Синтез и физико-химическое исследование комплексов металлов IIIB группы и кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Введение

Глава I. Комплексные соединения элементов ШВ группы и кадмия с диметилсульфоксидом и тиоцианат-ионом.

I Л. Характеристика роданидного лиганда

1.2. Тиоцианаты кадмия (II)

1.3. Тиоцианаты элементов ШВ группы

1.4. Д иметилсульфоксид как лиганд комплексных соединений

1.5. Координационные соединения элементов ШВ группы с диметилсульфоксидом

1.6. Комплексы кадмия (II) с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом

Глава II. Методы исследования и исходные вещества

2.1. Исходные вещества

2.2. Методы химического анализа

2.3. Физические методы анализа

2.3.1. Плотность комплексов и криоскопический метод определения молярной массы вещества

2.3.2. Электропроводность растворов комплексов

2.3.3. Магнетохимический анализ

2.3.4. ИК спектроскопический метод исследования соединений

2.3.5. Термический анализ соединений

2.4. Рентгенографическое исследование координационных соединений

2.4.1. Рентгенофазовый анализ веществ

2.4.2. Рентгеноструктурный анализ соединений

Глава Ш. Результаты исследований

3.1. Синтез и химическая устойчивость комплексов

3.2. И К спектроскопическая характеристика соединений

3.2.1. ИК спектры комплексов металлов IIIB группы

3.2.2. ИК спектроскопическое исследование диоцианато-бис(диметилсульфоксид)кадмия

3.3. Плотность , магнитная восприимчивость и электрическая проводимость комплексов в водном растворе

3.4. Рентгенографическое исследование координационных соединений

3.4.1. Рентгенофазовый анализ комплексов

3.4.2. Ренттеноструюурный анализ

3.4.2.1. Кристаллическая структура дитиоцианато-бис(диметилсульфоксид)кадмия

3.4.2.2. Кристаллическая структура триизотиоцианато-трис(диметилсульфоксид)скандия

3.5. Дифференциальный термический анализ комплексов металлов с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом

Глава IV. Обсуждение результатов

4.1. Основные принципы синтеза координационных соединений

4.2. Строение координационных соединений

4.3. Поведение тиоцианатных комплексов в водном растворе и смешанных растворителях

Развитие химии координационных соединений, имеющей как теоретическое, так и практическое значение, связано с получением индивидуальных соединений и созданием новых материалов, а также с широким использованием процессов комплексообразования в современных технологиях и аналитической практике.

Трехзарядные ионы скандия, иттрия и лантана образуют большое количество комплексных соединений, причем они наиболее склонны координироваться с лигандами, содержащими кислород[1]. Тиоцианатные комплексы одними из первых были применены в фотометрическом анализе металлов. В последние годы в химическом анализе все чаще используются смешанные комплексы, в состав которых вместе с тиоцианат-ионом входит и органический лиганд. Исследование комплексов металлов IIIВ группы с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом обусловлено возможностью их использования для выделения, разделения металлов и в химическом анализе.

Кадмий - относительно новый для техники металл, области применения которого непрерывно расширяются. Комплекс кадмия с тиоцианат-ионом и ДМСО относится к классу полимеров с неорганическими звеньями в основной цепи и органическими замещающими группами. Сейчас трудно найти отрасль, в которой не применялись бы эти соединения, причем производство неорганических полимеров все время увеличивается[2]. Ценные технические качества, такие как способность сохранять свои свойства стабильными в течение длительного времени при варьировании температур, делают комплексы, в частности кадмия, перспективными. Вместе с тем литературные данные о подобных комплексах отсутствуют.

Выбор органического лиганда в качестве комплексообразующего агента обусловлен следующим. Диметилсульфоксид - самый легкий из органических сульфидов - является сильным донорным растворителем (ДЫ29,8) с благоприятными стерическими свойствами к комплексообразованию, в котором отрицательный заряд в большей степени локализован на атоме кислорода. Благодаря сильным донорным свойствам ДМСО растворяет химические соединения различных классов, причем по способности растворять вещества превосходит воду. Свойства ДМСО как эффективного растворителя объясняется высоким значением дипольного момента (]а=3,9) и высокой диэлектрической постоянной, равной 48.9 при 20°С[3]. Важнейшей особенностью ДМСО как апротонного растворителя является отсутствие водородной связи и, следовательно, слабая сольватация аниона соли. Согласно концепции Пирсона ДМСО способен координироваться по любому из двух донорных атомов. Атом серы обеспечивает свойства "мягкого", а атом кислорода - "жесткого" основания. Кроме того, диметилсульфоксид относительно дешевый и доступный реактив. Тиоцианат - ион, также как и ДМСО, являясь амбидентатным лигандом, образует комплексы как с "жесткими", так и "мягкими" металлами. Таким образом, выбранные лиганды позволяют предположить возможность получения большого количества мономерных и полимерных соединений различного состава и строения. Систематического изучения роданидных комплексов металлов IIIB группы и кадмия с нейтральными органическими лигандами, в частности с ДМСО, ранее не проводилось.

Цель работы заключалась в получении новых комплексов металлов IIIB группы и кадмия с тиоцианат-ионом и/ диметилсульфоксидом и изучении их физико-химических характеристик. При этом решались следующие задачи:

- разработать оптимальные условия и осуществить синтез комплексов скандия, иттрия, лантана и кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом;

- установить состав и строение полученных комплексов;

- изучить физико-химические свойства соединений в зависимости от состава и структуры;

- исследовать возможность получения биметаллических комплексов предполагаемого состава [Me^MCO)x]2[Cd(SCN)4)]3, где Me- Sc3+, Y3+, La3+в системе K2[Cd(SCN)4] - Ме(>Юз)з - ДМСО, сходных с полученными ранее координационными соединениями состава JMe(L)x][Cr(NCS)6)], ще L- ДМСО, ДМФА; Me - Sc3+, уз+, La3+ [4J; х=6,8; определить возможные области применения полученных соединений.

В работе были использованы современные физико-химические методы исследования.

Диссертация состоит из четырех глав. В 1главе дается характеристика выбранных лигандов и приводится анализ имеющихся литературных данных о комплексах металлов с нейтральными органическими лигандами. Во II главе представлены исходные вещества и краткая характеристика используемых приборов; физико-химические методы исследования. В III главе описана методика синтеза и приведены результаты исследований. IV глава посвящена обсуждению полученных результатов и установлению закономерностей синтеза и свойств соединений.

Работа выполнена на кафедре химии и технологии неорганических веществ Кузбасского государственного технического университета, г.Кемерово.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬАТЫ И ВЫВОДЫ

1. Разработаны методики синтезов и впервые получены кристаллические комплексы металлов IIIB группы и комплекс кадмия с тиоцианат-ионом и диметилсульфоксидом составов (Ме(ЫСЗ)з(ДМСО)з], где Me-Sc3+,Y3+,La3+ и [CdfSCN^MCO)^ соответственно.

2. Установлена взаимосвязь между составом, строением и физико-химическими свойствами соединений методами химического, рентгенофазового, кондуктометрического, криоскопического, магнетохимического анализов и результатами определения плотности. Корреляция полученных данных свидетельствует об изоструктурности соединений одинакового состава.

3. С мещением основных полос поглощения И К спектров лигандов показано, что комплексы скандия, иттрия, лантана относятся к изотиоцианатным, а комплекс кадмия является полимером с мостиковой тиоцианатной группой.

4. Изучена термическая устойчивость соединений на воздухе. Определены температуры плавления и разложения комплексов. Установлены различия в процессах термического разложения изотиоцианатных и мостиковых соединений. Определен состав твердых продуктов термолиза.

5. Определена кристаллическая и молекулярная структура комплексов. Соединения металлов IIIB группы имеют кристаллы, относящиеся к ромбической сингонии, пространственная группа Рпа2ь Окружение атома каждого металла соответствует слегка искаженному октаэдру. Кристаллы полимерного комплекса кадмия, с пространственной группой P-i, относятся к триклинной сингонии.

92

6. Установлено, что в системе Ме(ЪЮз)з- K2[Cd(SCN)4]- ДМСО после всех этапов синтеза присутствует смесь двух комплексов различного строения: нейтральный молекулярный комплекс состава |Ме(ЫС8)з(ДМСО)з], где Me-Sc3+,Y3+,La3+ и полимерный-[Cd(SCN)2$MCO)2]3.

1.А. Химия координационных соединений /Н.А.Коетромина, В.Н.Кумок, Н.А.Скорик.М.: Высш.шк.- 1990.-432с.

2. Циплякова В.А. Синтез, модификация и исследование полимерных и координационных соединений/ В.А.Циплякова, М.А. Слидченко.Кишинев.: Штииница.-1989.-64с.

3. Караулова Е.Н. Химия сульфидов нефти /Е.Н.Караулова.М.: Наука.- 1970.-204с.

4. Черкасова Т.Г. Гексатиоцианатохроматы (III) комплексов металлов с диметилсульфоксидом и диметилформамидом/ Т.Г.Черкасова// Автореферат дисс. докт. химич. наук.- Кемерово, 1994.-34с.

5. Кукушкин Ю.Н. Лиганды координационных соединений/ Ю.Н. Кукушкин. Л.: Изд-во ЛТИ1981 .-74с.

6. Голуб A.M. Химия псевдогалогенидов/ А.М.Голуб, Х.Келер, В.В.Скопенко.Киев.: Вища шк.-1981.-С. 199-220.

7. Клепман Г. Реакционная способность и пути реакций / М.: Мир.-1977.-71с.

8. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений/ М.:Высш.шк.- 1985.-С Л 75-177.

9. Накамото К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений/ М.: Мир.- 1991.-314с.

10. Накамото К. ИК спектры неорганических и координационных соединений/ М.:Мир.- 1966.-53с.

11. Gordon D.J. Linkage Isomerism, Vibrational Spektra, Normal Coordinate Analysis of Bromothiocyanatolanthanides(III)/D .J.Gordon, D.F.Smith// Spectrochim. Acta.-VA30, 1974.-p.1953.

12. Trammer A. Structural Studies of Bridges Lanthanide(III) Complexes. Diaquaotris(isothiocyanato)lanthanum(III) //J.Chim.Phys., 1962.-p.232.

13. Харитонов ЮЛ. Рентгеноструктурное исследование строения комплексных соединений диметилсульфоксида и нитратов металлов /ЮЛ.Харитонов, Г.В.Цинцадзе, М.А.Порай-Кошиц// Журн.неорг.хим.-1965.- МЫО.-С .792-815.

14. Gerrand W. Transition Metal Complexes as Ligands / W.Gerrand, M.F.Lappert, H.Pyszora, J.W.Wallis// J.Chem.Soc.-1962.-V.8.-p.2182.

15. Перелыгин И.С. О взаимодействии ион-молекулярных связей в ионных парах, разделенных молекулой диметилсульфоксида /И.С.Перелыгин, В.С.Осипов//Журн. прикл. спектроскопии.-1 985.-t.43.-№6.-С .949-951.

16. Mitchel Р.С.Н. The Structure of Thiocyanate Complexes /Р.С.H.Mitchel, P.J.P.Williams//J.Chem.Soc.-1962.-V.5.-p. 1912.

17. Lewis J. Kinetic Studies of Ligand Substitution Reactions/J.Lewis, R.S.Nyholn, P.W.Smith// J.Chem.Soc.-1961 .-V.3.-P.45-90.

18. Sabatini A. Mixed Thiocyanato Complexes of Chromium(III)/ A.Sabatini, J.Bertini// Inorg.Chem.-1965.-V.4.-p.959.

19. Харитонов ЮЛ. Инфракрасные спектры поглощения трироданидных комплексов кадмия/ЮЛ.Харитонов, Г.В.Цинцадзе, А.Ю.Цивадзе// Журн.неорг.хим.-1970,-т. 15.-С .350-358.

20. Гарновский А .Д. Конкурентная координация: амбидентатные лиганды в современной химии металлокомплексных соединений/ А.Д .Гарновский, ДА.Гарновский, И.С.Васильченко, А.С.Бурлов, А.П.Садименко, И.Д.Садеков// Успехи химии.-1997.-т.66.-№5.-С.434-454.

21. Кукушкин Ю.Н. Реакционная способность координационных соединений/Л.: Химия.-1987.-288с.

22. Бабко А.К. Роданидные комплексы металлов// Успехи химии.-1956.-Т.25.С .872-894.

23. Цивадзе Г.В. Роданидные соединения некоторых металлов с диметилсульфоксидом/ Г.В.Цивадзе// Журн.неорг.хим.-1971.-т.15.-С.1160-1169.

24. Швелашвили А.Е. Кристаллические структуры роданидных этилендиаминовых соединений кадмия(П)/ А.Б .Швелашвили, М.А.Порай-Кошиц, А.И.Квиташвили, Б.М.Щедрин, Л.П.Саришвили// Журн.струюур.хим.-1974.-т. 15.-B.2.-C .315-334.

25. Скопенко В.В. Координационные соединения тиоцианатов некоторых металлов (II) с гексаметилфосфорамидом/ В.В.Скопенко, А.С.Трянин, ВЛ.Зуб// Укр.хим.журн.-1974.-т.49.-№8.-С .792-812.

26. Сережкин В.Н. Координационные полиэдры CdX в структуре кристаллов/ В.Н.Сережкин, Л.Б.Сережкина, Л.М.Бахметьева// Журн.неорг.хим.-2000.-т.45.-№3.-С.489-498.

27. Цивадзе А.Ю. Колебательные спектры координационных соединений кадмия с ацетамидом/' А.Ю .Цивадзе, ЮЛ.Харитонов, Г.В.Цинцадзе, А.М.Смирнов, М.Н.Тевзадзе// Журн.неорг.хим.-1974.-T.14.-B.10.-C.2.621-2630.

28. Ohlberg S.M. Complexes of Metals wiht Nitrogen Containing Psewdohalide Ligands/ S.M.Ohlberg, R.A.Vander Maulen// J.Am.Chem.Soc.-1953.-V.75.-p.997.

29. Жданов Г.С. Кристаллохимия роданидов металлов/ Г.С.Жданов, З.В.Звонкова// Успехи химии.-1953.-т.22.-в.1 .-С.3-35.

30. Цивадзе А.Ю. Инфракрасные спектры поглощения некоторых тетрароданидных комплексов кадмия и ртути! А.Ю .Цивадзе, ЮЛ.Харитонов, Г.В.Цинцадзе// Журн.неорг.хим.-1970.-т.15.-№7.-С.1811-1824.

31. Харитонов ЮЛ. ИК спектры поглощения гексароданидных комплексов кадмия/ ЮЛ .Харитонов, Г.В.Цинцадзе, А.Ю.Цивадзе// Журн.нерг.хим.-1970.-Т. 15.-М5.-С .949-965.

32. Еремин Ю.Г. О роданоскандиатах некорых четвертичных аммониевых оснований/ Ю.Г.Еремин, В.С.Каточкина, Л.Н.Комиссарова// Журн.неорг.хим.-Г970.-т.15.-Ш.-С ,2067-2074.

33. Скопенко В.В. Взаимодействие тио- и селеноцианатов некоторых меташюв(Ш) с гексаметилфосфорамидом/ В.В.Скопенко, В.ЕЛубяный, А.С.Тряшин// Укр.хим.журн.-1974.-т. 15.-В.5.-С .453-465.

34. Еремин Ю.Г. Синтез новых соединений роданида и перхлората скандия с органическими лигандами/ Ю.Г.Еремин, В.С.Каточкина, Л .Н .Комиссарова// Журн,неорг.хим.-1970.-Т. 15.-В.8 .-С .2176-2183.

35. Николаенко Л.Н. / Л.Н.Николаенко, Н.С.Толмачева, Г.В.Коткова// Координац химия.-1975.-Т. 1 .-С.849-854.

36. Еремин Ю.Г. Методы синтеза и растворимость комплексных соединений с антипирином и пирамидоном/ Ю.Г.Еремин. В.С.Каточкина// Журн.неорг.хим.-1970.-T. 15.-в. 11 .-С.2960-2965.

37. Сас Т.М. Соединения роданида скандия с пиридином/ Т.М.Сас, Л.Н.Комиссарова, Н.И.Анацкая/7 Журн.неорг.хим.-1971 .-т.16.-№4.-С.87-94.

38. Комиссарова Л.Н. О соединениях роданида скандия с изоамиловым спиртом и диоксаном/ Л.Н.Комиссарова, Т.М.Сас, А.А.Красноярская, ВА.Гагарина// Журн.неорг.хим.-1 970.-t.15.-C.2952-2959.

39. Еремин Ю.Г. Синтез комплексных соединений роданидов и бромидов иттрия и некоторых РЗЭ/ Ю.Г.Еремин, Т.Н.Бондаренко// Журн.неорг.хим.-1973.-Т.7.-С. 1715-1720.

40. Михеева Л.М. Молекулярные аддукты роданидов некоторых металлов с О -и N-донорными лигандами/ Л.М.Михеева, Г.И.Елфимова,

41. А .И .Тарасова, Л .Н.Комиссарова//Вестн.МГУ:Химия.-19"70.-т.4.-в. i 1 .-С.481-486.

42. Комиссарова Л.Н. Комплексные соединения роданида скандия с ортофенантролином и 2,2-дипиридилом/ Л.Н.Комиссарова, Р.А.Гулиа, Т.М.Сас// Изв.вузов СССР:Химия и хим.технология.-1969.-т.12.-вЛ0.-С.1315-1319.

43. Кукушкин Ю.Н. Вклад исследований диметилсульфоксидных комплексов в теории координационных соединений// Журн.неорг.хим.-1998 -T.23.-B.3.-C. 163-174.

44. Рабинович В.А. Краткий химический справочник. Изд-ие 2-е, испр. и доп. /В.А.Рабинович, ЗЛ. Хавин. М.:Химия.- 1978.-С.146.

45. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах/ М.-Л.: Химия.-1964.-592с.

46. Коренман И.М. Органические реагенты в неорганическом анализе. Справочник/ М.:Химия.-1980.-278с.

47. Parker A.J. The New Cationen Complexes of Hydrated Aluminium(III) Halides with Dimethyl Sulphoxide // Inter.Sci.Technol.-1965.-V.44.-p.28.

48. Наканиси К. йфракрасные спектры и строение органических соединений/ М.: Изд-во Мир.- 1965.-2.33c.

49. Barhard D. Dimethyl Sulphoxide Complexes of Lantanide and Yttrium Nitrates /D.Barhard, I.M.Fabian, H.P.Koch// J.Chem.Soc.-1940.-V.51.-p,2440.

50. Cymerman J. Complexes of Metal with Dimethyl Sulphoxide / J .Cymerman, J.B.Willis// J.Chem.Soc.-1951 .-V.45.-p. 1332.

51. Amey R.L. Dimethyl sulphoxide complexes of Me(III) perchlorate/ R.L.Amey// J.Phys.Chem.-1968.-V.72.-p.3558.

52. Кукушкин Ю.Н. Успехи химии координационных соединений / Киев: Науч.думка.-1975.-С.248-293.

53. Krishamurthy V.N. X-ray Study of Organik and Organoelement Compounds of the Lantanides/ V.N. Krishnamurthy, SJ.Soundararajan// Inorg. Nuck.Chem.-l 967.-V.29.-№2.-P.517-521.

54. Kong F. Gaoogen xuexigo huaxun xuebao A/ F.Kong, M.Zhfng, D.Chen-Yuan// Chem J.Chin.Uniw.-1997.-V. 18.-№l O.-P. 1585-1589.

55. Арсенин К.И. Новый способ определения координации сульфоксида, содержащего хиральный атом серы/ К.И .Арсенин, И.А.Шека, ЛЛ.Пищай, Р.В.Тихонов// Журн.общ.хим.-1988.-т.58.-№9.-С. 2102-2109.

56. Gopalakrishan J. Complexes with Nitrogen and Oxygen-Containing Ligands/ J. Gopalakrishan, C.C.Patei// Inorg.Chim.Acta.-1967.-V. 1 .-p. 165.

57. Гордон А. Спутник химика/А.Гордон, А.Форд// M.: Мир.- 1976.-439с.

58. Шарло Г. Методы аналитической химии/ М: Химия.- 1965.-618с.

59. Рябчиков Д.И. Аналитическая химия элементов. Иттрий, лантан/ Д.И.Рябчиков, ВА.Рябухин. М.:Наука.-1966.-327с.

60. Комиссарова Л.Н. Скандий/Л.: Изд-во ЛТИ.- 1958.-240с.

61. Щербов Д.П. Аналитическая химия кадмия/Д.П.Щербов, И.Н.Матвеец. М.: Наука.- 1973.-254с.

62. Несмеянов А.Н. Начала органической химии/ А.Н.Несмеянов, Н.А.Несмеянов. М.: Химия. 1969,-т. 1.-211с.

63. Пилипенко А.Т. Аналитическая химия/ А.Т.Пилипенко, К.В.Пятницкий. М.: Химия.- 1990.-480с.

64. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. М.: Химия.-1973.-624с.

65. Кляхин В.А. В сб. Материалы по генетической и экспериментальной минералогии/ В.А.Кляхин, В.В.Бадиков. Новосибирск: Наука.- 1965.-С.303-313.

66. Никольский Б.П. Справочник химика. Л.: Химия.- 1964.-216с.

67. Стромберг А.Г. Физическая химия/ А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. М.: Высш.шк.-1999.-557с.

68. Мищенко К.П. Вопросы термодинамики и строение водных и неводных растворов электролитов/ К.П.Мищенко, Г.М.Полгорацкий. Л.: Химия.-1968.-234с.

69. Желиговская Н.И. Химия комплексных соединений /Н.ИЖелиговская, И.И.Черняев. М.: Высш.шк,- 1966.-268с.

70. Скопенко В.В. Классы неорганических соединений/ В.В.Скопенко, В.В.Григорьева. Киев: Вища шк,- 1983.-152с.

71. Чечерников В.И. Магнитные измерения. М.: Изд-во МГУ.- 1969.-387с.

72. Льюис Дж. Современная химия координационных соединений/ ДжЛьюие, Р.Уилкинсон. М.: Изд-во ИЛ.- 1963.-3395с.

73. Селвуд П. Магнетохимия. М.: Изд-во ИЛ.- 1958.-407с.

74. Казицына Л.А. Применение УФ-, ИК-и ЯМР-слектроскопии в органической химии/ Л.А.Казицына, Н.Б.Куплетская. М.: Высш.шк.-1971.-204с.

75. СмитА. Прикладная ИК спектроскопия. М.: Мир.- 1982.-328с.

76. Логвиненко В.А. Термический анализ координационных соединений и клатратов. Новосибирск.: Наука.- 1982.-128с.

77. Уэнландг У. Термические методы анализа. М.: Мир.- 1978.-526с.

78. Кукушкин Ю.Н. Термические превращения координационных соединений в твердой фазе/ Ю.Н.Кукушкин, В.Ф.Буданова, Г.Н.Седова. Л.: Изд-во ЛГУ.- 1981.-178с.

79. Шестак Я . Теория термического анализа. М.: Мир.- 1987.-458с.

80. Шестак Я. Кинетика процессов в неизотермических условиях. М.:Мир.- 1987.-С .240-244.

81. Яцимирский К.Б. Термохимия комплексных соединений. М.: Изд-во АН СССР.- 1952.-392с.

82. Фиалко М.Б. Неизотермическая кинетика в термическом анализе. Томск:Изд-во Томск.ун-та.- 1981.-11 Ос.

83. Павленко Э.С. Комплексные соединения редкоземельных элементов иттрия и скандия с диметилформамидом и некоторыми N-окисями аминов//Дисс. канд. химич. наук.-Томск, 1968.-171с.

84. Ковба JI.M. Рентгенофазовый анализ/ Л.М.Ковба, В.К.Трунов. М.: Изд-во МГУ.- 1979.-232с.

85. Рупчева В.А. Термический анализ и фазовые превращения/ В.А.Рупчева, С.В.Островский, О.Б.Карпенко. Пермь: Изд-во Пермс.ун-та.- 1984.-180с.

86. Гласкер Дж. Анализ кристаллической структуры/ Дж.Гласкер, К.Трублад. Мл Мир.- 1974.-С. 19-25.

87. Порай-Кошиц М.А. Основы структурного анализа химических соединений// Изд-ие 2. М.: Высш.шк.-1989.-345с.

88. Порай-Кошиц М.А. Практический курс рентгеноструктурного анализа. М.: Изд-во МГУ.-1960.-354с.

89. Sheldrick G.M. SHELX-97/ G.M.Sheldrick// Uniw. of Gottingen.-Germany, 1998.

90. Chenskaja V.V. Synthesis and Crystal Structure of Scandium(III) and Cadmium(II) Thyocyanato Complexes with Dimethyl Sulfoxide /V.V.Chenskaja, A.V.Virovets, S.A.Gromilov, N.V.Podberezskaya, T.G.Cherkasova//Inorg.Chem.Comm.-2000.-V.3.-№9.-P.482-485.

91. Ченская B.B. Физико-химические свойства три(изотиоцианато)тридиметилсульфоксидов скандия, иттрия, лантана/ В.В.Ченская, Т.Г.Черкасова, Б.Г,Трясунов//Вестн. Кузбасское, технич. ун-та.-Кемерово, 200! .-№.

92. Черкасова Т.Г. Физико-химическое исследование дитиоцианатодидиметилсульфоксидкадмия/ Т.Г.Черкасова, В.В.Ченская, Б.Г.Трясунов// Координац.хим.-2001 .-№. 12.

93. Ченская В.В. Кристаллические структуры роданидных комплексов скандия (III) и кадмия(И) с диметилсульфоксидом/ В.В.Ченская, А.В.Вировец, С.А.Громилов, Н.В.Подберезская, Т.Г.Черкасова// Тез.докл.Инацион. кристаллохим.конф.-Черноголовка, 2000.-е. 150.

94. Daitch С.Е. Ciystal Structure of Scandium with DMSO and Calixarene derivativ/ C.E.Daitch, P.D.Hampton, E.N.Duesler// Inorg.Chem.-1995.-V.34.-p.5641.

95. Semenova L.I. Crystal Structure of Yttrium and Lantanide complexes/ L.I. Semenova, B.W. Skelton, A.H.White// Aust. J.Chem.-1996.-V.46.-p.997.

96. Андрианов K.A. Полимеры с неорганическими главными цепями молекул. М.: Изд-во АНСССР,-1962.-40с.

97. Лосев И.П. Химия синтетических полимеров/ И.ПЛосев, Е.Б.Тростянская. М.:Мир.-1960.-125с.

98. Несмеянов А.Н. Элементоорганическая химия: Избр.труды. М.: Наука.-1970.-874с.

99. Powder Diffraction File, ASTM, Philadelphia, 1973.

100. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир.-1971.-2Юс.

101. Бургер К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах. М.: Мир.- 1984.-256с.

102. Райхард X. Растворители в органической химии. Л.:Химия.-1973.-26с.

103. Басоло Ф. Механизмы неорганических реакций/, Ф.Басоло, Р.Пирсон. М.: Мир.- 1971.-311с.

104. Хьюи Дж. Неорганическая химия. М.: Химия.- 1987.-540с.

105. Мильбурн Г. Рентгеновская кристаллография. М.: Химия.-1975.-256с.

106. Кукушкин В.Ю. Теория и практика синтеза координационных соединений/ В.Ю .Кукушкин, Ю.Н .Кукушкин. Л.: Наука.- 1990.-264с.

107. Гарновский А.Д. Жестко-мягкие взаимодействия в координационной химии/ А.Д.Гарновский, А.П.Садименко, О.А.Осипов, Г.В.Цинцадзе. Роттов н/Д: Изд-во Ростовск.ун-та.- 1986.-272с.

108. Ченская В.В. Три(изотиоцианато)три(диметилсульфоксид) скандий/ В.В.Ченская//Тез.докл.обл.научн.конф.-Кемерово, 2001 .-с.

109. Белеванцев В.И. Исследование сложных равновесий в растворах / В.И.Белеванцев, Б.И.Пещевицкий. Новосибирск; Наука.- 1978.-249с.

110. Беллами Л.Г. Инфракрасные спектры молекул. М.: Изд-во ИЛ.-1963 -234с.

111. Голуб A.M. / A.M.Голуб// Докл.АНСССР.-1985.-е. 1255.

112. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования. М.: Мир.-1973.-241с.

113. Фридман Я.Д. Устойчивость смешанных комплексных соединений в растворах. Фрунзе: Илим.-1971 .-311 с.

114. Jones L.H. Proton Magnetik Resonance Spectrum in Dimethyl Sulfoxide/L.H Jones// J.Chem.Phys.-1956.-V.25.-p. 1069.

115. Гринберг A.A. Введение в химию комплексных соединений. Л.: Химия.-1966.-631 с.

116. Яцимирский К.Б. Константы нестойкости комплексных соединений/ К.Б .Яцимирский, В.П.Васильев. М,: Мир.- 1959.- 223с.

117. Серебренников В.В. Химия редкоземельных элементов. Томск: Изд-во Томск.ун-та.-1959,-т. 1 .-625с.