Спектроскопия систем с сильной водородной связью тема автореферата и диссертации по физике, 01.04.05 ВАК РФ

Введение.

Глава 1. Спектроскопия систем с сильной водородной связью. Основные направления исследований. (Обзор, постановка задачи).

1.1. Критерии прочности Н-связи. Классификация Н-связей. Сильная Н-связь. Симметричные и "квазисимметричные" Н-связи.

1.2. Переход щотош. Ионные пары. Типы равновесий в системах с сильной водородной связью.

1.3. Колебательные спектры.

1.3.1. Характерные проявления водородной связи в колебательных спектрах. Особенности сильной Н-связи.

1.3.2. Состояние теории колебательных спектров комплексов с Н-связью. Структура полос, механизмыуширения.

1.3.3. Особенности внутримолекулярной Н-связи.

1.3.4. Исследование перехода протона в системах с водородной связью по колебательным спектрам. Идентификация комплексов ионного типа. Обратимый переход протона и молекулярно-ионная таутомерия.

1.3.5. "Непрерывное "поглощение в ИКспектрах.

1.4. Электронные спектры.

1.4.1 Возможности исследования водородной связи и перехода протона по электронным спектрам.

1.4.2 Специфика электронного возбуждения в системах с сильной водородной связью. Фотоперенос протона.

1.5. Проблема влияния среды на строение и спектр комплекса с Н-связью в конденсированной фазе. Роль среды в процессах перехода протона.

1.6. Исследование систем с сильной водородной связью и переходом протона в газовой фазе.

1.7. ф3чпсция потенциальной энергии системы донор + акцептор протона и связь ее параметров со спектральными и термодинамическими характеристиками.

1.8. Равновесия между комплексами различного состава. Проблема анализа спектров многокомпонентных систем с равновесиями.

1.9. Экспериментальная техника и методы, использованные в работе.

1.9.1 Спектральная аппаратура.

1.9.2 Измерения спектров в конденсированной фазе при высоких и низких температурах.

1.9.3 Методика исследования комплексов с сильной водородной связью в газовой фазе.

1.9.4 О квантовохимическихрасчетах.

1.10. Основные задачи работы.

Глава 2. Сравнительное исследование колебательных спектров систем с внутри- и межмолекулярной Н-связью в газовой и конденсированной фазе.

2.1. Системы с межмолекулярной водородной связью умеренной прочности.

2.1.1 Колебательная структура полосы УАН комплекса с Н-связью в газе.

2.1.2 Анализ влияния неполярного растворителя на колебательный спектр комплекса с водородной связью в рамках теории возмущений.

2.2. Исследование контуров полос в системах с внутримолекулярной Н-связью.

2.2.1 Низкочастотные колебания о-нитрофенола и равновесие между цис- и транс-формами.

2.2.2 Параметры и температурное поведение полос ЮН (ЮО) орто-замещенных фенолов в газовой фазе и растворах е инертных растворителях.

2.2.3 Структура полос ЮН и ЮО. Спектры в аргоновых матрицах.

2.2.4 Определение констант ангармоничности из температурной зависимости моментов.

2.2.5 Анализ влияния растворителя.

2.2.6 Сходство и различие полос ЮН (ЮВ) и уОН (уОВ).

2.3. Комплексы с сильной межмолекулярной водородной связью.

Система уксусная кислота-пиридин.

2.3.1 Влияние водородной связи на ИК спектры уксусной кислоты и пиридина.

2.3.2 Равновесие между мономерами, димерами и комплексами в газовой фазе.

2.3.3 Влияние температуры и растворителя на колебательный спектр комплекса уксусная кислота - пиридин. Сравнение с димером уксусной кислоты. а) Сравнение параметров полосы ЮН в газовой фазе и растворе. б) Влияние полярности среды на полосы ЮН, Уд-, и Ю=0. в) Влияние температуры на спектр и строение комплекса в растворе.

2.3.4 Попытка количественноого анализа данных.

2.4 Основные результаты и вьшоды.

Глава 3. ИЕ и УФ спектры поглощения, структура комплексов и переход протона в системах с сильной водородной связью в конденсированной фазе.

3.1. Системы с сильной межмолекулярной водородной связью типа 0-Н. .К. 121 3.1.1 Комплексы галогенуксусных кислот с Ы-гетероциклическими основаниями - пиридином и изохинолином. а) Протонодонорные и протоноакцепторные свойства. Характерные признаки ионизации в ИК спектрах карбонрвых кислот и пиридина. б) ИК спектры комплексов. "Непрерывное " поглощение. Зависимость спектра и строения комплекса от протонодонорной способности кислоты. Переход протона. Молекулярные комплексы и ионные пары. Комплексы состава 2:1. в) Спектральные проявления молекулярно-ионной таутомерии в системе пиридин - дихлоруксусная кислота. Один или два минимума на потенциальной поверхности?. г) Длинноволновые спектры и силовые постоянные Н-связи комплексов пиридина с кислотами. д) Смешивание валентного протонного колебания со скелетными колебаниями пиридина. Происхождение провалов. е) Исследование взаимодействия изохинолина с кислотами по электронным спектрам.

3.1.2 Комплексы уксусной и галогенуксусных кислот с алифатическими аминами. а) ИК спектры и строение комплексов уксусной кислоты с третичными и вторичными аминами. б) Равновесие между молекулярной и ионной формами в комплексах moho- и дихлоруксусной кислот с третичными аминами.

3.1.3 Комплексы хлорфенолов с аминами. а) Исследование равновесия между молекулярной и ионной формами по электронным спектрам. б) ИК спектры. Особенности формирования низкочастотной части непрерывного " поглощения.

3.2. Спектроскопические проявления внутримолекулярного перехода протона и молекулярно-ионной таутомерии в соединениях с внутримолекулярной водородной связью.

3.2.1 Основания Манниха.

3.2.2 Салицилиденанилин.

3.3. Спектры гомосопряженных ионов с симметричной Н-связью.

3.3.1 Образование катиона (триметиламин-триметиламмоний) при взаимодействии триметиламина с донорами протона. а) Влияние водородной связи и перехода протона на полосы деформационных колебаний 0NC3 в спектре триметиламина. б) Строение, потенциальная функция и колебательный спектр катиона (ТМА.Н.ТМАУ

3.3.2 Бис-диметилсулъфоксидный катион. а) Колебательный спектр диметилсульфоксида. Влияние Н-связи. б) Структура бис-диметипсульфоксидного катиона. в) Колебательный спектр катиона (/ЩСО.Н.ДМСО)*.

На протяжении уже нескольких десятилетий исследования систем с водородной связью (Н-связью) находятся в фокусе внимания физиков, химиков и биологов [1-8]. Столь устойчивый интерес к водородной связи определяется исключительно важной ролью, которую этот вид межмолекулярных взаимодействий играет в природе. Способность к образованию Н-связи широкого круга молекул, относящихся к самым разным классам органических, неорганических и координационных соединений, природных и синтетических полимеров, определяет огромное разнообразие водородных связей, их структурных, термодинамических и других характеристик и особенностей. Это, в свою очередь, затрудняет установление границ сзшЛествования водородной связи как явления. Вероятно по этой причине в последние годы все возрастающее внимание уделяется исследованию наиболее слабых водородных связей с энергиями ~ 1 ккал/моль, когда возникает проблема отделения Н-связи от Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий универсального характера (см., например, [9-12]), и, с другой стороны, наиболее сильных Н-связей с энергиями ~ 10 ккал/моль и более, сопоставимыми с энергиями валентных связей [13-20].

Интерес к исследованию сильных Н-связей обусловлен также тем, что подобные связи определяют структзфу и свойства ряда органических и неорганических кристаллов, в том числе ферроэлектриков и так назьшаемьк протонных стекол [21,22], а также таких биологически важных соединений как белки и нуклеиновые кислоты [3,23-26]. Образование прочного водородного мостика является необходимой стадией большинства реакций, в которых имеет место перенос протона (или атома водорода) [27-30]. Последние же, в свою очередь, играют ключевую роль во многих биологических процессах, в кислотно-основном катализе вообще и ферментативном катализе в частности [14,31-33].

Согласно традиционным представлениям, водородная связь представляет собой относительное слабое взаимодействие (преимзоцественно электростатического характера [34-36]), возникающее между полярной группой АЛ'-НЛЛ молекулы RAH (А = F,0,N,S,C1 и т.п.), ее частично дезэкранированным протоном, с областью повьппешюй электронной плотности молекулы В, чаще всего с неподеленной электронной парой. Обозначение образующегося комплекса как RA-H.B подразумевает слабость водородной связи Н.В по сравнению с ковалентной А-Н. Тенденция рассматривать влияние Н-связи на электронное строение и геометрию молекул как слабое возмущение длительное время доминировала в теоретических работах, касающихся как строения, так и колебательных спектров комплексов с Н-связью. Такой подход оказывается достаточно эффективным при рассмотрении не только самых слабьк Н-связей, но и таких, которые условно можно отнести к категории "средних", т.е. типичных Н-связей, с энергиями ~ 5-6 ккал/моль и достаточно яркими проявлениями в спектрах.

Однако, по мере усиления протонодонорной и протоноакцепторной способности молекул-партнеров, когда расстояние А.В сокращается, а равновесное положение протона водородного мостика все более смещается в направлении атома В, вклад переноса заряда и обменного отталкивания в энергетшу комплекса становится более существенным; энтальпия образования комплекса возрастает. Развитие этой тенденции приводит к тому, что водородная связь все больше приобретает черты ковалентной [16], а длина и прочность связей А-Н и Н.В постепенно выравниваются. В экстремальном случае возможно образование комплекса, в котором протон не связан преимущественно ни с атомом А, ни с атомом В ("shared proton"). По-существу, подобный комплекс представляет собой пример системы с двухвалентным атомом водорода. Важным частным случаем является комплекс, где атомы А и В формально эквивалентны. Это так назьшаемая симметричная Н-связь. В чистом виде она реализуется только в соединениях ионного типа. Потенциальная функция такой системы может иметь либо один центральный минимум, либо два минимума, разделенных барьером. В первом случае равновесное положение протона находится на одинаковом расстоянии от эквивалентных ядер. Во втором случае, если высота барьера превьппает энергию нулевого колебательного уровня, протон мигрирует между двумя эквивалентными положениями. Если же атомы А и В неэкивалентны, то такзщ) систему можно назвать комплексом с "квазисимметричной" Н-связью.

При исследовании систем такого рода упомянутый вьппе подход уже неприменим, необходимо рассматривать комплекс как единую молекулу. Это обстоятельство является одним из доводов в пользу выделения исследований сильной Н-связи в самостоятельное направление.

В случае, когда молекулы КАИ и В являются еще более сильными донором и акцептором протона, их взаимодействие приводит к переходу протона и образованию контактной ионной пары КА".НВ'''. В полярной среде ионная пара может диссоциировать на анион и катион, сольватированные молекулами растворителя; в неполярной - противоионы остаются связанными, причем эта связь также может считаться водородной, хотя вклад кулоновского взаимодействия в энергетику такой связи, очевидно, более значителен, чем для обьршых Н-связей. Вместе с тем точное разделение энергии комплекса с Н-связью на вклады взаимодействий различного типа невозможно.

Одной из интригующих проблем, возникающих при исследовании систем с сильной водородной связью, является проблема таутомерного равновесия между молекулярной и ионной формами комплекса с водородной связью

А-Н.В=;==ЛА' .НВ+ 5 зарегистрированного для ряда систем. Присутствие такого равновесия рассматривается как свидетельство наличия двух минимумов, разделенных барьером, на поверхности потенциальной энергии системы донор-акцептор протона. Экспериментальное исследование этого равновесия, влияния на него таких факторов, как температура, фазовое состояние, полярность среды и т.д. позволяет получить важную информацию о механизме элементарного акта переноса протона. Несмотря на значительное число работ, посвященных этой проблеме, в том числе вьшолненных при участии автора настоящей диссертации (см. [37-51]), дискуссия о свойствах систем с равновесием молекулярный комплекс - ионная пара и даже о возможности существования такого равновесия продолжается [52-56].

Среди систем с сильной Н-связью, потенциальная функция которьк может быгь охарактеризована кривой с двумя минимумами, в последние годы внимание многих исследователей привлекают системы, в которьк барьер, разделяющий две ямы, имеет малую высоту - порядка или меньше высоты первого колебательного уровня - так назьшаемые "Low Barrier Hydrogen Bonds". По мнению ряда авторов, именно такие Н-связи играют важную роль в биологических процессах [14,32,57,58]. Отличительной особенностью колебательных спектров ряда систем с низкобарьерными Н-связями является мощное, практически непрерьшное поглощение (назьшаемое иногда фоном или контину5шом), охватьшающее значительную часть средней, а иногда и дальней ИК области. Наибольший вклад в исследование этого явления внесли работы Г.Цунделя [59-62], однако вопрос о природе поглощения также остается дис1Ассионным (см. [29,30,63-66]).

Оптическая спектроскопия традиционно считается одним из наиболее эффективных методов исследования систем с водородной связью. Вместе с тем ее возможности реализованы еще не в полной мере. Многие вопросы, касающиеся особенностей спектров систем с сильной водородной связью -аномально большой интенсивности, сложной структуры и формы ИК полос, резких изменений колебательного и электронного спектра при изменении агрегатного состояния, под действием внешних возмущений и др., недостаточно проработаны и экспериментально, и теоретически. Это ограничивает возможности извлечения информации об электронно-ядерной конфигурации, энергетических и динамических характеристиках комплексов. Поэтому весьма актуальной является задача выработки подходов и критериев, которые позволяли бы, используя высокую чувствительность спектра молекулы, особенно колебательного спектра, к образованию и изменению прочности Н-связи, улавливать тонкие различия между комплексами, определять их состав и строение, параметры потенциальной поверхности, положение мостикового протона, идентифицировать конкретный комплекс как моле1улярный комплекс с сильной Н-связью или как ионную пару с перешедшим протоном, отличать просто сильную Н-связь от симметричной или квазисимметричной.

Вместе с тем, ясно, что провести четкие границы между всеми этими типами водородной связи, тем более заранее, до проведения экспериментального исследования предсказать к какому именно типу должен относиться комплекс, образованный данной парой молекул, во многих случаях невозможно. Поэтому настоящая работа включает в себя исследование довольно обширного круга объектов, протонодонорная и протоноакцепторная способность которых меняется в весьма широких пределах. Среди исследованных систем есть и комплексы с водородной связью умеренной силы, есть и ионные комплексы с перешедшим протоном.

Неразрывность двух явлений - сильной водородной связи и элементарной реакции перехода протона - определяет, на наш взгляд, целесообразность объединения их исследования в рамках одной работы. Настоящая диссертация представляет собой попытку подобного объединения. В диссертации обобщены результаты исследований молекулярных систем с сильной водородной связью, проводившихся автором на протяжении ряда лет методами оптической спектроскопии.

Целью исследований являлось систематическое изучение особенностей колебательных и электронных спектров, структурных и термодинамических характеристик комплексов с сильной межмолекулярной водородной связью (ММВС) и молекул с сильной внутримолекулярной водородной связью (ВМВС) в газовой и в конденсированной фазе; исследование спектроскопических проявлений меж- и внутримолекулярного перехода протона в таких системах. При этом особое внимание уделялось вьшснению роли молекулярного окружения комплекса с Н-связью в формировании его строения и спектра в конденсированной фазе и, в связи с этим, роли среды в процессе внутрикомплексного перехода протона в основном и возбужденном электронном состоянии.

Диссертация состоит из введения и пяти глав.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ РАБОТЫ

1. В интервале температур 13 - 600 К в газовой фазе, растворах и аргоновых матрицах в широком спектральном диапазоне исследованы колебательные спектры ряда орто-замещенных фенолов с внутримолекулярной водородной связью различной прочности. С использованием результатов квантово-химйческих расчетов вьшолнено отнесение полос низкочастотных колебаний, включаюш;их растяжение или изгиб внутримолекулярной Н-связи; рассчитана константа равновесия между цис- и транс-формами и показано, почему это равновесие в широком интервале температур всегда сдвинуто в сторону цис-формы с замкнутой ВМВС.

Установлено, что профили полос УОН (ОВ) И уОН (ОВ) и температурная зависимость их параметров определяются, главным образом, наличием структуры, связанной с горячими и комбинационными переходами с участием уровней низкочастотных колебаний цикла, замкнутого ВМВС. В случае сильной Н-связи дополнительное усложнение структуры, как и в системах с межмолекулярной Н-связью, возникает из-за расщеплений Ферми-резонансного типа. Из температзф-ной зависимости моментов полос найдены значения констант, определяющих ангармоническое взаимодействие УОН С никочастотными колебаниями.

2. Исследованы изменения колебательных спектров комплексов с межмолекулярной Н-связью и молекул с внутримолекулярной Н-связью при переходе из газовой фазы в раствор и при изменениях свойств растворителя. Установлено, что в типичньк случаях комплексов с линейной межмолекулярной Н-связью наблюдаемые спектральные изменения свидетельствуют об усилении Н-связи в комплексе при переходе в конденсированную фазу и при увеличении полярности растворителя. В отсутствие специфических взаимодействий комплекса с растворителем основным механизмом, ответственным за это усиление, является поляризация окружения комплекса его дипольным моментом. Эффект поляризации и упорядочивания молекул растворителя, наряду с изменением заселенностей уровней низкочастотных колебаний Н-связи, определяет температурную зависимость первого момента полосы У А Н.

Показано, что в случае Н-связи умеренной прочности указанные изменения могут быть адекватно описаны в рамках теории возмущений. В случае комплексов с сильной водородной связью наблюдаемые изменения уже не соответствуют представлению о действии растворителя как слабого возмущения. В ряде систем переход в конденсированную фазу приводит к радикальному изменению структуры комплекса - переходу протона и образованию ионной пары.

3. Исследованы особенности ПК и УФ спектров ряда систем с очень сильной межмолекулярной водородной связью ОН.К, в том числе таких, где имеет место переход протона от молекулы донора к акцептору, в растворах в апротОнных растворителях. Найдены характерные спектральные признаки ионов исследуемьгх соединений, образующихся в результате отщепления или присоединения протона. Установлен состав, строение и термодинамические характеристики образующихся комплексов.

Найдено, что взаимодействие наиболее слабьк доноров и акцепторов не идет дальше образования комплексов молекулярного типа, а взаимодействие наиболее сильных приводит к переходу протона и образованию ионной пары. Переход от одного крайнего случая к другому в ряду родственных комплексов может осуществляться двумя путями: либо путем постепенного смещения протона от донора к акцептору через промежуточный случай комплекса с положением протона, близким к центральному; либо - через таутомерное равновесие молекулярный комплекс - ионная пара, обусловленное обратимым внутрикомплексным переходом протона. Обнаружен и исследован ряд систем с таким равновесием, измерены изменения энтальпии и энтропии при внутрикомплексном переходе протона.

Получены спектры такого рода систем в длинноволновой ИК области, найдены частоты и силовые постоянные собственных колебаний водородной связи в молекулярных комплексах и ионньк парах.

4. Показано, что в слзАае очень сильной водородной связи, в особенности симметричной или квазисимметричной, существенную роль в формировании ИК спектра играет смешивание колебательных движений мостикового протона со скелетными и деформационньши модами молекул донора и акцептора. Обнаружен ряд примеров сильных изменений полос колебаний акцептора протона, связанных с вовлечением Н-связи в это колебание.

Исследованы колебательные спектры, строение и вид потенциальной функции гомосопряженного катиона (триметиламин-триметиламмоний)* с симметричной водородной связью К.Н.К, и бмс-диметилсульфоксидного катиона с симметричной водородной связью О. Н. О.

5. Исследована роль среды в формировании структуры и спектральных характеристик комплексов с сильной Н-связью в конденсированной фазе, влияния свойств молекулярного окружения на возможность внутрикомплекс-ного и внутримолекулярного перехода протона и на характер равновесий, связанных с переходом протона. В рамках этой задачи: а) Разработана методика исследования спектров комплексов с сильной водородной связью при повьппенных температурах в парах над твердой фазой. С помощью этой методики проведено экспериментальное сравнение спектров типичных комплексов с сильной водородной связью в газовой фазе и растворах, зарегистрированы спектры поглощения и флуоресценции нескольких комплексов и молекул, имеющих в конденсированной фазе ионное строение, и установлено, что в газе они имеют молекулярное строение.

Сделан вьшод, что в газовой фазе взаимодействие даже наиболее сильных из исследованных доноров и акцепторов протона приводит лишь к образованию комплексов с водородной связью молекулярного типа. Переход протона от донора к акцептору и стабилизация ионной формы в этих комплексах в растворе происходят за счет взаимодействия комплекса с окружением и сопровождаются перестройкой сольватной оболочки. б) Исследовано влияние полярности растворителя, протонодонорньж и протоноакцепторных свойств его молекул на спектр и равновесную структуру растворенного комплекса, на характеристики равновесий, обусловленных переходом протона. в) Обнаружено, что необходимым условием обратимого перехода протона в комплексах с водородной связью в растворах является наличие определенной подвижности молекулярного окружения. В низкомолекулярных стеклующихся жидкостях равновесия, связанные с переходом протона, замораживаются при переходе жидкости в жесткое стеклообразное состояние. В полимерных средах, где при температуре стеклования вымораживается подвижность только больших сегментов основной цепи и сохраняется ряд более мелкомасштабных движений, доля комплексов, в которых возможен обратимый переход протона, постепенно уменьшается при дальнейшем понижении температуры по мере вымораживания этих движений. Доказана взаимосвязь процессов внутрикомплекс-ного и внутримолекулярного перехода протона и стрзЛтурной релаксации среды.

6. Исследованы спектры испускания и возбуждения флуоресценции ряда систем с сильной Н-связью, где возможен переход протона в возбужденном электронном состоянии. Установлено, что характеристики флуоресценции, связанной с внутрикомплексным или внутримолекулярным переходом протона, как и сама возможность перехода протона, зависят от характера взаимодействия с молекулярным окружением.

Исследовано влияние межмолекулярньгх взаимодействий различных типов, включая межмолехулярный переход протона в основном состоянии, на внутримолекулярный переход протона в возбужденном электронном состоянии молекул салициловой и 2,6-дигидрокси-бензойной кислот; получены новые данные о природе дуальной флуоресценции салициловой кислоты в растворах.

1. Hydrogen Bonding., Ed. D.Hadzi, H.W.Tompson, Pergamon Press, L., N.-Y., L.-A., 1959.

2. Дж. Пиментел, О.Мак-Клеллан. Водородная связь. Мир, М., 1964.

3. S.N.Vinogradov, R.H.Linnell, Hydrogen Bonding, Van Nostrand Reinold Сотр., N.Y., C.,T., L., M., 1971.

4. The Hydrogen Bond. Recent developments in theory and experiments. Ed. P.Schuster, G.Zundel, C.Sandorfy., North-Holland РиЬ1.Сотр., A., N.-Y., O., 1976.

5. Водородная связь. Под ред. Н.Д.Соколова, Наука, М., 1981.

6. Molecular Interactions, v.2. Ed. H.Ratajczak, W.J.Orville-Thomas, John Wiley & Sons, Ch., N.-Y, В., Т., 1981.

7. Hydrogen Bonding and Proton Transfer Phenomena. J.Mol.Struct, Special Issue, 1992, v. 270.

8. Theoretical Treatments of Hydrogen Bonding. Ed. D.Hadzi, John Wiley & Sons, 1997.

9. K.Tokhadze, N.Dubnova, Z.Mielke, M.Wierzejewska-Hnat, H.Ratajczak. The evolution ofthe VHF band of weak HCN.HF, CH3CN.HF complexes on transition from gas to liquid state. Chem.Phys.Lett., 1993, v.202, N1,2, p.87-92.

10. P.G.Sennikov, V.E.Shkrunin, D.A.Raldugin, K.G.Tokhadze. Weak hydrogen bonding in ethanol and water solutions in liquid volatile inorganic hydrides of group IV-V1 elements. J.Phys.Chem., 1996, v. 100, p.6415-6420.

11. J.Emsley. Very stiong hydrogen bonding.- Chem.Soc.Rev., 1980, v.9, N1, p.91-124.

12. D.Borgis, G.Tarjus, H.Azzouz. An adiabatical dynamical simulation study of the Zundel polarization of strongly H-bonded complexes in solution. J.Chem.Phys., 1992, V. 97, N. 2, p. 1390-1400.

13. P.Gilli, V.Bertolasi, V.Ferretti, G.Gilh. Covalent nature of the strong homonuclear hydrogen bond. Study of the 0-H.0 system by crystal structure. J.Am. Chem. Soc, 1994, V. 116, N3, p.909-915.

14. K.G.Tokhadze, G.S.Denisov, M.Wierzejewska, M.Drozd. First example of the AB C v(OH) absorption structure for both gaseous and crystalline phase: infrared studies of ditnethylphosphinic acid. J.Mol.Struct, 1997, v.404, p.55-62.

15. A.J.Bames, A.C.Legon. Proton transfer in amine-hydrogen halide complexes: comparison of low temperature matrices with the gas phase. J.Mol.Struct, 1998, y. 448, p.101-106.

16. Olovsson, P.-G.Jonsson. X-ray and neutron diffraction studies of hydrogen bonded systems. In "The Hydrogen Bond". Ed. P.Shuster, G.Zundel, C.Sandorfy., North-Holland Publ.Comp., A., N.-Y., 0., 1976. v. 2, p.393-456.

17. R. Blinc, R.Pirc. Collective behavior of hydrogen bonds in ferroelectrics and proton glasses. In "Theoretical Treatments of Hydrogen Bonding"

18. Ed. D.Hadzi, John Wiley & Sons, 1997, p.229-263.

19. J.D.Watson, F.H.C.Crick. Molecular structure ofnucleic acids.- Nature, 1953,у. 171,р.737-738.

20. S.N.Vinogradov. Structural aspects of hydrogen bonding in amino acids, peptides, proteins, and model systems. In "Molecular Interactions", v.2, Ed. H.Ratajczak and WJ.Orville-Thomas, John Willey and Sons, 1981, p. 179-230.

21. C.L.Perrin. Symmetries of hydrogen bonds in solution. Science, 1994, v.266, i665 -1668.

22. E.Clementi, G.Corongiu. Computational experiments in hydrogen bonded systems: from gas phase to solutions. In "Theoretical Treatments of Hydrogen Bonding", Ed. D.Hadzi, John Wiley & Sons, 1997, p.265-291.

23. Н.Д.Соколов. Водородная связь и процессы перехода протона. Докл. АН СССР, 1948, Т.60, N5, с.825-828.

24. R.P.Bell. The Proton in Chemistry, Methen, 1959.

25. Н.Б.Либрович, В.Н.Сакун, Н.Д.Соколов. Сильные водородные связи в водных растворах кислот и оснований. В кн. "Водородная связь". Под ред. Н.Д.Соколова, Наука, М., 1980, с. 174-211.

26. G. Zundel. Hydrogen bonds with large proton polarizability of and proton transfer processes in electrochemistry and biology. Advances in Chemical Physics, v.3, Bd. LPrigogine, S.A.Rice, John Wiley & Sons, 2000.

27. D.Hadzi. Proton transfer in biological mechanisms. J.Mol.Struct, 1988, v. 177, p. 1-21.

28. P.A.Kolhnan, L.C.Allen. The theory of hydrogen bond. Chem.Rev., 1972, V.72, N3, p.283-295.

29. В.П.Бульиев, Н.Д.Соколов. Состояние квантовохимической теории водородной связи. В кн. "Водородная связь". Под ред. Н.Д.Соколова, Наука, М., 1980, с. 10-29.

30. A.D.Buckingham. The hydrogen bond: An electrostatic interaction? In "Theoretical treatments of hydrogen bonding", Ed. D.Hadzi, John Wiley & Sons, 1997, p. 1-12.

31. G.M.Barrow. The nature of hydrogen bond ion pairs: the reaction of pyridine and carboxylic acids m chloroform.- J.Am.Chem.Soc, 1956, v.78, N22, p.5802-5806.

32. H.Baba, A.Matsuyama, J.Kokubm. Proton transfer in p-nitiophenol triethylamine System in aprotic solvents. - Sp.Acta, 1969, v. 25A, p. 1709-1722.

33. R.A.Hudson, R.M.Scott, S.N.Vinogradov. Hydrogen bonded complex ion pair equilibria in 3,4-dinitrophenol - amine -aprotic solvent system. - J.Phys.Chem., 1972, V.76, p. 1989-1993.

34. Г.В.Гусакова, Г.С.Денисов, А.Л.Смолянский. Спектроскотшческое исследование взаимодействия уксусной и изомасляной кислот с третичными аминами. Жури. приБсл.спектр., 1972, т. 17, в.4, с.666-672.

35. G.S.Denisov, G.V.Gusakova, A.L.Smolyanski. Hydrogen bond and proton transfer in complexes of trioctylamine with halogenacetic acids. J.Mol.Struct., 1973, v.l5,p.377-382.

36. Г.С.Денисов, В.М.Шрайбер. Эволюция потенциальной поверхности взаимодействия хлорфенолов с аминами.- Докл.АН СССР, 1974, т.215, N3, с.627-630.

37. Н.С.Голубев, Г.С.Денисов. Исследование взаимодействия 1,1-динитроэтана с алифатическими аминами.- Молекулярная спектроскогшя, в. 4, Изд. Ленингр. ун-та, 1977, с.63-75.

38. Н.С.Голубев, Г.С.Денисов, А.И.Кольцов. Исследование систем с обратимым переходом протона в комтшексах с водородной связью методом спектроскопии ЯМР при низких температурах. Докл. АН СССР, 1977, т.232, N4,с. 841-844.

39. V.M.Schreiber, А.КоП, L.Sobczyk. Effect of temperature on the proton transferequilibrium in the intramolecular hydrogen bond OH. N BuU.Acad.Pol.Sci., ser.sci. chhn., 1978, v.26, N8, p.651-654.

40. Th.Zeegers-Huyskens, P.Huyskens. Proton transfer and ion transfer complexes. -In "MolecularInteractions", v.2, Ed. H.Ratajczakand W.J.Orville-Thomas, JohnfWilley and Sons, 1981, p. 1-106.

41. L.Sobczyk. Charge distribution and proton transfer in hydrogen bonded complexes.- J.Mol.Stract, 1988, v. 177, p. 111-124.

42. G. Albrecht, G.Zundel. Phenol-amine hydrogen bonds with large proton polaraizabilities.- J.Chem.Soc, Faraday Trans., 1984, v.80 (1), p.553-561.

43. R.Kj:amer, G.Zundel, Influence of speciñc interaction effects on the proton transfer equilibrium in intermolecular hydrogen bonds.- J.Chem.Soc, Faraday Trans., 1990, V.86 (2), p.301-305.

44. А.А.Панков, В.Ю.Боровков, В.Б.Казанский. Изучение методом ИКспектроскотши кислотно-основных взаимодействий и переноса протона в апротонных средах. Хим.физика, 1992, т. 11, N 5, с.660-667.

45. И.Ф.Франчук. Структура комплексов и перенос протона в системе дихлор-уксусная кислота-пиридин, Укр.хим.журн., 1986, т.52, N7, с.680-684.

46. G.S.Denisov, VAGindin, N.S.Golubev, S.S.Ligay, D.N.Shchepkm, S.N.Smimov. NMR study of proton location in strongly hydrogen bonded complexes of pyridine as influenced by solvent polarity. J.Mol.Liq. 1995, v.67, p.217-234.

47. N.S.Golubev, G.S.Denisov, S.N.Smimov, D.N.Shchepkin, H.H.Limbach. Evidence by NMR of temperature dependent solvent electric field effects on proton transfer and hydrogen bond geometries. Z.Phys.Chem., 1996, Bd. 196, 73-84.

48. M.Szafi-an. Recent aspects of the proton transfer reaction in H-bonded complexes. J.Mol.Stract, 1996, V.381, N1-3, p. 39-64.

49. A.Gonzales-Lafont, M.Garcia-Viloca, J.M.Lluch. On the properties and requirments to form a low barrier hydrogen bond.- Proc. of International Discussion Meeting "Hydrogen transfer: Experiment and Theory", Berlin, 1997, D8, p.85.

50. C.L.Perrin, J.B.Nielson, Y.J.Kim. Symmetric ofhydrogen bonds in solution.т overview. Ber.Bimssenges.Phys.Chem., 1998, v. 102, N3, 403-409

51. E.G.Weidemaim, G.Zundel. Field-dependent mechanism of anomalous proton eondactivity and polarizability of hydrogen bonds with tunneling proton. -Z.Naturforschg. 1970, b.25a, h.5, s.627-634.

52. R.Janoschek, E.G.Weidemaim, H.Pfeifer, G.Zundel. Extremely high polarizability of hydrogen bonds. -J.Am.Chem.Soc. 1972, v.94, p.2378-2396.

53. A.Hayd, E.G.Weidemaim, G.Zundel. Theory of IR continua with polarizable hydrogen bonds. J.Chem.Phys., 1979, v.70, N1, p.86-91.

54. M.Eckert, G.Zundel. Proton polarizability, dipole moment and proton transitions of an AH. .В о A". .HAB proton transfer hydrogen bond as a function of an external electrical field: An ab initio SCF treatment.- J.Phys.Chem. 1987, v.91, N20, p.5170-5177.

55. G.Zundel, M.Eckert. IR continua of hydrogen bonds and hydrogen-bonded systems, calculated proton polarizabilities and line spectra. J.Mol. Struct, 1989, V.200, p.73-92.

56. N.B.Librovich, V.P.Sakun, N.D.Sokolov. H* and OH' ions in aqueous solutions. Vibrational spectra of hydrates. Chem.Phys., 1979, v.39, N 3, p.351-366.

57. G.V.Yukhnevich, E.G.Tarakanova, V.D.Mayorov, N.B.Librovich. Nature of continuous absorption in IR spectra of charged complexes with a symmetric hydrogen bond. J.Mol.Sruct, 1992, v.265, p.237-267.

58. Г.В.Юхневич, Е.Г.Тараканова, В.Д.Майоров, Н.Б.Либрович. Структура Оольватов протона в растворах и их колебательные спектры. Успехи химии, 1995, Т.64, N10, с.963-974.

59. A.Novak. Hydrogen Bonding in SoHds, In " Structure and Bonding" 1974, v. 18, Ed. LD.Dunitz et al, p. 177-216.

60. W.C.Hamilton, J.A.Ibers. Hydrogen Bonding in Solids, W.A.Benjamin Inc., N.-Y., 1968.

61. Z.Malarski, L.Sobczyk, E.Grech. Structure and IR spectroscopic behaviour ofNHN hydrogen bonds.- J.Mol.Stract, 1988, v. 177, p.339-349.

62. T. Steiner. Lengthening of the NH bond in NH. N hydrogen bonds.

63. Preliminary structural data and implications of the bond valence concept.-J:Chem.Soc., Chem.Commun., 1995, p. 1331-1332

64. L.Sobczyk. X-ray diffraction, IR, UV and NMR studies ofproton transfer equilibrating phenol-n-base systems. Ber.Busenges.Phys.Chem., 1998, V.102,N3, p. 377-383.

65. J.A.Platts, K.E.Laidig. Proton transfer in ionic hydrogen bonds.- J.Phys.Chem. 1996, V. 100, N32, p. 13455-1361.

66. P.Merlet, S.D.Peyerimhoff, R.J.Bueker. Ab initio study of the hydrogen bond in H3N-H.NH3.A.- J.Am.Chem.Soc., 1972, v.94, N24, 8301-8308.

67. W.A.P.Luck, T.Weiss. Semiclassical model calculations ofNH.N bonds. -J.Mol.Stract., 1992, V. 270, p.229-245.

68. J.C.Evans, G.Y.S.Lo. Vibrational spectra ofhydrogen dihalide ions. -J.Phys.Chem., 1966, v.70, N1, p. 11-19.

69. R.Clements, R.L.Dean, T.R.Singh, J.L.Wood. Proton double minimum potentials in symmetric hydrogen bonds. Chem.Commun., 1971, p.1125-1126; 1127-1129.

70. R. Clements, F.N.Masri, J.L.Wood. Infrared evidence for complex hydrogen bonded cations. Chem.Conunun., 1971, p.1530-1533.

71. J.L.Wood. The N. N stretching force constants in the (PyHPy)"A and realated cations.- Sp. Acta, 1973, 29 A, p.426-427.

72. G.S.Denisov, N.S.Golubev. Localization and moving of a proton inside hydrogen-bonded complexes in aprotic solvents. J.Mol.Stract, 1981, v.75, p.311-326.

73. N. S. Golubev, G. S .Denisov. Study of mutual influence of hydrogen bonds in complicated complexes by low-temperature AHNMR spectroscopy. -J.MoLStinct, 1992, V.270, p.263-276.

74. H.Ratajczak, L.Sobczyk. Dipole moments of hydrogen bonded complexes and proton transfer effect. J.Chem.Phys., 1969, v.50, N1, 556-557.

75. L.Sobczyk, H.Engelhardt, K.Bunzl. Dielectric properties ofhydrogen bonded systems. In "The Hydrogen Bond". Ed. P.Shuster, G.Zundel, C.Sandorfy., North-Holland Publ.Comp., A., N.-Y., O., 1976. v. 2, p.937-1026.

76. Н.С.Голубев, Г.С.Денисов, В.М.Шрайбер. Поверхности потенциальной энергии и переход хфотона в системах с водородными связями. В кн. Водородная связь. Под ред. Н.Д.Соколова, Наука, М., 1981, с.212-254.

77. Г.С.Денисов, Е.В.Рьшьцев, Д.Н.Суглобов. Проявления дипоь-дипольного взаимодействия в инфракрасном спектре растворов солей триалкиламмония. ДАН СССР, 1965, т. 64, N 5, с. 1093-1096.

78. Г.С. Денисов. Исследовагше диполь-дипольных взаимодействий в жидкой фазе по колебательным спектрам. В кн. "Спектроскогшя взаимодействующих молекул". Изд. Ленингр. ун-та, 1970, с. 170-191.

79. А-Р-Гантмахер, М.В.Волькенштейн, Я.К.Сыркин. Раман-эффект оксониевых Соединенийю. Жури, физ.химии, 1940, т. 14, N12, с. 1569-1585.

80. Н.М.Ганжерли, В.М.Шрайбер. Спектроскопическое исследование равновесий между комплексами различного состава в системах хлорфенол-амин. Молекулярная спектроскопия, в. 4, Изд. Ленингр. зА-та, 1977, с. 142-154.

81. D.Boenigk, D.Mootz. The system pyridine-hydrogen fluoride at low temperatures. Formation and crystal structures of solid complexes with very strong NHF and FHF hydrogen bonding. J.Am.Chem.Soc, 1988, v. 110, N7, p.2135-2139.

82. N.S.Golubev, S.N.Smimov, V.A.Gindin, G.S.Denisov, H.Benedict, H.H.Limbach.

83. Formation of charge relay chains between acetic acid and pyridine observed by low temperature nuclear magnetic resonance. J.Am.Chem.Soc, 1994, v. 116, N26, p. 12055-12056.

84. J.Ahnlof Hydrogen bond studies. Ab initio calculations of the vibrational structure and equilibrium geometry in H F 2 " and D F 2'. Chem.Phys.Lett., 1972, v. 17, N1, p.49-52.

85. H.N.Srivastava, J.C.Speakman. The Crystal structure of the acid salts of some monobasic acids. J.Chem.Soc, 1961, p.1151-1163.

86. D.Hadzi, B.Orel, A.Novak. IR and Raman spectia of some acid salts containing crystallographically symmetric hydrogen bonds. Sp.Acta., 1973, 29A, N9, p. 1745-1753

87. Z.Pavlak, L.Sobscyk. Hydrogen bond investigation of some symmetric AHA.' and [BHB]A complexes in acetonitrile. Adv.Mol.Relax.Proc, 1973, V.5, p.99-106.

88. S.Scheiner. Proton transfer in hydrogen bonded systems. 4. Catioiuc dimers of NH3 and OH2. J. Phys. Chem., 1982, v. 86, N3, p.376-382.

89. M.Szafran, Z.Dega-Szafran. IR and *H NMR studies on the hydrogen bond in homoconjugated cations of some pyridine N-oxides in nitromethane and acetonitrile. J.Mol.Stinct, 1983, 99, 189-195.

90. LG.Shenderovich, S.N.Smimov, V.A.Gindin, N.S.Golubev, G.S.Denisov, A.Dimger, H.H.Limbach. NMR ofhydrogen bonded clusters between F" and (HF)„. Experiment and theory. Ber.Busenges.Phys.Chem., 1998, v. 102, N3, p.422-428.

91. Н.Д.Соколов. Динамика водородной связи. В кн. "Водородная связь". Ред. Н.Д.Соколова, Наука, М., 1980 с. 174.

92. S .Liu, C.E.Dykstia. А theory of vibrational transition frequency shifts due to hydrogen bonding. -J.Chem Phys., 1986, v.90, N 14, p.3097-3103.

93. J.G.C.M. Van Duijneveldt-Van de Rijdt, F.B. Van Duijneveldt.

94. Ab initio methods applied to hydrogen bonded systems.- In "Theoretical Treatments of Hydrogen Bonding", Ed. D.Hadzi, John Wiley & Sons, 1997,p. 13-47.

95. А.В.Иогансен. Инфракрасная спектроскопия и спектральное определение энергии водородной связи. В кн. "Водородная связь". Под ред.

96. Н.Д. Соколова, Наука, М., 1981, с. 112-155.

97. R.A.Nyquist. The ОН out-of-plane deformation in intramolecularly hydrogen bonded phenpls.- Spectrochmi.Acta, 1964, v. 19, N9, p. 1655-1664.

98. P.V.Huong, M.Couzi, J.Lascombe. Influence de la liaison hydrogène sur la frequence et l'intensité de la vibration de deformation hors du plan y OH duphenol.- J.Chim.Phys.phus-chim. Biol., 1967, v.64, N.6, 1056-1058.

99. М.Ш.Розенберг, А.В.Иогансен, Зависимость частот крутильньк колебаний ОН-групп от энергии водородной связи. Оптика и спектр., 1971,т.31,в;5, с.711-718.

100. A.lwasaki, A.Fujii, T.Watanabe, T.Ebata, N.Mikami. Infrared spectroscopy of hydrogen bonded phenol-amitie clusters in supersonic jets.-J.Phys.Chem., 1996, v.lOO, p.16053-16057.

101. M.lto. Supersonic jet spectroscopy for the study of hydrogen bonding. -IMoLStract, 1988, v. 177, p. 173-190.

102. M.Gerhards, B.Kimpfel, M.Pohl, M.Schmitt, K.Kleinermans. Vibronic spectroscopy ofjet-cooled hydrogen-bonded clusters. J.Mol. Struct., 1992, v.270, p. 301-324.

103. Г.В.Русакова, А.Л.Смолянский. Отождествление полос vS=0 в инфракрасных спектрах растворов диметилсульфоксида в присутствии донора протона. Оптика и спектр., 1972, т.32, в.З, с.509-513.

104. Z.Latajka, S.Scheiner. Correlation between interaction energy and shift of the carbonyl stretching frequency. Chem.Phys.Lett., 1990, v. 174, N2,p. 179-184.

105. N.W.Howard, A.C.Legon. Nature, geometry and binding strength of the ammonia-hydrogen chloride dimer determined from the rotational spectrum. -J.Chem.Phys., 1988, v.88, N8, p.4694-4701.

106. A.C.Legon, C.A.Rego. *AN- and D-nuclear quadrupole coupling in the rotattional spectrum of (CH3)3*'*N.H(D)F: modification ofthe electric field gradients at the N and D nuclei.- Chem.Phys.Lett., 1989, v. 157, N3, 243-251.

107. A.C.Legon, C.A.Rego. The extent of proton transfer fiom X to N in the gas phase dimers (CH3)3 .nHnN. .HX. Evidence fiom rotational spectroscopy. Chem.Phys.Lett., 1989, v.l62, N4,5 , 369-375.

108. D.L.Cummings, J.L.Wood, The intermolecular force field of the hydrogen bond. LMoLStract, 1974, V.20, p.1-40.

109. K.Kavaguchi, E.Hirota, Infrared diode laser study of bifluoride anion: FHP- and PDF J.ChemPhys., 1986, v.84, N 6, p.2953-2960.

110. Б.И.Степанов. Теория водородной связи.- Журн.физ.хим., 1945, т. 19, N5, с.507-514; 1946, т.20, N9, с.907-915.

111. Н.Д.Соколов. Некоторые вопросы теории водородной связи. В кн. "Водородная связь. Ред. Н.Д.Соколов, В.М.Чулановский, М., "Наука", 1964, с.7-39.

112. A.Witkowski. Infrared spectra of the hydrogen bonded carboxylic acids.- J.Chem.Phys., 1967, v.47, N9, p.3645-3648.

113. Y.Marechal, A.Witkowski. Infrared spectra of H-bonded systems.

114. J.Chem. Phys. 1968, v.48, N8, p.3697-3705.

115. Y.Bouteiller, E.Marechal. Etude théorique du spectre infra-rouge des complexes lies par liaison a Tpetat gazeux: complexe С1Н. .О(СНз)2, son homologue deuterie et complexes voisins. Mol.Phys., 1975, v.32, N1, p.277-288.

116. C.A.Coulson, G.N.Robertson. A theory of the broadening of the infrared absorption spectra of hydrogen bonded speccies. II. The coupling of anharmonic v(XH) and v(XH.Y)modes. Proc.Roy.Soc.London, Ser. 1975, A342, p.289-315.

117. G.L.Hofacker, Y.Marechal, M.A.Ratner.- Dynamical properties ofhydrogen bonded systems. In "The Hydrogen Bond". Ed. P.Shuster, G.Zundel, C.Sandorfy., North-Holland Publ.Comp., A., N.-Y, O., 1976. v. 1, p.297-351.

118. D.Hadzi, S.Bratoz. Vibrational spectroscopy of the hydrogen bond. In "The Hydrogen Bond". Ed. P.Shuster, G.Zundel, C.Sandorfy., North-Holland Publ. Сотр., A., N.-Y, O., 1976. v. 2, p.566-611.

119. C.Sandorfy. Anharmonicity and hydrogen bonding.- hi "The Hydrogen Bond". Ed. P.Shuster, G.Zundel, C.Sandorfy., North-Holland Publ. Сотр., A., N.-Y., O., 1976. V. 2, p.566-611.

120. S.Bratoz. Profile of hydrogen stretching IR bands of molecules with hydrogen bonds: a stochastic theory. J.Chem.Phys. 1975, v.63, N8, p.3499-3509.

121. V.A.Saverev, N.D.Sokolov. On anomalous isotopic effect for the A H stretching vibrational frequency in strong hydrogen bonds A-H. В.- Chem.Phys.Lett., 1975, V.34, N2, p.281-284.

122. S.A.Barton, W.R.Thorson. Vibrational dynamics ofhydrogen bonds. 1. FHF" system. J.Chem.Phys., 1979, v.71, N11, p.4263-4283.

123. G.E.Ewitig. Vibrational preissociation in hydrogen bonded complexes.-J.Chem.Phys., 1980, v.72, N3, p.2096-2107.

124. D.Hadzi. Infrared spectra of strongly hydrogen bonded systems. Pure Appl. Chem., 1965, v. 11, N3-4, p.435-453.

125. A.Hall, J.L.Wood. Fermi resonance in hydrogen bonding. Sp.Acta, 1967, V.23A, N5, p. 1257-1266.

126. А.В.Иогансен. Резонанс Ферми и структура полос v(AH) в комплексах с водородной связью. Оптика и спектр. Сб. III., 1967, с. 228-231

127. M.J.Wojcik. Fermi resonance in dimers: a model study. Mol.Phys., 1978, v.36,N6,p.l757-1767

128. H.Wolf, H.MuUer, E.Wolf. Structure ofthe OH stretching vibrational band of formic acid. J.Chem.Phys., 1976, v.64, N5, p.2192-2196.

129. Y.Marechal. A quantitative analysis of the vg (IR) bands of H-bonds. -Chem.Phys., 1983, v.79, p.69-94.

130. О.В.Цветкова, Д.Н.Щепкин. Роль низкочастотных колебаний в формировании контуров полос комплексов с водородной связью.-"Молекулярная спектроскопия", в.7, изд. ЛГУ, 1986, с. 100-116.

131. D.N.Shchepkin, The low frequency vibrations and the origin of hydrogen bonded band profiles: J.Mol.Struct., 1987, v. 156, p.303-314.

132. Д.Н.Щегжин. Ангармонические эффекты в спектрах комплексов с водородной связью. Деп. в ВИНИТИ, М., 1987, 7511-В-87, 85 с.

133. G.V.Antonenko, T.D.Kolomiytsova, V.A.Kondaurov, D.N.Shchepkin. Infrared spectra of CF3CCH complexes with various proton acceptors in liquid argon. -J.Mol.Stract, 1992, v.275, p. 183-202.

134. В.П.Бульиев, Т.Д.Коломийцова, Д.Н.Щепкин. Моделирование провалов Эванса в неоднородно уширенньк полосах поглощения и комбинационного рассеяния. Оптика и спектр., 1994, т.76, N5, с. 730-737.

135. M.Szafran, Z.Dega-Szafran. А critical review of the isotope effect in IR spectra. -J.Mol.Stract, 1994, v. 321, N1/2, p.377-383.

136. R.K.Thomas, H.Thompson. Hydrogen bonding ui vapow phase: an anusualtype of the infrared band. Proc.Roy.Soc.Lond., 1970, vA316, N370, p.303-308.

137. R.K.Tliomas. Hydrogen bonding in the gas phase: the IR spectra of complexes of hydrogen fluoride with hydrogen cyanide and methyl cyanide.- Proc.Roy. Soc.

138. Lond., 1971, A325, N 1560, p. 133-149.

139. R.K.Thomas.Hydorgen bonding in the vapour phase between water and hydrogen fluoride. The infrared spectrum of the 1:1 complex.- Proc.Roy. Soc.Lond., 1975, V.A344, p.579-592.

140. J.Lascombe, J.C.Lassegues, P.V.Huong. A new explanation of the infrared and Raman v(XH) band shape of hydrogen bonded complexes.- J.Phys.Chem., 1973, ; V.77, N23, p.2779-2782.

141. J.Lascombe, J.C.Lassegues. Vibration-rotation spectra of hydrogen bonded XH.Y systems in quantum and classical mechenics. Molec.Phys., 1980, v.40, N4, p.969-977.

142. B.A.Wofford, S.G.Lieb, J.W.Bevan. Molecular dynamics in hydrogen bonded interactions. A preliminary experimentally determitied harmonic stretchitig force field for HCN.HF., LChem.Phys.,1987, v.87, N8, p.4478.

143. D.Bender, M.Eliades, D.A.Danzeiser. The gas phase infrared spectrum of vi and VI V4 bands of HCN.HF. - J.ChemPhys., 1987, v.86, N3, p.ll25 - 1134.

144. А.П.Жуковский. Обоснование континуальной модели структуры водыметодом ИК спектроскопии. Журн.структ.химии, 1981, т.22, N3, с.56-63.

145. Yu. Ya. Efimov, Yu.l.Naberukhui. The fluctuation hypothesis ofhydrogen bondmg. LGeneral discussion.- Mol.Phys., 1975, 30, No.6, p. 1621- 1625.

146. N.Rosh, M.A.Ratner. Model for the effcts of a condensed phase on the IR spectra ofhydrogen bonded systems. J.Chem.Phys., 1974, v.61, N8, p.3344-3361.

147. S.Bratoz, H.Ratajczak Profile of hydrogen stretching IR bands of molecules with hydrogen bonds: a stochastic theory. 11. Strong hydrogen bonds J.Chem.Phys. 1982, V.76, N1, p.77-84.

148. G.N.Robertson, I.Yarwood. Vibrational relaxation ofhydrogen bonded species in solution. I. Theory. Chem.Phys., 1978, v.32, N2, p.267-282.

149. В.П.Сакун. Колебательная релаксация и форма ИК спектров комгшексов с не очень сильной Н-связью в жидкостях.- Химич. физика, 1985, т.4, N9,с 1182-1188.

150. W.G. Johnson, D.W.Oxtoby. The effect of dynamics on band shapes ofhydrogen bonded complexes in solution. J.Chem.Phys., 1987, v.87, N.2, p.781-791.

151. А.А.Жарико.в, А.И.Бурштейн. Нелинейная частотная модуляция колебаний нормальным процесссом. Спектр протонного колебания в комплексах с Н-связью. Химич. физика, 1987, т.6, в.9, с. 1163-1172.

152. P.Blaise, OHenrri-Rousseau. Linear response theory and IR spectral density of direct damped weak H-bonds: Vahdity of adiabatic approximation. Chem.Phys., 1999, V.243, N1-2, p. 229-248.

153. R.Kubo. A stochastic theory of line shape and relaxation. In "Fluctuation, relaxation and resonanse in magnetic systems", Ed. D.Terhaar, Oliver and Boyd, Edinburgh and London, 1961, p.23-68.

154. O.Henri-Rousseau, P.Blaise. Infrared spectra of hydrogen bonds: basic theories. In "Theoretical Treatments of Hydrogen Bonding", Ed. D.Hadzi, John Wiley & Sons, 1997, p. 165-186.

155. T.Dziembowska. Intramolecular hydrogen bonding. Polish J.Chem., 1994, V.68, p. 1455-1489

156. Л.Гамметт. Основы физической органической химии. Изд. "Мир", М., 1972,534с.

157. Z.Dega-Szafran, E.Grech, M.Z.Naskret-Barciszewska, M.Szafran. Hydrogen bonding in complexes of heterocycHc N-oxides with halogenacetic acids. -Adv.Mol.Relax.proc., 1973, v.5, p.89 93.

158. В.М.Шрайбер. Спектроскопическое исследование сильной водородной связи и межмолекулярного перехода протона в растворах. Канд. дне, ЛГУ, 1975.

159. Z.Dega-Szafran, E.Dulewicz, M.Szafran. Infrared studies of solvent effects on hydrogen bonding in some pyridine trifluoroacetates. J.Chem.Soc.Perkin. Trans. II, 1984, N12, p. 1997-1999.

160. Z.Dega-Szafran, A.Hrynio, M.Szafran. Integrated intensity of continuous absorption m infrared spectra of complexes with medium-strong andstrong hydrogen bonds. Sp.Acta, 1987, 41A, N12, p. 1553-1559.

161. R.Langner, G.Zundel. FTIR investigation of polaiizable hydrogen bonds in carboxylic acid-pyridine complexes in the mid- and far-IR region. -J.Chem.Soc.Faraday Trans., 1995, v.91, N21, p.3831-3838.

162. V.M.Schreiber, D.N.Shchepkin, T.V.Sokomova. Origin of the Evans holes in the infrared spectra of strongly hydrogen bonded complexes, pyridine -acid systems. J.Mol.Stract, 1994, v.322, p.217-221.

163. Т.Г.Мейстер. Электронная спектроскогшя межмолсБулярных водородных связей. В кн. "Спектроскопия взаимодействующих молеьул". Л., Изд. ЛГУ, 1970, с. 126-191.

164. Т.Г.Мейстер., В.П.Клиндухов. Некоторые вопросы электронной спектроскопии водородной связи. В кн."Водородная связь". Изд. Наука, М., 1981, с. 39-49.

165. Д.Н.Глебовский, В.П.Клиндухов, Е.В.Никифоров, Г.Е.Поваляев,

166. A. А.Крашенинников. Сильная водородная связь и ее проявления в спектрах оксифенилбензимидазолов. В кн. "Спектрохимия внутри- и межмолекулярных взаимодействий", в. 1, Под ред. Н.Г.Бахшиева, Изд. ЛГУ, 1975, с. 162-188.

167. Дж.Барлтроп., Дж.Койл. Возбужденные состояния в органической химии. М., Мир, 1978, 446 с.

168. И.Ю.Мартьшов, А.Б.Демяшкевич, М.Б.Ужинов, М.Г.Кузьмин. Реакции переноса протона в возбужденных состояниях ароматических молекул. -Успехи химии, 1977, т.46, в.1, с. 3-31.

169. Я.Н.Малкин, В.А.Кузьмин. Фотохимия азинов. Успехи химии, 1990, т.59,1. B. 2, с.279-303.

170. А.Н.Теренин, А.В.Карякин. Фотоперенос протона в органических системах,- ДАН СССР, 1947, т.58, ТЗ, с.425-428.

171. А.В.Шабля, А.Н.Теренин. Фотоперенос протона в акридиновых тфоизводных при низких температурах, наблюдаемый в спектре люминесценции. Опт. и спектр., 1961, 10, 5, 617-620.

172. А.В.Шабля, Г.И.Лашков, А.Н.Теренин. Спектральное исследование обратимого фотопереноса протона в двухкомпонентных сублимированных слоях органических соедашений при низких температурах. Докл. АН СССР, 1965, т. 163, N1, с. 157--160.

173. T.Forster. Fluoreszenspektram and wasserstooffionen konzentration. -Naturwissenschaften, 1949, J. 36, H6, b. 186-187.

174. A.Weller. Uber die Fluoreszenz der sallizylsaure.- Naturwiss., 1955, Jg.42, H.7,s. 175-176.

175. A.Weller. Intermolekularer protonenubergagng im angeregten Zustand. -Z.Eletrochem., 1956, Bd.60, Nr.9/10, s. 1144-1147.

176. W.Klopffer. Intramolecular proton transfer in electronically excited molecules. Adv.Photochem., v. 10, ed. J.N.Pitts et all, N.J.-London, 1977, p.311-358.

177. P.F.Barbara, P.K.Walsh, L.E.Brus. Picosecond kinetic and vibrationally resolved spectroscopic studies of intramolecular excited state hydrogen atom transfer. -J.Phys.Chem., 1989, v.93, N1, p.29-34.

178. M.Kasha. Proton transfer spectroscopy and proton transfer lasers. Acta Phys. Polon., 1987, V.A 71, N5, p.717-729.

179. P.Barbara, G.C.Walker, T.P.Smith. Vibrational modes and the dynamic solvent effect in electron and proton transfer. Science, 1992, v.256, p.975-981.

180. Proc. of International Discussion Meeting "Hydrogen transfer: Experiment and Theory", Berlin, 1997.

181. М.О.Буланин, Н.Д.Орлова. Спектроскохшческие исследования врап1;ательного движения молекул в конденсированных системах. В кн. "Спектроскотшя взаимодействующих молекул". Изд. Ленингр. ун-та, 1970, 55-97.

182. К.Г.Тохадзе, С.С.Уткина, Н.Н.Филиппов, З.Мильке. Исследование формыполосы vHF комплекса Xe.HF в конденсированных системах. Опт. и спектр. - 1995, т.79, N46 с. 582-594.

183. Е.А.Пшеничнов, Н.Д.Соколов. Межмолекулярные переходы протона в растворах.- Докл.АН СССР, 1964, т. 159, с. 174-177.

184. Р.Р.Догонадзе, А.М.Кузнецов. Кинетика химических реакций в полярных растворителях. В кн "Физическая химия кинетика т.2", М. Химия, 1973, 206 с.

185. М.Я.Овчинникова. Роль среды в реакциях переноса протона. Химич. физика, 1992, т. 11, N5, с. 595-598.

186. H.Azzouz, D.Borgis. A quantum molecular dynamics study of proton transfer reactions along symmetrical H-bonds in solution. J.Chem.Phys., 1993, v.98, p.7361-7374.

187. A.Staib, D.Borgis, J.T.Hynes. Proton transfer in hydrogen bonded acid-base complexes in polar solvents. J.Chem.Phys., 1995, v. 102, N6, p.2487-2505.

188. H. J.C.Berendsen, J.Mavri. Simulating proton transfer processes: quantum dynamics embedded in a classical enviromnent. In "Theoretical Treatments of Hydrogen Bonding", Ed. D.Hadzi, John Wiley & Sons, 1997, p. 119-141.

189. D.Antoniou, S.D.Schwartz. A molecular dynamics quantum Kramers study of proton transfer in solution. J.Chem.Phys., 1999, v. 110, N1, p.465-472.

190. C.Reid. Semiempirical treatment of the hydrogen bond.- J.Chem.Phys., 1959, V.30, p. 182-190.

191. E.R.Lippincott, R. Schröder One-dimensional model of the H-bond. -LChem.Phys., 1955, v.23, p. 1099-1106.

192. E.Clementi. Study of the electronic structure of molecules. II. Wavefimctions for the NH3 + HCl -» NH4CI reaction. J.Chem.Phys., 1967, v.46,N10, p.3851-3880.

193. R.C.Raffenetti, D.H.Phillips. Gaseous NH4CI revisited: A computational investigation of the potential surface and properties. J.Chem.Phys., 1979, v.71,Nll,p.4534-4540.

194. A.Brciz, A.Karpfen, H.Lishka, P.Schuster. A candidate for ion pair in the vapour phase: proton transfer in complexes RsN-HX. Chem.Phys.,1984, V.89, N3, p.337-343.

195. Z.Latajka, S.Sakai, K.Morokuma, H.Ratajczak. Possible gas phase ion pairs in amine-HCl complexes. An ab initio theoretical study. Chem.Phys.Let., 1984, v.ll0,N5,p.464-468.

196. Z.Latajka, S.Scheiner, H.Ratajczak. The proton position in amine-HX (X=Br,I) complexes. Chem.Phys., 1992, v. 166, p.85-96.

197. K.G.Tokhadze, A.I.Uspensky, Z.Mielke, Z.Latajka, H.Ratajczak. Spectroscopical and theoretical studies of the OCO.HF complex in pressuried gases. J.Chem.Soc, Faraday Trans., 1996, v.92, N19, p.3473-3479.

198. Z.Mielke, K.G.Tokhadze, Z.Latajka. Spectroscopical and theoretical studies of the complexes between nitrous acid and ammonia. J.Phys:Chem., 1996, v. 100, p.539-545.

199. В.М.Шрайбер. Функция потенциальной энергии водородной связи В кн. Молекулярная спектроскопия, в. 3, Изд. Ленингр. ун-та, 1975, с. 132-158.

200. L.G.Bell, G.M.Barrow. Verification ofthe double minimum potential. -J.Chem.Phys., 1959, V.31, p. 1158-1163.

201. L.G.Bell, G.M.Barrow. Evidence for a second potential irunimum in H-bonded system. J.Chem.Phys., 1959, v.31, p.300-307.

202. А.И.Кульбида. Термодинамические аспекты реорганизации неполярного растворителя в процессах перехода протона. Химич. физика, 1982, N6, с.802-808.

203. Г.С.Денисов, А.И.Кульбида, В.М.Шрайбер. Спектроскопические исследования перехода протона по водородной связи. Роль среды.- В кн. Молекулярная спектроскопия, в. 6, Изд. Ленингр. ун-та, 1983, с. 124-167.

204. Г.С.Денисов, Б.С.Терушкин. Методы разделения сложных спектров наэлементарные составляющие.- В кн. " Молекулярная спектроскопия" Л.:ЛГУ, 1981. Вьш. 5. с. 232-267.

205. И.Я.Берштейн, Ю.Л.Каминский. Спектрофотометрический анализ в органической химии. Л.: Химия, 1986.

206. E.R.Malinowski. Obtaining the key set of typical vectors by factor analysis and subsequent isolation of component spectra. Anal. Chem. Acta., 1982, v. 134, p. 129-137.

207. X. Кастаньеда, Г. С. Денисов, В. М. Шрайбер. Равновесия между комплексами молекулярного и ионного типа с водородными связями NH.N. Фторированный ароматический амин как донор протона. Жури. общ. химии., 2001, Т.71, В.4.

208. И.В.Герасимов, А.И.Кульбида, К.Г.Тохадзе, В.М.Шрайбер. Спектроскопическое исследование систем с сильной водородной связью в газовой фазе при высоких температурах. Жури, прикл. спектр., 1980, т.32,в.6, с. 1066-1072.

209. Д.Н.Щепкин, Л.П.Белозерская. Определение конфигурации комплексов с водородной связью в газовой фазе по вращательно-колебательным спектрам поглощения. Опт. и спектр., сб.Ш, 1967, с.204-207.

210. Л.П.Белозерская, Д.Н.Щепкин. ИК -спектры поглощения в далекой области и структура полос колебаний галоидоводородов в комплексах с Н-связью. -Опт. и спектр., сб.Ш, 1967, 290-294.

211. J.E.Bertie, D. J.Millen. Hydrogen bonding in gaseous mixttnes. Part 1. Infrared spectra of ether-hydrogen chloride systems. J.Chem.Soc, 1965, p.497-503.

212. W.J.Jones, R.M. Seel, N.Sheppard. An infrared spectroscopic study of the gas phase hydrogen bonded complexes. Specrochim. Acta, 1969, 25A, N2,р.385-391.

213. M.A.Hussein, D.J.Millen. Hydrogen bonding in the gas phase.I. hrfrared spectroscopic investigation of amine-alcohol systems.- Faraday Trans, 11,1974, v.70, N3, 685-692.

214. И.В.Герасимов, К.Г.Тохадзе. Спектроскопическое определение энергии комплексов трифторуксусной кислоты с акцепторами протона в газовой фазе. Журн.Прикл.Спектр., 1977, т.26, в.6, с. 1068-1072.

215. A.C.Legon, D.J.Millen, O.Schrems. Hydrogen bondmg in the gas phase. -Faraday Trans, 1979, 11, v.75, N3, c.591-601.

216. K.Tokhadze, Z.Mielke, M.Wierzejewska-Hnat, H.Ratajczak. IR studies of hydrogen bonded complexes formed between fluoroalcohols and tertiary amines. Bull. Acad.Polon.Sci., 1980, v.28, N 5-6, p.393-399.

217. P.M.Wang, K.Iqbal, H.G.Kraft, M.Luckstead, W.C.Eue, J.W.Bevan. Gas phase infrared laser specroscopy of hydrogen bonded systems.- Can.J.Chem., 1982, V.60, N5, p. 1969-1971.

218. М.А.Берников, К.Г.Тохадзе. Контуры ИК полос поглощения систем с водородной связью. Влияние растворителя.- "Молекулярная спектроскопия", в.7,изд.ЛГУ, 1986, с.117-132.

219. К.Г.Тохадзе, М.А.Берников, А.В.Воронин, Н.Н.Тьшец. Исследование контура полосы поглощения HP с эфиром в газовой фазе и в растворе в жидком Хе. Оптика и спектр. ,1988, т.65, с.540-547.

220. D.J.Millen. Vibrational spectra and vibrational states of simple gas-phase hydrogen bonded dimers.- J.Mol.Struct., 1983, v. 100, p.351-357.

221. A.C.Legon, D.J.Millen, H.M.North. Rotational spectrum of the hydrogen-bonded duner CH3CN.HCI. J.Phys.Chem, 1987, v.91, N20, p.5210-5213.

222. N.W.Howard, A.C.Legon. An investigation ofthe hydrogen-bonded dimer H3N. .HBr by plsed nozzle, Fourier transform microwave spectroscopy of ammonium bromide vapow. J.Chem.Phys., 1987, v.86, N12, p.6707-6712.

223. Y.Marechal. In "Molecular biteractions", v. l, 1980, Ed. H.Ratajczak, W.LOndlle-Thomas, John Wiley & Sons, Ch., N.-Y., В., Т., p. 231-271.

224. Y.Bouteiller, Y.Gvuissani. Theoretical study of hydrogen bonded complexes in the gas phase. Infrared and Raman spectiAa of СШ. .О(СНз)2 and the deuterated species. Molec.Phys., 1979, v.38, N2, p.617-624.

225. В.М.Шрайбер, Д.Н.Щепкин.Влияние растворителя на колебательный спектр комплекса с водородной связью. Оптика и спектр., 1990, т.69, в.4, с.790-796.

226. V.M.Schreiber, D.N.Shchepkin. Solvent effect on the vibrational spectrum of hydrogen bonded complex. J.Mol.Struct., 1992, v.270, p.481-487.

227. W.O.George, P.K.Hirani, E.N.Lewis, W.F.Maddams, D.A.Williams. Aggregation and association of polar molecules in low temperature matrices and in gaseous phase. J.Mol.Stract., 1986, v. 141, p.227-231.

228. К.Г.Тохадзе, С.С.Уткина, Н.Н.Филигаюв, З.Мильке. исследование формы полосы vHF комплекса Хе.НР в конденсированных системах. Оптика и спектр., 1995, т.79, в.4, с. 582-594.

229. В.П.Булычев, З.Мильке, К.Г.Тохадзе, С.С.Уткина, эволюция колебательно-вращательных полос поглощения vHF в комплексах OC.HF и CO.HF при увеличении плотности. Оптика и спектр., 1999, т.86, в.З, с.403-412.

230. L.Andrews. Рощ1ег transform infrared spectra of HP complexes in solid argon.-J.Phys.Chem., 1984, v.88, p.2940-2949.

231. M.O.Bulanin, V.P.Bulychev, K.G.Tokhadze. The lengthening of the H-Xbond inB.H-X Van der Waals complexes. J.Mol.Stract. (Theochem), 1989, v.200, p.33 -36.

232. N.D.Sokolov. Van-der-Waals interaction and hydrogen bond effects on molecular vibrational frequencies.- Chem. Phys., 1986, v. 104, N3, p.371-381.

233. A.D.Buckingham. A theory of frequency, intensity and band-width changes due to solvents in infrared spectroscopy. Proc.Roy.Soc.Lond., Ser.A 1960, v 255, N1280, p.32-38.

234. Н.Г.Бахшиев. Спектроскохшя межмолекулярных взаимодействий. Наука, Л-д, 1972.

235. C^ttcher. Theory of Electric Polarisation., Elsevier, Amsterda, 1952.

236. В.Е.Борисенко, А.Колль, Д.Н.Щепкин. Влияние водородной связи на электрооптические параметры взаимодействующих молекул. -Молекулярная спектроскопия, в.З, Л-д, Изд. ЛГУ, 1975, с.70-80.

237. Т.А.Искандеров, Я.М.Киммельфельд, Б.В.Локшин, С.Г.Казарян, Е.М.Смирнова. Длинноволновые ИК спектры Н-комплексов в растворах при низких температурах. Опт. и спектр., 1987, т.63, в.1, с.80-84.

238. L.Schriver, A,Schriver, l.P.Perchard. Infrared matrix-isolation study of the molecular complexes between acetonitrile and hydrogen halides. J.Chem.Soc, Faraday Trans. 11, 1985, v.81, N9, p. 1407-1425.

239. L.Andrews. FTIR spectra of base-hydrogen fluoride hydrogen-bonded complexes m solid argon. J.Mol.Struct, 1983, v. 100, p.281-302.

240. А.И.Кульбида. Спектроскохшческое исследование роли неполярных растворителей в механизме межмолекулярного перехода протона. Канд. дис, ЛГУ, 1981.

241. Скрьппевский А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. М., 1980.

242. Фишер И.З. Статистическая теория жидкостей. М., 1961.

243. И.Г.Румьшская, В.М.Шрайбер. Температурное поведение и природа уширения полос vOH в некоторых системах с внутримолекулярной водородной связью.- "Молекулярная спектроскотшя", в.7, изд. ЛГУ, 1986, с. 132-150.

244. V.M.Schreiber. Some effects of intramolecular hydrogen bonding on vibrational spectra. J.Mol.Struct, 197 (1989) 73

245. V.Schreiber, A.KoU, A.Kulbida, I.Majerz. IR matrix isolation and AnsiDO/РМЗ studies of ortho-substituted phenols with intramolecular H-bonds. J.MoLStract, 348 (1995) 365.

246. V.Schreiber, S.Melikova, K.Rutkowski, D.Shchepkin, A.Shurukhma, A.KoU. Temperature dependence studies and model calculations of vOH and vOD band shapes of salicylaldehyde.- J.Mol.Struct, 1996, v.381, p. 141-148.

247. S.Leavell, R.F.Curl. Microwave spectrum of 2-nitrophenol. J.Mol.Spectr.,1972, V.45, N3, р.428-442.

248. J.D.Laposa. Vibrational spectra ofnitrobenzene-ds.- Spectr. Acta, 1979, v.A35, N1, p.65-71.

249. Г.С.Денисов, М.И.Шейх-Заде, М.Б.Эскина. Определение энергии внутримолекулярной водородной связи с помощью конкурирующих равновесий. Журн. прикл.спектр., 1977, T.27,N6, С. 1049-1054.

250. H.Jones, R.F.Cwl. Microwave spectrum of salicylaldehyde. J.Mol.Spectr., 1972, V.42, N1, p.65-74.

251. J.Gebicki, A.Krantz. Substituent effect on weakly bound complexes of phenol and carbon monoxide in argon matrices. Hydrogen bonding at cryogenic temperahires. J.Am.Chem.Soc, 1984, v. 106, N26, p.8097-8104.

252. Л.П.Белозерская, Н.Н.Дроздова, ДН.Щехпсин. Исследование влияния растворителя на ИК спектры комплексов с водородной связью.-"Молекулярная спектроскопия", в.2, изд. ЛГУ, 1973, с. 47-55.

253. Ли Хоа, С.Я.Хайкин, В.М.Чулановский. Влияние Н-связи на первую и вторую производные функции дипольного момента. Группа NH вторичных аминов, группа ОН спиртов и фенолов.- "Молеьулярная спектроскопия", в.2, изд. ЛГУ, 1973, с. 18-30.

254. N.V.Drichko, G. Yu.Kerenskaia, V.M.Schreiber. Medium and temperauu"e effects on the infrared spectra and structure of carboxylic acid-pyridine complexes: acetic acid. J.Mol.Struct., 1999, v.477, p. 127-141.

255. K.B.Wiberg, V.A.Walters, Koon N.Wong, S.D.Colson Vibrational force field and mtensities for pyridine. J.Phus.Chem.l984, v.88, p.6067-6075

256. S.L.Johnson, K.A.Rumon. IR sprctra of solid 1:1 pyridine-benzoic acid complexes: the nahire of the hydrogen bond as a function of the acid-base levels in the complexes. IPhys.Chem., 1965, v69, N 1, p.74-87.

257. Г.В.Гусакова, Г.С.Денисов, А.Л.Смолянский. Спектроскопическое исследование взаимодействия изомасляной кислоты с тгиридином и диоксаном. -Журн. прикл. спектр., 1971, т. 14, с.860-866.

258. С.Е.Одиноков, А.В.Иогансен, А.К.Дзизенко. Исследование полос vOH в ИКспектрах ряда Н-комплексов карбоновых кислот с основаниями. -Журн. прикл. спектр., 1971, т. 14, в.З, с.418-424.

259. S.E.Odinokov, A.V.Iogansen. Torsional у(ОН) vibrations, Fermi-resonanceand isotopic effects in i.r. spectra of H-complexes of carboxylic acids with strong bases.- Sp. acta, 1972, V.28A, N12, p.2343-2350.

260. Z.Dega-Szafran, A.Hrynio, M.Szafran. Infrared intensity of continuous absorption in IR spectra of complexes withmedium strong and srtong hydrogen bonds. Sp. Acta, 1987, 43A, N12, p. 1553-1559.

261. D.Jaffe. FT-ir spectra of acetic acid and deuterated analogs in the monomer OHand OD regions. Sp.Acta, 1987, v.43A, Noll, p. 1393-1396.

262. D.A.Jaffe, N.J.Rose. The heat of dimerization of acetic acid and the heat of decomposition of ammonium acetate as determined by FTIR spectroscopy. -Sp.Acta, 1991, V.47A, N12, p. 1695-1705.

263. Г.С.Денисов, Я.Староста, В.М.Шрайбер. Спектры комплексов с водородной связью и ионных пар в длинноволновой инфракрасной области. Система пиридин кислоты. - Опт. и спектр. 1973, т.35, в.З, с.447-452.

264. D Hadzi, N.Kobilarov. Hydrogen bonding in some adducts of oxygen bases with acids. 11. IR spectra of liquid adducts of carboxylic acids with sulfoxides, phosphine oxides and other bases. -J.Chem. Soc, A 1966, N4, p.439-445.

265. Г.В.Гусакова, А.Л.Смолянский. Идентификация полос vP=0, vC=0 в инфракрасных спектрах комплексов трифенилфосфиноксида с карбоновыми кислотами. Опт. и спектр., 1973, т.34, в.З, с.461-465.

266. Z.Dega-Szafran, M.Sza&an. Hydrogen bonding in complexes of heterocyclic N-oxydes with halogenacetic acids. J.Chem.Soc.Perkin Trans., II1974, v.7 p.763-768.

267. Н.С.Голубев, Е.Г.Пушкарева. Происхождение расщепления полосы vC=0 в колебательных спектрах комплексов карбоновых кислот. Вестн. ЛГУ, 1985, n11,0.87-90.

268. J.P.Perchard, C.Perchard, A.Bumeau, J.Limouzi. Raman spectroscopy of weak hydrogen bonds in the liquid phase.- J.Mol.Struct., 1978, v.47, p.285-289.

269. Г.С.Денисов, В.А.Михеев, Т.В.Сокорнова, В.М.Шрайбер. Водородная связь и переход протона в комплексах трифторуксусной кислоты с изохинолином. Влияние среды. Хим.физика, 1984, т.З, N8, с. 1109-1113.

270. Т.В.Сокорнова, В.М.Шрайбер. УФ спектры и структура комплексов изо-хинолина с кислотами. Журн.Прикл.Спектр., 1992, т.56А в.2, с.200- 204

271. В.А.Михеев, Т.В.Сокорнова, В.М.Шрайбер. Колебательные спектры комплексов изохинолгаа с галоидозамещенными зАсусной кислоты. -Журн.Прикл.Спектр., 1992, т.57, в.3-4, с. 227-232.

272. М.Г.Кузина, А.А.Липовский. ИК спектры и строение солей три- и тетраалкиламмония с тригалогенацетатами и уранилтрйгалогенацетатами. Сб. "Химия трансуроановых и осколочных элементов". Изд. Наука,1. Ленинград, 1967.

273. E.Spinner. The vibration spectra of some substituted acetate ions. -J.Chem.Soc., 1964, p.4217-4226.

274. Г.В.Гусакова, Г.С.Денисов, А.Л.Смолянский. О частотах vCO в ИК спектре несимметрично возмущенного карбоксилат-иона. Опт. и спектр., 1972, Т.32, N5, с.922-925.

275. И.М.Гинзбург, Б.П.Тарасов. Межмолекулярная водородная связь и конформащш галогензамешенных уксусных кислот в растворах. -Журн.Общ.Химии, 1972, т.42, N12, с.2740-2745

276. E.M.Amett. Gas-phase proton transfer a breakthrough for solution chemistry.-Acc. ChemRes., 1973, v.6, p.404-414.

277. S.G.W. Ginn, J.L.Wood. The intermolecular stretching vibration of some hydrogen bonded complexes. Sp. Acta, 1967, V.23A, p.611-625.

278. A.B.Котов, Л.А.Грибов. Интерпретация колебательного спектра уксусной кислоты и ее иона. -Журн.прикл.спектр., 1968, т.9, в.5, с.848-852.

279. Нгуен Тхе Кыонг. Расчет колебательных спектров некоторых комгшексов с водородной связью. Канд. дисс, ЛГУ, 1973.

280. J.C.Evans, N.Wright. А peculiar effect in the IR spectra of certain molecules. Sp.Acta, 1960, V.16, p.352-357.

281. В.П.Сакун. Теория формы полосы Vs-колебания во дородно-связанного комплекса в жидкости при наличии Ферми-взаимодействия. -Химическая физика, 1992, т. 11, N6, с.782-794.

282. В.М.Шрайбер. Исследование ИК спектров комплексов дихлоруксусной кислоты с аминами при высоких температурах. Журн. Прикл. Спектр., 1977, Т.27, в. 6, с. 1010-1014.

283. G.S.Denisov, A.LKulbida, V.A.Mikheev, I.G.Rumynskaya, V.M.Schreiber. The reorganization of the medium in the reversible proton transfer. -J.Mol.Liquids., 1983, v.26, p. 159-168.

284. N.S.Golubev, G.S.Denisov, S.S.Smimov, V.M.Schreiber, I.G.Shenderovich, H.H. Limbach. Proc. oflntemational Discussion Meeting "Hydrogen transfer: Experiment and Theory", Berlin, 1997, D3.

285. J.M.Barrow, E.A.Yerger. Acid-base reactions in non-dissociating solvents. Acetic acid and triethylamine. J.Am.Chem.Soc, 1954, v.76, N20, p.5211-5215.

286. J.M.Barrow, E.A.Yerger. Acid-base reactions in non-dissociating solvents. Acetic acid and diethylamine. J.Am.Chem.Soc, 1955, v.77, N17, p.4474-4481.

287. Г.В.Гусакова, Г.С.Денисов, А.Л.Смолянский. Спектроскопическое определение энергии комплексов изомасляной кислоты с хгиперидином-Журн.прикл.спектр. 1972, т. 16, в.З, с503-507.

288. G.S.Denisov, G.V.Gusakova, A.L.Smolyansky. Solvent effect on the interaction ofthe isobutyric acid with diisobutylamine. Spectr.Lett., 1971, v.4, N7, p.237-244.

289. Г.С.Денисов, В.М.Шрайбер В.М. Термодинамические характеристики комплексов в системах хлорфенол-амин. Вести. Ленингр. ун-та., 1976,1. Вьш. 4, с. 61-63.

290. Г.С.Денисов, А.Л.Смолянский, А.А.Трусов, М.И.Шейх-Заде, В.М.Шрайбер. Сравнение пентахлор- и пентафтор-фенола как доноров протона по ИК спектрам. Ж.общ. химии, 1975, т.45, в. 10, с. 2253-2257.

291. G.S.Denisov, V.M.Schreiber. Infrared study of the interaction of pentachloro-phenol with secondary amines. Spectr.Lett., 1972, v.5, N10, p.377-384.

292. Денисов Г.С., Шрайбер В.М. Структура комплексов и межмолекулярный переход протона в системах хлорфенол-амин. Вести. Ленингр. ун-та., 1975, в. 10, с. 50-55.

293. V.Schreiber, A.Kulbida, M.Rospenk, L.Sobczyk, A.Rabold, G.Zundel. Temperature effect on proton-transfer equilibrium and IR spectra of chloro-phenol-tributylamine systems.- J.Chem.Soc.Faraday.Trans., 1996, v.92, N14, p.2555-2561.

294. V.Schreiber, M.Rospenk, A.Kulbida, L.Sobczyk. Shaping ofbroad absorption in proton transfer rquilibrating OH. .N hydrogen bonded systems. Spectrochim. Acta, 1997, A53, p.2067-2078.

295. Г.С.Денисов, И.Г.Румьшская, В.М.Шрайбер. ИК спектры и строение некоторьк аминокислот в растворах и в газовой фазе. Дибутилглицин и глицин. Журн.прикл.спектр., 1979, т. 31, в.2, с.275-282.

296. М.Роспенк, И.Г.Румьшская, В.М.Шрайбер. Электронные спектры и внутримолекулярный переход протона в основаниях Манниха в жидких и твердых стеклообразных растворах. Журн.прикл.спектр., 1982, т. 36, в.5, с. 756-761.

297. G.M.Barrow. Nature of amino acids in solvents oflow dielectric. J.Am. Chem. Soc, 1958, v.80, N1, p.86-88.

298. D.A.Horsma, C.P.Nash. Solutions ofN-substituted amino acids. The influence of solvent on the tautomeric equilibrium. J.Phys.Chem., 1968, v.72, N7,p. 2351-2358.

299. J.W.O.Tam, C.P.Nash. Solutions ofN-substituted amino acids. Tautomerism inN,N-di-n-butyl-a-, P-, y-amino acids. J.Phys.Chem., 1972, v.76, N 26,р.4033-4037.

300. A.Sucharda-Sobc2yk, L.Sobczyk. IR spectra of intramolecular hydrogen bonds OH.N in some Mannich bases. Bull.Acad.Polon.Sci., Ser.Sci.Chim., 1978, V.26, N7, p.549-555.

301. M.Ottolengi, D.S.McClure. Photochromism. II. Photochemistry of salicylidene anilme. J.Chem.Phys., 1967, v. 46, N12, p. 4620-4629.

302. P.F.Barbara, P.M.Rentzepis, L.E.Brus. Photochemical kinetics of salicyliden aniline. J.Am.Chem.Soc., 1980, v. 102, N8, p.2786-2791.

303. J.W.Lewis, C.Sandorfy. A spectroscopic study ofproton transfer and photochromism in N-(2-hydroxybenzylidene)aniline. Can.J.Chem., 1982, v.60,p. 1738-1744

304. Р.Н.Нурмухаметов, О.И.Бетин, Г.Т.Хачатурова, Д.Н.Шигорин. Электронные спектры и таутомерия оксиазосоединений. Журн. прикл. спектр., 1977, т.27, в.З, с.464-467.

305. Л.Н.Курковская, Р.Н.Нурмухаметов, Д.Н.Шигорин. Доказательство биполярного строения NH-таутомера Н-хелатньк циклов ароматического ряда методом ЯМР. Журн. структ. химии, 1980, т.25, N5, с.61-70.

306. M.D.Cohen, S.Flavian. The absorption spectra of some N-salicylidene-anilines and related anils m solutions/ J.Chem.Soc. (B), 1967, N4, p. 321-328.

307. V.M.Schreiber, M.Rospenk, L.Sobc2yk. A strong effect of hydrogen bonding upon 6(КСз) bands in the IR spectra of trimethylamine.- Chem.Phys.Lett., 1999, V.304, p.73-78.

308. H.Takeuchi, T.Kojima, T.Egawa, S.Konaka. Molecular structures and conformations of diethylamine and triethylamine as determined gas electron diffraction, ab initio calculations and vibrational spectroscopy. J.Phys.Chem.,1992, V.96, р.4389-4396.

309. J.E.Wollrab, V.W.Laurie. Structure and conformation oftrimethylamine. -J.Chem.Phys., 1969, V.51, p. 1580-1583

310. W.F.Murphy, F.Zerbetto, J.L.Duncan and D.C.McKean. Vibrational spectrum and harmonic force field of trimethylamine. J.Phys.Chem., 1993, v.97, No.3, p.581-595.

311. T.D.Goldfarb, B.N.Khare. Infrared spectra of solid and matrix isolated (СНз)зМ, (CD3)3N and (SiH3)3N. J.Chem.Phys., 1967, v.46, N9, p.3379-3382.

312. J.Kress, J.Guillermet. Spectres de vibration de la trimethylamine a Tetat solide et de les complexes avec les halogenunes de magnesium. J.Chim.Phys.Phys. Chim.BioL, 1973, v.70, N2, p.374-383.

313. W.F.Murphy, D.C.McKean, A.M.Coats, A.Kindness andN.Wilkie. Raman and infrared intencities in trimetylamine species. J.Raman Spectr., 1995, v.26, N8, p.763-770.

314. F.N.Masri and J.L.Wood. The trimethylammonium-trimethylamine complex cation. J.MoLStruct., 1972, v. 14, p.217-227.

315. S.Scheiner. Proton transfer in hydrogen bonded systems.- J.Phys.Chem., 1982, V.86, N3, p.376-382

316. L.Jaroszewski, B.Lesyng, J.J.Tanner and J.A.MeCammon. Ab initio study of proton tiansfer in HsN-H-NHa.A and [НзМ-Н-ОНз]л Chem. Phys. Letters, 1990, v.l75,N4,p.282-287.

317. G.S.Denisov, N.S.Golubev. Localization and moving of a proton inside hydrogen-bonded complexes in aprotic solvents. J.MoLStruct, 1981, v.75, p.311-326.

318. С.Оаэ. Химия органических соединений серы. Перевод с японского под ред. Е.Н.Прилежаевой. М., изд. Химия, 1975, 512 с.

319. D.Hadzi. Hydrogen bonding in some adducts of oxygen bases with acids. Part.I. J.Chem. Soc, 1962, p.5128-5138;

320. A.J.Bames, M.P.Wright. Strongly hydrogen bonded molecular complexes studied by matrix isolation vibrational spectroscopy. J.Chem.Soc. Farad. Trans.Il, 1986, v.82, p. 165-172.

321. A.J.Bames, L.Schriver, A.Schriver, J.P.Perchard. Infrared matrix isolation studies of dimethylsulfoxide hydrogen iodide molecular complexes.-J.Mol.Stract, 1990, v.240, 239 - 243.

322. J.M.Williams, M.ICreevoy. Structure and infrared spectrum of the solvated proton m dnnethyl sulfoxide. J.Am.Chem.Soc, 1967, v.89, p.5499-5501.

323. А.П.Кирилова, В.Д.Майоров, А.И. Серебрянская, Н.В.Либрович, Е.Н.Гурьянова. Ионно-молекулярнын состав системы метансульфоновая кислота - диметилсульфоксид по данным ИК спектроскопии. - Изв. АН СССР, сер. хим., 1986, N10, с.2435-2440

324. R.A.Potts. Protonic complexes of охо ligands with tetrachloroauric acid.-hiorg.Chem., 1970, V.9, N5, c. 1284-1286.

325. B.RJames, R.H.Morris. Protonated dimethylsulfoxide, Me2SO.H.OSMe2.; a novel hydrogen bridged structure: X-ray crystal structure of trans [H(Me2SO)2][RhQ4(Me2SO)2]. Chem.Comm., 1980, N1, p.31-32.

326. О.В. Рудницкая, Т.М.Буслаева, Н.И.Лялина. Диметилсульфоксидные комгшексы осмия. Жури. Неорг. Хим., 1994, т.39, в.6, с.922-924.

327. В.И.Лобадюк, В.Н.Спевак, Н.К.Скворцов, А.И.Сташ, В.К.Бельский. Молекулярная структура комплекса платины с внешнесферной координацией диметилсульфоксида. ЖОХ, 1996, т.66, N5, с.705.

328. В.К.Бельский. частное сообш;ение.

329. Г.В.Гусакова, А.Л.Смолянский. Отождествление полос vS=0 в инфракрасных спектрах растворов диметилсульфоксида в присутствии донора протона. Опт. и спектр., 1972, т.32, в.З, с.509-513.

330. A.I.Kulbida, V.M.Schreiber. Infrared study of some complexes with a strong hydrogen bond at high and low temperatures. J.Mol.Struct., 1978, v.47, p.323

331. В.А.Михеев, В.М.Шрайбер. Поглощение и флуоресценция комплекса с сильной водородной связью i-C9H7N.HOOCCF3 в газовой фазе. -Опт. и спектр. 1984, т.37, в.1, с.3-5.

332. M.Wierzejewska-Hnat, Z.Mielke, H.Ratajczak. Infrared studies of complexes between carboxylic acids and tertiary amines in argon matrices.

333. J.Chem.Soc.Farad.Trans.lI, 1980,y .16, N.7, p.834-843

334. К.Райд. Курс физической органической химии. M., Мир, 1972.

335. S.Suzuki, T.Shimanouchi, M.Tsuboi. Sp.Acta, 1963, 19, 1195

336. J.F.Pearson, M.A. Slifkin. The inlrared spectra of amino acids and dipeptides.-Sp.Acta, 1972, v.28A, N 12, p.2403-2417.

337. J.Ahnlof, A.K.Kvick, J.O.Thomas. Electron density distribution in a-glycine: X-N difference Рощ!ег synthesis vs ab initio calculations. - J.Chem.Phys., 1973, v.59,N8,p.3901-3906.

338. J.M.Barriel, J.M.Riera, F.Sanz, R.Caballol, M.Vidal, RCarbo. Extended Huckel theory of hydrogen-molecule interactions. - hit. J.Quant.Chem., 1975, v. 9, N6, p. 1021- 1031.

339. Y.Grenie, J.C.Lassegues, C.Garrigou-Lagrange. Infrared spectrum of matrix isolated glycine. J.Chem.Phys., 1970, v.53, N7, p.2980-2982.

340. Y.C.Tse, M.D.Newton, S.Vishveshwara, J.A.Pople. Ab initio studies ofthe relative energetics of glycine and its zwitterion. J.Am.Chem.Soc, 1978, v. 100, N14, p.4329-4331.

341. A.D.Headly, S.D.Stames. Conformational analysis of N-methylglicine andN,N,-dimethylglycine by ab initio calculations. J.Mol.Struct. (Theochem), 1996, V.370, N2-3, p. 147-155.

342. K.Rutkowski, A.KoU. Gas phase IR spectra of systems with intramolecular hydrogen bonds. J.Mol.Struct, 1994, v.322, p. 195-203

343. Е.К.Астахова, К.В.Астахов. О природе водных растворов аммиака. ЖФХ, 1962, T.36,N11, с.2570-2573.

344. R.S.Malliken. Spectroscopy, molecular orbitals and chemical bondmg.- Nobel1.cture, 1966. (Русск. перевод УФН, 1968, т.94, в.4, с.585-606).

345. W.H.Rodebush, J.C.Kichalik. J.Am.Chem.Soc, 1929, 51, 748

346. C.C.Stephenson. J.Chem.Phys., 1944, 12, 318.

347. W.H.Jonston, P.J.Manno. Liesegagng rings of ammonium cMoride.- bid. Eng. Chem., 1952, V.44, N6, 1304-1305.

348. E.Clementi, J.N.Gayles. Study of electronic structure of molecules. VII. Inner and outer complex in the NH4CI formation from NH3 and HCl. J.Chem.Phys., 1967, V.47, N10, p.3837-3841.

349. P.Goldfmger, G.Verhaegen. Stability of the gaseous ammonium chloride molecule.- J.Chem.Phys., 1969, v.50, N3, p. 1467-1471.

350. S.Shibata. Structure of gaseous ammonium chloride. Acta Chem.Scand., 1970, V.24, N2, 705-706.

351. B.S.Ault, G.C.Pimentel. Infrared spectra of ammonia-hydrochloric acid complex in solid nitrogen. LPhys.Chem., 1973, v.77, N.13, p. 1649-1653.

352. Г.С.Денисов, А.И.Кульбида, В.М.Шрайбер. Исследование взаимодействия триметиламина с галоидоводородами в криогенных растворах по ИК спектрам. Журн.прикл.спектр., 1977, т.26, в.З, 497-502.

353. B.S.Ault, K.Steuiback, G.C.Pimentel. Matrix isolation studies of hydrogen bonding. The vibrational correlation diagramm- J.Phys.Chem., 1975, v.79, 5, 615-620.

354. A.J.Bames, H.E.Hallam. Matrix isolation. In "Vibrational spectroscopy", Ed. A.J.Barnes, W.LOndlle-Thomas, Els.Sci.Publ.Co., 1977.

355. G.L.Johnson, L.Andrews. Matrix infrared spectrum of the H3N.HF hydrogen bonded complex. J.Am.Chem.Soc, 1982, v. 104, p.3043-3047

356. L.Andrews. Fourier transform mfrared spectra of HP complexes in solid argon.-J.Phys.Chem., 1984, v.88, p.2940-2949.

357. L.Andrews, X.Wang, Z.Mielke. Infrared spectrum of the H3N-HCI complex in solid neon. J. Am.Chem.Soc, 2001,

358. Н.С.Голубев, Г.С.Денисов. Спектры ЛМР комплексов галогеноводородовс триметиламином в газовой фазе. Химич, физика, 1982, т. 1, N5, с.563-569.

359. J.Jadzyn, J.Malecki. Influence of the solvent on proton transfer equilibrium in complexes ofphenols and triethylamine. Acta.Phys.Polon., 1972, v.41A, N5, p.599-616.

360. В.П.Клиндухов, Т.Г.Мейстер. Определение энергии межмолекуляной водородной связи некоторых систем в основном и первом возбужденном состоянии. В кн. Молекулярная спектроскопия, в. 4, Изд. Ленингр. ун-та, 1977, 12-41.

361. П.П.Кобеко. Аморфные веп1;ества М., 1952, 431 с.

362. А.Убеллоде. Плавление и кристаллическая структура., М.,1969, 420 с.

363. С.Н.Немилов. Энтропия структурного беспорядка низкомолекулярных органических жидкостей, стекол и стеклообразных кристаллов и ее связь со строением молекул. Физ. и хим. стекла, 1977, т.З, N5, с. 423-432.

364. Стеклообразное состояние. Труды V Всесоюзного совещания по стеклообразному состоянию. Л., 1971, 427 с.

365. W.Kauzmann. The nature of glassy state and the behavior of liquids at low temperatmes. Chem.Rev., 1948, v.43, N2, p.218-256.

366. Н.Г.Гуткина, С.В.Немилов. Связь между кристаллизационной способностью стекол, вязкостью и их химическим составом. Физ. и хим. стекла, 1980, т.6, N5, с. 535-539.

367. Кульбида А.И., Шрайбер В.М. Влияние подвижности молекул растворителя на переход протона в комплексах с водородной связью. Докл. АН СССР, 1980, Т.250, N4, с.889-892.

368. Г.С.Денисов, А.И.Кульбида, З.З.Речапов, А.Л. Смолянский, В.М.Шрайбер

369. Влияние молекулярной подвижности окружения на переход протона в полимерных пленках. Система сополимер стирола с метакриловой кислотой амин. - Хим. физика, 1982, N2, с.221-226.

370. M.R.Carpenter, D.B.Davies, A.J.Matheson. Measwement of the glass-transition temperature of simple hquids. J.Chem.Phys., 1967, v. 46, N7, p.2451-2454.

371. R.F.Boyer. Mechanical motions in amorphous and semicrystalline polymers. -Polymer, 1976, v. 17, N . 11, p.996-1008.

372. И.И.Перепечко. Введение в физику полимеров. М., Химия, 1978, 312 с.

373. А.Г.Зак, Н.А.Кузнецов, И.С.Лишанский, А.Л.Смолянский. Водородная связь в сополимерах напредельных карбоновых кислот со стиролом. Изв. вузов. Химия и химич. технология, 1975, т. 18, N 6, с. 951 - 954.

374. O.Yano, Y.Wada. Dynamic mechanical and dielectric relaxation of polysterene below the glass transition temperature. J.Polym.Sci., 1971, vol.9, N4, p.669-686.

375. В.А.Берштейн, Л.Г.Разгуляева, В.М.Гальперин и др. Межмолекулярное взаимодействие и конформация молеьул в полистироле и сополимерах стирола с метакриловой кислотой. Высокомолек. сое д., 1978, т. А 20, N8, с.1885-1892.

376. S.L.Williams, R.F.Landel, Ferry J.D. The temperature dependence of relaxation mechanisms ui amorphous polymers and other glass-forming liquids. -J.Am.Chem.Soc., 1955, v. 77, N14, p. 701-707.

377. J.L.Wood. The proton potential in complex hydrogen bonded cations. J. Mol. Struct, 1973, V. 17, p.307-328.

378. В.А.Михеев, В.М.Шрайбер. Структура комплексов и переход протона в основном и возбужденном состояниях в системах анилин кислота. - Журн. прикл спектр., 1984, т.40, N3, с.435-441.

379. Г.С.Денисов Г.С., В.А.Михеев, В.М.Шрайбер. Влияние среды на структуру бимолекулярного комгшекса изохинолин-трифторуксусная кислота в основном и возбужденном электронном состояниях. Докл. АН СССР, 1985, т. 282, N3, с. 645-649.

380. W.R.Moomaw, M.F.Anton. Luminescence studies of proton transfer in the excited electronic states of hydrogen bonded quinoline and isoqumoline. J.Phys. Chem., 1977, v.80, N 20, p.2243-2247.

381. M.F.Anton, W.R.Moomaw. Luminescence and hydrogen bonding in quinoline and isoqumoline. J. Chem. Phys., 1977, v.66, N 5, p. 1808-1818.

382. В.Л.Ермолаев, И.П.Котляр. Влияние водородной связи на вероятность внутренней конверсии на триплетный уровень в молекуле хинлолина.

383. Опт. и спектр., 19506 т.9, N3, с.353-359.

384. Л.Л.Иванова, Д.Б.Демяшкевич, М.Г.Кузъмин. Флуоресценция комплексов с водородной связью и кислотно-основные взаимодействия ароматических аминов в твердой фазе при 77 К. Химия высок, энергий, 1984, т. 18, N4, 330-335.

385. DenisovG.S., GolubevN.S., Schreiber V.M., Shajakhmedov S.S., Shimikhina A.V. Excited state intramolecular proton transfer and dual emission of the cyclic homo- and heterodimers of 2-hydroxy and 2,6-di-hydroxy benzoic acid.

386. J.Mol.Str., 1996, V.381, p.73-82.

387. Denisov G.S., GolubevN.S., Schreiber V.M., Shajakhmedov S.S., Shurukhina A.V. Effect of ititermolecular hydroden bonding and proton transfer on fluorescence of salicylic acid. J.Mol.Str., 1997, v.436/437, p. 153-160.

388. K. Sandros. Hydrogen bonding effects on the fluorescence of methyl salicylate.-Acta Chem. Scand., 1976, v.A30, N9, p.761-763.

389. J.Goodman, L.E.Brus. Proton transfer and tautomerism in an excited state of methyl salicylate. J.Am. Chem. Soc., 1978, v. 100, N24, p.7472-7479.

390. K.K.Smith, K.Kaufman. Picosecond studies of intramolecular proton transfer.-J.Phys. Chem., 1978, v.82, N 21, 2286-2291.

391. A.U.Acuna, F.Amat-Guerri, J.Catalan, F.Gonsalez-Tablas. Dual fluorescence and ground state equilibria in methyl saHcylate, methyl 3-chlorosalicylate, methyl 3-tert-butylsalicylate. J.Phys.Chem.,1980, v.84, N6, p.629-631.

392. P.M.Felker, W.R.Lambert, A.H.Zewail. Picosecond excitation ofjet-cooled hydrogen-bonded systems. Dispersed fluorescence and time resolved studies of methyl salicylate. J.Chem.Phys., 1982, v77, N3, p. 1603-1605.

393. L.A.Helmbrook, J.E.Kenny, B.E.Kohler, G.W.Scott. Lowest excited singlet state ofhydrogen bonded methylsahcylate. J.Phys.Chem., 1983, v.87, N2, p.280-289.

394. J.Catalan, F.Toribo, A.U.Acuna. Intramolecular H-bonding and fluorescence of salicylaldehyde, salicylamide and hydroxyflavone in gas and condensed phasees. J.Phys.Chem., 1982, v.86, N1, p.303-306.

395. S.Nagaoka, U.Nagashima, N.Ohta, M.Fujita, T.Takemura. Electronic statedependence of intramolecular proton transfer of hydroxybenzaldehyde. -J.Phys.Chem., 1988, v.92, p. 166-171.

396. S.Nagaoka, U.Nagashima. Intramolecular proton transfer in various electronic states of o-hydroxybenzaldehyde. Chem.Phys., 1989, v. 136, p. 153-163.

397. T. Nishiya, S.Yamauchi, N.Hirota, M.Baba, l.Hanazaki. Fluorescence studies of the intramolecularly hydrogen bonded molecules o-hydroxyacetophenone and salicylamide and related molecules. J.Phys.Chem., 1986, v.90, N22, p.5730-5735.

398. A.U.Acuna, A.Costela, J.M.Munoz. A proton transfer laser.- J.Phys.Chem., 1986, v.90, N13, p.2807-2808.

399. N.S.Golubev, G.S.Denisov. Study of mutual influence of hydrogen bonds in complicated complexes by low-temperature *H NMR spectroscopy.- J.Mol.Struct.1992, V.270, p.263-276

400. Н.С.Голубев, Г.С.Денисов, Л.А.Кузина, С.Н.Смирнов. Кооперативное усиление внутримолекулярной водородной связи в комтшексах орто-гидро-ксилзамещенных ароматических кислот с акцепторами протона. Жури. Общ. Химии, 1994, т. 64, в. 7, 1162-1168.

401. H.C.Joshi, H.B.Tripathi, T.C.Pant, D.D.Pant. Hydrogen bonding effect on on the dual emission of salicylic acid., Chem.Phys.Let., 1990, v. 173, N1, p.83-86.

402. D.D.Pant, H.C.Joshi, P.B.Bisht, H.B.Tripathi. Dual emission and double proton transfer in salicylic acid. Chem.Phys., 1994, v. 185, p. 137-144.

403. G.E.Bacon, RJ.Jude. Neutron diffraction study of salicylic acid and a-resorcinol. Z.Kristallogr., 1973, Bd.138, s.19-40.

404. Н.С.Голубев, Г.С.Денисов. Спектры и строение несиммертичных димеров карбоновых кислот в растворах.- Журн.прикл.спектр., 1982, т.37, в.2, с.265-272

405. P.B.Bisht, H.Petek, K.Yoshihara, U.Nagashima. Excited state enol-keto tautomerization in salicylic acid: A supersonic free jet study. J.Chem.Phys., 1995, V. 103, N 13, p. 5290-5307.

406. Nagy et.al., J.Phys.Chem, 1993, v.97, p.4628)343

407. R.M.Hochstrasser. The luminescence of complex molecules in relation to the internal conversion of excitation energy. Part 111. The total emission spectra of 1-naphtoic acid. Can.J.Chem., 1961, v.39, N9, p. 1776-1779.