Новые методы синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.03 ВАК РФ
Субоч, Георгий Анатольевич
АВТОР
|
||||
доктора химических наук
УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
|
||||
Красноярск
МЕСТО ЗАЩИТЫ
|
||||
2001
ГОД ЗАЩИТЫ
|
|
02.00.03
КОД ВАК РФ
|
||
|
Уч. № 2
Для служебного пользования Экз. № ^
На правах рукописи
СУБОЧ ГЕОРГИЙ АНАТОЛЬЕВИЧ
НОВЫЕ МЕТОДЫ СИНТЕЗА АРОМАТИЧЕСКИХ И ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ НИТРОЗОСО ЕДИНЕНИЙ
Специальность 02.00.03 - органическая химия
Автореферат
диссертации на соискание ученой степени доктора химических наук
Красноярск 2001 г
Работа выполнена в Сибирском государственном технологическом университета (СибГТУ)
Научный консультант: д.х.н., профессор
Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор
Филимонов В.Д.
доктор химических наук, профессор Веретнов Б.Я.
доктор химических наук, профессор Твердохлебов В.П.
Ведущая организация:
Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)
Защита диссертации состоится " 2001 г в -/'¿'час
на заседании диссертационного совета Д 212.253.02 в Сибирском государственном технологическом университете по адресу: 660049, г. Красноярск, пр. Мира, 82.
С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке СибГТУ.
Автореферат разослан " 2001
Ученый секретарь диссертационного к II
совета, кандидат химических наук П.В. Фабинский
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
Актуальность темы. Химия нитрозосоединений привлекает внимание многих исследователей, поскольку этот класс веществ находит широкое применение в различных областях производства. Ряд ароматических и гетероциклических нитрозосоединений и их производные являются биологически активными веществами, что позволяет их использовать для приготовления лекарственных препаратов.
Возможность перехода от нитрозосоединений к другим классам веществ значительно расширяет область их применения. Ароматические нитрозосоединения используются в качестве полупродуктов в производстве красителей, в резиновой промышленности применяются как модификаторы, стабилизаторы термоокисления, структурирующие агенты, активаторы вулканизации и т.д.
Ряд ароматических и гетероциклических ннтрозопроизводных используется в качестве аналитических реагентов на ионы металлов! Fe, Os. Ru, Pd, Co).
Несмотря на возможность столь широкого применения нитрозосоединений, до настоящего времени в промышленных масштабах получают только отдельные представители этого класса, поскольку существующие методы в основном нетехнологичны. Синтез ннтрозопроизводных прямым нитрозированием ароматических и гетероциклических соединений удается только для сильно активированных ядер, т.к. электрофильиость нитрозо-ний катиона в 1014 раз слабее катиона нитрония. Кроме того, повышенная склонность ннтрозопроизводных вступать в различные превращения в кислых и щелочных средах существенно ограничивает препаративные возможности известных методов синтеза их и требует дополнительной очистки нитрозосоединений. В связи с этим разработка новых путей синтеза и изучение химических свойств нитрозосоединений не утратила актуальности.
Диссертационная работа выполнена в соответствии с госбюджетным планом научно-исследовательских работ Сибирского государственного технологического университета по теме: "Ароматические триазены и нитрозосоединения - перспективные вещества в синтезе б и о л о г и ч е с к и а кт и в -ных соединений", код ГРМТИ 31.21.19; в рамках постановления Совмина СССР от 23.08.90 г № 883-117, решения ГВПК КМ СОС от 25.07.91 г № 155 "Утилизация компонентов ТРТ"; постановления правительства № 68 от 26.12.9! г и Управления медицинской промышленности № 42-2067905 -01 от 22.04.93г по теме: "Организация производства противогрибкового
препарата"; Инновационной научно-технической программы "Переработка растительного сырья и утилизация отходов" 1992-1994 гг.
Цель работы. Разработка и изучение новых, более технологичных методов синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений с различными заместителями в ядре.
Исследование каталитического окисления ароматических аминов в гомогенных и гетерогенных условиях, с целью получения нитрозобензо-лов.
Исследование кинетики и механизма окисления ариламинов перекисью водорода в присутствии фосфорновольфрамовой гетерополикислоты.
Изучение синтеза пара-аминонитрозобензолов и нитрозогетероцикли-ческих соединений из алифатических предшественников.
Исследование тонкого строения и свойств синтезированных нитрозосоединений.
Изучение возможности применения новых методов синтеза нитро- и нитрозосоединений для получения лекарственных и биологически активных веществ.
Совершенствование технологии получения антибактериального препарата "5-НОК" и субстанция противогрибкового препарата.
Создание противогрибкового препарата.
Изучение возможности применения синтезированных нитрозобензо-лов для утилизации полимерных материалов, представляющих угрозу окружающей среде.
Научная новизна. Разработаны новые методы синтеза ароматических и гетероциклических нитрозосоединений. Получено более 65 ранее недоступных нитрозопроизводных
Изучено каталитическое окисление ароматических аминов, позволяющее получать нитрозобензолы с высокими выходами в одну стадию. Показано, что нитрозобензолы успешно образуются из различных ариламинов при окислении в гомогенных либо гетерогенных условиях.
Кинетические исследования каталитического окисления ароматических аминов позволили установить механизм превращения. Показано, что при окислении анилинов перекисью водорода в присутствии гетерополи-кислот образуется комплекс пероксосоединеиие-амин, распад которого лимитирует весь процесс.
Проведенные исследования позволили применить подобранную окислительную систему для окисления ариламинов, хинонмонооксимов, хинондиоксимов. Этим методом удалось получить ранее труднодоступные нитрозо- и нитробензолы, орто-нитрозоанилины, динитро- и динигрозо-бензолы.
Разработан и изучен новый метод синтеза п-нитрозоанилинов из алифатических предшественников. Показано, что циклизация изонитрозо-Р-
дикетонов с епаминами приводит к образованию ранее недоступных 3,5-дизамещенных п-нитрозоанилннов. Установлено, что циклоконденсация изоннтрозо-р-дикарбонильных соединений успешно протекает с кетонами и аминами без предварительного выделения снаминов и позволяет получать широкий ряд п-нитрозоанилинов с алкильными, арильными и гете-рильными заместителями в ядре.
Исследована циклизация нитромалонового альдегида с енаминами, приводящая к образованию соответствующих п-нитроанилинов.
Изучена циклоконденсация изонлтрозо-Р-дикетонов с производными цианацетамида и эфиром глицина, позволяющая получать замещенные 5-нитрозо-2(1Н)-пиридоны, 5-нитрозо-6-гидрокси-2(1Я)-пиридоны и нитро-зопирролы.
Методом дипольных моментов, ИК и электронной спектроскопии изучено тонкое строение впервые полученных пространственнозатруд-ненныч нитрозоаренов. Установлено влияние орто-заместителей на копла-нарностъ нитрозогруппы относительно ароматического кольца.
Практическое значение полученных результатов. На основания изученных окислительных методов синтеза нитро- и нитрозосоединений разработана и запатентована оригинальная технология получения 2-хлор-4-нитрофенола - субстанции противогрибкового препарата (ПАТ №2046794 РФ, регистрационное удостоверение Аг<? 95/351/4).
Создан противогрибковый препарат "Нихлоргин" (регистрационное удостоверение № 95/351/10, Приказ МЗ РФ „Ча 351 от 19.12.95 г "О производстве и применении"). Утверждены Временные Фармакопейные статьи на субстанцию и лекарственную форму (№ 42-2559-95; № 42-2560-95). До настоящего времени подобный препарат ввозился в Россию из стран дальнего зарубежья.
Разработан более технологичный метод синтеза 5-нитро-8-оксихино-лнна (нитроксачин, "5-НОК) - антибактериальный препарат широкого спектра действия (ПАТ. № 2154636 РФ).
Установлено, что синтезированные 5-нигрозо-2-(1Н)-пиридоны и 5-нитрозо-6-гидрокси-2-(]-метил)-пирридоны обладают свойствами имму-нодепрессантов, протекторов холодового воздействия, а также препаратов, повышающих устойчивость при тканевой гипоксии (ПАТ. № 2045265 РФ).
С использованием полученных нитрозобензолов разработан химический метод деструкции полимерных материалов на основе синтетического каучука. Новый метод был успешно применен для разрушения полимерного связующего твердого ракетного топлива (ТРТ) и выделения остальных компонентов с целью их дальнейшей утшшзации(ПАТ. № 2090542 РФ).
На основе разработанных методов окисления хинондиоксимов внедрены в производство синтезы диннтрозоголуола и динитрозоцимола (Шосткинский завод химреактивов), которые используются в перспектив-
пых разработках оборонного назначения качестве низкотемпературных структурообразователей полимерных композиций.
Личное участие автора заключалось в выборе направлений научных исследований, постановке задач, научном руководстве и личном участии при выполнении всех этапов исследований, обработке и интерпретации полученных результатов, формулировании основных выводов и положений по результатам выполненных работ по теме диссертации.
Апробация работы Отдельные положения диссертационной работы представлялись на конференциях и симпозиумах различного уровня: VI - Международная конференция по органическому синтезу, Москва, 1986 г; XXXVII Международный конгресс ИЮПАК, София, 1987 г; VI Всесоюзная конференция по химии дикарбонильных соединений, Рига, 1986 г; Всесоюзная конференция по химии хинонов и хиноидных соединений, Новосибирск, 1991; Вторая Всероссийская научно-техническая конференция "Утилизация компонентов ракетного топлива", Красноярск, 1994 г; IV Российская научно-практическая конференция резинщиков "Сырье и материалы для резиновой промышленности", Москва, 1999 г; Региональная научно-практическая конференция "Химическая и химико-фармацевтическая промышленность в современных условиях", Новосибирск, 1999 г.
Публикации По теме диссертации опубликовано 53 печатных работы, из них 21 патент и авторских свидетельств, 19 статей, 1 обзор, 13 тезисов докладов (из них 3 на международных конференциях).
Структура и объем диссертации Диссертация состоит из введения, литературного обзора, 5 глав, выводов, списка цитируемой литературы из 317 наименований и приложения. Работа изложена на 362 страницах машинописного текста и включает 105 таблиц, 31 рисунок. Выносимые на защиту результаты содержатся в главах 1 -4, в главе 5 описана техника эксперимента.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ
I. Окислительный метод синтеза и свойства ароматических нит-ро- и нитрозосоединений
1.1. Исследование окисления замещенных ариламинов и хиноноксимое е гомогенных условиях.
К основным из известных способов синтеза нитрозобензолов можно отнести окисление первичных ариламинов мононадсерной или органическими надкислотами, а также окисление арилгидроксиламинов в кислой среде. Однако существующие методы не нашли промышленного применения, т.к. в основном они нетехнологичны.
В литературных источниках имеются сведения о превращении первичных алифатических аминов в оксимы при окислении перекисью водорода в присутствии №2\У04 или ЫагМоО^
Н30;/Кт2\¥04
сн-м-ь
I
я,
спирт
Я2 К:
ЫОН (1)
Поскольку образова!ше оксимов осуществляется через ннтрозоформу, можно было надеяться, что в аналогичных условиях амины, не имеющие атома водорода в а-положении, приведут к соответствующим нитрозосое-динениям. Первые попытки окисления таких ариламинов, как анилин, п-толуидин 30%-ной перекисью водорода в присутствии вольфрамата натрия в спирте привели к образованию сложной смеси продуктов, в которой превалировали азоксипроизводные и следовые количества нитрозо- и нит-росоединений. В то же время нитроанилины и аминобензойные кислоты окислению в данных условиях не подвергались вообще.
Мы попытались изменить условия реакции и провести ее в присутствии н3ро4, в надежде на образование и участие в окислении пероксосое-динения гетерополикислоты. Действительно, с добавлением н3ро4 малоосновные ариламины превращались в соответствующие нитрозо- или азоксибензолы в зависимости от строения субстрата (схема 2, табл. 1).
//о
УН.
Н202, На2\ТО,
Н3РО4, спирт
я
Я
(2)
Таблица $
Каталитическое окисление замещенных анилинов в
№ Исходное Продукт Выход Т.пл.
п/п % «С
1 2 3 4 5
1 2-Нитроаншшн 2-Нитрозонитробензол 78 125
2 4-Метил-2-нитроанилин 3 -Нитро-4-нитрозотолуол 77 145
3 2,4-Диметил-6-нитроанилин 5-Нитро-6-нитрозо-1,3-ксилол 85 131
4 2,4,6-Диметил-6- 2,4,6-Трихлорнитрозобензол 57 146,5
нитроанилин
Продолжение табл
1 2 3 4
5 2-Карбоксианилин 2-Нитрозобензойная кислота 74 2
6 2-Карбметоксианилин 2-Нитрозометилбензоат 87 1
7 З-Нитроанилин 3,3 '-Динитроазоксибензол 94 1
8 4-Нитроанилин 4,41 -Динитроазоксибензол 96
9 2-Метил-4-нитроанилин 2,21 -Диметил-4,4 'динитроазоксибензол 98 2
10 4-Карбоксианилин 4,4'-Дикарбоксиазоксибеизол 75 3
11 З-Карбоксианилин 3,3 ' -Дикарбоксиазоксибензол 97 3
Как видно из табл. 1, продуктами реакции являются нитрозобензолы (1-6), либо азоксипроизводные (7-11). Образование последних объясняется классической схемой окисления аминов:
I О ]
R - NH,------> R - NOH -> R - N0
'-ï-1 ' (3)
R- N = N ■ О
R
Образующиеся гидроксиламин и нитрозосоединение конденсируются в кислой среде с образованием азоксисоединений (7-11). Но наличие элек-троноакценторных орто-заместителей затрудняет эту конденсацию и способствует превращению ариламинов в этих условиях в соответствующие нитрозобензолы с высоким выходом (1-6).
Подобранную окислительную систему (перекись водорода-катализа-тср) мы применили для синтеза ранее труднодоступных соединений. В литературных источниках имеются единичные сведения о получении орто-нитрозоанилина с выходом не более 17%, а химические свойства этих производных представляют большой интерес. В связи с этим, мы исследовали действие 30% -й перекиси водорода на орто-фенилендиамины в присутствии Na2WOj либо NaiMo04. Нами показано, что о-фенилендиамины способны превращаться в соответствующие орто-нитрозоанилины при окислении в гомогенных условиях. Причем, наилучшие результаты были получены в присутствии Na2Mo04.
№ f/u
Я спирт о
R
НО
I
II
Исходя из схемы 4, возможно образование двух изомеров (I и II), причем, природа заместителя К может оказывать влияние на их соотношение. Действительно, изомерный состав образующихся орто-нитрозоанилинов значительно меняется в зависимости от К. Строение последних было подтверждено методами ПМР и ИК-спектроскопии.
Таблица 2
Синтез орто-нитрозоанилинов
К Выход, % Изомерный состав
Н 53
СН3 41 . 1:11(1:1)
С\ 48 II
И02 19 I
Проведенный эксперимент показывает, что преимущественному окислению подвергается аминогруппа, которая в большей степени активирована электронодонорным заместителем или в меньшей степени дезактивирована электроноакцепторным заместителем. В случае слабого электронного эффекта заместителя окислению может подвергаться любая из аминогрупп.
Известно, что некоторые анилины при нагревании с 30% перекисью водорода в уксусной кислоте образуют нитробензолы. Однако при наличии электроноакцепторных заместителей окисление протекает неудовлетворительно, с низким выходом, либо требует применения 90%-ной перекиси водорода. Учитывая, что некоторые ароматические нитросоединения труднодоступны, например, орто- и пара-динитробензолы, но имеют важное практическое значение, мы попытались провести окисление нитро-анилинов перекисью водорода в присутствии солей вольфрамовой, молибденовой или ванадиевой кислот в гомогенных условиях.
ЫОг_
<Н0)--------
Окисление орто- или пара- нитроаншшнов этим методом позволяет получать соответствующие динитробензолы с выходом 85-90%.
Таким образом, каталитическим окислением первичных ариламинов в гомогенных условиях нам удалось получить ранее труднодоступные нит-розобензолы, орто-нитрозоанилины, о- и п-динитробензолы.
1.2. О механизме гомогенного каталитического окисления ар ил-аминов
Для выяснения возможного механизма гомогенно-каталитического окисления ариламинов мы предприняли кинетическое исследование реакции окисления замещенных анилинов. Необходимая селективность процесса достигалась путем проведения реакции при низких концентрациях субстрата (0,02 моль/л). Исследования проводились в присутствии фос-форновольфрамовой гетерополикислоты ( Н^Р^У^О«).
[О] [О]
Я-СбНз-МЬ-----> Н-С6Н<-~МЮН----> Л-С6Н5-Ш (1)
Предварительные исследования зависимости скорости окисления ариламинов от характера заместителя позволили установить корреляцию между 1% к,ф и сг-Гаммета:
18 кэф = -1,3936 - 0,9784 о
г =0,97; 8 = 0,0624 ' Для выяснения энергетических характеристик реакции была изучена зависимость константы скорости окисления анилина от температуры. На основании эксперимента установлена прямолинейная зависимость в координатах (1§кЭф, 1/Т), уравнение корреляции имеет вид: 1§кэ<|,= 12,92 -6614,8/Т г = 0,99: Б = 0,0256 Вычисленная энтальпия активации ( ДН* = 52,4 кДж/моль) соответствует энергии активации окисления анилина надкислотами. Энтропия активации составляет Д Б *= -130,86 Дж/моль К.
Полученные данные позволяют сделать некоторые предположения. Отрицательное значение параметра р в корреляционном уравнении Гам-мета свидетельствует об увеличении скорости окисления с появлением электродонорных заместителей в ароматическом кольце. Это можно рассматривать как указание на электрофильность процесса окисления, т.е. в лимитирующей, либо предшествующей ей стадии амин присоединяется к реагенту с электрофильным центром, например: О О
\11/р5+ 01/0 ЛУ. | или I
/ \о»- / | О
ЫН2Аг
В пользу ионного механизма окисления говорит отсутствие какого-либо эффекта при добавлении метилметакрилата в качестве ловушки радикалов. Кроме того, отрицательное значение энтропии активации свидетельствует об образовании высокоупорядоченного переходного состояния, которым
может быть комплекс субстрат-окислитель. Эти заключения согласуются с известным механизмом эпоксидирования олефинов пероксокомплексом.
Из литературных источников известно, что фосфорновольфрамовая кислота с перекисью водорода дает пероксопроизводное гетерополикис-лот, содержащих от одной до четырех перекисных групп. При избытке перекиси водорода наиболее устойчив комплекс с четырьмя пероксогруппа-ми, расположенными симметрично по одной в каждом фрагменте \V3O14. С учетом этого ниже предлагается кинетическая схема превращения ароматического амина в нигрозобензол.
Концентрация перекиси водорода в эксперименте в 50 раз выше концентрации гетерополнкислоты, поэтому равновесие полностью сдвинуто вправо:
НзРУ^О.«, + 4 Н202 -с---> Н3Р\У,2044 + 4 Н20 (И)
В связи с этим кинетическая схема окисления анилина может иметь вид:
•ч
Н51ЛУ,:Ом + РЬ-Ы»:-----■ РЬ-Ш2
к-> к!
НзР^/рО« • РЬ-КН,----> РЬ-ШОН + М^'М/^Одз (III)
к5
РЬ-ШОН + НзР\\''|2044 ?---» РЬ-ШОН • Н3Р\У,2044
к6 к7
РЬ-ШОН ■Н3Р\¥П044 ---»■ РЬ-КО+Н:ЛПУ,:Аз
Экспериментально было установлено, что скорость окисления фенилгид-роксиламина в 10 раз выше скорости процесса в целом. Таким образом, кинетическая схема процесса может быть значительно упрощена:
к,
Н3Р\¥12044 + РЬ-Ш2--у—» НзР\У|2044 -РЬ-Ш2 к, кз
HзPWI2044 • РИ-Ш----> РЬ-ЫО + НзР\У|2043 (IV)
В этом случае скорость образования нитрозобензола будет описываться уравнением, подобным уравнению Михаэлиса-Ментена:
к3 [РЬ-Ш2] [HзPW12O44]0
V =-----------------
(к2+к3) + [ РЬ-Ш,] к, .
Имеются литературные данные о том, что каталитическое окисление различных органических субстратов (например олефинов), в присутствии соединений вольфрама и молибдена лимитируется распадом комплекса суб-
страт пероксокомплекс. На основании этого можно предположить, что в нашем случае лимитирует последняя стадия (схема IV), т.е. кз « к?, уравнение скорости реакции примет вид:
к3 [РИ-МН2] [Н3Р\У,20,,]°
V"
(V)
к2 + [ РЬ-КН2] к,
В начальный момент времени [РЬ-ЫНо]- [РЬ-МН?]0. Осуществив преобразования, уравнение (V) примет вид:
к2
_ (VI)
[РЬ-МН,]"
Таким образом, зависимость начальной скорости от концентрации субдолжна иметь вид прямой линии.
\'°=к3 [НзР'А'цО«]0 - У° к.
страта в координатах V0; —^
[РЬ-ШУ"
После проведения экспериментов было получено уравнение:
V0
V0 =-0,001+ 0,018--------
[РЬ-Ш3]°
г =0,98; 8 = 0,0051 Если параметризовать [РЬ-ЫН2]°, то в соответствии с уравнением скорости процесса, начальная скорость окисления должна линейно зависеть от исходной концентрации катализатора (уравнение VI).
Таблица 3
Зависимость начальной скорости окисления анилина от начальной концентрации катализатора (Т - 2530, }"С)
V0 ДО4 М/л • сек 0,10 0,17 0,36 0,72 1,10 1,49
[НзР^У!^!]0 моль/л 0,5 10"4 ОД 10'3 0,2 10"3 0,4 10'3 0,6 10'3 0,8 10'3
Обработка данных табл. 3 позволила получить уравнение корреляции:
У° = -1,9 10'6 + 0,186 [НзР\У|2044]0 г — 0,99; Б = 0,37 10'3 На основании полученных данных была рассчитана константа равновесия (к.р=56 сек"1) и константа лимитирующей стадии к3=().36сек'1
Таким образом, числовые выражения констант Ц,, к3 и изучение влияния концентрации катализатора и анилина на скорость окисления последнего, показало соответствие между экспериментальными результатами и
теоретическим прогнозом, сделанным на основании схемы (IV) и вытекающего из него уравнения скорости реакции (V).
Резюмируя приведенные выше результаты исследований, можно считать весьма вероятным протекание реакции по приведенной выше схеме. Лимитирующей стадий является распад комплекса пероксосоединение-эмин, на образование которого указывает отрицательное значение энтропии активации (схема 5).
Р 0 0
' О —!\Г НАг (5)
а
+ [О - И^Лг —-НОЫНАг ]
б в
При распаде комплекс (а) первоначально превращается в И- окись ари-ламина (б), затем изомеризуется в фенилгидроксиламин (в). Вторая стадия окисления арилгидроксиламина до нитрозобензола протекает аналогично.
Предложенный механизм позволяет сделать предположение, что в подобных условиях кроме ариламинов могут окисляться хинондиоксимы и хинонмонооксимы.
1.3 Синтез пара- нитрофенолов каталитическим окислением хинтшонооксимов
С целью расширения препаративных возможностей применения окислительной системы, состоящей из перекиси водорода и вольфрамата натрия в гомогенных условиях, мы исследовали окисление нитрозофено-лов в соответствующие нитрофенолы.
Ароматические гидроксинитросоединения представляют интерес в синтезе лекарственных препаратов, поскольку производные пара-нитрофенола проявляют антибактерицидные и противогрибковы свойства, 4-нитрофенол является исходным соединением для синтеза 2-хлор- 4-нитрофенола (субстанции противогрибкового препарата), одновременно он может применяться для получения парацетамола и фенацетина. В связи с этим представлялось важным исследовать новые пути синтеза некоторых нитрогидроксиаренов. .
Существующие способы получения п-нитрофенолов имеют ряд недостатков. Прямое нитрование фенола приводит к образованию смеси орто-и пара- изомеров, а окисление п-нитрозофенола концентрированной азотной кислотой сопровождается обильным выделением токсичных окислов азота и образованием побочных продуктов полинитрования. Наиболее перспективным методом синтеза производных п- нитрофенола, на наш
взгляд, является окисление соответствующих п- нитрозофеиолов, так как получение последних осуществляется селективно и образуются только пара-изомеры.
Для решения этой задачи мы исследовали окисление производных пара-нитрозофенола 20-33% перекисью водорода. Как было показано, образование соответствующих п-нитрофенолов успешно проходит при действии перекиси водорода только в присутствии катализатора Ыа2\У0.1. м? //СИ
А-ф ^ ОН ^ (ф-* <*>
он 0 ' он
Реакцию проводят в -6% щелочи в течение 3 часов, при температуре до 30°С. Полученный продукт выделяют подкислением -15% серной кислотой. Необходимо заметить, что проведение реакции в щелочной среде позволяет добиться гомогенности, тогда как в кислой среде это превращение практически не осуществляется.
Таблица 4
Синтез п- нптрофенолов_
N Исходное Продукт Тпл.,лит, Тпл., Вы-
п/п °С иС ход%
1 п-нитрозофенол п-нитрофенол 114 114 81
2 6-нитрозо-м-крезол 6-нитро-м-крезол 129 128 58
3 б-ннтрозотимол 6-нитротимол 140-142 140 78
4 5-нитрозо-о-крезол 5-нитро-о-крезол 96 95 61
Достоинством этого метода является доступность исходных и чистота полученных веществ, что имеет большое значение для продуктов фармацевтического назначения.
1. 4. Исследование гетерофазного окисления замещенных
ариламиное и п-хинондиоксимов Как было показано выше, в условиях гомогенного каталитического окисления ароматические амины, не содержащие электроноакцепторных • орто-заместителей образуют сложные смеси, состоящие из азокси-, нитро-зо- и нитросоединений. Поскольку такие превращения возможны при взаимодействии промежуточных продуктов, то эти нежелательные взаимодействия можно предотвратить изоляцией образующихся нитрозосое-динений из зоны реакции. Для реализации этого предположения мы использовали двухфазную гетерогенную систему, состоящую из органического слоя, содержащего субстрат, и водного раствора окислителя.
Действительно, при окислении анилинов с электронодонорными заместителями в среде гексана, пентана, толуола, хлористого метилена и
других растворителей было обнаружено значительное количество нитро-зосоединения. В качестве катализаторов испытывался ряд соединений вольфрама и молибдена (табл. 5).
Таблица 5
Влияние природы катализатора на окисление анилина в гетерогенн ых условиях
I п/п Катализатор Время,ч. Выход нитрозобензола, %
1 Ыа-ДУСХ, 1,0 65,6
1 На2МоО< 1,0 62,9
Н,Р\У|20,о 1.5 50,5
4 Н6Р2\У2107, 1,5 49,2
5 ЩБ^ОЖ] 80,0 51,3
6 Н3РМо|2О40 2 39,2
Как видно из табл. 5, лучшие результаты получены с вольфраматом и мо-либдатом натрия, а с кремневольфрамовой кислотой Н^Б^Ч^СЬ)^ 50%-й выход достигается через 80ч. Вероятно, данный катализатор образует прочный комплекс с анилином и выводит его из процесса, либо активность кремнесодержашего катализатора снижена за счет высокой стабильности в растворе по сравнению с другими гетерополикислотами.
Для повышения селективности реакции была исследована возможность проведения синтеза в условиях межфазного катализа (МФК). В качестве катализаторов межфазного переноса использовались четвертичные аммонийные соли различного состава (табл. 6).
Таблица 6
Влияние природы МФК на реакцию гетерогенного окисления анилина
№ п/п МФК . Время, ч Выход, %
1 отсутствует 6 65
2 [(С4Н9)4Ы]+Вг- 2 96
3 [С16Н„Ы(СНз)зГВг~ 2 94
4 [(С6Н5СН2)Н(С2Н5Ь]+СГ 2,5 92
5 [(С8Н,7)4М]+ ВГ 3 85
6 [(С6Н5СН2)2Ы(С2Н5)2]+Вг- 2 96
Из данных табл. 6 видно, что применение МФК приводит к существенному увеличению выхода нитрозобензола.
В синтезе нитрозобензолов особая роль отводится растворителю. Во-первых, он должен хорошо растворять субстрат и легко экстрагировать
продукт реакции, во-вторых, не смешиваться с водой, в третьих, растворитель должен быть легкояетучим. В связи с этим растворитель в каждом случае подбирался индивидуально, в зависимости от природы ариламина (табл. 7).
Предложенная окислительная система, состоящая из Н202, ЫаЛУО^ и МФК, позволила получить нитрозобензолы из анилина и ариламинов с ал-коксильными и алкильными заместителями в 2,4-положениях кольца с количественными выходами (табл. 7, 1-6, метод А). В то же время, галоген-замещенные ариламяны ( прим.7,8, метод А) превращались в нитрозобензолы с низким выходом. Анализ показал, что в реакционной массе оставалось значительное количество непрореагированного амина, а при наличии в кольце сильной электроноакцепторной группы - N02 или -СООН, нитрозопроизводные не образуются. В связи с этим, окисление таких малоосновных ариламинов мы проводили с добавлением фосфорной кислоты к указанной окислительной системе (табл.7, прим.8-13, метод Б). Как видно из таблицы, анилины с электроноакцепторными заместителями в этих условиях дают соответствующие нитрозобензолы с высоким выходом.
Н202; Ыа2\¥0,
(С4Н9)Х Вг"
Н3Р04
(7)
Таблица 7
Синтез нитрозобензолое окислением замещенных анилинов в
№ п/п Продукт реакции Вы- ХОД°/о Метод Растворитель Т.пл., °С Лит.Т.пл. °С
1 Нитробензол 96 А Пентан 68 68-69
2 2-Нитрозотолуол 90 А Пентан: СН2С12 1:1 72,5 72,5
3 4-Нитрозотолуол 82 А то же 48 48,5
4 2-Нитрозоанизол 92 А то же 103 103
5 4-нитрозоанизол 84 А то же 23 23
6 4-Нитрозо-1,3-кси-лол 88 А то же 41 41,5
7 2-Нитрозохлорбен-зол 30 А то же 87 87
8 4-Нитрозобромбен-зол 27 81 А Б то же 95 95
9 4-Нитрозоэтилбен-зоат 86 Б то же 80 80-81
10 З-Нитрозонитро-бензол 76 Б СН2С12 90 90-91
1 1 4-Нитрозонитро-бензол 83 Б СН2С12 118 118
12 2-Ннтрозо-5-нитро-толуол 92 Б Бензол 143 144
13 4-Нитрозобензой-ная кислота 93 Б СН2С12:эфир 1:1 250раз 250раз.
Проведенные исследования показывают, что строение субстрата коренным образом влияет на успех реакции. Так, пара- и мета-замещенные гладко превращаются в нитрозобензолы (табл.7, прим.8-14, метод Б), в то время как орто-замещенные (2-нитроанилин, метиловый эфир антранило-вой кислоты) окислению в гетерогенных условиях не подвергались. Вероятно, сказывается пространственное затруднение на границе раздела фаз со стороны субстрата и размеров комплекса МФК-окислитель.
На основании выше рассмотренного механизма каталитического окисления ариламинов (схема 5), мы исследовали действие окислительной системы на п-хинондиоксимы. Окисление алкилзамещенных п-хинондиок-симов перекисью водорода в присутствии вольфрамата натрия в гетерогенных условиях позволило получить алкилзамещенные п-динитрозо-бензолы с количественным выходом.
ЫОЦ NО
к— -> ГОт-к (8)
N0
Выход 99-99,5 %
Необходимо отметить, что в отсутствии катализатора алкилированные хи-нондиоксимы окислению не подвергаются.
Предложенным методом были синтезированы гомологи п- динитро-зобензола, которые до настоящего времени получали окислением соответствующих хинондиоксимов феррицианидом калия. Применение красной кровяной соли в качестве окислителя не позволяло производить алкилзамещенные динитрозобензолы в промышленных условиях.
Учитывая тот факт, что алкилпроизводные п-динитрозобензола легко мономеризуются при растворении, в отличие от незамещенного п-динитрозобензола, они нашли применение в качестве низкотемпературных
структурообразователей синтетического каучука. В связи с этим синтезированные ri-динитрозотолуол и п-динигрозоцимол нашли практическое применение в перспективных направлениях оборонного назначения. По разработанной нами технологии были внедрены в производство синтезы динитрозотолуола и динитрозоцимола на Шосткинском заводе "Химреактив".
Таким образом, изученная окислительная система в гомогенных и гетерогенных условиях делает возможным синтез ароматических нитро- и нитрозопроизводных практически из любых ариламинов и хиноноксимов.
II. СИНТЕЗ ЗАМЕЩЕННЫХ НИТРОЗОБЕНЗОЛОВ ИЗ АЛИФАТИЧЕСКИХ ПРЕДШЕСТВЕННИКОВ
2.1. Циклонондепсация изочитрозо-^дикетоиов с епамшиши
Традиционные методы синтеза ароматических нитрозосоединений позволяют получать простейшие представители этого класса, поскольку ограничены возможностью варьирования заместителей в ядре. Эти ограничения обусловлены чувствительностью нитрозирующих агентов к характеру заместителя либо сложностью введения заместителей в кольцо нитрозобензолов.
В связи с этим мы изучили возможность построения нитро- и нитро-зобензолыюго ядра из алифатических предшественников. Известно, что нитромалоновый альдегид взаимодействует с кетонами в присутствии ал-коголятов с образованием п-нитрофенолов. Учитывая тот факт, что кети-мины (енамины) являются гетероаналогами кетонов (енолов) и обладают нуклеофильным а-углеродным атомом (схема 9), можно надеяться на аналогичное превращение нитромалонового альдегида с енаминами, кетими-нами.
сн3 ~ с - сн3 ^зснз - с=сн2—к;н3 - С - СН2
¡1 1 I1
NR NHR ^HR (9)
СНз - С = СН2 - С - СН,
1 41
N(R)2 N(R),
Действительно, взаимодействие N-изопропилиденциклогексиламина с нитромалоновьтм альдегидом дает N-циклогексил п-нитроанилин. Поскольку выделение енаминов сопряжено с определенными экспериментальными трудностями, мы попытались осуществить взаимодействие нитромалонового альдегида с ацетоном и аминами без предварительного выделения енаминов. Оказалось, что и в этих условиях реакция протекает по
предполагаемой схеме с образованием соответствующих п-нитроанили-нов.
//О,
+ МН(Я)2
(10)
12-15%
Я = С2Н5, С6Н| 1; Ы(Я)2 = пиперидино Данные опыты позволили предположить о возможности аналогичного взаимодействия изонитрозо-р-дикарбонильных соединений с кетонами и аминами. Положительным моментом в этой гипотезе является то, что открывается перспектива синтеза п-нитрозоанилинов с различными заместителями в ядре.
=о
-о
СН3
>С=0 + 1\НЯ3Г СН3
о:
А/яЧ"
Гак, при смешивании изонитрозоадетилацетона с двукратным избытком амина и десяти-четырнадцати кратным избытком ацетона (ацетон выполняет роль реагента и растворителя), были получены продукты зеленого цвета, которые идентифицированы, как соответствующие п-нитрозоани-лины. Из схемы циклоконденсации видно, что структура заместителей образующихся п-нитрозоанилинов предопределяется строением исходных реагентов.
В этой связи представлялось необходимым определить границы реакционной способности изонитрозо-Р-дикарбонильных соединений, кетонов и аминов. На основании проведенных исследований можно заключить, что циклизация успешно протекает с изонитро-(3-дикетонами, содержащими алкильныс, галогеналкильные, арильные, гетерильные остатки и образуются 3,5-дизамещенные п-нитрозоанилины строения:
НО
СИ,
^Тёт"'3
I
у/г'л*
IV
МО
V
VI и
А/О
Щ^СР^Н
Заместители, способствующие увеличению электрофильности карбонильных групп р-дикетона, благоприятно влияют на выход соответствующих п-нитрозоанилинов (табл. 8).
Таблица 8
Синтез 3.5-0изамещенных п-нитрозоанилинов
№ ыя'я2 Выход,% Т.пл., °С Время синтеза, сутки
1 1 -5 4 5
1а нмсн,сн,он 2 121 0,5
16 НЫС6Нп 30 139 2
1в НЫСН(СН3)2 21 106 1
¡г М(СН2СН,ОН)2 71 144 4
1д Н(С2Н5), 44 97 7
1е Морфолино 25 125 7
1ж Пиперидино 9 92 . 10
1з К(СбН,3)2 42 96 4
На ШСН2СН2ОН . 12 59 2
Иб НИСбН,! 32 159 7
Нв НТМСН(СНз)2 20 114 4
Нг Ы(СН3СН2ОН)2 70 150 8
Ид М(С2Н3)2 - 23 130 9
Не Морфолино 21 77 16
Нж Пиперидино 7 НО 10
Ша ШСН,СН,ОН 28 155 2
Шб НМСйН,, 30 144 2
Шв Ы(СН2СН2ОН)2 78 117 8
Шг М(С2Н5)2 31 95 8
продолжение табл. 8
1 2 3 4 5
И!л Морфолино 29 93 8
IVa HNCH2CH2OH 25 102 4
IVG HNC6H|| 62 73 8
IVb HNCH(CHj)2 45 124 8
IVr N(CH2CH2OH)2 17 48 14
Гуд N(C2H5)2 16 138 14
Va hnch2ch2oh 6 161 4
Губ HNC6H,, 34 185 6
Vb N(CH2CHjOH)2 67 165 6
Vr N(C2H5)2 30 115 4
Уд Морфолино 23 108 2
HNCH2CH2OH 62 194 4
Г vi6 HNQHn 67 73 5
г~\ъГ1 N(CH2CH2OH)2 68 162 7
Vir""1 N(C2H5)2 52 174 4
\'цП Морфолино 54 136 7
Vlla HNC6H|, 19 213 1
VHS N(CH,CH;OH)2 22 164 3
'""VimT hnch2ch2oh 35 76 1
V1116 НЫС6НИ 50 164 5
Villa N(CH2CH2OH)2 48 121 5
IXa HNC6HtI 51 137 2
1X6 N(C2H5)2 40 III 4
IXb N(CH2CH2OH)2 63 71 4
Xa N(CH2CH2OH)2 54 116 4
X6 N(C2H5)2 40 88 3
Xb HNQH,, 36 144 4
Исследование реакционной способности аминов показало, что в реакцию вступают первичные и вторичные амины алифатического ряда, а арилами-ны не реагируют. Для определения границ возможного использования ке-тонов мы исследовали кетоны строения: AlkCOAIk (Alk = СН3, С2Н5> с3н7, С4Н9). Как оказалось, удовлетворительные результаты были получены с ацетоном (табл. 8), а с увеличением длины алкильных остатков реакционная способность кетонов резко падает (схема 14).
с%0 СИъ
= г> + ШЯ'Л2 — 3 Ю1С.; (12)
ад /йг'л*
Выход: 6-22% Время синтеза: 30-50 сут.
Таким образом, изучение циклоконденсации изонитрозо-р-дикарбо-нильных соединений с кетонами и аминами позволило получить более 65 ранее недоступных 3,5-дизамещенных п-нитрозоанилинов с алкильными, арильными, фторалкильными и гетерильньши заместителями в ядре.
2.2. Оптимизация синтеза 3,5-дикшещеинмх п-нитрозоанилинов
Для поиска оптимальных условий проведения синтеза п-нитрозоанилинов мы воспользовались методом Бокса-Уилсона. Оптимизацию проводили на примерах получения п-нитрозоанилинов с выходами: 16(21%), 1в(22%), 1д(44%), Те(25%).
Выбор этого ряда обусловлен низким выходом продуктов и возможностью выяснения отличительных признаков при использовании первичных либо вторичных аминов в реакции образования п-нитрозоанилинов.
В предварительных опытах было показано, что успех протекания реакции предопределяется тремя факторами: мольной кратностью амина и ацетона по отношению к юотпрозоацетилацетону, временем реакции. Прежде всего были выбраны уровни факторов, представляющие собой границы исследуемой области по каждому параметру и поставлен полный трехфакторный эксперимент. В результате эксперимента были получены уравнения линейной регрессии, которые после проверки значимости коэффициентов имели вид:
для синтеза соединения 16:
у= 18,81-5,79х, +8,46х2 + 2,71х3 для соединения 1в:
у = 17,4 - 5,43х, + 8,05х2 + 1,73х3 для соединения 1д:
у = 39,21 + 8,11 х, + 2,03x2 - 0,15х3 для соединения 1е:
у <= 17,98+ 1,68х| +0,80х2-1,35х3 После проверки уравнений на адекватность эксперименту были рассчитаны новые величины шагов для движения по направлению градиента. В результате движения по градиенту были достигнуты области, близкие к оптимальным. Выходы п-нитрозоанилинов изменились следующим образом: от 21 до 65% (16); от 22 до 69% (1в); от 44 до 56% (1д); от 25 до 26% (1е). Как видно из полученных данных, условия синтеза соединений (1д, 1е) оказались близки к оптимальным. В результате оптимизации нами уста-
иовлсно, что необходимым условием для синтеза п-нитрозоанилинов (1б,в,д,е) является большой избыток ацетона. Вместе с тем, существует значительное различие в количестве амина. Так, первичных аминов требуется близкое к эквиваленту по отношению к дикетону, а в случае вторичных аминов - более, чем двукратный избыток. Столь различное соотношение первичных и вторичных аминов мы попытались объяснить путем установления природы промежуточных и побочных продуктов реакции.
С этой целью из реакционной массы, содержащей изонктрозоацетил-ацетон, ацетон и амин, мы выделили кристаллические продукты, которые оказались идентичны соединениям, .образующимся в эфире без участия ацетона. Данные элементного состава, ИК-спектров полученных соединений показали, что 2 или 1 моль циклогексиламина с изонитрозоацетилаце-тоном дают соответственно ди- и моноимины Р-дикарбонильного соединения (Л, Б):
ш
2Ш:С„Н,
М-ЬС,,
уон
и и (А) " 0Н
-СИ\
О Ъш (Б)
(13)
В отличие от первичных аминов, вторичные образуют с изонитрозо-Р-дикарбонильными соединениями малоустойчивые соли. Так, из диэти-ламина и изонитрозоацетилацетона образуется соль (В):
ион
II + НЩСМ<),
о
II
о
И^М:
Ч14)
(В)
Для определения роли иминов изонитрозо-Р-дикетонов (А, Б, схема' 13) и соли (В, схема 14) в процессе образования п-нитрозоанилинов мы исследовали возможность синтеза п-нитрозоанилина из иминов (А,Б) и ацетона. В реакционной массе с диимином (А) образование нитрозоани-лина не наблюдалось. Следовательно, он препятствует основному направлению реакции и является побочным продуктом. Это объясняет причину' снижения выхода п-нитрозоанилина с избытком первичного амина.
Спектрофотометрический анализ реакционной смеси, содержащей моноимин (Б) в ацетоне, показал, что целевой п-нитрозоанилин образуется. но значительно медленнее по сравнению с взаимодействием изонитро-
зо-(У-дикегона. амина и ацетона. Следовательно, моноимин [1-ди карбонильного соединения (1>) является побочным продуктом реакции. Наибольшая скорость накоплений н-нитрозоанилина наблюдалась при взаимодействии изонитрозоацегнлаиетона с Ы-изопропилиденцнклогексил-амином. Аналогичным образом была изучена возможность получения 3,5-диметил-НЫ-диэтил-п-нитрозоанплина из соли (В, схема 14). Установлено, что соль (В) в ацетоновом растворе приводит к образованию соответствующего п-нитрозоашшнш. а при добавлении к такому же раствору одного моля диэтнламина, накопление продукта происходит быстрее.
Следовательно, образование соли не оказывает существенного влияния на основную реакцию. Эти результаты согласуются с данными, полученными методом оптимизации, с помощью которого было показано, что увеличение концентрации вторичного амина увеличивает выход целевого продукта.
Таким образом, различные соотношения первичных и вторичных аминов, применяемых в реакции, связано с образованием побочных продуктов. Проведенные исследования свидетельствую! о том. что циклизация 1Пош1трозо-р-;шкарбо!П!ЛМ1ЫХ соединений с ацетоном н аминами протекает через сталик- обратояяжтензчкнов.
2.3. Изучение тонког о строения синтезированных 2,6-дизамешенньи и-лминоннтршобензолов 2.3.1. Спектральные исследования простринстсешю-затруднеиимх п-ншпраштипиное
Поскольку новый метод синтеза позволил получать ранее недоступные п-нитрозоанилнны с различными заместителями в ядре и при азоте аминогруппы, представлялось возможным изучить тонкое строение ряда нитрозоаренов с экранированной нитрозогруппой.
Синтезированные п-нитрозоанилнны имеют четкое поглощение в низкочастотной области, отнесенное к п —► тс* переходу нитрозогруппы, и в области высоких частот интенсивное поглощение п~> л* перехода. Пространственные особенности молекулы оказывают влияние на положение и интенсивность полос поглощения. Так, например, полоса поглощения я-» ж* перехода 3,5-диметил-Ы,Ы-диэтил-п-ннтрозоанилина (1д, рис. 1) имеет меньшую интенсивность и расположена в области высоких частот но сравнению с производным, не содержащим заместителей в орто-положе-ниях к нитрозогруппе (1). Поскольку рассматриваемая область поглощения связана с внутримолекулярным переносом заряда, то наблюдаемый сдвиг в высокочастотную область и уменьшение интенсивности поглощения можно объяснить пространственным препятствием плоскостному расположению л-электронной системы молекулы.
В спектрах 3,5-арилзамешениых п-нитрозо-Ы,Ы-диэтиланилинов (ШгДУд рис. 1) полоса л-> л* перехода незначительно смещается в сторо-
ну шпких частг относительно дпмети.намещешюга (1л1. 11аблтдаемый сдвиг обусловлен увеличением ллины сопряженной системы по мере появления арпльных заместителей. При этом интенсивность »олосм л* перехода продолжает падать (рис.1), что, вероятно, связано с увеличением
1
Рис. 2. Полоса поглощения п—> л* перехода Г - п-нитрозо-\'.Х-диэтиланилин, 1д- З.З-днметил-КЛ'-диэтил-п-нигроюаинлпн. Шг -3-метил-5-(4-хлорфенил)-\!Л'-диэтнл-п-нитрозоанилин. 1Уд - 3.5-дифенид-КМ-диэтил-(1-ннтрозоанилнн (этанол %%}
Иная картина наблюдается при рассмотрении области поглощения, отнесенной к п-» тс* переходу (рис. 2), С появлением метальных заместителей в орто-положениях к нитрозогруппе происходит низкочастотный гиперхромный сдвиг полосы поглощения (Шг). С переходом от алкильных к арильным орто-заместителям наблюдается увеличение батохромного и гиперхромного смещения полосы п-> п* перехода (Шг, рис. 2). Эти изменения связаны с нарушением копланариости молекулы, вследствие вывода
ннтрозогругшы из плоскости анилинового ядра. Поглощение 3,5-дифенил-МЛЧ-диэтнл-п-нитрозоанилина ПУд) близко к области поглощения нитро-зобензола, чго свидетельствует о существенном нарушении копланарности молекулы и уменьшении прямого полярного сопряжения нитрозогруппы с анилиновым фрагментом.
В ИК спектрах полоса, валентных колебаний нитрозогруппы \ п-нит-розо-Ы,Ы-диэтнланилина (1522 см"1) смещается в низкочастотную область с появлением орто-метильных заместителей (1515 см"1). Введение ариль-ных заместителей в орто-положения к иигрозогруппе приводит к увеличению сдвига в сторону низких частот (Шг, 1505 см"1, 1Уд 1500 см'1), что, очевидно, связано с выводом нитрозогруппы из плоскости анилинового ядра.
Таким образом, все спектральные данные свидетельствуют о значительном пространственном затруднении в орто-арилированных п-нитрозо-анилинах по сравнению с алкилированными. Известно, что аналогичные орто-эффекты проявляются в спектрах, замещенных п-нитроанплинов, ацетофенонов и бензальдегидов вследствие вывода функциональных групп из плоскости бензольного кольца. В этой связи представлялось интересным попытаться рассчитать степень нарушения копланарности молекулы в синтезированных пространственно-затрудненных п-нитрозоанилинах через дилольные моменты.
2.3.2. Исследование пространственного строения синтезированных п-нитрозоаиилиновметодом дипольных моментов
Для оценки пространственного строения методом дипольных моментов был выбран тот же ряд 3,5-дизамещенных п-нитрозо-Н,Ы-диэтилани-линов.
t/0
tJO
fjö
Ид
Illr
Vr
[Уд
Vir
Из экспериментально найденного значения дипольного момента п-нитро-зо-М,М-диэгкланилина (I) (7,65Д) был рассчитан момент взаимодействия (3,21Д), принимая направление последнего по оси М-М Расчет дипольных моментов всего ряда осуществлялся по обычным правилам векторного сложения групповых моментов заместителей в ароматическом ряду (табл. 9).
Таблица 9
Диполъные моменты п-нитрозоаншинов:
Г**
№ R, II2 к' расч Д I! Ц расч д Ц эксп- Д д V д V д Ф°
I Н н 7,67 - 7,65 4,60 0 0 -
1д СН3 СНз 7,30 - 7,15 4,60 0,15 0,15 14
Шг С Из С6Н4С1 8,10 8,74 7,70 5,70 0,40 1,04 23
СН} у-пиридил 8,42 9,23 8,50 6,13 0,08 0,73 16
^д с6н5 С6н5 7,65 - 6,01 4,60 1,64 1,64 50
У1г С6Н4С1 у-пиридил 9,43 9,61 8,48 6,63 0,95 1,13 36,39
м' гасч - дипольиый моменте поворотом нитрозогруппы в сторону заместителя Я1; ц" лсч - в сторону Л2; Д^' = р1 р.дсч - И эксп ; Дц" = ц" расч ™ Н эксп:
Как видно из табл. 9, экспериментально найденные моменты нитро-зоанилинов с орто-заместителями к нитрозогруппе меньше расчетных. Это свидетельствует об уменьшении сопряжения в молекуле, вследствие вывода нитрозогруппы из плоскости кольца. Причем, наибольшая разница экспериментальных и расчетных моментов наблюдается у нитрозоанилинов с двумя арильными и арилгетерильными заместителями (V, VI), что говорит об увеличении некопланарноста молекулы по сравнению с диалкил- и ал-киларилзамещенными производными (И,III,IV). Возможно, арильные и гетерильные кольца (фенил, п-хлорфенил, у-пиридил) несколько некопла-нзрны с нитрозоанилиновым фрагментом, но их поворот вокруг диариль-ной связи существенно не меняет величины дипольного момента. В ал-киларилзамещенных соединениях (III,IV) измеренные моменты ближе к расчетным с учетом поворота нитрозогруппы в сторону метила.
Для оценки степени нарушения колланарности в пространственно-затрудненных п-нитрозоанилинах воспользовались известной формулой,
которая была выведена для определения углов поворота СОСН3 и СНО групп в орто-алкилзамещенных ацетофенонах и бензальдегидах.
Ц wen - Ц УО
cos"<p « -
Цо- Над
В результате проведенных расчетов было найдено, что в диметилзамещен-ном п-нитрозоаншшне (1д) нитрозогруппа выводится из плоскости анилинового ядра на 14° (табл. 9) метиларилзамещенном (Шг) на 23°, в дифе-нильном (1\'д) на 50° и в несимметричном диарилзамещенном (Vir) на 3639°.
2.3.3. Об основности пространственно-затруденных п-нитрозо-
анилинов
Поскольку важными свойствами нитрозоариламинов являются кислотно-катализируемые превращения, представлялось интересным определить влияние пространственных факторов на основность синтезированных п-шпрозоанилшгав.
Из литературных данных известно, что нитрозоанилины протониру-ются по кислороду нитрозогруппы, подобно нитрозобензолам. Поскольку в нашем случае поглощение п—> 71* перехода нитрозогруппы в области 700-750 нм в кислых средах отсутствует, то можно заключить, что нарушение копланарности молекулы пространственно-затрудненных п-нитрозоани-линов не препятствует протонированию по кислороду нитрозогруппы.
Таблица 10
Значения рКа п-нитрозоангтинов (t=25 ±0,1 °С) . (/0 ,
Ш'
№ R1 Кг NR5R4 pKa ^makc. hm
I Н н N(C2H5)2 4,25+0,02 440
1д СН3 СН3 N(C2H5)2 5,58±0,03 420
Шг СН3 п-С1С6Н4 N(C2H5)2 4,56±0,05 430
1Уд С6Н5 С6Н5 N(C2H5)2 4,0310,01 440
16 СН3 СН3 HNC6Hh 5,69+0,01 415
Пд СН3 C4i3 HNCiH,, 4,70+0,05 420
В качестве растворителей использовался спирт, ДМСО. Лучшие результаты были получены при проведении реакции в метаноле, поскольку образующаяся соль 5-нитрозо-6-гадркси-2(1К)-пиридона выпадает в осадок и не участвует в дальнейших превращениях.
> и '»'Т
ос^
М1 = К", N3+; В- = ОС2Н5~, ОН"; Выход 30-95 % № соед., ЯД',(Тпл.°С): У1,СНЗ,Н(194); У11,С6Н5,Н(126); VIII, СН3,СН3, (160); 1Х,СН3,С2Н5,(115); Х,СН3,СН2С6Н5(50) Строение полученных 5-нитрозо-6-гидрокси-2-(Щ)-пиридонов подтверждается ИК-, УФ-, ПМР-спектрами, элементным анализом и встречным синтезом.
3.2 Синтез З-ншпрозопирролов До настоящего времени нитрозопирролы удавалось получить прямым нитрозированием замещенных пирролов с небольшим выходом, так как в кислой среде они неустойчивы и происходит осмоление. Учитывая,что производные пиррола входят в состав многих биологиче-скиактивных веществ, мы изучили возможность синтеза нитрозопирролов на основании разработанных выше методов.
С этой целью изонитрозоацетилацетон обрабатывали этиловым эфиром глицина в среде этилата натрия. В результате был получен З-нитрозо-2,4-диметил-5-карбэтоксипиррол с выходом 68 %. Реакция протекает с тем же успехом с более устойчивым гидрохлоридом этилового эфира глицина.
4=0 < СУШНа _
ИОМ + )=0 -> игьсЛ \си (17) •
СН3 0СгИг О Н
Строение полученного нитрозопиррола подтверждалось физико-химическими методами и встречным синтезом. При исследовании циклизации арилзамещенных изонитрозо-р-дикарбонильных соединений с глицином выходы соответствующих нитрозопирролов не превышали 21 %, что, вероятно, связано с стерическими препятствиями и меньшей реакционной способностью карбонильной группы дикетона.
3.3. Строение и свойства полученных 5-нитрозо-2(Ш)-пиридоиое и 5-иитрозо-6~гидрокси-2-(1Е)-пиридонов
Одной из особенностей синтезированных нитрозопиридонов является возможность нитрозоокисмной таутомерии (схема 18):
* Л к я '
Чрг^ т^Л^ем ОЛ/^СМ
„^Аон Нс^а „ДАо
1а 16 1в У1б
снъ СИЭ СН} сн3 п8)
ОЫ^А^СЫ Ом^ С(/ ИО^Л^си Ои^уСУ {
Q^-fAОН -tJ^O о ¿-^-о о
v СИj CMj СИу ° CHj
Villa VIII6 VIIIb VlIIr
Известно, что нитрозофенол- хиноноксимное равновесие зависит от природы растворителя и среды. Это равновесие проявляется в изменении характера УФ-спектра. При исследовании УФ-спектров, полученных 5-нитрозо-3-циано-4,6-диметил-2(1Н)-пиридона (I) и 5-нитрозо -6-гидрокси-4-метил-2(Ш)-пиридонов (VI-VIII) в различных средах, было показано изменение в спектрах этих соединений.
В диоксане, диэтиловом эфире, этиленгликоле, ацетонитриле, уксусной кислоте спектр (I, VI6, VIII) имеет один широкий несимметричный пик поглощения в области 250-340 нм, который, возможно, является наложением нескольких пиков, относящихся к п—переходам как нитрозо-, так и оксимной групп и tí—>п переход пиридинового кольца.
В гексане и хлороформе в спектре оксипиридона (VIII) появляется плечо в области 300-325 нм, что, возможно, свидетельствует об изменении состава таутомерной смеси в этих растворах. О наличии нитрозоформы соединений I, VI и VIII свидетельствует поглощение малой интенсивности в области 620-650 нм, отнесенное к п->л* переходу нитрозогруппы. В НгО, этаноле, ацетоне и ДМСО электронные спектры 5-нитрозо-6-гидроксипиридонов (VI-VIII) имеют два пика в области 260-290 нм и 360400 нм. Появление второго максимума поглощения связано с присутствием аниона 5-нитрозо-6-гидрокси-2( 1 И)-пиридона. Для подтверждения этого были сняты спектры (VI и VIII) в буферных растворах и в 0,1 н КОН, в котором 5-н'лтрозо-6-гидрокси-2(1И}-ииридоны поглощают в области 340-
380 им. В спектрах (VI и VIII) происходит увеличение этого максимума с увеличением основности среды.
При сравнении кислотных свойств синтезированных 5-нитрозо-6-гидрокси-2( 1Я)-пиридонов с нитрозофенолом было показано, что пиридо-ны более сильные кислоты (рКа = 4-4,5 пиридонов, рКа = 6,3 нитрозофе-нола). При действии на 5-иитрозо-6-гидроксипиридоны (XIV) гидроксидов п карбонатов щелочных металлов или органических оснований образуются окрашенные в зеленый цвет однозамещенные соли:
Я' + + . + +
X = К , Ыа , №1,! , Ру , пиперидиний, МН,(С2Н5);Г
Я = Н, С Нз , С-.Н,, СН2С6Н5 Я = СН3
Поскольку зеленая окраска характерна для солей п-нитрозофенола, а красная для солей орто-нитрозофенола, то можно предположить, что у нитро-зопиридонов анион локализован на атоме кислорода в пара-положении к нигрозогруппе. Подтверждением тому служит полоса поглощения п-»л перехода N=0 группы в электронных спектрах водного раствора солей в области 560-600 нм.
Известно, что в фармацевтической промышленности и в качестве пигментов используют 5-амино- и 5-нитропиридоны, соответствующие по строению синтезированным 5-нитрозопиридонам. Нитро- и аминопроиз-водные пиридонов получают до настоящего времени нитрованием 6-гидрокси-2(1Я)-пиридонов в жестких условиях (уксусный ангидрид, конц. НЫОз) и последующим восстановлением в 5-аминопиридон (схема 19)
СЦ 5^3 СИ3
гАг^ НКЮз ^/-грЧ^ N3:8,04 м^^сУ
/ ^^
Я
(19)
СИ 4
ií2^3_I
д Г
# Ыа28204
Г-
К'
Х1а 13. Х1б Я' = 50-80 %
= н, я = он, сн3, к2 = он
я' = Н, Я2 = О" Х+, Я1 = СН3, Я2 = о- X'
Нами предложен более удобный путь синтеза этих соединений, который предусматривает окисление полученных циклизацией 5-нитрозопири-донов перекисью водорода в присутствии ЭДа2\ТО4, либо их восстановле-
ние. Идентичность конечных продуктов была подтверждена физико-химическими методами.
В аналитической химии используются З-нитрозо-2,4- дигидроксипи-ридоны в качестве реагентов на Ре, Са, Рс1, (Ж Ни. В связи с этим была проверена способность комплексообразования синтезированных 5-нитрозо-б-гидрокси-2(Щ)-пиридонов. Показано, что Со, Си, Ре дают окрашенные комплексы с исследуемыми нигрозолиридонами.
Синтезированные 5-нитрозо-3-циано-4-метид-6-гидрокси-2(1Н)-пиридон, 5-нитрозо-3-циано-6-гидрокси-2-(1-метил)-пиридон, калиевая соль 4-метил-5-нитрозо-3-циано-6-гидрокси-2( 1 -метил)-пиридон были изучены на биологическую активность. Исследуемые нитрозопиридоны оказались более эффективными протекторами при иммерсионном охлаждении в сравнении с сиднокабом, входящим в аварийные и армейские аптечки. Защитные свойства нитрозопиридонов выше примерно на 20-30% при резистентной части выборок и на 55-65% слабо резистентной части выборок.
Для определения протекторных свойств синтезированных нитрозопиридонов при тканевой (гистотоксической) гипоксии, экспериментальным животным вводили тканевый яд. Установлено, что в дозах 10-50 мг/кг, введенных под кожу за 3 часа до яда, исследуемые нитрозопиридоны увеличивают толерантность мышей к тканевой гипоксии. Нитрозопиридоны фактически удваивают вероятность выживания животных при тканевой гипоксии.
В результате исследования иммуноактивных свойств полученных соединений выявлено, что 5-нитрозо-2(1Н)-пиридон и 5-нитрозо-6-гидро-кси-2( Ш)~пиридоны оказывают выраженный иммунодепрессивный эффект отношения функциональных способностей клеток иммуной системы.
Обнаруженные протекторные и иммуносупрессорные свойства синтезированных нитрозопиридонов защищены патентом РФ (Пат. РФ № 2045265).
IV. ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ ПОЛУЧЕННЫХ НИТРО-, НИТРОЗОСОЕДИНЕНИЙ И ИХ МЕТОДОВ СИНТЕЗА
4.1. Противогрибковый препарат "Нихлоргин"
Неблагополучное экологическое воздействие и усложнение условий жизни человека приводит к повышению фактора риска для возникновения различных заболеваний. Одним из наиболее распространенных поражений живых организмов является микоз (грибок).
Во многих странах проводились исследования по изучению антими-козных свойств различных органических соединений. Наиболее активными веществами, обладающими противогрибковым действием, оказались
галогенпроизводные пара-нитрофенола, а лидирует 2-хлор-4-нитрофенол. Поэтому 2-х.лор-4-нитрофенол в настоящее время входит в состав меди-иинских препаратов, выпускаем!,ix в различных странах дальнего зарубежья. Одним из таких актимикозных препаратов широкого спектра действия является "Нитрофунгин" (Чехия, фирма SPOFA).
До настоящего времени 2-хлор-4-нитрофенол получали хлорированием 4-нитрофенола свободным хлором в уксусной кислоте, контролируя по весу поглощение хлора (Чехия), либо хлорирование эмульсии 4-нитрофе-нола в водной соляной кислоте при температуре выше температуры плавления 4-нитрофенола (США), хлорирование в серной кислоте (Англия). Как видно, все известные методы предусматривают использование свободного хлора, контроль за поглощением и достаточно высокий температурный режим.
Учитывая накопленный нами опыт по окислительному методу синтеза ннтро- и нитрозосоединений (раздел I), мы попытались создать более тех- . нелогичную схему получения субстанции препарата от нитрозофенола до 2-хлор-4~нитрофенола (схема 20).
Поскольку при действии окислителя на соляную кислоту выделяется хлор, то, рассчитав точное количество окислителя можно получить точное количесво хлора. Эти предположения и легли в основу создаваемого метода. Наиболее доступным и удобным для применения окислителем является перекись водорода.
2HCI + Н202 -^СГ2 -f 2Н20
Необходимо заметить, что количеством перекиси водорода можно регулировать моно-или дихлорярование пара-нитрофенола.
ОН
1мН20
Н202 Ña^WCC
25-30° С'
нсг
изб.Н202
65-70° С
(20)
N0^
Действительно, приготовив суспензию пара-нитрфенола полученного из нитрозофенола в разбавленной соляной кислоте и при постепенном прибавлении рассчитанного количества перекиси водорода, был выделен 2-хлор-4-нитрофенол с выходом 87%. После одной перекристаллизации из разбавленной уксусной кислоты, целевой продукт имел фармакопейную чистоту. Достоинством изученного метода является то, что образующийся хлор немедленно реагирует и отпадает необходимость контроля за погло-
щением хлора. Температура реакции 25-30 °С поддерживается скоростью прибавления окислителя.
Предложенная технологическая цепочка синтеза субстанции противогрибкового препарата запатентована (Пат. РФ № 2076095, № 3046794), разработан и утвержден пусковой регламент производства 2-хлор-4-нит-рофенола.
Поскольку нам удалось разработать оригинальную технологию производства субстанции препарата, мы по пытались довести до логического завершения это исследование и создать отечественный противогрибковый препарат широкого спектра действия.
Известный противогрибковый препарат "Нитрофунгин" (фирма БРОРА, Чехия) имеет лекарственную форму, состоящую из 2-хлор-4-нит-рофенола, триэтиленгликоля и 50% спирта. Для создания нового препарата необходимо было подобрать компоненту, способную усилить и продлить действие субстанции на пораженных участках кожи. Отечественная химическая промышленность выпускает полиэтиленгликоль-400 (ПЭГ-400), который обладает рядом лечебных свойств, позволяющих рассматривать его в качестве вспомогательного компонента в лекарстве. ПЭГ-400 не позволяет кристаллизоваться субстанции, удерживая ее длительное время на пораженных участках кожи, способствует заживлению ран и показан к применению при различных заболеваниях.
Таким образом, предложена лекарственная форма на 100мл: 0,1 г 2-хлор-4-нитрофенола
1 г ПЭГ-400 100 мл 50% спирт Данный препарат прошел токсикологические испытания и клинические исследования. Предложенный состав лекарственной формы показал эффективность примерно в 1,5 раза выше по сравнению с "Нитрофунгином" (БРОРА).
Заседанием номенклатурной комиссии Фармакологического государственного комитета МЗ РФ утверждено название предложенного препарата "Нихлоргин" (МсЫо^тит) (протокол № 5 от 12.09.94 г). Нами разработаны фармакопейные статьи на субстанцию "Нихлоргин" и 1% раствор "Нихлоргин", которые утверждены Фармакопейным государственным комитетом РФ (ВФС № 42-2559-95; № 42-2560-95). Издан приказ МЗ РФ о производстве и применении противогрибкового препарата "Нихлоргин" (№ 351 от 19.12.95 г).
4.2. Синтез нитроксопина (5-НОК)
Нитроксолин (5-нитро-8-оксихинолин) в течение длительного времени успешно применяется в медицине в качестве антибактериального и
противогрибкового препарата для лечения пиелонифрита, цистита, уретрита. простатита и др.
До настоящего времени нитроксолин (5-нитро-8-оксихинолин) получали двумя методами: нитрованием 8-оксихинолина (I, схема 21), либо окислением 5-нитрозо-8-оксихинолина концентрированной азотной кислотой (II). Оба метода приводят к образованию побочных продуктов в значительном количестве и снижению выхода нитроксолина.
Изученная нами окисление нигрозофенолов перекисью водорода в присутствии вольфрамата натрия позволяет получать различные нитрофе-нолы. В связи с этим мы попытались применить метод каталитического окисления хинонмонооксимов в гомогенных условиях для синтеза 5-нитро-8-оксихинолина.
Действительно, при действии перекиси водорода в присутствии ката-' лизатора на 5-нитрозо-8-оксихинолин в щелочном растворе был получен нитроксолин с выходом 82,5%.
Н202
\,а2\\'0"4 ЦА/Н (22)
ОН
После прибавления окислителя наблюдается образование натриевой соли 5-нитро-8-оксихинолина, которую переводят в свободный продукт подкислением 15 % Н2804 либо уксусной кислотой.
Разработанный метод позволяет получать нитроксолин высокой чистоты. Однократной перекристаллизации достаточно для приготовления продукта фармакопейной чистоты.
4.3. Утилизация твердого ракетного топлива
В настоящее время в мире накоплено огромное количество полимерных материалов и предметов на их основе, представляющих серьезную угрозу окружающей среде и здоровью человека. В течение многих лет раз-
Завивалось производство ракетной техники с применением твердого ракетного топлива (ТРТ) на основе синтетического каучука. Находясь на хранении, старое ракетное топливо может претерпевать химические превращения, особенно в тех случаях, когда они находятся в земле. При этом могу' развиваться процессы, приводящие к образованию взрывоопасных и токсичных соединений, создавая дополнительную опасность для жизни всех живых существ. С целью предотвращения этой опасности рассматриваются различные направления, связанные с утилизацией и уничтожением ТРТ. К ним относятся: сжигание с поглощением и использованием продуктов сгорания, механическое измельчение ТРТ, экстракция и разделение компонентов, затопления в океане и, наконец, химическое разрушение полимерной сетки с последующей утилизацией компонентов.
Наиболее перспективным и безопасным является метод, связанный с химической деструкцией полимерной сетки ТРТ. Кроме того, этот путь позволяет сохранить корпус изделия. До настоящего времени делались попытки растворить связующее ТРТ метанольны.м раствором метилата натрия, либо разрушить полимеры горячими аминами в растворителях (США).
Известно, что ароматические шпрозосоединения широко применяются в качестве вулканизующих агентов и модификаторов при переработке полимерных материалов. Использование нитрозосоединений объясняется легкостью, с которой происходит конденсация 0=М-группы и мети-леновой группы каучука. В результате этого образуются азаметиновые связи (I), либо нитронные группировки (II)
С С С р
I С = М-Аг-К = (? II С = Ы-Аг-Ы = С
Ь Ь ё 6 6 ъ
Характерной особенностью этих связей является их гидролитическая неустойчивость. Разрыв этих связей под действием воды в кислых и основных средах, а также при окислительно-восстановительных процессах, может привести к разрушению -С-С-связи макромолекулы. Кроме того, было замечено, что увеличение количества нитрозомодификаторов приводит к увеличению пластичности и уменьшению молекулярной массы полимера.
В связи с этим мы исследовали ряд мононитрозосоединений в различных растворителях с целью разрушения связующего ТРТ, так как решение этой проблемы открывает возможность утилизации ТРТ. В общей сложности было поставлено более 80 опытов с соединениями, содержащими нитрозогруппу и скрытую нитрозогруппу. В большинстве опытов с соединениями, имеющими открытую нитрозогруппу (нитрозобензолы, нитрозоанилины, нитрозофенолы), показана способность деструктировать сетку СКД (табл. 12). Предварительные исследования проводились на образцах состава:
СКД - 4, 4 г
ТМ (трансформ.масло) - 25,3 г
НОК (нитрилолеиновая кислота) - 3,4 г ЭГ-10 (адгезив по наполнителю) - 0,5 г ЭХ-1 (хиноловый эфир) - 0,31 г
Для деструкции полимерной сетки смешивают 1 в.ч. образца с 0,5 в.ч. соответствующего нитрозосоединения в 10 частях растворителя, нагревают при 80-90 °С до полного растворения образца.
Таблица 12
В толуоле В нитробензоле
(Ж-С6Н4-Я-п Количество Время рас- Количество Время
реагента на 1 творения^ реагента на 1 раство-
Я в.ч. каучука в.ч. каучука рения, ч
н 0,3 0,5 0,3 1
С1 0,5 0,5 0,5 1
СП} 0,5 1,5 0,5 2,5
Ы02 0,5 1 0,5 3
ОН 0,5 2 5 0,5 3
К(С2Н5)3 0,5 5 0,5 8
Нитрозокарбазол 0,5 6 0,5 10
Проанализировав активность нитрозосоединений, можно выстроить ряд по возрастающей: нитрозоанилины-нитрозофенолы-нитрозобензолы.
Как видно из приведенных данных, деструкция и растворение каучука быстрее происходит под действием нитрозобензола и п-хлорнитрозобен-зола в толуольном растворе. Полное растворение образца наблюдалось через 30 мин.
Дальнейшее исследование деструктирующей способности нитрозобен-золов осуществлялось на наполненных образцах, приближенных к ТРТ и включающих, кроме компонетов перечисленных выше, КС1 и А1. При нагревании образца в толуоле с нитрозобензолом в соотношении 1:0,5 в расчете на каучук наблюдалось выпадение в осадок КС1 и алюминия при полном разрушении полимера за 30 минут.
Изученный нами окислительный метод синтеза нитрозосоединений (раздел I) позволяет получать деструктирующий раствор( нитрозобензол в толуоле) заданной концентрации в одну стадию при обработке толуольно-го раствора анилина перекисью водорода в присутствии МФК и Ма2\\'04.
Для исследований был изготовлен модельный образец ТРТ с соблюдением всех пропорций по составу и по форме, а именно: диаметр внешний - 90 мм, диаметр внутреннего канала - 10 мм. Для проведения опытов брали образец в виде кольца толщиной 7 мм и массой 86±0,5 г. В предва-
рительных опытах мы обратили внимание, что скорость деструкции зависит от перемешивания раствора и обновления поверхности образца. Учитывая эти моменты, была сконструирована и изготовлена опытная установка (рис. 3) с мешалкой (4), работающей двумя лопостями по всему внутреннему каналу образца ТРТ (8). Причем, по мере растворения образца и увеличении отверстия внутреннего канала, лопости мешалки опускаются, продолжая обрабатывать всю внутреннюю поверхность. Нагнетательный насос, подключенный к входу (11), должен приводить в движение деструктирующий раствор и обеспечивать циркуляцию. Образец ТРТ (8) устанавливается примерно в центральной части установки, чтобы неорганические наполнители могли собираться в кубе и не препятствовать работе мешалки.
В реактор заливается 1,5 л 4%-ного раствора нитрозобензола в толуоле, устанавливают и закрепляют крышку реактора (2) с холодильником-конденсатором, перемешивают при температуре 90-100 °С в течение 3-3,5ч и охлаждают. За это время происходит полное разрушение образца. В осадок выпадают порошкообразные наполнители, вес которых составляет 75-
76 г
Рис.3. Схема установки Предложенный метод и модель реактора делает процесс извлечения ТРТ из корпуса более технологичным и безопасным.
Таким образом, нам впервые удалось показать возможность деструкции полимеров нитрозосоединениями при низких температурах, что позволит решать ряд экологических проблем, связанных с утилизацией ТРТ и некоторых полимерных отходов
ВЫВОДЫ
1. Разработан новый высокотехнологичный метод синтеза нитрозо-бензолов из ароматических аминов. Установлены закономерности каталитического окисления ариламинов, приводящиего к образованию нитрозо-производных. Так, при действии перекиси водорода в присутствии соединений вольфрама или молибдена на ариламины с акцепторными орто-заместителями, нитрозобензолы образуются в гомогенных условиях окисления, а мета- и пара-замещенные ариламины превращаются в нитрозо-соединения только в гетерогенных условиях с участием межфазного катализа. Показано, что каталитическое окисление анилинов и хиноноксимов перекисью водорода в зависимости от условий реакции может давать нит-ро- и нитрозосоединения.
2. На основании кинетических исследований предложена схема и механизм каталитического окисления ариламинов перекисью водорода. Установлено, что скорость реакции определяется распадом комплекса амин-пероксосоединение.
3. Разработан нетрадиционный путь синтеза ароматических нитрозо-соедипений из алифатических предшественников. Впервые изучена цик-локонденсация изонитрозо-Р-дикарбонильных соединений с енаминами, позволяющая получать ранее труднодоступные 2,6-дизамещенные п-аминонитрозобензолы. Определены препаративные возможности метода.
Показано, что изонитрозо-(3-дикетоны успешно вступают в циклокон-денсацию с смесью кетона и амина без предварительного выделения ена-мина.
Исследование циклизации широкого ряда изонитрозо-(3-дикарбо-нильных соединений, кетонов и аминов позволило получить более 65 ранее недоступных ароматических нитрозосоединений с алкильными, гало-геналкильными, арильными и гетерильными заместителями в ядре.
4. Установлено, что изонитрозо-(5-дикарбонильные соединения успешно вступают в циклоконденсацию с производными цианацетамида и глицина с образованием соответствующих нитрозогетероциклических соединении.
Взаимодействие изонитрозо-|3-дикетонов и эфиров изонитрозо-р-оксокарбоновых кислот с производными цианацетамида позволяет получать н итр о зо-2 (1Ю пир и до н ы и нитрозо-6-окси-2( 111)пиридоны.
Циклоконденсация изонитрозо-р-дикарбонильных соединений с глицином приводит к соответствующим нитрозопирролам.
5. Изучено тонкое строение впервые полученных пространственно-затрудненных нитрозоаренов.
Методом дипольных моментов показано, что орто-заместители к нит-розогруппе влияют на копланарность последней с ядром. Причем, нарушение копланарности возрастает ориентировочно от 14 до 50 u с переходом от алкильных к ар ильным орто-заместителям.
Нарушение копланарности в молекуле пространственно-затрудненных нитрозоаренов проявляется в электронных спектрах полос поглощения к я* перехода (гипсохромный, гипохромный сдвиг) и п —> п* перехода (батохромный, гиперхромный).
Особенность строения полученных нитрозосоединений оказывает влияние на их основность. Нарушение копланарности не препятствует протонированию по кислороду нитрозогруппы, а основность уменьшается с переходом от алкильных к арильным орто-заместителям, т.е. с увеличением угла поворота нитрозогруппы.
6. На основании разработанных окислительных методов синтеза нит-ро- и нитрозобензолов усовершенствована технология получения лекарственных препаратов. Создана оригинальная технология производства субстанции противогрибкового препарата (2-хлор-4-нитрофенол) и 5-нитро-8-оксихинолина - антибактериального препарата "Нитроксолин" (5-НОК).
Разработана и исследована лекарственная форма эффективного противогрибкового препарата "'Нихлоргин".
Разработаны и утверждены фармокопейные статьи на созданный препарат и субстанцию "Нихлоргин".
7. Новый метод синтеза гетероциклических нитрозосоединений позволил получить нитрозопиридоны, обладающие биологической активностью. Исследования показали, что замещенные нитрозо-2( 1 К)-шфидошд и
• нитрозо-6-гидрокси-2(1Н)пиридоны обладают протекторными свойствами при иммерсионном охлаждении, увеличивают толлерантность животных при тканевой гипоксии и обладают иммуносупрессорными свойствами.
8. С помощью синтезированных нитрозобензолов предложен метод деструкции полимерных композитов на основе синтетического каучука.
Разработана технология химической деструкции полимерного связующего твердого ракетного топлива с целью его дальнейшей утилизации.
На основе изученных окислительных методов синтеза нитрозобензолов создан высокотехнологичный метод получения деструктирующего агента.
Основное содержание работы изложено в следующих публикациях:
1. Беляев Е.Ю., Товбис М.С., Субоч Г.А. О значениях о„- и ом- констант нитрозогруппы U ЖОрХ,-1976, - Т.12,-Вып. 8, - С. 1826-1827
2. Беляев Е.Ю., Горностаев Л.М., Еськин А.П., Товбис М.С., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Исследование реакции образования нитрозофенолов пу-
гем ароматизации изонитрозо-р-дикарбоиильных соединений с кетонами под действием алкоголягов металлов //ЖОрХ, -1978, - Т.13, - Вып. 11, - С. 2307-2311
3. A.C. №551318 СССР, МКИ2 С 07 С 83/00. Способ получения п-нитрозодифенилгидроксиламина./ Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Петрова C.B., Ельцов A.B. / - опубл. Б.И., - 1977, - № 11
4. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Новая реакция образования п-нитрозоанилинов конденсацией енаминов с изонитрозо-ß-дикарбонильными соединениями // ЖОрХ, - 1978, -Т.14, -Вып.7, -С. 15061511
5. Беляев Е.Ю.. Свирская Н.М., Наделяева А.К., Субоч Г. А., Кузнецова Г.Н. Новая реакция циклизации натрийнитромалонового альдегида с ацетоном и аминами // ЖВХО им. Д.И. Менделеева, -1978, -Т.23, - Вып.З, -С.342
6. A.C. № 644780 СССР, МКИ2 С 07 С 87/60. Способ получения п- нит-розоанилинов. /Субоч Г.А., Беляев Е. 10., Ельцов A.B./ - опубл. Б.И., -1979, - № 4
7. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Исследование основности пространственно-затрудненных п-нитрозоанилинов // ЖОрХ, -1979, -Т. 15, -Вып.6, - С. 1326-1327
8. Субоч Г.А., Ельцов A.B., Фрадкина С.П., Беляев Е.Ю. Структура и спектральный анализ пространственно-затрудненных п- нитрозоанилинов // ЖОрХ, - 1979, - Т.15, - Вып.8, - С.1611-1616
9. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Ельцов A.B. Исследование реакции образования замещенных п-нитрозоанилинов из изонитрозо-ß- дикарбонильных соединений кетонов и аминов // ЖОрХ, - 1979, -Т.15, - Вып.8, - С.1605-1611
10. Щерба В.П., Ильин И.А., Захаров Н.Д., Субоч Г.А., Шеин В.Д., Гав-рикова Т.Я. Влияние структуры с-нитрозоанилинов на их стабилизирующую активность // Высокомолекулярные соединения. АН СССР, - 1980, -Т.22, - Вып.9, - С.696-700
11. Кузнецова Т.Н., Беляев Е.Ю. Субоч Г.А. Изучение реакции образования пара-нитрозоанилинов // Тез.докл. Всесоюзной конференции по химии дикарбонильных соединений, - Рига, - 1981, - С.123-124
12. A.C. № 896025 СССР, МКИ3 С 08 L 11/00. Резиновая смесь на основе хлоропренового каучука / Субоч Г.А., Черенюк И.П., Беляев Е.Ю., Ельцов A.B. / - опубл. Б.И., -1982, -№ 1
13. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Кузнецова Т.Н., Семиченко Е.С. Синтез нитрозопиридонов конденсацией изонитрозо-Р-дикарбонильных соединений с цианацетамидами// ХГС, - 1983,-№ 4, - С. 514-515
14. A.C. № 1047902 СССР, МКИ3С 07 D 213/84. Производные нитрозопиридонов в качестве вулканизующих агентов хлоропреновых каучуков и
способ их получения. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Кузнецова Г.Н., Семи-ченко Е.С. , Черенюк И.П./- опубл. Б.И., - 1983, - № 38
15. Беляев Е.Ю., Загородимй E.H., Субоч Г.А. О превращении п-хинондиоксимов в полифосфорной кислоте И ЖОрХ, - 1984, - Т. 20, -Вып. 5,-С.1116-1117
16. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Федин A.A., Шпинель Я.И. Экстракция палладия 3,5-диметил-К,Ы-диалкил-п-нитрозоанилином из кислых сред И Тез.докл. VII Всесоюзной конференции по химии экстракции, - Москва, -1984, - С.41
17. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А.. Савицкая М.Е. Новый путь синтеза пара-нитрозоанилинов // Тез.докл. VI Всесоюзной конференции "Химия и технология органических красителей и промежуточных продуктов", - Ленинград,- 1985, - С.56-57
18. Беляев Е.Ю., Субоч Г. А., Семиченко Е.С. О кнденсации изонитрозо-ß-дикарбонильных соединений в нитрозопиридоны и нитрозопирролы // Материалы VI Всесоюзной конференции по химии дикарбонильных соединений, - Рига, - 1986, - С.66
19. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Товбис М.С. Нетрадиционный путь образования ароматических нитрозосоединений // Тез.докл. VI Всесоюзного симпозиума "Канцерогенные N-нитрозосоединения и их предшественники - образование и определение в окружающей среде", - Рига, - 1987, - С.98-99
20. A.C. № 1310391 СССР, МКИ4 С 07D 207/34. Способ получения 3-нитрозо-2,4-диметил-5-карбэтоксипиррола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Семиченко Е.С. I - опубл. Б.И., - 1987, - № 18
21. Beiyaev E.Yu., Orlovskaya N.F., Tovbis M.S., Suboch G.A., Savitskaya M.E. The synthesis of functionalized p-amino- and p-hydroxy nitrosoarenes. VI Intenatinal conference on orgemc synthesis, -Moscow,-1986,- A-024
22. Беляев Е.Ю., Субоч Г.А., Товбис М.С. Новые синтоны для построения ароматической системы // XXXVII Международный конгресс ИЮПАК, - София, - 1987, - С. 178
23. Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Мкртчан С.М. Синтез нитрозопроиз-водных гетероциклических соединений // Тез.докл. по материалам регионального симпозиума "Поведение жидких окислителей в литиевых химических источниках", - Красноярск - 1987, - С. 46-48
24. A.C. № 1589582 СССР , МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения орто-динитробензола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Левданский В.А., Мельников Е.Б. / - опубл. Б.И., - 1990, - № 32
25. A.C. № 1589583 СССР , МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения пара-дииитробензола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Левданский В.А., Мельников Е.Б. /- опубл. Б.И., - 1990, -№ 32
26. A.C. № 1657490 СССР, МКИ С 07С 309/14. Способ получения ароматических нитрозо-М-гидрокситриазенов. / Беляев ЕЛО., Чуркина Л.Н., Субоч Г.А., Рубайло А.И., Павленко Н.И. / - опубл. Б.И., - 1991, - № 23
27. A.C. № 1680689 СССР, МКИ С 07С 207/00. Способ получения ароматических нитрозосоединений. / Субоч Г.А., Беляев ЕЛО., Мельников Е.Б./-опубл. Б.И., - 1991,-№36
28. A.C. № 1781207 СССР, МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения о-нитрозоанилина. / Субоч Г.А., Мельников Е.Б., Беляев E.IO. / - опубл. Б.И., - 1992, - № 46
39. Беляев ЕЛО., Чуркина Л.Н., Субоч Г.А., Рубайло А.И., Павленко Н.И. Синтез ароматических 4-нитрозо-Ы-гидрокситриазенов //ЖОрХ, -1992, - Т. 28, - Вып. 2, - С. 359-362
30. A.C. № 1823183 СССР, МКИ7 А61К 31/05. Протектор хлодовых воздействий. /Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Плотников Н.Ю., Безгачев В.Г., Беляев Е.Ю., Протопопов Б.В., Коненков В.И / - опубл. Б.И., - 1993, - №23
3!. Мельников Е.Б., Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Об окислении ароматиче- г ских аминов // Сб. трудов"Проблемы химико-лесного комплекса", - Красноярск, - 1993,-Т. III, -С. 168-172
32. Пат. № 2015137 РФ, МКИ С 07С 205/44. Способ получения 3-нитросалицилового альдегида. / Субоч Г.А., Шпинель Я.И., Мельников Е.Б., Беляев ЕЛО. / - опубл. Б.И., - 1994, - №12
33. Субоч Г.А., Мельников Е.Б., Семиченко Е.С., Бука Э.С., Беляев Е.Ю. Утилизация композиций на полимерной основе // Материалы Второй Всероссийской научно-технической конференции: "Утилизация компонентов ракетного топлива", - Красноярск, - 1994, - С. 11-14 £
34. Субоч Г.А., Остапкович A.M., Бука Э.С., Конев А.И., Семиченко Е.С., Беляев Е.Ю. Способ химической деструкции полимерных композиций и модельная установка для его реализации // Материалы Второй Всероссийской научно-технической конференции: "Утилизация компонентов ракетного топлива", - Красноярск, - 1994, - С. 38-40
35. Пат. № 2044724 РФ, МКИ4 С 07С 207/00. Способ получения ароматических нитрозосоединений. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Мельников Е.Б. / -опубл. Б.И., - 1995,-№27
36. Пат. № 2045265 РФ, МКИ А 61 К 31/04. Иммунодепресант. / Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Плотников Н.Ю., Безгачев А.Г., Беляев Е.Ю., Протопопов Б.В., Коненков В.И. I - опубл. Б.И., - 1995, - № 28
37. Пат. № 2042661 РФ, МКИ С 07С 207/00. Способ получения нитро-зобензолов Субоч Г.А., Мельникв Е.Б., Беляев Е.Ю. / - опубл. Б.И., - 1995, -№24
38. Пат. № 2046794 РФ, С 07С 205/26 Способ получения 2-хлор-4-нитрофенола. /Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Репях С.М. / - опубл. Б.И., - 1995,-№30
39. Пат. № 2039038 РФ, МКИ С 07С 207/00. Способ получения п-дннитрозобензолов. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Шпинель Я.И., Мельников Е.Б, / - опубл. Б.И., - 1995. - № 19
40. Мельников Е.Б., Беляев Е.Ю., Субоч Г.А. Окисление первичны/, аромтически.ч аминов, катализируемое соединениями вольфрама //ЖОрХ, -1995, - Т.31. - Вып.12,- С.1849-1851
41. Беляев Е.Ю., Товбис М.С.,Субоч Г.А., Орловская Н.Ф., Пашкевич К.И. Синтез нитрозоанилинов с фторапкильными заместителями в кольце //ЖОрХ,- 1996,-Т.34,- Вып.6,- С. 945-946
42. Субоч Г.А., Семиченко Е.С., Беляев Е.Ю. Синтез N,N~ бис(арилсульфонил)-п-фенилендигидроксиламинов // ЖОХ, - 1996, - Т. 66, -Вып.5,-С. 845-846
43. Пат. № 2076095 РФ, МКИ С 07С 205/22. Способ получения 4-нитрофенола. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. / - опубл. Б.И., -1997, - № 9
44. Пат. № 2090542 РФ, МКИ С 07С 207/00. Способ деструкции твердого ракетного топлива и способ получения раствора нитрозобензола для деструкции ТРТ. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю., Бука Э.С., Мельников Е.Б., Братилов Б.И., Орлов Г.И., Остапкович A.M., Семиченко Е.С. / - опубл. Б.И., - 1997, -№26
45. Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Синтез п-нитрофенолов// ЖОрХ, - 1998,.Т. 34,-Вып. 1,-С. 314
46. Беляев Е.Ю., Товбис М.С., Субоч Г,А., Орловская Н.Ф., Астахов A.M. Циклоароматизация-нетрадиционный путь синтеза ароматических нитро-и нитрозосоединений // ЖОрХ, - 1998, - Т.36, - Вып.9,-
С. 1271-1281
47. Субоч Г.А. Синтез нитрозосоединений // Тез. докл. IV Российской научно-практической конференции резинщиков. "Сырьё и материалы для резиновой промышленности. Or материалов - к изделиям", - Москва, -1999,-С. 156-158
48. Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Изучение окислительных методов синтеза нитро-и нитрозосоединений с целью получения лекарственных веществ // Тез. докл. Региональной научно-практической конференции
" Химическая и химико-фармацевтическая промышленность в современных условиях", - Новосибирск, - 1999, - С. 36
49. Пат. № 2154636 РФ, МКИ С 07D 215/28. Способ получения 5-нитро-8-оксихинолина. / Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. / - опубл. Б.И., - 2000, - № 23
50. Субоч Г.А., Беляев Е.Ю. Окислительные методы синтеза производных пара-нитрофенола // Хим.-фарм. журнал, - 2000, - Т. 34, - Вып. 4, - С. 51-52
51. Беляев Е.Ю., Мельников Е.Б., Задов В.Е., Субоч Г.А. Кинетическое исследование каталитического окисления анилинов перекисью водорода // ЖОрХ, - 2000, - Т. 36, - Вып. 7, - С. 1034-1037