Рентгенография и структурные параметры концентрированных водных растворов электролитов и водно-органических смесей тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА1. СТРУКТУРА ЖИДКОФАЗНЫХ СИСТЕМ

1Л. Метод дифракции рентгеновских лучей на жидких растворах 15 1.2. Сольватация ионов

1.2.1. Некоторые определения, принятые в теории сольватации

1.2.2. Структурные характеристики жидкой воды и водных растворов электролитов

ГЛАВА 2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ И МЕТОДИКА РЕНТГЕНОВСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА

2.1. Теория рассеяния рентгеновских лучей в жидкостях 36 2.1.1 Функция радиального распределения

2.1.2. Рассеяние рентгеновских лучей под малыми углами

2.1.3. Анализ кривых интенсивности, функций радиального распределения и нормированных корреляционных функций жидкофазных систем

2.2. Методика рентгеновского эксперимента

2.2.1. Физические основы получения рентгеновского излучения

2.2.2. Поглощение рентгеновских лучей при прохождении через вещество

2.2.3. Выбор излучения и его монохроматизация

2.3. Приборное и аппаратурное оформление рентгеновского эксперимента

2.3.1. Рентгеновский 0-0 дифрактометр, предназначенный для исследования жидкостей

2.3.2. Схема на "просвет" (по Дебаю-Шерреру)

2.4. Первичная обработка экспериментальных данных

2.5. Ошибки измерений при получении первичных экспериментальных данных

2.6. Использование Фурье преобразования при анализе данных дифракционного эксперимента

2.6.1. Нормирование. Структурная функция

2.6.2. Погрешности вычисления функции радиального распределения и их источники

2.6.3. Выбор моделей диффузионно-усредненной структуры жидкофазных систем

ГЛАВА 3. СТРУКТУРНЫЕ ПАРАМЕТРЫ ГИДРАТАЦИИ ИОНОВ В ДВУХ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ РАСТВОРАХ

3.1. Гидратация анионов. Физико-химические свойства и структурные особенности растворов электролитов, содержащих галогенид-ионы

3.2. Водные растворы солей калия

3.3. Экспериментальное изучение растворов галогенидов калия

3.4. Рентгенографическое исследование двух и многокомпонентных растворов, содержащих нитрат-ион

3.4.1. Физико-химические и структурные свойства водных растворов содержащих нитрат-ион

3.4.2. Особенности гидратации иона меди (И) в водных растворах его солей

3.5. Эксперимент. Исследование многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди

3.6. Определение структурных параметров нитрат-иона в водных растворах азотной кислоты

3.7. Исследование растворов нитрата меди (II)

3.8. Структурные параметры ионов в системе Си(Ж)3)2 *НМЭз*20Н

3.9. Особенности гидратации в водных растворах лантаноидов

3.9.1. Растворы нитратов лантана и церия

3.9.2. Растворы хлоридов лантана и неодима

ГЛАВА 4. СТРУКТУРА КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРОВ В СТЕКЛООБРАЗУЮЩИХ ВОДНО-ЭЛЕКТРОЛИТНЫХ СИСТЕМАХ

4.1. Явление стеклования в водно-электролитных системах

4.2. Структурные параметры иона Юз в водных растворах

4.3. Исследование водных растворов Н

4.4. Структурные параметры стекол на основе сульфата алюминия по данным дифракции рентгеновских лучей

4.5. Дифракция рентгеновских лучей в области малых значений волнового вектора в водно-электролитных системах 232 4.5.1. Связь картины рассеяния рентгеновских лучей с явлением стеклообразования в водных растворах кислот

ГЛАВА 5. РЕНТГЕНОГРАФИЯ ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ СИСТЕМ

5.1. Физико-химические и структурные свойства водно-органических систем

5.2. Экспериментальное исследование водно-органических систем на основе диоксана, 2-пропанола и этилацетата

5.3. Структура N.N-диметилацетамида и его водных растворов

5.4. Многокомпонентные системы на основе воды и органических растворителей

5.4.1. Структура метанола и водно-метанольной смеси

5.4.2. Структура раствора хлорида цинка в воде, метаноле и их смесях

5.5. Связь картины рассеяния рентгеновских лучей со структурой органических растворителей

5.5.1. Межмолекулярные взаимодействия и структурные параметры в ряду жидких сложных эфиров

В настоящее время проблема изучения атомно-молекулярного строения вещества имеет одно из первостепенных научных значений. Исследование молекулярной структуры вещества и механизма, происходящих в нем структурных процессов способствуют развитию биофизики, биохимии, молекулярной биологии, медицины и т.д. Знание строения вещества указывает пути создания новых материалов с требуемыми механическими, тепловыми, электрическими, магнитными, оптическими свойствами.

По мере развития научно-технического прогресса неуклонно возрастает интерес к растворам. Это объясняется все увеличивающимся применением жидкофазных систем при совершенствовании имеющихся и разработке новых технологий. Поведение жидкостей определяется не только составом и природой образующих их частиц, но и их взаимным расположением, т.е. структурой объекта. Следует подчеркнуть, что изучение структуры растворов - задача необычайно сложная. Это обусловлено особенностями жидкого состояния вещества. Являясь фазой промежуточной между твердой и газообразной, жидкость обнаруживает непрерывную гамму переходных свойств, примыкая в области высоких температур и больших удельных объемов к газам, а в области низких температур и малых удельных объемов - к твердым телам. В жидкостях атомы, ионы и молекулы, сохраняя ближний порядок во взаимном расположении, участвуют в тепловом движении, характер которого гораздо более сложный, чем в кристаллах. Молекулы совершают колебания такого же типа как в кристаллах, но при этом могут перемещаться в пространстве как целое. Поэтому для конденсированных систем структура определяется, в основном, ближним порядком в расположении частиц.

Важную роль в физической химии растворов играет явление ионной сольватации, в частности - гидратации. Одним из ключевых вопросов в понимании процессов, происходящих при сольватации, является изучение влияния ионов на структуру растворителя. Решение этого вопроса сводится к определению координационных чисел ионов в растворе, установлению характера ближнего окружения, выяснению природы ион-молекулярных и межмолекулярных взаимодействий, определению влияния ионов на структуру растворителя, и, в конечном счете, построению моделей диффузионно-усредненной структуры растворов.

Так называемую прямую структурную информацию позволяют получить такие методы как ЕХАББ, ИК, КР-спектроскопия, рентгено- и нейтронография, методы компьютерного моделирования, такие как Монте-Карло, метод молекулярной динамики и некоторые другие. Все эти методы дополняют друг друга и позволяют получить более обширную информацию об изменениях во внутренней организации растворов.

Интенсивное развитие количественных модельных теорий требует дальнейшего совершенствования техники дифракционного эксперимента с целью получения новых и уточнения уже накопленных данных о величинах координационных чисел, межчастичных расстояний в макроизотропных веществах и моделях их диффузионно - усредненной структуры. Вместе с тем, содержащиеся в печатной литературе данные об этих величинах, полученные методами рентгенодифракционного анализа, нередко противоречивы, а сами исследования зачастую носят несистематизированный характер. Многие данные о структуре изотропных веществ получены устаревшими экспериментальными методами и поэтому содержат большие погрешности. Это в первую очередь касается исследований строения индивидуальных неорганических и органических жидких растворителей, растворов электролитов в области высоких концентраций. Вместе с тем исследование структуры этих систем крайне актуально, поскольку в них протекает множество природных и технологических физико-химических процессов, изучение которых представляет собой важнейшую научно-прикладную задачу.

В настоящей работе исследование структурных характеристик водных растворов электролитов проводилось методом дифракции рентгеновских лучей. Развитие вычислительной техники позволило на основании экспериментальных дифракционных данных создавать сложные модели диффузионно-усредненной структуры систем как на основе воды, так и органических растворителей, содержащие до 50 атомов и рассчитывать для них теоретические структурные функции. Это способствует получению более однозначных выводов о структуре и возможных структурных перестройках в растворах электролитов под влиянием различных факторов (концентрации, природы ионов, температуры и других).

Исходя из этого определились основные задачи настоящей работы.

Разработка и реализация подходов к изучению структуры жидкостей методом дифракции рентгеновских лучей с использованием рентгеновской аппаратуры отечественного производства. Одной из главных задач являлось:

- выбор соответствующих рентгенооптических схем, разработка методик проведения дифракционного эксперимента, создание отдельных элементов узлов оборудования ориентированных на проведение эксперимента в диапазоне температур 10-80°С, с учетом исследования химически агрессивных жидкостей, особое внимание уделялось расширению охватываемого в эксперименте диапазона углов рассеяния в начальную область;

- экспериментальное изучение структуры и некоторых структурно-чувствительных свойств индивидуальных жидкостей, бинарных растворов, растворов электролитов на их основе, концентрированных растворов электролитов, в количественном определении параметров их строения с целью построения моделей их диффузионно-усредненной структуры и их изменении в различных концентрационных областях, необходимых для описания равновесных термодинамических и некоторых кинетических характеристик этих систем;

-изучение структуры предельно концентрированных растворов вблизи границы насыщения, с целью построения модельных теорий стеклования ионных систем.

В силу вышеизложенного диссертационная работа "Рентгенография и структурные параметры концентрированных водных растворов электролитов и водно-органических смесей" относится к экспериментальным работам по определению параметров структуры и свойств вещества прямым физическим методом исследования. Диссертация состоит из введения, пяти глав, основных результатов и выводов, списка литературы из наименований, приложения, содержит рисунка, таблиц.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

1. Развит метод дифракции рентгеновских лучей на жидких растворах. Создан комплекс необходимого рентгеновского оборудования (дифрактометр, монохроматоры, контейнеры исследуемых образцов).

2. Создана методика получения экспериментальных дифракционных данных, которая включает в себя: первичную обработку экспериментальных данных, расчет функций радиального распределения, необходимое программное обеспечение первичной обработки экспериментальных данных, расчета экспериментальных и теоретических функций атомно-электронной плотности. Разработанны подходы и методология определения реальных свойств частиц в растворах для исследования широкого круга систем.

3. Развит метод количественного определения структурных характеристик ионной сольватации и изучения Б-структур конденсированных систем с использованием экспериментальных рентгенодифракционных данных. При расчетах теоретических структурных функций учитывались корреляции всех атомов, входящих в структурную единицу изучаемой системы как единого комплекса с максимальным числом участвующих атомов равным 50.

4. На основе развитого подхода проведены исследования Э-структур концентрированных водноэлектролитных систем на основе галогенидов калия, в которых исследована гидратация аниона, многокомпонентных систем с нитрат ионом, процессы стеклования в растворах электролитов, показаны возможности метода при исследовании органических систем. Получены количественные параметры (координационные числа, межчастичные расстояния, установлено наличие или отсутствие ионных и молекулярных асссоциатов и т.д.) и выявлена специфика ближнего окружения ионов в изученных системах.

5. Методом дифракции рентгеновских лучей на жидких растворах исследованы водные растворы галогенидов калия (Г - Б , С1 , Вг , I ) мольных соотношений 1:15, 1:25 и трехкомпонентная система Си(МОз)2*Н1\Юз*40Н20 при 298,15К. Получены экспериментальные структурные функции [(э), функции радиального распределения атомно-электронной плотности Б (г) и нормированные корреляционные функции О(г), на основании которых определены значения межчастичных расстояний и координационные числа ионов.

Разработаны возможные варианты моделей Б-структуры растворов. Для каждого варианта рассчитаны теоретические структурные и корреляционные функции. Исходя из минимального значения среднеквадратичного отклонения теоретических структурных функций от экспериментальных выявлены оптимальные модели.

6. Анализ структурных параметров гидратации анионов в растворах КГ - Н20 (Г - Б, С1, Вг, I) показал, что: а) для растворов гадогенидов калия проявление гидратации аниона на нормированных корреляционных функциях зависит от радиуса аниона и его атомного номера: б) в системах КГ - Н20 гидратная оболочка калия представляет собой октаэдр; в) система КР-Н20 характеризуется образованием контактной ионной пары, при этом ион фтора координирует вокруг себя 4 молекулы воды; а калия -6; г) оптимальной структурной моделью системы КС1- Н20 является наличие ассоциации гидратных комплексов катиона и аниона, каждый из которых представляет собой октаэдр; д) система КВг- Н20 характеризуется рыхлой структурой с независимой гидратацией катиона и аниона, первая сфера гидратации Вг" представляет собой антипризму: е) гидратная оболочка иодид-иона в растворе К1- Н20 существует в виде призмы с плотной упаковкой частиц.

7. На примере системы Си(М03)2*НЖ)з*40Н2С) изучена гидратация ионов в многокомпонентном растворе. Показано, что N03" -ион имеет координационное число, равное 6 и 9. Первая координационная сфера иона меди представляет собой тетрагонально искаженный октаэдр. В водном растворе Си(Т\Ю3)2*40Н20 структурная единица представляет собой димер, состоящий из двух октаэдров меди, соединенных молекулой воды, являющейся мостиковой, с аксиально расположенными N03" -группами, которые гидратированы шестью молекулами воды. С переходом к многокомпонентной системе происходит разрушение димера, однако характеристики гидратации катиона и аниона, имеющие место в растворе азотной кислоты и нитрата меди (II), сохраняются.

8. Исследованы водные растворы: хлоридов лантана мольных соотношений 1:20, 1:40, 1:100; хлоридов неодима 1:50, 1:100; нитратов лантана 1:15, 1:40, 1:100; нитратов церия -1:20, 1:40, 1:100. 3. Разработаны возможные варианты моделей Э-структуры растворов.

Показано, что в концентрированных растворах нитратов лантаноидов модель Э-структуры представляет полиядерный комплекс, с уменьшением концентрации комплекс распадается на единичные составляющие, особенностью которых является предпочтительная гидратация катиона, для разбавленных растворов характерно наличие как катионной, так и анионной гидратации.

Установлена связь предглавного максимума на КИ в концентрированных растворах с образованием многоцентровых связей в структурных единицах раствора. Показано, что с увеличением концентрации электролита происходит образование полиядерных комплексов, являющихся фрагментами стеклообразного состояния растворов.

9. Проведено изучение дифракции рентгеновских лучей в области малых значений волнового вектора (наличие ПГП). Систематизированы экспериментальные данные по наличию предглавного максимума. Анализ экспериментальных данных показал, что появление м.у. рассеяния характерно для электролитов с различным катионом и анионом, обусловлено комплексообразованием и полимерной природой структуры раствора. Возможность образования полимерных структур в водно-электролитных системах связывается с электронным строением металла, появление ПГП обусловлено катионом и анионом, и зависит от природы соответствующего иона;

-отмечено, что наличие ПГП характерно для растворов электролитов ё-элементов, в которых имеет место тетрагональное искажение октаэдрической симметрии сольватокомплекса катиона (эффект Яна-Теллера);

- ПГП имеет место в растворах электролитов в области средних и высоких концентраций в состав которых входит ё -элемент, не зависимо от того, является ли он катионом или входит в состав сложного кислородсодержащего аниона (например Сг04 ");

-в системах, содержащих £-элемент, ПГП проявляется в системах, имеющих сложный кислородсодержащий анион, и отсутствует в системах со сферически симметричным анионом;

-КИ водных растворов 8-элементов I и II групп ПС с кислород содержащими анионами, состоящими из легких атомов (N,8), характеризуются отсутствием ПГП, который начинает появляться в виде левого плеча основного пика с атома кальция при высоких концентрациях электролита (например Са(Ж)з)2 с мольным соотношением 1:15);

-интенсивность ПГП возрастает с увеличением концентрации электролита, в концентрированных растворах и в расплавах кристаллогидратов ПГП появляется в изолированном виде и становится основным на КИ, положение максимума зависит от концентрации, но зависит от электронного строения (¿-элемента и наиболее ярко это выражено, начиная с атома хрома, таким образом ПГП отсутствует в растворах характеризующихся наличием высокосимметричных гидроксокомп-лексов;

-в пределах изученного круга растворов кислот установлена однозначная связь между явлениями стеклообразования и характером рассеяния в области значений б =5-10 нм"1. Установлено, что стеклообразование в водно-электролитных системах связано с возникновением полимерных форм;

-для органических растворителей и растворов электролитов на их основе ПГП образуется лишь в системах, характеризующихся высоким дипольным моментом, и система^подверженных ассоциации за счет сильных водородных связей;

-расстояния ^вычисленные из положения ПГП на дифракционных кривых?в среднем соответствуют 0,5-1,5 нм, что может отвечать размерам ионных и молекулярных комплексов,образующихся в растворах, а также размерам фрагментов структуры, характеризующих кристаллическую структуру изучаемого электролита;

-дифракционные кривые органических систем характеризуются наличием одного или более максимумов, положение которых описывает тот или иной тип структуры этих систем. Ряд растворителей, имеющих сходную структуру, характеризуется и сходными кривыми. Экспериментальные данные позволяют проследить динамику изменения структуры изученных систем и установить связь формы кривых рассеяния и положения максимумов с изменениями в межмолекулярной структуре;

10. Установлен феномен существования предглавного пика на экспериментальных дифракционных кривых конденсированных систем. Установлено, что наличие ПГП служит признаком существования

1. Prins J.A., Fonteyne R.// Physica. - 1935. - V.2. - P. 1016.

2. Brady G.W., Krause O.T. Structure in Ionic Solution. I.// J. Chem. Phys.1957. V.27, №1,- P.304-308;

3. Brady G.W. Structure in Ionic Solution. II.// J. Chem. Phys. 1958. - V.28. -P.464-467;

4. Brady G.W. Structure in Ionic Solution. III.// J. Chem. Phys. 1958. -V.29, №6. - P.1371-1374;

5. Brady G.W. Structure in Ionic Solution. IV.// J. Chem. Phys. 1960. -V.33, №4. -P. 1079-1082.

6. Bernal O.D., Fowler R.H. // J. Chem. Phys. 1933. - №1. - P.515

7. Laurence R.M., Kruh R.F. X-Ray Diffraction Studies of Aqueous Alkali-Metal Halide Solutions// J. Chem. Phys. 1967. -V.47, №11. - P.4758-4765;

8. Kruh R.F. Diffraction Studies of the Structure of Liquids// Chem. Rev. -1962.-V.62,№1.-P. 319-346.

9. Karnicky J.F., Pings C.J. // Adv. in Chem. Phys. XXXIV.- 1976. P. 157

10. Enderby J.D., Neilson G.W./ Water: A Comprehensive Treatise /F.Franks., Ed./ Plenum, New York, 1973. V.6. - P.l.

11. Радченко И.В., Рысс А.И. Рентгенографическое исследование водных растворов тетрафторбората натрия// Журн. структ. химии. 1964. -Т.5, №4. - С.530-533;

12. Радченко И.В., Рысс А.И. Рентгенографическое исследование водных растворов тетрафторбората аммония и лития// Журн. структ. химии. -1965. Т.6, №2. - С.182-187;

13. Радченко И.В., Рысс А.И. Координационные числа ионов в водных растворах по рентгенографическим данным с учетом гидратации иона гидроксония в растворах HBF4// Журн. структ. химии. 1965. - Т.6, №5. - С.771-773.

14. Терехова Д.С., Рысс А.И., Радченко И.В. Рентгенографическое исследование водных растворов фторидов аммония и калия// Журн. структ. химии. 1969. - Т. 10, №5. - С. 923-926;

15. Терехова Д.С., Радченко И.В. Рентгенографическое исследование водных растворов хлоридов аммония и калия// Журн. структ. химии. -1969. Т. 10, №6. - С. 1102-1103.

16. Steele W.A., Pecora R. Scattering from Fluids of Nonspherical Molecules. I. X-Rays and Neutrons// J. Chem. Phys. -1965. -V.42, №6. -P.1863-1871.

17. Blum L., Torruella A.J. Invariant Expansion for Two-Body Correlations: Thermodynamic Functions, Scattering, and the Ornstein-Zernike Equation// J. Chem. Phys. -1972. -V.56. P.303.

18. Clementi E. Lecture Notes in Chemistry 2 / Springer Verlag, 1976.

19. Schuster P., Jakubetz W., Marius W. Topics in Current Chemistry, 1957. -№60.-P. 1.

20. Clementi E., Barsotti R. Study of the structure of molecular complexes. Coordination numbers for Li+, Na+, K+, F" and СГ in water// Chem. Phys. Lett. -1978.-V.59, №1.- P.21-25.

21. Heinzinger К., Vogel P.C.// Z. Naturforsch. 1974. - №29a. - P.l 164; Heinzinger K., Vogel P.S. A Molecular Dynamic Study of Aqueous Solutions. III. A Comparison of Selected Alkali Halides// Z. Naturforsch.-1976.- V.31a, №5.- P.463-475;

22. Heinzinger К., Vogel P.G. A molecular dynamics study of aqueous solutions. IV. Sodium chloride at two different concentrations// Z. Naturforsch.-1976. -V.31a. P.476-482.

23. Slum L.// J. Stat. Phys.-1978. №18. - P.451;

24. Triolo R., Slum L., Floriano M.A. // J. Chem. Phys. -1977. -№67. P.5956.

25. Dore J. // New Scientist -1978,- №160.

26. Engel G., Hertz H.G. On the Negative Hydration. A Nuclear Magnetic Relaxation Study// Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1968. - B.72, №7. -S.808-833.

27. Крестов Г.А., Березин Б.Д. Основные понятия современной химии. -2-е изд., испр. -JL: Химия. Ленингр. отд-ние, 1986. 104с.

28. Eisenberg D., Kouzmann W. The Structure and Properties of Water. -Oxford Univers. Press, New York, 1969. P.269.

29. Kavanau J.L. Water and Solute-Water Interactions. Holden-Day, San Francisco, 1964.

30. Desnoyers J.E., Jolicoeur C. Hydration Effects and Thermodynamic Properties of Ions/ Bockris J.O.M and Conway B.E., Eds.// Modern Aspects of Electrochemistry, Plenum, New York-1969. No.5, Chap.l.

31. Danford M.D., Levy H.A. The Structure of Water at Room Temperature// J. Am. Chem. Soc. 1962. -V.84, №20. - P.3965-3966.

32. Narten A.H., Danford M.D., Levy H.A. X-ray Diffraction Data on Liquid Water in the Temperature Range 4-200°C. //Discuss. Faraday Soc. -1967. -V.43. P. 97-107.

33. Narten A.H. X-ray Diffraction Data on Liquid Water in the Temperature Range 4-200°C / ORNL 4578, 1970. - 65p.

34. Narten A.H., Thissen W.E. Atom Pair Distribution Functions of Liquid Water at 25°C from Neutron Diffraction // Science. 1982. - V. 217, №4564. - P. 1033 - 1034.

35. Горбатый Ю.Е., Демьянец Ю.Н. Рентгенодифракционные исследования жидкой и надкритической воды.

36. I. Строение первой гидратной координационной сферы. // Ж. структ. химии. 1983. - Т.24, №5. - С.74-79.

37. Morgan J., Warren В.Е. X-ray Analysis of the Structure of Water. // J. Chem. Phys. 1938. - V.6, №3. - P. 666-670.

38. Френкель Я.И. Кинетическая теория жидкости. -М., Д.: Изд. АН СССР, 1945.-424 с.

39. Фишер И.З. Статистическая теория жидкостей. М.: Физматгиз, 1961. -260 с.

40. Герцберг Г. Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. М.: Иностр. Лит-ра, 1949. - 647с.

41. Зацепина И.З. Свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1967. -167с.

42. Бернал Д., Фаулер P. Структура воды и природа ионной гидратации// Усп. физ. наук. 1934. - Т. 14, № 5. - С.586-644.

43. Katzoff S. // J. Chem. Phys. -1934. -V.2. P.841-850.

44. Самойлов О.Я. Координационное число в структуре некоторых жидкостей. //Журн. физ. химии. 1946. - Т.20, вып. 12. - С. 1411-1414.

45. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. Изд-во АН СССР, 1967.

46. Narten А.Н. Diffraction Pattern and Structure of the System Water -Ammonia at 4°C// J. Chem. Phys. 1968. - V.49, №4. - P. 1692-1696;

47. Narten A.H., Lindenbaum S. Diffraction Pattern and Structure of the System Tetra-n-butylammonium Fluoride Water// J. Chem. Phys.- 1969. -V.51, №3. - P. 1108-1114;

48. Pople J.A. Molecular Association in Liquids. II. A Theory of Structure of Water. //Proc. Roy. Soc. 1951,- Ser.A. - 205. - P. 163-175.

49. Bernal J. // Proc. Roy. Soc. 1964. - V.A280. - P.299-357.

50. Frank H.S., Wen W.Y. III. Ion-Solvent Interaction. Structural Aspects of Ion-Solvent Interaction in Aqueous Solution: a Suggested Picture of Water Structure.// Disc. Faraday Soc. 1957. - V.24. - P. 133-140.

51. Solutions of Hydrocarbons// J. Chem. Phys. 1962. - V.36, №12. - P.3401-3417.

52. Frank H.S., Quist A.S. Pauling's Model and the Thermodynamic Property of Water// J. Chem. Phys. 1961. - V.34, №2. - P.604-611.

53. Pauling L. Hydrogen Bonding / Hadzi D., Ed.// Pergamon, London, 1959.-P. 1.

54. Miller K.W., Hildebrand J.H. Solutions of Inert Gases in Water// J. Amer. Chem. Soc. 1968. - V.90, №12. - P.3001-3004.

55. Vand V., Senior W.A. Structure and Partition Function of Liquid Water. III. Development of the Partition Function for a Band Model of Water// J. Chem. Phys. 1965. - V.43, №6. - P. 1878-1884.

56. Weres O., Rice S.A. A New Model of Liquid Water// J. Amer. Chem. Soc. 1972. - V.94, №26. - P.8983-9002.

57. Steveson D.P. On the Monomer Concentration in Liquid Water// J. Phys. Chem. 1965. - V.69, №7. - P.2145-2152.

58. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular Dynamics Study of Liquid Water// J. Chem. Phys. 1971. -V.55, №7. - P.3336-3359;

59. Rahman A., Stillinger F.H. Molecular Dynamics Study of Temperature Effects on Water Structure and Kinetics// J. Chem. Phys. 1972. - V.57, №3. - P.1281-1292;

60. Rahman A., Stillinger F.H. Hydrogen-Bond Pattern in Liquid Water// J. Amer. Chem. Soc. 1973. - V.95, №24. - P.7943-7948.

61. Falk M., Ford T.A. Infrared Spectrum and Structure of Liquid Water// Can. J. Chem. 1966. - V.44, №14. - P. 1699-1707.

62. Kleiss L.M., Strobel H.A., Symans M.C.R. Infrared Studies on the Presence of Monomeric Water Molecules in Liquid Water// Spectrochem. Acta. 1973. - V.29A. - P.829-834.

63. Гингрич Н.С. Рентгенография жидких элементов. // Rev. Modern Phys. 1943. - V.5. - P.90.

64. Джеймс P. Оптические принципы дифракции рентгеновских лучей. -М.: Иностр. лит-ра, 1950. 572с.

65. Гинье А. Рентгенография кристаллов. М.: Физматгиз, 1961. - 604с.

66. Китайгородский А.И. Рентгеноструктурный анализ мелкокристаллических и аморфных тел. М.: ФМЛ, 1952. - 588с.

67. Белов Н.В. Структура ионных кристаллов и металлических фаз. М.: Изд-во АН СССР, 1947. - 247с.

68. Порай-Кошиц М.А. Практический курс рентгеноструктурного анализа, Т. 1,2. М.: МГУ, 1960. - 632с.

69. Жданов Г.С. Основы рентгеноструктурного анализа. М.: ГИТ Л, 1940. -446с.

70. Данилов В.И. Строение и кристаллизация жидкостей. Киев: Изд-во АН СССР, 1956.- 568с.

71. Дорош А.К. Структура конденсированных систем. Львов.: Вища школа, 1981. - 176с.

72. Скрышевский А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. М.: Высшая школа, 1980. - 327с.

73. Скрышевский А.Ф. Рентгенография жидкостей. Киев: Изд-во КГУ, 1966. - 101с.

74. Филипович В.Н. К теории рассеяния рентгеновских лучей в газах, жидкостях, аморфных твердых телах, поликристаллах. // Журн. техн. физики. 1955. - Т.25, вып.9. - С. 1604-1621.

75. Филипович В.Н. О нахождении межатомных расстояний по кривым радиального распределения. // Журн. техн. физики. 1956. - Т.26, вып.2. - С. 1722-1728.

76. Вайнштейн Б.К. Дифракция рентгеновских лучей на цепных молекулах. М.: Изд-во АН СССР, 1963. - 372с.

77. Китайгородский А.И. Рентгеноструктурный анализ. М.: ГИТЛ, 1950. - 650с.

78. Порай-Кошиц М.А. Основы структурного анализа химических соединений. М.: Высшая школа, 1982. - 152с.

79. Филипович В.Н. К теории рассеяния рентгеновских лучей под малыми углами. // Журн. техн. физики. 1956. - Т.26, вып.2. - С. 17281734.

80. Филипович В.Н. О коллимационной поправке в теории рассеяния рентгеновских лучей под малыми углами. // Журн. техн. физики. -1957. Т.27, вып.5. - С. 1612-1622.

81. Тамперли Г., Роулинсон Дж. Физика простых жидкостей. М.: Мир, 1973. - 400с.

82. Асланов Л.А. Инструментальные методы рентгеноструктурного анализа. -М.: Изд-во МГУ, 1983. -288 с.

83. International Tables for X-ray Crystallography, Birmingham, 1962-1967.

84. Миркин Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. М.: Физматгиз, 1961.

85. Миркин Л.И. Рентгеноструктурный анализ.-М.: Наука, 1976. -326 с.

86. Хейкер Д. М., Зевин Л. С. Рентгеновская дифрактометрия. -М.: ГИЗ ФМЛ, 1963.- 380 с.

87. Ritter H.L., Harris R.L. Wood R.E. // J. Appl. Phys. 1951. -V.22, N2. -P.169-176.

88. Техническое описание и инструкция по эксплуатации УРС-50ИМ. 1969г.

89. Скрышевский А.Ф. Структурный анализ жидкостей. М.: Высшая школа, 1971. - 256 с.

90. Levy H.A., Danford M.D., Narten A.H. Data collection and evaluation with an X-ray diffractometer, designed for the study of liquid structure. / OAK Ridge national laboratory, Tennessee, 1966. Atomic Energy Commission, - P. 1-54.

91. Кузнецов B.B., Калугин Ю.Г., Тростин B.H., Крестов Г.А. Рентгеновский дифрактометр, предназначенный для исследования жидкостей // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол.- 1979.- Т.22, №12. -С.1522.

92. Кузнецов В.В. Структурные особенности водных растворов нитратов элементов подгрупп магния и цинка из данных по рентгенографии, вязкости и ультразвука. Дисс. канд. хим. наук. - Иваново, 1983. -198 л.

93. Техническое описание и инструкция по эксплуатации.

94. Аппарат рентгеновский Дрон-2; Аппарат рентгеновский ДРОН-УМ1; Гониометрическое малоугловое устройство ГМУ-1.

95. Брусенцов Ф.А. Математические методы решения некоторых задач физики твердого тела и структурной химии с использованием ЭВМ. -Киев: Наукова Думка, 1973. 238 с.

96. Бочкарев и др. Измерение активности источников а, Р и у-излучения. Изд-во АН СССР, 1953. - 158с.

97. Johansson G., Sandstrom МЛ Chem.Sci.-1973.- V.4, N5,- P. 195.

98. Norman N. The Fourier Transform Method for Normaling Intensites// Acta Cryst.- 1957. V10, №16. - P.370-374.

99. Krogh-Moe I. A Method for Converting Experimental X-Ray Intensites to an Absolute scale// Acta Cryst.- 1956. V9, №10. - P.951-952.

100. Steffensen I.F. Interpolation//Chelsea Publ.Co., 2nd ed., 1950.

101. Froberg C.E. Introduction to Numerical Analysis// Addison Wesleg Publ.Co., 1965.

102. Hubbel at al. Atomic Form Factors. Incoherent Scattering Functions and Photon Scattering Cross Sections// J. Phys. and Chem. Ref. Data.-1975.- V.4, №3.- P.471-538.

103. Hosemann R., Lemm K., Frebs H. Der Abbrucheffekt und sein Einfluß auf die Atomverteilung Kurven von Amorphen Stoffen und Flüßigkeiten// Z. Phys. Chem. 1964.- V.41.- P.121-122.

104. Стецив Я.И. Некоторые вопросы методики электронографических исследований ближнего порядка в аморфных телах// Автореф. дисс. канд. хим. наук. Львов, 1968.

105. Юрьев Г.С. Некоторые вопросы исследования структуры некристаллических веществ.: Дис. канд. хим. наук, Новосибирск, 1971.-176с.

106. Debye Р., Sherrer Р. Interfernzen an Regellos Orientierten Teilchen ini rontgenlicht.// J. Nachr. Ges. Wiss. Gottingen. Math.-Physike. 1916.- V I.-P.1-15.

107. Fournet G. Handbuch der Physics. Band XXXII. Springer Varlad, 1957.-257p.

108. Пучков Л.В., Саргаев П.М. Вязкость растворов нитратов лития, натрия, калия (и аммония) при температурах до 275°// Журн. прикл. химии,- 1973. Т.46, N12.- С.2637-2639.

109. Тростин В.Н. и др. Вязкость и плотность водных растворов сульфатов рубидия и цезия/ Тростин В.Н., Смирнов П.Р., Батракова Л.А.; Иван, хим.-технол. ин-т. Иваново. 1982. - Деп. в НИИТЭХим, г. Черкассы, 21.01.86, №102-ХИ.

110. Пэк Чжон Су, Максимова И.Н. Некоторые закономерности в изменении плотности, вязкости и электропроводности растворов солей щелочных металлов// Журн. физ. химии.- 1985.- Т.59, N5,- С.1265-1269.

111. Андреев Г.А. Диффузия молекул воды в водных растворах ЮЧОз и Li2S04 // Журн. физ. химии. -1965. -Т.39, N10. С.2586-2587.

112. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах.- Л.: Химия, 1984,- 272с.

113. Buchner R., Hefter В.Т., Barthel J. Dielectric relaxation of aqueous NaF and KF solutions // J. Chem. Soc. Faraday Trans.- 1994.-V.90, N17. -P.2475-2479.

114. Ohtaki H., Radnal T. Structure and Dynamics of Hydrated Ions// Chem. Rev. 1993,- V.93. - P. 1157-1204.

115. Перелыгин И.С. Изучение взаимодействия ионов с молекулами гидроксилсодержащих соединений методом инфракрасной спектроскопии.-Термодинамика и строение растворов, 1976, вып.4.- С.135-148.

116. Севрюгин В.А. и др. Концентрационная зависимость коэффициентов само диффузии воды в водных растворах 1-1 электролитов// Журн. физ. химии. 1996.- Т.70, N8,- С.1412-1416.

117. Schonert Н. Debye-Huckel theory for hydrated ions. 6.Thermo-dynamic properties of aqueous solutions of 1:1 chlorides between 273 and 523K// J. Phys. Chem. -1994.-V.88, N2.- P.643-653.

118. Glick R.E., Stewart W.E., Tewari K.E. Proton nuclear magnetic resonanse solvent shifts in aqueous solutions of alkali halides// J. Chem. Phys.- 1966.- V.45, №11.- P.4049-4052.

119. Narten A.H., Valsow F., Levy H.A. Diffraction pattern and structure of aqueous lithium chloride solutions// J. Chem. Phys. -1973. -V.58, №11. -P.5017-5023.

120. Самойлов О.Я., Ястремский П.С., Гончаров B.C. Отрицательная сольватация Li+ в метанольных и этанольных растораxll Журн. структ. химии.-1975.- Т.69, N6,- С. 1438-1440.

121. Лященко А.К. Состояние и роль воды в растворах электролитов в широкой области концентраций растворенного вещества// Термодинамика и строение растворов. -Иваново.-1977, вып.4.-С.54-75.

122. Кузнецов В.В., Тростин В.Н. Исследование водных растворов KF методом дифракции рентгеновских лучей// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол,- 1987.- Т.30, вып.4,- С.60-62.

123. Chandrasekhar J., Spellmeyer W.L., Jorgensen M.L. Energy Component Analysis for Dilute Aqueous Solutions of Li+, Na+, F", СГ Ions// J. Amer. Chem. Soc.- 1984,- V.106, №4. P.903-910.

124. Narten A.H. Diffraction pattern and structure of aqueous ammonium halide solutions// J. Chem. Phys. 1970.-V.74, №3. - P.765-768.

125. Impey R.W., Madden P.A., McDonald O.H. Hydration and Mobility of Ions in Solutions//J. Chem. Phys. -1983.- V.87, №25. P.5071-5083.

126. Nguyen H.L., Adelman S.A. Studies of Solvated Ion Motion: Molecular Dynamics Results for Dilute Aqueous Solutions of Alkali and Halide Ions// J. Chem. Phys. 1984,- V.81, №10. - P.4564-4573.

127. Szasz Gy.I., Heinzinger K.Z. A Molecular Dynamics Study of the Structure of an Aqueous CsF Solution// Z. Nafurforsch. 1983. - V.38a, №2,-P.214-224.

128. Pettitt B.M., Rossky P.J. Alkali halides in water: Ion-Solvent correlations and ion-ion potentials of mean force at infinite dilution// J. Chem. Phys. 1986.-V.84, №10.- P. 5836-5844.

129. Bertagnolli H., Weidner J., Zimmermann H.W. Rontgenstructurun tersuchung Wabriger Caesium Fluorid Losungen// Ber.Bunsen- Ges. Phys. Chem. - 1974.- V.78.- P.2.

130. Mezei M., Beveridge D.L. Monte-Carlo Studies of the Structure of Dilute Aqueous Solutions of Li+, Na+, K+, F" and СГ // J. Chem. Phys.-1981.-V.74, №12,- P.6902-6910.

131. Marchese F.T., Beveridge D.L. Pattern Recognition Approach to the Analysis of Geometrical Features of Solvation Application to the Aqueous Hydration of Li+, Na+, K+, F" and CI"// J. Am. Chem. Soc.-1984.- V.106.-P.3713.

132. Федотова M.B., Тростин B.H. Структурные особенности концентрированного водного раствора фторида калия// Журн. физ. химии. -1996. Т.70, №6. - С. 1040-1043.

133. Федотова М.В., Тростин В.Н. Структурные параметры водного раствора KF*25H20 по данным методов интегральных уравнений и рентгеноструктурного анализа // Журн. неорг. химии. 1995. - Т.40, №10.-С.1739-1742.

134. Watts R.0. Effect of ion pair on water structure// Mol. Phys. 1976.-№32,- P.659-663.

135. Дракин С.И. Расстояния Me Н20 в кристаллогидратах и радиусы ионов в водном растворе// Журн. структ. химии. - 1963. - Т.4, №4.-С.514-520.

136. Degreve L., Quintale С. From ionic aqueous solvation shell to bulk fluid: A structural-energetic stability problem// J. Chem. Phys. 1994. -V.101, №3.- P.2319-2328.

137. Kistenmacher H., Popkie H., Clementi E. Study of the structure of molecular complexes. VIII. Small clasters of water molecules surrounding Li+, Na+, K+, F" and CI7/ J. Chem. Phys. 1974. -V.61, №3. - P.799-815.

138. Watts R.O., Clementi E., Fromm J. A Theoretical study of the lithium fluoride molecules in water//J. Chem. Phys.- 1974.-V.61.-P.2550-2555.

139. Fromm J., Clementi E., Watts R.O. Coordination number for the Li+ F" ion pair in water// J. Chem. Phys. - 1975. -V.62. - P. 1388-1395.

140. Barsotti R., Fromm J., Clementi E., Watts R.O. Study of the structure of molecular complexes. XlV.Coordination numbers for selected ion pairs in water// Theor. Chem. Acta. 1976. -V.43, №2. - P.101-120.

141. Meyer H.H. Über den Einfluß der Temperature und gelöster Elektrolyte auf das monochomalische Debye-Scherrer-diagramm des Wassers// Ann. Phys. 1930. -Bd.5, №6. - P.701-734.

142. Good J.// Helv. Phys. Acta. 1930. - V.5.- P.205.

143. Stewart Q.W. X-Ray Diffraction in Liquids// Rev. Med. Phys. -1930.-V.2.-P.116-122.

144. Дорош A.K., Скрышевский А.Ф. Структура ближнего окружения катионов в водных растворах// Журн. структ. химии. 1964. - Т5, №6.-С.911-913.

145. Ohtomo N., Arakawa К. Neutron Diffraction study of Aqueous Ionic Solutions. I. Aqueous Solutions of Lithium Chloride and Caesium Chloride// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1979.-V.52, №10.- P.2755 -2759.

146. Ohtomo N., Arakawa K. Neutron diffraction study of aqueous ionic solutions. V. Aqueous solutions of sodium chloride and potassium chloride//Bull. Chem. Soc. Jpn. 1980.- V.53, №7.- P. 1789-1794.

147. Enderby J.E. The structure of ionic solutions// Phys. Bull. 1978.-V.29, №8.-P.310-363.

148. Palinkas G., Radnai T., Hajdu F. Ion-Solvent and Solvent-Solvent Interactions. X-ray Study of Aqueous Alkali Chloride Solutions// Z. Naturforsch. 1980. -V.35a. - P.107-114.

149. Yamanaka К., Yamagami M., Takamuku T., Yamaguchi T., Wakita H. X-ray diffraction study on aqueous lithium chloride solution in the temperature range 138-373 YJ! J. Phys. Chem. 1993. -V.97, №41.-P.10835-10839.

150. Федотова M.B., Тростин B.H. Структурные характеристики концентрированного водного раствора хлорида лития по рентгенографическим данным//Журн. физ. химии. 1996. - Т.70, №10. - С.1804-1808.

151. Федотова М.В., Тростин В.Н. Описание структуры водного раствора КС1*25Н20 на основе результатов методов интегральных уравнений и рентгеноструктурного анализа// Журн. физ. химии. -1997. Т.71, №2.-С.362-365.

152. Powell D.H., Nelson G.W., Enderby J.E. The structure of СГ in aqueous solution: an experimental determination of gciH (0 and gCio (r)// J. Phys.: Condens. Matter. 1993. -V.5, №32,- P.5723-5730.

153. Newsome J.R., Neilson G.W., Enderby J.E. Lithium Ions In Aqueous Solutions// J. Phys. C.: Solid State Phys. 1980. -V.13, №32. - P.L923-L926.

154. Jancso G., Heinzinger K., Bopp P. Molecular dynamics study of the effect of pressure on an aqueous NaCl solution// Z. Naturforsch. 1985.-V.A40, №12. - P.1235-1247.

155. Szasz I., Dietz W., Heinzinger K., Palinkas G., Radnai T. On the orientation of water molecules in the hydration shell of the ions in a MgCl2 solution// J. Chem. Phys. Lett. 1982. -V.92, №4.- P.388-392.

156. Hummer G., Soumpasis D.M., Neumann M. Computer simulation of aqueous Na-Cl electrolytes// J. Phys.: Condens. Matter. 1994.- V.6, №sunni. 23 A.- P.A141-A144.

157. Licheri G., Piccaluga G., Pinna G. X-ray diffraction studies of ionic solutions of Li halides// Gazz. Chim., Ital. 1972. -V.102, №10. - P.847-854.

158. Dietz W., Heinzinger K. A Molecular Dynamics Study of Aqueous Solutions. X. First results for a NaCI solution with a central force model for water// Z. Naturforsch. 1979. -V.34a.- P.1424 -1431.

159. Radnai T., Hajdu F., Palinkas G. Structure of aqueous solutions of alkali chlorides by X-ray diffraction/ 29-th Meet. Int. Soc. Electrochem. -Budapest, 1978. Extend. Abstr. - Part I, S.A.293.

160. Hummer B. Soumpasis D.K. An extended RISM study of simple electrolytes: pair correlations in a NaCl-SPC water model// Mol. Phys.-1992.-V.75, №3.- P.633-651.

161. Limtrakul J.P., Rode B.M. Solvent structures around Na+ and CI" ions in water//Monatsh. Chem. 1986.- V.116, №2,- P.1377-1383.

162. Palinkas G., Riede W.O., Heinzinger K. A molecular dynamics study of aqueous solutions. VII. Improved simulation and comparison with x-ray investigation of a NaCI solution// Z. Naturforsch. -1977.- V.32a.- P.1137-1142.

163. Bounds D.G. A Molecular Dynamics Study of the Structure of Water Around the Ions Li+, Na+, K+, Ca++, Ni++ and Cl"/ Mol.Phys.-1985.- V.54.-P.1335-1355.

164. Cummings S., Enderby J.E., Howe R.A. Ion hydration in aqueous CaCl2 solutions//J.Phys. -1980,- V.13, №1,- P. 1-8.

165. Soper A.K., Neilson G.W., Enderby J.E., Howe R.A. A neutron diffraction study of hydration effects in aqueous solutions// J. Phys. C.: Solid State Phys.-1911.-V. 10, № 11.- P. 1793-1801.

166. Kalman E., Radnai T., Palinkas G., Hajdu F., Vertes A. Hydration of iron(II) ion in aqueous solutions// Electrochem. Acta. 1988. -V.33, №9,-P.1223-1228.

167. Cummings S., Enderby J.E., Neilson G.W., Newsome J.R., Howe R.A., Howells W.S., Soper A.K. Chloride ions in aqueous solutions// Nature. -1980.-V.287, №5784,- P.714-716.

168. Probst M.M., Spohr E., Heinzinger K. On the Hydration on the Beryllium Ion// Chem. Phys. Lett. 1989. - V. 161. - P.405-408.

169. Prins J.//J. Chem. Phys. 1935. -V.2. - P.72-80.

170. Ohtomo N., Arakawa K., Takeuchi M., Yamaguchi T., Ohtaki H. Neutron diffraction study of aqueous hydrocloric and hydrobromic acid solutions// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1981. -V.54, №5. - P. 1314-1319.

171. Licheri G., Piccaluga G., Pinna G. X-ray Diffraction Study of LiBr Aqueuos Solutions// Chem. Phys. Lett. 1975. -V.35, №1. - P.l 19-123.

172. Licheri G., Piccaluga G., Pinna G. X-ray Diffraction Study of CaBr2 Aqueuos Solutions// Chem. Phys. Lett. 1975. -V.63, №10. - P.4412.

173. Neilson G.W., Tromp R.H. Neutron and X-ray diffraction of aqueous solutions//Ann. Rep. Prog. Chem. C. 1991. -V.88. - P.45 -75.

174. Caminiti Q., Licheri B., Piccaluga G., Pinna G. X-ray diffraction and structure of NiCl2 aqueous solutions// Faraday Disc. Chem. Soc. 1977.-V.64.- P. 62-68.

175. Magini M., DeMoraes M., Licheri G., Piccaluga G. Composition of the first coordination sphere of Ni in concentrated aqueous NiBr2 solutions by X-ray diffraction//J. Chem. Phys. 1985. -V.83.-№11.-P.5797-5801.

176. Takamuku T., Ihara M., Yamaguchi T., Wakita H.// Z. Naturforsch.-1992.-V.A47.- P.485.

177. Goggin P.L., Johansson G., Maeda M., Wakita H. The structures of zinc bromide complexes in aqueous solutions// Acta Chem. Scand. -1984. -V.A38, №8. P.625-639.

178. De Barros Marques M.I., Cabaco M.I., Sousa Oliveira M.A., Alves Marques M. X-ray diffraction investigations of the structure of concentrated ionic solutions// Chem. Phys. Lett. 1982. -V.91, №3.-P.222-230.

179. Гайдук В.И., Либерман Б.М. Влияние гидратации ионов на спектры ориентационной релаксации в водных растворах 1-1 электролитов//Журн. физ. химии. 1997. - Т.71, №10.- С.1799-1805.

180. Wakita H., Johansson G., Sandstrom M., Goggin P.L., Ohtaki H.// J. Sol. Chem. 1991. -V.20.-P.643.

181. Фишкис М.Я., Соболева Т.Е. Рентгеноструктурное исследование водных растворов KI и Lil// Журн. структ. химии. 1974. - Т. 15, №2. -С.186-192.

182. Radnai T., Palinkas G., Szazs Gy.L, Heinzinger К. The second hydration shell of Li+ in aqueous Lil from X-ray and MD studies// Z. Naturforsch.-1981.-V.35a. P.1076-1083.

183. Tamura Y., Yamaguchi T., Okada I., Ohtaki H. An X-ray Diffraction Study on the Structure of Concentrated Aqueous Caesium Iodide and Lithium Iodide Solutions// Z. Naturforsch. 1987. -V.A42, №4. - P.367-376.

184. Maeda M., Ohtaki H. An X-ray Diffraction Study of a Concentrated

185. Aqueous Sodium Iodide Solution// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1975. -V.48, №12.-P.3755-3756.

186. Takamuku Т., Yamaguchi Т., Wakita Н. X-ray Diffraction and Raman Spectroscopic studies on Supercooled and Glassy Aqueous Zinc (II) Iodide Solutions// J. Phys. Chem. 1991. -V.95, №24,- P. 10098.

187. Szasz Gy.I., Heinzinger K., Riede W.O. Structural Properties of an Aqueous Lil Solution Derived from a Molecular Dynamics Simulation// Z. Naturforsch. 1981. -V.A36. - P. 1067-1075.

188. Spohr E., Heinzinger KM J. Chem. Phys. 1986. -V.84. - P.2304.

189. Liano-Restrepo M., Chapman W.B. Monte-Carlo simulation of the structural properties of concentrated aqueous alkali halide solutions at 25°C using a simple civilized model// J. Chem. Phys. 1994. -V.100. - №11.-P.8321-8339.

190. Пучков Л.В., Курочкина В.В. Матвеева Р.П. Давление насыщенного пара водных растворов сульфатов лития, натрия и калия при температурах до 315°С/ Деп. в ВИНИТИ г.Черкассы 30.09.76,3475-76.

191. Пучков Л.В., Петров Г.И., Матвеева Р.П., Данкова И.С. Теплоемкость водных растворов нитратов и сульфатов лития, натрия и калия при температурах 20-90°С/ Деп. в НИИТЭХим, г.Черкассы 5.07.78, № 1717-78.

192. Грицус Б.В., Кущенко В.В., Мищенко К.П. Исследование водных растворов Na2S04 и K2S04 в широком диапазоне концентраций и температур методом ЯМР// Жури, прикл. химии. 1970. - Т.43, N12. -С.2739-2741.

193. Шаповалов И.М., Радченко И.В., Лесовицкая М.К. Рентгенографическое исследование водных растворов сульфатов// Журн. структ. химии. 1963. - Т.4, N1,- С.10-13.

194. Лященко А.К. Координационные числа и характер структурного окружения ионов в водном растворе// Журн. физ. химии 1976. -Т.50, вып. 11,- С.2729-2735.

195. Пак Чжон Су, Максимова И.Н. Электропроводность нитратов щелочных металлов// Укр. хим. журн. 1984. - Т.50, №6.- С.579-582.

196. Enderby J.E., Neilson G.W. The structure of Electrolyte Solutions// Rep. Progr. Phys. 1981. -V.44, №6. - P.593-653.

197. Радченко И.В., Рысс А.И. Координационные числа ионов в водных растворах по рентгенографическим данным с учетом гидратации ионов// Журн. структ. химии. 1965. - Т.6, №4. - С.507-511.

198. Palinkas G., Kalman Е. Diffraction Investigations of Aqueous Electrolyte Solutions// Diffr. Stud. Non.-Cryst. Subst., Budapest. -1981.-P.293-295.

199. Маленков Г.Г., Дьяконова Л.П. Изучение влияния ионов Na и К на структуру жидкой воды методом Монте-Карло/ Деп. в ВИНИТИ 28.01.80. №346-80.

200. Гайгер А., Родникова М.Н., Засыпкин С.А. Структурное и динамическое исследование водных кластеров ионов Na+, K+,Cs+ // Журн. физ. химии. 1995. - Т.69, №7. - С. 1299-1306.

201. Van Panthaleon van Eck C.L., Mendel H., Boog W. X-Ray Diffraction of aqueous electrolyte solutions// Disk. Faraday Soc.- 1957. V.24.

202. Измайлов Н.А., Кругляк Ю.А. К вопросу о сольватации ионов/ Докл. АН СССР,- I960,- Т.134, №6.- С.1390-1393.

203. Migliore М., Fornili S.L., Spohr Е., Palinkas G., Heinzinger К. A Molecular Dynamics Study of the Structure of an Aqueous KC1 Solution// Z. Naturforsch. 1986. -V.41a. - P.826-834.

204. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии.- Киев: Наукова думка. 1974.

205. Marcus Y. Ionic Radii in Aqueous Solutions// J. Sol. Chem. 1983. -V.12, №4. - P.271-275.

206. Валеев A.X., Смирнов П.Р.,Тростин B.H., Крестов Г. А. Особенности гидратации нитрат-иона в водном растворе азотной кислоты // Журн. физ. химии. 1988. - Т.62, №2.- С.352-356.

207. Валеев А.Х., Шишкин И.В. Изучение гидратации нитрат-ионов в водном растворе азотной кислоты с использованием экспериментальных разностных структурных функций рентгенодифракционным методом// Журн. физ. химии. 1994. - Т.68, №1. - С. 179-180.

208. Hood В., Reily С. Ionization of Strong Electrolytes. VIII. Temperature Coefficient of Dissociation of Strong Acids by Proton Magnetic Resonance// J. Chem. Phys. 1960. -V.32, №1,- P. 127-130.

209. Janz В., Mikawa A. The Evaluation of Urey-Bradly Constants in Planar XY3 Type Molecules// J. Mol. Spectr. 1960. -V.5, №2. - P.92.

210. Caminiti R. et al. On N03-H20 Interactions in Aqueous Solutions// J. Chem. Phys. 1978. - V.68, №4.- P. 1967-1970.

211. Тростин B.H., Петрунькин С.П., Крестов Г.А. Исследование структурных параметров водных растворов нитрата калия/ Тез. докл. VI Менделеевской дискуссии "Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне", 1983, Харьков, С.95.

212. Тростин В.Н. Петрунькин С.П. Структурные параметры гидратации ионов в системе RbN03 -Н20 из рентгенографических данных// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1987. - Т.ЗО, вып.8. - С.30-36.

213. Петрунькин С.П., Валеев А.Х., Тростин В.Н., Крестов Г.А. D-структура водного раствора нитрата цезия// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1985. - Т.28, вып.8. - С.70-78.

214. Тростин В.В., Кузнецов В.В., Крестов Г.А. Рентгенографическое исследование структуры водных растворов нитратов магния и стронция// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1983. - Т.26, вып.4. -С.461-463.

215. Тростин В.Н., Петрунькин С.П., Крестов Г.А. Структура расплава кристаллогидрата и водных растворов нитрата лития// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол,- 1986. Т.29, вып.6. - С.15-19.

216. Тростин В.Н., Петрунькин С.П. Крестов Г.А. Особенности структуры водных растворов нитрата натрия// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол.- 1986. Т.29, вып.4.- С.40-45.

217. SadowskaT., Libus W. Thermodynamic Properties and Solution Equilibria of Aqueous Bivalent Transition Metal Nitrates and Magnesium Nitrate// J. Sol. Chem. 1982. -V.l 1, №7.- P.457.

218. Тростин B.B., Кузнецов В.В., Крестов Г.А. Рентгенографическое исследование водных растворов нитрата цинка// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1981. - Т.24, вып.6. - С.709-711.

219. Левочкин С.Ф., Тростин В.Н., Кузнецов В.В., Фомичев А.В. D структура водных растворов нитрата кобальта// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол,- 1993,- Т.36, вып.7.- С.29-33.

220. Neilson D., Irish D. Interactions in Lantanide Systems. I. A RAMAN and Infrared Study of Aqueous Gadolinium Nitrate// J. Chem. Phys. -1971.-V.54,№10.-P.4479.

221. Irish D.E., Davis A.R., Plane R.A. Types of Interaction in Some Aqueous Metal Nitrate Systems// J. Chem. Phys. 1969. -V.50, №5.-P.2262-2263.

222. Hester R.E., Plane R.A. RAMAN Spectrophotometric Study of Complex Formation In Aqueous Solutions of Calcium Nitrate// J. Chem.

223. Phys. 1964,- V.40, №2. - P.411.

224. Hester R.E., Plane R.A. RAMAN Spectrophotometric Comparisonof Interionic Associations in Aqueous Solutions of Metal Nitrates, Sulfates and Perchlorates// J. Inorg. Chem. 1964. -V.3, №5. - P.769.

225. Irish D.E., Walrafen B.E. RAMAN and Infrared Spectral Studies of Aqueous Calcium Nitrate Solutions// J. Chem. Phys. 1967.-V.46, №1. -P.378-384.

226. Davis A.R., Irish D.E. An Infrared and RAMAN Spectral Study of Aqueous Mercury(II) Nitrate Solutions// Inorg. Chem. 1968. -V.7, №9. -P. 1699-1704

227. Caminiti R., Cucca P., Radnai T. Investigation on the Structure of Cadmium Nitrate Aqueous Solutions by X-ray Diffraction and RAMAN Spectroscopy// J. Phys. Chem. 1984. -V.88, №11. - P.2382.

228. Пендин A.A. Белоусов А.П., Львова Т.Н. Расчет структурных характеристик водных растворов 1-1 электролитов по значениямкоэффициентов активности// Журн. физ. химии. 1996. - Т.70, №5.-С.825-830.

229. Тростин В.Н. Рентгенография концентрированных водно-электролитных систем с кислородосодержащими ионами. Д-структура и параметры гидратации ионов.: Дисс. д-ра хим. наук. -Иваново, 1990,- 348с.

230. Davis A.R., Plane R.A. A Vibrational Spectroscopic Study of Aqueous Cadmium Nitrate Solutions// Inorg. Chem.- 1968. -V.7, №12.- P.25652569.

231. James D.W., Frost R.L. Ion-Ion-Solvent Interactions in Solution. Aqueous Solutions of Nitrates of Cations from Groups 2A and ЗА// Austrol. J. Chem. 1982. -V.35, №9. - P.1793-1806.

232. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений.- М.: Высшая школа, 1985. 178с.

233. Валеев А.Х., Кузнецов В.В., Тростин В.Н., Крестов Г.А. Исследование межчастичных взаимодействий в водных растворах нитрата кадмия// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1986. - Т.29, вын.2. -С.25-31.

234. Curtiss L., Halley I.W., Wang X.R. Jahn-Teller effect in Liquids. General principles and a molecular-dynamics simulation of the Cupric ion in water// Phys. Rev. Lett. 1992. -V.69, №16. - P.2435-2438.

235. Gazo J., Bersuker I. B. Plasticity of the coordination sphere of copper (II) complexes, its manifestation and causes// Coord. Chem. Rev. 1976. -V.19, №3. - P.253-297.

236. Хьюи Дж. Неорганическая химия.- Москва.: Химия, 1987.- 696с.

237. Hathaway B.J., Tomlinson A. The electronic properties and stereochemistry of the copper (II) ion// Coord. Chem. Rev. 1970. - V.5, №17.- P.l.

238. Вайнштейн Э.Я., Антипова-Каратаева И.П. Исследование сольватации иона Си2+ в водных растворах с помощью оптических спектров поглощения//Журн. неорг. химии. 1959. - Т.4, вып.4. - С.783.

239. Хомутов В.В. Лященко A.K. О свойствах водно-солевых композиций для синтеза ВТСП с компонентами Y, Ва, Си// Журн. неорг. химии. 1995. - Т.40, №2. - С.189-195.

240. Sandstrom M. et al. Abstract of XIX International Conferences on Solution Chemistry. Lund., August 15 18, 1988.

241. Копылова E.A., Ни JI.П. Инфракрасная спектроскопия в исследованиях процессов глиноземного производства. Алма-Ата.: Наука, 1987.-264с.

242. Matsubayashi N. et al. Influences of Varios Ligands on Jahn-Teller Effect of Complexes in Solution/ Photon Fact. Activ. Rept. 1982-1983. Oho-machi, 1984. V.l.- P.66.

243. Шаповалов И.М., Радченко И.В. Рентгенографическое исследование воды и водных растворов сульфатов марганца, цинка и меди// Журн. структ. химии. 1971. - Т. 12, № 6. - С.769.

244. Фишкис М.Н., Жмак В.А. Рентгеноструктурное исследование водных растворов сернокислой меди// Журн. структ. химии. 1974. -Т.15, №1. - С.З.

245. Ohtaki H., Maeda M. An X-ray Diffraction Study of the Structure of Hydrated Cooper (II) Ion in a Cooper (II) Perchlorate Solution// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1974. -V.47, №9. - P. 2197-2199.

246. Magini M. Coordination of Cooper (II). Evidence of the Jahn-Teller Effect in Aqueous Perchlorate Solutions// Inorg. Chem.-1982.-V.21, №4. P.1535-1538.

247. Ohtaki H., Yamaguchi J., Maeda M. X-ray Diffraction Studies of the Structures of Hydrated Divalent Transition Metal Ions in Aqueous Solution// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1976. -V.49, №3. - P.701-708.

248. Musini A. et al. Coordination of Cooper (II) in Aqueous CuS04 Solution// Inorg. Chem. 1983. -V.22. - P. 1184-1187.

249. Ichiashi M. et al. Coordination Structure of Cu Ion In Highly Concentrated Aqueous CuBr2 Solution, Determined by X-ray Diffraction Analysis// Bull. Chem. Soc. Jpn. 1982. -V.55. - P.3160-3164.

250. Magini M. Hydration and Complex Formation Study on Concentrated MC12 Solutions (M Co2+, Ni2+, Cu2+) by X-ray Diffractions Technique// J. Chem. Phys. - 1981. -V.74, №4. - P.2525-2529.

251. Licheri B. et al. Coordination of Cu(II) in Cu(N03)2 Aqueous Solutions// J. Chem. Phys. 1984. -V.80, №10. - P.5308-5311.

252. Троянов С.И., Морозов И.В, Знаменков К.О., Коренев Ю.М. Синтез и рентгенографическое исследование новых нитратов меди (II): Cu(N03)2 -Н20 и P-Cu(N03)2// Журн. неорг. химии. 1996. - Т.41, №9. -С.1476-1484.

253. Кузнецов В.В., Лященко А.К. Тростин В.Н. Рентгенографическое исследование двух и многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди// Журн. неорг. химии. 1993. - Т.35, №1. - С.59.

254. Neilson et al. Neutron Diffraction Study of Aqueous Transition Metal Salt Solution by Isomorphic Substitution// J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1981.- V.77, №7. P.1245-1256.

255. Андреев C.H., Сапожникова O.B. Ближнее гидратное окружение ионов Си в разбавленных водных растворах солей Си (II)// Докл. АН СССР. 1964. - Т. 156, N4. - С.855.

256. Mani N.// Z. Crystallogr. 1961. -V.l 15. - Р.97.

257. Magini M. X-ray Diffraction of Ions in Aqueous Solutions: Hydration and Complex Formation// CRS Press, 1988.

258. Шевчук Т.С. Структура внутри- и внешнесферных комплексов никеля(П), кобальта(П) и меди(П) в двойных и многокомпонентных водных растворах// Автореф. дис.канд. хим. наук. -М., 1993.- С.8-17.

259. Кириленко И.А., Кузнецов В.В., Тростин В.Н. Стекла на основе сульфата алюминия// Докл. АН СССР. -1988. Т.298, № 1. - С. 159162.

260. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии.-JI.: Химия, -1977.-116с.

261. Шаповалов И.М. К вопросу о расчете координационных чисел в водных растворах хлоридов самария и гадолиния. // Деп. в ВИНИТИ №2592-76. Днепропетровск, 1976.

262. Пенкина Н.В., Смаев В.Н., Овчинникова Р.А. Вязкость и плотность водных растворов перхлоратов катионов III группы. III. Перхлораты скандия, иттрия и лантана. // Деп. в ВИНИТИ №2598-74. Москва, 1974.

263. Яцимирский К.Б. и др. Химия комплексных соединений редкоземельных элементов. Киев.: Наукова думка, 1966. - 136с.

264. Habenschuss A., Spedding F.H. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. II. LaCl3, PrCl3, and NdCl3. // J. Chem. Phys. 1979. - V.70, №8. - P. 3758-3763.

265. Habenschuss A., Spedding F.H. The coordination (hydration) of rare earth ions in aqueous chloride solutions from X-ray diffraction. III. SmCl3, EuCl3, and series behavior // J. Chem. Phys. 1980. - V.73, ?1. - P. 442450.

266. Pauling L. The Nature of Chemical Bonds. // London, 1960. 450p.

267. Randall J.T., Faley C.F.// Chem.Rev. 1927. - V.4. - P.271-318.

268. Warren B.E.// Am. Ceram. Soc. 1938. -V.21. - P.259.

269. Goldschmidt V.M. Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente VIII// Vid. Akad. Skr., Oslo. 1926. - №8. - P. 137.

270. Zachariasen W.H. The Atomic Arrangement in glass// J. Am. Chem. Soc. 1932. - V.54. - P.3841-3851.

271. Smekal A.// J. Soc. Glass Technol. 1951. -V.35. - P.41 IT.

272. Stanworth J.E.// J. Soc. Glass Technol. 1946. - V.30. - P.54T.

273. Sun K.H.// J. Am. Ceram. Soc.- 1947. -V.30. -P.277.

274. Sun K.H., Huggins M.L.// J. Phys. Colloid Chem.- . V.51. -P.438.

275. Angell C.A. On the Importance of the Metastable Liquid State and Glass Transition Phenomenon to Transport and Structure Studies in Ionic Liquids. I. Transport Properties// J. Phys. Chem. 1966. - V.70, №9. -P.2793-2803.

276. Angell C.A., Sare E.J. Glass-Forming Composition Regions and Glass Transition Temperatures for Aqueous Electrolyte Solutions// J. Chem. Phys. 1970. - V.52, №3. - P. 1058-1068.

277. Angell C.A, Pressel R.D., Gammell P.J.// J. Non-Cryst. Solids. 1972. -V.7, №3. - P.295.

278. Williams E., Angell C.A. Glass Transition with Negative Change in Expansion Coefficient// J. Polym. Sci., Polym. Lett. 1973. - V.ll, №6. -P.383-387.

279. Sare E.J., Moynihan C.T., Angell C.A. Proton Magnetic Resonance Chemical Shifts and the Hydrogen Bond in Concentrated Aqueous Electrolyte Solutions// J. Phys. Chem. 1973. - V.ll, №15. -P. 1869-1876.

280. Виноградов E.E., Кирилленко И.А. Иодатные стекла// Докл. АН СССР. 1980. - Т.252, №3. - С. 624-626.

281. Кириленко И.А. Стеклообразующие нитратные системы// Журн. неорг. химии. 1992. - Т.37, вып.2. - С.417-437.

282. Кузнецов В.В., Тростин В.Н., Кириленко И.А. Структурные параметры стекол на основе сульфата алюминия// Журн. неорг. химии. 1989. - Т.34, № 9. - С.2299-2304.

283. Кириленко И.А., Кудинов И.Б. Водно-ацетатные стекла// Докл. АН СССР. 1990. -Т.311,№4. - С.918-921.

284. Кириленко И.А., Иванов А.А., Кудинов И.Б., Елисеева В.И. Водно-фосфатные стекла// Докл. АН СССР. 1989. - Т.305, №1. - С. 154-157.

285. Кириленко И.А. Стеклообразование в системе AICI3 —Z11CI2 Н20// Журн. неорг. химии. - 1987.-Т.32, вып.4. -С.1047-1051.

286. Лященко А.К., Можаев А.П., Наумов С.В., Головчанский А.В. Криокристаллизация водно-солевых систем и особенности строения высококонцентрированных растворов// Журн. структ. химии. 1983. -Т.24, №2. - С.48-53.

287. Илюхин В.В., Пахомов В.И. Димерные комплексы Н(Юз)2 ~ в модификациях кислого иодата калия// Координац. химия. 1977. -Т.З, вып. 12. - С. 1892-1894.

288. Pethybridge A.D., Prue Т.Е.// Trans. Faraday Soc. 1967. - V.63. -P.2019.

289. Cradwick P.D., Endredy A.S.// J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1976. -P.146.

290. Ормонт Б.Ф. Структуры неорганических веществ. М.: Гостехтеоретиздат, 1950, С.800.

291. Иванов А.А., Кириленко И.А., Азарова JI.A., Виноградов Е.Е. Электропроводность растворов стеклообразующей системы НЮз -Н20// Журн. неорг. химии. 1984. - Т.29, вып.8. - С.2119.

292. Иванов А.А., Кириленко И.А., Азарова JI.A., Виноградов Е.Е. Свойства, строение растворов стеклообразующей системы НЮ3 -Н20// Журн. неорг. химии. 1985. - Т.30, вып.4. - С. 1068-1071.

293. Баличева Т.Г., Петрова Г.А. Проблемы современной химии координационных соединений. Д.: Изд-во ЛГУ, 1974, №4. С.266.

294. Dauber J.G. The Hammett Acidity Function in Aqueous Iodic Acid and Aqueous Periodic Acid// J. Chem. Soc. 1965. - P.4111 -4115.

295. Dauber J.G. Acidity Function Calculations for Iodic acid and Nitric Acid//J. Chem. Soc., Sec.A- 1968. V.7. - P.1532-1534.

296. Carret B.S./ Oak Ridge National Laboratory, 1945. Rep. 97.

297. Фомичев A.B., Кузнецов В.В., Тростин В.Н. Структурные параметры иона Ю3" в водных растворах// Журн. неорг. химии. -1995. -Т.40, №10. С.1745-1748.

298. Добрев X., Добрева П. Стьклообразуване и кондензация в системата А120з S03 - Н20/ Бьлгарска Академия на науките. Изв. по химии. -1983. -Т. 16, Кн.З. - С.318.

299. Валеев А.Х., Кузнецов В.В., Тростин В.Н., Крестов Г.А. Структура жидких растворов из экспериментальных и теоретических функций радиального распределения// Докл. АН СССР. 1985. - Т.285, №4. -С.911.

300. Смирнов П.Р., Тростин В.Н., Крестов Г.А. Исследование водных растворов сульфатов лития, натрия, калия, магния и алюминия методом дифракции рентгеновских лучей// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1986. - Т.29, вып.8. - С.72-75.

301. Иванов А.А., Кириленко И.А., Селин А.Н., Зайцева JI.A. Свойства концентрированных водных растворов сульфата алюминия// Журн. неорг. химии. 1987. - Т.32, вып. 4. - С.1052-1056.

302. Palinkas G., Kalman Е. X-Ray Diffraction on Electrolyte Solutions in the Low Angle Range// Z. Naturforsch. 1981. - V.36a. - P.1367-1370.

303. Мартынов M.A., Вылекжанина К.А. Рентгенография полимеров. JI.: Химия, 1972.-94с.

304. Дорош А.К., Костюченко А.Ю., Скрипко К.И. В сб.: Растворы -электролитные системы. Иваново, 1988. - С.26-36.

305. Caminiti R., Magini М. Small-Angle Maxima and Cation-Cation distances. Differences Between Iron Nitrate and Perchlorate Solutions//

306. Chem. Phys. Lett. 1978. - V.54, №3. - P.600-602.

307. Cervinka L., Melichar Z. Medium-range order in liquids: interactions in supercooled electrolyte solutions (system Zn(N03)2 DMSO)// J. Non-Cryst. Sol. - 1988.- V.106.-P.112-115.

308. Ван Везер Фосфор и его соединения. М.: Иностр. лит-ра., 1962, 687 с.

309. Кузнецов В.В., Тростин В.Н., Иванов A.A., Кириленко И.А. Дифракционные методы в химии. Тез. докл. Суздаль, 1988. - 4.2. -С.163.

310. Franks F., Ives D.J.G.// Quart. Rev. 1966. - V.20. - P.l.

311. Dannhauser W., Cole R.H.// J. Chem. Phys. 1955. - V.23. - P. 1762.

312. Denney D.J., Cole R.H.// J. Chem. Phys. 1955. - V.23. - P.l767.

313. Bass S.J., Nathan W.I., Meighan R.M., Cole R.H. Dielectric Property of Alkyl Amides. II. Liquid Dielectric Constant and Loss// J. Phys. Chem. -1964. V.68, №3. - P.509-515.

314. Hill N.E. et al.// Dielectric Properties and Molecular Behavior, Chap.5, Van Nostrand Reinhold, London, 1969.

315. Pottel R. Dielectric Relaxation and Molecular Motions in Liquids// Ber. Bunsen-Ges. Phys. Chem. 1971. -Bd.75, №3/4. -P.286-294.

316. Parker A.J.// Quart. Rev. (London). 1962. - V. 16. - P. 163.

317. Schläfer H.L., Schaffernicht W.// Angew. Chem. 1960. - V.72. -P.618.

318. Arnett Е.М./ Physico-Chemical Processes in Mixed Aqueous Solvents/ Franks F., Ed./ New York, 1967. - American Elsevier. - P. 105.

319. Franks Т./ Physico-Chemical Processes in Mixed Aqueous Solvents/ Franks F., Ed./ New York, 1967. - American Elsevier. - P.50.

320. Franks Т./ Hydrogen-Bonded Solvent Systems/ Covington A.K., Jones P., Eds./ Taylor and Francis, London, 1968. P.31.

321. Spink C.H., Wyckoff J.C. The Apparent Hydration Numbers in Aqueous Solution// J. Phys. Chem. 1972. - V.76, №11.- P. 1660-1666.

322. Glew D.N., Мак H.D., Rath N.S./ Hydrogen-Bonded Solvent Systems/ Covington A.K., Jones P., Eds./ Taylor and Francis, London, 1968. — P.195.

323. Davidson D.W./ "Clathrate Hydrates", Water, A Comprehensive Treatise/ Frans F., Ed./ Plenum, New York, 1973. V.2. - Chap.3.

324. Baumgartner E.K., Atkinson G. Ultrasonic Velosity in Nonelectrolyte -Water Mixtures// J. Phys. Chem. 1971. - V.75, №15. - P.2336-2340.

325. Goldamer E.V., Hertz H.G. Molecular Motion and Structure of Aqueous Mixtures with Nonelectrolytes As Studied by Nuclear Magnetic Relaxation// J. Phys. Chem. 1970. - V.74, №21. - P.3734-3755.

326. Franks F. et al.// Proc. Royal Soc. 1970. - Ser.A. - V.319. - P. 189.

327. Gordon J.E. Dependence of the Acidity and Basicity of Water on the Extent of Its Hydrogen-Bonded Structure// J. Amer. Chem. Soc. 1972. -V.94, №2. - P.650-651.

328. Grunwald E., Effio A.// J. Amer. Chem. Soc. 1974. - V.96. - P.423.

329. Богатырев B.JI., Юрьев Г.С., Яхин B.C. Рентгенография ионитов. -Новосибирск: Наука, Сибирское отд-ние, 1982. 75с.

330. Карпушина С.А. и др. Межмолекулярные взаимодействия и структурные параметры в ряду жидких сложных эфиров/ Межвуз. сб. науч. трудов «Проявление природы растворителя в термодинамических свойствах растворов», Иваново, 1989.

331. Абакумова Н.А. Междучастичное взаимодействие в бинарных системах растворитель (Н20) растворенное вещество (апротонные и протонные диполярные органические вещества). - Дис. кан-та хим. наук.-М., 1982.-232с.

332. Зайчиков A.M. Энтальпия смешения и межмолекулярные взаимодействия в бинарных системах вода амид. - Дис. .кан-тахим. наук. Иваново, 1993. -224с.

333. Jorgensen W.L., Swenson C.J.// J. Amer. Chem. Soc. 1985. - V.107, №3. - P.569.

334. Cruickshank D.W.J., Pilling D.E.// Pergamon, Oxford. 1961. - P.32.

335. Schmid E.D., Brodbek E. Raman Intensity Calculations with the CNDO method. Part III: N,N-dimethylamide Water Complexes// Can. J. Chem. -1985. - V.63. - P. 1365-1371.

336. Волков JI.B., Мастрюков B.C., Садова Н.И. Определение геометрического строения свободных молекул. Л.: Химия, 1978. -224с.

337. Бацанов С.С. Экспериментальные основы структурной химии (Справочное пособие). -М.: Изд-во стандартов, 1986. 240с.

338. Stewart G.W., Morrow R.M. Phys. Rev. - 1927. - V.30, №2. - P.327.

339. Zachariasen W.H. J. Chem. Phys. - 1935. - V.3, №1. - P.158.

340. Oster Y., Kirkwood J.G. J. Chem. Phys. - 1943. - V.l 1, №1. - P. 175; Kirkwood J.G. - Trans. Faraday Soc. - 1946. - V.42,A, №1. - P.l.

341. Kondo S., Hiroto E.- J. Mol. Spect. 1970. - V.34, №1. - P.97.

342. Dack M.R.J. Austral. J. Chem. - 1976. - V.29, №4. - P.771.

343. Калугин Ю.Г., Тростин В.Н., Крестов Г.А. Рентгеновское исследование одноатомных спиртов.- Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1978. - Т.21, вып.8. - С. 1155-1158.

344. Комаренко В.Г., Дорош А.К., Манжелий В.Г., Скрышевский А.Ф. Структура спиртов и их кинетические свойства при низких температурах. Физика конденсированного состояния. Тр.Физ.-тех. инст-та. низк. темп. АН СССР. - 1968. - Вып.1. - С.44-64.

345. Клопов В.И. Термодинамика и строение концентрированных растворов I I электролитов в воде, одноатомных спиртах и их смесях. - Дисс. .д-ра хим. наук. - Иваново, 1974. - 283с.

346. Яшкичев В.И., Самойлов О .Я. О влиянии молекул неэлектролита на структуру водных растворов// Журн. структ. химии. 1962. - Т.З, №2. - С.211-212.

347. Буслаева М.Н., Самойлов О.Я. Термохимическое исследование стабилизации структуры воды молекулами неэлектролита// Журн. структ. химии. 1963. - Т.4, №4. - С.502-506.

348. Маленков Г.Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов// Журн. структ. химии. -1966. Т.7, №3. - С.331-336.