Термодинамические характеристики нуклеиновых кислот различной конформации и их комплексных соединений с солями серебра в растворе тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Минасян, Константин Амаякович АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Москва МЕСТО ЗАЩИТЫ
1984 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.04 КОД ВАК РФ
Диссертация по химии на тему «Термодинамические характеристики нуклеиновых кислот различной конформации и их комплексных соединений с солями серебра в растворе»
 
 
Содержание диссертации автор исследовательской работы: кандидата химических наук, Минасян, Константин Амаякович

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА I. АНАЛИЗ ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ О СТРУКТУРЕ И СВОЙСТВАХ ДВУСПИРАЛЬНЫХ НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ

В РАСТВОРЕ

1.1. Представление о различных конформацияхдву-спиральных полинуклеотидов по данным рент-геноструктурного анализа . Ю

1.2. Изучение конформаций дву спиральных. нуклеиновых кислот в растворе методом нругового дихроизма.

1.3. Взаимодействие ионов металлов с нуклеиновыми кислотами в растворе.

ГЛАВА 2. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРНЫХ ДАННЫХ О КАЛОРИМЕТРИЧЕСКОМ ИССЛЕДОВАНИИ НЕКОТОРЫХ БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

2.1. Измерительная техника в калориметрии/растворов биополимеров

2.2. Калориметрический метод изучения в растворе процессов компленсообразования нуклеиновых кислот с ионами металлов и с биологически активными соединениями

ГЛАВА 3. ХАРАКТЕРИСТИКИ!ИССЛЕДОВАННЫХ ВЕЩЕСТВ*

МЕТОДИКА ИЗМЕРЕНИЙ

3.1. Характеристики исследованных в работе препаратов нуклеиновых кислот, солей и растворителей.

3.2. Приготовление и характеристики растворов .•

3.3. Аппаратура и методика калориметрических измерений.

ЪА. Аппаратура и методика оптических и потенциометричесних измерений.

ГЛАВА 4. КОНФОРМАЦИОННЫЙ Б - А ПЕРЕХОД В ВОДНЫХ

РАСТВОРАХ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

4.1. Расчет коэффициентов активности воды в смесях вода-этанол-изопропанол, вода

-этанол-дионсан.

4.1.1. Система вода-этанол-изопропанол.

4.1.2. Система вода-этанол-диоксан.

4.2. В - А переход ДНК в тройных системах вода-этанол- дионсан, вода-этанол-изопропанол

4.3. Определение энтальпии В - А перехода ДНК в водно-этанольном растворах.

4.3.1. Калориметрическое определение энтальпий реакций хлорида гуанидиния с ДНК в В- и А- нонформациях в растворе.

4.3.2. Энтальпия В - А перехода ДНК в смесях этанол-вода

ГЛАВА 5. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ СОЛЕЙ СЕРЕБРА С НУКЛЕИНОВЫМИ КИСЛОТАМИ В В- И А- НОНФОРМАЦИЯХ В РАСТВОРЕ

5.1. Калориметрическое определение энтальпии образования комплексов ионов серебра с В-формой ДНК в растворе.

5.2. Термодинамические характеристики комплексов двуцепочечной РНК (А-форма) с ионами серебра в растворе.

5.2.1. Результаты изучения спектров КД комплексов дн.РНК -Ag+

5.2.2. Определение констант устойчивости комплексов дн.РНК -Ag+

5.2.3. Энтальпии образования- комплексов дн.РНК с ионами серебра в растворе.

5.3. Термодинамические характеристики комплексов ионов серебра с сингетичесними поли-нуклеотидами в растворе.

ОСНОВНЫЕ ИТОГИ И ВЫВОДЫ.

 
Введение диссертация по химии, на тему "Термодинамические характеристики нуклеиновых кислот различной конформации и их комплексных соединений с солями серебра в растворе"

Экспериментальные исследования структурных особенностей, свойств и специфических взаимодействий нуклеиновых кислот (НК) в растворе, проведенные за последние десять лет при помощи как традиционных, так и новейших физико-химических методов, позволили получить весьма важные результаты. Эти результаты вместе с данными теоретических и расчетных методов позволяют в настоящее время связать определенные физико-химические свойства этих макромолекул с их функцией хранения и передачи информации.

Актуальность проблемы. Важными достижениями, касающимися структуры НК, явилось доказательство полиморфизма двухцепочеч-ной спирали, а также доказательство способности структуры двуспиральных полинуклеотидов непрерывно менять свою геометрию в ответ на изменения условий среды. Различные стурктурные формы НК объединены в настоящее время по геометрическим критериям в несколько конформационных семейств (А, В,2 ). Конформацион-ные переходы в пределах каждого семейства неяооперативны и заключаются в плавном изменении параметров двойной спирали, а межсемейственные переходы являются кооперативными и обусловлены скачкообразным изменением конформации углеводофосфатного остова.

Различные конформации НК реализуются в процессе жизнедеятельности клетки при образовании комплексов макромолекулы с разными лигандами и в первую очередь с регуляторными белками и ферментами, а также различными низкомолекулярными соединениями. Подобные специфические взаимодействия с одной стороны не могут не зависеть от конкретной конформации макромолекулы, а с другой стороны тание взаимодействия должны приводить н изменению нонформации.

Дальнейшие исследования различных двуспиральных нонформа-ций и переходов между ними, а танке изучение комплексов НК с малыми моленулями и с ионами металлов в растворе являются важными и перспективными как с физико-химической, так и с биологической точни зрения.

Настоящая работа выполнена в соответствии с Координационными планами АН СССР по проблеме 2.19.3.1 - "Термодинамика взаимодействия низномоленулярных веществ с биополимерами в растворе", и по проблеме 2.28.2.1 - "Струнтура и физико-химические свойства нуклеиновых кислот и белков в связи с их функциями; принципы взаимодействия нуклеиновых кислот и белков"; с планом основных направлений научно-исследовательсних работ МХТИ им. Д.И.Менделеева по теме "Комплексное исследование физико-химических, теплофизичесних и других фундаментальных свойств веществ и материалов", а также находится в рамках основного научного направления нафедры Общей и неорганической химии МХТИ им. Д.И.Менделеева.

Целью работы является детальное изучение В-А нонформацион-ного перехода дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) в тройных системах вода-этанол-изопропанол и вода-этанол-дионсан методом оптического нругового дихроизма (КД); определение термодинамических характеристик В-А перехода ДНК в системе вода-этанол; определение термодинамических характеристик процесса образования комплексов ионов серебра с нуклеиновыми кислотами различной нонформации.

Научная новизна. Основной экспериментальный материал диссертации получен впервые. Получены спектры КД ДНК в области В-А перехода в системах вода-этанол-изопропанол, вода-этанол

-диоксан. Проведен расчет активности воды в изученных системах, Который показал, что В-А переход ДНК происходит в области величин активности воды 0,76 - 0,83. Построены диаграммы состояния: состав раствора - активность воды и состав раствора - кон-формация ДНК.

В работе калориметрическим методом определены энтальпии реакции комплексообразования хлористого гуанидиния с ДНК в водно-этанольных растворах. Проведена оценка величины энтальпии конформационного А-В перехода ДНК и установлено, что А- и В- формы ДНК энергетически близки.

Калориметрическим и оптическим методами определены термодинамические характеристики процессов образования комплексных соединений серебра с ДНК (В-форма), с двуцепочечной рибонуклеиновой кислотой (дн. РНК) (А-форма) и с синтетическими полинуне— тидами (с полиадениловой кислотой (поли-А), с полиуридиловой кислотой (поли-У), и с комплексом(поли-А • поли-У) в растворе. Установлено, что основной вклад в изменение энергии Гиббса комплексообразования для всех изученных систем вносит энталь-пийный член, а также, что комплексы с В- и А- конформациями различаются по термодинамическим характеристикам.

Практическая ценность. Результаты экспериментального изучения межсемейственного В-А перехода ДНК, проведенного в настоящей работе, могут быть использованы в дальнейших исследованиях, направленных на выяснение природы и механизмов молекулярных биологических процессов с участием НК различной конфор-мации. Эти результаты могут служить также основой для понимания того, как ДНК упакована в хромосомах и в вирусных частицах; какие изменения структуры ДНК возможны и происходят с ней при взаимодействии с белками, а также с низкомолекулярными соединениями, в процессе метаболизма клетки (репликации, рекомбинации или транскрипции).

Полученные б работе термодинамические характеристики комплексообразования ионов серебра с НК (ДНК, дн.РНК, синтетические полинуклеотиды) в растворе способствуют пониманию природы и механизма влияния ионов серебра на митотический цикл клетки, а также их бактерицидного и мутагенного действия.

Результаты работы могут служить основой метода установления вторичной структуры НК в составе нуклеопротеидных комплексов, учитывая селективность связывания ионов серебра с различными основаниями двуспиральных полинуклеотидов.

Термодинамические характеристики изученных комплексов могут помочь также выяснению механизмов химиотерапевтического-действия противоопухолевых препаратов, в состав которых входят ионы тяжелых металлов.

Апробация работы. Результаты настоящей работы были доложены на 1У Всесоюзном совещании по конформационным превращениям биополимеров в растворе (1975 г., Тбилиси), на совещании "Изменение структуры и свойств воды и водных систем под влиянием физических факторов" (1977у., Ленинград), на Международной конференции по биокалориметрии (сентябрь 1981 г., Тбилиси), на ХУП научно-технической конференции молодых ученых МХТИ им. Д.И. Менделеева (1981 г.), где работе присуждена премия; а также регулярно обсуждались на заседаниях кафедры общей и неорганической химии МХТИ им. Д.И. Менделеева; семинарах Лаборатории физики биополимеров Института молекулярной биологии АН СССР и на семинарах лабораторий математического моделирования ВНИИ-Генетика.

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 7 научных работ.

Объем работы. Диссертация состоит из введения, 5-ти глав,

 
Заключение диссертации по теме "Физическая химия"

ОСНОВНЫЕ ИТОГИ И ВЫВОДЫ

1. Методом оптического кругового дихроизма впервые детально изучен конформационный А - В переход ДНК в смесях вода--этанол-диоксан и вода-этанол-изопропанол в широком интервале составов каждого смешанного растворителя.Построены диаграммы состояния:состав раствора - активность воды и состав раствора - конформация ДНК.На основе полученных данных сделан вывод,что основным фактором, определяющим конфор-мационное состояние ДНК в растворе,является величина термодинамической активности воды.

2. Калориметрическим методом впервые определены энтальпии взаимодействия хлорида гуанидиния с ДНК в В- и А- конформа-циях в смесях этанол-вода при 298,15 К. Показано,что зависимость величины энтальпии от состава смешанного растворителя имеет сложный характер и обусловлена для области О -- 30 Мол % этанола в значительной степени свойствами системы хлорид гуанидиния-этанол-вода.

3. Калориметрически определены энталыши растворения хлорида гуанидиния в смесях этанол-вода при 298,15 К в широкой области составов смешанного растворителя. Показано,что в области составов(30 - 52 Мол % этанола)смешанного растворителя,где осуществляется В - А переход ДНК,энтальпия растворения^ следовательно и энтальпия сольватации,изменяется монотонно,экстремумы или резкие изменения отсутствуют.

4. Выполнены потенциометрические определения концентраций ионов натрия в водно-этанольных растворах ДНК,содержащих хлорид гуанидиния.Установлено,что степень связывания ионов натрия А- и В- формами ДНК приблизительно одинаковая взаимодействие эквимолярных количеств хлорида гуанидиния и ДНК приводит к полному вытеснению катионов натрия,связанных первоначально с ДНК,в раствор.

5. Калориметрически определена энтальпия В-А перехода ДНК в смесях вода-этанол при 298,15 К,равная по абсолютной величине 2,50 + 0,10 кДз/моль,которая показывает,что А- и В-формы ДНК имеют близкие энталышйные характеристики и их взаимные превращения требуют небольших энергетических затрат и могут вызваны незначительными внешними воздействиями.

6. Впервые калориметрически определены энтальпии образования двух типов комплексов ионов серебра с ДНК(В-форма)в водных растворах при 298,15 К. Установлено,что основной вклад в энергию Гиббса образования комплексов в растворе вносит энталышйный член;величины энтальпий свидетельствуют об образовании достаточно прочной координационной связи мезду ионом серебра и лигандными группами оснований ДНК.

7. Калориметрическим и оптическим методами впервые определены величины энтальпии образования,энергии Гиббса образоавния и изменения энтропии при образовании комплексов двуцепочеч-ной РНК в растворе.На основе полученных термодинамических характеристик сделан вывод,что,как и в случае ДНК,основной вклад в энергию Гиббса образования комплексов двуцепочеч-ной РНК с ионами серебра вносит энталытйный член.

8. Установлено,что комплексы ионов серебра с рибополимерами характеризуются несколько меньшими значениями энтальпии образования (на -8 * -12 кДзв/моль),чем комплексы с дезокси-рибополимерами.Близость термодинамических свойств комплек сов двуцепочечной РНК(А-форма)и ДНК(В-форма)с ионами серебра в растворе позволяет сделать вывод об одинаковой природе взаимодействия этих двух типов природных дщуспираль-ных полинуклеотидов с ионами серебра.

9. Калориметрически впервые определены энтальпии образования комплексных соединений [поли-А- Ag^, [поли-У- Ag^, [поли-А'поли-У - Agfl в растворе при 298,15 К.Проведено спектроскопическое изучение указанных синтетических полинуклеотидов и их комплексных соединений с нитратом серебра в растворе.Установлено существование двух типов комплексов ионов Ag+ с одноцепочечной поли-А и одного типа - для комплексов ионов серебра с одноцепочечной поли-У и с двуцепочечной [поли-А» поли-у] .

10.Взаимодействие ионов серебра с исследованными в работе нуклеиновыми кислотами сопровождается значительными изменениями в оптических характеристиках. При этом,как показано в случае двуцепочечной РНК,изученные нуклеиновые кислоты проявляют конформационную обратимость при взаимодействии с ионами серебра - введение ионов С1~ приводит к вытеснению ионов Ag+ в раствор в виде малорастворимой соли Agci .

 
Список источников диссертации и автореферата по химии, кандидата химических наук, Минасян, Константин Амаякович, Москва

1. Watson J.D.,Crick F.H.G. A structure for deoxyrihose nuc-leic .-Hature,1953,v.171,p.737 738 .

2. Franklin R.E.,Gosling R.G. Molecular configuration of sodium thymonucleate.-Nature,1953,v.171,p.740 741 •

3. Helical structure of crystalline deoxypentose nucleic acid. /M.H.F.Wilkins,W.E.Seeds, A.R.Stokes and H.R.Wilson .-Nature,1953,v.172,p.759 « 762 .

4. Ленинджер А.Еиохимия.-М.,Изд."Мир", 1976,с.960 .5# Уотсон Дж.Молекулярная биология гена,-М.,Изд."Мир", 1967, с.464 .

5. The molecular configuration of DNA.IV.X-ray diffraction study of the A-form ./W.Puller,M#H,P.Wilkina, H.R.Wilson, andb.D.Hamilton .-J.Mol.Bi-ol.,1965,v.12,p.60 80 . 7# Волькенштейн M.B. Молекулярная биофизика .-M.,Изд. "Наука", 1975 ,о.616 .

6. The molecular configuration of DHA.X-ray diffraction study of a crystalline from the Li salt ./R.Langridge,H.R.Wilson, C.W.Hooper at all.«J.Mol.Biol.,1960,v.2,p.19 37 .

7. Amott S.and Seising E. Structure for the polynucleotides complexes poly dA.poly dT and poly dT*poly dA*poly dT

8. J.Mol.Biol.,1974»v.88,p.509 521 .

9. The molecular configuration of DUA.III.X-ray diffraction study of the C-form of Li-salt./D.A.Marvin,M#Spencer, M.H*P*Wilkins and L.D.Hamilton .-J»Mol.Biol.,1961,v.3, p. 547 565 .

10. Polymorphism of ША double helicals./A.G.W.Leslie,S.Arnott, R.Chandrasekaran and R.L.Rattliff .-J.Mol.Biol.,1980,v.143,p. 49 72 .

11. Structural details of a double helix observed for DNA-s containing alternating purin and pyrimidin sequenced, . /S.Arnott,R.Chandrasekaran,D#W«L»Hukins at all.~J.Mol.

12. Biol•,1974,v.88,p. 523 533 .

13. Мокульский M.А.,Капитонова K.A. ,Мовульская Т.Д. Вторичнаяструктура ДНК фага Т 2 .- Молекулярная биология,1972,т.6,стр.883-901 .

14. Ильичёва И.А.^манян В.Г. Дашевский В.Г. Конформавдонныи анализ двунитевых полинуклеотидов.-В кн.Молекулярная биология (Итоги науки и техники ВИНИТИ АН СССР)М.,1979,т.15,стр. 125 186 .

15. Cantor C.R. ША choreography.-Cell,1981fv.2,p.293 -295 .

16. High-salt d(CpGpCpG),a left-handed Z'-DNA double helix • /H.Drew,T.Takano at all.-Nature,(Hew Biol.)1980,v.286 , p.567 573 .31 .Polymorphism of DHA double helices./A.G.W.Leslie,S.Arnott at all.~J.Mol.Biol.,1980,v.143,N1,p. 49 72 .

17. Crawford J.L.^Kolpak F.J.,Wang A.H.-J. at all.-Proc.Nat.

18. Acad.Sci. USA,1980,v.77,N <Н,р.401б 4020 .

19. The high salt form of polyCdG dC)*poly(dG - dC) is left-handed Z-DHA.Raman spectra of cristals and solution./T.J. Thamann,R.C.Lord,A.H.-J.Wang,A.Rich.-Hucl*Acids Res.,1981,v.9,3J 20,p.5443 5457 ♦

20. Patel D.J#,Canuel L*L#,Pohl P.M. Alternating B-DHA conformation for the oligoCdG dC) ,-Proc.Natl.Acad.Sci.USA,1979,v.76,lT8,p.2508 2511 .

21. Sarma M.,Mitra C#,Sarma R.Left handed deoxyribonucleic acid double helix in solution.-Biochemistry,1981,v.20,p.2036-2041.

22. Pohl F.M.,Jovin T.M.Salt-induced cooperativ conformational change of a synthetic DM:equilibrium and kinetic studies withe poly(dG-dC). Je щ01в Biol. , 1972 , v.67,p375-396.

23. Pohl F.M.,Ranade A.,Stockburger M. laser raman scattering of two double-helical forms of poly(dG-dC) .-Biochem.

24. BBiophys.Acta,1973,v.335,p. 85 92 .

25. Pohl F.M.Polymorphism of a synthetic ШТА in solution.

26. Hature,1976,v.260,p♦ 365 366 .

27. Millman G.,Chamberlain M.,Langridge R.The structure of A DNA-RUA hybrid.-Proc.Uatl.Acad.Sci.USA,1967,v.57,p1804~1809.

28. Possibilities of double-helical nucleic acids:Theory and experiment./V.I.Ivanov,V.B.Zhurkin,Yu.P.Lysov at all -Int.J.Quant.Chem.,1970,v.l6,H5,p.189 201 .

29. The nature of the В A transition of DNA in solution • /G»G.Malencov,L.E.Itochenkova,E.E.Minyat at all*- FEBS1.tters,1975,v.51, p. 38 42 .

30. Tunis-Scheinder,M#«-J»B#yHearst J»E. Optical rotatory dispersion of DM in concentrated salt solution.~Biopolymers, 1968,v.6fN 6,p. 1218 1224 .

31. Thunis~Scheinder Me-J»B»,and Maestre M.F. Circular dichro-ism spectra of oriented and unoriented deoxyribonucleic acid films .Apreliminary study.-J»Mol.Biol.,1970,v.52,p. 521 541 .

32. Studdent D#S.,Patroni M. and Davis R*C» CD of DHA :tempera-ture and salt dependance.-Biopolymers,1972,v.11,p76l-«778.

33. Depew R»E.,Wang G#C. Conformational fluctuations of DHA hel±jc.-Proc.Hatl.Acad,Sci,USA,1975,v.72,N 1t,p.4275-4279.

34. Pohl F«M. Polymorphism of a synthetic DM in solution -Nature,1976,v,260,p. 365 366 .

35. Vasmel H.,Greve J. CD spectra of alternating "B" and "Z" DNA .~Biopolymers,1981,v.20,IT ,p* 1329 1332 •

36. Ионы металлов в биологических системах.Амбивалентные свойства нуклеотидов.-Под ред.Х.Зигель.-М.Мир, 1982 ,стр. 168.

37. Яцимирский К.Б.Дрисс Е.Е.,Гвяздовская В.А. -Константы устойчивости комплексов металлов с биолигандами.-Справочник. -Киев"Наукова думка"1979,стр.226 .

38. Кальве Э.,Прат А. Микрокалориметрия.- М.,Изд.Ин.Лит.,1963, с.478 .

39. Скуратов С.М.Долесов В. П.,Воробьев А.Ф. Термохимия.-1964, т.I;1966,т.II,Изд.МГУ,с.303 ;435 .

40. Попов М.М. Термометрия и калориметрия.-1954,Изд.М1У,с.942 .

41. Privalov P.L. Scanning microcalorimeters for studyng macromo-lecules.-Pure and Applaid Chem.,*1980,v.52,p.479-497 .

42. Biltonen R.L.,Preire E.Thermodynamic characterization of conformational state of biological macromolecules using differential scanning calorimBtry.-CRC.Critical Reviews in Biochemistry, 1978(novembre),p.85 117 •

43. Мревлишвили Г.М. Низкотемпературная калориметрия биологичес— ких макромолекул.-Успехи физических наук,1979,т.128,вып.2,с.273 312 .

44. Wadso I.Calorimetric instrumentation'for studies of biopolymer model compoundes.-Pure and Appl.Chem.,1980,v.52,p.465-477.

45. Biochemical microcalorimetry,-Ed.by E.D.Brown}1969(London),part * 1,3 and 4jpp.33-81;199-205;257-273. 81. Spink Ch.H. Analytical calorimetry in biochemical and clinicalapplications.-CRC.Critical Reviews in Analitical chemistry; 1980 , v.5 ,P*1-54 ♦

46. Martin Ch.J.,Marini M.A. Microcalorimetry in biochemical analysis.-CRC.Critical Reviews in Analitical Chemistry »1979(novembre),p.221 286 .

47. Barisas B.G.,Gill S.J. Microcalorimetry of biological sis -tems.-Annual Review of Physical Chemistry,1978,v.29»p.141 -- 166 ♦

48. Picker P. Hew concept in design and applications of flow microcalorimetry.- Canadian Research,1976,v.1,p.11-16 •

49. Вычутинский А.А.,Голиков А.Г.Проточные микрокалориметры с чувствительностью близкой к предельной.-В сб. тезисов докладов УП Всесоюзной Конференции по калориметрии,1977,с.453-457 .

50. Monk P.,Wadso I. A flow micro reaction calorimeter .-Acta Cheem.Scand.j1968,v.22,U 6,p.1842 1852 .

51. Wadso I. Desing and testing of a micro reaction calorimeter.-Acta Chem.Scand.,1968,v.22,N 3,p.927 937 .

52. Химии JDT по созданию серии дифференциальных диатермических микрокалориметров с полупроводниковыми преобразователями теплового потока .-В сб. тезисов УШ Всесоюзной Конференции по калориметрии и химической термодинамике,Иваново 1979,с.484-486.

53. Thermodynamics and kinetics of the interactions the copper(II) ions with nativ DM ./W.Forster at all ,-Biopolymers,1979, v.18,U 3,p.625 667 .

54. Krakauer Н.А calorimetric investigation of the heats of binding of Mg++ to poly-A,to poly-U and to their complexes

55. Biopolymera,1972,v.11,p.811 828 .

56. Зеленин А.В. Взаимодействие аминопроизводных акридина с клеткой.-Изд."Наука",Москва 1971,с.232 .

57. Борисова О.Ф.,Суровая А.Н. Применение флуоресцирующих красителей для изучения структуры нуклеиновых кислот .-Молекулярная биология(Итоги науки и техники ВИНИТИ АН СССР),М.,1972, т.I,с.141 196 .

58. Гэил Э. и др. Молекулярные основы действия антибиотиков.-М.,"Мир",1975,с.

59. Crescenzi V,,Quadrifoglio P.On the binding of ethidium bromide in synthetic polyelectrolyte solutions.-European Polymer Journal,1974,v.10,p.329 333 .

60. Quadrifoglio P.,Crescenzi V.and Giancotti V. Calorimetry of DM-Dye interactions in aqueous solution.1.Proflavine and ethidium bromide.-Biophysical Chemistry,1974,v.1fp.319-324.

61. Crescenzi V. and Quadrifoglio F. Some recent studies of/1 DM in aqueous solution:interactions with certain dyes and antibiotics.-In:Polyelectrolytes and Their Applications.Ed. A.Rembaum and E.Selegny;Dordrecht-Holland,1975,p.217-230.

62. Tanaka S.,Baba Y.,Kagemoto A.,Fu3"ishiro R. Thermodynamic studies on DM-Dye complexes.-Makromol.Chem.,1980,v.181,p.2175 2181 .

63. Tanaka S.,Baba Y.,Kagemoto A. ,Fu;jishiro R. Thermodynamic studies on DM-Dye сomplexesjD1TA-Methylene Blue and DM-Thionine syst ems.-Makromol.Chem.,1981,v.182,p.1475-1480.

64. Tanaka S.,Baba Y.,Kagemoto A.,Fujishiro R,Thermodynamic studies on DNA-Dye systems.-Reports on progress in Polymerphysics in Japan,1980,v.XXIII,p.819 822 .

65. Tanaka S.,Baba Y.,Kagemoto A.,Fujishiro R. Thermodynamic studies on Poly(A + U)-Dye systems.-Reports on progress in Polymer physics in Japan,1980,v.XXIII,p.823 826 .

66. Ю7. Минасян К.А.',Самплавская К. К., Полета ев А.Й.,Воробьев А.Ф. Определение энтальпии взаимодействия акрихина с ДНК.—В сб. тезисов IX Всесоюзной конференции по калориметрии и химической термодинамике.Тбилиси 1982,с. 401 403 .

67. Quadrifoglio F.,Crescenzi V. On the binding of actinomycinto DM:A calorimetric and spectroscopic investigation Biophysical Chemistry ,1974,v.2,lT 1,p.64 69 .

68. Quadrifoglio F„,Ciana A.,Crescenzi V.On the interaction between Actinomycin-D and DM.-Biopolymers, 1976,v. 15,p.595-597.

69. The interaction of adriamycin and Ъ anomer with ША . /F*Zunino,R»Gambetta,A.di Marco,A.Yelcich at all«-Biochimica et Biophysica Acta, 1977,v.476,p.38 ~ 46 .

70. Quadrifoglio P.,Giancotti V.,Crescenzi V.On the interaction of oligopeptides containing aromatic aminoacids with DM in aqueous solution .-FEBS Letters,1976,v«65,N 3,p.345 347 »

71. Klamp H.Calorimetric studies of the interaction between DMA and poly-L-lysine .-Biophysical Chemistry,1976,v.5, P.363 367 .

72. Fujioka K.,Baba Y.,Xagemoto A.,Fujishiro R. The heats of interaction of polynucleotides.-Reports on Progress in Polymer Physics in Japan,1980,v.XXIII,p.811 814 .

73. Tanaka S«,Baba Y«,Kagemoto A.,Fujishiro R« Thermal properties of DlTA-oligo(L-lysine) system.-Reports on Progress in Polymer Physics in Japan,1980,v.XXIII,p.827 828 .

74. A compact form of double-stranded RM in solution containingpolyethylen glycol . /Yu.M.Evdokimov,T,L.Pyatigorskaya,

75. V.A.Kadikov at all.-Nucleic Acid Research,1976,v.3,p.1533-1547.

76. Handbook of biochemistry and selected data for molecular biology, H.A.Sober(ed.),The Chemical Rubber Co.,1968,p.

77. Родникова M.H. Температурная зависимость теплот растворения хлористого цезия в водных растворах соляной кислоты.-Ж. Не орг. Химии, 1958, т. 3,Jfc 10,с.2417 2419.

78. Термические константы веществ.Спр.под ред.В.П.Глушко,вып.10, М.,1981 .

79. Assignment and presentation of uncertainties of the numerical results of thermodynamic measurements:A Riports of IUPAC Commission 1.2. on Thermodynamics.-J.Chem.Thermodyn., 1981,v.13,N 7,p.603 622 .

80. Маленков Г.Г.,Минасян K.A. В А переход ДНК в водных растворах неэлектролитов .-Молекулярная биология,1977, т.II,вып.2,с.352 - 360 .

81. Маленков Г.Г.,Гагуа А.В.,Минасян К.А. Влияние воды на конформацию двуспиральной ДНК.-В кн.:Физико-химические аспекты реакции водных систем на физические воздействия. Ленинград,1979,с.125 134 .

82. Коган В.Б.Фридман В.М.,Кафаров В.В. Равновесие между жидкостью и паром./-М."Наука",1966, с.640 .

83. Белоусов В.М.,Морачевский А.Г. Теплоты смешения жидкостей . ЧЛ .Химия , 1970 , с .

84. Белоусов В.М.,Морачевский А.Г.,Панов М.Ю. Тепловые свойства растворов неэлектролитов.-Л."Химия",1981,с.264 .

85. Kato М«,Sato Т.,and Hirata М. Measurement of salt effect on vapor-liquid equilibria by bubble and condensation point method.-J^Chem,Eng.Japan,1971,v„4,N4,p.308 321 »

86. Kojima K.,0chi K,,Hakazawa Yu. Relationship between liquid activity coefficient and composition for ternary system. Kagaku Kogaku ,1968,v.32,p.441 - 446 .

87. Макарова Н.Л. Термодинамические исследования тройной системы этиловый спирт-диокеан-вода и соответствующих двойных систем.- Канд.дисс.,Л.,1972 .

88. Удовенко В.В. ,Мазанко Т.Ф. Равновесие жидкость-пар в системах изопропиловый спирт-вода и изопропиловый спирт-бензол.-К.физ.химии,1967,т.41,с.1615 1620 .

89. Белоусов В.П.,Макарова Н.Л.,Червяков Н.И. Избыточные термодинамические функции системы этиловый спирт-диокеан .- М.,1973,- 6 с.,рукоп.деп.в ВИНИТИ Я 7664-73 Деп.

90. Wilson G.Ivl. Vapor-liquid equilibrium.XI,A new expressionfor the excess free energy of mixing ,-J.Amer.Chem,Soc<,, 1964,v.86,p.127 130 .

91. Белоусов В.П.,Макарова Н.Л. ,Сабылин И.И. Термодинамические свойства тройной системы вода-этиловый спирт-диоксан при25 °С.- М.£973,-10 с. ,Рукоп.деп.в ШШТИ №7666-73 Деп.

92. Potoman ,Baimikov Yu.A,,Shlyachtenko L,S, Sedimentationof DM in etanol-water solution with in the interval of В A transitions .-Nucl,Acids Res,,1980,v.8, p.635 - 642.

93. Ivanov V.I,,Minchenkova L,E,,Minyat E.E,,Schyolkina A.K. Cooperative transitions in DM with no separation of strand .-Cold Spring Harbor Symposia on Quantitative Biology,1983,v.XLVII,p. 243 250 .

94. Маленков Г.Г. ,Минасян К.А. Оценка энтальпии В-А перехода ДНК в водно-этанольных растворах.-Биофизика,1976,т.XXI, №4,с.744 746 .

95. Журкин В.Б.,Лысов Ю.П.,Иванов В.И.,Маленков Г.Г. Пространственная модель комплекса ДНК-гидрат Na+ .-Молекул.Биол., 1975,т.9,вып.I,с.95 104 .

96. Дьяконова Л.П.,Маленков Г.Г.Дьяконов В.Ю. Изучение взаимодействия молекулы ДНК со средой методом Монте-Карло.-ДАН СССР,1980,т.252,№2,с.479 482 .

97. Андреев И.А. ,Маленков Г.Г. ,Шкроб A.M., Шемякин М.М. Кондук-тометрическое исследование комплексов циклических депсипеп-тидов и пептидов с ионами щелочных металлов.-Молек.Биол., 1971,т.5, с. 614 623 .

98. Thermodynamic characteristics of Ag complex with nucleic acids and synthetic polynucleotides./K.A.Minassyan, K.K. Samplavskaya,A.F.VoroVev at all.-In: International Symposium on Bio-calorimetry,Tbilisi,1981, p. 16 18 .

99. Минасян K.A.,Полетаев А.И. .Воробьев А.Ф. Термодинамические характеристики комплексов нуклеиновых кислот с ионами серебра.-Биофизика,1981,т.ХХУ1,№3,с.404 410 .

100. Иванов В.И. О роли металлов в дезоксирибонуклеиновой кислоте.-Биофизика,1965,т.Ю,М, с.II 16 .

101. Lawrens L.,Weed J.Effects of copper on Bacillus Subtilis. -Bacteriology,1963,v.85,p.1003 1010 .

102. Гаузе Г.Г. ,Лошкарева И.П. ,3барский И.Б. ,Гаузе Г.Ф. Состав ДНК у некоторых бактерий и их мутантов с дефектом окисле- -нил.-ДАН АН СССР,1964,т.157,№2,с.457 459 .

103. Daun M.,Dekker C.,Schachman Н.К. Complex of silver ion withnature and syntetic polynucleotides.-Biopolymers,1966,v.4,1. N.1,p.51 -76.

104. Jensen R.H.,Davidson N. Spectrophotometry,potentiometricand density cradient ultracentrifugation studies of thebinding of silver ion by DNA.-Biopolymers,1966,v.4,N1,p.17-32.

105. Minchenkova L.E#,Ivanov V.I. Influence of reductants upon optical characteristics of the DNA-Cu+complex.-Biopolymers,1967,v.5,N3,p.6l5 625 .

106. Иванов В.И.,Минченкова Л.E.,Тимофеев В.П. О природе комплексов Си+ и Ag+ с ДНК.-Молек.Биол. ,1967,т.I,с.682-684.

107. Zavriev S.K.,Minchenkova L.E.,Vorlickova at all.Circular di-chroism anisotropy of DNA with different modifications at Б7 of guanine.-Biochem.Biophys.Acta,1979,v.564v,p.212 224 .

108. Dattagupta N.,Crothers D.M. Solution structural studies ofthe Ag(I)-DHA complex .-Nucl.Acids Res.,1981,v.$ , p.2971 2985 .

109. Полетаев А.И. .Иванов В.И. ,Минченкова Л.Е.Дёлкина А.К. Термодинамические характеристики комплексов ДНК- Си+и ДНК- Agt Молекул.Еиол.,1969,т.3,вып.2,с.303 - 311 .

110. Минченкова Л.Е.,Белых Р.А. Добров Е.Н.,Иванов В.И. Использование ионов Си+ и Ag+ для изучения структуры ДНК внутри фагов.-Молекул.Еиол.,1969,т.3,вып.3,с.441 448 .

111. Полетаев А.И. Влияние некоторых катионов на конформацию транспортной РНК.-Молекул.Еиол.,1973,т.7,с.84 91 .

112. Россотти Ф4,Россотти X.Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах.-М.,"Мир",1965,с.274.

113. Linke W.E. Solubilities.Inorganic and metal-organic compounds. -D.Van.Nostrand Comp.Inc.,N.Y.,1958,v.1,p.68 .

114. Yamane Т.,Davidson N.Note onthe spectra of the mercury(II) and silver(I)complexes of some polyribonucleotides and ribonucleic acid .-Biochim.Biophis.Acta,1962,v.55»p.780 782.

115. Arya S.K.,Yang Jen Tsi,Optical rotatory dispersion and circular dichroism of silver I.Polynucleotide complexe.-Biopolymers,1975,v.14,N9,p.1847 1861 .