Механизм и кинетика образования магний-цинковых ферритов тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Зубец, Александр Владимирович АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Минск МЕСТО ЗАЩИТЫ
1992 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.04 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Механизм и кинетика образования магний-цинковых ферритов»
 
Автореферат диссертации на тему "Механизм и кинетика образования магний-цинковых ферритов"

АКАДЕМИЯ НАУК БЕЛАРУСИ ИНСТИТУТ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

На правах рукописи

ЗУБЕЦ Александр Владимирович

МЕХАНИЗМ И КИНЕТИКА ОБРАЗОВАНИЯ МАГНИЙ-ЦИНКОВЫХ ФЕРРИТОВ

02.00.04 — физическая химия

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Минск 1992

Работа выполнена в лаборатория неметаллических ферромагнетиков Института физики твердого тела к полупроводников АН РБ

Научный руководитель - Доктор химических наук,

профессор Л.А.БАШКИР (В

V: Официальные оппоненты: Доктор химических наук,

профессор Й.В.БСДНАРЬ

Кандидат хикических наук, старшие научные сотрудник С.Г.ТЕРЕШКОВА

Ведущая организация - Научно-исследовательский Институт

. физик о-хииических проблей Белорусского . государственного университета тени В.И.Ленина

Заката состоится " 1 & » ноября 1992 года я

* 17 " часов на заседании специализированного совета Д 006.10.01 в Институте общей и неорганической химии АНБ (220606, г.Шинск, ул.Сурганава, 9). С дисеерташмй мокко ознакомиться в библиотеке Института общей и неорганической химии АНБ.

Автореферат разослан " 15 " октября 1992 г.

Ученый секретарь специализированного совета 0.ф.Скурко

СЭДАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность темы. Сочетание высоких магнитных й диэлектрических свойств ферритов в сумме с относительной простотой изготовления и небольшой стоимостьп обусловливают их использование во многих радиотехнических и электронных устройствах. Однако требования, предьявляемые к областям техники, где находят применение ферриты заставляют добиваться более высокого качества потребительских свойств используемых материалов. Фер-ритное производство многотоннажное, что делает особо актуальным снижение потерь от брака.

Среди магнитомягких ферритов со структурой шпинели наибольшее распространение получили маргэнец-, никель-, литийсодераа-щие соединения в сочетании с ферритами цинка, магния и другими, а также твердые растворы с неферроиагнитныма шпинелями, например, хромитами.

Дефицит оксида никеля и меньшая стоимость магний-цинковцх ферритов стимулируют их использование в качестве замены никель-цинковым ферритам в массовом производстве. Однако механизм образования твердых растворов магний-цинковых ферритов изучен слабо.

Исследования, опубликованные в литературе, свидетельствуют о том, что наряду с особенностями, привносимыми в процесс различиями в образовании индивидуальных ферритов, суцествует и взаимное влияние компонентов друг на друга в ходе твердофазных реакций,и ферритообразсвание в каждой многокомпонентной системе достаточно специфично. Знание особенностей образования позволяет более тонко управлять технологическим процессом и последовательно переходить к направленному синтезу более сложных составов. Например, исследование механизма образования , Ш - Ид и Н9 - Iп ферритов дает вовмоаиость судить об образовании иг - М] - Еп феррита. Большая информация о ферритах, накопленная в течение длительного их изучения, оказывается полезной при исследованиях образования других оксидных керамических материалов, таких как керамические огнеупоры, оегнетоэлектрики, высокотемпературные сверхпроводника. Это обстоятельство, а также относительно простая кристаллическая структура позволяют расширить и углубить представления о иеха-

нивке диффузионных процессов в сложных оксидных системах.

Цель работы. Сйределить особенности процессе твердофважь го синтеза сложных ферритов на примере образования Мд - 1п феррита в трехксмпонентной оксидной системе МдО- 2п0- ГегОа . В соответствии с этии основными задачами являлись следующие:

- определение элементарных стадий процессе образования ыагний-цинковых ферритов из оксидов магния, цинка, железа. Влияние на процесс ферритообразования третьего компонента. Сравнение различных реакций, приводящих к образованию одного и того же продукте.

- определение механизмов в диффуэионных характеристик образования магний-цинкового феррита при взаимодействии между поликристаллическими твердыни раствораии Мд,.х1пх0 а Ге205 •

- определение диффузионных параметров процесса взаимного растворения в система Ид ГегОц — 2 и Гег0Ц .

- определение различай механизмов ферритообразования в системах К<}0 - Ге203» N¡0 - Гег04 посредством реакций первого и второго порядка.

Научная новизна. Получены кинетические параметры реакций оксида магния и оксида цинка с оксидом келеза при образования ферритов магния и цинка и их твердого раствора. На основании анализа кинетических данных и состава продуктов реакции сделан вывод о механизме образования ыагвиЯ-цинкового феррита, (кредо-лены особенности протекания диффузионного процесса при взаимодействии твердого раствора оксидов магния и цинка с оксидом ке-леза. Исследована взаимная диффузия катионов между ферритами магния и цинка. Установлены различия при образовании ферритоь магния в никеля со реакциям первого и второго порядке.

Основные положения, выносимые на 8ащиту:

1. Кинетические данные по реакциям в оксидных порошковых смесях ИдО + Ге,04 , гпО + Гег0, , МаО + ¿п0 ,

Н30* 1п0 + Гег03 . (М9,2п)0 + Гег04, НдГеД ♦ ¿пГеД • Анализ на их основе механизма образования магний-цинкового феррита.

2. Результаты исследования микроструктуры, состава фаз, диффузионных характеристик при взаимодействии в системах

Н90 - . гп0-ГегО, и М^г^О - Гег05 .

Определение зависимости механизма масс оперенооа от состава реагентов,

3. Результаты исследования процесса взаимной диффузии в системе N9Feг0„ - ZnFe^O,, , концентрационной и температурной зависимости коэффициента взаимной диффуяии.

4. Изменения в характере и скорости протекания процесса ферритообразования в системах MgO - Feг0s и NiO - ТегОА при переходе от реакции I порядка к реакции П порядка.

Практическая ценность. Результаты исследования механизма образования магний-цинкового феррита являются основополагающими для его получения и базовыми для синтеза более сложных составов, содержащих данные компоненты. Кроне того,они могут быть использованы при выборе технологии получения других марок ферритов либо допировании. Дается представление о возможностях различных методик при изучении процессов синтеза в сложных оксидных системах.

Апробация результатов и публикации. Результаты выполненных в диссертации исследований опубликованы в 16 печатных работах, получено одно авторское свидетельство на изобретение.

Материалы работы докладывались на УП, УШ, DC Всесоюзном совещании по кинетике и механизму химических реакций в твердом теле (Черноголовка, 1978, 1982, 1986); П Всесоюзном совещании по химии твердого тела (Свердловск 1978); У, УП, УШ Всесоюзном соэеданни "Состояние и перспективы развития методов получения и анализа ферритовых, сегнетопьезоэлектричес-них и конденсаторных материалов и сырья для них" (Донецк 1975, 1983, Г987); 1У, У1 Всесоюзном совещании по термодинамике и технологии ферритов (Ивано-Франковск, 1977, 1988); УШ Всесоюзной конференции по локальным рентгеиоспектральным исследованиям и их применению (Черноголовка, 1982); Ш, 1У, У Республиканских конференциях молодых ученых (Минск 1974, 1977, 1978).

Публикации. По результатам диссертации опубликовано 16 работ.

Структура и объем работы. Работа изложена на 155 страницах машинописного тексте, содержит 33 рисунка, 12 таблиц, 150 наименований цитируемой литературы и состоит из введения, четырех глав, основных результатов и выводов.

ОСЬ' ШН СЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении обосновывается актуальность выбранной темы, сформулирована цель диссертационной работы и изложены основные положения, выносимые на защиту.

Первая глава содержит обзор работ, посвященных исследованиям механизма и кинетики образования оксидных шпинелей, современным теоретическим представлениям и особенностям формирования ряда конкретных соединений. Отражены работы, рассматривающие диффузионные процессы в ипинелеобразующих системах оксидов. Представлены наиболее существенные факторы, влияющие на получение ферритов ой монофазы. Обмечается многообразие вариантов феррит ообразования, что особенно проявляется в случае ферритов сложных составов. В то же время количество исследований взаимодействия в многокомпонентных ферритообразующих системах ограничено, а по Мд ферритам имеются липь разрозненные сведения.

Бо второй главе приводится технология приготовления образцов и описаны методы их исследований.

Образование магний-цинкового феррита в смеси оксидов НдО , гпО, Ге204 может осуществляться в результате нескольких параллельных и последовательных твердофазных реакций. Для экспериментов по кинетике были приготовлены образцы в виде таблеток из смесей оксидов мерки ЧДА, представляющих реакционные компоненты каждой из таких реакции: МдО + 2п0 , (I - Х)МдО + хгпО + Ге205 , (Мд 1_х2пх)0 + + Ге203 (где * = 0; 0,25; 0,35; 0,50; I), Н9ГегОч+ 2пГег0,. Соединения ( Мд,2п)0 . МдГегО,,. Z^^feгOч специально синтезировались. Далее образцы помещали в нагретую до определенной температуры печь и обжигали в течение различного времени (от 0,85 до > 100 часов), а затем закаливали на воздухе. Взаимодействие осуществлялось в температурном диапазоне 950 - 1290 £.

Система, состоящая из оксидов ндО , гп0 , ГегОъ. служит удобной модельной системой для исследования образования сложных ферритов. &а позволяет с помощью различных методов анализа проследить эа скоростью расхода в реакциях отдельно каждого из компонентов.

Исследования проводили методами химического (ХА), рентге-

яофазового (РФА), териомагиятного (ТМА) анализов и мессбауэров-ской спектроскопия (НС).

Селективное растворение М9О и 'пО в аммиачном растворе хлористого аммония дало возможность отделить указанные оксиды от образ овавпейся ферритовой фазы и непрореагировавшего Ге г03 и титроаетри чески определить количество того и другого. РФА выполнен на установке УРС-50И. С его помощью по методу внешнего стандарта определялось количество Ге20^ • а твю-ае образование твердого раствора ( Мд , 2 п )0 • Температуры Кюра, измеренные методом "ША, служили индикатором наличия феррита магния и магнетита. Достоверность этих данных подтверждалась НС, которая, кроме того, использовалась для определения количества Гег0^ Все перечисленные виды анализов в той или иной мере давали представление о количестве и составе образующегося продукта.

Взаимодействие между частичками оксидов в ($ерри то об разувшей порошковой смеси моделировалось методой диффузионных пар. й?и составлялись из плотное печенных таблеток следующих составов:

м?г-х2их° ~ Гег&з <ГД® х ■ °»28»* °»56»' °»92; I)

«90,91^ 0.090 - 0 3. Я'о,9рео,10 - Гег 0 5.

N¡0 - Ре2 0 з» Н()Ре2 0 4 - 2пГегО 4« Для обозначения первоначальной границы раздела на таблетку Ге 2 0 3» 2пГе204 наносилась платиновая метка. Диффузионные обжиги проводились в температурном интерале 1435 - 1620 К. Реакционная а она исследовалась с помощью электрокно-зондового рентген оспектраль-ного микроанализа (ЭРСМА) на ыикроанолизаторах типа МЯ - 46 " Сйтесо" и Микроскан - 5, оптической микроскопии (СМ), Р1А и ТМА. Количественные расчеты производились на ЭВМ с использованием стандартных и оригинальных программ.

В третьей главе представлены результаты исследований кинетики образования Нд -2п ферритов при взаимодействии порошков оксидов МдО , Мд.гп )0 с Ге2 0 3.

Сксиды магния и цинке вступают в р кцию с оксидом железа с различными скоростями. Установлено, что в исследованном температурном интервале оксид цинка вступает в реакцию быстрее, чем оксид магния, как в двойных смесях ЕпО + и

НдО+ ГегОз» так и в смеси трех оксидов 0,51 Мди+ 0,491 пО+ + № г^З*- "Р11 Э1СМ в смеси, состоящей ив грех оксидов, взаимодействие 2пО протекает с большей скоростью, чем в смеси

гпОс Ге ^0з» а взаимодействие М^О идет либо с той же окоростью, либо быстрее, чем в смеси МдО + Ге ^0 з- Скорость взаимодействия МдО и 2п0 зависит от состава. Так, в смеси 0,75 МдО + 0,25 2 пО+ Ге 2 0з как для ¿'пО » *вк и для МдО ово протекает быстрее, чем в смеси 0,65 Ид0 ♦ 0,35 ^ 3«

но медленнее, чем в смеси 0,51 М(}0 + 0,492пО + ^е^03.

Различие скоростей реакций оксидов МдО и ¿пО приводит в тройной смеои к разделению процесса на две стадии. На начальной стадии продукт взаимодействия обогадается ферритом циикас а когда оксид цинка полностью прореагирует, происходит его насыщение ферритом магния. Ферритовая фаза уже на самьа ранних стадиях процесса представляет собой твердый раствор магний-цинкового феррита. Присутствия продуктов других реакций в виде отдельных фаз ферритов магния, цинка, твердого раствора ( Мд,2п)0 , а также наличия катионов Ге2+ в исследованном температурном интервале не обнаружено. Сравнение энергий активации образования ферритов магния и цинка при взаимодействиях в смесях МдО + ^0 3. ?е20 3 и в смеси Ид0 + +

+ Ге£ 0 з Двет основание предположить, что ?нергия активации образования твердого раствора Н^ - 2х\ феррита определяется взаимодействием оксида магния с оксидом железа.

Образование магний-цинкового феррита осуществляется также в результате взаимодействия твердого раствора Ге20з- Такая реакция может иметь место в смеси оксидов 14^0 . 2п0, Ге 2 05 в слУчав появления в ней ( )0» Предпо-

лагалось, что взаимодействие в смеси ( Мд ,2п )0 + приведет к образованию однородного продукта реакции. Однако в этой снеси, тек же как в смесях МдО + ¿пО+ ^^З« вступает в реакцию с большей скоростью, чем М(}0 , и быстрее в смесях с большим содержанием 2п0 , а образующийся в процессе реакции Нд - ¿И феррит неоднороден. В то же время, вследствие меньшего различия в скоростях реакций 2п0 и МдО в смесях (Мд,2и)0 + Ге20з температуры Кюри достигают значений Тс конечных продуктов при меньших степенях превращения, чем в смесях МдО ♦ ¿пО + Ре20з.

Взаимодействие между ферритами магния и цинка, являясь процессом взаимного растворения, осуществляется без кристаллизации новой фазы. Течение процесса наглядно прослеживается с

помощью РФА. Не рентгенограмме исходной смеси присутствуют хорошо разрешающиеся линии ферритов магния и цинка. В результате обжига происходит сближение, утирание и слияние этих линий в одну, отвечающую твердому раствору М 9 2п 0,5^ 20 4*

В денном случае, как и в ранее рассмотренных, отмечается неоднородность промежуточного продукта. Следует отметить, что взаимное растворение с заметной скоростью происходит при более высоких температурах, чем взаимодействие в смеси МдО - 2п0-

- ¡ег05'

В результате проделанных экспериментов установлено, что в смеси оксидов МдО , 2 пО• РегО з в температурном интервале 950 - 1100 К протекают реакции МдО и 2 пО с Те20 3. При этой вследствие граничной поверхностной диффузии образуется оплошной слой продукта - неоднородного твердого раствора Ид -феррита, в котором происходит перераспределение катионов магния и цинка. Процесс взаимодействия в смеси трех названных оксидов характеризуется изменением скоростей и энергий активации указанных реакций по сравнению со смесями Мд0 + Те 2^3« 2п0+ Т^Оз соответственно, а также наличием концентрационной зависимости этих реакций. В течение взаимодействия соствв твердого раствора изменяется от обогащенного ферритом цинка до заданного,

В четвертой главе описывается диффузионный процесс при образовании Мд — 2п ферритов.

Ферриты магния и цинка образуются по различным механизмам: I - в результате встречной диффузии катионов Нд2+ и П - за счет односторонней диффузии катионов . При этом

образующийся феррит кристаллизуется в первом случае в фазах НдО и Гб2 0 з и только в фазе ^2^3 " во В10Р°и» Кроме того, в системе Мд0 — Гед03 образуется твердый раствор (М9« Ге )0 . Исследование вааимодействия в системе твердый раствор Мд^_х2их0 - Ге20з позволило проследить за изменением механизма образования от МдТе204 д0 ¿пГезО 4*

Установлено, что реакционная зона диффузионных пер Мдг_х2пх0 - Те20з состоит из двух фаз: ферритовой оо структурой шпинели, представляющей твердый раствор ( Мд »2и ) Ге 2Од» и неферритовой со структурой ИаСЕ , представляющей твердый раствор (Ид. 2п , Те )0 . При увеличении со-

держания в твердой растворе (Ну , Z л )0 оксида цинка фааовая граница между ферритовой и веферритовой частями диффузионного слоя смещается иг фазы (Мд «2п )0 в первоначальной границе раадела фаз и для системы 0,5Ng0 -О,52п0 - Ге g0 j она расположено в фазе Ге 2О3.

Отношение между частями ферритов ого сдоя, кристаллизующимися по обе стороны первоначальное границы, тем меньше, чем выве температура обжиге а чем выше концентрация ZnO в Hg^Zn^O • но остается постоянным для каждого состава при данной температуре. Размеры неферритов ой и ферритовой частей диффузионного слоя, а также отноиг.ние между ними увеличивается при увеличении содержания оксиде цкнка в твсрдои растворе Mgj„x2n*0 .

Кинетика роста ферритового слоя в фазе п°Дчиияе1Е~

ея параболическому закону. Параболическая константа К имеет линейную зависимость от состава твердого раствора M()i_xZn10» увеличиваясь от MqO к ZnO. По температурной зависимости константы скорости по уравнение Арреииуса рассчитана энергия активации образования феррита в фазе Ге 20 5.

Повышение температуры выше 1435 Е для всех составов диффузионных пар сопровождается появлением в ферритовой сдое магнетита, концентрация которого увеличивается в направлении фазовой границы феррит/FegO5« Большее содержание железа в ферритов« сдое наблюдается в диффузионных парах с большим содержанием оксида магиия в твердом растворе ( Мд» Zh )0 • Установлено, что отношение концентраций Мд /2 и в феррите меньше, а в фазе ( Mg . 2п , Ге )0 больше, чем в исходном составе. Эхо отношение возрастает с увеличением температуры. Для одинаковых значений концентраций железе в диффузионных слоях различных диффузионных пар отношения Mg/Zn не совпадают. Такое несовпадение существует и для одной и той же диффузионной пары, обожженной при различных температурах.

Скорость твердофазного взаимодействия определяется скоростью доставки компонентов к фазовым границам, на которых происходит реакция. По кривым изменения концентрации железа методом Болхц-ыана-Матано рассчитана концентрационная зависимость коэффициентов взаимной диффузии. Концентрационная зависимость коэффициента взаимной диффузии в ферритовой фазе имеет максимум, который смещается при повышении температуры в сторону большей концентрации железа. Значения коэффициента диффузии при одной температуре

изменяются в пра^рлвх порядка. Разность коэффициентов диффузии между различными диффузионными парами невелика. Коэффициенты диффузии в неферритовой фазе реакционной зоны имеют меньшие значения, чем в ферритовой фазе, и противоположный характер зависимости от концентрации железа. Отношение между коэффициентами взаииной диффузии в'^ерритовой и »ферритовой фазах реакционной зоны вблизи фазовой границы между ними, полученное при одинаковых значениях концентрации железа, увеличивается при увеличении содержания оксида цинка в составе М <3 1_хЕпх0 • В результате этого концентрации ионов железа в фазе ( Нд , 2п » Ге )0 на фазовой границе ( М() • Ге )0 /феррит не достигает значений, достаточных для образования ферритовой фазы, и эта граница смещается в сторону оксида железа. Таким образом, наличие 2п0 в твердой растворе ( М^ , )0 изменяет характер взаимодействия с Ге2 03 по отношении к системе Нд0 --ГегОз» В 10 *е время увеличение его содержания до соотношения М<]0/2п0 в 1:1 не приводит к смене механизма диффузии. При растворении в 2п0 до 8 ыол.^ Н^О механизм диффузии остается без изиенеция.

Образованна ферритов магния и никеля в системах МдО -Ге20з* N¡0- Ре20з протекает путей взаимной диффузии катионов Ид2*, N1 и Ге" . При этом, как предсказывает теория Вагнера, соотношение между частями ферритового слоя, кристаллизующегося на МдО, N¡0 и Ге203. долждо быть 1:3 при диффузии ионов Гелибо 1:2 при диффузии ионов Ге 2+. Сйнако ни для.системы Ц9О - ^е2^ 3• ни Л*8 системы {{¡0 --ГСгОз это соотношение не соблюдается, что объясняется образованием растворов ( Нд , Ге )0 и ( N1 , Ге )0 • По-видимому, реакции 0з с насыщенными растворами ( Мд,Ге)0 I (Ш,Ге)0 должны приводить к образованию ферритового слоя в обеих фазах в соотношении, предполагаемой теорией.

Указанное взаимодействие исследовалось методом диффузионных пар в температурном интервале 1550 - 1620 К. Диффузионные пары формировались из таблеток ГезОз, помещенных между таблетками

H90.9lfe0.09 0 « МдО, И«О 9Гео,10 и N1 0 .

Установлено, что ферритовые слои в систеыах(Мд,Ге)(Ъ Ге20з-М| имеют приблизительно одинаковую толщину. Однако часть слоя, <ристаллизовавиаяся на таблетках Нд о 09 ^ » оказалась

5олыае, чем часть слоя, кристаллизовавшаяся на'таблетках МоО .

Огноввнйв между частями ферритового слоя по обе стороны исходной Границы в сисгвиеМд0 «ц^оодО - Ре^З» хотя и больше, чем в системе МдО -Че20з! но меньше, чем 1:5, Увеличение температуры приводит к его уменьшению. Определение температуры Кюри и удельной намагниченности образующегося феррита показало наличие в нем магнетита. Изменение концентраций Мд и Ге в ферритовом слое системы Мд0 эхГеО 09 0 ~ ^2^3 сходно с изменением их концентраций в системе НдО - ^О}, что обусловливает аналогичный характер концентрационной зависимости коэффициента взаимной диффузии для этих систем. £ системах N1 0,9^ 0,1° - ГегОз» N¡0- Ге2оз таблетки не приваривались друг к другу. Платиновая метке первоначальной границы раздела фаз в системе М I 0 9 Ге о ¡0 - Ге £ 0 3 обнаруживается в середине диффузионного слоя на таблеткэх ГезО}«

в то время как в системе N¡0 - ^Оз ~ не ег0 внвл®011 краю. Отношение толщины части феррита над платиновой меткой к части, расположенной под ней, в системе N1 0 дГец хО -~^е2^3 соомзяяло 1:18. В обеих системах ферритовые слои имеют одинаковую величину. Значения коэффициентов взаимной диффузии в системе N10- приблизительно в два раза

выше, чем в*системе Н'10 9Гед - ^£2®3*

Отклонение от предполагаемого отношения между частями ферритового слоя, кристаллизовавшимися по обе стороны первоначальной границы, вероятно, вызвано растворением магнетита, а также коалесценцией пор у фазовой границы феррит/ Ге20 3« С этим объяснением согласуется наблюдаемое большее растворение Гез04 в системе М'|0 9 Гед I 0 ~ Ге20 5 - по сравнению с системой Мд□ 91^0 09 0 ~ и иеньшее отношение между частями ферритов ого слоя в первой, чем во второй.

Диффузионный процесс в системах НдО-^^20з» N10 — -ГегО 3 яР01бКвег быстрее, чем в системах Мд0 Ге о оэ0~ "^¿Оз» ^¡о э^о 1О " Ге2 0 3 соответственно, то-есть переход от реакции I к реакции П порядка сопровождается снижением скорости взаимодействия.

Образование магний-цинковых ферритов из отдельных ферритов магния и цинка происходит путем взаимной диффузии катионов

Мд2+ и 2п2+. Особенность системы Мд Ге20 4 - 2 И Ге2О4 заключается в том, что диффузия происходит в ней по различным

подрешеткам. Квтиоиы 2 и диффундируют по тетра-, в большинство катионов - по октаздрическим узлам. Диффузионные эксперименты проводились в температурном интервале 1490-1620 К. Таблетки хорошо сваривались до полното исчезновения первоначальной границы. Диффузионный слой оказался плотнее, чем исходная таблетка.

Концентрационная зависимость коэффициента взаимной диффузии имеет максимум в области твердых растворов, обогащенных ферритом магния. Наличие такого максимума, кан и в металлических системах, указывает на наличие минимума на кривой плавкости этой системы и на положитель ое отклонение от идеальности. Это согласуется с результатами определения коэффициентов активности ферритов магний-цинковой системы.

Скорость роста диффузионного слоя подчиняется параболическому закону. Константа скорости оказалась значительно ниже, чем константа скорости роста ферритового слоя в системе М91_х?пх0 -Г«2^3' Значения коэффициентов диффузии в системе МдГ^Од-ЕпЕ^Од во всем температурном диапазоне также оказались ниже, чем в ферритовой фазе системы М91_х2пх0 ~ ^2^3* Энергия активации процесса уменьшается при увеличении концентрации феррита цинка. Ее значения меньше, чем значения энергий активации ферр. .'ообразования в системе Мдх_х2пх0 ~ ^¿О^-

Из полученных результатов следует, что диффузионные эксперименты согласуются с кинетическими данными в той их части, где отмечается, что состав образующейся ферритовой фазы вследствие более быстрой диффуэии катионов цинка обогащен ферритом цинка, что существует выраженная концентрационная зависимость коэффициентов взаимной диффузии и что взаимодействие ( Мд.Зп )0 с Ге2О3 протекает интенсивнее, чей в системе Н^е204 ~ -?пГег04.

ОСНСВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

I. Проведено систематическое исследование процесса образования магний-цинковых ферритов иэ оксидов магния, цинка, железа. Установлено, что в температурном интервале 950 - 1140 К взаимодействие оксида цинка с оксидом железа происходит с большей скоростью, чем взаимодействие оксида железа с оксидсы магния, и состав феррита изменяется в течение процесса от обсъ

тащенного цинком к составу с заданным соотношением цинка и магния. Скорость вступления в реакцию MgO » 2п0 зависит от состава. Во всем температурном диапазоне на различных стадиях взаимодействия в системе (I-x)MgO -xZnO - Ге20з в качестве единственного продукта обнаружен неоднородный твердый раствор ферритов магния и цинка, (йределены энергии активации образования М^Ге204, ZnFe204 и ( Mo , 2n ) Fe204 в смесях MgOt + Fe203, 2n0 + Fe203, o,5iMqQ + o,49ZnT) + Fe203, котсь pue равны соответственно 205, 191, 201, 144 и 150 кДж/моль.

2. Установлено, что твердый раствор Мд -2п феррита образуется уже на начальной стадии взаимодействия путем граничной поверхностной диффузии. В результате формируется непрерывная фаза продукта, в которой происходит перераспределение катионов магния и цинка. Из ряда возмогших реакций в смеси MqQ +

2п0+ реализуется лишь взаимодействие МоО» Znu с

Ге205.

3. Установлено, что в системе Hgj_xZnх0 - ДИФ~ фузия катионов 2п^+ происходит с большей скоростью, чем катионов Н g2+. Отношение концентраций 2п/Ид в течение реакции в фаге ( М<} ,2п , Ге )0 становится меньшим, а в феррит ивой фазе большим, чем в исходном составе Mgj_x2nx0 . Скорость диффузии возрастает при увеличении содержания оксида цинка в составе Mgj_x2nx0 . При этом количество феррита, кристаллизующегося в фазе Нgj_x2 Пх0 * уменьшается, а соотношение между неферритовой и ферритовой частями диффузионного слоя увеличивается. При температурах выше 1435 К взаимодействие сопровождается восстановлением части катионов до

Fe 2+. Энергия активации феррихообразования находится в интервале 557 - 616 кДж/моль. Процесс ферритообразавания в системе И9Ьх2пхО -Fe203 о™4611 01 процессов, происходящих в системах MgO- Fe2 03, ZftO- Fe20j. В то ке время растворение до 8 мол.% ИдО в 2п0 характера взаимодействия в системе 2n0- FegOj не меняет.

4. Сйредеяена концентрационная зависимость коэффициента взаимной диффузии в системе MgFe 2О4 - ZпГе204. Cha имеет максимум при содержании в твердом растворе Mgj_xZnxFe204 20 - 40 иол.% феррита иинка. Установлено, что в температурном

интервале 1470 - 1580 К процеоо взаимного растворения М^оО,, и ^е2 О4 пР°"кавт медленнее, чем ферритообрввование в смесях оксидов Ц9О + Ге 203« +• Ге 2О3. В системе

^дГезО4 ~ 2 пГе204 анергия активации уменьшается с увеличением концентрации цинка в твердом растворе и составляет 428 -474 кДж/моль.

5. Обнаружено, что переход от реакции первого к реакции второго порядка в системах МдО - Ге20з» "'О ~ сопровождается замедлением диффузии, а также увеличением соотношения между частями ферритовпй фазы, кристаллизующейся в фазах ( Мд, Ге )0 . < М» • Ге )0И в ФазвГе205, меньшим, однако, чем, следующее из теории, 1:3. Отклонение от теоретического соотношения объясняется растворением в ферритовой фазе мвгнетита и образованием характерной пористости в результате эффекта Френкеля. В механизмах ферритообразования по реакциям второго порядка в системах Ид 0 д^Ге о 09 0 " ^2^3 и

М'О 90^е0 юО ~ ^2^3 обнаруживается определенное сходство, в то время как в системах МдО - Ге20з» N¡0 ~ Ге20з они различны.

Основное содержание диссертация изложено в следующих работах:

1. Кинетика взаимодействия оксидов цинка о магния о Ге 20 3 при синтезе твердого раствора магний-цинкового феррите

Мд0 49 Ре 2О4 // Иявестия АН СССР, Неорганичес-

кие материалы, 1987, Т.23, №4.- С.635-638. (соавторы: Банкиров Л.А., Башкирова III.Г.)

2. Ферритообразование в системе Мд2_х2пх0 - ГегОз // Известия АН СССР, Иеоргенические материалы, 1988, Т.24, »II.- С. 1887-1893. (соавторы: Банкиров Л.А., Старчен-ко И.И., Смирнова Т.В.)

3. Взаимная диффузия катионов при взаимодействии ферритов магния и цинка Ц Известия АН СССР, Неорганические материалы, Т.22, Нй, 1986.- С.1388-1393. (соавторы: Банкиров Л.А., Старченко И.М., Смирнова Т.В.)

4. Абравов^нпв ферритов нагния и никеля при взаимодействии

Мд 0,91геоЛо90 • К'0,9^0,10 0 Ре20 з // Известия АН СССР, Неорганические материалы, 1991, Т.27, №1.-С.102-Ю7. (соавторы: Банкиров Д.А., Хавкин Б.Г., Пашксо-ский О.И.)

5. Механизм образования ферритов Ц В сборнике: Материалы для электронной техники, НИИТЭХИН.- Москва,- С.75-87, 1980 (соавторы: Банкиров Л.А., Пашков 13,В.)

6. Диффузионные параметры процесса ферритообрааования в система Мд^Еп^О - Ге20з // В сборнике: Материалы УИ Всесоюзной конференции "Состояние и перспективы развития методов получения н анализа ферромагнитных материалов",- Донецк, 1987.- С.28. (соавторы: Башкиров Л.А., Смирнове Г.В.)

s

¡¿7.09.92. Тираж 100 экз. Заказ (Wfi. И1Ш Госэкономгшша Peony йгсикиБеларуск