Сольватные ионоселективные электроды на полииодидные и цинкроданидные анионы и их аналитическое применение тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.02 ВАК РФ

Кляцкина, Елена Ивановна АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Москва МЕСТО ЗАЩИТЫ
1993 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.02 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Сольватные ионоселективные электроды на полииодидные и цинкроданидные анионы и их аналитическое применение»
 
Автореферат диссертации на тему "Сольватные ионоселективные электроды на полииодидные и цинкроданидные анионы и их аналитическое применение"

с од

Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева

На правах рукописи

КЛЯЦКИНА ЕЛЕНА ИВАНОВНА

СОШАТНЫЕ ИОНООЕЛЕКТИВНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ НА ПОЛИИОДИДНЫЕ И ЦНННРОДАНИДНЫЕ АНИОНЫ И ИХ АНАЛИТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ

02.00.02 — Аналитическая химия

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Москва — 1993

Работа выполнена на кафедре аналитической химии Российского химико-технологического университета им. Д. И. Менделеева.

Научный руководитель — кандидат химических наук, доцент Кучкарев Е. А.

Официальные оппоненты — доктор химических наук, профессор, член-корреспондент АЕН РФ В. Н. Кудрявцев; кандидат химических наук, доцент С. И. Петров.

.;. м Ведущая; организация. —-Московская государственная академия тонкой химической технологии М. В-,'Ло^Ьщ^сова.г ■

Защита- диссертации состоится /У 1993 г. п /О, СО час. в а\"\Хом9?~\а заседании специализированного совета Д 053.34.05 в Российском химико-технологическом университете им. Д. И. Менделеева по адресу: 125190 г. Москва, А-190, Миусская пл., дом 9.

С диссертацией можно ознакомиться в научно-информационном центре РХТУ им. Д. И. Менделеева.

Автореферат разослан /5 еелкя^сЯ 1993 г.

Ученый секретарь специализированного совета

Л. Н. БЕЛОВА

Лктуальность проблемы.

В рамках информационной ."одели науки зрелость той ¿игл иной 5ласти знания характеризуется числом оригинальных статей, обзоров и шографий в общем потоке информации. С этой точки зрения иономатрия настоящее время представляет собой достаточно широкую, сложившуюся 5лвсть аналитической химии й играет важную роль в науке и технике . Масть ионсселвктивних электродов (ИСЭ), вероятно, является одним > наиболее ярких примеров междисциплинарного исследования в химии. 1К, например, обьедкпоние селективного экстракционного разделения с тктродноактивными свойствами экстрагирующихся соединений лежит в :нове разработки жидкостных мембран ионосолектишшх электродов на гаоны и на катионы. Одним из направлений иономотрического анализа шлется разработка жидкостшх ИСЭ. содержащих в качестве [ектродноактивных соединений сольватироватше органическими ютворлтелями соли щелочных .металлов металлгалогбнидных и таллпеевдогалогенидных кислот, отличительной особенностью которых, шяется их повышенная селективность к определяемым комплексным ионам, что особенно важно при анализе многокомпонентных систем: д. сплавов, электролитов. Так, например, при анализе электролитов, держащих высокие концентрации комплексантов, поверхностноактивних ществ, руд и сплавов, содержащих большое количество посторонних нов применение ИСЭ дает возможность определять основные компоненты з предварительного отделения матрицы мешающих компонентов, что ячительно упрощает анализ и повышает точность определения.

Широкое практическое применение для . определения анионов почили ИСЭ на основе четвертичных аммониевых оснований. В некоторых учаях эти элекцюды проявляют недостаточную избирательность в эж;шх по сост;.ву растворах. Поэтому дальнейшее исследЛгапио вктродпопктивннх свойств • сольватов щелочных металлов тяллгалогенидннх и моталлпеевдоеалогенидннх кислот и.оебённо, их лекттшости, нанятое на кафедре аналитической химии МХТИ им. И.Мочдвдеев« Кучкарепнм ГС.А. о соавторами, можэт иметь' как чктическсе так и теоретическое значение

Цель работы :

Лгследорания по разработке н"пнх ИСЭ на некоторые комплексные лочн н.ч о'-м(.|>!> см.льп;1тир"п;|47)их органическим растворителем солей [гочимх мг-тя.ллов М1»тчл.тич'гг-:1иллнх: и мг)Т-,1.:|Л!К,евд'.>гяло!'е'1Идннх

•ЛОТ.

-22. Изучение экстракции полииодидов щелочных металлов алифатическим спиртами и ее связь с электролинии свойствами жидкостных мембран ш полииодидныо анионы.

3. Исследование электродноактивных свойств сольватов полииодидо1 щелочных металлов.

4. Определение состава электродноактивных веществ для полииодиднш сольватных электродов.

Б. Применение полимодидного сольватного электрода для иодомотри-ческого определения меди (II) и железа (III) из одной аликвоты в рудах, сплавах.

6. Изучение экстракции родэнидных комплексов цинка (II) и кобальта (II) некоторыми кислородсодержащими растворителями и ее связь с электродными свойствами жидкостных мембран на металлродашадше анионы.

7. Разработка методики прямого нотенциометрического определения цинка (II) и иодометричоскоо определение меди (II) в полифосфатных электролитах из одной аликвоты с ИСЭ на основе сольватов..

Научная новизна.

Предложены жидкостные мембраны ИСЭ, содержащих в качестве электродноактивных ионообмогамков нолииодидн натрия (калия), сольватированные н-октанолом (2-этйлгексанолом ). Установлен состав електродноактивного вещества в мембранах : в органической фазе присутствуют, сольваты На152С8Н1аО, К152С8Я,80. Продел обнаружения вчш электродов (при концентрации суммарного иода в мембране 0,05 моль/л ) составляет 2*Ю-4 моль/л. Однако он может быть снижен до 5*10~ь при уменьшении концентрации суммарного иода в мембране, при 9том срок службы электрода сокрощается от двух месяцев до одного дня.

Изучена селективность нолииодиднЫх сольватных электродов и показано, что они характеризуются болео высокой селективностью аниону в присутствие анионов: СсЛ^Т В11д, С^Н^НО^БОд , РдО^д , чо! ИСЭ на основе трииодида тетрож-ииламмслгил.

Полииодидные сольватные электроды могут быть использованы для индикации точки эквивалентности при иодометрическом титровании . Изучена экстракция полииодидов щелочных металлов алифатическими .спиртами. Определены коэффициенты распределения полииодидов щелочных металлов экстрагируемых алифатическими спиртами. Установлено, что состав иолииодиднЫх.комплексов в экстрактах алифатических спиртов зависит от исходного отношения концентрации иода к иодиду щолочного

зталла в водной фазе. При постоянной и большой концентрации одида щелочного металла в , дной фазе с ростом концентрации ода отношение концентраций иодида щелочного металла к иоду экстрактах уменьшается.

редложены жидкостные мембраны ИСЭ, содержащих в качестве лектродноактивных ионообменников сольваты с ТБФ трироданоцинката «иония и трироданокобальтата аивюния. Изучены их элоктродные врактеристики, селективность. время отклика потенциала, время язни. . Эти электрода могут быть использованы для прямого этенциометрического определения 2п (II) и Со (II) в реальных 5ьектах.

- — Практическая ценность работы. .Предложены сольватные ИСЭ на анионы 1д и [гп(5СЛ)33~. .Разработанные ионоселективныо электрода на трииодид-ионы на основе эльватов: полииодид-ион в н-октаноле (2-этилгексаноле) рекомендуется зпользовать для точного фиксирования точки эквивалентности в эдометрии.

•Разработана методика иодиметрического определения Си (II) к Ре [II) из одной аликвоты в рудах и сплавах с фиксированием конечной эчки титрования полииодидным сольватным электродом. .Разработана методика прямого потенциомотрического определения 2п [I) цинкроданидиым сольватным электродом и иодометрического 1ределения Си (II) с полииодидннм сольватным электродом в >лифосфотных элоктролитах.

На защиту выносятся: . Применение в качестве, ионообменников жидкостных мембран >носелективных электродов - сольвэтов - с- н-октанолом и -этилгексанолом полииодидов натрия и калия соответственно, >лыштов с ТБФ трироданоцигасата аммония • и трироданокобальтвта мония, растворетшх в сольвати^вдих их растворителях.

Ионоселективнне электроды с жидкостными мембранами на 1д, '.пСБСЮз], их электродноаналитическив характеристики, со.дактишость.

Состав сольватов солей щелочных металлов полииодидт/х кислот в ;страктах.

Применение полииодидного сольвзтного ИСЭ для фиксирования точной точки титрования в иодометрии.

Иодометрическос определение Си (II) и Гс(П1) из одной апишютн в дах и оплуипх с тюлииодидиич сольватным электродом.

Потенциомгтричоское определение 7,п(11)ви Си(И) из одной аликпоти

в полиЯосфчтных электролитах с сольватными электродами.

Лшцюбация работа. Feaультати работы доложены па конференции молодик ученых по хймйи химической технологии МХТИ им.Д.И.Менделеева, Москва. 1990 г. I материалам диссертации опубликовано пять статей.

Структура и обем рпботы.

■ Диссертация состоят из введения, восьми глав, виподоп и спаси литературы (149 наименований). ряботл наложена на 178 страницах содержит 35 таблиц и Л6 рисунков.

Литературный обяор состоит из трек глав. В них рассмотрены : аспект аналитического применения солей щелочных металлов моталлгалогашдны и мотоллпсевлогалох'втадшх кислот. Среди которых выделены экстракция, экстрвкциошю-шшмешшя ¡фотометрия и иоаометрип. Во второй главе рассмотрены жидкостные ИСЭ на комплексные анионы н основе иошшх ясеоциатов и влияние различных факторов на солок тивность и алоктродноаналитическио характеристики этих электродов. В третье;! главе рассматриваются полииодиды щелоч!шх металлов и и аналитическое применение. Приведет! данные по составу полииодядны комплексов, экстрагируемых некоторыми органическими раство!)ителями экстракции и спектрофотомотричосксму исследования поллиидидов Описаны методы количественного определения иода : химические i фиаико-химическио и дана их сравнительная оценка.

ЭКСПИР№«:Н?ЛЛ,НАЯ ЧАСТЬ

В четвертой главе описываются аппаратура, реактивы, техник; эксперимента и способы обрастай экспериментальных дашшд Потошдоометрические измерения ; (р'Мюлилгис}, на милливольтметре марки рИ-121 с индикаторными электродами: Pt электрод, электрод на основ! трииодида тетрадециламчония и . хлоридсеребрпшшм. электродом в качестве внешнего и внутреннего электрода сравнения-рламеннофотометричог.кие измерения поводили на пламешюм ^отометрг ГКРМ-I с инторфервицжишыми светофильтрами на натрий (БЯ9.6 и Г«).с им), литий (670.8 им) и кали.'! (7nr,.!,-?g0.0 им). . ..

Экстракция- проводилась путеч перемешивания-"-''фаз ■ полиэтиленовоГ мешалкой, вращающейся с помо1!'.ь«>- электромотора ' со ckojwctmj ;ПП( оО/мин о термостатироватюЯ я«еЯШ! при температуре 2Ы0-. 1(,С; Фотометрические -измору пил. Сн»ктры поглоцгагдя снимали -ш спектрофотометре' СФ-46. Измерения проводили в УФ и видим >а •облястя* спектра. Фотометрические ' определения . проводили, используя

оэлектрокалориме тр.

ятой главе представлены даи.^-ш по исследованию электродноактшшых Йств жидкостных мембран > на основе сольватов' полшюдидов оч1шх металлов. Онрсдилен состав алектродноактивных веществ для ииодидных сольватных электродов . Приведены данные по изучению тракции полииодидов щелочных металлов алифатическими, спиртами, чена " селективность нолииодидных сольватных

ктродов.Полииодид-ионы экстрагируются только активными творителями, при этом в органическую фазу переходят ионные эциаты, которые являются электродноактивными соединениями в ьватных электродах . "

и изучены элоктродноактивные свойства экстрактов полииодидов рйя и калия,полу чешшх со следующими кислородсодержащими гворитолями:. спиртами (н-гексанол. н-гептвнол, н-октацол, энанол, и-деканол), кетонами (метилизобутилкетон, ундеканон), а ке с ТМ>. Меньшие пределы обнаружения имеют электроды на основе гаодидов калия и натрии, сольватировашше 2-этиж'ексоналам, стенолом и ТБФ, однако для ТБФ наблюдается аномально большой юн электродной функции, поэтому для дальнейших исследований в )ство сольватирущего растворителя были выбраны высшие спирты ( гилгексанол, н-ыст.-люл ) для ' которых наблвдаетия нернстовский

ЮЛ. •

шлась эффективность экстракции полииодидов щелочныхметаллов .атическима миртами с длиной углеводородной цепиот Сб до С10. атих систум йилл определены коэффициенты распределения (Б) и Юнт зкстракцнн (II) .Также изучался состав Полииодедных шексов, экстрагируемых алифатическими спиртами. , .

В настоящей диссертационной работе, для определений состава рагйрущнхся комплексов - Но1"п, где Не=Ма,К.Ы использовался д 13ента - Яренча. а также метод прямого определения мольного шенип иода к иоднду щелочного металла в органической фазе. Эти ды применялись и сочетании с экстракционной фотометрией пламени: пользованием'в качество аналитического сигнала эмиссии щелочного лла экстракта .Иислодонания. показали, что при отношешш иодйда иного металла к иоду в водной <1>ано равном 2-4' и концентрации

1т . '

в орг анической фазеТО - 10 " моль/л экстрагируются в основном

аиодадп, при отношешш ^е]. (ВГ5"^00- и концентрации

в органической: фазе ТО - 10 экстрагируются' в основном

-с-

ТПЩЮДИДЫ. При C{Jgj(Bj/ (|J)>200 И 1фИ НИЗКИХ К0]ЩВНТр8ЦИЯХ ио

в органической фазе (меньше I0"3 моль/л) экстрагируются соединен

следу иного

типа: 3ticI°2Ir

или

Mo^Iy

При этом важ

ним является определенно числа полииодидных комплексов при низю концентрациях иода в орпЛш'чоской Фазе. Для otoj'o проводили тесты i компонентность растворов спектрофэтомотричоским методом. В раств< pax с низкой концентрацией иода содержится одно поглощанщ вещество.

Исследования элоктроднозктивных свойств зкетрокциошшх систс полииодндов щелочных металлов показали. что с уменьшение концентрации иода в органической фазе увеличивается лшгсйш интервал электродной функции и, следовательно, умонылоотсл предо обнаружения и при С = 5»10~емоль/л составляет 3«1СГ5моль/л (рис. I

120 60

Рис.1 Электродные функции полии И0ДИД1ШХ солы18т1шх ИСЭ при раз личных концентрациях Meln в жид костной мембране. Содорэсаши суммарного иода в жидкостны: мембранах:1-5«10"6моль/л,3-5x10' моль/л, 3-5*1СГ',моль/л

-6 -5 -4 -3 г -/

При высоких, концентрация злект[юдноактишюго вещества в мембране с момент контакта мембраны с эталонным раство|юм с концентрацией; меньшей чем концентрация электродноактивиого 'вещоства и момбране происходит "выщелачивание" потонцмалоиредоллюимх ионов из мембраны в раствор и, поэтому, активность нриэлектродного водного слоя изменяется, что, по-видимому, и приводит 1: ухудшения нижнего предела обнаружения электродной функции.

Однако, при низких концентрациях иода в мембране Функция нестабильна во времени и не может быть использована для практических целой. Поэтому в дальнейшем нами использовался злектрод, содержащий Ь•I0""М иода, электродноактивным соединением является На1г,. .К]^ Лля этого электрода определили сольватное число электродноактивиого комплекса, а также изучалось влияние концентрации иодида щелочного металла в

эрии эталонных растворов, селективность и цлиянио рН на потенциал эльватного электрода. Сольватнае число опроделялрсь билогарифш-)ским методом и равно 2. Кош-антрация иодида щелочного металла в >рии эталонных растворов ш> влияет на потенциал полииодидного »льватного электрода. Для изучения селективности электродов на шове сольватов полииодидов натрия и калия использовали мотод 1ешашшх растворов. В табл.1 приведены результаты измерения

оффициентов селектиьност. к некоторым комплексным анионам для [ектрода на основе сольвата полшодида натрия и электрода на осново 1ИИОДИД8 четвертичного аммониевого основания. Из табл.-I видно, что ©длагаемый электрод более селективен к ионам Ig в присутствии ионов: Cdl|", BlI^, CgHgNOgSOg, Hgljj". чем электрод на осново ЧАО.

Более высокая селективность сольватного электрода к этим ионам, по-видимому, связана с различном механизмов ионного обмена ектродов, связашшм со специфическим взаимодействием льватированного катиона щелочного металла и мигрирующих анионов, нако селективность этих ИСЭ к сильно гидратировашшм простим ионам (С1~, Br~,?~, sd¡~ , РО^и т.д.) практически совпадает, чший коэффициент селектшности сольватного электрода к комплексным. ионам реализуется ни кривых титрования иода в присутствии мешающих юв. На рис.2 продстаилона кривая титрова1ШЯ иода в присутствии 1Г4Г. Из рис.2 видно, что ггри титровании иода в присутствии -ти кратного избытка í 131"электродом на основе 'IAO кривая (яжэвтея, в то время как при титровании этого же раствора щ.ватным электродом кривая титрования сохраняет свой вид. Рабочий

35о

i

Г- ,

« • / / 4

J

1 _ 2 34 s

£,м6

300

2S0

i 2 3 4 5

Рис.2 Кривые титрования О.ОЬ M иода t).üí> M тиосульфатом натрия присутствии NaBlíjC сольватннм гкшшодидным злект|юдом (1)и алоктродом на'осново ЧАО (2)

а) без мошэмцего иона п

б) в присутствии 30-ти кратного избытка Naüll^

интервал pli - 6.5 - 10.5 . Изменение потенциала в кислой области объясняется влиянием сольватировашшх катионов гидроксопия. Изменение потенциала в щелочной среде можно объяснить протеканием роакции диснронорционирования иода.

.Глава 6 посвящена разработке методик иодометрического определения меди (II), меди(II ) и железа (III) из одной аликвоты с индикацией точки эквивалентности полииодидным сольватннм электродом в модельных растворах и реалышх обьектах и показано преимущество оиспользовэиия сольватного .полииодидпого олекмртдп но сравнению с известными методами определения Cu(lJ) и Ре(ПТ). Таблица I • Потенциометрические коз'.М'ици'.'Нты селективности

электродов на оснопо сольватм и-ышиодидного комплекса и иодида тотрндоцштммочил, найденные но методу смешотшх растворов. (п=5 , р=0.95)

Мошепдие ашюны » ..лот . s kÍ¿/AIT i â Электрод нэ основе

ЧАО Сольват Nal

Cdlf (8.0 ± О.У)«Ю":' (8.0 ¡ 1.0)»10~3

BÍI¡ (8.0 i 0:9)«10"1 (4.5 ± 0.0)«10"?'

Hglf (6.3 í 0.4)« Ш-2 (5.0 * 0.6)»10~3

[Fe(SCN)4l" (з.г t o.4)«io~2 (2.0 * 0.2)*10"~;'

SO:. (3.2 * 0.4)»10~~ (0.0 ± 1.0)« 10"3

он оОз (5.0 ♦ O.G)»ÍO"3 (3.2 i 0.4)» 1С-.3

Для определения меди (II) предлагается использовать иодометрический метод с индикацией точки эквивалентности полииодидным сольватным электродом. Индикация т.о. в иодомэтрии проводят визуально, с Pt -электродом и с электродом на основе трииодида тетрэдециламмония (ТДЛ). Представляло интерес сравнить возможности этих методов и предлагаемого метода но d спроизводимости и точности при определении меди (II) в модельных растворах и реальных объектах. При определении мода, в модолышх растворах

рассматриваемые методы характеризуются воспроизводимыми и ТОЧ1ШМИ результатами, за исключением визуального метода, для которого наблюдается систематическая отрицательная погрешность, что было доказано тестом по обнаружению систематической погрешности.

Разработана методика иодометрического определения Си(II) в реальных объектах: в рудах и сплавах полииодидным . сольватным электродом. Fe(lII) осаждалось при рН=4 в виде Pe(0II)3. Cu(II) определялась иодомотричоски в присутствии осадков Fe(0H)3 и Cul с индикацией точки эквивалентности нолииодидным сольватным электродом. Затом осадок Ре (010® растворяли в кислоте и Fe (III), при р!Ь2,определяли иодомотрически в присутствии осадка Cul тем же раствором тиосульфата натрия. Из данных, приведенных в табл.2 видно, что визуальная индикация конечной точки титрования приводит к маловосщюизнодимим результатам в случае силыгаокрэшошшх растворов (мельхиор М-5БХ). а индикация с Pt-электродом и с' электродом на основе ЧАО характеризуется систематической погрешностью при анализе на медь сплава на основе.элэтчания A-I243X, в отличие от анализа на медь в модельных растворах. При использоватга Pt-злектрода в анализа многокомпонентных систем регистрируется, по-видимому, смешанный потенциал окислительно-восстановительных систем, находящихся в исследуемом растворе.

Систематическая погрешность, которая имеет место при определении меди(II) в сплаве A-I243X с использованием электрода на основе ЧАО можно объяснить более 1Шзкой селективностью • к трииодид-ионам и исследуемом растворо, имеющем сложный . состав примесей но сравнению с электродом на основе полииоидвда натрия (калия), сольвэтировзнного н-октанолом (2-этилгексанолом).

Разработана методика иодометрического определения Cu(ÏI) и ?е(Ш) при разных соотношениях их концентраций в реальных объектах: в рудах и сплавах из одной аликвоты полииовдвдным сольватным электродом.

Тчблица 2

Иодометрическое определение меди в сплавах с различными способами индикации точки эквивалентности

<п=5, р-0.95)

-Метод Сплав . мельхиор М55Х Сплав .. А1243Х

Найдено,Л 5Г Найдено,%

Визуальный меуод ' 65.94*4.67 0.0^9 3,41*0,09 0,014

Потенцйометричес-кое титрование с РЪ-электродом 67.3411.31 0,016 4,0510,10 0,025

Потенциометричес-кое титрование с электродо на основе ЧАО 66.3IiI.45 о.ош 4,заш.ш 0.0Г4

Потенциометричес-коэ титрование с сольватным поли-иодидным электродом 67 ,0110.70 о.ооа •1,2610,10 0,030

Аттесто в а иное содержание: мчЛиЫЮр ' Ц!&Х:№< -оо.йг, N1 3! ,<и, Кп-1,06», Ре-0,981, ЗЬ0,«22У, '/.а -0,112^. Р-Ч1,Ши&£, ' В1-0;00?8Х, _М)~0,!Х£1 СоЧ),ф(;'«. 41-0,0025«

Аттэстсваннив содержание:- .илшаииеьый сплав А1243Х: А1-92.2Ш, Сг-0,0-10:5, ■ Мп-0,52«, 31-0,73«, •-1)и-4,£9%,

7.11-0,20%, N1-0,29%, 1'1-0,13г

В таОл.З представлены результаты иодометрического определения меди(И) и железа(III) в реальных объектах при титровании одной алщсвоты и индикации т.э. электродом на основе полийодида натрия, сольватироввнного'н-октан^пом. Относительное стандартное отклонение иодометрического определения моди(П) О.ООТ, железа (III) Sr -

0.014. Продолжительность определения двух компоненто:1 30 мин.

В седьмой главе приводятся результаты исследования электродаоактивных свойств жидкостных мембран ИСЭ. представляющих собой экстракты с ТСФ сольвятон трирод.чноцшшата аммония и трироданокобальтата аммония. . ■ •

Обсуждаются экспериментальные данные и механизм Функционирования этих мембран. Приведены результаты определения' коэффициентов селективности к некоторым анионам, влияние pH и температуры на потенциал рассматриваемых электродов.

Таблица 3

Результаты определения меди(IT) и железа(II) из одной вликвоты в реальных объектах

0_

Объект анвлиза Содержание меди, % Содержание железа, %

Чонтроль-ннй метод П38] Контр<?г лируомый метод sr п-5 р=0.95 Контрольный мотод ИЗО] Контролируемый метод. Sr П=5 р=0.95

Халькопирит 26.26 25.96 0.008 30.25 32.72 0.019

Сплав, марка • AI243Х 4.29 4.26 0.030 - 0.69 0.64 0.090

Исслодов81ме различных кислородсодержащих ,растворителей.квх сольватирущих реагентов для получения злектродио8К(гивншс соединений цинкрод.чнидлых жидкостных мембрэн ИСЭ, проводилось с целью получения лучшей электродной функции. Лучшие электродные характеристики имеет экстракционная система с ТБФ. Интервал прямолинейности 5*10~^-5*10"^ Л. Наклон лилейного участка функции 60 мВ. Это указывает иа то, что электрохимически активным является 12п(5СН)3)~ и 1Со(5СМ)3Г. Предел >бнаруженин 5«Ю""1М. для этих электродов изучалось влияние кнщеитрации рода!шда в серии, эталонных растворов, селективность, ишянио рП на потенциал рассматриваемых электродов, а также юзмоююсть их использовании при анализе реальных объектов.

Концентрацин роданида аммо1шя в интервале концентраций 0.5-1.5 моль/л практически не влияет на электродную функцию цинкроданидного сольватного электрода. Для изучения селективности электрода на основе сольвата Ш412п(БСЛ)3] _и ТЫ» к некоторым простым и комплексным анионам использовали метод смешанных растворов.

Рабочий интервал рН = 2.0-6.0 .Изменение потенциала в сильно кислой среде объясняется вкладом возникающего противоположного по знаку диффузионного потенциала ионов гидроксония,' а изменеие-потэнциала в щолочной среде обусловлено влиянием более подвижных 0Н~-ионов. Обращает на себя внимание различное влияние рН-среды на величину потенциала .цинкроданидных и трииодидного ионоселоктивных электродов. . 1

Глава, 8 посвящена разработке методики прямого потешдаометрического определения цинка (II) и иодометричоского определения меди (II) из одной аликвоты в электролитах, содержащих полифосфат (Г№) калия (380 г/л), с жидкостными сольватными. ИСЭ. Разработаны методика потенциометрического определения цинка (II) и меди(II) в ПФ -электролитах. Для определения цинка прямым потенциометрическим методом предлагается использовать жидкостной ИСЭ на основе сольвата трироданоцинката аммония с ТБФ, поскольку в присутствии большого избытка Шпионов этот электрод проявляет высокую селективность к трироданоцинкат-ионам. Небольшие изменения концентрации меда(П) резко влияют на качество покрытия, поэтому для определения мода(II) необходим возможно более точный метод анализа. Иедь(П) определялась методом йодометрического титрования при установлении точки эквивалентности с поллшдидным • сольватным электродом.

Погрешность определения меди(П) этим мет.дом составляет Зг-0.008. Параллельно,, для,' сравнения, проводились • определения цинка(II) и меди(II) с ИСЭ, на основе, тетрароданощшката ТДА и трииодида ТДА соответственно, а также эти электроды исследовались с точки ' зрения возможности, их применения, . при • нотешдаометрических определениях в рассматриваемых условиях, (табл.4,5)

Из табл.4,5 видно, что при определении щшка(П) и моди(П) с использованием электродов на основе тетрароданоцинката и трииодида ТДА. результаты- резко аашшэш. ■ Отсутствие систематической., погрешности в случае сольватных электродов можно объяснить более высокой селективностью к определяемым ионам в присутствии ПФ. Метод 'характеризуется небольшой погрешностью: Б = 0.07 при

пределении цинка(IT), при определении меди(II) Sr= 0.008 кспрессностью (время определения обои* элементов 20 мин.),простотой ыполнения и может быть рекомендован для анализа цинка(II) и вда(И) в электролитах, используемых в гальванотехнике, вблица 4 Определение цинка в электролитах на основе полифосфата с ИСЭ на основе тетрародлгоцишса^а аммония, сольватиро-ванного ТБФ и с ИСЭ на основе роданида ТДА методом прямой потенциометрии

(п=5, р=0.95)

Элоктрод Содержите цинка,'1 мг

на основе введено найдено х . 8 Sr введено найдено., X t S 5Г

сольвата триродлноцин-ката аммония и т;:-1> 4.70 1.02; 0.39 0.07 40.90 45.96*1.93- 0.03

тетрародяно-цинката .ДА 4.78 Р.ЗЗ;ПЛ9 0.99 40.90 14.07+2.00 O.ii

)бл1ща !"> Результаты определения меди в полифосфатном., электролите с помощью ИСЭ на основе сольвата полииодидо и полииодида ТДА . (п-Г>, р-0.95)

Электрод на основе Введено, мг X . Найдено, мг X ± 8 Sr

ольвята полииг\дидл р;г.!')дидя ТДЛ Gl. 45 60.93t0.63 '' 1 0.008

61.45 57.91 «.0.35 0.005

шводы. . ' , . :

I. Изучено 'экстракция полииодидов щелочных металлов ифатическичи сцирт;:ми. Опроделен состав полииодидннх комплексов, ст|;.'!г!т|;уе'мнх м-октлнолом в интервале концентраций иода в гяничеокой фаз.е 'л* 10"*- п«10_3 моль/л Состав • полииодидшх '«тлексов, экстрагируемых н-октанолом зависит от отношения

концентрации иода и иодида щелочного металла в водной фазе.

Предложено уравнение реакции экстракции полииодидов щелочных Металлов алифатическими спиртами.

При экстракции иода кз I моль/л водного раствора Mel н-октанолом пр концентрации иода в органической фазе 1*10~1-1*10"^моль/ экстрагируются в основном пентаиодиды» при концентрации иода органической фазе ШСГ2 - 1«10~3 моль/л экстрагируются. трииодиды Haïg, Klg, Ш3, при концентрации иода в органической фазе меньше

ID"3 моль/л экстрагируются комплексы состава: 3L1I 21g, 3NaI 2I2, 3KI 2I2.

2. Предложена жидкостная мембрана ИСЭ на основе полииодидо: щелочных "металлов, сольватированннх н-октанолом или 2-этилгексано лом, для определения Ig-ионов в водном растворе. Предел обнаружена .2* Ю-4 моль/л. Интервал лилейного отклика электродной функции * Ю-2- 5« Ю-4 моль/л. Время отклика потенциала 5-10 с.

3. Установлено, что при уменьшении концентрации иода i органической фазе предел обнаружения электродной функции снижается i при концентрации иода в органической фазе 5»10~е моль/л составляем 3«I0~5 моль/л, однако при этом функция теряет стабильность в( времени.

4. Изучена селективность полииодиджн о сольватного электрода i некоторым анионам И показано, что предлагаемый электрод более селективен к Ig-ионам в присутствии Cdl|~, Bil^.ÇgHgNOgSOg, PgOfg.

.чем электрод на основе трииодида тетрадецилаююния.

5. Ионоселективный электрод на основе полииодидов щелочнш металлов, сольватированннх н-октанолом и 2-этилгексаноло1 использовали для фиксирования конечной точки титрования i иодометрическрм титровании. Вследствие высокой селективности i трИиодид-ионам электрод позволяет проводить потенциометрическое титрование иода раствором тиосульфата натрия в присутствии большой избытка мешающих ионов (ВП^, полифосфаты щелочных металлов), г также в присутствии осадков Cul и Fo(0H)g.

6. Проведено сравнительное метрологическое изучение результатм титрова1шя иода стандартным раствором тиосульфата натрия с различными способами фиксации конечной точки титрования (к.т.т.): визуалышм, нотенциомотрическим о Pt-электродом, электродом не основе ЧАО л сольватннм электродов. Индигэцга т.з. при иодометри^еском титроешши меда(II) п модельных .растворах с

трибутилфосфатом.//Избран, докл. 4 Моск. конф. по хим. и хим. технологии с меад. участием "МКХТ-9СГ/М., ВИНИТИ (Леи.!) 1750 - B9I). -1991. - С.16-21.

3. Кучкарев Е.А., Кллцкина Е.И. Жидкостные мембраны ион-селективного электрода на полииодидаые анионы. / Труды 5 Моск. конф." моложых учених по хим. и хим. технологиии."МКХТ-5-91" // под ред.

B.С.Бескова и В.Б.Сажина / М.. ВИНИТИ Ufon.N 3648-В92). - 1992. -

C.4-9.

4. Кучкарев Е.А., Кладаша Е.И. Ионоселоктивный электрод на трииодид-ионы и его аналитическое применение.// Ж. аналит. химии.-1993.-Т.48, N 3.-С.495-501.

5.Кучкарев. Е.А., Кляпкипа Е.И. Потенциометрическое определение Си(II) и Zn(II) в полифосфатном электролите с ионоселективными электродами на основе ссьватов. // Завод, лаборатория.-1993.- Т.59, N 4.- С.10-12.

Pt-злектродом, с электродом на основе ЧАО и с сольиотныы полииодидным электродом позволяет получить точные результаты. При индикации к.т.т. визуальным методом имеет место отрицательная систематическая погрешность, которую можно снизить, но н$ исключить, добавлением к титруемому раствору роданид-ионов. При иодомотричоском определении меди(II) в реальных объектах (халькопирит, мельхиоровый зплав (М55Х), алюминиевый сплав (Л-124оХ) визуальная индикация {.т.т. приводит к маловоспроизводамым результатам в случае зилыюокрашенных растворов, а индшсация т.э. с Pt-элоктродом и )лектродом на основе ЧАО характеризуется систематической югрешиостью в отличие от индикации т.э. полииодидным сольватным 1лектродом. • —

7. Разработана методика иодомвтрического определения меди(II) в >удах и сплавах и методика иодомвтрического определения мода(II) и ©леза(Ш) из одной аликвоты с индикацией точки эквивалентности [олииодидным сольватным электродом в рудах и сплавах.

8. Изучена экстракция родашадшх комплексов, цинкэШ) и обальта(Н) кислородсодержащими растворителями и ' предложена мдкостная мембрана для прямого потенциометрического, опродолония инка и кобальта в водных растворах. Электродная функция этих лектродов имеет прямолинекный участок в интервало 5» 10~2-5* Ю-4 оль/л с наклоном 60 мВ. Продел обнаружения Zn(SCN)g и Co(SCN)g - 5* О-4 моль/л. Коэффициенты селективности цинкроданидного сольватиого лектрода к Co(SCN)g- 0.01, Fe(SCN)J - Ó.03, CPeFg]3- - 9.6»10~3.

9.Разработана методика прямого потенциометрического определения инка (II) с ИСЭ .на основе трироданоцинката аммония, сольва-ированного ТБФ и иодомвтрического определения меди (II) с индикацией зч1си эквивалентности полииодидным сольватным электродом из одной пиквоты в полифосфатном электролите и покаёано преимущество ^пользования сольватных электродов но сравнению с, электродами на знове ЧАО. •

Основные результаты диссертационной работы изложены в 1едующих публикациях:

.Кучкарев Е.А., Клнцкина Е.И. Исследование элоктродцоактивных юйств роданидной экстракционной системы.//Тезисы докл.4 Моск. >нф. молодых ученых по хим. и хим технологии. "МКХТ-4"" / М., -1991. С.105.

Кучкарев Е.А., Кллшсинэ Е.И. Электродноактивные свойства сольватов шроданоцишсата аммония и трироданокобальтата . аммония с