Адсорбция некоторых ионов и молекул на поверхности золотого электрода по данным метода электроотражения тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.05 ВАК РФ

Сайфуллин, Адель Ренатович АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Казань МЕСТО ЗАЩИТЫ
1990 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.05 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Адсорбция некоторых ионов и молекул на поверхности золотого электрода по данным метода электроотражения»
 
Автореферат диссертации на тему "Адсорбция некоторых ионов и молекул на поверхности золотого электрода по данным метода электроотражения"

КАЗАНСКИЙ ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ ШИКО-ТШОЛОГИЧЕСКШ ИНСТИТУТ им. С. М. Карам

Ка оравах рукоггася

СаВДдажк Адель Ренатоанч

АДСОРБЦИЯ НЕКОТОРЫХ ИОНОВ И МОЛЕКУЛ НА ПОВЕРХНОСТИ ЗОЛОТОГО ЭЛЕКТРОДА ПО ДАННЫМ МЕТОДА ЗЛЕКТРМТРАЖЕНИЯ

02.00.03 - Электрохимия

АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата хаыическях наук

Казань 1090

Работа выполнена на кафедре неорганическое химии - Казанского хмыико-технологического института ни.С.И.Кирова

Научные руководители: доктор химических наук, профессор Шапних М.С.

кандидат химических наук, с.в.о. Корина Г. В.

Официальные оппоненты: доктор химических наук, о.н.о.

Р. М.Лазоренхо-Маневич

кандидат химических наук, доцент Г. Д.Шилоткач

Ведущая организация: Казанский государственный университет

им. В. И. Ленина

Защита диссертации состоится 28 марта 1991 г. в 14 часов на заседании специализированного совета К 063.37.01 в Казанском химико-гехнояогическом институте им.Кирова по адресу; 420015, Казань, К. Маркса, 68, зал заседаний Ученого совета

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке ЮСТИ хм. Кирова Автореферат разослан 28 февраля 1991 г.

Ученый секретарь специализированного совета, .

кандидат химичесхих наук, доцент А.Я.Третьякова

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность. Представления о таких фундаментальных аспектах электрохимии, как строение границы раздела электрод/раствор, механизм электродных процессов,могут быть успешно развиты при совместной использовании электрохимических и оптических методов исследования. позволявши раскрыть химическую картину явлений на микроскопическом увовне. В работе использовав метод модуляционной спектроскопии - злектроотрахение (ЭО), позволяющий получить информации о состоянии поверхности электрода при различных потенциалах и ее изменении вследствие адсорбционных взаимодействий. Актуальное значение в этом плане имеют данные по адсорбции галогенид-ионов, серу-содерхащих производных а некоторых катионов на золотом электроде, позволяете установить обвдае закономерности адсорбции на металлах подгруппы меди. Выбор объектов исследования обусловлен также решением практических задач, в частности, влиянием микрокояичеств С1~-н Вг~-ионов, а также ионов Т1+ на эффекты включения в гальванические покрытия частиц дисперсной фазы при формировании композиционных электрохимических покрытий (КЭГО. Последнее было показано на-зими предварительными исследованиями.

Цель работы. Изучение закономерностей раздельной и совместной адсорбции различных ионов и молекул на золотом поликристаллическом >лектроде методом модуляционной спектроскопии электроотралгения.

Научная новизна. Получены данные об особенностях оптических ¡войств переходного слоя СПС), формирующегося на поликристалличес-:ом золотом электроде в поверхностно-неактивных электролитах - фго аде и сульфате натрия. Показано, что эти особенности обусловлены нергетической неоднородностью поверхности электрода и образовани-м на ней адатоиоз. Разработана методика определения величины ад-орбции анионов на основе оптических и емкостных измерений. Пока-ано.что на поверхности электрода не образуются оксиды или фазовые пенки галогенидов золота. Установлены закономерности адсорбции эрусодераааих соединений Сроданид- и сульфид-ионы, таокарбамид). ЛГ-ионы адсорбируются как "псевдогалогениды" и по прочности свя-г располагаются между Вг~- и 1~-ионамн. Независимо от рН раствора >и наличии Иа^ адсорбируются Б^~-ионы с значительным переносом !ряда на металл. При взаимодействии с поверхностью золота молекул . наблюдается их деструкция, а при концентрациях визе 10_3И - по-

йккондвнсадня. Показано, что при высоких анодных потенциалая ноны s отшчив от Cd2+„ специфически адсорбируются на поверхности. Получены дайны® о совместной адсорбции Вт"-ионов с молекулам ТК я вонами Т!^. Показано, что в первом случае происходит вытеснение Вг~-конов с поверхности. Во втором случае соадсорбцня не сопровок-д&ется образованием фазы галогенида таллия на поверхности золота.

Практическая ценность. Результаты исследований расширяет я углубляют представления о закономерностях взаимодействий металя-адсорбат, раскрывают химическую картину строения ДЭС золотого по-лккркстаяшческого электрода н его влияния йа кинетику электрохимических процессов. Полученные данные позволили обосновать причины влияния микроколичеств различных по химической природе ионов на возможность формирования КЭП.

На защиту выносятся результаты исследования на золотом пола-кристаллическом электроде методом электроотражеиия:

- адсорбции галогенид-ионов;

- адсорбции ряда серусодержащи" соединений;

- взаимодействия ионов таллияСП и кадмияСГО с поверхностью золота;

- конкурентной адсорбции Вг~-ионов в смесях с ТК или ионами Т1*.

Апробация. Основные результаты догладывались'на VI советско-японском семинаре ..о коррозии (Москва, 1985); XIV межвузовской конференции молодых ученых по химии растворов (Ленинград, 19873; IX Всесоюзной межвузовской конференции по электрохимической технологии (Казань, 1987); Vffl Всесоюзном симпозиуме во двойному слою ш адсорбции (Тарту, 1988); ТО Всесоюзной конференция во злоктрошаш (Черновцы, 1988);

Материалы диссертации представлены в 15 публикациях. Объем и структура. Диссертация изложена на 108 сграницах, содержит 48 рисунков и 198 наименований литературы. Состоит из введения, трех глав, выводов и списка литературы.

В первой главе рассмотрены работы по изучение строения ДЭС на золотом электроде, описаны основы метода 30 и обсуждены результаты исследований адсорбции, полученные этим методом.

Во второй гяавд описана экспериментальная установка s методика проведения эксперимента.

В третьей главе представлены результаты исследований. Основные результаты сформулированы в выводах.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Экспериментальная часть. Суть метода ЭО заключается в измерении относительного изменения коэффициента, отражения от поверхности электрода в исследуемо« растворе при изменении потенциала с одновременный наложением па него внесшего модулирующего поздейстзяя. Световой поток от ксеноновсЯ лашы ДКсИ-150,проходя монохроматор МДР-2, отражался квазкнормалъно от поверхности электрода и попадал на окно ботопр-:е:.с;;гка ФЭУ-71. Сигнал фотсприемшпса. предварительно усиленная п нор:ягрсваннкЯ, селективно усиливался на частоте модуляций потенциала н выделялся фазовым детекторов УПИ-1. Ксследуекнй электрод поляризовали от потекциостата ПИ-50, модуляцию потенциала осуществляли от генератора ПЗ-ЗоА частотой 77 Гц. Результата эксперимента регистрировали ка графопостроителе.Чувствительность установки при постоянной времени фазового детектора 10 с составляла 5-10"^ .Схема установки 30 позволяла получать такге ешсосткыэ зависимости методом фазсчугстг:ггелъного детектирования квадратурной составляющей иоду-яяции тока.Методика очистка реактивов и подготовки растворов не отличалась от общепринятой при подобных исследованиях. ■

Адсорбция талогенид-понов изучалась в фоновых растворах погер-зсностно-неактивкых электролитов на основе фторида натрия. На рис.1 приведены спектры ЭО золота, а на рис. 2 - спектры диэлектрической пронкцаетасти ПС, рассчитанные с помоцьв преобразования Крамерса-Кроннга СПКЮ. Их анализ показал, что при анодной поляризация золотого электрода происходит генерация дефектов, которые стабильны пря дальнейших редокс-циклах п не исчезакт при катодной поляризации.Генерация адатсдав приводит к возникновении полос« поглощения в ПС с каксимуыом в'области 2 эВ. Это приводит к по.тзлеипо в спектрах 50 кодуляции числа дефектов при модуляции потенциала электрода.

Адсорбция галогенидов сопровождается ростом сигнала ЭО н емкости по сравнежш с их значениями, характерными для фонового раствора Срис. 3). На С,Е-кривоЗ в определенной области потенциалов появляются "горбы", причем,величина емкости при данной концентрации зависит от природы галогенид-кона. Наибольшее значение емкости элехт-трода наблюдается при адсорбции I--, а наименьшее - С1"-ионов.

Можно полагать, что галогенид-аоны адсорбируются аа поверхности золота, образуя связь с поверхностью металла не только через ио-яехулы воды, но непосредственно металл-галогенад. В этих условиях ет-

-б-

faw.i Спектры 30 золота & 0.5 И NaF яря потенциалах. В:

-1.0 (Do -0.0 <21. 0.0 (31. 0.4 С4), 0.6 (5). 1.0 (8) Рйо.Е Спектры диэлектрической проницаемости ПС sonora в 0.S И МаГ. Обозначения соответствуют рио.i

Ряо.З Заввскмостн емкооти и сигнала ЭО от потенциала золота в 0.S М KaF (Я в присутствии Ю-2 М галогвиид-ионов: Cl" СЗ), Вг"(4), I" (5). Кривая (2) соответствует 0.5 М Na^SOj No. 4 Заяисииооть сигнала 30 от заряда аопота в 0.5 М NaF (15 с добавквед 10~г И гаяогевйд-нонов: С1" (2), Вт" (3), Г (45

тенсивиость сигнала ЭО меняется не пропорционально изменении вмкоо-ти ДЭС. Совместное измерение емкости электрода и сигнала ЭО от потенциала позволяет оценить вклад специфически адсорбированных анионов. Представим указанные параметры в виде суммы двух слагаемых

dq dq, dq2 С s Ж я Ж * as

1 dg - v dql + -, dq2 С 23

я as - 3E * SE

где qj и qg - заряды электростатически и специфически адсорбированных анионов соответственно; kt и kg - коэффициенты пропорциональности для сигнала 30,обусловленные модуляцией заряда свободных электронов и концентрацией специфически адсорбированных анионов.

Эти уравнения справедливы, если изменение заряда электрода к® приводит к принципиальным изменениям его оптических свойств. В фоно-зои электролите изменение коэффициента отражения линейно' зависит от »аряда электрода, т.е.

AR/^kj.q СЗ)

1ля подтверждения пропорциональности СЗ) была построена AR/R.q-за-шсимость для фонового раствора Срис. 45, на которой можно выделить [вз линейных участка, имевцие равные наклоны в зависимости от знака наряда поверхности электрода. Значение величины заряда электрода поучено численным интегрированием емкостной кривой. Изменение коэф^а-яента отражения получали интегрированием сигнала ЭО от потенциала.

Наклон â2/R,q-3asKc;;Mocra в растворе фена при q<0 обусловлен ффектсм заряЕс-ння ЛЗС без вклада специфических взаимодействий. При аличии в растворе раЭличиных галогенид-ионов при q<0 Tax¿e имеетсд часток, совпадасс^иа с ходм P.q-эависимости В фоновом электролит© анако, yse при отрицательных- зарядах поверхности начинается откло-эние от предсказываемой в соответствии с СЗ) величиной kj. Это яв-чется непосредственным, проявлением специфической адсорбции. Беляша kj была определена исходя из измерений пра q<0 для hu 2.3 эВ а ¿еет значение, разное 0.122 м^уКл.

В растворах всех галогенадов при катодных потенциалах имеется исток, совпадали^ с ходом К.ч-эааисимостй фторидкого раствора. В ■ой области потенциалов мохно считать kj=0, a kg=ccnst. При q<0 в icTBope NaF np:¡ различных отрицательных значениях заря tía в раство-х других галегенядов наклон R.q-зависхмоста меняется, что связано

о специфической адсорбцией анионов, Отметай, что для всех Езучетшв анионов наклоны этих зависимостей в области специфической адсорбции параллельны друг другу. Согласно С£)

AR/R = kjqj + k2q2 U)

тогда для любых галогенид-ионов в области специфической адсорбции

02 -const (5)

Если считать,что ¿щ2=0, то отсюда следует, что при установленном значении kg для какого-либо одного галогенид-иона возыозгно измерить qg для любых галогенид-ионов.

Заряд специфически адсорбированных ионов определяли по формуле

<*2 » -т^Ц- CR - к1Ч) (6)

Величина kj может быть определена при измерении зависимости AP./R от заряда в поверхностно-неактивном электролите. Величина kg оценивалась нами для С1"-ионов из литературных данных радиохимических измерений. Анализ показал, что величина kg одинакова для всех галоге-нидов, т.е. изменение сигнала 30 зависит от степени заполнения.

Максимальная величина kgqg , вычисленная нами в соответствии с уравнениями С1) и С 2) исходя из С,Е- и g Ц.Е-кртых.так хе обнаруживает пропорциональность величинам Г в 1д с. По данным экстраполя-ляции в таком случае можно определить qg и, соответственно, вычислить коэффициент kg, являющийся общш для всех галогенид-ионов.

Специфическая адсорбция С1"-конов при различных концентрациях представлена на рис.5 . Пользуясь экстраполированным значением Гы и исходя из постоянства kg для различных галогенидов.была оценена адсорбция Вг~- и I"-ионов. Оказалось, что во всех случаях величина Гц растет пропорционально 1д с. При с£-=0.1-М степень заполнения близка к единице С6=0.91). При этах.хэ концентрациях С1~- и Вг~-ионоз величина 8 равна соответственно .0.38 и 0.60 ■'.

Для всех галогенид-ионов изменения спектров Э0 наблюдаются при потенциалах акоддое пторого "горда" на емкостной кривой. Для установления причины появления этих особенностей было проведено ПКК. 3 спектре Ас" всегда имеется один пик в области 2 эВ, относительна* интенсивность которого непрерывно возрастает по мэре роста концентрации галогенид-ионов. Отсюда можно заключить, что их адсорбция не порождает новых особенностей свойств ПС и влияние адсорбированных галогенид-ионов на спектры Э0 связано с стабилизацией ими адатомов

-в-

■4 8-". »-

S, Bfï.o.a.! î.o

--L.J 0'

"2 30 °CCtS-

Pxc.S Адсорбцпя Cl"- (a), Вr~- CdJ :i 1~-кот:оз Ca? па золото

вря их концентрациях, H: ÎO"3 Ш4 10~2 C2J, ОЛ C3Î Рйс.б Споктря SO золота а 0.5 !{ NaF+O.Oi íí KSCH пря потеяцкзяаи.Э:

-1.0 Ш„ -0.4 (2>е -0.2 (3), 0.0 С4)„ 0.4 CS?» 0.0 Í0) Рио.7 Степень заполнения поверхности золота пря концентрация SC1Í"-ионов, И: 3-Ю"2 CD, Ю-2 (2), 3-Ю"3, рассчитанная по доя-нш метода SO. Кривые Î'-З' рассчитаны пэ емкостная дгкгшя Ркс.8 Зависимость п.п.з. золота в максимальной адсорбция от концентрации SCïT-ноиов

при образовании поверхностных комплексов.

Адсорбция роданид-ионов. Спектры ЭО, полученные при c^-íO. 01 М в области потенциалов -1.0...0.4 В, аналогичны спектрам ЭО,полученным при адсорбции галогенид-ионов. Для с^—0.01 VI в поведении спектров имеется особенность, отсутствующая для остальных случаев Срис.6). Для этой концентрации при Е=-0.6 В спектр резко отличается от спектров 30, полученных при том же потенциале при меньших концентрациях SCN~-hohob. Знакоположительная структура для этого значения потенциала регистрируется при hu>2.6 эВ. При более положительных значениях потенциалов она исчезает.

Обработка С,Е-кривых не выявила особенностей в поведении q,E-кривой в растворе 0.01 М SCN". Это показывает,что эти особенности не связаны с достижением порогового* значения и генерацией адатомов. Дальнейшие исследования показали,что изменение спектров ЭО при небольших концентрациях SCN" связано с появлением следовых количеств сульфид-ионов (<10~6 М) при гидролизе роданид-ионов.

В литературе отсутствуют данные по адсорбции SCN~-jiohob. Поэтому величину адсорбции определяли независимым образом путем двойного интегрирования С,Е-кривых, а величину fcg " из сравнения данных 30 в емкостных измерений. Результаты определения величины Г , полученные по методу двойного интегрирования для трех концентраций SCN~-uohos представлены на рис. 7 .

Исследования зависимости Гц от концентрации SClT-ионов показывают, что в широкой области концентраций значение Гц пропорционально lg сш- (рис. 8), как это наблюдалось при адсорбции галогенид-ионов. eos.Сравнение величин Г при адсорбции галогенид- и роданид-ионов показывает, что адсорбируемость SCíT-ионов превосходит адсобкруемость Вг~-, но меньше, чем у I"-ионов, т.е. ряд адсорбируемоегс ко отличается от такового для большинства других металлов:

с _о V V ei~ 6sai' 10 * 0.22 0.39 0.67 0.50

Ю"2 0.30 0.42 0.73 0.59 10"1 0.38 0.60 0.91 0.70 Проведенные количественные исследования SCN на золотой электроде показывает, что в этом случае картина взаимодействий металл-ад-сорбат близка к наблюдаемым при адсорбции галогенид-коаов.

Адсорбция сульфидов на поверхности золота изучалась в 0.9 М На^БОд и 1 М КОН при концентрациях 10~4, 5-Ю"4, Ю~3 М Ка^. Исследования проводили при значениях рН 5. 10 и 13.8, для которых характерно пре-преобладание соответственно форм Н^, НЗ" и С2-.

вменения спектров ЭО, наблюдаемые при взаимодействии сульфидов с поверхностью,имеют практически одинаковый характер при всех исследованных значениях рН. Знакопеременный спектр ЭО наблюдается здесь ухе при Е- -0.8 В для всех значений рН С рис. 9).

При с^^'Ю"* М закономерности изменения спектров 30 сохраняется во всея области значений рН. Анализ диэлектрической проницаемости ПС для рН 3.5 показал, что максимум спектра &£",локализованный а области Ь.м 2 эВ смекается в сторону меньших энергий и становится более узким. Вместе с зткм нарастает знакопеременная структура в области Ьы>2.5 эВ, особенно интенсивная при Е=0.2 В. При более анодных потенциалах она исчезает (рис.10).

Особенности в спектрах ЭО и соответственно Ас связаны с появлением полосы поглоцения с максимумом в области 3.0...3.5 эВ. Мы полагаем, что она связана с переносом заряда о сульфид-иона яа металл. Предположено, что такого рода механизм имеет место при адсорбции на золоте других частиц, но проявление его в спектрах ЭО маскируется иным механизмом модуляции.

Увеличение концентрации сульфеда приводит к тому,что при значениях Е>~0.4 В появляются новые типы спектров ЭО, резхо отличных от обсуждавшихся выше. Предположено, что это связано с образованием по-яисульфидных соединений.

Адсорбция тиокаобамида. Форма потенцкодинамических зависимостей, а гахжа спектров ЭО,полученных в присутствии ТК, очень близка к наблю-1аемой при адсорбции ^"-ионов, что, по-видимому, свидетельствует о цеструкцки ТК и образовании сульфид-вонов, которые энергично взаимодействуют споверхностью золота. При с1|(>10~^ М сужается область потенциалов. а которой наблюдаются "сульфидные" спектры. Особенно резке изменена наблюдаются при си=0.1 М Срие. 115. При этом форма спе-ггров совпадает с наблюдавшейся в поверхностно-неактивном алектропя-■е вплоть до значения Е=0 В, и лишь при более положительных значена-х потенциалов возникают изменения спектров ЭО.

Мы полагаем, что при увеличении концентрация ТК происходит ее ояихонденсацвя, в результате чего изменяется взаимодействие между

l a.

Я 4В

г,-»

he', on.«.

/¡ut", о?».»л.

-S.0

83

V? .<7:

лЧ S9

Рйо.® Спектра'SO гояота а 0.8 H $fogS044-3-i0~J И ¡hgS. рН 10.3 при потенциалах,. D: -1.2 CD, -1.0 С2), -0.8 (3),

.-0.8 С«. 0.4 CS), 0.8 16) Ре®. I© Спектра йязлоктрпчгскоЗ проницаемости ПС золота в растворе 0.8 М Ka£S04+l0"4 М кра рН 5,5 к потенциалах, Б: 0.6 С1). -0.0 (2), -0.0 СЗ), 0.2 С4)

•4 «^.g оа 8"!

Ь rfr ! в • °

t> <1Е 10

1 <Щ , „а _-» » «5е'ао ' б

^ В-

И

hte, 82

Pao.li Спектры ЭО золота в раотовре 0.3 i>! ¡¡agS04*0.1 И ТК при потенциалах. В: -1.1 CI). -1.0 С2), -0.4 СЗ), -0.2 С«), 0.0 С5)„ 0.03 СО) ,0; 15 (7) РаоД2 Спектры SO золота а растворе 0.5 К StegSO^^lO"3 И TigSO^ яря потенциала*, В: 0.2 CD, 0.0 (2), -0.1 СЗ). -0.2 (47. -0.4 С5), -0.54 СО) РсзДЗ Спектры СО совета в pscrzopo 0.5 И tfegSO^O. 1 М CdS04 при всгеяанал&г, 0.6 С1). 0.2 С2), 0.0 СЗ), -0.4 С4). -0.8 СЭ>

ь

г

с

адсорбированными молекулами ТК. При это« онп не претерпевают деструкцию, т. к. энергия связи металла с атомом серы в молекуле ТК при конденсации уменьшается.

В качестве модельной ситуации по отношен® к реальным процессам, -яротекакдаы при осаадении КЭП можно рассматривать конкурентную адсорбцию молекул ТК и Ег"-ионов на золотом электроде.. Нами исследовались спектры ЭО золотого.электрода в присутствии' 10~®-0.1 М ТК одновременно с 10"4-10"3 М Вг°. Бромид-ионы не- вытесшшт ТК с поверхности золота. Введение малых количеств ТК в растворы, содержащие га-логениды, устраняет адсорбцию последних (по крайней мэра С1~- и Вг~-иоиовЗ ка поверхности золота. В присутствии ТК Вг~-ионы не входят а плотную часть ДЭС и спещфмэскке ьзаииояеастзяя «езду галогенид-ио-нами и поверхностью металла отсутствуют. Мо±ю связать "стимулирующее" действие ТК при осаадении КЭП с вытеснением галогения-ионов с поверхности металла.

Взаимодействуя ионов Т1"1" и Сб^* с поверхностью золота исследовалось в диапазоне концентраций 10-0.1 М на фоне 0.5' М ^БО^. На рис. 12 приведены спектры ЭО золота в присутствии Т1+.

Введение ионов Сс1^+ в раствор Срис. 13} приводит к возникновении знакопеременной, структуры в спектре ЭО, аналогичной наблдюдаемой в присутствии ионов Т1+. Если для последних точка перехода через ноль. в спектре ЭО неизменна при различных потенциалах я спектр ЭО не претерпевает существенных изменений в диапазоне потенциалов, соответствующих ЦРО а объемному осаждению, то в присутствий Сс12+ в той гз области потенциалов спектр ЭО существенно изменяется, т.е. оптические свойства поверхности золота претерпевают изменения при Е<Ецрц, что косвенно свидетельствует о сплавообразоваяии, в то время как для Т1* они стабильны.

При Е>Еур0 в присутствии Сб^+-ионов получаемые спектры не отличаются от спектров 30.золота в поверхностно-неактивной электролите. Из этого следует, что образование поверхностного сшгава в условиях нашего эксперимента не происходит. Вполне возмохно, что при увеличении времени катодной поляризации и температуры поверхностное сплаво-образовакие с кадмием ала таллием происходит, но с этим процессом нельзя связывать изменение спектров 30 при Е>Ецрц. При этой наблюдается изменения спектров ЭО. По-видимому, эти особенности возникают вследствии появления оптических переходов между металлом и адатоиаыи.

Отсутствие изменение в спектре ЭО золотого электрода пря адсор-<кда конов Сс^ цажет бить связано либо с отсутствием достаточно интенсивной полосы погпоцения в ионах ,либо меньшей интенсивностью взаимодействий металл-адсорбат вследствие более высокой энергии гидратации двухэ аридного катиона

Им проводили исследования соадсорбции И* и Вг". Анализ спектров ЭО показывает, что в присутствие Вг~-иоков характерные спектры Э0е возникающие при адсорбции Т1+,такте имеют место. Однако ухе пра вн&челик потенциала 0.4 В появляется спектр 30, сходный с наблюдающимися в Вг~-содерхааих растворах без конов Т1+. Образование малорастворимых соединений на поверхности электрода нами не выявлено.

. ВЫВОДЫ

1. На основе анализа спектров электроотрахенмя и спектров диэлектрической проницаемости переходного слоя поликристаллического золотого электрода,формирующегося в поверхностно-неактизных электролитах (ИаГ, Яа^О^), показано, что оптические изменения при анодно-ка-тодной поляризации обусловлены генерацией адатомов или дефектов поверхности электрода,

2, Методом электроотражения и дифференциальной емкости исследована адсорбция галогенид-ионов на золотом электроде. Адсорбированные галогенид-ионы образуют связь с поверхностью металла не только через молекулы воды,ко и непосредственно металл-галогенид. Прочность связи возрастает £ ряду С1~<Вг"<1". Показано,что в исследуемой области потенциалов па поверхности электрода не образуются оксиды золота в фазовые пленки галогекидов золота. Предлоаена методика количественного определения величины адсорбции. Установлено,что максимальная величина гиббсовской адсорбции галогенид-ионов пропорциональна яога-рй^аду объемной концентрации.

3 Методом злектроотрагения количественно изучена адсорбция ро-ц&нкд-иоиоа. Сравнение полученных результатов и .данных измерения дцф-фвреяцваяьноа емкости показало,что они ведут себя как "псевдогалогс-шиш". По щхшостч свети с соверхноотыа БСЯГ-ионы располагаются между Вг"- в 1*~-5кятга.

4. Изучено влияние Н^, Н5~ и на спектры 30 золотого электрода. Показано, что природа адсорбированных частиц не зависит от рН раствора. Адсорбция сульфид-ионов сопровождается значительный переносом заряда на металл и появлением полосы поглощения с максимумом в области 3.5 эВ, связанной с возникновением локализованного поверхностного уровня.

5. При взаимодействии с поверхностыз золота молекул тиокарбами-да наблюдается их деструкция с образованием адсорбированных сульфид-ионов, а при концентрациях выше 10~3 М - конденсация ТК на поверхности электрода. Изучена совместная адсорбция ТК с галогенид-ионами, ш частности, Вг"-ионами. Установлены концентрации ТК, при которых их конкурентная адсорбция приводит к вытеснению- Вг~-ионов с поверхности^

( 6. Систематическое исследование взаимодействия катионов Т1+и Сбй* с поверхностыз золотого электрода,а также конкурентная адсорбция Т1+ и Вг~-ионов, показало, что при высоких анодных потенциалах ионы Т1+, в отличие от специфически взаимодействуют с поверхностью золота. Соадсорбция ионов Т1+ и галогенид-ионов на сопровождается образованием фазы галогенида таллия на поверхности электрода.

Основные результаты работы представлены в публикациях:

1. Коршин Г.... .Сайфуллин А.Р. Адсорсаия галогенид- и таллий-ионов на' золотом поликристаллическом электроде по данным метода 30// XIV Межвузовская конференция молодых ученых "Современные проблемы физической химии растворов". Тезисы докл. -Ленинград, 1687. -С. 17 .

2. Коршин Г.В. .Сайфуллин А. Р. .Еапник М.С. Влияние адсорбционных эффектов при злектроосажденйи маталлов/ЛХ Всесоюзная межвузовская конференция по электрохимической технологии "ГаЛьванотехника-87". Гезисы докл. -Казань, 1987. -0.52-54 .

3. Коршин Г.В. .Сайфуллин А.Р. Влияние адсорбции галогенид-ионов я& злазменные структуры в спектрах ЭО золотого я серебряного электродов '/Республиканская научно-практическая конференция молодых ученых "Физико-химические Методы исследования в химия,физике,биология и пектине". Тезисы докл. -Казань, 1987. -С. 64-65 .

I. Коршин Г.В, .Кузнецов Ан.М. .Сайфуллин А. Р.,Еапник М.С. Исследова-ше взаимодействия иона таллия с поверхностью металлов подгруппы ме-ш методом Э0//УШ Всесоюзный симпозиум "Двойной слой и адсорбция на гвердых электродах". Теоисы докл. -Тарту, 1988. -С. 187-189 .

3. Коршнн Г.В. .Кузнецов Ан.М. .Сайфуллин А.Р. Исследование струхтур-ных особенностей эяектроосаазмхия таллия на металлах подгруппы ыеди //VI] Всесоюзная конференция по электрохимии. Тезисы докл. -Черновцы. 1983.-С.329 .

8. Коранн Г.В..Сайфуллнн А. Р., Шапник М. С. Спектроскопия электроотра» хеная золотого электрода. Сооба. 1. Моделирование спектоов и их интерпретация с помодьи преобразования Кранерса-Кронкга//Казань, 1990. -16 с. -деп. в ОБШ'ЭХкм г. Черкассы, N 763-хпГ" ""* "

Черкассы, N 763-хп89 от 27.07.89.

7. Кор'Лй Г. В. .Сайфуллкн А. Р. ,1алник М.С. Спектроскопия 30 золотого электрода, Сооба.2.йодные растворы фторида и судьгата катрия//Каэань, 1990 -17 с. -Деп.в ОНЖЭХим г.Черкассы, N 764-хп89 от 27.07,89.

8. Коршин Г.В. .Сайфуллин А.Р.,Шапник М.С. Спектроскопия 30 золотого электрода. Особа.. 3. Адсорбция галогенид-ионов//Казань, 1S90. -31 е. -Дап. в ОШГЭХйм г, Черкассы, N 274-xn90 от 10.04.90.

8. Корила Г.В. .Сайфуллкн А.Р. ,Шапник К.С. Спектроскопия 30 золотого алйкгю.-л. Сообп, 4. Адсорбция родакид-ионоз//Казань, 1990. -13 с. -Доп. в 0Кр?;ЭХк.ч г. Черкассы, N 275-хп90 от 10.04.90.

Ю.Кораан Г.Б. ..Сайфуллин А.Р. .¡Лапник М.С. Спектроскопия 90 золотого Сооба.6. Адсорбция сулъ$идов//Казань, 1990. -32 е. ~Деп. г. Черкассы, К 276-хпэО от 10.04.90.

11.Ko^vm Г.В. .Сайфуллин А.Р. .Еаг.ник М.С. Спектроскопия 30 зояатог© влектрода. Сооба. о. Адсорбция тиокаобамида//Казакь, 1930. -7 е. -Деп, в 0ШГЭХкм г. Черкассы,N 277-хп90 от 10.04.90.

12. Кузнецов Ан.М. Дораия Г. В. .Сайфуллин А. Р. Квантово-химяческоа исследование адсорбции таллия на металлах подгруппы меди//3лек.тре«™ ХХМКЯ. -1930, -Т. гбГ.Ч 6. -С. 681-683. -

13. Корина Г,В, .Сайфуллкн А. Р. .Шапник М.С. Интерпретация некоторых особенностей спектров 30 золотого полукристаллического электрода// Элехтрохимкя. -1S90. -Т. 26. N 12. -С. 1597-15S3.

14. KorshinrG.V. .Saifullin A.R. EPS investioation of the complexes adsorbed on gold electrode surface^/XMl Int. Conf. Coord. Chsni. • GSiR. бега, 13-18 Дид., -1990. Abstr. ,-V.l. -P. 7-33.

15. Korshin G. V. .Petukhov A. A. .Saifullln A.R. .Shapnik M.S. .Adsorption of sulfur-containing species on copper, silver and gold according to ER data//41st Meet.Int.Soc.Electrochen. Czechoslovakia.Pra-flUe, 20-25 Aug. 1990. Proc. Mo-26.

Соискатель

Заказ Тирах 100 sxa.

смсатная лаборатория КШ им. С. И. Кирова" 420015 Казань, К.Маркса, 68