Синтез и физико-химическое исследование комплексных соединений меди в степени окисления +1 с фосфорсодержащими лигандами тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Введение.

1. Обзор литературы. Координационные соединения меди.

2. 1Л. Координационные соединения меди(1У).

1.2. Координационные соединения меди(Ш).

1.3. Координационные соединения меди(1).

1.3.1. Соединения Cu(I) с неорганическими лигандами.

1.3.2. Соединения Cu(I) с органическими лигандами.

1.4. Координационные соединения меди(П).

1.4.1. Комплексообразующие свойства меди(Н); строение, окраска и устойчивость комплексных соединений.

1.4.2. Соединения Cu(II) с фосфорсодержащими комплексонами.

1.5. Выводы из обзора литературы и постановка задач экспериментальной части работы.

2. Методики эксперимента и обработки полученных результатов.

2.1. Методики приготовления исходных веществ, растворов и установления их точных концентраций.

2.2. Методики исследования процессов комплексообразования в растворе.

2.3. Методики определения состава комплексных соединений, выделенных в твердой фазе.

3. Сравнительное исследование процессов комплексообразования меди(1) и меди(И) в растворе химическими и физико-химическими методами.

3.1. Исследование системы Cu(I) - РгО?4- - Н20.

3.2. Исследование системы Cu(II) -Р2074~ - Н20.

3.3. Исследование системы Cu(I) - ОЭДФ - Н20.

3.4. Исследование системы Cu(II) - ОЭДФ - Н20.

3.5. Исследование системы Cu(I) - НТФ - Н20.

3.6. Исследование системы Cu(II) - НТФ - Н20.

3.7. Обсуждение результатов исследований комплексных соединений меди с фосфорсодержащими лигандами в растворе.

4. Синтез и физико-химическое исследование комплексных соединений Cu(I) и Cu(II) с фосфорсодержащими лигандами в твердом виде.

4.1. Синтез и исследование пирофосфатных комплексов Cu(I) и Cu(II).

4.2. Синтез и исследование оксиэтилидендифосфонатных комплексонатов Cu(I) и Cu(II).

4.3. Синтез и исследование нитрилотриметиленфосфонатных комплексонатов Cu(I) и Cu(II).

4.4. Обсуждение результатов исследования твердых комплексных соединений меди с фосфорсодержащими лигандами.

Актуальность проблемы и ее состояние в настоящее время. Изучение реакций комплексообразования в растворе с участием элементов в неустойчивых степенях окисления (СО), выделение комплексов из растворов, их анализ и установление структуры с применением различных химических и физико-химических методов - все это является одним из актуальных направлений современной координационной химии и смежных с ней отраслей химической науки. Эти исследования позволяют устанавливать новые закономерности в химии элементов, подбирать условия стабилизации неустойчивой СО в комплексных соединениях, а, значит, расширять области их практического применения. Решение проблемы стабилизации низких и низших неустойчивых СО переходных элементов комплексообразованием направлено на поиски комплек-сообразующих агентов, координация которых при формировании локального окружения центрального атома, более устойчивого в координационном полиэдре по сравнению с имеющимся в газе или растворе, происходит трудно восстанавливающимися атомами. В последнее время в литературе появилось много данных о координационных соединениях металлов с фосфорорганическими комплексонами. Среди обширного класса таких лигандов особое место занимают производные дифосфоновых кислот, поскольку уже установлено, что хе-латирующие агенты, содержащие в своем составе несколько фосфоновых групп, начиная с пирофосфорной кислоты, оказывают довольно высокое стабилизирующее действие. Кроме того, возрастающий интерес к фосфорсодержащим комплексонатам определяется обнаруженной у некоторых из них биологической и каталитической активностью, а также широким их применением в медицине, энергетике, сельском хозяйстве, микроэлектронике, тонком органическом синтезе.

Обзор литературы указывает на значительный интерес к комплексным соединениям переходных металлов в низких и низших состояниях окисления. Однако в литературе практически отсутствует критический анализ результатов работ, выполненных по этой проблеме. Имеющиеся сведения часто носят противоречивый или предположительный характер в связи со сложностью идентификации искомой СО. Поэтому актуальность исследований в этом направлении для координационной химии кажется очевидной.

Объекты исследования. Как показывают данные обзора литературы, высокий стабилизирующий эффект на сильновосстановленный центральный атом оказывают лиганды, имеющие структурные фрагменты с фосфоновыми группами -РО(ОН)2, координация которых может происходить как одним, так и двумя атомами кислорода одной фосфоновой группы. В этом отношении уникальными свойствами обладает оксиэтилидендифосфоновая кислота (ОЭДФ). Поэтому нами для стабилизации низшей СО меди +1 в качестве лигандов в работе использованы ОЭДФ, молекулы которой содержат две фосфоновые группы, разделенные оксиэтильным фрагментом -С(СН3)(ОН)-, пирофосфат натрия, в молекуле которого две фосфоновые группы разделены атомом кислорода, а также нитрилотриметиленфосфоновая кислота (НТФ), в молекуле которой три фосфоновые группы разделены фрагментом HN(CH?-)3. Выбор лигандов обусловлен тем, что, с одной стороны ОЭДФ является органическим аналогом пирофосфорной кислоты, а с другой стороны, ОЭДФ, содержащая способную к комплексообразованию алифатическую ОН-группу - потенциально основный центр, вне зависимости от того, участвует ли последняя в координации с металлом, по своему химическому строению может быть отнесена к комплексонам в отличие от пирофосфорной кислоты, которая не содержит основных центров и не является комплексоном. Что касается НТФ, то она относится к наиболее интересному и перспективному классу полидентатных комплексонов - фосфорсодержащих полиаминополиалкилфосфоновых кислот; в ее молекуле сочетается высокоосновный донорный атом азота с тремя фосфоновыми группами. Все наши попытки обнаружить сведения об ОЭДФ, НТФ и Na4P207 (Н4Р207) как ли-гандах, которые, возможно, могли бы стабилизировать медь в ее аномальных СО +1 и +3, оказались безуспешными. Выбор меди в качестве объекта исследования обусловлен тем, что, во-первых, в литературе отсутствуют сведения о возможности стабилизации Cu(I) и Cu(III) выбранными лигандами, а во-вторых, известно, что соединения Cu(II) с фосфорсодержащими комплексонами выделяются из ряда комплексонатов других металлов своей гораздо более высокой устойчивостью. Кроме того, имеющиеся сведения о соединениях меди(Н) с выбранными лигандами довольно противоречивы как в отношении количественных характеристик устойчивости, так и в отношении состава и структуры полученных соединений.

Избранный метод исследования. Сложность предсказания устойчивости еще не полученных соединений с аномальными СО центрального атома очевидна. Случаи неудачного теоретического прогноза касаются, прежде всего, многоатомных формирований, какими и являются комплексные соединения. Экспериментальный фактор проблемы существования и стабилизации неустойчивых СО элементов в комплексных ионах является определяющим. По вопросам стабилизации высших и высоких неустойчивых СО в твердом теле уже получен достаточный теоретический и эмпирический материал. Изучение подобных реакций в растворах с участием атомов элементов в низких и низших СО весьма затруднительно из-за легкой окисляемости и сложности идентификации неустойчивой СО. Сравнительный метод изучения реакций комплексообразо-вания в растворах с участием атомов элементов в устойчивых и неустойчивых СО с одним и тем же лигандом достаточно надежен. Именно этим методом мы и воспользовались в нашей работе.

Положения, выносимые на защиту:

• состав, устойчивость и оптические характеристики образующихся в водном растворе комплексных соединений меди(1) и меди(П) с исследуемыми лигандами; области рН их формирования и нахождения в растворе;

• оптимальные условия синтеза и выделение из раствора в твердом виде комплексных соединений меди(1) и меди(И) с Р2074~-ионами, ОЭДФ и НТФ;

• состав, строение и свойства твердых комплексных соединений меди(1) и меди(Н); различия в координации центрального атома используемыми лигандами;

• влияние состава и структуры фосфорсодержащих лигандов на термодинамическую и кинетическую стабилизацию низшей неустойчивой степени окисления меди.

Апробация работы. Основные положения диссертационной работы неоднократно докладывались и обсуждались на Международных, Всероссийских конференциях: XX Международной Чугаевской конференции по координационной химии: (г. Ростов-на-Дону., 2001 г.); VIII Всероссийской конференции "Структура и динамика молекулярных систем" (г. Йошкар-Ола, 25-30 июня 2001 г.); XI Всероссийской студенческой научной конференции "Проблемы теоретической и экспериментальной химии" (г. Екатеринбург, 25-27 апреля 2001 г.); ежегодных конференциях по итогам НИР Марийского государственного технического университета и Марийского государственного университета за 1999-2001 гг.

Цели и задачи диссертационной работы. Целью работы являлись синтез и исследование в водном растворе и в твердом виде комплексных соединений меди(1) с фосфорсодержащими лигандами - пирофосфат-ионами, оксиэтили-дендифосфоновой и нитрилотриметиленфосфоновой кислотами. При выполнении работы решались следующие задачи:

1) изучить механизмы реакций комплексообразования меди(1) и меди(Н) с указанными лигандами и факторы, влияющие на установление и состояние химического равновесия в исследуемых системах;

2) провести сравнение однотипных процессов с участием ионов меди(1) и ме-ди(Н) в растворе и в твердом виде, сравнить термодинамическую и кинетическую устойчивость комплексов Cu(I) и Cu(II), образующихся в растворе, а также термическую устойчивость соответствующих комплексов;

3) подобрать оптимальные условия синтеза комплексных соединений меди с сохранением неустойчивой СО центрального атома и синтезировать комплексы меди(1) с фосфорсодержащими лигандами различного состава и строения;

4) установить состав и предложить структуру полученных соединений с применением различных химических и физико-химических методов исследования;

5) выявить влияние состава и структуры фосфорсодержащих лигандов на стабилизацию низшей неустойчивой степени окисления меди.

Результаты исследования реакций комплексообразования Cu(I) и Cu(II) с ОЭДФ в растворе спектрофотометрическим и потенциометрическим методами позволили нам определить условия, наиболее благоприятные для синтеза окси-этилидендифосфонатов.

При потенциометрическом титровании смеси растворов ОЭДФ и К2[СиС13] (Скомпл =0,01 моль/л) раствором щелочи было замечено, что при рН~3 начиналось помутнение раствора, а при рН 6,6 выпадал осадок оранжевого цвета. При добавлении следующих порций щелочи (увеличении рН) осадок не растворялся. В системе Си(Н)-0ЭДФ-Н20 при концентрации комплексоната 0,1 моль/л при рН 4,2 начинается помутнение раствора. Белый хлопьевидный осадок сохранялся до рН 10. На этом основывались методики выделения ОЭДФ-комплексонатов в твердом виде. Для выделения комплексного соединения Cu(I) с ОЭДФ к водному раствору комплексона с концентрацией 0,02 моль/л добавляли навески CuCl и КС1 (мольное соотношение компонентов составляло 1:1:2). Затем создавали рН 6-7 (эта область рН соответствует оптимальной области существования комплексного соединения) концентрированным раствором NaOH. Выпавший осадок твердого комплексоната отфильтровывали, промывали спиртом и высушивали в эксикаторе над прокаленным СаСЬ (ввиду неизвестной термической устойчивости комплекса). После высушивания осадок приобретал коричневый цвет.

Аналогично выделяли ОЭДФ-комплексонат меди(Н) с той лишь разницей, что концентрация исходного раствора была 0,1 моль/л, а осадок после высушивания приобретал светло-зеленую окраску. Оба выделенных комплексоната с течением времени визуально не изменялись, что в какой-то мере может служить доказательством их устойчивости.

Состав выделенных соединений устанавливали по результатам элементного анализа на содержание меди и фосфора; содержание воды определяли по результатам изотермического высушивания и методом термографического анализа. Содержание меди определяли электрогравиметрическим методом, содержание фосфора - фотометрически, после разрушения комплексонатов нагреванием с концентрированной азотной кислотой и последующим трехкратным выпариванием полученных растворов. Результаты анализов приведены в табл. 34.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

1. Обобщены и систематизированы литературные сведения о координационных соединениях меди в устойчивых (+2) и неустойчивых (+1, +3, +4) степенях окисления.

2. Исследованы реакции комплексообразования ионов Cu(I) и Cu(II) в растворе и изучены факторы, влияющие на установление и состояние химического равновесия в системах.

3. Подобраны оптимальные условия выделения комплексов из растворов с сохранением неустойчивой (+1) степени окисления центрального атома.

4. Впервые синтезированы в твердом виде пирофосфатные комплексы меди(1), а также оксиэтилидендифосфонаты и нитрилотриметиленфосфонаты Cu(I) различного состава и строения. Валентное состояние ионов меди в полученных комплексных соединениях доказано физико-химическими исследованиями.

5. С применением различных химических и физико-химических методов исследования установлен состав и предложены структуры для синтезированных соединений. Установлено, что координация атомов меди в комплексе осуществляется атомами кислорода либо одной, либо двух фосфоновых групп. Это зависит не только от степени окисления комплексообразователя, но и от соотношения Me:Lig в комплексе, количества молей координированной воды, а также стерических факторов.

6. Проведен сравнительный анализ процессов комплексообразования с участием ионов Cu(I) и Cu(II) и термолиза выделенных из раствора комплексных соединений.

7. Установлено влияние состава и структуры фосфорсодержащих лигандов на стабилизацию меди(1). Показано, что исследованные фосфорсодержащие лиганды (пирофосфорная кислота и ее соли, оксиэтилидендифосфоновая и нит-рилотриметиленфосфоновая кислоты) достаточно хорошо стабилизируют медь в ее низшей неустойчивой степени окисления +1 как термодинамически, так и

181 кинетически, то есть обеспечивают устойчивость изученных комплексных соединений в течение времени, достаточного для их получения и использования. Экспериментально установлена зависимость термодинамической стабилизации меди(1) от дентатности и структуры лигандов. Наибольшим стабилизирующим эффектом обладает азот-фосфорсодержащий лиганд (нитрилотриметиленфос-фоновая кислота), что обеспечивается особенностями молекулярной структуры этого лиганда и образованием более прочных связей центрального атома с вы-сокодонорным атомом азота (дополнительный основный центр) по правилу ЖМКО Пирсона.

1. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. Л.: Химия, 1979.-С.87.

2. Яцимирский К.Б. Основные принципы стабилизации неустойчивых степеней окисления переходных d-металлов путем комплексообразования // Коорд. химия,- 1993. -Т.19. -№5. С.391-393.

3. Darracq S., Kang S.G., Choy J.H., Demazeau G. Stabilization of the mixed valence Cu(III)/Cu(IV) in the perovskite lattice of Lai.xSrxCu03 under high oxygen pressure // J. Solid State Chem. 1995. - V.l 14. - №1. - P.88-94.

4. Киселев Ю.М. Концепция стабилизации состояний окисления и экстремальные валентные формы элементов // Журн. неорган, химии. 1996. - Т.41. -№7.-С. 1067-1079.

5. Киселев Ю.М. Новые достижения в химии неустойчивых высших состояний окисления переходных элементов // Журн. неорган, химии. 1999. - Т.44. -№5. - С.711-717.

6. Bicher ML, Jinga D. Copper(IV) complex compounds with biguanide derivatives // Roum. Biotechnol. Lett. 1999. - V.4. - №2. - P. 129-135.

7. Bicher M., Oprea O. Coordination compounds of copper(IV) with biguanide derivatives. II. //Roum. Biotechnol. Lett. 1999. - V.4. - №2. - P. 151-156.

8. Delhez R. Sur l'existence de l'oxyde de cuivre(III). III. // Bull. Soc. roy. sci. Liege. 1961. -V.30.-№11-12. -P.531-547.

9. Hestermann K., Hoppe R. Die kristallstruktur von KCu02, RbCu02 und CsCu02 // Z. anorgan. und allgem. Chem. 1969. - Bd.367. - №5-6. - S.249-260.

10. Hestermann K., Hoppe R. Ein nues oxocuprat(III): Na3Cu03 // Z. anorgan. und allgem. Chem. 1969. - Bd.367. - №5-6. - S.270-274.

11. Подчайнова B.H., Симонова Л.Н. Медь. М.: Наука, 1990. - С. 15.

12. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Т.2: Пер. с румын. М.: Мир, 1972.-С.722.

13. Lister M.W. The stability of some complexes of trivalent copper I I Canad. J. Chem. 1953. - V.31. - №7. - P.63 8-652.

14. Lister M.W. Complex periodates and tellurates // Canad. J. Chem. 1961. - V.39. -№1. - P.2330-2335.

15. Keyworth D.A., Stone K.G. A study of oxidations using copper(III) reagents // Analyt. Chem. 1955. - V.27. - №5. p.833-835.

16. Берка А., Вултерин Я., Зыка Я. Новые редокс-методы в аналитической химии. М.: Химия, 1968. - С.23.

17. Meyerstein D. Trivalent copper. I. A pulse radiolytic study of the chemical properties of the aquo complex // Inorg. Chem. 1971. - V. 10. - №3. - P.638-641.

18. Delhez R. Sur Г existence de l'oxyde de cuivre(III). II. // Bull. Soc. roy. sci. Liege. 1961.-V.30.-№9io.- p.446-451.

19. Clifford A.F. The prediction of solubility product constants // J. Amer. Chem. Soc. 1957. - V.79. - №20. - P.5404-5407.

20. Chandra S., Yadava K.L. Oxidation of some sugars with copper(III) // Talanta. -1968. V.15. - №3. - P.349-352.

21. Лепнев Г.П., Каверин A.B. Окислительно-восстановительные потенциалы периодатных комплексов меди(П) и меди(Ш) // Журн. неорган, химии. 1999. Т.44. - №3. - С.467-471.

22. Розовский Г.И., Мисявичюс А.К., Прокопчик А.Ю. Окисление меди(Н) пер-манганатом и гексацианоферратом(Щ) в щелочных растворах // Журн. неорган. химии. 1972. - Т. 17. - №2. - С.420-424.

23. Шатохина О.Б., Алексеева Д.П., Перетрухин В.Ф., Крот Н.Н. Действие трехвалентной меди в периодатном комплексе на шестивалентные нептуний и плутоний в щелочной среде // Радиохимия. 1977. - Т. 19. - №6. - С.824-828.

24. Gupta K.K.S., Karak J., Mahapatra A. Reduction of ditelluratocuprate(III) by phosphite ion in alkaline medium // J. Chem. Research Synop. 1989. -№11.-P.366-367.

25. Cabelli D.E., Wishart J.F., Holcman J., Meier M., van Eldik R. Copper(III) pyrophosphate complexes in aqueous solution. A pulse radiolysis study at ambient and high pressure //J. Phys. Chem. A. 1997.-V.l 01.-P.5131-5136.

26. Шаплыгин И.С., Лазарев В.Б., Тищенко Э.А., Коновалова И.А. Новые данные о фазах LnBa2Cu307-x // Изв. АН СССР. Сер. химич. 1988. - №1. -С.201.

27. Er-Rakho L., Michel С., Studer F., Raveau В. The oxygen-deficient perovskite Bao.5Lao.5FeixCux02.75-x/2+s a p-type semi-conductor with high Cu(III) and Fe(IV) contents // J. Phys. and Chem. Solids. - 1987. - Y.48. - №4. - P.377-382.

28. Курбатов Д.И., Панкова И.А. Определение меди(3+) и активного кислорода в высокотемпературных сверхпроводящих керамиках // Завод, лаб. 1991. -Т.57. -№1. - С.13-14.

29. Панталер Р.П., Лебедь Н.Б. Фотометрическое определение меди(Ш) в высокотемпературной сверхпроводящей керамике с применением тирона // Журн. аналит. химии. 1989. - Т.44. - № 10. - С. 1888-1890.

30. Ларионов С.В., Патрина Л.А., Шаньшин А.Н., Оглезнева И.М., Усков Е.М. Синтез и свойства комплексов Nim, NiIV, Си111 с ди-н-пропил- и ди-изопропилдитиокарбаматом // Коорд. химия. 1984. - Т. 10. - №1. - С.92-99.

31. Hendrickson A.R., Martin R.L., Rohde N.M. Dithiocarbamates of Cu(I), Cu(II), and Cu(III). An electrochemical study // Inorg. Chem. 1976. - V.l5. - №9. -P.2115-2119.

32. Первухина H.B., Подберезская H.B., Патрина Л.А., Ларионов С.В. Кристаллическая и молекулярная структура пентаиодида бис(ди-н-пропилдитиокарбамато)меди(Ш) Си^С^СзН/^Ыг Н Журн. структ. химии. 1989. - Т.30. - №4. С.184-187.

33. Ларин Г.М., Зверева Г.А., Козьмин П.А., Ларина Т.Б., Суражская М.Д. Синтез, строение и свойства трииодида 6hc-(N,Nдиэтилдитиокарбамато)меди(Ш) // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. -1984. Т.20. - №3. - С.530-533.

34. Зверева Г.А., Ларин Г.М. Оптимизация условий синтеза координационных соединений с помощью метода ЭПР // Журн. неорган, химии. 1992. - Т.37. - №1. - С.147-153.

35. Ларин Г.М., Зверева Г.А., Минин В.В., Ракитин Ю.В. Взаимодействие галогенов с бис-диэтилдитиокарбаматом меди(П) // Изв. АН СССР. Сер. хим. -1988. №11. - С.2484-2488.

36. Willert-Porada М.А., Burton D.J., Baenziger N.C. Synthesis and X-Ray structure of bis(trifluoromethyl)(N,N-diethyldithiocarbamato)copper; a remarkably stable perfluoroalkylcopper(III) complex // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1989. -№21. - P.1633-1634.

37. Meyerstein D. Trivalent copper. II. A pulse radiolytic study of the formation and decomposition of amino complexes // Inorg. Chem. 1971. - V.10. - №10. -P.2244-2249.

38. Fried I., Meyerstein D. Electrocatalytic oxidation of amines on platinum electrodes. Part II. Oxidation of ethylenediamine via trivalent copper // J. Electro-analyt. Chem. 1971. - V.29. -№2. -P.429-438.

39. Meyerstein D., Hawkridge F.M., Kuwana T. On the spectroelectrochemical characterization of the electrocatalytic oxidation of Cu(II) ethylenediamine // J. Elec-troanalyt. Chem. 1972. - V.40.-№2. - P.377-384.

40. Rybka J.S., Kurtz J.L., Neubecker T.A., Margerum D.W. Reactions of copper(III) tetraglycine // Inorg. Chem. 1980. - V.19. - №9. - P.2791-2796.

41. Golub G., Cohen H., Meyerstein D. The stabilization of monovalent copper ions by complexation with linear tetradentate saturated tertiary ammine ligands in aqueous solutions // J. Inorg. Biochem. 1991. - V.43. - №2-3. - P.218.

42. Cernak J., Gyoryova K., Sabolova S., Dunaj-Jurco M. Preparation, structure and thermal properties of the complex (СН3)2СбН58.[Си2(СЫ)з] with short

43. Cu(I).Cu(I) distance (2.655(2) A) // Inorg. chim. acta. 1991. - V. 185. - №1. -P.l 19-125.

44. Ziegler M., Holland J. Extraktion des kupfers als polyathylenglykol-saccharinato-cuprat(I) und die photometrische bestimmung als dibutylammonium-carbonato-cuprat(II) // Z. analyt. Chem. 1963. - Bd.94. - №4. - S.249-255.

45. Чалтыкян О. А. Купрокатализ. Ереван: Айпетрат, 1963. - 134 с.

46. Srinivasan К., Subrahmanya R.S. Polarographic and redox potential studies on copper(I) and copper(II) and their complexes. Part I. Copper(I and II) ammonia and methylamine complexes // J. Electroanal. Chem. - 1971. - V.31. - №1. -P.233-244.

47. Bjerrum J. Metal ammine formation in solution. XXV. The stability constant of the triammine copper(I) complex // Acta Chem. Scand. 1986. - V. A40. - №3.- P.233-235.

48. Черная С.С., Мацеевский Б.П., Фиошин Е.В. Потенциометрическое исследование комплексообразования ионов меди(1) и меди(И) в хлоридных водных растворах // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1983. - №3. - С.336-340.

49. Ежов Б.Б., Камнев А.А. Состав и устойчивость хлоридных комплексов ме-ди(1) в водных растворах // Коорд. химия. 1990. -Т.16. - №5. - С.635-637.

50. Davis D.D., Stevenson K.L., Davis C.R. Photooxidation of dichloro- and trichlo-rocuprate(I) ions in acid solution // J. Amer. Chem. Soc. 1978. - V.100. - №17.- P.5344-5349.

51. Davis C.R., Stevenson K.L. The trichlorocuprate(I) ion in aqueous solution. Dependence of CTTS absorption band and formation constant on temperature // Inorg. Chem. 1982,-V.21.-№6. -P.2514-2516.

52. Пестриков В.Ф., Хранилов Ю.П. Комплексообразование в системе CuCl -NaCl Н20 // Коорд. химия. - 1978. - Т.4. - №3. - С.368-371.

53. Казанцев А.А., Кузнецов В.А. К вопросу об анодном растворении меди в растворах галогенидов // Электрохимия. 1983. - Т. 19. - №1. - С.92-95.

54. Сухова Т.Г., Темкин О.Н., Флид P.M., Калия Т.К. Определение состава и констант устойчивости хлоридных купрокомплексов в концентрированных растворах // Журн. неорган, химии. 1968. - Т.13. - №8. - С.2073-2079.

55. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.: Изд-во АН СССР, 1959. - 206 с.

56. Stevenson K.L., Grush М.М., Kurtz K.S. Equilibria and spectra of mono- and polynuclear bromocuprate(I) complexes in aqueous solution // Inorg. Chem. -1990. -V.29. -№17. -P.3150-3153.

57. Боос Г.А., Попель A.A. Смешанные тиосульфатно-галогенидные комплексы меди(1) // Журн. неоган. химии. 1970. - Т. 15. - №6. - С. 1544-1547.

58. Гюннер Э.А., Яхкинд Н.Д. Взаимодействие тиосульфата натрия с роданидом и иодидом меди(1) // Журн. неорган, химии. 1968. - Т.13. - №10. -С.2758-2763.

59. Голуб A.M., Сажиенко С.М., Романенко Л.И. Иодидные комплексы меди // Укр. хим. журн. 1962. - Т.28. -№5. - С.561-565.

60. Сухова Т.Г., Темкин О.Н., Флид P.M. Термодинамика реакций образования хлоридных комплексов меди(1) // Журн. неорган, химии. 1969. -Т. 14. -№4. - С.928.

61. Johnsson М., Persson I., Portanova R. Equilibrium and enthalpy measurements on the copper(I) and silver(I) chloride, bromide, iodide and thiocyanate systems in tetrahydrothiophene // Inorg. chim. acta. 1987. - V.127. - №1. - P.35-42.

62. Helgeson H.C. Thermodynamics of hydrothermal systems at elevated temperatures and pressures // Am. J. Sci. 1969. - V.267. - №7. - P.729-804.

63. Голуб A.M., Добрянская JI.П., Буцко С.С. Исследование комплексообразования в системах CuSCN Na2S203 (K2S203) - Н20 // Журн. неорган, химии.- 1976. Т.21. - №10. - С.2733-2737.

64. Senne J.K., Kratochvil В. Potentiometric study of copper(I) complexes with univalent anions in acetonitrile // Anal. Chem. 1971. - V.43. - №1. - P.79-82.

65. Горелова E.M., Пьянков B.A. Исследование комплексообразования при взаимодействии окиси меди с роданидом аммония // Журн. неорган, химии.- 1971. Т .16. - №9. - С.2467-2470.

66. Eluard A., Tremillon В. Proprietes chiiniques et electrochimiques en solution dans Ie thiocyanate de potassium fondu. Formation de complexes cyanure // J. Electroanalyt. Chem. 1967. - V. 13. - №3. - P.208-226.

67. Izatt R.M., Johnston H.D., Watt G.D, Christensen J.J. Thermodynamics of metal cyanide coordination. VI. Copper(I)- and silver(I)-cyanide systems // Inorg. Chem. 1967. - V.6. - №1. - P.132-135.

68. Yeager H.L., Kratochvil B. Conductance study of copper(I) and silver(I) salts of symmetrical anions in acetonitrile // J. Phys. Chem. 1969. - V.73. - №6. -P.1963-1968.

69. Gill D.S., Cheema J.S. Conductance measurements of some electrolytes in NN,-dimethylformamide and its binary mixtures with other organic solvents. II. // Electrochim. Acta. 1982. - V.27. - №9. - P. 1267-1271.

70. Hurst J.K., Lane R.H. Binuclear ions of copper(I) and certain transition metal complexes and kinetics of electron transfer between metal centers // J. Amer. Chem. Soc. 1973. - V.95. - №6. - P. 1703-1709.

71. Фаяд X., Соболев А.Н., Мыськив М.Г. Кристаллическая структура п-комплексов хлорида и бромида меди(1) с аллиламином состава CuXCH2=CH-CH2-NH2 // Коорд. химия. 1991. - Т. 17. - №9. - С. 1245-1248.

72. Багиян Г.А., Королева И.К., Сорока Н.В. Изучение равновесий в реакциях образования моноядерных комплексов одновалентной меди с аминотиолами // Журн. неорган, химии. 1978. - Т.23. - №9. - С.2422-2429.

73. Vortish V., Kroneck P., Hemmerich P. Model studies on the coordination of copper in enzymes. IV. Structure and stability of cuprous complexes with sulfurcon-taining ligands // J. Amer. Chem. Soc. 1976. - V.98. - №10. - P.2821-2826.

74. Kumbhar A.G., Narasimhan S.V., Mathur P.K. Copper-amine speciation: an electrochemical investigation of the selection of volatile amines for steam generator water//Anal. Chim. Acta. 1994. - V.294. - №1. - P.l 03-111.

75. Gupta S.L., Chatterjee M.K. Studies on the complexes of copper with ammonia & pyridine by alternating current polarography // Indian J. Chem. 1966. - V.4. -№1. - P.22-24.

76. Hawkins C.J., Perrin D.D. Oxidation-reduction potentials of metal complexes in water: some copper complexes // J. Chem. Soc. 1962. - Apr. - P. 1351-1357.

77. Couturier Y., Petitfaux C. Determination polarographique des constantes de formation en solution aqueuse des complexes cuivreux des 2- et 4-aminopyridines // Compt. Rend. Acad. Sci. 1972. - V. C275. - №17. - P.953-956.

78. Гершунс А.Л., Дмитриева Т.Г. Исследование комплексообразующих и аналитических свойств 6,6'-диметил-4,4'-дифенил-2,2'-дихинолила // Укр. хим. журн, 1968.-T.34.-jSfo2.-C. 165-168.

79. Скоробогатов В.М., Гершунс А.Л., Адамович Л.П., Коган И.М. Косвенный метод определения микроколичеств меди с использованием ионных ассо-циатов //Журн. аналит. химии. 1975. - Т.ЗО. -№9. - С. 1704-1706.

80. Гершунс А.Л., Адамович Л.П., Скоробогатов В.М. Экстракция комплекса Cu(I) с 2,2'-дихинолилом в присутствии кислотных красителей // Журн. аналит. химии. 1974. - Т.29. - №10. - С.1905-1911.

81. Гершунс A.JI., Гринева Л.Г. Исследование 2,2'-дихинолила и его комплексов с медью(1) //Журн. аналит. химии. 1971. -Т.26. -№8. - С. 1485-1489.

82. Гершунс А.Л., Растрепина И.А., Уманский В.Э. Исследование окрашенных комплексов меди(1) с азометинами .хинальдинового альдегида // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1973. - Т. 16. - № 1. - С.26-28.

83. Uhlemann Е., Hammerschick U. Zur komplexchemie der cuproine. IV. Eigen-schaften der disulfonsauren uberbruckter 4,4'-diphenyl-2,2'-dichinolyle und sta-bilitat ihrer kupferkomplexe // Z. anorgan. und allgem. Chem. 1967. - Bd.352. - №1-2.-S.53-60.

84. James B.R., Williams R.J.P. The oxidation-reduction potentials of some copper complexes // J. Chem. Soc. 1961. - May. - P.2007-2019.

85. Gagliardi E., Hohn P. Uber reaktionen zweier phenanthrolinderivate mit kupfer und eisen // Mikrochim. acta. 1964. - №6. - S. 1036-1042.

86. Холмовой Ю.П., Петрухин O.M., Руб Л.М., Аннапольский В.Л. Ионоселек-тивный электрод для определения меди(1) // Завод, лаб. 1983. - Т.49. - №6. -С.1-3.

87. Дубровина Л.Т., Лугинин В.А. Определение разновалентных форм меди в оптических стеклах с использованием неокупроина // Органические реагенты в аналитической химии. Межвуз. сб. науч. трудов. Пермский ун-т, 1980.-Вып. 3. - С.41-47.

88. Ackermann G., Angermann W. Spektrophotometrische bestimmung von kupfer mit 2,3,8,9-dibenzo-4,7-dimethyl-5,6-dihydro-l,10-phenanthrolin (cuprotest) // Talanta. 1968. - Bd.15. -№1. - S.79-85.

89. Тананайко M.M., Горенштейн Л.И. Взаимодействие меди(Н) с фенантроли-ном и бромфеноловым синим // Органические реагенты в аналитической химии. Межвуз. сб. науч. трудов. Пермский ун-т, 1985. - Вып. 5. - С. 126130.

90. Moffett J.W., Zika R.G., Petasne R.G. Evaluation of bathocuproine for the spec-trophotometric determination of copper(I) in copper redox studies with applications in studies of natural waters // Anal. chim. acta. 1985. - V.175. - P. 171— 179.

91. Гершунс A.Jl., Назарова Р.И. Исследование равновесия комплексообразования Си+-ионов с некоторыми производными 2,2'-бицинхониновой кислоты // Укр. хим. журн. 1969. - Т.35. - №>9. - С.922-924.

92. Tzou J.R., Lou J.M., Wang S.M., Li N.C. Some dicopper complexes of benzimid-azole-containing ligands // J. Inorg. Biochem. 1991. - V.43. - №4. - P.723-730.

93. Raper E.S., Wilson J.D., Clegg W. Bis{bis(imidazolidine-2-thione)-(i2- imi-dazolidine-2-thione)copper(I)}. diperchlorate: synthesis and crystal structure // Inorg. chim. acta. 1992. - V.194. - №1. - P.51-55.

94. Frost J.G., Lawson M.B., McPherson W.G. Nature and cumulative stability constants of copper(I) complexes of some substituted thioureas // Inorg. Chem. -1976. V. 15. - №4. - P.940-943.

95. Тулюпа Ф.М., Байбарова Е.Я., Мовчан В.В. Комплексные соединения меди(1) и серебра(1) с некоторыми серосодержащими лигандами в водно-диметилформамидных растворах // Коорд. химия. 1980. - Т.6. - №3. -С.348-354.

96. Srinivasan К., Subrahmanya R.S. Polarographic and redox potential studies on copper(I) and copper(II) and their complexes. Part II. Copper(I and II) mono-, di- and triethanolamine complexes // J. Electroanal. Chem. - 1971. - V.31. - №1. -P. 245-256.

97. Liu C.H., Liu C.F. Complexes of copper with pyridine-2-aldoxime // J. Amer. Chem. Soc.- 1961.-V.83.-№20,-P.4169-4172.

98. Krzewska S., Glinski J., Podsiadly H. Numerical calculation of equilibrium constants of redox and complex formation reactions // Pol. J. Chem. 1986. - V.60. - №7-12. - P.929-933.

99. Бабко A.K., Пилипенко A.T. Фотометрический анализ. M.: Химия, 1968. -С.310.

100. Адамович Л.П., Шаповалов С.А. Экстракционно-фотометрическое определение меди(1) в виде ионных ассоциатов ее комплексов с бромфеноловым синим // Журн. аналит. химии. 1982. - Т.37. - №10. - С. 1782-1784.

101. Нифантьев Э.Е., Блохин Ю.И., Телешев А.Т., Антипин М.Ю., Стручков Ю.Т. Новые типы комплексов Cu(I) с амидами фосфористой кислоты // Журн. общей химии, 1987,-Т.57,- №1.-С.88-98.

102. Блохин Ю.И., Ильина Е.А., Гладких Г.Ю., Нифантьев Э.Е. Комплексы Cu(I) с арилфосфитами и -амидофосфитами // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1991. - Т.34. - №6. - С.24-27.

103. Арбузов Б.А., Никонов Г.Н., Карасик А.А., Малова Е.В. Комплексы 1,3,5-трифенил-1,3,5-диазафосфоринана с солями Pt(II), Co(II), Ni(II) и Cu(I) // Изв. АН СССР. Сер. химич. 1991. - №1. - С.209-211.

104. Нифантьев Э.Е., Телешев А.Т., Блохин Ю.И. Успехи в исследовании комплексов металлов с амидами кислот трехвалентного фосфора // Успехи химии. 1987. - Т.56. - №4. - С.558-585.

105. Батыева Э.С., Куршева Л.И., Катаева О.Н., Литвинов И.А., Синяшин О.Г. Комплексы триэтилтритиофосфита с галогенидами меди(1) // Журн. общей химии. 1993. - Т.63. - № 1. - С.225-226.

106. Куршева Л.И., Фролова Л.В., Шмутцлер Р., Батыева Э.С. О реакциях три-алкилтритиофосфитов с галоидными солями одно- и двухвалентной меди // Журн. общей химии. 1994. - Т.64. - № 10. - С. 1613-1616.

107. Skoulika S., Aurby A., Karagiannidis P., Aslanidis P., Papastefanou S. New copper(I) chloride complexes with heterocyclic thiones and triphenylphosphine as ligands. Crystal structures of Cu(PPh3)2(bzimtH2)Cl.-CH3COCH3 and

108. Cu(PPh3)2(nbzimtH2)Cl. // Inorg. chim. acta. 1991. - V.l83. - №2. - P.207-211.

109. Яник Б., Жешутко В., Пельчар Т. Применение гекса-S-тиосемикарбазидного производного циклотрифосфазатриена для потен-циометрнческого титрования серебра и меди // Журн. аналит. химии. -1967. Т.22. - №7. - С.1103-1105.

110. George R., Bjerrum J. Studies on metal ion coordination in solution. IV. The complex formation of diphenylphosphinobenzene-m-sulphonate with copper(I) // Acta Chem. Scand. 1968. - V.22. - №2. -P.497-502.

111. Нифантьев Э.Е., Блохин Ю.И., Эргашев М.Я., Твердохлебова И.И. Комплексы Cu(I) с олиго- и полиариленфосфитами // Изв. АН СССР. Сер. химия. 1991. - №5. - С. 1198-1201.

112. Махаев В.Д., Борисов А.П., Лобковский Э.Б., Полякова В.Б., Семененко К.Н. Получение боргидридных комплексов меди и исследование зависимости их строения от природы фосфорорганических лигандов // Изв. АН СССР. Сер. химич. 1985. - №8. - С.1881-1887.

113. Maekawa M., Munakata M., Kitagawa S., Yonezawa T. Synthesis and X-Ray crystal structure of the dicopper(I) complex of 2-(diphenylphosphino)pyridine (Ph2Ppy)Cu2(p-Ph2Ppy)2(CH3CN)2.(PF6)2 // Bull. Chem. Soc. Jap. 1991. -V.64. - №7. - P.2286-2288.

114. Podlahova J., Podlaha J. The stability constants of ethylenediphosphinetetraace-tate complexes // Collect. Czech. Chem. Comm. 1982. - V.47. - №4. -P.1078-1085.

115. Яцимирский К.Б. Энергетика комплексных соединений переходных металлов с позиций теории поля лигандов // Журн. неорган, химии. 1966. -Т. 11. - № 11. - С.2429-243 6.

116. Кабачник М.И., Медведь Т.Я., Дятлова Н.М., Архипова О.Г., Рудомино М.В. Фосфорорганические комплексоны // Успехи химии. 1968. - Т.37. -№7.-С.1161-1191.

117. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988. - С.196-220.

118. Аль Ансари С.В., Аксенова Н.В., Попова Т.В. Полиядерные комплексонаты никеля(Н) и кобальта(Н) с нитрилотриметиленфосфоновой кислотой // Коорд. химия. 2001. - Т.27. -№ 3. - С. 190-192.

119. Watters J.I., Aaron A. Spectrophotometric investigation of the complexes formed between copper and pyrophosphate ions in aqueous solution // J. Amer. Chem. Soc. 1953. - V.75. - P.611-616.

120. Укше E.A., Левин А.И. О составе и свойствах комплексного электролита медно-пирофосфатной ванны // Журн. общей химии. 1954. - Т.24. -С.775-780.

121. Укше Е.А., Левин А.И. К вопросу о составе пирофосфатной медной ванны (в порядке дискуссии) // Журн. общей химии. 1956. - Т.26. - С.2657-2659.

122. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. Равновесия в растворах пирофосфатных комплексов //Журн. аналит. химии. 1956. - Т.П. - №5. - С.536-543.

123. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. К термохимии пирофосфатных комплексов в растворе // Журн. физич. химии. 1956. - Т.ЗО. - №4. - С.901-911.

124. Johansson A., Wanninen Е. The complexometric analysis of pyro- and triphosphates I. Stability constants of the proton and metal complexes of the acids // Talanta. - 1963. - V. 10. - №6. - P.769-777.

125. Schupp O.E., Sturrock P.E., Watters J.I. A study of the stability and basicity of the copper(II) pyrophosphate complexes using the dropping amalgam electrode //Inorg. Chem. 1963,-V.2.-№1.-P. 106-112.

126. Bottari E., Ciavatta L. The copper(II)-pyrophosphate complexes in 1M Na+(C1(V) medium at 25°C // Inorg. Chim. Acta. 1968. - V.2. - P.74-80.

127. Karweik D.H., Huber C.O. Polyphosphate currents at the lead dioxide electrode for hydrolysis rate and instability constant measurements // Anal. Chem. (USA). 1978. - V.50. -P.1209-1212.

128. Шапник M.C., Зинкичева К.А., Ильясов А.В., Воздвиженский Г.С. Исследование процесса комплексообразования в системе Си"-К4Р207-Н20 методом ЭПР // Журн. неорган, химии. 1973. - Т. 18. - №4. - С. 1026-1027.

129. Копилевич В.А., Щегров JI.H., Панчук Т.К. Термические превращения Cu2P207 5,ЗН20 // Журн. неорган, химии. 1993. - Т.38. - №5. - С.792-795.

130. Аксенова Н.В., Попова Т.В., Грунин Ю.Б. Стабилизация меди(1) комплексообразованием с фосфорсодержащими лигандами // Структура и динамика молекулярных систем: Сборник статей. Вып. VIII. - Йошкар-Ола: Изд-во МарГТУ, 2001. - 4.2. - С. 258-261.

131. Кабачник М.И., Ластовский Р.П., Медведь Т.Я., Медынцев В.В., Колпакова

132. И.Д., Дятлова Н.М. О комплексообразующих свойствах оксиэтилиденди-фосфоновой кислоты в водных растворах // Доклады АН СССР. 1967. -Т.177. - №3. - С.582-585.

133. Чернова Т.А., Астахов К.В. Изучение комплексообразования ионами галлия(Ш) и меди(П) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Журн. физич. химии. 1971. - Т.45. - №5. - С.1114-1116.

134. Wada H., Fernando Q. Determination of formation constants of copper(II) complexes of ethane-1-hydroxy-1,1-diphosphonic acid with a solid state cupric ion-selective electrode // Anal. Chem. 1971. - V.43. - №6. - P.751-755.

135. Вассерштейн Ш.Е., Нгуен Ван Нам. Комплексы меди(И) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Журн. неорган, химии. 1973. - Т. 18. - №4. -С.1028-1032.

136. Бихман Б.И., Киреева А.Ю., Уринович Е.М., Строеску А.К., Гуревич М.З.,

137. Дятлова Н.М. Исследование медьдиаммонийного комплекса оксиэтили-дендифосфоновой кислоты // Журн. неорган, химии. 1978. - Т.23. - №6. -С.1589-1592.

138. Rizkalla E.N., Zaki М.Т.М., Ismail M.I. Metal chelates of phosphonate-containing ligands V. Stability of some 1-hydroxyethane-1,1-diphosphonic acid metal chelates // Talanta. - 1980. - V.27. - P.715-719.

139. Гоголашвили Э.Л., Амиров P.P., Сапрыкова 3.A., Захаров А.В. Реакции комплексообразования и обмена лигандов в системе Си(Н)-оксиэтили-дендифосфоновая кислота // Журн. общей химии. 1985. - Т.55. - №4. -С.730-734.

140. Вишневская Г.П., Сафин Р.Ш., Мухаметшина P.M., Гамер П.У., Добреньков Г.А. Изучение комплексов меди(П) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой методом ЭПР // Коорд. химия. 1986. - Т.12. - №11. - С.1473-1477.

141. Васильев В.П., Шорохова В.И., Катровцева А.В. Исследование комплексообразования Cu(II) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Журн. общей химии. 1987. - Т.57. - №1. - С. 183-187.

142. Васильев В.П., Козловский Е.В., Хоченкова Т.Б., Костюшина И.Е. Термодинамика реакций комплексообразования оксиэтилидендифосфоновой кислоты с Си11 в водном растворе // Журн. неорган, химии. 1989. - Т.34. - №2. - С.376-380.

143. Кушикбаева Б.Х. Синтез и исследование комплексонатов меди(2+) и никеля(2+) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Матер, конф. мол. ученых хим. фак. МГУ. Москва, 25-28 янв., 1986. 4.1. - М., МГУ, 1986. -С.68-71.

144. Коган В.А., Масюк А.А., Сейфулина З.М., Жакова И.В., Школьникова2+ 2"Ь

145. JI.M. Комплексы 1-оксиэтилидендифосфоновой кислоты с Си, Мп , Ni2+, Fe3+ // Журн. неорган, химии. 1987. - Т.32. - №8. - С.2046-2047.

146. Кушикбаева Б.Х., Митрофанова Н.Д., Мартыненко Л.И., Спицын В.И. Многообразие твердых комплексонатов меди, образованных оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Доклады АН СССР. 1987. - Т.293. - №3. - С.627-631.

147. Сергиенко B.C., Александров Г.Г., Афонин Е.Г. Синтез и кристаллическаяструктура диэтиламмонийных солей диаква-бис(1-оксиэтан-1,1-дифосфонато)кобальта(Н) и -меди(Н) // Журн. неорган, химии. 1997. -Т.42. - №8. - С.1291-1296.

148. Лысенко К.А., Акимов В.М., Антипин М.Ю., Абакумов П.Н., Стручков Ю.Т., Скворцов В.Г., Ершов М.А. Кристаллическая структура дигидрата диаква(1-оксиэтилидендифосфонато(1-)).меди(Н) // Журн. неорган, химии. 1997. - Т.42. - №8. - С.1283-1286.

149. Сергиенко B.C. Особенности строения соединений ЗсГметаллов на основе1.оксиэтилидендифосфоновой кислоты (ОЭДФ) с соотношением М:ОЭДФ=Т:2 // Журн. неорган, химии. 2000. - Т.45. - №11. - С.1816-1822.

150. Аль Ансари С.В., Аксенова Н.В., Попова Т.В. Комплексообразование Cu(I) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой в водном растворе // Коорд. химия. 1999. - Т.25. - №10. - С. 780-783.

151. Аксенова Н.В., Попова Т.В., Грунин Ю.Б. Сравнительное изучение комплексных соединений Cu(I) и Cu(II) с фосфорсодержащими кислотами // XX Междунар. Чугаевская конф. по координационной химии: Тез. докл. -Ростов н/Д: Изд-во Рост, ун-та, 2001. С. 116.

152. Попова Т.В., Смотрина Т.В., Денисова О.Н., Аксенова Н.В. Комплексныесоединения хрома(Н) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Коорд. химия.-2001.-Т. 27.-№ 1.-С. 42-45.

153. Аксенова Н.В., Попова Т.В., Грунин Ю.Б. Координационные соединения меди в неустойчивых степенях окисления // Современные проблемы биологических и химических наук: Сборник науч. трудов / Map. гос. ун-т. -Йошкар-Ола.-2001.-С. 17-19.

154. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах. М.-Л.: Химия, 1964. - С.200-204.

155. Попова Т.В. Методы исследования комплексообразования в растворе: Учеб. пособие. Йошкар-Ола, 1993. - С.30-34.

156. Россотти Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М.: Мир, 1965. - 410 с.

157. Умланд Ф., Янсен А., Тириг Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии: Пер. с англ. М.: Мир, 1975. - С.243.

158. Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970.-С.255.

159. Шагидуллин P.P., Чернова А.В., Виноградова B.C., Мухаметов Ф.С. Атлас ИК-спектров фосфорорганических соединений (интерпретированные спектрограммы). М.: Наука, 1984. - 336 с.

160. Казицына JI.A., Куплетская Н.Б. Применение УФ-, ИК-, ЯМР- и масс-спекгроскопии в органической химии. М.: Изд-во МГУ, 1979. - 240 с.

161. Мельникова Р.Я., Печковский В.В., Дзюба Е.Д. и др. Атлас инфракрасных спектров фосфатов. Конденсированные фосфаты. -М.: Наука, 1985.-240 с.

162. Накамото К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. - 536 с.

163. Наканиси К. Инфракрасные спектры и строение органических соединений. М.: Мир, 1965.-216 с.

164. Horowitz Н.Н., Metzger G. A new analysis of thermogravimetric traces // Analytical Chemistry. 1963. - V.35. -№10. - P. 1464-1468.

165. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии. Киев: Наукова думка, 1974. - С. 345.

166. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т.З./ Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. - С.361.