Синтез и исследование некоторых элементосодержащих олигомеров на основе сополимера стирола с малеиновым ангидридом тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.08 ВАК РФ

Чиркунова, Ольга Эдуардовна АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Казань МЕСТО ЗАЩИТЫ
1995 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.08 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Синтез и исследование некоторых элементосодержащих олигомеров на основе сополимера стирола с малеиновым ангидридом»
 
Автореферат диссертации на тему "Синтез и исследование некоторых элементосодержащих олигомеров на основе сополимера стирола с малеиновым ангидридом"

РГ6 од

- 5 ИЮН 1995

IIa правах рукописи

Чиркунова Ольга Эдуардовна

Синтез и исследование некоторых элемеитосодержащих олигомеров на основе сополимера стирола с малеиновым ангидридом

02.00.08 - Химия эпсмеитаоргаиических соединений

05.17.04- Технология продуктов тяжелого (пли) основного органического синтеза

Автореферат диссертации па соискание ученой степени кандидата химических паук

Казань - 1995

Работа выполнена в Казанской государственном технологической университете

Научные руководители:

Официальные оппоненты

Ведущая организация

- доктор химических наук, профессор В. И. Гаврилов

- доктор химических наук, профессор, ведущий научный сотрудник ИХФЧ РАН, В. М. Соляников

- доктор технических наук, профессор X. Э. Харлампиди

- доктор химических наук, профессор В.И. Галкин

- ШФХ им. А. Е. Арбузова

Защита состоится "¿Vм имэи^ 1995 года в М ~~ часов на заседания специализированного совета Д 063.37. (Ж в Казанском государственном технологической университете по адресу: 420015. г.Казань, ул.К.Маркса, 68 (зал заседаний Ученого Совета!.

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке Казанского государственного технологического университета.

Автореферат разослан 1995 г.

Учений секретарь специализированного совета, кандидат технических наук, с.н.с.

Э. Ш. Килеева

ОБЦАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ Актуальность темы. Важность и актуальность работы определяется возможностью использования мышьяк- и металлосодертацих олигомеров в качестве биоцидных компонентов и катализаторов окисления углеводородов и других процессов.

Цель работы. Разработка методов синтеза мышьяк- и металло-содсржавдх олигомеров стирола с маленнавш ангидридом, исследование их свойств, изучение радикального разложения трет.бутилгид-ропероксида и торможения радикально-цепного окисления изопропи-лового спирта в присутствии тех же металлосодержавдх олигомеров. Научная новизна.

- проведено систематическое исследование синтеза мышьяксодеряа-дих олигомерных соединений на призере реакции олигомера стирола с малеиновым ангидридом и реагентов, содержат« 5,10-ди-гадрофенарсазинильнул и феноксарсинильную группировки;

- найдены синтетические приемы и закономерности получения металлосодержавдх олигомеров с регулируемым содержанием металла а изучены их свойства;

- на примере медьсодержащей стиромали разработана комплексная .методика количественной оценки реакционноспособности металлосодержавдх олигомеров в реакции образования свободных радикалов и в реакции обрыва цепи окисления вторичного спирта;

- на основании кинетического изучения впервые установлена аномально низкая реакционноспособность стиромалеата кеди; показано, что торможение окисления изопропанола стиромалеатом и сто-аратом меди, нанесенными на хроматографический носитель хро-

• иатон-И-АМ, протекает при квадратичном обрыве цепи;

- впервые отмечена аномально низкая величина брутго-энергии активации радикального разложения третбутилгидрсперокснда, катализированного стеаратом и стиромалеатом меди на хроматоне.

Практическая значимость работы. Синтезированные образцы мышьяк-, медь- и цинксодержащих олигомерных материалов переданы для исследования противообрастаюцего действия в АО "Пигмент" Сг. Санкт-Петербург) и проходят стендовые натурные испытания. Найденные характеристики каталитического' действия металлосодержавдх олигомеров позволяют рекомендовать их для дальнейшего ис- . следования в качестве мягких, высокоселективных катализаторов

процессов тонкого органического синтеза.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на: Всесоюзном совещании по морскому обрастанию и биокоррозии Сг.Владивосток, 1989г.Международной конференции по кинетике радикальных жидкофазных реакций (г.Ярославль, 1993г.), на отчетных научно-технических конференциях и семинарах КГТУ (г.Казань, ШЮ-1993г. г.), сешшарах лаборатории кинетики радикальных жидкофазных реакций ИХФЧ РАН (Черноголовка, 1992-1993 г.г.).

Публикации. По материалам диссертационной работы опубликовано 4 статьи.

Структура и объем диссертации. Работа состоит из введения, четырех глав и списка используемой литературы.

Первая глава посвянена обзору литературы по свойствам и пряяененип элементосодерхааих высокомолекулярных соединений; здесь же рассмотрены перспективы применения ыеталлосодержадях полимеров (олигомеров) в катализе. Во второй главе обобщены результаты по синтезу и исследование мышьяк- и металлосодержащих олигомеров на основе сополимера стирола с малеиновым ангидридом. В третьей главе приведены результаты изучения реакционноспособ-ности металлосодержащих стиромалей в цепных радикальных процессах окисления. Четвертая глава содержит описание экспериментов.

Работа изложена на 141 странице машинописного текста, вютчая 10 таблиц и 21 рисунок. Список используемой литературы включает 93 работы отечественных и зарубежных авторов.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ I. Синтез и исследование -мышьяк- и металлосодержащих олигомеров на основе сополимера стирола с малеиновым ангидридом 1.1.Синтез модельных соединений. Исследование

взаимодействия янтарной кислоты и ее ангидрида с вторичными арсиноксидами

Нагреванием янтарного ангидрида с вторичными арсиноксидами в

среде толуола были получены бис!диалкилСарил)арсшшльныеЗ эфиры янтарной кислоты табл. 1,,способ "а").

(R As) 0

a 2

ОС CH CH

L'„U

CO

R As0C(0)CH CH CCOJOAsR

2 a a *

(I-IV)

НООССН СН СООН 2 2

При азеотропном удалении реакционной воды зфнры (II-IV) били получены и при взаимодействии в толуоле янтарной кислоты с те ici же арсиноксидами в мольном соотношении 1:1 Стайл.1. способ "б"). При взаимодействии янтарной кислоты с бисСЮ-фенохсарсинил)оксидом в мольном соотношении 2:1 был выделен ыоноС10-феноксарси-нильный) эфир янтарной кислоты СV); выход 78%, Т. ПЛ=200-203°С. В аналогичных условиях с дифениларсиноксидом соответствующий моноэфир получить не удается, а образуется диэфир CII).

НО

-2ч СОСС H ),AsO(0)CCH СН СООН

в 4 1 S 2

(V)

Таблица 1

5исСдиалкилСарил)арсинильные) эфиры янтарной кислот» R As0C(6)CH СН C(0)0ÂsR

2 НООССН СН СООН 2 2

+ ЕОСС H ) As] О

а 4 2 2

N соединения R As г выход. У. метод синтеза время реакции, час Т пл: '°С

I СС H ), As « а 1 . 74.5(a) 5 масло

II СС H )As eei 71.4(a) 73.6(6) 10 12 89-92 87-9J

III & OQAS- 66.0(a) 59.0(6) (ООО • 219-221 218-220

IV ■ Q. HNOAS- 83.3(a) 87.5(6) 5 7 . 268-270 . 268-270

Взаимодействий янтарного ангидрида к янтарной кислоты с бис-С5,10-дигидрофенарсазинил)оксидом идет в гетерогенной фазе. Как исходный арсиноксид, так и продукт реакции CIV) очень плохо

растворимы в толуоле, однако, несмотря на это, получается достаточно чистый эфир с хорошим выходом. При перекристаллизации эфира (IV) из абсолютного этанола происходит его алкоголиз и об-

разуется 10-этокси-5,10-дигидрофенарсазин. Сходный результат был получен и при нагревании смеси бисС5,10-дигидрофенарсазинил)оксида- с янтарным ангидридом в среде абсолютного 1-пропанола. В качестве единственного продукта реакции был выделен лишь 10-про-покси-5,10-дигидрофенарсазин СVI). По-видимому, образовавшийся вследствие большого мольного избытка 1-пропанола эфир СVI) далее уже не способен реагировать с образующийся в реакции янтарной кислотой и ее монопропиловым эфиром. Это подтверждается и отсутствием взаимодействия янтарной кислоты с эфиром СVI), предварительно полученным непосредственным взаимодействием бисС5,10-ди-гндрофенарсаэинил)оксида с 1-пропанолом.

Структура соединений, приведенных в табл.1, подтверждена исследованиями методами ИК- и масс-спектроскопии электронного удара. В масс-спектре соединения CII) пик иона с m/z 574 отвечает иону 1МЗ+-. Основные процессы диссоциативной ионизации молекул эфира СИ) связаны с разрывом связей As-O. В результате этих процессов возникают ионы с m/z 345 [M-AsCCeHB)a)+ и 245 [AsCC Н ) 03+. Другие характеристические ионы с m/z 229 [AsCcVjV. 152 tAsCC Н )3+, 154 tCC Н ) 3 + ,91 [As0l\

5 о а е о ваг '

77 1СвНвЗ образуется, вероятно, при последующем распаде указанных выше ионов. В масс-спектре соединения CV) пик иона с n/z 380 соответствует молекулярному иону СМ]+. Ион с m/z 243, имеввдай в спектре максимальный пик, вероятно, относится к иону, образованному из молекулярного в результате разрыва связи As-O: Разрыв двух связей As-C в молекулярном ионе обуславливает возникновение иона с m/z 168 ЮС С Н ) ]+.

в « а

2.2. Синтез мышьяксодержацих олигомеров

Ышьяксодержащие олигомеры были получены на основе стирома-лн и гетероциклических вторичных арсиноксидов - бис-С10-феноксар-сшшл) оксида CVII) и бис-С5,10-дигидрофенарсазинил)оксида СVIII).

Образец использованного в работе сополимера имел состав: -СН -СН- -СН — СН-

Л

¿ Н 0=4 2=0

где х=0.7 вес. д., у=0.3 вес. д. п=300-5С0,

п,-

Первоначально изучено взаимодействие стиромали с оксидами (VII) и СVIII) при нагревании в различных растворителях. Результаты приведены в табл. 2. • qcoAsR

- СН - СН - СН — СН - - СН - СН - СН ~ ¿H -

I I 1 + CR As) О —► I 4 I

¿ Н 0=0 ¿=0 * г Ó Н OCOAsR

84 ^ Л ' «Я 2

и СIX)

Как видно из табл.2, на процесс арсенирования стиромали влияет не только температура, но и полярность растворителя. В случае толуола степень арсенирования упала по сравнении с ацетоном; хорошие результаты получены при использовании достаточно полярных и высококипяодх бутилацетата и циклогексанона.

Обращает на себя внимание тот факт, что во всех случаях степень арсенирования лишь приближается к 5054 . По-вндимому, по стерическим соображениям в стиромали способен вступать в реакцию с объемистыми оксидами СVII) и СVIII) лишь каждый второй остаток малеинового ангидрида.

Таблица 2

Арсенирование стиромали в различных растворителях

N п/п мольное соотношение растворитель найдено, У. As степень арсенирования V

ст (.к As) 1> 2 2

бисС1О-феноксарсинил)оксид

1 1 1 ацетон 6.43 30.2

2 1 1 толуол 6.06 28.5

3 1 1 бутилацетат 8.84 41.5

4 1 0.5 бутилацетат 8.90 41.8

5 1 " 1 циклогексанон 8.50 39.9

6 1 0.5 . циклогексанон 8.56 40.2

7 1 0.25 циклогексанон 4.37 20.5

•бис(5,10-дигидрофенарсазинил)охсид

8 1 1 ацетон ' • 4.23 19.4

9 1 0.5" ацетон 4.15 19.0

10 1 0.3 ацетон 2.80 12.8

11 1 0.1 ацетон 1.49 6.8

12 1 1 циклогексанон . 6.92 31.7

С целью получения олигомера с более, равномерный распрвделе- -ниеы феноксарсинильных остатков вдоль цепи, был получен бутиловый

эфир стиромали СХ), который затем использован в реакции с СУШ:

7

ЦГН

сн - сн а- сн — ¿н -^ н скИови

ОСОАБСС Н ) о в « 2

+ н о 2

И в этом случае степень арсенирования не превысила 50%.

1.3. Металлосодержавде олигоыеры Была использована обменная реакция натриевой соли стиромали с солями соответствующих металлов (табл.3).

Металлосодерхадое олигоыеры

Таблица 3

N п/п используемая соль содержание металла,V. степень металлирования,%

найдено вычислено

1 Со(СгНз0а)а 14.92 16.98 87.9

2 ГеСЬ 10.37 11.44 •90.6

3 2пС1г 15.23 18.51 82.3

4 СиБО* 16.59 18.06 91.9

5 11101» 14.35 16.93 84.7

6 СсКСаНзОаЭа 25.74 28.07 91.7

7 МпССаНзОаЗа 14.38 16.01 89.8

8 СгСЬ 10.74 12.20 88.03

Водно-целочной раствор стироыали медленно при перемешивании приливали к раствору соответствующей соли. Непосредственно при сливании растворов наблюдалось осаждение гелеобраэного.иеталлосо-держацего олигомера. Для полноты осаждения реакционная смесь выдерживалась при комнатной температуре 4-5 часов, мегаллосодержа-вкй олнгомер отделялся, промывался водой и сушился при 100-120°. Полученные олигоыеры имеют пространственно сшитую сетчатую структуру: | I снв- ¿Н сна

• ¿н ¿н-свнв

о ¿Н-С^Наф С-^Н .

СН. сна

¿н-с_н_ с.н -¿н

3-е н I •"

а

Полученные металлосодеркащие олигамеры представляет собой твердые стеклоподобные вещества, практически нерастворимые в воде, неспособные растворяться, даже набухать в обычных органических растворителях; обладают высокой термической стабильностью -не разлагаются при нагревании до 300-350°С.

1.4.Модифицирование медьсодержащего олигомера С целью разрушения сетчатой структуры была предпринята попытка модификации медьсодержащего олигомера ацетилацетоном при растирании медьсодержащей стиромали в циклогексаноне с избытком ацетилацетона. Ожидалось получение олигомера структуры СХ1).

✓ СН,

СН I

сн- С, „Си СН

4 СН

-С-0. ,0. I 4 0 ' «п _ г / НС ^ 4 Си " * С- СН 0 - с

4 С = 0 " 4 о ' ¿н_

/ I е о

СН! ¿Н (XI)

I 2

Полученные модифицированные олигомеры (с различным содержанием меди) - каучукоподобные вещества синего цвета в присутствии ЦГН и твердые в сухом виде, легко растираемые в порошок; растворимые в диметилсульфоксиде, диметилформамиде, формаютде, ограниченно растворимые в ацетоне, нерастворимые в спирте, бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, ксилоле, тетрогидрофуране. По данным анализа один атом меди в олигомере присоединяет две молекулы ацетилацетона.

II. Реакционная способность металлосодержащих олигомеров сополимера стирола с малеиновым ангидридом в радикальных окислительных процессах

Так как о реакционноспособности металлосодержащих стирома-лей практически ничего неизвестно, одной из центральных задач .диссертационной работы было выяснение хотя бы некоторых аспектов этого вопроса. Для этого нужно было выбрать реакции с участием стиромалеатов металлов (МеСМ), соответствующую аппаратуру и методики изучения реакционноспособности. Осложнило работу то, что

9

стиромалеаты тяжелых металлов практически нерастворимы; отсюда следовало, что даже в случае изучения гетерогенных систем были бы сложности, связанные с относительно малой удельной активностью

• стиромалеатов металлов, а также Еозникла бы проблема воспроизводимости кинетического эксперимента. Поэтому на первом этапе работы проведены тестовые испытания с попыткой обнаружить эффект стиромалеатов тяжелых металлов на протекание цепных радикальных реакций. Последние были выбраны в качестве тестовых по той причине,

* что именно цепные реакции зачастую очень чувствительны к введению даже весьма малых количеств веществ, проявляющих ингибирующие или-инициирующие свойства: в первом случае наблюдается замедление

. цепного радикального процесса, во втором - ускорение.

С другой стороны, хорошо известна способность солей жирных кисло; тяжелых металлов, применяемых в качестве катализаторов ра-дикалыю-цепного окисления углеводородов, в определенных условиях подавлять радикально-цепное окисление (т.е. проявлять ингибирую-цус функцию),а в других условиях ускорять его Ст.е. инициировать образование свободных радикалов; чаще всего инициирование реализуется в реакциях солей металлов с гидропероксидами). В связи с вышеизложенным, логично было испытать реакционноспособность стиромалеатов металлов именно в цепных реакциях окисления. Соответственно была использована аппаратура, обычно применяемая для изучения цепных радикальных реакций окисления - манометрическая установка; измерение скоростей, на ней производится по поглощению* кислорода окисляемым субстратом. Установку в этой работе усовершенствовали, снабдив ее двугорлым реактором, позволявшим вбрасывать навеску катализатора ухе после прогрева субстрата до нужной температуры, т.е. непосредственно в начале опыта. Это позволило устранить неконтролируемые процессы эволюции катализатора в ходе прогревания его в реакционной смеси при выходе на режим в обычном реакторе. Основные итоги поисковой части работы таковы:

Стиромалеаты меди и кобальта тормозят инициированное аэоиэо-бутаронмтрилом окисление изопропанола,.т.е. наблюдается качественна такой тв эффект, как в известных работах Александрова Л.Л., Денисова Е.Т. Ингнбирусаая функция гораздо отчетливее в случае старомалеата меда, чем кобальта. _

Сгироиалеаты кобальта, меди, марганца, калия, хрома ускоряют

10

окисление кумола, стирола, этилбензола лишь в присутствии гидро-пероксидов; испытаны гидропероксиды кумила, циклогексила, третбу-тила. Наиболее выражена инициирующая функция стироыалеатов меди, кобальта, хрома в паре с третбутилгидропероксидом. Введение ингибитора гидрохинона замедляет окисление в присутствии инициирующих компонентов МеСМ + R00H , что доказывает радикально-цепную природу окисления в условиях, когда окисление инициируется реакцией: МеСМ + R00H —» св.радикалы и тормозится ингибитором гидрохиноном СГХ), обрывающим цепь: R0* + ГХ —+ обрыв цепи. Интересным в опытах с ингибитором явилось обнаружение постипдук-ционного эффекта; так названо необычное поведение окисляющейся системы после выхода реакции из режима заторможенного протекания, т.е. из периода индукции. Оказалось, что скорость окисления кумо-ла, содержащего МеСМ и третичный бутилгидропероксид, после окончания периода индукции, т.е. после израсходования гидрохинона, может быть равной, большей или меньшей, чем начальная скорость; это зависит от природы металла. Сама величина периодов индукции т тоже сильно варьируется при переходе от катализатора к катализатору. Для количественного сопоставления экспериментальных и расчетных величин т из измеренных скоростей окисления кумола V рассчитывали скорости инициирования радикалов V^ следующим образом.

В отдельных опытах со стандартным инициатором азоизобутиро-нитрилом (АИБЮ выяснили применимость основного уравнения, связывающего скорость радикально-цепного окисления со скоростью инициирования:

v ■ [RHJ . (1)

где V - скорость окисления, [RH] - концентрация кумола, Vj в опытах с АИБН равна: Vi = к^АИБШ.

В соответствии с С1), наблюдалась пропорциональность V^ fl^ и Vi *• [RH] . Проведение опытов в присутствии АИБН и третбутил-гидропероксида CRQOH) показало, что последний увеличивает величину отношения констант скорости продолжения и обрыва цепи к / -ОТ ,

Я О

практически но инициируя окисления в условиях наших экспериментов. Эффект увеличения мы связали с реакцией выменивания: КуО" + КООН—♦ —* КуООН + RQ^ кумилпероксидных радикалов на трет.бутилперок-сидные R0a . гораздо медленнее гибнущие при встрече с обрывом цепи. Следствие такого обмена - снижение к' а присутствия ПТГВ, т.о.

И

где Скг/^в)гптб

роста Поэтому, в опытах по окислению кумола при иницииро-

вании реакцией МеСМ + ШЭД —» св. радикалы количественно учитывали влияние ГГГГБ на окисляемость, рассчитывая из уравнения:

У = ^"^Лптб М Щ ■ С2:> •

значение отношения констант скорости продолжения и обрыва цепи. Это отношение в присутствии третбутилгидро-пероксида равно:

".'Я.'лп* " (к^ЛСУгптб/Уо> С3>' Индекс '0" в СЗ) относится к соответствующим величинам, измеренным в опытах по окислению кумола с АИБН в отсутствии ГПТБ; индекс "ГПТБ" - к этим же величинам, но ухе в присутствии ГПТБ. Соответственно, в опытах, где инициатором служила реакция МеСМ + ГПТБ , рассчитывали по формуле (2). Рассчитывая из V и измеряя на опыте величины наблюдаемых периодов индукций т в опытах с гидрохиноном, смогли сопоставить фактические опытные значения т* с расчетными по формуле:

трасч.= Г 11пНЗ/ У1 С4)' В формуле С4) Г =2 есть стехиометрический коэффициент ингибирова-

ния для гидрохинона, [1пН1 - концентрация ингибитора. Таблица.4 выборочно иллюстрирует постиндукционный эффект для разных стиро-малеатов металлов, а именно: в ней сопоставлены начальные скорости Ve окисления кумола, инициированного реакциями МеСМ + ГПТБ, с конечными Ук , сравнены фактические периоды индукции т^ с рассчитанными по формуле С 4). Таблица 4

Постиндукционный эффект для раличных стнромалеатов металлов С ГПТБ] =0.14 моль/л, [Ш=6.45 моль/л, 343К

N иг, МеСМ 10» [ГХЗ,моль/л моль/л сек МИН

V- 10е 0 V10' ТФ трасч

1 5, СоСМ 0.6 31 > 22 18,5 < 28

2 15, СиСМ 1.55 12.1 < 15.0 10 < 4050

0.18 15.0 < 21.2 16 < 180

0.43 22.2 < 34 13 < 18000

3 9, СиСМ 0.18 12.2 < 22.0 24. < 116

0.44 22 < 40 17 < 85

4 7,8. МпСМ • 1.55 12.4 > 9.4 19 < 41

По соотношению т* и т ч испытанные нами соли МеСМ образуют как

12

бы две группы: для первых (СоСМ, МпСМ) Тф не сильно отличается от трасч ' для тф<<трасч ' кРайний слУчаЯ представляет соль хрома - для нее мы не смогли вообще заметить периода торможения при т_.„„ =92 мин. По соотношению V и СоСМ и СиСМ антогонис-

расч. о л

ты: по выходе из индукции системы с СоСМ или МпСМ окисляются с

меньшей скоростью. Для СиСМ каждое последующее введение новой порции ингибитора вызывает возрастание постиндукционной скорости Сем. графы 2,3 табл. 4). Промежуточное положение занимает соль калия СКСМ): для нее Уо=Ук, но Трасч >>Тф (109 мин. и 16 мин, соответственно) .

В отдельно проведенных опытах с растворимыми в кумоле стеара-тами меди и кобальта мы также обнаружили постиндукционные эффекты; весьма интересные сами по себе, они не отражают специфики реакций металлосодержащих стиромалей, поэтому механизм ингибированного гидрохиноном окисления кумола при инициированиии МеСМ + К00Н —♦ своб.радикалы нами не исследовался. Важнее было нижеследующее. Металлосодержащие стиромали проявляют активность в инициироваиии цепей при взаимодействии с гидропероксидами; медная и в меньшей степени кобальтовая соль способны подавлять цепное окисление вторичного спирта. По ряду косвенных признаков можно было судить о солях МеСМ как о малоактивных катализаторах. Встал вопрос об оценке, пусть не очень точной, но обязательно количественной, реакционноспособности этих соединений в инициировании и ингиби-ровании. Это выполнено следующим образом. На системах СиСМ + ГПТБ + кумол и СиСМ + АИБН + изопропанол изучали, соответственно, инициирующую и ингибируюаую функции медного катализатора. Чтобы иметь возможность оценить активность СиСМ, выбрали в качестве катализатора сравнения стеарат меди СиБЬ^, Разработали методику нанесения СиСМ на хроматографический носитель хроматон-Н-АИ; для Си512 эта операция выполнялась просто Кинетически изучили радикалообразование в системе СиСМхт + ГПТБ + ♦кумол и подавление окисления в системе ^С^хт * + изопропанол: символ "хт" означает, что соответствующий медный катализатор нанесен на хроматон. Расчет величин по значениям скоростей окисления V производили точно так же, как при изучении посткндук-цнонного эффекта, учитывая влияние ГПТБ на величину С сы.

выае, формулы 2. 3 ). Изучали зависимости от £ ГПТБ) при по-

13

стояниом содержании катализаторов и от [Си] при СГПТБ]=сопз1; здесь С Си]- усредненная концентрация атомов меди в моль/л; это обозначение эквивалентно формальному допущению, что медный катализатор равномерно распределен по всему объему субстрата. Такое допущение удобно для того, чтобы рассчитывать количественные характеристики реакций в привычных единицах Сл, моль, сек) для сравнения активности двух медных катализаторов и допускает сопоставление данных гетерогенных катализаторов с данными гомогенных реакций. Зависимость от [Си] для СиСМ_хт и СиБ1гХТ выражаются схожими по форме кривыми предельного характера. Необычность их 1» том, что предельные значения достигаются при С Си] « [ГПТБ]; объяснить этот факт в рамках представлений чисто гомогенного катализа трудно. Объяснение видится в следующем. Появление в субстрате сорбирующей поверхности хроматона приводит к равновесной адсорбции молекул гидропероксида:

ГПТБ + . ХТ = ГПТБ... ХТ При увеличении [Си] растет и количество ХТ, и при некотором достаточном его количестве практически весь гидропероксид из раствора переходит на поверхность ХТ; понятно, что дальнейший рост [Си] и ХТ на скорость не влияет. Следовательно, оба медных катализатора разлагают ГПТБ на радикалы на поверхности хроматона в комплексе ИООН____ХТ; с этим предположением согласуется низкая

Си

величина брутто-энергии активации радикального распада. Для обоих катализаторов энергия активации окисления Е % 42 кДх/моль. Величина Е составная: Е = Еа - Ев/а + Е^/а , где Еа- энергия активации реакции 1?0а + ЯН, Ев~ энергия активации гибели пероксидных радикалов, энергия активации1реакции ВДОН + Сихт —♦ св. радик. Величина Ев~Ев/а чистого кумола около 25 кДж/моль. Если в присутствии ГПТБ эта величина сохраняется, то это может означать, что инициирование на поверхности протекает с очень низкой энергией активации Е^ 35 кДж/моль. Возмохна и такая трактовка: с увеличением температуры адсорбция ГПТБ на поверхности должна уменьшаться. Соответственно будет уменьшаться количество распада-ссдхся на радикалы тройных комплексов ХТ.. .Си.. .ГПТБ, а следовательно, и величины эффективной энергии активации Е. Зависимости У1 от [ГПТБ] для СиСМ^ и СиБ^^ различны: для СиСМхт УА пропор-

14

ционально i ГПТБ]1, а для CuStaXT порядок по ГПТБ меньше единицы. Из этих кривых ясно, что сравнение СиСМхт даже с близким аналогом, CuStaXT> обнаруживает существеннную разницу механизмов радикального распада ГПТБ в присутствии этих солей. Поэтому, на базе наших данных не стоит вдаваться в детали механизмов радика-лообразования', но интересно сопоставить активности двух катализаторов в радикальном разрушении ГПТБ. В качестве характеристик активности можно использовать величины эффективных бимолекулярных констант инициирования, к^ = V^/i катП R00H3. Расчет по начальным наклонам зависимостей Vj=f[Cu] показал, что стеарат меди гораздо активнее в радикальном разложении ГПТБ, чем стиромалеат. Для CuStaXT при ICu] < 0.2-10"" моль/л kdst=40 л/моль сек, для СиСМ при [Си] < 0.7-10"* моль/л kdCM=l. 13»10~а л/мольсек, Je^/k^5" = 3.54-10*, т.е. CuStjXT почти в 3300 раз активней в разложении ГПТБ, чем СиСМ^,. Аналогичный расчет по зависимостям У^ПГПТБ] при постоянных [Си] при [ГПТБ] < 0.06 моль/л дает отношение того же порядка, köst/k60M S 18/5.7-10"*=3200.

В описанной ниже части работы произведено сравнение ингиби-рущей функции CuCMjct и CuStaXT, т.е. сопоставлена реакционная способность той же пары сравниваемых катализаторов, но в иной реакции, в иных условиях окисления полярного субстрата - иэопро-пилового спирта. Схорость инициированного АИБН окисления ИПС С343Ю падала с увеличением вводимых количеств CuCM^. , CuStaXT. По литературным данным торможение окисления вторичного спирта медными солями происходит из-оа обрыва цепи в результате реакции оксипероксидного радикала ч q / как с окисленной, так и с

' 4 оо-

восстановленной формой меди; свободный радикал проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Соответственно, наблюдается линейный обрыв цепи, т.е. на опыте V пропорциональна V^, (Александров А. Л., Денисов Е. Т. ).

Мы же в наших опытах получили весьма неожиданный результат: в заторможенном и СиСМ^, и CuStiXT окислении соблюдалась пропорциональность VW71( что равнозначно положению, при котором тип обрыва - квадратичный - в нашем случае сохранхггся и в присутствии медных солей, нанесенных на хроматон. Введение Cl-CM^ и CuStaXT лиаь уменьаает длину цепи окисления ИПС по неизвестному

15

механизму. И хотя и в этом случае новый результат Св данном случае это квадратичный обрыв цепи в присутствии солей меди) не есть ■ специфика реакции металлосодеожащей стиромали, изучение его в дальнейшем представляется интересным.

Главный вывод кинетической части диссертации состоит в обнаружении на примере двух реакций низкой, можно сказать, аномально низкой реакционноспособности металлосодержащих стиромалей на примере СиСМ. Примерно в 3000 раз выше реакционноспособность катализатора сравнения CuSt^ в радикальном разложении ГПТБ, в 150 раз сильней CuSt^ подавляет инициированное окисление изопропанола, т.е. активность стиромалеата меди на 2-3 порядка ниже, чем у сто-арата. Стеарат и стиромалеат меди близки по удельному содержании металла: в стеарате 1054 металла, в стиромалеате 1654. Поэтому не было бы большого различия в активности, если бы не было заметного химического отличия каталитических центров стеарата и стиромалеата. Основное различие CuStaXT и СиСМ состоит, возможно, в том, что в случае СиСМ реакционноспособность низка из-за экранирования атома меди в жестком хелатном комплексе, образованной атомами кислорода малеинового ангидрида. И если низкая реакцион-способность - следствие хелатного построения каталитического центра, то можно сделать достоверное предположение о том, что все металлосодержащие стиромали с хелатным строением каталитического центра будут малоактивными в химических реакциях.

ВЫВОДЫ ..

1. Проведено систематическое исследование систеза мышяксодерха-цих олигомарных соединений на примере реакции олигомера сополимера стирола с малеиновым ангидридом и реагентов, содержащих 5,10-дигидрофанарсазинильнуо и феноксарсинильнуо группировки.

2. Найдены условия, позволяющие осуществлять синтез олигомеров с заданным количеством мышьяксодержащих группировок, связанных с кислотными остатками-олигомера.

3. Найдены ситетические приемы и закономерности получения металлосодержащих олигомеров стирола с малеиновым ангидридом с регулируемым содержанием иеталла.'

4. Разработана и опробована в работе методика количественной

16

оценки реакцнонноспособкости металлосодержащих стиромалей в цепных радикальных реакциях. Суть методик» в сравнении актив. нсстей двух нанесенных на гетерогенный нсл^гель катализаторов, один из которых испытуемый, другой катализатор сравнения.

5.Количественно охарактеризована реакционноспособность медьсодержащей стиромали в реакциях каталитического радикального разложения третбутилгидропероксида и торможения радикально-цепного окисления изопропанола. Брутто бимолекулярная константа скорости реакции стиромалеата меди с третбутилгидропероксидом в 3-10* раз меньше, чем аналогичная характеристика стеарата меди. Соответственно, тормозящая окисление изопропанола спо-способность стиромалеата в 150 раз ниже, чем у стеарата меди. Высказано предположение, что низкая реакционная способность ме-таллосодержаиих стиромалей есть следствие хелатного строения ме-таллосодержащего центра олигомера.

6.Обнаружен квадратичный обрыв цепи окисляющегося изопропанола в присутствии тормозящих окисление гетерогенных медных катализаторов, стиромалеата и стеарата меди на хроматоне. Этот факт показывает, что изменение состояния катализатора может привести к существенному изменению механизма окисления; в нашем случае переход от гомогенного к гетерогенному катализатору изменяет механизм обрыва цепи окисления вторичного спирта: линейный обрыв переходит в квадратичный.

7.Установлено, что ингибирование гидрохиноном окисления кумола, иницииированного реакцией радикального распада третбутилгидропероксида с металлосодержащими стиромалями. обнаруживает так называемый постиндукционный эффект: периоды индукции окисления я величины скоростей окисления по выходе из режима заторможенного окисления для различных металлов сильно отличаются. Необычно увеличение постиндукционной скорости окисления по сравнению с исходной для стиромолеатов меди и хрома.

Основные результаты работы изложены в следующих публикациях:

1. Гавралов В. И. .Гариева Ф. Р., Мусин Р.З.. Чирхунова 0.3., Хус-нутдинова Ф. М.. Фофанова Е.Л. Взаимодействуй вторичных арсип-оксяаов с кислотами //ГОХ. - 1992. - Т. 62. - Ш - С. 1Е94-1300.

2. Гаврилов В.И.. Чиркунова О.Э., Фофанова Е.Л., Гариёаа Ф. Р.,

17

Хуснутдинова Ф. М. Синтез мышьяксодерхащих олигомеров на основе сополимеров стирола с малеиновым ангидридом //Химия и тех-' нология элементоорганических соединений и полимеров: Межвуэ. • сб. научн.трудов. -Казань, 1992.- С.45-49.

3. Гаврилов В. И., Чиркунова 0.Э., Хуснутдинова Ф.М. Синтез метал-лосодержащих олигомеров на основе сополимера стирола с малеиновым ангидридом //Интенсификация хим. процессов переработки нефтяных компонентов: Мехвуз.сб.научн.трудов. - Казань, 1994. С. 89-92.

4. Чиркунова 0. Э. , Гаврилов В. И., Соляников В. М. Олигомерный стиромалоат меди в каталитических реакциях разрушения трет.-бутилгидропероксида и обрыва цепей окисления изопропанола // Мождун.конф. "Кинетика жидкофазных реакций: Ярославль, 1993 г.

5. Чиркунова 0.Э., Гаврилов В. И., Соляников В.М. Олигомерный сти-ромалеат медк в каталитических реакциях радикального разрушения трет, бутилгидропероксида и обрыва цепей окисления изопропанола // Кинетика и катализ. - 1995. - Т. 36. - N2. - С. 1-7.

Аспирант Заказ РЧ

Чиркунова О.Э. Тираж 100 экз.

Офсегная лаборатория мчу

420015, г.Каэань, ул. К. Маркса, 68