P, V, T, x-свойства бинарной системы вода - N, N диметилформамид тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

БДЕНИЕ.

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Структура и свойства жидкой воды и влияние на неё 8 давления и температуры.

1.1.1. Структура и свойства воды при атмосферном давлении.

1.1.2 Влияние Р,Т- параметров на структуру жидкой воды. 12 Структура и свойства жидкого Ы,Ы-диметилформамида и влияние не неё давления и температуры.

1.2.1. Структура и свойства жидкого Щ^-диметилформамида при атмосферном давлении.

1.2.2. Влияние Р,Т- параметров на структуру жидкого 1Ч,1Ч-диметилформамида.

Строение и свойства водных растворов ЫДЧ - диметилформамида и их зависимость от Р,У,Т,х - факторов.

Взаимодействие вода - неэлектролит.

Уравнения для описания Р,У,Т,х - свойств системы. 33 Методы определения сжимаемости жидких систем при высоких давлениях.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. Установка для измерения сжимаемости растворов неэлектролитов Калибровка пьезометра. Методика эксперимента.

Денсиметрия. Очистка растворителей и приготовление смеси Погрешность экспериментальных данных Расчётные формулы и погрешности рассчитанных величин

ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.

1. Термодинамические свойства смеси вода-ДМФА при

Т=278.15-323.15К и Р=0.1 -1 ООМПа.

1.1. Удельный объём.

1.2. Термические характеристики. 71 III. 1.2.1 Коэффициент изотермической сжимаемости. 72 III. 1.2.2. Коэффициент термического расширения. 78 III. 1.2.3. Изохорный коэффициент давления и изохорная упругость 82 III. 1.2.4. Внутреннее давление.

1.3. Мольный объём вод Уравнение состояния.

1.4. Парциальные мольные объёмы компонентов.

2. Избыточные характеристик^ смеси вода-ДМФА при

Т=278Д 5-323,15 К и Р=0,1-100МПа.

2.1. Избыточный мольный объём.

2.2. Изменения избыточных термодинамических функций.

3. Межчастичные взаимодействия в системе вода ДМФА. 101 НОВНЫЕ ИТОГИ И ВЫВОДЫ. 110 ТЕРАТУРА. 112 ИЛОЖЕНИЯ

Актуальность темы. Известно, что большинство природных и :ехнологических процессов протекает в растворах. Поэтому их изучение всегда доставляло одну из важнейших задач физической химии. Несмотря на большое соличество исследований бинарных жидких растворов, лишь немногие, к южалению, включают давление как переменную величину. Это связано, 1режде всего, с трудностями экспериментального характера. В то же время 1зучение Р, V, Т, х — свойств растворов даёт наиболее полную характеристику юстояния вещества, позволяет рассчитать все термодинамические характеристики и получить более глубокие представления о природе, строении системы и характере межмолекулярных взаимодействий между её сомпонентами.

Наибольший интерес. из бинарных жидкостей представляют водные >астворы неэлектролитов, так как вода, как известно, являясь сильно ассоциированной жидкостью, проявляет ряд аномальных свойств, которые шределяются, в первую очередь, вкладом водородных связей. Среди >рганических (полярных апротонных) растворителей амиды занимают особое место. Хорошие донорно-акцепторные свойства, высокие диэлектрические юстоянные, реализация жидкого состояния в широком интервале температур -$сё это делает их эффективными растворителями для большого числа веществ. Тоэтому в качестве объекта исследований выбрана система вода - -щметилформамид. ДМФА наиболее широко, из амидов, используется в 1ромышленности и лабораторной практике. Кроме того, данная система достаточно подробно изучена при нормальных условиях, что даёт возможность щя сопоставления и анализа. Работа выполнена в соответствии с утверждённым планом работ ИХР РАН по теме "Физическая химия многокомпонентных неводных систем при низких температурах и высоких давлениях. Структура и динамика молекулярных и ион - дипольных смесей" номер госрегистрации 01.96 0004088)

1ель работы состояла в исследовании P,V,T,x свойств системы вода - ДМФА; (ыявлении на их основе особенностей в изменении свойств системы при шличных давлениях, температурах, составах; объяснении возможных механизмов межмолекулярного взаимодействия в системе вода - N,N -(иметилформамид.

Для этого было необходимо:

- сконструировать и собрать прецизионную установку для измерения ;жимаемости растворов неэлектролитов в интервалах температур 240-500 К и (авлений до 150 МПа;

- определить сжимаемость смеси вода - ДМФА различного состава при -емпературах 278.15, 288.15, 298.15, 308.15, 323.15 К и давлениях 0.1 - 100 АПа;

- измерить с использованием вибрационного денсиметра плотность системы юда - ДМФА при тех же температурах и составах при атмосферном давлении;

- рассчитать на основании полученных экспериментальных данных :оэффициенты изотермической сжимаемости ((Зт), коэффициенты объёмного )асширения (а), изохорные коэффициенты давления (у), величины внутреннего явления (л), избыточные термодинамические функции и парциальные вольные характеристики компонентов смесей вода - N,N - диметилформамид деенадцати составов при пяти температурах (278.15, 288.15, 298.15, 308.15, 123.15 К) и давлениях до 100 МПа.

- выявить закономерности влияния температуры и давления на ермодинамические свойства изучаемой системы;

- рассчитать и проанализировать при изученных параметрах вторые ¡ириальные коэффициенты (В12, В22) и коэффициенты парных и тройных ¡заимодействий (А22, А222);

- вывести уравнение состояния системы вода - ДМФА при параметрах юследования.

Научная новизна работы.

Впервые проведено полибарическое и политермическое исследование системы Н20 - ДМФА. Исследования проведены при пяти температурах 278.15, 288.15, 298.15, 308.15, 323.15) и давлениях до 100 МПа во всей области составов (12 составов).

Экспериментально определены коэффициенты сжимаемости данной системы 1ри названных параметрах состояния.

Рассчитаны термические характеристики, мольный объём, парциальные вольные объёмы компонентов смеси, изменения избыточных мольных термодинамических характеристик.

Проведён анализ экспериментальных и расчётных данных, выявлены юобенности ассоциации в изученной системе. Установлено противоположное влияние температуры и давления на объём системы. Найдено, что при всех температурах и давлениях зависимость (Зт = f(x) имеет экстремум. Обнаружены точки инверсии на ряде характеристик, свидетельствующие об различном действии температуры и давления на свойства воды и N,N- диметилформамида. Зтмечено увеличение ассоциации между молекулами ДМФА в смеси при товышении давления.

• На основе статистической теории растворов МакМиллана - Майера проведён шализ влияния давления и температуры на характер взаимодействий в изученной системе, при этом на основе изменения величин дВ22/дР, как сритерия гидрофобности, показано, что в системе вода - ДМФА преобладает гидрофобное взаимодействие, которое усиливается с ростом давления и с »уменьшением температуры.

• Выведено трёхпараметровое уравнение состояния системы вода - ДМФА при Г=278.15 - 323.15 К и Р = 0.1 - 100 МПа.

Практическая значимость работы состоит в том, что все экспериментально полученные данные, а также определённые на их основе асчётные величины пополняют справочную базу данных по термодинамическим свойствам веществ при высоких параметрах состояния.

Выявленные в работе закономерности по влиянию температуры и $ысоких давлений на свойства изученной смеси послужат для дальнейшего )азвития теоретических представлений о сольватационных процессах в 1еэлектролитных системах, а также будут полезны при решении вопросов, связанных с их практическим использованием. Полученное уравнение состояния системы НгО - ДМФА может быть использовано для определения и 1рогнозирования её свойств при заданных параметрах. Сконструированная остановка по определению сжимаемости жидких систем используется в тучных и учебных целях.

Апробация работы. Результаты работы докладывались и обсуждались на: L. 5th International Simposium of Solubility Phenomena, Moscow, Russia, July 810, 1992.

I. VI Международ. Конф. "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах."- Иваново, 10-12 октября 1995. 5. I Международ, науч. - тех. конф. "Актуальные проблемы химии и хим. технологиии (Химия 97)", секция 1, 15-25 сент. 1997. I. XVI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, Санкт

Петербург, 25-29 мая 1998. th VII International Conference "The problems of solvatation and complex formation in solutions." - Ivanovo, Russia, June 29-July 2 1998.

I. Лит ературный обзор.

1.1. Структура и свойства жидкой воды и влияние на неё давления и температуры.

1. Бернал Д., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов // Усп. физ. наук. - 1934. - Т. 14, № 5. - С. 586-644.

2. Morgan J., Warren В.Е. X-ray analysis of the structure of water // J. Chem. Phys. 1938. - V. 6, № 11. - P. 666-673.

3. Brady G.W., Romanow W.J. Structure of water // J. Chem. Phys. 1960. -V. 32, №1-P. 306.

4. Danford M.D., Levy H.A. The structure of water at room temperature // J. Am. Chem. Soc. 1962. - V. 84, № 20. - P. 3965-3966.

5. Harten A.H., Levy H.A. Observed diffraction pattern and proposed models of liquid water // Science. 1969. - V. 165, № 3892. - P. 447-454.

6. Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. Д.: Гидрометеоиздат, 1975.-280 с.

7. Pople J.A. Molecular association in liquids. II. A theory of structure of water // Proc. Roy. Soc.-1951.-A 205, № 1080.-P. 163-178.

8. Bernal J.D. The structure of liquids // Proc. Roy. Soc. 1964. - A 280, № 1382.-P. 299-322.

9. Frank H.S. Structural models in water. A comprehensive treaties // Plenum. Press. 1973.-Ch. 14.Ю.Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. Изд. АН СССР, 1957. - 182с.

10. Frank H.S., Wen W.Y. III. Ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure // Disc. Faraday Soc. 1957. - № 24. -P. 133-140.

11. Крестов Г.А. Исследование взаимосвязи между термодинамическими характеристиками сольватации и строения растворов: Дисс. докт. хим. наук. Москва, 1966.

12. Бриджмен П. Физика высоких давлений. М. - JL: ОНТИ, 1935. - 402с.

13. Frank H.S. Covalency in the hydrogen bond and the properties of water and ice // Proc. Roy. Soc. 1958. - A 247, № 1251. - P. 481-492.

14. Frank H.S. Structure of ordinary water // Science. 1970. - V.169, № 3946. -P. 635-641.

15. Nemethy G., Scheraga H.A. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. I. A model for the thermodynamic properties of liquid water // J. Chem. Phys. 1962. - V. 36, № 12. - P. 3382-3400.

16. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. О концентрации мономеров в жидкой воде. Критический обзор спектроскопических результатов // Ж. структ. химиии. 1975. - Т. 16, № 4. - С. 703-723.

17. Наберухин Ю.И., Рогов В. А. Строение водных растворов неэлектролитов. (Сравнительный анализ термодинамических свойств водных и неводных двойных систем). // Усп. хим. 1971. - Т. 40, № 3. -С. 369-384.

18. Frank E.U., Roth К. Intra-red absorption of DHO in water at high pressure and temperature // Disc. Faraday Soc. 1967. - № 63. - P. 108-114.

19. Юхневич Г.В., Ветров A.A. Димерные комплексы в парах воды плотностью 0,1 г/см3 // ДАН СССР. 1972. - Т. 204, № 1. - С. 154-157.

20. Юхневич Г.В., Ветров А.А. Структура паров воды при 350 °С и давлении 168 бар // Оптика и спектроскопия. 1973. - Т. 34, № 4. - С. 672-677.

21. Родникова М.Н. Особенности растворителей с пространственной сеткой водородных связей. Дисс. докт. хим. наук. Москва, 1998. - 232 с.

22. Наберухин Ю.И. Проблемы построения количественной модели строения воды // Ж. структ. химиии. 1984. -Т. 25, № 2. - С. 60-67.

23. Юхневич Г.В. Структура и организация воды. 1984. - Т. 25, № 2. - С. 71-72.

24. Bett К.Е., Cappi J.B. Effect of pressure on the viscosity of water // Nature. -1965. V. 207, № 4997. - P. 620-621.

25. Cohen R. Uber den Einfluss des Druckes auf die viscositat von flussigkeiten // Ann. der Phys. und Chem. 1892. - Bd 45, № 4. - S. 666-684.

26. Горбатый Ю.М. Влияние температуры и давления на ближний порядок в жидкой и надкритической воде. Дисс.док.физ.-мат. наук. -Москва, 1987.

27. Schultz G., Hargittai I. Molecular structure of N,N-Dimethylformamide from Gas-Phase Electron Diffraction // J. Phys. Chem. 1993. - V. 97. - P. 49664969.

28. Ингольд К. Теоретические основы органической химии. М.: Мир, 1973.-105 с.

29. O.Phillips W/D/ Restricted rotation in amides as evidenced by nuclear magnetic resonance // J. Chem. Phys. 1955. - V. 23, № 7. - P. 1363-1364.

30. Freger C.W., Conti F., Fraconi C. Barriers heights to internal rotation of N,N-dimethylamides // Ric. Sci. Rend. 1965. - A 8, № 4. - P. 788-806.

31. Gutman U., Wychera E. Coordination reaction in nonaqueous solution the role of the donor strengh // Inorg. Nucl. Chem. Letters. 1966. - V. 2, № 9. -P. 257-260.

32. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. М.: Химия, 1976.-567 с.

33. Rabinowitz М., Pines A. Internal rotation and dimerisation of N,N-dimethylformamide in carbon tetrachloride // J. Amer. Chem. Soc. 1969. -V. 91, №7.-P. 1585-1589.

34. Шахпаронов М.И., Райхе Б., Ланшина Л.В. Строение жидкого диметилформамида и его растворов в воде // Физика и физико — химия жидкостей / Под ред. М.И. Шахпаронова. М.: Изд. МГУ, 1973. - Вып. 2.-С. 89-117.

35. Neuman R.C., Snider W., Jons V. Concentration dependence of the nuclear magnetic resonance spectral properties of some N,N-dimethylamides and thioamides // . Phys. Chem. 1968. - V. 72, № 7. - P. 2469-2474.

36. Stewart W.E., Siddal Т.Н. Nuclear magnetic resonance studies of amides //Chem. Reviews. 1970. - V. 70, № 5. - P. 519-524. 38.Raynes W.T., Raza M.A. The methyl doublet splitting in N,Ndimethylformamide // Mol. Phys. 1971. - V. 20, № 2. - P. 339-345.1 "i

37. Saito H., Tanaka Y., Negata s., Nukada К. С nuclear magnetic resonance studies on molecular association. I. Self-association of dipolar molecules // Canad. J. Chem. 1973. - V. 51, № 13. - P. 2118-2123.

38. Brittrich H. J., Kirsch D. NMR - spectroskopisch Untersuchurge zun Assozitions - verhalten von N,N-dialkylcarbonsaureamiden // Z. Phys. Chem. - 1975. - Bd. 256, № 5. - S. 808-814.

39. Nielsen O.F., Lund P. A., Praestgaard Е. Hydrogen bonding in liquid formamide. A low frequency Raman studies // J. Chem. Phys. - 1982. - V. 77, №8. -P. 3878-3883.

40. Radhai Т., Iton S., Ontaki H. Liquid structure of N,N-dimethylformamide, acetonitrile and their 1:1 molar mixture // Bull. Chem. Soc. Japan. 1988. -V. 61,№ll.-P.3845-3852.

41. Ли ен Зо, Зайченко Л.П., Абрамзон А.А., Проскуряков В.А., Славин А.А. Исследование водородных связей аминов // Ж. общ. химии. 1984. - Т. 54, № 2. - С. 254-259.

42. Easteal A.J., Woolf L.A. Self-diffusion and volumetric measurements for N-methylformamide and N,N-dimethylformamide at temperatures from 240 to 313 К and pressures up to 300 MPa // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1. -1985.-V. 81.-P. 2821-2833.

43. Uosaki Y., Kitaura S., Iwama F., Morioshi T. Compressions of some amides at pressure up to 200 MPa and at the temperature 298.15 К // J. Chem. Thermodyn. 1991.-V. 23.-P. 1125-1130.

44. Sakhou S., Bittrich H.-J. // Z. Phis. Chem. Leipzig. 1973. - V. 252. - S. 113-124.

45. Кесслер Ю.М., Емелин В.П., Толубеев Ю.С., Трусков О.В., Лапшин P.M. Диэлектрическая проницаемость и структура смесей воды с формамидом. Методика и эксперимент // Ж. структ. химии. 1972. - Т. 13, №2.-С. 210-216.

46. Кесслер Ю.М., Груба В.Д., Братишко Р.Х. Межмолекулярное взаимодействие и структура смесей воды с апротонными диполярными растворителями // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1981. - Т. 24, № 11.-С. 1368-1376.

47. Бушуев Ю.Г., Королёв В.П. Структурные свойства разбавленных водных растворов диметилформамида и ацетона по данным компьютерного моделирования // Изв. Академии наук. Серия химическая. 1998. - № 4. - С. 592-599.

48. Арутюнян P.C., Григорян В.В., Егоян Р.В., Казарян Г.А. Электропроводность и вязкость водных растворов диметилформамида и формамида // Арм. хим. ж. 1988. - Т. 41, № 6. - С. 323-327.

49. Rajasekhar P., Reddy K.S. Excess thermodynamic properties for mixtures of water and N,N-dimethylformamide at 303.15 К // Thermochim. Acta. -1987.-V. 117.-P. 379-386.

50. Куликов М.В., Крестов А.Г., Сафонова Л.П., Колкер A.M. Избыточные термодинамические функции систем вода N-метилформамид, вода -Ы,Ы-диметилформамид при 308.15 К // Термодинам, растворов неэлектролитов. - Иваново, 1989. - С. 27-32.

51. Кухаренко В. А. Теплоёмкость диметилфармамида, диметил-сульфоксида, дейтерированного диметилсульфоксида и пропилен-карбоната в воде, тяжёлой воде и одноатомных спиртах при 278-3ЗЗК. -Дисс.канд. хим. наук. Иваново, 1983. 183с.

52. Рабинович И.Б. Влияние изотопии на физико химические свойства жидкостей. - М.: Наука, 1968. - 307 с.

53. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л.: Химия, 1983. - 264 с.

54. Органическая химия / Под ред. Д. Бартона, У.Д. Олисса. М.: Химия, 1983.-Т. 4.-С. 426.

55. Morioshi T., Nakagawa M. Compressions of aqueous binary mixtures contaning amides and carbamic acid derivatives at 298.15 К and 101.3 MPa // J. Chem. Thermodyn. 1989. - V. 21. - P. 73-79.

56. Uosaki Y., Iwama F., Morioshi T. Compressions of (water + formamide or N,N-dimethylformamide) at pressure up to 150 MPa and at the temperature 298.15 К//J. Chem. Thermodyn. 1992. -V. 24. - P. 797-808.

57. Кесслер Ю.М., Бобринев Ю.М., Боровая H.A. и др. Исследования межчастичных взаимодействий в системах вода (1) апротонный диполярный растворитель (L) (2) - электролит (3) / Сб.: Проблемы сольватации и комплексообразования. - Иваново, 1978. - С. 31-46.

58. Franks F., Reid D.S. Thermodynamic properties. In: Water: A comprehensive Treatise. Ed. By Franks F., N-Y.: Plenum Press. V.2, Chapter 5.-P. 323-380.

59. Eley D.D. The inert gases in water. Trans. Faraday Soc. - 1939. - V. 35, № 11.-P. 1281-1293.

60. Eley D.D. A comparision of organic solvents with water. Trans. Faraday Soc. - 1939. - V. 35, № 12. - P. 1421-1432.

61. Nemethy G., Scheraga H.A. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. II. Model for the thermodynamic properties of aqueous solutions of hydrocarbons // J. Chem. Phys. 1962. - V. 36, № 12. - P. 3401-3417.

62. Буслаева M.H., Самойлов О .Я. Термодинамическое исследование стабилизации структуры воды молекулами неэлектролита // Ж. структ. химии. 1963. - Т. 4, № 4. - С. 502-506.

63. Самойлов О.Я., Носова Т.А. Структурные особенности воды // Ж. структ. химии. 1965. - Т. 6, № 5. - С. 798-808.

64. Kauzman W. Some factors in the interpretation of protein denaturation // Adv.Protein Chem. 1959. -V. 14, № 1. -P. 1-63.

65. Кесслер Ю.М., Абакумова H.A. Экспериментальное и теоретическое исследование гидрофобных эффектов // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1982. - Т. 25, № 2. - 162-178.

66. Ben-Naim A. Hydrophobic interaction // Phys. Chem. Liquids. 1978. - V. 7, № 3-4.-P 375-386.

67. Pratt L.R., Chandler D. Hydrophobic interactions and osmotic second virial coefficients for methanol in water // J. Sol. Chem. 1980. - V. 9, № 1. - P. 1-17.

68. Pratt L.R., Chandler D. Theory of the hydrophobic effect // J. Chem. Phys. -1977. V. 67, № 8. - P. 3683-3704.

69. Marcelja S., Mitchell D.J., Ninham B.W., Sculley M.J. Role of solvent structure in solution theory // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part II. 1977. -V. 73, №5.-P. 630-648.

70. Ben-Naim A., Tenne R. Application of the scaled particle theory to the problem of hydrophobic interaction // J. Chem. Phys. 1977. - V. 67, № 2. -P. 627-635.

71. Tenne R, Ben-Naim A. Application of the scaled particle theory to the problem of hydrophobic interaction. II.Mixtures of water and ethanol // J. Chem. Phys. 1977. - V. 67, № 10. - P. 4632-4635.

72. Ben-Naim A. Inversion of the Kirkwood Buff theory of solutions application to the water - ethanol system // J. Chem. Phys. - 1977. - V. 67, № ll.-P. 4884-4890.

73. Patil K.J. Aplication of Kirkwood Buff theory of liquid mixtures to water -butanol systems // J. Sol. Chem. - 1981. - V. 10, № 5. - P. 315-320.

74. Шулепов Ю.В., Алексеенко E.B. Решёточный газ. Киев: Наукова Думка, 1981.-268 с.

75. Elkoshi Z., Ben-Nairn A. A one dimensional model for demonstrating hydrophobic interaction // J. Chem. Phys. - 1979. - V. 70, № 3. - P. 15521559.

76. Chan D.Y.C., Mitchell D.J., Ninham B.W., Paitilhorpe B.A. Solvent structure and hydrophobic solutions // Water: A comprehensive treatise / New York: Plenum Press. - 1979. - V. 6, № 5. - P. 239-278.

77. Пчелин B.A. Гидрофобные взаимодействия в системах. М.: Знание, 1974.-С. 64.

78. Kozak J.J., Knight W.S., Kauzmann W. Solute solute interactions in aqueous solutions // J. Chem. Phys. - 1968. - V. 48, № 2. - P. 675-690.

79. Assarsson P., Eirich F.R. Properties of amides in aqueous solutions // J. Phys. Chem. 1968. -V. 72, № 8. - P. 2710-2719.

80. Visser C., Perron G., Desnoyers J.E., Heuvelsland W.J., Somsen G. Volume and heat capacities of mixtures of N,N-dimethylformamide and water at 298.15 К // J. Chem. Eng. Data. 1977. - V. 22, № 1. - P. 74-79.

81. Giaquinto A.R., Lindstrom R.E., Swarbric J., Lo Surdo A. Amide water interactions in cosolvent systems. I. Solubilites and apparent molar volumes of methylparaben // J. Sol. Chem. - 1977. - V. 6, № 10. - P. 687-701.

82. Assarsson P., Eiruch F.R. Interaction of water with alkyl substituted amides //Adv. Chem. Ser. - 1968.-№ 84.-P. 1-11.

83. Monohara M.N., Sivakumar K.V., Rajagopal E., Subrahamanyam S.V. Excess thermodynamic functions of the systems water dimethylformamide // Acustica. - 1981. -V. 48, № 5. -P. 341.

84. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. Исследование структуры воды методом ИК-спектроскопии // Ж. структ. химии. 1972. - Т. 13, № 1. - С. 20-27.

85. Шуйский С.И., Наберухин Ю.И. Разделение сигналов воды и спирта и проявление стабилизации воды в спектрах ЯМР спирто водных растворов // Ж. структ. химии. - 1976. - Т. 17, № 1. - С. 182-184.

86. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И., Сливкин В.Е. Исследование строения водных растворов воды с неэлектролитами сильными акцепторами протона методом ИК-спектроскопии // Ж. структ. химии. - 1974. - Т. 15, №3.-С. 403-409.

87. Корсунский В.И., Наберухин Ю.И. Микрогетерогенное строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей // Ж., структ. химии. 1977. - Т. 18, № 3. - С. 587603.

88. Roux G., Perron G., Desnoyers J.E. Model systems for hydrophobic interactions: volumes and heat capacities of n-alkoxyethanols in water // J. Solut. Chem. 1978. - V. 7, № 9. - P. 639-654.

89. Lara J., Jesnoyers J.E. Isentropic compressibilities of alcohol water mixtures at 25°C // J. Solut. Chem. - 1981. - V. 10, № 7. - P. 465-478.

90. Lara J., Avedikian L., Perron G., Desnoyers J.E. microgeterogeneity in aqueous organic mixtures: thermodynamic transfer functions for benzene from water to 2-propanol aqueous systems at 25°C // J. Solut. Chem. - 1981. -V. 10, №5.-P. 301-315.

91. Ito N., Kato Т., Fujiyama T. Determination of local structure and moving unit formed in binary solutions of t-butylalcohol and water // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1981. - V. 54, № 9. - P. 2572-2578.

92. Лященко A.K. Вопросы строения водных растворов электролитов. Сообщение 1. Водный раствор электролита как структурированная система // Изв. АН СССР. Серия химическая. - 1973. - № 2. - С. 287293.

93. Лященко А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. Сообщение 2. Объёмные свойства растворов и их структура // Изв. АН СССР. Серия химическая. - 1975. - № 12. - С. 2631-2638.

94. Гершфельдер Дж., Кертисс Ч., Берд Р. Молекулярная теория газов и жидкостей. М.: ИЛ, 1961. - 675 с.

95. Chou J.C.S., Rowe A.M. Enthalpies of aqueous sodium chloride solution from 32 to 350 F // Desalination. 1969. - V. 6. - P. 105-115.

96. Yayanos A.A. Equation of state for P,V isotherms of water and NaCl solutions // J. Appl. Phys. - 1970. - V. 41, № 5. - P. 2259.

97. Hayward A.T.J. Compressibility equations for liquids. A comparative study // Brit. J. Appl. Phys. 1967. - V. 18, № 7. - P. 965-967.

98. Mac Donald J.R. Some simple isothermal equations of state // Rev. Mod. Phys. 1966. - V. 38, № 4. - P. 669-679.

99. Вукалович М.П., Ривкин С.Д., Александров A.A. Таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара. М.: Изд. Стандартов, 1969.-408 с.

100. Carl Н. Prufung der Kompressions gleichung der Flüssigkeiten an den Daten von Amagat und Bridmen // Z. Phys. Chem. 1922. - Bd. 101, № 3. -P. 238-268.

101. Gibson R.E., Kincaid G.F. The influence of temperature and pressure on the volume and refractive index of benzene // J. Am. Chem. Soc. — 1938. — V. 60,№3.-P. 511-518.

102. Gibson R.E., Loeffler O.H. Pressure volume - temperature relations in solutions. I. Observations on the behaviour of solutions of benzene and some of its derivatives // J. Phys. Chem. - 1939. - V. 43, № 2. - P. 207-217.

103. Расторгуев Ю.А., Ковальский E.B. Уравнение состояния Тейта и его проверка по экспериментальным данным // Изв. вузов. Нефть и газ. -1975. -№ 8.-С. 57-60.

104. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М.: ИЛ, 1952.-628 с.

105. Ginell R. Meaning of the Tait coefficients and the structure of liquids // J. Chem. Phys. 1961. -V. 35, № 5. - P. 1776-1780.

106. Ginell R. Derivation of the Tait equation and its relation to the structure of liquids // J. Chem. Phys. 1961. - V. 34. - P. 1249-1252.

107. Simha R, Hadden S.T. Application of cell theory to liquid hydrocarbures // J. Chem. Phys. 1956. - V. 25, № 4. - P. 702-709.

108. Ginell R. Development of the liquid équation and partial structure of water // J. Chem. Phys. 1961. - V. 34, № 6. - P. 2174-2176.

109. Cook M.A., Rogers L.A. Compressibility of solids and liquids at high pressures // J. Appl. Phys. 1961. - V. 34, № 8. - P. 2330-2336.

110. Голик A.3., Адаменко Н.И., Сысоев В.M., Варецкий В.В., Радченко И.И., Соколовская С.Ф. Уравнение состояния жидких н-парафинов в интервале давлений до 2500 атм. и температур 20-140 "С / Теплофизические свойства жидкостей. М.: Наука, 1976. - С. 5-8.

111. Фёдоров М.К. Влияние давления на свойства и строение водных растворов I-I электролитов при температурах 423-623 К: Дисс. докт. хим. наук. Ленинград, 1979.

112. Циклис Д.С., Линшиц А.Р., Циммерман С.С. Измерения и расчёт мольных объёмов двуокиси углерода при высоких давлениях и температурах / Теплофизические свойства веществ и материалов. М.: Изд. комитета стандартов. - Вып. 3, 1971. - С. 130-136.

113. Карцев В.Н., Цепулин В.В., Забелин В.А. Принципы конструирования установки для измерения изотермической сжимаемости жидкостей. Измеритель объёмных свойств жидкостей // Вопросы прикладной химии. 1997. - Вып. 3. - С. 23-30.

114. Экспериментальные методы химии растворов: денсиметрия, визкозиметрия, кондуктометрия и другие методы / В.К. Абросимов, В.В. Королёв, В.Н. Афанасьев и др. М.: Наука, 1997. - 351 с.

115. Кивилис С.С. Плотномеры. М.: Энергия, 1982. - 280 с.

116. Войтюк Б.В., Мосейчук Л.В., Далакян Ж.А // Измерительная техника. 1974. - № 1. - С. 38-39.

117. Цыдынов Ш.Б., Мелихов Ю.Ф. Ультразвук и термодинамические свойства веществ. Курск, 1984. - С. 52-55.

118. Ривкин С.Л., Ахундов Т.С. // Теплоэнергетика. 1962. - № 1. - С. 5765.

119. Равич М.И. Водно солевые системы при повышенных температурах и давлениях. - М.: Наука, 1974. - 150 с.

120. Роднянский И.М., Галинкер И.С. Электропроводность водных концентрированных растворов LiCl, NaCl и КС1 при высоких температурах//ДАН СССР.-1965.-Т. 105,№ 1.-С. 115-118.

121. Икорникова Н.Ю., Егоров В.М. Экспериментальные PTFC диаграммы водных растворов хлоридов Li, Na, К, Cs / Гидротермальный синтез кристаллов. М.: Наука, 1968. - С. 115-118.

122. Циклис Д.С. Техника физико химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях. - М.: Химия, 1976. - 432 с.

123. Ellis AJ. Partial molar volumes of alkyl chlorides in aqueous solution to 200 °C // J. Chem. Soc. (A). 1966. - № 11. - P. 1579-1584.

124. Роднянский И.М., Коробков В.И., Галинкер И.С. Удельные объёмы водных растворов электролитов при высоких температурах // Ж. физ. химии. 1962. - Т. 36, № 10. - С. 2216-2219.

125. Grindley Т., Lind J.E. P,V,T properties of water and mercury // J. Chem. Phys. - 1974. - V. 54, № 9. - P. 3983-3989.

126. Whalley E. Experimental thermodynamics. V.II: Experimental thermodynamics of non-reacting fluids ./ Edit, by B. Le Neindre, B. Volar. -London: Butterworth, 1975. - Chap. 9. - P. 421-500.

127. Crease J. Deep Sea Research. - 1962. - V. 9. - P. 209-213.

128. Fine R.A., Millero F J. // J. Chem. Phys. 1973. - V. 59. - P. 5529-5536.

129. Kell J.S., Whalley E. Reanalysis of the density of liquid water in the range 0-150 °C and 0-1 kbar // J. Chem. Phys. 1975. - V. 62. - P. 3496-3503.

130. Hey ward A.TJ. How to measure the isothermal compressibility of liquid accurately // Brit. J. Appl. Phys. 1971. - V. 4, № 7. - P. 938-950.

131. Роднянский И.М., Коробков В.И., Галинкер И.С. Удельные объёмы водных растворов электролитов при высоких температурах // Ж. физ. химии. 1962. - Т. 36, № 10. - С. 2216-2219.

132. Barton A.F.M. Internal pressure is a fundamental liquid property // J. Chem. Educ. 1971. -V. 48, № 3. -P. 156-162.

133. Millet M., Jenner G. Etude des relations P-V-T des bromures d'alcooles prima ires. I. Dispositif et techniques // // J. Chem. Phys. et Phys. chim. biol. - 1970. - V. 67, № 9. - P. 1667-1669.

134. Кириллин В.А., Шейдлин A.E. Исследования термодинамических свойств веществ. М.: Госэнергоиздат, 1963. - 560 с.

135. Van Interbeek A. Physics of high pressure and the condensed phase. -Amsterdam: North Holland, 1965. - 598 p.

136. Ulmer G.C. Reasearch techniques for high pressure and high temperature. Berlin: Springer, 1971. - 367 p.

137. Егоров Г.И., Грузнов Е.Л., Колкер A.M. P-Vm-T-X-свойства смеси вода ацетон в интервале температур 298-323 К и давлений 1-1000 Бар. Парциальные мольные объёмы // Ж. физ. химии. - 1996. - Т. 70, № 1. -С.17-23.

138. Егоров Г.И., Сырбу А.А., Колкер A.M. Установка для измерения сжимаемости растворов неэлектролитов в интервалах температур Т=240-500 К и давлений Р=1-150 МПа // Химия и хим. технология. -1998.-Т. 41, вып. 2.-59-62.

139. Chen Ch.-T., Fine R.A., Millero F.J. The equation of state of pure water determined from sound speeds // J. of Chem. Phys. 1977. - V. 66, № 5. - P. 2142-2144.

140. Guarlno G., Ortona O., Sartorlo R., Vitagliano V. Diffusion, viscosity and refractivity data on the systems dimethylformamide water and N -methylpyrrolidone - water at 5 °C // J. Chem. Eng. Data. - 1985. - V. 30. -P. 366-368.

141. Garsia В., Alcalde R., Leal J.M., Matos J.S. Solute solvent interactions in amide - water mixed solvents // J. Phys. Chem. - В 1997. - V. 101. - P. 7991-7997.

142. Kawaizumi F., Ohno M., Miyahara Y. Ultrasonic and volumetric investigation of aqueous solutions of amides // Bullettin Of The Chemical Society Of Japan. 1977. - V. 50, № 9. - P. 2229-2233.

143. Selective solvents / Physical Sciences Data 31. Elsevier: Amsterdam, 1989.

144. Riddick J.A., Bunger W.B., Sakano T.K. Techniques of Chemistry. N.Y.: Willey, 1986.-V. II.

145. Kinart CM. II Phys. Chem. Liq. 1994. - V. 27. - P. 25.

146. Bagha O.P., Rathnam U.K., Singh, Sethy B.P.S., Raju K.S.N. // J. Chem. Eng. Data. 1987. - V. 32. - P. 198.

147. Davis M.I., Hernander M.E. // J. Chem. Eng. Data. 1995. - V. 40. - P. 674.

148. De Visser C., Perron G., Salman S.R. // J. Chem. Eng. Data. 1977. - V. 22.-P. 74.

149. Awward A.K., Alios E.I., Salman S.R. // J. Chem. Eng. Data. 1988. - V. 33.-P. 265.

150. Pal A., Singh Y.P. Excess molar volumes and apparent molar volumes of some amide + water systems at 303.15 and 308.15 K // J. Chem. Eng. Data. -1995.-V. 40.-P. 818-822.

151. Riddick J.A., Bunger W.B. Techniques of chemistry / Ed. by Weissberger A. -N.-Y.: Wiley, 1970. -V. II.

152. Haider P., Majumdar D.K. // Z. Phis. Chem. 1989. - V. 165. - S. 133.

153. Зацепина Г.Н. Физические свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1987.- 172 с.

154. Гейликман М.Б., Горбатый Ю.Е. Аномальный характер и внутреннее давление жидкой воды // Ж. структ. химии. 1975. - Т. 16, № 6. -С.1019-1026.

155. DackN.R.//Austr.J. Chem.- 1975.-V. 28,№8.-Р. 1643-1648.

156. GibsonR.E. // J. Amer. Chem. Soc. 1935. - V. 57.-P. 1551-1557.

157. Moesveld A.L.Th. // Z. Phis. Chem. 1923. - V. 105. - S. 450-454.

158. Hamann S.D., Smith F. // Austr. J. Chem. 1971. - V. 24. - P. 24312438.

159. Moriyoshi Т., Morishita Y., Inubushi H. // J. Chem. Thermodyn. 1977. -V. 9.-P. 577-586.

160. Yasa M., Mathur G.P., Stager R.A. // Chem. Eng. Data. 1977. - V. 22. -P. 32-35.

161. Landolt Bornstein Tables. New Series Group IV. / Ed. by Schafer K.L. -1974. -V. la, lb. Berlin: Springer Verlag.

162. Korpela // Acta Chem. Scand. 1971. - V. 25. - P. 2852-2864.

163. Gibson R.E. // J. Amer. Chem. Soc. 1935 a. - V. 57. - P. 284-293.

164. Stuchbury // Aust. J. Chem. 1956. - V. 9. - P. 531 -540.

165. Тихонов Д.А., Киселёв O.E., Саркисов Г.Н. парциальные термодинамические характеристики растворов при высоких давлениях // Ж. физ. химии. 1994. - Т. 68, № 8. - С. 1397-1402.

166. Hamann S.D. The effect of pressure on partial molar volumes in binary liquid mixtures of nonelectrolytes // High Temp. High Press. - 1992. - V. 24.-P. 489-503.

167. Физика. Большой энциклопедический словарь / под ред. A.M. Прохорова. М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. С. 895.

168. Drude P., Nernst W. // Z. Phis. Chem. 1894. - S. 1579-1585.

169. Born M. // Z. Phis. 1920. - V. 1. - S. 45-48.

170. Moriyoshi Т., Uosaki Y. Compressive and dielectric properties of aqueous- nonelectrolyte mixtures // Dzaupe. J. Soc. Mater. Sci. Japan. 1984. - T. 33, вып. 365.- С. 127-133.

171. Зайчиков A.M. Энтальпии смешения и межмолекулярные взаимодействия в бинарных системах вода — амид. Дисс.канд. хим. наук. Иваново, 1993. - 224с.

172. Афанасьев В.Н., Мерщикова Е.Ю., Крестов Г.А. Применение рациональных параметров при изучении взаимодействий в системе вода- диметилформамид // Ж. физ. химии. 1984. - Т. 58, № 8. - С. 20672070.

173. Cilense М., Benedetti A.V., Vollet D.R. Thermodynamic properties of liquid mixtures. II. Dimethylformamide water // Thermochim. Acta. -1983.-V. 63.-P. 151-156.

174. Мишустин А.И., Кесслер Ю.М. О взаимодействии в жидкой фазе между водой и диметилформамидом // Ж. структур, химии. 1974. - Т. 15, № 2. - С.205-209.

175. Eaton G., Symons M.S.R. Spectroscopic studies of the solvation of N,N -dimethylformamides in pure and mixed solvents // J. Chem. Faraday Trans. Part I. 1988. - V. 84, № 10. - P. 3459-3473.

176. Столыпин В.Ф. Проявление межмолекулярных взаимодействий в объёмных свойствах водных растворов неэлектролитов. Дисс.канд. хим. наук. Иваново, 1984. - 154 с.

177. Okamoto B.Y., Wood R.H., Thompson P.T. Freezing points of aqueous alcohols // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part I. - 1978. - V. 74, № 8. - P. 1990-2007.

178. Цветков В.Г., Новосёлова H.B., Климин Б.В. Энтальпии смешения ряда органических растворителей с водой // VI Всесоюзная Конференция по калориметрии, Тбилиси: Мецниереба, 1973: Расш. тез. докл. Тбилиси, 1973. - С. 293-295.

179. Белоусов В.П., Морачевский А.Г. Теплоты смешения жидкостей. -Л.: Химия, 1970.-256 с.

180. Верстаков Е.С., Ястремский П.С., Кесслер Ю.М. и др. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов диметилформамида и диметилсульфоксида // Ж. физ. химии. 1975. -Т. 49, № 6.- 1604-1605.

181. Мишустин А.И., Кесслер Ю.М. О взаимодействии в жидкой фазе между водой и диметилформамидом // Ж. структ. химии. 1974. - Т. 15, № 2. - С.205-209.

182. Кесслер Ю.М., Зайцев А.Л. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика. Л.: Химия, 1989. - 312 с.

183. Столыпин В.Ф., Кесслер Ю.М. // Ж. физ. химии. 1984. - Т. 58. - С. 1542.

184. McMillan W., Mayer J. // J. Chem. Phys. 1945. - V. 13. - P. 276-305.