Структурные особенности водных растворов гексаметилфосфортриамида и третичного бутанола из данных по растворимости благородных газов (He, Ar, Kr) плотности и вязкости при 273-318 К тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

I. ВВЕДЕНИЕ

П. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

ГЛАВА I. Общая характеристика исследуемых растворителей и растворов б

1.1. Структурные особенности индивидуальных растворителей б

1.2. Структурные особенности водных растворов неэлектролитов

ГЛАВА 2. Растворимость благородных газов в индивидуальных растворителях и их смесях с водой

2.1. Обзор данных по растворимости благородных газов

2.1.1. Метода определения растворимости газов

2.1.2. Закономерности растворения благородных газов в жидкостях

ГЛАВА 3. Термодинамические характеристики растворения газов

3.1. Метода определения термодинамических характеристик растворения газов

3.2. Энтропийная характеристика структурных особенностей растворителей

Ш. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ГЛАВА X. Подготовка исследуемых веществ

ГЛАВА 2. Определение растворимости благородных газов

Не?/1г,Кг ? плотности, вязкости и электропроводности в исследуемых системах

2.1. Комплексная установка по изучению растворимости газов, плотности, вязкости и электропроводности

2.2. Волюмометрический метод

2.2.1. Обработка экспериментальных данных. Оценка погрешности измерений

2.2.2. Результаты измерений

2.3. Денсиметрический метод

2.3.1. Конструкция магнитно-поплавкового денсиметра."

2.3.2. Методика измерений и калибровка денсиметра

2.3.3. Результаты измерений

2.4. Вискозиметрический метод

2.4.1. Конструкция вискозиметра

2.4.2. Методика измерений и калибровка вискозиметра

2.4.3. Результаты измерений

2.5. Кондуктометрический метод

2.5.1. Калибровка ячейки электропроводности

1У. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

ГЛАВА I.Растворимость благородных газов в водных растворах гексаметилфосфортриамида (ГМФТ) и третичного бутанола (ТБ)

4.1. Растворимость аргона в системе вода-третичный бутанол

4.2. Растворимость благородных газов в системе вода-гексаметилфосфортриамид (ГЩТ)

4.3 Термодинамика растворения благородных газов в системе вода-гексаметилфосфортриамид (ГМФТ)

ГЛАВА П.Физико-химические свойства смесей вода

-гексаметилфосфортриамид (ГМФТ)

У. ИТОГИ РАБОТЫ

Актуальность темы. Водные растворы неэлектролитов широко используются в практике научных исследований и различных областях химической технологии. В этой связи изучение структурных и термодинамических свойств смешанных растворителей является актуальным. Большой интерес с научной точки зрения представляет исследование системы вода-гексаметилфосфортриамид, которая находит применение в электрохимической промышленности. Комплексный подход к изучению растворов с применением различных методов исследования позволяет выявить специфические особенности рассматриваемых систем. Плодотворными в этом отношении являются методы определения растворимости благородных газов, плотности, вязкости, электропроводности.

Цель работы. Провести комплексное, изучение системы вода-гексаметилфосфортриамид методами растворимости благородных газов (Не, къ, К^) ) денсиметрии, вискозиметрии и электропроводности во всей концентрационной области в температурном интервале 273318 К. Определить растворимость аргона в системе вода-третичный бутиловый спирт при температурах 283-313 К в области малых добавок неэлектролита. На основе экспериментальных данных рассчитать термодинамические характеристики растворения. Объяснить полученные результаты с позиций современных представлений о строении и структуре растворов.

Научная новизна. В работе впервые получены данные по растворимости благородных газов (Не, АКъ) в системе вода-гексаметилфосфортриамид в температурном интервале 273-318 К во всей области составов; определены физико-химические свойства указанной системы. Все экспериментальные данные получены в одинаковых условиях, что позволяет считать их более сопоставимыми. Вычислены термодинамические характеристики процессов растворения гелия, аргона, криптона в исследуемой системе. Выявлены закономерности в изменении полученных характеристик при различных условиях.

Практическая значимость. Полученные экспериментальные и вычисленные данные представляют интерес для дальнейшего развития теоретических представлений о растворах, а также могут быть использованы при химико-технологических расчетах. Высокая точность и надежность экспериментальных данных позволяет использовать их как справочный материал.

Апробация работы и публикации. Основные результаты работы докладывались и обсуждались на:

- П Всесоюзном совещании "Проблемы сольватации и комплексообра-зования в растворах", Иваново,1981 г.;

- У1 Менделеевской дискуссии "Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне", Харьков,1983 г.;

- Ш Всесоюзном совещании 'Проблемы сольватации и комплексообра-зования в растворах", Иваново,1984 г.;

- научно-технических конференциях Ивановского химико-технологического института, 1981-1983 гг.

П. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Выводы, которые могут быть сделаны из анализа термодинамических характеристик растворения Не, At, Къ в системе HgO-ГМФТ указывают на преобладание гидрофобной гидратации в первой концентрационной области (Хрщр <0,01 м.д.). Во второй области концентраций (Хрщр = 0,01*^0,20 м.д.) система характеризуется образованием локальных структур (клатратных гидратов ГМФТ.20 HgO при Хгмфг«0,05 м.д. и ГМФТ'Ю HgO при ХрМфТ ^0,1 м.д.), в третьей концентрационной области также происходят сложные структурные переотройки в зависимости от добавок неэлектролита и температуры.

При взаимодействии ГШТ с водой посредством водородной связи через фосфорильный кислород молекулы ГШТ образуются ассоциаты типа и-HgO- ГМФТ , где п =1,2,3, для которых методом калориметрического титрования была определена энергия водородной связи [8У] и составила 16,7 кДж/моль.

ГЛАВА 2. Физико-химические свойства смесей водагексаметилфосфортриамид.

Как и было отмечено в литературном обзоре трудно получить однозначную информацию по строению и свойствам растворов, используя один метод исследования, особенно в системах с различным типом межмолекулярного взаимодействия.

Исходя из поставленной цели работы была исследована система вода-ГМФТ методами плотности, вязкости и электропроводности во всей области составов при температурах 273-318 К.

Экспериментальные данные по плотности системы Ь^О-ГМФТ при Т=273-318 К во всей области составов представлены на рис.29 и в табл.11-12.

Из графиков 11-12 следует, что при первичных добавках ГШГ в воде значения плотности резко возрастают (Хр^фгр-<0Э05 м.д.) при всех исследуемых температурах. Необходимо отметить то, что максимум плотности при всех температурах совпадает с минимумом растворимости газов, а дальнейшему уменьшению плотности соответствует увеличение растворимости газов.

Важными характеристиками межмолекулярных взаимодействий в водных растворах являются изменения объемных свойств(S^nJ^j в зависимости от температуры и природы неэлектролита, которые были рассчитаны по известным соотношениям и представлены на рис.30-31 и в табл.27-30.

Из рис.30 видно, что избыточные мольные объемы отрицательны, а их минимум значительно смещен в область малых концентраций ГМФТ и совпадает с минимумом растворимости гелия, аргона и криптона. Максимальное (по абсолютной величине) отклонение VME от аддитивных значений составляет приблизительно 5% и обус

1050 т 1

1000

-1-273Н5К 2.-2Ш5К 3-ZMA5K А -30Й.15К 5 -3I6.15K

-О.Й

•1.01

45 4

•2.0

1.0 Х.гмют

О 0.2 0.4 0.6 0.8 То Х,гишт

Рис.29. Изменение плотности в системе HgO-ГМФТ в зависимости от состава растворителя. м-106,м3/моль

Рис.30, Избыточные мольные объемы в системе

HgO-ГМФТ в зависимости от состава раст ворителя.

О 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 Х,ГМФТ

Рис.31. Кажущиеся мольные объемы в системе HgO-ГМФТ в зависимости от состава растворителя. ловлено тем, что образование исследуемых смесей сопровождается сжатием системы в результате взаимодействия между компонентами. Значение V^ увеличивается с ростом температуры. В этой же последовательности возрастают значения Csm , что свидетельствует о корреляции данных по плотности и растворимости в данной системе.

Сопоставление зависимостей V^ от температуры и добавок неэлектролита с термодинамическими характеристиками системы Н^О-ГМФТ подтверждает ранее сделанные нами выводы.

Вследствие довольно сложной природы объемного эффекта и влиянии на него разных факторов нельзя установить однозначного соответствия между У^ и параметрами межмолекулярного взаимодействия.

Анализ данных по избыточным мольным объемам требует, как правило, использования модельных теорий растворов или сопоставления величин VMe с термодинамическими и физико-химическими характеристиками для исследуемой системы.

Определенную информацию о наличии гидрофобной гидратации в области разбавленных растворов дает экстремальный ход кривых кажущихся мольных объемов неэлектролита.

Значения CD у были рассчитаны по следующей формуле: v * - ' . + -q— (42) , m\P\Po Р , о где р0 - плотность растворителя, кг/ м ; р - плотность раствора, кг/м3;

М - молекулярная масса растворенного вещества, а.е.м.; m - моляльная концентрация.

Они представлены на рис.31 и в табл.29.

Изотермы Ct)v проходят через минимум в области концентраций

ГМФТ = 05 м.д., который обусловлен конкурирующим влиянием гидрофобной и гидрофильной гидратации. Если Ф\/ имеет отрицательный наклон, то преобладает первый эффект (Хрщр<0,05 м.д.), после него - второй.

Изменения кажущегося мольного объема неэлектролита подтверждают высказанное ранее предположение, что гидрофобная гидратация осуществляется с сохранением структуры растворителя.

На рис.32 и в табл.31 представлены экспериментальные данные по динамической вязкости во всей области составов.

Как следует из рис.32, динамическая вязкость увеличивается при переходе от воды к неэлектролиту и проходит через максимум в области Хрщ<р~0,2 м.д. Дальнейшее увеличение концентрации ГМФТ ведет к уменьшению вязкости, а при Хрщур>0,8 м.д. добавки неэлектролита ее практически не меняют.

На основе полученных данных по вязкости системы HgO-ГМФТ были рассчитаны термодинамические характеристики активации вязкого течения по соответствующим формулам (34),(35),(36), которые представлены на рис.33 и в табл.32.

Графики показывают, что термодинамические характеристики вязкого течения в большей степени зависят от упорядоченности структуры растворителя и прочности межмолекулярных связей. Характер изменения энтальпийного и энтропийного фактора в зависимости от состава системы свидетельствует о сильном межмолекулярном взаимодействии при ХрМФТ^'* м.д. Аналогичный вывод можно сделать при анализе зависимости A G-| (X) . Величина д Srf = » как и следовало ожидать уменьшается с добавками ГМФТ, что характеризует ослабление связей между ними. Переход в отрицательную область при Xp^.p5s0,6 м.д. свидетельствует об отсутствии существенного взаимодействия между молекулами ГМФТ.

Экспериментальные данные по удельной электропроводности системы ^О-ГМФТ представлены на рис.34 и в табл.17-18. растворителя при различных температурах.

О 0.05 0.10 0.15 0.20 Х,ГМ©7

Рис.34. Зависимость удельной электропроводности в системе

HgO-ГМФТ от состава растворителя при различных температурах.

На зависимостях ~j(х) обнаружены максимумы при *ГМФТ ^ 0,02 в штеРваЛ0 температур 278-308 К.

Следует отметить отсутствие их при 273,15 и 318,15 К, что имеет место и для растворимости благородных газов. Наличие максимума в указанной области концентраций обусловлено конкурирующим влиянием гидрофобной и гидрофильной гидратации, если учесть, что в воде перенос заряда осуществляется за счет перемещения (перескока) протона вдоль водородных связей. Уменьшение электропроводности о добавками ГМФТ объясняется сменой механизма переноса заряда, а именно, первая концентрационная область характеризуется протонной проводимостью, вторая - протонной и дьфочно-дрейфовой, третья - дырочно-дрейфовой.

У. ИТОГИ PiffiQTbl

1. Сконструирована и собрана комплексная установка по определению растворимости газов, плотности, вязкости и электропроводности в индивидуальных и смешанных растворителях. Особенностью ее по сравнению с сущэствующими является измерение свойств при одинаковых условиях, возможность работы с обезгаженными растворителями, применением чувствительного нуль-индикатора в абсорбционном сосуде, использование при определении вязкости автоматической схемы измерения времени истечения жидкости, а также бесконтактной автоматической схемы термостатирования, позволяющей поддерживать температуру в измерительных ячейках t 240"%.

2. На указанной установке о погрешностью 0,3% определены растворимость . в системе HgO-ГМФТ, ее плотность, вязкость, электропроводность ( с погрешностью 1 • 10~%, 2 • 10""2 % и 3«10~% соответственно) в температурном интервале 273-318 К, а также растворимость аргона в оистеме вода-третичный бутанол ( Xjg = 0,0-f- 0,1 м.д.) при температурах 2B3-313 К.

3. На основе экспериментальных данных впервые с помощью реху-ляризирующего алгоритма рассчитаны стандартные термодинамические характеристики растворения благородных газов; мольные Vn , кажущиеся Фv и избыточные Vh мольные объемы, коэффициент термического расширения cLт .

4. Обсуждены зависимости растворимости газов, плотности, вязкости, электропроводности, дан анализ рассчетных характеристик от состава, природы газа и температуры.

5. Найдено, что зависимости растворимости в системе HgO-ГМФГ и Аг в смесях HgO - третичный бутанол носят экстремальный характер, в связи с этим в первой системе ввделены три концентрационные области, а во второй до Х^ =0,1 м.д. - две.

6. Высказано предположение об определяющем влиянии структурного состояния растворителя на процесс растворения газа с преобладанием гидрофобной гидратации при Хрщур^ 0,01 м.д.

7. Обнаружено, что эффект стабилизируюпрго действия газа выражен тем сильнее, чем выше начальная структурированность растворителя, что проявляется в увеличении растворимости при переходе от гелия к криптону.

8. Замена ГМФТ на третичный бутанол (переход от системы HgO-ГМФТ к HgO-ТБ) приводит к смещению максимума на зависимостях Сът -f (X) в область больших концентраций неэлектролита, что указывает на проявление более слабого гидрофобного эффекта у спирта.

9. Обнаружено совпадение экстремумов на зависимостях энтальпий-ных и энтропийных составляющих свободной энергии Гиббса с минимумом Csm-f (Х) при Хрщр =0,1 f 0,2 м.д., что обусловлено образованием термически неустойчивых локальных структур и ассоциатов переменного состава п HgO • ГМФТ.

10. Дан анализ изменения термодинамических характеристик растворения газов. Установлено, что на зависимостях Csm=j-(x)

Д ~f(x) и А Нрс, ~f(x) при ХрМфГ ~ 0,01 м.д. имеет место область изорастворимости, где происходит компенсация энергетического и структурного факторов под влиянием температуры, добавок неэлектролита и природы газа.

11. Сделан вывод, что независимость от концентрации л 5А ? йНрс. о0 и ййрс (ХрМфТ ^ 0,02 м.д.) при температуре 298,15 К свидетельствует об образовании в системе ассоциатов преимущественно одного состава.

12. Обнаружено, что энтропийная составляйся й 6рс способствует процессу растворения в первой концентрационной области (Хрдофр^0,01 м.д.), а при Хршг =0,1 +0,2 -противодействует ему.

13. Установлено, что данные по физико-химическим методам хорошо согласуются с данными по растворимости благородных газов при об-сувдении структурных особенностей изученных систем.

126

1. Bemal J., Fowler K. A Theory of Water and 1.nic Solvation with particular reference to hydrogen and hydroxyl ions. - J. Chem. Phys., 1933, v.1, p.515-548.

2. Bemal J.D. The Structure of Liquids. Sci. Am., 1960, v.9, p.125-128.

3. Верная Дж. Геометрический подход к структуре жидкостей. Успехи химии, 1961, т.30, с. 1312-1323.

4. Френкель Я.И. Кинетическая теория жидкости. Л.: Наука, 1975. - 592 с.

5. Frenkel J. tJber die Waxmebewegung infesten und flttssigen Korpern. Z. Phys., 1926, 35, S.652-669.

6. Наберухин Ю.И. Что такое структура жидкости? Ж.структ.химии, 1981, т.22, с.62-79.

7. Raveche H.I., Mountain R.D. Ins Progress in liquid physics. Ed. C.Croxton. Wiley, 1978, p.469.

8. Самойлов О.Л. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд. АН СССР,1957. - 179 с.

9. Сингоков В.В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. М.: Наука,1976. - 256 с.

10. Пинекер Г.З. К вопросу о структуре жидких сред. Ж.структ. химии, 1972, т.13, с.985.

11. Крестов Г.А., Березин Б.Д. О взаимосвязи структуры и сольватации в растворах. Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол.,1973, т.16, №12, с.1789-1793.

12. Крестов Г.А. Термодинамика и строение растворов. Ж.структ. химии,1984, т.25, с.90-96.

13. Prank H.S., Evans M.W. Free volume and entropy. III. Mixed Liquids. J. Chem. Phys., 1945, v.13, p.507-532.

14. Bader R.F.W. Binding Regions in Polyatomic Molecules and Electron Density Distributions. -J. Am. Chem. Soc., 1964, v.86, p.5070-5075•

15. Duncan A#B., Pople I.A. The structure of some simple molecules with lone pair electrons. Trans. Faraday Soc., 1953» v.49, p.217-224.

16. Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. Л.: Гидрометеоиздат, 1975. - 280 с.19* Cohan N.V. Electrostatic Energies in Ice and the Formation of Defects. Trans. Faraday Soc., 1962, v.58, p.490-496.

17. Franks F. Water: A Comprehensive Treatise. New-York - London, Plenum Press, 1972, v.1.

18. B^errura N. Structure and Properties of Ice. Dan. Nat. Fys. Medd., 1951, v.27, N 1, p.1.

19. Самойлов 0.JI. 0 структуре воды. Укр. физ.ж., 1964, т.9, с.387-393.

20. Frank H.S. The structure of Ordinary Water. Science, 1970, v.169, p.635-641.

21. Зацепина Г.Н. Свойства и структура воды. М.: МГУ,1974. 167 с.

22. Ben Nairn A. Water and Aqueous Solutions. Introduction to a Molecular Theory. - N.Y.: Plenum, 1974. - 474 p.

23. Блох A.M. Структура воды и геологические процессы. М.: Недра, 1969. - 216 с.

24. Mu Shik I. Liquid theory and structure of water. Ann. Rev. Phys. Chem., 1976, v.27, p.45-57.

25. Eisenberg D.E., Kauzraann W. The structure and properties of water. W.Y.: Oxford Univ. Press., 1969.

26. Самойлов О.Я. Об исследованиях структуры воды. Ш. структ. химии,1963, т.4, с.499-501.

27. Самойлов О.Я., Носова Т.А. Структурные особенности воды. Ж. структ.химии, 1965, т.6, №5, с.798-808.

28. Hall L. The origin of ultrasonic absorption in water. Phys. Rev., 1948, v.73, H 7, p.775-781.

29. Михайлов И.Г., Сырников ЮЛ. 0 влиянии ионов на структуру воды. Ж. структ. химии, 1960, т.1, №1, с.12-27.

30. Намиот А.Ю. 0 двухструктурной модели воды. 1. структ. химии, 1961, Т.2, ^ 4, с.476-477.

31. Наберухин Ю.Й., Шуйский С.И. Исследование структуры воды при помощи комбинационного рассеяния света растворами неэлектролитов. Ж. структ.химии, 1967, т.8, с.606-612.

32. Гуриков Ю.В. 0 полиморфизме локальных структур в воде. В сб.: Молекул.физика и биофиз.водн.систем. Л.,1973, №4, с.3-18.

33. Prank H.S., Wen Yong Wen. Structural aspects of ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure. Discuss. Faraday Soc., 1957, v.24, p.133-140.

34. Pauling L. The structure of water. Coll. "The Hydrogen Bonding". London, Pergamon Press, 1956, p.1-6.

35. Маленков Г.Г. Геометрия строения молекул воды в структурах кристаллогидратов. Ш. структ.химии,1962, т.З, № 2,с.220-243.41 • Ageno M. On the nature or the hydrogen bond and the structure of water, Proc. Hat. Acad. Sci. USA, 1967, v.57, p.567-572.

36. Stillinger F.H., Rahman A. Molekular dynamics study of temperature effect of water structure and kinetics. J. Chenu Phys., 1972, v.57, p.1288-1292.

37. Саркиоов Г.Н., Маленков Г.Г., Дашевский В.Г. Исследование структуры воды методом Монте-Карло. Ж. структ. химии, 1973, т. 14, № 3, с.6-10.

38. Маленков Г.Г. , Дьяконова Л.П. Машинное моделирование структуры жидкой воды. В сб.: Молекул, физика и биофиз.водн. систем, 1979, вып.4, с.18-36.

39. Маковский Н.Н. Вычислительный эксперимент в исследовании воды.- Киев: Препринт. ИТФ 79-93 Р, 1979.

40. Крестов Г.А. Структурные представления в химии растворов.- Тезисы докл.У1 Менделеевской дискуссии "Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне". Харьков,1983, с.3-4.

41. Normant Н. Hexamethyl-phosphorsauretrismid. Angew. Chem., 1967, v.79, И 23, p. 1029-Ю76.

42. Normant H. L'hexamethylphosphotriamide (HMPT) en Chimie Orga-nique. Bull. Soc. chim. Prance, 1968, Я 2, p.791-826.

43. Норман А. Гексаметилфосфортриамид в органической химии. Успехи химии, 1970, т.39, №6, с.990-1049.

44. Электрохимия растворов в гексаметилфосфортриамиде. (Алпатова Н.М., Кесслер Ю.М., Кришталик Л.И. и др. Итоги науки и техники, сер. Электрохимия, 1975, т.10, с.45-105.

45. Gremmo Horberto, Randies John Б.В. Solvated electrons in hexsmethylphosphoramide. Part. 1. Conductivity of solutions of alkali metals. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1974, Part 1,v.70, Н 8, p.1480-1487.

46. Mole M.F., Holmes W.S., McCoubrey J.c. Temperature dependence of the Liquid Viscosities of Some Phosphorus Compounds.- J. Chem. Soc., 1964, H 12, p.5144-5149.

47. Altani C., Justice J.C. Conductance study of some 1-1 elec-trolutes in dimethylsufoxide and hexamethylphosphotriamide.- J. Solut. Chem., 1975, v.4, N 11, p.955-963.

48. Gal J.J., Moliton-Bouchetout C. Mesures viscosimetriques et dielectriques sur l'hexamethylphosphortriamide (HMPT) exempt de peroxide (Hote de baboratoire)• Bull. Soc. Chem. Prance, 1973, U 2, p.464-466.

49. Tolkmith H. Organic Polyphosphorus Compounds. II. Phosphorylations with Aliphatic Amido Polyphosphates and Polymetaphos-phates. J. Amer. Chem. Soc., 1953, v.75, N 5, p.5273-5275.

50. Brusset H., Delvalle P., Garcin J. Etude de la purification et de quelques propri£t£s physico-chimiques de l'hexametapol.- Bull. Soc. chim. Prance, 1969, N 11, p.3800-3801.

51. Gutmann V. Ionic and redox equilibria in donor solvents.- Fortschr. chem. Porsch., 1972, 27, p.59-115.

52. Gutmann V. Coordination and redox properties in solution.- Pure and Appl. Chem., 1971, 27, N 1-2, p.73-87.

53. Gutmann V., Mayer U. Das relative Ionisierungsverraogen apro-tischer DonorlSsungsmittel. Monatsh. Chem., 1969, 100, N6,p.2048-2065.

54. Gutmann V., Scherhaufer A. Donorstarken in 1,2-Dichlorathan. 4. Mitt. Monatsh. Chem., 1968, 99, Я 1, p.335-339.

55. Gutmann V., Mayer U. Donorstarken von Halogenid- und Pseudo-halogenidionen. Monatsh. Chem., 1968, 99, N 4, p.1383-1389.

56. Madic C., Tremillon B. Determination electrochimique de constantes d'aciditS en solution dans l'hexametapol (hexame-thylphosphophotriamide). Bull. Soc. chira. Prance, 1968,1. N 4, p.1634-1638.

57. Agami C. Les solvents aprotoniques. III. Mfethodes spectro-graphiques d'fetude des solvents. Bull. Soc. chim» Prance, 1969, H 6, p.2183-2188.

58. Agami C. Comparaison de 1'felectrophilie des solvents aprotoniques par Stude en spectrographie infrarouge. Bull. Soc. chim. Prance, 1968, N 5, p.2033-2035.

59. Свойства и структура смесей воды с гексаметилфосфортриамидом. (Кесслер Ю.М., Емелин В.П., Мишустин А.И. и др. Ж.структ. химии, 1975, т.16, № 5, с.797-807.

60. Carpentier J.M., Schlupp R., Weiss R. Structures cristalli-nes de l'oxo-diperoxo-hexamethylphosphor-amido-pyridino-mo-lybdate (VI). Acta cristallogr., 1972, v.B28, part 4,p.1278-1288.

61. Kuopio R., Kivinen A. and Murto J. Hexamethylphosphoramide as Proton Acceptor. Part 1. A Near-infrared Study of its Heteroassociation with Ordinary and Halogenated Alcohols. -- Acta Chem. Scand., 1976, v.A30, N 1, p.1-7.

62. Kuopio R. Hexamethylphosphoramide as Proton Acceptor. Part 2. A Near-infrared Study of its Heteroassociation with Substituted Phenols. Acta Chem. Scand., 1977, v.A31, N 5, p.369-374.

63. Sutton Ъ.Б. Tables of interatomic distances and configuration in molekules and ions. Special Publikations the Chemical Society. London, 1968,

64. КЬрсунский В.И., Юрьев Г.С., Наберухин Ю.И. Исследование строения водных растворов неэлектролитов методом дифракции рентгеновских лучей. Ж. структ.химии,1976, т.17, № 5,с.831-837.

65. Китайгородский А.И. Органическая кристаллохимия. М., Изд. АН СССР, 1955. - 558 с.

66. Скрышевский А.Ф. Рентгенография жидкостей. Изд. Киевского ун-та, 1966. - 256 с.

67. Nurten А.Н., Sandler S.I. X-ray diffraction study of liquid tetriary butil alcohol at 2б°С. J. Chem. Phys., 1977, v.71, p.2069-2073.

68. Дорош A.K. Структура некоторых конденсированных систем. Диссерт.докт.хим. наук, 1978, Киев.

69. Coburn W.C., Grunwald E.R. Infrared measurements of the association of ethanol in carbon tetrachloride. J. Amer. Chem. Soc., 1958, v.80, p.1318-1322.

70. Graja A. Self-association of n-butanol in dilute solutions. Part I. Acta phys. pol., 1976, 49 A, p.603-610.

71. Fechey G., Walker G.M. A nuclear magnetic resonance study of hydrogen bonding in hydroxilic compounds. J. Chem. Soc., 1966, A, p.1148-1152.

72. Singh В., Vij I.K. Dielectric study of the intermolecular association of alcohols in solutions of benzene. Bull. Chem. Soc. Japan, 1976, v.49, p.1824-1828.

73. Geiseler G., Pruuert J., Seidel H. tiber das Assoziations -verhalten der isomeren Butanole und ihrer Mischungen in n -Heptan. Spectrochim. acta., 1971, A 27, IT 9, p.1893-1897.

74. Ksiazczak A., Buchowski H. Structure and hydrogen bonding. Part IV. Properties of aliphatic alcohols. Kocz. Chem., 1977, v.51, p.787-797»

75. Hales J.L., Ellender H.H. Liquid densities from 293 to 490K of nine aliphatic alcohols. J. Chem. Ihermodyn., 1976, v.8, p.1177-1184.

76. Артемченко А.И. Сжимаемость и структура неводных растворов электролитов. Скорость звука и сжижаемость спиртов. Ж.физ. химии, 1963, т.37, с.3-7.

77. Тарасов В.В., Понедельников а Е.Г. Скорость звука и структура ассоциированных жидкостей. Докл. Ш СССР, 1954, т.96,с.789-791.

78. Цонедельникова Е.Г., Тарасов В.В. Об обобщенном правиле Рао для ассоциированных жидкостей. Докл. Ж СССР, 1954, т.96, с.1191-1194.

79. Стабилизация структуры воды молекулами гексаметилфосфортриами-да. /Гончаров B.C., Ястремский П.С., Кесслер Ю.М. и др. Ш. физ. химии, 1977, т.51, № 4, с.789-792.

80. Delpuech J.J., Peguy A., Khaddar M.R. An ЖР study of solvation shell of diamagnetic cations in aqueous mixtures of or-ganophosphorus solvents. J. Magn. Reson., 1972, 6, N 3, p.325-335.

81. Гурьянова E.H., Гольдштейн И.П., Ромм И.П. Донорно-акцептор-ная связь. М.: Химия,1973, 397 с.

82. Chebib Н., Jambon С., Merlin J.С. Association dans le sys-time binaire hexamethylphosphorotriamide (HHP!) eau: viscosity et volume molaire apparent de l'HMPT dans l'eau. - J. Chim. Phys., 1981, v.78, H 7-8, p.607-613.

83. Jambon C., Philippe R. Correlation of excess thermodynamic properties of binary mixtures. Application to dimethylsulfo-xide + halomethane and hexamethylphosphotriamide + water.- J. Chem. Thermodyn., 1975, v.7, p.479-484.

84. Sound Velocity, Density and Compressibility in Solutions of Hexamethylphosphoric Triamide in HgO and DgO. / Lyashchenko A.K., Goncharov V.S., Iijima Toshiro et al. Bull. Chem. Soc. Jap., 1980, v.53, 17, p.1888-1891.

85. Физико-химические свойства смесей вода с гексаметилфосфортри-амидом./ Братишко Р.Х., Кесслер Ю.М., Андреев В.А. и др. 1. физ«химии, 1984, т.58, с.767-769.

86. Корсунский В.И., Наберухин Ю.И. Микрогетерогенное строение водных растворов неэлектролитов. Исследование методом дифракции рентгеновских лучей. Ж.структ.химии,1977, т.18, !®3, с.587-603.

87. Pranks P., Ives D.J. The structural properties of alcohol- water mixtures. Quart. Rev., 1966, v.20, IT 1, p.1-44.

88. Brown A.C., Ives D.J. The t-butyl alcohol-water system.- J. Chem. Soc., 1962, A, p.1608-1619.

89. Кошев И.Н.,Халоимов А.й. Состояние воды в растворах спиртов. Ж. структ. химии,1973, т.14, с.791-796.

90. Самойлов О .Я., Ястремский П.С., Гончаров B.C. К исследованию действия малых добавок неэлектролита на структуру воды.-®, физ.химии,1976,т.17, №5, с.844-848.

91. Iwasaki К. and Fujiyama Т. bight Scattering Study of Clath-rate Hydrate Formation in Binary Mixtures of tert-Bytyl Alcohol and Water. J. Phys. Chem., 1977, v.81, H 20, p.1908-1912.

92. Iwasaki K. and Fujiyama T. Light Scattering Study of Clath-rate Hydrate Formation in Binary Mixtures of tert-Butyl Alcohol and Water. 2. Temperature Effect. J, Phys. Chem., 1979, v.83, N 4, p.463-468.

93. Dollet N., Avedikian L., Juillard J. Interaction solutes--solvant dans les melanges eau alcohol tert-butylique. VIII. Volumes molaires apparent des benzoates halogeno-substitute. - Can. J. Chem., 1977, v.56, p.3866-3870.

94. Ястремский П.С., Харькин B.C., Гончаров B.C., Лященко А.К. Действие полярных молекул на воду. Ш. О межмолекулярном взаимодействии в водно-спиртовых смесях по диэлектрическим данным. Ж.физ.химии,1983, т.57, М, о.91.95.

95. Буслаева М.Н., Самойлов О.Я. Термодинамическое исследование стабилизации структуры воды молекулами неэлектролита. Ж. структ.химии,1963, т.4, №4, с.502-506.

96. ВУКС М.Ф,, Шурупова Л.В. Рассеяние света и фазовые переходыв водных растворах простых спиртов. Оптика и спектроскопия, 1976, т.40, с.154-159.

97. Вукс М.Ф. Рассеяние света в газах, жидкостях и растворах. Л.: йзд-зо ЛГУ, 1977. - 320 с.

98. Bal H.D., Shepler R.E., Sorgen D.K. Phys. and Chem. Liquids, 1969, N 2, p.181.

99. Baumgartner E., Atkinson C. Ultrasonic Velocity in Nonelec-trolyte Water Mixtures. - J. Phys. Chem., 1971, v.75, N 15, p.2336-2340.

100. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворовнеэлектролитов. Л.: Химия,1983. - 264 с.

101. Bonner 0#D., Choi Y.S. A spectroscopic investigation of thestructure of alcohol water solution. - J. Solut. Chem., 1975, v.4, p.457-469.

102. Еремина Б.Г. Растворимость одноатомных газов и азота. Л.: ЛГУ, 1950. - 117 с.

103. Lannung A. The Solubilities of Helium, Neon and Argon in Water and Some Organic Solvents. J. Amer. Chem. Soc., 1930, v.52, p.68-80.

104. Clever H.L., Battino R., Saylor J.H., Cross P.M. The Solubility of Helium, Neon, Argon and Krypton in some hydrocarbon solvents. J. Phys. Chem., 1957, v.61, p.1078-1082.

105. Ben Nairn A., Egel - Thai M. Thermodynamics of Aqueous Solutions of Noble Gases. III. Effect of Electrolytes. - J. Phys. Chem., 1965, v.69, N 10, p.3250-3253.

106. Ben Nairn A. Thermodynamics of Aqueous Solutions of Noble Gases. IV. Effect of Tetraalkylammonium Salts. - J. Phys. Chem., 1967, v.71, N 4, p.1137-1138.

107. Ben Nairn A., Moran G. Solubility and Thermodynamics of

108. Solution of Argon in Water + p-Dioxan System. Trans. Para-day Soc. , 1965, v.61, p.821-825.

109. Kobatake J., Hildebrand J.H. Solubility and Entropy of Solution of He, Ar, 02, СНд, C^Hg, C02 and SP6 in Various Solvents; Regularity of Gas Solubilities. J. Phys.Chem., 1961, v.65, N 2, p.331-334.

110. Douglas E. Solubilities of Oxygen, Argon and Eitrogen in Distilled Water. J. Phys. Chem., 1964, v.68, H 1, p.169-174.

111. Battino R., Clever H.L. Solubility Gases in Liquids. Chem. Rev., 1966, v.66, p.395-464.

112. Ben . Halm A. On the Difference between the Thermodynamic Behavior of Argon in DgO and HgO. J. Chem. Phys., 1965, v.42, U 5, p.1512-1514.

113. Крестов Г.А., Неделько Б.Б. Растворимость благородных газов. -В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново.: ЙХТИ, 1973, вып.1, с.52-57.

114. Абросимов В.К., Страхов А.Н., Трестов Г.А. Растворимость Не, Не, Аг в тяжелой воде различного изотопного состава при 283-318 К. Изв.ВУЗ. Химия и хи?и. технол. ,1974,т.17, №10, с.1463-1465.

115. Крестов Г.А., Абросимов В.К. Термодинамическая характеристика растворения газообразных и твердых вепрств из данных по растворимости. В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново.: ИХТИ,1976, вып.З, с.13-21.

116. Крестов Г.А., Неделько Б.Е. Растворимость и термодинамика растворения аргона в водных растворах этилового спирта при температуре 30-70°С. Изв.ВУЗ. Химия и хим.технол.,1971, т.14, №8, с.1173-1177.

117. Крестов Г.А., Пацация К.М. Растворимость и термодинамикарастворения аргона в водных растворах одноатомных спиртов. -Изв.ВУЗ. Химия и хим. технол.,1969, т.12, Ml, с.1495-1498.

118. Матяш И.В. Вода в конденсированных средах. Киев: Наукова думка,1971. 100 с.131» Tremper К.К., Prausnitz J.M. Solubility of Inorganic Gases in High Boiling Hydrocarbon Solvents. - Chem. and Eng. Data, 1976, v.21, N3, p.295-299.

119. Makranczy J., Rucz L., Mrs.K.Balog-Megyery. Solubility of Gases in Normal Alcohols. Hungarian J. Ind. Chem. Veszprem. 1979, v.7, p.41-46.

120. Potter R.W., Clynne M.A. The Solubility of the Hoble Gases He, He, Ar, Kr and Xe in Water up to the Critical Point. J. Sol. Chem., 1978, v.7, И 11, p.837-844.

121. Cargill R.W., Morrison T.I. Solubility of Argon in Water + + Alcohol Systems. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1975, part 1, v.71, U 3, p.618-624.

122. Hayduk W., Landie H. Solubilities of Gases in Water and Other Associated Solvents. AICHE Journal, 1973, v.19, Я 6, p.1233-1238.

123. Wilhelm E.W., Battino R. Thermodynamic Functions of the Solubilities of Gases in Liquids at 25°C. Chem. Rev., 1973, v.73, И 1, p.1-9.

124. Wilhelm E.W., Battino R., Wilcock R.J. Low-Pressure Solubility of Gases in Liquid Water. Chem. Rev., 1977, v.77, N 2, p.219-262.

125. Крестов Г.А., Неделько Б.Е. Термодинамические характеристики растворения благородных газов в жидких растворителях. В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново: ИХТИ,1973,вып.1, с.74-90.

126. Clever H.L. Solubilities Data Series. Lawrence Oxford: C.A. Pergamon Press, 1979. - 525 p.

127. Абросимов В.К. Термодинамическая характеристика изотопных эффектов растворения и гидратации веществ в воде при различных температурах. Дисс.докт.хим.наук, Иваново,1977.- 322 с.

128. Полип^к А.П. Растворимость и термодинамика растворения аргона в системах вода-формамид, вода-ЩВ, вода-ДМФ-хлорид щелочного металла, вода-ДМСО. Дисс. канд.хим.наук,Иваново, 1975.

129. Пацация К.М. Растворимость и термодинамика растворения благородных газов в смешанных растворителях при различных температурах. Дисс. канд. хим.наук, Иваново,1969.

130. Виноградов В.И. Растворимость и термодинамика растворения аргона в трехкомпонентных водно-спиртовых растворителях.- Дисс.канд.хим.наук,Иваново,1972.

131. Мясоедова В .В. Растворимость и термодинамика растворения аргона в водно-ацетоновых смесях и их 1-1 электролитных растворах. Дисс.канд.хим.наук,Иваново,1975.

132. Железняк Н.И. Растзоримость гелия, неона и аргона и скорость ультразвука в однокомпонентных (r = сн^, C2H402, C4Hq02)и двухкомпонентных (r HgO) растворителях и их плотность.- Дисс.канд.хим.наук, Иваново,1979. 165 с.

133. Сшосар В.П. Характеристика структуры смешанных растворителей из данных по растворимости аргона в водных растворах изомеров бутилового спирта. Дисс.канд.хим.наук, Харьков,1978. -154 о

134. Montgomery Н.А.С., Thorn U.S., Cockburn A. Determination of Dissolved Occygen by the Winkler Method and the Solubility of Oxygen in Pure Water and Sea Water. J. Appl. Chem., 1964, v.14, N 7, p.280-296.

135. Me jane J.V., Debailleaul M., Lecerf J. Etude sur la solubility de l'oxygdne dans l'alcool. Ind. alim. et agr., 1973, v.90, IT 6, p.719-727.

136. KLots C.E., Benson B.B. Isotope Effect in the Solution of Oxygen and Nitrogen in Distilled Water. J. Chem. Phys., 1963, v.38, N 4, p.890-892.

137. Benson B.B., Parker P.D.M. Relations Among the Solubilities of Nitrogen, Argon and Oxygen in Distilled Water and Sea Water. J. Phys. Chem., 1961, v.65, N 9, p.1489-1496.

138. Contone В., Gurriery S. Determination by Mass Spectrometry of Gases Dissolved in Water. Chem. Abstr., 1963, v.58,p.5376-5379.

139. James A.T., Martin A.J. Chromatography Introdaction. -- Brit. Med. Bull., 1954, v.10, p.161-162.

140. Зорин А.Д., Ежелева А.Е., Девятых Г.Г. Определение растворимости газов методом газожидкостной распределительной хроматографии. Заводская лабор.,1963,т.29, №6, с.659-662.

141. Куркчи Г.А., Иогансен А.В, 0 газо-хроматографическом определении растворимости газов и паров в жидкостях. ДАН СССР, 1962,т.145, №5, с.1085-1088.

142. Morrison T.S., Billet 3?. The Salting-out of Non-electrolytes. Part II. The Affect of Variation in Non-electrolyte.- J. Chem. Soc., 1952, v.31, N 2, p.14-17.

143. Cook M.W., Hanson D.N. Accurate Measurement of Gas Solubility. Rev. Sci. Instr., 1957, v.28, N 5, p.370-374.

144. Cukor P.M., Prausnitz J.M. Apparatus for accurate, rapid determinations of the solubilities of gases in liquids at elevated temperatures. Ind. Eng. Chem. Fundam., 1971, v.10, N 4, p.638-640.

145. Ben » Nairn A., Baer S. Method for Measuring Solubilities of Slightly Soluble Gases in Liquids. Trans. Faraday Soc., 1963, v.59, part 12, N 492, p.2735-2738.

146. Ben Nairn A., Baer S. Method for Measuring Solubility Gases in Liquids. - Trans. Faraday Soc., 1964, v.60, part 14, N 494, p.346-354.

147. Koenig H. The Solubility of Inert Gases in sea water.- Z. Naturforsch., 1963, B. 18a, S.363-367.

148. Loprest T.J. A method for the rapid determination of the solubility of gases in liquids at various temperatures.- J. Phys. Chem., 1957, v.61, N8, p.1128-1130.

149. Wheatland А.В., Smith L.J. Gasometric determination of dissolved oxygen in pure and saline water as a check of titrimetric method. J. Appl. Chem., 1955, v.5, p.144-148.

150. Koonce K.T., Kobayashi R. A method for determining the solubility of gases in relatively nonvolatile liquids. J. Chem. Eng. Data, 1964, v.8, N 4, p.490-494.

151. Eley D.D. Solubility of Gases. II. Comparison of Organic Solvents wish Water. Trans. Faraday Soc., 1939, v.35, p.1421-1432.

152. Крестов Г.А., Абросимов В.К. Термодинамическая характеристика связанных с гидратацией ионов структурных изменений воды при различных температурах. Ш.структ.химии,1964,т.5, №4, с.510-516.

153. Борина А.Р.,Самойлов О.Я. 0 связи температурной зависимости растворимости в водных растворах со структурным состоянием растворителя. Ж.структ.химии,1974,т.15, №3, с.395-402.

154. Намиот Л.Ю., Бондарева М.М. Растворимость газов в воде под давлением. М.,Гостоптехиздат,1963, 148 с.

155. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: И.Л.,1963.

156. Ахумов Е.й. О выборе концентрационной шкалы для сравнения свойств в системах растворенное вещество различный растворитель. - Ш.физ.химии,1973,т.47, с.262-263.

157. Рид Р., Враусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. Л.: Химия,1982. - 582 с.

158. Кричевский И.Р. Понятия и основы термодинамики. М.: Химия, 1970.

159. Абросимов В.К., Крестов Г.А. Некоторые вопросы выбора концентрационной шкалы для выражения растворимости неполярных газов в жидкостях. В сб.: Термодинамика и строение растворов.Иваново.: ИХТИ,1977,с.150-155.

160. Himmelblau D.M. A solubility of Inert Gases in Water at High Pressure and Temperature. Chem. Ingr. Techn., 1959,v.31, p.791.

161. Hlmmelblau D.M. Solubilities of Inert Gases in HgO: 0° no near the critical point of HgO. J. Chem. Eng. Data, 1960, v.5, H 1, p.10-15»

162. Hildebrand J.H., Prausnitz J.M., Scott R.L. Regular and Related Solutions. Van - Hostrand - Reinhold. New - York, 1970. - 228 p.

163. Benson B.B., Krause D. Empirical laws for dilute aqueous solutions of nonpolar gases. J. Chem. Phys., 1976, v.64, N 2, p.689-709.

164. Намиот А.Ю. Особенности растворимости неполярных газов в воде. -Ж. структ .химии, 1961, т.2, с.408-417.

165. Железняк Н.И., Душина Г.Н., Афанасов Ю.Н. Температурные характеристики благородных газов в муравьиной, уксусной,"масляной кислотах и их смесях с водой". В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново.:ИХТИ,1980, с.83-87.

166. Lembonin P.G., Jordan J. Gas Entalpimetry. Analit. Chemistry, 1969, N 3, p.437-442.

167. Vandersee C.E. The enthalpy of solution of gaseous hydrogen fluoride in water at 25°C. J. Chem. Thermodyn., 1971, v.3, N 2, p.267-276.

168. Крестов Г.А., Тростин B.H., Калугин Ю.Г. Рентгеновское исследование водных растворов одноатомных спиртов. Изв.ВУЗ.Химия и хим. технол.„1978,т.21,ВД, с.115Ь-1158.

169. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.:1. Химия, 1973. 303 с.

170. Vanderzee C.E., Gier L.J. The enthalpy of solution of gaseous hydrogen iodide in water and the relative apparent molar enthalpies of hydriodic acid. J. Chem. Thermodyn., 1974, v.6, p.441-452.

171. Нрестов Г.А., Виноградов В.И., Кононенкова Т.В. Термодинамика растворения аргона в водных растворах метилового спирта. Изв.ВУЗ. Химия и хим. технол. ,1У82,т.25, №У, с.1081-1084.

172. Нрестов Г.А. Исследование взаимосвязи мегцзу термодинамическими характеристиками'сольватации и строением растворителей. Автореф. дисс.докт.хим.наук. - М.: МХТИ,1У66. - 52 с.

173. Ben Halm A. Solubility of Noble Gases in Water and the relation to the structure of water. - Israel. J. Chem., 1964, v.2, N 5a, p.278.

174. Ben Nairn A. Solubility and thermodynamics of solution of argon in water + athylenglycole system. - J. Phys. Chem., 1968, v.72, p.2998.

175. Ben Nairn A. Solubility and thermodynamics of solution of argon in mixtures of HgO and DgO. - J. Chem. Phys., 1966, v. 45, p.1848.

176. Cargill R.W. Solubility of Helium in Water + Alcohol Systems. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1978, p.I, v.74,p.1444-1456.

177. Ben Nairn A. Theiraodynamics of Aqueous Solutions of Noble Gases. I. - J. Phys. Chem., 1965, v.69, N 10, p.3240-3245.

178. Ben Nairn A. Thermodynamics of Aqueous Solutions of Noble Gases. II. Effect of Non-electrolytes. - J. Phys. Chem.,1965, v. 69, JT 10, p. 3245-3250.

179. Крестов Г.А., Виноградов В.И., Барбетова JI.ll. Термодинамика растворения азота и кислорода в водных растворах многоатомных спиртов. В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново: ИХТИ,1980, с.94-102.

180. Кесслер Ю.М., Груба В.Д., Братишко Р.Х. Межмолекулярное взаимодействие и структура смесей воды с апротонными диполярными растворителями. Изв.ВУЗ. Химия и хим. технол.,1981, т.24, №11, с.1368-1376.

181. Vanderzee G.E. Recent problems and strategies in thermochemistry. Pure and Appl. Chem., 1976, v.47, N 4, p.345-249.

182. Душина Г.Н., Железняк H.И. Растворимость аргона в системе вода-гексаметилфосфортриамид при 288,15-318,15 К. Рукопись деп. в ОНИЙТЗХИМ г.Черкассы 22 марта 1984, №230 хп-Д 84. - 6 с.

183. Карапетьянц М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. -М.: Наука,1965.

184. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. М.: Химия,1975, -584 с.

185. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия, 1982. - 295 с.205. £фестов Г.А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Высшая школа,1982. - 295 с.

186. Кобенин В.А., Крестов Г.А., Абросимов В.К. Термохимия растворения нитратов аммония, таллия и лантана в воде при различных температурах. В сб.: 1У Всесоюзн. конф. по калориметрии: Тез. докл. Л., 1968, с.47-48.

187. Вокий Г.Б. Структура растворов. Успехи химии, 1954, т.23, с.605.

188. Сергеев Е.Н. Растворимость аргона в бинарных неводных смесях изопропанола с этанолом, этиленгликолем, пропиленгликолем, глицерином и этиленгликоля с хлоридом тетраэтиламмония при 263-328 К. Дисс. канд. хим. наук. Иваново, 1982. - 139с.

189. Очистка гексаметилфосфортриамида для физико-химических и электрохимических измерений. /Фомичева М.Г., Кесслер Ю.М., За-бусова С.Е. и др. Электрохимия, 1975, т.II, № I, с.163-166

190. Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Тупс Э. Органические растворители. М.: Иностр. лит-ра, 1958. - 518 с.

191. Климова В.А. Основные микрометоды анализа органических соединений. М.: Химия, 1967. - 208 с.

192. Афанасов Ю.Н., Душина Г.Н., Железняк Н.И. Комплексная установка для исследования некоторых физико-химических свойств жидких систем. Иваново, 1982. Рукопись представлена Ивановским хим.-технол. ин-том. Деп. в 0НИИТЭХИМ г.Черкассы26 февр. 1982, № 247хп.

193. Страхов А.Н., Крестов Г.А., Абросимов В.К., Баделин В.Г. Микрогазометрическая установка для определения растворимости газов в жидкостях. Ж. физ. химии, 1975, № 6, с.1583-1584.

194. Страхов А.Н., Кудрявцев С.Г., Крестов Г.А. Растворимость аргона и криптона в дейтерированном метаноле и его смесях с Д20 (Н20). Ж. физ. химии, 1984, т.58, № 7, с.1801-1802.

195. Зайдель А.Н. Ошибки измерений физических величин. Л.: Наука, 1974. - 108 с.

196. Lamb А.В., Lee R.E. J. Araer. Chem. Soc., 1913, v.35,p.1666.

197. Millero A.F. High precision magnetik float densimeter. -Hey.Sci.Inst., 1967-, v.38, N 10, p. 1441-1444.

198. Санаев E.C. Исследование теплоемкостей и плотностей двухи трехкомпонентных водных растворов, содержащих хлориды 3d -металлов, при 25 °С. Дисс. канд. хим. наук. - Новомосковск, 1975. - 197 с.

199. Макаров Г.Н., Абросимов В.К., Крестов Г.А., Ионов А.В. Жидкостной денситометр с магнитным поплавком. Ж. физ. химии, 1975, т.49, № I, с.271-273.

200. Страхов А.Н., Кудрявцев С.Г., Крестов Г.А. Прецизионный магнитно-поплавковый денситометр. Ж. физ. химии, 1983, т.57, № 3, с.781-783.

201. Альпер Г.А. Физико-химическое исследование растворов иодида иа в некоторых бинарных органических растворителях с различным межмолекулярным взаимодействием. Дисс. канд. хим. наук, Иваново, 1977. - 127 с.

202. Вентцель Е.С. Теория вероятностей. М.: Наука, 1964. -576с.

203. Глестон С., Лейдлер К., Эйринг Р. Теория абсолютных скоростей реакций. М.: ИЛ, 1948. - 583 с.

204. Барр Г. Вискозиметрия. Л.,М.: Главная редакция химлитера-туры, 1938. - 274 с.

205. Гатчек Э. Вязкость жидкостей. М.,Л.: ОНТИ, 1938. - 322 с.

206. Пугачевич П.П., Лугачевич В.П. Ротационный капиллярный вискозиметр. Ж. физ. химии, 1966, т.40, № 4, с.963.

207. Schott Н. Determihatioh of extant of hydration of water. -Miscible organic; liquids in aqueous;, solutions from viscosity data.- J. Pharm. Sci., 1982, v. 69, p. 369 378.

208. Справочник химика / Под ред. Никольского Б.П. М.,Л.:1. Химия, 1963, т.1, 1072 с.

209. Grunwaid Е., Jumper C.F., Meiboom S. Kinetics of protontransfer in methanol solutions: of benzoic acid and sodium benzoate. J. Amer. Chem. Soc., 1963, v. 85, N 5, p. 522.

210. Хубецов С.Б., Ермаков В.И. Протонный обмен, электропроводность и диэлектрическая релаксация в некоторых системах с водородными связями. М., 1975. Рукопись представлена редколл. "Ж.Ф.Х." АН СССР. Деп. в ВИНИТИ 9 июня 1975,1. I 627-75.

211. Методы измерения в электрохимии. / Под ред. Егера Э., Залкинда А. М.: Мир, 1977. - 517 с.

212. Казацкая Л.С. Определение подвижности и концентрации носителей тока в органической жидкости методом тока Холла. -Электронная обработка материалов, 1981, № I (97), с.52-55.

213. Nakahara М., Osugi J. The water structure and proton conductance at high pressure. Rev.Phys.Chem.Jap., 1980^ N 50

214. Эрдеи-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. М.:Мир, 1976. - 597 с.

215. Долгополова Т.Ф., Иванов В.К. О численном дифференцировании.-Ж. вычисл. математики и матем. физики, 1966, т.6, № 3,с.570-576.