Солевые эффекты и влияние растворителей в реакциях меркурирования алкенов тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Тимофеев, Игорь Владимирович АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Нижний Новгород МЕСТО ЗАЩИТЫ
1993 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.04 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Солевые эффекты и влияние растворителей в реакциях меркурирования алкенов»
 
Автореферат диссертации на тему "Солевые эффекты и влияние растворителей в реакциях меркурирования алкенов"

È РДЕНА ТРУДОВОГО КРАСШОГО ЗНАМЕНИ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

На Пр ТОДЕСЕ

ТИМОФЕЕВ ИГОРЬ ВЛАДИМИРОВИЧ

СОЛЕВЫЕ ЭФФЕКТЫ И ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ 3 РЕАКЦИИ МЕРКУРИРШАНИЯ АЛКЕНОВ

СледаагьЕосгь 02.00^04 - йизнческая zBSia

А в s э рэ ф в р a s ддссэртацгн на сои скани о учаней сгзпенг кандидата хвютесгзх Heys

Нежней Новгород -I9S3

Работа выполнена на кафедре "Физическая и коллоидная химия" Нижегородского государственного технического университета.

Научные руководителя:

доктор хтшчесхих наук, профессор Картшсв В.?. кандидат химических наук, доцент Соколова Т.Н.

Официальные оппоненты:

доктор химических наук, профессор Егорочган А.Н. доктор технических наук, с.н.с. Радбилъ Б.А.

Ведущая организация - Нижегородский государственный универсатет им. Н.И.Добачевского.

Защита диссертации состоится "г>С " июня 1993 года в 10 час. на заседании специализированного совета К 063.85.03 в Нижегородском государственном техническом университете по адресу: 603600, г.Н.Новгород, ул.Минана, 24.

С диссертацией ыоано ознакомиться в библиотека Нижегородского государственного технического университета.

Автореферат разослан "20,' мая 1293 года;

Ученый секретарь специализированного (jLj^^^i совета, кандидат зшегсвскех наук, доцент <j Сулшова Т.-Да

Актуальность работа. Реакция солей ртути с непредакьныка со-еданвЕиягя: в течение длительного времени вызывает особый интерес • Это связано, главам образом, с тек, что, являясь so многом типичной реакцией АсЦ—тгпа, она обладает рядом отличительных особенностей. В неззих спиртах г- водкоорганичесянх средах она протекает ках сопряженное сольБскерхуряроваяив. Интересной особенностью является высокая чувствительность стереохимии рецикл к структуре субстрата. РегиохЕкгя присоединения солей ртутя к мостшсовкм дз- 2 полпеновьы слсте?.'а\!, a гакге к некоторым фуж-. кпгокальЕО заыеаеннки соединениям является более слоеной, чек в реакгшяг с другими электропилами.

Несмотря яа большое количество работ, посвященных ЕзученЕю механизма резкий, её многие основные полояения до слх пор остаются лкскурриоазктя:. В литературе отмечалось, -.то в обаеы случае путь реакции зазгсит от природы реагента, структуры субстрата, растзорптатя, добавок, обладающих касгомкив и основные свойствами, некоторых других факторов, однако механизм zx ёлзявея на реакдкз остаётся малоисследованши,-

Работа выполнена в соответствие с программой Головного совета. ПО ХЩЕЕ П ГЕ.ЕЧеСКСЙ TCSHOEOISS-ЦсайстерстЕй каую:, высшей сколы ж технической ясяягта: Россейсеой Фздвралш: пс направление "Элеетро-гсльЕке peazsz непредельных совгяввяаА. Продукты, яаке-така, стересхпхкя." «

_Целью работы является получение кзнетаческЕ: данных по сачь-

вш эффектам к влгянпо среды з реакциях мэркургрсвгнл.? аксенов г определение механизма zx ' действия в этих реалиях. Преледо-залась тайне цель определить возиогность коьЕкейссобразовакпя мегду сольи ртутс z даенсгш! фрагментом мостнксзкх алкеяоз е выяветь рать такого езоемодсЕствея б рвгаотаии реакпхЕ,

Научная яовазна z практическая ценность работы. Установлено, что влияние адетата натрия яа скорость п соотношение продуктсз в -реакции апетата ртутн с алкенаыг в ялзззх ешгртах-иетаяоде,. эта-, иоле, пропаяете происходит до механазыу общего вона. Отсюда следует, что реакция меркурирсзакая в эти: средах происходит с образованней сольватнровянного иода меркурания. Протекание реакции с участзем ссльватгрованного пана меркурннвя опровергает синхронный механизм образования аддуктов ü сольвоаддуг.тсв г доказывает возможность превращения этого Ентермедаата в сив-аддуг-ты. Установлено, что'в реакциях с костеесекме соедзнеЕзлиг, име-

шдд напряаенкуш двойную связь, домшшрующуз) роль играет кислотные (акцепторные) свойства растворителя, & в реакциях с не-напряженньш - его сольватирувдие(нуклеофалыше) свойства. Показано, что в отличие от реакции с ацетатом ртути, азидомеркури-рование напряженных алкенов происходит по согласованному механизму.

Методом ЯМР ртути-199 впервые установлена возможность ком-ллексообразования между солью ртути и пространнственно сближенными двойными связями Костиковых систем.

Апробация работы и публикации. По материалам дассертацш опубликовано 3 статьи. Результаты работы обсуждались на теоретическом семинаре кафедры•органической химии МГУ.

Структура и объём работы. Работа состоит из введения, литературного обзора, обсуждения результатов, экспериментальной части, выводов, приложений и библиографии. Сбщи! объём страниц машинописного текста (в том числе 31 таблица, 29 рисунков, список цитируемой литературы из 129 наименований.)

Основное содержание работа.

I.Условия проведения эксперимента. Продукты реакции.

В качестве модельных соединений использовали борнилен (I) и циклогексен. В качестве реагентов- - ацетат и прошшнат ртути. Для азидомеркурирования алкенов применяла систему ацетат ртутн-азид натрия при соотношения компонентов 1:1, 1:2, 1:3 соответственно8. В качестве солевых добавок применяли ацетат натрия ж пер хлорат лития. Растворителями служили метанол, этанол, лроданол, изопропанол, бутанол, смеси изопропанол-метанол,.уксусная кислота, смеси уксусная кислота-метанол и зтанольно-водные смеси.' Про дукты выделяли после обработки реакционной смеси водным раствором хлористого натрия.

Кинетику реакции изучали по изменении концентрации ацетата ртути. Концентрацию ацетата ртути определяли спектрофотоыетри-ческа по полосе поглощения 260 ем, которое наблюдается при сые-

з Такая процедура связана с крайне взрывчатыми свойсвами чистого азида ртути .

ейезх олеглсты аналгзгруекого раствора с кзоыткск ыетакодьно-еодесгс раствора броьистго калил:.

Ирг азлдсизркурзровакни борнилеза образуется смесь экзо-цео-гддуктоэ (2),(3) в соотЕСпенЕа 3:2, а в рэакцпх с ЦЕКлогексэнон тране-аддукт (4). В ренхап: бор.чпл;на с ацетатом ртутс в кзояро-22ЛСБС!.: спирте п уксусной кислоте образуется аддукты (5),(6) в состнсиешк 32:68 и 39:61 соответственно. В друпа: сортах и сме-аккк;: растворлтеляз: образуются аддуктк (5),(6) л ссльвоад-

кг (гоеле дэовэдэния: стачдаргзо2 рзагсдсг демэркурирсваскя) с ярг«эн<гялен эталонные рсцост! ЬаСЧЛНз

дуктц (7),(8) (тасл.1). Структура продуктов-оредедэна изтодоа: спектроскопии ЯС ^н, а такхе газоу.роматогратичео-

'Сйз ({)

/1рш [1ртП

Соосксгеяае продуктов з- ¿еакса Ооркслеас. с г1с(иА.с).-> в спирта;:.

(3)"

^ Таолдда I

Спирт

, Сэотясп?£лге аддук-

и соЕьвоаддуктгш (суьсларкые г.атпчества)

ЫеСН • 24:76

з-ьон ■ 50:40

РгСН ' 90:10

ВуСН 95:5

и?гсз 100

1-?гСН:МеСН

(9:1 об.Й) 10С

51(Я=ОЛ12)

51;5®=0:2Н5)

39(Й=ОСОСН3)

34(^=00X^3)

30(|?=ОСОСНз}

32(Й=0ССКЕ3)

51(я»сссйг)

66(Я=0С0СНз) 70&=0С0СК3) 68©=0СССНз,

33(Й=0С0СК3) 67Ж=0С0СН3)

■ 2.Кинетика и механизм солевых эффектов в реакциях ацетата ртуст 0 (Зорниленоы а диклогексенем.

Кинетические исследования доказали, что взаимодействие ацетата ртути с боряиленом и шклогеясевш описывается уравнением реакции второго порядка (табл.2, 3).

-с*[Н#Ас)21М =К[Н9(0Ас)г][С==С]

Добавки ацетата натрия резко замедляют реакцию в спиртах при сохранении вида кинетического уравнения (рис«1). Так дри концентрации соли 0,005.М скорость меряурирования боршиена уменьшается в 14 раз, в этаноле в 5 раз, пропадала в 2,5 раза. Обращает на себя внимание особенно резкое изменение скорости в области очень низких концентраций ацетата натрия (рис. 2).

|>(С0/С)

¡А К-Ю* л/модь-с

>ЩсЯАс1,М

100 200 300 0,002 0,004

Рис.1 о- анаморфоза реакции бср- Рис.2 Зависимость константы нилена с Нд(ОАс)^ и Ыз-ОАс в СНзщ скорости реакции борЕилена с О- анаморфоза реакции вдклогексена Н9(0Ас)2 от концентрации

с-Нд(0Ас)2 к^аОАс в СН30Н.

-^МО^л/иоль* -3

100 75 59

^аСАсм

- СоЭ幫шие в! сольмаоЗуктов, /0

0,002 о,ой

Рис.4 Зависимость ссдаржа-

0,Й 0,0« Рис.3 Зависимость константы скорости реакции борнилена с Н§(0Ас)2 ния сольвоаддухтов от кон-от концентрации ■ А/'С/С^ • центрадии N а0А.с в реакции

боряалена с Нд(САс)2»

При меркурировапии борнилена в уксусной кислоте даке при концентрации добавки 0,1 M замедляющий эффект незначителен. Добавление перхлората лития увеличивает скорость реакции в соответст-вст с уравнением нормального солевого эффекта К = Kq(I+bC1jOOî|) , в=23 (рис.З). Добавки соле оказывают очень эффективное-влияние, и на распределение продуктов (рис.4). Так при концентрации солп 0,01 M количество сользоаддуктов снижается в 7 раз. При концентрации алетата натрия 0,05 M образование-1 сользоаддуктоз не обнаруживается.

Б реакции с циклогексеноы з метаноле как в отсутствие солевой добавки, так и с солевыми добавками единственном проду::том является сользоаддукт.'

Уменьшение скорости не езязано с комплексообразова^яем Н9(0Д.с)2 + NaQ&c = HgiQAc),. Методом ЯМ? ртути-199 наыи установлено, что константа равновесия в метаноле равна 4,6. При тех концентрациях ацетата ртути и ацетата натрия, которке использо-зались в работе-, влиянием кокплексообразовашш на скорость реак-nrrr uzzzn пренебречь.

Из даязнх ~о влияний ацетата на?~зя на скорость и распределение продуктез kosho сделать заключение, что в полярных средах его солезой эффект' проявляется через механизм общего цепа. 11с исключено, что в метаноле при очень низких концентрациях ацетата ртути его влияние гакге связано со смещением равновесий в . сторону яелпссоцЕирсваняой формы ацетата ртутя: Нд(САс)++ 0Ас"~ —— HQÎûàcOg .

Исходя из механизма дьйг-т^я общего иона козно полагать, что меркурияиевый интермедиа!, образукшикси. м перг"* сталии, представляет собой теснуз ионную пару, которая затем переходит в cl— льватиррванине ионы. • •

N f \ ' У Схема I

+Y"

^ АаЗактыП1 ^®шьВоА03ц1СТыП2-

. Тайпща2. Константы скорости реакции меркурировашл <5орнплена, найденные экспериментально и вычисленные до уравнение (5).

Раство- .[сНзСООМа] рлтехь Ы

^эф.» л/ыель с :

Метанол

Этанол

Пропанол

Изопро-панол: метанол 9:1

Уксусная кислота

5,0 1СГ5 1,0 Ю"4 2,5 1СГ4 5,0 1СГ4 1,9 1СГ3 1,5 Ю-3 2,0 Ю-3 3,0 Ю"3 4,0 10~3 5,0 Ю-3

1,0 Ш 2,0 10'

Г2 Г2 1-2

5,0 10"

5,0 Ю-3 5,0 КГ3

1,0 10'

0,1

>-2

± 0,05) 4 0,49) ± 0,07) 1 0,12) ± 0,14) - 0,08)

- 1,04) 4 0,30)

А 0,66)

± 0,58)

* 0,12) ± 0,15)

- 0,12) 1 0,14}

10" 10" 10" 10' ИГ 10' 10' 10" 10"

,-3

I-3 ,-3

(1,15 " (8,02 (4,40 (2,48 41,67 (1,30 (1,05 (9,20 •(8,35 (7,86 (8,03 (7,15 (5,97 (5.4В

(1,26 ± 0,08) 1СГ3 (2,42 ± 0,17) Ю-4 (6,51 ± 0,20) Ю-4 (2,84 ± 0,22) 10

(3,18 - 0,27) Ю"4 (1,72 1 0,07) Ю"4

(5,44 ± 0,11) ИГ2 (3,75 ± 0,21) Ю-2

10 ш*

Ю-4 Ю-4

- -4 10""

5,69 4,31 2,65 '1,78 1,24 1,04 5,34 8,28

7.73 7,41

6.74 6,40 6,20

хог 10' 10-1СГ 10' 1С" 10' ИГ

иг 10" 10" ТО" 10"

г3 ,-3

,-3

1-4

Таблица 3. Кине'^гчесоте данные реакции мернурирования циклогексе на.

Растворитель : [сн3СС0Ма], М : К, л/ыоль с

Метанол

2,0 ПГ3

1,23 ± 0,07 <2,74 ± 0,20) Ю-2

йзопрпанол: ыетанол(9:1об£)

I/O Ю" 1,0 10"

(1,43± 0,08) I0~2

C8,42*i 0,11) IQ-4 (2,45 ± 0,23) IQ-4

• Участке в реакции тесной ионной парк (9) следует из того факта, что по мере увеличения концентрации солевой добавки скорость реакции стремится к определенной величине, а осеоенкы направлением в рэакшш с борниленом становится образование ад-дуктов (5), (6). Номере снижения полярных свойств растворителя уменьшается степень протекания реакции через сольватирован-кый ион. В отличие от спиртоз б уксусной кислоте реакция, очевидно, протекает только с участием тесной ионной пары (9).

Методом кзагпсгашонарных концентраций можно найти, что в .случае сраведлнвости схемы I отношение продуктов Пт/П2 оп->

ределяться уравнением (1),.а скорость реакции выражением (2).

Гм/П2 = КзК-2[НоОАс]/К2К4 4- К3К9 Ш

-dlHgiOAcy/dr = К, • ^ (2)

Kai: видно из рис. 5 отношение П^Л^ для реакции" в метаноле на ходится в линейной зависимости от концентрации ацетата натрия

- Vllg = (940 £ 60)[|4а0Ас] +■ (0,14 ± 0,15), Z =0,965 (3)

0.002 О,ОЙ

Рис.5 Зависимость отношения üj/ILj от концентрации NaQA.c. Из уразнения (2) имеем:

V yed-M)

ад о;5 4

Рис.6 Зависимость I/Кдф, от величины I/(d + I).

1=/Л+К^Ч *_- (4)

где <1 = КзК"2[МйОАс]/К2К^+К^/К2 равно правой части

уравнения (I).

Таким образом, значение 1/К долано находиться в линейной зави сиыости от величины I/(с! + I) или 1/(940 £МаОАс] + 1,14) Как видно из рис.6 соотношение (4) действительно с удовлетворительной точностью описывает экспериментальные данные. Уразнение регрессии,- которое апроксишрует графическую зависимость, представленную на рис.6 имеет вдд:

1Д = 1650 - 1750/(940 [N аОАс] + 1,14) (5)

Сравнение К^^ по уравнению (5)'и К, определённых экспериментально, показывает их удовлетворительную сходимость (табл.2).. Отрезок, отсекаемый на оси ординат (рис.6), имеет значение 1/Кдф = 1650, Кдф^ ='6,0 Ю~*л/ыоль с. Вычисленная таким образом величина константы скорости близка к экспериментально-найденным (5,97,10""4; 5,48 Ю-4 (табл.2)).

Таким образом, детальный анализ предполагаемой схемы влияния солевых добавок в реакциях меркурирования находится в хорошем соответствии с полученными кинетическими данными. Образование сольватированного иона ыеркуриния объясняет протекание реакции как сопряу.энного сольвомеркурарования, опровергает ирклически! механизм образования еддуктов и сольвоаддуктов и показывает возможность превращения интермедиата,- образующегося в реакциях с . напряженными аикенашс в син-продукты.

3. Эффекты среды в рсак;л1ях меркурирсвания непредельных соединений. Лиш тирующая стадия процесса.

Для определения эффекта растворителей 'на скорость реакции использовались кинетические данные, получение в предыдущем разделе Кроме того была исследована кинетика реакций борнидена и цикло-гексена с ацетатом ртути в изопропаноле, н-бутаноле и смесях этанол-вода.

Для анализа влияния растворителей на скорость реакции использовались еднопараметровые уравнения "(6) и (7).

1дК=Ы<о + тУ (6)

1дК= аЕт+Ь (?)

ю

При обсуждении полученных результатов з качественной форме использовались такие характеристик! двухлараметрсзого уравнения (8), в котором учитывается как ионизирующая способность, так к нуклеофильностг растворителя.

1дК/К0 = тУ-^зЫ <8)

Для всего набора растворителей, включая смзси этанол-вода, не соблюдается дате приблизительная корреляция с зелнчкяашУ. Для более узкого круга однотипных растворителей (смеси этанол-вода) линейное соотношение (6) выполняется с высоким коэффициентом корреляции (2 = 0,98-0,99) (рис.7,8).-Оно справедливо такхе для скоростей реакции борналена-з спиртах: метанол-этанол-изопропа-нол (рис.9). Однако в аналогичной реакции с цихлогексеном оно не выполняется (рис.Ю).

О И

-1

¡9 К

1 О

!д К

У

-2-1 О А

Рис.7 Зависимость СдК. отУреакции борнилена с ОАс)£ 'В зтансльно— водных смесях.

-2 -4 0 4

Рис.8 Зависимость !аК от У. реакции пиклогексена с Нд(0Ас)2 в этанольно-зодакх смесях

О -{

-2

- /дК

-3 -2 -1

Рис.9 Зависимость 1дК отУреак-ции боршшена с Бд(САс)2 в спиртах,-

—О

/

I

-3 -2

Рис.Ю Зависимость от V ре акции пиклогексена с НдСС&с^

з спиртах.

1-Сонстанты скорости меркуркрозаяия борнилена коррелируют такхе с постоянными Е^'(рис.П). 3 реакции с циклогексеком эта зависимость не выполняется (рис.12). Параметр Е^ з обобщённой форме

П

«п

__1д К

51 5?

эщзесзшосоъ ¡ок от ьт

49 - 55 5? т

Рис. II Зависимость 1аК о? ЕФ Рис.12 реакции боркилена с КдСОА-с^« реакции циклогексена с НдСОАс^. отражает полярность, поляризуемость и кислотные свойства растворителей. Учитывая это, мы попытались сопоставить скорость ыеркурирозания с константами автопротолиза растворителей. Как видно из рис.13 дал борнялеиа существует линейная зависимость !§К , подобная уравнению Бренстеда.

-1 -з

АсШ 2 НеОН Ъ сШ 4 РгОН 6 БиОИ , п

О -1

5

1зК

- ^ --

> 4

ч

4 АсОН- НгОН, (9:4,0£%)

а«® Б

I I

оК$

¡6 18 20 22 Ш № 20 22

Рис. 13 Зависимость Ьк'от рК$ Рис.14 Зависимость 1йК от реакции борнилека с ^(ОАс^. реакшдг циклогаксэна с йо(С&с)2

Хотя для циклогексена подобная зависимость нз выполнял. ?ся, тем нэ менее и в зтсм случае существует симбатность ыеаду скоростью реакции и константами автопротолиза (рис.14). ПолучёнЕые данные свидетельствуют о значительной роли кислотных сзойств -растворителя, особенно в реакции с борниленом", в образовании переходного состояния лимитирующей стадии реакции. На зтсм основании можно полагать, что лимитирующей стадией является стадия образования мергсуриниевсго интериедиата (стадия I на схеме I). Б этом случае эффективная роль кислотных свойств растзорителя мо-£ет быть обусловлена содействием разрыву связи ртуть-лиганд за счёт электрофильной сольватации уходящей группы.

х На рис. 13,14 использованы все известные в "литературе константы автопротсдиза для конкретных растворителей.

\/ с

ч/

с.

¡+ХНгО№

л

.1 / V

/\

«1) ^

# Схема 2

ч/

ч

% Х=Ш#СГ

Анализ злияная срэды на скорость реакция показывает, что при меркурировании. цихяогеясена в отличие ст борнилена, главную роль играют нуклеоалльные свойства растворителя. Очевидно, при меркурировании циклогексена растворитель участвует не только в сольватации иктермедиата, но и в нуклеофильном содействии при его

образовании.

Нч

Оу

У

+

я с^)

«Лапо» цу^и^ошильного содействия растворителя в настоящее зре-мя принято считать отношение скоростей реакции в уксусной кислоте з 97% водном этаноле, икекщим о~:лановые значения У . Для борнилена эта величина равна 22, что ещё раз показывает доминирующую рать кислотных свойств растворителя, а для шилогехсена -1,4**,* Исходя из сказанного, наиболее оптимальным с точки зрения скоростей реакции должен быть растворитель, обладпззий высокамз кислотными а нухлесфильными свойствами. 'Это предположение подтверждается данными по моркурироваяшз борнилена и циклогексена з смешанном растзорителе метаншс-унсусяап кислота (рас.15,16).

По мере увеличения количества уксусной кислоты скорость реакции сначала возрастает за счзт увеличения кислотности, а потом понижается за счёт снижения нуклеофильных свойств расворителя. Эти данные ещё раз показывают, что разрыв связи Ир-Х происходит з лимитирующей стадии реакции»

■н Кинетические данные а уксусной кислоте для цикдогексена получать не удалось из-за нестабильности продукта реакции, поэтому были использованы данные для смеси уксусная кислота-ыетаяод (9:1, ой.%) .

хз

роста реакции борнилена с Нд(0Ас)2 скорости реакции циклогексена в смесях СН3С00Б-€НгСН. с Hq(0Ac)2 в сызсях СНоСООН-

СЕо ОН»

4. Кинетика л механизм азидоыеркуркрования борннлэна и циклогексэна.

Вале было показано, что региохЕшя азидоиеркурирования борни-лена существенно отличается от региохикии присоединения к этоьзу алкену ацетата ртути. ,3 данном'разделе сделана попытка кинетическим методом выявить причины такого различая, £-также зозыог-злгханкзк азЕдекзркурирования Сорнилена п 'цнклогексена. В кинетических измерениях в качестзе реагента использовалась система ацетат ртути-азид натрия в соотнесении 1:1, 1:2, 1:3 соответственно. Азидсыеркурирсваняе борнилена системами "1:1, 1:2, 1:3" в метаноле удовлетворительно описывается уравнением реакция второго порядка. (табл.4). Аналогичнне закономерности бкпсдняются в этанолъно-ведва; средах (табл.5).

Таблица 4. Константа скорости реакттга СорЕилена с систеыон ацетат ртути-азид натрия в штапеле

Соотношение ацетат ртути+азид натрия : Г., л/коль с

1:2 1:3 <2,16 ± 0,13) 10"2 (2,45 ± 0,24) Ю-3 (1,65 ± 0,'QS) I0-3

Таблица 5. Константы скорости реакции : z этанольно-воднкх смесях. :оркурирования борнилеяа

Соотношение G^OS^O : Реагент : К, л/моль ?

100 г^(0Ас)2 (1,26 ± 0,08) ю-3 Ю-3

98:2 . (2,51 ± 0,26)

95:5 (4,09 ± 0,11) Ю-3

90:10 (1,08 ± 0,06) Ю-2

80:20 (3,85 ± 0,08) 1СГ2

70:30 0,12 ± 0,01 Ю-2 о

100 Нд(0Ас)2: (1,29 ± 0,09)

98:2 МаМ3= 1:1 (2,24 ± 0,10) Ю-2

95:5 (3,25 £ 0,13) 10 Ю-2

30:10 (6,21 1.0,07)

80:20 0,11 £ 0,02 .

70:30 •0,22 £ 0,02 О

100 Е^(СА.с)2: (¡¿,90 £ 0,09) 10 о

98:2 МаН3= 1:1 (6,26 £ 0,40) 10 ^

95:5' (1,01 | 0,06) ИГ*4

90:10 (1,72 1 0,12)

80:20 (2,74 £ 0,27) КГ2

70:30 (6,74 £ 0,67) Ю-2

Для этих растворителей выполняется уравнение (6) как с кошози-гшей 1:1 (1=0,997), так и с композицией 1:2 (1=0,985). Обе реакции имеют практически одинаковые значения Щ(0,45 и 0,47 соответственно), которые значительно тие, чем в реакции с ацетатом ртути, где т равно 0,74.

При азидомеркурировании циклогексена з метаноле и этанольно-водных смесях кинетика реакции второго, порядка выполняется для композиции 1:3. Скорость реакции коррелирует с параметрами V (X =0,999). Постоянная Ш .оавняя 0,57, незначительно отличается от её значения, а реакции с ацетатом ртути (№ =0,61, 1 =0,996). 5 качестве единственного продукта образуется транс-аддукт (4).

Скорость азидоыеркурироЕания цаклогексона в метаноле в' 17000 раз меньше, чем скорость меркурировачия этого субстрата. При азидомеркурировании ииклогексена системой 1:1 расчитанная константа второго порядка уменьшается на порядок по мере протекания реакции. Исследование продуктов реакции показало, что з начале образуется сольвоадцукт (14) и линь при значительных степенях превращения" реагента наблюдается образование аддукта (4).

Опоено,

чц Н^О

Анализ хинегичаскю. дакни: и структуры цродуктов показнзаах,. что при азидомеркурирозанжи борнилена "реагентами является смелакы ая соль (15) г азид ртугг,- а в решагк с цикгогексенск только азцд ртути»

K§ÍC!AO)2 + U = НС CAoNV-r N аОАс (5)

Hgí ОАс)^ +2 К а Кз Ho.C Ы 3) 2 Ú eC¿c - (10)

Как следует иг-эти: же данных; равновесия ь реаишяхСЗ), (10) сильно сдвинутк е дсеьук сторону. '

Скорости азидоиеркурирезания борнглеЕа, параметр Г»» , petócsE-:-хе присоединения свидетельствуют о той, что' эта реакдгя протека es по согласованному кех&нсз»:?.

+ HgKHs:

г

. проекты

Резкое различие е скоростях йегоглп^гркургрезаяпя г: азидс^ер— курироьаЕйя цдкясгекс^на, д&ргмзгр Ш к етерёсзовак срисоедЕяе— еия доказкззэт, что азидо^еркурирозакде хзклогексенг протекает но ступенчато!.^' шхакдгь:у. Ь дЕпХходтзе!. стадии реакгхё обрагу-стег тесная Есннгя дара Ц£) , которая из-за высокой иуклеофЕяь-еости азндной группы быстрее превращается в аддукт (4), чэц пере ходит г сользатирозакный иен ыеркурдккя. ' •

V/ г

С

5. Коюлег.солзразозангя "соль ртути - диеновый фрагмент woctekoboí: систем" и его роль_£ региохЕдп: реакции.

Ъ некоторых раоотах отмечалась возысееость комалексооиразй-зания "иенду солью ртути и двумя пространственно сСДЕкенЁыкп ' дзо^ньми сбязее, его определяющее. здпянкв на регисхиихпз реакции с да- к -сслиекозыми ыостековыми системами. Если такое взаимодействие достаточно эффективно, то оно !.;охет проявляться не только в оснозним, но и г переходного состоянии. Учитывая это, кы провели исследование методом £¿? ртути-I95 возможности коыпдек-И

сооораэования' меацу хлоридом ртути (II) и диенаш (17), (18), (19) а ацетонитриле и уксусной кислоте.

и?) т ^

Из литературных данных известно, что при керкурировании (19) образуются ЭК30-Ш1С продукты (20), (21), в реакции с диеном-(1о) продукт анти-дрисоедкяения (22) но ¿дкдопентановой связи с ээдо-располозениен атома ртути. •

С^) Твдс

В настоящей работе установлено, что в реакции бициклооктадн-ена (17) с ацетатом ртути в штанслэ образуются, поодукты (23), (24), (25) в соотношении 58;34;8. В реакции с хлоридом ртути(II) образуется главным образец соединение (24).'

(%Ъ) Н3С!

Наш установлено, что дая серии растворов с постоянной концентрацией НдС12 м ^ 0,2%) и переменной концентрацией да-енов (0,05-1 М) наблюдается сильное смещение резонансного сигнала в слабее поле, что свидетельствует об образовании комплексов, иаеющн, вероятно, эндо-стооение?

(сн'аЪ

\ / \ П = 1,2

3 Полная сводка экспериментальных данных приведена в диссертации

17

Константа химического равновесия (¿I) расчитывалась пс ураь-

НЗШЕ (12).

диен + -¿L диен HoGI

(а-х)" (в-х) х

Поиск константы 1Ц к проводок кинккпзацгей сукмк квадратов отклонений симплекс-методск Нелдера-ч&да»' После нахождения оптимальных значений к среднэквадратичное отклонение сп

ределялось стандартный! методом с использованием дункшш откша, линеаризованной ь окресности точки минимума суммы кзадратов отклонений. Значения Kf и относительных химических сдвигов ком- • слаксов приведена в .табл. 6. каолина 6, Значения-Kf

Диен : Растворитель: Кг

д.-

Би'лклооктадизк (17) СН,СЫ С,14 677

Тритшклоундекадиен (16) CH^CK 0,24 57

GE3C,0üH - C,Ü2 -464

ДЕШклопентгдиен (19) CHgC 0,52 38

CHgCOQH 0,05 212

По найденным Kf п йе для определения надёжности этих величин по уравнению (12) расчитанк химические сдвиге . Получена удовлетворительная сходимость ыавд* рассчитанные и экспериыз нтально наблюдаемыми химическими сдвигами, что проиллюстрировано на примере кошиексообразования. с диеном (17) в ацетокктриле. [Длен] , 1Í . 0,С£ _ 0,04 0,05 G,0S 0,10 0,12 0^5 '0,20

д&а^с ' 1,40 3'3Q 5'4S 7'S2 &'6S 11,88 Х^'85 IS,2Q ц^', м.д. 1,83 3,57 5,48 7t2S 9,09 11,34 I3,5S 17,98

Сравнение данных пс ксмплексообразованиг z регпохЕКЛи npzcc— единения к'диенам (!?)-(!&) показывает, что взаимодействие "соль ртути - диеновые связи" мскет пс разному проявляться в региохи-кии реакции. Если в результате такого взаимодействия происходит существенное снигенке_СЕободной энергии активации, то ре'гисхимия - It "" ;

хошлексообразованзя будет полностью зли преимущественно определять региохзмшо продуктов реакгш.- Очевидно, это имеет место при меркурировании диенов (17) и (13). Вели взаимодействие не кошен сирует возрастание стерической составляющей функции Гиббса при атаке реагентом стерически блокированного эцдо-пеложения, регионамия реакции будет определяться другими факторами. По-видимому, это имеет место в реакции с дициклопентадиеном (19).

5НБСДЫ.

1. Установлено, чго в реакции борнилена и циклогенсеаа с ацетатом ртути в метаноле, этаноле и пропанолэ добавки ацетата натрия приводят к резкому уменьшению скорости реакции.

2. Показано, что при взаимодействии борнилена с ацетатом рту-тз з метанола в присутствии ацетата натрия основным направлением становится образование аддуктов - экзо-сиЕ-меркурхяоридацетатов,.

3. На основе анализа кинетических данных методом квазистали-сяаркых концентраций сделано заключение, что влияние ацетата натрия на скорость и распределение продуктов в реакции ацетата ртути с борниленад и цвждогехсенш з спиртах ярисходит по механизму общего иона.

4. Определены кинетические эффекты среды з реакциях ацетата ртути с борниленсм я цаклогежсеном. Установлено, что логарийл скоростей меркурирозания борнилена коррелирует с константами азтопротслиза растворителей.(7 =0,363). Показано, что в реакциях с борналеном доминирующую роль играют кислотные свойства растворителей, а з реакции с цнклогексеном - его нуклеофалыше свойства.

5.На основании кинетических, стерео- г региохимических пяв^гу по эл2ян2ш растворителей сделано заключение, что азидомеркуриро-зание борнилена происходит по шестицентровому циклическому механизму, а пикяогеясена - по ступенчатому механизму.

6. На примере систем: КдС^ - бациклооктадиен, НоС^ - три-гзклоундекадаея, НдС12 - эндо-дивдклопентадиек з ацетояитриле'и уксусной кислоте впервые установлена возможность комплексосбра-зоваяия ыезду солью ртути и пространственно сблазеяными диеновыми связями. Рассмотрена роль такого взаимодействия з региохимкп меркурирования да- и полаеновых мостаковых аткенов.

Основные результата работы изложены в следующих публикациях: I. дартадсв В.?., Соколова Т.Н., Васильева О.В., Тимофеев

¿РШЕН Ю.К., Баженов Д.Б», Зефиров Н.С. Взияние строения субстрата на регискишш меркурирования бицшкшческих шстикозкх систем.// Журн. орган.- химии. 1930. Г.26. Вып.8. С. 1600-1801. Карталюв В.Р., Соколоза Т.Н.', Тимофеев К.В., Гришин Ю.Ги, Ьа-женоЕ Д.В., Зефиров Н.С. Реакция с слей ртути с 6ишекло[2.2.2] окта-2,5-диеноы.// 2урн. орган, химии. 19Э1. Т.27. Вып.10. 0.2077-2083.

3. Карташов В.?., Соколова Т.К., Тимофеев К.В,!, Хриаив Ю.К., Баженов Д.В., Зефиров Н.С.- Комплексообразование в системе дву-хлористая ртуть - бицикло[2.2.2]окта-2,5-диен.// Металлосрг. химия. 1393. Т.6. И. С.123-124.

Подп. к печ.2^.05.93, . Формат 60x84^/16. Бумага оберт. Печать офоетнг ?ч.-кзд.л.1,0. Тираг 90 экз. Заказ 151. Бесплатно.

лаборатории офсетной печати политр.базы КГТУ.603022,Н.Новгород,пр.Га= герикр.,