Строение двойного электрического слоя на платине и палладии в диметилсульфоксиде тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.05 ВАК РФ

Алексеева, Елена Юрьевна АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Москва МЕСТО ЗАЩИТЫ
1984 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.05 КОД ВАК РФ
Диссертация по химии на тему «Строение двойного электрического слоя на платине и палладии в диметилсульфоксиде»
 
 
Содержание диссертации автор исследовательской работы: кандидата химических наук, Алексеева, Елена Юрьевна

ВВЩЕНИЕ.

ГЛАВА. I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

I.I. Взаимодействие металл-растворитель и адсорбция ионов на s,p -металлах.

1.1.1. Структура д.э в рворах поверхнно-неактивного электролита.

1.1.2. 0 применимости теории Гуи-Чапмена-Грэма в случае лиофильных металлов.

1.1.3. Влияние природы металла на поверхностную активность ионов в различных растворите

Г . лях.

1.2. Современные представления о состоянии молекул растворителя на переходных металлах.

ГЛАВА 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА.

2.1. Методика шлпедансных измерений на обновляемых платиновых и палладиевых электродах.

2.2. Методика измерений на Pt /Pt-электроде в водных растворах.

2.3. Подготовка реактивов.

2.3.1. Очистка даСО.

2.3.2. Очистка неорганических соединений.

2.3.3. Очистка органических соединений.

2.3.4. Очистка газов.

ГЛАВА 3. ЭКСПЕШуШНТАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ И ИХ 0БШ1ДЕНИЕ.

3.1. Строение двойного электрического слоя на платине и палладии в диметилсульфокси,дных растворах неорганических солей.

СОДЕРЖАНИЕ (продолжение) Стр.

3.1.1. Строение д.э на платине в диметиль-фодных рворах LlCiO^.

3.1.2. Строение д.э на палладии в диметиль-фодных рворах LlCPO/,.

3.1.3. Влияние природы катиона щелочного металла на величину дифференциальной емкости Pt и Pd.-электродов в перхлоратных растворах.

3.1.4. Влияниеецифичой арбции галоидных анионов нароение д.э на Pt-электроде в ,ШС0.

3.1.5. Влияние добавок воды на дифференциальную емкость платинового электрода в диметилсуль-фоксидных растворах.

3.2. Изучение поведения диметилсульфоксида на платинированной платине в кислых водных растворах.

3.3. Об адсорбции молекул диметилоульфоксвда на поверхности Pt и PcL-электродов.

3.4. Адсорбция органических веществ на границе раздела Pt/ДуЮО.

3.4.1. Адсорбция алифатических спиртов на границе раздела Pt/даСО.

3.4.2. Адсорбция катионов тетрабутиламмонш на границе раздела фаз Pt/даСО.

3.4.3. Адсорбция тиомочевины и фенилтиомочевины на границе раздела Pt /MiСО.

СОДЕРЖАНИЕ (продолжение)

ОБЩИЕ вывода.

 
Введение диссертация по химии, на тему "Строение двойного электрического слоя на платине и палладии в диметилсульфоксиде"

Расширяющееся использование неводных растворителей в электросинтезе, при разработке химических источников тока,хемотрон-ных устройств, новых процессов электрокристаллизации нуждается в теоретических представлениях, которые позволили бы рационально подбирать растворитель и, соответственно, компоненты раствора для проведения электрохимических процессов. Одной из актуальных задач, возникающих при переходе к неводным растворам, является выяснение влияния природы растворителя и природы металла на строение границы раздела фаз.

Первые исследования строения двойного электрического слоя (д.э.с.) в неводных растворах были выполнены Фрумкиным /I/ на основе электрокапиллярных измерений. Исходя из электрокапиллярных кривых ртутного электрода в ряде неводных растворителей, им были рассчитаны средние значения емкости д.э.с. в области отрицательных зарядов электрода и сделан вывод о том, что значения диэлектрической проницаемости в плотном слое (£г) заметно отличаются от объемных (£v), причем отсутствует даже приблизительная корреляция между этими величинами. Наблюдаемое явление Фрумкин связывал со специфическим взаимодействием растворителя с металлом, которое впоследствии получило название лиофильности металлов.

За последние 10 лет накоплен большой экспериментальный материал по строению д.э.с. в неводных средах на s,p -металлах /2-9/. На основании этих исследований в работе /10/ было проанализировано влияние взаимодействия растворителя с -металлом на строение д.э.с. и специфическую адсорбцию ионов. Некоторые аспекты этой проблемы были рассмотрены также в /II/.

Первые исследования /12-17/ строения д.э.с. на d-металлах в неводных растворах выявили значительное различие в поведении s, p и ci -металлов, которое обусловлено различной природой связи металл-растворитель. В случае d-металлов взаимодействие металл-растворитель имеет явно выраженный хемосорбционный характер, что оказывается основным фактором, определяющим зависимость емкости д.э.с. от потенциала, сами величины емкости, закономерности адсорбции неорганических и органических соединений. Одним из наиболее интересных результатов явилось обнаружение на кривых дифференциальной емкости д.э.с. в ацетонитрильных растворах минимумов, обусловленных диффузноетью д.э.с. К моменту начала данной работы только система платина (палладий)/ацетонитрил была подвергнута детальному исследованию. С целью дальнейшего углубления представлений о строении д.э.с. на cl-металлах в апротонных средах и их обобщения с единой точки зрения важно изучить поведение платиновых и палладиевых электродов в других растворителях.

Настоящая работа имела целью выяснение закономерностей поведения гладких платиновых и палладиевых и платинированных платиновых электродов в среде диметилсульфоксида (,ЩС0). Выбор в качестве растворителя ДМСО обусловлен устойчивостью его в широком интервале потенциалов на платиновых металлах и способностью растворять большое число солей с образованием хорошо проводящих растворов. Вместе с тем, из результатов, полученных на ртутеподобных металлах, следует, что этот растворитель обладает достаточно высокой поверхностной активностью. В работе были использованы ди-метилсульфоксидные растворы следующих солей: ЦС-ЕО^, NaCPO^, КС-ЕО^, NaCE, NaBr, Na3 и T6AC£0^ (перхлорат тетрабутиламмония).

В ходе решения поставленной задачи выяснялись следующие вопросы:

I) закономерности строения д.э.с. на границах раздела Pt/ДМСО и Ра/ДМСО в перхлоратных и галогенидных растворах щелочных металлов; основным методом при этом служил метод измерения импеданса на обновляемых срезом под слоем раствора электродах;

2) закономерности адсорбции алифатических спиртов, тиомоче-вины и фенилтиомочевины на платине из диметилсульфоксидных растворов;

3) особенности адсорбции диметилсульфоксида на Pt/Pt -электродах из кислых водных растворов с целью получения дополнительной информации о характере адсорбции диметилсульфоксида на платиновых металлах.

Адсорбционное поведение обновляемых платиновых и палладиевых электродов в среде диметилсульфоксида было исследовано впервые и была показана высокая поверхностная активность диметилсульфоксида на этих электродах. Обнаружены минимумы емкости д.э.с,, соответствующие потенциалам нулевого заряда платиновых и палладиевых электродов в диметилсульфоксиде. Установлено, что поверхностная активность катионов щелочных металлов и ТБА+ невелика, а поверхностная активность галоидных анионов в среде диметилсульфоксида возрастает в рядугСЕО^ОЕ <3 . Проведено детальное сопоставление полученных результатов с данными для s/p -металлов, на основе которого и результатов изучения адсорбции диметилсульфок-сцца на платинированном платиновом электроде высказано предположение о преимущественной ориентации молекул диметилсульфоксида атомом серы к поверхности платинового электрода. В диссертации выявлены закономерности адсорбции алифатических спиртов, тиомочевины и фенилтиомочевины из диметилсульфоксидных растворов на платиновом электроде. Дан анализ применимости модели Парсонса к описанию адсорбции тиомочевины и фенилтиомочевины на платине из диметилсульфоксида.

Результаты работы представляют интерес с точки зрения накопления новых количественных экспериментальных данных об адсорбционном поведении платиновых металлов в неводных средах, необходимых для дальнейшего развития теории строения д.э.с. на cl-металлах. Сравнение экспериментальных данных, полученных в настоящей работе для границ раздела Pt /ДЦЛСО и Pd/ДМСО, с аналогичными данными для других границ раздела позволило выявить влияние природы d-металла на адсорбцию растворителя.

Диссертационная работа объемом 136 страниц состоит из введения, трех глав и общих выводов. Диссертация содержит 42 рисунка, 9 таблиц и библиографию с 140 наименованиями литературных источников.

 
Заключение диссертации по теме "Электрохимия"

ВЫВОДЫ

1. Методом измерения импеданса обновляемых платиновых и пал-лациевых электродов получены зависимости емкости двойного электрического слоя от потенциала в растворах перхлоратов щелочных металлов и тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде. В разбавленных растворах солей найдены минимумы дифференциальной емкости, соответствующие максимальной диффузности двойного электрического слоя при потенциалах нулевого заряда поликристаллических Pt и Pd-электро-дов, которые составили -0,15 - 0,02В и 0 £ 0,02В (по водному насыщенному каломельному электроду), соответственно. Подтверждено предположение об образовании на поверхности Pt и PcL-электродов слоя прочно хемосорбированных молекул растворителя.

2. Проведено сопоставление полученных результатов с литературными данными для $,р-металлов. Высказано предположение, согласно которому прочная хемосорбция ДМСО на платине и палладии обусловлена взаимодействием молекул ДМСО атомом серы, т.е. положительным концом диполя, с поверхностными атомами платины и палладия.

3. Показано, что адеорбируемость анионов на платине в диметилсульфоксидных растворах растет в ряду С6О4. <СЕ~< bf < • Методом обратного интегрирования определены п.н.з. в диметилсульфоксидных растворах 3-iO~3M NaCE, Nabr и Na3: -0,185; -0,240; -0,330В соответственно. Специфическая адсорбируемость катионов щелочных металлов Na+n К+ практически отсутствует.

4. Обнаружена низкая адсорбируемость алифатических спиртов на границе раздела Pt/ДМСО, вызванная сильной поверхностной активностью растворителя и ослаблением эффекта выжимания.

5. Установлено, что при адсорбции катионов ТБА из диметилсульфоксидных растворов Т6АСЕ0/,. на платине ионный характер ТБА превалирует над его органической природой. Специфическая адсорбция не проявляется, а емкость д.э.с. в области адсорбции ТБА+ снижается по сравнению с Ll+ вследствие увеличения толщины д.э.с.

6. Показано, что добавки воды в ДМСО до 5%масс. не влияют на величины емкости д.э.с. . Это обусловлено сильной адсорбцией ДМСО на Pt и связыванием молекул воды в комплексы с молекулами ДМСО в объеме раствора.

7. Проведены измерения дифференциальной емкости обновляемого Pt-электрода в диметилсульфоксидных растворах с добавками ТМ и ФШ. Установлено, что на кривых дифференциальной емкости в разбавленных растворах фона в присутствии ТМ наблюдаются минимумы, соответствующие максимальной диффузности двойного электрического слоя. Адсорбция ТМ и ФШ из растворов в ДМСО на Pt удовлетворительно описывается вириальной изотермой.

8. Из сопоставления адсорбционных параметров для Ш и ФШ на границе раздела Pt /ДМСО и Н^/ДМСО сделан вывод, что молекулы Ш и ФШ адсорбируются из диметилсульфоксидных растворов без распада по такому же механизму, как и на ртути.

9. Методом электроокисления-электровосстановления в адсорбционном слое и сдвига потенциала при разомкнутой цепи после введения органического вещества исследована адсорбция на платинированном платиновом электроде диметилсульфоксида из его водных сернокислых растворов. Показано, что процесс адсорбции на Pt/Pt-электроде сопровождается глубокими химическими изменениями молекул ДМСО с образованием прочно хемосорбированных частиц. Обнаружено, что при введении Pt/Pt-электрода, поляризованного до потенциалов "двойнослойной" области, в контакт с кислым раствором Д/iCO наблюдается первоначальный сдвиг потенциала в анодную сторону и лишь затем его смещение в катодную. Сделано предположение, что сдвиг потенциала в анодную сторону обусловлен ориентированной адсорбцией молекул дасо атомом серы к поверхности электрода.

 
Список источников диссертации и автореферата по химии, кандидата химических наук, Алексеева, Елена Юрьевна, Москва

1. Фрумкин А.Н. Электрокапиллярные явления и электродные процессы. Одесса: Коммерческая типография, 1919, с.280.

2. Пеин Р. Двойной электрический слой в неводных растворах. В сб. "Электрохимия металлов в неводных растворах".Пер. с англ. под редакцией Колотыркина Я.М. М. : "Мир", 1974, с. 82-155.

3. Пальм У.В., Дамаскин Б.Б. Строение двойного электрического слоя и явления адсорбции на висмутовом электроде. Итоги науки и техники. Сер. "Электрохимия". М. : ВИНИТИ, 1977, т.12, с. 99-143.

4. Дамаскин Б.Б., Иванова Р.В. Строение двойного электрического слоя в неводных растворителях. Успехи химии, 1979, т.68,10, с. 1747-1779.

5. Багоцкая И.А., Калгожная A.M. Сопоставление разности потенциалов нулевых зарядов жидкого Ga и в воде и ацетонитриле. Электрохимия, 1976, т.12, & 7, с. 1043-1047.

6. Багоцкая И.А., Дубова Л.М. Влияние природы металла на строение двойного электрического слоя в диметилсульфоксиде. Строение двойного слоя на жидком галлии. Электрохимия, 1978, т. 14,1. JS 9, с. 1383-1386.

7. Шлепаков А.В., Багоцкая И.А. Строение двойного слоя на галлии в диметилсульфоксиде и применимость модели Гуи-Чапмена-Грэма при высоких концентрациях электролита. Электрохимия, 1982, т.18, М, с. 26-33.

8. Levi M.D., ShtepaKov A.Vv DaMasiun b.b^ba^oisKa^al.A. Meiat-sotvent interaction and adsorption Influence of solvent and Metat nature.—J. E(ectroana£. CheMv

9. Tra^satti S. E^J-ect of the nature oj the Metal on the dielectric properties oj potar liquids at the interface with electrodes. A phe no me nolo <jical approach.

10. Electro anal. Che т., №\,ч№Ъ, NH, p. 121-139.

11. Петрий O.A., Хомченко И.Г. Исследование электрохимических свойств платинового электрода в неводных растворителях. Методика измерений, потенциодинамические кривые и кривые емкость-потенциал в ацетонитриле. Электрохимия, 1978, т. 14, JS 9, с. 1436-1438.

12. Petrii О.А./KfiOMchenKO I.G. EtectrocheMical properties о} platinuM and palladium etectrodes In aceion'dfilesotations.-J.ElectroanaLChem.J960, v.-106, p.277-266.

13. Долидзе Т.Д., Агладзе Т.P. Хемосорбция растворителя на платине в диметилсульфоксидных растворах. Сообщения АН ГССР, 1981, т. 103, 3, с. 625-628.

14. A<j£adzeT. Solvent ej^ect on the kinetlks of ionization-dlschar<je reactions.-lSE 32^ Meeting Extended Abstracts, Part \, Dubrovnik, 1981, p. 421 -424.

15. Агладзе Т.P. Особенности коррозионных процессов в органических средах. Итоги науки и техники. Сер. "Коррозия и защита от коррозии". М.: ВИНИТИ, т. 9, с. 3-87.

16. Фрумкин А.Н., Доляновская Н.С., Григорьев Н.Б. Электрокапиллярные кривые жидкого галлия. ДАН СССР, т. 157, В 6,с. 1455-1458.

17. FraMkln AvPolianovskaija NvGrL^or^evNvba^.otska^a I. ElectrocapilWy. рЬепомепа on ^atoutn.-Electrochim.Acta, 1965, HO, p.793-602.

18. Фрумкин А.Н., Григорьев Н.Б., Багоцкая И.А. Определение точек нулевого заряда галлия методом измерения дифференциальной емкости в разбавленных растворах. Электрохимия, 1966, т. 2, с. 329-333.

19. FraMkiix Av DaMaskin Nv bacjotska^a I. Potentiate oj zero charge,Interaction of Metals with, water and. adsorbtiotv organic substanses. 1.Potentials oj zero charge and h^lrophitity oj meWs.-E^ectrocbim. Acta/1974/v.19,№2/ p.69-74.

20. Framkin Av Danaskin 5V 5a.cjotska^a JvGrljori£ev N. Potentials of zero charge,interaction oj Metals with water and adsorbtion. organic suUtaases.jl. Potentials oj zero charge and work function- Electrochim. Acta, 1974, H9, №2,p.75.-«l.

21. FriiMkin Av bagotskaya tvGri<jorij.ev N. Potentials of zero charge and nature of the solvent.

22. Z. Ph^s.Chetn. N.F., 1975, v.98, p.3-7.24. 5a^otskaya(. On the influence oj the Solvent Mature on the P.Z.C.Difference of Metals,-ISE 29 Meeting Extended Abstracts, Part 1, Budapest, 1978, p.363 -384.

23. FruMkin Av ba^otskayal., Grl^or^ev N. In^uence o| the interaction oj solvent with the electrode MeW ahd the electric double Cayer structure and the contact potential dijjerence between MelaCs.-Denki Ka^aku, 1975, v.43, N4, p.2-8.

24. Петьярв Э.К., Пальм У. В. Строение двойного электрического слоя на висмуте в среде ацетонитрила. Двойной слой и адсорбция на твердых электродах. Материалы 1У Всесоюзного Симпозиума. Изд. Тартус. ун-та, 1975, с. 242-246.

25. ChcLMpion P. Structure de l;interphase mercure sofution e^ectrol^ttyue de NaCCO/,. dahs E'aceto nit rife anhi^dre. -C. R. Acad.Sci7 C.279, 1974, p. t090-i093.

26. Петьярв Э.К., Пальм У.В. Потенциал нулевого заряда и строение двойного электрического слоя на висмуте в среде диметилсуль-фоксида. Электрохимия, 1976, т. 12, Jfc 5, с. 806-810.

27. Багоцкая И.А. О природе химического взаимодействия эвтектического сплава In + Ga и Ga в ацетонитриле. Электрохимия, 1980, т. 16, № 2, с. 216-218.

28. Martin V.D., Weise Av Nicfas H..

29. Das Losixfi^mttted dimethyEsuljoxid. An^ev^Chemie,

30. Осипова E.B., Пурмовская H.A., Бурштейн P.X. Сопоставление разностей работ выхода и потенциалов нулевого заряда. 1У. Галлий. Электрохимия, 1969, т. 5, № 10, с. II39-II4I.

31. Ротенберг З.А., Левина С.Д. Определение контактной разности потенциалов между галлием и ртутью на основе токов, ограниченных объемным зарядом во фталоцианинах. Электрохимия, 1965, т. 5, 10, с. II4I-II43.

32. Даглас кин Б. Б., Пальм У. В., Сальве М.А. Адсорбция диполей воды и строение плотной части двойного электрического слояна ртутном, висмутовом и кадмиевом электродах. Электрохимия, 1976, т. 12, В 2, с. 232-240.

33. DaMaskirt Ь. Model of dense oj the £.ayer In the absence oj specific adsorption.- Electroanal, CheMy Ш7, v. 15, N4, p.359-370.

34. Parsons R. ApriMitii/e jour state model for solvent at the eEectrode-so(ution 'mterjace.— J.E£ectroana£.CheMvi975, v. 59, l\ie3, p.229-237.

35. Fawcett W.RV Levine SvNobri^a R.MVOonald A.C.

36. A MofecuW model! for the die(ectric properties of the Inner layer at ihe mercury./aqueous solutions interface.— Etectroanat.CheMv 1380, v.Hi, NM,p.463-i80.

37. Дагласкин Б.Б., Леви М.Д. О влиянии гидрофильноети поверхности электрода на температурный коэффициент емкости плотной части электрического слоя. Электрохимия, 1981, т. 17, № 9,с. I561-1564.

38. Дамаскин Б.Б., Шлепаков А.В. Влияние лиофильнооти металла электрода на форму кривых дифференциальной емкости и положение максимумов. Электрохимия, 1982, т; 18, № 6, с. 752-757.

39. Faw/ceU W'. R. A three-state modet jor unassoclated sofvent structure at a poCarizabEe Interface.— Ph^s.CheMv 1978, v.82, N42, p.1385-1390.

40. Борковская 3., Фосетт В. P. Структура растворителей на поляризуемых границах раздела. Электрохимия, 1980, т. 16, $11, с. 1692- 1704.

41. Parsons R. Two positions Models for solvent at efectrodes.-The Cooper-Harrison catastrophe.-j.EtectroanaC.CfieM./ {980, v. 109/ №5, p.369-372.

42. Parsons fcvZobel F.G.R. The LhterJ ase between Mercury and aqueous sodium dehydrojen phosphate. —'J.ECeetroanat. Chem., 1965, v.9, №5-6, p.333-3^8.

43. Фрумкин A.H., Григорьев Н.Б. К вопросу о применимости теории 1Уи-Чалмена-Грэма к диффузному слою в случае Ga-электрода. -Электрохимия, 1968, т. 4, № 3, с. 533-535.

44. Багоцкая И.А., Шлепаков А.В. К вопросу о диэлектрической проницаемости в диффузной части двойного слоя на лиофильных металлах. Электрохимия, 1982, т. 18, № 4, с. 462-465.

45. Дубова Л.М., Бойцов В.Г., Багоцкая И.А. Строение двойного электрического слоя на эвтектическом сплаве f(n+Ga)B разбавленных водных растворах NaCtO^ и KPF$.- Электрохимия, 1978, т. 14, }§ 4, с. 580-582.

46. Морозов A.M., Григорьев Н.Б., Багоцкая И.А. Моделирование строения двойного электрического слоя на галлии и некоторые адсорбционные свойства ртути в присутствии тиомочевины.-Электрохимия, 1967, т. 3, & 5, с. 585-590.

47. Леви М.Д., Багоцкая И.А. Исследование адсорбции галогенид-ионов на ртутном электроде в среде ацетонитрила.-Электрохимия, 1982, т. 18, lb 8, с. II02-II06.

48. Северова Т.А., Иванова Р.В., Дамаскин Б.Б. Изучение специфической адсорбции поверхностноактивных анионов на границе ртуть/диметилсульфоксид.- Электрохимия, 1976, т.12, J& II,с. 1715-1720.

49. Петьярв Э.К., Яанисоо Р., Пальм У. В. Изучение специфической адсорбции анионов на висмуте из растворов, в ацетонитриле.-Ученые записки Тартуского государственного университета.

50. Тарту, 1976, т. 378, с. 44-52.

51. Юриадо Э.К., Пальм У.В. Специфическая адсорбция ионов на висмутовом электроде из растворов в диметилсульфоксиде.-Электрохимия, 1977, т. 13, В 3, с. 454-457.

52. Леви М.Д., Бойцов В.Г., Багоцкая И.А. Количественные данные по адсорбции анионов Ьг и tT из ацетонитрила на эвтектическом сплаве (in+Ga).-Электрохимия, 1979, т. 15, Л 4, с. 583-586.

53. Шлепаков А.В., Багоцкая И.А. Об обращении ряда поверхностной активности анионов С1 , 5г , 3 на эвтектическом сплавеln. + Ga) в диметилсульфоксиде,- Электрохимия, 1980, т. 16, В I, с. 123-124.

54. Шлепаков А.В., Багоцкая И.А. О влиянии природы растворителяна ряд поверхностной активности анионов на различных металлах. -Электрохимия, 1981, т. 17, J& 3, с. 470-472.

55. Parsons R. The specific adsorption of Lons at the Metdi-etectrol^te interphase.-Trans. Faraday Socy1955, v.54, р.ШИ529.

56. Дамаскин Б.Б., Северова Т.А., Иванова P.В. Изучение поверхностной активности перхлорат-анионов на границе ртуть/диметил-сульфоксид.- Электрохимия, 1976, т. 12, й 4, с. 646-650.

57. Дамаскин Б.Б., Кузнецова Л.Н. Два варианта метода смешанного электролита и их относительная точность при определении специфической адсорбции ионов.- Электрохимия, 1978, т. 14,9, с. 1289-1294.

58. Parker A.). Solvation of Lons-enthalpies,entropies and free energies of transjer.-KectrochiM.Acta7 4976, v.2i, N-7, p-671- 679.

59. Говдон Дж. Органическая химия растворов электролитов. М.: "Мир", 1979 г.

60. Courbt-Coupez J./ Demezet Mv Mades А.С. SoiWaW dans ie dimeth^isu^oxyde et dans (es Mefanjeseau -dimelh^(saffov^de. — EfectroanaF.CheM., 1971, v. 29, N4,p.2i-30.

61. Леви М.Д., Багоцкая И.А. Метод оценки свободной энергии взаимодействия растворителя с металлом Электрода.- Электрохимия, 1982, т. 18, JS 8, с. II0I-II02.

62. TrasaiU S. Structuring oj the sotveht at Metat/sofutlon interfaces and components oj the etectrode potential!.--^ EtecWaf .СЬем., 1983,v. 150,1Ы, p

63. Trasatti S. Work junction/ e I! ectro negate vitij., and electrochemical! behaviour oj Metats.— J- Elect roan at. СНем7Ш*, v.33;No5, p.351-376.

64. Фрумкин A.H. В книге "Потенциалы нулевого заряда". М.: "Наука", 1979, с. 182.

65. Колотыркин Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Плотников В.Г., Соколова Л.А. Электрохимическая модуляционная спектроскопия и механизм хемосорбции воды на металлических электродах.-Электрохимия, 1977, т. 13, В 5, с. 695-699.

66. Колотыркин Я.М., Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А., Плотников В.Г. Модуляционно-спектроскопическое исследование адсорбции на электродах. Железо в щелочных растворах.-Электрохимия, 1978, т. 14, № 3, с. 344-350. , .

67. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А., Колотыркин Я.М. Модуляционно-спектроскопическое исследование адсорбции на электродах. Кислотность адсорбированной на железе воды.-Электрохимш, 1978, т. 14, № 12, с. 1779-1786.

68. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А., Колотыркин Я.М. Об истолковании спектров электроотражения активного железав водных растворах.- Электрохимия, .1981, 6, с. 858-862.

69. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А.Модуляционно-спектроско-пическое исследование адсорбции на электродах. Природа металлической обкладки двойного слоя на металлах группы железа в водных растворах.- Электрохимия, 1981, т. 17, J& I, с. 45-55.

70. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л.А. О возможной роли адсорбции воды в аномальном растворении металлов, группы железа.-Электрохимия, 1981, т. 17, № I, с. 39-44.

71. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова JI.A., Колотыркин Я.М. Моду-ляционно-спектроскопическое исследование адсорбции на электродах. Спектры электроотражения железа в ацетонитрильных растворах.- Электрохимия, 1983, т. 19, J6 3, с. 4II-4I4.

72. Хомченко И.Г., Зелинский А.Г. Влияние природы катиона на емкость двойного электрического слоя на платиновом и палладие-вом электродах.- Электрохимия, 1983, т. 19, J& II, с. 15441546.

73. Sexton, &.А., Avery. N.R. Coordination of- acetoniirife fCH3CN) to ptatiniun (\\\): evidence Jor AN^fcN) species.-Surface Sciv 1985, v.<29, 1И, p. 2J-36. v

74. Хомченко И.Г., Зелинский А.Г., Петрий O.A. Электрохимическое поведение платинового и палладиевого электродов в ацетонитрильных растворах с добавками органических соединений.-Электрохимия, 1981, т. 17, J& I, с. 128-132.

75. Агладзе Т.Р., Цурпумия Г.С., Абрашкина Н.П. Методика корро-зионно-электрохимических исследований в неводных органических растворах. Защита металлов, 1975, т. II, $ 5, с. 609-612.

76. Агладзе Т.Р., Абрашкина Н.П. Адсорбция диметилсульфоксида на никеле и кинетика его ионизации в диметилсульфоксидных средах. -VBcееоюзный симпозиум по двойному слою и адсорбция на твердых электродах. Материалы симпозиума, Тарту, 1978,с. 6-9.

77. Rey.noEds L.W. Dimethyl! SuEfoxlde In Inorganic Chemistry. Proyr.lnonj.£hem.,1970, мАЧ, p.4-99.

78. Anderseh T.NV Anderson l.Lv Eyriaj H. The nature oj jresh metal! surfaces in acjueons sofutions.

79. Phy.s.Cheм./1969, v.75, Nop.3562-3570.

80. Wieekowski Д., SzkEarczyk Mv Sobkawskl Adsorption.oj water on a pEatinum electrode jrom dimethybufphoxlde solution. EEeotroanaf. CheM7 <980, v.^3. Not, p. 79-87.

81. Балашова H.A. Изучение адсорбции ионов на платинированной платине в диметилсульфоксидных растворах.- В сб. "Двойной слой и адсорбция на твердых электродах". Тезисы докладов У1 Всесоюзного симпозиума, Тарту, 1981, с. 19-21.

82. Балашова Н.А. Влияние ацетонитрила и диметилсульфоксида на строение границы платинированная платина электролит.

83. В сб. "Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических и органических средах". Тезисы докладов 2-го Всесоюзного симпозиума, Ростов-на-Дону, 1984, с. 5-6.

84. Sobkowski "J., Szkfarez^K. M. The behaviour oj hicj.hpolar organic solvents on platinum electrodes.!.The study, oj ad&orption and electrode reactions of dimethijEsulphojade.— E£ectrochiM. Acta, 1980, v.25, M, p. 583-389.

85. Lou^kaT. Adsorption and oxidation of sulphur and of sulphur dioxide at the platinum electrode.— J.Etectroanaf. Chemy 1971, N02, p.319-532.

86. Franktcn Т.С./Kajawa H. Poisoning of platinized platinum electrodes by- hifdrog-en In dimeth^sulphoxide.—ECectrochfm. Acta, <972^.17, IU, p. 1213^215.

87. Таран Р.Б., Хомченко Г.П., Казлаускени Л.М. Влияние растворителей на адсорбцию водорода рутением.- Вестник МГУ, серия химическая, 1969, № 5, с. 61-69.

88. Chan-Chen Su,Faller J.W. Application of electron spectroscopy for chemical analysis to the stud^- of aiubidentate binding in sulfoxide complexes.— Jnor^.Chem., 1974,1. Y-13/ IU, p. 1734-1736.

89. Courtot Coupez J., Laouenan AvDeMezet N. Solvatation du proton et de cjuefyues ions dans Ce d imeih^lsuUf oxide. —~ CoMpt. Rend., Ш, v.267 S.c./ No21,

90. Co к 5. Gv Parker A.J vWa^korne W.E. Coordination. and ionic sotmiatien.-. J.Phjs.CheMv 1974, v.78, (M7, p.4731-<7*0.

91. Cowie J.M.G., Toporowski P.M. Association oj ibe binary (icjuid system cLimethy.£su£pboKLcie water.— Can. J.CbeMv Щ/У.ЗЗ, p.22^0-2245.

92. Ktm S.Sy bonner O.D., Shin D.S. Solvent-solute interaction* in dimeth^fiiilphoxide.- J.CfieM.Thermodyn.,!^ v.5, N.4, рЛИ^П.

93. Detyado APosadas, Dv Arvia A.J . Kinetics and mechanism oj the Anodic Dissolution of Nickel In HC£ -Dimethijis^Ppboxide Solutions.- EtectrocbiM. Acta, 1976, s.lK, N06,p.385-393.

94. Katekaru j.Yv Garwood G. Av Hersbber<jer ^г.. Fv Habbard A. Structure and composition oj adsorbed takers formed by secjuentia£ exposure oj PtftOOjand to pairs o| compaands;solvents and electrolytic substances.— Sarjace Sciv N>5,p. 596-4*0.

95. Sexton &.A., Avery l\lRvTurney.T.W. A spectroscopic study, oj the coordination of ditoeth^lsyipboxideto a pfaknuM (M) surjace.-Surface.Sci., H985, v. 12p. 162-<74.

96. Зелинский А.Г., Бек Р.Ю., Маслий A.M. йлкость двойного слоя обновляемого серебряного электрода в растворах щелочи и сульфата натрия. Электрохимия, 1973, т. 9, В 10, с. 15151517.

97. Новицкий С.П., Буренков И.И., Кензин В.И., Зелинский А.Г., Лейкис Д.И. Быстродействующий измеритель импеданса.- Электрохимия, 1978, т. 14, J& 2, с. 270-274.

98. Новицкий С.П., Буренков И.И., Кензин В.И. Измеритель составляющих импеданса электрохимических систем с автоматическим выбором пределов измерения.- Изв. СО АН СССР, сер. "Хим. н.", 1972, В 7, в. 5, с. 31-38.

99. Лейкис Д.И., Рыбалка К.В., Севастьянов Э.С. Двойной электрический слой на твердых электродах, плохо адсорбирующих водород. В сб. "Адсорбция и двойной электрический слой в электрохимии", М.: "Наука", 1972, с. 5-15.

100. Gi-uhame D . EEectrode processes and the ePecbaeat double layer.- Агт.Кеу.РЬ^.СЬем.^^^р.ЗБУ-ЗБв.

101. FkMkiri A.N. Hi|d.ro(j.en overvoUac-e and adsorption phenomena. Partff.- in 'Advances in E-^ectrochemistry-and Electrochemical Engineering v.5,10.--LMerscience

102. Publishers, {965^.287 -591.

103. Подловченко В.И., Петркй O.A., Фрумкин.А.Н. О природе минимума на кривых смещения потенциала платинированного платинового электрода при введении органических веществ.- Докл.

104. АН СССР, 1963, т. 153, В 2, с. 379-382.

105. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Батраков В.В. Методы электроокисления-электровосстановления в адсорбированном слое.- $ кн. "Адсорбция органических соединений". М.: "Наука", 1968,с. 160-163.

106. Reddy. ТЛ "The purijication oj dimethijEs^pboxide jor efectro-ohemieat expertmantation.-Pure and Applied Chemistry,v. 25, N6 2, p.457- 464.

107. GoreyE.L. Meth^sit^Ln^carbanion.- J.Amer.Chem.Socv2, v.M , N.5, p. 666-866.

108. Jvanova R.V. , Tmkova Lv DaMaskin b.b. Adsorptionoj thiourea on mercuri^/dcmeth^eafyboxide Lnter'jace.— zee h.Cb em. Co MMUflw

109. Parsons R. The structure oj {he rmercur^ electrode interface in the presence of thiourea,— Proc. Roij.Soc.,

110. Процкая E.H., Дамаскин Б.Б., Сафонов В.А., Герович В.М., Росоловский В.Я., Лемешева Д.Г. Изучение адсорбционного поведения тиомочевины и фенилтиомочевины на границе ртуть/н-про-пиловый спирт.- Электрохимия, 1981, т. 17, № 5, с. 704-712.

111. Летьярв Э.К., Пальм У.В. Адсорбция тиомочевины и строение границы раздела висмут/метанол.- Электрохимия, 1973, т. 9, В 9, с. 1343-1347.

112. Григорьев Н.Б., Калшная A.M., Багоцкая И.А. Адсорбция тиомочевины и ее влияние на строение двойного электрического слоя на эвтектическом сплаве Irv + G-a и H<j. в ацетонитрильных растворах тиомочевины.- Электрохимия, 1976, т. 12, $ 3,с. 418-423.

113. Лукьянычева В.И., Строчков Е.М., Багоцкий B.C., Кноц Л.Л. Определение емкости двойного электрического слоя на гладком платиновом электроде в IN^SO^ методом измерения импеданса.-Электрохимия, 1971, т. 7, й 2, с. 267-271.

114. Vaiette Намеки A. Structure et proprietes de la couche double eEectrochimi^ue a!Vinterphase ardent/solutions a^uea-ses cte fluorure de sodium.—

115. EEectroaaaf.CheM., i97S, чМ, N.2, p.301-319.

116. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: "Мир", 1971.

117. Delta Monica Mv Senatore L. SoEvated radius ions In nonaqueous solvents.— J. Phy.s.CheMv 1970, v.74, Nol, p. 205-206.

118. Sears P.0V Lester G.R., Dawson L.R. A stud^ oj the conductance behavior oj some uai-univalent etectroiytfi* La dimeth^fsufjoxide at 25°C.-Phij.s.

119. CheMv 1956, v.60, N.9, p. 1455-1456.

120. Grahame D.CvCoftin E.M., CuMMincp |.lv Poth M.A. The potential oj the etectrocapllfary. маимим of Mercury.Амег. СЬем.Socy 1952,v.7N 5, p.1207-1211.126. buUer'J.N. Electrochemistry in dimeth^tsuCfoiade.—

121. Elecboanat. Chen., 1967, v. 14, N.i, p.S9~U6.

122. Хомченко И.Г. Исследование электрохимического поведения платины и палладия в ацетонитриле.- Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук, МГУ, №., 1979.

123. Fuchs И., McCrarij. C.EV bEoomjiefd J.'J. Mechanisms of nucfeophlEic displacement In aqueous dimeth^siiifoxide solutions.—|.Амег\0Кем. Socv 1961,v.85, IU0, p. 4281-4284.

124. Дамаскин Б.Б., Карпов С.И. Изотермы адсорбции ионов и молекул при постоянном потенциале электрода. Электрохимия, 1982, т. 18, В I, с. 3-9.

125. Карпов С.И., Дамаскин Б.Б. О влиянии растворителя на форму кривых дифференциальной емкости при адсорбции катионов тетрабутиламмония.- Электрохимия, 1982, т. 18, 12,с. 1674-1677.

126. Палтусова Н.А., Вяэртныу М.Г., Пальм У.В. Изучение адсорбции катионов тетраметиламмония из метанола и катионов тетрабутиламмония из этанола.- Электрохимия, 1979, т. 15, В 8,с. 1259-1263.

127. Палтусова Н.А., Вяэртныу М.Г., Пальм У.В. Изучение адсорбции катионов тетраэтиламмония из этанола. Электрохимия, 1978, т. 14, № 5, с. 719-723.

128. Казаринов В.Е., Андреев В.Н. Исследование адсорбции тиомо-чевины на платине методом радиоактивных индикаторов.

129. Электрохимия, 1974, т. 10, $ 10, с. I56I-I565.

130. Маслий А.И., Лупенко Г.К., Бек Р.Ю. Исследование кинетики анодного окисления тиомочевины на платине. I. Поляризационные измерения.- Изв. СО АН COOP, сер. хим. наук, 1976, ,1. 9, в. 4, с. 14-20.

131. Маслий А.И., Бек Р.Ю., Лупенко Г.К. О природе максимума на поляризационной кривой анодного окисления тиомочевины на платине.- Изв. СО АН СССР сер. хим. наук,1976, №7, в. 3, с. 19-23.

132. Parsons R. The specific adsorption oj ions at ike Metal/eledrolyie Interphase.—Trans. Faraday. Socv1955/ v.5i, p.t518-1520.

133. Процкая E.II. Влияние природы растворителя на адсорбцию некоторых ароматических соединений на ртутном электроде.- Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук. МГУ, М., 1981.

134. Процкая Е.Н., Герович В.М., Дамаскин Б.Б. Адсорбция фенил-тиомочевины на ртутном электроде из водных растворов.-Электрохимия, 1981, т. 17, J& 8, с. II4I-II47.

135. Григорьев Н.Б., Куприн В.П., Лошкарев Ю.М. Адсорбционное поведение N-производных тиомочевины на олове.- Электрохимия, 1977, т. 13, J& I, с. II4-II7.

136. Иванова Р.В., Иванова О.Г. Изучение адсорбции тиомочевины на ртути в среде этанола.- Электрохимия, 1979, т. 15, J£ 10, с. I474-I48I.

137. Параметры адсорбции ТМ на Pt -электроде из диметилсульфоксидных растворов, рассчитанные по вириальной изотерме методом наименьших квадратов.