Изотопные эффекты сольватации неона, криптона, карбамида, бромидов калия и тетра-н-бутиламмония в метиловом спирте при 278 К - 318 К тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Введение

1. Обзор литературы

1.1. Метанол как растворяющая среда

1.1.1. Молекулярные и термодинамические свойства

H/D-изотопомеров метилового спирта

1.1.2. Топологические особенности ассоциированной посредством HfDj-сиязей структуры метанола

1.1.3. Влияние H/D-изотопного замещения на термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в метанольной среде

1.2. Особенности строения и свойства растворенных веществ в индивидуальном состоянии

1.2.1. Благородные газы (неон, криптон)

1.2.2. H/D-изотопомеры карбамида

1.2.3. Бромиды калия и тетра-н-бутиламмония

1.3. Современные представления о влиянии H/D-изотопного замещения на сольватацию веществ в метиловом спирте

1.3.1. Растворы неэлектролитов в метаноле

1.3.2. Растворы ионных соединений в метаноле

2. Экспериментальная часть

2.1. Подготовка исследуемых веществ

2.1.1. Растворители

2.1.2. Растворенные вещества

2.2. Описание конструкций экспериментальных установок и методик проведения опытов

2.2.1. Измерение плотности

2.2.2. Измерение растворимости газов

3. Результаты исследований 3.1. Объемные свойства

3.1.1. Данные по плотности и молярным объемам H/D-изотопомеров метанола 3.1.2. Данные по плотности и молярным объемным характеристикам растворов бромида калия и тетра-н-бутиламмония в СН3ОН, CD3OH и CH3OD

3.2. Растворимость и термодинамические характеристики сольватации благородных газов

3.2.1. Растворы Ne и Кг в H/D-изотопомерах метанола

3.2.2. Растворы криптона в изотопозамещенных метанольных средах с добавками карбамида

3.2.3. Растворы криптона в изотопозамещенных метанольных средах с добавками 1-1 электролитов

4. Обсуждение результатов

4.1. Изотопные эффекты в термодинамических свойствах системы метанол + благородный газ (неон или криптон)]

4.1.1. Изотопные эффекты в объемных свойствах растворяющей среды

4.1.2. Изотопные эффекты в термодинамических характеристиках сольватации неона и криптона

4.2. Изотопные эффекты сольватации криптона и межчастичные взаимодействия в метанольном растворе карбамида

4.3. Изотопные эффекты в термодинамических свойствах систем [метанол + криптон + КВг] и [метанол + криптон + «-Bu4NBr]

4.3.1. Изотопные эффекты в объемных характеристиках стехиометри-ческих смесей ионов [K+-Bf] и [«-(C^^lsT-Br"] в метанольных растворах

4.3.2. Изотопные эффекты сольватации благородного газа и межчастичные взаимодействия в системе [метанол+криптон+бромид калия (или бромид тетра-н-бутиламмония)]

5. Основные итоги и выводы

Актуальность темы н обоснование ее выбора. Необходимость дальнейшего расширения областей применения неводных растворителей в химической технологии требует постоянного развития фундаментальных исследований, направленных на создание теории сольватационных процессов в растворах.

За последние годы достигнут значительный успех в решении этой проблемы. Вместе с тем информационная насыщенность проводимых теоретических разработок экспериментальными данными остается явно недостаточной.

Многообразие свойств растворителей и растворенных веществ ставит перед исследователями чрезвычайно сложную задачу нахождения общих закономерностей в проявлении разнообразных по силе и природе взаимодействий между компонентами раствора. Одним из путей разрешения данного вопроса является использование метода изотопного замещения, позволяющего в рамках единого подхода рассматривать особенности сольватации различающихся по химической природе частиц (неполярных газов, органических молекул, ионов). Это определило выбор методов (денсиметрия, изотопное замещение, растворимость газов) и объектов (H/D-изотопомеры метанола, неон, криптон, карбамид, бромиды калия и тетра-н-бутиламмония) исследования.

Основные разделы диссертации являлись составной частью исследований по темам «Термодинамика изотопных эффектов сольватации и межчастичных взаимодействий в растворах» (№ госрегистрации 01.9.60.004091) и «Сольватация воды в неполярных и малополярных растворителях» (№ госрегистрации 01.2001.02462).

Цель работы. Получение информации о термодинамических характеристиках сольватации незаряженных частиц и ионов в метаноле при различных температурах и установление закономерностей влияния универсальных и специфических межчастичных взаимодействий на особенности сольватации веществ различной химической природы.

Для ее выполнения требовалось решить следующие задачи: -определить при 278.15 - 318.15 К и 0.1 МПа значения плотности растворов бромидов калия и тетра-н-бутиламмония в СН3ОН, CD3OH и CH3OD, растворимости криптона в жидких системах [изотопомер метанола + КВг (или rc-Bu4NBr)], [СН3ОН (или CD3OH) + карбамид] и [CH3OD + дейтерокарбамид] в широкой области составов; -рассчитать предельные парциальные молярные объемные характеристики стехиометрических смесей ионов калия и тетра-н-бутиламмония с бромид-ионом и термодинамические характеристики растворения (сольватации) неона и криптона в СН3ОН, CD3OH и CH3OD, а также благородного газа в тройных изтопозамещенных системах [метанол + криптон + карбамид (или 1-1 электролит)];

-в рамках теорий МакМиллана-Майера, Кирквуда-Баффа и Бен-Нейма рассчитать и проанализировать термодинамические коэффициенты парных взаимодействий в тройных системах [изотопомер метанола + благородный газ + карбамид] и [изотопомер метанола + благородный газ + КВг (или «-Bu^NBr)] и сделать выводы о характере межчастичных взаимодействий в изученных растворах.

Научная новизна. Получены новые прецизионные данные по: -плотности растворов бромидов калия и тетра-н-бутиламмония в H/D-изотопомерах метанола (СН3ОН, CD3OH и CH3OD) при 278 К - 318 К в широкой области составов; -растворимости неона и криптона в указанных спиртах; криптона в изотопозамещенных метанольных растворах карбамида, дейтерокарбамида и исследованных 1-1 электролитов.

С применением современных математических моделей и методов регрессионного анализа рассчитаны предельные объемные характеристики стехиометрических смесей ионов в метанольных растворах различной природы дейтерозамещения и термодинамические характеристики сольватации благородных газов в H/D-изотопомерах метанола и криптона в тройных системах с добавками карбамида, дейтерокарбамида, бромидов калия и тетра-н-бутиламмония.

Установлен факт «колебательной» (энергетической) неравноценности атомов водорода в углеводородном радикале спирта, предопределяющей способность последнего к специфическому взаимодействию в жидкой среде с образованием слабой водородной связи С'"0.

Сделан вывод о том, что структурные эффекты в метанольном растворе бромида калия определяются преимущественно сольватацией аниона, а в растворе бромида тетра-н-бутиламмония - катиона. При этом "добавки первого из указанных электролитов «высаливают» благородный газ из раствора, а добавки второго обладают «всаливающим» действием.

Практическая значимость. Полученные термодинамические характеристики являются новыми численными данными справочного уровня и могут быть использованы в модельных и технологических расчетах. Выявленные закономерности необходимы для дальнейшего развития теории сольватации. Они существенно развивают практически важное научное направление «Термодинамика изотопных эффектов процессов в растворах».

Апробация работы. Результаты исследований были представлены и обсуждались на: Международной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации» (Иваново, 1214.09.2000 г.), XIV Семинаре по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул (Плес, 25-29.06.01 г.), VIII Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 8-11.09.01 г.) и XIV Международной конференции по химической термодинамике (С.-Петербург, 1-5.07.02 г.).

Публикации. Основное содержание диссертации опубликовано в: четырех статьях в журналах РАН [3,7,9,11]; статье в сборнике ИХР РАН [4]; депонированной рукописи [10] и трех сборниках тезисов докладов на конференциях (5 сообщений) [1,2,5,6,8].

1. Обзор литературы

Метанол, несмотря на кажущуюся простоту строения его гетерофункциональных амфипротонных молекул и достаточную изученность молярных термодинамических свойств в жидком состоянии, является одним из самых уникальных и загадочных органических соединений. К настоящему времени в литературе (например, в [4,12-15]) накоплено немало экспериментальных результатов, указывающих на отличительные особенности структурного поведения метанольной среды как в индивидуальном состоянии, так и в присутствии растворенных веществ различной химической природы.

В соответствии с современными представлениями о сольватации нейтральных частиц и ионов в метаноле, важное место в этом процессе отводится так называемым "краевым эффектам", обусловленным отсутствием в молекулах указанного спирта промежуточных алкильных (метиленовых) звеньев [14,15]. Вследствие этого существенно возрастает роль фактора взаимного влияния отдельных структурных фрагментов молекулы СН3ОН (далее в формулах обозначается как L н) в жидкофазных процессах самоассоциации и взаимодействия с растворенными веществами.

Как показано в работах [3,4,6-11,14-18], значительный прогресс в понимание природы структурных преобразований в метанольной среде, индуцированных процессами сольватации растворенных частиц, а также конденсации (из газовой фазы) молекул растворителя, внесли исследования с привлечением метода H/D-изотопного замещения. Вместе с тем остаются еще многие нерешенные вопросы, требующие более детального осмысления с привлечением различных (как "традиционных", так и вновь предлагаемых) экспериментальных и теоретических подходов. Прежде всего это касается проблем, связанных с возможностью реализации специфических контактов при участии метильной группы молекулы СН3ОН, а также с проявлением донорных/акцепторных свойств ее гидроксидной группы в сольватационйых процессах.

Говоря о преимуществах метода H/D-изотопного замещения (перед традиционно используемыми в научной практике), считаем необходимым обратить внимание на следующие общие моменты, которые достаточно подробно освещены в работах [16,19-22]. Во-первых, различие молярных масс М* изотопов водорода (протия - 'Н и дейтерия - 2Н или D: М*и « 1.00794 г-моль"1, M*D « 2.01416 г-моль"1

23])*' приводит к появлению надежно измеряемых изменений, или т.н. изотопных эффектов, в структурных и термодинамических характеристиках метанола или метанолсодержащей системы. Во-вторых, изменение H/D-изотопного состава метанола как растворителя избирательно изменяет термодинамические свойства растворенного вещества (особенно протонодонорного), позволяя выделить анализируемые эффекты на фоне общего межмолекулярного взаимодействия. И, наконец, в третьих, изучение термодинамических характеристик процесса сольватации в рамках единого (для H/D-изотопомеров метанола) подхода дает возможность, при минимальном воздействии на метанольную среду, получить достоверную информацию о происходящих под влиянием растворенного вещества структурных изменениях растворителя.

Непосредственно перед рассмотрением литературных сведений о свойствах H/D-изотопомеров метанола и растворов на их основе считаем также необходимым коснуться вопроса о правомерности использования выбранной нами научной терминологии. Дело в том, что термин "изотопомер" был введен более тридцати лет тому назад Ван Хуком - известным специалистом в области исследования свойств изотопно различающихся систем - для определения изотопного эффекта как меры, отражающей существование различий не только в частотно-колебательных, но и в геометрических параметрах молекулярной упаковки дейтерированного и протонированного аналогов вещества. В современной научной литературе данный термин является общепризнанным, хотя и имели место попытки заменить его на другие "синонимы". Так, например, авторами [24] был предложен термин "изотополог", т.е. изотопный гомолог. Однако внесение подобных терминологических новшеств вряд ли можно считать уместным. Как показано в работах [3,4,14-16] и последующих разделах диссертации, основная причина возникновения H/D-изотопных эффектов кроется в индуцированных колебательным процессом изменениях размеров молекул и расстояний между ними в молекулярной упаковке жидкой системы. Иначе говоря, определяющая роль в процессе H/D-изотопного замещения отводится конфигурационному (стерическому) фактору, зависящему, в свою очередь, от исходного структурного и энергетического состояния системы. Здесь и далее по тексту диссертации "звездочкой" обозначено молекулярное, физико-химическое или термодинамическое свойство "чистого" (индивидуального) компонента.

Результаты исследования феномена «отрицательной расширяемости» воды (НЬО, D2O) в H/D-изотопомерах метанола отражены в работах [14,15,81,82,94,181, 235-237]. Из сравнения содержащихся в них и в табл. 9 данных следует, что проявляющиеся в объемных

Молярная доля смеси, хд 0,000 0,006 0,012 0,018

-0,04

J3 с; о

-0,12 макросвоиствах - структурные эффекты сольватации в метаноле для карбамида и воды имеют во многом схожее поведение. Это выражается в приблизительном равенстве отрицательных значений арА ={p\nVA /дт) а также в относительной убыли (на 25 %) молярного объема, занимаемого молекулами растворенного вещества, при замене их

Рисунок 7. Концентрационные зависимости избыточных молярных объемов растворов водного) воды (сплошные линии) и карбамида (штриховые линии) в метаноле: 1 - 278.15 К, 2 метанольное -298.15 К,3-318.15К. собственного (карбамидного или окружения на

Вместе с тем представленные на рис. 7 зависимости избыточных объемных характеристик метанольных растворов сравниваемых веществ [14,15] свидетельствуют о существовании принципиальных различий в механизмах взаимодействия метанол-карбамид и метанол-вода. Эти различия предопределяют инверсию знака теплового эффекта растворения неэлектролита в метанольной среде при замене воды (AS0/HA ~ -3.16 ± 0.16 кДж-моль' [13,15,96,230,23 8,239]^ на карбамид (AsolH™ ~ 10.69 кДж-моль"' [240,241]).

Дейтерозамещение в молекулах, составляющих метанольные растворы * карбамида и воды, приводит также к дифференциации объемных вкладов в V™ . Как видно из табл. 9, при замене CO(NH2)2 CO(ND2)2(CH3OH^CH3OD) величина предельного парциального молярного объема растворенного вещества возрастает, а в случае замещения H20->D20(CH30H->CH30D), согласно [14,15,235,236], напротив, убывает.

Непротиворечивое объяснение указанным объемным («упаковочным») изменениям дано в работах [4,178,181]. Предполагается, что молекулы метанола в растворе ориентированы (в соответствии с рассмотренными выше схемами) преимущественно в направлении протонов молекулы воды и протоноакцепторных центров молекулы карбамида, т.е. локализованных электронных пар атомов карбонильного кислорода и, возможно, азота аминогрупп. Такая направленность специфических межмолекулярных контактов карбамид - метанол, по расчетам и доводам авторов [16,40,99,178,181], вполне отвечает структурной организации дейтерированного сольватокомплекса карбамид - метанол с более «рыхлой», чем в случае протонированной системы, молекулярной упаковкой.

Впрочем, имеется еще много неясностей в вопросе установления природы возникновения положительного изотопного эффекта Va2h {^н D3) (см- табл. 9).

Кроме того, изотопные эффекты в объемных свойствах системы метанол - карбамид, обусловленные заменой протия дейтерием в молекулярных фрагментах -ОН и >NH, относятся к изотопному замещению в молекулах как растворителя, так и растворенного вещества. Иначе говоря, в случае дейтерирования системы по группам, образующим Н-связи, имеет место наложение двух H/D-изотопных эффектов второго рода [20].

По данным Бертрана и Дюэ [96], изотопный эффект в стандартной энтальпии сольватации воды в метаноле при замене Н20—>D20 (СН3ОН—>CH3OD) составляет = -780 Дж-моль"1. Этому значению отвечает величина (298.15 К) = -0.9 ±0.1 см3-моль"' [4,14,15].

О 50

Эти обстоятельства обусловили необходимость использования в нашей работе других информативноемких подходов, к числу которых, безусловно, относится рассмотренный в последующих разделах диссертации микро-газометрический метод исследования изотопозамещенных метанольных растворов.

1.3.2. Метанольныерастворы ионных соединений

Выше уже отмечалось, что изучению ионной сольватации в метаноле в литературе уделено меньше внимания, чем анализу структурных эффектов в метанольных растворах неэлектролитов. Особенно это касается исследований, связанных с применением в качестве растворяющей среды D-изотопных аналогов метилового спирта.

Рассматривая литературные данные по структурным и термодинамическим свойствам метанольных растворов 1-1 электролитов различной сольватационной природы, можно прийти к следующим общим выводам: -«динамическая картина» ионной сольватации в метаноле является в целом более инерционной, или «растянутой по временной шкале», чем в воде (метод MD-моделирования [242,243]); при этом важная роль в структурной организации образующегося сольватного комплекса ион - растворитель отводится фактору упаковки, связанному с эффектами встраивания растворенной заряженной частицы в собственную структуру метанола (метод МК-моделирования [112,114]); -сольватация анионов сопровождается более значительными изменениями в первой сольватной оболочке (ПСО), чем в случае сольватации катионов [112,114,243], причем последние взаимодействуют преимущественно с электронодонорными, а анионы - с электроноакцепторными атомами молекул окружающей метанольной среды (компьютерное моделирование [114] и термохимия [244,245]); наиболее «тесные» контакты метальных групп наблюдаются при сольватации анионов [112,114].

Вместе с тем, природа сольватационного поведения иона в метаноле зависит от его индивидуальных особенностей. Наиболее очевидно это проявляется в характере воздействия растворенных частиц на метанольное окружение. Так, по данным Бушуева [112,114], каждая молекула метанола образует в ПСО в среднем по одной Н-связи с галогенид-ионом и с другой (соседней) молекулой СН3ОН, что соответствует энергетически более стабильному состоянию системы (по сравнению с растворителем in bulk), или положительной сольватации аниона. Поведение катиона иона щелочного металла) в метан ольном растворе в работах [112,114] ассоциируется со свойствами отрицательно сольватированной частицы. Иного мнения придерживаются авторы [244], полагающие, что сольватация катионов в метаноле не связана с разрушением Н-связей в растворителе, тогда как под влиянием анионов специфические взаимодействия в окружающей метанольной среде в целом ослабляются. Аналогичные выводы (для ионов СГ, Вг",Г) сделаны в работах Саймонса с соавт. [232,246] на основании данных ИК-, КР- и ПМР-спектроскопических исследований метанольных растворов 1-1 электролитов.

Противоречивость результатов исследования природы межчастичных взаимодействий в метанольных растворах электролитов во многом связана с имеющими место расхождениями в оценках их термодинамических свойств, а также структурных характеристик сольватации индивидуальных ионов. Применительно к изученным нами системам метанол - электролит это проявляется, например, в том, что значения стандартных энтальпий растворения и-ВщЫВг и КВг в СН3ОН из разных источников при 298.15 К составляют (в кДж-моль"1) соответственно от 16.48 [247] до 17.93 [104] и от 3.64 [206] до 5.61 [248]*'.

Число сольватации (ns) в метанольном растворе достаточно однозначно установлено только для иона калия (nsi ~ 4 [51,250]). Для ионов Вг" и «-Bu4N+ экспериментально полученные значения nsсоставляют соответственно от 2.2 электропроводность [250]) до 4 (ИК-спектроскопия [51,232] и МК-моделирование [112]) и от ~0 [250] до ~4 [232] (в работе [232] значения ns i определялись из предположения, что число сольватации триэтилфосфина -Et3PO- равно двум).

Исходя из литературных данных, наибольший интерес представляет сольватация и состояние в исследованном органическом растворителе большого (по объему) иона тетраалкиламмония. Это прежде всего связано с изменением его способности к сольвофобной (гидрофобной) сольватации при замене водной среды на метанольную, т.е. с потерей растворителем уникальной тетраэдрически -координированной посредством Н-связей структуры. Достаточно подробно данный вопрос рассмотрен, например, в работах Колкера и Сафоновой [204,221,212], а также авторов [20,51,199-201,206,248,251 ].

Изотопные эффекты в Д^//^ Wя случая замещения СН3ОН—>'CH3OD при 298.15 К отвечают значениям [104,201,249]: 1.1-4.2 кДж-моль'1 (метанол + w-Bu4NBr) и 0.8^1.0 кДж-моль"1 (метанол + КВг). Объемные свойства метанольных растворов этих солей рассмотрены в третьей и четвертой главах диссертации.

О 52

Как видно из рис. 8, для тетраалкиламмониевых солей, катионы которых обладают способностью к гидрофобной гидратации п-ВщЫ\ п-?ещЫ+), величины

Д trH™ (НгО^БгО) находятся в экзотермической области данной функции переноса. В этой связи авторами [199,201] было предложено проводить сравнительную количественную оценку вклада от гидрофобной гидратации катионов по отклонению хода зависимостей

AtrH™(LH ->Ld) vs. г, (или 1/г, ) для водных и спиртовых растворов.

При рассмотрении литературных сведений о сольватации иона «-Bu4N+ (а также соли я-ВщМВг) в метаноле и его дейтерированных аналогах, прежде всего, обращают на себя внимание следующие моменты. Во-первых, значения относительных сдвигов протонного резонанса, индуцированных ТАА ионами (за исключением Me4N+) в СНзОН, близки к нулю [251], т.е. «эффект разбавления» растворителя ионами n-Bu4N+ лишь незначительно изменяет общую Н-связанность в метанольной среде. Предполагается, что слабая сольватируемость крупных ТАА-ионов в метаноле обусловлена в основном ван-дер-ваальсовыми силами взаимодействия [245]. Во-вторых, температурная зависимость энтальпии растворения (сольватации) /7-Bu4NBr в метаноле является экстремальной (характеризуется наличием слабо выраженного максимума) [253]. Это, по-видимому, связано с тем, что теплоемкости катиона и аниона Cpi имеют различные знаки [39,204,211,212]. В-третьих, наблюдаемый для системы [метанол + тетра-//-бутиламмония бромид] тип концентрационных изотерм величины AsolH^2 характерен для растворов электролитов с преимущественно отрицательной сольватацией ионов [196,212,251]. В подтверждение факта отрицательной сольватации иона /-г-ЕщЬТ в метаноле свидетельствуют результаты

Стоксовский радиус иона, г / нм

Рисунок 8. Изотопные эффекты в энталь-пийных характеристиках растворения солей в воде и метаноле в зависимости от радиуса катиона (сплошная линия: противоион -Г) и аниона (штриховая линия: противоион- К+): 1-Li+, 2-Na+, 3-КТ, 4-Rb+, 5-Cs+, 6-Me4N+, 7-Ph4As+, 8-«-Bu4N+, 9-«-Pen4N+, 10-СГ, 11-Br", 12-i", 13-F" [199-201]. исследования активности растворителя в спиртовых растворах галогенидов ТАА [212,254], а также наличие в указанных растворах эффекта «отрицательной вязкости» [250,255]. В-четвертых, введение в растворитель такого крупного слабосольватирующегося иона как n-Bu4N+ (имеющего длинные алкильные цепи, жестко связанные с атомами азота и с «заторможенным» вращением [256]) сопровождается значительными структурными (упаковочными) перестройками. В метанольной среде, лишенной «водоподобной» трехмерной сетки Н-связей, данное обстоятельство препятствует процессу образования вокруг иона пространственно -протяженных ассоциатов растворителя [212]. Этому способствует и возможность проникновения молекул спирта, а также бромид-ионов, внутрь объема катиона «-Bu4N+ (точнее, в пространство между его алкильными цепями) [257-259].

Говоря о способности галогенид-ионов к образованию Н-связей с молекулами спирта, следует заметить, что в данном случае, наряду с сильными взаимодействиями НаГ.НСЖ, вполне возможна «реализация» и более слабых специфических контактов Hal\.ROH. Доказательством тому может служить обнаруженный авторами [104] факт различной сольватируемости стехиометрической смеси ионов [Cs+-F"] в СН3ОН и CD3OH. Впрочем, это предположение требует более обоснованного экспериментального и расчетного подтверждения.

Для решения этой и целого ряда других научных задач в данной работе, как уже отмечалось выше, был использован термодинамический подход, основанный на сочетании методов H/D-изотопного замещения, денсиметрии и растворимости газов. Рассмотрению указанных экспериментальных методов посвящена вторая глава диссертационной работы.

54

2. Экспериментальная часть

2.1. Подготовка исследуемых веществ

Изучение H/D-изотопных эффектов в термодинамических свойствах растворителей и растворов на их основе предъявляет повышенные требования к показателям чистоты исследуемых веществ. Поэтому одной из основных задач экспериментальной части данной работы было получение изотопомеров метанола и использованных (в качестве растворенных веществ) кристаллических соединений (в индивидуальном состоянии) с предельно низким содержанием в них сопутствующих примесей, а также обеспечение их надежной герметизации.

2.1.1. Растворители

Для подготовки использованных в опытах органических растворителей (H/D-изотопных аналогов метанола: СН3ОН, CH3OD, CD3OH и CD3OD) была применена "традиционная" методика их очистки от воды и других сопутствующих примесей (органической природы). Суть этой методики достаточно подробно изложена в литературе, например, в работах [228,260-262] . Поэтому здесь коснемся лишь некоторых методических моментов, ненашедших отражения в перечисленных литературных источниках.

Дейтерированные метанолы подвергались дополнительной очистке (в основном от воды) на специально сконструированной, согласно рекомендациям авторов [14,89], установке. Отличительная особенность этой установки (по сравнению с ранее предложенными в литературе) состояла в том, что дейтериево-протиевый обмен в процессе обезвоживания спирта исключался предварительным ее вакуумированием с последующим созданием инертной (в нашем случае - неоновой) атмосферы над реакционной смесью.

Сводка основных показателей качества полученных таким образом растворителей приведена в табл. 10, из которой видно, что по степени чистоты дейтерометанолы (CH3OD, CD3OH и CD3OD) не уступали протонированному аналогу (СН3ОН). Методика Бьеррума-Лунда: дистилляция метанола после двухчасового кипячения (с обратным холодильником) из раствора метилата магния [2 СН3ОН + Mg (12) —> (CH30)2Mg + H2t; (CH30)2Mg + Н20 — 2 CHjOH + Mg(OH)2i],

55

1. Иванов Е.В., Абросимов В.К., Иванова Н.Г. Влияние H/D-изотопного замещения на структурно-термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в метаноле при 278-318 К//Журн. структур, химии. 2000. Т.41,№6. С. 1196-1204.

2. Иванов Е.В., Иванова Н.Г., Абросимов В.К, Лебедева Е.Ю. Влияние H/D-изотопного замещения на растворимость и термодинамику сольватации криптона в метанольных растворах карбамида // Изв. РАН. Сер. химич. 2001. №12. С.2252-2257. .

3. Лебедева Е.Ю., Иванова Н.Г., Абросимов В.К., Иванов Е.В. Особенности сольватации неона и криптона в H/D-изотопомерах метанола.142

4. Дифференцирующее влияние температуры // Сб. тез. докл. XIV Международ, конф. по химической термодинамике. С.-Петербург. 01-05.07. 2002 г. С.161.

5. Иванова Н.Г., Иванов Е.В., Абросимов В.К., Лебедева Е.Ю. Влияние H/D-изотопного замещения и температуры на растворимость неона в метиловом спирте//Журн. физ. химии. 2002. Т.76,№7. С. 1337-1338.

6. Иванов Е.В., Абросимов В.К., Иванова ИТ., Лебедева Е.Ю. Дифференцирующее влияние H/D-изотопного замещения и температуры на структурные эффекты сольватации благородных газов в метанольных растворах // Докл. РАН. 2002. Т.386, №5. С.636-640.

7. Franks F., Ives D.J.G. The structural properties of alcohol water mixtures // Quart. Rev. London, Chem. Soc. 1966. V.20, N1. P. 1-44.

8. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. -Л.: Химия, 1983. 265 с.

9. Иванов Е.В. Объемные свойства H/D-изотопомеров воды, метилового спирта, карбамида и их смесей при 278 К 318 К. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХР РАН, 2002. 208 с.

10. Грасин В.И. Изотопные эффекты сольватации и состояние воды в различных растворителях при 278 318 К. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХР РАН, 2002. 175 с.

11. Рабинович И.Б. Влияние изотопии на физико-химические свойства жидкостей. -М.: Наука, 1968.308 с.

12. Давыдова О.И. Изотопные эффекты в объемных свойствах, параметрах вязкого течения и скорости ультразвука в бинарных системах с различным типом межмолекулярного взаимодействия. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХНР АН СССР, 1988.200 с.f)143

13. Меландер Л., Соидерс У. Скорости реакций изотопных молекул; пер. с англ. М.: Мир, 1983. 344 с.

14. Крестов Г.А., Виноградов В,И., Кесслер Ю.М., Абросимов В.К. и др. Современные проблемы химии растворов. М.: Наука, 1986. 264 с.

15. Абросимов В.К. Изотопные эффекты растворителя в структурно-термодинамических характеристиках гидратации // Сб. науч. тр. «Химия растворов». Иваново: ИХНР АН СССР, 1990. С.8-15.

16. Абросимов В.К., Крестов Ал.Г., Альпер Г.А. и др. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты. М.: Наука, 1998. 247 с. (Сер. «Проблемы химии растворов»).

17. IUPAC Commission on atomic weights and isotopic abundances // Pure Appl. Chem. 1992. V.64,N10. P.1519-1534.

18. Perrin C.L., Engler R.E. Secondary H/D kinetic isotope effect for dessociation of aqueous ammonium ion // J. Phys. Chem. 1991. V.95, N22. P.8431-8433.

19. Weingartner H., Holz M., Sacco A., Trotta M. The effect of site-specific isotopic substitutions on transport coefficients of liquid methanol // J. Chem. Phys. 1989. V.91, N4. P.2568-2574.

20. Standard quantities in chemical thermodynamics // Pure Appl. Chem. 1994. V.66, N3. P.533-552.

21. McGlashan M.L. Ave et vale // J. Chem. Thermodyn. 1995. V.27, N12. P.1297-1302.

22. Lees R.M., Barker I.G. Torsion-vibration-rotation interactions in methanol. I. Millimeter wave spectrum//J. Chem. Phys. 1967. V.48,N12. P.5299-5318.

23. Землянухина И.А., Свердлов Л.М. Расчет постоянных центробежного искажения молекулы метилового спирта и его дейтерозамещенных // Оптика и спектроскоп. 1972. Т.32, №4. С.823-824.

24. Chen S.-S., Wilhoit R.C., Zwolinski B.J. Thermodynamic properties of normal and deuterated methanols // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. V.6, N1. P. 105-112.

25. Jasinski J.M. Fourth overtone spectra of OH oscillators in simple alcohols // Chem. Phys. Lett. 1984. V.109, N5. P.462-467.

26. Gomez P., Fernandez M., Botella V. Effective potentials in internal rotation // J. Mol. Struct. 1985. V. 122, N3-4. P.317-321.

27. Химическая энциклопедия. В 5-ти томах / Под ред. И.Л.Кнунянца и др. М.: Большая советская/ Российская энциклопедия, 1988-1995.34. lijima Т. Zero-point average structure of methanol // J. Mol. Struct. 1989. V.212, N1-2. P.l 37-141.

28. Tanaka Y., Ohtomo N., Arakawa K. The structure of liquid alcohols by neutron diffraction. I. Molecular structure of methyl alcohol // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1984. V.57, N3. P.644-647.

29. Tanaka C., Kuralani K. In-plane normal vibrations of methanol // Spectrochim. Acta. 1957. V.9, N4. P.265-269.

30. Ше Юн-бо, Чулановский B.M. О проявлении водородной связи в строении ИК-полосы группы СО в спиртах // Сб. «Молекулярная спектроскопия».-JI.: Изд-во ЛГУ, 1963. Т.2. С.218-222.

31. Свердлов Л.М., Ковнер М.А., Крайнов Е.П. Колебательные спектры многоатомных молекул. М.: Наука, 1970. 560 с.

32. Крестов Л.М. Термодинамика ионных процессов в растворах; 2-е изд., перераб.и доп. Л.: Химия, 1984. 272 с.

33. Пиментел Д. Мак-Клеллан О. Водородная связь; пер. с англ. М.: Мир, 1964. 462 с.

34. Молекулярные структуры: Прецизионные методы исследования / Под ред. А.Доменикано, И.Харгиттаи; пер. с англ. М.: Мир, 1997. 671 с.

35. Montague D.C., Dore J.С., Cammings S. Structural studies of liquid alcohols by neutron diffraction. III. CD3OH, CD3OD, and CD3OH/D mixtures // Mol. Physics. 1984. V.53, N5. P.1049-1066.

36. Steytler D.C., Dore J.C., Montague D.C. Neutron diffraction studies of amorphous methyl alcohol // J. Non-crystal. Solids. 1985. V.74. P.303-312.

37. Munoz-Caro C., Nino A., Senent M.L. Theoretical study of the effect of torsional anharmonicity on the thermodynamic properties of methanol // Chem. Phys. Lett. 1997. V.273, N3-4. P.135-140.

38. Desrosiers N., Lucas M. Relation between molal volumes and molal compressibilities from the viewpoint of the scaled-particle theory. Prediction of the apparent molal compressibilities of transfer // J. Phys. Chem. 1974. V.78, N23. P.2367-2369.

39. Leyendekkers J. V. Solutions of organic solutes. Part 2. Moderately polar compounds in water; limiting volumes and compressibilities // J. Chem. Soc. Faraday Trans., Pt.l. 1988. V.84, N2. P.397-411.

40. Reiss H. Scaled particle methods in the statistical thermodynamics of fluids // In: Advances Chem. Phys. V.9. London - New York - Sydney: Interscience, 1965. P.l-84.

41. Wilhelm E., Battino R., Wilcock R.J. Low-pressure solubility of gases in liquid water // Chem. Rev. 1977. V.77,N2. P.219-262.

42. Столыпин В.Ф., Мишустин A.M. Оценка вкладов ван-дер-ваальсовских взаимодействий в объемные свойства бинарных смесей диполярных апротонных растворителей //Журн. физ. химии. 1987. Т.61, №12. С.3226-3232.

43. Крестов Г.А., Королев В.П., Батов Д.В. Дифференцирующее действие замещения протия дейтерием на свойства растворителей // Докл. АН СССР. 1987. Т.293, №4. С.882-884.

44. Крестов Г.А., Новоселов Н.П., Перелыгин И.С., Колкер A.M., Сафонова Л.П. и др. Ионная сольватация. М.: Наука. 1987. 320 с. (Сер. «Проблемы химии растворов»).

45. Батов Д.В. Энтальпии растворения неэлектролитов и межмолекулярные взаимодействия в их водных, спиртовых и водно-спиртовых растворах. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХНР АН СССР, 1987. 165 с.

46. Никифоров М.Ю., Альпер Г.А., Дуров В.А., Королев В.П. и др. Растворы неэлектролитов в жидкостях. М.: Наука, 1989. 263 с. (Сер. «Проблемы химии растворов»).

47. Markus Y. Ion solvation. Chichester: Wiley, 1985. 306 c.

48. Рабинович B.A., Хавин З.Я. Краткий химический справочник/ Под ред. А.А.Потехина, А.И.Ефимова; 3-е изд., перераб. и доп. Л.: Химия, 1991. 432 с.

49. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей / пер. с англ. под ред. Б.И.Соколова; 3-е изд. Л.: Химия, 1982. 592 с.

50. Edward J. Т. Molecular volumes and the Stokes Einstein equation // J. Chem. Edic. 1970. V.47, N4. P.261-270.

51. Lepori L., Gianni P. Partial molar volumes of ionic and nonionic organic solutes in water: A simple additivity scheme based on the intrinsic volume approach // J. Solut. Chem. 2000. V.29, N5. P.405-447.

52. Chemistry of nonaqueous solutions: Current progress / Ed. G.Mamontov, A.I.Popov. New York: VCH Publishers, 1994. 377 p.

53. Karger N., Vardag Т., Ludemann H.-D. Temperature dependence of self-diffusion in compressed monohydric alcohols // J. Chem. Phys. 1990. V.93, N5. P.3437-3444.

54. Давыдова О.И., Афанасьев В.Н. Внутреннее трение в бинарных системах четыреххлористый углерод метиловый спирт различного изотопного состава. -Иваново: ИХНР АН СССР, 1985. 10 с. Деп. в ВИНИТИ (г.Москва) 07.01.86, №150-В86.

55. Лебедев Ю.А., Мирошниченко Е.А. Термохимия парообразования органических веществ: Теплоты испарения, сублимации и давление насыщенного пара. М.: Наука, 1981.216 с.

56. Kleeberg Н., Kocak О., Luck W.A.P. Comparison of calorimetric and spectroscopic data for alcohols and alcoholic solutions // J. Solut. Chem. 1982. V.l 1, N9. P.611-624.

57. Svoboda V., Vesely F., Holub R., Pick J. Enthalpy data of liquids. II. The dependence of heats of vaporization of methanol, propanol, butanol, cyclohxane, and benzene on temperature // Collect. Czech. Chem. Commun. 1973. V.38, N12. P.3539-3543.

58. Cox J.D., Picher G. Thermochemistry of organic and organometalic compounds. -London, New York: Academic Press, 1970. 643 c.

59. Rocha F., Bastos H. Enthalpies of solution of «-alcanols in formamide and ethylene glycol // J. Solut. Chem. 1997. V.26, N10. P.989-996.

60. Филатов B.A., Афанасьев В.Н. Герметичный дифференциальный калориметр теплового потока // Сб. тез. докл. XIII Всесоюзн. конф. по химической термодинамике и калориметрии. Красноярск, 24-26.09.1991 г. С.86.

61. Sun Т., Biswas S.N., Trappeniers N.J., Seldam С.А.Т. Acoustic and thermodynamic properties of methanol from 273 to 333 К and at pressure to 280 MPa // J. Chem. Eng. Data. 1988. V33, N4. P.395-398.

62. Хасаншии T.C., Зыкова Т.Е. Теплоемкость предельных одноатомных спиртов // Инж.-физ. журн. 1989. Т.56, №6. С.991-994.с.

63. Lard J., Desnoyers J.E. Isentropic compressibilities of alcohol-water mixtures at 25°C //J. Solut. Chem. 1981. V.l 0, N7. P.465-478.

64. Kiyohara O., Benson G.C. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. III. Compressibilities and isochoric heat capacities of water-«-alcohol mixtures at 25°C // J. Solut. Chem. 1981. V. 10, N4. P.281 -290.

65. Dack M.R.J. Solvent structure. III. The dependence of partial molal volumes on internal pressure and solvent compressibility // Austr. J. Chem. 1976. V.29, N4. P.779-786.

66. Sahli B.P., Gager H., Richard A.J. Ultracentrifugal studies of the isothermal compressibilities of organic alcohols and alkanes. Correlation with surface tension // J. Chem. Thermodyn. 1976. V.8,N2. P.179-188.

67. Morioshi Т., Inubushi H. Compressions of some alcohols and their aqueous binary mixtures at 298.15 К and at pressure up to 1400 atm // J. Chem. Thermodyn. 1977. V.9, N6. P.587-592.

68. Diaz Репа M., Tardajos G. Isothermal compressibilities of /7-1 -alcohols from methanol to 1-dodecanol at 298.15, 308.15, 318.15, and 333.15 К // J. Chem. Thermodyn. 1979. VI1, N5. P.441-447.

69. Sen U. Study of electrolytic solution process using the scaled-particle theory. I. The standard free energy of solvation // J. Amer. Chem. Soc. 1979. V.101, N10. P.2531-2534.

70. Афанасьев B.H., Давыдова О.И. Объемные свойства систем на основе четыреххлористото углерода и метанола разного изотопного состава. -Иваново: ИХНР АН СССР, 1985. 13 с. Деп. в ВИНИТИ (г.Москва) 07.01.86, №151-В86.

71. Sakurai М., Nakagawa Т. Densities of dilute solutions of water in я-alkanols at 278.15, 288.15, 298.15, 308.15, and 318.15 K. Partial molar volumes of water in n-alkanols // J. Chem. Thermodyn. 1984. V. 16, N1. P. 171-174.

72. Hales J.L., Ellender J.H Liquid densities from 293 to 490 К of nine aliphatic alcohols //J. Chem. Thermodyn. 1976. V.8, N12. P.l 177-1184.

73. Benson G.C., Kiyohara О. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. 1. Excess volumes of water «-alcohol mixtures at several temperatures // J. Solut. Chem. 1980. V.9, N10. P.791-804.

74. Smith M.F., Van Hook W.A. Some measurements of H/D polarizability isotope effects using differential refractometry // Z. Naturforsch. 1989. V.44a, N2. P.371-375.

75. Wieczorek S.A., UranczykA., Van Hook W.A. Isotope effects on polarizability in liquids //J. Chem. Thermodyn. 1996. V.28,N9. P.987-1018.

76. Хачкурузов Г.А. Основы общей и химической термодинамики. -М.: Высшая школа, 1979. 268 с.

77. Кудрявцев С.Г., Страхов А.Н., Ершова О.В., Крестов Г.А. Объемные свойства системы вода метанол разного дейтерозамещения при 278-318 К // Журн. физ. химии. 1986. Т.60, №9. С.2202-2205.

78. Иванов Е.В., Страхов А.Н., Абросимов В.К. Объемные свойства метанолов различного дейтерозамещения. Иваново: ИХНР АН СССР, 1987. 26 с. Деп. в ВИНИТИ (г.Москва) 16.07.87, №5099-В87.

79. Крестов Г.А., Афанасьев В.Н., Ефремова Л.С. Физико-химические свойства бинарных растворителей: Справочное издание. Д.: Химия, 1988. 688 с.

80. Страхов A.H. Структурные особенности водно-спиртовых растворов из H->D изотопных эффектов // Сб. научн. тр. «Химия растворов». Иваново: ИХНР АН СССР, 1990. С.118-121.

81. Абросимов В.К, Страхов А.Н., Иванов Е.В. Объемные свойства и структурные особенности дейтерированных метанолов и их растворов в тяжелой и легкой воде при различных температурах // Журн. структур, химии. 1990. Т.31, №1. С.85-88.

82. Ivanov Е. V., Abrossimov V.X. Volumetric properties of mixtures of water and methanol H/D-isotopomers between 5 and 45°C // J. Solut. Chem. 1996. V.25, N2. P.191-201.

83. Детеринг К, Толстой П.М., Голубев Н.С., Денисов Г.С. Вицинальные H/D-изотопные эффекты в спектрах ЯМР-комплексов с кооперативно взаимодействующими водородными связями. Фосфорные кислоты // Докл. РАН. 2001. Т.379,№3. С.353-356.

84. Deur W.C., Betrand C.L. Thermochemical isotope effects. II. CH3OH CH3OD, C2H5OH- C2H5OD, and H20-D20 in selected solvents // J. Amer. Chem. Soc. 1975. V.97, N9. P.3894-3897.

85. Wolff H., Bauer O., Gotz R., Landeck H., Schiller O., SchimpfL. Association and vapor pressure isotope effect of variously deuterated methanols in я-hexane // J. Phys. Chem. 1976. V.80, N2. P.131-138.

86. Gallagher K.J. The isotope effect in relation to bond length in hydrogen bond in crystals // In: Hydrogen Bonding. London New York - Paris-Los Angeles: Pergamon Press, 1959. P.45-54.

87. Водородная связь / Под ред. Н.Д.Соколова. М.: Наука, 1981. 285 с.

88. Magini М., Paschina G., Piccaluga G. On the structure of methyl alcohol at room temperature // J. Chem. Phys. 1982. V.77, N4. P.2051-2056.

89. Narten A.H., Habenschuss A. Hydrogen bonding in liquid methanol and ethanol determined by X-ray diffraction // J. Chem. Phys. 1984. V.80, N7. P.3387-3391.

90. Королев В.П., Крестов Г.А. Влияние изотопии на межмолекулярные взаимодействия в воде // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1987. Т.30, Вып.4. С.124-126.

91. Королев В.П., Батов Д.В., Крестов Г.А. Влияние изотопии и температуры на гидратацию алканолов //Журн. общей химии. 1987. Т.57, №1. С.193-196.

92. Королев В.П., Манин Н.Г., Крестов Г.А. Влияние изотопии на сольватацию ионов в метаноле // Журн. физ. химии. 1987. Т.61, №7. С.1976-1978.

93. Столов А.А., Борисовер М.Д., Соломонов Б.Н. и др. Водородные связи с участием метальных групп ацетонитрила и нитрометана. Изучение методами калориметрии и ИК-спектроскопии // Журн. физ. химии. 1992. Т.66, №3. С.620-625.

94. Asahi N., Nakamura Y. Chemical shift study of liquid and supercritical methanol // Chem. Phys. Lett. 1998. V.290, N1-2. P.63-67.

95. Тараканова Е.Г., Майоров В.Д., Юхневич Г.В. Водородная связь CH---0 в растворе хлористого водорода в метаноле // Изв. РАН. Сер. химич. 1999. №2. С.306-312.

96. Benson S.W. Some observation on the structure of liquid alcohols and their heats of vaporization//J. Amer. Chem. Soc. 1996. V.118,N43. P.10645-1064.

97. Pettitt B.M., Rossky P.J. The contribution of hydrogen bonding to the structure of liquid methanol //J. Chem. Phys. 1983. V.78, N12. P.7296-7299.t)

98. Tanaka Y, Ohtomo N., Arakawa K. The structure of liquid alcohols by neutron and X-ray diffraction // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1985. V.58, N1. P.270-276.

99. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А. Компьютерное моделирование структур метанола и жидкого метана//Журн. физ. химии. 1996. Т.70, №9. С. 1628-1632.

100. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А. Особенности сольватации частиц в метаноле по данным компьютерного моделирования // Журн. физ. химии. 1996. Т.70, №11. С.1971-1975

101. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А., Королев В.П. Свойства сеток водородных связей и молекулярных ассоциатов водно-метанольных смесей // Журн. физ. химии. 1997. Т.71, №1. С.113-117.

102. Бушуев Ю.Г. Структурные свойства жидкостей с различными типами межмолекулярных взаимодействий по данным компьютерного моделирования Дис. . докт. хим. наук: Иваново, ИХР РАН, 2001. 345 с.

103. Gigure P.A. Bufurcated hydrogen bonds in water // J. Raman Spectrosc. 1984. V.15, N5. P.354-359.

104. Edwards H.G.M., Farwell D.W. A quantitative Raman spectroscopic study of hydrogen-bonding in methanol and methanol-di // J. Mol. Struct. 1990. V.220, N2. P.217-226.

105. Tucker E.E., Farnham S.B., Christian S.D. Asssociation of methanol in vapor and in n-hexadecane. A model for the association of alcohols // J. Phys. Chem. 1969. V.73, N11.P.3820-3829.

106. Fletcher A.N. Self-association of methanol vapor. Evidence for dimers and tetramers //J. Phys. Chem. 1971. V.75,N10. P.l 808-1815.

107. Sakai Y., Sadaoka Y., Yamamoto T. Temperature dependence of association of methanol, ethanol, and 1-propanol // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1973. V.46, N11. P.3575-3576.

108. Shulman E.M., Dwyer D. W., Doetschman D.C. Temperature and pressure dependence of hydrogen bonding in liquid methanol studied by nuclear magnetic resonance // J. Phys: Chem. 1990. V.94,N18. P.7308-7312.

109. Shivaglal M.C., Singh S. 0-H stretching force constant in associated methanol species and the cooperative effect // Int. J. Quant. Chem. 1989. V.36, N1. P. 105-118.

110. Parra R.D., Zeng X.C. Hydrogen bonding and cooperative effects in mixed dimers and trimers of methanol and trifluoromethanol: An ab initio study // J. Chem. Phys. 1999. V.l 10, N13. P.6329-6339.

111. Дараган В,А., Степанянц А. У., Хазанович Т.Н. Структура ассоциатов и молекулярное движение в метиловом спирте // Журн. структур, химии. 1978. Т. 19, №3. С.474-479.

112. Mashimo S:, Miura N., Umehara Т., Yagihara S., Higasi K. The structure of water and methanol in j^-dioxane as determined by microwave dielectric spectroscopy // J. Chem. Phys. 1992. V.96, N9. P.6358-6361.

113. Jorgensen W.L. Transferable intermolecular potential functions. Application to liquid methanol including internal rotation // J. Amer. Chem. Soc. 1981. V.l03, N2. P.341-345.

114. Jorgensen W.L., Ibrahim M. Pressure dependence of hydrogen bonding in liquid methanol // J. Amer. Chem. Soc. 1982. V.l04, N2. P.373-378.

115. Haughney M, Ferrario M., McDonald I.R. Pair interactions and hydrogen-bond networks in models of liquid methanol // Mol. Phys. 1986. V.58, N4. P.849-853.

116. Haughney M., Ferrario M., McDonald I.R. Molecular-dynamics simulation of liquid methanol // J. Phys. Chem. 1987. V.91, N19. P.4934-4940.

117. Svishchev J.M., Kusalik P.G. Structure in liquid methanol from spatial distribution functions//J. Chem. Phys. 1994. V.100,N7. P.5165-5171.

118. Galdwell J.W., Kollman P.A. Structure and properties of neat liquids using nonadditive molecular dynamics: water, methanol, and N-methylacetamide // J. Phys. Chem. 1995. V.99, N16. P.6208-6219.

119. Wallen S.L., Palmer B.J., Garret B.C., Yonker C.R. Density and temperature effects on the hydrogen bond structure of liquid methanol // J. Phys. Chem. 1996. V.l 00, N10. P.3959-3964.

120. Kabeya Т., Tamai Y., Tanaka H. Structure and potential surface of liquid methanol at low temperature: Comparison of hydrogen bond network in methanol with water // J. Phys. Chem. B. 1998. V.102, N5. P.899-911.

121. Hertz H.G., Holz M. Internal motion of the methanol molecule in the liquid, dependence added solvent CC14 // Z. Phys. Chem. N.F. 1983. V.136. P.81-87.

122. Дорош A.K. Структура конденсированных систем. Львов: Вища школа, 1981. 175 с.

123. DackM.R. Solvent structure. The use of internal pressure and cohesive energy density of examine contributions to solvent interactions // Austr. J. Chem. 1975. V.28, N8. P.1643-1648.

124. Luck W.A.P. II Structure of water and aqueous solutions. Weinheim: Verlag Chemie / Physik Verlag, 1974. P.221.

125. Luck W.A. P., Borgholte H, Habermehl T. H-bonds in methanol-water mixtures: Indications of non-H-bonded OH in liquid water // J. Mol. Struct. 1988. V.l77. P.523-530.

126. Ивлев Д.В. Роль многочастичных корреляций в изменении термодинамических и кинетических параметров смесей гептан метанол и трет-Бутшоп - вода. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХР РАН, 2002. 127 с.

127. Мартынов Г.А. Структура жидкости что это такое? // Журн. структур, химии. 2002. Т.43, №3. С.547-556.

128. Koch W., Leiter Н.А. Study of association in the system methanol-CCU by the nuclear magnetic relaxation method // Z. Phys. Chem. N.F. 1983. V.136, N1. P.89-99.

129. Cebe M., Kaltonmeier D. A study of self- association in mixtures of methanol and cyclohexane by the nuclear magnetic relaxation method // J. Chem. Phys. et phys.-chem. biol. 1984. V.81,N1.P.7-13.

130. Huyskens P. Molecular structure of liquid alcohols // J. Mol. Struct. 1983. V.100. P.403-414.

131. Dack M.R.J. The importance of solvent internal pressure and cohesion to solution phenomena // Chem. Soc. Rev. 1975. N4. P.211-229.153

132. Мелвин-Хыоз Э.А. Физическая химия; пер. с англ. М.: Изд-во иностр. лит. 1962. 1148 с.

133. Филиппов Л.П. Методы расчета и прогнозирования свойств веществ. М.: Изд-во МГУ, 1988.252 с.

134. Карцев В.Н., Родникова М.Н., Бартел Й, Штыков С.Н. Температурная зависимость внутреннего давления жидкостей // Журн. физ. химии. 2002. Т.76, №6. С.1016-1018.

135. Родникова М.Н. Особенности растворителей с пространственной сеткой Н-связей // Журн. физ. химии. 1993. Т.67, №2. С.275-280.

136. Blandamer M.J., Burgess J., Hakin A.W. Internal pressure, temperature of maximum density and related properties of water and deuterium oxide // J. Chem. Soc. Faraday Trans, Pt.l. 1987. V.83, N6. P. 1783-1793.

137. Молекулярные взаимодействия / Под ред. Г.Ратайчака, У.Орвилла-Томаса; пер. с англ.- М.: Мир, 1984. 600 с.

138. Мелихов П.В., Козловская Э.Д., Кутепов A.M., Иванов Е.В., Абросимов В.К. и др. Концентрированные и насыщенные растворы. М.: Наука, 2002. 456 с. (Сер. «Проблемы химии растворов»).

139. Krypton, xenon and radon gas solubilities / Ed. H.L.Clever. - New York-Oxford e.a.: Pergamon Press, 1979. 357 p.(IUPAC Solubility Data Series; Vol.2).

140. Bo S., Battino R., Wilhelm E. Solubility of gases in liquids. 19. Solubility of He, Ne, Ar, Kr, Xe, N2, 02, CH4, CF6, and SF6 // J. Chem. Eng. Data. 1993. V.38, N4. P.611-616.

141. Battino R., Clever H.L. Solubility gases in liquids // Chem. Rev. 1966. V.66, N4. P.395-464.

142. Krause D.Jr., Benson B.B. The solubility and isotopic fractionation of gases in dilute aqueous solution. II a. Solubilities of the noble gases // J. Solut. Chem. 1989. V.18, N10. P.823-873.

143. Helium and neon gas solubilities / Ed. H.L.Clever. - New York - Oxford e.a.: Pergamon Press, 1979. 393 p.(IUPAC Solubility Data Series; Vol.1).

144. Argon- gas solubilities / Ed. H.L.Clever. New York - Oxford e.a.: Pergamon Press, 1980. 332 p.(IUPAC Solubility Data Series; Vol.4).

145. Крестов Г.А., Страхов А.К, Кудрявцев С.Г. Структурные особенности изотопозамещенных водно-метанольных растворов благородных газов // Докл. АН СССР. 1986. Т.288, №2. С.409-412.

146. Scharlin P., Battino R. Solubility of 13 nonpolar gases in deuterium oxide at 15-45°C and 101.325 kPa. Thermodynamics of transfer of nonpolar gases from H20 to D2O // J. Solut. Chem. 1992. V.21, N1. P.67-91.

147. Иванов E.B. Лебедева Е.Ю., Ефремова Л.С., Абросимов В.К. Парциальные молярные объемы благородных газов в водных растворах // Журн. физ. химии. 2002. Т.76, №12. С.2200-2205.

148. Физическая энциклопедия. Т.П. Добротность Магнитооптика / Под гл. ред. А.М.Прохорова. -М.: Советская энциклопедия, 1990. 703 с.

149. Baughan Е.С. Structural radii, electron-cloud radii, ionic radii and solvation // Struct, and Bond. 1973. V.15, N3. P.53-71.

150. Bose Т.К. Dielectric properties of nondipolar gases // J. Mol. Liquids. 1987. V36. P.219-236.

151. Ramos J.J.M., Goncalves R.M.C. The interaction of xenon with и-alkane solvents. Comparison between different cavity models // Thermochim. Acta. 1991. V.190. P.225-239.

152. Субботина Е.П. Сборник физических констант и параметров. JL: Изд-во ЛГУ, 1967. 148 с.

153. Battino R. The Oswald coefficient of gas solubility // Fluid Phase Equil. 1984. V.15, N2. P.231-240.

154. Шевченко А.П. Метрика атомных доменов в кристаллах Не, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn // Журн. физ. химии. 2001. Т.75, №9. С.1651-1655.

155. Schuch A.F., Mills R.L. II Phys. Rev. Lett. 1961. V.6, N11. P.596.

156. Bondi A. Van der Vaals volumes and radii // J. Phys. Chem. 1964. V.68, N3. P.441-452.

157. Pierotti R.A. A scaled particle theory of aqueous and nonaqueous solutions // Chem. Rev. 1976. V.76, N6. P.717-726.

158. Бацанов С.С. О структурных особенностях ван-дер-ваальсовых комплексов // Коорд. химия. 1998. Т.24, №7. С.483-487.

159. Физические величины: Справочник / Под ред. И.С.Григорьева, Е.З.Мейлихова. -М.: Энергоатомиздат, 1999. 1232 с.

160. Bader R.F.W., Carrol М.Т., Cheeseman J.R., Chang С. Properties of atoms in molecules: Atomic volumes // J. Amer. Chem. Soc. 1987. V. 109, N26. P.7968-7979.

161. Иванов E.B., Абросимов В.К. Объемные свойства растворов карбамида и дейтерокарбамида в H/D-изотопомерах метилового спирта при различных температурах // Журн. физ. химии. 1997. Т.71, №1. С.70-76.

162. Иванов Е.В., Абросимов В.К. Объемные свойства карбамида и дейтерокарбамида в смесях с H/D-изотопомерами воды и метилового спирта при различных температурах // Журн. общей химии. 2000. Т.70, №11. С.1799-1809.

163. Абросимов В.К, Агафонов А.В., Чумакова Р.В., Иванов Е.В. и др. Биологически активные вещества в растворах: Структура, термодинамика, реакционная способность. М.: Наука, 2001. 403 с. (Сер. «Проблемы химии растворов»).

164. Муйдинов Р.Ю., Зоркий П.М. Сравнительный анализ кристаллических структур карбамида и тиокарбамида // Журн. структур, химии. 1999. Т.40, №5. С.1149-1159.

165. Finney J.L., Turner J. Neutron scattering studies of molecular hydration in solution // Electrochim. Acta. 1988. V.33,N9. P. 1183-1190.

166. Китайгородский А.И. Органическая кристаллохимия. M.: Изд-во АН СССР, 1955. 558 с.

167. Guth Н., Heger G., Klein S., Treutmann W., Scheringer S. Struktur-verfeinerung von harnstoff mit neutronenbeugungs daten bei 60, 123 und 293 К und X-N- und X-X(ls2)-synthesen bei etwa 100 К // Z. Kristallogr. 1980. Bd.153, N3/4. S.237-254.

168. Campos-Vallette M., Acevedo-Gonzales C.A., Diaz F.G., Репа C.R. Coriolis coupling constants and inertia defect of urea // Z. Naturforsh. (A). 1985. Bd.40, N6. S.639-643.

169. Gartland G.L., Graven B.M. Hydrogen bonding NH"'0=C of barbiturates: the (1:1) crystal complex of urea and 5,5-diethylbarbituric (barbital) // Acta Crystallogr. (B). 1974. V.30, N4. P.980-987.

170. Jakli Gy., Van Hook W.A. Isotope effects in aqueous systems. 12. Thermodynamics of urea-h4/H20 and urea-d4/D20 solutions // J. Phys. Chem. 1981. V.85, N23. P.3480-3493.

171. Чумакова P.В., Крестов Г.А., Абросимов В.К. Объемные свойства водных растворов сахарозы при 278-318 К // Журн. хим. термодин. и термохимии. 1993. Т.2, №1. С.53-61.

172. Чумакова Р.В., Крестов Г.А., Абросимов В.К. Объемные свойства водных растворов некоторых моносахаридов в интервале 278-328 К // Журн. физ. химии. 1995. Т.69, №6. С.997-1002.

173. Spencer J.N., Hovick J. W. Solvation of urea and methyl-substituted urea by water and DMF // Canad. J. Chem. 1988. V.66, N3. P.562-566.

174. Luck W.A.P. Water in nonaqueous solvents // Pure Appl. Chem. 1987. V.59, N9. P.1215-1228.

175. Тарасов В.В., Понедельникова Е.Г. Скорость звука и структура ассоциированных жидкостей // Докл. АН СССР. 1954. Т.96, №4. С.789-791.

176. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов

177. М.: Изд-во АН СССР, 1957, 185 с.

178. Mathieson J.G., Conway В.Е. H20-D20 solvent isotope effects in adiabatic compressibility and volume of electrolytes and non-electrolytes: Relation to specificities of ionic solvation // J. Chem. Soc. Faraday Trans., Pt.l. 1974. V.70, N3. P.752-768.

179. Jakli Gy, Marko L. Hydrophobic interaction: Excess thermodynamic properties of normal and heavy water solutions of tetrabutylammonium bromide // Acta. Chim. Hung. 1995. V.132. P.225-243.

180. Friedman H.L., Krishnan C.V. Thermodynamics of ionic hydratation in water // In: Water: A comprehensive treatise / Ed. F.Franks. New York: Plenum Press, 1973. Vol.3. P.1-118.

181. Krishnan С. V., Fridman H.L. The solvent-isotope effect in enthalpy of some solute in methanol // J. Phys. Chem. 1971. V.75,N3. P.388-391.

182. Грасин В.И., Страхов А.Н., Крестов Г.А. Изотопные эффекты в энтальпиях растворения галогенидов щелочных металлов в воде и метиловом спирте при 298.15 К //Журн. физ. химии. 1989. Т.63, №1. С.246-248.

183. Markus Y., Hefter G., Pang. T.-S. Ionic partial molar volumes in non-aqueous solvents //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1994. V.90, N13. P.1899-1903.

184. Сафонова Л.П., Колкер А.М, Кинчин А.Н. Термодинамические характеристики сольватации ионов в органических растворителях // Журн. физ. химии. 2002. Т.76, №8. С.1424-1430.

185. Осыка В.Г., Пивоваров М.Д. Производство бромидов щелочных металлов. М.: Химия, 1981.

186. Воробьев А.Ф. Состояние проблемы термохимии неводных растворов электролитов // Сб. науч. тр. «Современные проблемы физической химии». М.: МГУ, 1976. Т.9. С. 114-162.

187. Крестов Г.А., Крестова Н.В. Новый метод расчета плотности ионных кристаллов при различных температурах // Теор. и эксперим. химия. 1969. Т.5, №5. С.715-717.

188. Крестова Н.В. Зависимость ионных расстояний и радиусов ионов кристаллических соединений от температуры. Дис. . канд. хим. наук: Ленинград, Ленингр. ин-т текстильн. и легкой пром-ти им. С.М.Кирова, 1971. 129 с.

189. Иванов Е.В., Абросимов В.К. Структурные особенности сольватных комплексов ионов К+ и Вг' в Н20 и D20 // Журн. неорган, химии. 2000. Т.45, №6. С. 1074-1081.U

190. Цветков А.А., Сорокина О.В., Маргулис В.Б. Кристаллическая структура галогенидов тетраалкиламмония. Москва: Моск. ин-т тонк. хим. технолог. (МИТХТ), 1987. 9 с. Деп. в ОНИИТЭхим (г.Черкассы) 31.08.87, №948-хн87.

191. Сафонова Л.П. Ионная сольватация в неводных растворителях: Эксперимент, расчет, моделирование. Дис. . докт. хим. наук: Иваново, ИХР РАН, 1998. 290 с.

192. Колкер A.M. Термодинамическая характеристика сольватации ионов и свойства неводных растворов. Закономерности влияния пониженных температур. Дис. . докт. хим. наук: Иваново, ИХНР АН СССР, 1989. 448 с.

193. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов; пер. с англ. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1963. 646 с.

194. Hydrogen, deuterium, nitrogen, oxygen, air, methane, ethane, propane, «-butane, et al. New York - Oxford e.a.: Pergamon Press, 1978-1987. (IUPAC Solubility Gas Series; Vol.3,5-24).

195. Abraham M.H., Whiting G.S., Carr P. W., Ouyang H. Hydrogen bonding. Part 45. The solubility of gases and vapoirs in methanol at 298 K: An LFER analysis // J. Chem. Soc. Perkin Trans. 1998. V.2, N6. P.1385-1390.

196. Katritzky A.R., Tatham D.B., Maran U. Correlation of the solubilities of gases and vapors in methanol and ethanol with their molecular structures // J. Chem. Inf. and Comput. Sci. 2001. V.41, N2. P.358-363.

197. Cabani S., Conti G., Mollica V., Lepori L. Thermodynamic study of dilute aqueous solutions of organic compounds. Part 4/ Cyclic and straight chain secondary alcohols // J. Chem. Soc. Faraday Trans., Pt.l. 1975. V.71, N10. P.1943-1952.

198. Fonseka Т., Ladanyi B.M. Breakdown of linear response for solvation dynamics in methanol // J. Phys. Chem. 1991. V.95, N6. P.2116-2119.

199. Zichi D.A., Rossk)> P.J. Solvent isotope effects on the thermodynamics of hydrophobic hydration // J. Chem. Phys. 1986. V.84, N5. P.2823-2826.

200. Крестов Г.А., Королев В.П. Сольватация молекул: Образование полости, донорно-акцепторные взаимодействия и структурные эффекты в растворах // Сб. научн. тр. «Термодинамика растворов неэлектролитов». Иваново: ИХНР АН СССР, 1989. С.8-13.

201. Hays kens F.I. Factor governing the influence of a first hydrogen bond on the formation of a second one by some molecule or ion // J. Amer. Chem. Soc. 1977. V.99. P.2579-2586.

202. Philip P.R., Jolicoeur С. The scaled-particle theory and solvent isotope effects on the thermodynamic properties of inert solutes in water and methanol // J. Solut. Chem. 1975. V.4, N2. P.105-125.

203. Страхов A.H., Кудрявцев С.Г., Крестов Г.А. Растворимость аргона и криптона в дейтерированном метаноле и его смесях с D20 (Н20) // Журн. физ. химии. 1984. Т.58, №7. С.1801-1802.

204. Крестов Г.А., Королев В.П., Батов Д.В. Донорно-акцепторная способность и энтальпии специфической сольватации неэлектролитов в ассоциированных жидкостях //Докл. АН СССР. 1988. Т.300, №5. С. 1170-1172.

205. Mayer U., Gutmann V., Gerger W. The acceptor number: A quantitative empirical parameter for the electrophilic properties of solvents // Monatsh. Chem. 1975. V.106, N6. P.1235-1257.

206. Gutmann V. Empirical parameters for donor and acceptor properties of solvents // Electrochim. Acta. 1976. V.21,N9. P.661-667.

207. Kamlet M.G. An examination of linear solvation energy relationships // Progr. Phys. Org. Chem. 1981. V.13. P.485-630.

208. Бургер К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах; пер. с англ. М.: Мир, 1984. 256 с.

209. Marcus Y. The effectivity of solvent as electron pair donors // J. Solut. Chem. 1984. V.13, N9. P.599-624.

210. Королев В.П., Батов Д.В., Крестов Г.А. Энтальпийные характеристики воды, метанола и этанола в растворах // Журн. общей химии. 1991. Т.61, №9. С. 19211927.

211. Notoya R., Matsuda A. Thermodynamic empirical rules for the solvation of monoatomic ions// J. Phys. Chem. 1985. V.89,N18. P.3922-3933.

212. Robinson H.L., Symons M.C.R. Infrared spectroscopic studies of solvation of aprotic solvents and ions in methanol // J. Chem. Soc. Faraday Trans., Pt.l. 1985. V81. P.2131-2144.

213. Hamilton D., Stokes R.H. Apparent molar volumes of urea in several solvents as function of temperature and concentration // J. Solut. Chem. 1972. V.l, N3. P.213-221.

214. Mizutami K., Yasuda M. Apparent molal volumes of urea derivates in water -methanol mixtures // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1988. V.61, N9. P.3301-3305.

215. Иванов Е.В., Абросимов В.К. Объемные свойства растворов Н20 и D20 в H/D-изотопомерах метилового спирта при различных температурах // Журн. неорган, химии. 1995. Т.40, №6. С.1047-1051.

216. Nilsson S.-O. Partial molar enthalpies of solution of H20 in some и-alkan-l-ols and esters at 298.15 and 308.15 К//J. Chem. Thermodyn. 1986. V.18. P.l 115-1123.

217. Виноградова О.О., Абросимов В.К. Термохимия бесконечно разбавленных растворов воды в органических растворителях // Сб. тез. докл. XIII Всесоюзн. конф. по химической термодинамике и калориметрии. Красноярск, 24-26.09. 1991 г. С.92.

218. Антонова О.А. Энтальпии сольватации неполярных и полярных органических молекул в водно-спиртовых растворителях. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХНР РАН, 1993. 123 с.

219. Батов Д.В., Антонова О.А., Королев В.П. Вклады углеводородных радикалов и функциональных групп органических молекул в энтальпии их сольватации в водном метаноле//Журн. общей химии. 1994. Т.64, №8. С.1253-1255.

220. Marx D., Heinzinger К., Palinkas G., Вако I. Structure and dynamics of NaCl in methanol. A molecular dynamics study // Z. Naturforsch. 1991. V.46a. P.887-897.

221. Sese G., Guardia E., Padro J.A. Molecular dynamics study of Na+ and СГ in methanol //J. Chem. Phys. 1996. V.105,N9. P.8826-8834.

222. Крестов Г.А., Королев В.П., Вандышев В.Н. Энтальпии сольватации ионов и донорно-акцепторная способность атомно-молекулярных частиц в растворе // Докл. АН СССР. 1988. Т.302, №1. С.132-134.

223. Манин И.Г., Королев В.П., Крестов Г.А. Энтальпийная характеристика ион-молекулярных взаимодействий в растворах 1-1 электролитов в спиртах и их смесях с водой //Журн. общей химии. 1991. Т.61, №6. С.1301-1306.

224. Symons M.C.R. Spectroscopic studies of ionic solvation // Pure Appl. Chem. 1979. V.51, N8. P.1671-1679.

225. Манин Н.Г., Королев В.П., Крестов Г.А. Термохимия сольватации ионов в водно-спиртовых растворителях при 298.15 К // Журн. хим. термодин. и термохимии. 1992. T.l,№i. С.27-54.

226. Krishnan С. V., Friedman H.L. Solvation enthalpies of electrolytes in methanol and dimethylformamide // J. Phys. Chem. 1971. V.75, N23. P.3606- 3612.

227. Красин В.И., Страхов А.Н. Стандартные теплоты растворения Nal, NaCl, NaF, КВг, Bu4NBr в водно-метанольных смесях различного изотопного замещения. Иваново: ИХНР АН СССР, 1986. 5 с. Деп. в ВИНИТИ (г. Москва) 26.03.86, №2061-В86.

228. Крумгальз Б.С. О связи ближней сольватации ионов с собственной структурой растворителя // Журн. структур, химии, 1972. Т. 13, №4. С.592-595.

229. Абросимов В.К. Термодинамическая характеристика изотопных эффектов растворения и гидратации веществ в воде при различных температурах. Дис. . докт. хим. наук: Иваново, ИХТИ, 1977. 323 с.

230. Symons M.C.R. // J. Chem. Soc. Faraday Trans., Pt.l. 1978. V.74. P.2146.

231. Chin C., Criss C.M. Partial molal heat capacities of tetraalkylammonium bromides in methanol from 10 to 50 °C // J. Solut. Chem. 1978. V.7, N3. P.205-217.

232. Зайцев А.А., Колкер A.M., Крестов Г.А. Тензиметрическое исследование растворов R4NI (R= С2Н5, С3Н7, C4FI9) в метиловом и этиловом спиртах при 20 -50 °С // Журн. физ.химии. 1980. Т.54, №10. С.2693-2696.

233. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов; пер. с англ. М.: Мир, 1979.712 с.

234. Stuehr J., Noveske Т., Evans D.F. Ultrasonic absorption and rotational phenomena in tetraalkylammonium ions. The search for appropriate models // J. Phys. Chem. 1973. V.77, N7. P.912-914.

235. Strauss I.M., Symons M.C.R. Infrared studies of halide ion solvation in methanol // J. Chem. Soc. Faraday Trans., Pt.l. 1978. V.74, N8. P.2146-2153.

236. Krell M., Symons M.C.R., Barthel J. Ion-pair formation by tetra-alkylammonium ions in methanol // J. Chem. Soc. Faraday Trans., Pt.l. 1987. V.83, N11. P.3419-3427.

237. Barthel J., Klein L, Kunz W., Calmetters P., Turq P. Tetraalkylammonium bromides in methanol: Small angle neutron scattering and vapor pressure measurements // J. Solut. Chem. 1994. V.23, N9. P.955-971.

238. Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Tync Э. Органические растворители; пер. с англ. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1958. 518 с.

239. Mann Ch. Non-aqueous in electrochemistry // In: Electroanalytical chemistry. New York: Marcel Dekker, 1969.V.3. P.57-134.

240. Рачинский Ф.Ю., Рачииская М.Ф. Техника лабораторных работ. JL: Химия, 1982.432 с.

241. Philip P.R., Perron G., Desnoyers J.E. Apparent molal volumes and heat capacities of urea and methyl-substituted urea in H20 and D20 at 25°C // Canad J. Chem. 1974. V.52, N9. P.1709-1713.

242. Perron G., Desrosiers N., Desnoyers J.E. Thermodynamic properties of tetraalkylammonium holides: volumes, heat capacities, and expansibilities in H20, D20 and urea-water mixtures from 278 to 328 К // Canad. J. Chem. 1976. V.54, N14. P.2163-2183.

243. Takenaka N., Takemura Т., Sakurai M. Partial molal volumes of uni-univalent electrolytes in methanol+water. 2. Sodium bromide and potassium bromide // J. Chem. Eng. Data. 1994. V.39, N4. P.796-801.

244. Thomas J., Evans D.F. Transport processes in hydrogen-bonding solvents. IV. Conductance of electrolytes in formamide at 25 and 10°C // J. Phys. Chem. 1970. V.74, N21. P.3812-3819.

245. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Том 2; изд-е 3-е, перераб. М: Химия, 1970. 456 с.

246. Шрайер Р., Фъюзон Р., Кертин Д., Моррилл Т. Идентификация органических соединений; пер. с англ. М.: Мир, 1983. 704 с.

247. Philip P.R., Desnoyers J.E. Apparent molal heat capacities of transfer from H20 to D20 of tetraalkylammonium bromides // J. Solut. Chem. 1972. V.l, N4. P.353-367.

248. Страхов A.H., Крестов Г.А. Усовершенствованная установка для определения растворимости газов // Журн. физ. химии. 1972. Т.46, №12. С.2666-2667.

249. Абросимов В.К, Крестов Г.А. Некоторые вопросы выбора концентрационной шкалы для выражения растворимости некоторых газов в жидкостях // Межвуз. сб. «Термодинамика и строение растворов». Иваново: ИХТИ, 1977. Т.6. С.150-155.

250. Абросимов В.К, Королев В.В., Афанасьев В.Н., Давыдова О.И., Колкер A.M., Сафонова Л.П., Страхов А.Н. и др. Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия и другие методы. М.: Наука, 1997. 351 с. (Сер. «Проблемы химии растворов»).

251. Макаров Г.Н., Абросимов В.К., Крестов Г.А., Ионов А.В. Жидкостной денситометр с магнитным поплавком // Журн. физ. химии. 1975. Т.49, №2. С.271-273.

252. Страхов А.Н., Кудрявцев С.Г., Крестов Г.А. Прецизионный магнито-поплавковый денситометр // Журн. физ. химии. 1983. Т.57, №3. С.781-783.

253. Kell G.S. Effect of isotopic composition, temperature, pressure, and dissolved gases on the density of liquid water // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. V.6, N4. P. 1109-1131.

254. Санаев E.C. Исследование теплоемкости и плотности двух- и трехкомпонентных водных растворов, содержащих хлориды Зd-мeтaллoв при 25°С. Дис. . канд. хим. наук: Новомосковск, МХТИ, 1975. 183 с.

255. Зайделъ А.И. Ошибки измерений физических величин. JL: Наука, 1974. 108 с.

256. Millero F.J. The apparent and partial molal volume of aqueous sodium chloride solutions at various temperatures // J. Phys. Chem. 1970. V.74, N2. P.356-361.

257. Takenaka N., Takemura Т., Sakurai M. Partial molar volumes of uni-univalent electrolytes in methanol+water. 1. Lithium chloride, sodium chloride, and potassium chloride // J. Chem. Eng. Data. 1994. V.39, N1. P.207-213.

258. Страхов A.H., Абросимов В.К, Баделин В.Г., Крестов Г.А. Прецизионная микрогазометрическая установка для определения растворимости газов в жидкостях//Журн. физ. химии. 1975. Т.49, №6. С.1583-1584.

259. Сибрина Г.В. Структурные особенности водных растворов а-аминокислот при 283 328 К из данных по растворимости благородного газа и плотности. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХНР АН СССР, 1988. 169 с.

260. Benson В.В., Krause D., Jr., Peterson М.А. The solubility and isotopic fractionation of gases in dilute aqueous solution. I. Oxygen // J. Solut. Chem. 1979. V.8, N9. P.655-690.

261. Rettich T.R., Battino R., Wilhelm E. Solubility of gases in liquids. 18. High-precision determination of Henry fugacities for argon in liquid water at 2 to 4-0°C // J. Solut. Chem. 1992. V.21, N9. P.987-1004.

262. Абросимов В. К, Иванов Е.В., Лебедева Е.Ю., Ефремова Л.С. Структурные эффекты в водных растворах благородных газов. Особенности гидратации криптона//Докл. РАН. 2000. Т.374, №5. С.631-633.

263. Абросимов В.К. Вычисление стандартных термодинамических характеристик растворения химически не реагирующих с растворителем газов из данных по растворимости //Журн. физ. химии. 1989. Т.63, №3. С.598-604.

264. Millero E.J., Emmet R.T. The effect of dissolved air and natural isotopic distribution on the density of water//J. Marine Res. 1976. V.34, N1. P. 15-24.

265. Takenaka N., Takemura Т., Sakurai M. Partial molar volumes of uni-univalent electrolytes in methanol+water. 3. Sodium iodide and potassium iodide // J. Chem. Eng. Data. 1994. V.39, N4. P.802-807.

266. Хименко M.T., Литинская В.В. Физико-химический анализ системы этиленгликоль-метанол и ацетон пропанол-2. - Харьков: ХГУ, 1983. 24 с. Деп. в Укр.НИИНТИ 20.12.83, №120Ук.-Д84.

267. Sun Т., Schouten J.A., Trappeniers N.J., Biswas S.N. Measurements of the densities of liquid benzene, cyclohexane, methanol, and ethanol as functions of temperature at 0.1 MPa//J. Chem. Thermodyn. 1988. V.20,N9. P.1089-1096.

268. ParkS.-J., Fisher K., Gmehling J. Excess volumes for alkanol + morpholine systems at 298.15 and 308.15 К//J. Chem. Eng. Data. 1994. V.39, N4. P.859-862.

269. Pettenati C., Alessi P., Fermeglia M., Kikic I. Excess volumes of binary mixtures contaning morpholine // Thermochim. Acta. 1990. V.162,N1. P.203-212.

270. Kimura Т., Matsushita Т., Ueda К., Tamura K., Takagi S. Deuterium isotope effect on excess enthalpies of methanol or ethanol and their deuterium derivatives at 298.15 К // J. Therm. Anal. Calorim. 2001. V.64, N.2. P.231-241.

271. Грасин В.И., Абросимов В.К. Объемные свойства изотопозамещенных спиртов с малыми добавками воды при различных температурах. Иваново: ИХНР АН СССР, 1990. 7 с. Деп. в ВИНИТИ 06.02.1990. №662-В90.

272. Справочник по растворимости. Том 1. Бинарные системы / Под ред. В.В.Кафарова. М,- Л.: Изд-во ВИНТИ (АН СССР), 1962.

273. Millero F.J. The molal volumes of electrolytes // Chem. Rev. 1971. V.71, N2. P.147-176.

274. Крумгалъз Б.С., Крунчак Е.Т., Кудрявцева И.В., Уварова НА. К вопросу определения предельного значения кажущегося молярного объема растворенного вещества // Журн. физ. химии. 1973. Т.47, №.11. С.2828-2831.

275. Петренко В.Е., Кесслер Ю.М. Рациональный метод расчета парциальных молярных объемов и изоэнтропийных сжимаемостей при бесконечном разведении // Журн. физ. химии. 1985. Т.28, №5. С.56-59.

276. Абросимов В.К. Неэкстраполяционный способ определения парциальных молярных объемов и изоэнтропийных сжимаемостей при бесконечном разведении//Журн. физ. химии. 1988. Т.62, №7. С.1913-1916.

277. Millero F.J. Water and aqueous solutions / Ed. R.A. Home. New-York: Wiley, 1971. P.519-595.

278. Markus Y, Ben-Zwi N. Shiloh I. Molar volumes and ion pairing // Prepr.-Abstrs. Symp. Ions and ion-pairs non-aqueous media. Leuven (Israel), 1976. P. 133-140.

279. Ахадов Я.Ю. Диэлектрические параметры чистых жидкостей: Справочник. М.: Изд-во МАИ, 1999. 856 с.

280. Redlich О., Meyer D.M. The molal volumes of electrolytes // Chem. Rev. 1964. V.64, N3. P.221-227.

281. Jones G., Fornwalt H.J. The viscosity of solutions of salts in water, glycol and methanol // J. Amer. Soc. Chem. 1935. V.57. P.2041-2045.

282. Stark J.B., Gilbert E.C. //J. Amer. Chem. Soc. 1937. V59. P1818-1820.

283. Kawaizumi F., Zana R. Partial molal volumes of ions in organic solvents from ultrasonic vibration potential and density measurement. I. Methanol // J. Phys. Chem. 1974. V.78,N6. P.627-634.

284. Pasztor A. J., Criss C.M. Apparent molal volumes and heat capacities of some 1:1 electrolytes in anhydrous methanol at 25° С // J. Solut. Chem. 1978. V.7, N1. P.27-44.

285. Abrahamer I., Padova J. Ion-solvent interaction // Israel Energy Commiss. 1967. N1128. P.102-103.

286. Padova J. Abrahamer I. Ion-solvent interactions. VIII. Apparent and partial molal volumes of some symmetrical tetraalkylammonium halides in anhydrous methanol // J. Phys. Chem. 1967. V.71, N7. P.2112-2116.

287. Conway B.E., Novak D.M., Laliberte L. Salting-out and ionic volume behavior of some tetraalkylammonium salts // J. Solut. Chem. 1974. V.3, N9. P.683-711.

288. Бушуев Ю.Г. Структурные особенности двух моделей воды и гидратных оболочек частиц (Не, Аг, Хе) по данным метода Монте-Карло. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХНР АН СССР, 1990. 193 с.

289. Абросимов В.К. Общие вопросы термодинамики газов в жидкостях // Журн. хим. термодин. и термохимии. 1992. Т.1, №1. С. 12-26.

290. Clarke E.C.W., Glew D.N. Evalution of thermodynamic function from equilibrium constant//Trans. Faraday Soc. 1966. V.62. P.539-549.

291. Ben-Naim A. Solvation thermodynamics. New York: Plenum Press, 1987. 251 p.

292. Абросимов В.К., Чумакова Р.В. Межчастичные взаимодействия в системах аргон вода - аминокислоты // Журн. физ. химии. 1998. Т.72, №6. С.994-997.

293. Абросимов В.К., Иванов Е.В., Ефремова Л.С., Панкратов Ю.П. Изотопные эффекты растворителя в растворимости аргона и межчастичные взаимодействия в водных растворах гексаметилентетраамина // Изв. РАН. Сер. химич. 2000. №8. С.1389-1394.

294. Desnoyers J.E. Structural effects in aqueous solutions: A thermodynamic approach // Pure Appl. Chem. 1982. V.54, N8. P.1469-1478.

295. Wang J., Zhuo K., Zhang O., et.al. Thermodynamic of the interaction of HC1 with D-galactose in water at 278.15 318.15 К // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1998. V.94. P.3359-3363.

296. Горелов B.H. Сравнительная характеристика растворимости аргона в растворах ацетона, ацетамида и мочевины в одноатомных спиртах, их плотности и вязкости при 283 328 К. Дис. . канд. хим. наук: Иваново, ИХТИ, 1984. 195 с.

297. Conway В.Е. The evaluation and use properties of individual ions in solutions // J. Solut. Chem. 1978. V.7, N10. P.721-770.

298. French R.N., Criss C.M. Effect of charge on the standard partial molar volumes and heat capacities of organic electrolytes in methanol and water // J. Solut. Chem. 1982. V.11.N9. P.625-648.

299. Lankford J.I., Holladay W.T., Criss C.M. Isentropic compressibilities of inuvalent electrolytes in methanol at 25°C // J. Solut. Chem. 1984. V.13,N10. P.699-720.t