Термодинамика сольватационных процессов в растворах I-I электролитов в смесях воды с диметилсульфоксидом тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ.

Глава I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

§1.1. Физико-химические свойства и характеристика индивидуальных растворителей.

§ 1.2. Структура и физико-химические свойства водных растворов диметилсульфоксида

§ 1.3. Структура и физико-химические свойства смесей неводных растворителей с ^ и Д20.

§ 1.4. Анализ данных по термодинамическим характеристикам сольватации стехиометри-ческих смесей ионов в Н^О, Д^О, ДМСО и в его водных растворах.

§ 1.5. Взаимосвязь изотопных эффектов термодинамических характеристик сольватации и структуры смешанных растворов электролитов.

Глава П. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

§ 2.1. Особенности и взаимосвязь используемых методов.

§ 2.2. Калориметрическая установка.

2.2.1. Конструкция калориметра.

2.2.2. Схема автоматического поддержания температуры.

2.2.3. Схема регистрации изменений температуры в калориметрической ячейке.

2.2.4. Схема измерения количества тепловой энергии импульса

2.2.5. Методика работы.

§ 2.3. Установка по измерению ЭДС цепей без переноса.

2.3.1. Электроды и гальванические цепи

2.3.2. Конструкция установки и методика работы.

§ 2.4. Характеристика применяемых веществ, их очистка и анализ.

2.4.1. Соли.

2.4.2. Растворители.

2.4.3. Приготовление смешанных растворителей и электролитных растворов

Глава Ш. ОБРАБОТКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОГРЕШНОСТЕЙ.

§ 3.1. Обработка первичных данных.

3.3.1. Расчет стандартных значений энтальпий растворения.

3.1.2. Расчет энтальпий разбавления растворов 1-1 электролитов в смесях Н£0(Д20) - ДМСО на основе теории Дебая-Хюккеля.

3.1.3. Расчет стандартных ЭДС цепей без переноса.

3.1.4. Расчет стандартных термодинамических характеристик сольватации стехиометри-ческой смеси ионов

1н\се~ ; тнн^сг -ЛЩЖ.

3.1.5. Расчет первичного эффекта среды растворов электролитов.

§ 3.2. Анализ погрешности экспериментальных и расчетных величин.

3.2.1. Оценка погрешности эксперимента.

3.2.2. Погрешность в определении расчетных величин.

§ 3.3. Определение энтальпий растворения экспериментально не изученных электролитов методом разностей в энтальпиях переноса.

Глава 1У. ОБСЛЩЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА.

§ 4.1. Термохимия растворов галогенидов щелочных металлов, аммония, дейтеро-аммония и тетрабутиламмония в водных растворах диметилсульфоксида

4.1.1. Изменение стандартных энтальпий при растворении и сольватации электролитов от состава смешанных растворителей Н20-ДМС0 и Д20-ДМС0 при 298,15 К.

4.1.2. Термодинамика изотопных эффектов растворения солей и сольватации ионов в смешанных растворителях

Н20 - ДМСО и Д20 - ДМСО при 298,15 К.

4.1.3. Концентрационная зависимость энтальпий растворения электролитов в смесях Н20-ДМС0 и Д20 - ДМСО.

§ 4.2. Политермическое исследование сольватации стехиометрических смесей ионов £A/q*C£ ;

HV.ce' Ц\се~(1ля>£се') ъ сме шанном растворителе 1^0 (Д^О) - ДМСО методом измерения цепей без переноса.

4.2.1. Стандартные ЗДС цепей

Net /Afа Сет> Иг Q(Z>i 0)-7>HCO/Ag се, Ag ti/tfee™, o{*>to;-2Mco/A<j се, A<j

4.2.2. Термодинамические характеристики сольватации стехиометрических смесей ионов 1№Сб\1К+Се' ; lNHZt Ce~(ZVDj, СС) в смешанном растворителе ^О^ОЭ-ДМСО.Э?

4.2.3. Изотопные эффекты в термодинамических характеристиках сольватации стехиометрических смесей ионов TNq,Сб • £М• в смешанном растворителе Н20(Д20) - ДМСО.

§ 4.3. Полная стандартная термодинамическая характеристика переноса из воды в смеси ДМСО - HgO некоторых индивидуальных ионов.

§ 4.4. Некоторые вопросы термохимии растворов электролитов различного изотопного состава.

ВЫВОДЫ.

В последние годы все большее внимание уделяется изучению биполярных апротонных растворителей и их водных растворов. Это связано с их заметной сольватиругощей способностью и рядом других свойств.

Весьма интересным для изучения с теоретической и практической точек зрения является диметилсульфоксид (ДМСО), его смеси с водой и электролитные растворы на их основе.

Среди различных методов исследования растворителей и растворов электролитов особое место отводится термодинамическому. Особую эффективность он приобретает с использованием метода изотопных замещений, позволяющего изучить системы растворенное вещество - растворитель со сходными структурными состояниями.

Актуальность. Теория жидкого состояния - одна из фундаментальных проблем современной науки. Растворы электролитов относятся к числу наиболее важных объектов изучения. Однако термодинамика растворов электролитов с изотопозамещенными ионами практически не изучена. Данная работа восполняет этот пробел на примере использования хлоридов /У/^* /УЪ* , 6и * , ^¿^ .

Настоящая работа выполнена в соответствии с Координационным планом АН СССР на 1981-85 г.г. по направлению 2.19 "Химическая термодинамика", планом основных направлений научно-исследовательской работы ИХНР АН СССР.

Целью работы является получение термодинамических характеристик сольватации галогенидов щелочных металлов, аммония, дейтероаммония, тетрабутиламмония в смесях диметилсульфоксида с водой и тяжелой водой при 298,15 К и выявление на их основе особенностей указанных бинарных систем, их электролитных растворов при различных составах, изотопном замещении и температуре. Исходя из вышесказанного определились задачи настоящего исследования:

Сконструировать и собрать калориметрическую установку для измерения изменений энтальпий при растворении электролитов. Измерить их для галогенидов щелочных металлов,аммония, дейтероаммония и тетрабутиламмония, в смешанных растворителях 1^0 - ДМСО и Д2О - ДМСО. Измерить в них ЭДС цепей без переноса хлоридов натрия, калия и аммония при 278-323 К. На основании полученных и литературных данных дать полную термодинамическую характеристику процесса переноса из в Н^О - ДМСО индивидуальных ионов, изотопных эффектов сольватации а' ) в изученном интервале составов смешанного растворителя при 298 К.

Научная новизна. Впервые экспериментально определены термодинамические характеристики 1-1 электролитов в смесях Д«?0 - ДМСО, измерены или уточнены в смесях Нг,0 - ДМСО и вычислены их изотопные эффекты. Выявлены особенности указанных систем.

Практическая ценность. Возможность более широкого практического использования ДМСО и его смесей с водой требует комплексного исследования их электролитных растворов. Полученные результаты могут использоваться для развития теоретических представлений о растворах (их структурном состоянии, межчастичных взаимодействиях).

Высокая точность и надежность экспериментальных данных позволяет использовать их как справочный материал.

Апробация работы и публикации. Основные результаты работы изложены, обсуждены и получили положительную оценку на:

- УШ Всесоюзной конференции по калориметрии и химической термодинамике, Иваново, 1979 г.;

- П Всесоюзном совещании "Проблемы сольватации и комплексообра-зования в растворах", Иваново, 1981 г.;

- У1 Менделеевской дискуссии "Результаты эксперимента и их обсуждение на молекулярном уровне", Харьков, 1983 г.;

- Ш Всесоюзном совещании "Проблемы сольватации и компл ек со о браз о • вания в растворах", Иваново, 1984 г.;

- Всесоюзных научных семинарах Института химии неводных растворов АН СССР 1981 - 1984 г.г.;

- Научно-технических конференциях Ивановского ордена Трудового Красного Знамени химико-технологического института, 1979, 1980, 1983 г.г.

По результатам проведенных исследований опубликовано б научных работ.

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части, обсуждения результатов, итогов работы, списка цитируемой литературы и приложения.

ВЫВОДЫ

I. Сконструирована и собрана калориметрическая установка, позволяющая определять энтальпии растворения в широкой области температур и концентраций. Особенностями установки является : о малый объем реакционного сосуда (5 см ); возможность работы с неводными растворителями без контакта с атмосферным воздухом; высокая степень надежности в поддержании изотермического режима, что достигается за счет применения схемы на основе промышлденных регуляторов температуры РП2-СЗ, ранее не использовавшихся в аналогичных научно-исследовательских работах.

П. В работе экспериментально: I) Определены изменения энтальпии при растворении:

-ЫаСе , нее КВ>г , в воде, тяжелой воде, в смешанных растворителях Н20 - ДМСО и Д20 - ДМСО при о о

Хдасо = 0 4-0,4 в интервале концентраций 2*10 * 8'10""с моль/кг растворителя при 298,15 К; исе СлР в Н20, Д20, ДМСО и смешанных растворителях Н20 - ДМСО и Д20 - ДМСО при Хдасо = 0 4-1,0; до Хдщ-^О 0,7, в интервале концентраций 5 •10*"^ 44- 8*10"^ моль/кг растворителя при 298,15 К;

- МНчВг) в Н20, Д20, ДМСО в интервале концентраций 2'10"^ 4- 8*10""^ моль/ кг растворителя при 298,15 К;

-МН^СвС в в Н20 и смешанном растворителе Н20 - ДМСО, МН^Св в Д20 и смешанном растворителе Д20 - ДМСО при Хцмсо = 0 4- 0,4 при 323,15 К;

- А/осе , Ксе. , т^се и А/ъ^се в смесях н2о - дмсо и

Д20 - ДМСО при различных составах смешанного растворителя А/^вг- и в н20 и Д20 при 298,15 К до концентраций близких к насыщению;

- ии^СС в Н20 и /УЯ^Се в Д20 при 323, 15 К до концентраций близких к насыщению. 2) Измерены ЭДС цепей без переноса

СЭ(Ма)/АГаСет> Ор^-МСО / А#се, Ад СЭ (АГ) / //Се^ Ъ о (£>г о)-Я "со / Ад при концентрациях электролита 0,001 ^ т £ 0,05 в смешанных растворителях Н20 - ДМС0 и Д20 - ДМС0 при Хщ^ = 0,05; 0,1; 0,2; 0,3 в интервале температур 278,15 4- 323,15 К.

Ш. На основании полученных данных рассчитаны стандартные энтальпии растворения ) и их изотопные эффекты, энтальпии переноса (¿//¿ер) экспериментально исследованных электролитов, разности энтальпий переноса изученных ионов, а также энтальпии переноса и стандартные энтальпии растворения остальных экспериментально не изученных галогенидов. Рассчитаны термодинамические характеристики сольватации Ел £0Се>**в * ^л £ сома стехиометрической смеси ионов ]Т/\/Н^се ) первичный эффект среды ( ) в изученных смешанных растворителях в интервале температур 278,15 4- 323,15 К. Вычислены полные термодинамические характеристики переноса индивидуальных ионов из воды в смешанный растворитель Н20- ДМС0 при 298,15 К.

1У. Дан анализ полученных термодинамических характеристик в зависимости от состава смешанных растворителей, изотопного замещения, концентрации электролита, температуры, При этом обнаружено, что:

- на зависимостях 6 хлоридов щелочных металлов кроме лития) в смесях воды и тяжелой воды с диметилеульфокси-дом при 298,15 К в области состава 0,2 впервые обнаружены экстремумы. Ранее подобное явление было обнаружено в водных растворах спиртов;

- зависимость л //Д ~ jпри 298,15 К для фторидов увеличивается с ростом содержания диметилсульфоксида, что связано с предпочтительной гидратацией фторид - иона;

- зависимость л (Xjomco) хлоридов аммония при 298,15 К в смешанных растворителях монотонно уменьшается с ростом содержания ДМСО в растворе. Подобная зависимость наблюдается и при 323,15 К.

- изменение энтальпий при растворении галогенидов тетрабутил-аммония в смешанных растворителях HgO - ДМСО и Д20- ДМСО при 298,15 К проходит через максимум, положение которого зависит от природы аниона;

- концентрационная зависимость энтальпий растворения хлорида натрия имеет более крутой ход при Хдщ-у=0,2 по сравнению с зависимостями при других изученных составах смешанного растворителя Н20 - ДМСО при 298,15 К;

- зависимость изотопного эффекта в энтальпии растворения хлоридов лития, натрия, фторида цезия, бромидов натрия и тетрабутил-аммония в смешанном растворителе Н20(Д20) - ДМСО при 298,15 К проходит через экстремум в области состава Хд^зд ~ 0,2;

- изотопный эффект растворения L¿ Св и Lu С€ в воде (Н20, Д20) и диметилсульфоксиде при 298,15 К имеет разный знак. Изменение знака наблюдается в смешанном растворителе Н20(Д20)

- ДМСО уже при ХдМС0 = 0,05;

- отрицательный изотопный эффект иона аммония, способного образовывать с молекулами растворителя связи по типу водородных, в воде при 298,15 К по абсолютной величине больше, чем у иона лития;

- стандартные энтальпии переноса анионов из воды в смеси

Н20 - ДМСО (кроме фторид-иона) в изученном интервале составов проходят через эндотермический минимум и увеличиваются. л иодид-иона проходит через максимум в области состава

ХдМС0~ 0,3. Стандартные энтальпии переноса катионов проходят через эндотермический максимум и монотонно уменьшаются; стандартные свободные энергии переноса анионов имеют положительные значения и монотонно увеличиваются, л катионов отрицательны и с ростом концентрации ДМСО увеличиваются по абсолютной величине; стандартные энтропии переноса анионов из воды в смешанный растворитель имеют., отрицательные значения. Их зависимости 4£ле/,= Уносят экстремальный характер. С ростом радиуса аниона экстремумы на их зависимостях становятся менее о ° выраженными. Изменения ^о^ катионов (кроме тетрабутиламмо-ния) от состава проходят через максимум при Хдц^"4- 0,05 и с увеличением концентрации ДМСО в смеси монотонно уменьшаются; учет изотопного водородного обмена может служить качественной характеристикой изменения координационной сферы иона аммония; значения стандартных ЭДС цепей без переноса

V*/А/осето)-£>/чсо/ А0се,

У/ /У, о(&г о;- ъмсо/а# се, уменьшаются с ростом содержания ДМСО в смешанных растворителях что соответствует уменьшению диэлектрической проницаемости растворителя; при всех изученных температурах и составах смешанных растворителей Ь^О^О) - ДМСО изменения энергии Гиббса при сольватации стехиометрических смесей ТМаСв ; £Н*С€ ^ (2/1/2)+,) Се ) увеличиваются. Не Се^в указанных стехиометрических смесей более эндотермичнее в Д£0 - ДМСО, по сравнению с Н^О - ДМСО, что связано с уменьшением сольватирующей способности растворителя; о значения первичного эффекта среды положительны для всех изученных составов смешанных растворителей и увеличиваются с ростом содержания ДМСО, причем в смесях Д^О - ДМСО меньше, чем в ^О - ДМСО, что связывается с более упорядоченностью структуры смеси диметилсульфоксида с тяжелой водой.

1. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.: Химия, 1973,- 302 с.

2. Крестов Г.А., Кобенин В.А. От кристалла к раствору.- Л.: Химия, 1977,- 112 с.

3. Киршенбаум И. Тяжелая вода. Физические свойства и методы анализа.- М:, Иностр. лит., 1953,- 437 с.

4. Water. A comprehensive treatise Edited Ъу F.Franks Vol.1 The Physics and Physical Chemistry of Water. Plenum Press, New-York London, 1968.

5. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов.- Л.: Химия, 1983,- 264 с.

6. Зацепина Г.Н. Свойства и структура воды.- М.: МГУ, 1974,167 с.

7. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов.- Л.: Химия, 1976,328 с.

8. Ергин 10.В. Магнитные свойства и структура растворов электролитов.- М.: Наука, 1983,- 181 с.

9. Дерягин Б.В., Чураев Н.В. Новые свойства жидкостей.- М.: Наука, 1971,- 76 с.

10. Крестов Г.А. Структурные представления в химии растворов.-Тезисы докл. У1 Менделеевской дискуссии, 1983, Харьков, ч.1,с.3-4.

11. Современные проблемы электрохимии. Пер. с англ./ Под ред. Я.М.Колотыркина.- М.: Мир, 1974,- 404 с.

12. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. Пер. с англ., М.: Мир, 1976,- 541 с.- 120

13. Martin D., Hauthal H.G. Dimethylsulfoxid B.s Akad. Verl., 1971,- 494 S.

14. Блох A.M. Модели жидкой воды.- В сб.: Значения структурных особенностей воды и водных растворов для геологических интерпретаций.- М.: ВМС, 1971, вып.2, с. 15-32.

15. Kavanau J.L. Water and solute-Water interaction. San-Pranzcisco: Holden-Day, 1964,- 101 p.

16. Pranks P., Ives D.J.G. The structural properties of alcohol-water mixtures.- Quart. Rev., London, Chem.Soc, 1966,1. V.20, N I, p.1-44.

17. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов.- М.: АН СССР, 1957,-179 с.

18. Pople J.A. Molecular association in liquids. A theory of structure of water.- Proc.Roy.Sos.,1951» V.A205, p.163-178.

19. Дорош A.K. Структура конденсированных систем.- Львов, Вшца школа, 1981,- 174 с.

20. Hörne R.A. The structure water and water solutions.-Survey Progr. Chem., v.4, 1T-Y, London, Acad.Press.,1968, p.I.

21. Tracey M.V. The structure of water.- Austral. J.Sei.,1969, V.3I, p.416.

22. Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды.- Л.: Гидрометеоиздат, 1975,- 280 с.

23. Синюков В.В. Структура одноатомных жидкостей воды и водных растворов электролитов.- М.: Наука, 1976

24. Абросимов В.К. Теромдинамическая характеристика изотопных эффектов растворения и гидратации веществ в воде при различных температурах. Дисс. докт.хим. наук, Иваново, 1977.

25. Гуриков Ю.В. О полиморфизме локальных структур в воде.-В сб.: Молек. физ. и биофиз. вод. систем.- 1979, J£ 4, с.3-18.

26. Agarwal U.P., Rao R.J., Rao С.IT. A simple n'-state model for water.- Chem.Phys.Lett., 1979, v.66, N2, p.269-273.

27. Stanley H.E., Teixeira J. Interpretation of the unusual behauior of HgO and DgO at low temperatures: tests of a percolation model.- J.Chem.Phys., 1980, v.73, N 7,p.3404-3422.

28. Symons M.C.R. Water structure and reactivity.- Acconnts Chem. Res., 1981, v.14, N 6, p.179-187.

29. Соловкин А.С. Двухструктурная модель жидкой воды. Связь между теплосодержанием и плотностью.- Ж.физич. химии, 1979, т.53, В II, с.2940-2942.

30. Hirata F»j Rossky P.J. A realization of nV—structure" in liquid water.- J .Chem.Phys., 1981, v.74, N 12, p.6867-6874.

31. Stillinger F.H. Water revisited.- Science, 1980, v.209, IT 4455, p.451-457.

32. Дьяконова Л.П., Маленков Г.Г. Моделирование структуры жидкой воды методом Монте-Карло.- Ж.структ. химии, 1979, т.20, № 5, с.854-861.

33. Jorgensen W.Z. Monte-Carlo results for hydrogen bond distributions in liquid water.- Chem.Phys.Lett., 1980, v.70, H 2, p.326-329 .

34. Верная Дж., Фаулер P. Структура воды и ионных растворов.-Успехи физических наук, 1934, т. 15, А1? 5, с.586-644.

35. Morgan J., Warren В.Е. X-ray analysis of the structure ofwater.- J.Chem.Phys., 1938, v.6, p.666-673.

36. Brady G.W., Romanov/ W.J. Structure of water.- Ibid., i960,1. V.32, p.306.- 122

37. Danford M.D., Levy H.A. The structure of water at room temperature.- J.Am.Chem.Soc., 1962, v.84, p.3965-3966.

38. Roth G. Electronenbengungsuntersuchnung an FlÛssigke.iten. III. Wasser.- Z.Naturforsch., 1963, Bd.AI8, S.520-525.

39. Ергин 10.В., Кострова I.И. Температурная зависимость магнитной восприимчивости igO.- Ж.структ. химии, 1970, т.II, с.529.

40. Bonner O.D. The solute and temperature effects on the structure of DgO.- J.Amer.Chem.Soc., 1970, v.92, p.4497.

41. Ostrofif A.I,, Showder B.S., Y/olssmer D.E. The viscosity of Alkali chloride solutions in Ordinary and Heavy water.-J.Phys.Chem., 1969, v.73, p.2784.

42. Щрайбер JI.С., Тихий С.П. Влияние добавок хлоридов щелочных металлов и температуры на структуру обычной и тяжелой воды.-Ж.физ. химии, 1973, т.47, с.698.

43. Kellomaki A. "Viscosities of H^O-D^O Mixtures at varions Temperatures.- Finn.Chem.Lett., 1975, N 2, p.51-54.

44. Arnett E.11., Mc.Kelvey D.R. Solvent Isotope Effect on Thermodynamics of Noncreating SolutesSolute-Solvent Interaction. J.E.Coetree, C.D.Ritchile Eds,, Marcel Dekker, N.Y., 1969, p.343-398.

45. Nemethy G.N. The Structure of water and Thermodynamics of aqueous Solutions.- Rappl.Zab.fis, Instr.Super.Sanita, 1970, N 26, p.66.- 123

46. Nemethy G.N., Scheraga H. Structure of water and Hydrophobic Bonding in Proteins.- J.Chem.Phys., 1964, v.41, p.680.

47. Safford G.J., Zeung P.S. Studies of Electrolutic solutions by X-Ray Difractions and Neutron inelastic Scattering.-Techniques of Electrochemictry, by E.Yeager, J.Salkind eds., 1973, v.2} p.173-289.

48. Stewart G.W. X-Ray Difraction of HgO and D20.- J.Chem.Phys., 1934, v.2, p.147.

49. Larson K.E., Daheborg U. Some vibrational Properties of Solid and Liquid E^O and D20 Derived from Differential Cross-section Measurements.- J.Nucl. Energy, 1962, v.16, p.81.

50. Неволина H.A., Сейфер A.I. О влиянии давления на структуры Н20 и Д20.- Ж.структ. химии, 1973, т.14, с.549-551.

51. Рабинович И.Б. Влияние изотопии на физико-химические свойства жидкостей.- ML: Наука, 1968.

52. Вдовенко В.М., Гуриков Ю.В., Легин Е.К. Термодинамика двух-структурной модели воды. I. О структуре тяжелой воды.- I. структ. химии, 1966, т.7, с.819.

53. Pimentel С.С., Tfc.Ceellan A.L. The Hydrogen Bond.- ed.

54. Freeman, San-Francisko, I960.

55. Prank H.S. Covalency in the Hydrogen Bond and the Properties of Water and Ice.- Proc.Roy.Soc., 1958, V.A247, p.481-492.- 124

56. Шрайбер Л.С. Изучение влияния температуры на структуру жидкостей. В сб.: Тепловое движение молекул и межмолекулярные взаимодействия в жидкостях и растворах.- Самарканд, 1969, с.240.

57. Неволина H.A., Сейфер А.Л. 0 влиянии давления на структуры Н20 и J^O.- К.структ. химии, 1973, т.14, с.549.

58. Dreizier Н., Dendle G. Rotationsspektrum ro-structure unddipolmoment von dimethylsulfoxide.-Z.Naturforsch.,1964,v.I9a,1. N 4, p.3-7.

59. Барановский В.И., Кукушкин Ю.Н., Панина Н.С., Панин А.И. Электронная структура и донорные свойства диметилсульфокси-да.- Ж.неорган, химии, 1973, т.18, $ 6, с.1602-1607.

60. Schläfer H.L., Schafernicht W. Dimethylsulfoxid als Lösungsmittel für anorganische.- Angew.Chemie, I960, Bd.72, N 17» S.618-626.

61. Clevern H.L., Wertum E.E. Dimethylsulfoxide and dimethyl-sulfone heat capacities entalpies of fusion and thermodina-mic properties.- J.Phys.Chem., 1970, v.74, N 6, p .1309-1317.

62. Mackle H., O'Hare P.A.G. Termodinamic properties of DffiO and dimethylsulfone.- Trans. Faraday Soc., 1962, v.58, P.I9I2-I9I9.65. Douglas T.B.- J.Amer. Chem. Soc., 1948, v.70, p.200I.

63. Martin D., Weis A., Niclas H.J. Dimethylsulfoxid als Lösungsmittel.- Angew.Chem. Int., 1967, v.79, N 5, p.340-357.

64. Amey R.L. The extent of assocition in liquid dimethylsulfoxide .- J.Phys.Chem., 1968, v.72, N 9, p.3358-3359.3

65. Alerhand A., Schlejer P. A stady of C(sp^)-H group as donor of protons for formation H-bond.- J.Amer.Chem.Soc., 1963, v.85, p.1715-1717.

66. Push. R., Mc Crary G.E. , Blumeield J.L. Mechanism of nucleo-philie substitution in dimethylsulfoxide water mixtures.-J.Amer.Chem.Soc., 1961, v.83, p.4281-4283.

67. Safford G., SchlSffer H., Leung N., Doeblers G.J1., Brody H.f Lyden P. Neutron inelastic scattering and X-ray stadies of aqueous solutions of dimethylsulfoxide and dimethylsulfone J.Chem.Phys ., 1969, v.50, p.2140-2145 .

68. Sim G.A. Molecular structure dimethylsulfoxide.- Ann.Rev. Phys.Chem., 1967, v.18, p.69.

69. Пиментел Дж., Мак-Клеман А. Водородная связь.- М.: Мир, 1964,- 462 с.

70. Peats F.W., Ives Dig. The ionisation functions of cyanoacetic aci acid in reaction to the structure of water and the hydration of ions and moleculs.- J.Chem.Soc., 1956, p.2798-2812.

71. Клюева M.JI., Новоселов Н.П., Мищенко К.П., Рябченко О.И.

72. К термодинамической характеристике растворов иодидов натрия и цезия в диметилсульфоксиде. Расширены, тезисы докл. УТ Всесоюзной конференции по калориметрии. Тбилиси, 1973, „Мецниереба", с.258-261.

73. Паркер А. Влияние сольватации на свойства анионов в диполяр-ных апротонных растворителях.- Успехи химии, 1961, т.32,10, с.1270-1275.

74. Иосида Дзэньити, Иосида Норио Когё Кагаку дзасси.- j.chem. Soc. Jap. ind Chem.Soc., 1970, v.73, p.2296-2300.

75. Feuby D.V., Hepler L.G. Thermodynamic study of complex formation between dimethyl sulphoxide and chloroform.-J.Chem. Thermodyn., 1974, v.6, H 2, p.185-189.- 126

76. Щербина Е.И., Тененбауен А.Э., Гурарий JI.JI., Башун Т.В. Характер межмолекулярных взаимодействий в растворах смешанных растворителей,- Химия и технолог, топлив и масел, 1973, № 10, с.14-17.

77. Butler J.N. Electrochemistry in dimettyl sulfoxide.-J.Electroanal.Chem., 1967» v.14, N I, p.89-116 •

78. Suwalsky W. Mario, J.P. Trini Estudio del poder solvente del dimetilsulfoxido (DMSO).- Bol.Soc. chilena quim, 1963 (1966), v.13, N I, p.15-23.

79. Prue J.E., Sherrington P.J. Test the Fuoss-onsager conductance equation and the determination of ion sizes in dimethyl-formamideTrans Faraday Soc., 1961, v.57, N 10, p.1795-1808.

80. Drago R.S., Carlson R.L., Purcell K.P. Iron (Ill)-chloro complexes in the solvent N,N-dimethylacetamide.- Inorg. Chem., 1965, v.4, IT II, p.15-17.

81. Gutman V., Wychera E. Uber der Einfluss des Losungsmittels auf Koordinationsreaktionen in nichtwässrigen Sistemen.-Rev.chim. miner., 1966 (1967), v.3, N 4, p.941-951.

82. Gutman V., Leitmann 0. Azido komplexe in nichtwäbrigen Lösungen I. LlLtt. Co (II), Ni (II) und Си (II) in Acetonit-ril Trimethylphosphat und Dimethylsulfoxid.- Monatch.Chem., 1966, v.97, N 2, p.926-946.

83. Rodewalda G.R. Mahandran K., Bear J.L., Puchs R. Solvation Enthalpies and Rates of Nucleophilie Displacement of Alkali Halides in Dimethyl Sulfoxide.- J.Amer.Chem.Soc., 1968,v.90, p.6698-6700.

84. Arnett E.M., Mc Kelvey D.R. Enthalpies of transfer from water to dimethyl sulfoxide for some ions and molecules.-J.Amer.Chem.Soc., 1966, v.88, p.2598-2599.- 127

85. Ranky W.O., Nelson D.С.Organic Sulfur Compounds.- Pergamon Press., 1961, Bd.I, S.I70.

86. Крестов Г.А. Современное состояние и проблемы химии неводных растворов.- Химия, Ж. ВХО, 1984, т.29, с.482-489.

87. Schneider Н. Ion solvation in mixed-solvents in solute-solvent Interactions ed J.P. Coetzee and C.D. Ritchie N-Y, 1976, v.2, p.103-148.

88. Pacrer K.J., Tomlinson D.J. Nuclear spin relaxation and selfdiffusion in the binare sistem, dimethylsulphxide (DMSO) + water.- Trans. Faraday Soc., 1971, v.67, N 5, p.1302-1314.

89. Rassraussen G.H., Mac Kenzie A.P. Phase diagram for the sistem water-dimethylsulfoxide.- Nature, 1968, v.220, p.1315-1317.

90. Bulla I., TormSla P., Lindberg J. Spin probe studies on the dynamic structure of dimethyl sulfoxid-water mixtures.-Acta Chemic. soand. Scandinavica, 1975, v.A29, N I, p.89-92.

91. Parker K.J., Tomlinson D.J, Nuclear spin relaxation and selfdiffusion in the binare sistem dimethylsulfoxide-water Trans. Faraday Soc., 1971, v.67, N 5, p.I302-I3I4.

92. Mayer Ulrich, Gergen Y/olfgang, Gutmann Viktor. IIMR-Spectro-scopic studies on solvent electroprilic proporties, Part II: Binary aqueons-non aqueous solvent systems.- Monatsh.Chem., 1977, v.I08, N 2, p.489-498.

93. Brink G., Falk M. The effect of dimethyl sulphoxide on the structure of water.- J.Mol.Struct., 1970, v.5, p.27-30.

94. Паркер А. Применение полярных апротонных растворителей в органической химии.- В сб.: Успехи органической химии. М.: Мир, 1968, т.5, с.5.- 128

95. Сырбу В.А. Акустическая спектроскопия уксусной кислоты, диметилсульфоксида и их водных растворов. Строение этих систем и кинетика процессов перестройки их структуры.-Автореферат дис. канд.хим. наук, М., 1973.

96. Scherer J.R., GoMan К., Kint S. Raman Spectra and structureof water in dimethyl sulfoxide .-J .Phys .Chem., 1973, v.77,N 17,p.2108—2117.

97. Батулин П.А., Сингурел Л., Чекунова А.В. Исследование межмолекулярного взаимодействия диметилфульфоксида в растворах.-Ж.прикл. спектр., 1968, т.9, вып.2, с.303-306.

98. Singurel Ъ., Singurel G. On the oscillation spectrum ofdimethyl sulphoxide (DMSO) in solution.-Rev.roum.chim.,1973,v.18, p.789-795.

99. Шахпаронов М.И., Гелиярова H.M. Диэлектрическая радиоспектроскопия водных растворов диметилформамида и диметилсульфоксида.- В сб.: Физика и физико-химия жидкостей. М.: МГУ, 1980, вып.4, с.75-104.

100. Гелиярова Н.М. Диэлектрическая радиоспектроскопия 1Т,1Т-диме-тилформамида и диметилсульфоксида и юс растворов.- Дисс. канд.хим. наук. М., 1977,- 170 с.

101. Kenttamaa J., Lindberg J.J. Volunres and hears of mixing of Dimethyl Sulfoxide Water mixture in the light of thermodinamic and dielectric bihaviour.- Suomen Kem., I960, v.33, p.32-35.

102. Lindberg J.J., Lauren R. Viscosities and Densities of Binary Mixtures of Dimethyl Sulfoxide with Water, Acetic Acid, Chloroform and BenseneSuomen.Kem., 1962, v.71, p.37-43.

103. Cowie I.M., Toporowski P.M. Association in the binary liquid sistem dimethylsulphoxide-waterCan.J.Chem., 1961, v.39, p.2240-2243.- 129

104. Morel I.P. Conductivities de quelques electrolytes dissociation de lfacide acitique et potentiels normaux de 1'electrode Ag-AgCl dans les melanges eau-dimethy1sulphoxyde.- Bull. Soc.Chim. Franse, 1967, N 4, p.I405-I4II.

105. Lebel R.G., Goring D.A.I. Densites viscosities and refrac-tivi index and hidroscopicity of mixtures of water and dimethylsulphoxideJ.Chem. and Engineering Data, 1962, v.7, N I, p.IOO-IOI.

106. Рогиевский Г.В., Овчинникова Р.А., Пенкина. Н.В. Вязкость и плотность системы вода диметилсульфоксид.- Ж.прикл. химии, 1982, т.55, №8, с.1858-1860.

107. Tommila Е., Payunen A, The dielectric constants and surface tensions of dimethyl sulphoxide-water mixtures.- Suomen. Kem., 1968, V.4I, N 5-6, p.172-176.

108. Kenttamaa J., Lindberg J.J. The termodynamic excess functions of the system dimethyl sulphoxide-water,« Suomen. Kem., I960, v.33, IT 3, p.98-100.

109. Doucet M.V., Сalmes-Parrault P., Durand M-TC.R. Acad. Sc. Paris, 1972, v.260, p.1878.

110. Глазкова E.H. Термодинамические характеристики сольватации ионов HCI в ДУ1С0 и его смесях с водой.- Автореферат дис. канд.хим. наук, ХГУ, 1975.

111. ИЗ. Lindberg JJ., Kenttamaa J. Some considerations of thestructures of dimethyl sulphoxide-water mixtures in the liqht on thermodynamic and dielectric behaviou Suomen Kem., I960, v.33, p.104-107.

112. Drinkard W., Kiverson D. Nuclear resonanse and thermalstudies on hidrogen bonds in solution.- J.Phys.Chem., 1958, v.62, p.1494-1498.

113. Quitzsch К., Prins H., Siihnel К., Pham V.S., Geiseler G. Thermodynamische Exzeseiqenschaften binSren Sisteme mit Dimethylsulphoxid als I.H schkomp orient e Z.phys.Chem. (DDR), 1969, Bd.24I, N 5-6, S.271-284.

114. Цветков В.Г., Новоселов H.B., Климин Б.В. Энтальпия смешения ряда органических растворителей с водой.- В сб.: Шестая Всес. конф. по калориметрии, Тбилиси, Мецниереба, 1973, с.293-295.

115. Macdonald D.D., Dunay D., Hanion G. and Hyne I.V. The thermal pressure and energy-volume coeff cients of dimethyl-sulphoxide-water mixtures.- Gan.J.Chem. Eng., 1971, v.49,1. N 4, p.611-617.

116. Clever H.L., Pigott S.P. Entalpies of mixing of dimethyl-sulphoxide with water and several ketones at 25°.- J.Chem*' Thermodyn., 1971, v.3, N2, p.22I-225.

117. Lam S.Y., Benoit B.L. Same thermodynamic properties of the dimethylsulphoxide-water and propylene carbonate-water systems at 25°C.- Can.J.Chem., 1974, v.52, N 5, p.718-722.

118. Rodante P., Railо P., Piordiponti P. Calorimetric measurement of the water ionization enthalpy in dimethylsulpho-xide-water mixtures at 25°C.~ Thermochimica Acta, 1973,v.6, N 4, p.369-374.

119. Piordiponti P., Railо P., Rodante P. Ionization enthalpi of benzoic acid in water-dimethylsulphoxide mixtures,-Thermochim. acta, 1974, v.9, II 3, p.269-275.

120. Port R.J., Moor W.R. Adiabatic compressibilities of binary liquid mixture.- Trans. Paraday Soc., 1965, v.6l, N 10,p.2102-2 III.- 131

121. Jung K.H., Hjne J.В. The isotermal compressibilities of the dimethylsulphoxide-water mixture at 25°C.- Gan.J.Chem., 1970, v.48, N 15, p .2423-2425.

122. Rasmusen D.H., Mackenzie A.P. Phase diagrame for the sistem water-dimethylsulphoxideZ.Nature, 1968, v.22 0, N 5,p.174, I3I5-I3I7.

123. Simons E.A. I-Iidrogen gas solibility in dimethylsulphoxide-water sistem: a further clue to solvent structure in these media.- Canad.J.Chem., 1971, v.49, N24, p.3940-3947.

124. Полшцук А.П. Растворимость и термодинамика растворения аргона в системах вода-формамид, вода-диметилсульфоксид-хлориды щелочных металлов, вода-диметилформамид, вода-диметилсульфоксид.- Дисс. канд.хим. наук, Иваново, 1974.174 с.

125. Мишустин А.И., Кесслер 10.М. 0 взаимодействии в жидкой фазе между водой и диметилформамидом.- Ж.структ. химии, 1974, т.15, J& 2, с.205-209.

126. Todashi Tokohiro, Menafra L., Szmant H.Harri. Contribution of relaxation and chemical shift results to the elucidation of the structure of the water-DMSO liquid sistem.- J.Chem. Phys., 1974, v.6l, N 6, p.2275-2281.

127. Кухаренко В.А. Теплоемкость диметилформамида, диметилсульф-оксида, дейтерированного диметилсульфоксида и пропиленкар-боната в воде, тяжелой воде и одноатомных спиртах при 278333 К. -Дисс. канд.хим. наук, Иваново, 1983,- 174 с.- 132

128. Абакумова Н.А., Шасионов И.И., Кесслер Ю.М., Вайсман И.И. Диаграммы плавности бинарных систем воды с ГШТ, ДШ>, ДЭФ, ДМА, ацетоном и ТГФ.- В сб.: Современные проблемы физ. химии растворов, часть 2, Л., 1981, с.47-54.

129. Lyashchenko А.К., Goncharov V.S., Toshiro Iijima, Hisashi Vedaira, Jiro Komijama. Sound "Velocity, Density and Compressibility in Solution of Hexamethylphosphoric Tria-mide in E^CF and DgO.- Bull .Chem.Soc .Jap., 1980, v.53, IT 7, p. 1888-1891.

130. Waters Paul, Jaffer Shams. Densities of solution of p-di-oxan in HjO and D20.- Chem.Soc.Chem.Commons., 1975, N 13, p.529-531.

131. Wolf D., Kadish A.I. Effect of isotope substitution on the viscosity of water-methanol mixtures at 25°CJ.Phys.Chem., 1980, v.84, N 8, p.921-925.

132. Desnoyers I.E., Jolicolur C. Modern Aspects of Electrochemistry, 19б9, v.5, p.I.

133. Крестов Г.А., Березин Б.Д. Основные понятия современной химии.- I.: Химия, 1983,- 96 с.

134. Parker V.B. Thermal properties of aqueons uni-univalent electrolytes.- N.B.S.: Washingtnon, 1965.

135. Воробьев А.Ф. Некоторые вопросы термохимии водных и неводных разбавленных растворов электролитов.- Материалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов, Иваново, 1971, с.5-24.

136. Перелыгин Б.Г., Бывальцев Ю.А., Воробьев А.Ф. Энтальпии растворения хлорида, бромида и иодвда калия в смесях этанол-вода.- Ж.физ. химии, 1978, т.52, № 2, с.484-486.- 133

137. Weintraub Robert, Tamir Abraham, Apelblat Alexander. Enthalpy of solution of ammonium iodide in water.-J.Chem. Thermodyn., 1983, v.15, N 5, p.403-407.

138. Перелыгин Б.Г., Бывальцев Ю.А., Воробьев А.Ф. Энтальпии растворения хлорида рубидия, иодида рубидия и иодида натрия в смесях этанол-вода.- Ж.физ. химии, 1978, т.52, № 5, CJ558-I559.

139. Термические константы веществ. Справочник под ред. В.П.Глушко. Вып.10, М.: 1981.

140. Water.- A comprehensive treatise ed. P.Pranks, vol.3. Aqueons Solutions of Simple Electrolytes. Plen.press: New-York-London, 1973, p.472.

141. Arnett E.M., Mc Kelvey, in „Solute-Solvent Interactions", (ed. Coetzee J.P. and Ritchie G .D.), Dekker, Few-York, 1969.

142. Davies D.H., Benson G.C. Some Heats of solution in light and heavy water.- Can.J.Chem., 1965, v.43, p.3I00-3I03.

143. Krishnan C.V., Friedman H.L. Enthalpies of alkylammonium ions in water, heavy water, propylene carbonate and dimethyl sulphoxide.- J.Phys.Chem., 1970, v.74, p.3900-3907.

144. Lange E., Martin W.- Z.Physik.Chem., 1937, Bd.AI80, S.233.

145. Lowe B.M., Smith D.G. The Measurement of Solvent Isotope Effects with Cation Selective Glass Electrodes.- J.C.S. Chem.Comm., 1972, p.989-990.

146. Criss C.M. In: Physical Chemistry of Organic Selvent Systems. Ed. by A.K.Covington, T.D.Dickinson.- London: Plenum Press., 1973, p.823.

147. Fuchs R., Plumlee D.S., Rodewald R.F. The calorimetric determination of entalpies of transfer of halide ions in aqueous dimethyl sulphoxide solutions.- Thermochimica Acta, 1971, v.2, N 6, p.515-518.

148. Rodewald R., Mahendran K., Bear J., Fuchs R. Solvation enthalpies and rates of nucleophilic displacement of alkali halides in dimethyl sulphoxide.*- J.Amer.Chem.Soc 1968, v.90, p.6698-6700.

149. Smyrl W.H., TObias C.\7. Thermodynamic Properties of LiCl in Dimethyl Sulphoxide.- J.Electrochem.Soc;, 1968, v.115, N I, p.33-36.

150. Fuchs R., Hagan P. Songle Ion Entalpies of Transfer from Water to Aqueous Dimethyl Sulphoxide Solutions.- J.Phys. Chem., 1973, v.77, p.I797-I800.

151. Fuchs R., Hagan C.P., Rodewald R.F. Transition state enthalpies of transfer in aqueous dimethyl sulphoxide solution. The alkaline hidrolysis of euthyl acetate.-J.Phys.Chem., 1974, v.78, p.I509-I5H.

152. Карпенко Г.В. Термохимическая характеристика системы элект-ролит-вода-диметилсульфоксвд.- В сб.: Термодинамика и строение растворов. Иваново, 1977, с.122-124.

153. Монаенкова А.С., Падунова И.Д., Воробьев А.Ф. Термохимия растворов галогенидов калия и натрия в смесях диметилсульф-оксид-вода.-Вестн. МГУ, Химия, 1977, №6, с.667-671.- 135

154. Воробьев А.Ф., Монаенкова A.C., Падунова И.Д. Корреляция термохимических и структурных характеристик растворов щелочных галогенидов в смесях диметилсульфоксид-вода.- Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1977, т.20, № II, с.1641-1646.

155. Воробьев А.Ф., Монаенкова A.C., Падунова И.Д. Термохимия растворов галогенидов рубидия и цезия в смесях диметилсульфоксид-вода. Ж.общ. химии, 1978, т.48, $ I, с.11-13.

156. Воробьев А.Ф., Монаенкова A.C., Падунова И.Д. Термохимические исследования системы Ке-^О.- В сб.: Шестая Всесоюзная конференция по калориметрии. Тез. докл., Тбилиси, Мецние-реба, 1973, с.249-252.

157. Воробьев А.Ф., Монаенкова A.C., Падунова И.Д. Энтальпии растворения иодистого калия в смесях диметилсульфоксид-вода.- Вестн. МГУ, Химия, 1974, т.15, № 2, с.148-153.

158. Монаенкова A.C., Алексеев Г.И., Воробьев А.Ф. Энтальпии растворения хлоридов стронция и бария в воде и смесях ди-метилсульфоксид-вода и пропиленкарбонат-вода.- Ж.физ. химии, 1983, т.57, № 9, с.2173-2176.

159. Александров В.В., Глазова E.H., Безпальгй В.Н. Температурная зависимость энтальпий сольватации ионов хлористого водорода в смесях диметилсульфоксид-вода и этиленгликоль-вода.

160. В сб.: УТ Всесоюзная конференция по калориметрии. Расшир. тез. докл. Тбилиси, Мецниереба, 1973, с.276-279.

161. Александров В.В., Спирина C.B. Реальные энергии сольватацииионов водорода и хлорид ионов в диметилсульфоксиде и его смесях с водой.- Ж.физ. химии, 1975, т.49, № 5, с.1307-1308.

162. Александров В.В., Понаетова Т.Д. Исследование термодинамических свойств иодистого аммония в смесях диметилсульфокси-да с водой.- Ж.физ. химии, 1983, т.57, № II, с.2830-2831.- 136

163. Brian G. Cox, Natarajan R., Waghorne W.E. Thermodynamic Properties for transfer of Electrolytes from water to dimethylsulphoxide and to dimethylsulphoxide + water mixtures.-J.Chem.Soc. Faraday Trans., 1979, Part I, v.75, N 7, p.1780.

164. Cox B.G. Parker A.J., Y/aghorne Coordination and Ionic Solvation.- J.Phys.Chem., 1974, v.78, N 17, p.I73I-I740.

165. Kundu K.K., Das A*K. Transfer Free Energies of Some Ionsfrom Yiater to Dimethylsulphoxide-Y/ater and Vrea-Water Mixtures.- J.Sol. Chem., 1979, v.8, N 4, p.259-265.- 137

166. Kim J.I., Gamaa E.A. Preferential solvation of single Ions: The Ph^AsPh^B Assumption for single Ion Thermodynamics in Mixed Dimethy1sulphoxide-water solvents.- Bull. Soc.Chim. Belg., 1981, v.90, IT 4, p.391-407.

167. Абросимов В.К.Об особенностях гидратации ионов в тяжелой воде.- Радиохимия, 1973, т.15, с.127-129.

168. Мшценко К.П., Самойлов О.Я. Советская наука и техника за 50 лет. Развитие физической химии в СССР.- М.: Наука, 1967.

169. Гальперин Л.Н., Машкинов Л.В., Колесов Ю.Р. Дифференциальный автоматический микрокалориметр.- Приборы и техника эксперимента, 1972, № I, с.233.

170. Королев В.П., Колкер A.M., Крестов Г.А. Калориметрическая установка для измерения теплот растворения солей при различных температурах.- Ж.физ. химии, 1977, т.51, с.751-752.

171. Киселев А.В., Муттик Г.Г. Изотермический калориметр с постоянным теплообменом.- Ж.физ. химии, 1961, т.35, с.2153--2155.

172. Скуратов С.М., Колесов В.П., Воробьев А.Ф. Термохимия.- М.: МГУ, 1964, т.1, 302 с.

173. Кальве Э., Прат А. Микрокалориметрия.- М.: И.А., 1963,-477 с.

174. Попов М.М. Термометрия и калориметрия.- М.: МГУ, 1954,-941 с.

175. Королев В.П., Егоров Г.И., Кухаренко В.А. Крестов Г.А. Герметичный микрокалориметр с малым реакционным объемом для измерения тепловых эффектов растворения.- Ж.физ. химии, 1980, т.30, № I, с.248-249.

176. Королев В.П., Батов Д.В., Вавдышев В.Н., Крестов Г.А. Герметичный адиабатический микрокалориметр.- Ж.физ. химии, 1983, т.57, с.253-254.

177. Лебедь В.И. Температурная зависимость термодинамических характеристик сольватации электролитов.- Дисс. канд.хим. наук, Харьков, 1966.

178. Бейтс Р. Определение рН. Теория и практика.- Л.: Химия, 1972.

179. Харнед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов.-М.: Иностр. литер., 1952.

180. Synnot J.С., Butler J.N. Solibllity and complex formation equilibli of solve chloride in dimethylsulphoxide-water mixture.- J.Phys.Chem., 1969, v.73, IT 5, p.I470-I476.

181. Alexander R., Ко E.C., Mac Y.C., Parker A.J. Solvation of ions solubility products and instability constants in water methanol, formamide, dimethy1sulphoxideJ.Amer.Chem.Soc., 1967, v.89, N 15, p.3703-3712.

182. Luehrs D.C., Iwamoto R.T., KLeinbey R.W. Solubility of silver halides complex in selected nonaqueouse medium.- Inorg. Chem., 1966, v.5, IT 2, p.201-2 04.

183. Rumbaut N.A., Peeters M.L. Temperature depence of solubility and complexes formation of silver chloride.- Bull.Soc.,Chim. Belg., 1970, v.79, N 1-2, p.45-49.

184. Глазкова E.H. Термодинамические характеристики сольватации ионов HCI в ЛМСО и его смесях с водой.- Дисс. .канд.хим. наук, Харьков, 1975.

185. Крестов Г.А., Кобенин В.А., Семеновский С.В. Новый метод получения безводных хлоридов РЗЭ.- Изв.вузов. Химия и хим. технол., 1971, т.14, с.462-464.

186. Соколов В.Н. Энтропийные характеристики сольватации индивидуальных ионов из данных по электропроводности и термо-эде в системе Н20-СН30Н-RHNBr (R = СН3, С2Н5-, С3Н?-, С4Н9-,- 139

187. CgHjj-) при 288,15-328,15 К.- Дисс. канд.хим. наук, Иваново, 1981.

188. Butler J.N. Reference electrodes in aprotic organic solvents.-In: Advances in electrochemistry and electrochemical engineering. New-York, 1970, v.7, p.77-175.

189. Stuart R.G. On the calculation of the corrected temperature rise in isopeibol calorimetry. Modifications of the Dickinson extrapolation method and treatment of thermistor-thermometer resistance values.- J.Chem.Thermodyn., 1971, v.3, p.19-34.

190. Ingemar V/adso. Calculation methods in reaction calorimetry Science Tals LKB Instrument. J., 1966, v.13, p.33-39.

191. Owen B.B., Brinkley. Annals N.-Y. Acad. Sci, 1949, v.51, p.753.

192. Ходаковскии И.Л. Сб. Физико-химические проблемы гидротермальных и магматических процессов.- М.: Наука, 1975,- 124 с.

193. Соловьев С.Н., Привалова Н.М., Воробьев А.Ф. Относительно использования теории Дебая-Хюккеля для расчета энтальпий разбавления неводных растворов электролитов.- Ж.физ. химии, 1976, т.50, с.2719-2720.

194. Соловьев С.Н. Термохимическое исследование растворов иодидов калия и натрия в некоторых двойных смесях на основе формами-да и его производных.- Дисс. канд.хим. наук, М., 1977.

195. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов.- М.: Химия, 1976,488 с.

196. Методы измерения в электрохимии, т.2 / под ред. Э.Егера, А.Залкинда.- М.: Мир, 1977,- 301 с.

197. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа.- Л.: ЛГУ, 1977,- 120 с.- 140

198. Термические константы веществ / под ред. В.П.Глушко.- М.: АН СССР, 1965, вып.1, 1972, вып.6.

199. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание.- М.: Наука, 1978.

200. Рябинин В.А., Остроумов М.А., Свит Т.Ф. Термодинамические свойства веществ. Справочник.- Л.: Химия, 1977.

201. Александров В.В. Кислотность растворов и сольватация.-Дисс. докт.хим. наук, Харьков, 1974.

202. Спиридонов В.П., Лопаткин А. Математическая обработка физико-химических данных.- М.: МГУ, 1970,- 222 с.

203. Зайдель А.Н. Ошибки измерений физических величин.- Л.: Наука, 1974,- 108 с.

204. Parker V. Thermal Properties of Aqueous Uniovalent Electrolytes.- V.S. Departament of Commens iTBS.-W., 1965, 342 p.

205. Батунер Л.М., Позин M.E. Математические методы в химической технике.- Л.: Химия, 1968,- 824 с.

206. Воробьев А.Ф. Состояние и проблемы термохимии неводных растворов электролитов.- В сб.: Современные проблемы физической химии, МГУ, М., 1976, т.9, с.114-162.

207. Blandamer M.J., Burgess J., Kijowski J. Enthalpies of Solution of Lanthanum, Gadolinium and Ytterbium Trichlorides in Binary Aqueons Solvent Mixtures.- Inorg.Chim. Acta, 1982,v.58, p.155-159.

208. Лявданский В.В. Термодинамическое исследование изотопных эффектов растворения (тго2)2со, (нн^со, (ch2)6n4, Жсн3)4вг, ы(н-о4нд)4вг и КС1 в d2-o и н2о при различных температурах.- Дисс. канд.хим. наук, Иваново, 1981,- 135 с.

209. Ватагин B.C. Тензиметрия и термохимия растворов Led ,Ll7 Но7 и Bu^fi/7 в н-пропиловом и н-бутиловом спиртах при 268333 К.- Дисс.канд.хим. наук, 1982,- 160 с.- 141

210. Мишустин А.И., Кесслер Ю.М. Электродонорные свойства молекул и цредпочтительная сольватация катионов лития в смешанных растворителях.- В сб.: 13 Всесоюзн. Чугаевское совещ. по химии компл. соединений, М., 1978, с.270.

211. Greyson S., Snell H.J. The influence of the alkaline earth chlorides on the structure of water.- J .Phys .Chem., 1969, v.73, N 10, p.3208-3214.

212. Marcus Y. Thermodynamics functions of transfer of single ions from water to nonaqueous and mixed solvents.- Pure and Appl.Chem., 1983, v.55, N 6, p.977-1021.

213. Abraham M., Nasenzaden A. Thermodynamics of transfer of Ph^C; scaled-particle theory and Ph^As+/Ph^B"" assumptionfor single ions.- Can.J.Chem., 1979, v.57, N 15, P.2004-2009.

214. Parker A.J., Waghorre V/.E. Solvation of ions. Free energies of transfer of ions to multi-site solvents and solvents mixtures.- Austral.J. Chem., 1978, V.3I, N 6, p.II8I-II87.

215. Moreau Colette, Douheret Gerard. Stude de la solvation ionique dans les melanges eau-acetonitrile. C.r. Acad.Sci., 1973, v.276, N 19, p.1493-1495.

216. Бродский А.И., Сулима Л.В. Замедленный обмен водорода в растворах солей аммония. Докл. АН СССР, 1950, т.74, $ 3, с.513-515.

217. Королев В.П., Егоров Г.Й., Крестов Г.А. Изотопный эффект в энтальпии гидратации иона аммония.- Ж.физ. химии, 1982,т.56, $ 2, с.437-439.- 142

218. Воробьев А.Ф., Монаенкова A.C., Мищенко A.B., Рашкович Л.Н. ВОПРОСЫ ТермОДИНамИКИ раСТВОрОВ RbHgPO^ и RbD2P04 в Н20 и Д20.- Извест. высш. учебн. завед. Химия и хим. технол., 1974, т.17, В 5, с.673-676.

219. Virnich Н., Höpfner А. Der isotopieeffekt bei der Verdampfung von ammonium-chlorid.- Ber.Bunsenges, phys.ehem., 1980, Bd.84, N 8, S.716-720.

220. Wirths M., Schneider M. The effect of pressure on the-transitions of NH^Cl И ж>4С1.~ J.Chem.Thermodyn., 1981, v.I3, H 7, p.701-702.

221. Колотыркин B.M., Николаев Н.И. Распределение изотопов лития в несмешивающихся растворителях.- Ж.физ. химии, 1962, т.36, с.2540

222. Рыскин Г.Я., Агеев Р.П. Разделение изотопов лития при обмене амальгамы с растворами солей в органических растворителях.- Ж.физ. химии, 1978, т.52, с.89-91.

223. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. К.П.Мшценко, А.А.Радвеля.- I.: Химия, 1972,-198 с.