Гетероядерные и гетеровалентные цитратные и тартатные комплексные соединения железа (II,III), кобальта (II) и никеля (II) тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

АКАДЕМИЯ НАУК ТАДШСКОЙ ССР ИНСТИТУТ ХИМИИ имени В.И.НИКИТИНА

,На правах рукописи

ЮСУПОВ Шаъбони Тагоевич

УДК: 541.«+547Л77.1Ч76.3 * 546.722.723.732.742

ГЕТЕРОЯДЕРНЫЕ И ГЕТЕРОВАЛЕНТНЫЕ ЦИТРАТНЫЕ. И ТАРТРАТНЫК КОШ1ЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (П, Ш), КОБАЛЬТА (П) и НИКЕЛЯ (П)

02.00.01 - неорганическая иод л

Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата этнических наук

Душанбе - 1990

-Работа выполнено на кафедре физической химии а в отделе "Проблемы координационной химии и экологии" Таджикского государственного университета иц.Б.И.Ленина.

Научные руководители - доктор химических наук,

профессор Сальников Ю.Н.

- кандидат химических паук, доцент Юсупов З.Н.

Научный консультант - кандидат химических паук,

доцент Глебов А.Н.

Официальные оппоненты - доктор технических наук,

академик АН Тадяикской ССР Солояенкин П.М.

- доктор химических наук, Вульфсои С.Г.

Ведущая организация - Кааанский ордена Трудового Красного

Знамени зшшшо-технологичеокий институт имени С.М.Кирова

Защита диссертации состоится " -6 " 1990 г. в

/О часов на заседании Специализированного Совета К 013.02.01 при Институте химии имени В.И.Иикитина АН Тада.ССР по адресу» 734063, г.Душанбе, ул.АШш, 289, Институт химии имени В.И. Никитина АН Тадд.ССР.

С диссертацией ыогно ознакомиться в библиотеке ОНТИ Института химии имени В.И.Никитина АН Тада.ССР.

Автореферат разослан » 4 " г.

Ученый секретарь Специализированного Совета,

кандидат химических наук

Г.С.Санпкович

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность проблемы» В химии координационных соединений . исследование процессов образования гетероядерных и гетеровалент-IIих комплексных соединений занимает важное место. Обладая специфической реакционной способностью они участвуют во многих процессах, протекающих в биологических системах, находят широкое применение з химической'металлизации пластмасс я химическом катализе. Поэтому исследование процессов форцирования в различных реакционных системах гетеровалентных и гетероядерных коиплексов помогает выяснить ыеханизи редокс процессов реальных систем, где реализуются эти комплексы.

Образование полиядерных координационных соединений возможно а тех химических процессах, в которых участвуют молекулы, содержащие доаорянз атош, способные к связыванию двух или более ио-?5оа ивгаллов. К ншл относятся лимонная и 6 -винная кислоты, которые кап- полядвитатниэ лнгаады могут координироваться с иолами !35-гашюв ко карбоксильный и оксигруппам. Однако присутствие поля-дсшеагного лиганда в растворе :ш всегда приводя? к образования) цод:шдзр:шх комплексов. Поэтому возникает•необходимость установления гаконскзрноегзй образования гегоровалептных и готороядар« дых комплексов в водяых растворах лиионной и винной кислоты с различными яонаия металлов.

Виявленаз условия образования гетеровалентных комплексов (ГОК) гелеза (П, Ш) и гетероядерных коиплексов (ГПК) кобальта (Я) я кикелл (П) з водио-цитратпых и Бодно-тартратных растворах по-зг.оллй'г о'олоо детально описать влияние металлов на характер био-жетчаских процессов. Кроме того, интерес к этим системам объясняется еозкоешш примененном подобных соединений в качестве стимуляторов роста расгеянй»

Налаю работв являлось исследование процессов йориаровапия рсгзрсвалеЕТйа.': кошлексних чзстац аалеза (Я, Ш) и готероядорпих доорямщяошисс со$зшсвш1 кобальта (П) и никеля (Я) о лвясзоа (И) я ггаяезои (П) з яодпкх растворах лиаоаиоЯ и винной кислот, которые по оноому отрогшт склонны к образованию полвядашип:

КОШШОКООВ,

В работе ©проделаны состава образующихся коордикатшояних соо-даиеааИ, раеечнгшш кояотаятц равновесия л области их донаюшовп-пня по гкало рН, определены .»•лгнипшэ свойства, изучена кяяетякэ образования гстаро1:алонтяшс комплексов и возможность приказ ешя

подобных соединений в сельской хозяйстве.

Научная новизна. Методами ЯМ-релаксации и рН-метрического титрования впервые проведено исследование процессов образования ГЯК и ГВК в системах Fe ("j - Ni (") (СоО1)) -лимонная { ¿ -винная) кислота, Fe (м) - /!//(") (Coi»!) -лимонная ( d -винная) кислота и Fe (ш) -Fe (и) -лимонная ( ¿ -винная) кислота. Определены состав, устойчивость и области существования кошлексов, их магнитные моменты. Методом остановленной струи изучена кинетика образования ПЗК.

Практическая значимость работы. Данные о составе и устойчивости комплексов слунаг количественной характеристикой при выяснении особенностей и предсказания хода реакций кошлексообра-зования, методологической основой при изучении реакций комплек-сообразования в слояных системах. Выявление условий образования гетероядерных и гетеровалентных частиц позволяет более глубоко описать свойства растворов и механизм процессов, протекающих в аивых организмах и растениях. .

Исследование процессов формирования ГВК лелеза (П,Ш) независимыми методами ( ЯМР, магнитохиыия, ГР и СФ) позволяет оценить их строение в растворах.

В полевых условиях Вахыской долины и северной зоны Таджикистана изучено влияние гетероядернох'о цитратного комплекса на рост и развитие хлопчатника, цитрусовых культур и яблоневых деревьев.

На завдту выносятся следующие положения:

- экспериментальные данные по кошлексообравовашш ионов железа (П,Ш), кобальта (П) и никеля (П) в водных растворах лимонной и 4 -винной кислот;

- закономерности в изменении состава, устойчивости гомо-гетероядерных комплексов аолеаа (П) и делеза (Ш) о кобальтом ( и никелем (П). Влияние природы дигандв на устойчивость кошигек сных частиц;

- результат кинетических измерений и Мессбауаровшю one тры обравовашш ГВК.

Апробация работы.Результаты исследований по теме дассори ции докладывались и обсуждались па Г/ Всесоюзной совещании "Спектроскопия координационных соединений" (Краснодар, I98S), Х1У иеавузуовской конференции молодых учеише. "Современные про( лещ физической химии растворов" (Ленинград, 1907), Республик,

скоЯ научно-праптическоа конференции молодых учэных (Душанбе, 1987), 1У Всесоюзной совэщании "Проблемы сольватации и компдексо-образовапяя в растворах" (Иваново, 1989), Научно-ыетодаческой конференции преподавателей я сотрудников ТГУ им.В.И.Лзни:ш (19861989 гг.J.

Публикащи.- По материалам диссертации опубликовано 3 статьи, ..4.-тезиса-'.докладов всесоюзных и республиканских конференций .

Работа выполнена з соответствия с планом НИР кафедры физической и коллоидной химия и отдала "Проблемы координационной хакнн я вайдагая". Таджикского государственного университета ни. В.Я.Лзпяяа,' йшйшшда задние Госкомитета СССР по яауаз я тзг-ззкэ по направлениям 2.17 а 2.2, проблема 2.17.2 и 2,2.4 ( но-аэра рзгистрашпГ: 0I0-'i0960 и SI040954), которые координируется паучаша' совзгааа по-. ззорганячомюа. хяиая, з таю» по проблзиаа ■ зяиячао!5о'а. фаэакй' АН CGC?. ' .■'.-..'.•'

Диссертация1 язлозеяа па ISO стра-л.чгпх газяпдппелого гзк-гэ, :жлстр.'1ров":1л IS таблица::", 31 рясуз-;co:i, список литературы зклэчает I3D наименований.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

В обзора-литературы - первой глава обсуздены литературные дзнпыэ по доследованию процессов коиплексообразованяя ионов зе-лега (П), гапоза (Ш), кобальта (П) и никеля (П) в водных растворах лиыоhhoîi я винной кислот. Рассмотрены иаг.чигные, оптические я Ощюлительяо-Еосстановитзльнне свойства гетероЕалантннх я ге-тероядернж кодшлзксов. В заключении литературного обзора кратко рассмотрены возкожностя мэтода.ядерной.магнитной релаксация и его примененаз при исследовании ояоззщх равновесий для- ядэа-тефякацяи ГВК а ГЯ1> в растворах.

Во второй главз изложены постановка задачи, описание мзто-дики проведения рН-метряческих» гагнитохимическах, кинетических •л ГР-спзктроскопических измерений. В конце глава приведена ае-тодяка расчета параметров реакций кошиексообразования на ЭВМ.

В работе использовались сульфаты залога (П) а гелеза (Ш), нитраты кобальта•(П) п никеля (П) норки "чда", d -винная (варка "хч") и лимонная (изр:и< "осч") кислоты пЦаОН марки пчдз".

Рабочие растворы продувались аргоном а терыостатирОЕалясь

б

при 25° с. В работе учитывались еначения величин ионной силы (уй= 0,5 - 1,5) и влияние фона на константы ионизации кислот и равновесие реакций комплексообразования.

Измерения проводились:

- на иидульспои релаксометре с рабочей частотой 28 ИГц с обработкой информации на ёвм с точностью 3-5 отн.%;

- на рН-метре рН-673 М с точностью У 0.05 ед.рИ;

- на спектрофотометре " НЫй'С^и- 557";

- на спе1строыегре ЯГР типа ЯГРСМ Ш;

- на спектрометре ЯЦР "Тесла-В '>67 А.

Расчеты параметров реакций комплексообразошиия (стехиомет-рические коэффициенты, константы устойчивости, характеристические параметры физико-химических свойств) провода®. ко программе ЧСРЕЗЗР", магиитохииических характеристик - по программе «ЙАЙС иа ВВЦ "Электроника ДЗ-28".

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТУ

В третьей главе приведены зксперлцептьлышз результаты исследования процессов образования гомо- и гетероядериих комплексов ¿гелега (П,И), кобальта (П) и киксяя (И) в. водаш: раствора:: лимонной кислоты и их обсуждение. Да;ате по составу и устойчивости цитратиых комплексов йелега (П,0), кобальта (П) и аикеля (П) приведены в таблице I. Каздэп строка таблица огве^аег равновесию вида: тл+шг-

где а н|* - ионы металлов, ¡¡¿¡I, - молсиула лимонной кислот!

Л - стехЕометричеогаге ковффицпешш.

Таблица I

Стехиометрия константы равновесии а свойства цпгртнцх

шязледсоз

стехкоистрая

а/а Ре2* Ре* /¿2+ ГЫ, Р*

I 2 3 4 5 6 V ь ъ

I. I 0 0 0 I т 1,61 400 •

2. I 0 0 0 I 2 ■4,55 570

3. I 0 0 0 I 5 -9,23 а ■

2 0 0 0 2 5 -4,59 29?

Продолжение таблицы I

Ï 2 3 4 5 6 7 8 9

5. 2 0 0 0 2 8 -29,82 93

б. I 0 0 0 2 3 -6,60 300

7. I 0 0 0 2 5 -13,84 247

8. 0 I 0 0 I 2 ♦0,24 4758

9. 0 2 0 0 2 7 -2,80 1010

ю. 0 2 0 0 2 8 -5,09 577

И. 0 2 0 0 2 9 -9,56 372

12. 0 2 0 0 2 Ю -16,69 513

13. 0 I 0 ■ 0 2 6 -8,84 600

14. 0 0 I 0 I 2 -4,76 150

15. 0 0 I 0 I 3 - 8,17 232

16. 0 0 2 0 2 7 -21,65 136

17. 0 0 2 0 2 8 -29,30 151

18. 0 0 I 0 2 6 -18,50 174

19. 0 0 0 I I 2 - 4,25 243

20. 0 0 0 I I 3 - 7,84 290

21. 0 0 0 2 2 7 -22,43 158

22. 0 0 0 I 2 6 -17,64 114

23. 0 I 0 2 4 - 6,92 574

24. 0 I 0 2 5 -10,87 755

25. 0 I 0 2 6 -15,14 409

26. I 0 0 I 2 4 - 6,77 975

27. I 0 0 I 2 5 -10,41 499

28. I 0 0 I 2 б -13,86 552

29. I 0 0 I 2 7 -20,40 224

30. 0 0 2 б - 3,84 1070

31. 0 0 2 7 - 7,40 383

32. 0 I 0 2 8 -11,64 517

33. 0 0 2 9 -18,75 612

34. 0 0 2 10 -26,64 490

35. 0 0 _ I 2 ; 6 - 5,49 1800

Продолжение таблицы I

X ■ - 2 3 ^ 5 б V 6 4

36« 0 I 0 I 2 7 - 8,84 1465

37. 0 I 0 I 2 8 -13,47 750

38. 0 I 0 I 2 9 -22,01 102

39. I I 0 0 2 4 ■+0,99" 2000

40. I I 0 0 л С 6 - 3,30 944

41. I I 0 0 2 8 -11,34 ■ - 533 .

Идентификация ГЯК проводилась сопоставлением игыерпеша параметров в гоно- и гетеросистбыах. Критерием являлось отклонение свойств гогеро - от г око систем.-

Как видно из таблицы I, основными гаконриерностяки в комп-лексообраеовании являются:

- реализация биядериых -цитрагкых кокялексов равличной степени деяротонизация;

- существование устойчивых ццтратйих ГЯК.

Сопоставление констант равновесий сходных но составу для

двухвалентных металлов показало,- что их устойчивость, увешивается в ряду >0с2* > Сс.2*.

На рис.1 представлены-зависимости* кллпстрирующяе образовать ГйК в системо голега (П)-никель (П)^исккая кислоте., е на рис.2 диаграмма распределения комплексов ог кислотности среды.

В четвертой главе еэлооеиы. результата исследованияобрасо-есидя тоио~, к тегероядерша тертрагвш: есшлоксов яелеза (П), зсенваа (С), кобальта (П), никеля (П), которые Представлены в таблице 2.

Таблица 2

Стехиометрия, константы равиовесия к свойства эддоаЗДых

комплексов

. стехиометрия

м й* »» , а*9 г.л ' г*'.

2 3 4 - 1 б V 8 9

I. I 0 0 0 I т . -1.05±0,01 44Б

с Поуркшоегь в опредслош: голо-'± Ы КЦ-0.03-0.П 1ВК, ГЯК Подробность в определении _ Кг/ 3-5 о?и.

в

Продолжение таблицы 2

1 ■" 2 4 5 в ? 8 9

2. I 0 0 0 I 2 -3»95-0«02 396 '

3. 2 0 0 0 2 5 -13.45*0.03 175

4. I 0 0 0 2 5 -14.68*0.06 142

5. 0 I 0 0 I I -0.017*0.001 3242

0« 0 I 0 0 T 2 -1,06*0,01 2542

7. 0 2 0 0 2 5 -I.65*0.03 1840

8. ■ 0 2 0 0 . -2 ' 6 -3.99*0.07 937

3. 0 2 0 0 г 7 -6.53*0.09 610

10. 0 2 0 0 z 3 -12.31*0.12 526

II. 0 I 0 0' 2 -4.12*0.03 387

12. 0 0 T 0 I I -1.96*0.02 205

13. 0 0 I 0 I 2 -4.34*0.04 154

14« 0 o X 0 2 3 -5.53*0.03 239

15. 0 0 0 I I I -1.59*0.02 371

16. 0 0 0 I I 2 -5.98*0.02 171

17. 0 0 0 2 2 5 -12.65*0.12 144

18. 0 0 0 2 2 6 -20,07*0.19 113

19. I 0 I 0 2 4 -6.84*0.09 540

20. I 0 0 I 2 3 -1.97*0.03 1081

21. I 0 0 I 2 4 -4.45*0.06 618

22« 0 I I 0 2 5 -•1.65*0.09 4719

23. 0 I I 0 2 6 -7.47*0.05 1924

■5 fe 0 I I 0 2 7 -13.49*0.0? 419

0 I ' 0 I 2 5 -3.93*0.3 4749

26« 0 I 0 I 2 6 -7.16*0.07 1949

27. 0 I 0 I 2 7 -14.09*0.11 284

20. J. I 0 0 2 5 '-2.73*0.03 1385

23. I X 0 0 2 6 -10.01*0.03 1273

2 Н^Т-Е'ливпя кислота

"-1 По?рег.йоста в епредолошш Egj составляла 3-5 отн. %

"^еИ Ф?е(>«) Г/)'' -маю-, с

2000

/оео

а~рН

Рис.1. Зависимости Урв(,а),

от Рн в

система Еелеао (1)--никель (П)-лииоипая кислота.

I. Срв^ш^=0,050 моль/л, иоль/л»

2* сРе(И)=0,050 иоль/л;

сН^сиг =0,102 моль/л; 3. Ср0(В) ^П)=0,050 маль/.

\Qiln, с0«102 СРо(В)сСЙ (П)=°'05 мма/л,

Рис.2. Диаграмма распределения комплексных форы от рН в системе яелоао (Ш5-никель (П)-ли-ионная кислота (номера диаграмм соответствуют нумерациям равновесий в табл.1).

Анализ таблицы 2 показывает, что устойчивость тартратных комплексов уменьшается в ряду/е(П) уШ' (П) 7Со{П), а ионы де-леса (И) о иошнш кобальта (П) и никелем (П) образуют более устойчивые комплексы, чей делеза (П).

В пятой главе приведены экспериментальные данные, киноти-ческие характеристики, а такла спектры Ыессбауэра (рис. 3) для ГВК льлега (П,13) я штштохнкии гомо- и ГВК цитратных и ¿/-тарт-ратаых комплексов (табл. 3). Анализ данных таблицы 3 показывает, что дня ГВК наблюдается уменьшение шпштного момента по сравнения о гоиопдор.чши когамексаш, что обусловлено не только магнит-цо-обмсиным взаимодействием, но и делокализацией электрона в IBK.

Таблица 3

Устойчивость и напштиыо* свойства гомо-, ГВ цитратных и ¿/-тартратных кохялексоз пэдееа (П), гелоза (Ш), кобальта (П) я

никеля (П)

Г» ! Комплексная частица л \!oJ{i;aT. ГАч-Ю'% ■ФтАРцогр, № i

i ! г ! 3 t 4 ! 5 !

I. Ра11 - шша - II995 5.03

2. РеН3 CiH 1.25 10063 4.86

з. Ген2 сиг 2.46 13733 5.67

4. Ml CiU 3.21 14206 5.77

5. Pa2(H2Cits) (¡¡--Ш 5.28 13630 5.65

5. Рзг(СИ?, )2 23.05 13387 5.60

?. Ра^ - GEB3 - И679 5.23

8. Fe!l2 СПь ?.25 13897 5.71

9. £e2(U0ifo) miv) 36.08 8975 4.59

10. ?о2Шс)2 47.79 8023 4.34

II. Po2(JU02OH 57.32 7762 4.27

12. ?o2(iit?,)2 (С:1)2 65.19 7850 4.29

13. Со" - акта - 10067 4.86

14. С0Н2 Gilt 2.26 9374 4.69

15. Cell Git*- 4,27 9578 4.76

IS. Co2(HCiU) (Cifc) 17.23 10588 4.98

1?. Со(Н&Ь)2 6.38 3S50 4.75

18.Ш и-аггва 4184 3.13

19.ШИгШъ 2.76 3997 3.06

Прододзазао таблицу 3

2

4

5

го.ШШъ

21. //¡г(нш*)[шЫ

22. Ш(ййПг)г

'у. 60 16.45 7,24

4065 4173 4073

3.09 3.13 3,09

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29,

30,

РеПН5Т РбПН0Т

Ре§ (Н2Т) (НТ) ?еПН2Т

Ре| (Н2Т) (НТ)

Ре|(ИГ)2

Ре|(НГ){Т)

1.53 2.50

14.45

5.39 28.55

16.46 50.37 60.59

13101 12140 12002

13519

10413

10531

3533

7791

5.54 5,33 5.30

5,63

5.03

5,СО

4,54

4 »31

31,

32,

33,

С0Н3Т

СоН2Т

Со(Н3Т)(Н2Т)

0,62 2.11 3,50

10263 9750 10103

4.91 4.78 4,89

34. 35. 36. 37. ш н3т *Лн2т г012?)т Ш 2(нт)2(нт)2 0,99 2.47 14,25 20,83 3997 4405 4259 4542 3.06 3.21 3.16 3.25

38. 39. РешРеП(Н2Т)(НТ) РешРеП(НТ)2 24,17 30.89 11196 9731 . 5.12 ' 4.78

40. 41. 42. РешРеп(Н2СЙ^2 РешРеП(Н РешРеп(С!1г)2 15.01 21.58 41.54 12321 ;■ Ю009 7719 5.37 4.84 4.25

8 Для простоты заряда комплексов опутаны.

Г.

'¿г

а ■< о £

Цаа/с,

а

Те

в*

/о

ДЦ лТ-" . л

/У?** •

¿•«Л* /-•> 1-Г *

Рис.3. Цессбауэровсяие спектры для нитратных комплексов ■

лелога

а) Ге§ р!1 = 3,32 при Т = 80К

б) Ге| рН = 3,45 при Т = 60К

О) Ре15Гоа(Ш1^2 рН « 3,50 при Т = БОК-

г) ?оСРв0(Н£1Ь)2 рН к 3,30 при Т « 200К

Как видно из рцс.З, изиоиеаие параметров дублетов з 1ВК (спектры в, £) по сравнении о аналогичными гошваленгаыю! соодп-пегштп (спектры а, б) поест слукш. дополнительным СЕПдетеяь-ством о связшанял гелоза (П) а голоса (0) в гетеровалеятиоэ ясорииащюшюе еоодиасяие.

ГПК п 1ВК с Фзгяояогическя активными лпгапдага коию отнести к :"ифсзлс:'Ш1тсодергзггл.м коордгшащмкЕггл соедянеяяяа, которого сглсгхаст пологзтельное-воздействие па рост п рапвптпо растений.'

Как показали результаты трехлетних испытаний гетероядзриыЗ цнтратнай комплекс улучшает общий обмен растений, повышает их зеаро- и морозоустойчивость, уменьшает опадение плодоэлементов, а также увеличивает урожай сельскохозяйственных культур. При приме изнии гетероядерного цитратного комплекса для внекорневой подкормки растений моано с одного гектара получать дополнительного урогая в среднем до 3,2 ц хлопка-сырца, 5,0 ц лимонов и 20 ц яблок. С площади 40 га тонковолокнистого хлопчатника при авиационном опрыскивании кустов раствором гетероядерного цитратного коми леяса в год получено 10000 руб. чистого дохода.

ВЫВОДЫ

1. Двумя независимыми методами (Ш-редаксацыя к рИ-ыегричоо кое титрование) исследованы процессы образования гетеровдергшх коэрдеадаоиньш соединений £злаеа(И), ®алэза{10 с коЗальтом(П) и сикелем(П) и гегеровзлакгню: кошлексов телега (П, Ш) в вода иг раожворах ликонной а ¿-винной |шслог. На основа шгештячесшго кэдаиировакия экспериментальных даиних найдена условия образования цятратиых и таруратвых гетероядерных и регороваяевгкш: часта состава 1:2 различной степени протоаиюни».

2. На основе анализа хонстакт равновасггЕ образувэдхся комплексов установлено, что гетэровалеитаио и гогероидертге комакопо более устойчивые чем соответствующие бипдэрнмз координационные соединения в гомосистемах. Ионы адеза(й) с кобалътом(й) и нике-лем(П) образуют более устойчивые комплексы, чей ионы гшлеза(П). Показано, что усгой<швостг> коно- и биядерймх цитратных кошхлексо для двухвалентных металлов уаеиыиается в ряду Ш (П) >Со(П) >

>Ре(П), а да тартрагных комплексов в ряду Ре(П)>-Н((П) >-Со(

3. Найдены магнитные моменты образующихся 'гомо- итетерева-ленмщх. кошяексов и вдавлено, что по поре дакодввзя' ?ксла яро;1 йов в биядерцых комплексах происходит уодшыаениа шита, что связано с обменным тт^ордотттппт неспяреиных алектронов,-

4. На основе анализа Ыесобвуэровсипх спектров наглядно кохм: аано образование в нитратных и тартратных растворах гетеровалек шяе комплексов голе за (П, Ш).

5» На основании резульжатов полевик испытаний установлена шсокая &ффекшшоох& гетероядерного нитратного конллекоа при пр

шгнитного го-

ваатэддайсшм?;

ыененяи для внекорневой подкормки хлопчатника, лимонов и яблоневых деревьев.

1. Якубов Х.М., Юсупов Ш.Т., Сальников Ю.И., Юсупов З.Н., Глебов А.Н., Кириллова E.D. ЯМР, 8ПР и ыагяигохишя гегеровалент-ных тартратиых и цитратных комплексов яелеза // Тез.докл. 1У Все-союзн. совещ."Спектроскопия координационных соединений", октябрь

1986. - Краснодар, 1986. - с.266.

2. Юсупов И.Т. Кошлексообразование ионов железа в водных растворах ошшслот // Тез.докл. НУ Межвузовская конференция иолодых ученых "Современные проблемы физической химии растворов", парт 1987. - Ленинград, 1987. - о.20..

3. Юсупов И.Т. Орпдоление констант ионизации многоосновных .»етслот методом рН-иетрического титрования // Тез.докл.Республиканской научно-практической конференции иолодых ученых. - Душанбе,

1987. - с.58.

4. Салышков Ю.Й., Юсупов П.Т., Юсупов З.И., Глебов А.Н. Цпгратннз комплекса лолоза (П) в водных растворах // Докл. АН Тадз.ССР - 1989, - Т.32, Й II-С.757-760.

5. Юсупов И.Т., Кириллова E.D., Глебов А.Н. Термодинамика и винотика образования цитратных, тартратиых гетеровалентных комплексов аелева // Тез. доклада 1У Всесоюзн. совещ. "Проблемы сольватация и кошлексообразования в растворах", июнь 1989. - Иваново, 1989.'- с.121.

6. Юсупов Ш.Т., Сальников Ю.И., Глебов А.Н., Юсупов З.Н., Тарасов О.Ю. Гетероядерные датратинв комплексы делеза (П, И) о кобальтом (П) и никелем (П) // Казан, университет, Казань, 1990, - 27 о. Деп. в ОНИШЭ 26.04.1990, ö 339-6ХП90.

7. Глебов А.Н., Арамов A.C., Кириллова Е.В., Юсупов Ш.Т., Юсупов З.Н. Комплексообразовапие и магнитные свойства гоно- и гетеровалентных тартратов и цитратов аелаза (П, Ш) // 2. Неорганическая запив, - 1990, - Т.35, № 9, - 0.2231-2236

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ДИССЕРТАЦИИ ИЗЛОЖЕНЫ В ПУБЛИКАЦИЯХ:

23/УШ-1990 г. Заказ 139. Тпраа 100 эдз

Ротапринт Т17,Дуаанбе,улЛахути,2.