Исследование переноса ионов слабых электролитов через ионообменные мембраны при электродиализе тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.05 ВАК РФ

Введение

1 Литературный обзор

1.1 Некоторые равновесные и кинетические характеристики растворов слабых электролитов

1.2 Равновесные характеристики ионообменных материалов

1.2.1 Изотермы сорбции и константы равновесия

1.2.2 Методы определения коэффициента ионообменного равновесия

1.2.3 Неорганические электролиты

1.2.4 Органические вещества

1.3 Электропроводность ионообменных материалов

1.4 Массоперенос электролитов в электромембранных системах

1.4.1 «Мягкие» токовые режимы26.

1.4.1.1 Механизмы переноса сильных и слабых электролитов

1.4.1.2 Математическое моделирование переноса электролитов при мягких токовых режимах

1.4.2 Перенос электролитов при интенсивных токовых режимах

1.4.2.1 Механизмы переноса

• 1.4.2.2 Математическое моделирование переноса электролитов при интенсивных токовых режимах

1.4.3 Синтез, очистка, разделение и удаление слабых электролитов электромембранными методами

2 Экспериментальная часть

2.1 Метод определения коэффициента ионообменного равновесия в системе анионообменная мембрана МА-41 - раствор (гидро)карбоната натрия

2.1.1 Определение эквивалентных долей ионов в исходном и равновесных растворах ф 2.1.2 Определение эквивалентных долей ионов НСОз" и СОз2~ в мембране

2.2 Измерение электропроводности мембран с помощью пинцетной ячейки

2.3 Методика исследования электротранспортных характеристик мембран

2.4 Методика получения комплексных электрохимических характеристик ионообменных мембран

2.5 Определение степени гетерогенности поверхности мембран с помощью электронного сканирующего микроскопа

3 Равновесные термодинамические и транспортные характеристики анионообменных мембран в растворах сильных и слабых электролитов

3.1 Определение коэффициента ионообменного равновесия в системе МА-41/NaHC03 + Na2C

3.2 Электропроводность анионообменных мембран в растворах сильных и ^ слабых электролитов

4 Механизм переноса (гидро)карбонатов через анионообменные мембраны

4.1 Модельные представления

4.2 Верификация модели

5 Механизм переноса ионов сильных и слабых электролитов при интенсивных токовых режимах

5.1 Расчет парциальных токов и толщины электронейтральной части диффузионного слоя возле анионо- и катионообменной мембран в КО

5.1.1 Предельный ток и толщина диффузионного слоя при допредельных токах

5.2 Вклад разных механизмов в приращение сверхпредельного тока

5.3 Структура обедненного диффузионного слоя

5.3.1 Расчет скачка потенциала в КО

5.3.2 Учет скачка потенциала в камерах концентрирования

5.3.3 Определение параметров L и 5г

5.3.4 Толщина ОПЗ и величина пространственного заряда

5.4 Сверхпредельный массоперенос в растворах слабых электролитов

Ф 5.4.1 Электродиализ хлоридных и гидрокарбонатных растворов

5.4.2 Вольтамперные и хронопотенциометрические характеристики в растворах NaCl и CH3COONa

6 Влияние гетерогенности поверхности мембраны и фактора времени на кинетику переноса ионов

6.1 Свойства поверхности и транспортные характеристики мембран

6.1.1 Визуализация поверхности мембран и доля проводящих участков

6.1.2 Массоперенос в обедненном диффузионном слое вблизи гомогенной и гетерогенной поверхностей мембран ф 6.1.3 Хронопотенциометрическое изучение гомогенных и гетерогенных мембран

6.1.4 Вольтамперометрия гомогенных и гетерогенных мембран

6.2 Изменение транспортных характеристик мембран в процессе их хранения и эксплуатации

Выводы

Вещества, которые можно отнести к классу слабых электролитов, входят в состав живых структур и очень широко распространены в природе. Эти вещества практически всегда содержатся в природной воде (карбонаты, бикарбонаты и др.). Они являются основными продуктами микробиологического синтеза и составляют основу веществ, образующихся при деструкции удобрений и гербицидов. Слабые электролиты часто используются в медицинской практике и в пищевых добавках (аминокислоты, витамины, гидроокиси переходных металлов и др.). Для переработки таких растворов применяют различные химические и физико-химические методы, которые зачастую оказываются достаточно трудоемкими, дорогостоящими или не обеспечивающими необходимого качества получаемых продуктов. Практика последних лет показывает, что наиболее перспективными методами получения, очистки и кондиционирования таких веществ являются мембранные методы, в частности, электродиализ, при котором процесс разделения осуществляется под действием электрического поля с использованием синтетических ионообменных мембран, смол, текстилей и других ионообменных материалов (ИОМ). Применение ИОМ, благодаря их способности к избирательному взаимодействию с веществами, позволяет оптимизировать технологические процессы и снизить стоимость получаемого продукта [1,2,3].

Понимание процесса электродиализа растворов, содержащих слабые электролиты, представляет определенные проблемы вследствие реакций, протекающих как между ионами слабого электролита, так и с ионами и молекулами воды. В результате число частиц, присутствующих в системе и участвующих в переносе массы и заряда, резко возрастает. Неполная диссоциация угольной и кремниевой кислот и конкурентный характер переноса анионов этих кислот в отношении анионов сильных электролитов затрудняют глубокую очистку воды от карбонатных и силикатных примесей. Химические реакции во многом определяют также закономерности так называемого облегченного переноса слабых электролитов. Ситуация может еще сильнее осложниться, если диссоциация молекул или ионов слабого электролита является медленной стадией, лимитирующей процесс электродиализа. Особым случаем является перенос в режиме сверхпредельных токов, когда к перечисленным трудностям добавляется необходимость рассматривать диссоциацию воды и учитывать транспорт Н+ и ОН~ ионов.

С достаточно общей точки зрения, обозначенные выше проблемы относятся к разделу электрохимической кинетики, осложненной химическими реакциями. Реакции могут быть как гомогенными (реакции гидролиза карбонатов и гидрокарбонатов), так и гетерогенными (к такому типу можно отнести реакцию диссоциации воды на границе мембрана/раствор). Классический электрохимический подход развит в основном для электродных систем [4,5]. Несмотря на отдельные успехи в понимании механизмов переноса аминокислот [6, 7,8], в том числе барьерных эффектов [9,10], некоторых аспектов пассивного и облегченного переноса [11,12; 13,14], моделирования транспорта (гидро)карбонатов [15], экспериментального изучения свойств ИОМ в растворах слабых электролитов [16,17], в данной области знаний остается много вопросов. В частности, неясен механизм переноса слабых электролитов в мембранных системах при мягких и особенно при интенсивных токовых режимах. Например, в случае карбонат-содержащих растворов ток через анионообменную мембрану может переноситься ионами гидрокарбоната, карбоната и гидроксила. Конкуренция между этими ионами, вообще говоря, зависит от плотности тока, природы ионогенных групп и структуры мембраны и ее поверхности. Пробелы в фундаментальных знаниях сдерживают развитие электромембранной технологии очистки и разделения слабых электролитов. Приобретение таких знаний не только расширило бы возможности электродиализа с ионообменными мембранами, но и углубило бы понимание закономерностей переноса этих веществ через другие заряженные мембраны, в том числе биологические.

Таким образом, основной целью данной работы является изучение механизма переноса ионов слабых электролитов при электродиализе в режиме допредельных и сверхпредельных токов. Для этого будет проведено экспериментальное и теоретическое исследование равновесных и транспортных свойств ионообменных мембран в растворах слабых электролитов. В качестве it основного предмета исследований будут рассматриваться мембранные системы в растворах (гидро)карбоната натрия, - из тех соображений, что (гидро)карбонат-ионы более других распространены в природе, угольная кислота является двухосновной, и, таким образом, полученные закономерности будут иметь достаточно общий характер. Кроме (гидро)карбонатов будут рассмотрены и другие слабые (уксусная кислота и ее соли) и сильные электролиты. Изучение систем с сильными электролитами необходимо для сравнительного анализа и лучшего р понимания разницы в поведении тех и других систем. Будут рассмотрены гомогенные и гетерогенные мембраны с целью выяснения влияния степени неоднородности мембраны на характер ее электрохимического поведения. Будет затронута также проблема изменения свойств мембран в процессе их «старения» при хранении и эксплуатации. Ф

1 Литературный обзор

Мерой силы электролитов - кислот, оснований и солей - является константа их диссоциации. Эта константа представляет собой отношение произведения активности заряженных частиц, образовавшихся при диссоциации электролита (ионов), к активности недиссоциированных форм вещества [18]. Понятие «слабые электролиты» подразумевает, что это вещества, растворы которых наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. В водных растворах к числу слабых электролитов относятся:

- некоторые неорганические кислоты (Н2СОз, Н3РО4, Н3ВО4 и др), основания (Mg(OH)2, А1(ОН)з и др.), а также их соли (Ca3(P04)2, NH4C1 и др.);

- почти все органические кислоты: карбоновые кислоты (СН3СООН), аминокислоты (NH2CH2COOH) и др.

Вода также относится.к этому классу веществ.

В настоящее время имеется не так много литературы, посвященной изучению переноса ионов и молекул слабых электролитов при электродиализе. Особенно чувствуется дефицит теоретических работ. Видимо, это связано с желанием авторов вначале более подробно разобраться с системами, содержащими сильные электролиты, где имеется много нерешенных проблем. Тем не менее, практическая важность систем со слабыми электролитами подталкивает исследователей к необходимости их изучения. В данной главе мы рассмотрим современное состояние проблемы: проанализируем известную литературу по равновесию мембранных систем со слабыми электролитами и по переносу ионов и молекул в таких системах при мягких и интенсивных токовых режимах.

Выводы

1. Изучена изотерма ионного обмена ионов СОз2" и НСОз" на мембране МА-41 в растворах карбоната и гидрокарбоната натрия. Обнаружено, что мембрана предпочтительнее сорбирует ионы С03 . Показано, что при обмене ионов НС03~ на ионы СГ, первоначально находившихся в мембране, часть НС03~ диссоциирует при входе в мембрану с последующим вытеснением из нее протонов, как коионов.

2. Проведено экспериментальное обоснование механизма переноса анионов угольной кислоты через анионообменную мембрану при электродиализе (гидро)карбонат содержащих растворов. Установлено, что причиной снижения рН обессоливаемого раствора при допредельных токах являются ионы Н+, которые образуются при диссоциации части ионов НСОз", входящих в мембрану под действием электрического тока. Ионы С032~, также образующиеся при диссоциации НС03~, проходят через мембрану и попадают в концентрируемый раствор, увеличивая его рН. При протекании тока выше его «предельного» значения вблизи границы мембраны появляется макроскопическая пограничная зона, в которой перенос тока осуществляется ионами ЬГ и НС03~. Эффективная толщина диффузионного слоя уменьшается на ширину погранзоны, что объясняет «сверхпредельный» перенос ионов НС03~.

3. Электрохимическое поведение мембраны АМХ в 0.1М растворе СНзСООЫа в основном аналогично ее поведению в 0.1М NaCl, что объясняется одноосновностью угольной кислоты и низкой концентрацией ее молекул в растворе. Вместе с тем, скорость генерации Н4" и ОН" ионов в системе AMX/CH3COONa выше, чем в системе AMX/NaCl. По-видимому, это явление обусловлено реакцией протонирования-депротонирования с участием уксусной кислоты вблизи межфазной границы мембрана/раствор.

4. Установлено, что толщина диффузионного слоя возле катионообменной мембраны (Sc) уменьшается при превышении предельной плотности тока 1цт. Наиболее вероятным механизмом уменьшения 6С является электроконвекция. В то же время основной причиной приращения переноса ионов соли через изученные анионообменные мембраны (Anion и МА-41) служит эффект экзальтации предельного тока.

5. Выяснены основные причины различного электрохимического поведения гомогенных и гетерогенных мембран при электродиализе сильных и слабых электролитов. Показано, что при одной и той же средней плотности тока концентрационная поляризация гетерогенной мембраны выше. Локальная плотность тока через проводящие участки гетерогенной поверхности больше, поэтому разложение воды начинается при более низкой средней плотности тока, что снижает селективность переноса противоионов соли и выход по току.

6. Установлено, что с течением времени числа переноса противоионов соли через анионообменные мембраны, а также выход по току при электродиализе уменьшаются. Причинами «старения» являются превращение четвертичных аминогрупп на поверхности мембран (таких как АМХ, Anion, МА-41) во вторичные и третичные; образование внутри мембраны комплексов вследствие взаимодействия аминогрупп с углекислым газом и его производными в воздушных и водных средах; развитие на поверхности мембран микроорганизмов.

1. Самсонов Г.В., Меленевский А.Т. Сорбционные и хроматографические методы физико-химичекой биотехнологии. JI.: Наука, 1986. 229 с.

2. Хохлов В.Ю., Аристов И.В., Хохлова О.Н., Селеменев В.Ф. Оптимизация условий анионообенного выделения гистидина из растворов аминокислотных смесей // Журн. физ. химии. 1999. Т. 73. № 1. С. 143-144.

3. Hiroshi Takahashi, Kazuya Ohba, Ken-ichi Kikuchi. Sorption of mono-carboxylic acids by an anion-exchange membrane // Biochemical Engineering Journal. 2003. V. 16. N 3. P. 311-315.

4. Фетгер К. Электрохимическая кинетика / Пер. с нем. Под ред. Я.М. Колотыркина. М.:Химия, 1967. 848 с.

5. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. М.: Химия, 2001. 624 с.

6. Шапошник В.А., Васильева В.И., Григорчук О.В. Явления переноса в ионообменных мембранах. М.: МФТИ, 2001,200с.

7. Бобрешова О.В., Аристов И.В., Кулинцов П.И., Хрыкина J1.A., Мамаева (Стрельникова) О.Ю., Балавадзе Э.М. Транспорт аминокислот в электромембранных системах // Мембраны. 2000. № 7. С. 3-12.

8. Аристов И.В., Бобрешова О.В., Кулинцов П.И., Загородных JI.A. Учет гетерогенной химической реакции протонирования при переносе аминокислот через межфазную границу мембрана/раствор // Электрохимия. 2001. Т. 37. №2. С. 479-482.

9. Shaposhnik V.A., Eliseeva T.V. Barrier effect during the electrodialysis of ampholytes // J. Membr. Sci. 1999. V. 161. P. 223.

10. Елисеева T.B., Шапошник В.А. Эффекты циркуляции и облегченной электромиграции аминокислот при электродиализе с ионообменными мембранами // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 1. С. 73.

11. P. Ramirez, A. Alcaraz, S. Mafd, J. Pellicer. рН and supporting electrolyte concentration effects on the passive transport of cationic and anionic drugs through fixed charge membranes III. Membr. Sci. 1999. V.161. P. 143-155.

12. A. Dindi, R.D. Noble, С.A. Koval. An analytical solution for competitive facilitated membrane transport //J. Membr. Sci. 1992. V. 65. P. 39-45.

13. M. Metayer, M. Legras, O. Grigorchouk, V. Nikonenko, D. Langevin, M. Labbe, L. Lebrun, V. Shaposhnik. Facilitated transport of a-alanine and phenylalanine through sulfonic cation-exchange membranes //Desalination. 2002. V. 147. P. 375-380.

14. J.A. Manzanares, R.M. Allen, K. Kontturi. Enhanced ion transfer rate due to the presence of zwitterionic phospholipid monolayers at the ITIES // J. Electroanal. Chem. 2000. V. 483. P. 188-196.

15. Nikonenko V., Lebedev K., Manzanares J.A., Pourcelly G. Modelling the transport of carbonic acid anions through anion-exchange membranes // Electrochim. Acta. 2003. V. 48. N 24. P. 3639-3650.

16. Pismenskaya N., Nikonenko V., Auclair В., Pourcelly G. Transport of weak-electrolyte anions through anion exchange membranes: Current-voltage characteristics // J. Membr. Sci. 2001. V. 189. N 1. P. 129-140.

17. Измайлов H.A. Электрохимия растворов. МлХимия, 1976. 488 с.

18. Кульский JI.A. Теоретические основы и технология кондиционирования воды. Киев: Наукова думка, 1971.

19. Водоподготовка. Процессы и аппараты // Под ред. Мартыновой О.И. М.: Атомиздат, 1977.

20. Гребенюк В.Д., Мазо А.А. Обессоливание воды ионитами // М.: Химия, 1980. 256 с.

21. Haghtalab A., Nosrati М. Nonrandom factor model for the excess Gibbs free energy of weak electrolytes including phosphoric acid // Fluid Phase Equilibria. 1998. V. 152. N l.P. 43-55.

22. Wasylkiewicz S. Ion association in aqueous solutions of electrolytes. II. Mathematical model for sulphates of bivalent metals // Fluid Phase Equilibria. 1990. V. 57. N 3. P. 277296.

23. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. M.: Высш. школа, 1975. 360 с.

24. Добош Д. Электрохимические константы / Под ред. Я.М. Колотыркина / М.: Мир, 1980.365 с.

25. Diego A., Usobiaga A., Madariaga J. М. Modification of the Falkenhagen equation to fit conductimetric data for concentrated electrolyte solutions // J. Electroanal. Chem. 1997. V. 430. N 1-2. P. 263-268.

26. Bieling V., Rumpf В., Strepp F., Maurer G. An evolutionary optimization method for modeling the solubility of ammonia and carbon dioxide in aqueous solutions // Fluid Phase Equilibria. V. 53. 1989. P. 251-259.

27. Кулинцов П.И., Бобрешова O.B., Аристов И.В., Новикова И.В., Хрыкина JI.A. Механизмы электротранспорта в системах ионообменная мембрана раствор аминокислоты // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 3. С. 365.

28. О.Ю. Стрельникова, И.В. Аристов, О.В. Бобрешова. Ионный транспорт в водных растворах аминокислот различной концентрации // Сорбционные и хроматографические процессы. 2001. Т. 1. Вып. 3. С. 361-366.

29. Стрельникова О.Ю. Электропроводность водных растворов аминокислот и ионообменных смол в аминокислотных формах // Автореф. . канд. хим. наук. Воронеж: Воронежский государственный университет, 2002. 23 с.

30. Стрельникова О.Ю., Бобрешова О.В., Кулинцов П.И., Степаненко J1.B. Коэффициенты диффузии ионов в растворах, содержащих аминокислоты, салицилаты, ацетилсалицилаты // Конденсированные среды и межфазные границы. 2001. Т. 3.№ 1.С. 26-27.

31. И.В. Аристов, О.В. Бобрешова, О.Ю. Стрельникова. Ионизация глицина и L — лизина в смешанном водном растворе // Электрохимия. 2002. Т. 38. № 5. С. 633636.

32. Кокотов Ю.А. Иониты и ионный обмен. Л.:Химия, 1980. 152 с.

33. Гельферих Ф. Иониты. М.: ИЛ, 1962. 213 с.

34. Полянский Н.Г., Горбунов Г.В., Полянская Н.Л. Методы исследования ионитов. М.: Химия, 1976.207 с.

35. Капуцкий Ф.Н., Юркштович T.JI., Старобинец Г.Л., Бычковский П.М., Борщенская Т.И. Молекулярная сорбция алифатических а-аминокислот карбоксильными ионитами из бинарных водно-этанольных растворов // Журн. физ. химии. 2000. Т. 74. № 2. С. 277-282.

36. Гнусин Н.П., Карпенко Л.В., Демина О.А., Березина Н.П. Расчет константы ионообменного равновесия сульфокатионитовой мембраны МК-40 по данным кондуктометрических измерений // Журн. физ. химии. 2001. Т. 75. № 9. С. 16971701.

37. Иоффе В.П., Баклашова И.Н., Якимова М.Н., Колосова Г.М., Рубинштейн Р.Н. Определение констант обмена анионов двухосновных кислот на сильноосновных анионитах // Журн. физ. химии. 1972. Т. 46. № 8. С. 2094-2097.

38. Обрезков О.Н., Рубинштейн Р.Н., Шпигун О.А. Ионная хроматография анионов. Ионный обмен слабых кислот на сильноосновных анионообменниках // Журн. аналит. химии. 1998. Т. 53. № 5. С. 498-503.

39. Обрезков О.Н., Рубинштейн Р.Н., Шпигун О.А. Ионная хроматография анионов. Априорный расчет времени удерживания // Журн. аналит. химии. 1998. Т. 53. № 5. С. 504-507.

40. Колотилина Н.К., Галкина Н.К., Сенявин М.М. Определение констант обмена анионов слабых двухосновных кислот на высокоосновном анионите // Журн. физ. химии. 1984. Т. 58. № 9. С. 2277-2280.

41. Галкина Н.К., Сенявин М.М., Ипполитова О.Д., Колотилина Н.К. Математическое моделирование анионного обмена. I. Обмен анионов слабых и средних двухосновных кислот на высокоосновных анионитах // Журн. физ. химии. 1983. Т. 57. № 9. С. 2316-2319.

42. Галкина Н.К., Сенявин М.М., Ипполитова О.Д., Колотилина Н.К. Математическое моделирование анионного обмена. I. Обмен анионов слабых и средних двухосновных кислот на низкоосновных анионитах // Журн. физ. химии. 1983. Т. 57. № 9. С. 2319-2322.

43. Галкина Н.К., Сенявин М.М., Жигулева Т.И. О равновесии обмена хлорида на гидроксил на анионите АВ-17 // Журн. физ. химии. 1984. Т. 58. № 9. С. 2269-2272.

44. Перемыслова Е.С., Талалаева А.В., Мухрева Н.А., Новиков П.Д., Смирнов А.С., Пашков А.Б. Выделение фосфатов из смеси солей с помощью ионитов // В сб. Ионный обмен и иониты. JL: 1970. С. 242.

45. Jenke D.R., Pagenkopf G.K. Modeling of analyte response to changing eluent composition in suppressed ion chromatography // J. Chromatographyography A. 1983. V.269. P. 202-207.

46. Общая органическая химия / Под ред. Д. Бартона, У.Д. Оллиса / Пер. Черняк А .Я., под ред. Кочеткова Н.К., Бакиновского Jl.B. М.: Химия, 1982. Т. 3. Азотсодержащие соединения. 736 с.

47. Легенченко И.А., Хромова Н.П. К вопросу о молекулярной сорбции, сопровождающей ионный обмен на анионитах // Журн. физ. химии. 1972. Т. 66. № 8. С. 2078-2081.

48. Haldna U. Carbonate eluents in ion chromatography : Fractions of resin capacity linked to anions present in the eluent // J. Chromatography A. 1992.V. 589. N 1-2. P. 197-199.

49. Хохлова O.H., Селеменев В.Ф., Хохлов В.Ю., Казначеев А.В. Равновесия в трехкомпонентной системе анионит АВ-17-2П в ОН-форме-тирозин-триптофан // Журн. физ. химии. 1998. Т. 72. № 12. С. 2220-2225.

50. Казначеев А.В., Хохлов В.Ю., Селеменев В.Ф., Зарцын И.Д. Взаимное влияние ионов при многокомпонентном ионном обмене в системах, содержащих ароматические и гетероциклические аминокислоты // Журн. физ. химии. 2001. Т. 75. №4. С. 727-730.

51. Аристов И.В., Хохлов В.Ю., Бобрешова О.В., Хохлова О.Н., Селеменев В.Ф. Прогноз проницаемости анионообменных мембран МА-41 для ароматических и гетероциклических аминокислот // Журн. физ. химии. 1999. Т. 73. № 12. С. 22772279.

52. Аристов И.В., Хохлов В.Ю., Бобрешова О.В., Хохлова О.Н., Селеменев В.Ф. Статистический анализ характеристик сорбции ароматических и гетероциклических аминокислот высокоосновными анионитами // Журн. физ. химии. 2000. Т. 74. № 2. С. 288-292.

53. Шапошник В.А. Кинетика электродиализа. Воронеж, Изд-во Воронеж, ун-та, 1989. 176 с.

54. Гнусин Н.П., Гребенюк В.Д. Электрохимия гранулированных ионитов. Киев: Наукова думка, 1972.178 с.

55. Шапошник В.А., Дробышева И.В., Котов В.В. Кинетические характеристики анионообменных мембран // Электрохимия. 1983 Т.19 № 6 С.826.

56. Шапошник В.А. Диффузия и электропроводность в водных растворах сильных электролитов // Электрохимия. 1994. Т.ЗО. № 5. С. 638-643.

57. Дворкина Г.А. Влияние структуры ионообменных мембран на их электропроводящие свойства: Дис. .канд. хим. наук. Краснодар, 1988.

58. Смирнова Н.М., Ласкорин Б.Н. О выборе ионитовых мембран для электродиализа растворов карбоната и бикарбоната натрия // В сб. Ионный обмен и иониты.Л.: 1970. С. 190-194.

59. Zabolotsky V.I., Nikonenko V.V. Effect of structural membrane inhomogeneity on transport properties //J. Membr. Sci. 1993. V. 79. P. 181-198.

60. Заболоцкий В.И., Никоненко В.В. Перенос ионов в мембранах. Москва: Наука, 1996.392 с.

61. Vyas P.V., Ray P., Adhikart S.K., Shah B.G., Rangarajan R. Studies of the effect of variation of blend ratio on permselectivity and heterogeneity of ion-exchange membranes // J. Colloid. Interface Sci. 2003. Vol.257. P. 127-134.

62. Ellatar A., Elmidaoui A., Pismenskaia N., Gavach C., Pourcelly G. Comparison of transport properties of monovalent anions through anion-exchange membranes // J. Membr. Sci. 1998. V.143. P. 249-261.

63. Мамаева (Стрельникова) О.Ю., Кулинцов П.И., Бобрешова О.В. Эквивалентные электропроводности катионов лизина и анионов фенилаланина в ионитах КУ-2-8 и АВ-17//Электрохимия. 2000. Т. 36. № 12. С. 1504-1506.

64. Ling L.-P., Leow H.-F., Sarmidi M.R. Citric acid concentration by electrodialysis: ion and water transport modelling // J. Membr. Sci. 2002. V. 199. P. 59-67.

65. Шапошник В.А., Васильева В.И., Овчаренко Е.О. Механизм облегченной диффузии аминокислот в катионообменных мембранах // Теория и практика сорбционных процессов: межвуз. сборник научных трудов. Воронеж: ВГУ. 1999. Вып. 24. С. 195.

66. Знаменский Ю.П. Связь между параметрами массопереноса и основными физико-химическими свойствами ионитов. Автореф. дис . д.х.н. Москва, 1993.

67. Перье М., Перье Ж. Перенос борной кислоты через анионообменные мембраны: исследования методами электродиализа и импедансной спектроскопии // Электрохимия. 1996. Т. 32. № 2. С. 284.

68. Melnik L ., Vysotskaja О., Kornilovich В. Boron behavior during desalination of sea and underground water by electrodialysis //Desalination. 1999. V. 124. P. 181-192.

69. Lightfoot E.N., Friedman I.G. // Ind. Eng. Chem. 1954. V. 46. P. 1578-1583.

70. Pat/2/7523/229/USA, 1С C07C Electolytic process for separation of ions amphoretic and nonamphoretic metals. Bodamer G., Pohm and Haas Company, N325686, Apl. 12.12.52. Pat. 8.11.55.

71. Заболоцкий В.И., Гнусин Н.П., Ельникова Л.Ф., Бледных В.М. Исследование процесса глубокой очистки аминокислот от минеральных примесей электродиализом с ионитовыми мембранами // Журн.физ.химии. 1986. №1. С.140-145.

72. Eliseeva T.V., Shaposhnik V.A., Luschik I.G. Demineralization and separation of amino acids by electrodialysis with ion-exchange membranes // Desalination. 2002. V. 149. P.405-409.

73. Елисеева T.B., Шапошник В.А. Особенности транспорта карбонатов через анионообменную мембрану при электродиализе // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 8. С 1022.

74. Никоненко В.В., Заболоцкий В.И., Лебедев К.А. Электромассоперенос через неоднородные мембраны. Стационарная диффузия простого электролита // Электрохимия. 1991. Т.27. №.9. С.1103-1113.

75. Barragan V.M., Ruizbauza С., Menguel J.I. On current dependence of the electroosmotic permeability in ion-exchange membranes // J. Membr. Sci. 1994. Vol.95. P.l-10.

76. Aguilella V.M., Manzanares J.A., Pellicer J. Current-voltage curves for ion-exchange membranes. Contribution to the total potential drop // J. Membr. Sci. 1990. V.61. P. 177190.

77. Koter S. Influence of the layer fixed charge-distribution on the performance of an ion-exchange membrane //J. Membr. Sci. 1995. V. 108. N 1-2. P. 177-183.

78. Lebedev K., Ramirez P., Mafe S., Pellicer J. Modelling of the salt permeability in fixed charge membrane // Lengmuir. 2000. V. 16. P. 9941-9943.

79. Гнусин Н.П., Заболоцкий В.И., Никоненко B.B., Уртенов М.Х. Конвективно-диффузионная модель процесса электродиализного обессоливания. Предельный ток и диффузионный слой //Электрохимия. 1986. Т.22. N 3. С. 298-302.

80. Никоненко В.В., Письменская Н.Д., Заболоцкий В.И. Массоперенос в плоском щелевом канале с сепаратором // Электрохимия. 1992. Т. 28. N 11. С. 1682-1692.

81. Lounis A., Gavach С. Electrotransport of carbonate and hydrogen carbonate ions in anion exchange membranes // J. Membr. Sci. 1990. V. 54. N 1-2. P. 63-74.

82. Котов В.В. Электродиализ одно- и двухкомпонентных растворов, содержащих слабые электролиты / Воронеж. Воронежский сельскохозяйственный институт / Депонировано ВИНИТИ: Т 754-ХП-86. 26 с.

83. Moon P.J., Parulekar S.J., Tsai Sh.P. Competitive transport in desalting of mixtures of organic acids by batch electodialisys // J. Membr. Sci. 1998. V. 141. P. 75-80.

84. Afonso J.-L., Clifton M.J. Coupling between transfer phenomena in continuous-flow electrophoresis: effect on the steadiness of carrier flow // Chem. Eng. Sci. 2001. V. 56. P. 3056-3064.

85. Rubinstein I., Shtilman L. Voltage against current curves of cation exchange membranes // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1979. V. 75. P. 231-246.

86. Рубинштейн И., Зальцман Б., Прец И., Линдер К. Экспериментальная проверка электроосмотического механизма формирования «запредельного» тока в системе с катионообменной электродиализной мембраной // Электрохимия. 2002. Т.38. №8. С.956-967.

87. Никоненко В.В., Заболоцкий В.И., Гнусин Н.П. Электроперенос ионов через диффузионный слой с нарушенной электронейтральностью // Электрохимия. 1989. Т.25. N.3. С.301-306.

88. Glueckauf E. Electro-deionisation through a packed bed // Brit. Chem. Eng. 1959. V. 4. P. 646-651.

89. Cooke B.A. Concentration polarization in electrodialysis. I. The electrometric measurement of interfacial concentration // Electrochim. Acta. 1961. V.3. P. 307-317.

90. Simons R. Strong electric field effects on proton transfer between membrane-bound amines and water//Nature. 1979. V. 280. P. 824-826.

91. Гребенюк В.Д. Электродиализ. Киев: Техника. 1976. 160с.

92. Krol J.J., Wessling М., Strathmann Н. Concentration polarization with monopolar ion exchange membranes: current-voltage curves and water dissociation // J. Membr. Sci. 1999. Vol. 162. № 1-2. P. 145-154.

93. Исаев Н.И., Золотарева P.H., Мостовая C.A. Изучение переноса ионов в системе раствор/мембрана/раствор на различных стадиях поляризации // Ионообменные мембраны в электродиализе. JL: Химия, 1970. С. 89-98.

94. Rubinstein I., Warshawsky A., Schechtman L., Kedem О. Elimination of acid-base generation (water-splitting) in electrodialysis // Desalination. 1984. V. 51. P. 55-60.

95. Певницкая M.B. Интенсификация массопереноса при электродиализе разбавленных растворов // Электрохимия. 1992. Т. 28. С.1708-1715.

96. Никоненко В.В., Письменская Н.Д., Заболоцкий В.И. Негидродинамическая интенсификация электродиализа разбавленных растворов электролита // Электрохимия. 1991. T.27.N.10. С.1236-1244.

97. Zabolotsky V.I., Nikonenko V.V., Pismenskaya N.D. On the role of gravitational convection in the transfer enhancement of salt ions in the course of dilute solution electrodialysis//J. Membr. Sci. 1996. V. 119. 171-181.

98. Тимашев С.Ф., Кирганова Е.В. О механизме электролитического разложения молекул воды в биполярных мембранах//Электрохимия. 1981. Т. 17. № 3. С. 440443.

99. Шельдешов Н.В. Процессы с участием ионов водорода и гидроксила в системах с ионообменными мембранами: Дис. .докг.хим.наук. Краснодар: Кубанский государственный университет, 2002.405 с.

100. Гребень В.П., Пивоваров НЛ., Коварский НЛ. Нефедова Г.З. Влияние природы ионита на физико-химические свойства биполярных ионообменных мембран // Журн. физ. химии. 1978. Т. 52. № 10. С. 2641-2645

101. Шельдешов Н.В., Заболоцкий В.И., Письменская Н.Д., Гнусин Н.П. Катализ реакции диссоциации воды фосфорнокислотными группами биполярной мембраны МБ-3 // Электрохимия. 1986. Т. 22. № 6. С. 791-795.

102. Заболоцкий В.И., Гнусин Н.П., Шельдешов Н.В., Письменская Н.Д. Исследование каталитической активности вторичных и третичных аминогрупп в реакции диссоциации воды на биполярной мембране МБ-2 // Электрохимия. 1985. Т. 21. №8. С. 1059-1062.

103. Заболоцкий В.И., Шельдешов Н.В., Гнусин Н.П. Диссоциация молекул воды в системах с ионообменными мембранами // Успехи химии. 1988. Т.57. N.6. 1403— 1414.

104. Никоненко В.В., Письменская Н.Д., Юраш К.А., Заболоцкий В.И. Дисбаланс потоков ионов соли и ионов продуктов диссоциации воды через ионообменные мембраны при электродиализе // Электрохимия. 1999. Т.35. №1. С.56-62.

105. Харкац Ю.И. О механизме возникновения запредельных токов на границе ионообменнная мембрана/электролит// Электрохимия. 1985. Т.21. N.7. С.974-977.

106. Шельдешов Н.В., Ганыч В.В., Заболоцкий В.И. Числа переноса ионов соли и продуктов диссоциации воды через катионообменные и анионообменные мембраны // Электрохимия. 1991. Т.27. №1. С. 15-19.

107. Письменская Н.Д. Влияние рН на перенос ионов соли при электродиализе разбавленных растворов // Электрохимия. 1996. Т.32. №2. С.277-283.

108. ИЗ Григин А.П., Давыдов А.Д. Естественная конвекция в электрохимических системах//Электрохимия. 1998. Т.34. №11. С. 1237-1263.

109. Dukhin S.S., Mishchuk N.A. Intensification of electrodialysis based on electroosmosis of the second kind // J.Mem.Sci. 1993. V.79. P. 199-210.

110. Rubinstein I., Staude R., Kedem O. Role of the membrane surface in concentration polarization at ion-exchange membranes // Desalination. 1988. V.69. P.101-114.

111. Будников Е.Ю., Максимычев A.B., Колюбин A.B., Меркин В.Г., Тимашев С.Ф. Вейвлет-анализ в приложении к исследованию природы запредельного тока в электрохимической системе с катионообменной мембраной // Журн. физ. химии.1999. Т.73. С.198-213.

112. Lifson S., Gavish В., Reich S. Flicker-noise of ion selective membranes and turbulent convection in the depleted layer // Biophys. Struct. Mech. 1978. V.4. No.l. P. 53-65.

113. Pismenskaya N., Sistat Ph., Huguet P., Nikonenko V., Pourcelly G. Chronopotentiometry applied to the study of ion transfer through anion exchange membranes //J. Membr. Sci. 2003. (accepted to publication; N A0075).

114. Уртенов M.X., Сеидов P.P. Математические модели электромембранных систем очистки воды. Краснодар: КубГУ. 2000. 140с.

115. Шапошник В.А., Елисеева Т.В., Текучев А.Ю., Лущик И.Г. Облегченная электромиграция биполярных ионов в растворах глицина через ионообменные мембраны // Электрохимия. 2001. Т.37. №2. С. 195.

116. Васильева В.И., Елисеева Т.В. Лазерно-интерферометрическое исследование барьерного эффекта при электродиализе растворов аминокислот // Электрохимия.2000. Т. 36. № i.e. 35.

117. Sanchez V., Clifton M. Determination du transfer de matiere par interferometrie holographique dans un motif elementaire d'un electrodialyseur // J. Chim. Phys. 1980. V. 77. P. 421-426.

118. Kesore K., Janovski F., Shaposhnik V.A. Highly effective electrodialysis for selective elimination of nitrates from drinking water // J. Membr. Sci. 1997. V. 127. P. 17.

119. Лынова Л.А., Бобрешова O.B., Аристов И.В., Кулинцов П.И. Особенности транспорта ионов натрия и хлора в электромембранных системах с вращающимся мембранным диском // Теория и практика сорбционных процессов. Воронеж: ВГУ. 1999. Вып. 24. С. 53-56.

120. Загородных Л.А. Электромассоперенос катионов в системах с вращающимся мембранным диском и водными растворами, содержащими аминокислоты. Автореф. дис. .канд.хим.наук. Воронеж: Воронежский государственный университет. 2003. 23 с.

121. Bohiderl К.-Е., Oulmi К. Concentration polarization in electrodialysis: Buffer solution experimental method // Desalination. 2000. Vol.132. P. 199-204.

122. Jorissen J., Breiter M.S., Funk C. Ion transport in anion exchange membranes in presence of multivalent anions like sulfate or phosphate // J. Membr. Sci. 2003. V. 213. N. 1-2. P. 247-261.

123. Смагин B.H. Обработка воды методом электродиализа. М.: Стройиздат. 1986. 172 с.

124. Шапошник В.А., Васильева В.И., Мануковская И.М. Оптический метод измерения чисел переноса в мембранах // Сорбционные и хроматографические процессы. 2002. Т. 2. Вып. 1. С. 40-47.

125. Юраш К. А. Влияние ионообменного наполнителя на электродиализ разбавленных растворов//Дисс. .канд.хим.наук.:02.00.05. Краснодар, 2000. 178 с.

126. Taky М., Pourcelly G., Gavach С., Elmidaoui A. Chronopotentiometric response of a cation exchange membrane in contact with chromium III solution // Desalination. 1996. V. 105. P.219-228.

127. Шельдешов H.B., Заболоцкий В.И., Ганыч В.В. Влияние нерастворимых гидроксидов металлов на скорость реакции диссоциации воды на катионообменной мембране // Электрохимия. 1994. Т. 30. № 12. С. 1458-1461.

128. Choi J.H., Lee H.J., Moon S.H. Effects of electrolytes on the transport phenomena in a cation-exchange membrane III. Colloid Interface Sci. 2001. V. 238. N 1. P. 188-195.

129. Simons R. Electric field effects on proton transfer between ionizable groups and water in ion exchange membranes // Electrochimia Acta. 1984. V. 29. P. 151-158.

130. Заболоцкий В.И., Манзанарес Х.А., Мафе С., Никоненко В.В. Лебедев К.А. Учет нарушения электронейтральности при моделировании стационарного переноса ионов через трехслойную мембранную систему // Электрохимия. 2002. Т.38. № 8. 921-929.

131. Zabolotsky V.I., Manzanares J.A., Nikonenko V.V., Lebedev К.A., Lovtsov E.G. Space charge effect on competitive transport through ion-exchange membranes // Desalination. 2002. V. 147. P. 387-392.

132. Харкац Ю.И. Роль миграционного тока и комплексообразования в ускорении ионного транспорта в электрохимических системах // Электрохимия. 1988. Т.24. № 2. С.178-183.

133. Харкац Ю.И. Зависимость предельного диффузионно-миграциорнного тока от степени диссоциации электролита // Электрохимия. 1988. Т.24. № 4. С.539-541.

134. Kharkats Yu.I., Sokirko A.V. Theory of the effect of migration current exaltation taking into account dissociation recombination reactions // J. Electroanal. Chem. 1991. V. 303. N 1-2. P. 27-44.

135. Rubinstein I., Zaltzman В., Kedem O. Electric fields around ion-exchange membranes // J. Membr. Sci. 1997. V. 125. P. 17-21.

136. Котов B.B., Емельянов Д.Е., Ткаченко C.B. Элеетромембранная конверсия формиата натрия в муравьиную кислоту // Теория и практика сорбционных процессов. Межвуз. сборник трудов. Воронеж: Изд. ВГУ, 1998. Вып.23 С.235-240.

137. Luo G.S., Wu F.Y. Concentration of formic acid solution by electro-electrodialysis // Sep. Sci. Techn. 2000. V. 35. N 15. P. 2485-2496.1. Ф

138. Trivedi G.S., Shah B.G., Adhikary S.K., Rangarajan R. Studies on bipolarmembranes: Part III: conversion of sodium phosphate to phosphoric acid and sodium hydroxide // Reactive and Functional Polymers. 1999. V. 39. N 1. P. 91-97.

139. Narebska A., Kurantowicz M. Separation of fermentation products by membrane techniques. II. Conversion of lactate to lactic acid by electrodialysis// Sep. Sci. Techn. 1998. V. 33. N 7. P. 959-973.

140. Ф 148 Quoc A.L., Lamarche F., Makhlouf J. Acceleration of pH Variation in Cloudy Apple

141. Juice Using Electrodialysis with Bipolar Membranes// J. Agric. Food Chem. 2000. V. 48. P. 2160-2166.

142. Yu L., Lin A., Zhang L., Chen C., Jiang W. Application of electrodialysis to the production of Vitamin С // Chem. Eng. J. 2000. V. 78. N 2-3. P. 153-157.

143. Письменский В.Ф. Глубокая деминерализация и предельное концентрирование растворов электролитов методом электродиализа. Дисс.канд.техн.наук: 05.17.03. Защищена 18.03.83; Утв. 13.07.83. -Краснодар, 1983. 177. С.

144. Moresi М., Sappino F. Electrodialytic recovery of some fermentation products from model solutions: techno-economic feasibility study // J. Membr. Sci. 2000. V. 164. N 1-2. P. 129-140.

145. Grib H., Belhocine D., Lounici H., Pauss A., Mameri N. Desalting of phenylalanine solutions by electrodialysis with ion-exchange membranes // J. Applied Electrochem. 2000. V. 30. N 2. P. 259-262.

146. Aponte V.M., Colon G. Sodium chloride removal from urine via a six-compartment ED cell for use in Advanced Life Support Systems (Part 1: salt removal as a function ofapplied voltage and fluid velocity / Desalination. 2001. V. 140. N 2. P. 121-132.

147. Yu L., Guo Q., Нао J., Jiang W. Recovery of acetic acid from dilute wastewater by p means of bipolar membrane electrodialysis // Desalination. 2000. V. 129. N 3. P. 283288.

148. Afonso J.L., Clifton MJ. Optimization of protein separation by continuous-flow electrophoresis: Influence of the operating conditions and chamber thickness // Electrophoresis. 1996. V .20. P. 2801-2809.

149. Shah B.G., Trivedi. G.S., Ray, P., Adhikary S.K. Separation of sodium formiate and pentaerythritol by electrodialysis // Sep. Sci. Techn. 1999. V. 34. N 16. P. 3243-3253.

150. Moon P.J., Parulekar S.J., Tsai Sh.P. Competitive transport in desalting of mixtures m of organic acids by batch electrodialysis // J. Membr. Sci. 1998. V. 141. P. 75-80.

151. Wang T.-T., Yang W.-Ch. Factors affecting the current and the voltage efficiencies of the synthesis of quaternary ammonium hydroxides by electrolysis/electrodialysis // Chem. Eng. J. 2001. V. 81. N 1-3. P. 161-169.

152. Montiel V., Garcia-Garcia V., Gonzalez-Garcia J., Carmona F., Aldaz A. Recovery by means of electrodialysis of an aromatic amino acid from a solution with a high concentration of sulphates and phosphates // J. Membr. Sci. 1998. V. 140. N 2. P. 243250.

153. Yeoman S., Stephenson Т., Lester J. N., Perry R. The removal of phosphorus during wastewater treatment: A review // Environmental Pollution. 1988. V. 49. N 3. P. 183233.

154. Klischenko R., Kornilovich В., Chebotareva R., Linkov V. Purification of galvanic sewage from metals by electrodialysis//Desalination. 1999. V. 126. P. 159-162.

155. Hell F., Lahnsteiner J., Frischherz H., Baumgartner G. Experience with full-scale electrodialysis for nitrate and hardness removal // Desalination. 1998. V. 117. N 1-3. P. 173-180.

156. Пат.5858191 США, МКИ6В 01 D 61/48. Electrodeinization apparatus and method/ Felice DiMascio (Mass), Gary C.Ganzi (Mass); United States Filter Corparation (Calif). -№747505; Заявлено 12.11.96; Опубл. 12.01.99.

157. Пат. 5679229 США, МКИ6 В 01 D 61/48. Electrodialysis including filled cell electrodialysis (electrodeionization)/ Arthur L. Goldstein (Mass); Keith J.Sims (Mass); Ionics,Incorporated (Mass).- №767532; Заявлено 16.12.96; Опубл.21.10.97.

158. Пат.5868915 США, МКИ6В 01 D 61/44. Electrodeionization apparatus and method/ Gary C.Ganzi (Mass); P.Springthorpe (United Kingdom); United States Filter Corparatio (Calif). -№717781; Заявлено 23.09.96; Опубл. 09.02.99.

159. Мельник Jl. А., Гребенюк В.Д., Масько А.Н. Электродиализ марганецсодержащих растворов // Электрохимия. 1996. Т. 32. № 2. С. 273.

160. Grebenyuk V.D., Chebotareva R.D., Peters S., Linkov V. Surface modification of anion-exchange electrodialysis membranes to enhance anti-fouling characteristics // Desalination. 1998. V. 115. N 3. P. 313-329.

161. Shaposhnik V.A., Zubets N.N., Strygina I.P., Mill B.E. High demineralization of drinking water by electrodialysis without scaling on the membranes // Desalination. 2002. V. 145. N 1-3. P. 329-332.

162. O. Shimomura. Fast growth and evaluation of potassium dihydrogen phosphate single crystals by electrodialysis with pH control // J. Crystal Growth. 1994. V. 144. N 34. P. 253-257.

163. Ионитовые мембраны. Грануляты. Порошки. Каталог. Москва. 1977.

164. N.N. Belaid, L. Dammak, В. Ngom, С. Larchet, В. Auclair. Conductivite Electrique membranaire. Partie I: mise au point d'une cellule de mesure en courant alternatif (soumis) // Eur. Polym. J. 1998. P. 564-570.

165. Карпенко Л.В., Демина О.А., Дворкина Г.А., Паршиков С.Б., Ларше К., Березина Н.П. Сравнительное изучение методов определения удельной электропроводности ионообменных мембран // Электрохимия. 2001. Т. 37. № 3. С. 328-335.

166. Заболоцкий В.И., Ельникова Л.Ф., Шельдешов Н.В., Алексеев А.В. Прецизионный метод измерения чисел переноса ионов в ионообменных мембранах //Электрохимия. 1987. Т. 23. Вып. 12. С. 1626-1629.

167. Березина Н.П., Кононенко Н.А., Дворкина Г.А., Шельдешов Н.В. Физико-химические свойства ионообменных материалов. Краснодар 1999. с.82.

168. Bulletin No. AR204.0-D. Ionics, Incorporated. January 1990.

169. Пивоваров Н.Я. Гетерогенные ионообменные мембраны в электродиализных процессах. Владивосток: Дальнаука, 2001. 180 с.

170. Дворкина Г. А., Мешечков А.И., Гнусин Н.П., Заболоцкий В.И. Дифференциальный разностный метод измерения электросопротивления мембран //Электрохимия. 1984. Т.20. С.85-89.

171. Kirsh Y.E. Association in Aqueous Solution and its Effects on Operation and Formation of Membranes // Euromembrane 99. Book of Abstracts. V. 2: Posters. September 19-22, 1999, Leuven, Belgium. P. 72-73.

172. Choi J.H ., Moon S.H. Pore size characterization of cation-exchange membranes by chronopotentiometry using homologous amine ions// J. Membrane Sci. 2001. Vol.191. P. 225-236

173. Балавадзе Э.М., Бобрешова O.B., Кулинцов П.И. Концентрационная поляризация в процессе электродиализа и поляризационные характеристики ионоселективных мембран // Успехи химии. 1988. Т. 57. Вып. 6. С. 1031-1042.

174. Гапюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа / Пер. д.х.н. Б Л. Каплана. М.: Мир, 1974. 552 с.

175. Котова Д.Л., Селеменев В.Ф. Термический анализ ионообменных материалов. М.: Наука, 2002. 156 с.

176. Тулупов П.Е. Стойкость ионообменных материалов. М.: Химия, 1984. 231 с.

177. Choi Н-Н., Moon S.-H. Structural changes of ion-exchange membrane surfaces under high electric field and its effect on membrane properties // J. Colloid and Interface Sci. 2001.V.265. P. 93-100.

178. Aroonwilas A., Tontiwachwuthikul P. High-efficiency structured packing for C02 separation using 2-amino-2-methyl-l-propanol (AMP) // Sep. Purif. Technol. 1997. V. 12. P. 67-69.

179. Миронова C.H., Филимонова T.B. и др. Рост различных групп микроорганизмов на полиэтилене в воздушной среде // Биоповреждения в промышленности. Горький, 1985. С. 87-90.

180. Разработка безреагентной малогабаритной электромембранной установки получения деионизованной апирогенной воды (заключительный) // Отчет о НИР. Научный рук. д.х.н., проф. Заболоцкий В.И. Ответственный исп. к.х.н. Васильев В.Н. Краснодар, 1992.

181. Вербина Н.М. Деградация микроорганизмами непригодных органических соединений в окружающей среде // Итоги науки и техники. Микробиология. М.: ВИНИТИ. 1978. Т. 7. С. 65-107.