Изотопные эффекты сольватации и состояние воды в различных растворителях при 278-318 К тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Грасин, Владимир Иванович АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Иваново МЕСТО ЗАЩИТЫ
2002 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.04 КОД ВАК РФ
Диссертация по химии на тему «Изотопные эффекты сольватации и состояние воды в различных растворителях при 278-318 К»
 
 
Содержание диссертации автор исследовательской работы: кандидата химических наук, Грасин, Владимир Иванович

Введение

Глава 1. Особенности строения H/D-изотопомеров воды [H20(D20)].

Современные представления

Глава 2. Структурные свойства исследованных органических растворителей

2.1. Амфипротонные растворители (алканолы)

2. L1. H/D-изотопомеры метанола: МеОН и MeOD

2.1.2. H/D-изотопомеры изо-пропанола (2-пропанола):

-РЮН и /-PrOD

2.1.3. H/D-изотопомеры трет-бутанола (2-метил-2-пропанола): ^-ВиОН и /-BuOD

2.2. Апротонные диполярные растворители

2.2.1. 1,4-диоксан (р-диоксан): 1,4-DX

2.2.2. Гексаметилфосфотриамид: НМРТ

2.2.3. Ацетонитрил: AN

ГлаваЗ. Молекулярный состав и сольватация воды в органических растворителях (обзор литературы)

3.1. Растворы воды в апротонных неполярных и малополярных растворителях

3.2. Растворы воды в апротонных диполярных растворителях

3.3. Растворы воды в протонных (протонодонорных) растворителях

Глава 4. Термодинамика сольватации воды. Изотопные эффекты.

4.1. Особенности сольватации воды в ряду гс-алканолов.

4.2. Эффект "отрицательной расширяемости" Н2О и D2O в алканолах

4.3. Изотопные эффекты сольватации воды в апротонных диполярных растворителях

4.3.1. Растворы Н20 и D20 в 1,4-диоксане

 
Введение диссертация по химии, на тему "Изотопные эффекты сольватации и состояние воды в различных растворителях при 278-318 К"

Постоянно расширяющееся применение неводных сред в различных областях науки и технологии выдвинуло на первый план принципиально новую проблему установления природы воздействия на структуру и физико-химические свойства органических растворителей присутствующих в них микропримесей воды [1].

Вода, содержащаяся в микроколичествах в среде неводного растворителя, с одной стороны, теряет свою характеристическую структуру (и вместе с ней многие уникальные свойства), а с другой, изменяет структуру окружения, что приводит фактически к возникновению качественно нового растворителя с иными, чем у безводного унарного компонента, термодинамическими свойствами.

Поэтому изучение особенностей состояния и сольватации воды в органических растворителях различной природы является актуальной задачей.

Основные разделы диссертации выполнены в соответствии с планами НИР Института химии растворов РАН 1990-1992, 2000-2002 г.г. и являются определяющей частью темы "Сольватация воды в неполярных и малополярных растворителях" (№ Госрегистрации 01.2001.02462).

Цель работы. Установление основных особенностей сольватации воды в органических растворителях различной природы и ее влияния на структуру растворителей и межчастичные взаимодействия в них методами изотопного замещения и денсиметрии.

Обоснование выбора методов и объектов исследования. При исследовании структурных эффектов, индуцированных сольватацией и другими видами межчастичных взаимодействий в растворах, наряду с методами компьютерного моделирования, наиболее информативными являются экспериментальные методы, построенные на принципе минимального возмущения. К ним прежде всего следует отнести методы денсиметрии и изотопного замещения. Сочетание этих методов особенно продуктивно в двух аспектах: первый позволяет получать целый комплекс объемных характеристик компонентов раствора, которые объективно отражают происходящие в растворе структурные перестройки, а второй дает возможность на молекулярном уровне установить роль водородных связей и других видов донорно-акцепторного взаимодействия в структурообразовании.

В качестве растворителей в работе использовались гидрофильные амфипротонные (метанол, изо-пропанол, трет-6 утанол и их изотопомеры) и апротонные диполярные (1,4-диоксан, гексаметилфосфотриамид, ацетонитрил) растворители. Такой выбор растворителей определяется их широким применением в научной и технологической практике, относительно слабой изученностью растворов воды в них при высоких разведениях, а также противоречивостью доступных сведений о сольватации НгО в указанных неводных средах.

Научная новизна. Получены новые прецизионные данные по плотности растворов обычной и тяжелой воды в протонных (спирты: метанол, изо-пропанол, mpem-бутанол и их изомеры) и апротонных диполярных (1,4-диоксан, ацетонитрил, гексаметилфосфотриамид) растворителях, а также метанола в ацетонитриле при 278 К -318 К в области высоких разведений. С применением современных математических моделей и методов регрессионного анализа рассчитаны объемные характеристики указанных растворов и их компонентов. Проанализированы основные закономерности и выявлены причины изменения структуры органических растворителей под действием микропримесей воды. Дано объяснение эффекта "отрицательной расширяемости" воды в метиловом и трет-бутиловом спиртах. С позиций формализма теорий Кирквуда-Баффа и Бен-Нейма на молекулярном уровне проанализированы особенности межчастичных взаимодействий в изученных системах. Установлено, что при возникновении новых связей между молекулами растворителя и молекулами воды ( в ближайшем окружении) происходит локальное уплотнение структуры в сольватном окружении при одновременном разрыхлении структуры растворителя в объеме.

Практическая значимость. Полученные объемные характеристики являются новыми численными данными справочного уровня и могут быть использованы в термодинамических расчетах и при построении моделей. Выявленные закономерности и численные данные необходимы для развития таких практически важных проблем, как роль воды в проявлении биологических свойств белка, состояние воды в биополимерах, в том числе в мышечных тканях, пищевых продуктах, клеточных мембранах, вода в жидкофазных материалах для лазеров, ВТСП-композиций, диэлектрических изолирующих сред.

Апробация работы. Результаты исследований были представлены и обсуждались на:

• II Всесоюзной конференции "Химия и применение неводных растворов", г.Харьков, 3-5.10.1989 г.;

• 6 Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений, г. Минск, 24-26.08.1990 г.;

• XIII Всесоюзной конференции по химической термодинамике и калориметрии, г.Красноярск, 24-26.09.1991; 6

• V Всесоюзном совещании по проблемам сольватации и комплексообразования в растворах, Иваново, 9-11.10.1991 г.

• VIII Международной конференции "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах", г.Иваново, 8-11.10.2001 г. Публикации: Основное содержание диссертации опубликовано в двух статьях

4,5], четырех депонированных рукописях [6-9] и шести тезисах конференций [10-15].

 
Заключение диссертации по теме "Физическая химия"

Результаты исследования объемных и теплоемкостных характеристик [166], избыточных термодинамических функций [167] и данные компьютерного (MD) моделирования систем {НМРТ+Н20(Ме0Н)} [83] указывают на структурное подобие рассматриваемого амида и f-BuOH. На взгляд авторов [83], это обусловлено высокой степенью пространственной симметрии молекул НМРТ и /-ВиОН относительно связей

С=0 и Р=0.

Кесслер и др. [168], на основании данных по вязкости, плотности и диэлектрической проницаемости, провели расчет так называемой "структурной характеристики" Pstr НМРТ: Pslr=hy, где h = [дг] /дт) • (в|) ', а

Ф = (зр*/зг) -(р|) Сравнение этой величины для НМРТ (Pstr « 49.7-10"7) с Pstr растворителей - доноров Н-связи (11.7-Ю"7 для Н2О и 48.5-Ю"7 для формамида) позволило авторам [168] сделать вывод о том, что НМРТ относится к структурированным жидкостям с достаточно высокой лабильностью молекулярных образований.

Результаты измерения скорости релаксации протонов в "чистом" НМРТ [168] в целом свидетельствуют о наличии в рассматриваемом растворителе слабой самоассоциации. При этом не исключается возможность образования "короткоживущих" межмолекулярных ассоциатов. Последние во многом определяют и структурное состояние смесей [НМРТ+Н2О] в области, богатой органическим компонентом [33,83,162,166]. Учитывая высокую электронодонорную способность НМРТ (см. таблицу 8), энергия Н-связей между молекулами этого вещества и воды в таких смешанных "короткоживущих" ассоциатах достигает -18.8 кДж-моль"1 [161,169].

Вышеизложенное позволяет заключить, что, вследствие стерических несоответствий, структура жидкого НМРТ слабоассоциированна. В целом она характеризуется наличием ассоциатов с малым временем жизни и достаточно "рыхлой" молекулярной упаковки. Значительную долю межмолекулярного взаимодействия в гексаметилфосфотриамиде составляют диполь-дипольные й ван-дер-ваальсовские взаимодействия [164,165,168].

2.2.3. Ацетонитрил: AN

Ацетонитрил (нитрил уксусной кислоты) CH3CN является первым членом гомологического ряда алифатических нитрилов. Высокое значение электростатического фактора (см. таблицу 7), наряду с достаточно высокой электронной донорно-акцепторной активностью (см. таблицу 8), обуславливают заметную реакционную способность этого соединения. Молекулярное строение AN, основные геометрические параметры которого можно найти, например, в работах [163,170], определяется линейным расположением атомов С и N с осью симметрии третьего порядка. При этом обусловленное сверхсопряжением перераспределение электронной плотности в направлении нитрильной группы: H3C-ON, является ответственным за столь высокий дипольный момент молекулы AN (таблица 7). "Групповые" составляющие величины , (AN) имеют следующие значения:

5.53 Кл-м, Це-с* 4-93 Кл-м, \х*сн * 0.67 Кл-м [171].

Литературные данные по структурным свойствам жидкого AN весьма противоречивы. Тем не менее в большинстве работ высказывается мнение о возможности самоассоциации молекул исследуемого нитрила в димеры, главным образом за счет диполь-дипольного взаимодействия [32,83,171-175].

Исходя из выводов Шахпаронова [32,173], ассоциация в нитрилах осуществляется посредством контактов между атомами азота и углерода CsN-rpynn двух соседних молекул. Энтальпия образования одной такой связи C---N, по оценке

173], составляет 4-6 кДж-моль"1. Подобная модель ассоциата была предложена ранее в

174] на основании исследования межмолекулярных взаимодействий в растворах ряда органических нитрилов методом ИК-спектроскопии: - +

N з= С — СНз I i

Н3С—C=N +

По данным работы [174], AN ассоциирован приблизительно на 70 %. Вукс [175], по результатам изучения диэлектрических свойств AN, пришел к несколько иному заключению - о том, что в жидком состоянии это соединение ассоциировано ~ на 59 % (при стандартной температуре).

В целом ряде исследований [83,176,177] указывается на возможность реализации, наряду с диполь-дипольными, и достаточно сильных квадруполь-квадрупольных взаимодействий. При этом расстояние между атомами N и С контактирующих молекул AN не должно превышать 0.33 нм.

Вместе с тем существует и другая точка зрения, основанная на результатах рентгенографического изучения структуры жидкого AN [178] и допускающая приоритетное значение ван-дер-ваальсовского взаимодействия в формировании ассоциированных молекулярных форм в среде этого растворителя.

Таким образом, факт наличия ассоциатов в структуре жидкого ацетонитрила можно считать твердо установленным. Однако вопрос о том за счет каких сил происходит их образование остается открытым.

Имеющаяся на сегодняшний день неопределенность в толковании структурных особенностей AN, как показано ниже (в разделе 4.3), находит свое отражение и в оценках характера взаимодействия ацетонитрил - вода.

Глава 3. Молекулярный состав и сольватация воды в органических растворителях (обзор литературы)

Как уже отмечалось в введении данной диссертационной работы, исследование молекулярного состава и сольватации воды в органических растворителях при концентрациях НгО, близких к предельному разбавлению, имеет значительный научный и практический интерес. Необходимость более широкого практического использования неводных индивидуальных и смешанных растворителей дала толчек к более интенсивному изучннию состояния и особенностей сольватации молекул воды в неводных растворителях, чтобы, в свою очередь, установить природу их воздействия на структуру и физико-химические свойства последних [1].

Отдельные аспекты данной проблемы рассматривались в обзорах [1,69,160,161,179-185]. Однако имеющиеся в этих работах сведения по исследованию растворителей с микродобавками воды различными физическими методами не сформировали четких представлений о структурном состоянии молекул растворенного вещества (НгО), а также о природе их взаимодействия (ассоциации) с молекулами различных органических веществ. Поскольку состояния микропримесей воды в апротонных и протонных (протонодонорных) растворителях существенно различны, эти системы будут рассмотрены отдельно.

3.1. Растворы воды в апротонных неполярных и малополярных растворителях

Состояние воды в неполярных и малополярных жидкостях изучалось, главным образом, методами колебательной (преимущественно ИК-) спектроскопии [160,181]. Исследование контуров полос симметричных и антисимметричных валентных колебаний молекул Н2О, а также ряда других параметров в спектрах поглощения растворенной воды привело авторов достаточно большого числа работ (см., например, обзоры [160,179,181,184,186]) к следующим выводам: во-первых, в неполярных (инертных) растворителях вода находится исключительно в мономерном состоянии. В ароматических соединениях при концентрациях, близких к насыщению, несколько процентов молекул НгО присутствует также в форме ассоциатов;

- во-вторых, в слабополярных растворителях, таких как галогенированные углеводороды, уже до 15-ти % воды находится в ассоциированном состоянии в виде тримеров и димеров, причем первые преобладают. В жидком нитробензоле наблюдается обратная картина соотношения молекулярных форм ассоциатов воды.

Следует однако отметить, что приведенные выше точки зрения на состояние воды в гидрофобных неполярных и малополярных растворителях, хотя и преобладают, но не являются единственными. Так, по данным авторов обзора [181], вода в хлороформе присутствует только в виде мономеров. В то же время изучение соотношения между активностью и концентрацией воды в ряде растворителей [187189] показало, что в циклогексане, бензоле, толуоле и тетрахлорметане вода мономерна, а в дихлор- и тетрахлорэтане - ассоциирована в виде циклических агрегатов (тримеров). Эти выводы сделаны на основании наблюдаемых линейной - в первом случае, и существенно нелинейной - во втором случае, зависимостей активности воды от ее концентрации.

Магнуссон [190], напротив, из данных по спектральному поглощению в ИК-области высказал предположение о димеризации молекул Н2О в ССЦ с образованием двух изогнутых Н-связей. К такому же выводу, но уже о возможности ассоциации воды, растворенной в бензоле, пришли Рисбург и Либерт [191] на основании интерпретации диэлектрических измерений.

В некоторых работах, например в [160], высказывалось предположение о том, что вода в неполярных растворителях находится в виде микроэмульсии, то есть происходит микрорасслаивание раствора. Причем энергия водородной связи в "микроэмульсионной" воде повышается до 84-105 кДж-моль"1. Однако эти данные в других работах подтверждения не получили.

Как справедливо отмечено в [181], существование подобных противоречий между результатами исследования состояния воды в неполярных и малополярных растворителях обусловлено разными условиями проведения спектроскопического эксперимента. Еще более значительны расхождения в выводах, сделанных на основе спектрометрических и денсиметрических измерений.

Гордон с соавторами [192], исходя из предложенной ими статистической модели самоассоциации воды в органических растворителях, сделали допущение о наличии существенной полимеризации воды при концентрациях, близких к насыщению. Расчеты показали, что при ~340.15 К средняя молярная масса такой "полимеризованной" воды в 2.5 раза выше, чем мономерной.

Авторы [193] из прецизионных денсиметрических измерений обнаружили уменьшение плотности (на 0.00015 гсм") бензола при насыщении его водой. Значения избыточных молярных объемов Vx 2 бензольного раствора воды оказались положительными и существенно возрастающими с увеличением концентрации растворенного вещества. По мнению авторов [194], это можно рассматривать как доказательство разрушения Н-связей в растворенной воде и уменьшения плотности упаковки молекул бензола под влиянием внедренных в его структуру молекул НгО. В таблице 9 приведены численные данные по парциальным молярным объемам воды при бесконечном разбавлении V™ в некоторых растворителях и предельным значениям избыточных молярных объемов F£,C0(H20). Последние рассчитывались по формуле:

V2E*=V2K- F2\ . (10)

Величина vf,c0 характеризует изменение объема растворенного вещества в изобароизотермическом процессе замены окружения его молекулы в собственной молекулярной упаковке бесконечно большим количеством молекул растворителя [33,118].

В заключение данной главы следует сказать, что проведенный полуэмпирический анализ экспериментальных данных, даже с использованием такого тонкого инструмента, каким является изотопное замещение, нам не удалось получить однозначных ответов на все возникающие вопросы. Однако сделанные выводы и оценки, на наш взгляд, интересны и полезны. Они могут быть существенно подкреплены и расширены информацией о межчастичных взаимодействиях, получаемой на основе применения формализма статистико-термодинамических теорий Кирквуда-Баффа и Бен-Нейма.

Глава 5. Оценка параметров межмолекулярного взаимодействия из данных по объемным свойствам растворов воды в органических растворителях

Проведенная в предыдущей главе интерпретация объемных характеристик предельно разбавленных растворов воды в органических растворителях, несмотря на применение метода изотопного замещения, не является достаточно полной. Дело в том, что получаемые экспериментально термодинамические свойства, включая изотопные эффекты, будучи интегральными величинами, макроскопически отражают все явления, происходящие в жидкой фазе и, поэтому, не вскрывают их молекулярного механизма.

Для получения информации о межчастичных взаимодействиях в разбавленных растворах неэлектролитов в настоящее время успешно применяются теории Кирквуда-Баффа [257] и Бен-Нейма [67], получивший развитие для практических расчетов в работах [258-260].

Для бинарных систем химический потенциал, парциальные молярные объемы и другие термодинамические свойства можно, в соответствии с теорией [257], выразить через функции (т.н. интегралы Кирквуда-Баффа) G;y (if =11,12, 22).

Для пары частиц i-j в бесконечно разбавленном растворе

01=-\х-ех^(г)1кТ

An'Г2 dr. (22)

Здесь - потенциал средней силы. Угловые скобки обозначают, что произведено усреднение по всем конфигурациям растворителя.

Интегралы Gу отражают взаимодействия: одной молекулы растворителя с одной молекулой растворенного вещества (G^), одной молекулы растворителя с одной молекулой растворителя (G[\) и одной молекулы растворенного вещества с одной сольватированной молекулой растворенного вещества (G22 )•

Функции G|2 и G22 непосредственно связаны с экспериментально измеряемыми свойствами: предельным парциальным молярным объемом изотермическои сжимаемости py-j растворителя соотношениями:

N^=-7? +RT$tx, (23)

-NAG$2 = A22 • 2• 7Г - R Т ■ (3*п. (24)

А 22" первый вириальный коэффициент разложения 1пу2 в ряд по степеням приведенноймоляльной концентрации ст2 = с т2-М f

In у 2 = А22-ст2+А222 'Ст,2+ высшие члены разложения. (25)

Поскольку коэффициенты активности у 2 воды в изученных растворителях неизвестны, интегралы G22 далее непосредственно не рассматриваются.

Согласно [259], интеграл Gf2 целесообразно представить как сумму отталкивательного Rl2 (repulsive) и притягательного Al2 (attractive) вкладов.

-NAG?2=NA(Rl2+Al2) = V2a>-ЛГ-Ргд. * . (26)

Вклад i?12 > 0 определяется взаимонепроницаемостью частиц на малых г - а12 (наименьшее расстояние наибольшего сближения) и по физическому смыслу отвечает так называемому "исключенному" объему, т.е. объему вокруг частицы, в котором не могут находиться центры других частиц. Его в первом приближении можно оценить, аппроксимируя истинную форму молекул подходящей геометрической формой - твердым телом вращения. Для случая, когда частицы могут быть с достаточно хорошим приближением аппроксимированы шаром с диаметром С]2, R\2можно рассчитать по формуле [259]:

Л12=(тг/б)-(а1+а2)3. (27)

Геометрические параметры изотопозамещенных молекул различаются весьма мало. Влиянием изотопного замещения на изотермическую сжимаемость также можно принебречь без значительной потери точности оценки величины G^, поскольку вклад RT-j5rJ сам по себе достаточно мал. Таким образом, можно сказать, что величина изотопного эффекта в К2°° почти точно соответствует изотопному эффекту в притягательном вкладе NаАХ2. В таблицах 26 и 27 приведены численные значения обсуждаемых здесь величин.

ДГ-р^/Ссм^моль"1)2

Растворитель ад 2 RT- р*гд

МеОН (OD) 84.61 3.0

-PrOH (OD) 143.40 2.8

-BuOH (OD) 167.0 2.7

1,4-DX 159.0 1.5

AN 108.0 2.7

НМРТ 289.5 2.0 аПринято, что представленные в таблице величины в рассматриваемом температурном диапазоне приблизительно постоянны. Значения ст]5 и Pj-j заимствованы из монографии Маркуса [249]. Допускается, что влияние дейтерозамещения на указанные параметры пренебрежительно мало.

 
Список источников диссертации и автореферата по химии, кандидата химических наук, Грасин, Владимир Иванович, Иваново

1. Абросимов В.К. Сольватация и состояние воды в неводных растворителях // Термодинамика растворов неэлектролитов. Сб. научн. трудов. Иваново: ИХНР АН СССР, 1989. С.66-67.

2. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты / В.К.Абросимов, Ал.Г.Крестов, Г.А.Альпер и др. М.: Наука, 1998.247 с.

3. Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и другие методы / В.К.Абросимов, В.В.Королев, В.Н.Афанасьев и др. М.: Наука, 1997.351 с. ,

4. Грасин В.К, Королев В.В., Абросимов В.К. Объемные свойства изотопо-замещенных спиртов с малыми добавками воды при различных температурах // Деп. в ВИНИТИ, Москва. 06.02.1990. 7 с. №662-В90.

5. Грасин В.И., Абросимов В.К. Плотность и объемные свойства систем /-Bu0H-D20, 1,4-С4Н802-Н20, l,4-C4Hg02-D20 с малым содержанием воды в диапазоне температур 299.15 318.15 К // Деп. в ВИНИТИ, Москва. 09.04.1990. 9 с. №1917-В90.

6. Грасин В.И., Абросимов В.К., Лебедева Е.Ю., Иванов Е.В. Плотность разбавленных растворов H/D-изотопомеров воды и метанола в ацетонитриле при 278,15 К -318,15 К //Деп. в ВИНИТИ, Москва. 12.09.2001. 9 с. №1951-В2001.

7. Грасин В.И., Абросимов В.К., Лебедева Е.Ю., Иванов Е.В. Плотность растворов Н20 и D20 в гексаметилфосфотриамиде в области малых добавок H/D-изотопомеров воды при 283,15 К 318,15 К // Деп. в ВИНИТИ, Москва. 12.09.2001. 5 с. №1951-В2001.

8. Грасин В.И., Абросимов В.К. Предельные парциальные молярные объемы Н2О и D2O в ГМФА в диапазоне температур 283.15 318.15 К // Сб. тез. докл. XIII Всесоюзн. конф. по химической термодинамике и калориметрии. Красноярск, 2426.09.1991. С.184.

9. Грасин В.И., Абросимов В.К Предельные парциальные молярные объемы Н2О и D2O в ГМФА в диапазоне температур 283,15 К 318,15 К // Сб. тез. докл. V Всесоюзн. совещ. по проблемам сольватации и комплексообразования в растворах. Иваново, 9-11.10.1991. С.184.

10. Химическая энциклопедия. Т. 1-5 / Под ред. И.Л.Кнунянца, Н.С.Зефирова и др. М.: Советская/ Большая российская энциклопедия, 1988-1998.

11. Рабинович КБ. Влияние изотопии на физико-химические свойства жидкостей. М.: Наука, 1968.308 с.

12. Kell G.S. Precise representation of volume properties of water at one atmosphere // J. Chem. Ref. Data. 1967. Vol.12, N1. P.66-69.

13. Millero F.J., Emmet R. T. The effect of dissolved air and natural isotopic distributions on the density of water // J.Marine Res. 1976. Vol.34, N1. P. 15-24.

14. Kell G.S. Effect of isotopic composition, temperature, pressure, and dissolved gases on the density of liquid water // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. Vol.6, N4. P.l 109-1131.

15. Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды; пер с англ. JL: Гидрометеоиздат, 1975. 280 с.

16. Зацепина Г.Н. Физические свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1987. 171 с.

17. Антонченко В.Я., Давыдов А. С., Ильин В.В. Основы физики воды. Киев: Наукова думка, 1991. С.667.

18. Киров М.В. Конформационная концепция протонной упорядоченности водных систем // Журн. структур, химии. 2001. Т.42, №5. С.958-965.

19. Маленков Г.Г. Структура воды // Физическая химия. Современные проблемы / Под ред. Я.М.Колотыркина. М.: Химия, 1984. С.41-70.

20. Malenkov G.G., TytikD.L., Zheligovskaya Е.А. Hydrogen bonds in computer-simulated water // J. Molec. Liq. 1999. Vol.82, N1. P.27-38.

21. Ohmine I., Tanaka H., Wolynes P.G. Large local energy fluctuations in water. 2. Cooperative motions and fluctuations in water // J. Chem. Phys. 1988. Vol.89, N9. P.5852-5860.

22. Бушуев Ю.Г. Свойства сетки Н-связей воды // Изв. акад. наук. Сер. хим. 1997. №5. С.928-931.

23. Бушуев Ю.Г., Давлетбаева С.В., Королев В.П. Структурные свойства жидкой воды // Изв. акад. наук. Сер. хим. 1999. №5. С.841-851.

24. Ефимов Ю.Я. Ассиметрия молекул Н20 и ее следствия // Журн. структур, химии. 2001. Т.42, №6. С.1122-1132.

25. Шахпаронов М.И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976. 296 с.

26. Белоусов В.П., Панов М.Ю. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. Л.: Химия. 1983,265 с.

27. Giguere P.A. Bifurcated hydrogen bonbs in water // J. Raman Spectrosc. 1984. Vol.15, N5. P.354-359.

28. Curtiss L.A., Frurip D.J., Blander M. Studies of molecular association in H2O and D2O vapors by measurement of thermal conductivity // J. Chem. Phys. 1979. Vol.71, N6. P.2703-2711.

29. Синюков В. В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. Историко-химический анализ. М.: Наука, 1976. 256 с.

30. Бушуев Ю.Г., Лященко А.К. Топологические свойства сеток водородных связей моделей воды. Сравнение потенциалов разного типа // Журн. физ. химии. 1996. Т.70, №3. С.416-421.

31. Gorbaty Yu.E., Demianets Yu.N. An X-ray study of the effect of pressure on the structure of liquid water //,Mol. Phys. 1985. Vol.55, N3. P.571-588.

32. Юхневич Г.В. II Исследование воды и водных систем физическими методами / Под ред. М.Ф.Вукса, О.Ф.Безруковой. Л.: Изд-во ЛГУ, 1989. С.3-15.

33. Water. A comprehensive treatise. Vol. 1-7. / Ed. F.Franks. New York-London: Plenum Press, 1972-1982.

34. Stanley H.E., Teiheira J. Interpretation of the unusual behavior of H20 and D2O at low temperatures: Test of percolation model // J. Chem. Phys. 1980. Vol.73, N7. P.3404-3422.

35. Stanley H.E., Teiheira J., Geiger A., Blumberg R.L. Interpretation of the unusual behavior of H20 and D20 at low temperatures: A concepts of percolation to the "puzzle of liquid water"? // Physica. 1981. Vol. A106, N1-2. P.260-277.

36. Dore J.C., Sufi M.A.M., Bellissent-Funel M.-C. Structural change in D20 water as a function of temperature: the isochoric temperature derivative function for neutron diffraction//PCCP. 2000. Vol.2. P.1599-1602.

37. Vedamuthu M., Singh S., Robinson G. W. Simple relationship between the properties of isotopic water//J. Phys. Chem. 1996. Vol.100, N9. P.3825-3827.

38. Cho C.H., JJrquidi J., Singh S., Robinson G.W. Thermal effect viscosities of liquid H20, D20 and T20 // J. Phys. Chem. 1999. Vol.103, N11. P.1991-1994.

39. Vedamuthu M., Singh S., Robinson G.W. Properties of liquid water: Origin of the density anomalies // J. Phys. Chem. 1994. Vol.98, N9. P.2222-2230.

40. Cho C.H., Singh S., Robinson G.W. Water anomalies and the double-well Takahashi model // Chem. Phys. 1998. Vol.232. P.329-341.

41. Егоров А.В., Комолкин А.В., Чипсик В.И., Падро Х.А., Гвардиа Э. Моделирование структуры воды в широком диапазоне температур методом молекулярной динамики // Журн. физ. химии. 2000. Т.74, №10. С.1817-1822.

42. Иванов Е.В. Объемные свойства H/D-изотопомеров воды, метилового спирта, карбамида и их смесей при 278-318 К. Дис. . канд. хим. наук. Иваново: ИХР РАН, 1998. 208 с.

43. Smith M.F., Van Hook W.A. Some measurements of H/D polarizability isotope effects using differential refractometry // Z. Naturforsch. 1989. Vol.44a, N2. P.371-375.

44. Крестов Г.А., Королев В.П., Батов Д.В. Дифференцирующее действие замещения протия дейтерием на свойства растворителей // Докл. акад. наук СССР. 1987. Т.293, №4. С.882-884.

45. Абросимов В.К. Изотопные эффекты в растворах // Современные проблемы химии растворов / Под ред. Б.Д. Березина. М.: Наука, 1986. С.97-156.

46. Абросимов В.К. Изотопные эффекты растворителя в структурно-термодинамических характеристиках гидратации // Химия растворов. Сб. науч. тр. Иваново: ИХНР АН СССР, 1990. С.8-15.

47. Prielmeier F.X., Lang E.W., Speedy R.J., Ludemann H.-D. Diffusion in supercooled water to 300 MPa// Phys. Rev. Lett. 1987. Vol.59, N10. P.l 128-1131.

48. Engdahl A., Nelander B. On the relative stabilities of H- and D-bonded water dimers 11 J. Chem. Phys. 1987. Vol.86, N4. P.1819-1823.

49. Braibanti A., Fisicaro E., Chiozzi A., Compari C. Isobaric heat capacity and structure of water and heavy water in the liquid state // Thermochim. Acta: 1996. Vol.286. P.51-66.

50. IUPAC Commission on atomic weights and isotopic abundances // Pure and Appl. Chem. 1992. Vol.64, N10. P.1519-1534.

51. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник / Под ред. А.А.Потехина, А.И.Ефимова; 3-е изд., перераб. и доп. JL: Химия, 1991. 432 с.

52. Королев В.П., Крестов Г.А. Влияние изотопии на межмолекулярные взаимодействия в воде // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1987. Т.ЗО. Вып.4. С.124-126.

53. Midler N. Model calculations of changes of thermodynamic variables for the transfer of nonpolar solutes from water to water-d2 // J. Solut. Chem. 1991. Vol.20, N7. P.669-680.

54. Marcus Г., Ben-Nairn A. A study of the structure of water and its dependence on solutes, based on the isotope effects on solvation thermodynamics in water // J. Chem. Phys. 1985. Vol.83, N9. P.4744-4759.

55. Абросимов В.К., Ефремова Л.С., Панкратов Ю.П. Изотопные эффекты в изотермической сжимаемости и структура водных растворов гексаметилентетраамина//Журн. физ. химии. 2000. Т.74, №4. С.634-638.

56. Robinson H.L., Symons M.C.R. Infrared spectroscopic studies of the solvation of aprotic solvents and ions in methanol // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.I. 1985. Vol.81. P.2131-2144.

57. Luck W.A.P., Borgholte H., Habermehl T. H-bonds in methanol-water mixtures: Indications of non H-bonded OH in liquid water // J. Mol. Struct. 1988. Vol.177. P.523-530.

58. Duer W.C., Bertrand G.L. Thermochemical isotope effects. II. CH3OH CH3OD, C2H5OH-C2H5OD, and H20- D20 in selected solvents // J. Amer. Chem. Soc. 1975. Vol.97, N14. P.3894-3897.

59. Ben-Nairn A. Solvation thermodynamics. New-York: Plenum Press, 1987. 251 p.

60. Dack M.R. Solvent structure. The use of internal pressure and cahesive energy density of examine contributions to solvent interactions // Austral. J. Chem. 1975. Vol.28, N8. P.1643-1648.

61. Luck W.A.P. Water in nonaqueous solvents // Pure and Appl. Chem. 1987. Vol.59, N9. P.1215-1228.

62. Kellomaki A. Viscosities of H20- D20 mixtures of various temperatures // Finn. Chem. Lett. 1975. N2. P.51-54.

63. Волынкин В.M, Петрова М.В., Петровский Г.Т., Толстой М.Н. Влияние концентрации компонентов системы D20 Н20 на ее показатель преломления // Журн. физ. химии. 1990. Т.64, №1. С.108-113.

64. Kiyosawa К. Freezing-point of mixtures of Н2160 and H2l80 // J. Solut. Chem. 1991. Vol.20, N6. P.583-589.

65. Жарких А.А., Лященко А.К, Харькин B.C., Гончаров В.В., Лилеев А.С. Диэлектрические свойства D20 в СВЧ-диапазоне // Журн. физ. химии. 1991. Т.65, №2. С.553-557.

66. Zichi D.A., Rossky P.J. Solvent isotope effects on the thermodynamics of hydrophobic hydration // J. Chem. Phys. 1986. Vol.84, N5. P.2823-2826.

67. Desrosiers N. Lucas M. Relation between molar volumes and molal compressibilities from the viewpoint of the scaled-particle theory. Prediction of the apparent molal compressibilities of transfer// J. Phys. Chem. 1974. Vol.78, N23. P.2367-2369.

68. Gallagher K.J. The isotope effect in relation to bond lenghth in hydrogen bonds in crystalls // Hydrogen bonding. London-New York: Pergamon Press, 1959. P.45-54.

69. Водородная связь / Под ред. Н.Д.Соколова. М.: Наука, 1981. 285 с.

70. Молекулярные структуры: Прецизионные методы исследования / Под ред. А.Доменикано, И.Харгиттаи. М.: Мир, 1997. 617 с.

71. Leyendekkers J. V. The scaled particle theory and the Tait equation of state // J. Phys. Chem. 1993. Vol.97, N6. P.1220-1223.

72. Бургер К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах; пер. с англ. М.: Мир, 1984. 256 с.

73. Фиалков Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. Л.: Химия, 1990. 240 с.

74. Chemistry of nonaqueous solutions: Current progress / Ed. G.Mamontov, A.I.Popov. New York: VCH Publishers, Inc. 1994. 377 p.

75. Fenby D. V. Deuterium isotope effects in the thermodynamics of liquid mixtures // IUPAC Conf. Chem. Thermodyn. and 39th Calorimetry Conf. Joint Meet. Hamilton, Aug., 13-17, 1984. Program, and Abstr. S.I., s.a. 218-219.

76. Свердлов Л.М., Ковнер M.A., Крайнов ЕЛ. Колебательные спектры многоатомных молекул. М.: Наука, 1970. 560 с.

77. Narten А.Н., Sandler S.J. X-ray diffraction study of liquid tertiary butyl alcohol at 26°C // J. Chem. Phys. 1979. Vol.71, N5. P.2069-2073.

78. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. 2-е изд., перераб. и доп. Л.: Химия, 1984. 272 с.

79. Singh В., Vij J.К. Dielectric study of the intermolecular association of alcohols in solutions of benzene // Bull. Chem. Soc. Japan. 1976. Vol.49, N7. P.1824-1828.

80. Dack M.R.J. Solvent structure. III. The dependence of partial molal volumes on internal pressure and solvent compressibility // Austral. J. Chem. 1976. Vol.29, N4. P.779-786.

81. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А., Королев В.П. Свойства сеток водородных связей и молекулярных ассоциатов водно-метанольных смесей // Журн. физ. химии. 1997. Т.71, №1. С.113-117.

82. Бушуев Ю.Г. Структурные свойтва жидкостей с различными типами межмолекулярных взаимодействий по данным компьютерного моделирования. Дис. докт. хим. наук. Иваново: ИХР РАН, 2001. 345 с.

83. Edwards H.G.M., Farwell D.W. A quantitative Raman spectroscopic study of hydrogen-bonding in methanol and methanol-di // J. Mol. Struct. 1990. Vol.220, N2. P.217-226.

84. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А. Компьютерное моделирование структур метанола и жидкого метана//Журн. физ. химии. 1996. Т.70, №9. С. 1628-1632.

85. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т.А. Особенности сольватации частиц в метаноле по данным компьютерного моделирования // Журн. физ. химии. 1996. Т.70, №11. С.1971-1975.

86. Tucker Е.Е., Farnham S.B., Christian S.D. Association of methanol in vapor and in n-hexadecane. A model for the association of alcohols // J. Phys. Chem. 1969. Vol.73, N11. P.3820-3829.

87. Shivaglal M.C., Singh S. O-H stretching force constant in associated methanol species and the cooperative effect // Int. J. Quant. Chem. 1989. Vol.36, N1. P.105-118.

88. Asahi N., Nakamura Y. Chemical shift study of liquid and supercritical methanol // Chem. Phys. Lett. 1998. Vol.290, N1. P.63-67.

89. Shulman E.M., Dwyer D.W., Doetschman D.C. Temperature and pressure dependence of hydrogen bonding in liquid methanol studied by nuclear magnetic resonance // J. Phys. Chem. 1990. Vol.94, N18. P.7308-7312.

90. Narten A.H., Habenschuss A. Hydrogen bonding in liquid methanol and ethanol determined by x-ray diffraction // J. Chem. Phys. 1984. Vol.80, N7. P.3387-3391.

91. Дараган В.А., Степанянц А. У., Хазанович Т.Н. Структура ассоциатов и молекулярное движение в метиловом спирте // Журн. структур, химии. 1978. Т. 19, №3. С.474-479.

92. Montague D.G., Dore J.С., Cummings S. Structural studies of liquid alcohols by neutron diffraction. III. CD3OH, CD3OD and CD3OH/D mixtures // Mol. Phys. 1984. Vol.53, N5. P.1049-1066.

93. Steyler D.C., Montague D.C. Neutron diffraction studies of amorphous methyl alcohol //J. Non. Cryst. Solids. 1985. Vol.74. P.303-312.

94. Jorgensen W.L. Transferable intermolecular potential functions. Application to liquid methanol including internal rotation // J. Amer. Chem. Soc. 1981. Vol.103, N2. P.341-345.

95. Haughney M., Ferrario M., McDonald I.R. Molecular-dynamics simulation of liquid methanol//J. Phys. Chem. 1987. Vol.91,N19. P.4934-4940.

96. Luck W.A.P. II Structure of water and aqueous solutions. Weinheim: Verlag Chemie / Physik Verlag, 1974. P.221.

97. Королев В.П., Батов Д.В., Крестов Г.А. Влияние изотопии и температуры на гидратацию алканолов // Журн. общей химии. 1987. Т.57, Вып.1. С. 193-196.

98. Chen S.S., Wilhoit R.S., Zwolinski B.J. Thermodynamic properties of normal and deuterated methanol // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. Vol.6, N1. P. 105-112.

99. Tanaka Y., Ohtomo N., Arakawa K. The structure of liquid alcohols by neutron diffraction. I. Molecular structure of methyl alcohol // Bull. Chem. Soc. Japan. 1984. Vol.57, N3. P.644-647.

100. Kimura Т., Matsushita Т., Ueda К., Tamura К., Tagaki S. Deuterium isotope effect on excess enthalpies of methanol or ethanol and their deuterium derivatives at 298.15 К // J. Thermal. Anal, and Calorim. 2001. Vol.64, N1. P.231-241.

101. Филатов В.А., Афанасьев B.H. Герметичный дифференциальный калориметр теплового потока // Сб тез. докл. XIII Всесоюзн. конф. по хим. термодинамике и калориметрии. Красноярск, 24-26.09.1991. С.86.

102. Karger N., Vardag Т., Ludenann H.-D. Temperature dependence of self-diffusion in compressed monohydric alcohols // J. Chem. Phys. 1990. Vol.93, N5. P.3437-3444.

103. Weingartner H., Holz M., Sacco A., Trotta M. The effect of site-specific isotopic substitutions on transport coefficients of liquid methanol // J. Chem. Phys. 1989. Vol.91, N4. P.2568-2574.

104. Diaz Репа M., Tardajos G. Isothermal compressibilities of и-1-alcohols from methanol to 1-dodecanol at 298.15, 308.15, 318.15, and 333.15 К // J. Chem. Thermodyn. 1979. Vol.11, N5. P.441-447.

105. Давыдова О.И., Афанасьев B.H. Объемные свойства бинарных систем на основе четыреххлористого углерода и метилового спирта различного состава // Деп. в ВИНИТИ, Москва. 7.01.1986. 13 с. №465-478.

106. Lara J., Desnoyers J.E. Isentropic compressibilities of alcohol-water mixtures at 25°C //J. Solut. Chem. 1981. Vol. 10, N7. P.465-478.

107. Абросимов В.К., Страхов А.Н., Иванов Е.В. Объемные свойства и структурные особенности дейтерированных метанолов и их растворов в тяжелой и легкой воде при различных температурах // Журн. структур, химии. 1990 Т.31, №1. С.85-88.

108. Иванов Е.В., Абросимов В.К. Объемные свойства растворов Н20 и D20 в H/D-изотопомерах метилового спирта при различных температурах // Журн. неорг. химии. 1995. Т.40, №6. С.1047-1051.

109. Ivanov E.V., Abrossimov V.X. Volumetric properties of mixtures of water and methanol H/D-isotopomers between 5 and 45° С // J. Solut. Chem. 1996. Vol.25, N2. P.191-201.

110. Иванов E.B., Абросимов В.К., Иванова Н.Г. Влияние H/D-изотопного замещения на термодинамические параметры межмолекулярного взаимодействия в метаноле при 278-318 К // Журн. структур, химии. 2000. Т.41, №6. С.1196-1204.

111. Wolff H., Bauer О., Gotz R., Landeck Я, Schimpt L. Association and vapor pressure isotope effect of variously deuterated methanols in n-hexane // J. Phys. Chem. 1976. Vol.80, N2. P.131-138.

112. Magini M., Paschina G., Piccaluga G. On the structure of methyl alcohol at room temperature // J. Chem. Phys. 1982. Vol.77, N4. P.2051-2056.

113. Bruun S.G., Hvidt A. Volume properties of binary mixtures of water with 2-propanol // Ber. Bunsenger. Phys. Chem. 1977. Vol.84, N10. P.930-933.

114. Иманов JI.M., Абдурахманов A.A., Рагимова P.А. Микроволновой спектр молекул CH3CD2OH и CH3CH2OD// Сб."Опт. и спектроскопия". Т.З. Л. Наука, 1967. С.337-338.

115. Jasinski J.M. Fourth overtone spectra of OH oscillators in simple alcohols // Chem. Phys. Lett. 1984. Vol.109, N5. P.462-467.

116. Hirota E. Internal rotation in isopropyl alcohol studied by microwave spectoscopy // J. Phys. Chem. 1979. Vol.83, N11. P.1457-1465.

117. Сперкач B.C., Шахпаронов М.И. Акустическая дисперсия в бутиловых спиртах и кинетика процессов перестройки их структуры // Физика и физико-химия жидкостей. М.: Изд-во МГУ, 1976. Вып.З. С.64-86.

118. Sato Н., Nakamura Н., Itoh К., Higasi К. Dielectric behavior of 2-methyl-2-propanol and butanol isomers in solutions // Chem. Lett. 1985. N5. P.1167-1168.

119. Arnett E.M., Small L.E., Melver R.T., Miller J.S. Experimental solvation energies of aliphatic alkoxide ions and hydroxide ions.// J. Amer. Chem. Soc. 1974. Vol.96, N17. P.5638-5640.

120. Luck W.A.P., Zheng H.Y. Effect of solvents and temperature on O-H stretching band of methanol: Measure of van der Waals interactions // Z. Naturforsch. 1984. B39a. S.888-892.

121. Bowron D.T., Finney J.L., Soper A.K. Structural investigation of solute-solute interactions in aqueous solutions of tertiary butanol // J. Phys. Chem. 1998. Vol.102, N10. P.3551-3563.

122. Malecki J., NowakJ. Dielectric study of the effect of deuteration of self-association in /-butanol // ActaphysicaPolonia. 1979. Vol.A55,Nl. P.55-61.

123. Rao C.N.R. Effect of deuteration on hydrogen bonds // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.I. 1975. Vol.71, N4. P.980-983.

124. Liddel U., Becker E.D. Infra-red spectroscopic studies of hydrogen bonding in methanol, ethanol, and r-butanol // Spectrochim. Acta. 1957. Vol.10, N1. P.70-84.

125. De Visser C., Perron G„ Desnoyers J.E. II Canad. J. Chem. 1977. Vol.55, N5. P.856-862.

126. Tamura K., Maekawa M., Yasunaga T. Ultrasonic absorption studies of aqueous solutions of tertbutyl alcohol // J. Phys. Chem. 1977. Vol.81, N22. P.2122-2126.

127. Grant-Taylor D.F., McDonald D.D. Thermal pressure and energy-volume coefficients for the acetonitrile + water system // Canad. J. Chem. 1976. Vol.54, N . P.2813-2819.

128. Schaaffs W. Molekularakustic. Berlin-Gottingen-Heidelberg: Verlag, 1963.

129. Oswal S.L., Phalak R.P. Speed of sound and isentropic compressibilities of nonelectrolyte liquid mixtures. I. Binary mixtures contaning p-dioxane // J. Solut. Chem. 1993. Vol.22, Nl.P.43-58.

130. Афанасьев B.H., Ефремова JI.С., Волкова Т.В. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Водосодержащие системы. Т. 1,11. Иваново: ИХНР АН СССР, 1988. 412 с.

131. Gutmann V. Empirical parameters for donor and acceptor properties of solvents // Electrochim. Acta. 1976. Vol.21, N9. P.661-667.

132. Gutmann V. //Coord. Chem. Rev. 1975. Vol.15, N1. P.107-112.

133. Mayer U., Gutmann V., Gerger W. The accepter number -A quantitative empirical parameter for the electrophilis properties of solvents 11 Monatsh. Chem. 1975. Vol.106, N6. P.1235-1257.

134. Dack M.R.J. Solution and solubilities. Part II. // Techniques of chemistry. Vol.VIII. / Series Ed. A.Weissberger. New York: Wiley. 1976.

135. Davis M., Hassel O. Electron diffraction investigation of molecules containing a cyclohexane type six-membered ring // Acta Chem. Scand. 1963. Vol.17, N4. P. 11811186.

136. Домбровский А.В. 1,4-Диоксан. Синтез, строение, применение. Киев: Наукова думка, 1984. 140 с.

137. Takigawa Т., Ogawa Н., Tamura К., Murakami S. Excess enthalpies of binary mixtures {x-dioxane isomer+(l-x)non-polar liquid} at 298.15 К // Fluid Phase Equil. 1997. Vol.136. P.257-267.

138. Fratiello A., Douglass D. NMR shift and diffusion study of dioxane-HiO and pyridine-H20 mixtures // J. Mol. Spectrosc. 1963. Vol.11, N6. P.465-482.

139. Singvartsen Т., Songstad J., Gestblom Т., Noreland E. Dielectric properties of solutions of tetra-isopentylammonium nitrate in dioxane-water mixtures // J. Solut. Chem. 1991.Vol.20, N6. P.565-582.

140. Mashimo S., Miura N., Umehara Т., Yagihara S., Higasi K. The structure of water and methanol in p-dioxane as determined by microwave dielectric spectroscopy // J. Chem. Phys. 1992. Vol.96, N9. P.6358-6361.

141. Сироткин В.А., Соломонов Б.Н., Файзуллин Д.А., Федотов В.Ф. ИК-спектроскопическое изучение состояния воды в диоксане и ацетонитриле: Связь с термодинамической активностью воды // Журн. структур, химии. 2000. Т.41, №6. С. 1205-1212. . ,

142. Бяков В.М., Графутин В.И., Мамедов Т.Н., Мясищева Г.Г. и др. Изучение структуры водно-диоксановых смесей методами позитронной и мюонной спектроскопии // Журн. физ. химии. 2001. Т.75, №9. С.1662-1666.

143. Городыский В. А., Степанова Н.А. II Спектроскопия внутри- и межмолекулярных соединений / Под ред. Н.Г.Бахшиева. JL: Изд-во ЛГУ, 1975. Вып.1. С.116-126; 1983. Вып.З.С.89-100.

144. Степанова Н.А., Городыский В.А. Особенности влияния неспецифической сольватации на положение электронных спектров молекул в конформационно неоднородных растворителях // Оптика и спектроск. 1986. Т.60, №3. С.511-514.

145. Бочарова В.М., Розенберг Ю.И. К вопросу о расположении протонных пар в молекуле 1,4-диоксана// Изв. Вузов СССР. Физика. 1970, №10. С. 150-151.

146. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. Исследование особенностей строения растворов вода-ацетон методом ИК-спектроскопии по линии С=0 // Журн. структур, химии. 1974. Т.15, №1. С.8-13.

147. Тупицын В.П., Ланшина Л.В. Релеевское рассеяние света и молекулярное строение жидкого диоксана //Журн. структур, химии. 1970. T.l 1, №6. С.1111-1112.

148. Морачевский А.Г, Смирнова Н.А., Балашова ИМ. Термодинамика разбавленных растворов неэлектролитов. JI.: Химия, 1982. 240 с.

149. Карякин А. В., Кривенцова Г. А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.: Наука, 1973. 176 с.

150. Королев В.П., Батов Д.В., Крестов Г.А. Энтальпийные характеристики воды, метанола и этанола в растворах // Журн. общей химии. 1991. Т.61, Вып.9. С. 19211927.

151. Кесслер Ю.М., Емелин В.П., Мишустин А.К, Ястремский П.С. и др. Свойства и структура смесей воды с гексаметилфосфортриамидом // Журн. структур, химии. 1975. Т. 16, №5. С.797-807.

152. Крестов Ал.Г. Межмолекулярное взаимодействие в бинарных неводных системах ацетонитрил-амид (ФА, N-МФА, ДМФА, ГМФА) по данным ЯМР-спектроскопических, теплоемкостных и объемных характеристик. Дис. . канд. хим. наук. Иваново: ИХНР АН СССР, 1990. 151 с.

153. Норман А. Гексаметилфосфортриамид в органической химии // Успехи химии. 1970. Т.39, №6. С.990-1049.

154. Castagnolo М„ Inglese A., Petrella G., Sacco A. Volumes and heat capacities of binary liquid mixtures of water-sulfolane and water-hexamethylphosphotriamide // Thermochim. Acta. 1981. Vol.44, N1. P.67-76.

155. Zaichikov A.M., Bushuev Yu.G., Krestov G.A. Determination of the intermolecular interaction parameters in the water-amid systems based on the data of the excess thermodynamic function // J. Thermal Analysis. 1995. Vol.45, N3. P.687-693.

156. Кесслер Ю.М., Фомичев М.Г., Алпатова H.A , Емелина В.П. Некоторые физические и структурные характеристики гексметилфосфотриамида // Журн. структур, химии. 1972. Т.13, №3. С.517-519.

157. Кесслер Ю.М., Бобринев Ю.М., Боровая Н.А. и др. II Сб. тр. "Проблемы сольватации и комплексообразования". Иваново: ИХТИ, 1978. С.31-46.

158. Kirk-Othmer encyclopedia, 3-ed.; Vol.15. New-York: Pergamon Press, 1981.

159. Зилъберман E.H. Реакции нитрилов. M.: Химия, 1972. 447 с.

160. Горбунова Т.В., Баталин Г.И. К вопросу о строении жидких алифатических нитрилов // Журн. структур, химии. 1976. Т. 17, №3. С.457-461.

161. Шахпаронов М.И. Межмолекулярное взаимодействие // Сб. науч. тр. "Физика и физико-химия жидкостей". М.: Изд-во МГУ, 1976. Вып.З. С.35-43.

162. Жукова Е.Л. Исследование межмолекулярных взаимодействий в растворах органических нитрилов методами инфракрасной спектроскопии // Оптика и спектроск. 1958. Т.4. С.750-753.

163. Вукс М.Ф. Диэлектрическая поляризация неассоциированных и ассоциированных жидкостей, в том числе и воды // Журн. структур, химии. 1971. Т. 12, №1. С.3-7.

164. Steinhauser О., Bertagnolli Н. Molecular pair correlation function of liquid acetonitrile derived from perturbation theory with a computer generated reference function // Chem. Phys. Lett. 1981. Vol.78, N3. P.555-559.

165. Radnai Т., Itoh S., Ohtaki H. Liquid structure of N,N-dimethylformamide, acetonitrile, and their 1:1 molar mixture // Bull. Chem. Soc. Japan. 1988. Vol.61, N11. P.3845-3852.

166. Горбунова Т.В., Шилов В.В., Баталин Г.И. Рентгенографическое исследование некоторых нитрилов карбоновых кислот в жидком состоянии // Журн. физ. химии. 1974. Т.48, №10. С.2571-2572.

167. Christian S.D., Taha A.A., Gash B.W. Molecular complexes of water in organic solvents and in the vapor phase // Quart. Revs. Chem. Soc. London. 1970. Vol.24. N1. P.20-36.

168. Feakins D., Canning F.M., Mullaley J.J., Waghorne W.E. The thermodynamics of solution//Pure and Appl. Chem. 1989. Vol.61, N2. P.133-142.

169. Ефремов В.А., Ефремова Т.А., Ефремов А.А. Состояние воды в неполярных и малополярных растворителях по результатам ИК-спектральных исследований .// Высокочистые вещества. 1991. №2. С.7-21.

170. Крестов Г.А., Королев В.П., Батов Д.В. Энергетика взаимодействия воды и метанола с апротонными растворителями // Докл. АН СССР. 1991. Т.318, №3. С.624-627.

171. De Lisi R., Goffredi M., Turco Liveri V. Calorimetric determination of solution enthalpies of luquids with a small mutual solubility at 298.15 К II J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.I. 1980. Vol.76, N8. P.1660-1662.

172. Dobrowolski J., Jamroz M., Bednarek E. Infrared investigation of water in some water-insoluble solvents // 17th Eur. Congr. Mol. Spectrosc., Madrid, 8-13 Sept., 1985: EUSMOC XVII Abstr. S. 1, s.a., NP290.

173. Столыпин В.Ф., Лялина Р.Б., Братишко Р.Х., Кесслер Ю.М. О возможности обобщения корреляций со свойствами бесконечно разбавленных растворов воды в органических растворителях // Депонир. в ВИНИТИ, Москва. 02.10.85. 5 с. №6952-В85.

174. Christian S.D., Affsprung Н.Е., Johnson J.R. The molecular complexity of water as a solute in benzene // J. Chem. Soc. 1963. A. N3. P. 1896-1898.

175. Johnson J.R., Christian S.D., Aff sprung H.E, The molecular complexity of water in organic solvents. Part II11 J. Chem. Soc. 1966. A. N2. P.77-78.

176. Jolicoeur C., Cabana A. Infrared study of the self-association of water dissolved in 1,2-dichloroethane // Canad. J, Chem. 1968. Vol.46, N4. P.567-570.

177. Masterton W.L., Gendrano M.C. Henry's law studies of solution of water in organic solvents // J. Phys. Chem. 1966. Vol.70, N9. P.2895-2898.

178. Magnusson L.B. Infrared absorbance by water dimer in carbon tetrachloride solution // J. Phys. Chem. 1970. Vol.74, N24. P.4221-4228.

179. Risbourg A., Libaert R. Etude des associations intermoleculaires de l'eau en solution tres diluee le benzene a 25°C // C. R. Acad. Sci. Paris. Ser. C. 1967. Vol.264. P.237-240.

180. Gordon M., Hope C.S., Loan L.D., Roe K.-J. The polymerization of water in benzene and toluene//Proc. Roy. Soc. 1960. A.258,N1293. P.215-236.

181. Bylecki A., Kozdon A., Rogalski M. Comparative measurements of benzene density // Bull. Acad. Pol. Sci., ser. sci. Chim. 1978. Vol.26. P.877-881.

182. Sakurai M. Partial molar volumes in aqueous mixtures of nonelectrolytes. IV. Aromatic hydrocarbons // Bull. Chem. Soc. Japan. 1990. Vol.63, N6. P.1695-1699.

183. Masterton W.L., Seiler H.K. Partial molar volumes of water in organic solvents // J. Phys. Chem. 1968. Vol.72, N12. P.4257-4262.

184. Stavely L.A.K., Jeffes J.H.E., Moy J.A.E. The hydrogen bond and the hydration of organic molecules // Trans. Faraday Soc. Pt.I. 1943. Vol.39, N258. P.5-13.

185. Karlstrom G., Linse P., Wallquist A., Jonsson B. Intermolecular potentials for the НгО-СбНб and СбНб-СбНб systems calculated in ab initio SCF CI approximation // J. Amer. Chem. Soc. 1983. Vol. 105, N12. P.3777-3782.

186. Engdahl A., Nelander B. A matrix isolation study of the benzene-water interaction // J. Phys. Chem. 1985. Vol.89, N . P.2860-2664.

187. Nilsson S.-O. Enthalpies of solution of water in benzene and in some л-alkanes // J. Chem. Thermodyn. 1986. Vol.18, N9. P.877-884.

188. Reid D.S, Quickenden M.A.J., Franks F. Direct calorimetric measurement of the heats of solution of some liquid hydrocarbons in water // Nature (Engl.) 1969. Vol.224. P. 1293-1294.

189. Karlsson R. Solubility of water in benzene // J. Chem. Eng. Data. 1973. Vol.18, N3. P.290-292.

190. Waters P.F., Jaffer Sh. Densities of /bdioxane solutions in H20 and D20 // J. Chem. Soc. Chem. Comm. 1975. N13. P.529-531.

191. Pruett D.J., Felker L.K. Densities and apparent molar volumes in the binary system dimethylsulfoxid water at 25, 40, 60, and 65 °C // J. Chem. Eng. Data. 1985. Vol.30, N4. P.452-455.

192. Sacco A., Matteoli E. Isotopic substitution effects on the volumetric and viscosimetric properties of water-dimethylsulfoxide mixtures at 25°C // J. Solut. Chem. 1997. Vol.26, N5. P.527-535.

193. Miyai K., Nakamura M., Tamura K., Murakami S. Isotope effects on thermodynamic properties in binary systems: water (or heavy water) + dimethylsulfoxide (or N,N-dimethylformamide) at 25°C // J. Solut. Chem. 1997. Vol.26, N10. P.973-988.

194. Sakurai M. Partial molar volumes for 1,4-dioxane+water // J. Chem. Eng. Data. 1992. Vol.37, N4. P.492-496.

195. Sakurai M. Partial molar volumes for acetonitrile+water // J. Chem. Eng. Data. 1992. Vol.37, N3. P.358-362.

196. Van Meurs N., Somsen G. Excess and apparent molar volumes of mixtures of water and acetonitrile between 0 and 25° С // J. Solut. Chem. 1993. Vol.22, N5. P.427-436.

197. Sakurai M., Nakagawa T. Apparent molar volumes of water in methanol and tetrahydrofuran at 298.15 К//Bull. Chem. Soc. Japan. 1982. Vol.55, N5. P.1641-1642.

198. Виноградова О.О., Абросимов В.К. Термохимия бесконечно разбавленных растворов воды в органических растворителях // Сб. тез. докл. XIII Всесоюзн. конф. по химической термодинамике и калоримернии. Красноярск, 24-26.09.1991. С.92. . ,

199. Arnett Е.М., McKelvey D.R. Enthalpies of transfer from water to dimethylsulfoxide some ions and molecules // J. Amer. Chem. Soc. 1966. Vol.88, N11. P.2598-2599.

200. Benson G. C., Kiyohara O. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. I. Excess volumes of water-«-alcohol mixtures at several temperatures // J. Solut. Chem. 1980. Vol.9, N10.-P.791-804.

201. Franks F., Desnoyers J.E. Alcohol-water mixtures // Water science reviews / Ed. F.Franks. New-York: Plenum Press, 1985. P. 171-232.

202. Молекулярная физика и биофизика водных систем. Сб. Вып.2. JL: Изд-во ЛГУ. С. 1-204.

203. Kiyohara О., Benson G.C. Thermodynamics of aqueous mixtures of nonelectrolytes. III. Compressibilities and isochoric heat capacities of water-«-alcohol mixtures at 25°C // J. Solut. Chem. 1981. Vol.10, N4. P.281-290.

204. Nilsson S.-O. Partial molar enthalpies of solution of H2O in some n-alkan-l-ols and esters at 298.15 and 308.15 К//J. Chem. Thermodyn. 1986. Vol.18. P.l 115-1123.

205. D'Aprano A., Donato ID., Caponetti E., Agrigento V. Viscosity studies of solutions of water in «-aliphatic alcohols at various temperatures // J. Solut. Chem. 1979. Vol.8, N11. P.793-800.

206. Михайлов В.А., Григорьева Э.Ф. Строение и термодинамика водных растворов спиртов в области высоких концентраций спирта // Журн. структур, химии. 1975. Т. 16, №3. С.401-410.

207. Koga Y., Siu W.W.Y., Woga T.Y.H. Excess partial molar free energies and entropies in aqueous tert-butyl alcohol solutions at 25°C // J. Phys. Chem. 1990. Vol.94, N . P.7700-7706.

208. Sakurai M, Nakagawa Т. Densities of dilute solutions of water in л-alkanols at 278.15, 288.15, 298.15, 308.15, and 318.15 K. Partial molar volumes of water in n-alkanols // J. Chem. Thermodyn. 1984. Vol.16, N1. P. 171-174.

209. Sakurai M. Partial molar volumes in aqueous mixtures of nonelectrolytes. II. Isopropyl alcohol // J. Solut. Chem. 1988. Vol.17, N3. P.267-275.

210. Sakurai M. Partial molar volumes in aqueous mixtures of nonelectrolytes. I. /-Butyl alcohol // Bull. Chem. Soc. Japan. 1987. Vol.60, N1. P. 1-7.

211. Sakurai M. Partial molar volumes in aqueous mixtures of nonelectrolytes. III. /-Pentyl alcohol //J. Solut. Chem. 1989. Vol.18, N1. P.37-44.

212. Sakurai M. Partial molar volumes of ethylene glucol and water in their mixtures // J. Chem. Eng. Data. 1991. Vol.36, N4. P.424-427.

213. Huot J.-Y., Battistel E., Lumry R., Villeneuve G., et. al. A comprehensive thermodynamic investigation of water-ethylene glycol mixtures at 5, 25, and 45°C // J. Solut. Chem. 1988. Vol.17, N7. P.601-636.

214. Marsh K.N., Richards A.E. Excess volumes for ethanol+water mixtures at 10 К intervals from 278.15 to 338.15 К //Austral. J. Chem. 1980. Vol.33, N10. P.2121-2132.

215. Marcus Y. Structural aspects of water in /-octanol // J. Solut. Chem. 1990. Vol.19, N5. P.507-517.

216. Sen U. Study of electrolytic solution process using the scaled-particle theory. I. The standard free energy of solvation // J. Amer. Chem. Soc. 1979. Vol.101, N10. P.2531-2534.

217. Sahli B.P., Gager H., Richard A.J. Ultracentrifugal studies of the isothermal compressibilities of organic alcohols and alkanes. Correlation with surface tension // J. Chem. Thermodyn. 1976. Vol.8, N2. P.179-188.

218. Moriyoshi Т., Inubushi H. Compressions of some alcohols and their aqueous binary mixtures at 298.15 К and at pressures up to 1400 atm // J. Chem. Thermodyn. 1977. Vol.9, N6. P.587-592.

219. Sun Т., Biswas S.N., Trappeniers N.J., Seldam C.A.T. Acoustic and thermodynamic properties of methanol from 273 to 333 К and at pressure to 280 MPa // J. Chem. Eng. Data. 1988. Vol.33, N4. P.395-398.

220. Hales J.L., Ellender J.H. Liquid densities from 293 to 490 К of nine aliphatic alcohols //J. Chem. Thermodyn. 1976. Vol.8, N12. P.l 177-1184.

221. Ambrose D., Walton J. Vapour pressures up to their critical temperatures of normal alkanes and 1-alkanols // J. Pure and Appl. Chem. 1989. Vol.61, N8. P.1395-1403.

222. Bo S., Battino R. Solubility of gases in liquids. 19. Solubility of He, Ne, Ar, Kr, Xe, N2, 02, CH4, CF4 and SF6 in normal 1-alkanols «-C/H2/+iOH (1 < / < 11) at 298.15 К // J. Chem. Eng. Data. 1993, Vol.38, N4. P.611-616.

223. Kaulgud M. V. Relation between the temperature of maximum density and partial compressibility of aqueous solutions of non-electrolytes // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.I. 1979. Vol.75, N10. P.2246-2251.

224. Zegers H.C., Somsen G. Partial molar volumes and heat capacities in (dimethylformamide + an n-alkanol) // J. Chem. Thermodyn. 1984. Vol.16, N3. P.225-235.

225. Bondi A. Van der Waals volumes and radii // J. Phys. Chem. 1964. Vol.68, N3. P.441-451.

226. Lepori L., Gianni P. Partial molar volumes of ionic and nonionic organic solutes in water: A simple additivity scheme based on the intrinsic volume approach // J. Solut. Chem. 2000. Vol.29, N5. P.405-447.

227. Кочнев И.Н., Халоимов А.И. Состояние воды в растворах спиртов // Журн. структур, химии. 1973. Т.14, №5. С.791-796.

228. Rocha F., Bastos М. Enthalpies of solution of n-alcohols in formamide and ethylene glycol // J. Solut. Chem. 1997. Vol.26, N10. P.989-996.

229. Hamilton D., Stokes R.H Apparent molar volumes of urea in several solvents as function of temperature and concentration // J. Solut. Chem. 1972. Vol.1, N3. P.213-221.

230. Иванов E.B., Абросимов В.К. Объемные свойства растворов карбамида и дейтерокарбамида в H/D-изотопомерах метилового спирта при различных температурах // Журн. физ. химии. 1997. Т.71, №1. С.70-76.

231. Cabani S., Conti G„ Matteoli E. II J. Solut. Chem. 1976. Vol.5, N11. P.751-763.

232. Sakurai M., Komatsu Т., Nakagawa Т. Apparent molal volumes of butylammonium chlorides and sodium butanecarboxylates in dilute aqueous solutions // J. Solut. Chem. 1975. Vol.4, N6. P.511-522.

233. Markus Y. Ion solvation. Chichester: Wiley, 1985. 306 p.

234. Marks G.W. Acoustic velocity with relation to chemical constitution in alcohols // J. Acoust. Soc. Amer. 1967. Vol.41, N1. P.103-117.251 .H0iland H. // J. Solut. Chem. 1976. Vol.5, N11. P.773-780.

235. Бейкер Д., Грейвс-Моррис П. Аппроксимация Паде. 1. Основы теории. 2.Обобщения и приложения / Под ред. А.А.Гончара; пер. с англ. М.: Мир, 1986. 502 с. , ,

236. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. Исследование структуры воды методом инфракрасной спектроскопии // Журн. структур, химии. 1972. Т. 13, №1. С.20-27.

237. Nakamura М., Tamura К., Murakami S. Isotope effects on thermodynamic properties: mixtures of x(D20 or H20) + (l-x)CH3CN at 298.15 К // Thermochim. Acta. 1995. Vol.253. P.127-136.

238. Столов A.A., Борисовер М.Д., Соломонов Б.Н. и др. Водородные связи с участием метальных групп ацетонитрила и нитрометана. Изучение методами калориметрии и ИК-спектроскопии // Журн. физ. химии. 1992. Т.66, №3. С.620-625.

239. Wakisaka A., Abdoult-Carime Н., Yamamoto Y., Kiyozumi Y. Non-ideality of binary mixtures. Water-methanol and water-acetonitrile from the viewpoint of clustering structure // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.I. 1998. Vol.94, N3. P.369-374.

240. Kirkwood J.G., Buff F.P. The statistical theory of solutions. I. // J. Chem. Phys. 1951. Vol. 19, N6. P.774-782.

241. KozakJ.J., Knight W.S., Kauzmann W. Solute-solute interaction in aqueous solution// J. Chem. Phys. 1968. Vol.48, N2. P.675-690.

242. Herrington T.M., Mole E.L. Apparent molar volumes, temperatures of maximum density and osmotic coefficients of dilute aqueous hexamethylenetetramine solutions 11 J. Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.I. 1982. Vol.78, N1. P.213-223.

243. Ben-Nairn A., Marcus Y. Solvation thermodynamics of nonionic solutes // J. Chem. Phys. 1984. Vol.81. N4. P.2016-2027.