Исследование электронной структуры и химической связи рядов преимущественно ионных и ионно-молекулярных кристаллов по методу подрешеток тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ 5 стр.

ГЛАВА 1. МЕТОДЫ РАСЧЕТА ЭЛЕКТРОННОЙ СТРУКТУРЫ КРИСТАЛЛОВ 15 стр.

1.1 Краткий обзор современных методов расчета электронной структуры кристаллов 15 стр.

1.2 Основные положения теории функционала локальной плотности 18 стр.

1.3 Метод псевдопотенциала в базисе локализованных функций 20 стр.

1.4 Вычислительная процедура 25 стр.

1.5 Интегральные характеристики зонного спектра и методы их вычисления 30 стр.

1.6 Применение метода подрешеток для анализа химической связи в кристаллах 34 стр.

ГЛАВА 2. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА РЯДОВ БИНАРНЫХ КРИСТАЛЛОВ 38 стр.

2.1 Кристаллическое строение бинарных соединений 39 стр

2.2 Электронная структура и оптические функции щелочно-галоидных кристаллов 43 стр.

2.3 Электронная структура и оптические функции оксидов и сульфидов щелочноземельных металлов 56 стр.\

2.4 Электронная структура оксидов, сульфидов и пероксидов щелочных металлов 67 стр.

2.5 Электронная структура галогенидов, оксидов и сульфидов тяжелых металлов 79 стр.

2.6 Электронная структура смешанных галогенидов серебра и таллия 90 стр

2.7 Электронная структура азидов металлов 93 стр.

ГЛАВА 3. ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДА ПОДРЕШЕТОК К АНАЛИЗУ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В БИНАРНЫХ КРИСТАЛЛАХ 100 стр.

3.1 Химическая связь в галогенидах металлов 101 стр.

3.2 Химическая связь в оксидах и сульфидах металлов 106 стр.

3.3 Моделирование электронной структуры дефектных и смешанных кристаллов галогенидов щелочных металлов и серебра 114 стр.

3.4 Общие закономерности распределения валентной плотности и образования химической связи в преимущественно ионных кристаллах 119 стр.

3.5 Образование химической связи в пероксидах щелочных металлов 128 стр.

3.6 Образование химической связи в азидах металлов 133 стр.

ГЛАВА 4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ И ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ФИЗИЧЕСКИХ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ОКСИАНИОННЫХ КРИСТАЛЛОВ 140 стр.

4.1 Области применения оксианионных кристаллов 140 стр.

4.2 Кристаллическая структура оксианионных кристаллов 141 стр. ^ 4.3 Энергетический спектр электронов в оксианионах и оксианионных кристаллах 151 стр.

4.4 Распределение электронной плотности в оксианионных кристаллах 155 стр.

4.5 Фотоэмиссионные и оптические свойства оксианионных кристаллов158 стр.

4.6 Реакция оксианионных кристаллов на внешние энергетические воздействия 163 стр.

ГЛАВА 5. ЗОННАЯ СТРУКТУРА И ПРИРОДА КВАНТОВЫХ

СОСТОЯНИЙ В ОКСИАНИОННЫХ КРИСТАЛЛАХ 169 стр.

5.1 Электронная структура карбонатов щелочноземельных металлов 170 стр.

5.2 Электронная структура нитритов металлов 175 стр.

5.3 Электронная структура нитратов щелочных металлов 184 стр.

5.4 Электронная структура хлоратов металлов 191 стр.

5.5 Электронная структура перхлоратов металлов 198 стр.

5.6 Электронная структура броматов и перброматах металлов 205 стр.

5.7 Электронная структура сульфитов и сульфатов щелочных металлов 211 стр.

5.8 Зонная структура смешанных оксианионных кристаллов 222 стр.

5.9 Рядовые по анионам зависимости электронного строения оксианионных солей натрия и калия 224 стр.

ГЛАВА 6. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ПЛОТНОСТИ И

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В ОКСИАНИОННЫХ КРИСТАЛЛАХ 228 стр.

6.1 Электронная плотность и химическая связь в карбонатах металлов 228 стр.

6.2 Электронная плотность и химическая связь в нитритах металлов 234 стр.

6.3 Электронная плотность и химическая связь в нитратах металлов 239 стр.

6.4 Электронная плотность и химическая связь в хлоратах и броматах металлов 244 стр.

6.5 Электронная плотность и химическая связь в перхлоратах и перброматах металлов 249 стр.

6.6 Электронная плотность и химическая связь в сульфитах и сульфатах щелочных металлов 258 стр.

ГЛАВА 7. ВЛИЯНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ЛАБИЛЬНОСТИ НА

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОКСИАНИОННЫХ КРИСТАЛЛОВ 271 стр.

7.1 Влияние давления на электронную структуру и химическую связь в нитратах и хлоратах щелочных металлов 272 стр.

7.2 Влияние температуры на электронную структуру и химическую связь в оксианионных кристаллах 278 стр.

7.3 Моделирование электронного строения высокотемпературных фаз нитритов, нитратов и перхлоратов металлов 286 стр.

7.4 Проявление особенностей электронного строения в реакционной способности оксианионных кристаллов 305 стр.

Предмет исследования. Наблюдающийся в последние десятилетия бурный прогресс в компьютерных технологиях резко увеличил возможности вычислительных методов исследования электронного строения твердых тел, превратив их из вспомогательного средства интерпретации в мощный, самодостаточный инструмент изучения физических и физико-химических свойств. Особенно это заметно на примере традиционно используемого в физике твердого тела зонного подхода, где развиты классические первопринципные методы, позволяющие получить для полупроводниковых материалов результаты, не уступающие по точности прецизионным оптическим измерениям. Для исследования энергетической структуры широкозонных диэлектриков эти методы оказались недостаточными, и они были подвергнуты серьезной модификации и совершенствованию. В результате, для некоторых простых бинарных соединений удалось получить не только правильные значения ширин запрещенных зон и других параметров электронного строения, но и на первопринципной основе рассчитать равновесные параметры решетки, упругие модули, термодинамические свойства и т.п. Однако такие методы являются скорее средством единичных высокоточных расчетов, но не исследования целых серий соединений, что обычно требуется в химии твердого тела.

Помимо зонной структуры представляется существенно важным знание квантовой природы энергетических состояний, поскольку это позволяет понять механизмы взаимодействия составляющих кристалл структурных элементов и тем самым описать химическую связь. Традиционно сильными здесь являются квантово-химические методы, которые используют для этого локальные подходы. Прежде всего, это выражается в стремлении представить химическую связь между атомами в виде гибридизации орбиталей соседних атомов и введения таких характеристик как заселенности перекрывания, энергии связи и т.п. Не имея строгого физического смысла, они, тем не менее, являются полезным средством при интерпретации таких важных для твердого тела характеристик как механическая прочность и реакционная способность.

Прямым методом исследования химической связи в кристаллах является изучение пространственного распределения электронного заряда. Традиционно для этого используется деформационная плотность, получаемая вычитанием из кристаллической сферически-симметричной плотности свободных атомов. В определенном смысле она является аналогом разностной плотности, которая применяется для исследования химической связи в молекулах и дает представление об эволюции атомных плотностей путем натекания и вытекания заряда в связывающую и антисвязывающую области. Однако, и такой подход применительно к кристаллам является по своей сути локальным, поскольку не учитывает дальнодействующего характера взаимодействий. С другой стороны в физике и химии твердого тела хорошо известна роль подрешеток, проявляющаяся в целом ряде наблюдаемых физических и физико-химических свойств. Роль же подрешеток в формировании электронной структуры практически не исследовалась, и вопрос о роли межрешеточной гибридизации в образовании химической связи до настоящего времени оставался открытым. Таким образом, все еще существует проблема разработки новых методов описания механизмов образования химической связи в кристаллических телах.

Объекты исследования. В качестве пробных объектов исследования химической связи обычно рассматривают классические изоляторы со структурой NaCl, которые относят к ионному типу и полупроводники с решеткой сфалерита - к ковалентному. Вместе с тем, существует целый класс так называемых ионно-молекулярных кристаллов, где реализуется комплексный механизм взаимодействий образующих их атомов и молекул. К числу таких соединений относятся оксианионные кристаллы, объединенные общей химической формулой MJOm (М: Li, Na, К, Rb, Ag, Cs, Tl; A: C, N, S, CI, Br; m=2,3,4; n=l,2). По геометрическому строению они обычно сопоставляются с NaCl, однако, наличие сложного аниона приводит к отличным физико-химическим свойствам, в том числе высокой термодинамической лабильности. Благодаря этим свойствам, оксианионные кристаллы получили широкое практическое применение. Они используются в качестве минерального сырья, конструкционных и технологических материалов, компонентов разнообразных составов, в том числе те-плоаккумулирующих, энергоаккумулирующих, взрывчатых и пиротехнических. Большая часть процессов, протекающих в этих соединениях, например твердофазное разложение, в значительной степени определяется электронной подсистемой. Однако, несмотря на это, электронное строение оксианионных кристаллов теоретическими методами изучено явно недостаточно. Здесь долгое время господствовал локальный подход, согласно которому их электронные свойства описывались на основе многочисленных квантово-химических расчетов анионов. Вычисления зон и деформационной плотности отсутствуют практически для всех кристаллов. Анализ литературы показал также отсутствие теоретических расчетов для многих их простых аналогов: оксидов, сульфидов, перокси-дов металлов, а в галогенидах отсутствуют систематические исследования рядовых зависимостей. Поэтому, выбор объектов исследования продиктован с одной стороны фундаментальной проблемой систематического изучения электронной структуры и химической связи соединений, как простого, так и сложного состава, а с другой прикладным интересом к новым количественным результатам для широкого круга материалов.

Методы исследования. Сложное кристаллическое строение, недостаточная экспериментальная изученность, прежде всего, методами фотоэлектронной и оптической спектроскопии, а также выраженные рядовые по катиону и аниону зависимости физико-химических свойств оксианионных кристаллов требуют адекватного метода теоретического исследования. Он должен обладать универсальностью, т.е. применимостью для любых типов кристаллических структур; надежностью и достоверностью, т.е. возможностью гарантированного получения взаимосогласующихся результатов, позволяющих прямое сопоставление с экспериментом; информативностью, т.е. получением максимального числа выходных параметров при минимальном числе входных; экономичностью, т.е. высокой скоростью и малой стоимостью расчетов. Проведенный анализ существующих программных средств показал, что каждый в отдельности метод не в состоянии удовлетворить поставленным условиям и это привело к необходимости создания оригинального собственного программного обеспечения.

Цель работы состоит в разработке теоретических методов исследования электронной структуры и механизмов образования химической связи в сложных кристаллических системах с ионным и ионно-ковалентным характером взаимодействий составляющих их атомов; вычислении зонной структуры и распределений электронной, разностной плотностей в рядах оксидов, сульфидов, галогенидов, пероксидов, азидов и оксианионных солей щелочных и тяжелых металлов и установлении на этой основе рядовых закономерностей их физических и физико-химических свойств.

Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи:

- усовершенствовать имеющиеся и развить новые методы исследования электронного строения и химической связи кристаллических твердых тел с преимущественно ионным и ионно-ковалентным типами связи, создать соответствующее программное обеспечение;

- вычислить зонные спектры, плотности состояний, оптические функции, парциальные электронные плотности рядов преимущественно ионных и ионно-молекулярных кристаллов; сопоставить полученные данные с имеющимися теоретическими расчетами других авторов, экспериментальными данными по фотоэмиссионной и оптической спектроскопии; установить рядовые закономерности и построить модели электронного строения этих соединений;

- вычислить распределения валентных, подрешеточных, разностных плотностей в названных рядах и на этой основе провести исследования механизмов образования химической связи в кристаллах с различным числом, типом и симметрией подрешеток и на этой основе установить закономерности ее образования для различных анионов и катионов, включая металлы с замкнутыми валентными оболочками;

- исследовать влияние внешних воздействий: температуры, давления, излучения на энергетическую структуру и химическую связь изучаемых соединений, разработать модели электронного строения кристаллов в различных фазовых состояниях, с трансляционно-упорядоченной дефектной структурой и качественные модели их реакционной способности.

В ходе исследований были впервые получены новые результаты:

1. Разработан новый метод изучения химической связи в кристаллах — метод подрешеток. Все результаты, полученные с использованием этого метода, являются принципиально новыми и не имеют мировых аналогов.

2. На основе единого метода функционала плотности с использованием псевдопотенциалов в базисе численных псевдоорбиталей выполнены вычисления зонной структуры, плотности состояний, оптических функций, электронной плотности и установлен характер химической связи рядов оксидов, сульфидов, пероксидов, азидов металлов, оксианионных кристаллов и выявлены рядовые зависимости их физических, физико-химических свойств.

3. Исследована роль подрешеток в формировании электронного строения и химической связи преимущественно ионных и ионно-молекулярных кристаллов, установлены принципиально новые особенности химической связи, связанные с количеством подрешеток, их трансляционной и точечной симметрией. Показана особая роль подрешеток металла с заполненными валентными оболочками.

4. Проведено исследование электронного строения смешанных кристаллов NaCU.xBrx, AgCh.xBrx, TlClj.xBrx, NaCli.xBrx03, Ki.xRbxNOi и установлено влияние последовательного замещения аниона и катиона на энергетический спектр электронов и химическую связь.

5. Изучено влияние инициированных давлением и температурой фазовых переходов на электронное строение и химическую связь некоторых оксианионных кристаллов. Разработана модель электронного строения высокотемпературных фаз нитритов, нитратов и перхлоратов, на основе которой показаны особенности формирования химической связи в этих соединениях и анализируются их физические и физико-химические свойства.

6. Выявлены особенности зонной структуры и распределения электронной плотности, влияющие на реакционную способность оксианионных кристаллов.

Настоящая работа является первым систематическим исследованием электронного строения класса ионно-молекулярных кристаллов.

Научные положения, выносимые на защиту:

1. Химическая связь широкого круга кристаллов последовательно описывается в рамках развитого нового метода подрешеток, который раскрывает механизмы ее образования, определяет роль и место каждой подрешетки в этом процессе.

2. Закономерности формирования электронной структуры и образования химической связи в галогенидах, оксидах и сульфидах щелочных, щелочноземельных металлов определяются радиусами анионов, катионов и типами подрешеток Бравэ, которые они образуют. Гибридизация подрешеток анионов и катионов является слабой, а передача заряда от катиона к аниону происходит за счет особенностей гибридизации внутри подрешеток.

3. Зонная структура ионно-молекулярных кислородсодержащих кристаллов в валентной области представляет собой чередование отдельных связок зон, которые формируются s- и р-состояниями аниона, причем вклад кислорода в её нижние s-зоны и верхнюю р-зону является определяющим. Вклад щелочных металлов в формирование валентных состояний невелик. Роль катионов проявляется через кристаллическую структуру, определяя локальную симметрию и геометрию аниона, характер анион-катионного окружения. Нижняя незанятая зона имеет преимущественно анионную природу, а запрещенная зона - непрямой характер. Особенности электронного строения определяются числом неэквивалентных кислородных подрешеток.

4. Механизмы образования химической связи в ионно-молекулярных кристаллах определяются трансформацией электронного заряда вызванной взаимодействием подрешеток и сопровождается переносом заряда из металлических в анионные плоскости, что обуславливает ионную составляющую связи; кова-лентная составляющая внутри аниона обуславливается переносом заряда из внутриатомных областей в связывающую и антисвязывающую области. Размеры, формы и величины областей перетока заряда определяются симметрией, числом различных и неэквивалентных подрешеток атомов металла и кислорода.

5. 4d- и бБ-электроны серебра и таллия участвуют в образовании химической связи в солях этих металлов, в частности, 4d-cepe6pa ответственны за формирование ее ковалентной составляющей. 4d- и 6б-состояния определяют строение верхней валентной зоны, а бр-состояния таллия - нижней незанятой зоны.

6. Фазовые переходы в оксианионных кристаллах, инициируемые температурой и давлением, приводят к изменению симметрии отдельных подрешеток, и это сопровождается изменением ширин связок зон, структуры плотности состояний, характера распределения валентной и разностной плотностей, что служит причиной изменения физико-химических свойств этих соединений.

7. Реакционная способность кислородсодержащих соединений определяется характером гибридизации образующих кристалл различных и неэквивалентных подрешеток, а также особенностями строения верхней валентной и нижней незанятой зоны. При наличии нескольких неэквивалентных кислородных или ка-тионных подрешеток их атомы находятся в разном зарядовом состоянии, и неэквивалентные атомы кислорода имеют в анионе разную силу химического связывания.

Научная значимость работы состоит в том, что разработан последовательный, систематический и основанный на фундаментальных понятиях и методах квантовой физики и химии твердого тела подход к исследованию электронного строения и химической связи широкого круга ионных и ионно-молекулярных кристаллов. Полученные в диссертационном исследовании результаты, сделанные выводы и сформулированные научные положения закладывают основы нового научного направления: исследование электронного строения кристаллических твердых тел на основе метода подрешеток.

Практическая значимость работы состоит в том, что разработанные пакеты программ позволяют производить количественные расчеты зонных спектров, плотностей состояний, оптических функций, электронных кристаллических - в том числе парциальных - подрешеточных и разностных плотностей для широкого класса соединений со сложной структурой на основе анализа которых, по продемонстрированным методикам, можно получать информацию об и их физических и физико-химических свойствах. Уже полученные конкретные результаты по большому числу ранее не исследованных соединений могут быть использованы для описания оптических, фотоэмиссионных, электрических свойств и реакционной способности, а установленные рядовые закономерности служат основой для прогнозирования новых возможностей их применения.

Достоверность полученных в диссертации результатов достигается использованием апробированных и хорошо зарекомендовавших себя методов теории функционала плотности и псевдопотенциала. Сформулированные выводы являются взаимно согласованными и не содержат внутренних противоречий. Полученные результаты имеют качественное, а в ряде случаев хорошее количественное совпадение с экспериментальными данными, а при их наличии также и с расчетами других авторов.

Личный вклад автора. На основе существующих методов и подходов к исследованию электронной структуры кристаллов, автором развиты конкретные вычислительные методики, разработаны алгоритмы их численного решения, которые реализованы в виде пакета прикладных программ. Все результаты, приведенные в диссертационной работе, получены с использованием этих программ лично автором, либо при непосредственном его участии. В работах, опубликованных в соавторстве, автору принадлежат результаты, сформулированные в защищаемых положениях и выводах.

Апробация работы. Основные результаты исследования докладывались на Всесоюзных, Всероссийских и Международных конференциях, совещаниях, семинарах и симпозиумах: «Химическая связь, электронная структура и физ.-хим. свойства полупроводников и полуметаллов» (Калинин, 1985 г.); «Физика вакуумного ультрафиолета и его взаимодействие с веществом» (Рига, 1986; Иркутск, 1989; Москва, 1991); «Физика и химия рыхлых и слоистых кристаллических структур» (Харьков, 1988); «Физико-химические основы сегнетоэлектри-ков и родственных материалов» (Москва, 1988); «Радиационные и гетерогенные системы» (Кемерово, 1990, 1995); «Фотохимические и фотофизические процессы в галогенидах серебра» (Москва, 1991); «Энергетическая структура неметаллических кристаллов с разным типом химической связи» (Ужгород, 1991); «Радиационная физика и химия неорганических материалов» (Томск, 1992, 1996); «Эволюция дефектных структур в конденсированных средах» (Барнаул, 1996, 2001); «Российской научно-практической конференции» (Ижевск, 1997, 1999, 2001); «Физико-химические процессы в неорганических материалах» (Кемерово, 1998, 2001); «Термодинамика и неорганические материалы» (Новосибирск, 2001); «Прикладные аспекты химии высоких энергий» (Москва, 2001); ИВТН-2002 (Москва, 2002); «Фотография в XXI веке» (Санкт-Петербург, 2002), «Радиационно-термические эффекты и процессы в неорганических материалах» (Томск, 2002), «Новые неорганические материалы и химическая термодинамика» (Екатеринбург, 2002), «XVI конференции по физике сегнетоэлектриков (BKC-XVI)» (Тверь, 2002). Всего по теме диссертации опубликовано 48 статей в рецензируемых журналах, 10 статей в сборниках научных трудов и депонировано, 45 тезисов докладов.

Работа поддерживалась грантами: «Исследование механизмов образования электронной и колебательной структуры, собственных дефектов сложных ионно-молекулярных кристаллов» (Конкурсный центра Госкомитета РФ по высшему образованию. №94-7.10-305, 1994-1996 гг.), «Investigation of electronic spectra in complex ion-molecular compounds» (МНФ и Правительство РФ. №JEG-100, 1995 г.), «Компьютерное моделирование электронной структуры кластеров на основе комплексных ионов» (МОПО. №97-0-9.1-319, 1997-1999 гг.), «Развитие метода подрешеток для моделирования электронных состояний в кристаллах» (Программа «Университеты России». №01.01.047, 2002-2003 гг.).

Краткое содержание диссертации

Во введении излагается актуальность темы исследования, его цели и задачи, приводятся новые результаты, формулируются защищаемые положения.

В первой главе дается краткий обзор методов вычисления электронной структуры твердых тел и приводится описание используемых расчетных методик: теории функционала плотности, метода псевдопотенциала в базисе локализованных функций, интегральных по зоне величин, метода подрешеток.

Вторая глава посвящена расчетам зонной структуры и оптических функций галогенидов, оксидов, сульфидов щелочных и тяжелых металлов и сопоставлению их с экспериментом. Исследуется электронное строение смешанных галогенидов серебра и таллия. Приводятся результаты расчета зон и плотностей состояний пероксидов и азидов металлов и показывается их отличие от других бинарных кристаллов.

В третьей главе устанавливаются общие закономерности распределения электронной плотности в роль симметрии подрешеток в образовании химической связи в галогенидах, оксидах и сульфидах металлов, а также в в дефектных и смешанных галогенидах. Методом подрешеток изучается распределение разностной плотности в перокидах и азидах металлов и показывается, что химическая связь в этих соединениях имеет ионно-ковалентный характер.

В четвертой главе приводится обзор литературных данных по кристаллическому строению, распределению деформационной плотности, фотоэлектронной и оптической спектроскопии, а также процессам, происходящим в оксианионных кристаллах при воздействии на них различных излучений.

Пятая глава посвящена расчетам зонной структуры и установлению природы квантовых состояний в оксианионных кристаллах, в том числе смешанных. Приводятся рассчитанные оптические функции этих соединений, устанавливаются рядовые по катионам и анионам зависимости электронной структуры оксианионных кристаллов.

В шестой главе изучаются механизмы образования химической связи в оксианионных кристаллах. Обсуждается роль подрешеток в этих процессах, и устанавливаются общие для рядов соединений закономерности.

В седьмой главе исследуется влияние давления и температуры на электронную структуру, химическую связь и обсуждаются факторы электронного строения оксианионных кристаллов, влияющие на их реакционную способность.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

1. В рамках теории функционала локальной электронной плотности с использованием сохраняющих норму псевдопотенциалов, в базисе численных атомных sp3d5 атомных псевдоорбиталей развит и реализован в программном варианте метод расчета зонного энергетического спектра, плотности электронных состояний, оптических функций, полной и парциальной электронной плотности, на основе анализа которых устанавливается электронное строение и описываются физико-химические свойства кристаллических твердых тел.

2. Разработан и реализован в программном варианте новый метод исследования химической связи кристаллических твердых тел - метод подрешеток, который состоит в учете эффектов межрешеточной гибридизации путем вычисления разностной плотности. Она дает наглядное представление о перетоке заряда между подрешетками и раскрывает механизмы образования химической связи в кристаллах, определяя роль и место каждой подрешетки в этом процессе.

3. Установлены рядовые зависимости электронной структуры галогенидов, оксидов, сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов. Валентная зона анионной природы состоит из двух подзон: нижней s- и верхней р-зоны, ширина которой убывает с увеличением катионного радиуса. Полная ширина валентной зоны в оксидах, фторидах возрастает, а в сульфидах, хлоридах, бромидах убывает с увеличением радиуса катиона; в ряду одного катиона она убывает с ростом атомного номера аниона. Показана разная роль катионов малого и большого радиуса в гибридизации состояний верхней валентной и нижней незанятой зоны, которая в этих соединениях имеет смешанный анион-катионный характер.

4. Вычислены зонные структуры пероксидов и азидов щелочных металлов и показано, что в валентной области имеются четыре отдельные связки зон: две нижние построены из s-состояний аниона и две верхние — из рсостояний. Нижней р-зоне отвечают кристаллические орбитали ст-типа и верхней - я-типа. Зонные структуры соединений лития, натрия отличаются от калия и рубидия и это связано с разным числом неэквивалентных подрешеток кислорода в пероксидах и числом формульных единиц в азидах.

5. Разработана модель электронной структуры оксианионных кристаллов и показано, что основными факторами, определяющими их зонное строение, являются электронная структура аниона, тип кристаллической структуры, радиус катиона. В валентной области выделяются пять связок зон, из которых три нижние построены из s-состояний атомов аниона с разной степенью гибридизации и вкладов кислорода и центрального атома А. Верхние две связки построены из р-состояний аниона, причем нижняя имеет смешанный характер и ее КО обеспечивают ковалентное связывание атомов аниона, а КО верхней построены из я-орбиталей кислорода. В соединениях с галоген-и серосодержащими анионами верхняя валентная связка разбивается на две подзоны, нижняя из которых образована с участием d-виртуальных состояний атома А. Как и в азидах, пероксидах нижняя незанятая зона имеет преимущественно анионную природу, а ширина запрещенной зоны - непрямой характер.

6. Показано, что в соединениях серебра и таллия 4d- и 6s-30Hbi металла располагаются под верхней р-зоной аниона и гибридизуются с ней, что приводит к их частичному перекрыванию и увеличению ширин верхних валентных областей. Характер гибридизации в галогенидах и кислородсодержащих соединениях различается, и это проявляется в разном положении вершины валентной зоны.

7. Проведено исследование электронной структуры смешанных кристаллов и показано, что в TlClj.xBrx замещение хлора на бром сопровождается уменьшением ширин валентной и запрещенной зон, в AgClj.xBrx для непрямой запрещенной и верхней валентной зон наблюдаются с изменением х отклонения от линейности. На примерах NaClixBrx03 исследовано влияние замещения центрального атома А аниона, a KI.xRbxN03, Rbi.xCsxN03 - атома катиона на электронное строение оксианионных кристаллов и показано, что в первом случае небольшие изменения затрагивают верхнюю валентную область, а во втором - область незанятых состояний.

8. Установлены общие закономерности распределения валентной плотности галогенидов, оксидов, сульфидов металлов и показано, что они разделяются на три группы: фториды и оксиды; сульфиды, хлориды и бромиды; галоге-ниды серебра. Разностная плотность в этих соединениях мала по величине, положительна в области атомов аниона, отрицательна на позициях атомов металла и такое ее распределение приводит к образованию химической связи по типу ионной. С уменьшением катионного радиуса в ряду аниона (в ряду катиона с увеличением анионного радиуса) возрастает доля ковалентной составляющей химической связи и она максимальна в галогенидах и сульфиде серебра.

9. Исследовано распределение валентной и разностной плотности в пероксидах и азидах металлов и установлено, что атомы кислорода и азота образуют в этих соединениях молекулярные анионы с ковалентным типом химической связи. Связь аниона с катионом имеет преимущественно ионный характер. Характерной чертой линейных молекулярных ионов является наличие парных максимумов разностной плотности, расположенных за крайними атомами симметрично линии связи и такой переток заряда обеспечивает этим соединениям высокую реакционную способность.

10. Определены механизмы образования химической связи в оксианионных кристаллах. Разностная плотность показывает отток заряда из катионных областей и натекание его в анионные плоскости, что обеспечивает ионный характер химической связи между ними. Гибридизация подрешеток аниона приводит к такому перетоку заряда между ними, что максимумы его приходятся на области связи А-О и в парные области за атомами кислорода; тем самым реализуется химическая связь ковалентного типа. Размеры, формы и величины разностного заряда, областей натекания зависят от числа подрешеток кислорода и металла, типа атома А, характера кристаллического окружения. Основной механизм перетока зарядов состоит в вытекании его из областей ст-(л-) орбиталей и натекании его в л> (ст-) орбиталей атомов (тс—>а, а-»л механизмы). Для неэквивалентных в анионе атомов кислорода, как правило, реализуются разные механизмы, что приводит к разной силе химического связывания А-О.

11. Установлена роль подрешеток в формировании электронной структуры кристаллов. В энергетическом спектре роль катионов проявляется через кристаллическую структуру, а в химической связи сводится к передаче валентного заряда в анионные области. Если подрешеткам катионов и анионов отвечает одна и та же решетка Бравэ, то химическая связь между ними формируется по ионному механизму; если же подрешеткам отвечают разные типы решеток Бравэ, то при их совмещении в междоузлии образуются максимумы плотности и это приводит к образованию ковалентно-связанного анионного каркаса. Установлена различная роль неэквивалентных кислородных подрешеток в формировании особенностей электронного строения кислородсодержащих кристаллов.

12. Исследовано влияние деформаций и температуры на энергетический спектр электронов и химическую связь в некоторых ионных и ионно-молекулярных кристаллах. Предложена модель электронного строения высокотемпературных фаз нитритов, нитратов, перхлоратов металлов и показано, что в валентной зоне этих соединений выделяются шесть отдельных связок зон. Характер химической связи при этом существенно не меняется, однако наблюдается перераспределение разностной плотности, что вызвано изменением симметрии подрешеток.

13. Предложены модели переходного состояния для низкоэнергетических возбуждений и показано, что в оксианионных кристаллах в силу особенностей строения верхней валентной и нижней незанятой зоны могут образовываться электронно-избыточные анионные комплексы различного строения. Для прогнозирования стабильности кристаллической матрицы при высокоэнергетических воздействиях проведен анализ химической связи и установлено, что в силу разного зарядового состояния атомов кислорода и особенностей распределения электронной плотности радиационная стойкость соединений является различной.

14. Исследовано влияние трансляционно-упорядоченных структурных дефектов и дефектов типа замещения в галогенидах серебра на их электронное строение и установлено, что на месте дефекта образуются электронно-избыточные или электронно-недостаточные центры.

БЛАГОДАРНОСТИ

Выражаю глубокую признательность моему научному консультанту профессору Анатолию Степановичу Поплавному за постоянные консультации и творческое сотрудничество в процессе выполнения и написания работы; соавторам по публикациям доцентам Юрию Михайловичу Басалаеву и Алексею Болеславовичу Гордиенко - за многолетнюю совместную работу, доцентам Федору Александровичу Дзюбенко и Юрию Сергеевичу Попову - за дружеское участие и всестороннюю помощь, а также жене Людмиле Викторовне - за долготерпение и тот неоценимый вклад, без которого эта работа была бы невозможной. Весьма признателен также всем коллегам, с которыми мне посчастливилось сотрудничать на протяжении всего этого времени.

1. Pederson M.R., Porezag D.V., Kortus J., Patton D.C. Strategies for massively parallel local-orbital-based electronic structure methods // Phys. Stat. Sol. (b). 2000. -V.217.-P. 197-219.

2. Chelikowsky J.R., Saad Y., Ogut S., Vasiliev I., Stathopoulo S.A. Electronic structure methods for predicting the properties of materials grids in space // Phys. Stat. Sol. (b). 2000. - V. 217. - P. 173-195.

3. Stiles M.D. Generalized Slater-Koster method for fitting band structures // Phys. Rev. B. 1997. - V. 55, N 7. - P. 4168-4179.

4. Dovesi R., Orlando R., Roetti C., Pisani C., Saunders V.R. The Periodic Hartree-Fock Method and its Implementation in to CRYSTAL code // Phys. Stat. Sol. (b). -2000.-V. 217.-P. 63-88.

5. Bredow Т., Evarestov R.A., Jug K. Implemention of the Cyclic Cluster Model in Hartree-Fock LCAO calculations of crystalline systems // Phys. Stat. Sol. (b). -2000.-V. 222.-P. 495-516.

6. Hohenberg P., Kohn W. Inhomogeneous electron gas // Phys. Rev. B. Solid State. 1964.— V. 136, N3.-P. 864-871.

7. Abrikosov I.A., Simak S.I., Johansson В., Ruban A.V., Skriver H.L. Locally self-consistent Green's function approach to the electronic structure problem // Phys. Rev. В. 1997. - V. 56, N 15. - P. 9319-9334.

8. Tank R.W., Arcangeli C. An introduction to the third-generation LMTO method // Phys. Stat. Sol. (b). 2000. - V. 217. - P. 89-130.

9. Asato M., Settels A., Hohino Т., Asada Т., Blugel S., Zeller R., Dederichs P.H. Full-potential KKR calculations for metals and semiconductors // Phys. Rev. B. -1999. V. 60, N 8. - P. 5202-5210.

10. Holzwarth N.A.W., Matthews G.E., Tackett A.R., Dunning R.B. Orthogonal polynomial projectors for the projector augmented wave method of electronic structure calculations // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 19. - P. 11827-11830.

11. Petrilli H.M., Blochl P.E., Blaha P., Schwarz K. Electronic-field-gradient calculations using the projector augmented wave method // Phys. Rev. B. 1998. — V. 57, N23.-P. 14690-14697.

12. Uehara K., Tse J.S. Calculations of transport properties with the linearized augmented plane-wave method // Phys. Rev. B. 2000. - V. 61, N 3. - P. 1639-1642.

13. Koepernic K., Eschrig H. Full-potential nonorthogonal local-orbital minimum-basis band-structure scheme // Phys. Rev. B. 1999. - V. 59, N 3. - P. 17431756.

14. Monkara M., Stadele M., Majewski J.A., Vogl P., Gorling A. Norm-conserving pseudopotentials in the exact-exchange Kohn-Sham formalism // J. Phys.: Con-dens. Matter. 2000. - V. 12. - P. 6783-6798.

15. Porezag D., Pederson M.R., Liu A.Y. The accuracy of the pseudopotential approximation within density-functional theory // Phys. Stat. Sol. (b). 2000. - V. 217.-P. 219-230.

16. Хейне В., Коэн M., Уэйр Д. Теория псевдопотенциала /Пер. с англ. под ред. B.J1. Бонч-Бруевича. М.: Мир. - 1973. - 618 с.

17. Bachelet G.B., Hamann D.R., Schluter М. Pseudopotentials that work: From H to Pu // Phys. Rev. B. 1982. - V. 26, N 8. - P. 4199-4228.

18. Nogueira F., Fiolhais C., Perdew J. Trends in the properties and structures of the simple metals from a universal local pseudopotential // Phys. Rev. B. 1999. - V. 59,N4.-P. 2570-2579.

19. Furthmuller J., Kackell P., Bechstedt F., Kresse G. Extreme softening of Vander-bilt pseudopotentials: General rules and case studies of first-row and d-electron elements // Phys. Rev. B. 2000. - V. 61, N 7. - P. 4576-4588.

20. Grinberg I., Ramer N.J., Rappe A.M. Quantitative criteria for transferable pseudopotentials in density functional theory // Phys. Rev. B. 2001. - V. 63, N 15. -P. 10102-10106.

21. Hartigsen C., Goedecker S., Hutter J. Relativistic separable dual-space Gaussian pseudopotentials from H to Rn // Phys. Rev. B. 1998. - V. 58, N 7. - P. 36413662.

22. Lewis S., Wei C.Y., Mele E.J., Rappe A.M. Efficient scaling of calculations involving separable nonlocal potentials // Phys. Rev. B. 1998. - V. 58, N 7. - P. 3482-3485.

23. Vackar J., Hyt'ha M., Simunek A. All-electron pseudopotentials // Phys. Rev. B. -1998. V. 58, N 19. - P. 12712-12720.

24. Trail J.R., Bird D.M. Core reconstruction in pseudopotential calculations // Phys. Rev. В. 1999.-V. 60, N 11.-P. 7863-7875.

25. Lee Y., Kent P.R.C., Towler M.D., Needs R.J., Rajagopal G. Pseudopotentials for correlated-electron calculations // Phys. Rev. B. 2000. - V. 62, N 20. - P. 13347-13356.

26. Dong W. Relation between the ultrasoft pseudopotential formalism and LAPW method // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 8. - P. 4304-4308.

27. Yang S.H. Ab initio local-orbital density-functional method for transition metals and semiconductors//Phys. Rev. В. 1998.-V. 58, N4.-P. 1832-1833.

28. Briddon P.R., Jones R. LDA calculations using a basis of gaussian orbitals // Phys. Stat. Sol. (b). 2000. - V. 217. - P. 131-171.

29. Liu S., Perez-Jorda J.M., Yang W. Nonorthogonal localized molecular orbitals in electronic structure theory // J. Chem. Phys. 2000. -V. 112, N 4.- P. 1634-1645.

30. W' Phys. Rev. B. 1997. - V. 56, N 19. - P. 12058-12062.

31. Hood R.Q., Chou M.Y., Williamson A.J., Rajagopol G., Needs R.J. Exchange and correlation in silicon // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 15. - P. 88972-8982.

32. Johnson K., Asheroft N.W. Corrections to density-functional theory band gaps // Phys. Rev. B. 1998. - V. 58, N 23. - P. 15548-15556.

33. Mazin I.I., Singh D.J. Nonlocal density functional and the linear response of the homogeneous electron gas // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 12. - P. 6879-6883.

34. Palummo M., Omida G., Sole R.D., Carradini M. Nonlocal density scheme for electronic-structure calculations // Phys. Rev. B. 1999. - V. 60, N 16. — P. 11329-11335.

35. Tsuneda Т., Hirro K. Parameter-free exchange functional // Phys. Rev. B. 2000. - V. 62, N 23. - P. 15527-15532.

36. Asahi R., Mannstadt W., Freeman A.J. Optical properties and electronic structuresof semiconductors with screened-exchange LDA // Phys. Rev. B. 1999. - V. 59, N11.-P. 7486-7493.

37. Aranavich G.L., Donohue M.D. Lattice density functional theory predictions of order-disorder phase transitions // J. Chem. Phys. 2000. -V. 112, N 5.- P. 23612368.

38. Cohen M.H., Frydel D., Burke K., Engel E. Total energy density as an interpretative tool // J. Chem. Phys. 2000. -V. 113, N 8.- P. 2990-2995.

39. Walle A., Ceder G. Correcting overbinding in local-density-approximation calculations // Phys. Rev. B. 1999. - V. 59, N 23. - P. 14992-15001.л 44.Aryasotiawan F., Gunnarsson O. The GW method // Rep. Prog. Phys. 1998. - V.61.-P. 237-312.

40. Ummels R.T.M., Bobbert P.A., Haeringen W. First-order corrections to random-phase approximation GW calculations in silicon and diamond // Phys. Rev. B. — 1998. V. 57, N 19. - P. 11962-11974.

41. Hedin L. On correlation effects in electron spectroscopies and the GW approximation // J. Phys.: Condens. Matter. 1999. - V. 11. - P. R489-R528.

42. Басалаев Ю.М., Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Моделирование электронных состояний в кристаллах. — Кемерово: Кузбассвузиздат. -2001.- 163 с.

43. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Зонная структура щелочно

44. Ф галоидных кристаллов. I. Валентные зоны и химическая связь. // Известия

45. ВУЗов. Физика. 2000. - № 3. - С. 96.

46. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Зонная структура щелочно-галоидных кристаллов. II. Зоны проводимости и оптические свойства // Известия ВУЗов. Физика. 2000. - № 3. - С. 96.

47. Dreizler R.M., Gross E.K.U. Density Functional Theory. Berlin: Springer-Verlag.-1990.-354 p.

48. Kohn W., Sham L.J. Self-consistent equation including exchange and correlation effects // Phys. Rev. A Gen. Phys. - 1965. - V. 140, N 4. - P. 1133-1137.

49. Чалдышев B.A., Гриняев C.H. Расчеты электронного спектра соединений AniBv и твердых растворов на их основе методом модельного псевдопотенциала // Известия ВУЗов. Физика. 1983. - № 3. - С. 38-61.

50. Журавлев Ю.Н. Расчет энергетической зонной структуры хлоридов и нитратов щелочных металлов // Известия ВУЗов. Физика. — 1986. № 10. - С. 124.

51. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Расчет зонной структуры хлоридов щелочных металлов с псевдопотенциалами, определенными из первых принципов // Известия ВУЗов. Физика. 1996. - № 1. - С. 128.

52. Журавлев Ю.Н. Энергетическая зонная структура и химическая связь ряда соединений со сложным анионом: Дисс. канд. физ.-мат. наук. — Кемерово, 1988.-189 с.

53. Louie S.G., Но К-М., Cohen M.L. Self-consistent mixed-basis approach to the electronic structure of solids // Phys. Rev. B. 1979. - V. 19, N 4. - P. 1774-1782

54. Chan C.T., Vanderbil D., Louie S.G. Application of a general self-consistency scheme in the linear combination of atomic orbitals formalism to the electronic and structural properties of Si and W // Phys. Rev. B. 1986. - V. 33, N 4. - P. 2455-2464.

55. Weng X., Rez P., Sankey O.F. Pseudo-atomic-orbital band theory applied to electron-energy-loss near-edge structures // Phys. Rev. B. 1989. - V. 40, N 8. — P. 5694-5704.

56. Радциг A.A., Смирнов Б.М. Параметры атомов и атомных ионов. М.: Энер-гоатомиздат. 1986. - 344 с.

57. Журавлев Ю.Н., Желинский В.Н. Расчет электронной структуры атомов в приближении Хартри-Фока / КемГУ. Кемерово, 1999. - 15 е.: ил. - библи-огр.: 2 назв. - Рус. - Деп. в ВИНИТИ 09.07.99, № 2247-В99.

58. Chadi D.J., Cohen M.L. Special points in Brillouin zone // Phys. Rev. B. 1973. -V. 8,N 12.-P. 5747-5753.

59. Справочник по специальным функциям. / Под ред. М. Абрамовича и И. Сти-ган. М.: Наука. 1979. - 830 с.

60. Бассани Ф., Пастори Паравичини Дж. Электронные состояния и оптические переходы в твердых телах. М.: Наука. - 1982. — 391 с.

61. Просандеев С.А. Электронное строение и физические свойства ионно-ковалентных кристаллов. Ростов-на-Дону: изд-во Ростовского университета. - 1990. - 187 с.

62. Золотарев М.Л., Поплавной А.С. Интегрирование функций по зоне Бриллюэна и метод специальных точек // Известия ВУЗов. Физика. 1983. - № 6. — С. 83-86.

63. Жуков В.П. Возможности вычислительных методов в теории химической связи в твердом теле // Журнал структурной химии. 1997. -Т. 38, № 3. - С. 554-583.

64. Щукарев С.А. Неорганическая химия: Учеб. пособие. М.: Высшая школа. -1984.-382 с.

65. Бацанов С.С. Структурная химия. Факты и зависимости М.: Диалог-МГУ, 2000. - 292 с.

66. Вест А. Химия твердого тела. Теория и приложения.: Пер. с англ. под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Мир, 1988, ч. 1 -2.

67. Gao Н.Х., Peng L.M., Zuo J.M. Lattice dynamics and Debye-Waller factors of some compounds with the sodium chloride structure // Acta Cryst. 2000. - V. A55.-P. 1014-1025.

68. Blanco M.A., Costales A., Pendas A.M., Luana V. Ions in crystals: The topology of the electron density in ionic materials. V. The B1-B2 phase transitions in alkali halides // Phys. Rev. B. 2000. - V. 62, N 18. - P. 12028-12038.

69. Sowa H. The NaCl- to CsCZ-type phase transition discussed on the basis of the cP to cl deformation with the symmetry cmcm 4(c)m2m // Acta Cryst. 2000. - V. A56.-P. 288-299.

70. Kelly S., Ingalls R., Wang F., Ravel В., Hoskel D. X-ray absorption fine-structure study of the Bl-to-B2 phase transition in RbCl II Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 13.-P. 7543-7550.

71. Ahuja R., Eriksson D., Johansson B. Theoretical study of the high-pressure with orhombic Til-type phase in NaBr and Nal II Phys. Rev. B. 2001. - V. 63, N 9. -P. 2102-2106.

72. Вольнов H.K. Перекисные соединения щелочных металлов. М.: Наука, 1980,160 с.

73. Эмсли Дж. Элементы.: Пер. с англ. М.: Мир, 1993. - 256 с.

74. Pringle G.E., Noakas D.E. The crystal structures of lithium, sodium and strontium azides // Acta Cryst. 1968. - V. B24. - P. 262-269.

75. Aghdaee S.R., Rae A.I.M. The Low-Temperature Phase of Sodium Azide // Acta Cryst. 1984. - V. B40. - P. 214-218.

76. Choi C.S., Prince E. A neutron diffraction study of structure and thermal motion in several monovalent metal azides // J. Chem. Phys. 1976.- V. 64. - P. 45104516.

77. Guo G., Wang Q., Mark T.C.W. Structure refinement and Raman spectrum of silver azide // J. Chem. Cryst. 1999. -V. 29, N 5. - P. 561-564.

78. Fong C.Y., Cohen M.L. Pseudopotential calculation of the optical constants of NaCl and KCl II Phys. Rev. 1969.-V. 185,N3.-P. 1168-1176.

79. Poole R., Jenkin J., Liesegang J., Leckey R. Electronic structure of the alkali halides. II. Theoretical results // Phys. Rev. B. 1975. - V. 11, N11. - P. 5190-5206.

80. Соболев B.B. Экситоны и зоны щелочно-галоидных кристаллов. Кишинев. Штиинца, 1984.-301 с.

81. G.Gegusin I.I., Datsyuk V.N., Vedrinskii R.V. Electron structure and x-ray absorption spectra of potassium chloride. // Phys. Stat. Sol. (b). 1982. - V. 109. -P. 563-572.

82. Hybertsen M.S., Louie S.G. Electron correlation and the band gap in ionic crystals // Phys. Rev. B. 1985. - V. 32, N 10. - P. 7005-7008.

83. Heaton R.A., Lin C.C. Self-interation correction theory for density functional calculations of electronic energy bands for the lithium chloride crystal. // J. Phys. C: Solid State Phys.- 1984.-V. 17.-P. 1853-1866.

84. Erwin S.C., Lin C.C. The self-interaction-corrected electronic band structure of six alkali fluoride and chloride crystals // J. Phys. C: Solid State Phys. 1988. -V. 21. - P. 4285-4309.

85. Johannsen P.G. Refractive index of the alkali halides. I. Constant joint density of states model // Phys. Rev. B. 1997. - V. 55, N 11. - P. 6858-6864.

86. Johannsen P.G., Reip G., Bohle H., Magiera J., Muller R., Spiekermann H., Hol-zapfel W.B. Refractive index of the alkali halides. II. Effect of pressure on the refractive index of 11 alkali halides // Phys. Rev. B. 1997. - V. 55, N 11. - P. 6865-6871.

87. Li J., Duan C., Gu Z., Wang D. Linear optical properties and multiphoton absorption of alkali halides calculated from first principles. // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57,N4.-P. 2222-2228.

88. Pereheinos V., Allen P.B., Weinert M. First-principles calculations of the self-trapped exciton in crystalline NaCl II Phys. Rev. B. 2000. - V. 62, N 19. - P. 12589-12592.

89. Werthern G.K., Rowe J.R., Buchanan D.N.E., Citrin P.H. Experimental interatomic Anger rates in sodium halides // Phys. Rev. B. 1995. - V. 51, N 19. - P. 13669-13674.

90. Werthern G.K., Rowe J.E., Buchanan D.N.E., Citris P.H. Valence-band structure of alkali halides determined from photoemission date // Phys. Rev. B. 1995. - V. 55, N 19.-P. 13675-13681.

91. Басалаев Ю.М., Соболев B.B., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Энергетическая зонная структура и оптические свойства ЩГК // Физ.-хим. процессы в неорг. мат. Тез. докл. межд. конф. Кемерово, 1998. - Ч. I. - С. 105-106.

92. Soldatov A.V., Stekhin I.E., Ingalts R. Electronic structure of RbBr during the phase transition: x-ray absorption near-edge structure analysis // J. Phys.: Con-dens. Matter. 1996. - V. 8. - P. 7829-7835.

93. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Изменение параметров зонной структуры и химической связи в ионных кристаллах при фазовых переходах В1-»В2 //. Физ.-хим. процессы в неорг. мат. Тез. докл. Межд. Конф Кемерово, 2001. - С. 163.

94. Taurian О.Е., Springlorg М., Christensent N.E. Self-consistent electronic structures of MgO and SrO II Solid State Communication. 1985. - V. 55, N4. - P. 351-356.

95. Klein B.M., Pickett B.M., Boyer L.L., Zeller R. Theory of F centers in the alkaline-earth oxides MgO and СаО II Phys. Rev. B. -1987. V. 35, N11. - P. 5802-5813.

96. Gibson A., Haydock R. Electronic structure and relative stability of the Mg (001) and (111) surfaces. II J. Vac. Sci. Technol. A. 1992. - V.10, N4. - P. 2361-2366.

97. Jonnard P., Vergand F., Bonnete C., Orgaz E., Gupta M. Electron distribution in MgO probed by X-ray emission. // Phys. Rev. B. -1998. V. 57, N19. - P. 12111-12118.

98. Carney S.A., Sashin V.A., Ford M.J., Klieifets A.S. Electronic band structure of magnesium and magnesium oxide: experiment and theory. // J. Phys. Condens. Matter. 1999. - V. 11. - P. 7507-7522.

99. Sashin V.A., Dorself H.E., Bolorizaden M.A., Ford M.J. The valence band structures of BeO, MgO and СаО II J. Chem. Phys. 2000. - V. 113, N18. - P. 8175-8182.

100. Kostlmeier S., Elsaseser C. Ab initio calculation of near-edge structures in electron-energy-loss spectra for metal-oxide crystals. // Phys. Rev. B. —1999. — V. 60, N20.-P. 14025-14033.

101. Boer P.K., Groot R.A. The conduction bands of MgO, MgS and Hf02 И J. Phys. Condens. Matter. 1998. - V. 10. - P. 10241-10248.

102. Limpijunnong S., Lambrecht W.R.L. Theoretical study of the relative stability of wurtzitc and rocksalt phases in MgO and GaNII Phys. Rev. B. -2001. V. 63, N10.-P. 4103-4114.

103. Cappellin G., Bourette-Russo S., Amadon В., Nogucra C., Finoceni F. Structural properties and quasiparticle energies of cubic SrO, MgO and SrTi03 И J. Phys. Condens. Matter. 2000. - V. 12. - P. 3671-3688.

104. Strachan A., Cagin Т., Goddar III N.A. Phase diagram of MgO from density-functional theory and molecular-dynamics simulation // Phys. Rev. B. -1999. — V. 60, N22.-P. 15084-15093.

105. Gillet J.M., Cortona P. Analysis of the MgO structure factors I I Phys. Rev. B. -1999. V. 63, N12. - P. 8569-8574.

106. Mankefors S., Nilsson P.O. Local-ionicity an alternative definition for ab initio calculations // J. Phys. Condens. Matter. - 2000. - V. 12. - P. 2429-2437.

107. Mankefors S. Reversed trend in polarity for alkaline earth oxides an ab initio study // J. Phys. Condens. Matter. - 2000. - V. 12. - P. 2423-2428.

108. Степанова E. В., Степанюк B.C., Власов C.B., Фарберович O.B., Михай-лин В.В. Электронная структура и оптические свойства соединения CaS II Известия ВУЗов. Физика. 1988. - № 7. - С. 82-85.

109. Степанюк B.C., Григоренко А.А., Козлов А.В., Фарберович О.В., Михай-лин В.В., Степанова Е. В. Теоретическое исследование оптических свойств сульфида кальция // Физика твердого тела. 1989. - Т. 31, № 2. - С. 38-42.

110. Степанюк B.C., Григоренко А.А., Кацнельсон А.А., Фарберович О.В., Михайлин В.В., Степанова Е. В. Электронная структура и оптические свойства MgS II Физика твердого тела. 1990. - Т. 32, № 6. - С. 1766-1768.

111. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Электронная структура оксидов и сульфидов магния и кальция // Известия ВУЗов. Физика. 2000. -№8.-С. 104.

112. Журавлев Ю.Н., Жауров А.В., Кравченко Н.Г. Зонная структура оксидов и карбонатов магния и кальция // 5-ая Российская универ.-академ. науч.-практ. Конф.: Тез. Докл. Ижевск, 2001. - Ч. 9. - С. 96-97.

113. Harrison W.A. Coulomb interactions in semiconductors and insulators. // Phys. Rev. B. 1985. - V.31, N4. - P. 2121-2132.

114. Grishmanov V., Tanaka S., Tiliks J., Kizane G., Supe A., Grigorijeva V. The role of radiolysis products in insitu luminescence of Li20 // Nuclear Instruments and Methods in Physics Research. 1998. - V. 133. - P. 27-34.

115. Lord J.S., Cottrell S.P., Williams W.G. Muon sites and diffusion in doped lithium oxide // Physica B. 2000. - V. 289-290. - P. 491-494.

116. Ishii Y., Morii Y., Nicklow R.M., Funahashi S. Neutron scattering study of lithium oxide // Physica B. 1995. - V. 213-214. - P. 436-438.

117. Fracchia R.M., Barrera G.D., Allan N.L., Barron H.K., Mackrodt W.C. Lithium oxide and superionic behavior A study using potentials from periodic ab initio calculations // J. Phys. Chem. Solids. - 1998. - V. 59, N 5. - P. 435-445.

118. Koh A.K. Systematic variation between cohesive energy and a lattice ratio in Alkali Chalcogenide Crystals // Phys. Stat. Sol. (b). 1998. - V. 210. - P. 31-33.

119. Varonin B.M. Some simple thermodynamic approaches to superionic disorder in fluorite-type crystals: application ty SrCl2 and K2S // J. Phys. Chem. Solids. -1995. V. 56, N 6. - P. 839-847.

120. Berthevill В., Bill H. The temperature dependence of the Raman T2g lattice mode in K2S crystals // Solid State Ionics. 2001. - V. 139. - P. 159-162.

121. Quazzant Т., Lichanot A., Pisani C. Effect of the quality of the atomic orbitals basis set of the relaxation and electronic structure of the (110) surface of lithium oxide // J. Phys. Chem. Solids. 1995. - V. 56, N 7. - P. 913-918.

122. Gan F., Xu Y-N., Huang M-Z., Ching W.Y., Harrison J. Optical properties of CaF2 II Phys. Rev. B. 1992. - V. 45, N 15. - P. 8248-8255.

123. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Электронное строение оксидов и сульфидов щелочных металлов // Известия ВУЗов. Физика. — 2001.-№3.-С. 56-60.

124. Ковалев О.В. Неприводимые и индуцированные представления и копред-ставления федоровских групп. -М.: Наука, 1986. 368 с.

125. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Зонная структура и оптические свойства оксидов и сульфидов щелочных металлов // 5-ая Российская универ.-академ. науч.-практ. конф.: Тез. Докл. Ижевск. 2001. - Ч. 9. -С. 99-100.

126. Соболев В.В. Зоны и экситоны галогенидов металлов. Кишинев: Шти-инца, 1987. - 264 с.

127. Bucher М. Origin of the characteristic electron density distribution in silver halides // Phys. Rev. B. 1987. - V. 35, N 6. - P. 2923-2927.

128. Bucher M. Lattice spacing of hypothetical AgCl and AgBr with switched-off van der Waals interactions // Phys. Rev. B. 1987. - V. 35, N 12. - P. 64326434.

129. Mason M.G., Tan Y.T., Miller T.J., Kwawer G.N., Brown E.C., Kunz A.B. Partial densities of states for silver bromide and silver iodobromide // Phys. Rev. B. 1990. - V. 42, N 5. - P. 2996-3003.

130. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н. Распределение электронной плотности в AgCl II Радиационные и гетерогенные процессы. Тез. докл. Всес. Сов. Кемерово, 1990. - Ч. 2. - С. 25-26.

131. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Колесников JI.B. Энергетическая структура фазовых модификаций AgHal II Фотохимические и радиационные процессы в галогенидах серебра: Тез. докл. Межд. конф. — М., 1991. С. 54.

132. Gordienko А.В., Zhuravlev Yu.N., Poplavnoi A.S. Electronic structure of AgCl, AgBr, and Agl I I Phys. Stat. Sol. (b). 1991. - V. 118. - P. 145-156.

133. Kirchhoff F., Holender J.M., Gillan J. Energetic and electronic structure of silver chloride // Phys. Rev. B. 1994. - V. 49, N 24. - P. 17420-17423.

134. Onwnagba B.N. The electronic structure of AgF, AgCl and AgBr II Solid State Commun. 1996. - V. 97, N 4. - P. 267-271.

135. Victora R.H. Calculated electronic structure of silver halide crystals // Phys. Rev. B. 1997. -V. 56, N 8. - P. 4417-4421.

136. Nunes G.S., Allen P.B., Martins J.L. Electronic structure of silver halides // Solid State Commun. 1998. - V. 105, N 6. - P. 377-380.

137. Vogel D., Kruger P., Pollman J. Ab initio electronic structure of silver halides calculated with self-interaction and relaxation-corrected pseudopotentials // Phys. Rev. B. 1998. - V. 58, N 7. - P. 3865-3869.

138. Overhof H., Gerstmann U. Spatial distribution of the conduction band particle density in silver halides // Phys. Rev. B. 2000. - V. 62, N 19. - P. 12583-12588.

139. Nunes G.S., Allen P.B., Martins J.L. Pressure-induced phase transition in silver halides // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 9. - P. 5098-5105.

140. Hull S., Keen D.A. Pressure-induced phase transition in AgCl, AgBr, and Agl II Phys. Rev. B. 1999. - V. 59, N 2. - P. 750-761.

141. Tossell J.A., Vaughan D.J. Relationship between valence orbital binding energies and crystal structures in compounds of copper, silver, gold, zinc, cadmium and mercury // Inorg. Chem. 1981. - V. 20, N 10. - P. 3333-3344.

142. Meherzi-Maghraoni H., Dachraoui M., Belgacem S., Buhre K.D., Kunst R., Cowache P., Lincot D. Structural, optical and transport properties of Ag2S films deposited chemically from aqueous solution // Thin Solid Films. 1996. - V. 288. -P. 217-223.

143. Hoflund G.B., Hazos Z.F., Salaita G.N. Surface characterization study of Ag, AgO, and Ag20 using x-ray photoelectron spectroscopy and electron energy-loss spectroscopy II Phys. Rev. B. 2000. - V. 62, N 16. - P. 11126-11133.

144. Ruiz E., Alvares S., Allmany P., Evarestov R. Electronic structure and properties of Cu20 И Phys. Rev. В. 1997.-V. 56, N 12.-P. 7189-7196.

145. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С., Сечкарев Б.А. Электронное строение серебросодержащих соединений // Фотография в XXI веке. Тез. докл. Межд. симпозиума. М., 2002. - С. 88-90.

146. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С., Сечкарев Б.А. Электронное строение оксида и сульфида серебра // Журнал научной и прикладной фотографии. -2002. Т. 47, № 5. с. 33-38.

147. Kondo S., Tanaka Н., Saito Т. Optical absorption and localized electronic states in amorphous CsPbX3, PbX2 and TIX(X: CI, Br) И J. Phys.: Condens. Matter. 1999. - V. 11. - P. 8155-8162.

148. Heireche H., Bouhafs В., Aourag H., Ferhat M., Certier M. Electronic and optical properties of copper halides mixed crystal CuClj.xBrx II J. Phys. Chem. Solids. 1998. - V. 59, N 6-7. - P. 997-1007.

149. Попова M.A., Дарво Е.Я., Гуревич M.A. Изменение постоянной решетки в системе TIBr-TlCl II Журнал неорганической химии. 1966. - Т. 11. - С. 1236-1238.

150. Журавлев Ю.Н., Колесников Л.В. Энергетическая зонная структура азида натрия // Известия ВУЗов. Физика. 1987. - №2. - С. 126.

151. Журавлев Ю.Н., Колесников Л.В. Энергетическая структура азидов металлов / Физические процессы в светочувствительных материалах и на основе солей серебра. Сб. науч. трудов Кемерово: КемГУ, 1986. - С. 117-123.

152. Журавлев Ю.Н., Колесников Л.В. Расчет энергетической структуры азидов // Физические процессы в светочувствительных системах на основе солей серебра. Тез. докл. Всес. Конф.- Кемерово, 1986. С. 158-159.

153. Zhuravlev Yu.N., Poplavnoi А.С. Band structure of sodium and lithium Azides // Phys. Stat. Sol. (b). 1990. - V. 166, N1. - P. 153-163.

154. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Распределение электронной плотности и структурные особенности азида натрия // Журнал структурной химии. -1990. Т.31, №6. - С. 32-37.

155. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н. Электронная структура и химическая связь в моноклинных азидах лития и натрия // Известия ВУЗов. Физика. 1990.-№5.-С. 126.

156. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н. Зонная структура и физико-химические свойства азидов металлов // IX Всес. конф. по физике вак. УФ и его вз. с веществом: Тез. докл. М., 1991. - С. 58-59.

157. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронное строение азидов со структурой KN3 // Физика твердого тела. 1992. - Т.34, №1. - С. 323-325.

158. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Энергетическая зонная структура тетрагонального азида таллия // Физика твердого тела. 1994. - Т. 36, №9. - С. 2777-2779.

159. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Энергетическая зонная структура азида серебра (AgN3) II Известия ВУЗов. Физика. 1992. - №2. -С. 38-40.

160. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронная структура и химическая связь в азидах металлов // Известия ВУЗов. Физика. 1992. -№12.-С. 124.

161. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Зонная структура и оптические свойства азидов щелочных металлов // Известия ВУЗов. Физика.1995.-№1.-С. 3-7.

162. Gordienko А.В., Zhuravlev Yu.N., Poplavnoi А.С. Electronic structure of metal Azides // Phys. Stat. Sol. (b). 1996. - V. 198, N 2. - P. 707-719.

163. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронная структура азидов металлов // 6 межд. конф. Радиационные гетерогенные процессы: Тез. докл. Кемерово, 1995. - Т.1. - С. 21-22.

164. Gordienko А.В., Zhuravlev Yu.N., Poplavnoi A.S. Electronic structure of alkali and heavy metal azides // XIII Int. Symp. On the reactivity of slid. Hamburg,1996. P. 3-PO-183.

165. Журавлев Ю.Н., Поплавной A.C., Сечкарев Б.А. Электронная плотность и химическая связь в AgCl, AgBr и AgCli.xBrx. II Журнал научной и прикладной фотографии. 2001. - Т.46, №3. - С. 12-18.

166. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Роль подрешеток в формировании химической связи преимущественно ионных кристаллов // Журнал структурной химии. 2001. - Т.42 , №5. - С. 860-866.

167. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Распределение валентной электронной плотности в преимущественно ионных кристаллах с различающимися под-решетками Бравэ // Физика твердого тела. 2003. Т. 45, № 1. - С. 37-41.

168. Guo Y.Y., Kuo С.К., Nicholson P.S. The ionicity of binary oxides and silicates //SolidState Ionics.- 1999.-V. 123.-P. 225-231.

169. Плаченов Б.Т., Соколов A.P., Эварестов P.A. Электронная структура собственных междоузельных дефектов в хлориде серебра // ФТТ. 1986. - Т. 28, N 3. - С. 867-872.

170. Heifets E.N., Shluger A.L. The calculation of the self-trapping energy in crystals with mixed valence band // Phys. Condens. Matter. 1992. - V. 4. N 11. - P. 8311-8319.

171. Fu C., Song K.S. Role of the exited electron in the diffusion of interstitial in AgCl and AgBr // Phys. Rev. B. 1999. - V. 59, N 4. - P. 2529-2537.

172. Эварестов P.A. Квантовохимические методы в теории твердого тела. JL: Изд. ЛГУ, 1982.-280 с.

173. Журавлев Ю.Н., Жауров А.В., Поплавной А.С. Электронная структура смешанных кристаллов // 8-ая межд. Конф. Физ.-хим. процессы в неорг. материалах: Тез. докл. -Кемерово, 2001. С. 159.

174. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Особенности формирования электронной плотности в кристаллах с решеткой NaCl II Журнал структурной химии. 2001. - Т.42 , №2. - С. 210-216.

175. Пенкаля Т. Очерки кристаллохимии. Л.: Химия, 1974. 496 с.

176. Mahan G.D. Dielectric parameters of alkali halides // Phys. Rev. B. 1986. V. 34,N6.-P. 4235-4239.

177. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Роль симметрии подрешеток в формировании электронной структуры ионных и ионно-молекулярных кристаллов // Новые неорг. мат. и хим. термодинамика. Тез. докл. Второго сем. СО РАН Уро РАН. - Екатеринбург, 2002. - С. 69.

178. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Применение метода подрешеток к анализу химической связи в пероксидах щелочных металлов // Теоретическая и экспериментальная химия. 2003. - Т. 39, № 2. - С. 72-76.

179. Knutsen К., Orlando Т.М. Photon-simulated desorption of 0(3р) and NO(2n) from NaN03 single crystals // Phys. Rev. B. 1997. - V. 55, № 19. - P. 13246-13252.

180. Hess W.P., German K.A.H., Bradley R.A., McCarthy M.I. Laser ablation of sodium nitrate: NO desorption following excitation of the n * -n band of nitrate anion // Applied Surface Science. 1996. - V. 96-98. - P. 321-325.

181. Knutsen K., Orlando T.M. Law-energy (5-80eV) electron- stimulated desorption of H^D*), OH+(OD+), 0+ and NO+ from solution-grown NaN03 crystals // Surface Science. 1996. - V. 348. - P. 143-152.

182. Knutsen K., Orlando T.M. Law-energy (5-80eV) electron- and ultraviolet (6.4 eV) photon-stimulated desorption of neutral fragments from NaN03 single crystals // Applied Surface Science. 1998. - V. 127-129. - P. 1-6.

183. Bhat N.N., Dharmaprakash S.M. New nonlinear optical material: glycine sodium nitrate // J. Crystal Growth. 2002. - V. 235. - P. 511-516.

184. Kaminskii A.A., Bagayev S.N., Hulliger J., Eichler H., Findeisen J., Mac-donald R. Acentric cubic NaC103 a new crystal for Raman lasers // Applied Physics. B. Lasers and Optics. - 1998. - V. 67, N 2.- P. 157-162.

185. Franz P., Egger P., Hulliger J., Findeisen J., Kaminskii A.A., Eichler H.J. Observation of stimulated Raman Scattering in orthorhombic Na2S04 and NaBr03 at 300 К under picosecond excitation // Phys. Stat. Sol. (b). 1998. V. 210. - P. R7-R8.

186. Sreekauth Т., Reddy M.J., Subramangam S., Rao U.V.S. Ion conducting polymer electrolyte films based on (PEO+KNO3) system and its application as an electrochemical cell // Materials Science and Engineering. 1999. - V. B64. — P. 107-112.

187. Subban R.H.Y., Arof A.K., Radharkrishna S. Polymer batteries with chitosan electrolyte mixed with sodium perchlorate // Materials Science and Engineering. -1996.-V. B38.-P. 156-160.

188. El-Rahman A.A., El-Desoky M.M., El-Sharkawy A. Electrical and thermal properties of polycrystalline Li2S04 and Ag2S04 II J. Phys. Chem. Solids. 1999. -V. 60.-P. 119-127.

189. Freiheit H.-C. Order parameter behavior and thermal hysteresis at the phase transition in the superionic conductor lithium sodium sulfate LiNaS04 II Sol. State Comm. 2001. - V. 119. - P. 539-544.

190. Bagdassarov N., Freiheit H.-C., Putnis A. Ionic conductivity and pressure dependence of trigonal-to-cubic phase transition in lithium sodium sulfate // Solid State Ionics. 2001. - V. 143. - P. 285-296.

191. Veneva A., Shakai N., Ogasawara K., Seo S-J., Marakami M. Effect of KC103 addition on the physical properties of YBCO HTSC // Physica B. 2000. - V. 284-288.-P. 1029-1030.

192. Sobha A., Aloysius R.P., Guruswamy P., Warder K.G.K., Syamaprasad U. ^ Phase evolution in Ag, Ag20, AgN03 added (Bi, Pb)-2223 superconductor //

193. Physica C. 1998. - V. 307. - P. 277-283.

194. Kumari S., Srivastava O.N. On the special synthesis of Yba2Cu408 thin films by sprag pyrolysis through ca substitution and AgN03 admixture // Physica C. -1998.-V. 297.-P. 166-170.

195. Bowling R.A., Sherrod R.E., Bloor J.E., Allen J.D., Schweitzer G.K. He I pho-toelectron spectra of gaseous alkali nitrates // Inorganic Chemistry. 1978. - V. 17,N12.-P. 3418-3420.

196. Andersen L.H., Bilode M.R., Jensen M.J., Nielsen S.B., Safvan C.P. Coulomb and centrifugal barrier bound dianion resonances of N02II J. Chem. Phys. 2001. -V. 114, N 1. - P. 147-151.

197. Eisfeld W., Morokuma K. A detailed study on the symmetry breaking and its ф effect on the potential surface of N03 И J. Chem. Phys. 2000. -V. 113, N 14.1. P. 5587-5597.

198. Boehm R.C., Lohr L.L. An ab initio characterization of nitrogen trioxide electronic state II J. Phys. Chem. 1989. - V. 93. - P. 3430-3433.

199. Leary P., Ewels C.P., Heggie M.I., Jones R., Briddon P.R. Modeling carbon for industry: radiolytic oxidation II Phys. Stat. Sol. (b). 2000. - V. 217. - P. 429447.

200. Li Y., Francisco J.S. Ab initio studies on the bow-lying excited states of СЮ3 and Br03 II J. Chem. Phys. 2000. -V. 112, N 20. - P. 8866-8870.

201. Van Huis T.J., Schaeter III E. The C104 radical: Experiment versus theory // J. Chem. Phys. 1997. -V. 108, N 10. - P. 4028-4037.

202. Wang X.B., Nicholas J.B., Wang L-S. Electronic instability of isolated

203. SO.' and its salvation stabilization II J. Chem. Phys. 2000. -V. 113, N 24. - P. 10837-10841.

204. Becht H.Y., Struikmans R. A monoclinic high-temperature modification of potassium carbonate // // Acta Cryst. 1976. - V. B32. - P. 3344-3346

205. Masse R., Guitel J.C., Durif A. Structure du carbonate d'argent // Acta Cryst. -1979.-V. B35.-P. 1428-1429.

206. Maslen E.N., Streltsov V.A., Streltsova N.R. X-ray studies of the electron density in calcite, CaC03 И Acta Cryst. 1993. - V. B49. - P. 636-641.

207. Maslen E.N., Streltsov V.A., Streltsova N.R. X-ray studies of the electron den-^ sity in magnesite, MgC03 II Acta Cryst. 1993. - V. B49. - P. 980-984.

208. Maslen E.N., Streltsov V.A., Streltsova N.R., Ishizawa N. Electron density and optical anisotropy in rhombohedral carbonate. III. Synchrotron X-ray studies of СаСОз, MgC03 and MnC03 /I Acta Cryst. 1995. - V. B51. - P. 929-939.

209. Catti M., Pavese A., Dovesi S., Saunders V.R. Static lattice and electron properties of MgC03 (magnesite) calculated by ab initio periodic Hartre-Fock method // Phys. Rev. B. 1993. - V. 47. - P. 9189-9198.

210. Winkler В., Zemann J., Milman V. Aplanarity of C03 groups: a theoretical investigation // Acta Cryst. 2000. - V. B56. - P. 648-653.

211. Gohda Т., Ichikawa M., Gustafsson Т., Olovsson I. X-ray study of deformation density and spontaneous polarization in ferroelectric NaN02H Acta Cryst. 2000. -V. B56.-P. 11-16.

212. Kay M.I. The structure of sodium nitrite at 150, 185, 225 C. // Ferroelectrics. -1972.-V. 4.-P. 235-243.

213. Okuda M., Ohba S., Saito Y., Ito Т., Shibuya I. Electron density distribution in crystals of sodium nitrite at 120 К II Acta Cryst. 1990. - V. B46. - P. 343-347.

214. Duan C., Mei W.N., Smith R.W., Lin J., Ossowski M.M., Hardy J.R. Order-disorder phase transitions in KN02, CsN02 and TlN02 crystals: A molecular dynamics study // Phys. Rev. B. 2001. - V. 63, N 14. - P. 4105-4111.

215. Kim H.J., Chon S.H. Phase transition at 160 К in KN02II Physica. B. 1998. -V. 252.-P. 223-228.

216. Onoda-Yamamuro N., Honda H., Ikeda R., Yamamuro O., Natsuo Т., Oikawa K., Kamiyama Т., Izumi F. Neutron powder diffraction study of the low-temperature phases of KN02 II J. Phys. Condens. Matter. 1998. - V. 10. - P. 3341-3351.

217. Richter P.W., Pistorius C.W.F.T. Phase diagrams to 40 Kbar and crystallography data for RbN02 and CsN02 II J. Solid State Chem. 1972. - V. 5. - P. 276-285.

218. Schiebel P., Altenburger W., Hoser A., Prandi W. Orientational disorder in the cubic phase of KN02IIZ. Krist. 1990. - V. 190. P. 63-74.

219. Moriya K., Matsuo Т., Suga H. Phase transition and Freezing of ionic disorder in CsN02 and TlN02 crystals II J. Phys. Chem. Solids. 1983. - V. 44, N 12.- P. 1103-1119.

220. Feyerherm R., Collins M.F., Johari G.P. Neutron diffraction study of orientational freezing in TlN02 and CsN02 II Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 18. - P. 11125-11231.

221. Ohba S., Saito Y. Structure of Silver (I) Nitrite, a Redetermination. // Acta Cryst.-1981.-V. 37.-P. 1911-1913.

222. Wu X., Fronczek F.R., Butler L.G. Structure of LiN03: Point charge model and sign of the 7Li quadrupole coupling constant // Inorganic Chemistry. 1994. - V. 33.-P. 1363-1365.

223. Stromme K.O. On the crystal Structure of Lithium Nitrate above Room Temperature // Acta Chem. Scand. 1970. - V. 24, N4. - P. 1479-1481.

224. Goettlicher S., Knoechel C.D. Die Elektrn endichtever teilung in Natrium nitrate (NaN03) //Acta Cryst. 1980. - V. B36. - P. 1271-1277.

225. Ahtee M., Nurmela M., Suortti P., Jaedvimen M. Correction for preferred orientation in Rietveld refinement II J. Appl. Cryst. 1989. - V. 22.- P. 261-268.

226. Stromme K.O. The crystal structure of Sodium nitrate in the high-temperature phase // Acta Chem. Scand. 1969. - V. 23, N5. - P. 1616-1624.

227. Reeder R.J., Redfern A.T., Salje E. Spontaneous strain at the structural phase transition in NaN03 H J. Phys. Chem. Minerals. 1988. - V. 15, N5. - P. 605-611.

228. Lefebvre J., Fouret R., Zeyen C.M.E. Structure determination of sodium nitrate near the order-disorder phase transition // J. Physique. 1984. - V. 45, N 8.- P. 1317-1327.

229. Nimmo J., Lucas B. Structure of alpha-phase potassium nitrate at 298 К and 373 К // Journal of Physics. C. 1973. - V. 6. - P. 201-211.

230. Stromme K.O. On the crystal structure of potassium nitrate in the high-temperature phase I and III // Acta Chem. Scand. 1969. - V. 23, N5. - P. 16251636.

231. Kennedy S.W., Odlyha M. Orientations and twinning in the structural transformation Aragonite-type to Calcite-like in Potassium Nitrate Crystals // Acta Cryst. 1977. - V. A33. - P. 168-171.

232. Lu H.M., Hardy J.R. First-principles study of phase transitions in KN03 II Phys. Rev. B. 1991. - V. 44, N 14, - P. 7215-7224.

233. Pohl J., Pohl D., Adiwidjaja G. Phase Transition in rubidium nitrate at 346 К and structure at 296, 372,413 and 437 К // Acta Cryst. 1992. - V. B48. - P. 160166.

234. Shamsuzzoha M., Lucas B.W. Single-crystal (neutron) diffraction structure of IH-rubidium nitrate // Acta Ciyst. 1987. - V. C43. - P. 385-388.

235. Stromme K.O. On the crystal structure of the high-temperature phase of rubidium nitrate, cesium nitrate, and thallium nitrate // Acta Chem. Scand. 1971. - V. 25,N2.-P. 211-218.

236. Kalliomacki M.S., Meisalo V.P.J. Structure Determination of the High-Pressure Phases RbN03(V), CsN03(III) and CsN03(IV) II Acta Cryst. 1979. - V. B35.-P. 2829-2835.

237. Pohl D., Gross T. Cesium Nitrate (II) at 296 К // Acta Cryst. 1993. - V. C49. -P. 316-318.

238. Sastry P.U.M., Rajaqopal H., Sequera A. Thallous Nitrate (III); a single-Crystal Neutron Study//Acta Ciyst. 1994. - V. C50. -P. 1854-1857.

239. Meyer P., Capponi J.J. Structure d'une phase haute temperature du nitrate d'argent // Acta Cryst. 1982. - V. B38. - P. 2543-2546.

240. Lin J., Duan C., Ossowski M.M., Mei W.N., Smith R.W., Hardy J.R. Molecular dynamics simulation of phase transition in AgN03 II J. Phys. and Chem. Solids. 2002. - V. 63.-P. 409-414.

241. Stromme K.O. On the crystal structure of the high-temperature form of silver nitrate // Acta Chem. Scand. 1970. - V. 24, N4. - P. 1477-1479.

242. Xu K. Application of Raman in phase equilibrium studies: the structures of substitutional solid solutions of KN03 by RbN03 II J. Materials Science. 1999. -V. 34.-P. 3447-3453.

243. Xu К. Raman evidence for the congruently melting compound КЫ(ИОз)2 in the UNO3-KNO3 system // J. Phys. and Chem. Solids. 1999. - V. 60. - P. 5-11.

244. Abrahams S.C., Bernstein J.L. Remeasurement of optically active NaCl03 and NaBr03 II Acta Ciyst. 1977. - V. B33. - P. 3601-3604.

245. Danielsen J., Hazell A., Larsen F.K. The Structure of Potassium chlorate at 77 and 298 К // Acta Cryst. 1981. - V. B37. - P. 913-915.

246. Ramachandran G.N., Lonappan M.A. The structure of High-Temperature Potassium chlorate // Acta Cryst. 1957. - V. 10, - P. 281-287.

247. Pistorius C.W.F.T. Lattice Constants of the High-Pressure Phase КСЮ3(П) I I J. Chem. Phys. 1972. - V. 56. - P. 6263-6264.

248. Brunton G. The absolute configuration of RbCl03 II Materials Research Bulletin. -1973. -V. 8. P. 791-794.

249. Templeton D.H., Templeton L.K. Tensor X-ray optical Properties of the Bro-mate Ion // Acta Cryst. 1985. - V. A41. - P. 133-142.

250. Szafranski M., Stahl K. Refinements of the ciystal structures and UV-absorption properties of Kbr03, RbBr03 and CsBrOs IIZ. Krist. 1994. - V. 209. -P. 491-494.

251. Raja C.S., Mohanial J.K., Chandrasekaran K.S. An X-ray diffraction study of the size effect on a crystalline Solid Solution of Sodium halates // Z. Krist. 1984. -V. 166.-P. 121-127.

252. Gopalan P., Peterson M.L., Crundwell G., Kahr B. Reevaluating structure for mixed crystals of simple isomorphous salts: NaClxBr,.x03 II J. Amer. Chem. Soc. 1993. - V. 115. - P. 3366-3367.

253. Wartchow R., Berthold H.J. Crystal structure of Sodium perchlorate // Z. Krist.- 1978.-V. 147.-P. 307-317.

254. Sawada Y. Bonding electrons in orhorhombic potassium perchlorate // Materials Research Bulletin. 1993. - V. 28. - P. 867-870.

255. Bats J.W., Fuess H H. Deformation density in complex anions. Ill Potassium perchlorate // Acta Cryst. 1982. - V. B38. - P. 2116-2120.

256. Granzin J. Refinement of the crystal structures of RbCl04 and CsCl04 II Z. Krist.- 1988.-V. 184.-P. 157-159.

257. Berthold H.J., Ludwig W., Wartchow R. Verfeinerung de Kristallstruktur des Silberperchlorats AgCl04ll Z. Krist. 1979. - V. 149. - P. 327-335.

258. Roegner P., Sehiessl U., Range R-J. On the space group of caesium perbro-mate, CsBr04 IIZ. fuer Naturforschung. Organische Chemie. 1993. - V. 48. - P. 235-236.

259. Gallucci J.C., Gerkin R.E., Reppart W.J. The structures of thallous perbromate at 294 К and 169 К // Acta Cryst. 1989. - V. C45. - P. 701-704.

260. Larsson L.O., Kierkegaard P. The ciystal structure of sodium sulfite // Acta Chem. Scand. 1969. - V. 23. - P. 2253-2260.

261. Andersen L., Stroemberg D. The structure of potassium sulfite // Acta Chem! Scand. 1986. - V. A40. - P. 479-480.

262. Choi B.K., Lee H.K., Kim Y.M. Ionic conduction and structural phase transition of Na2S04 doped with various impurities // Solid State Ionics. 1998. - V. 113-115.-P. 493-498.

263. Murugan R., Ghule A., Chang H. Thermo-Raman spectroscopic studies on polymorphism in Na2S04 И J. Phys.: Condense Matter. 2000. - V. 12. - P. 677700.

264. Nord A.G. Refinement of the crystal structure of Thenardite, Na2S04(V) II Acta Chem. Scand. 1973. - V. 27. - P. 814-822.

265. Tanaka K., Naruse H., Morikawa H., Maumo F. Phase-transition process of Na2S04(III) to Na2S04(I) and anharmonic thermal vibration // Acta Cryst. 1991. -V.B47.-P. 581-588.

266. Naruse H., Tanaka K., Morikawa H., Marumo F., Mehrotra B.N. Structure of Na2S04 at 693 К // Acta Cryst. 1987. -V. B43. - P. 143-146.

267. Liu D., Lu H.H., Hard J.R., Ullman F.G. Raman scattering and lattice-dynamical calculations of alkali-metal sulfates // Phys. Rev. B. 1991. - V. 44, N 14.-P. 7387-7393.

268. Arnold H., Kurtz W., Richter-Zinnius A., Bethke J., Heger G. The Phase Transition of K2S04 at about 850 К // Acta Chem. Scand. 1991. - V. 45. - P. 856-859.

269. Freiheit H.-C. Order parameter behavior and thermal hysteresis at the phase transition in the superionic conductor lithium sodium sulfate LiNaS04 II Sol. State Com. 2001. - V. 119. - P. 539-544.

270. Lima R.J., Sasaki J.M., Freire P.T.C., Ayala A.P., Guede I., Melo F.E.A., Filno J.M. A new phase in LiRbS04-LiCsS04 system // J. Phys.: Condens Matter. -2000.-V. 12.-P. 7559-7568.

271. Pinheiro C.B., Pimenta M.A., Chapuis G., Speziali N.L. Analysis of UKSO4 crystals in the temperature range from 573 to 943 К // Acta Cryst. 2000. -V. B56.-P. 607-617.

272. Lim A.R., Hong K.S., Choh S.H., Jeong S.-Y. Temperature dependence of 7Li NMR in a LiKS04 single crystal // Sol. State Com. 1997. - V. 103. - P. 693-698.

273. Okada K., Ossaka J. Structures of Potassium Sodium Sulfate and Tripotassium Sodium Bisulfate // Acta Cryst. 1980. -V. 36. - P. 919-921.

274. Sidman J.W. Electronic and vibrational states of the Nitrite Ion. I. Electronic states // J. Chem. Phys. 1957. - V. 29, N 5. - P. 2669-2675.

275. McEwen K.L. Electronic structures and spectra of some nitrogen-oxygen compounds // J. Chem. Phys. 1961. - V. 34, N 2. - P. 547-555.

276. Harris L.E. The lower electronic states of nitrite and nitrate ion, nitromethance, nitramide, nitric acid, and nitrate esters // J. Chem. Phys. 1973. - V. 58, N 12. -P. 5615-5626.

277. Долин С.П., Дяткина M.E. Электронное строение окислов и оксианионов непереходных элементов. Часть III. ВО.' ,С032~, NO;. // Журнал структурнойхимии. 1972. - Т. 13, № 5. - С. 966-967.

278. Долин С.П., Дяткина М.Е. Электронное строение окислов и оксианионов непереходных элементов. Часть I. S02, РО.~, SO]' ,СЮ;. II Журнал структурной химии. 1972. - Т. 13, № 5. - С. 901-907.

279. Johansen Н. SCF LCAO МО calculations on СЮ;,НС1 and CIF II Chem. Phys. Lett. -1971. V. 11, N 4. - P. 466-471.

280. Subramanian S. NDDO calculations. II. All-valence non-empirical NDDO MO calculations on PO\~ ,SOl~ and ClO'JI Theor. Chim. Acta. 1976. - V. 41. - P. 257-262.

281. Гуцев Г.Л., Болдырев A.H. ДВМ-Ха-расчеты электронного строения комплексных анионов MX„+j II Журнал неорганической химии. — 1981. Т. 26, № 9. с. 2358-2357.

282. Mclarthy M.I., Peterson К., Hess W.P. Electronic structure of sodium nitrate: Investigation of laser desorption mechanisms // J. Phys. Chem. 1996. - V. 100. -N20.-P. 6708-6714.

283. Wang X-B., Wang L-S. The electronic structure and electron affinities of higher chlorine oxide radicals ClOx (x=2-4) from photoelectron spectroscopy of CIO; anions // J. Chem. Phys. 2000. -V. 113, N 24. - P. 10928-10933.

284. Нефедов В.И., Буслаев Ю.А., Сергушин H.B., Байер Л., Кокунов Ю.В., Кузнецова А.А. // Изв. АН СССР. Сер. Физическая. 1974. - Т. 38, № 3. - С. 428-460.

285. Considine М., Connor J.A., Hillier I.H. Low-energy photoelectron spectroscopy of solids. Electronic structure of the Cyanide, Nitrite, and Nitrate Ions // Inorganic Chemistry. 1977. - V. 16, N 6. - P. 1392-1396.

286. El-Dib A.M., Hassan H.F. The band structure of sodium nitrite ferroeletric crystal at 293 К // Acta Physica Polonica. 1985. - V. A67, N6. - P. 1035-1042.

287. El-Dib A.M., Hassan H.F. Electron velocity and effective mass for NaN02 crystals // Phys. Stat. Sol. (b). 1985. - V. 129. - P. K75-K77.

288. El-Dib A.M., Hassan H.F. The electronic energy bands of AgN02 crystal at room temperature // Phys. Stat. Sol. (b). 1986. - V. 136. - P. 159-166.

289. Ravindram P., Delin A., Johansson В., Eriksson O., Wills J.M. Electronic structure, chemical bonding, and optical properties of ferroelectric and antiferro-electric NaN02 И Phys. Rev. B. 1999. - V. 59, N 3. - P. 1776-1785.

290. Zhong X-F., Jiang H., Ching W.Y. Effect of disorder on the optical properties ofNaN02II Ferroeletric. -1994. V. 153, N 1-4.-P. 31-36.

291. Hermansoon K., Thomas J.O. The structure and electron deformation density of LiN02 H20 at 295 К // Acta Cryst. 1983. - V. C39. - P. 930-936.

292. Kikkawa Т., Ohba S., Saito Y., Kamata S., Iwata S. Basis-set dependence of theoretical deformation density in NO; II Acta Cryst. 1987. - V. B43. - P. 83-85

293. Gohda Т., Ichikawa M., Gustafsson t., Olovsson I. X-ray study on the evolution of thermal motion in the ferroelectric phase NaN02 II Phys. Rev. B. 2000. -V. 63, N 1. — P. 101-108.

294. Hermansoon K., Thomas J.O., Olovsson I. Deformation electron density of lithium Nitrate Trihydrate, LiN0y3H20 at 120 and 295 К // Acta Cryst. 1984. -V. C40.-P. 335-340.

295. Bowling R.A., Sherrod R.E., Bloor J.E., Allen J.D., Schweitzez G.K. He I photoelectron spectra of Gaseous Alkali Nitrates // Inorganic Chemistry. 1978. - V. 17, N12.- P. 3418-3420.

296. Kosuch N. X-ray spectroscopic studies of the electronic structure of the oxyan-ions N02~, N03~ and CO\~II J. Electron. Spectr. and Related Phen. 1978. - V. 13, N1.-P. 263-272.

297. Дзюбенко Ф.А. Исследование электронно-энергетических состояний нитратов, хлоратов и перхлоратов щелочных металлов: Автореф. дис. канд. физ.-мат. наук. Кемерово, 1986. - 24 с.

298. Bandis С., Scudiero L., Langford S.C., Dickinson R. Photoelectron emission studies of cleaved and excimer laser irradiated single-crystal surfaces of NaN03 and NaN02 II Surface Science. 1999. - V. 442. - P. 413-419.

299. Calabrese A., Hayes R.G. Valence level studies of some first and second row oxyanions by x-rag photoelectron spectroscopy // J. Election. Spectr. and Related Phen.-1975.-V. 6,N l.-P. 1-16.

300. Ardizzone S., Bianchi C.L., Fadoni M., Vercelli B. Magnesium salts and oxide: an XPS overview // Applied Surface Science. 1997. - V. 119. - P. 253-259.

301. Audi A.A., Sherwood P.M. X-ray photoelectron spectroscopic studies of sulfates and bisulfate's interpreted by Xa band structure calculations // Surface and Interface Analysis. 2000. - V. 29, N 4. - P. 265-275.

302. Некипелов C.B., Акимов B.H., Виноградов A.C. Ближняя тонкая структура К-спектров поглощения плоских азотосодержащих оксианионов в кристаллах // Физика твердого тела. 1988. - Т. 30, N 12. - С. 3647-3650.

303. Franke R., Bender S., Hormes J. N K-shell absorption spectra of ionic and molecular crystals // Physica B. 1995. - V. 208-209. - P. 293-294.

304. Vinogradov A.S., Akimov V.N. X-Ray Absorption Study of the Planar Anion NO; Effect on the Conduction Band Electronic Structure of NaN03 II Cryst. Phys.1.w Dim. Struct. 1994. - N 415. - P. 63-68.

305. Дзюбенко Ф.А., Журавлев Ю.Н., Колесников JI.B., Попов Ю.С. Проявление особенностей зонной структуры NaN03 в фотоэмиссии и люминисцен-ции / VIII Всес. конф. по физике вакуумного УФ и его вз. с вещ.: Тез. докл. -Иркутск, 1989.-С. 116-117.

306. Дзюбенко Ф.А., Журавлев Ю.Н., Колесников Л.В., Поплавной А.С., Фотоэмиссионные спектры и зонная структура нитратов щелочных металлов // Журнал Прикладной Спектроскопии. 1988. - Т. 49, N 2. - С. 337.

307. Wu Z.Y., Tyson A., Natoli C.R. Comparison of К- and L3-edges of СЮ;: Evidence for mixed electronic and multipole scattering effects I I Physica. 1995. -V. 208-209.-P. 611-613.

308. Sayre E. Absorption spectra of single crystals of normal and isotopically substituted sodium and potassium nitrates // J. Chem. Phys. 1959. - V. 31, N l.-P. 73-80

309. Yamashita H., Kato R. Vacuum ultraviolet absorption of the alkali nitrites and nitrates // J. Phys. Soc. Japan. 1969. - V. 26. - P. 1561.

310. Anan'ev V., Miklin M. The optical properties of alkali nitrate single crystals // Optical Materials. 2000. - V. 14. - P. 303-311.

311. Yamashita H., Kato R. Vacuum ultraviolet absorption in Alkali-Nitrites and Alkali-Nitrates // J. Phys. Soc. Jap. 1970. - V. 29, № 6. - P. 1557-1561.

312. Дзюбенко Ф.А., Колесников Л.В. Оптические и фотоэмиссионные спектры нитратов щелочных металлов // Спектроскопия конденсированных сред.: Сб. науч. трудов. Кемерово: КемГУ, 1981. - С. 189-200.

313. Шолох В.Г. Спектры отражения и оптические свойства нитратов щелочных металлов в области 3-23 эВ // Журнал Прикладной Спектроскопии. -1983. Т. 39, № 4. - С. 595-598.

314. Ymashita Н. Optical properties of sodium nitrate in the vacuum ultraviolet region //J. Phys. Soc. Jap. 1972. - V 33, №5. - P. 1407-1414.

315. Kamada M., Kato R. Temperature dependent of UV absorption in KNO3 and NaN03H J. Phys. Soc. Jap. 1973. - V. 35, № 4. - P. 1561.

316. Ballard R.E. He (I) photo electron and invisible absorption spectra of N3 , N02~~, N03~in solution // Chem. Phys. Let. 1983. - V. 97, № 4-5. - P. 413-418.

317. Kawashima R. The temperature dependence of optical absorption near the successive phase transition points of RbNC>3 crystal // J. Phys. C: Solid State Phys. -1986.-V. 19. P. L759-L763.

318. Kawashima R., Katsuki K., Suzuki K. Temperature dependence of optical absorption near the structural phase transition of potassium nitrate // Phys. Stat. Sol. (b). 1985. - V. 129. - P. 697-705.

319. Kawashima R., Katsuki K., Furuda A., Suzuki K. Anomalous temperature dependence of the absorption band edge near the II—>1 structural phase transition point of the CsN03 crystal // Phys. Letters. 1985. - V. A111, № 6. - P. 304-306.

320. Kawashima R., Suzuki K. Temperature dependence of optical absorption near the order-disorder phase transition of sodium nitrate // J. Phys. Soc. Japan. 1983. - V. 52,№5.-P. 1857-1865.

321. Kawashima R. Optical absorption near the melting point of LiN03 crystal // Sol. State Com. 1986. - V. 57, № 4. - P. 256-267.

322. Sastry S.B.S., Tripathi R.B., Ramasasstry C. Perturbation of fundamental bandedge absorption of NaCl03 crystals at high temperatures // J. Phys. Chem. Sol. 1970. - V. 31. - P. 2765-2771.

323. Konak C., Brezina D. Absorption and circular dichroism spectra of NaCl03 and LUO3 crystal near the fundamental absorption edge I I Czech. J. Phys. 1982. -V.B32.-P. 1399-1402.

324. El-Fadi A.A., Gaffar M.A., Omar M.H., Absorption spectra and optical parameters of lithium-potassium sulfate single crystals // Physica. B. 1999. - V. 209.-P. 403-408.

325. Захаров Ю.А., Невоструев B.A., Рябых C.M., Сафонов Ю.Н. Современное состояние радиационной химии неорганических твердых тел // Химия высоких энергий. 1985. - N. 19, №5. - С. 398-407.

326. Невоструев В.А. Особенности зонной структуры и превращений низкоэнергетических возбуждений в ионных кристаллах с комплексным анионом // Изв. АН Латвийской ССР. Серия физ. и техн. наук. 1987. - № 5. - С. 81-88

327. Невоструев В.А., Миклин М.Б. Фотолиз и радиолиз кристаллических нитратов щелочных металлов // Химия высоких энергий. 1987. — Т. 21, № 2.-С. 154-158.

328. Хисамов Б.А., Пак В.Х., Невоструев В.А. Парамагнитные центры в облученном нитрате калия, содержащем примесные катионы серебра и таллия // Химия высоких энергий. 1989.-Т. 23, № 2.-С. 151-155.

329. Невоструев В.А., Пак В.Х., Баннов С.И. Влияние туннельной рекомбинации зарядов на кинетику накопления радикалов в нитратах натрия и калия при 77 К // Химия высоких энергий. 1990. - Т. 24, № 1. - С. 30-34.

330. Баннов С.И., Невоструев В.А. Образование радикала NO2 при радиолизе нитрата натрия //Химия высоких энергий. — 1990. Т. 24, № 2. - С. 184-185.

331. Баннов С.И., Пак В.Х., Невоструев В.А., Хисамов Б.А. Природа парамагнитных центров в KNO3 при низкотемпературном радиолизе И Химия высоких энергий. 1991. - Т. 25, № 1. - С. 92-93.

332. Невоструев В.А., Пак В.Х., Баннов С.И. Передача заряда по кристаллической решетке нитратов натрия и калия // Журнал физической химии. — 1991. -Т. 65,№6.-С. 1508-1510.

333. Сафонов Ю.Н. Импульсный радиолиз оксианионных кристаллов: Автореферат дисс. доктора хим. наук. Кемерово, 1996. - 40 с.

334. Sasaki Т., Williams R.S., Wong J.S., Shirley D.A. Radiation damage studies by X-ray photoelectron spectroscopy. I. Electron irradiated UNO3 and Li2S04 И J. Chem. Phys. 1978. - V. 68, № 6. - P. 2718-2724.

335. Kennedy S.W., Kriven W.M. Topotaxial decomposition of Calcite-type KNO3 crystals // J. Solid State Chem. 1980. - V. 34. - P. 71-77.

336. Sasaki Т., Williams R.S., Wong J.S., Shirley D.A. Radiation-damage studies by X-ray photoelectron spectroscopy. III. Electron irradiated helates and perhalates // J. Chem. Phys. 1979. - V. 71, № 11. - P. 4601-4610.

337. Ramasastry C., Sastry B.S. Color centers in potassium chlorate KCIO3 II J. Phys. Chem. Solids. 1968. - V. 29. - P. 399-407.

338. Долганов B.C., Борисова И.А., Трушников B.H., Сафонов Ю.Н. Спектральные и кинетические параметры продуктов импульсного радиолиза хлоратов щелочных металлов // Химия высоких энергий. 1986. - Т. 20, № 4. -С. 151-157.

339. Долганов B.C., Кригер В.Г., Сафонов Ю.Н. Температурная зависимость эффективности образования продуктов радиолиза хлоратов щелочных металлов // Химия высоких энергий. 1986. - Т. 20, № 4. - С. 306-310.

340. Bjerre N., Byberg J.R. Optical absorption's and photochemical conversions of paramagnetic defects in KCIO3 and KC104 at 26 К // J. Chem. Phys. 1981. - V. 75, N 10.-P. 4776-4782.

341. Bjerre N. Photolysis of KC103 and KC104 at 26 К studied by optical and ESR spectroscopy // J. Chem. Phys. 1982. - V. 76, N 6. - P. 2881-2887.

342. Jumeau D. IR, UV and visible absorption of x irradiated single crystals of sodium nitrite // J. Phys. Chem. Solids. 1979. - V. 40. - P. 669-674.

343. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронная структура ромбоэдрических оксианионных кристаллов // Известия ВУЗов. Физика. 2001. - №4. - С. 5155.

344. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Зонная структура и плотность состояний LiN03 и MgC03. II Известия ВУЗов. Физика. 1989. - №1. - С. 106-108.

345. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Проявление особенностей электронной структуры в физико-химических свойствах ионно-молекулярных кристаллов //. 8 конф. по рад. физ. и химии неорг. материалов: Тез. докл. Томск, 1992. - Т. 1. - С. 111.

346. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Рядовые зависимости параметров зонной структуры оксианионных кристаллов // Физ.-хим. процессы в неорг. матер. Тез. докл. межд. науч. конф. Кемерово, 1998. - 4.1. - С. 32-33.

347. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Гордиенко А.Б., Поплавной А.С. Электронная структура ионно-молекулярных кристаллов // 3-я Российская уни-вер.-академ. науч.-практ. конф.: Тез. докл. Ижевск, 1997. - 4.6. -С. 122123.

348. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Зонная структура и оптические свойства ромбоэдрических оксианионных кристаллов // 5-я Российская универ.-академ. науч.-практ. конф.: Тез. докл. Ижевск, 2001. -Ч. 9. - С. 95-96.

349. Журавлев Ю.Н., Кравченко Н.Г., Поплавной А.С. Электронная структура карбонатов магния и кальция // Известия ВУЗов. Физика. 2001. - №1. - С. 98.

350. Журавлев Ю.Н., Кравченко Н.Г., Поплавной А.С. Электронная структура нитратов щелочных металлов. Нитраты лития и натрия // Известия ВУЗов. Физика. -2001.-№5. -С. 96.

351. Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Зонная структура нитрата натрия // Физика твердого тела. 1996. - Т. 38, №5. - С. 1610-1612.

352. Журавлев Ю.Н., Дзюбенко Ф.А., Гузенко А.Ф., Колесников Л.В. Энергетическая структура нитратов щелочных металлов // Всес. сов. хим. связь, электронная структура и физ.-хим. свойства п/п и полуметаллов: Тез. докл. -Калинин, 1985.-С. 201.

353. Журавлев Ю.Н., Кравченко Н.Г., Поплавной А.С. Электронная структура молекулярных комплексов в нитратах щелочных металлов // 4-ая Российская универ.-академ. науч.-практ. конф.: Тез. докл. Ижевск, 1999. - Ч. 7. -С. 128.

354. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронная структура нитритов металлов. // Известия ВУЗов. Физика. 2001. - № 12. - С. 31-35.

355. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С., Чернов В.Р. Электронное строение и оптические свойства хлората калия // Известия ВУЗов. Физика. 1992. -№2. -С. 116-117.

356. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Зонная структура ряда хлоратов и перхлоратов щелочных металлов // Известия ВУЗов. Физика. 1996. - №10. -С. 59-64.

357. Журавлев Ю.Н., Журавлева JI.B., Поплавной А.С. Электронное строение кристаллических сульфитов // Физика твердого тела. 2003. - Т. 45, № 3. -С. 413-415.

358. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Особенности электронного строения сульфатов щелочных металлов // Новые неорганические материалы и химическая термодинамика. Тез. докл. второго семинара СО РАН-Уро РАН.- Екатеринбург, 2002. С. 68.

359. Журавлев Ю.Н., Журавлева JI.B., Поплавной А.С. Электронная структура сульфатов щелочных металлов // Известия вузов. Физика. 2003. - № 1. — С. 72-77.

360. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Зонная структура смешанных оксианионных кристаллов // Известия вузов. Физика. 2002. - № 11. - С. 88-89.

361. Журавлев Ю.Н., Кравченко Н.Г., Поплавной А.С., Дзюбенко Ф.А. Оптические и фотоэмиссионные свойства нитратов щелочных металлов // Оптика и спектроскопия. 2002. -Т. 92, № 2. - С. 185-188.

362. Дзюбенко Ф.А., Журавлев Ю.Н. Фотоэмиссионные спектры нитратов щелочных металлов в области 5-11 эВ // 5-я Российская универ.-академ. науч.-практ. конф.: Тез. докл. Ижевск, 2001. - Ч. 9. - С. 98-99.

363. Дзюбенко Ф.А., Журавлев Ю.Н. Спектры отражения нитратов щелочных металлов в области энергий 5-11 эВ // 5-я Российская универ.-академ. на-уч.-практ. конф.: Тез. докл. Ижевск, 2001. - Ч. 9. - С. 97-98.

364. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Роль подрешеток в формировании химической связи ионно-молекулярных кристаллов // Журнал структурной химии. 2001. - Т.42 , №6. - С. 1056-1063.

365. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Вычисление электронной плотности MgCOs по методу подрешеток // Физика твердого тела. 2001. - Т.43, №11. -С. 1984-1987.

366. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Роль подрешеток в формировании электронной плотности в нитритах металлов // Кристаллография. — 2002. — Т. 47,№5.-С. 810-813.

367. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Метод подрешеток в теории химической связи кристалла доломита // Журнал структурной химии. 2003. - Т. 44, № З.-С. 541-542.

368. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Роль подрешеток в формировании химической связи ионных и ионно-молекулярных кристаллов // 8-ая межд. конф. Физ.-хим. процессы в неорг. материалах: Тез. докл. Кемерово, 2001.- С. 325-326.

369. Журавлев Ю.Н., Кравченко Н.Г., Поплавной А.С. Электронная структура молекулы нитрата лития // Известия ВУЗов. Физика. 1999. - №2. - С. 96.

370. Максимов Б.А., Мурадян JI.A., Редько С.В., Симонов В.И. Структурные особенности монокристаллов CsNC>3 с различной радиационной стойкостью // Доклады АН СССР. 1988. - Т. 298, № 6. - С. 1390-1394.

371. Басалаев Ю.М., Гордиенко А.Б., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Влияние акустических и оптических деформаций на зонный спектр нитрата натрия // Известия ВУЗов. Физика. 1996. - №1. - С. 125.

372. Журавлев Ю.Н., Басалаев Ю.М., Поплавной А.С. Влияние внешних температурных и деформационных факторов на электронную структуру нитрата натрия // Радиационные гетерогенные процессы. Тез. докл. 6 межд. конф.- Кемерово, 1995. Т.1. - С. 17-18.

373. Макосов А.В., Басалаев Ю.М., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Влияние деформационных эффектов на электронный энергетический спектр нитрата лития // Физ.-хим. процессы в неорг. матер. Тез. докл. межд. конф. Кемерово, 1998.-Ч. 1.-С. 44-45.

374. Басалаев Ю.М., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Температурная зависимость зонной структуры нитрата натрия // Известия ВУЗов. Физика. — 1995.- № 4. С. 122-123.

375. Басалаев Ю.М., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Применение АБЮ-теории к вычислению температурной зависимости зонной структуры нитрата натрия // Известия ВУЗов. Физика. 1996. - №1. - С. 126.

376. Басалаев Ю.М., Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Температурная зависимость параметров зонной структуры ионных кристаллов // Физ.-хим. процессы в неорг. материалах. Тез. докл. 8-й межд. конф. Кемерово, 2001. -С. 133.

377. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Химическая связь в термодинамически лабильных оксианионных кристаллах // Журнал структурной химии. 2003. -Т. 44, №2.-С. 214-220.

378. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С., Сафонов Ю.Н. Электронное строение и радиационная стабильность оксианионных кристаллов // 9 межд. конф. По радиационной физ. и хим. Неорг. Материалов (РФХ-9): Тез. докл. Томск, 1996.-С. 155-156.

379. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Химическая связь и реакционная способность оксианионных кристаллов // Физ.-хим. процессы в неорг. мат. Тез. докл. 8-ой межд. конф. Кемерово, 2001. - С. 161-162.

380. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронное строение нитратов металлов и продуктов их твердофазного разложения // Материаловедение. 2003.- № 1. С. 2-6.

381. Журавлев Ю.Н., Антропова Е.В., Поплавной А.С. Моделирование переходного состояния в кристаллах КСЮз II VI межд. школа-семинар Эволюция дефектных структур в конденсированных средах. Компьютерное моделирование: Тез. докл. Барнаул, 2001. - С. 168-169.

382. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронная плотность и радиационная стабильность оксианионных кристаллов // I Всероссийская конф. прикладные аспекты химии высоких энергий: Тез. докл. Москва. - 2001. - С. 18-19.

383. Журавлев Ю.Н., Поплавной А.С. Электронное строение оксианионных кристаллов как фактор их термической и радиационной стабильности // III Межд. конф. Рад.-терм, эффекты и процессы в неорг. мат.: Тез. докл. -Томск, 2002.-С. 59-61.

384. Карпов С.В., Шултин А.А. Ориентационное плавление и предпереход в упорядоченных фазах нитратов цезия и рубидия // Физика твердого тела. — 1975. Т. 17, № 10. - С. 2868-2872.

385. Журавлев Ю.Н., Кравченко Н.Г., Поплавной A.C., Дзюбенко Ф.А. Электронная структура нитратов щелочных металлов. Структурно неупорядоченные фазы // Известия ВУЗов. Физика. 2002. -№ 4. - С. 96.

386. Swainson I.P., Dove Н.Т., Harris M.J. The phase transition in calcite and sodium nitrate // Physica B. 1996. - V. 241-243. - P. 397-399.

387. Harris M.J., Hagen M.E., Dove H.T., Swainson I.P. Inelastic neutron scattering, phonon softening, and the phase transition in sodium nitrate, NC1NO3 II J. Phys. Condens. Matter. 1998. - V. 10, N 30. - P. 6851-6861.

388. Журавлев Ю.Н., Невоструев B.A., Поплавной А.С. Особенности электронной структуры и физико-химические свойства нитрата натрия // Химическая физика. 1990. - Т.9, №11. - С. 1548-1550.

389. Kohan A.F., Ceder G. Charge transfer in multicomponent oxides // Phys. Rev. B. 1998. - V. 57, N 7. - P. 3838-3843.