Потенциометрическое титрование меди (II) и серебра (I) с твердыми металлическими индикаторными электродами тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.02 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Поведение ионов меди в хлоридных водных растворах

1.2. Потенциометрические методы определения меди в водных растворах

1.2.1. Методы осадительного и комплексометрического титрования меди

1.2.2. Методы окислительно-восстановительного титрования меди.

1.3. Состояние ионов серебра в водных растворах и методы потенциометрического титрования Аб(1)

1.4. Определение серебра и меди при совместном присутствии.

1.5. Металлические электроды в осадительном и комплексо-метрическом потенциометрическом титровании

2. ПРИБОРЫ, ОБОРУДОВАНИЕ, РАБОЧИЕ РАСТВОРЫ.

3. РАЗРАБОТКА МЕТОДОВ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

МЕДИ (II) С ВОЛЬФРАМОВЫМ ЭЛЕКТРОДОМ.

3.1. Обоснование выбора вольфрамового индикаторного электрода.

3.2. Исследование электрохимического поведения вольфрамового электрода в присутствии ионов меди (II).

3.2.1. Вольтамперометрическое исследование механизма потенциалобразования

3.2.2. Изучение кинетики процесса катодного восстановления меди (II) на вольфрамовом электроде в насыщенном растворе хлорида натрия.

3.3. Изучение условий потенциометрического титрования меди(II) по реакциям осаждения и комплексообразования.

3.3.1. Влияние кислотности среды на форму кривой Е ¥ - рССи(11).

3.3.2. Потенциометрическое титрование меди (II) рубеановодородной кислотой

3.4. Исследование условий потенциометрического титрования меди (II) по реакциям окисления-восстановления.

3.4.1. Изучение возможности применения вольфрамового электрода для потенциометрического определения меди (II) по редокс-методу.

3.4.2. Обоснование выбора реагента

3.4.3. Потенциометрическое титрование меди (II) тиосульфатом натрия.-.

3.4.4. Потенциометрическое титрование меди (II) тиосульфатом натрия с вольфрамовым индикаторным электродом

4. ИССЛЕДОВАНИЕ ВОЗМОЖНОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ

ЭЛЕКТРОДОВ ДЛЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

СЕРЕБРА (I) ПО МЕТОДУ ОСАЖДЕНИЯ.

4.1. Анализ характера зависимостей Е - рСд^^.

4.2. Исследование электрохимического поведения металлических электродов в водных растворах серебра (I) •

4.3. Изучение кинетики процесса катодного восстановления серебра (I) на твердых металлических электродах

4.4. Потенциометрическое титрование серебра с вольфрамовым индикаторным электродом

5. ПРИМЕНЕНИЕ РАЗРАБОТАННЫХ МЕТОДОВ П0ТЕНЦИ0МЕТРИЧЕСК0Г

ТИТРОВАНИЯ МЕДИ И СЕРЕБРА ДМ ПРОМЫШЛЕННЫХ ОБЪЕКТОВ

5.1. Потенциометрическое определение меди с вольфрамовым индикаторным электродом

5.2. Определение серебра и меди в железосинеродистом электролите серебрения

5.3. Определение хлоридов в аминохлоридном электролите палладирования

ВЫВОДЫ.1.

Темпы развития таких отраслей промышленности как приборостроение, электроника, атомная и электроэнергетика и ряда других во многом определяют технический прогресс страны в целом. В свою очередь, их развитие вызывает дальнейший рост использования сплавов цветных и благородных металлов, деталей с гальваническим покрытием из благородных металлов.

В настоящее время медьсодержащие сплавы широко применяются вразличных отраслях науки и техники. Они обладают высокой электрои теплопроводностью,чих используют как конструкционные, пружинные,антифрикционные и коррозионностойкие материалы. Нанесение покрытийиз благородных металлов, прежде всего серебра, преследует цель нетолько отделки, но и улучшения эксплуатационных характеристик деТ/» "талей. К ним относятся стойкость против коррозии в агрессивных средах, сопротивление механическому и электроэрозионному износу, высокая отражательная способность, низкое удельное и переходное сопротивление. Никакие известные гальванические покрытия не могут дать такого эффекта, какой достигается при использовании благородных металлов.

Однако производство и создание новых марок серебро- и медьсодержащих сплавов, серебряных гальванических покрытий и их широкое использование в технике невозможно без развития методов аналитического контроля за содержанием меди и серебра в сплавах и электролитах. Поэтому задача разработки достаточно простых, экспрессных, надежных и эффективных методов анализа меди и серебра в сплавах и электролитах весьма актуальна.

Этим требованиям отвечают электрометрические методы анализа, среди которых видное место занимает потенциометрическое титрование. К достоинствам последнего относятся простота оборудования,высокая точность, широкий диапазон измерений концентраций, возможность анализа окрашенных и мутных растворов, многокомпонентных систем без их предварительного разделения.

В последние десятилетия возможности метода потенциометричес-кого титрования значительно возросли, что объясняется следующими причинами:1) использованием для определения ионов металлов, которые в условиях анализа не являются потенциалопределяющими, органических реагентов в качестве потенциометрических титрантов, характеризующихся высокой чувствительностью и избирательностью;2) разработкой методов потенциометрического титрования при контролируемом токе;3) поиском новых индикаторных электродов, позволяющих легкои надежно фиксировать конечную точку титрования (КТТ) при использовании реакций, не идентифицируемых классическими электродами I и II рода, в частности, использование активных металлических электродов.

Учитывая, что электрод I рода, обратимый относительно ионов Си2+, может функционировать лишь в строго ограниченных условиях, последнее из указанных направлений представляется весьма перспективным при разработке методов потенциометрического титрования меди. Исследование в этом направлении применительно к разработке методов определения также актуально, так как может позволить отказаться от использования индикаторных электродов, изготовленных из металлического серебра. Наконец, может быть решена проблема применения одного и того же электрода как индикаторного на оба иона в случае их определения при совместном присутствии.

Изложенное выше и обусловило выбор темы и метода настоящего исследования.

Целью работы является разработка достаточно простых, быстрых и избирательных методов потенциометрического титрования меди (II) и серебра (Т), позволяющих проводить их определение в различных промышленных объектах.

В связи с этим были поставлены и решены следующие задачи:1. Исследование возможности потенциометрического титрования меди (II) и серебра (I) по методам осаждения и комплексообразования с твердыми металлическими индикаторными электродами;2. Исследование возможности окислительно-восстановительного потенциометрического титрования меди (II) с различными металлическими электродами;3. Исследование процесса потенциалобразования на электродах в процессе титрования;4. Разработка методик потенциометрического определения меди и серебра при совместном присутствии;5. Разработка методик определения меди и серебра в промышленных объектах.

Научная новизна.

Впервые показана возможность использования в качестве индикаторных на ионы меди (II) вольфрамового и ряда других металлических электродов. Методами циклической вольтамперометрии и вращающегося дискового электрода (ВДЭ) исследованы процессы потенциалобразования и установлено, что потенциал неполяризованного электрода на фоне хлорида натрия определяется равновесием обратимой редокс-системы Си(И)/Си(1), восстановленная форма которой образуется за счет окисления вольфрама.

Показано преимущество вольфрамового индикаторного электрода по сравнению с обычно применяемыми платиновыми при окислительно-восстановительном титровании меди (II).

Впервые методами циклической вольтамперометрии и ВДЭ исследованы процессы потенциалобразования ряда металлических электродов в растворах серебра и обоснована возможность их использования в качестве индикаторных на ионы Ag+. Установлено, что вольфрамовый и некоторые другие электроды ( р-ь, Та, Тп., нъ, Ът ) в растворе покрываются пленкой металлического серебра и функционируют как серебряные. Показаны преимущества вольфрамового электрода по сравнению с обычно применяемым серебряным при аргентометрическом титровании.

Практическая ценность работы.

Разработаны методики потенциометрического титрования с вольфрамовым электродом:- меди (II) рубеановодородной кислотой и тиосульфатом натрия;- серебра (I) хлоридом натрия и иодидом калия;- меди и серебра при совместном присутствии.

Методики применены для определения меди, серебра и хлорид-ионов в промышленных объектах. Достоинством предложенных методик являются экспрессность, простота, четкость фиксирования КТТ, возможность определения меди и серебра без их предварительного отделения от сопутствующих ионов, а также последовательного определения серебра и меди из одной пробы.

Методика определения меди тиосульфатом натрия в цветных сплавах внедрена на Куйбышевском агрегатном объединении. Методики определения серебра и меди в бесцианистом электролите серебрения и хлоридов в аминохлоридном электролите палладирования внедрены на Саратовском опытном заводе "Сейсмоаппарат" (см. Приложение).

На защиту выносятся следующие положения:

выводы

1. Изучена возможность применения ряда металлических электродов (¥7, Си, Pt, Rh, Mo, Та, Ti, Zr,Fb) в качестве индикаторных при потенциометрическом титровании меди (II) методами осаждения и комплексообразования в присутствии хлорид-ионов. Установлено, что наиболее правильные результаты получаются при использовании вольфрамового электрода на фоне насыщенного раствора хлорида натрия.

2. Изучена возможность применения W, Си, Pt, Rh, Mo, Та, Ti, Zr, Kb -электродов в качестве индикаторных при потенциометрическом окислительно-восстановительном титровании меди (II) на фоне насыщенного раствора хлорида натрия. Установлено, что наиболее приемлемым для этой, цели является вольфрамовый электрод. Указаны его преимущества по сравнению с обычно применяемым платиновым электродом.

3. Исследовано электрохимическое поведение вольфрамового электрода в растворах меди (II). Установлено, что с изменением концентрации Си(II) происходит изменение природы стационарного потенциала. При малых концентрациях Cu(ii) потенциал имеет смешанный характер. При более высоких концентрациях потенциал-определяющих ионов на электроде устанавливается равновесный потенциал, определяемый соотношением концентраций Си(и) и Cu(i). Образование Cu(i) обусловлено редокс-взаимодействием меди (II) с материалом электрода. Рассчитаны кинетические параметры реакции восстановления меди (II) на вольфрамовом электроде.

4. Разработаны методы потенциометрического титрования Cu(ii) с вольфрамовым индикаторным электродом рубеановодородной кислотой и тиосульфатом натрия. Установлены оптимальные условия определения содержание хлорид-ионов, рН среды, концентрация определяемого иона, температура раствора, ток катодной поляризации, присутствие посторонних ионов ).

5. Изучена возможность использования тйг, р-ь, Та, Т1, 2г, ИЪ -, электродов в качестве индикаторных при потенциометрическом титровании серебра (I). Установлено, что наиболее приемлемым для этой цели является вольфрамовый электрод, не уступающий серебряному индикаторному электроду.

6. Исследовано электрохимическое поведение тйг, р-ь, Та, и, иъ -электродов в растворах серебра (I). Показано, что на неполяризованных электродах происходит восстановление ионов а8(1) до нейтральных атомов. Установлено изменение характера стационарного потенциала вольфрамового электрода с ростом содержания серебра (I). При малых концентрациях ионов Ав(1) потенциал имеет смешанный характер. В более концентрированных растворах устанавливается равновесный потенциал редокс-системы Аё(1)/Аё , восстановленная форма которой образуется при окислительно-восстановительном взаимодействии ионов Ав(1) с вольфрамовым электродом.

7. Разработаны методики потенциометрического титрования серебра с вольфрамовым индикаторным электродом хлоридом натрия и иодидом калия. Определены оптимальные условия титрования.

8. Разработаны методики определения серебра и меди при совместном присутствии, основанные на последовательном потенциометрическом титровании каждого определяемого иона специфическим реагентом в оптимальных условиях с вольфрамовым индикаторным электродом.

9. Разработанные методики определения серебра и меди применены для анализа ряда промышленных объектов и внедрены в производство, о чем свидетельствуют соответствующие акты, прилагаемые к диссертации.

1. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная нерганическая химия. Часть 3. - М.: Мир, 1969. - 592 с.

2. Добош Д. Электрохимические константы. М.: Мир, 1980. -365 с.

3. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. Л.: Химия, 1964. - 379 с.

4. D,Amore G., Calabro G., Curro P. Studio della complessita di soluzioni mediante scambiatori ionice. Nota I. Sistema rame (II) cloro. - Atti. Soc. Pelorit. sci. fis., mat. e natur, 1962, v.8, IT 1-2, p.265-281. Ш Хим., 1964, В 3, В 41.

5. Grimaldi M., Liberti A. Quantitative determination of the equilibria of copper, cobalt, nickel and cadmium ions in chloride solutions by means of ion-exchange papers. J.Chromatogr. 1964, v.15, N4, p.510-513.

6. MsSnen R. The effect of small additions of chloride on the light absorption of the aqueous solutions of copper (II) perchlorate. Suomen. hem., 1953, v. B26, ЕГ 3, p.37-41.1. РЖ Хим., 1955), II487.

7. Андреев С.И., Сапожникова О.В. Состав и строение хлоридов Cu(ll) Ж. неорган, химии, 1965, т.10, №11, с.2538-2543.

8. Киселева Е.В. Взаимодействие иона си2+ и иона ci~ в водном растворе. Ж. физ. химии, 1953, т.27, # 3, с.443-450.

9. Botazzini Н., Crespi И., Perini Р. Ъе constanti di assoei-azione in soluzione acqousa dei sistemi: H-P, Cu(II) F e In(III) - P valutate con l'ellectrode selettivo per lo ione fluoruro. -Chim. e ind. (Ital.), 1973, v.55, N 9, p.697-701.

10. Truter M.R., Rutherford K.W. The crystal structure of tet-rahisthioacetamidecopper (I) chloride.-J.Chem.Soc.,1962, p.1748.

11. Hurlen T. Electrochemical behaviour of copper in acid chloride solution. Acta chem.scand., I96l, v.15, N6,p.I231-1238.

12. Баос Г.A., Попель А.А. Смешанные тиосульфатно-галогенид-ные комплексы меди (II). Ж. неорган, химии, 1970, т.15, №6, с.1544-1547.

13. Чалтикян О.А. 0 свойствах купро-комплексов. Ж. общ. химии, 1948, т.18, №9, с.1626-1638.

14. Сокольский Д.В., Дорфман Я.А., Эрестова Л.С. Окисление Cu(l) кислородом в присутствии хлорид-ионов. Ж. физ. химии, 1972, т.46, №, с.1855-1856.

15. Nord Н. Kinetics of the autoxidation of cuprous chloride in hydrochloric acid solution. Acta chem. scand., 1955, v.9,1. Я 3, p.430-437.

16. Levy P.E., Baratin P., Renon H. The pxidation of Cu(I) Ъу oxigen gas in concentrated UaCl solutions. A kinetic study. -Chem. Eng. Sci., 1981, v.36, U 9, p.I475-I485.

17. Сосницкий B.H., Фофанов Г.М. Потенциометрическое определение произведения растворимости монохлорида меди. Ж. неорган, химии, 1979, т.24, №6, с.1708-1710.

18. Козин Л.Ф., Кобранд Е.Е., Лепесов К.К. 0 применении вращающегося дискового электрода с кольцом для изучения систем Me0 Ме+ - Ме2+. - Вестн. АН Каз. ССР, 1977, №2, с.58-63

19. Hurlen Т. Film growth on copper in acidified cupric chloride solutions. Acta chem.scand., 1961, v.15, Кб, p. 1246 -1254.

20. Богданов В.П., Кадралиев М.И. Об установлении влияния ионов двухвалентной меди на электродный потенциал меди в кислыххлоридных растворах. Докл. АН Тадж. ССР, 1971, т.14, №2, с. 29-32.

21. Козин Л.Ф., Егорова А.Г., Куракбаева Р.Х. О равновесии Cu° Cu+ - Си2+ в хлоридных растворах. - Ж. общ. химии, 1979, т.49, №10, с.2167-2172.

22. Кольтгоф И.М., Лингейн Дж.Дж. Полярография. М.: ИЛ, 1948, 357 с.

23. Стабровский А.И. Электролитическое латунирование без цианидов. Ж. физ. химии, 1952,

24. Mattsson Е., Bockris J.M. Galvanostatic studies of the kinetics of deposition and dissolution in the copper+copper sulphate system.- Trans.Faraday Soc., 1959,v.55, N9,p.I586-1601.

25. Morris J.B., Schempf J.M. Voltamperometrie studies at the graphite electrode in quiet solutions. Analyt.Chem., 1959,v. 31, И 2, p.286-291.

26. Некрасов Л.Н., Березина Й.Н. Исследование процесса электровосстановления меди с помощью дискового электрода с кольцом. -Докл. АН СССР, 1962, т.142, с.855-858.

27. Фудзима Акира, Икэтани Хидзо, Хонда Кэнчити. Исследование системы Си Си+ - Си2+ с помощью дискового электрода с кольцом.-Сейсан кэнкю, Seisan kenkyu, Mon.J.Inst. Sci Univ. Tokyo, 1970,v. 22, Ж 5, p.243-246.

28. Чернобаев И.П., Касаткина Л.А. К вопросу о влиянии составаэлектролита на кинетику и механизм электродных реакций. В кн.: Вопросы химии и химической технологии. Республиканский межвед. темат. сборник. - Харьков, 1974, вып.32, с.81-85.

29. Кучеренко В.И., Исаев В.В., Королев Г.В., Наумов Ю.И. Электродные превращения в концентрированных хлоридных растворах Cu(I+) и Си(2+) . В кн.: 8-я Всесоюзная научно-техн. конф. по электрохим. технол. Тезисы докладов. - Казань, 1977, с.15-16.

30. Беллозор С.Г. К вопросу о влиянии хлоридных ионов на электровыделение меди на твердых электродах. Электрохимия, 1968, т.4, №5, с.581-583.

31. Stankovic Z.D. The effect of Cl(I-)-ion on kinetics and mechanism of anodic dissolution and katodic deposition of copper. 31-st Meet. Int. Soc. Electrochem., Venice, 1980, Ex-Lend. Abstr., v.I, p.263.

32. Ризенкампф A., Белтовска Э. Влияние хлоридных и сульфатных ионов на катодные предельные токи меди в кислых электролитах. -Электрохимия, 1975, т.II, №3, с.374-377.

33. Bockris J.M., Conway В.Е. Determination of the faradaic impedance at solid electrodes and the electrodeposition of copper. J.Chem. Phys., 1958, v.28, IT 2, p. 707-716.

34. Hubbert D., Sugiarto H., Treung A.C.C. Chemical and electrochemical kinetics of Cu reduction in chloride media.

35. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1978, part I, v. 74, p. 1973 -1980.

36. Королев Г.В., Шумилов В.И., Кучеренко В.И., Флеров В.Н.

37. О природе предельного тока восстановления ионов меди (II) в концентрированных медно-хлоридных растворах. Электрохимия, 1978,т.14, JH. с.39-43.

38. Cobre Р., Bustos A. Rotating disc electrode, cyclic voltammetry and chronocoulometrie study on the reversibility of the Cu(II)/Cu(I) system in hydrochloric acid. J.Electroanal. Chem., 1983, v.154, H 1-2, p.155-169.

39. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. M.: Высшая школа, 1978. - 568 с.

40. Мидгли Д., Торренс К. Потенциометрический анализ воды. -М.: Мир, 1980, с.27.

41. Guerin 6., Desbarres J., Tremillon В. Titrages potentio-metriques et amperometriques par l'EDTA. Electrodes indicatrices-de mercure et de cuivre. J. Electroanal. Chem., I960, v.l,1. H 2, p.226.

42. Авилов В.Б., Хузиятова H.Г., Данилова Л.П. Возможности использования металлов в качестве электродов. В кн.: Передовые методы хим. технолог, и контроля производства. Ростов-на-Дону: РГУ, 1964, с.92-95.

43. Кольтгоф И., Фурман И. Потенциометрическое титрование. -Л.: ОНТИ, 1935. 312 с.

44. Русина О.Н., Коваленко П.Н., Иванова З.И. Применение ртутного электрода при потенциометрическом анализе свинца и цинка в концентратах. В кн.: Передовые методы хим.технолог, и контроля производства. Ростов-на-Дону; РГУ, 1964, с.99-102.

45. Бабенышев В.М. Потенциометрическое определение меди в>> присутствии цинка сульфидным методом. В кн.: Сб. научн. трудов Куйбышев, индустр. ин-та, 1957, вып. 7, с.29-35.

46. Бабенышев В.М. Капельно-темпометрический способ потенцио-метрического титрования меди. В кн.: Тр. Сев.-Кавказ, горнометаллург, ин-та, 1954, MI, с.107-114.

47. Hulanicki A. Potentiometrie titration of copper with sodium diethyldithiocarbamate. Chem. anal. (PEL), I960, t.5, N 6, s.881-887.

48. Hulanicki A. Potentiometrie titration of metals by means of sodium diethyldithiocarbamate. Acta chim.Acad. scient. hung., 1961, k8t.27, H 1-4, old. 41-47.

49. Bhatt J.M., Soni K.P. Sodium diethyldithiocarbamate as a volumetric reagent. Part I,II. Indian J. Appl.Chem., 1969, v.32, H 2, p.135-142.

50. Trivedi A.M., Soni K.P., Bhatt J.M. Analytical applications of sodium diethyldithiocarbamate. Indian J. Chem., 1966, v.4,1. N 7, p.328-329.

51. Bhatt J.M., Soni K.P. Sodium diethyldithiocarbamate asa volumetric reagent. Indian J.Appl.Chem.,1971,v.34,HI,p.8-13.

52. Султанова К.Г., Татаев О.А. Применение органических растворителей при потенциометрическом титровании серебра, меди, кадмия, никеля. В кн.: Физ.-хим. методы анализа и контроля производства. Вып.2. Махачкала, 1976., с. 100-102.

53. Дионисьев В.Д., Чеботарев В.К. Об использовании дибутил-дитиокарбамината натрия для потенциометрического определения металлов. В кн.: Материалы IX научной конференции аспирантов Сер. точн. и естеств. н. - Ростов-на-Дону; РГУ, 1969, с.39-40.

54. Przyborowski Ь., Kopkala Н. Miazeczkowanie potencyiometryczne jonow nietorych metali za pomoca wdufenylodwutiokarbami-nianu. Biul. LTH Mat.-fiz.-chem., 1981, t.23, N1, s.59-63; РЖХим., 1983, № 19, Г 103.

55. Султанова К.Г., Степанов В.М. Влияние органических растворителей на потенциометрическое титрование серебра, меди и кадмия. В кн.: Сб. научн. сообщ. Дагестан, ун-та. Кафедра общей химии, 1975, вып.9, с.80-81.

56. Reilley С.И., Sheldon M.V. Selective Potentiometrie titration of metal ions with triethylenetetramine. Talanta, 1958,v.I, IT 1-2, p.7-137.

57. Reilley С.Ж., Vaoulis A. Tetraethylenpentamine a selective titrant for metal ions. - Anal. Chem., 1959, v.31, N2,p.343-348.

58. Hulanicki A., Trojanowicz M., Domansko J. Trien and tetren as titrants in potentiometry with a silver indicator electrode. Talanta, 1973, v.20, N II, p.III7-II25.

59. Мамога Д.П. Произведения растворимости рубеанатов меди, никеля, кобальта. Ж.аналит.химии, 1955, т.10, №2, с.107-110.

60. Саркисова И.А., Коваленко П.Н., Иванова З.И. Применение рубеановодородной кислоты при потенциометрическом определении меди. Заводск. лаборатория, 1967, т.33, №9, с.1057-1059.

61. Meloche V.W., Kaibus L. Potentiometrie determination of copper with dithiooxamide. Analyt. Chem., 1956, v.28, N6, p.1047-1049.

62. Kaibus L.H., Kalbus G.E. The Potentiometrie titration of silver and copper with dithiooxamide. Anal. chim. acta, 1971, v.53, N 2, p.225-231.

63. Бусев А.И., Иванютин М.И. Диалкил- и диарилтиофосфорные кислоты как аналитические реактивы. Сообщение I. Потенциометрическое определение меди при помощи диэтилдитиофосфата никеля. -Ж. аналит. химии, 1956, т.П, №5, с.523-528.

64. Чеботарев В.К., Чигиринцев В.Д., Фролова В.И., Багдасаров К.Н. Дитиофосфорные кислоты как аналитические реагенты в электрохимических методах анализа. Изв. Сев.-Кавказ, научн. центра высшей школы. Естеств. науки, 1976, №3, с.46-48.

65. Русина О.Н., Коваленко П.Н., Иванова З.И. Потенциометри-ческое титрование меди и свинца при совместном присутствии. -Ж. аналит. химии, 1965, т.20, ЖЕ, с.44-47.

66. Галкина Е.И., Багдасаров К.Н., Манько В.И. Применение меркаптобензтиазола для потенциометрического определения некоторых металлов. В кн.: Физико-химические методы анализа и контроля производства. Вып.2. Махачкала, 1976, с.21-26.

67. Коваленко П.Н., Иванова З.И., Чеботарев В.К., Дионись-ев В.Д. Применение алкилксантогенатов для потенциометрических определений. Ж. аналит. химии, 1969, т.24, ЖЕ2, с.1810-1815.

68. Дионисьев В.Д., Чеботарев В.К., Коваленко П.Н., Иванова З.И. Применение нонилксантогената калия в потенциометрическом анализе. В кн.: Современные методы хим.технолог, и контроля производства. Ростов-на-Дону? РГУ, 1968, с.55-56.

69. Берзиня В.К., Янсон Э.Ю., Ошерова Е.А. Потенциометричес-кое определение ионов некоторых тяжелых металлов с помощью галоген- и метилпроизводных 8-меркаптохинолина. Уч. зап. Латв. ун-та, 1970, т.117, с.127-132.

70. Берзиня В.К., Янсон Э.Ю., Приедите Р.А. Амперометрическое и потенциометрическое определение меди и молибдена в некоторых концентратах руд и сплавах с помощью 5-бром- и 4-метил-8-меркап-тохинолина. Уч. зап. Латв. ун-та, 1970, т.117, с.138-141.

71. Аришкевич A.M., Усатенко Ю.И., Кроик А.А., Систер Ю.Д. Димеркаптотиапироны новые титранты для потенциометрического определения серебра. - Изв. АН Молд. ССР. Сер. биол. и хим. н., 1971, №2, с.75-79.

72. Аришкевич А.М., Усатенко Ю.И., Кроик A.A., Дьяченко Л.Ф., Волошина В.В., Заморская Т.В. Аналитические возможности димеркап-тотиапиронов в анализе благородных металлов. В кн.: Анализ и технология благородных металлов. М.: Металлургия, 1971, с.194-197.

73. Spinola Costa A.S., Amorin А.М.М., Hogueirai Reis J.O. Titration of copper and other metals with tionalid. Proc. 18 Int.Conf. Coordinat. Chem., Sao Paulo, 1977, p.I79;1. РЖХим., 1978, №18, Г 176.

74. Галкина Е.И., Давитян С.А. Потенциометрическое определение меди тиомочевиной и тиосемикарбазидом в легких сплавах. В кн.: Физико-химические методы контроля производства. Ростов-на-Дону: РГУ, 1975, с.16.

75. Андреасов Л.М., Вайль Е.И., Кремер В.А., Шелиховский В.А. Потенциометрическое титрование серебра, меди, свинца и таллия тиоацетамидом. Ж.аналит.химии, 1958, т.13, №6, с.657-660.

76. Русина О.Н., Коваленко П.Н., Иванова З.И. Применение нит-ропруссида натрия для потенциометрического определения меди и цинка. Ж. аналит.химии, 1966, т.21, №3, с.257-259.

77. Коваленко П.Н., Иванова З.И., Секретова Л.В. Использование нитропруссида натрия для потенциометрического анализа серебряно-медных сплавов. Заводск. лаборатория, 1969, т.35, №4, с.409-411.

78. Priest D.C., Sadec P.S., Bunnett J.P., Reilley СЛТ. Uew chelons based on pyridine. Talanta, 1959, v.2, Ж 3, р. 275277.

79. Weber О., Buxas I., Erdey L. Chelatometrische Titrationen mit DCTA-Masslösung Bestimmung von Cu(II), Hg(II), Cd, Zn, Ni und Pb-Ionen. Period. polytecbn. Chem. Eng., 1972, Bd.l6, IT I,S.7-I7.

80. Pribil R., Koudela Z., Matyska B. Potentiometrie determination of cations with complexon III. Coll.Czech.Chem. Commun., 1951, v.l6, N I, p.80-83.

81. Beleher R., Gibbons D., West T.S. The determination of copper by complexometric titration with ethylendiaminetetraacetic acid. Anal.ehim. acta, 1955, v.13, И 3, p.226-229.

82. Strafelda P., Karlik M., Matousek J. Potentiometrische Titrationen mit Komplexon III gegen die Platinelektrode . -Coll. Czech. Chem. Commun., 1965, v.30, H 7, p.2327-2333.

83. Pribil R. Komplexony v chemicke analyse. Praha: Kakla-datelstri Csl. akademi ved., 1953. - 166 s.

84. Kright W.S., Osteryoung R.A. The amperometric and constant current Potentiometrie titration of ethylendiaminetetraacetic acid with copper(II). Anal.chim. acta, 1959, v.20,N5,p.48I-485.

85. Kraft G. Die voltametrische Indikation komplexometrischer Titrationen. Z. Anal. Chem., 1968, Bd.238, N5, S. 321-414.

86. Поляк JI.Я. Анализ электролитических ванн потенциометричес-ким методом с применением трилона Б. Заводск. лаборатория, 1955, т.21, №11, с.1300-1301.

87. Зингель Э.М., Корсаков В.Г., Кедринский И.А. Потенциомет-рическое определение цинка, кадмия, висмута, меди. В кн.: Химия и хим. технология древесины. Вып.4. Красноярск, 1976, с.118-122.

88. Strafelda P. Potentiometrische Titration mit Komplexon III gegen Silberelektrode. Coll. Czech. Chem. Commun., 1963, v.28, Ж 12, p.3345-3351.

89. Strafelda P. Massanalytische Kattionenbestimmung mit Komplexon III gegen Silberelektrode. Coll. Czech. Chem.Commun., 1965, V.30, N 7, p.2320-2326.

90. Kemula W., Hulanicki A., Trojanowicz M. The choice oftitration conditions in complexometry with silver indicator electrode. Chem. analit., 1969, t.I4, s.481-490.

91. Fritz J.S., Garralda B.B. Potentiometrie titration of metal ions using a silver electrode. Anal. Chem., 1964, v.36, N 4, p.737-741.

92. Reilley C.H., Schmid R.W., Lawson D.W. Chelatometric titrations of metal ions with Potentiometrie end point detection Ethylenedinitrilo(tetraacetic)acid. Anal. Chem., 1958, v.30,1. N 5, p.953-957.

93. Fritz J.S., Richard M.J., Karraker Sh.K. Potentiometrietitrations with (ethylenedinitrilo)tetraacetate. Use of masking agents to improve selectivity. Anal.Chem., 1958, v.30, N 8, p. I347-1350.

94. Schonebaum R.C., Breckland E. Possibility of automation of Potentiometrie EDTA titrations. Talanta, 1964, v.II, N 3, p.659-661.

95. Танака, Кадама, Сасаки, Сучино. Амперометрическое и потен-циометрическое титрование меди и свинца этилендиаминтетраацета-ТОМ. Бунсэки Кагаку, Japan Analyst, 1957, v.6, N 2, p.86-91} РЖХим., 1957, №22, 71906.

96. Танака, Сукума. Потенциометрическое титрование меди, свинца и кадмия с полуконвекционным ртутным электродом при постоянной силе тока. Бунсэки Кагаку, Japan Analyst, 1958, v.7, Н" 4,p. 223-228; РЖХим., 1959, Щ, 19076.

97. Khalifa. Н., Patzak R. Potentiometrische Titration von Äthylendiamintetraacetat (ADTA) in pH Bereich von 8-12.

98. Z. Anal. Chem., 1958, Bd. I6l, Ж 4, S.264-273.

99. Despic A.R., Popov-Sindjelie K.I. Corrosion potentiometry and Potentiometrie titration with dropping amalgam electrode.

100. J. Electroanal.Chem., 1966, v.12, N 4, p.347-353.

101. Vitorovic 0.<Potenciometrijska odredivanje bakrat pomocu EDTA uz Zn-amalamsku indikatorsku electrodu. Hem. ind., 1976, sv.30, TS 12, s.674-676.

102. Татикава, Тэцухэй. Потенциометрическое титрование двухвалентной меди комплексоном Ш с биметаллическими электродами. -Бунсэки Кагаку, Japan Analyst, 1965, v.14, N 8, p.697-701; РЖХим., 1966, № 10, H' 25.

103. Буданова I.M., Платонова О.П. Потенциометрический метод определения ряда металлов ( РЪ, Си, Zn, Hi, Cd, Sn, Mg ) при помощи трилона Б. Заводок.лаборатория, 1955, т.21, №11, с.1294-1300.

104. Darwish S.A., Salim R. Electroanalysis with tungten electrodes. I. The tungsten/platinum bimetallic pair in poten-tiometry at zero current.-Mierоehem.J.,1973,v.18, N6,p.670-685.

105. Номура Ц., Накагава Г. Потенциометрическое титрование комплексонами с использованием электрода из окиси металла в качестве индикаторного электрода. Бунсэки Кагаку, Japan Analyst, 1967, v.16, Н 12, р.1314-1319;

106. Фишер Ф.К., Маврин Г.А. Применение ферроцианида калия для потенциометрического определения меди. Ж. прикл. химии, 1937, т.10, №9, с.1687-1692.

107. НО. Müller Е., Gäbler К. Die elektrometrische Bestimmung von Zink und Blei nebeneinander mit Ferrocyankalium. Z.Anal.Chem., 1923, Bd.62, IT 1/2, S.29-34.

108. Müller E., Pree W. Schnellmethode zur gemeinsamen Bestimmung von Blei und Cadmium auf potentiometrischen Wege.

109. Z. Anal. Chem., 1927, Bd.72, H 5, S. 195-200.

110. Saxena R.S. Potentiometrie determination of lead.

111. Z. Anal. Chem., 1958, Bd. 160, IT 3, S.194-197.

112. Теодорович И.JI., Леушина И.К. Потенциометрическое титрование с ферри-ферроцианидным электродом. Определение меди.

113. Ж. аналит. химии, 1953, т.8, №6, с.340-345.

114. Теодорович И.Л., Андреева М.А. Потенциометрическое титрование с ферри-ферроцианидным электродом. I.Определение меди.

115. Ж. аналит. химии, 1957, т.12, №1, с.100-104.

116. Пономарев В.Д., Тананаев И.В. Изучение реакции образования смешанных ферроцианидов меди и щелочных металлов потенциомет-рическим методом. Ж. аналит. химии, 1958, т.13, №4, с.417.

117. Платонова О.П., Зайцева Г.М. Потенциометрический некомпенсационный метод определения меди с применением салицилальдок-сима. Заводск. лаборатория, 1956, т.22, №2, с.165-166.

118. Поляк Л.Я. Ускоренные методы анализа бронз без применения электролиза. В кн.: Спектральные и химические методы анализа материалов. М.: Металлургия, 1964, с.160-163.

119. Laszlop J., Tamcu М. Potentiometric determination of copper and aluminum in nonferrous alloys. Kohasz. bapok, 1965, v.98, H 7, p. 324-326; C.A., 1966, p.65, 22e.

120. Koppiker K.S., Murthy T.K.S. Alkalimetric determination of metals using 8-hydroxyquinoline as a complexing agent. -Indian J.Chem., 1965, v.3, H 9, p. 393-397.

121. Никольский Б.Н., Матерова E.A. Ионселективные электроды. -Л.: Химия, 1980. 239 с.

122. Baumann E.W., Wallace R.M. Cupric-selective electrode with copper (II) EDTA for end-point detections in chelometric titration of metal ions. - Anal. Chem., 1969, v. 41, U 12,p. 2072-2076.

123. Zintl E., Rientlcker G. Bestimmung des Kupfers in Gegenwart anderer Metalle ¿Lurch potentiometrische Titration mit Chrorachlortir. Z. anorg. Chem., 1927, Bd. I6l, S.374-384.

124. Vulterin J. ,Hovejsi oxydacne redukcni odmerna cinidla. VII. Titrace siranem vawadnatym. VIII. Titrace ciranem a octanem vanadylu. Chem. listy, 1959, sv.53, H 4, s.383-397.

125. Даукшас К., Нарушкевичюс Л. Потенциометрическое определение свинца, меди, железа и теллура в смесях. Уч.записки Вильнюсского ун-та. Химия, 1959, т.28, И, с.43-50.

126. Sen В.К., Maity R.K., Gupta R.U., Bandyopachyay P. ITiobium (III) as an analytical reagent. Part I. The titrimetric determination of iron, copper, thallium, molybdenum, uranium and vanadium. Anal, chim.acta, 1976, v.81, N I, p. 173-178.

127. Dolezal J., Langmyler F.J. Some possibilities of redox titrations with iron (II) sulphate in an alkaline mannitol medium. Anal. chim. acta, 1976, v.6l, Ж I, p.73-81.

128. Dolezal J., buksyte E., Rubacek V., Zyka J. Reduktomet-rische Titration mit Essen (Il)-sulfat in TriSthanolaminmedium. -Coll. Czech. Chem. Commun., 1964, v.29, Н II, p.2597-2606.

129. Blanicky P., Dolezal J., Zyka J. Potentiometric titration of Bi, Cu, Cr and V with ferrous sulphate solution in alkaline glycerol medium. Z. Anal. Chem., 1968, Bd. 240,1. Bf 4, S. 233-235.

130. Parkash R., Zyka J. The reaction between copper (II) and cyanide ions. Microchem. J., 1972, v.I7, N 3, p.309-317.

131. Erdey L., Siposs G. Ascorbinometrische Bestimmung von Kupfer (Il)-ionen. Z. Anal.Chem., 1957, Bd.I57,H3, S.166-177.

132. Тараян B.M. Меркуроредуктометрия. Ереван: ЕГУ, 1980. -204 с.

133. Bartha L. Oxidalo anyogok közvetlen titralasa higany(I) nitrattal ( Ecozetes közlemeny ). Magyar, kem. folyoirat, 1965, sv. 71, Я 9, s. 411;1. РЖХим., 1966, № II, Г 6.

134. Sierra P., Hernander-Canavate J. El electrodo de platino en ia volumetria potentiometrica del Cu(II) en presencia de otros iones metalicos. An quim. Real. soc. esp. fis. у quim.,1968, v. 64, IT II, p.925-929;

135. Berka A., Zyka J. Prispevek к reduktometrickemu stanoveni medi i nekterych farmaceutickych pripravcich.

136. Ceskoslov. farm., 1959, sv.8, N 10, s.576-577.

137. Issa I.M., Daes© A.M. Potentiometrie determination of iron and copper with quingenvalent tungsten. Chemist-Analyst, 1955, v.44, IT 4, p.89-91.

138. Игнатов В.И., Соломатин В.Т., Немодрук A.A. Титриметри-ческое определение меди (II) ферроценом в кислых водно-органических растворах. Ж. аналит.химии, 1978, т.33, ЖЕ2, с.2328-2332.

139. Бусев А.И., Ли Гьен. Последовательное определение железа, меди и титана в ферротитане хромометрическим методом. Заводск. лаборатория, 1959, т.25, JH, с.30-34.

140. Mahr С., Seeger В. Titrationsverfahren mittels Redoxver-schiebung. I. Die mapanalytische KupferbeStimmung mit Eisen(II) sulfat. Z. Anal. Chem., 1959, Bd. 171, П 5, S. 343-349.

141. Исии Д., Гато M., Йосикава Э. Потенциометрическое редукто-метрическое титрование двухвалентной меди раствором фосфорнокислого железа в фосфорнокислой среде. J. Chem. Japan, Pure Chem. Sect., 1969, v.9I, N 4, p.380-383; РЖХим., 1970, JK3, Г 96.

142. Krishnamurty N., Pullarao Y. Potentiometrie determination of copper (II) with iron (II) in phosphorie acid medium and inpresence of thiocyanate. Anal. chim. acta, 1974, v.73, Ж 2, р.413-415.

143. Шульман B.M., Савельева З.А., Игрунова Л.Ф. К вопросу об аналитическом использовании комплексообразования с тиомочевиной. -Изв. Сиб. отд. АН СССР, 1966, №11, сер.хим. н., вып.З, с.54-61.

144. Singh D., Agarwala V.S. Iodometric Potentiometrie estimation of copper (II) in dilute ränge. J. Scient. Res. Banaras Hindu Univ., 1959-1960, v.IO, N 2, p.182-183; РЖХим., 1962, №2, Д 41.

145. Heibig W. Elektrochemische Methoden in der Ultramikroanalyse. Differetielle potentiometrische Titration sehr kleiner Kupfermengen. Z.Anal.Chem., 1966, Bd.2l6, U 2, S.280-284.

146. Heibig W. Heuere Ergebnisse auf dem Gebiet der elektrochemischen Analyse im Ultramikromajtetab; die Bestimmung von Kupfer. Z. Chem., 1966, Bd.6, H 7, S.273-274.

147. Bishop E. Ultromicro Potentiometrie titrimetric analysis. Mikrochim. Acta, 1956, v.4-6, p.619-629.

148. Йосимура, Фудзитани. Аскорбинометрия. I. Дифференциальное и потенциометрическое титрование трехвалентного железа, ванадата и двухвалентной меди. Нипон Кагаку Дзасси, J. Chem. Soc.Japan, Pure Chem. Sect., 1955, v.76, H 3, p.304-306;РЖХим.,1956, 78402.

149. Бузланова M.M., Скворцов Н.П. Прямое потенциометрическое определение меди (II) и железа (II) с использованием солей церия ( IV ). Ж. аналит.химии, 1968, т.23, № 3, с.448-450.

150. Cihalik J. Potentiometrie. Praha: NCAV, 1961. - 771 s.

151. Мак-Миллан Дж.А. Высшие окислительные состояния серебра.-Успехи химии, 1964, т.33, №3, с.334-359.

152. Горбенко-Гершанов Д.С., Баскова Н.К. Окисление Ag+ озоном и кинетика распада Ag2+ в хлорнокислых водных растворах.

153. Ж. физ. химии, 1974, т.38, №9, с.2225-2228.

154. Alnues K.D., Bonifacio М.Т.Р., O'líeill Р., Schulte-Froh1. TT TT тттlonde D., Steenken S. On the hydrolysis of Ag , TI , Sn xx and TTT

155. CuA . J.Chem.Soc.Faraday Trans.,1978, v.74, H7, p.I820-I826.

156. Zingales R. On the Ag(II,I) and Co(III,II) standart redox potentials. Inorg.chim.acta, 1980, v.40, H2, p.171-172.

157. Дворяк H.B., Пронин В.А. Потенциометрическое определение серебра в сурьмяных продуктах. Ж. аналит. химии, 1973, т.28,8, с.1613-1615.

158. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979, с.92.

159. Щиголь М.Б. Потенциометрическое определение ионов серебра в аммиачной среде. Заводск. лаборатория, 1949, т.15, №12, с.1420-1425.

160. Dzwiega J. Potenc^ometryczne metoda oznaczania sreda u miedzu stopach i szlamach miedziowych. Prace Inst, hunt., 1964, t.16, JJ6, p.333-336.

161. Дворяк H.B., Пронин B.A. Определение золота и серебра в медеэлектролитных шламах методом потенциометрического титрования. Ж.аналит.химии, 1981, т.36, №8, с.1515-1517.

162. Дворяк Н.В., Пронин В.А. Потенциометрическое определение серебра в марганцевых рудах. Ж.аналит.химии, 1976, т.31, Ш, с.179-181.

163. Хаметова P.C., Сонгина O.A. Потенциометрическое титрование с двумя индикаторными электродами (определение таллия (I) по методу осаждения). Тр. Хим.-металлург, ин-та АН Каз.ССР, 1969, вып.7, с.144-149.

164. Хамракулов Т.К., Дядина Г.А., Гайфуллина Р.К. Определение серебра в ваннах регенерации методом потенциометрического титрования. Тр. Самаркандского ун-та, 1970, вып.180, с. 88-91.

165. Saneher В.P., Pison G.J.L. Détermination potentiometrique de l,argent (I) en presence de plusieurs interferences. -Analusis, 1980, v.8, H 5, p.196-203.

166. Faesko G., Minges R. Potentiometrische Untersuchung einiger Mllungs- und Komplexierungsreaktionen des Silbers in stark alkalischem Médium. Talanta, i960, v.5, H 2, p.102-107.

167. Быкова A.A. Электрометрическое определение серебра. -Заводск. лаборатория, 1953, т.19, №6, с. 659-660.

168. Маслов В.А., Чайкин П.И., Ремизова Е.Г., Чебурьян И.Е. Экспрессный потенциометрический. метод анализа серебра и его сплавов. В кн.: Сб. тр. Всесоюзн. н.-и. и проект.-конструкт, ин-та ювелир, промышленности, 1971, вып.1, с.44-48.

169. Allen P.L., Hickling A. The mechanism of the platinum indicator electrode in argentometry. Anal. chim. acta, 1954, v. II, Я 5, p.467-474.

170. Салин A.A., Чаунина О.Я., Чернова P.A. Экспрессное определение хлора в электролитных растворах. Заводск. лаборатория, 1955, т.21, №2, с.163-164.

171. Чекмарева Л.И. Исследования в области применения алюминиевого электрода в потенциометрическом анализе.: Автореферат дис. канд.хим.наук. Иркутск, 1975. - 28 с.

172. Шаталов А.Я., Лаврова Н.Н. О танталовом электроде. В кн.: Тр. Воронежск. ун-та: ВГУ, 1956, т.40, с.93-96.

173. Masek V. Potenciómetriche stanoveni chloridu v ropach. -Paliva, 1953, sv.33, H4, s.90-91;

174. Gruntova Z. Potenciometricke stanovenie jodidu draselneho v solutio iodi spirituosa-. Farmacia, 1954,v.23, Я9» p.199-202.

175. Lefferst D.T. Microdetermination of chloride by nonaqueous potentiometric titration. Mikrochem.J., 1958, v.2, IT 2, p. 257-261.

176. Radhakrishna. М.П. Potentiometric determination of silver (I) by potassium iodate. Z.Anal.Chem.,1956,Bd.148, N6,S.401-4021

177. Saxena R.S., Sharma O.P. Conductometric and glass electrode titrations of silver with alkali ortovanadate. -Uaturwissensehaften, 1964, Bd.5I, U 8, S.433.

178. Сергеев Г.М., Калугин A.A., Косюга E.A., Мочанова H.A., Шаманова И.Н. Потенциометрический анализ электролитов гальванических ванн серебрения. Заводск. лаборатория, 1983, т.49, №8, с.24-25.

179. Moldoveanu S., Pop С., Cornea P., Cercasov С. Determinarea potentiometrica a ionului Ag+ utilizind ca reactiv tjobenzamida. -Bui.Inst, politehn. Cheorghiu. Dej Bucucesti. Ser.chim*- met., 1979, t. 41, N4, p.39-41.

180. Fulea C., Conta C., Moldveanu S. Deferminarea potentiomet-rica a Ag(l) din baile de fixare fotográfica. Rev. chim. (RSR), 1974, t.25, IT II, p.926-927.

181. Боровская B.C., Чеботарев В.К., Дионисьев В.Д. Применение органических реактивов для потенциометрического определения металлов. В кн.: Методы химического анализа. М., 1969,с.49-53.

182. Дионисьев В.Д. Исследование условий применения серусодер-жащих органических соединений для потенциометрического определения серебра, таллия, кадмия и висмута.: Автореф. дис. канд.хим. наук.-Ростов-на-Дону, 1970. 24 с.

183. Keimila W., Hulanicki A. Potentiometrie titration of silver .n used photographic fixag baths with sodium diethyldithiocarbamate. Chem.anal., 1961, t.6, IT 5, s.705-710.

184. Kalbus L.H., Kalbus Ъ.Е. Potentiometrie determination of silver with dithiooxamide. Anal.chim.acta, 1967, v.39, N3,p.335-340.

185. Такэуми Ю. Потенциометрическое титрование серебра тиогли-колевой кислотой. -Nippon kagaku zasshi, J.Chem. Soc.Japan, Pure Chem.Sec., 1961, v.82, N12, p.1644-1647; РЖХим., 1962, №21, Д71.

186. Cabrera A.M., West T.S. Chelating action of thioglycolic acid with silver and some common bivalent cations. Talanta, 1962, v.9, N8, p.730-733.

187. Ломакина Л.М., Тарасевич Н.И., Агасян П.К. Микропотенцио-метрическое определение серебра с помощью триазолов. Заводск. лаборатория, 1958, т.24, №3, с.270-273.

188. Havir J. Potentiometrische Silberbestimmung mittels 1,2,3-Benztriazols. Coll.Czech.Chem.Commun., 1967, v.32, HI,p.I3o-I40.

189. Malinek M., Rehak Б. The Potentiometrie and amperometrie determination of silver with mercaptophenylthithiadiazolone and mercaptobenzthiazole. Z.Anal.Chem., 1956, Bd. 150,1Г5, S.329-333.

190. Capitan F., Salinas F. Determinaciones potentiometrica у conductometrica de Ag(I) con sulfatiazol. Inform, quim. anal., 1970, v.24, КЗ, p.100-105;

191. Silva С.J.A., Crespo Y.P. Determinacao potenciometrica da prata do mercurio com о 2-mercaptobenzotiazol. Rev.portug. quim., 1967, v.9, N4, p.193-197; РЖХим., 1969, МО, Г 87.

192. Popper E., Pitea J. Studiul conductometrie si Potentiometrie al reactiv cationilor metalelor grele eu 2-mercapto-5-aniline-1,3,4-tiodiazol. Parmacia (RSR), 1968, t.l6, Ж4, p.193-198; РЖХим., 1969, №6, Г 24.

193. Cihalik J., Yoracek J. Pouziti organickych derivatu siry v odmerne analyse. II. Titrace draselnou soli merkaptofenylthiothia-diazolonu. Chem.Listy, 1956, sv.50, IT II, s.1780-1785.

194. Тараян B.M., Саркисян A.A., Мушегян A.B. К применению тио-пиперидона в аналитической химии. II. Исследование реакции тиопи-перидона с серебром. Арм.хим.ж., 1968, т.21, №8, с.662-668.

195. Soloniewicz R. Potencjometryczno oznaczanie srebra(I) za pomoca tiomocznjka. Chem.Anal., 1977, t.22, N1, s.177-178.

196. Spacu P., Pirtea T.J. 0 metoda nowa pontru dozarea poten-timetrica a argintului in prezenta altor elemente. An. Univ. C. J.Parhon, Ser.stiint natur, 1957, N 15, s.67-71.

197. Багбанлы И.Л., Мамедкулиева М.М. Потенциометрическое определение серебра титрованием посредством соли Рейнике. Докл. АН Азерб.ССР, 1961, т.17, №1, с.35-39.

198. Ахметшин А.Г., Черноморченко А.И., Чуйко В.Т. Взаимодействие хиноксалин-2,3-дитиола с ионами серебра. Ж.аналит. химии,1971, т.26, №6, c.II0I-II09.

199. Hejrovsky А. Potenciometricke а pooarometricke titrace s pouzitim tetrafenylbornatu. I. Stanoveni argentometricka. Chem. Listy, 1958, sv.52, N I, s.40-42.

200. Горбачевская T.M. Об определении серебра в присутствии элементов, сопутствующих ему в рудах. В кн.: Физ.-хим. методы контроля производства. Ростов-на-Дону: РГУ, 1975, с.28-29.

201. Shrivastava М., Pandey G.S. Potentiometrie estimation of Ag(I) using 2-thioorotic acid (ammonium salt). Uat.Acad.Sci. Lett., 1982, v.5, N 12, p.421-422.

202. Negoiu D., Radulescu E.G. О nowa metoda de determinate potentiometrica a argintului. An Univ. C.J.Parhon, Ser. striint. natur., 1961, sv.10, N3, s.225-228; РЖХим., 1963, №3, Г 56.

203. Гусев С.И., Кетова Л.А. Потенциометрическое определение висмута и серебра в некоторых фармацевтических препаратах раствором соли двухвалентного ванадия. Сб.научн. тр. Пермск. мед. института, 1962, вып.41, с.148^151.

204. Erdey L., Buzas Ъ. Ezüst-ionah aszkorbinometrias meghata-rozasa. Magyar tud. akad. kern. tud. oszl. közl., 1954, köt. 4, U3, old.223-235; РЖХим., 1955, №29133.

205. Facsko G., Minges R. Studiul notentiometric al unor reactii de oxido-reducere ale argintului in mediu puternic alcalin. -Bull. Stünt. si tehn. Inst, politehn. Timisoara, 1961, sv.6, 3ST I, s. 63-67.

206. Berka A., Tichy M., Zuka J. Analytische Studie der Reaktion von einwertigem Silber mit Hydrochinon. Z.Anal.Chem.,1961, Bd.182, N 5, S.335-343.

207. Blazek J., Dolezal J., Zuka J. Indirekte potentiometrische Bestimmung von Zink, Silber, Indium und Halogenen mit Hydrochinon.

208. Z. Anal. Chem., 1961, Bd.I80, N4, S. 241-246.

209. Pribis R., Dolezal J., Simon V. Pouziti komplexonu v che-micke analyse. XL. Reduktometricke stanovene stribra. Chem.Lis-ty, 1953, sv.47, N7, S.I0I7-I022.

210. Zyka J., Dolezal J. Microtitrations with iron(II) in alkaline triehanolamine solutions.-Mikrochem.J.,1966,v.10,p.554-562.

211. Raoot K.U., Vaidya V.C. Reductometric determination of silver (I) with cobalt (II) solution in alkaline triethanolamine medium. Chem.anal. (P.R.L.), 1979, t.24, HI, s. 149-153.

212. Секретова Л.В., Коваленко П.Н., Иванова З.И1 Применение тио-гликолевой кислоты и ее производных для потенциометрического определения серебра и меди. В кн.: Современные методы хим.технол. и контроля производства. Ростов-на-Дону: РГУ, 1968, с.57-58.

213. Яник Б., Жемутко В., Пельгар Т. Применение гекса- S -тио-семикарбазидного производного циклотрифосфазатриена.

214. Ж. аналит. химии, 1967, т.22, №7, с.1103-1105.

215. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967, с.45.

216. Чеботарев В.К. Исследование в области применения некоторыхпроизводных ксантогеновой и дитиокарбаминовой кислот для потенцио-метрического определения никеля, меди, цинка и свинца.: Автореферат дис.канд.хим.н. Ростов-на-Дону, 1970. - 23 с.

217. Patzak R., Doppler G. Die Bestimmung von Chrom, Eisen und Aluminium mit Ithylendiamintetraacetat bei gleichzeitiger Anwesenheit aller drei Kationen.- Z.Anal.Chem., 1957, Bd.156, S.248-255.

218. Ciuffre L., Capizzi P. Huovo método di separazione e dosaggio di alluminio e titanio. Ann. chimica, 1959, v.49, Ж IO-II, p.1834-1843; РЖХим., I960, № 61020.

219. Minezewcki I., Lada Z. Micrackevanie potenciometr. -Warazawa: PAN, 1957. 212 p.

220. Cadle S. Yoltametric studies on the deposition of metals on platinum and gold utilizing the ring-disk electrode. University Microfilms International. Ann Arbor, Michigan, 1973. - 187 p.

221. Колядко E.A., Ветцель P., Подловченко Б.И., Мюллер Л. Исследование адсорбции серебра на электролитических осадках палладия и влияние адатомов серебра на электроокисление муравьиной кислоты. Электрохимия, 1980, т.16, №8, с.1096-1102.

222. Колядко Е.А., Андреев В.Н., Подловченко Б.И., Казаринов В.Е. Исследование поведения адатомов серебра на электроосажденном палладии методом меченных атомов. Электрохимия, 1983, т.19,5, с.634-638.

223. Боровская B.C. Исследование в области применения потенцио-метрического метода анализа для определения иттрия и скандия.: Автореф. дис. канд.хим.наук. Ростов-на-Дону, 1970. - 22 с.

224. Захаров Э.П. Исследование в области применения потенцио-метрического и спектрографического методов анализа некоторых металлов.: Автореф. дис.канд. хим. наук. Ростов-на-Дону, 1971. -20 с.

225. Щиголь М.Б., Бургинская Н.Б. Количественное определение трехвалентного железа при помощи тетрабората. Ж.аналит.химии, 1952, т.7, №5, с.289-300.

226. Измайлов Н.А., Вайль Е.И., Александрова A.M.Гуревич Э.Л. Потенциометрическое определение рН природных вод. Уч.зап. Харьковского ун-та. Харьков: ХГУ, 1954, т.50, с.11-19.

227. Шаталов А.Я., Маршаков И.А. Электродные потенциалы и коррозия молибдена и вольфрама. Ж.физ.химии, 1954, т.28, №1, с. 4250.

228. Ell Wakkad S.E.S., Salem Т.М., Rizk Н.А., Ebaid J.G. Oxide film formation on the surface of metals in aqueous solutionsand the evaluation of their standart potentials. Part VI. The tungsten electrode. J.Chem.Soc., 1957, H8, p.3776-3779.

229. Веселков E.A. Автоматическое измерение и регулирование рН фторсодержащих растворов. Электрохимия, 1970, т.6, MI, с.1701-1703.

230. Issa I.M., Khalifa Н. The use of the molybdenum electrode as indicator for H+ ions. Anal.chim.acta,I956, v.IO,N6,p.567-574.

231. Athavall V.T,, Apte V.P., Dhaneshwar M.R., Dhaneshwar R.G. Molybdenum and its oxide electrodes as pH electrodes.1.dian J.Chem., 1968, v.6, N11, p.656-657.

232. Лаврова H.H., Шаталов А.Я. 0 танталовом электроде. Тр. Воронежск. ун-та, 1953, т.28, с.70.

233. Khalifa Н., Issa I.M. The silver electrode as indicator for hydrogen ions. J.Indian.Chem.Soc., 1954, v.31, Кб,p.426-430.

234. Athavall V.T., Dhaneshwar M.R., Dhaneshwar R.G. Indicator reference metal electrod system. Part I. Mo/Ag system in aqueous . acid-base titrations. Indian J.Chem., 1967, v.7,H6, p.602-604.

235. Мэриока, Умедзоко. Электрохимические свойства титана. I. Измерение стационарного потенциала и коррозии титана. Нихон киндзоку гаккаетси, J. Japan Inst. Metals, 1956, v.20, N 7,p.403-407; РЖХим., 1957, 47537.

236. Кабанов Б.Н., Поляк Л.Я. Электрохимическое поведение электродов при потенциометрическом титровании трилоном Б. -Ж.аналит. химии, 1956, т.II, №6, с.678-685.

237. Угольников H.A., Шолохова З.П. Потенциометрический бескомпенсационный метод определения хлоридов и бромидов. Тр. Томск, ун-та, 1962, вып. 154, с.267-270.

238. Хузиятова Н.Г. Применение ниобиевого и циркониевого электродов в реакции осаждения. В кн.: Материалы Х1У научн.конференции. Ч.Ш (хим. и биолог, науки). - Владивосток: Изд-во Дальневосточного ун-та, 1970, c.II4-I2I.

239. Кимстач В.А., Коваленко П.Н., Иванова З.И. Применение твердых электродов при потенциометрическом: титровании хлоридов меркуринитратом. Ж. аналит.химии, 1970, т.25, №3, с.588-590.

240. Иванова З.И., Кимстач В.А. Потенциометрическое определение железа в сточных водах производства редоксайда. В кн.: Методы химического анализа стоков вод предприятий химической промышленности. Практ. руководство. Ростов-на-Дону, 1971, с.108-112.

241. Иванова З.И., Кимстач В.А. Применение вольфрамового электрода при потенциометрическом титровании фторидов. В кн.: Электрохимические методы анализа материалов. М.: Металлургия, 1972, с.187-189.

242. Кимстач В.А., Ермошкина 0,В., Багдасаров К.Н. Потенцио-метрическое титрование таллия (Ш) с твердыми металлическими индикаторными электродами. В кн.: Физико-химические методы анализа и контроля производства. Махачкала, 1981, с.64-68.

243. Кимстач В.А., Багдасаров К.Н., Уфлянд Т.Ф. Потенциометри-ческое титрование палладия иодидом калия. Изв. Сев.-Кавказ, научн. центра высш. ж. Естеств. н., 1983, №4, с.57-58.

244. Кимстач В.А. Исследование в области применения твердых металлических электродов при потенциометрическом титровании гало-генидов.: Автореф. дис. канд.хим.наук. Ростов-на-Дону, 1970. -23 с.

245. Liu С.С., Kimstach V.A., Coetzee J.P. Electrochemicalbehaviour of tunsten electrode in presence of iron (III) ions.

246. Anal.chim.acta, 1978, v.96, H2, p.417-420.

247. Неелова O.B. Потенциометрическое титрование таллия и свинца с твердыми электродами.: Автореф. дис. канд.хим.наук. Ростов-на-Дону, 1982. - 22 с.

248. Гиллебранд В.Ф., Лендель Г.Э., Брайт Г.А., Гофман Д.И. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия, 1966, с.287-290.

249. Коростелев П.П. Реактивы и растворы в металлургическом анализе. М.: Металлургия, 1977, с.194-196.

250. Жданов А.К., Хадеев В.А., Шамахмудова Т.Е. Амперометричес-кое титрование микрограммовых количеств меди. Заводск. лаборатория, 1959, т.25, №9, с.1036-1039.

251. Вячеславов П.М., Грилихес С.А., Буркат Г.К., Круглова Е.Г. Гальванотехника благородных и редких металлов. Л.: Машиностроение, 1970. - 248 с.

252. Вячеславов П.М., Буркат Г.К., Копысова Л.Л. Нецианистое износостойкое серебрение. Л.: ЛДНТП, 1976, с.4.

253. Жендарева О.Г., Мухина З.С. Анализ гальванических ванн. -М.: Химия, 1976, с.196-197.

254. Rampini R. Separazione е determinazione electrolítica dell'argento o del ramo. Rass. chim., 1970, v.22, NI, p.17-20; РЖХим., 1970, №18, Г 69.

255. Юнг Л. Анодные оксидные пленки. Л.: Энергия, 1967. -232с.

256. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972. - 344 с.

257. Холпанов Л.Г. К теории электролиза на вращающемся дисковом электроде в условиях сочетания концентрационной и химической поляризации. Ж. физ.химии, 1961, т.35, №7, с.1567-1570.

258. Мюллер Л., Прюмке X. Простой способ определения кинетического тока электрохимических реакций. Электрохимия, 1972, т.8, №9, с.1359-1362.

259. Рябчиков Д.И., Сильниченко В.Г. О составе и строении тио-сульфатных соединений меди. Изв. АН СССР, отделение хим.наук, 1947, М, с.19-27.

260. Наумов Ю.И., Молвина А.И., Королев Г.В., Кучеренко В.И., Флеров В.Н. О механизме анодного окисления ионов меди (I) в концентрированных хлоридных растворах. Электрохимия, 1979, т.15, М, с.597-599.