Анодное растворение сплавов системы Cd-Bi в нейтральных и слабощелочных боратных растворах

Мишуров, Владимир Игоревич

Анодное растворение сплавов системы Cd-Bi в нейтральных и слабощелочных боратных растворах тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.05 ВАК РФ

Мишуров, Владимир Игоревич АВТОР

кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ

Ростов-на-Дону МЕСТО ЗАЩИТЫ

2012 ГОД ЗАЩИТЫ

02.00.05 КОД ВАК РФ

Диссертация по химии на тему «Анодное растворение сплавов системы Cd-Bi в нейтральных и слабощелочных боратных растворах»

Автореферат диссертации на тему "Анодное растворение сплавов системы Cd-Bi в нейтральных и слабощелочных боратных растворах"

На правах рукописи

Мишуров Владимир Игоревич

АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ СПЛАВОВ СИСТЕМЫ Сс1-В! В НЕЙТРАЛЬНЫХ И СЛАБОЩЕЛОЧНЫХ БОРАТНЫХ РАСТВОРАХ

Специальность 02.00.05 - электрохимия

Автореферат

диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

6 ЛЕН 2012

Воронеж - 2012

005056349

Работа выполнена в ФГАОУ ВПО «Южный федеральный университет»

Доктор химических наук, доцент Бережная Александра Грнгорьевна

Калужина Светлана Анатольевна,

доктор химических наук, профессор, профессор кафедры физической химии ФГБОУ ВПО «Воронежский государственный университет»

Попова Ангелина Алексеевна, доктор химических наук, доцент, заведующая кафедрой физической химии и физики ФГБОУ ВПО «Майкопский государственный технологический университет»

Учреждение Российской академии наук «Институт физической химии и электрохимии им. А.Н. Фрумкина», г. Москва

Защита состоится 13 декабря 2012 г. в 14 — ч. на заседании диссертационного совета Д212.038.08 на базе ФГБОУ ВПО «Воронежский государственный университет» по адресу: 394006, Россия, г. Воронеж, Университетская площадь, 1, ауд. 439.

С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке Воронежского государственного университета.

Автореферат разослан 12 ноября 2012 г.

Ученый секретарь диссертационного совета Д 212.038.08

Научный руководитель: Официальные оппоненты

Ведущая организация

ОЧ

^ Семенова Г.В.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность. Электрохимия сплавов является научной основой многих технологических процессов. В рамках данного направления достаточно широко изучено поведение гомогенных систем; гетерогенные сплавы исследованы в меньшей степени. Их поведение неоднозначно, определяется природой компонентов, составом, типом и размером структурных составляющих, рН среды, потенциалом и прочими факторами. В полной мере это касается легкоплавких эвтектических сплавов системы Сс1-В1, которые используются в качестве конструкционного материала при изготовлении теплообменников.

Анодное растворение сплавов Сс1-ЕН мало исследовано, особенно при условии пассивации обоих компонентов, хотя данная система является хорошей моделью для исследования. Наличие структурной и размерной неоднородности, а также заметное различие электрохимических характеристик кадмия и висмута должно оказывать существенное влияние на анодное растворение сплавов Сс1-В1 в зависимости от их состава. В нейтральных средах Сс1 и В1 пассивируются за счет образования оксидных, оксидно-гидроксидных и оксидно-солевых слоев, соотношение и свойства которых определяются анионным составом среды. Варьирование концентрации анионов, рН и введение комплексообразователей, в частности бензотриазо-ла (БТА), позволяет менять парциальные скорости растворения структурных составляющих сплавов и открывает пути регулирования общей скорости анодного процесса. Наличие на поверхности металлов и сплавов их комплексов с БТА может сказаться на скорости анодного растворения в водных средах, не содержащих ин-гибирующих добавок, последнее особо важно для межоперационной защиты. Регулирование скорости анодного растворения, обеспечение устойчивой пассивации сплавов является значимой научно-практической задачей, а тема диссертационной работы является актуальной.

Работа выполнена в соответствии с планом НИР Южного федерального университета в рамках темы «Исследование кинетики электродных процессов на границе металл-раствор в зависимости от природы металла, состава раствора, строения ПАВ; получение на его основе новых материалов и разработка соответствующих нанотехнологий с целью повышения эффективности различных электрохимических систем».

Цель работы — установить роль структурных составляющих, концентрации борсодержащих анионов, рН среды и 1,2,3-бензотриазола в анодном растворении гетерогенных сплавов кадмий-висмут.

Задачи работы

1. Определить влияние концентрации борсодержащих анионов на анодное поведение кадмия, висмута и сплава эвтектического состава Сс160В1.

2. Сопоставить скорости анодного растворения до- и заэвтектических сплавов Сс1-В1 и чистых металлов при различных рН.

3. Установить характер влияния 1,2,3-бензотриазола на анодное растворение кадмия, висмута и их сплавов в нейтральных и слабощелочных средах.

4. Вскрыть закономерности формирования пассивной пленки на кадмии, висмуте и сплавах в боратном растворе, а также при наличии в нем 1,2,3-бензотриазола; оценить эффект последействия БТА.

Научная новизна

1. Показано, что в боратных растворах анодное поведение сплавов системы кадмий-висмут в широком интервале их составов определяется кинетикой растворения кадмия.

2. Установлено, что скорость анодного растворения гетерогенных сплавов С(1-В; в большей степени зависит от характера распределения структурных составляющих по поверхности, чем от химического состава сплава.

3. Установлен эффект последействия 1,2,3-бензотриазола на анодное растворение висмута и кадмия; выявлена его зависимость от условий формирования пассивной пленки.

4. Показано, что в нейтральных боратных средах формирование пассивной пленки на кадмии и всех составах сплавов (за исключением эвтектического) протекает в условиях диффузионно-кинетического контроля, а на висмуте и эвтектике, как и на всех изученных системах в щелочных средах - в условиях диффузионного контроля.

Практическая ценность

Полученные данные расширяют общие представления о стойкости сплавов Сс1-В1 при условии пассивации обоих компонентов и могут быть использованы при регулировании скоростей их анодного растворения. Установленный эффект последействия 1,2,3-бензотриазола при анодном растворении кадмия, висмута и сплавов Сс1-ЕН представляет интерес как метод межоперационной защиты. Научные положения, развиваемые в работе, могут быть рекомендованы к использованию в спецкурсах по коррозии и электрохимии сплавов.

Положения, выносимые на защиту:

1. Кадмий определяет кинетику анодного растворения гетерогенных сплавов Сс1-В1 в нейтральных и слабощелочных боратных растворах, а также в присутствии 1,2,3-бензотриазола.

2. Сплав эвтектического состава С(160В1 характеризуется наибольшей скоростью анодного процесса в нейтральных растворах; в щелочных средах вклад висмута в общую скорость процесса растет и эвтектика растворяется с меньшей скоростью по сравнению с заэвтектическями системами.

3. Анионный состав среды играет основную роль в активации и репасси-вации поверхности сплавов С<1-В1 при их анодном растворении, тогда как действие БТА определяется размером отдельных структурных составляющих.

4. Бензотриазол тормозит анодный процесс на кадмии, висмуте и сплавах Сс1-В1 , но лишь в нейтральных средах. Действие БТА специфично к составу сплавов и нарастает с увеличением потенциала; наибольший защитный эффект на-

блюдается при анодном растворении эвтектического и близких к нему по составу сплавов за счет уплотнения пассивной пленки.

Апробация работы

Основные результаты работы были представлены на Международных и Всероссийских конференциях, симпозиуме и школах доя молодежи: XIX Российской молодежной научной конференции, посвященной 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 2009); Международной научно-практической конференции «Актуальные проблемы химической наук, практики и образования» (Курск, 2009); V Международной конференции по новым технологиям и приложениям современных физико-химических методов для изучения окружающей среды, включая секции молодых ученых научно-образовательных центров России (Ростов-на-Дону, 2009); Всероссийской конференции «Физико-химические аспекты технологии наноматериалов, их свойства и применение» Всероссийской школе для молодежи «Актуальные проблемы современной физической химии» «Современные аспекты твердотельной электрохимии» (Москва, 2009); V Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах» ФА-ГРАН-2010,2012 (Воронеж, 2010 и 2012); 9-th International Frumkin Symposium. Electrochemical technologies and Materials for XXI Century (Москва, 2010); Всероссийской конференции «Современные проблемы коррозионно-электрохимической науки», посвященная 100-летию со дня рождения академика Я.М. Колотыркина (5 сессия) (Москва, 2010); Международной конференции молодых ученых «Актуальные проблемы электрохимической технологии» (Саратов, 2011); международной конференции памяти Г.В. Акимова «Фундаментальные аспекты коррозионного материаловедения и защиты металлов от коррозии» (Москва, 2011); Научной школе для молодежи «Коррозия, старение и биоповреждение материалов во всеклимати-ческих условиях как основной фактор надёжности и ресурса сложных технических систем» (Новочеркасск, 2011).

Публикации

Представленные результаты опубликованы в 14 печатных работах, в том числе 3 статьях журналов, рекомендованных ВАК для публикации материалов диссертаций [1-3], 11 тезисах докладов и материалах Международных и Всероссийских конференциях, симпозиуме и школах для молодежи.

Структура диссертации

Работа состоит из введения, 3 глав, выводов, приложений и списка литературы, содержит 25 рисунков, 29 таблиц. Список литературы содержит 103 библиографических наименований.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

В главе 1 рассмотрены основные представления о селективном растворении гетерогенных сплавов. Представлены экспериментальные данные о влиянии структуры гетерогенных сплавов на кинетику их анодного растворения и рассмотрено электрохимическое поведение систем с эвтектической структурой различной природы. Проанализировано электрохимическое поведение кадмия и висмута в различных средах без и при наличии неорганических и органических добавок.

В главе 2 проведено описание объектов и методов исследования. Объектами исследования служили дисковые металлические электроды с рабочей площадью от 0,28 до 0,38 см2, полученные путем армирования в полимеризованную эпоксидную смолу цилиндрических заготовок чистых компонентов и сплавов Сс1-В1 с содержанием висмута [ВГ]о= 10, 20, 30, 40, 50, 60, 65, 70, 80, 90 и 95 мас.%. Сплав с [ВГ]0= 60 мас.% является эвтектическим. Основные электрохимические измерения проводили на потенциостате ПИ-50-1.1 в трехэлектродной ячейке с разделенными анодным и катодным пространствами. В качестве рабочих сред использовали деаэрированные электролитическим водородом растворы боратного раствора (рН 7,4) с различной суммарной концентрацией борсодержащих ионов ХСв", приготовленных в соответствии с [1]*, а также подщелоченные растворы (рН 7,4-12,3) с постоянной £СВ"=8 ммоль/л и с добавкой 0,1 ммоль/л бензотриазола (БТА). Эффект БТА оценивали коэффициентом торможения где ¡0 и ¡д скорости процесса в растворе без и при наличии добавки соответственно.

В качестве дополнительных методов использовали импедансометрию, атом-но-адсорбционную спектроскопию, спектрофотометрию, а также исследование поверхности на сканирующем (СЭМ) и растровом (РЭМ) электронных микроскопах.

В главе 3 представлены результаты исследования. Рассмотрено анодное растворение сплавов в зависимости от концентрации борсодержащих анионов, рН среды, состава сплавов и наличия 1,2,3-бензотриазола при различных значениях рН.

Висмут, кадмий и их сплав эвтектического состава в боратном буфере (рН 7,4) пассивируются за счет образования оксидно-гидроксидных пленок, рис. 1. При увеличении 2СВ" меняются основные характеристики поляризационных кривых металлов и сплава. На висмуте скорость анодного процесса растет и при наибольшей ХСв на анодной поляризационной кривой появляется область активного растворения. На кадмии и сплаве при 2Сц" > 60 ммоль/л наблюдается два анодных пика, обусловленных конкурирующей адсорбцией на поверхности активирующих и пассивирующих частиц. Рост концентрации борсодержащих частиц в растворе ведет к активированию анодного процесса на всех участках поляризационной кривой.

[1] Кузнецов, Ю.И. Влияние анионов на кинетику анодного растворения и начальных стадий пассивации

железа в нейтральных растворах. Кораты / Ю.И. Кузнецов, М.Е. Гарманов // Электрохимия. - 1987. - Т. 23. -N° 3. - С. 381-387.

-0,5

0,5

1,5

ммоль/л.

Рис. 1. Поляризационные кривые на кадмии (1), висмуте (2), ставе СЛбОВг (3) и модели (4) при £С.в~ 30

-2.0

-1.0

0,0 I, (А/м2)

Кадмий из сплава растворяется селективно, что ведет к образованию пор. Большие значения скорости растворения сплава по сравнению с ожидаемой с учетом мольной доли кадмия МС[1 скоростью ¡са^са и общие представления о разном значении рН на дне и у основания пор, позволяют предположить, что из-за подкис -ления в порах пассивация кадмий затруднена, рис. 1, кривые 3 и 4.

Увеличение рН неоднозначно меняет скорость процесса на кадмии, висмуте и сплаве. На висмуте рост концентрации гидроксид-ионов приводит к увеличению скорости растворения на всех участках анодной кривой. Неявный в нейтральных средах излом на анодной поляризационной кривой, обусловленный модификацией оксидов висмута, с ростом рН переходит в ярко выраженный пик. Значение потенциала и тока пика линейно зависит от рН.

Характер зависимости скорости анодного растворения кадмия от концентрации гидроксид-ионов существенно зависит от потенциала Е. В интервале потенциалов -0,7 В < Е < 0 В зависимость скорости процесса от рН имеет У-образный вид. Увеличение рН от 7,4 до 11,3 вызывает уменьшение скорости анодной реакции. При больших значениях рН скорость растворения Сё растет, что может обусловливаться появлением в растворе ионов НСсЮ2". При рН 11,3- 12,3 и потенциалах Е > 0 и -0,2 В, соответственно, скорость процесса растет. Это может быть связано с уменьшением толщины поверхностной пленки гидроксида кадмия за счет протекания химической реакции и перевода его в растворимую форму типа

Во влиянии рН среды на анодное растворение сплава Сс1-В1 проявляется как сходство с поведением каждого компонента, так и имеются определенные отличия. Сопоставление скоростей анодной реакции на В1, Сс1 и сплаве показывает, что последний не всегда занимает промежуточное положение. При увеличении рН и Е наблюдаемые на сплаве токи меньше, чем на чистых металлах, табл. 1. В щелочных электролитах при ряде Е висмут растворяется с большей скоростью, чем С<1, табл. 1.

СС1(ОН)42\

Таблт/а 1. Плотности анодного тока в зависимости от природы металла, потенциала и рН

Металл Значения (А-м"2) для Е, В

-0,2 0,0 1.0 0,0 0,5 1,0 -0,7 0,0 1,0

рН 8,3 рН 9,4 рН 12,4

Сс1 0,22 0,21 0,25 0,08 0,12 0,17 0,27 0,27 1,42

в; 0,07 0,15 0,40 0,12 0,15 0,31 0,004 0,59 1,18

са-в; 0,16 0,18 0,20 0,11 0,10 0,10 0,08 0,17 1,0

Для сплава это должно приводить к смене селективности растворения и увеличению вклада ионизации висмутовой составляющей в общую скорость процесса. Однако роста скорости растворения сплава не наблюдается. Анализом раствора на компоненты установлено, что в области Е активного растворения сплава висмут в электролит не переходит. Возможное подкисление раствора в порах препятствует растворению висмута с ожидаемой высокой скоростью.

Порядок реакции анодного растворения р по ионам ОН" на висмуте положителен, а на кадмии и сплаве в зависимости от интервала рН меняет знак и в большей степени зависит от Е. Смена знака р может быть обусловлена как изменением соотношения скоростей последовательных стадий растворения кадмия, так и изменением энергии связи поверхностных комплексов с электродом, табл. 2.

Таблица 2. Зависимость порядка реакции р от природы металла и Е

Металл Интервал РН Значения р при Е, В

-0,4 -0,2 0,0 0,2 0,4 0,6

в; 7,4-12,3 - - 0,14 0,12 0,12 0,15

са 7,4-10,4 -0,42 -0,48 -0,46 -0,43 -0,39 -0,34

10,4-12,3 0,16 0,24 0,29 0,32 0,32 0,29

са-ш 7,4-10,4 - -0,29 -0,37 -0,38 -0,37 -0,36

10,4-12,3 - 0,08 0,21 0,29 0,33 0,30

Анализ поверхности электродов после анодной поляризации показал, что на кадмии объемная пленка продуктов распределена неравномерно, толщина её сопоставима или больше глубины шероховатостей. На сплаве пленка более плотная и равномерная, а шероховатости частично сглажены. Пленки на висмуте имеют меньшую толщину, чем глубина бороздок. Как следует из импедансных исследований (рис. 2), образующаяся на висмуте пленка имеет достаточную сплошность. Пик на диаграмме Бодэ смещается в область более высоких частот, что свидетельствует о снижении шероховатости поверхности за счет образования пленки.

Рис. 2. Бодэ-диаграмма для висмутового электрода в боратном буферном растворе до (о) и после (•) поляризации.

В нейтральном боратном растворе на сплавах с [В1]0 < 60 мас.% нет явной зависимости скорости анодного процесса от состава, что связано с неравномерным распределением фаз кадмия и эвтектики по поверхности, рис.3.

Рис.3. РЭМ изображение поверхности сплавов с [В1]0, мас.%: 20 (а), 40 (б) и 60 (в).

На сплавах с [В1]0 > 60 мае. % скорость растворения уменьшается с ростом [В1]0, а вид их поляризационных кривых аналогичен кривой кадмия, рис.4.

Увеличение рН до 10,3 приводит к изменению вида поляризационных кривых как чистых металлов, так и сплавов, рис. 5. В области потенциалов полной пассивации скорость процесса на доэвтектических сплавах практически не зависит от состава сплавов и меньше, чем на кадмии. Скорость растворения всех сплавов при потенциале полной пассивации ниже, а сама область полной пассивации шире, чем у чистого висмута. Это может быть обусловлено присутствием на поверхности сплавов смешанных гидроксосоединений обоих металлов, что делает данные системы более устойчивыми, чем В1, а при больших Е и Сс1.

Рис. 4. Поляризационные кривые на элек- Рис. 5. Поляризационные кривые на тродах с разным [Вг]0, рН 7,4 электродах с разным [ВЦо, рН 10,3

Исследована кинетика растворения металлов и сплавов при Е= 0,5 и 0,9В при рН 7,4 и 10,3. Хроноамперограммы, представленные в координатах Г1 - т"2, имеют сходный вид и дают прямые, которые описывают процессы, протекающие с диффузионным контролем с индукционным периодом (1) и со смешанным контролем (2).

Г'^ (г"2-О (1)

Г1=70-1+«2- V2 (2)

В нейтральных средах растворение кадмия и сплавов с [В1]0=20, 40, 80, 95% описывается только уравнением (2) с меняющимися константами в различных интервалах времени, висмута — только уравнением (1), а эвтектики при Е=0,5В -уравнением (1), при Е=0,9 В - (1) и (2). В щелочных средах, как правило, в начальные промежутки времени преимущественно процесс протекает в соответствии с уравнением (1) и затем сменяется уравнением (2), табл. 3. При увеличении времени выдержки на кадмии и сплавах с [В1]0< 60 мае. % достигается стационарный режим растворения. Снижение тока на сплавах происходит как за счет селективного растворения менее устойчивого компонента, так и за счет образования пассивных пленок. Разные значения а! и а2в зависимости от состава сплава, потенциала, времени и рН обусловливаются изменением коэффициента диффузии компонентов как в пористом слое, образующемся при селективном растворении, так и в пассивной пленке. На хронопотенциограммах, снятых сразу после 1,т-кривых, в зависимости от Е предварительного анодирования и рН, зафиксированы одна задержка потенциала (Е3) на кадмии и одна либо две задержки потенциала разной продолжительности на висмуте, что свидетельствует о наличии разных оксидов. В зависимости от состава сплавов Е,т-кривые характеризуются наличием одной либо двух задержек потенциала, отвечающих восстановлению соединений висмута и кадмия. Сопоставление количества электричества, прошедшего через системы при снятии

хроноамперограмм, с количеством электричества, затраченным на восстановление пассивных пленок, позволило определить долю тока, идущую на их формирование.

Таблица 3. Коэффициенты корреляг/ии (Я), интервал применимости (г) и параметры уравнений (1), (2) в зависимости от [№]0, рН, времени и Е

Параметры уравнения (1) Параметры уравнения (2 )

Металл То, о т, с а м2/(А-с"2) Я т , с 'о', м2/А «Л м2/(Асш) я

Е= 0,5 В, рН 7,4

са - - - - 0-15 0,20 0,07 0,999

- - - - 30-180 0,31 0,03 0,997

сабов! 3 0-240 0,11 0,990 - - - -

130 0-1500 0,30 0,995 - - - -

В1 3 0-1500 0,51 0,999 - - - _

Е= 0,9 В, рН 7,4

са - - - - 0-15 0,19 0,07 0,999

- - - - 40-180 0,29 0,03 0,994

сабов! 94 0-1500 0,15 0,995 0-300 0,05 0,07 0,999

В1 3 0-1500 0,40 0,999 - - - _

Е=0,5 В, рН 10,3

са 0,3 0-180 0,72 0,999 180-00 5,50 0,30 0,968

сабов; 2,0 0-420 0,63 0,998 420-900 8,86 0,13 0,978

В1 3,0 0-1500 0,56 0,998 - - - -

В нейтральных средах для С<1 и сплавов с [В1]0< 80% она практически не зависит от Е и составляет в случае кадмия 6% , а для сплавов в зависимости от состава 10- 40% от общей скорости процесса. Доля тока, идущая на образование пленки на висмуте и сплаве с [В1]0= 95%, при переходе от Е=0,5В к Е=0,9В увеличивается в два раза. В щелочных средах доля тока, затрачиваемая на формирование пленок, выше и составляет 50-95%.

Введение БТА в раствор с рН 7,4 оказывает разное влияние на скорости катодной [Е=-0,9В (Сё) и Е=-0,9; -0,3В (В^] и анодной реакций металлов и сплавов, табл.4.

Таблица 4. Значения коэффициента торможения у в зависимости от состава сплава и потенциала при рН 7,4

[В1]0,% Уап,1 Уап,2 у при Е, В

-0,9 -0,3 0,5 1,0 1,5

0 6,2 1Л 0,5 1,3 4,1 6,0 11

30 - 2,2 1,1 . 3,3 8,2 9,7 9,3

60 37,7 - 4,4 3,6 6,8 7,0 15,7

80 - 1,3 1,3 2,2 3,8 4,0 3,3

100 - - 2,2 4,4 1,2 1,0 -

БТА меняет вид анодных поляризационных кривых Сс1 и сплавов с [В1]0 < 60%, но не меняет вида кривых заэвтектических систем. Переход в устойчивое пассивное состояние кадмия и до эвтектических сплавов затруднен и продолжается в некоторых случаях вплоть до потенциалов выделения кислорода. В ходе спектро-фотометрического анализа растворов, содержащих ионы Сй2* и лигацды бензот-риазола, образование комплексов не было выявлено. БТА адсорбируется на кадмиевой поверхности, препятствует хемосорбции кислорода и образованию оксид-но-гидроксидной пленки. На кадмии и доэвтектических сплавах коэффициент торможения анодного процесса увеличивается при росте потенциала, табл.4.

При наличии добавки уменьшается скорость процесса на всех участках анодной кривой заэвтектических сплавов. Наличие в сплаве даже небольшого количества кадмия (5-10 мае. %) существенно меняет значение у по сравнению с В1. Неравномерное распределение эвтектической фазы и фазы чистого металла на поверхности, также разный размер их кристаллов не позволяет проследить зависимость у от химического состава сплавов. БТА более эффективен при анодном растворении сплавов с содержанием висмута 30 и 50-65 мае. %, где у больше, чем на чистых металлах.

БТА не меняет природы замедленной стадии на Сс1, В1 и сплавах, но при его наличии не реализуется выход на стационарный режим растворения.

Потенциалы задержки на Е, т - кривых всех систем в растворе с БТА отрицательнее наблюдаемых в чистом борате, время задержки потенциала меньше после анодной поляризации при Е=0,5 В, в то время как после, выдержки при Е=0,9 В на заэвтектических сплавах и В1 оно практически одинаково с наблюдаемым в борате.

Добавка БТА к раствору с рН 10,3 либо не меняет, либо слабо активирует анодное растворение висмута и ингибирует растворение кадмия, рис. 6. Е, В

Рис. 6. Поляризационные кривые на кадмии (*, о) и висмуте (я, о) в боратном растворе с рН 10,3 без БТА (я, •) и при его наличии (а, о)

-2,5

-1.5

-0,5 Ы 1, (А/ш2)

На анодной ветке поляризационной кривой доэвтектических сплавов торможение процесса реализуется только в области потенциалов пика. В пассивной области на сплавах с [В1]0< 30 % добавка не влияет, а на системах с [В1]0>30 % увеличивает скорость анодного процесса. Более существенное ускорение процесса на

всех участках поляризационной кривой наблюдается на мелкокристаллическом сплаве эвтектического состава. Увеличение тока полной пассивации эвтектики за счет БТА в два раза больше, чем на чистом висмуте. Рост содержания висмута в за-эвтектических сплавах ведет к уменьшению стимулирующего действия БТА по сравнению со сплавом эвтектического состава.

В нейтральных и щелочных средах БТА оказывает большее влияние на скорость процесса на воздушно-оксидной или предварительно запассивированной поверхности кадмия, висмута и их сплавов. При снятии кривых прямого хода одновременно с продолжающейся адсорбцией БТА формируется оксидно-гидроксидная пассивная пленка. Ее защитные свойства отличаются от свойств пленки, сформированной в отсутствии добавки.

На предварительно окисленной в чистом растворе поверхности кадмия и сплавов анодный ток при потенциалах, близких к потенциалам коррозии и первого анодного пика выше, что может быть следствием действия на катодную реакцию, в том числе на восстановление пленки оксида. При потенциале второго анодного пика ток ниже, а в пассивной области практически равен скорости процесса, наблюдаемой на электродах, не подвергнутых предварительному окислению. Более существенное влияние сформированная пленка оказывает на скорость анодного растворения висмута, которая уменьшается в зависимости от Е в 2-6 раз. Наличие БТА в пленке мало влияет на скорость катодной реакции в случае кадмия и сплава с [Bi]0=20 % , но замедляет ее на висмуте и сплавах с [Bi]0 > 60 %. Скорость анодной реакции на чистых металлах и сплавах уменьшается в большей степени при критических потенциалах.

При снятии поляризационных кривых от меньшего потенциала к большему условия адсорбции добавки отличаются от реализуемых при постоянном потенциале. Ранее было показано, что при Е=0,5В скорость процесса на кадмии и висмуте падает во времени в растворе без добавки и в ее присутствии. Ингибирующее действие БТА растет во времени на Cd и уменьшается на Bi. В связи с этим, проведена оценка последействия добавки в результате её адсорбции при потенциале коррозии на висмуте и потенциале начала пассивации на кадмии.

Сформированная при предварительной выдержке кадмия в течение 15 и 30 минут при Е=-0,55В пленка не обладает защитными свойствами и скорость процесса на i, т - кривых несколько увеличивается. Висмут при Екор пассивен и при предварительной выдержке растет толщина пассивного слоя, что ведет к снижению скорости на i, т - кривых в первую минуту в 2,5 раза, а затем в 1,3 раза.

Выдержка обоих металлов в течение 15 и 30 минут в растворе с БТА вызывает снижение скорости процесса при Е=0,5 В на висмуте независимо от времени приблизительно в 1,3 раза, а на кадмии в 1,7 и 6,5 раза соответственно. Увеличение длительности экспозиции образцов при снятии хроноамперограмм ведет к нивелированию различий в скоростях процесса на выдержанных и не выдержанных электродах.

Иначе проявляется последействие добавки. После выдержки в боратном растворе с БТА в течение 15 и 30 минут при Е=-0,55В и замены электролита на раствор, не содержащий добавки, обнаружено снижение скорости на кадмиевом электроде в 1,2 и 2,5 раза соответственно. В противоположность Сс1, скорость процесса на В1 в начальные промежутки времени несколько выше, чем при выдержке в растворе без БТА, а затем практически равна ей. Это может свидетельствовать об образовании на поверхности комплексов висмута с БТА, которые препятствуют формированию оксидной пленки, обладающей большими защитными свойствами. Комплексы кадмия с БТА улучшают защитные свойства формирующейся пленки.

ВЫВОДЫ

1. При всех исследованных суммарных концентрациях борат-ионов наблюдается сходство анодного поведения сплава и его электроотрицательного компонента кадмия. Пассивация кадмия в порах, образующихся в ходе селективного растворения, затруднена из-за подкисления анолита. Борсодержащие анионы участвуют в растворении кадмия, висмута и их сплава эвтектического строения.

2. Сформированная на эвтектике пассивная пленка является более устойчивой к агрессивной среде, чем на чистых металлах. В отличие от висмута, на котором скорость анодной реакции растет при увеличении рН, отношение скорости растворения кадмия и сплава к концентрации ОН" определяется интервалом рН.

3. Селективное растворение кадмия в области потенциалов, где висмут не переходит в раствор, способствует образованию на поверхности изолирующей пассивной пленки. Это препятствует растворению висмута с высокой скоростью и обращению селективности при больших значениях рН.

4. Анодное поведение до- и заэвтектических сплавов определяется кинетическими закономерностями растворения кадмия, преимущественно зависит от анионного состава среды, а не от размера структурных составляющих.

5. В нейтральных средах скорость растворения доэвтектических сплавов Сс!-В1 практически не зависит от состава, а заэвтектических уменьшается с ростом содержания висмута. Сплав эвтектического состава, имеющий мелкокристаллическую структуру, характеризуется большей скоростью анодного процесса.

6. В щелочных средах скорость растворения доэвтектических сплавов не зависит от состава и меньше, чем на кадмии. С ростом содержания висмута в сплавах его вклад в общую скорость растворения увеличивается. В отличие от нейтральных сред, в щелочных сплав эвтектического состава растворяется с меньшей скоростью в сравнении с заэвтектическими системами.

7. Бензотриазол уменьшает скорость анодного процесса на кадмии, висмуте и сплавах Сс1-В1 в нейтральных средах. Действие БТА специфично к составу сплавов, наибольший защитный эффект наблюдается при анодном растворении эвтектического и близких к нему по составу сплавов. БТА облегчает пассивацию висмута, затрудняет пассивацию кадмия и доэвтектических сплавов, при этом величина защитного действия добавки растет при увеличении потенциала. В щелочных средах БТА оказывает слабое защитное действие на анодное растворение кад-

мия, висмута и сплавов. Наибольшее стимулирующее действие добавки реализуется при растворении сплава эвтектического строения.

8. В нейтральных средах растворение кадмия и всех сплавов за исключением эвтектики и висмута протекает в условиях смешанного диффузионно-кинетического контроля. В щелочных средах в начальные промежутки времени процесс преимущественно протекает в условиях диффузионного контроля с индукционной составляющей, который во времени сменяется смешанным.

9. Сформированная при предварительном анодном растворении в широкой области потенциалов оксидная пленка оказывает более существенное влияние на электрохимическое поведение висмута по сравнению с кадмием и сплавами.

10. Ингибирующее последействие БТА реализуется на висмуте и сплавах с высоким его содержанием при прямом и обратном направлении поляризации, а на кадмии - преимущественно при прямом ходе и потенциалах, близких к потенциалам анодных пиков. Бензотриазол, адсорбированный при Е=-0,55 В на кадмии и потенциале коррозии на висмуте, обладает ингибирующим последействием по отношению к анодному растворению кадмия и стимулирующим по отношению к висмуту.

Основное содержание работы опубликовано:

1. Бережная А.Г. Влияние рН на коррозионно-электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплава эвтектического состава в боратном растворе / А.Г. Бережная, В.И. Мишуров. В.В. Экилик//Коррозия: материалы, защита. - 2011.-№ 9.-С. 12-15.

2. Бережная А.Г. Влияние состава сплавов кадмий-висмут на коррозионно-электрохимическое в боратном растворе / А.Г. Бережная, В.И. Мишуров. В.В. Экилик // Коррозия: материалы, защита.-2012.-№ 4. - С. 16-22.

3. Влияние бензотриазола на коррозионно-электрохимическое поведение кадмия, висмута и сплавов кадмий-висмут в боратном растворе / А.Г. Бережная, В.И. Мишуров. В.В. Экилик и др. //Коррозия: материалы, защита.-2012.-№ 5. - С. 1-6.

4. Мишуров В.И. Влияние состава боратного буферного раствора на электрохимическое поведение сплава Сс1-В] / В.И. Мишуров, А.Г. Бережная // Тезисы докладов XIX Российской молодежной научной конференции, посвященной 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева «Проблемы теоретической и экспериментальной химии», Екатеринбург, 27-29 апреля 2009. - Екатеринбург, 2009. - С. 190.

5. Бережная А.Г. Влияние некоторых добавок на электрохимическое поведение висмута в боратном буфере /А.Г. Бережная, В.В. Экилик, В.И. Мишуров // Сборник статей Международной научно-практической конференции «Актуальные проблемы химической наук, практики и образования» Курск, 19-21 мая 2009. - Курск, 2009. - С. 52-55.

6. Электрохимическое поведение эвтектических сплавов Сс1-Ш и Бп-гп в боратном буферном растворе / А.Г. Бережная, В.В. Экилик, В.И. Мишуров и др.// Материалы V международной конференции по новым технологиям и приложениям современных физико-химических методов (ядерный магнитный резонанс, хроматография/масс-спектроскопия, ИК-Фурье спектроскопия и их комбинации) для изучения окружающей среды, включая секции молодых ученых научно-образовательных центров России, Ростов-на-Дону, 1-5 июня 2009г. - Ростов-на-Дону, 2009. - С. 36-37.

7. Мишуров В.И. Влияние анионного состава среды на электрохимическое поведение сплава CdBi в боратном буферном растворе / В.И. Мишуров, А.Г. Бережная // Всероссийская конференция «Физико-химические аспекты технологии наноматериалов, их свойства и применение» Всероссийская школа для молодежи «Актуальные проблемы современной физической химии» «Современные аспекты твердотельной электрохимии», г. Москва,

2009. - Москва, 2009.-С.151.

8. Мишуров В.И. Роль анионного состава среды в кинетике растворения сплава Cd-Bi / В.И. Мишуров, А.Г. Бережная // Материалы V Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах» ФАГРАН-

2010. - Воронеж, 2010. - с.114-115.

9. Anodic dissolution and passivation of some metals and heterogeneous alloys depending on anion composition of média and organic additives / V.V. Ekilik, A.G. Berezhnaya, V.I. Mishurov and etc. // Abstracts. 9-th International Frumkin Symposium. Electrochemical technologies and Materials for XXI Century. Moscow 24-29 October. 2010. - Moscow, 2010. - P. 161.

10. Бережная А.Г. Влияние некоторых органических катионов на анодное поведение висмута в нейтральных средах / А.Г. Бережная, В.И. Мишуров // Всероссийская конференция «Современные проблемы коррозионно-электрохимической науки», посвященная 100-летию со дня рождения академика Я.М. Колотыркина (5 сессия). 18-22 октября 2010, Москва. - Москва, 2010. - С. 310.

11. Бережная А.Г. Анодное растворение доэвтектических по висмуту сплавов кадмий-висмут в боратном буферном растворе / А.Г. Бережная, В.И. Мишуров // Сборник статей Международной конференции молодых ученых «Актуальные проблемы электрохимической технологии», 25-28 апреля 2011. - Саратов, 2011. - С. 177-181.

12. Бережная А.Г. Влияние состава сплавов кадмий-висмут на закономерности их анодного поведения / А.Г. Бережная, В.И. Мишуров. Е.А. Левинская // Тезисы докладов международной конференции памяти Г.В. Акимова «Фундаментальные аспекты коррозионного материаловедения и защиты металлов от коррозии», 18-20 мая 2011, Москва. -Москва, 2011.-С. 208.

13. Мишуров В.И. Коррозионно-электрохимическое поведение сплавов кадмий-висмут в боратном растворе / В.И. Мишуров // Коррозия, старение и биоповреждение материалов во всеклиматических условиях как основной фактор надёжности и ресурса сложных технических систем: сборник тезисов и статей научной школы для молодежи, г. Новочеркасск, 9-10 ноября 2011г. - Новочеркасск, 2011. - С. 36-39.

14. Мишуров В.И. Электрохимическое поведение кадмия, висмута и сплавов кадмий-висмут в зависимости от рН, концентрации боратов и присутствия 1,2,3-бензотриазола / В.И. Мишуров, А.Г.Бережная, В.В. Экилик // Материалы VI Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах» ФАГРАН-2012. - Воронеж, 2012. -с.83-84.

Работы 1-3 опубликованы в изданиях, рекомендованных перечнем ВАК.

Печать цифровая. Бумага офсетная. Гарнитура «Тайме». Формат 60x84/16. Объем 1,0 уч.-изд.-л. Заказ № 2837. Тираж 100 экз. Отпечатано в КМЦ «КОПИЦЕНТР» 344006, г. Ростов-на-Дону, ул. Суворова, 19, тел. 247-34-88

Содержание диссертации автор исследовательской работы: кандидата химических наук, Мишуров, Владимир Игоревич

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

1 Электрохимическое поведение эвтектических сплавов.

1.1.1 Закономерности селективного растворения гетерогенных систем.

1.1.2 Влияние структурных составляющих и анионного состава среды на электрохимическое поведение гетерогенных сплавов.

1.2 Электрохимическое поведение висмута.

1.3 Электрохимическое поведение кадмия.

ГЛАВА 2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

2.1 Объекты исследования.

2.1.1 Получение сплавов и подготовка электродов.

2.1.2 Приготовление рабочих растворов.

2.2 Методика исследований.

2.2.1 Методика поляризационных измерений.

2.2.2 Методика снятия хроноамперограмм.

2.2.3 Методика снятия хронопотенциограмм.

2.2.4 Импедансные измерения.

2.2.5 Спектрофотометрический анализ.

2.2.6 Атомно-адсорбционный анализ.

2.2.7 Исследование на сканирующем электронном микроскопе.

2.3 Статистическая обработка экспериментальных данных.

ГЛАВА 3 РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ.

3.1 Влияние анионного состава среды на электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплава эвтектического состава.

3.1.1 Влияние суммарной концентрации борсодержащих анионов на электрохимическое поведение кадмия, висмута и сплава эвтектического состава.

3.1.2 Влияние рН на электрохимическое поведение кадмия, висмута и их эвтектического сплава.

3.2 Влияние состава сплавов Cd-Bi на электрохимическое поведение в боратном растворе.

3.3 Влияние бензотриазола на электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплавов.

3.3.1 Влияние бензотриазола на электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплавов в боратном растворе с рН 7,4.

3.3.2 Влияние бензотриазола на электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплавов в боратном растворе рН 10,3.

3.3.3 Влияние предподготовки поверхности на электрохимическое поведение кадмия, висмута и их сплавов в боратном растворе с бензотриазолом.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертация по химии, на тему "Анодное растворение сплавов системы Cd-Bi в нейтральных и слабощелочных боратных растворах"

Актуальность

Электрохимия сплавов является научной основой многих технологических процессов. В рамках данного направления достаточно широко изучено поведение гомогенных систем; гетерогенные сплавы исследованы в меньшей степени. Их поведение неоднозначно, определяется природой компонентов, составом, типом и размером структурных составляющих, рН среды, потенциалом и прочими факторами. В полной мере это касается легкоплавких эвтектических сплавов системы Сс1-В1, используемых в качестве теплообменников, припоев и материалов для изготовления форм при литье.

Анодное растворение сплавов Сс1-В1 мало исследовано, особенно при условии пассивации обоих компонентов, хотя данная система является хорошей моделью для исследования. Наличие структурной и размерной неоднородности, а также заметное различие электрохимических характеристик кадмия и висмута должно оказывать существенное влияние на анодное растворение сплавов Сс1-Ш в зависимости от их состава. В нейтральных средах Сс1 и В! пассивируются за счет образования оксидных, оксидно-гидроксидных и оксидно-солевых слоев, соотношение и свойства которых определяются анионным составом среды. Варьирование концентрации анионов, рН и введение комплексообразователей, в частности бензотриазола (БТА), позволяет менять парциальные скорости растворения структурных составляющих сплавов и открывает пути регулирования общей скорости анодного процесса. Наличие на поверхности металлов и сплавов их комплексов с БТА может сказаться на скорости анодного растворения в водных средах, не содержащих ингибирующих добавок, последнее особо важно для межоперационной защиты. Регулирование скорости анодного растворения, обеспечение устойчивой пассивации сплавов является значимой научно-практической задачей, а тема диссертационной работы является актуальной.

Цель работы - установить роль структурных составляющих, концентрации борсодержащих анионов, pH среды и 1,2,3-бензотриазола в анодном растворении гетерогенных сплавов кадмий-висмут.

Задачи работы

1. Определить влияние концентрации борсодержащих анионов на анодное поведение кадмия, висмута и сплава эвтектического состава Cd60Bi.

2. Сопоставить скорости анодного растворения до- и заэвтектических сплавов Cd-Bi и чистых металлов при различных pH.

Научная новизна

2. Установлено, что скорость анодного растворения гетерогенных сплавов Сс1-В1 в большей степени зависит от характера распределения структурных составляющих по поверхности, чем от химического состава сплава.

Практическая ценность

Полученные данные расширяют общие представления о стойкости сплавов Сс1-В1 при условии пассивации обоих компонентов и могут быть использованы при регулировании скоростей их анодного растворения. Установленный эффект последействия 1,2,3-бензотриазола при анодном растворении кадмия, висмута и сплавов Сс1-ЕЙ представляет интерес как метод межоперационной защиты. Научные положения, развиваемые в работе, могут быть рекомендованы к использованию в спецкурсах по коррозии и электрохимии сплавов.

Положения, выносимые на защиту:

1. Кадмий определяет кинетику анодного растворения гетерогенных сплавов Cd-Bi в нейтральных и слабощелочных боратных растворах, а также в присутствии 1,2,3-бензотриазола.

2. Сплав эвтектического состава Cd60Bi характеризуется наибольшей скоростью анодного процесса в нейтральных растворах; в щелочных средах вклад висмута в общую скорость процесса растет и эвтектика растворяется с меньшей скоростью по сравнению с заэвтектическими системами.

3. Анионный состав среды играет основную роль в активации и репассивации поверхности сплавов Cd-Bi при их анодном растворении, тогда как действие БТА из-за преобладающей адсорбции на мелкокристаллической поверхности определяется размером отдельных структурных составляющих.

4. Бензотриазол тормозит анодный процесс на кадмии, висмуте и сплавах Cd-Bi, но лишь в нейтральных средах. Действие БТА специфично к составу сплавов и нарастает с увеличением потенциала; наибольший защитный эффект наблюдается при анодном растворении эвтектического и близких к нему по составу сплавов за счет уплотнения пассивной пленки.

Апробация работы

Основные результаты работы были представлены на Международных и Всероссийских конференциях, симпозиуме и школах для молодежи: XIX Российской молодежной научной конференции, посвященной 175-летию со дня рождения Д.И. Менделеева «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Екатеринбург, 2009); Международной научно-практической конференции «Актуальные проблемы химической наук, практики и образования» (Курск, 2009); V Международной конференции по новым технологиям и приложениям современных физико-химических методов (ядерный магнитный резонанс, хроматография/масс-спектроскопия, ИК-Фурье спектроскопия и их комбинации) для изучения окружающей среды, включая секции молодых ученых научно-образовательных центров России (Ростов-на-Дону, 2009); Всероссийской конференции «Физико-химические аспекты технологии наноматериалов, их свойства и применение» Всероссийской школе для молодежи «Актуальные проблемы современной физической химии» «Современные аспекты твердотельной электрохимии» (Москва, 2009); V Всероссийской конференции «Физико-химические процессы в конденсированных средах и на межфазных границах» ФАГРАН-2010 (Воронеж, 2010); 9-th International Frumkin Symposium. Electrochemical technologies and Materials for XXI Century (Москва, 2010); Всероссийской конференции «Современные проблемы коррозионно-электрохимической науки», посвященная 100-летию со дня рождения академика Я.М. Колотыркина (5 сессия) (Москва, 2010); Международной конференции молодых ученых «Актуальные проблемы электрохимической технологии» (Саратов, 2011); международной конференции памяти Г.В. Акимова «Фундаментальные аспекты коррозионного материаловедения и защиты металлов от коррозии» (Москва, 2011); Научной школе для молодежи «Коррозия, старение и биоповреждение материалов во всеклиматических условиях как основной фактор надёжности и ресурса сложных технических систем» (Новочеркасск, 2011).

Публикации

Представленные результаты опубликованы в 13 печатных работах, в том числе 3 статьях журналов, рекомендованных ВАК для публикации материалов диссертаций, 10 тезисах докладов и материалах Международных и Всероссийских конференциях, симпозиуме и школах для молодежи.

Структура диссертации

Заключение диссертации по теме "Электрохимия"

выводы

2. Сформированная на эвтектике пассивная пленка является более устойчивой к агрессивной среде, чем на чистых металлах. В отличие от висмута, на котором скорость анодной реакции растет при увеличении рН, отношение скорости растворения кадмия и сплава к концентрации ОН определяется интервалом рН.

5. В нейтральных средах скорость растворения доэвтектических сплавов Сё-В1 практически не зависит от состава, а заэвтектических уменьшается с ростом содержания висмута. Сплав эвтектического состава, имеющий мелкокристаллическую структуру, характеризуется большей скоростью анодного процесса.

7. Бензотриазол уменьшает скорость анодного процесса на кадмии, висмуте и сплавах Cd-Bi в нейтральных средах. Действие БТА специфично к составу сплавов, наибольший защитный эффект наблюдается при анодном растворении эвтектического и близких к нему по составу сплавов. БТА облегчает пассивацию висмута, затрудняет пассивацию кадмия и доэвтектических сплавов, при этом величина защитного действия добавки растет при увеличении потенциала. В щелочных средах БТА оказывает слабое защитное действие на анодное растворение кадмия, висмута и сплавов. Наибольшее стимулирующее действие добавки реализуется при растворении сплава эвтектического строения.

Список источников диссертации и автореферата по химии, кандидата химических наук, Мишуров, Владимир Игоревич, Ростов-на-Дону

1. Чизмаджиев, Ю.А. Пористые электроды. Кинетика сложных электрохимических реакций / Ю.А. Чизмаджиев, Ю.Г. Чирков. М.: Наука, 1981.-240 с.

2. Лосев, В.В. Анодное растворение сплавов в активном состоянии / В.В. Лосев, А.П. Пчельников // Электрохимия. 1979. - С. 62-131.

3. Маршаков, А.П. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения селективного растворения сплавов / А.П. Маршаков, А.П. Пчельников, В.В. Лосев // Электрохимия. 1982. - Т. 18. - № 3. - С. 346-352.

4. Жданов, В.В. Кинетика селективного растворения кадмия из сплава кадмий-свинец / В.В. Жданов, A.A. Равдель // Электрохимия. 1985. - Т. 21.-№ 1.-С. 114-116.

5. Сухарев, Н.П. Анодная хронопотенциометрия сплавов эвтектического строения при диффузионном контроле / Н.П. Сухарев, В.В Жданов // Электрохимия, 1988.-Т. 24. -№ 10.-С. 1382-1384.

6. Маршаков, И.К. Термодинамика и коррозия сплавов / И.К. Маршаков. -Воронеж: Изд-во ВГУ, 1983.- 167 с.

7. Попова, С.С. Об анодном поведении цинка в концентрированных растворах хлорной кислоты / С.С. Попова, Н.Д. Соловьева, Е.А. Савельева // Электрохимия. 1982. - Т. 18.-№6.-С. 716-719.

8. Маршаков, И.К. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов / И.К. Маршаков, A.B. Введенский, В.Ю. Кондрашин. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1988.-208 с.

9. Титова, И.Е. Сравнение свойств сплавов с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля в области небольшого процентного содержания второго компонента / И.Е. Титова // Защита металлов. 1969. - Т. 5. - № 3. - С. 327-329.

10. Титова, И.Е. Об особенностях растворения некоторых сплавов в соляной кислоте и действии катионных добавок / И.Е. Титова, Т.А. Горбунова, Н.П. Подлеснян // Защита металлов. 1967. - Т. 3. - № 1. - С. 108-111.

11. Титова, И.Е. Об электрохимических свойствах гетерогенных сплавов / И.Е. Титова, JI.B. Новикова, Т.А. Захарова и др // Защита металлов. -1972. Т. 8. - № 3. - С. 334-335.

12. Титова, И.Е. Об особенностях растворения и электрохимических характеристиках сплавов Zn-Sn на основе цинка и олова в солянокислой среде / И.Е. Титова, JT.B. Бузько // Журнал прикладной химии. 1980. -Т. 53. - № 10. - С. 2228-2233.

13. Титова, И.Е. Об особенностях растворения и электрохимических характеристиках сплавов Zn-Sn на основе цинка и олова в сернокислой среде / И.Е. Титова, JI.C. Печерская // Журнал прикладной химии. -1983. Т. 56. - № 1. - С. 193-196.

14. Слепушкин, В.В. Анодно-полярографический метод определения состава сплава олово-свинец / В.В. Слепушкин, Н.Н Кузьмина, М.Г. Ярцев // Журнал аналитической химии. 1976. - Т. 31. - № 2. - С. 313317.

15. Титова, И.Е. Об особенностях растворения сплавов 1п-РЬ, \n-Zn в кислых средах / И.Е. Титова, Т.Г. Круткина, В.Д. Болтачев // Журнал прикладной химии. 1979. - Т. 52. - № 4. - С. 911-913.

16. Дунаев, Ю.Д. О стойкости бинарных сплавов на основе свинца в растворе серной кислоты / Ю.Д. Дунаев, Л.А. Цхе, В.Г Бундже и др // Защита металлов. 1970. - Т. 6. -№ 2. - С. 237-239.

17. Дунаев, Ю.Д. О стойкости бинарных сплавов свинца с таллием и серебром в растворе серной кислоты / Ю.Д. Дунаев, В.И. Брынцева, В.Г Бундже, Г.З. Кирьяков // Защита металлов. 1969. - Т. 5. - № 3. - С. 325326.

18. Лившиц, А.Б. Коррозионные свойства гальванических покрытий сплавов цинка и кадмия / А.Б. Лившиц, Ю.М. Лошкарев, Н.В. Гарбузов и др // Защита металлов. 1969. - Т. 5. - № 6. - С. 643-646.

19. Титова, И.Е. Об электрохимических свойствах некоторых сплавов свинца и кадмия / И.Е. Титова, Э.М. Новикова, Г.И. Пырина // Защита металлов. 1969. - Т. 5. - № 5. - С. 567-569.

20. Вол, А.Е. Строение и свойства двойных металлических систем / А.Е. Вол, И.К. Каган. М.: Физматгиз, 1976. - 725 с.

21. Сухарев, Н.П. Растворение сплавов эвтектического типа в условиях совместной ионизации компонентов / Н.П. Сухарев, В.В. Жданов // Журнал прикладной химии. 1989. - Т. 62. - № 3. - С. 539-544.

22. Жданов, В.В. Коррозионно-электрохимическое поведение сплавов эвтектического строения: Zn-Cd, Zn-Pb и Cd-Pb / В.В. Жданов, Н.П. Сухарев // Журнал прикладной химии. 1989. - Т. 62. - № 10. - С. 23612363.

23. Бережная, А.Г. Электрохимическое поведение цинка, олова и сплавов олово-цинк в присутствии олеата натрия и бензотриазола / А.Г. Бережная, П.И. Огарев, В.В. Экилик // Коррозия: материалы, защита. 2012. - № 2. -С. 16-21.

24. Assaf, F. Н. Studies on the electrochemical behavior of Al-Ni alloys in alkaline solutions / F. H. Assaf, M. M. Abou-Krisha, A. M. Zaky, F. M. El-Sheikh, E. Maghrapy // Afinidad. 2003. - V. 60(503). - P. 100-108.

25. Abdul Azim, A.A. Electrochemical behaviour of some selected Pb-Cd alloys in H2S04 solutions / A.A. Abdul Azim, K.M. El-Sobki // Corrosion Science. -1971.-V. 11.-I. 11.-P. 821-832

26. Rosalbino, F. Influence of rare earth metals addition on the corrosion behaviour of copper in alkaline environment / F. Rosalbino, R. Carlini, F. Soggia, G. Zanicchi, G. Scavino // Corrosion Science. 2012. - V. 58. - P. 139-144.

27. Mori, Masato Corrosion of tin alloys in sulfuric and nitric acids / Masato Mori, Kazuma Miura, Takeshi Sasaki, Toshiaki Ohtsuka // Corrosion Science. -2002. V. 44. -1. 4. - P. 887-898.

28. Экилик, В.В. Коррозионно-электрохимическое поведение эвтектического сплава висмут-олово в сульфатном растворе / В.В. Экилик, А.Г. Бережная, Т.Н. Экилик, Ю.В. Довбня // Коррозия: материалы, защита.2010.-№3.-С. 21-28.

29. Экилик, В.В. Анодное растворение эвтектического сплава висмут-олово в боратных, сульфатно- и хлоридно-боратных растворах / В.В. Экилик, А.Г. Бережная, Ю.В. Довбня, Г.Н. Экилик // Коррозия: материалы, защита.2011.-№ 5.-С. 25-29.

30. Бережная, А.Г. Влияние некоторых факторов на закономерности анодного поведения эвтектических сплавов CdSn, Cdln и Cd-Bi / А.Г. Бережная// Конденсированные среды и межфазные границы. 2006. - Т. 8. - № 3. - С. 180-185.

31. Городецкий, B.B. Влияние кислотности на кинетику процессов разряда-ионизации висмута / В.В. городецкий, В.В. Лосев // Электрохимия. -1971.-Т. 7. № 12.-С. 1868-1871.

32. Городецкий, В.В. Кинетика электродных процессов на твердом висмутовом электроде / В.В. городецкий, А.Г. Аленина, В.В. Лосев // Электрохимия. 1986. - Т. 5. - № 2. - С. 227-231.

33. Городецкий, В.В Выяснение механизма действия ионов иода на процесс ионизации висмута / В.В. городецкий, А.П. Букин, В.В. Лосев // Защита металлов, 1976,-Т.12,-№ 1.-С. 35-38.

34. Ammar, I.A. Behaviour of bismuth as valve metal in phosphate, borate, benzoate, and tartrate solutions / I.A. Ammar, M.W. Khalil // Journal of Electroanalytical Chemistry. 1971. - V. 32. -1. 3. - P. 373-386.

35. Файзулин, Ф.Ф. Кинетика анодного образования оксидных пленок на висмуте в нейтральных и щелочных средах / Ф.Ф. Файзулин, Б.С. Миронов // Электрохимия. 1972. - Т. 8.-№2.-С. 215-218.

36. Кузнецов, Ю.И. Анионная активация висмута в водных растворах / Ю.И. Кузнецов, С.Ю. Решетников // Электрохимия. 1991. - Т. 27. - № 1. - С. 64-68.

37. Бережная, А.Г. Влияние неорганических анионов и некоторых органических добавок на закономерности анодного поведения эвтектических сплавов Cdln и Cd-Bi / А.Г. Бережная, В.В. Экилик, В.В Чернявина // Материалы конференции «ФАГРАН-2006». С. 56-57.

38. Петрова, Т.П. Кинетика электродных процессов на твердом висмутовом электроде в растворе хлорной кислоты, содержащем тиоционат-ионы / Т.П. Петрова, A.M. Шапник, A.M. Кузнецов // Бутлеров. Сообщ. 2007. -Т. 12. -№4-7. -С. 20-29.

39. Петрова, Т.П. Анодное растворение висмута в этилендиаминтетраацетатных растворах, содержащих тиокарбамид / Т.П. Петрова, Е.Е. Стародубец, A.M. Шапник // Вестник Казанского технологического университета. 2011. - № 1.-С. 145-151.

40. Шапник, A.M. Влияние тиокарбамида на анодное растворение висмута / A.M. Шапник, Е.Е. Стародубец, Т.П. Петрова, A.M. Кузнецов // Успехи в химии и химической технологии. 2007. - Т. 21. - № 3. - С. 58-60.

41. Петрова, Т.П. Кинетика анодного растворения висмута в растворах серной кислоты, содержащих тиокарбамид / Т.П. Петрова, A.M. Шапник,

42. Е.Е. Стародубец // Вестник Казанского технологического университета. -2008. № 6, ч. 1. - С. 230-236.

43. Vâârtnôu, M. Analysis of impedance spectra of the Bi single crystal planes in solutions of LiC104 in ethanol / M. Vâârtnôu, E. Lust // Journal of Electroanalytical Chemistry. 2002. - 533. - P. 107-112

44. Romann, T. In situ infrared spectroscopic characterization of a bismuth-ethanol interface / T. Romann, M. Vâârtnôu, A. Jânes, E. Lust // Electrochimica Acta. 2008. - V. 53. - P. 8166-8171

45. Romann, T. Formation of the bismuth thiolate compound layer on bismuth surface / T. Romann, V. Grozovski, E. Lust // Electrochemistry Communications. 2007. - 9. - P. 2507-2513.

46. Janes, A. Adsorption of Z)-ribose on bismuth single crystal plane electrodes / A. Jânes, E. Lust // Electrochimica Acta. 2001. - V. 47. - P. 967-975.

47. Nurk, G. Adsorption kinetics of 2-methyl-2-butanol on bismuth single crystal planes / G. Nurk, A. Jânes, К. Lust, E. Lust // Journal of Electroanalytical Chemistry.-2001.-515.-P. 17-32.

48. Kasuk, H. Adsorption kinetics of uracil on bismuth single crystal planes / H. Kasuk, G. Nurk, K. Lust, E. Lust // Journal of Electroanalytical Chemistry. -2003.-550-551.-P. 13-31.

49. Nurk, G. Adsorption of 2-methyl-2-butanol on bismuth single crystal planes / G. Nurk, A. Jânes, P. Miidla, K. Lust, E. Lust // Journal of Electroanalytical Chemistry. 2001. - 515. - P. 33^4.

50. Lake, Phyllis E. The Anodic Oxidation of Cadmium I. Mechanism of Film Formation // Phyllis E. Lake, E. J. Casey // J. Electrochemical Soc. 1958. -Vol. 105.-I. l.-P. 52-57.

51. Breiter, M.W. Anodic Oxidation of Cadmium and Reduction of Cadmium Hydroxide and Oxide in Alkaline Solutions /М. W. Breiter, J. L. Weininger // J. Electrochemical Soc. 1966. - Vol. 113. - I. 7.-P. 651-655.

52. Huber, K. Anodic Formation of Coatings on Magnesium, Zinc, and Cadmium / Kurt Huber // J. Electrochemical Soc. 1953. - Vol. 100. -1. 8. - P. 376-382.

53. Will, Fritz G. Rotating Ring-Disk Electrode Studies of Cadmium in Alkaline Solution / Fritz G. Will // J. Electrochemical Soc. 1989. - Vol. 136. - I. 8. -P. 2194-2198.

54. Johnson, J.W. The anodic dissolution of cadmium / J.W. Johnson, E. Deng, S.C. Lai, W.J. James // J. Electrochemical Soc. 1967. - Vol. 114. - N. 5. - P. 242-428.

55. Алтухов, В.К. Анодное растворение кадмия в кислых растворах хлоридов / В.К. Алтухов, А.С. Седых, Т.Н. Цветкова, Л.П. Белозерова // Защита металлов. 1987. - Т. 23 - № 3. - С. 483-486.

56. Овчинников, В.Н. /Анодное поведение кадмия в растворах фосфорной кислоты / В.Н. Овчинников, JI.K. Ильина, A.JI. Львов // Электрохимия. -1972. Т. 8. - № 5. - С. 711-714.

57. Степанова, А.Н. Механизм анодного окисления кадмия в концентрированных растворах КОН с добавками трилона Б / А.Н.Степанова, И.А. Казаринов, JI.A. Львава, Елкина И.Б / Электрохимия. 1988.-Т. 24.-№ 7.-С. 931-933.

58. Экилик, В. В. Коррозионно-электрохимическое поведение олова и кадмия в сульфатном растворе / В.В. Экилик, A.A. Геращенко, А.Г. Бережная // Коррозия: материалы, защита. 2008. - № 6. - С. 6-8.

59. Juzeliünas, Е. Investigation of cadmium oxygen corrosion in acid sulphate solutions /"E. Juzeliünas, M. Samuliaviciene // Electrochimica Acta. 1992. -Vol. 37.-P. 2611-2614.r

60. Tromans, D. Pitting Behavior of Passivated Cadmium Monocrystals / Desmond Tromans // J. Electrochemical Soc. 2009. - V. 156-1. 11. - P. 367-C376.

61. Лякишев, Н.П. Диаграммы состояния двойных металлических систем: Справочник: В 3 т.: Т. 1 / Под общ. Ред. Н.П. Лякишева. М.: Машиностроение, 1996. - 992 с.

62. Кузнецов, Ю.И. Влияние анионов на кинетику анодного растворения и начальных стадий пассивации железа в нейтральных растворах. Бораты / Ю.И. Кузнецов, М.Е. Гарманов // Электрохимия. 1987. - Т. 23. - № 3. -С. 381-387.

63. Голуб, A.M. Исследование состава и структуры некоторых сольватокомплексов хлоридов меди, кобальта и никеля методами спектрофотометрии и рентгенографии / A.M. Голуб, В.И. Головорушкин и др. // Журнал структурной химии. 1974. - Т. 15. - № 1. - С. 14-19.

64. Фрейман, Л.И. Потенциостатические методы в коррозионных исследованиях и электрохимической защите Текст.: сборник / Л.И. Фрейман, В.А. Макаров, И.Е. Брыксин. Л.: Химия - 1972. - 238 с.

65. Галюс, 3. Теоретические основы электрохимического анализа / 3. Гапюс //М.: Мир. 1974. - 552 с.

66. Томашов, Н.Д. Текст./ Н.Д. Томашов, Т.Н. Чернова, М.Я. Руттен //Защита металлов. 1982. -Т.18. - №6. - С.850

67. Lee, J.B. J.Electrochem.Soc. - 1981. - V.128. - № 8. - Р.341

68. Томашов, Н.Д. Текст. / Н.Д. Томашов, Т.Н. Чернова, М.Я. Руттен //Коррозия и защита в нефтегазовой промышленности. 1978. -Т. 18. - №4.- С.5.

69. Томашов, Н.Д. Текст./ Н.Д. Томашов, В.М. Доронин, О.Н.Маркова ,Г.Н. Чернова и др //-Защита металлов. 1975. -Т.П. -№2. С.290.

70. Никольский, Б.Н. Справочник химика, Т. 3 / под. редакцией Б.Н. Никольского. JI: Изд-во «Химия». 1965. - 1008 с.

71. Казаринов, И.А. Гальванические измерения при анодном окислении гладкого кадмиевого электрода в щелочи / И.А. Казаринов, JI.A. Львова, Д.К. Грачев, Ю.И. Объедков // Электрохимия. 1974. - Т. 10. - С. 964-967.

72. Алексеев, Ю.В., Плаксеев A.B. О роли взаимодействия компонентов сплава при его растворении в пассивном состоянии / Ю.В. Алексеев, A.B. Плаксеев // Защита металлов. 2002. - Т. 38. - № 4. - С. 355-362.

73. Кузнецов, Ю.И. Об импедансе стального электрода с магнетитным покрытием / Ю.И. Кузнецов, Д.Б. Вершок // Электрохимия. 2001. - т. 37- № 3. С. 300-304.

74. Бережная, А.Г. Анодное поведение кадмия, индия и сплава Cdln эвтектического состава в боратном буферном растворе в присутствии сульфат- и иодид- ионов / А.Г. Бережная, В.В. Экилик // Коррозия: материалы, защита. 2007. - № 2. - С. 6-11

75. Экилик, В.В. Ингибирование и стимулирование анодного растворения эвтектического сплава висмут-олово в сульфатном раствореорганическими добавками / B.B Экилик, А.Г. Бережная, Ю.В. Довбня // Коррозия: материалы, защита. -2010.-№6.-С.13-17.

76. Подгорнова, Л.П. / Л.П. Подгорнова, В.Ф. Широков, Л.П Казанский , Ю.И. Кузнецов // Изв. АН СССР. Сер. Хим. -1987. Т. 36. - № 10. - С. 2221.

77. Богдашев, H.H. Автореф. дис. канд. хим. наук. Ростов-на-Дону: РГУ. -1974.-26 с.

78. Григорьев, В.П. и др. // Сб.: Разработка мер защиты металлов от коррозии (тез. докл. к научн. сими. « Ингибирование и пассивирование металлов»), Ростов -на-Дону: Изд. РГУ. 1973. - С. 66.

79. Алцыбеева, А.И. Ингибиторы коррозии металлов / А.И. Алцыбеева, С.З. Левин// М: Химия. 1968. - 264 с.

80. Балезин , С.А. К вопросу об механизме защитного действия БТА /С.А. Балезин, Э.Г. Зак, И.А. Барабаш, B.C. Осипова //В кн. Ингибиторы коррозии металлов. М.: МГПИ им.Ленина. 1969. - №303. - С. 262.

81. Петренко, А.Т. Бензотриазол как ингибитор коррозии железа и стимулятор растворения цинка при снятии покрытий с оцинкованного железа / А.Т. Петренко// Защита металлов. -1982. Т. 18. - №2. - С.275.

82. Грушевская, С.Н. Кинетика начального этапа анодного образования CuCl на меди и её низколегированных сплавах с золотом / С.Н. Грушевская, Т.А. Кузнецова, A.B. Введенский //Защита металлов. 2001. -Т.37. -№6. - С. 613.

83. Альберт, А. Константы ионизации кислот и оснований / А. Альберт, Е. Сержент // М.: Химия. 1964. - 116 с.