Особенности координации полиэдрических бороводородных анионов BnH2-n (n=6, 10, 12) в соединениях никеля и свинца тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Лагун, Виктор Львович АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Москва МЕСТО ЗАЩИТЫ
1992 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.01 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Особенности координации полиэдрических бороводородных анионов BnH2-n (n=6, 10, 12) в соединениях никеля и свинца»
 
Автореферат диссертации на тему "Особенности координации полиэдрических бороводородных анионов BnH2-n (n=6, 10, 12) в соединениях никеля и свинца"

Ордена Ленина Институт общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова

х На правах рукописи

„ УДК 546.271

ЛАГУН ВИКТОР ЛЬВОВИЧ

ОСОБЕННОСТИ КООРДИНАЦИИ ПОЛИЭДРИЧЕСКИХ Б0Р0В0Д0Р0ДНЫХ АНИОНОВ Ш (»6, 10, 12) В СОЕДИНЕНИЯХ НИКЕЛЯ И СВИНЦА

(02.00.01 — неорганическая химия)

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Москва — 1992

Работа выполнена в ордена Ленина Институте общей н неорганической химии им. Н. С. Курникова РАН.

Научные руководители: член-корреспондент РАН Н. Т. Кузнецов; доктор химических наук К. А. Солнцев.

Официальные оппоненты: кандидат химических наук Ю. Н. Михайлов; доктор химических наук, профессор В. И. Брегадзе.

Ведущая организация — Государственный научно-исследовательский институт химической технологии элементорганических соединений.

Защита состоится /¿' _ 1992 года

в 10.00 час. на заседании Специализированного совета по присуждению ученой степени кандидата наук (К-002.37.01) в Институте общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова РАН по адресу: 117907, ГСП-1, Москва, Ленинский проспект. 31.

С диссертацией можно ознакомиться в БЕН ОХН РАН;

Автореферат радпглян __ о^аА_ 1992 г.

Ученый секретарь Совета, кандидат химических наук

И. Ф. АЛЕНЧИКОВА

-з-

Актуальность проблевд. Интенсивное исследование в последние года химии полиэдрических бороводородных анионов (тг = 6-12)

привело к созданию на их основе новых материалов, наведших важное практическое применение. Они используются в виде добавок в электрохимических источниках тока, при получении термостойких нейтро-нозащитных полимеров, в качестве препаратов- для нейтронозахватной терапии злокачественных раковых образований.Ряд производных на основе наиболее изученных представителей этого класса анионов 11 в12н12 ПР9^0®6™ в качестве компонентов высококалорийных ракетных топлив и в ряде других областей науки и техники.

Изучение соединений этого класса и их производных, обладающих разнообразием и необычностью структур, существенно расширило и продолжает обогащать современные представления о природе химической связи. Особый интерес представляет исследование взаимодействия полиэдрических ионов с различными соединениями металлов, с образованием внутрисфершх комплексов, в результате чего образуются соединения, в которых осуществляется координация бороводо-родного аниона к атому металла, как с сохранением исходного каркаса, так и. с раскрытием полиэдра и образованием металлоборановых кластеров. Причем взаимодействия такого типа известны в основном для надо- и арахно-боранов, как более раекционноспособннх реагентов по сравнению с клоэо-системами. Наибольший интерес в этой области представляет синтез и изучение свойств металлоборзнов с числом вершин 7,8,9, так называемых металлоборановых кластеров с промежуточным числом вершин, так как эта область химии до сих пор практически не исследована. Получение и изучение таких метэллобс-ранов позволит еще дальше продвинуться на пути к пониманию природа химической связи в гетеробораювих кластерах.

Цель работы - исследование способности полиэдрических Сиро -

водородных ашюнов вступать в различные внутрисфорные взаимодействия с металлами, с образованием координационных соединений, в которых как сохраняется геометрия исходных Оорановых каркасов, так и происходят ее изменения, связанные с внедрением металлических атомов. Синтез таких соедшений, выделение и изучение их строения и свойств. Сравнительная характеристика способности к координации анионов Б6н^_,в10н^,в12н^2 б полученных соединениях.

Научная новизна работы. Показано, что полиэдрические борово-дородиыв анионы в^н?- и в6н^ способны ветшать в реакции полиэдрического расширения и являются удобным строительным блоком для синтеза металлоборанов с числом вершин 7,8,9. Синтезированы новые мэталлоборановые анионы [ (СдН^ШВ^Н^)- и [ (с5н5)3н13в6н6]_. Первый из них - является первым семивершинным металлобораном с одним атомом металла в остове, а анион [ (С^Н^^Ш^В^Н^" - первый девя-тивершинный металлоборан, имеющий базовую для дввятивэршкнника клоэо-структуру. Он такая является первым примером мэталлоборана с тремя атомами школя в остове. Этот девлтиваршинный кластер интересен Ц тем, что шея 22(2п+4) остовных электрона, отвечающих согласно правилу Уэйда киЗо-конфигурации, обладает кдоэо-структу-рой и тем самым относится к немногочисленной группе металлоборанов, имеющих не "Уэйдовское" число электронов. Разработаны методики синтеза и.изучены свойства солей этих металлоборанов с ше-лочными металлами и некоторыми органическими катионами. Выявлено влияние ряда факторов на процесс образования металлоборановых

О _ _

кластеров из ашюнов и в^н^ и показано, что наиболее сущес-

твенное из них - применение Па/Не, концентрации и мольные соотношения реагирующих веществ, температура и время синтеза.

Синтезирован ряд координационных соединештй евгаца (РЬОЮ^в^, рь(в1ру>влн6, ръ(б1ру)2в1гн1г, гывар:/) !Л!.1М)в12н1?. Изучены

структуры, ИК и УФ спектроскопические характеристики, растворшо-сти в различных растворителях получениях соединений. На основании проведенных исследований установлено уменьшение донорных свойств ¡иоао-анионов в ряду в6н^ > в10н^0 > в12к^2, что согласуется с ранее предложенной концепцией по электронно-донэрным свойствам к.«озо-борановых анионов, на основе данных по их протонированию.

Практическое значешге работы. Разработанные методики синтеза новых металлоборанов могут служить методической основой для синтеза кластеров с тем не числом вершин, но с другая! металлами. Гексаборатный анион предложен в качестве исходного строительного блока для получения металлоборанов с числом вершил 7,8,9.

Используеше способы синтеза координационных соединений свища с внутрисфернши бороводородными лигандами могут быть пркмэ-нвны для получения аналогичных внутрисферных комплексов с другими металл агм.

Полученные сведения в целом являются важным вкладом в химию гетероборанов с промежуточным числом вершин (7,а,9) и химию полиэдрических наозо-боратных соединений.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались ча ежегодной конференции научных сотрудников ИОНХ им.Н.С.Курнако-ва РАН (1991, 1992), на IV и V Всесоюзном совещании по химии неорганических гидридов (Душанбе, 1987, 1991 т.г.), на VI Всесоюзном совещании "Спектроскопия координационных соединений" (Краснодар, 1990 г.).

Публикации. Материалы диссертационной работы опубликованы в шести статьях и трех сборниках тезисов докладов на Всесоюзных совещаниях.

Объем диссертационной работы. Диссертация состоит из Еведе-шш, трех глав (литературный обзор, оксперименташпя чпсть и оо-

суждение результатов), выводов, списка цитируемой литературы из 73 2 наименований. Работа иллюстрирована12 таблицами рисунками, ее объем составляет "¿¿6 страниц.

Содержание работы Первая глава посвящена обзору литературы и отражает современные представления и экспериментальные данные о строении, свойствах и особенностях химической связи в координационных соединениях, содержащих различные Оорановые фрагменты, сведения по их синтезу и свойствам. Литературный материал анализировался с точки зрения рассмотрения йораноз как лигандов в.комплексах металлов. Бороводородные соединения обнаруживают различные способы взаимодействия с центральным атомом - от ионного до ковалентного с образованием многоцентровых связей. Отмечается, что случаи вхождения полиэдрических сероводородных анионов во внутреннюю координационную сферу металлов без разрыва в-в связей крайне редки и заслуживают пристального изучения. В отношении металлоборанов экспериментальные данные систематизировались исходя из общего числа атомов в.получаемом кластере. Отмечено, что большая часть металлоборанов получена' для открытых (ниЗо-) систем с пятью и десятью атомами бора в остове. Область же металлоборановых кластеров с числом вершин 7,8,9 изучена крайне мало, из-за отсутствия удобных исходных бороводородных соединений для их синтеза. На основании анализа литературного материала определил задачи настоящего исследования.

Во второй главе (экспериментальная часть) приведены методики синтезов и очистки исходных веществ, методы исследования и анализа полученных соединений; результаты исследования взаимодействия

анионов ВЛ1?- и ЕЛЬ" с ннкелеценом. Изложены способы синтеза меи о о {

таллоборшовых анионов [ ((у^ДИВ^}" и ! (СА 1 ' * кзк с

катионе?31 селочшх металлов, так и с некоторыми озиоекми катиона-ни; результата исследования взаимодействия анионов В^Н^ и В12Н12 с нитратом свинца в присутствии 2,2'-бипиридина и без него. Пред-ставлеш результаты спектроскопических и структурных исследований.

Третья глава (обсуждение результатов) посвящена обсуждению механизма взаимодействия аниона В6Н^ с никелеценом, структуры и улектрокного строения новых металлоборапоЕых кластеров, обсуждении влияния различных факторов на реакции полиэдрического расширения гексабсратнсго аниона, таких как мольное соотношение и кон-центра1у1я исходах реагентов, использование амальгамы натрия, температура и время синтеза. В ней также рассмотрены оссбзшгости взаимодействия ашюнов вьн^" и с нитратом свинца и 2,2'-

гшшридинсм. Обсуждены структурные и спектроскопические результата полученных соединений.

Нзтодц исследования н анализа синтезированных соединений. Синтез исходных веществ. Состав соединения определяли методом хи-:г.1ческого анализа. Углерод, водород, асот определяли на скя-з анализаторе. Бор определяли в виде борной кислота алкалиметричес-ним титрованием с й-глашпом. Металлы определяли методом атомной абсорбционной спектрсфотометрии.

Колебательные спектры твердых образцов в вазелиновом масле записывали на спектрофотометрах "иг-20" и "КресмМ 75 И" в области волновых чисел 400-4000 см-1. Электронные спектры поглошении получены на спектрофотометре "Зрессга иу У13" в области 1зсоо-50000 см-1. Спектры 11 В, 1н ЯМР растворов синтезированных соединений были получены на спектрометре "Бгикег ам-300" (ннешннй стандарт - эфират трехфтсристого бора, рабочая частота - ч» МГц).

Рентгеноструктурные исследования проводились .на дя-цткгоь&т

ре "Эцраф-Нэниус" (lío ка-излучегаш), "Syntex Р2.," (Mo Ка-излуч8-1шз) и CAD-4 (Mo ка-излучсшш). Восходящую тонко струйную хроматографию проводили на пластинах с закрепленным слоем силикагелг "Síluíöl" (Kavalier, ЧССР).

Исходные соединения оали синтезированы: гексагадро-кдозо-гексаборат цезия - по реакции между ПаБН^и J2 в диглиме при юо°с с последующим пиролизом смеси при 16?.°с в течение 5 часов. Тетра-оутиламмониепуп соль аниона в^н^ получали при добавлении (Bu^lDBi к водному раствору Cs2B6H6 с последующим подкисленном бромистово-дородгюй кислотой. Калиевую, натриевую и литиевую соли получал методом ионного обмена. Никелецен был получен при вззиыодэйствш J7iCi0 ■ бно0 со свекеперегнашшм циклспентадаеном и гидроксидом калия в смеси 1 ,2-дяметокснэтана и диметилсульфоксида.

о _ _

Взаимодействие ekmchob в61!£ и в^ с шкелецспса. На перво? этапе исследования стоял вопрос о принципиальной возможности дл; гексагилро-хиоэо-гексайэраткогс аниона вступать в реакции полиэдрического расширения с образованием шталлоборанов. Изучение взаимодействия между гексабораташ щелочных металлов и BujHBgH^ ¡ никэлеценом позволило дать положительный ответ на этот вопрос.

При исследовании взаимодействия низшего' полиэдрического бо

о..

роводородного аниона BgH£ с никелеценсм поначалу использовалнс: соли щелочных • металлов es, к, Na, Li этого аниона. В качеств растворителей били выбраны ацетонитркл а тетрагидрофуран. Резкий: велись как при комнатной температуре так и при температуре кипе ния растворителя. Контроль за ходом реакции осуществляли метода:.1 ТСХ, 11В ЯМР и ИК спектроскопии. Установлено, что при кемнатно температуре гексаборатннй анион и никелеиен не реагируют, а пр температуре кипения растворителей происходит реакция полиэдричес кого расширения аниона в(Гн£~ с образованием металлоборановых со

цинений. Причем явно прослеживается тенденция к увеличению вкхо-а образующихся металлоборановых кластеров в ряду пепользуемых атионов ра+ < к+ < Па+ < Ы+, что, по-видимому, связано с увели-ением растворимости е органических растворителях (ацатонитрил, РФ, моноглим) в ряду Са2В6Н6 < К^В^ < На2В6Н6 < М2В&Н6.

Соли же с анионом В^Н^ как правило лучше растворимы в орга-лческих растворителях. Поэтому зтот анион активнее реагирует с !1Ср2. Наилучшие результаты были получены с тотрабутиламмонмевой

!олью

Установлено, что при взаимодействии с НгСр2 кек В^Н^-, так и образуются два металлоборановых аниона [ (с^н^тв^]'" и : (С5н5)эы13в6нб]~. Были разработаны методики синтеза и выдоления зтих анионов с катионами к+, На+, Ви^к*, Е^п* и рп^р4".

Установлено, что молекулярная структура монометаллического продукта [(с5н5)Ы1в&н61~ представляет собой фигуру с геометрией пентагональной бипирамиды с группой {(с^н^Щ!) в эксэториалппм положении. Такса строение согласуется с 11В-ЯМР спектром в ацетоне соединения Еи4н[(с5и5шв6нб], который состоит из трех дублетов с одинаковой интенсивностью 2:2:2 при 0 = +67,7(140); +14,6(149); +0,6(140) м.д.' (относительно вгуов^, константы ■спин-спинового взаимодействия,Гц), которые при подавлении спин-спинового "взаимодействия превращаются в синглеты. 'ц-ЯМР спектр этого соединения в й-ацетоне состоит из пяти сигналов с отношением интенсивностей 5:8:8:8:12, при 8 = +5,1, +3,5, +1,9, +1,5, +1,0 м.д.(относительно Ме431), которые обусловлены, соответственно, резонансами от протонов циклопентадиенильного кольца и тетрп-бутиламмониевого катиона.

Структура аниона {(С^Н^)3М1^В6Н6 ] ~ была опрздедина на щлаге-ре его тетрабутиламмониевой соли. Рентгоноструктурные иослулоь") -

нил монокристалла тримэтэллического металлоооранового кластера проводились на дифрактометре "Знраф-Hoimyc'V (ЫоКа-излучение).

Оранжево-красные кристаллы пластинчатого и ли игольчатого габитуса относятся к моноклинной сингонш, пр.гр. Сг/т. Кристаллы неустойчивы на воздухе, поэтому при рентгеноструктурном эксперименте образец покрывался шеллаком.

Расшифровка структуры была осложнена разупорядочением и частным положением структурных единиц. Уточненная в результате структурного анализа (анизотропное приближение, 31 неводородный атом, Лу=0,095) формула имеет вид (O^ /jNijB^] ". Катион

гг;(С4п9)4]ь сохраняет тетраэдрическое строение исходного аналога Ш4+. Анион I (С5Н5 )3fii3BbHgJ", строение которого изображено на рис.1., тлеет аналогию со строением [BgHg]2~, с учетом замены трех шапочных атомсв бора на атомы никеля. Все шесть атомов бора

образуют треугольную призму в основании которой расположены по

о

три независимых атома бора с длинами связей. В-В =< 1,77А, что на о

=-'0,1 А короче, чем в , а длина peöep призмы В-В' находится

в пределах 1,98(2)-2,04(3) л, т.е. по сравнению с ВонН~ она уве-

о

личенэ примерно на 0,2 А. Расстояния iJi-B составляют 2,01(2)-о

2,06(2) А, т.е. они короче типичных Ni-B связей в металлокарбо-

о

ранах (2,10-2,15 а), но соответствуют Di-b- связям в [ (п5-о5нс )|и!:зсв5н6], [ (т]-с5н5)4Ni4b4h4] и i (т}5-с5н5)2Ui£cb7h8). Кроме того синтезированный металлоборак характеризуется наличием трех ромбических плоскостей, которые образуются зэ счет более длинного расстояния Ni-B по сравнению с расстоянием В-В.

Кроме четырех атомов бора координации каздого атома никеля дополняет одно циклопенталионилъкое кольцо с расстояниями Ni-C-= 2,и4(1 )-2,17(1 ) A. 'Jp-коль ja птсмов Nil и Ui2 упорядочены, расположены симметрично к, воз.мож-ю, шенно sto яелязтся причиной раз-

- •//

Пю.1 . Кристаллическая

структура вшила

B!Si2

'зи1э°б"б

/ЧСР1

Si'

упорядочения по двум позициям Ср-кольца у атома fli3-

113-ЯМР спектр етого соединения содержат один дублог при б = »■29,1 м.д. (140 гц) (относительно 3iyost0), который г.рп подавлении сгсш-сп.ловогс' взаимодействия превращается в синглет. Такой результат согласуется с полной 'равноценностью песта атомов Сора ::ообращенной на рис.1 структуры. В 1H{11B}-fiMF спектре (в CD-jKl) наблюдается пят; полос с отношением интенсивностей 15:6:8:8:3:12 соответственно при а = +5,1; +4,6; +3,1; +1,6; +1,3; -4,0 м.д. относительно Me,Si.

4

Данный кластер, согласно правилу подсчета скелетных з.тектро-i:cb (правилу Уэйда) имеет 22(2ш-4) остовных электрона и должен иметь utido-структуру. Однако, образование здесь к,юзо-структуры в виде трехшапочной тригспальоной призмы, с числом остовных электронов 2П+4 возможно реализуется из-за невнроадения граничных орби-толей (HOMO и шго) для трехшапочной призматической структуры. Таким образом при с г единение пары электронов к данной структуре не приводит к образованию парамагнитного соединения, склонного к Ни-Теллеровским искажениям. Поэтому в данном случае образуется устойчивая клозо-конфигурация -с числ&м остовных электронов ::п-и\. Однако такую-же устойишую конфигурацию с число!.? остовных алект-.ропов 2т4 должна иметь и киЗо-структура моношапочно'Л кьалрати' й

- /г

анпшрпзмы. Именно такую структуру имеют три известию: довятивор-ишших соединения, лноютих в своем остове четыре атома, донирую-ших для кластерного связывания три электрона {(С^н^)4ВдК5], (1^-с5н5)2ги2(ск3)2с2в5н5 и [(с5н5)3гл3св5н61). Общее число ос-товкых электронов в этях кластерах 22(2п+4) как к в нааем случаи. Очевидно, что энергии этж дву:: конфигураций (ниЗо- и нлозо-) с числом остовшх электронов 2г.+4 близки. В случае соединения [М3(с5гцболее энергетически выгодной окззывается илозо-конфигурация, так" как в этой структуре все атомы бора занимают пяти координационные кластерные позиции, а все атомы никеля - чэ-тырехкоордшационше. Это соответствует правилу "Уильямов", согласно которому солее злектронодефпцитныэ атомы (в, Со) предпочитают места с наибольшим координационным числам, тогда как более богатые электронами (с,III) стремятся занимать маета с более низким координационным числом. Нийо-конфигурация укэ не будет идеально соответствовать этому правилу, так как ее структура имеет пять четырехкоордпнациэнных позиций и четыре пягикоординационшх. Два атома бора будут вкнуаденн занять в этой конфигурации места с более низким координационным числом. Клозо-структура оказывается в этом случае также•предпочтительней и с точки зрения более высокой симметрии. В соединениях с четырьмя атомами - трёхэлектронны-ш донорами стремяоамися занять позиции с наименьшим координационным числом, конфигурация трехшапочнай тригональной призмы уже не может идеально удовлетворить эти условия, так как она имеет только три позиции с координационным числом четыре и шесть с ко-ординациошшм числом пять. Отюда один из атомов," локирующих три электрона (или м или О вынужден будет- занять позицию с координационным числом пять. В ?.исо а:э структуре, все атомы (или 1Л или с: занимают четырех1 кссзлелзиконные позиции, а все атош бора, за

-У з-

гсключенкем одного пяти. Видимо такая конфигурация оказывается в >том случав белее энергетически выгодной.

Следует подчеркнуть, что в отличие от гиозо-структур с 2п+2 зстовными электронами, в которых все электроны находятся на связывающих орбиталях, в анионе [ (c5H5)3Mi3B6H6]~ лишняя пара электронов занимает несвязывающую орбиталь, понижая тем' самым общий юрядогс скелетного связывания в кластере. Это сопровождается уд-

гашением трех связей В-В, вдоль ребер тригоналыюй призмы, при-о

.«врио на о,2 А по сравнению с аналогичным! расстояюш?;и з анионе зэн|~.

Исследование влияния различных факторов :;з скорость реакпла аниона в^н^ с никелеценоы и выходы образующихся соединений- На

основании проведенного ряда экспериментов при различи:-1»; условиях Шло установлено, что на ход реакции аниона с никелеценоы

Зольшое влияние оказывает присутствие амальгамы натркя (Na/Hg;. В эе отсутствии, образование как моно-, так и триметаллкческого со-эдинения, идет крайне медленно. Это, по-видимому, связано с наличием седьмого протона в гексаборатном- анионе»

Изучение зависимости выходов моно- и триметаллоборанов от времени синтеза показало, что при концентрации Зи^КЗ^Н^ 0,25% мольном соотношении реагирующих компонентов 1:3:3 и температуре 32°с после 20 часов реакции образование триметаллического кластера замедляется, а величина отношения концентрации CH1 B./0HiB,

3 6 6

практически далее не изменяется. Следовательно, для увеличения выхода соединения [(с5н5)3м±3в6н6надо существенно увеличивать концентрации исходных раегентов и поднимать температуру синтеза. Правильность такого вывода была доказана- исследованиями, в которых брались разные концентрации исходных реагентов и растворители с-более высокими точками кипения. Становится очевидным, Т"; с на-

чала икот образование мошгзталлического продукта, но уже при до-стгашпш незначительной концентрации этого соединения в раствора начинается образование кластера К13в6. При комнатной температуре одн2ко вторая реакция и,пет очень медленно. Увеличение же кощэнт-рациошшх и температурных характеристик увеличивает скорость образования аниона [ (с^н^) ^мх^в^н^ ]~ и приводит к увеличении его выхода. Следует такие подчеркнуть, что при мольных соэтнойзенях

исходных реагентов п^р /я^ < 1 реакция идет только в направ-

2 6 У

леюга образования Еи4п[ (с^ шв^н^], а при мольных саогиосэнкя? "нЮр, /ав -Н^ > 1 уя:е 11Лет образование двух мэталлоборановых проектов.

На основании проведенных исследований мсааю предполохать следующий механизм взаимодействия ви4пв6н^ и Сначала

па нервом этапе идет отопление седьмого Еодорода и присоединение одного ШСр фрагмента с образованием семивериинного аниона [ )И1Б6Н6] ~ с 16 (2гг+2) . остовными электронами, что согласно правилу "Уэйда" соответствуэт наблюдаемой клозо-структуре пэнта-гональной бипирамады. Это взаимодействие идет довольно легко в присутствии Иа/Цд и при мольном соотношении исходных ^¿ср

> 1 оно завершается через один два часа даже при комнатной температуре. Далее,.по-видимому, идет атака данного сешверщинного ме-таллоборана двумя фрагмента®! {ИЮ^н^} по двум граням противоположным первому фрагменту {.ШС^Н^Ь После присоединения этих частиц происходит перегруппировка атомов Б и N1 и образование девя-тивершкнисго полиэдра"(рис.1).

О-

Координеционные соединения свинца, содержащие анионы в^н^ и В10н10. В литературе клоео-бэрзводородные системы часто рассматривались только Л1сть как ;ни:ды, неспособные- к донорно-акцептор-ним ьзэишдейотвгош, поскольку,в 'соответствии с классическчда

представлениями в их составе нет атомов. способных к дотированию электронной пару. Нет такте аналогии мзяа? неки л ароматкческгглг

I

система!,гл такгая как бензол, шшлопвнтадавнил, хотя и их структура содержит делокализованнув электроннуэ систему, поскольку сероводородные онксры являются ЗЛЭКТрЗНОД9фПЦКТ1ШМЛ ссодинэгг'ящ. йгзсте с тем, проведенные е последнее время исследования по про-тонированию гияробороноЕЫх анионов позволяют рассматривать

эта системы как нодвдьгаз с дсворЕо-анпепторккм взаимэдейстЕкем мэзду протоном и кдаэо-яшопом, поскольку присоединение прстеня

о _

трактуется как добавлэниэ к екстекэ вгн^ одпоЗ своСсдгаЯ ts ор-битали, заполняемой за счет дозвгрования на нее мектронсв остова. Пространственная замкнутость, сравнительно бодыше геометрические размеры этих анионов и наличиэ значительного заряда, нчрпду с вшяеизлокенинми особепностяют позволяют характеризовать ! их iraic новый и необычный тип лиггндов в г.«' коортанпцаошшх со&лказюгЯ и обуславливают их слабую координационную способность по отнесению 5: переходным металлам. Из-за слабых лигандчых свойств кдоэо-агаюнов, по сравнен!!» с другими трэдишоктпечг лигандами и из-за тенденции к окислению при внутрксфэрпом взаимодействии с металлами сильными ксмплексосбразователями, очень трудно выделить вну-трисферше комплексы этих анисноп. Поэтому каждый новый пример таких соединений представляет значительный интерес и заслуживает внимательного изучения.

о _ ___

Для случая аниона В^Щ такое соединение было получено при взаимодействии водных растворов гексабората цезия, нитрата сёинцэ и спиртового раствора 2,2'сипирадила. Оно представляет собой желтое м-злорастворимоз в воде и в органических растворителях соединение состава Pb(Bipy)BfeH6. При хранении в форме поргака, а также при рзстирамш этого соединения в глицерине или воде, наблюдается

- -С6 -

переход велтой окраски в красную с сохранением исходного состава.

Пригодные для рентгеноструктурного анализа кристаллы желтого дата былп выращены на границе фаз двух раствороз: водного раствора нитрата свинца и водно-спиртового раствора, 'содержащего Сз2В6н6 и 2'2' ~б1*пиРиДил' Методом рентгеноструктурного анализа 'установлено, что соединение характеризуется моноклинной сингони-, ей, пр.гр. Р2^/п.

■ Каждый атом свшща (рис.2) окружен молекулой В1ру, выступающей в роли Оидентатного хелатного лиганда (Рь-н 2,584 и 2,613(7)

о , ! о_

А),., и тремя кристаллографически эквивалентными анионами в6Н£ . Пш этом, один октаэдр.вйн?~,' расположенный более Слизко к иону

' ; * 1 О

свйнцв, координируется гранью (РЬ-В 2,79-2,93(1) А). Оба более

удаленных боргидридных аниона координируются к иону свинца ребром 0 '

(РЬ-В|3,17-3,91 (1) А). В свою очередь, к каждому октаэдру в6н£

приближены три иона свшща, один из которых расположен над гранью

в(1 )В(3)В(6), а два других над прилегающими к этой грани ребрами

о

В(3)в^4) и В(3)В(5). Расстояния рь-Н (2,56-3,13(9) А), углы В-Н-рь, (79-107(5)°)', а также тот факт, что атомы водорода не отклоняются от линии: центр в£н6-в, в сторону атома свинца, свидетельствуют об отсутствии прямых•связей рь-н. Таким образом, связывание боргидридных анионов и ионов свшща осуществляется за счет взаимодействия ръ-в.

I С&мое короткое расстояние свинец-бор в этом соединении 0 . о

2,79(1) а приближается к расстоянию свинец-бор 2,601(9) А в единственно известном металлокарборане с атомом свинца в остове. Поэтому в данном случае можно говорить о достаточно сильном кова-лентном взаимодействии свинец-бор, а рассматриваемую структуру представить построенной из молекул Рь(в1ру)в6н&, каждая из кото-тих связана с другими такими же молекулами более слабый, мегмоле-

Гпг.2. Окрукет'э аго:лз свипцэ в

£■ - " "

кр и с талдичес ко и с т р у кту с е

_ о о

У

I

Л

___1

кулярнымя взе"модй?стви.ч?л? с расстояния?®! СБш:.?а-бор • 3.17— 3.39(1 ) а.

При взаимодвйствии водных растворов додекабората цезия, 1гит-рзта свинца и спиртового раствора 2,2'-Зиткфидила образуется бесцветное мзлорзстворимое в воде соединение состава РЬ(Е1ру)0-б12Н12, хорошо растворимое в В результате рентгоноструктур-

ного исследования наПдеио, что кристаллы принадлежат к моноклинной сингошти, пр.гр. Атсм свшща, расттолокйнйнй нп кристаллографической оси второго порядка, коордикироваи по хелз-.нсму типу двумя кристаллографовски эквивалентными молекулами бипиридила

о

(РЬ-и 2,517(4)-2,532(4) а), так что угол мезду средними плоскостями С11пир:ш1Л0Бнх лигандов составляет 62,1° (рис.3). Кро?де того, сами молекулы бипиридила искажены тагам образом; что угол между плоскостями соседних бипиридильных колец составляет 13,4°. Свободные места при атсмэ свинца занимаю? два кристаллографически эквивалентных яиоэо-додекэборатных аниона (ръ-В = 3,313(6); 3,459(6); 3,514(6) а). С другой стороны к каждому боргидридному аниону, расположенному на кристаллографической плоскости симметрии, приближены два иона свинца, которые коордайвтрулт протаволо-лояше грани при одной ьершинэ полиэдра.

При цбркрасгалшгааиаи этого соединений из системы ДОА/бен-оол была шрагены 1.-.онокрис?алш состава Pb(Bipy) (ДЫФА)в12П12.

,< В получешюм соейшегаз! атом свинца координирован по халатному типу молекулой бипиридшш' (расстояния ГЬ-Н(1)- « 2,46(2);

о _

?Ъ-!5(2) = 2,56(2) А; УГОЛ )-Pb-i!(2) = 66,8(7)°) И ЫОЛвкуЛОЙ

дю^этилфэрмамида с образованием связи рь-о (2,53(2)), при этом атом свинца находится в вершшэ сильно искаженного тетраэдра. Свободные места при атомэ свинца занимают как и в первой структура дьа ггиеталлографлч'ски эквивалентных боргидридных ашюна. Ош.

приближен:) к ;»в!»у гранями с расстояниями ?ь-в 3,38(3); 3,47(3);

о

3,32(3) и 3,71(3); 3,45О); З.ЗЭ(З) А, соответственно.

Иь анализа структур бипиридилыщх соединений свинца Pb(Bipy.B6H6 ■ (I), Pb(Bipy)B10H10 (IX), Pb(Bipy)2B12H12 (III)' и гъ(В1ру)(ЛМФА)Б12н12 (iY) видно, что в первых д><ух случаях атом сьипца стрештся залолгшть свою внутренюга сфору наряду с одной молекулой 2,2' -бипиркдила, полиздрпч ескими анионами и

ои?О" соответственно. Совершенно иная ситуация наблюдается для случая в12'н^2. Не смотря на то, что соединение (III) было получено в аналогичных условиях и с использованием мольного соотношения 1:1:1из рартвора выделяется только комплекс с двумя молекулами

бипиридила. Это говорит о том, что анион в12н^2 (в отличие

от

Гис.З. Окружение атома ганипл ь кристаллической структуре PbiBipy )ВК,Н12

и не составляет конкуренции второй молекуле бИпири-

дила (или ДМФА). Этот факт, а также явно прослеживающаяся тенденция к уменьшению межатомных расстояний РЬ-в в ряду -■ р- ■>- о в10н^0 - В6Н£ (3,31(1); 3,04(1): 2,79(1) А) свидетельствуют о

последовательном возрастания ксвалонтной составляющей в связнва-нии РЬ-В. Это объясняется увеличением дояорншс свойств 1иозо--а:гл~ сйов от В12н^2 я в6и|~. Особенность аниона Б6н|~, заключающаяся в его наиболее сильных донорных способностях (в ряду в.12н^г" -вюн?о ~ в6нб_) нахо^т свое отражение и в особенностях его химя-ческого поведения при взаимодействии с нитратом свинна в отсутст-

/■ч

вии 2,2'~бгагаридила. При взадаодействии аниона вбН| с нитратом свинпа в воде образуется трудно растворимое соединение (гьон>2-в6нб. Анионы в10н^ и в12н^2 в аналогичных условиях таких соединений не образуют. Это' объясняется тем, что данные нлосо-анионы но срарнетто с гексагкдро-гисзо-гексзборатсм обладают меньшей донсркой способностью, и поэтому не могут конкурировать с молекулами воды.

Для выявления состояния и взаимного влияния компонентов, составляющих синтезированные комплексы было проведено исследование электронных спектров поглощения в УФ области и найдено, что к соединении РЬ(В1ру)Вбн6 (желт, и краен.), РЬ(В1ру)В10н10 и (РЬ0Н)ов6Нб в видимой области спектра наблюдаются!полосы поглощения, которые отсутствуют в спектре ръ(В1ру)^б12н12 и в спектрах бипиридильных комплексов свинца, не содержащих Сероводородных ашенев, например, в РЬ<В1ру)Ш0-,)2.. Это означает, что появление этих полос соответствует переносу заряда между таояо-осроролород-ши.ш анионами в^н!" и В10н^~ и катионом свиниа.

о состоянии молекулы ошлфидила в синте?прсвэгош,с сгмлг«?вда-ях ктю судить по полосам Енутрилигандного псренсса горяча'типа

-го-

% —> '71*11) ц чс —♦ т:*(11). В некоординированной молекуле бишгряда-ла ош; наблюдаются при 42000 и 40300 см"1. При координации молекула бипиридила, в результате подяризуадэго вллжшя центрального атомэ металла, происходят поникание частот полос внутрилиганднкх переносов заряда (см.табл.). Причем в разных соединениях максимумы "роглощения наблюдаются при различных частотах. Это связано с тем, что в результате переноса заряда с бороеодородного аниона ка металл изменяэтср. поляризующее влияние центрального атома на молекулу бипиридила.' Так в спектрах клоэо-додекаборатного и клсао-, | . декйОоратного соединений сЕинца две полосы внутршшгапдных переносов . заряда в координированной молекуле бипиридила наблюдаются 1Т]и больших энергиях, чем в соединениях с гексаборатным анионом и птя'мерно в той же области, что и в спектре нитратной соли. Этот

факт свидетельствует о меньшем поляризувдэм действии иона ръ2+ на

•' ' '2- 2-

ыолекулу бщшридила в соединениях р вюн10 и В12Н12* связашш с

меньшим влиянием этих анионов ра ион свища по сравнению с анио- '

ном Б-и?", о о

МК спектроскопическое исследование соединений с анионом также позволило зафиксировать сильное возмущающее воздийст-тиэ гът на состояние кдоэо-гексаборатного аниона.

Так, в ИК спектрах желтой соли РЬ(Мру)в6Н6 полоса валентных

. колебаний связей в-н расщепляется и значительно смещается в сто-

I

рану больших волновых чисе^ по сравнению с v(BH) в спектре -Аналогичные изменения наблюдаются в спектре красной соли РЪ(Ьгру)в6нб и основной соли свинца 1РЬ(0Н)]2В6Н6. Для сравнения,, в спектре ■ (ви^в^ наблюдаются аналогичные смещения полос валентных колебаний связей борводород в высокочастотную область от-2—

нреительно в6нй . Можно заключить, что характер влияния протона -и им» свинца (II) на состояние аниона в6Нс~-подобен. В'обоих слу-

-2Л-

Еолновие' чиелэ полос, V см"1, наблюдаема* в электронных спектрах поглощения кдозо-бсрэтннх соединений свинца

Соединение

% (I) тс

. I

1 с3г,в6нб

2 ?ЫЫру)В6п6 желтая 376С0

3 РЪ(Ь£ру)В6Нд нрзсиая 37000

4 [РМО;тгБ6Яб

Г> шъгру >в10н,0 зэооо

6 РЪ(Ь{Р5/)2В12Н12

7 ТЪ(Ыру) (К03)2

э г?грг/

39000 38000

42000

30600 ЗОЗОО

31000,32400

31000.32200 31250,32200 3-1000 40300

23000 "13500 ' 2С5С0 16000, 20400

чзях можно говорить о поляризующем действии (протона или иона РЬг+> на анион Причем, более сильнее поляркзуюякз влияние

протона, чем у кона металла, приводит к наибольшему смешении частоты валентных колебаний, -»(ЕН), по сравнению со спектрами свинцовых и цезиевой солей аниона в6н|~.

шводн

1

1. Исследовано взаимодействие полиэдрических Сероводородных а!гаонов в6н|"" и В&н^ с никелеценом и установлено, что оба пилона способны вступать в реакцию полиэдрического расширения с образованием металлоборзнових кластеров, в результате чего выделены и охарактеризованы новые металлоборановые згаиа [ (о^нс !" и

Г ^С5Н5)3П1ЭВ{;Н61". Оба кластера представляют собой призеры ног-ых структурных тшов семи- и девятивериинных кяозо-металлосорановых

тс

кластеров. На основшии проведенного изучения влияния условий на протекание роакщй предложен механизм образования металлобораво-шх кластеров из гекс-аборатного аниона.

'2. На основании дашшх 11 В, 1Н ЯМР установлено, что семивер-аишгый металлоборан [(C^HgJHiBgHg]- имеет структуру пентагональ-. ной „бшгараглида с атомом никеля в поясе полиэдра и служит первым ют-мерсы свмиверашного маталлоборана с одним атомом металла в остово.

3. Строение дэвятивериинного маталлоборана, установленное методом рентгоноструктуркого анализа, характеризуется ¡слоэо-структурой , аналогичной в9н|~, ко с тремя атомами•никеля в папочных позициях иоли&дра, и не подчиняющейся правилу Уэйда. Установлено, что два электрона, лизшх для ¡сдозо-структурк находятся на несвя-

зывакдей ороитали, и е^звези? ' удлинение трех связей в-в. Анион

■ i

i (OrHc,)3iii3BeHg) является тарЕым металлобораноим кластером с тропя атомами никеля в остове,

4. В результате реакций полиэдрических бороводородных анисов

коз BgH^ и 2 с Ш1ГРатом свинца в водно-спиртовом растворе и l присутствии лиганда 2,2' -бктгридила были выделаны и охарактеризована, следующие соединения: Pb(Bipy)BfiHg, Pb(Bipy)0B10H12, Pb(EipyHffl№A)B12H12, [РЪ(он)]2В6н6. В отличие от соединений никеля образование этих комплексов не сопровождается разрывом в-в связей 'клозо-остова и характеризуется наличием прямых контактов свинец-анион; Б.результате определения кристаллических структур Pb(Bipy)B6H6, Pb(Bipy)2B12H.(2, Pb(Bipy)(»A)B12H12 установлено,

О- О —

что при переводе от. BgHg к В1?н^0наблюдается увеличение длин связей рь-В (3,31(1); 3,04(1); 2,79(1) А).

5. На основании электронных спектров установлено, что в со-

О О _

единениях свинца с анионами вбн£ и b1qh^0 в видимой области

спрктра наблюдаются полосы переноса заряда с бороводородного аннона на металл. В соединениях с анионом эти полосы отсутствуют. Показано, что на наблюдаемые изменения состояния молекулы бипиридила, выракающиеся в смещении полосы внутрилигандных переносов заряда, влияет перенос заряда с бороводородного аниона на ион свинца. Данные ИК спектроскопии свидетельствуют о псляризуга-шем влиянии иона свинца на бороводородные анионы, выражавшиеся в расщеплении и в смещении в высокочастотную область полосы валентных колебаний связей бор-водород, v(BH).

6. На оснований структурных и спектроскопических данных сви- • нцовых соединений с анионами b1qh^q, b12hi2 можно сделать

вывод, что внутрисферное взаимодействие бороводородного аниопа с атомом свинца наиболее характерно для в6н|~, в меньшей степени для я не характерно вообще для и может служить ил-

люстрацией различной донорной способности в этом ряду.

Основные результаты диссертации опубликованы в следутих работах:

1. Д.М.Виницкий, В.Л.Лагун, К.А.Солнцев, Н.Т.Кузнецов, К.Н.Маруш-кин, З.Яноушек, К.Ваше, Б.Штибр. Новый металлоборановый анион [ (тг-с5н5ШВ6н6Г. - Журн.неорган.химии,1984,Т.29,Ä7, С.1714.

2. Д.М.Винишшй, В.Л.Лагун, Е.А.Малинина, К.А.Солнцев. Гравиметрическое определение гексагидро-клозо-гексабо^атного аниона-в6н|". - Журн. аналит. химии, 1984, Т.39, ЯИо, С.1897.

3. Д.М.Виниикий, В.Л.Лагун, К.А.Солнцев, Н.Т.Кузнецов. Разделение анионов и B^H'jg в виде тетрабутиламмониевых солей. - Журн. неорган, химии, 1984, Т.29, ШТ, С.1884.

4. Д.М.Виницкий, В.Л.Лагун, К.А.Солнцев, Н.Т.Кузнецов. Сгатез и Физико-химические свойства нового полиэдрического бороводородного аниона . - Координационная химия, 1985, Т.11, М1, С. 1504.

-245. Д.М.Вшшцкий, В.Л.Лагун, К.А.Солнцев. Н.Т.Кузнецов. Получение безводного клозо-гексвбората натрия. - Яурн.неорган.химии. 1985. T.3Q, ал, С.1915.

6. В.JI.Лагун, К.А.Сойщев, Н.Т.Кузнецов. Изучение взаимодействия солей клозо-гексаСоратного аниона с никелеценом. - Тезисы докладов i г? Всесоюзного совещания по химии неорганических гидридов. Душанбе. 1937. С.22.

7. В.Л.Лагун, К.А.Солнцев, А.Н.Жилявв , и.В.Кузьменко, Н.Т.Кузнецов. 'Изучение взаимодействия полиэдрических бороводородных анио-

11 1

нов.'с биядерными ■ комплексами родия (II) с помощью в, н ЯМР

спектроскопии. - Тезисы докладов VI Всесоюзного совещания "Спект-

i

росиолич координационных соединений". Краснодар. 1990. С.200.

8. В.Л.Лагун, К.А.Солнцев, A.M.Орлова, Н.Т.Кузнецов. Использование и1Н ЯМР спектроскошш при исследовании взаимодействия в6нб~ 11 SHI*0H0B с никелеценом. - Там ае. С.201.

9. В.Л.Лагун, А.М.Орлова, С.Б.Кацер, Т.В.Резвова, Л.В.Гоева, К.А.Соянцбз, Н.Т.Кузнецов. Взаимодействие гексагидро-кдозо-гекса-Ооратного аниона с соединениями свинца. - Тезисы докладов v Всесоюзной конференции по химии гидридов. Душанбе. 1991.

10. В.Л.Лагун, А.М.Орлова, Н.А.Солнцев, В.И.Пономарев, Т.В.Резвова, Н.Т.Кузнецов. Новые о*озо-металлоОораны на основе гексагидро-кдозо-гексаборатного аниона. - Там же. С.17.

11. В.Л.Лагун, С.Б.Кацер, Е.А.Малшина, К.А.Солнцев, Н.Т.Кузнецов, синтез и кристаллическая структура Pb(Bipy)B10H10-сш?. - Там же. С.U.

12. В.Л.Лагун; С.Б.Кацер, А.М.Орлова, Т.В.Резвова, Л.В.Гоева, К.А.Солнцев, Н.Т.Кузнецов. Взаимодействие гексагадро-клоэо-гекса-оррата (2-1 с соединениями свинца. - Координационная химия, 1992, Т. 18, *4, С.365. .'¿М