Кристаллические и молекулярные структуры комплексов алкилгалогенидов олова (IV) с азотистыми основаниями и галогено-лигандами тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. Строение шестикоорди-национных комплексов олова(1У).б

1.1. Комплексы олова(1У).

1.2. Анионные комплексы типа М^п Х^.Я

1.3. Комплексы типа ЭпХц'2Ъ

1.4. Комплексы типа №$1X3'<22)

1.5. Комплексы типа Я^пХ^Ф.

1.6. Учет теплового движения атомов и поправка к длине связи

1.7. Теоретические представления о взаимном влиянии лигандов в комплексах непереходных элементов

2. Э К С П Е Р И М Е Н Т А Л Ь Н А Я ЧАСТЬ.

2.1. Методика эксперимента и расчетов.Ц

2.2. Рентгенографические характеристики исследованных комплексов

3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.

3.1. Описание кристаллических и молекулярных структур исследованных комплексов.Мб

3.1.1. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса .Мб

3.1.2. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса С^Н^ЗпТуШру

3.1.3. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса Эп • 2-ОБНу)^.-М

3.1.4. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса СгН58п1г'203(С6Н5)х.

-33.1.5. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса [СдН^л С1ц Ру] РуН .Л

3.1.6. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса [С// Н9 $П Вц Р^] Ру Н.\ 2 5"

3.1.7. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса С N (С Нз)^] ^ССд, Н5 £п С1$ 3.

3.1.8. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса [М^аШСчНэ&Вг*].№

3.1.9. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса ГМ(СНа)ц]^ БпВт^.

3.1.10. Кристаллическая и молекулярная структура комплекса [мсс^шс^&с^ьг].\го

3.2. Структурные проявления взаимного влияния лигандов в исследованных комплексах.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ.

За последние 10-15 лет во всем мире резко возросло производство оловоорганических соединений, которые находят применение в самых разнообразных сферах: как агрохимические средства, биологически активные вещества, в качестве стабилизаторов для полимеров и т.д. £1]. Одна из основных областей применения оловоорганичес-ких соединений - гомогенный катализ: являясь сильными кислотами Льюиса, эти соединения эффективно катализируют некоторые химические процессы, в том числе имеющие важное промышленное значение. Молекулярные комплексы олова, являющиеся продуктом взаимодействия оловоорганических соединений с донорными молекулами, моделируют переходные состояния, возникающие в ходе катализируемых реакций. Поэтому изучение структурных особенностей комплексов олова, в частности, олова(1У), изучение взаимного влияния лигандов в этих комплексах является важной задачей.

Транс-ослабление в химии переходных элементов давно известно и подробно изучено. Что касается непереходных элементов, то для них на обширном экспериментальном материале показана характерность явления цис-ослабления под действием электронодонорной группы [2]. Недавно при исследовании шестикоординационных комплексов состава М^Бп Х^ЛГЮТЯ (П = 0,1; X = С1,8г ; 1®ТА = гексаметилфосфотриамид) было впервые обнаружено явление упрочения транс-связи 5п-У под действием электронодонорной группы -Ме [з], но вследствие статистического распределения метильной группы и галогено-лигадда в транс-положении к ней структурное изучение явления транс-упрочения было затруднено.

В настоящей работе представлены результаты структурного изучения явления транс-упрочения в нейтральных и анионных шестикоординационных комплексах олова(1У). Пригодные для целей рентгеноструктурного анализа монокристаллы были выращены в лаборатории структурной химии химического факультета МГУ С.В.Медведевым и А.В.Яценко.

Рентгеноструктурное исследование, проведенное в данной работе, позволило выявить структурные особенности нейтральных и анионных комплексов олова(1У) с азотистыми основаниями и галогено-лигандами, обнаружить явление транс-упрочения в этих комплексах и по результатам работы составить относительный ряд "подверженности" лигацдов транс-упрочению под действием сильной электронодо-норной группы. Кроме того, рентгеноструктурное исследование позволило ответить на ряд частных вопросов строения шестикоординади-онных комплексов олова(1У).

Диссертация состоит из литературного обзора, экспериментальной части, обсуждения результатов и выводов. В литературный обзор включено описание строения некоторых нейтральных и анионных комплексов олова(1У) как по результатам рентгеноструктурного анализа монокристаллов, так и по результатам других физико-химических методов (ИК-, ЯКР-, ЯГР-спектроскопии), а также изложение и анализ теоретических концепций взаимного влияния лигацдов в комплексах непереходных элементов.

В экспериментальной части содержится описание методики эксперимента и расчетов, рентгенографические характеристики и геометрические параметры исследованных комплексов.

В главе "Обсуждение результатов" представлены описание кристаллических и молекулярных структур исследованных комплексов, а также анализ структурных проявлений взаимного влияния лигацдов в этих комплексах.

-6

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

дают результаты исследования комплексов Ха, «2ТГФ и (X = С6 , Вт*) методом ЯКР. В комплексах Ме$пХз*2ТГ£ резонансная частота одного из трех ядер X или ^Вг) становится значительно выше, чем двух остальных, и выше, чем в соответствующем комплексе $у>Хц-2Т1Ф [48,87].

35ее

18.54, 18.91, 19.25, 19.39; средн = 19.02 Ие5у,С£3.2ТШ 15.36, 15.55, 20.17 81 Вг

5У)Вг*/-2ТШ 153.63, 157.II, 160.70, 162.72; средн=153.54

Ме£*&г3.2ТШ 123.50, 127.00, 168.96

Поскольку по теории Таунса-Дейли возрастание частоты ЯКР связано с увеличением ковалентного характера связи, можно сделать вывод, что в комплексах МеБп Х3 »2Т1Ф под действием алкильной группы происходит ослабление двух связей 5п~Х и упро^Иние третьей по сравнению с комплексами БпХц *2ТШ, аналогично тому, что зафиксировано методом рентгеноструктурного анализа в комплексах 21ШТА и Ме5^С^-2Г®ТА.

Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные говорят о том, что в комплексах ЯвнХуЯФ наряду с ослаблением цис-связей может наблюдаться явление уцро^ния транс-связи Зп-Х под действием сильной электронодонорной группы & .

1.5. Комплексы типа Й^пХ^/^ф.

Характерной чертой комплексов данного типа является то, что алкильные группы всегда занимают транс-позицию по отношению друг к другу. Авторы обзора [28] полагают, что такая взаимная ориентация алкильных групп диктуется правилом Бента [88], согласно которому $ -электронная плотность концентрируется на связях с наиболее электроположительными лигандами: 5$ -электронная плотность олова стремится сконцентрироваться на связи С , и Я -группы -сильные (£ -доноры - располагаются во взаимном транс-положении, в котором обеспечивается наилучшее перекрывание с 5$р -гибридными орбиталями олова. В работе [24] такая взаимная ориентация £ -групп объясняется отталкиванием электронных пар валентной оболочки олова: для уменьшения этого отталкивания наиболее электроположительные Я -группы предпочитают взаимное транс-расположение.

В обзоре [28] отмечается также, что расчеты на основе модели невалентных межлигандных взаимодействий по Захробски [2б] ггредска-зываюг цис-расположение К-груш, что в девсишюльносм не реализуется. На основании вышесказанного можно сделать вывод, что четко выраженная закономерность в расположении алкильных групп в транспозиции друг к другу в комплексах К^гХ^Ф объясняется скорее воздействием электронных факторов, нежели стерических.

Лжганды ф могут занимать как транс-, так и цис-положение по отношению друг к другу. Длины связей в структурах комплексов Кд^пХ^Ф представлены в таблице 1.5.1. Некоторые ряды структур

0,1,2? сведены в таблицу 1.5.2.

Из таблицы 1.5.2. видно, что в ряду комплексов ЯпХц-^' 2ШФТА п = 0,1,2; X =С£ ,Впг последовательное возрастание числа алкшгьных групп вызывает изменение расстояний Бп-Х и Бп-О в цис-положении к алкильным группам приблизительно на одну и ту же величину: в ряду .•21ШТА расстояние увеличивается на 0.08-0.10 А, а расстояние - на 0.05-0.08 А; в ряду расстояние Ъп-^Тщ^ увеличивается на

0.09-0.10 А, а расстояние на 0.07 X.

Для рядов и Ме^ ЗпС^-2ДДОС0, где лиганды ДЩА и даСО занимают цис-положение по отношению друг к другу» изменение расстояния при введении алкильной группы меньше и составляет 0.04 А для комплекса 2пС¿^2]Щк по сравнению с Мс£у\С£у2]Щк, а в комплексе Мел£*С£л.2,ЩС0 средняя длина связи на 0.08 А больше, чем в 5ьС£^«2ДМС0» т.е. в пересчете на одну алкильную группу приращение длины связи £п~С1 также сос-о тавляет 0.04 А.

Таким образом, при введении второй электронодорной алкильной группы происходит дальнейшее ослабление цис-связей ёп-Х и по сравнению с комплексами ИЯиХ^»?Ф и 5пХ|^2©, причем удлинение этих связей с ростом числа алкшгьных групп происходит практически линейно.

Из таблицы 1.5.1. видно, что в комплексах транс-Ме^пХд*^Ф расстояния ненамного различаются между собой и лежат в интервале 2.57-2.58 А (С£) и 2.72-2.75 А (Вт); выпадают лишь М^пС^ Н^ [92^ и |Г95}. Этот факт служит подтверж

Длины связей в комплексах R2SnX2*2D. т ранс-комплексы

Me2SnCl2* 2ГМФТА 2x2.57(1)

MegSnBrg* 2ГМФТА 2x2.74(1)

Me2SnCl2' 2PyO 2x2.58(1)

Me2SnCl2* 2N0DMA 2x2.578(1)

Me2SnBr2* 2DMS0 2x2.75(2)

Me2SnCl2- SalenHg 2.59(1),2.64(1)

2.62

MegSnClg' '2Py 2x2.570(1)

Me2SnBr2* 2Py 4x2.719(5)*

Me2SnCl2- 2DMP 2x2.581(2)

Me2SnCl2»2NMI (PyHJifMe^SnClq*]

2x2.571(3) 2x2.603(2),2х х2.б25(2)/2.б14

1. Davies A.G., Smith P.J. Recent advances in organotin chemistry. Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, 1980, v.23, p.1-77.

2. Нефедов В.И., Гофман М.М. Взаимное влияние лигандов в неорганических соединениях. Итоги науки и техники, сер. Неорганическая химия, 1978, т.б, М.: ВИНИТИ.

3. Реутов О.А., Асланов Л.А., Петросян B.C., Нефедов В.И., Буслаев Ю.А. Явление транс-упрочнения в координационных соединениях непереходных элементов. Коорд. хим., 1982, т.8, № 9, c.II6I-II69.

4. Cruickshank D.W.J., Coordinate errors due to rotational oscillations of molecules. Acta Cryst. , 1961, v. 14, li 5,p.896-897.

5. Shomaker V., Trueblood K.N. On the rigid-body motion of molecules in crystals. Acta Cryst., 1968, v. B24, N 1, p.63-76.

6. Busing W.R., Levy H.A. The effect of thermal motion on the estimation of bond lengths from diffraction measurements. Acta Cryst., 1964, v.17, N 1, p.142-146.

7. Brill T.B., Gearhart R.C. , Welsh V/.A. Crystal structure of

8. M SnCl, salts. An analysis of the "crystal effect" in their 2 6nuclear quadrupole resonance and vibrational spectra. J. Magn. Resonance, 1974, v.13, N 1, p.27-37.

9. Lerbscher J.A., Trotter J., Potassium hexachlorostannate (IV) and ammonium hexachlorostannate(IV). Acta Cryst., 1976,v. B32, N 9, p.2671-2672.

10. Hebecker C., Schnering H.G., Hoppe R. Zur Kristallstructur von Na2SnFg. Naturwissenschaften, 1966, v.56, N 6, p.154.

11. Knop 0., Cameron T.S., James M.A., Falk M. Alkylammonium hexachlorostannates(IV), n)2SnClg: crystal structure, infrared spectrum, hydrogen bonding. Canad. J. Chem., 1983, v.61, N 7, p.1620-1646.

12. Kitahama K., Kiriyama H., Baba Y. The crystal structure of methylammonium hexachlorostannate(IV) in the high and low temperature phases studied by X-rays. Bull. Chem. Soc. Japan., 1979, v.52, N2, p.324-328.

13. Kondo K., Matsubayashi G., Tanaka T. Preparation and properties of tetrathiafulvalene (ttf) and tetramethyltetraselena-fulvalene salts of tin(IV) halide anions and X-ray structureof (ttf)„SnClr. J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1984, N 3, 3 6p.379-384.

14. Ghozlen M.H.B., Daoud A., Bats J.W. Dimethylammonium hexa-chlorostannate(IV). Acta Cryst., 1981, v. B37, N 7, p.1415-1416.

15. Cameron T.S., James M.A., Knop 0., Falk M. (Et2HH2)2SnCl6 and (n-Pr2NH2)^SnCl^Cl: crystal structure and hydrogen bonding. Canad. J. Chem., 1983, v.61, N 9, p.2192-2198.

16. Knop 0., Cameron T.S., James M.A. Bis(triethylammonium)hexa-chlorostannate(IV): crystal structure and hydrogen bonding. Canad. J. Chem., 1981, v.59, H 16, p.2550-2555.

17. Sowa H., Druck U., Kutoglu A. Strukturuntersuchungen in system M* (Sn,Re)(CI,Br)^. Die struktur von N(C0H) 0SnClr.c. b 2 5 4 2 6

18. Z. Kristallogr., 1981, v.154, N 3, p.333-334.

19. Уваров А.В., Харитонов Ю.А., Гусев А.И., Шелудяков В.Д., Гуркова С.Н. Кристаллическая и молекулярная структура гекса-хлорстанната бис-диметиламинкарбония, (Ме2ю2сн.2зпс16. Коорд. хим., 1976, т.2, № 5, с.712-714.

20. Henke H. Hexachlorozinn(IV) saure-decahydrat. Acta Cryst., 1982, v. B38, N 3, p.920-923.

21. Armstrong R.L., Morra R.M. , Powell B.M. Structural changes in antifluorite crystal (NH^SnBr^-. Ganad. J. Phys., 1983, v.61, N 7, p.997-1002.

22. Dillon K.B., Halfpenny J., Marshall A. A variable temperatu79re Br nuclear quadrupole resonance and X-ray crystallogra-phic investigation of dimethylammonium hexabromostannate(IV), WH2Me2"J2 [SnBrg. . J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1983, N 6, p.1091-Ю94.

23. Higashi Т., Syoyama S., Osaki K. Structure of potassium hexa-bromostannate(IV) at room temperature. Acta Cryst., 1979,v. B35, N 1, p.144-146.

24. Гельмбольдт B.O. Возможности и проблемы модели Гиллеспи-Най-хольма. Коорд. хим., 1984, т.10, № Ю, с.1299-1316.

25. Гельмбольдт В.О. Геометрическая изомерия смешанных псевдоок-таэдрических фторо-комплексов непереходных элементов. Коорд. хим., 1981, т.7, № Z, с.1814-1818.

26. Zahrobsky R.F. Application of a stereochemical model to the mononuclear complexes of tin. J. Amer. Chem. Soc., 1971, v.93, N 14, p.3313-3319.

27. Гиллеспи P. Геометрия молекул. M.: Мир, 1975.

28. Ruzicka C.J., Merbach А.Е. Adducts of tin(IV) tetrahalides with neutral Lewis bases. I. Vibrational study of the cis-trans isomerism in solution. Inorg. Chim. Acta, 1976, v.20,1. N 3, p.221-229.

29. Tse J.S., Sham Т.К., Bancroft G.M. Stereochemistry of six-coordinate organotin(IV) compounds with bidentate ligands. Ganad. J. Chem., 1979, v.57, N 17, p.2223-2229.

30. Pournat Р., Theobald P. Hydrogen bonds in molecular complexes: crystal structure of the adduct (1:4) of tin(IV) chloride with cyclohexanol. Inorg. Chim. Acta, 1981, v.52, N 1,p.15-21.

31. Roesky H.V., Noltemeyer M., Schmidt H.G., Scheldrick G.M. Crystal and molecular structure of bis-tetrasulphurtetranit-ride tetrachlorotin. Z. Kristallogr., 1983, v.163, N 1/2,p.123-127.

32. Olmstead M.M., Williams K.A., Musker W.K. Structure of trans--bis (1,5-dithiocyclooctane) tetrachlorotin(IV): evidence for an intramolecular interaction between a remote donor and a coordinated atom. J. Amer. Chem. Soc., 1982, v.104, N 20, p.5567-5568.

33. Mather G.G., McLaughlin G.M., Pidcock A. X-ray crystal structure analysis, nuclear magnetic resonance and Mossbauer parameters of trans-tetrachlorobis(triethylphosphine)tin(IV).

34. J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1973, N 19, p.1823-1826.

35. Beattie I.R., Milne M., Webster M., Blayden H.E., Jones P.J., Killean R.C.G., Lawrence J.L. Structure of the 1:2 adducts of tellurium, selenium, and tin(lV) tetrachlorides and tin(IV)tetrabromide with pyridine. J. Chem. Soc.(A), 1969, N 3, p.482-485.

36. Beattie I.R., Hulme R., Rule L. The structure of tetrachioro-bis(tetrahydrothiophen) tin(IV) in the solid state and in solutions. J. Chem. Soc., 1965, N 3, p.1581-1583.

37. Кучерук Л.В., Ахмадуллина Ф.Ю., Гольдштейн И.П., Гурьянова Е.Н., Гельфонд А.С., Чернокальский Б.Д. Молекулярные комплексы третичных арсинов с хлорным оловом. 1. Общей Хим., 1981, т.51, №4, с.898-905.

38. Башкиров Ш.Ш., Курамшин И.Я., Храмов А.С., Пудовин А.Н. Влияние заместителей при атомах фосфора и олова на параметры мес-сбауэровских спектров комплексов галогенидов олова с фосфор-органическими лигандами. Коорд. хим., 1979, т.5, to 7,с.1008.

39. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971, с.96.

40. Wharf I., Shriver D.F. Vibrational frequencies and intramolecular forces in anionic ,tin-halogen complexes and related species. Inorg. Chem., 1969, v.8, N 4, p.914-925.

41. Das M.K., Buckle J., Harrison P.Y. The far infra-red spectra and bonding of some five and six-coordinate complex tin ions. Inorg. Chim. Acta, 1972, v.6, N 1, p.17-23.

42. Goldstein M., Unsworth W.D. Imfrared and raman spectra (3500-1 ч-70 cm ) and Mossbauer spectra of some pyrazine complexes of stannic halides. Spectrochim. Acta, 1971, V.27A, p.1055-1064.

43. Ohkaku N., Nakamoto K. Metal isotope effect on metal ligand vibrations. X. Par-infrared spectra of trans-adducts of tin(IV) tetrachloride with unidentate ligands. Inorg. Chem., 1973, v.12, N 10, p.2440-2449.

44. Beattie I.R., Ozin G.A. Vibrational spectra. Vibrational analysis and shapes of some 1:1 and 1:2 addition compounds of group IV tetrahalides with triraethylaraine and trimethylphos-phine. J. Chem. Soc.(A), 1970, p.370-377.

45. Beattie I.R., Gilson T.R. , Ozin G.A. Observed and calculated vibrational spectrum of trans-tetrachloropyridinesilicon and related species. J. Chem. Soc.(A), 1968, N 11, p.2772-2778.

46. Beattie I.R., Stokes F.C., Alexander L.E. Vibrational spectra of some chloro- and methylchlorospecies of cadmium, indium, tin, antimony, tellurium and iodine. J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1973, N 5, p.465-471.

47. Полещук O.X., Константинов Г.И., Максютин Ю.К. Исследование спин-спиновой релаксации в некоторых комплексах донорно-ак-цепторного типа методом ядерного квадрупольного резонанса. I. Физич. Хим., 1979, т.53, № I, с.143-145.

48. Полещук О.Х., Максютин Ю.К., Орлов И.Г. Перенос заряда в комплексах хлорного олова. Коорд. хим., 1975, т.1, Us 5, с.666--669.

49. Андреева А.И., Курамшин И.Я., Муратова А.А., Осокин Д.Я., Пудовик А.Н., Сафин И.А. Ядерный квадрупольный резонанс 14ы и 35

50. С1 в комплексах хлорного олова с фосфорорганическими лиган-дами. Коорд. хим., 1976, т.2, № 5, с.683-685.

51. Кузьмин А.И., Звиададзе Г.Н. Исследование методом ЯКР комплексов хлорного олова. Коорд. хим., 1980, т.6, № 10, с.1538-1547.

52. Huggett P.G. , Lynch R.J., Waddington Т.С., Wade К. Chlorine-35nuclear quadrupole resonanse studies on some tin(IV) chlorine adducts. J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1980, N 7, p.1164--1168.

53. Harrison P.G., Lane B.C., Zuckerman J.J., Par-infrared and tin-119 Mossbauer study of complexes of phosphorus- and arsenic-containing ligands with tin(IV) halides. Inorg. Chem., 1972, v.11, N 7, p.1537-1543.

54. Clauzen C.A., Good M.L. An interpretation of the Mossbauer spectra of mixed hexahalo-complexes of tin(IV). Inorg. Chem., 1970, v.9, N 4, p.817-820.

55. Курамшин И.Я., Храмов А.С., Башкиров Ш.Ш., Пудовик А.Н. Месс-бауэровское исследование донорно-акцепторных комплексов (R1R2R3P)2SNC14. Доклады АН СССР, 1977,т.234, Ш 2, с.372-374.

56. Башкиров Ш.Ш., Вагизов Ф.Г., Курамшин И.Я., Муратова А.А., Пудовик А.Н., Храмов А.С. Мессбауэровские спектры некоторых комплексов тетрагалогенидов олова с ди- и триамидами кислот фосфора. Ж. Структ. Хим., 1976, т.17, № I, с.177-179.

57. Курамшин И.Я., Данилова P.M., Храмов А.С., Башкиров Ш.Ш. Пудовик А.Н. Реакции комплексообразования тетрагалогенидов олова с фосфорилированными аминами, пиридинами и анилинами.

58. Ж. Общей Хим., 1978, т.48, № 3, с.516-522.

59. Варнек В.А.Мазалов Л.Н., Полещук О.Х., Зибарев А.В. Эффект Мессбауэра и динамика атомов в комплексе тетрахлорида оловас нитридом серы. Ж. Структ. Хим., 1982, т.23, № I, с.189-191.

60. Nicholson J.W. Organostannate(IV) complexes. Coord. Chem. Revs., 1982, v.47, N 3, p.263-282.

61. Кучерук Л.В., Гольдштейн И.П., Щербакова Э.С., Гурьянова Е.Н., Курамшин И.Я., Пудовик А.Н. Калориметрическое исследование электронодонорных свойств фосфорорганических соединений.

62. Ж. Общей Хим., 1979, т.49, to 4, с.741-747.

63. Гольдштейн И.П., Кучерук Л.В., Курамшин И.Я., Кремер Е.Д., Гурьянова Е.Н., Пудовик А.Н. Влияние строения молекул на энергию координационной связи. o-*Sn. Доклады АН СССР, 1976, т.231,to I, с.123-125.

64. Davies A.G., Smith L., Smith P.J. Organotin chemistry. VI. Preparation and Mossbauer spectra of some butyltin(IV), dialkyl-tin(IV) and simple and mixed hexahalostannate complexes. J. Organometal. Chem., 1970, v.23, N 1, p.135-142.

65. Cunningham D. , Frazer M.J., Donaldson J.D. Mossbauer parameters of adducts of tin(IV) halides with amines, nitriles, phosphines and arsines. J.Chem.Soc.(A), 1971, p.2049-2054.

66. Tobias R.S. Stereochemistry and the cis and trans influences of methido and hydrido ligands. Inorg. Chem., 1970, v.9, N 5, p.1296-1298.

67. Hobbs C.W. , Tobias S. Studies by vibrational spectroscopy of2— —octahedral tin(IV) complexes of the type (CH^^SnX^ (X = = F~,Cl~,Br ,NCS ). Normal coordinates and evidence for a cis-effect. Inorg. Chem., 1970, v.9, N 5, p.1037-1044.

68. Adley A.D., Bird P.H., Fraser A.R., Onyszchuk M. The crystal structures of 2,2'-bipyridyltetrafluorosilicon(IV),2,2'-bipy-ridyltetrafluorogermanium(IV), and 2,2'-bipyridyltetrafluorotin(IV). Inorg. Chem., 1972, v.11, N 6, p.1402-1409.

69. Branden C.I. The crystal structure of SnCl^^POCl^. Acta Chem. Scand., 1963, v.17, N 3, p.759-768.

70. Webster M., Blayden H.E. Crystal structure and vibrational spectrum of tetrachlorotin(IV) bisacetonitrile. J. Chem. Soc.(A), 1969, N 16, p.2443-2451.

71. Barnhart D.M., Caughlan C.N., Ul-Haque M. The crystal and molecular structure of tin(IV) chloride glutaronitrile (SnCl^NC

72. CH2)3CN). Inorg. Chem., 1968, v.7, N 6, p.1135-1138.

73. Порай-Кошиц 1.1. A., Ходашова Т.е., Славинская P.A., Шаламов A.E., Сумарокова Т.Н. Кристаллическая и молекулярная структура (я-бензоилбензамид-0,0')тетрахлоролова(1У). Коорд. хим., 1980, т.6, № II, C.I75I-I76I.

74. Skapski А.С., Guerchais J.-E., Calves J.-Y. Chimie de coordination Structure cristalline et moleculaire du ^И -oxalato--bis(tetra^chlorostannate(IV))de tetraethylammonium. Compt. Rend. Acad. Sci., Ser.C., 1974, v.278, N23, p.1377-1379.

75. Hermodsson Y. The crystal structure of SnCl^*2Se0Cl2. Acta Cryst., 1960, v.13, N8, p.656-659.

76. Cusack P.A., Patel B.N., Smith P.J., Allen D.W., Howell- I.W.

77. Synthetic and structural studies of tin(IV) complexes of crown ethers. J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1984, N 6, p.1239--1244.

78. Domiano P., Musatti A., Nardelli M., Pelizzi C., Predieri G. X-ray structure of tetrachloro(N-pyridoxylidene-N'-picolinoyl hydrazine)tin(IV). Inorg. Chim. Acta, 1980, v.38, N 1,p.9-14.

79. Lindquist I. Inorganic adduct molecules of oxo-compounds. 1963» New-York: Academic Press.

80. Calogero S., Russo U., Valle G., Barnard P.W.C., Donaldson J.D. A study of cis-octahedral compounds of tin(IV) halides with thiourea or urea type ligands. Inorg. Chim. Acta Articles, 1982, v.59, N 1, p.111-116.

81. Ходашова Т.С., Порай-Кошиц M.А., Славинская Р.А., Сумарокова

82. Т.Н. Кристаллическая и молекулярная структура тетрабромобензоилбензамидолова SnBr (с£нсо)ш. Коорд. хим., 1981, т.7,4 ь о с2, с.301-306.

83. Barnes J.С., Weakley T.J.R. Role of 1,4-dioxan in solid ad-ducts of hydrated metal halides. Crystal structure of cis-di-aquatetra bromotin(IV)-1,4-dioxan(1/2). J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1976, N 18, p.1786-1790.

84. Bain V.A., Killean R.C.G., Webster M. The crystal and molecular structure of tetrafluorobispyridinesilicon(IV). Acta

85. Cryst., 1969, v.B25, lî 1, p.156-159.

86. Mishima M. Structural study of SnCl .-complexes and SÔCl.4 p-complexes. J. Science Hirosima Univ., 1982, v.A46, N 1, p.41-71.

87. Асланов Л.А., Ионов В.M., Аттия В.M., Пермин А.Б., Петросян B.C. Кристаллические и молекулярные структуры комплексов некоторых метилгалогенидов олова с пиридином. Ж. Структ. Хим., 1978, т.19, № I, с.185-188.

88. Асланов JI.A., Ионов В.М., Аттия В.М., Пермин А.Б., Петросян B.C. Кристаллические и молекулярные структуры соединений ме-тилоловотригалогенидов с диметилформамидом. Ж. Структ. Хим., 1978, т.19, № 2, с.315-318.

89. Petrosyan V.S., Yashina U.S., Reutov O.A., Bryuchova E.V.,

90. Semin G.K. The effect of solvent upon the rates and mechanisms of organometallic reactions. III. NQR spectra and structures of molecular complexes of methyltin halides and tin tetrahalides. J. Organometal. Chem., 1973, v.52, N 2, p.321--329.

91. Bent H.A., Valence-bond structures and hybridization in compounds of the first-row elements. Chem. Rev., 1961, v.61,1. N 3, p.275-311.

92. Blom E.A., Penfold B.R., Robinson W.T. Crystal structure of dichlorodimethylbis(pyridine N-oxide)tin(IV). J. Chem. Soc.(A), 1969, К 6, p.913-917.

93. Matsubayashi G., Nakatsu К. An example of nitroso oxygen-to-metal bounding: X-ray molecular structure of dichlorodime-J thylbis(4-nitroso-N,N*-dimethylaniline;)tin(IV). Inorg. Chim.

94. Acta Letters, 1982, v.64, N 4, P.L163-L164.

95. Асланов Jl.А., Ионов В.M., Аттия В.M., Пермин А.Б., Петросян B.C. Кристаллические и молекулярные структуры комплексов ди-метилоловодигалогенидов с диметилсульфоксидом и диметилфор-мамидом. Ж. Структ. Хим., 1978, т.19, № I, с.109-115.

96. Randaccio L. The polymeric structure of the adduct of dime-thyltin dichloride with bis(salicylaldehyde)ethylenediimine. J. Organometal. Chem., 1973, v.55, N 1, p.C58-C60.

97. Graziani R., Castellato U., Ettorre R., Plazzogna G. CrystalPstructure of dichlorobis(3,5-dimethylpirazole-N )dimethyltin (IV). J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1982, N 4, p.805-808.

98. Bardi R., Piazzesi A., Ettorre R., Plazzogna G. The crystal structure of dichlorobis(N-methylimidazole)dimethyltin(IV). J. Organometal. Chem., 1984, v.270, N 2, p.171-176.

99. Smart L.E., Webster M. Crystal structure of pyridinium tetrachlordimethylstannate (IV). J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1976, N 19, p.1924-1926.

100. Coghi L., Pelizzi C., Pelizzi G. Structural researches of organotin(IV) compounds: cis-dichloro-cis-bis(dimethylsul-phoxide) trans-diphenyltin. Gazz. Chim. Ital., 1974, v.104, N 7, p.873-877.

101. Calligaris M., Randaccio R., Barbieri R., Pellerito L. Crystal structure of the molecular adduct of dimethyltin(IV)dichloride with '-ethylenebis(salicylideneiminato)nickel(II). J. Organometal. Chem., 1974, v.76, N3, P.C56-C58.

102. Prasad L., Le Page Y. , Smith P.E. The crystal structure of di-chlorodiethyl-3(2-pyridyl) -5,6-diphenyl-1,2,4-triazinetin(IV). Inorg. Chim. Acta Articles, 1983, v.68, N-1, p.45-49.

103. Harrison P.G., King T.J., Richards J.A. Structural studies in msin-group chemistry. VI. Crystal and molecular structure of 2,2'-bipyridyldichlorodiphenyltin. J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1974, U 16, p.1723-1726.

104. Gabe E.J., Prasad L., Le Page Y., Smith P.E. (2,2'-bipyridyl) diisothiocyanatodiphenyltin(IV). Acta Cryst., 1982, v.B38,1. N 1, p.256-258.

105. Sundaram S. The force fields for XYr-ions of symmetry 0 . Proc.o h

106. Phys. Soc., 1967, v.91, N 3, p.764-767.

107. Нефедов В.И., Буслаев Ю.А. Взаимное влияние лигандов в рамках метода эквивалентных орбиталей. 1. Неорган. Хим., 1973, т.18, № 12, с.3163-3170.

108. Гофман М.М., Нефедов В.И. Цис-влияние в соединениях непере2. 2ходных элементов sii^ci , pf^ci , sp^ci, sef^ci и sep^ .

109. Коорд. хим., 1976, т.2, № 7, с.871-877.

110. Marsden С.J., Bartell L.S. Structures of hexacoordinate compounds of main-group elements. 1. A combined electron diffraction-microwave study of SFC1. Inorg, Chem., 1976,v.15, N 12, p.3004-3008.

111. Нефедов В.И. Возбужденные состояния и взаимное влияние лигандов. Коорд. хим., 1975, т.1, № 10, с.1299-1308.

112. Нефедов В.И. Индуктивный эффект и взаимное влияние лигандов в соединениях переходных и непереходных металлов. Коорд. хим., 1976, т.2, № 5, с.587-598.

113. Нефедов В.И. Определение усредненных рядов взаимного влияния лигандов на основе различных физико-химических характеристик. Коорд. хим., 1978, т.4, № 6, с.820-841.

114. Нефедов В.И. Роль индуктивного эффекта и межлигандных взаимодействий в определении направления взаимного влияния лигандов. Коорд. хим., 1978, т.4, to 7, с.1002-1009.

115. Beattie I.R., McQuillan G.P. Addition compounds of organotinhalides with Lewis bases. J. Chem. Soc., 1963, N 3, p.1519--1523.

116. Musher J.J. The role of nonbonding orbitals, s-mixing and d-orbital participation in hypervalent molecules. J. Amer. Chem. Soc., 1972, v.94, N4, p.1370-1371.

117. Попов H.A. Статическое взаимное влияние лигандов в координационных соединениях. Влияние¿-типа в октаэдрических комплексах. Коорд. хим., 1975, т.1, 1 6, с.731-739.

118. Попов Н.А. Исследование взаимного влияния лигандов в координационных соединениях с помощью теории возмущений в рамках метода МО ЛКАО. Коорд.хим., 1976, т.2, № 9, с.1155-1163.

119. Порай-Кошиц М.А. Структурные проявления взаимного влияния лигандов в комплексах переходных и непереходных элементов (анализ состояния проблемы). Коорд. хим., 1978, т.4, № 6, с.842-866.

120. Дворкин А.А., Хейкер Д.М. Машинные методы определения ориентировки и параметров кристаллической решетки в дифрактометре "ДРОН-I с приставкой гониостатом". Аппаратура и методы рентгеновского анализа, 1974, вып. Х1У, с.204-214.

121. Jacobson R.A. Algorithm for automatic indexing and bravais lattice selection. Ames laboratory, USAEC IOWA states university AMES, IOWA, 1974, p.1-9.

122. International tables for X-ray crystallography, 1965, v.2, Birmingham, England.

123. Sheldrick G.M., SHELX-76. Program for crystal structure determination, 1976, University of Cambridge, England.

124. Structure determination package, SDP, User's guide, 3-rd edition, 1978, Enraf-Nonius, Delft.

125. Hencher J.L., Khan M., Said P.P., Sieler R., Tuck D.G. Direct electrochemical synthesis of benzenethiolato complexes of tin(II), tin(IV) and lead(II). Molecular structure of 2,2'-bipyridyl adduct of SnCSCgH^. Inorg. Chem., 1982,v.21, N 7, p.2787-2791.

126. Beagley B., McAlbon K., Freeman J.M. The molecular structures of four substituted stannanes by gas-phase electron diffraction. Acta Cryst., 1974, v.B30, N 2, p.444-449.