Новые методы синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.03 ВАК РФ

Субоч, Георгий Анатольевич АВТОР
доктора химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Красноярск МЕСТО ЗАЩИТЫ
2001 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.03 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Новые методы синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений»
 
Автореферат диссертации на тему "Новые методы синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений"

Уч. № 2

Для служебного пользования Экз. № ^

На правах рукописи

СУБОЧ ГЕОРГИЙ АНАТОЛЬЕВИЧ

НОВЫЕ МЕТОДЫ СИНТЕЗА АРОМАТИЧЕСКИХ И ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ НИТРОЗОСО ЕДИНЕНИЙ

Специальность 02.00.03 - органическая химия

Автореферат

диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук

Красноярск 2001 г

Работа выполнена в Сибирском государственном технологическом университета (СибГТУ)

Научный консультант: д.х.н., профессор

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор

Филимонов В.Д.

доктор химических наук, профессор Веретнов Б.Я.

доктор химических наук, профессор Твердохлебов В.П.

Ведущая организация:

Санкт-Петербургский государственный технологический институт

(технический университет)

Защита диссертации состоится " 2001 г в -/'¿'час

на заседании диссертационного совета Д 212.253.02 в Сибирском государственном технологическом университете по адресу: 660049, г. Красноярск, пр. Мира, 82.

С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке СибГТУ.

Автореферат разослан " 2001

Ученый секретарь диссертационного к II

совета, кандидат химических наук П.В. Фабинский

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность темы. Химия нитрозосоединений привлекает внимание многих исследователей, поскольку этот класс веществ находит широкое применение в различных областях производства. Ряд ароматических и гетероциклических нитрозосоединений и их производные являются биологически активными веществами, что позволяет их использовать для приготовления лекарственных препаратов.

Возможность перехода от нитрозосоединений к другим классам веществ значительно расширяет область их применения. Ароматические нитрозосоединения используются в качестве полупродуктов в производстве красителей, в резиновой промышленности применяются как модификаторы, стабилизаторы термоокисления, структурирующие агенты, активаторы вулканизации и т.д.

Ряд ароматических и гетероциклических ннтрозопроизводных используется в качестве аналитических реагентов на ионы металлов! Fe, Os. Ru, Pd, Co).

Несмотря на возможность столь широкого применения нитрозосоединений, до настоящего времени в промышленных масштабах получают только отдельные представители этого класса, поскольку существующие методы в основном нетехнологичны. Синтез ннтрозопроизводных прямым нитрозированием ароматических и гетероциклических соединений удается только для сильно активированных ядер, т.к. электрофильиость нитрозо-ний катиона в 1014 раз слабее катиона нитрония. Кроме того, повышенная склонность ннтрозопроизводных вступать в различные превращения в кислых и щелочных средах существенно ограничивает препаративные возможности известных методов синтеза их и требует дополнительной очистки нитрозосоединений. В связи с этим разработка новых путей синтеза и изучение химических свойств нитрозосоединений не утратила актуальности.

Диссертационная работа выполнена в соответствии с госбюджетным планом научно-исследовательских работ Сибирского государственного технологического университета по теме: "Ароматические триазены и нитрозосоединения - перспективные вещества в синтезе б и о л о г и ч е с к и а кт и в -ных соединений", код ГРМТИ 31.21.19; в рамках постановления Совмина СССР от 23.08.90 г № 883-117, решения ГВПК КМ СОС от 25.07.91 г № 155 "Утилизация компонентов ТРТ"; постановления правительства № 68 от 26.12.9! г и Управления медицинской промышленности № 42-2067905 -01 от 22.04.93г по теме: "Организация производства противогрибкового

препарата"; Инновационной научно-технической программы "Переработка растительного сырья и утилизация отходов" 1992-1994 гг.

Цель работы. Разработка и изучение новых, более технологичных методов синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений с различными заместителями в ядре.

Исследование каталитического окисления ароматических аминов в гомогенных и гетерогенных условиях, с целью получения нитрозобензо-лов.

Исследование кинетики и механизма окисления ариламинов перекисью водорода в присутствии фосфорновольфрамовой гетерополикислоты.

Изучение синтеза пара-аминонитрозобензолов и нитрозогетероцикли-ческих соединений из алифатических предшественников.

Исследование тонкого строения и свойств синтезированных нитрозосоединений.

Изучение возможности применения новых методов синтеза нитро- и нитрозосоединений для получения лекарственных и биологически активных веществ.

Совершенствование технологии получения антибактериального препарата "5-НОК" и субстанция противогрибкового препарата.

Создание противогрибкового препарата.

Изучение возможности применения синтезированных нитрозобензо-лов для утилизации полимерных материалов, представляющих угрозу окружающей среде.

Научная новизна. Разработаны новые методы синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений. Получено более 65 ранее недоступных нитрозопроизводных

Изучено каталитическое окисление ароматических аминов, позволяющее получать нитрозобензолы с высокими выходами в одну стадию. Показано, что нитрозобензолы успешно образуются из различных ариламинов при окислении в гомогенных либо гетерогенных условиях.

Кинетические исследования каталитического окисления ароматических аминов позволили установить механизм превращения. Показано, что при окислении анилинов перекисью водорода в присутствии гетерополи-кислот образуется комплекс пероксосоединеиие-амин, распад которого лимитирует весь процесс.

Проведенные исследования позволили применить подобранную окислительную систему для окисления ариламинов, хинонмонооксимов, хинондиоксимов. Этим методом удалось получить ранее труднодоступные нитрозо- и нитробензолы, орто-нитрозоанилины, динитро- и динигрозо-бензолы.

Разработан и изучен новый метод синтеза п-нитрозоанилинов из алифатических предшественников. Показано, что циклизация изонитрозо-Р-

дикетонов с епаминами приводит к образованию ранее недоступных 3,5-дизамещенных п-нитрозоанилннов. Установлено, что циклоконденсация изоннтрозо-р-дикарбонильных соединений успешно протекает с кетонами и аминами без предварительного выделения снаминов и позволяет получать широкий ряд п-нитрозоанилинов с алкильными, арильными и гете-рильными заместителями в ядре.

Исследована циклизация нитромалонового альдегида с енаминами, приводящая к образованию соответствующих п-нитроанилинов.

Изучена циклоконденсация изонлтрозо-Р-дикетонов с производными цианацетамида и эфиром глицина, позволяющая получать замещенные 5-нитрозо-2(1Н)-пиридоны, 5-нитрозо-6-гидрокси-2(1Я)-пиридоны и нитро-зопирролы.

Методом дипольных моментов, ИК и электронной спектроскопии изучено тонкое строение впервые полученных пространственнозатруд-ненныч нитрозоаренов. Установлено влияние орто-заместителей на копла-нарностъ нитрозогруппы относительно ароматического кольца.

Практическое значение полученных результатов. На основания изученных окислительных методов синтеза нитро- и нитрозосоединений разработана и запатентована оригинальная технология получения 2-хлор-4-нитрофенола - субстанции противогрибкового препарата (ПАТ №2046794 РФ, регистрационное удостоверение Аг<? 95/351/4).

Создан противогрибковый препарат "Нихлоргин" (регистрационное удостоверение № 95/351/10, Приказ МЗ РФ „Ча 351 от 19.12.95 г "О производстве и применении"). Утверждены Временные Фармакопейные статьи на субстанцию и лекарственную форму (№ 42-2559-95; № 42-2560-95). До настоящего времени подобный препарат ввозился в Россию из стран дальнего зарубежья.

Разработан более технологичный метод синтеза 5-нитро-8-оксихино-лнна (нитроксачин, "5-НОК) - антибактериальный препарат широкого спектра действия (ПАТ. № 2154636 РФ).

Установлено, что синтезированные 5-нигрозо-2-(1Н)-пиридоны и 5-нитрозо-6-гидрокси-2-(]-метил)-пирридоны обладают свойствами имму-нодепрессантов, протекторов холодового воздействия, а также препаратов, повышающих устойчивость при тканевой гипоксии (ПАТ. № 2045265 РФ).

С использованием полученных нитрозобензолов разработан химический метод деструкции полимерных материалов на основе синтетического каучука. Новый метод был успешно применен для разрушения полимерного связующего твердого ракетного топлива (ТРТ) и выделения остальных компонентов с целью их дальнейшей утшшзации(ПАТ. № 2090542 РФ).

На основе разработанных методов окисления хинондиоксимов внедрены в производство синтезы диннтрозоголуола и динитрозоцимола (Шосткинский завод химреактивов), которые используются в перспектив-

пых разработках оборонного назначения качестве низкотемпературных структурообразователей полимерных композиций.

Личное участие автора заключалось в выборе направлений научных исследований, постановке задач, научном руководстве и личном участии при выполнении всех этапов исследований, обработке и интерпретации полученных результатов, формулировании основных выводов и положений по результатам выполненных работ по теме диссертации.

Апробация работы Отдельные положения диссертационной работы представлялись на конференциях и симпозиумах различного уровня: VI - Международная конференция по органическому синтезу, Москва, 1986 г; XXXVII Международный конгресс ИЮПАК, София, 1987 г; VI Всесоюзная конференция по химии дикарбонильных соединений, Рига, 1986 г; Всесоюзная конференция по химии хинонов и хиноидных соединений, Новосибирск, 1991; Вторая Всероссийская научно-техническая конференция "Утилизация компонентов ракетного топлива", Красноярск, 1994 г; IV Российская научно-практическая конференция резинщиков "Сырье и материалы для резиновой промышленности", Москва, 1999 г; Региональная научно-практическая конференция "Химическая и химико-фармацевтическая промышленность в современных условиях", Новосибирск, 1999 г.

Публикации По теме диссертации опубликовано 53 печатных работы, из них 21 патент и авторских свидетельств, 19 статей, 1 обзор, 13 тезисов докладов (из них 3 на международных конференциях).

Структура и объем диссертации Диссертация состоит из введения, литературного обзора, 5 глав, выводов, списка цитируемой литературы из 317 наименований и приложения. Работа изложена на 362 страницах машинописного текста и включает 105 таблиц, 31 рисунок. Выносимые на защиту результаты содержатся в главах 1 -4, в главе 5 описана техника эксперимента.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

I. Окислительный метод синтеза и свойства ароматических нит-ро- и нитрозосоединений

1.1. Исследование окисления замещенных ариламинов и хиноноксимое е гомогенных условиях.

К основным из известных способов синтеза нитрозобензолов можно отнести окисление первичных ариламинов мононадсерной или органическими надкислотами, а также окисление арилгидроксиламинов в кислой среде. Однако существующие методы не нашли промышленного применения, т.к. в основном они нетехнологичны.

В литературных источниках имеются сведения о превращении первичных алифатических аминов в оксимы при окислении перекисью водорода в присутствии №2\У04 или ЫагМоО^

Н30;/Кт2\¥04

сн-м-ь

I

я,

спирт

Я2 К:

ЫОН (1)

Поскольку образова!ше оксимов осуществляется через ннтрозоформу, можно было надеяться, что в аналогичных условиях амины, не имеющие атома водорода в а-положении, приведут к соответствующим нитрозосое-динениям. Первые попытки окисления таких ариламинов, как анилин, п-толуидин 30%-ной перекисью водорода в присутствии вольфрамата натрия в спирте привели к образованию сложной смеси продуктов, в которой превалировали азоксипроизводные и следовые количества нитрозо- и нит-росоединений. В то же время нитроанилины и аминобензойные кислоты окислению в данных условиях не подвергались вообще.

Мы попытались изменить условия реакции и провести ее в присутствии н3ро4, в надежде на образование и участие в окислении пероксосое-динения гетерополикислоты. Действительно, с добавлением н3ро4 малоосновные ариламины превращались в соответствующие нитрозо- или азоксибензолы в зависимости от строения субстрата (схема 2, табл. 1).

//о

УН.

Н202, На2\ТО,

Н3РО4, спирт

я

Я

(2)

Таблица $

Каталитическое окисление замещенных анилинов в

№ Исходное Продукт Выход Т.пл.

п/п % «С

1 2 3 4 5

1 2-Нитроаншшн 2-Нитрозонитробензол 78 125

2 4-Метил-2-нитроанилин 3 -Нитро-4-нитрозотолуол 77 145

3 2,4-Диметил-6-нитроанилин 5-Нитро-6-нитрозо-1,3-ксилол 85 131

4 2,4,6-Диметил-6- 2,4,6-Трихлорнитрозобензол 57 146,5

нитроанилин

Продолжение табл

1 2 3 4

5 2-Карбоксианилин 2-Нитрозобензойная кислота 74 2

6 2-Карбметоксианилин 2-Нитрозометилбензоат 87 1

7 З-Нитроанилин 3,3 '-Динитроазоксибензол 94 1

8 4-Нитроанилин 4,41 -Динитроазоксибензол 96

9 2-Метил-4-нитроанилин 2,21 -Диметил-4,4 'динитроазоксибензол 98 2

10 4-Карбоксианилин 4,4'-Дикарбоксиазоксибеизол 75 3

11 З-Карбоксианилин 3,3 ' -Дикарбоксиазоксибензол 97 3

Как видно из табл. 1, продуктами реакции являются нитрозобензолы (1-6), либо азоксипроизводные (7-11). Образование последних объясняется классической схемой окисления аминов:

I О ]

R - NH,------> R - NOH -> R - N0

'-ï-1 ' (3)

R- N = N ■ О

R

Образующиеся гидроксиламин и нитрозосоединение конденсируются в кислой среде с образованием азоксисоединений (7-11). Но наличие элек-троноакценторных орто-заместителей затрудняет эту конденсацию и способствует превращению ариламинов в этих условиях в соответствующие нитрозобензолы с высоким выходом (1-6).

Подобранную окислительную систему (перекись водорода-катализа-тср) мы применили для синтеза ранее труднодоступных соединений. В литературных источниках имеются единичные сведения о получении орто-нитрозоанилина с выходом не более 17%, а химические свойства этих производных представляют большой интерес. В связи с этим, мы исследовали действие 30% -й перекиси водорода на орто-фенилендиамины в присутствии Na2WOj либо NaiMo04. Нами показано, что о-фенилендиамины способны превращаться в соответствующие орто-нитрозоанилины при окислении в гомогенных условиях. Причем, наилучшие результаты были получены в присутствии Na2Mo04.

№ f/u

Я спирт о

R

НО

I

II

Исходя из схемы 4, возможно образование двух изомеров (I и II), причем, природа заместителя К может оказывать влияние на их соотношение. Действительно, изомерный состав образующихся орто-нитрозоанилинов значительно меняется в зависимости от К. Строение последних было подтверждено методами ПМР и ИК-спектроскопии.

Таблица 2

Синтез орто-нитрозоанилинов

К Выход, % Изомерный состав

Н 53

СН3 41 . 1:11(1:1)

С\ 48 II

И02 19 I

Проведенный эксперимент показывает, что преимущественному окислению подвергается аминогруппа, которая в большей степени активирована электронодонорным заместителем или в меньшей степени дезактивирована электроноакцепторным заместителем. В случае слабого электронного эффекта заместителя окислению может подвергаться любая из аминогрупп.

Известно, что некоторые анилины при нагревании с 30% перекисью водорода в уксусной кислоте образуют нитробензолы. Однако при наличии электроноакцепторных заместителей окисление протекает неудовлетворительно, с низким выходом, либо требует применения 90%-ной перекиси водорода. Учитывая, что некоторые ароматические нитросоединения труднодоступны, например, орто- и пара-динитробензолы, но имеют важное практическое значение, мы попытались провести окисление нитро-анилинов перекисью водорода в присутствии солей вольфрамовой, молибденовой или ванадиевой кислот в гомогенных условиях.

ЫОг_

<Н0)--------

Окисление орто- или пара- нитроаншшнов этим методом позволяет получать соответствующие динитробензолы с выходом 85-90%.

Таким образом, каталитическим окислением первичных ариламинов в гомогенных условиях нам удалось получить ранее труднодоступные нит-розобензолы, орто-нитрозоанилины, о- и п-динитробензолы.

1.2. О механизме гомогенного каталитического окисления ар ил-аминов

Для выяснения возможного механизма гомогенно-каталитического окисления ариламинов мы предприняли кинетическое исследование реакции окисления замещенных анилинов. Необходимая селективность процесса достигалась путем проведения реакции при низких концентрациях субстрата (0,02 моль/л). Исследования проводились в присутствии фос-форновольфрамовой гетерополикислоты ( Н^Р^У^О«).

[О] [О]

Я-СбНз-МЬ-----> Н-С6Н<-~МЮН----> Л-С6Н5-Ш (1)

Предварительные исследования зависимости скорости окисления ариламинов от характера заместителя позволили установить корреляцию между 1% к,ф и сг-Гаммета:

18 кэф = -1,3936 - 0,9784 о

г =0,97; 8 = 0,0624 ' Для выяснения энергетических характеристик реакции была изучена зависимость константы скорости окисления анилина от температуры. На основании эксперимента установлена прямолинейная зависимость в координатах (1§кЭф, 1/Т), уравнение корреляции имеет вид: 1§кэ<|,= 12,92 -6614,8/Т г = 0,99: Б = 0,0256 Вычисленная энтальпия активации ( ДН* = 52,4 кДж/моль) соответствует энергии активации окисления анилина надкислотами. Энтропия активации составляет Д Б *= -130,86 Дж/моль К.

Полученные данные позволяют сделать некоторые предположения. Отрицательное значение параметра р в корреляционном уравнении Гам-мета свидетельствует об увеличении скорости окисления с появлением электродонорных заместителей в ароматическом кольце. Это можно рассматривать как указание на электрофильность процесса окисления, т.е. в лимитирующей, либо предшествующей ей стадии амин присоединяется к реагенту с электрофильным центром, например: О О

\11/р5+ 01/0 ЛУ. | или I

/ \о»- / | О

ЫН2Аг

В пользу ионного механизма окисления говорит отсутствие какого-либо эффекта при добавлении метилметакрилата в качестве ловушки радикалов. Кроме того, отрицательное значение энтропии активации свидетельствует об образовании высокоупорядоченного переходного состояния, которым

может быть комплекс субстрат-окислитель. Эти заключения согласуются с известным механизмом эпоксидирования олефинов пероксокомплексом.

Из литературных источников известно, что фосфорновольфрамовая кислота с перекисью водорода дает пероксопроизводное гетерополикис-лот, содержащих от одной до четырех перекисных групп. При избытке перекиси водорода наиболее устойчив комплекс с четырьмя пероксогруппа-ми, расположенными симметрично по одной в каждом фрагменте \V3O14. С учетом этого ниже предлагается кинетическая схема превращения ароматического амина в нигрозобензол.

Концентрация перекиси водорода в эксперименте в 50 раз выше концентрации гетерополнкислоты, поэтому равновесие полностью сдвинуто вправо:

НзРУ^О.«, + 4 Н202 -с---> Н3Р\У,2044 + 4 Н20 (И)

В связи с этим кинетическая схема окисления анилина может иметь вид:

•ч

Н51ЛУ,:Ом + РЬ-Ы»:-----■ РЬ-Ш2

к-> к!

НзР^/рО« • РЬ-КН,----> РЬ-ШОН + М^'М/^Одз (III)

к5

РЬ-ШОН + НзР\\''|2044 ?---» РЬ-ШОН • Н3Р\У,2044

к6 к7

РЬ-ШОН ■Н3Р\¥П044 ---»■ РЬ-КО+Н:ЛПУ,:Аз

Экспериментально было установлено, что скорость окисления фенилгид-роксиламина в 10 раз выше скорости процесса в целом. Таким образом, кинетическая схема процесса может быть значительно упрощена:

к,

Н3Р\¥12044 + РЬ-Ш2--у—» НзР\У|2044 -РЬ-Ш2 к, кз

HзPWI2044 • РИ-Ш----> РЬ-ЫО + НзР\У|2043 (IV)

В этом случае скорость образования нитрозобензола будет описываться уравнением, подобным уравнению Михаэлиса-Ментена:

к3 [РЬ-Ш2] [HзPW12O44]0

V =-----------------

(к2+к3) + [ РЬ-Ш,] к, .

Имеются литературные данные о том, что каталитическое окисление различных органических субстратов (например олефинов), в присутствии соединений вольфрама и молибдена лимитируется распадом комплекса суб-

страт пероксокомплекс. На основании этого можно предположить, что в нашем случае лимитирует последняя стадия (схема IV), т.е. кз « к?, уравнение скорости реакции примет вид:

к3 [РИ-МН2] [Н3Р\У,20,,]°

V"

(V)

к2 + [ РЬ-КН2] к,

В начальный момент времени [РЬ-ЫНо]- [РЬ-МН?]0. Осуществив преобразования, уравнение (V) примет вид:

к2

_ (VI)

[РЬ-МН,]"

Таким образом, зависимость начальной скорости от концентрации субдолжна иметь вид прямой линии.

\'°=к3 [НзР'А'цО«]0 - У° к.

страта в координатах V0; —^

[РЬ-ШУ"

После проведения экспериментов было получено уравнение:

V0

V0 =-0,001+ 0,018--------

[РЬ-Ш3]°

г =0,98; 8 = 0,0051 Если параметризовать [РЬ-ЫН2]°, то в соответствии с уравнением скорости процесса, начальная скорость окисления должна линейно зависеть от исходной концентрации катализатора (уравнение VI).

Таблица 3

Зависимость начальной скорости окисления анилина от начальной концентрации катализатора (Т - 2530, }"С)

V0 ДО4 М/л • сек 0,10 0,17 0,36 0,72 1,10 1,49

[НзР^У!^!]0 моль/л 0,5 10"4 ОД 10'3 0,2 10"3 0,4 10'3 0,6 10'3 0,8 10'3

Обработка данных табл. 3 позволила получить уравнение корреляции:

У° = -1,9 10'6 + 0,186 [НзР\У|2044]0 г — 0,99; Б = 0,37 10'3 На основании полученных данных была рассчитана константа равновесия (к.р=56 сек"1) и константа лимитирующей стадии к3=().36сек'1

Таким образом, числовые выражения констант Ц,, к3 и изучение влияния концентрации катализатора и анилина на скорость окисления последнего, показало соответствие между экспериментальными результатами и

теоретическим прогнозом, сделанным на основании схемы (IV) и вытекающего из него уравнения скорости реакции (V).

Резюмируя приведенные выше результаты исследований, можно считать весьма вероятным протекание реакции по приведенной выше схеме. Лимитирующей стадий является распад комплекса пероксосоединение-эмин, на образование которого указывает отрицательное значение энтропии активации (схема 5).

Р 0 0

' О —!\Г НАг (5)

а

+ [О - И^Лг —-НОЫНАг ]

б в

При распаде комплекс (а) первоначально превращается в И- окись ари-ламина (б), затем изомеризуется в фенилгидроксиламин (в). Вторая стадия окисления арилгидроксиламина до нитрозобензола протекает аналогично.

Предложенный механизм позволяет сделать предположение, что в подобных условиях кроме ариламинов могут окисляться хинондиоксимы и хинонмонооксимы.

1.3 Синтез пара- нитрофенолов каталитическим окислением хинтшонооксимов

С целью расширения препаративных возможностей применения окислительной системы, состоящей из перекиси водорода и вольфрамата натрия в гомогенных условиях, мы исследовали окисление нитрозофено-лов в соответствующие нитрофенолы.

Ароматические гидроксинитросоединения представляют интерес в синтезе лекарственных препаратов, поскольку производные пара-нитрофенола проявляют антибактерицидные и противогрибковы свойства, 4-нитрофенол является исходным соединением для синтеза 2-хлор- 4-нитрофенола (субстанции противогрибкового препарата), одновременно он может применяться для получения парацетамола и фенацетина. В связи с этим представлялось важным исследовать новые пути синтеза некоторых нитрогидроксиаренов. .

Существующие способы получения п-нитрофенолов имеют ряд недостатков. Прямое нитрование фенола приводит к образованию смеси орто-и пара- изомеров, а окисление п-нитрозофенола концентрированной азотной кислотой сопровождается обильным выделением токсичных окислов азота и образованием побочных продуктов полинитрования. Наиболее перспективным методом синтеза производных п- нитрофенола, на наш

взгляд, является окисление соответствующих п- нитрозофеиолов, так как получение последних осуществляется селективно и образуются только пара-изомеры.

Для решения этой задачи мы исследовали окисление производных пара-нитрозофенола 20-33% перекисью водорода. Как было показано, образование соответствующих п-нитрофенолов успешно проходит при действии перекиси водорода только в присутствии катализатора Ыа2\У0.1. м? //СИ

А-ф ^ ОН ^ (ф-* <*>

он 0 ' он

Реакцию проводят в -6% щелочи в течение 3 часов, при температуре до 30°С. Полученный продукт выделяют подкислением -15% серной кислотой. Необходимо заметить, что проведение реакции в щелочной среде позволяет добиться гомогенности, тогда как в кислой среде это превращение практически не осуществляется.

Таблица 4

Синтез п- нптрофенолов_

N Исходное Продукт Тпл.,лит, Тпл., Вы-

п/п °С иС ход%

1 п-нитрозофенол п-нитрофенол 114 114 81

2 6-нитрозо-м-крезол 6-нитро-м-крезол 129 128 58

3 б-ннтрозотимол 6-нитротимол 140-142 140 78

4 5-нитрозо-о-крезол 5-нитро-о-крезол 96 95 61

Достоинством этого метода является доступность исходных и чистота полученных веществ, что имеет большое значение для продуктов фармацевтического назначения.

1. 4. Исследование гетерофазного окисления замещенных

ариламиное и п-хинондиоксимов Как было показано выше, в условиях гомогенного каталитического окисления ароматические амины, не содержащие электроноакцепторных • орто-заместителей образуют сложные смеси, состоящие из азокси-, нитро-зо- и нитросоединений. Поскольку такие превращения возможны при взаимодействии промежуточных продуктов, то эти нежелательные взаимодействия можно предотвратить изоляцией образующихся нитрозосое-динений из зоны реакции. Для реализации этого предположения мы использовали двухфазную гетерогенную систему, состоящую из органического слоя, содержащего субстрат, и водного раствора окислителя.

Действительно, при окислении анилинов с электронодонорными заместителями в среде гексана, пентана, толуола, хлористого метилена и

других растворителей было обнаружено значительное количество нитро-зосоединения. В качестве катализаторов испытывался ряд соединений вольфрама и молибдена (табл. 5).

Таблица 5

Влияние природы катализатора на окисление анилина в гетерогенн ых условиях

I п/п Катализатор Время,ч. Выход нитрозобензола, %

1 Ыа-ДУСХ, 1,0 65,6

1 На2МоО< 1,0 62,9

Н,Р\У|20,о 1.5 50,5

4 Н6Р2\У2107, 1,5 49,2

5 ЩБ^ОЖ] 80,0 51,3

6 Н3РМо|2О40 2 39,2

Как видно из табл. 5, лучшие результаты получены с вольфраматом и мо-либдатом натрия, а с кремневольфрамовой кислотой Н^Б^Ч^СЬ)^ 50%-й выход достигается через 80ч. Вероятно, данный катализатор образует прочный комплекс с анилином и выводит его из процесса, либо активность кремнесодержашего катализатора снижена за счет высокой стабильности в растворе по сравнению с другими гетерополикислотами.

Для повышения селективности реакции была исследована возможность проведения синтеза в условиях межфазного катализа (МФК). В качестве катализаторов межфазного переноса использовались четвертичные аммонийные соли различного состава (табл. 6).

Таблица 6

Влияние природы МФК на реакцию гетерогенного окисления анилина

№ п/п МФК . Время, ч Выход, %

1 отсутствует 6 65

2 [(С4Н9)4Ы]+Вг- 2 96

3 [С16Н„Ы(СНз)зГВг~ 2 94

4 [(С6Н5СН2)Н(С2Н5Ь]+СГ 2,5 92

5 [(С8Н,7)4М]+ ВГ 3 85

6 [(С6Н5СН2)2Ы(С2Н5)2]+Вг- 2 96

Из данных табл. 6 видно, что применение МФК приводит к существенному увеличению выхода нитрозобензола.

В синтезе нитрозобензолов особая роль отводится растворителю. Во-первых, он должен хорошо растворять субстрат и легко экстрагировать

продукт реакции, во-вторых, не смешиваться с водой, в третьих, растворитель должен быть легкояетучим. В связи с этим растворитель в каждом случае подбирался индивидуально, в зависимости от природы ариламина (табл. 7).

Предложенная окислительная система, состоящая из Н202, ЫаЛУО^ и МФК, позволила получить нитрозобензолы из анилина и ариламинов с ал-коксильными и алкильными заместителями в 2,4-положениях кольца с количественными выходами (табл. 7, 1-6, метод А). В то же время, галоген-замещенные ариламяны ( прим.7,8, метод А) превращались в нитрозобензолы с низким выходом. Анализ показал, что в реакционной массе оставалось значительное количество непрореагированного амина, а при наличии в кольце сильной электроноакцепторной группы - N02 или -СООН, нитрозопроизводные не образуются. В связи с этим, окисление таких малоосновных ариламинов мы проводили с добавлением фосфорной кислоты к указанной окислительной системе (табл.7, прим.8-13, метод Б). Как видно из таблицы, анилины с электроноакцепторными заместителями в этих условиях дают соответствующие нитрозобензолы с высоким выходом.

Н202; Ыа2\¥0,

(С4Н9)Х Вг"

Н3Р04

(7)

Таблица 7

Синтез нитрозобензолое окислением замещенных анилинов в

№ п/п Продукт реакции Вы- ХОД°/о Метод Растворитель Т.пл., °С Лит.Т.пл. °С

1 Нитробензол 96 А Пентан 68 68-69

2 2-Нитрозотолуол 90 А Пентан: СН2С12 1:1 72,5 72,5

3 4-Нитрозотолуол 82 А то же 48 48,5

4 2-Нитрозоанизол 92 А то же 103 103

5 4-нитрозоанизол 84 А то же 23 23

6 4-Нитрозо-1,3-кси-лол 88 А то же 41 41,5

7 2-Нитрозохлорбен-зол 30 А то же 87 87

8 4-Нитрозобромбен-зол 27 81 А Б то же 95 95

9 4-Нитрозоэтилбен-зоат 86 Б то же 80 80-81

10 З-Нитрозонитро-бензол 76 Б СН2С12 90 90-91

1 1 4-Нитрозонитро-бензол 83 Б СН2С12 118 118

12 2-Ннтрозо-5-нитро-толуол 92 Б Бензол 143 144

13 4-Нитрозобензой-ная кислота 93 Б СН2С12:эфир 1:1 250раз 250раз.

Проведенные исследования показывают, что строение субстрата коренным образом влияет на успех реакции. Так, пара- и мета-замещенные гладко превращаются в нитрозобензолы (табл.7, прим.8-14, метод Б), в то время как орто-замещенные (2-нитроанилин, метиловый эфир антранило-вой кислоты) окислению в гетерогенных условиях не подвергались. Вероятно, сказывается пространственное затруднение на границе раздела фаз со стороны субстрата и размеров комплекса МФК-окислитель.

На основании выше рассмотренного механизма каталитического окисления ариламинов (схема 5), мы исследовали действие окислительной системы на п-хинондиоксимы. Окисление алкилзамещенных п-хинондиок-симов перекисью водорода в присутствии вольфрамата натрия в гетерогенных условиях позволило получить алкилзамещенные п-динитрозо-бензолы с количественным выходом.

ЫОЦ NО

к— -> ГОт-к (8)

N0

Выход 99-99,5 %

Необходимо отметить, что в отсутствии катализатора алкилированные хи-нондиоксимы окислению не подвергаются.

Предложенным методом были синтезированы гомологи п- динитро-зобензола, которые до настоящего времени получали окислением соответствующих хинондиоксимов феррицианидом калия. Применение красной кровяной соли в качестве окислителя не позволяло производить алкилзамещенные динитрозобензолы в промышленных условиях.

Учитывая тот факт, что алкилпроизводные п-динитрозобензола легко мономеризуются при растворении, в отличие от незамещенного п-динитрозобензола, они нашли применение в качестве низкотемпературных

структурообразователей синтетического каучука. В связи с этим синтезированные ri-динитрозотолуол и п-динигрозоцимол нашли практическое применение в перспективных направлениях оборонного назначения. По разработанной нами технологии были внедрены в производство синтезы динитрозотолуола и динитрозоцимола на Шосткинском заводе "Химреактив".

Таким образом, изученная окислительная система в гомогенных и гетерогенных условиях делает возможным синтез ароматических нитро- и нитрозопроизводных практически из любых ариламинов и хиноноксимов.

II. СИНТЕЗ ЗАМЕЩЕННЫХ НИТРОЗОБЕНЗОЛОВ ИЗ АЛИФАТИЧЕСКИХ ПРЕДШЕСТВЕННИКОВ

2.1. Циклонондепсация изочитрозо-^дикетоиов с епамшиши

Традиционные методы синтеза ароматических нитрозосоединений позволяют получать простейшие представители этого класса, поскольку ограничены возможностью варьирования заместителей в ядре. Эти ограничения обусловлены чувствительностью нитрозирующих агентов к характеру заместителя либо сложностью введения заместителей в кольцо нитрозобензолов.

В связи с этим мы изучили возможность построения нитро- и нитро-зобензолыюго ядра из алифатических предшественников. Известно, что нитромалоновый альдегид взаимодействует с кетонами в присутствии ал-коголятов с образованием п-нитрофенолов. Учитывая тот факт, что кети-мины (енамины) являются гетероаналогами кетонов (енолов) и обладают нуклеофильным а-углеродным атомом (схема 9), можно надеяться на аналогичное превращение нитромалонового альдегида с енаминами, кетими-нами.

сн3 ~ с - сн3 ^зснз - с=сн2—к;н3 - С - СН2

¡1 1 I1

NR NHR ^HR (9)

СНз - С = СН2 - С - СН,

1 41

N(R)2 N(R),

Действительно, взаимодействие N-изопропилиденциклогексиламина с нитромалоновьтм альдегидом дает N-циклогексил п-нитроанилин. Поскольку выделение енаминов сопряжено с определенными экспериментальными трудностями, мы попытались осуществить взаимодействие нитромалонового альдегида с ацетоном и аминами без предварительного выделения енаминов. Оказалось, что и в этих условиях реакция протекает по

предполагаемой схеме с образованием соответствующих п-нитроанили-нов.

//О,

+ МН(Я)2

(10)

12-15%

Я = С2Н5, С6Н| 1; Ы(Я)2 = пиперидино Данные опыты позволили предположить о возможности аналогичного взаимодействия изонитрозо-р-дикарбонильных соединений с кетонами и аминами. Положительным моментом в этой гипотезе является то, что открывается перспектива синтеза п-нитрозоанилинов с различными заместителями в ядре.

СН3

>С=0 + 1\НЯ3Г СН3

о:

А/яЧ"

Гак, при смешивании изонитрозоадетилацетона с двукратным избытком амина и десяти-четырнадцати кратным избытком ацетона (ацетон выполняет роль реагента и растворителя), были получены продукты зеленого цвета, которые идентифицированы, как соответствующие п-нитрозоани-лины. Из схемы циклоконденсации видно, что структура заместителей образующихся п-нитрозоанилинов предопределяется строением исходных реагентов.

В этой связи представлялось необходимым определить границы реакционной способности изонитрозо-Р-дикарбонильных соединений, кетонов и аминов. На основании проведенных исследований можно заключить, что циклизация успешно протекает с изонитро-(3-дикетонами, содержащими алкильныс, галогеналкильные, арильные, гетерильные остатки и образуются 3,5-дизамещенные п-нитрозоанилины строения:

НО

СИ,

^Тёт"'3

I

у/г'л*

IV

МО

V

VI и

А/О

Щ^СР^Н

Заместители, способствующие увеличению электрофильности карбонильных групп р-дикетона, благоприятно влияют на выход соответствующих п-нитрозоанилинов (табл. 8).

Таблица 8

Синтез 3.5-0изамещенных п-нитрозоанилинов

№ ыя'я2 Выход,% Т.пл., °С Время синтеза, сутки

1 1 -5 4 5

1а нмсн,сн,он 2 121 0,5

16 НЫС6Нп 30 139 2

1в НЫСН(СН3)2 21 106 1

¡г М(СН2СН,ОН)2 71 144 4

1д Н(С2Н5), 44 97 7

1е Морфолино 25 125 7

1ж Пиперидино 9 92 . 10

1з К(СбН,3)2 42 96 4

На ШСН2СН2ОН . 12 59 2

Иб НИСбН,! 32 159 7

Нв НТМСН(СНз)2 20 114 4

Нг Ы(СН3СН2ОН)2 70 150 8

Ид М(С2Н3)2 - 23 130 9

Не Морфолино 21 77 16

Нж Пиперидино 7 НО 10

Ша ШСН,СН,ОН 28 155 2

Шб НМСйН,, 30 144 2

Шв Ы(СН2СН2ОН)2 78 117 8

Шг М(С2Н5)2 31 95 8

продолжение табл. 8

1 2 3 4 5

И!л Морфолино 29 93 8

IVa HNCH2CH2OH 25 102 4

IVG HNC6H|| 62 73 8

IVb HNCH(CHj)2 45 124 8

IVr N(CH2CH2OH)2 17 48 14

Гуд N(C2H5)2 16 138 14

Va hnch2ch2oh 6 161 4

Губ HNC6H,, 34 185 6

Vb N(CH2CHjOH)2 67 165 6

Vr N(C2H5)2 30 115 4

Уд Морфолино 23 108 2

HNCH2CH2OH 62 194 4

Г vi6 HNQHn 67 73 5

г~\ъГ1 N(CH2CH2OH)2 68 162 7

Vir""1 N(C2H5)2 52 174 4

\'цП Морфолино 54 136 7

Vlla HNC6H|, 19 213 1

VHS N(CH,CH;OH)2 22 164 3

'""VimT hnch2ch2oh 35 76 1

V1116 НЫС6НИ 50 164 5

Villa N(CH2CH2OH)2 48 121 5

IXa HNC6HtI 51 137 2

1X6 N(C2H5)2 40 III 4

IXb N(CH2CH2OH)2 63 71 4

Xa N(CH2CH2OH)2 54 116 4

X6 N(C2H5)2 40 88 3

Xb HNQH,, 36 144 4

Исследование реакционной способности аминов показало, что в реакцию вступают первичные и вторичные амины алифатического ряда, а арилами-ны не реагируют. Для определения границ возможного использования ке-тонов мы исследовали кетоны строения: AlkCOAIk (Alk = СН3, С2Н5> с3н7, С4Н9). Как оказалось, удовлетворительные результаты были получены с ацетоном (табл. 8), а с увеличением длины алкильных остатков реакционная способность кетонов резко падает (схема 14).

с%0 СИъ

= г> + ШЯ'Л2 — 3 Ю1С.; (12)

ад /йг'л*

Выход: 6-22% Время синтеза: 30-50 сут.

Таким образом, изучение циклоконденсации изонитрозо-р-дикарбо-нильных соединений с кетонами и аминами позволило получить более 65 ранее недоступных 3,5-дизамещенных п-нитрозоанилинов с алкильными, арильными, фторалкильными и гетерильньши заместителями в ядре.

2.2. Оптимизация синтеза 3,5-дикшещеинмх п-нитрозоанилинов

Для поиска оптимальных условий проведения синтеза п-нитрозоанилинов мы воспользовались методом Бокса-Уилсона. Оптимизацию проводили на примерах получения п-нитрозоанилинов с выходами: 16(21%), 1в(22%), 1д(44%), Те(25%).

Выбор этого ряда обусловлен низким выходом продуктов и возможностью выяснения отличительных признаков при использовании первичных либо вторичных аминов в реакции образования п-нитрозоанилинов.

В предварительных опытах было показано, что успех протекания реакции предопределяется тремя факторами: мольной кратностью амина и ацетона по отношению к юотпрозоацетилацетону, временем реакции. Прежде всего были выбраны уровни факторов, представляющие собой границы исследуемой области по каждому параметру и поставлен полный трехфакторный эксперимент. В результате эксперимента были получены уравнения линейной регрессии, которые после проверки значимости коэффициентов имели вид:

для синтеза соединения 16:

у= 18,81-5,79х, +8,46х2 + 2,71х3 для соединения 1в:

у = 17,4 - 5,43х, + 8,05х2 + 1,73х3 для соединения 1д:

у = 39,21 + 8,11 х, + 2,03x2 - 0,15х3 для соединения 1е:

у <= 17,98+ 1,68х| +0,80х2-1,35х3 После проверки уравнений на адекватность эксперименту были рассчитаны новые величины шагов для движения по направлению градиента. В результате движения по градиенту были достигнуты области, близкие к оптимальным. Выходы п-нитрозоанилинов изменились следующим образом: от 21 до 65% (16); от 22 до 69% (1в); от 44 до 56% (1д); от 25 до 26% (1е). Как видно из полученных данных, условия синтеза соединений (1д, 1е) оказались близки к оптимальным. В результате оптимизации нами уста-

иовлсно, что необходимым условием для синтеза п-нитрозоанилинов (1б,в,д,е) является большой избыток ацетона. Вместе с тем, существует значительное различие в количестве амина. Так, первичных аминов требуется близкое к эквиваленту по отношению к дикетону, а в случае вторичных аминов - более, чем двукратный избыток. Столь различное соотношение первичных и вторичных аминов мы попытались объяснить путем установления природы промежуточных и побочных продуктов реакции.

С этой целью из реакционной массы, содержащей изонктрозоацетил-ацетон, ацетон и амин, мы выделили кристаллические продукты, которые оказались идентичны соединениям, .образующимся в эфире без участия ацетона. Данные элементного состава, ИК-спектров полученных соединений показали, что 2 или 1 моль циклогексиламина с изонитрозоацетилаце-тоном дают соответственно ди- и моноимины Р-дикарбонильного соединения (Л, Б):

ш

2Ш:С„Н,

М-ЬС,,

уон

и и (А) " 0Н

-СИ\

О Ъш (Б)

(13)

В отличие от первичных аминов, вторичные образуют с изонитрозо-Р-дикарбонильными соединениями малоустойчивые соли. Так, из диэти-ламина и изонитрозоацетилацетона образуется соль (В):

ион

II + НЩСМ<),

о

II

о

И^М:

Ч14)

(В)

Для определения роли иминов изонитрозо-Р-дикетонов (А, Б, схема' 13) и соли (В, схема 14) в процессе образования п-нитрозоанилинов мы исследовали возможность синтеза п-нитрозоанилина из иминов (А,Б) и ацетона. В реакционной массе с диимином (А) образование нитрозоани-лина не наблюдалось. Следовательно, он препятствует основному направлению реакции и является побочным продуктом. Это объясняет причину' снижения выхода п-нитрозоанилина с избытком первичного амина.

Спектрофотометрический анализ реакционной смеси, содержащей моноимин (Б) в ацетоне, показал, что целевой п-нитрозоанилин образуется. но значительно медленнее по сравнению с взаимодействием изонитро-

зо-(У-дикегона. амина и ацетона. Следовательно, моноимин [1-ди карбонильного соединения (1>) является побочным продуктом реакции. Наибольшая скорость накоплений н-нитрозоанилина наблюдалась при взаимодействии изонитрозоацегнлаиетона с Ы-изопропилиденцнклогексил-амином. Аналогичным образом была изучена возможность получения 3,5-диметил-НЫ-диэтил-п-нитрозоанплина из соли (В, схема 14). Установлено, что соль (В) в ацетоновом растворе приводит к образованию соответствующего п-нитрозоашшнш. а при добавлении к такому же раствору одного моля диэтнламина, накопление продукта происходит быстрее.

Следовательно, образование соли не оказывает существенного влияния на основную реакцию. Эти результаты согласуются с данными, полученными методом оптимизации, с помощью которого было показано, что увеличение концентрации вторичного амина увеличивает выход целевого продукта.

Таким образом, различные соотношения первичных и вторичных аминов, применяемых в реакции, связано с образованием побочных продуктов. Проведенные исследования свидетельствую! о том. что циклизация 1Пош1трозо-р-;шкарбо!П!ЛМ1ЫХ соединений с ацетоном н аминами протекает через сталик- обратояяжтензчкнов.

2.3. Изучение тонког о строения синтезированных 2,6-дизамешенньи и-лминоннтршобензолов 2.3.1. Спектральные исследования простринстсешю-затруднеиимх п-ншпраштипиное

Поскольку новый метод синтеза позволил получать ранее недоступные п-нитрозоанилнны с различными заместителями в ядре и при азоте аминогруппы, представлялось возможным изучить тонкое строение ряда нитрозоаренов с экранированной нитрозогруппой.

Синтезированные п-нитрозоанилнны имеют четкое поглощение в низкочастотной области, отнесенное к п —► тс* переходу нитрозогруппы, и в области высоких частот интенсивное поглощение п~> л* перехода. Пространственные особенности молекулы оказывают влияние на положение и интенсивность полос поглощения. Так, например, полоса поглощения я-» ж* перехода 3,5-диметил-Ы,Ы-диэтил-п-ннтрозоанилина (1д, рис. 1) имеет меньшую интенсивность и расположена в области высоких частот но сравнению с производным, не содержащим заместителей в орто-положе-ниях к нитрозогруппе (1). Поскольку рассматриваемая область поглощения связана с внутримолекулярным переносом заряда, то наблюдаемый сдвиг в высокочастотную область и уменьшение интенсивности поглощения можно объяснить пространственным препятствием плоскостному расположению л-электронной системы молекулы.

В спектрах 3,5-арилзамешениых п-нитрозо-Ы,Ы-диэтиланилинов (ШгДУд рис. 1) полоса л-> л* перехода незначительно смещается в сторо-

ну шпких частг относительно дпмети.намещешюга (1л1. 11аблтдаемый сдвиг обусловлен увеличением ллины сопряженной системы по мере появления арпльных заместителей. При этом интенсивность »олосм л* перехода продолжает падать (рис.1), что, вероятно, связано с увеличением

1

Рис. 2. Полоса поглощения п—> л* перехода Г - п-нитрозо-\'.Х-диэтиланилин, 1д- З.З-днметил-КЛ'-диэтил-п-нигроюаинлпн. Шг -3-метил-5-(4-хлорфенил)-\!Л'-диэтнл-п-нитрозоанилин. 1Уд - 3.5-дифенид-КМ-диэтил-(1-ннтрозоанилнн (этанол %%}

Иная картина наблюдается при рассмотрении области поглощения, отнесенной к п-» тс* переходу (рис. 2), С появлением метальных заместителей в орто-положениях к нитрозогруппе происходит низкочастотный гиперхромный сдвиг полосы поглощения (Шг). С переходом от алкильных к арильным орто-заместителям наблюдается увеличение батохромного и гиперхромного смещения полосы п-> п* перехода (Шг, рис. 2). Эти изменения связаны с нарушением копланариости молекулы, вследствие вывода

ннтрозогругшы из плоскости анилинового ядра. Поглощение 3,5-дифенил-МЛЧ-диэтнл-п-нитрозоанилина ПУд) близко к области поглощения нитро-зобензола, чго свидетельствует о существенном нарушении копланарности молекулы и уменьшении прямого полярного сопряжения нитрозогруппы с анилиновым фрагментом.

В ИК спектрах полоса, валентных колебаний нитрозогруппы \ п-нит-розо-Ы,Ы-диэтнланилина (1522 см"1) смещается в низкочастотную область с появлением орто-метильных заместителей (1515 см"1). Введение ариль-ных заместителей в орто-положения к иигрозогруппе приводит к увеличению сдвига в сторону низких частот (Шг, 1505 см"1, 1Уд 1500 см'1), что, очевидно, связано с выводом нитрозогруппы из плоскости анилинового ядра.

Таким образом, все спектральные данные свидетельствуют о значительном пространственном затруднении в орто-арилированных п-нитрозо-анилинах по сравнению с алкилированными. Известно, что аналогичные орто-эффекты проявляются в спектрах, замещенных п-нитроанплинов, ацетофенонов и бензальдегидов вследствие вывода функциональных групп из плоскости бензольного кольца. В этой связи представлялось интересным попытаться рассчитать степень нарушения копланарности молекулы в синтезированных пространственно-затрудненных п-нитрозоанилинах через дилольные моменты.

2.3.2. Исследование пространственного строения синтезированных п-нитрозоаиилиновметодом дипольных моментов

Для оценки пространственного строения методом дипольных моментов был выбран тот же ряд 3,5-дизамещенных п-нитрозо-Н,Ы-диэтилани-линов.

t/0

tJO

fjö

Ид

Illr

Vr

[Уд

Vir

Из экспериментально найденного значения дипольного момента п-нитро-зо-М,М-диэгкланилина (I) (7,65Д) был рассчитан момент взаимодействия (3,21Д), принимая направление последнего по оси М-М Расчет дипольных моментов всего ряда осуществлялся по обычным правилам векторного сложения групповых моментов заместителей в ароматическом ряду (табл. 9).

Таблица 9

Диполъные моменты п-нитрозоаншинов:

Г**

№ R, II2 к' расч Д I! Ц расч д Ц эксп- Д д V д V д Ф°

I Н н 7,67 - 7,65 4,60 0 0 -

1д СН3 СНз 7,30 - 7,15 4,60 0,15 0,15 14

Шг С Из С6Н4С1 8,10 8,74 7,70 5,70 0,40 1,04 23

СН} у-пиридил 8,42 9,23 8,50 6,13 0,08 0,73 16

^д с6н5 С6н5 7,65 - 6,01 4,60 1,64 1,64 50

У1г С6Н4С1 у-пиридил 9,43 9,61 8,48 6,63 0,95 1,13 36,39

м' гасч - дипольиый моменте поворотом нитрозогруппы в сторону заместителя Я1; ц" лсч - в сторону Л2; Д^' = р1 р.дсч - И эксп ; Дц" = ц" расч ™ Н эксп:

Как видно из табл. 9, экспериментально найденные моменты нитро-зоанилинов с орто-заместителями к нитрозогруппе меньше расчетных. Это свидетельствует об уменьшении сопряжения в молекуле, вследствие вывода нитрозогруппы из плоскости кольца. Причем, наибольшая разница экспериментальных и расчетных моментов наблюдается у нитрозоанилинов с двумя арильными и арилгетерильными заместителями (V, VI), что говорит об увеличении некопланарноста молекулы по сравнению с диалкил- и ал-киларилзамещенными производными (И,III,IV). Возможно, арильные и гетерильные кольца (фенил, п-хлорфенил, у-пиридил) несколько некопла-нзрны с нитрозоанилиновым фрагментом, но их поворот вокруг диариль-ной связи существенно не меняет величины дипольного момента. В ал-киларилзамещенных соединениях (III,IV) измеренные моменты ближе к расчетным с учетом поворота нитрозогруппы в сторону метила.

Для оценки степени нарушения колланарности в пространственно-затрудненных п-нитрозоанилинах воспользовались известной формулой,

которая была выведена для определения углов поворота СОСН3 и СНО групп в орто-алкилзамещенных ацетофенонах и бензальдегидах.

Ц wen - Ц УО

cos"<p « -

Цо- Над

В результате проведенных расчетов было найдено, что в диметилзамещен-ном п-нитрозоаншшне (1д) нитрозогруппа выводится из плоскости анилинового ядра на 14° (табл. 9) метиларилзамещенном (Шг) на 23°, в дифе-нильном (1\'д) на 50° и в несимметричном диарилзамещенном (Vir) на 3639°.

2.3.3. Об основности пространственно-затруденных п-нитрозо-

анилинов

Поскольку важными свойствами нитрозоариламинов являются кислотно-катализируемые превращения, представлялось интересным определить влияние пространственных факторов на основность синтезированных п-шпрозоанилшгав.

Из литературных данных известно, что нитрозоанилины протониру-ются по кислороду нитрозогруппы, подобно нитрозобензолам. Поскольку в нашем случае поглощение п—> 71* перехода нитрозогруппы в области 700-750 нм в кислых средах отсутствует, то можно заключить, что нарушение копланарности молекулы пространственно-затрудненных п-нитрозоани-линов не препятствует протонированию по кислороду нитрозогруппы.

Таблица 10

Значения рКа п-нитрозоангтинов (t=25 ±0,1 °С) . (/0 ,

Ш'

№ R1 Кг NR5R4 pKa ^makc. hm

I Н н N(C2H5)2 4,25+0,02 440

1д СН3 СН3 N(C2H5)2 5,58±0,03 420

Шг СН3 п-С1С6Н4 N(C2H5)2 4,56±0,05 430

1Уд С6Н5 С6Н5 N(C2H5)2 4,0310,01 440

16 СН3 СН3 HNC6Hh 5,69+0,01 415

Пд СН3 C4i3 HNCiH,, 4,70+0,05 420

В качестве растворителей использовался спирт, ДМСО. Лучшие результаты были получены при проведении реакции в метаноле, поскольку образующаяся соль 5-нитрозо-6-гадркси-2(1К)-пиридона выпадает в осадок и не участвует в дальнейших превращениях.

> и '»'Т

ос^

М1 = К", N3+; В- = ОС2Н5~, ОН"; Выход 30-95 % № соед., ЯД',(Тпл.°С): У1,СНЗ,Н(194); У11,С6Н5,Н(126); VIII, СН3,СН3, (160); 1Х,СН3,С2Н5,(115); Х,СН3,СН2С6Н5(50) Строение полученных 5-нитрозо-6-гидрокси-2-(Щ)-пиридонов подтверждается ИК-, УФ-, ПМР-спектрами, элементным анализом и встречным синтезом.

3.2 Синтез З-ншпрозопирролов До настоящего времени нитрозопирролы удавалось получить прямым нитрозированием замещенных пирролов с небольшим выходом, так как в кислой среде они неустойчивы и происходит осмоление. Учитывая,что производные пиррола входят в состав многих биологиче-скиактивных веществ, мы изучили возможность синтеза нитрозопирролов на основании разработанных выше методов.

С этой целью изонитрозоацетилацетон обрабатывали этиловым эфиром глицина в среде этилата натрия. В результате был получен З-нитрозо-2,4-диметил-5-карбэтоксипиррол с выходом 68 %. Реакция протекает с тем же успехом с более устойчивым гидрохлоридом этилового эфира глицина.

4=0 < СУШНа _

ИОМ + )=0 -> игьсЛ \си (17) •

СН3 0СгИг О Н

Строение полученного нитрозопиррола подтверждалось физико-химическими методами и встречным синтезом. При исследовании циклизации арилзамещенных изонитрозо-р-дикарбонильных соединений с глицином выходы соответствующих нитрозопирролов не превышали 21 %, что, вероятно, связано с стерическими препятствиями и меньшей реакционной способностью карбонильной группы дикетона.

3.3. Строение и свойства полученных 5-нитрозо-2(Ш)-пиридоиое и 5-иитрозо-6~гидрокси-2-(1Е)-пиридонов

Одной из особенностей синтезированных нитрозопиридонов является возможность нитрозоокисмной таутомерии (схема 18):

* Л к я '

Чрг^ т^Л^ем ОЛ/^СМ

„^Аон Нс^а „ДАо

1а 16 1в У1б

снъ СИЭ СН} сн3 п8)

ОЫ^А^СЫ Ом^ С(/ ИО^Л^си Ои^уСУ {

Q^-fAОН -tJ^O о ¿-^-о о

v СИj CMj СИу ° CHj

Villa VIII6 VIIIb VlIIr

Известно, что нитрозофенол- хиноноксимное равновесие зависит от природы растворителя и среды. Это равновесие проявляется в изменении характера УФ-спектра. При исследовании УФ-спектров, полученных 5-нитрозо-3-циано-4,6-диметил-2(1Н)-пиридона (I) и 5-нитрозо -6-гидрокси-4-метил-2(Ш)-пиридонов (VI-VIII) в различных средах, было показано изменение в спектрах этих соединений.

В диоксане, диэтиловом эфире, этиленгликоле, ацетонитриле, уксусной кислоте спектр (I, VI6, VIII) имеет один широкий несимметричный пик поглощения в области 250-340 нм, который, возможно, является наложением нескольких пиков, относящихся к п—переходам как нитрозо-, так и оксимной групп и tí—>п переход пиридинового кольца.

В гексане и хлороформе в спектре оксипиридона (VIII) появляется плечо в области 300-325 нм, что, возможно, свидетельствует об изменении состава таутомерной смеси в этих растворах. О наличии нитрозоформы соединений I, VI и VIII свидетельствует поглощение малой интенсивности в области 620-650 нм, отнесенное к п->л* переходу нитрозогруппы. В НгО, этаноле, ацетоне и ДМСО электронные спектры 5-нитрозо-6-гидроксипиридонов (VI-VIII) имеют два пика в области 260-290 нм и 360400 нм. Появление второго максимума поглощения связано с присутствием аниона 5-нитрозо-6-гидрокси-2( 1 И)-пиридона. Для подтверждения этого были сняты спектры (VI и VIII) в буферных растворах и в 0,1 н КОН, в котором 5-н'лтрозо-6-гидрокси-2(1И}-ииридоны поглощают в области 340-

380 им. В спектрах (VI и VIII) происходит увеличение этого максимума с увеличением основности среды.

При сравнении кислотных свойств синтезированных 5-нитрозо-6-гидрокси-2( 1Я)-пиридонов с нитрозофенолом было показано, что пиридо-ны более сильные кислоты (рКа = 4-4,5 пиридонов, рКа = 6,3 нитрозофе-нола). При действии на 5-иитрозо-6-гидроксипиридоны (XIV) гидроксидов п карбонатов щелочных металлов или органических оснований образуются окрашенные в зеленый цвет однозамещенные соли:

Я' + + . + +

X = К , Ыа , №1,! , Ру , пиперидиний, МН,(С2Н5);Г

Я = Н, С Нз , С-.Н,, СН2С6Н5 Я = СН3

Поскольку зеленая окраска характерна для солей п-нитрозофенола, а красная для солей орто-нитрозофенола, то можно предположить, что у нитро-зопиридонов анион локализован на атоме кислорода в пара-положении к нигрозогруппе. Подтверждением тому служит полоса поглощения п-»л перехода N=0 группы в электронных спектрах водного раствора солей в области 560-600 нм.

Известно, что в фармацевтической промышленности и в качестве пигментов используют 5-амино- и 5-нитропиридоны, соответствующие по строению синтезированным 5-нитрозопиридонам. Нитро- и аминопроиз-водные пиридонов получают до настоящего времени нитрованием 6-гидрокси-2(1Я)-пиридонов в жестких условиях (уксусный ангидрид, конц. НЫОз) и последующим восстановлением в 5-аминопиридон (схема 19)

СЦ 5^3 СИ3

гАг^ НКЮз ^/-грЧ^ N3:8,04 м^^сУ

/ ^^

Я

(19)

СИ 4

ií2^3_I

д Г

# Ыа28204

Г-

К'

Х1а 13. Х1б Я' = 50-80 %

= н, я = он, сн3, к2 = он

я' = Н, Я2 = О" Х+, Я1 = СН3, Я2 = о- X'

Нами предложен более удобный путь синтеза этих соединений, который предусматривает окисление полученных циклизацией 5-нитрозопири-донов перекисью водорода в присутствии ЭДа2\ТО4, либо их восстановле-

ние. Идентичность конечных продуктов была подтверждена физико-химическими методами.

В аналитической химии используются З-нитрозо-2,4- дигидроксипи-ридоны в качестве реагентов на Ре, Са, Рс1, (Ж Ни. В связи с этим была проверена способность комплексообразования синтезированных 5-нитрозо-б-гидрокси-2(Щ)-пиридонов. Показано, что Со, Си, Ре дают окрашенные комплексы с исследуемыми нигрозолиридонами.

Синтезированные 5-нитрозо-3-циано-4-метид-6-гидрокси-2(1Н)-пиридон, 5-нитрозо-3-циано-6-гидрокси-2-(1-метил)-пиридон, калиевая соль 4-метил-5-нитрозо-3-циано-6-гидрокси-2( 1 -метил)-пиридон были изучены на биологическую активность. Исследуемые нитрозопиридоны оказались более эффективными протекторами при иммерсионном охлаждении в сравнении с сиднокабом, входящим в аварийные и армейские аптечки. Защитные свойства нитрозопиридонов выше примерно на 20-30% при резистентной части выборок и на 55-65% слабо резистентной части выборок.

Для определения протекторных свойств синтезированных нитрозопиридонов при тканевой (гистотоксической) гипоксии, экспериментальным животным вводили тканевый яд. Установлено, что в дозах 10-50 мг/кг, введенных под кожу за 3 часа до яда, исследуемые нитрозопиридоны увеличивают толерантность мышей к тканевой гипоксии. Нитрозопиридоны фактически удваивают вероятность выживания животных при тканевой гипоксии.

В результате исследования иммуноактивных свойств полученных соединений выявлено, что 5-нитрозо-2(1Н)-пиридон и 5-нитрозо-6-гидро-кси-2( Ш)~пиридоны оказывают выраженный иммунодепрессивный эффект отношения функциональных способностей клеток иммуной системы.

Обнаруженные протекторные и иммуносупрессорные свойства синтезированных нитрозопиридонов защищены патентом РФ (Пат. РФ № 2045265).

IV. ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ПОЛУЧЕННЫХ НИТРО-, НИТРОЗОСОЕДИНЕНИЙ И ИХ МЕТОДОВ СИНТЕЗА

4.1. Противогрибковый препарат "Нихлоргин"

Неблагополучное экологическое воздействие и усложнение условий жизни человека приводит к повышению фактора риска для возникновения различных заболеваний. Одним из наиболее распространенных поражений живых организмов является микоз (грибок).

Во многих странах проводились исследования по изучению антими-козных свойств различных органических соединений. Наиболее активными веществами, обладающими противогрибковым действием, оказались

галогенпроизводные пара-нитрофенола, а лидирует 2-хлор-4-нитрофенол. Поэтому 2-х.лор-4-нитрофенол в настоящее время входит в состав меди-иинских препаратов, выпускаем!,ix в различных странах дальнего зарубежья. Одним из таких актимикозных препаратов широкого спектра действия является "Нитрофунгин" (Чехия, фирма SPOFA).

До настоящего времени 2-хлор-4-нитрофенол получали хлорированием 4-нитрофенола свободным хлором в уксусной кислоте, контролируя по весу поглощение хлора (Чехия), либо хлорирование эмульсии 4-нитрофе-нола в водной соляной кислоте при температуре выше температуры плавления 4-нитрофенола (США), хлорирование в серной кислоте (Англия). Как видно, все известные методы предусматривают использование свободного хлора, контроль за поглощением и достаточно высокий температурный режим.

Учитывая накопленный нами опыт по окислительному методу синтеза ннтро- и нитрозосоединений (раздел I), мы попытались создать более тех- . нелогичную схему получения субстанции препарата от нитрозофенола до 2-хлор-4~нитрофенола (схема 20).

Поскольку при действии окислителя на соляную кислоту выделяется хлор, то, рассчитав точное количество окислителя можно получить точное количесво хлора. Эти предположения и легли в основу создаваемого метода. Наиболее доступным и удобным для применения окислителем является перекись водорода.

2HCI + Н202 -^СГ2 -f 2Н20

Необходимо заметить, что количеством перекиси водорода можно регулировать моно-или дихлорярование пара-нитрофенола.

ОН

1мН20

Н202 Ña^WCC

25-30° С'

нсг

изб.Н202

65-70° С

(20)

N0^

Действительно, приготовив суспензию пара-нитрфенола полученного из нитрозофенола в разбавленной соляной кислоте и при постепенном прибавлении рассчитанного количества перекиси водорода, был выделен 2-хлор-4-нитрофенол с выходом 87%. После одной перекристаллизации из разбавленной уксусной кислоты, целевой продукт имел фармакопейную чистоту. Достоинством изученного метода является то, что образующийся хлор немедленно реагирует и отпадает необходимость контроля за погло-

щением хлора. Температура реакции 25-30 °С поддерживается скоростью прибавления окислителя.

Предложенная технологическая цепочка синтеза субстанции противогрибкового препарата запатентована (Пат. РФ № 2076095, № 3046794), разработан и утвержден пусковой регламент производства 2-хлор-4-нит-рофенола.

Поскольку нам удалось разработать оригинальную технологию производства субстанции препарата, мы по пытались довести до логического завершения это исследование и создать отечественный противогрибковый препарат широкого спектра действия.

Известный противогрибковый препарат "Нитрофунгин" (фирма БРОРА, Чехия) имеет лекарственную форму, состоящую из 2-хлор-4-нит-рофенола, триэтиленгликоля и 50% спирта. Для создания нового препарата необходимо было подобрать компоненту, способную усилить и продлить действие субстанции на пораженных участках кожи. Отечественная химическая промышленность выпускает полиэтиленгликоль-400 (ПЭГ-400), который обладает рядом лечебных свойств, позволяющих рассматривать его в качестве вспомогательного компонента в лекарстве. ПЭГ-400 не позволяет кристаллизоваться субстанции, удерживая ее длительное время на пораженных участках кожи, способствует заживлению ран и показан к применению при различных заболеваниях.

Таким образом, предложена лекарственная форма на 100мл: 0,1 г 2-хлор-4-нитрофенола

1 г ПЭГ-400 100 мл 50% спирт Данный препарат прошел токсикологические испытания и клинические исследования. Предложенный состав лекарственной формы показал эффективность примерно в 1,5 раза выше по сравнению с "Нитрофунгином" (БРОРА).

Заседанием номенклатурной комиссии Фармакологического государственного комитета МЗ РФ утверждено название предложенного препарата "Нихлоргин" (МсЫо^тит) (протокол № 5 от 12.09.94 г). Нами разработаны фармакопейные статьи на субстанцию "Нихлоргин" и 1% раствор "Нихлоргин", которые утверждены Фармакопейным государственным комитетом РФ (ВФС № 42-2559-95; № 42-2560-95). Издан приказ МЗ РФ о производстве и применении противогрибкового препарата "Нихлоргин" (№ 351 от 19.12.95 г).

4.2. Синтез нитроксопина (5-НОК)

Нитроксолин (5-нитро-8-оксихинолин) в течение длительного времени успешно применяется в медицине в качестве антибактериального и

противогрибкового препарата для лечения пиелонифрита, цистита, уретрита. простатита и др.

До настоящего времени нитроксолин (5-нитро-8-оксихинолин) получали двумя методами: нитрованием 8-оксихинолина (I, схема 21), либо окислением 5-нитрозо-8-оксихинолина концентрированной азотной кислотой (II). Оба метода приводят к образованию побочных продуктов в значительном количестве и снижению выхода нитроксолина.

Изученная нами окисление нигрозофенолов перекисью водорода в присутствии вольфрамата натрия позволяет получать различные нитрофе-нолы. В связи с этим мы попытались применить метод каталитического окисления хинонмонооксимов в гомогенных условиях для синтеза 5-нитро-8-оксихинолина.

Действительно, при действии перекиси водорода в присутствии ката-' лизатора на 5-нитрозо-8-оксихинолин в щелочном растворе был получен нитроксолин с выходом 82,5%.

Н202

\,а2\\'0"4 ЦА/Н (22)

ОН

После прибавления окислителя наблюдается образование натриевой соли 5-нитро-8-оксихинолина, которую переводят в свободный продукт подкислением 15 % Н2804 либо уксусной кислотой.

Разработанный метод позволяет получать нитроксолин высокой чистоты. Однократной перекристаллизации достаточно для приготовления продукта фармакопейной чистоты.

4.3. Утилизация твердого ракетного топлива

В настоящее время в мире накоплено огромное количество полимерных материалов и предметов на их основе, представляющих серьезную угрозу окружающей среде и здоровью человека. В течение многих лет раз-

Завивалось производство ракетной техники с применением твердого ракетного топлива (ТРТ) на основе синтетического каучука. Находясь на хранении, старое ракетное топливо может претерпевать химические превращения, особенно в тех случаях, когда они находятся в земле. При этом могу' развиваться процессы, приводящие к образованию взрывоопасных и токсичных соединений, создавая дополнительную опасность для жизни всех живых существ. С целью предотвращения этой опасности рассматриваются различные направления, связанные с утилизацией и уничтожением ТРТ. К ним относятся: сжигание с поглощением и использованием продуктов сгорания, механическое измельчение ТРТ, экстракция и разделение компонентов, затопления в океане и, наконец, химическое разрушение полимерной сетки с последующей утилизацией компонентов.

Наиболее перспективным и безопасным является метод, связанный с химической деструкцией полимерной сетки ТРТ. Кроме того, этот путь позволяет сохранить корпус изделия. До настоящего времени делались попытки растворить связующее ТРТ метанольны.м раствором метилата натрия, либо разрушить полимеры горячими аминами в растворителях (США).

Известно, что ароматические шпрозосоединения широко применяются в качестве вулканизующих агентов и модификаторов при переработке полимерных материалов. Использование нитрозосоединений объясняется легкостью, с которой происходит конденсация 0=М-группы и мети-леновой группы каучука. В результате этого образуются азаметиновые связи (I), либо нитронные группировки (II)

С С С р

I С = М-Аг-К = (? II С = Ы-Аг-Ы = С

Ь Ь ё 6 6 ъ

Характерной особенностью этих связей является их гидролитическая неустойчивость. Разрыв этих связей под действием воды в кислых и основных средах, а также при окислительно-восстановительных процессах, может привести к разрушению -С-С-связи макромолекулы. Кроме того, было замечено, что увеличение количества нитрозомодификаторов приводит к увеличению пластичности и уменьшению молекулярной массы полимера.

В связи с этим мы исследовали ряд мононитрозосоединений в различных растворителях с целью разрушения связующего ТРТ, так как решение этой проблемы открывает возможность утилизации ТРТ. В общей сложности было поставлено более 80 опытов с соединениями, содержащими нитрозогруппу и скрытую нитрозогруппу. В большинстве опытов с соединениями, имеющими открытую нитрозогруппу (нитрозобензолы, нитрозоанилины, нитрозофенолы), показана способность деструктировать сетку СКД (табл. 12). Предварительные исследования проводились на образцах состава:

СКД - 4, 4 г

ТМ (трансформ.масло) - 25,3 г

НОК (нитрилолеиновая кислота) - 3,4 г ЭГ-10 (адгезив по наполнителю) - 0,5 г ЭХ-1 (хиноловый эфир) - 0,31 г

Для деструкции полимерной сетки смешивают 1 в.ч. образца с 0,5 в.ч. соответствующего нитрозосоединения в 10 частях растворителя, нагревают при 80-90 °С до полного растворения образца.

Таблица 12

В толуоле В нитробензоле

(Ж-С6Н4-Я-п Количество Время рас- Количество Время

реагента на 1 творения^ реагента на 1 раство-

Я в.ч. каучука в.ч. каучука рения, ч

н 0,3 0,5 0,3 1

С1 0,5 0,5 0,5 1

СП} 0,5 1,5 0,5 2,5

Ы02 0,5 1 0,5 3

ОН 0,5 2 5 0,5 3

К(С2Н5)3 0,5 5 0,5 8

Нитрозокарбазол 0,5 6 0,5 10

Проанализировав активность нитрозосоединений, можно выстроить ряд по возрастающей: нитрозоанилины-нитрозофенолы-нитрозобензолы.

Как видно из приведенных данных, деструкция и растворение каучука быстрее происходит под действием нитрозобензола и п-хлорнитрозобен-зола в толуольном растворе. Полное растворение образца наблюдалось через 30 мин.

Дальнейшее исследование деструктирующей способности нитрозобен-золов осуществлялось на наполненных образцах, приближенных к ТРТ и включающих, кроме компонетов перечисленных выше, КС1 и А1. При нагревании образца в толуоле с нитрозобензолом в соотношении 1:0,5 в расчете на каучук наблюдалось выпадение в осадок КС1 и алюминия при полном разрушении полимера за 30 минут.

Изученный нами окислительный метод синтеза нитрозосоединений (раздел I) позволяет получать деструктирующий раствор( нитрозобензол в толуоле) заданной концентрации в одну стадию при обработке толуольно-го раствора анилина перекисью водорода в присутствии МФК и Ма2\\'04.

Для исследований был изготовлен модельный образец ТРТ с соблюдением всех пропорций по составу и по форме, а именно: диаметр внешний - 90 мм, диаметр внутреннего канала - 10 мм. Для проведения опытов брали образец в виде кольца толщиной 7 мм и массой 86±0,5 г. В предва-

рительных опытах мы обратили внимание, что скорость деструкции зависит от перемешивания раствора и обновления поверхности образца. Учитывая эти моменты, была сконструирована и изготовлена опытная установка (рис. 3) с мешалкой (4), работающей двумя лопостями по всему внутреннему каналу образца ТРТ (8). Причем, по мере растворения образца и увеличении отверстия внутреннего канала, лопости мешалки опускаются, продолжая обрабатывать всю внутреннюю поверхность. Нагнетательный насос, подключенный к входу (11), должен приводить в движение деструктирующий раствор и обеспечивать циркуляцию. Образец ТРТ (8) устанавливается примерно в центральной части установки, чтобы неорганические наполнители могли собираться в кубе и не препятствовать работе мешалки.

В реактор заливается 1,5 л 4%-ного раствора нитрозобензола в толуоле, устанавливают и закрепляют крышку реактора (2) с холодильником-конденсатором, перемешивают при температуре 90-100 °С в течение 3-3,5ч и охлаждают. За это время происходит полное разрушение образца. В осадок выпадают порошкообразные наполнители, вес которых составляет 75-

76 г

Рис.3. Схема установки Предложенный метод и модель реактора делает процесс извлечения ТРТ из корпуса более технологичным и безопасным.

Таким образом, нам впервые удалось показать возможность деструкции полимеров нитрозосоединениями при низких температурах, что позволит решать ряд экологических проблем, связанных с утилизацией ТРТ и некоторых полимерных отходов

ВЫВОДЫ

1. Разработан новый высокотехнологичный метод синтеза нитрозо-бензолов из ароматических аминов. Установлены закономерности каталитического окисления ариламинов, приводящиего к образованию нитрозо-производных. Так, при действии перекиси водорода в присутствии соединений вольфрама или молибдена на ариламины с акцепторными орто-заместителями, нитрозобензолы образуются в гомогенных условиях окисления, а мета- и пара-замещенные ариламины превращаются в нитрозо-соединения только в гетерогенных условиях с участием межфазного катализа. Показано, что каталитическое окисление анилинов и хиноноксимов перекисью водорода в зависимости от условий реакции может давать нит-ро- и нитрозосоединения.

2. На основании кинетических исследований предложена схема и механизм каталитического окисления ариламинов перекисью водорода. Установлено, что скорость реакции определяется распадом комплекса амин-пероксосоединение.

3. Разработан нетрадиционный путь синтеза ароматических нитрозо-соедипений из алифатических предшественников. Впервые изучена цик-локонденсация изонитрозо-Р-дикарбонильных соединений с енаминами, позволяющая получать ранее труднодоступные 2,6-дизамещенные п-аминонитрозобензолы. Определены препаративные возможности метода.

Показано, что изонитрозо-(3-дикетоны успешно вступают в циклокон-денсацию с смесью кетона и амина без предварительного выделения ена-мина.

Исследование циклизации широкого ряда изонитрозо-(3-дикарбо-нильных соединений, кетонов и аминов позволило получить более 65 ранее недоступных ароматических нитрозосоединений с алкильными, гало-геналкильными, арильными и гетерильными заместителями в ядре.

4. Установлено, что изонитрозо-(5-дикарбонильные соединения успешно вступают в циклоконденсацию с производными цианацетамида и глицина с образованием соответствующих нитрозогетероциклических соединении.

Взаимодействие изонитрозо-|3-дикетонов и эфиров изонитрозо-р-оксокарбоновых кислот с производными цианацетамида позволяет получать н итр о зо-2 (1Ю пир и до н ы и нитрозо-6-окси-2( 111)пиридоны.

Циклоконденсация изонитрозо-р-дикарбонильных соединений с глицином приводит к соответствующим нитрозопирролам.

5. Изучено тонкое строение впервые полученных пространственно-затрудненных нитрозоаренов.

Методом дипольных моментов показано, что орто-заместители к нит-розогруппе влияют на копланарность последней с ядром. Причем, нарушение копланарности возрастает ориентировочно от 14 до 50 u с переходом от алкильных к ар ильным орто-заместителям.

Нарушение копланарности в молекуле пространственно-затрудненных нитрозоаренов проявляется в электронных спектрах полос поглощения к я* перехода (гипсохромный, гипохромный сдвиг) и п —> п* перехода (батохромный, гиперхромный).

Особенность строения полученных нитрозосоединений оказывает влияние на их основность. Нарушение копланарности не препятствует протонированию по кислороду нитрозогруппы, а основность уменьшается с переходом от алкильных к арильным орто-заместителям, т.е. с увеличением угла поворота нитрозогруппы.

6. На основании разработанных окислительных методов синтеза нит-ро- и нитрозобензолов усовершенствована технология получения лекарственных препаратов. Создана оригинальная технология производства субстанции противогрибкового препарата (2-хлор-4-нитрофенол) и 5-нитро-8-оксихинолина - антибактериального препарата "Нитроксолин" (5-НОК).

Разработана и исследована лекарственная форма эффективного противогрибкового препарата "'Нихлоргин".

Разработаны и утверждены фармокопейные статьи на созданный препарат и субстанцию "Нихлоргин".

7. Новый метод синтеза гетероциклических нитрозосоединений позволил получить нитрозопиридоны, обладающие биологической активностью. Исследования показали, что замещенные нитрозо-2( 1 К)-шфидошд и

• нитрозо-6-гидрокси-2(1Н)пиридоны обладают протекторными свойствами при иммерсионном охлаждении, увеличивают толлерантность животных при тканевой гипоксии и обладают иммуносупрессорными свойствами.

8. С помощью синтезированных нитрозобензолов предложен метод деструкции полимерных композитов на основе синтетического каучука.

Разработана технология химической деструкции полимерного связующего твердого ракетного топлива с целью его дальнейшей утилизации.

На основе изученных окислительных методов синтеза нитрозобензолов создан высокотехнологичный метод получения деструктирующего агента.

Основное содержание работы изложено в следующих публикациях:

1. Беляев Е.Ю., Товбис М.С., Субоч Г.А. О значениях о„- и ом- констант нитрозогруппы U ЖОрХ,-1976, - Т.12,-Вып. 8, - С. 1826-1827

2. Беляев Е.Ю., Горностаев Л.М., Еськин А.П., Товбис М.С., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Исследование реакции образования нитрозофенолов пу-

гем ароматизации изонитрозо-р-дикарбоиильных соединений с кетонами под действием алкоголягов металлов //ЖОрХ, -1978, - Т.13, - Вып. 11, - С. 2307-2311

3. A.C. №551318 СССР, МКИ2 С 07 С 83/00. Способ получения п-нитрозодифенилгидроксиламина./ Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Петрова C.B., Ельцов A.B. / - опубл. Б.И., - 1977, - № 11

4. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Новая реакция образования п-нитрозоанилинов конденсацией енаминов с изонитрозо-ß-дикарбонильными соединениями // ЖОрХ, - 1978, -Т.14, -Вып.7, -С. 15061511

5. Беляев Е.Ю.. Свирская Н.М., Наделяева А.К., Субоч Г. А., Кузнецова Г.Н. Новая реакция циклизации натрийнитромалонового альдегида с ацетоном и аминами // ЖВХО им. Д.И. Менделеева, -1978, -Т.23, - Вып.З, -С.342

6. A.C. № 644780 СССР, МКИ2 С 07 С 87/60. Способ получения п- нит-розоанилинов. /Субоч Г.А., Беляев Е. 10., Ельцов A.B./ - опубл. Б.И., -1979, - № 4

7. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Исследование основности пространственно-затрудненных п-нитрозоанилинов // ЖОрХ, -1979, -Т. 15, -Вып.6, - С. 1326-1327

8. Субоч Г.А., Ельцов A.B., Фрадкина С.П., Беляев Е.Ю. Структура и спектральный анализ пространственно-затрудненных п- нитрозоанилинов // ЖОрХ, - 1979, - Т.15, - Вып.8, - С.1611-1616

9. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Исследование реакции образования замещенных п-нитрозоанилинов из изонитрозо-ß- дикарбонильных соединений кетонов и аминов // ЖОрХ, - 1979, -Т.15, - Вып.8, - С.1605-1611

10. Щерба В.П., Ильин И.А., Захаров Н.Д., Субоч Г.А., Шеин В.Д., Гав-рикова Т.Я. Влияние структуры с-нитрозоанилинов на их стабилизирующую активность // Высокомолекулярные соединения. АН СССР, - 1980, -Т.22, - Вып.9, - С.696-700

11. Кузнецова Т.Н., Беляев Е.Ю. Субоч Г.А. Изучение реакции образования пара-нитрозоанилинов // Тез.докл. Всесоюзной конференции по химии дикарбонильных соединений, - Рига, - 1981, - С.123-124

12. A.C. № 896025 СССР, МКИ3 С 08 L 11/00. Резиновая смесь на основе хлоропренового каучука / Субоч Г.А., Черенюк И.П., Беляев Е.Ю., Ельцов A.B. / - опубл. Б.И., -1982, -№ 1

13. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Кузнецова Т.Н., Семиченко Е.С. Синтез нитрозопиридонов конденсацией изонитрозо-Р-дикарбонильных соединений с цианацетамидами// ХГС, - 1983,-№ 4, - С. 514-515

14. A.C. № 1047902 СССР, МКИ3С 07 D 213/84. Производные нитрозопиридонов в качестве вулканизующих агентов хлоропреновых каучуков и

способ их получения. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Кузнецова Г.Н., Семи-ченко Е.С. , Черенюк И.П./- опубл. Б.И., - 1983, - № 38

15. Беляев Е.Ю., Загородимй E.H., Субоч Г.А. О превращении п-хинондиоксимов в полифосфорной кислоте И ЖОрХ, - 1984, - Т. 20, -Вып. 5,-С.1116-1117

16. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Федин A.A., Шпинель Я.И. Экстракция палладия 3,5-диметил-К,Ы-диалкил-п-нитрозоанилином из кислых сред И Тез.докл. VII Всесоюзной конференции по химии экстракции, - Москва, -1984, - С.41

17. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А.. Савицкая М.Е. Новый путь синтеза пара-нитрозоанилинов // Тез.докл. VI Всесоюзной конференции "Химия и технология органических красителей и промежуточных продуктов", - Ленинград,- 1985, - С.56-57

18. Беляев Е.Ю., Субоч Г. А., Семиченко Е.С. О кнденсации изонитрозо-ß-дикарбонильных соединений в нитрозопиридоны и нитрозопирролы // Материалы VI Всесоюзной конференции по химии дикарбонильных соединений, - Рига, - 1986, - С.66

19. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Товбис М.С. Нетрадиционный путь образования ароматических нитрозосоединений // Тез.докл. VI Всесоюзного симпозиума "Канцерогенные N-нитрозосоединения и их предшественники - образование и определение в окружающей среде", - Рига, - 1987, - С.98-99

20. A.C. № 1310391 СССР, МКИ4 С 07D 207/34. Способ получения 3-нитрозо-2,4-диметил-5-карбэтоксипиррола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Семиченко Е.С. I - опубл. Б.И., - 1987, - № 18

21. Beiyaev E.Yu., Orlovskaya N.F., Tovbis M.S., Suboch G.A., Savitskaya M.E. The synthesis of functionalized p-amino- and p-hydroxy nitrosoarenes. VI Intenatinal conference on orgemc synthesis, -Moscow,-1986,- A-024

22. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Товбис М.С. Новые синтоны для построения ароматической системы // XXXVII Международный конгресс ИЮПАК, - София, - 1987, - С. 178

23. Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Мкртчан С.М. Синтез нитрозопроиз-водных гетероциклических соединений // Тез.докл. по материалам регионального симпозиума "Поведение жидких окислителей в литиевых химических источниках", - Красноярск - 1987, - С. 46-48

24. A.C. № 1589582 СССР , МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения орто-динитробензола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Левданский В.А., Мельников Е.Б. / - опубл. Б.И., - 1990, - № 32

25. A.C. № 1589583 СССР , МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения пара-дииитробензола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Левданский В.А., Мельников Е.Б. /- опубл. Б.И., - 1990, -№ 32

26. A.C. № 1657490 СССР, МКИ С 07С 309/14. Способ получения ароматических нитрозо-М-гидрокситриазенов. / Беляев ЕЛО., Чуркина Л.Н., Субоч Г.А., Рубайло А.И., Павленко Н.И. / - опубл. Б.И., - 1991, - № 23

27. A.C. № 1680689 СССР, МКИ С 07С 207/00. Способ получения ароматических нитрозосоединений. / Субоч Г.А., Беляев ЕЛО., Мельников Е.Б./-опубл. Б.И., - 1991,-№36

28. A.C. № 1781207 СССР, МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения о-нитрозоанилина. / Субоч Г.А., Мельников Е.Б., Беляев E.IO. / - опубл. Б.И., - 1992, - № 46

39. Беляев ЕЛО., Чуркина Л.Н., Субоч Г.А., Рубайло А.И., Павленко Н.И. Синтез ароматических 4-нитрозо-Ы-гидрокситриазенов //ЖОрХ, -1992, - Т. 28, - Вып. 2, - С. 359-362

30. A.C. № 1823183 СССР, МКИ7 А61К 31/05. Протектор хлодовых воздействий. /Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Плотников Н.Ю., Безгачев В.Г., Беляев Е.Ю., Протопопов Б.В., Коненков В.И / - опубл. Б.И., - 1993, - №23

3!. Мельников Е.Б., Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Об окислении ароматиче- г ских аминов // Сб. трудов"Проблемы химико-лесного комплекса", - Красноярск, - 1993,-Т. III, -С. 168-172

32. Пат. № 2015137 РФ, МКИ С 07С 205/44. Способ получения 3-нитросалицилового альдегида. / Субоч Г.А., Шпинель Я.И., Мельников Е.Б., Беляев ЕЛО. / - опубл. Б.И., - 1994, - №12

33. Субоч Г.А., Мельников Е.Б., Семиченко Е.С., Бука Э.С., Беляев Е.Ю. Утилизация композиций на полимерной основе // Материалы Второй Всероссийской научно-технической конференции: "Утилизация компонентов ракетного топлива", - Красноярск, - 1994, - С. 11-14 £

34. Субоч Г.А., Остапкович A.M., Бука Э.С., Конев А.И., Семиченко Е.С., Беляев Е.Ю. Способ химической деструкции полимерных композиций и модельная установка для его реализации // Материалы Второй Всероссийской научно-технической конференции: "Утилизация компонентов ракетного топлива", - Красноярск, - 1994, - С. 38-40

35. Пат. № 2044724 РФ, МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения ароматических нитрозосоединений. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Мельников Е.Б. / -опубл. Б.И., - 1995,-№27

36. Пат. № 2045265 РФ, МКИ А 61 К 31/04. Иммунодепресант. / Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Плотников Н.Ю., Безгачев А.Г., Беляев Е.Ю., Протопопов Б.В., Коненков В.И. I - опубл. Б.И., - 1995, - № 28

37. Пат. № 2042661 РФ, МКИ С 07С 207/00. Способ получения нитро-зобензолов Субоч Г.А., Мельникв Е.Б., Беляев Е.Ю. / - опубл. Б.И., - 1995, -№24

38. Пат. № 2046794 РФ, С 07С 205/26 Способ получения 2-хлор-4-нитрофенола. /Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Репях С.М. / - опубл. Б.И., - 1995,-№30

39. Пат. № 2039038 РФ, МКИ С 07С 207/00. Способ получения п-дннитрозобензолов. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Шпинель Я.И., Мельников Е.Б, / - опубл. Б.И., - 1995. - № 19

40. Мельников Е.Б., Беляев Е.Ю., Субоч Г.А. Окисление первичны/, аромтически.ч аминов, катализируемое соединениями вольфрама //ЖОрХ, -1995, - Т.31. - Вып.12,- С.1849-1851

41. Беляев Е.Ю., Товбис М.С.,Субоч Г.А., Орловская Н.Ф., Пашкевич К.И. Синтез нитрозоанилинов с фторапкильными заместителями в кольце //ЖОрХ,- 1996,-Т.34,- Вып.6,- С. 945-946

42. Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Беляев Е.Ю. Синтез N,N~ бис(арилсульфонил)-п-фенилендигидроксиламинов // ЖОХ, - 1996, - Т. 66, -Вып.5,-С. 845-846

43. Пат. № 2076095 РФ, МКИ С 07С 205/22. Способ получения 4-нитрофенола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. / - опубл. Б.И., -1997, - № 9

44. Пат. № 2090542 РФ, МКИ С 07С 207/00. Способ деструкции твердого ракетного топлива и способ получения раствора нитрозобензола для деструкции ТРТ. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Бука Э.С., Мельников Е.Б., Братилов Б.И., Орлов Г.И., Остапкович A.M., Семиченко Е.С. / - опубл. Б.И., - 1997, -№26

45. Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Синтез п-нитрофенолов// ЖОрХ, - 1998,.Т. 34,-Вып. 1,-С. 314

46. Беляев Е.Ю., Товбис М.С., Субоч Г,А., Орловская Н.Ф., Астахов A.M. Циклоароматизация-нетрадиционный путь синтеза ароматических нитро-и нитрозосоединений // ЖОрХ, - 1998, - Т.36, - Вып.9,-

С. 1271-1281

47. Субоч Г.А. Синтез нитрозосоединений // Тез. докл. IV Российской научно-практической конференции резинщиков. "Сырьё и материалы для резиновой промышленности. Or материалов - к изделиям", - Москва, -1999,-С. 156-158

48. Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Изучение окислительных методов синтеза нитро-и нитрозосоединений с целью получения лекарственных веществ // Тез. докл. Региональной научно-практической конференции

" Химическая и химико-фармацевтическая промышленность в современных условиях", - Новосибирск, - 1999, - С. 36

49. Пат. № 2154636 РФ, МКИ С 07D 215/28. Способ получения 5-нитро-8-оксихинолина. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. / - опубл. Б.И., - 2000, - № 23

50. Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Окислительные методы синтеза производных пара-нитрофенола // Хим.-фарм. журнал, - 2000, - Т. 34, - Вып. 4, - С. 51-52

51. Беляев Е.Ю., Мельников Е.Б., Задов В.Е., Субоч Г.А. Кинетическое исследование каталитического окисления анилинов перекисью водорода // ЖОрХ, - 2000, - Т. 36, - Вып. 7, - С. 1034-1037