Теплоемкость и термодинамические функции неорганических соединений с тетраэдрическими и октаэдрическими анионами тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Введение

ГЛАВА 1. Калориметрические установки, использованные для измерения теплоемкости в области низких и высоких температур.

Криостаты

Адиабатические калориметры 10 Электрические схемы измерения температуры и энергии, выделенной в калориметре в процессе нагревания

Схемы поддержания адиабатических условий в калориметре 15 Измерение теплоемкости и теплового поведения в области повышенных температур

Методики обработки экспериментальных данных

ГЛАВА 2. Теплоемкость и термодинамические функции неорганических соединений с тетраэдрическими анионами.

Борогидриды щелочных металлов МВН4 (M=Li, Rb, Cs). 20 Тетрагидридоалюминаты щелочных металлов MAIH4 (M=Li, Na, К,

Rb, Cs). 26 Тетрагидридогаллаты щелочных металлов MGaH4(M=Na, К, Rb,

Тетфторобораты щелочных металлов MBF4 (M=Li, Na, Rb, Cs)

Перхлораты щелочных металлов МСЮ4 (M=Li, Na, К, Rb, Cs) 46 Перброматы щелочных металлов и аммония МВЮ4 (M=NH4, Rb,

Периодаты щелочных металлов М104 (M=Rb, Cs) 59 Перхлораты металлов 11-й группы М(СЮ4)г (M=Mg, Са, Sr, Ва, Zn,

Cd, Pb)

ГЛАВА 3. теплоемкость и термодинамические функции неорганических соединений с октаэдрическими анионами.

Гексафторофосфаты щелочных металлов

Гексафтороарсенаты щелочных металлов.

ГЛАВА 4. Анализ низкотемпературной теплоемкости неорганических соединений со сложным анионом.

Анализ теплоемкости тетрагидридоалюминатов

Анализ теплоемкости перхлоратов 117 Оценка частот решеточных колебаний и вида вращательного движения тетраэдрического аниона для изученных соединений.

ГЛАВА 5. Фрактальная модель описания теплоемкости в области низких температур

Неорганические соединения стетраэдрическим и октаэдрическим ионом обладают целым спектром полезных свойств и широко используются как в виде индивидуальных соединений, так и в виде компонентов перспективных материалов. Кроме этого, подобные соединения являются удобным объектом для моделирования характера и параметров движения сложного иона в узлах кристаллической решетки неорганического соединения. В связи с этим информация об этих соединениях является весьма важной и востребованной.

Термодинамические свойства (теплоемкость и рассчитываемые на основании ее температурной зависимости энтропия, изменение энтальпии и свободной энергии Гиббса) характеризуют собственно вещество, его стабильность в различных средах и при различных условиях (температуре и давлении). Кроме того, термодинамические свойства соединений позволяют оценить возможность протекания химических реакций с их участием и определить наличие фазовых превращений в изученном диапазоне температур и давлений. Термодинамические характеристики фазовых превращений позволяют оценить механизм их протекания.

Для наиболее распространенных соединений стетраэдрическим ионом: сульфатов,, фосфатов и солей аммония имеется достаточно полная информация по экспериментальному изучению термодинамических свойств. Исследования соединений с тетраэдрическим ионом были начаты еще в первой половине 20-го века. Эта информация обобщена в ряде справочников (например [1-3]), хотя некоторые работы, ликвидирующие пробелы в исследовании рядов соединений были опубликованы относительно недавно [4].

Исследования по изучению теплоемкости солей аммония несколько отличаются по направленности от исследований свойств сульфатов или фосфатов, ориентированных, в основном, на накопление справочных данных по термодинамическим свойствам, необходимых для практического применения. В области низких и средних температур соли аммония претерпевают структурные фазовые переходы типа «порядок-беспорядок», в процессе которых происходит изменение числа возможных ориентации катиона в решетке (см., например [5]). Детальное изучение этих фазовых превращений методом адиабатической калориметрии, в том числе при повышенных давлениях [6-11] было направлено на определение природы и механизма фазового перехода. Кроме того, соли аммония характеризуются низким потенциальным барьером вращения катиона в узлах кристаллической решетки, в результате чего вращательное движение может изменяться при повышении температуры от крутильных колебаний (либрации) к заторможенному вращению. Для теплоемкости это отражается в изменении вида кривой температурной зависимости, характеризующейся пологим максимумом при заторможенном вращении. Экспериментальные исследования, направленные на изучение движения катиона аммония, активно проводятся и в настоящее время. Объектами исследования являются, в основном, соли аммония с однозарядными тетраэдрическими и октаэдрическими анионами [12-20]. Теоретические модели, описывающие поведение иона аммония и ряда других тетраэдрических атомных группировок с различной координацией иона в кристаллической решетке, описаны в [21]. Там же приведена обширная библиография работ на эту тему.

Ряд неорганических соединений с тетраэдрическими анионами был синтезирован в достаточно чистом состоянии относительно недавно. Однако уже сейчас они вызывают значительный интерес как компоненты перспективных неорганических материалов. К таким соединениям можно отнести комплексные гидриды щелочных металлов МАН4(М = щелочной металл, А = В, Al, Ga), пергалогенаты одно- и двухвалентных металлов (МНаЮ4 или M(Hal04)2, Hal =CI, Br, I), а также борофториды щелочных металлов MBF4. Эти соединения используются в качестве восстановителей, окислителей, источников кислорода, компонентов твердых электролитов и др. Именно эти соединения явились одним из основных объектов исследования в данной работе.

Вторым объектом изучения были соединения, содержащие катионы щелочных металлов и октаэдрические анионы (PF6- и AsF6"). Эти соединения характеризуются повышенной подвижностью катиона относительно почти сферического одновалентного аниона большого размера, заряд которого равномерно распределен на 6 периферических атомах. Изученные в работе гексафторофосфаты и гексафтороарсенаты используются в качестве компонентов химических источников тока и других устройств.

Калориметрия теплоемкости является одним из наиболее распространенных методов экспериментального исследования термодинамических свойств и тепловых эффектов, связанных с фазовыми превращениями в веществах и материалах. Среди большого круга методов калориметрических исследований в области низких температур одним из наиболее распространенных является адиабатическая калориметрия, которая обеспечивает получение точных и надежных данных по термодинамическим свойствам. В последней четверти 20-го века экспериментальные калориметрические исследования получили большое развитие, что было вызвано интенсивным накоплением информации и развитием расчетных методов в химической технологии и геохимии. Большое количество исследований проводилось в научных центрах США, СССР и Японии. В СССР основные исследования в области низкотемпературной калориметрии с целью получения надежных термодинамических свойств выполнялись, в частности, в ИНХ СО АН СССР (г. Новосибирск), МГУ и ИОНХ АН СССР (г. Москва), а также ИХ ГГУ и ИХВВ АН СССР (г. Горький). В этих исследовательских центрах, кроме интенсивного изучения низкотемпературной теплоемкости большого круга веществ, проводились пионерские работы по созданию новых калориметров малого объема, не уступающих по абсолютной точности калориметрам среднего и большого объема (например [22,23]) и развитию методики калориметрических исследований. Необходимость в таких работах диктовалась потребностью изучения веществ, которые не могли быть получены в достаточно чистом состоянии в значительных количествах.

Существующие в настоящее время теории позволяют связать теплоемкость твердого тела с характеристиками его колебательного спектра. Это позволяет не только определить фундаментальные характеристики вещества (решеточный вклад в теплоемкость, Дебаевскую характеристическую температуру), но и прогнозировать свойства веществ, аналогичных по составу и структуре, и составляющих ряды. Совершенствование моделей, которые позволяют описать теплоемкость сложных неорганических соединений в широком температурном диапазоне, представляет значительный интерес, поскольку компьютерное моделирование позволяет существенно снизить материальные затраты на проведение эксперимента. Надо, однако, заметить, что основой для любого расчета должны быть достоверные и точные исходные величины, которые могут быть получены только в результате прецизионных измерений термодинамических свойств.

В диссертационной работе приведены основные характеристики экспериментальных установок и показана достоверность полученных данных по теплоемкости; описаны результаты экспериментального определения теплоемкости неорганических соединений со сложными анионами, определены параметры фазовых превращений, происходящих в некоторых изученных веществах, и даны трактовки их механизма; показана возможность описания температурной зависимости теплоемкости в виде суммы вкладов, рассчитываемых по различным моделям с учетом функции распределения частоты, приведена методика и выполнена оценка частот решеточных колебаний соединений со сложными анионами; показана возможность описания температурной зависимости низкотемпературной теплоемкости с использованием фрактального подхода, приведена формула расчета 5 теплоемкости и описана возможность оценки наличия особенностей структуры кристаллической решетки (слоев, цепочек), уточнения температуры Дебая изданных по теплоемкости и проведения экстраполяции теплоемкости в области низких температур для подобных по структуре и составу соединений.

ОСНОВНЫЕ ВЫВОДЫ РАБОТЫ

1. Выполнена обширная программа экспериментального изучения неорганических соединений со сложными анионами методами низкотемпературной адиабатической калориметрии и дифференциальной сканирующей калориметрии. На основании анализа полученных экспериментальных данных по теплоемкости изученных неорганических соединений (борогидриды, тетрагидридоалюминаты, тетрагидридогаллаты, перхлораты, перброматы, периодаты, тетрафторобораты, гексафтороарсенаты, гексафторофосфаты) от гелиевых температур до 320-350 К, 30 из которых изучены впервые, предложен большой массив достоверных термодинамических свойств для использования в качестве справочных значений и величин для банков данных. Впервые определенная при комнатной температуре структура тетрагидридогаллатов щелочных металлов позволила объяснить иной, по сравнению с другими тетрагидридогаллатами, ход температурной зависимости теплоемкости натриевой соли в области низких температур.

2. Развиты методические основы в области создания низкотемпературных вакуумных адиабатических калориметров с заменяемыми контейнерами объемом 1.2 и 2 см3, не уступающих по точности калориметрам среднего и большего объема и позволяющих проводить прецизионные измерения теплоемкости конденсированных фаз в области температур 4.2-350 К.

3. На основании полученных параметров фазовых переходов (энтальпия, энтропия), происходящих в ряде исследованных соединений (LiBH4, RbBH4, CsBH4, NaGaH4, LiBF4, CsBr04, Csl04, LiAsF6 RbAsF6l CsAsF6), а также исходя из данных рентгенофазового анализа, ИК- и КР-спектроскопии и результатов ЯМР исследований, предложена трактовка механизма фазовых переходов с точки зрения изменения кристаллической структуры и числа вероятных ориентационных состояний аниона в кристаллической решетке.

4. Использование экспериментально полученных данных по термодинамическим свойствам гексафторофосфата лития (энтальпия образования, теплоемкость, энтропия, изменение энтальпии и приведенной энергии Гиббса) во всей области его существования от гелиевых температур до начала разложения позволило оценить возможность протекания химических процессов при получении LiPF6 и уточнить технологические параметры его производства в промышленном масштабе.

5. Базируясь на данных по теплоемкости в области низких температур, проведен расчет частот решеточных колебаний неорганических соединений со сложным анионом по аддитивной модели и показано удовлетворительное согласие полученных значений частот с экспериментальными данными спектральных исследований.

6. На основании полученных величин установлены зависимости, позволяющие оценивать частоты трансляционных и крутильных колебаний для соединений с тяжелым периферическим атомом тетраэдрического аниона (кислород, фтор) в рядах при замене катиона.

7. Развита модель описания низкотемпературной теплоемкости с использованием фрактального подхода. С использованием литературных и полученных с участием автора данных по низкотемпературной теплоемкости соединений с выраженными особенностями структуры: цепочками (органические полимеры), слоями (графит и графитоподобный нитрид бора), а также каркасными структурами (алмаз, кубический нитрид бора и др.) показана возможность оценки фрактальной размерности, характеризующей размерность кристаллической структуры (наличия в ней преимущественных мотивов).

8. Показана возможность и разработана методика достаточно простого и точного расчета характеристической температуры Дебая независимо от структурных особенностей вещества.

Работа поддерживалась в рамках международных проектов ISF (МЕА ООО) и INTAS (93-1707 и 93-1707ext), а также Российским фондом фундаментальных исследований (гранты 96-03-33517, 96-15-97470, 03-9932727, 00-15-97394).

Автор выражает самую глубокую благодарность и признательность к.х.н. Горбунову В.Е., под руководством и при участии которого были созданы экспериментальные установки для изучения низкотемпературной теплоемкости и выполнены многолетние исследования термодинамических свойств неорганических веществ.

Автор благодарит за помощь и участие в работе по изучению термодинамических свойств химических соединений в области повышенных температур к.х.н. Г.А. Шарпатую и других сотрудников Лаборатории термодинамических основ неорганического материаловедения ИОНХ РАН.

Автор благодарен к.х.н. Бакуму С.И., к.х.н. Бабаевой В.П., к.х.н. Лемешевой

Д.Г. (все ИОНХ РАН), к.х.н. Никитиной З.К. (ИНХП РАН), к.х.н. Гусеву Ю.К. (Радиевый Институт им. Хлопина, С.-Петербург) и д.х.н., проф. Плахотнику В.Н. (Днепропетровский национальный университет железнодорожного транспорта им. В.А. Лазаряна, Украина) за предоставленные для исследования образцы неорганических соединений с тетраэдрическим и октаэдрическим анионами.

Автор благодарен д.ф.-м.н. В.П. Тарасову за проведение исследований ЯМР-спектров перброматов и периодатов щелочных металлов, позволивших интерпретировать механизм фазовых превращений.

Автор искренне признателен чл.-корр. РАН Изотову А.Д., явившемуся инициатором развития фрактального подхода к описанию температурной зависимости теплоемкости и участником исследований в этом направлении, за помощь, внимательное прочтение работы и ценные замечания.

1. Термические константы веществ: Справочник, Под.ред. В.П. Глушко. М: ВИНИТИ. 1965-1982. Вып.1-10.

2. NIST-JANAF Thermochemical Tables, 4th ed. in 2 vols., Ed. Chase M.W. J. Phys. Chem. Reference Data, Monograph No. 9. 1998.

3. Knacke O., Kubaschevsky O. Thermal Properties of Inorganic Substances, 2 Vols. Berlin, Springer-Verlag. 1992. 921 P.

4. Гуревич B.M., Гавричев K.C., Горбунов B.E., Данилова Т.В., Ходаковский И.Л. Низкотемпературная теплоемкость целестина SrS04. // Геохимия. 1997. №3. С.305-312.

5. Levy Н.А., Peterson S.W. Neutron Diffraction Determination of the Crystal Structure of Ammonium Bromide in Four Phases. // J. Am. Chem. Soc. 1953. V.75. P. 1536-1541.

6. Амитин Е.Б., Ковалевская Ю.А., Пауков И.Е. Влияние давления на термодинамические свойства NH4CI вблизи фазового перехода. // Физ.тв.тела. 1972. Т.14. С.3438-3440.

7. Амитин Е.Б., Ковалевская Ю.А., Лебедева Э.Г., Пауков И.Е. Теплоемкость хлористого аммония от 18 до 320 К. //Журн.физич.химии. 1974. Т.48. №7. С. 1880-1881 .(Деп. ВИНИТИ №869-74 от 08.04.74 -14 С.).

8. Амитин Е.Б., Ковалевская Ю.А., Лебедева Э.Г., Пауков И.Е. Особенности теплоемкости хлористого аммония вблизи точки разупорядочения. // Физ.тв.тела. 1975. Т.17. С.3438-3440.

9. Sorai М., Suga Н., Seki S. Phase Transition in the Ammonium Bromide Crystal: the Thermal Motion of the Ammonium Ion. // Bull.Chem.Soc. Japan. 1965. V.38. No.7. P.1125-1136.

10. Stephenson С.С., Landers L.A., Cole A.G. Rotation of the Ammonium Ion in the High Temperature Phase of Ammonium Iodide. // J.Chem.Phys. 1952. V.20. P. 1044-1045.

11. Benjamins E., Westrum E.F. The Thermodynamic Properties of Ammonium Fluoride: Heat Capacity from 6 to 309 K, the Entropy, Enthalpy and Free Energy Function. // J.Ann.Chem.Soc. 1957. V.79. P.287-290.

12. White M.A., Green N.H., Staveley L.A.K. The Heat Capacity of Ammonium Tetrafluoroborate from 9 to 294 K. // J. Chem. Thermodyn. 1981. V. 13. P.283-289.

13. Callanan J.E., Weir R.D., Westrum E.F. Heat Capacity of Deuterated Ammonium Tetrafluoroborate ND4BF4 from 7K to 348 K. // J. Chem. Thermodyn. 1990. V. 22. P.957-968.

14. Brown R.J.C., Callanan J.E., Haslett T.L., Weir R.D., Westrum E.F. The Thermodynamics of Ammonium Scheelites. IV. Heat Capacity of Ammonium Metaperiodate NH4IO4 from 8 to 324 К.// J. Chem. Thermodyn. 1987. V. 19. P.711-716.

15. Brown R.J.C., Callanan J.E., Haslett T.L., Weir R.D., Westrum E.F. The Thermodynamics of Ammonium Scheelites. V. Heat Capacity of Deuterated Ammonium Metaperiodate ND4IO4 from 8 to 324 K. // J. Chem. Thermodyn. 1987. V. 19. P.1111-1116.

16. Staveley L.A.K., N.R.Grey, M.J. Layzell. A Calorimetric Study of Ammonium Rubidium and Potassium Hexafluorophosphate. // Z. Naturforsch. 1963. V.18A. P.148-154.

17. Callanan J.E., Weir R.D., Westrum E.F. Heat Capacity and Thermodynamic Properties of Deuterated Ammonium Hexafluorophosphate NJD4PF6 from 5.8 to 347 K. // J. Chem. Thermodyn. 1990. V. 22. P.979-990.

18. Weir R.D., Staveley L.A.K. The Heat Capacity and Thermodynamic Properties of Potassium Perrhenate and Ammonium Perrhenate from 8 to 304 K. //J.Chem.Phys. 1980. V.73. No.3. P.1386-1392.

19. Brown R.J.C., Callanan J.E., Weir R.D., Westrum E.F. The Thermodynamics of Ammonium Scheelites. II. Heat Capacity of Deuterated Ammonium Perrhenate from 7.5 to 320 K. // J. Chem. Thermodyn. 1986. V. 18. P.787-792.

20. Smith D. Hindered Rotation of the Ammonium Ion in the Solid State. // Chem.Rev. 1994. V.94. P. 1567-1584.

21. Горбунов B.E. Термодинамические исследования некоторых хлороаммиачных соединений платины (II) в интервале 12-300 К. Дисс.канд.хим.наук. 1969. Москва.

22. Пауков И.Е. Низкотемпературная калориметрия и термодинамические свойства веществ различных классов. Дисс.докт.хим.наук. 1983. Новосибирск.

23. Низкотемпературная калориметрия. Пер.с англ. под ред. С.А. Улыбина. М.:Мир. 1971. 264 С. (Experimental Thermodynamics. Vol.1. Calorimetry of Non-reacting Systems. Eds. J.P. McCullough, D.W. Scott. Plenum Press, N.Y. 1968.).

24. Попов M.M. Термометрия и калориметрия. М.:МГУ. 1954.

25. Скуратов С.М., Колесов В.П., Воробьев А.Ф. Термометрия, ч.М. М.МГУ, 1964.

26. Gmelin Е. Low Temperature Calorimetry: a Particular Branch of Thermal Analysis. //Thermochimica Acta. 1987. V.110. P.183-208.

27. Горбунов B.E., Гуревич B.M., Гавричев K.C. Адиабатический микрокалориметр с криостатом анероидного типа. // Ж.физич.химии. 1982. Т.56. №1. С.235-237.

28. McCrackin F.L., Chang S.S. Simple Calibration Procedures for Platinum Resistance Thermometer from 2.5 to 14 К. // Rev.Sci.lnstrum. 1975. V.46. No.5. P.550-553.

29. Гавричев K.C. Теплоемкость и термодинамические функции тетрагидридоалюминатов и тетрагидридогаллатов щелочных металлов в интервале температур 11-320 К. Дисс.канд.хим.наук. Москва. 1982.

30. Стрелков П.Г., Склянкин А.А. О воспроизводимости и точности численных значений энтальпии и энтропии конденсированных фаз при стандартных температурах. // Прикл.мех и техн.физика. 1960. №2. С.100111.

31. Arvidsson К., Falk В. A Small Sample Low Temperature Adiabatic Heat Capacity Calorimeter with an Automatic Data Acquisition System. The Heat Capacity of Benzoic Acid from 5 to 350 К. II Chim.Scripta. 1976. No. 10. P. 193-200.

32. Robie R.A., Hemingway B.S.Geol. Survey, Proff. paper 755, U.S. Gov. print. Office, Wash. 1972.

33. Furukawa G.T., Douglas T.B. McCoskey R.E., Ginnings D.C. Thermal Properties of Aluminum Oxide from 0 to 1200 K. // J.Res.Natl.Bur.Stand. 1956. V.57. No.2. P.67-82.

34. Зб.Иориш B.C., Толмач П.И. Методика и программа обработки экспериментальных данных по низкотемпературной теплоемкости с использованием аппроксимирующего сплайна. // Ж.физич.химии. 1986. Т.60. №10. С.2583-2587.

35. Гуревич В.М., Хлюстов В.Г. Калориметр для определения низкотемпературной теплоемкости минералов. Теплоемкость кварца в интервале 9-300 К. // Геохимия. 1979. №6. С.829-839.

36. Семененко К.Н., Чавгун А.П., Суров В.Н. О взаимодействии борогидрида натрия с борогидридами калия и лития. //Журн. Неорган. Химии. 1971. Т.16. С.513.

37. Stephenson С.С., Rice D.W., Stockmayer W.H. Order-Disorder Transitions in the Alkali Borohydrides. //J. Chem. Phys. 1955. V.23. P. 1960.

38. Abrahams S.C., Kalnajs J. The Lattice Constants of the Alkali Borohydrides and the Low-Temperature Phase of Sodium Borohydride. // J. Chem. Phys. 1954. V.22. No.3. P. 434-436.

39. Stockmayer W.H., Stephenson C.C. The Nature of the Gradual Transition in Sodium Borohydride. //J. Chem. Phys. 1953. V.21. P. 1311-1312.

40. Johnston H.L., Hallett N.C. Low Temperature Heat Capacities of Inorganic Solids. XIV. Heat Capacity of Sodium Borohydride from 15-300 K. // J. Am. Chem. Soc. 1953. V.75. P. 1467-1468.

41. Furukawa G.T., Reilly M.L., Picirelli J.H. Heat Capacity of Potassium Borohydride (KBH4) from 15 to 375 K. Thermodynamic Properties from 0 to 700 K. //J. Res. NBS. 1964. V.68A. No.6. P. 651-659.

42. Hallett N.C., Johnston H.L. Low Temperature Heat Capacities of Inorganic Solids. XIII. Heat Capacity of Lithium Borohydride. // J. Am. Chem. Soc. 1953, V.75. P. 1496-1498.

43. Pistorius C.W.F.T. Melting and Polymorphism of LiBH4 to 45 kbar. // Z. Phys. Chem. Neue Folge. 1974. B.88. S.253-263.

44. Горбунов В.E., Гавричев К.С., Залукаев В.Л., Шарпатая Г.А., Бакум С.И. Теплоемкость и фазовый переход борогидрида лития.// Журн. Неорган. Химии. 1984. Т.29. №9. С. 2333-2337.

45. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Бакум С.И. Низкотемпературная теплоемкость борогидрида рубидия RbBH4. //Журн. Физич. Химии. 1985. Т.59. №12. С. 2926-2929.

46. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Тотрова Г.А., Бакум С.И. Низкотемпературная теплоемкость борогидрида цезия CsBH4. // Журн. Физич. Химии. 1986. Т.60. №2. С.496-498.

47. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Бакум С.И. Термодинамические свойства LiAIH4 в интервале температур 12-320 К. //Журн. Неорган. Химии. 1981. Т.26. №1. С. 311-314.

48. Bonnetot В., Claudy P., Dyot М., Letoff J.M. Lithium Tetrahydridoaluminate LiAIH4 and Hexahydridoaluminate Li3AIH6. Molar Heat Capacity and Thermodynamic Properties. // J. Chem. Thermodyn. 1979. V.11. No. 12. P. 1197-1202.

49. Bonnetot В., Chahine G., Claudy P., Dyot M., Letoff J.M. Sodium Tetrahydridoaluminate NaAIH4 and Hexahydridoaluminate Na3AIH6. Molar Heat Capacity and Thermodynamic Properties. //J. Chem. Thermodyn. 1980. V.12. No. 3. P.249-254.

50. Smith M.B., Bass G.E. Heats and Free Energies of Formation of Alkali Aluminum Hydrides and Cesium Hydride.// J. Chem. Eng. Data. 1963. V.8. No.3. P.342.

51. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Бакум С.И. Низкотемпературная теплоемкость алюмогидрида натрия.//Журн. Неорган. Химии. 1981. Т.26. №8. С.2039-2041.

52. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Бакум С.И. Низкотемпературная теплоемкость KAIH4.// Журн. Физич. Химии. 1982. Т.56. №11. С.2857-2859.

53. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Бакум С.И. Термодинамические свойства алюмогидрида рубидия RbAlH4 в интервале температур 12-320 К.//Журн. Неорган. Химии. 1981. Т.26. №11. С. 2899-2900.

54. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Бакум С.И. Теплоемкость алюмогидрида цезия CsAIH4 в интервале температур 15-340 К. //Журн. Физич. Химии. 1984. Т.60. №2. С.499-500.

55. Turley J.W., Rinn H.W. Crystal Structure of Aluminum Hydride.// Inorg. Chem. 1969. V.8. No.1. P.18-22.

56. Гавричев K.C., Горбунов B.E., Бакум С.И., Гуревич В.М., Изотов А.Д. Теплоемкость и термодинамические функции А1Нз и АЮ3 в области низких температур.// Неорганич. Материалы. 2002. Т.38. №7. С.803-806.

57. Sinke G.C., Walker L.C., Oetting F.L., Stull D.R. Thermodynamic Properties of Aluminum Hydride. //J. Chem. Phys. 1967. V.47. No.8. P.2759-2761.

58. Киреев B.A. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. М.: Химия. 1970. С. 95.

59. Бакум С.И., Ерешко С.Ф. Получение алюмо- и галлогидридов тяжелых щелочных металлов.// Изв. АН СССР. Сер хим. 1981. №10. С.2183-2185.

60. Бакум С.И., Ерешко С.Ф. Синтез галлогидридов щелочных металлов.// Ж. Неорган. Химии. 1977. Т.22. №3. С.655-659.

61. Kurbakova A.P., Leites L.A., Gavrilenko V.V., Karaksin Yu.N.,Zakharkin L.I. Vibrational Spectra of Complex Gallohydrides and a Comparative Study of MH4" Ions (M=B, Al, Ga).// Spectrochim. Acta. 1975. V.31A. P.281-286.

62. Ковба Л.М., Горбунов B.E., Гавричев K.C. Кристаллическая структура тетрагидридогаллатов щелочных металлов.// Журн. Неорган. Химии. 1986. Т.31. № 1, С. 260-262.

63. Бакулина В.М., Бакум С.И., Дымова Т.Н. Рентгеноструктурное исследование гидридоалюминатов калия и натрия. // Журн. Неорган. Химии. 1968. Т.13. №5. С. 1288-1291.

64. Irodova А.V., Somenkov V.A., Bakum S.I., Kuznetsova S.F. Structure of NaGaH4(D4).// Z. fur Phys. Chemie Neue Folge. Bd.163. S.239-242.

65. Горбунов В.E., Гавричев К.С., Бакум С.И. Теплоемкость и термодинамические функции NaGaH4 и RbGaH4 в интервале температур 11-320 К.//Журн. Неорган. Химии. 1982. Т.27. №8. С. 1915-1920.

66. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Бакум С. И. Теплоемкость и термодинамические функции KGaH4 в интервале температур 15-317 К. // Журн. Неорган. Химии. 1982. Т.27. №6. С. 1580-1581.

67. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Бакум С.И. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические свойства галлогидрида цезия.// Журн. Неорган. Химии. 1981. Т.26. №1. С.274-275.

68. Cantor S., McDermott D.P., Gilpatrick L.O. Volumetric Properties of Molten and Crystalline Fluoroborates. // J. Chem. Phys. 1970. V.52. P.4600-4605.

69. Morano R.J., Shuster E.R. Determination of the Rhombic to Cubic Transition Temperature of the Alkali Metal Tetrafluoroborates Using Differential Thermal Analysis. //Thermochim. Acta. 1960. V.1. P.521-527.

70. Reynhardt E.S., Lourens J.A.J. An NMR Study of Molecular Reorientations and Diffusion in Solid LiBF4.// J. Chem. Phys. 1984. V.80. P.6240-6244.

71. Brunton G. Refinement of the structure of NaBF4. //Acta Cryst. 1968. V.B24. P. 1703-1706.

72. Dworkin A.S. Enthalpy of Lithium Tetrafluoroborate from 298-700 K. Enthalpy and Entropy of Fusion.// J. Chem. Eng. Data. 1972. V.17. No.3. P.284-285.

73. Горбунов В.E., Гавричев К.С., Тотрова Г.А., Голушина Л.Н., Плахотник В.Н., Тульчинский В.Б., Ковтун Ю.В. Теплоемкость и термодинамические свойства борофторида лития в интервале температур 10-340 К.//Журн. Неорган. Химии. 1993. Т.38. №2. С. 217219.

74. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Голушина Л.Н., Тотрова Г.А., Плахотник В.Н. Низкотемпературная теплоемкость тетрафторбората натрия. // Журн. Неорган. Химии. 1996. Т.41. №8. С. 1347-1349.

75. Dworkin A.S., Bredig М.А. Enthalpy of Alkali Metal Fluoroborates from 2981000 K.//J. Chem. Eng. Data. 1970. V.15. No.4. P.505-507.

76. Weiss Al., K. Zohner. Nuclear Quadrupole Interaction of 23Na and 11B and Crystal Structure of NaBF4.// Phys.Stat.Sol. 1967. V.21. P.257-270.

77. Pistorius C.W.F.T., Clark J.B. Phase Relations of RbCI04 and RbBF4 to High Pressures.// High Temp.-High Press. 1969. V.1. P.561-570.

78. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Тотрова Г.А., Голушина Л.Н., Плахотник В.Н., Тульчинский В.Б., Ковтун Ю.В. Низкотемпературная теплоемкость тетрафторобората калия.// Журн. Физич. Химии. 1993. Т.67. №3. С.609-611.

79. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Голушина Л.Н., Тотрова Г.А., Плахотник В.Н. Низкотемпературная теплоемкость тетрафторбората рубидия.// Журн. Неорган. Химии. 1996. Т.41. №12. С. 2105-2107.

80. Pitzer K.S., Smith W.V., Latimer W.M. The Heat Capacity and Entropy of Barium Fluoride, Cesium Perchlorate and Lead Phosphate. // J. Am. Chem. Soc. 1938. V.60. P. 1826-1829.

81. ЭО.Залукаев В.Л., Горбунов B.E., Шарпатая Г.А., Гавричев К.С., Бабаева В.П. Теплоемкость и термодинамические функции перхлората цезия.// Журн. Неорган. Химии. 1984. Т.29. №12. С. 3005-3008.

82. Appelman Е.Н. Perbromic Acid and perbromates: Synthesis and Some Properties. // Inorg. Chem. 1969. V.8. No.2. P.223-227.

83. Siegel S., Tani В., Appelman E.H. The crystal structure of potassium perbromate. // Inorg. Chem. 1969. V.8. P.1190-1193.

84. Gerbert E., Peterson S.W., Reis A.H., Appelman E.H. The Crystal Structure of Cesium Perbromate. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1981. V.43. No.12. P.3085-3091.

85. Тутов А.Г., Гаврилов B.B., Исупов B.K. Синтез и рентгеноструктурное исследование кристаллов перброматов рубидия и аммония. // Журн. Неорган. Химии. 1986. Т.31. №3. С.589-594.

86. Shreiner F., Osborn D.W., A.V. Pocius, E.H. Appelman. The Heat Capacity of Potassium Perbromate, KBr04, between 5 and 350 К.// Inorg. Chem. 1970. V.9. No.10. P.2320-2324.

87. Горбунов В.E., Гавричев К.С., Тотрова Г.А., Тарасов В.П., Гусев Ю.К. Теплоемкость и термодинамические свойства пербромата аммония в интервале 7-320 К.//Журн. Физич. Химии. 1990. Т.64. №3. С.819-824.

88. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Голушина Л.Н., Тарасов В.П., Гусев Ю.К. Низкотемпературная теплоемкость пербромата рубидия.// Журн. Физич. Химии. 1990. Т.64. №2. С.528-531.

89. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Тотрова Г.А., Тарасов В.П., Гусев Ю.К. Термодинамические свойства пербромата цезия в интервале 10-320 К.// Журн. Физич. Химии. 1990. Т.64. №1. С.274-278.

90. Тарасов В.П., Петрушин С.А., Гусев Ю.К. Локальные градиенты электрических полей на ядрах 133Cs и 79,81Вг в поликристаллическом пербромате цезия. //Доклады АН СССР. 1987. Т.293. №6. С.1423-1426.

91. Тарасов В.П., Петрушин С.А., Гусев Ю.К.// Локальные градиенты электрического поля на ядрах 79,81 Вг в поликристаллическом пербромате аммония. //Журн. Неорган. Химии. 1988. Т.ЗЗ. №3. С.804-806.

92. Пенкаля Т. Очерки кристаллографии. Л.:Химия, 1974, 496 С.

93. Bastow Т.J., Brown R.J.С., Segel S.L. Nuclear spin relaxation in NH4CIO4 and ND4CIO4. //J. Chem. Phys. 1988. V.89. No.2. P.1203.

94. Al-Dhahir T.A., Ragharama G., Bhat H.L. Ferroelastic Phease Transition in Csl04. //J. Phase Trans. 1988. V.12. No.3. P.205-214.

95. Burkert P.K. Temperature Dependence of 127l-Nuclear Quadrupole Coupling in Scheelite-structured and other Periodates. //J. Mol. Struct. 1982. V.83. P.307-318.

96. Тарасов В.П., Привалов В.И., Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Гусев Ю.К. Буслаев Ю.А. Квадрупольные взаимодействия и фазовые переходы в перброматах щелочных металлов и аммония.// Коорд.химия. 1990. Т.16. №12. С. 1603-1611.

97. Segel S.L., Brown R.J.С., Heyding R.D. Thermal expansion and 1271 nuclear quadrupole coupling in ammonium metaperiodate. // J. Chem. Phys. 1978. V.69. No.7. P.3435-3436.

98. Тарасов В.П., Петрушин С.А., Привалов В.И. и др. Квадрупольные взаимодействия ядер технеция-99 в поликристаллических пертехнататах. И Коорд.химия. 1986. Т.12. №9. С.1227-1236.

99. Negita К., Nakamura N., Chihara Н. Effect of ammonium ion reorientation on anomalous temperature dependence of nuclear quadrupole resonance frequencies. II Chem. Phys.Lett. 1979. V.69. No.1. P. 187-189.

100. Плющев В.E., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М.: Химия. 1970, С. 143.

101. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир. 1966. С. 151.

102. Голубева Н.Г., Коротков П.А. Спектры комбинационного рассеяния и особенности строения периодатов. И Укр. Физ. Журнал. 1984. Т.29. №5. С.679-685.

103. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Тотрова Г.А., Тарасов В.П., Гусев Ю.К. Низкотемпературная теплоемкость метапериодата рубидия.// Журн. Физич. Химии. 1990. Т.64. №6. С.1690-1693.

104. Staveley L.A.K., Weir R.D. The Heat Capacity of Potassium Metaperiodate, KI04, from 8.0 to 309 K. // J. Chem. Thermodyn. 1984. V.16. No.2. P.165-170.

105. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Голушина Л.Н., Тарасов В.П., Гусев Ю.К. Теплоемкость метапериодата цезия в интервале температур 12340 К.//Журн. Физич. Химии. 1990. Т.64. №8. С.2236-2240.

106. Arend Н., Granicher Н., Hely U., Hoffmann R. Phasenumwandlung in Caesiumperjodat. // Helvetica Phys. Acta. 1970. V.B43. No.5. P.484-485.

107. Тарасов В.П., Киракосян Г,А., Гусев Ю.К. Фазовые переходы в поликристаллическом метапериодате цезия. //Доклады АН СССР. 1990. Т.311. №6. С.1412-1416.

108. Никитина З.К., Чупраков Ю.В., Росоловский В.Я. Безводный перхлорат цинка и перхлоратоцинкаты.// Журн. Неорган. Химии. 1986. Т.31. №3. С.691-697-705.

109. Никитина З.К., Росоловский В.Я. Безводный перхлорат кадмия и перхлоратокадмиаты щелочных металлов и тетрабутиламмония. // Журн. Неорган. Химии. 1986. Т.31. №6. С.1447-1451.

110. Кривцов Н.В., Никитина З.К., Росоловский В.Я. Перхлорат свинца и его гидраты. //Журн. Неорган. Химии. 1987. Т.32. №11. С.2691-2695.

111. Залукаев В.Л., Горбунов В.Е., Шарпатая Г.А., Гавричев К.С. Теплоемкость и термодинамические функции перхлората магния. //Журн. Неорган. Химии. 1982. Т.27. №12. С. 3053-3055.

112. Залукаев В.Л., Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Шарпатая Г.А., Бабаева В.П. Термодинамические свойства перхлората кальция.//Журн. Неорган. Химии. 1988. Т.ЗЗ. №11. С. 2736-2740.

113. Добрынина Т.А., Ахапкина Н.А., Росоловский В.Я. Диаграмма состояния системы перхлорат кальция вода. // Журн. Неорган. Химии. 1984. Т.29. №7. С.1818-1822.

114. Залукаев В.Л., Горбунов В.Е., Шарпатая Г.А., Гавричев К.С., Бабаева В. П. Теплоемкость и термодинамические свойства перхлората стронция.//Журн. Неорган. Химии. 1987. Т.32. №4. С. 859-861.

115. Залукаев В.Л., Горбунов В.Е., Шарпатая Г.А., Гавричев К.С., Бабаева

116. B.П. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические свойства перхлората бария.//Журн. Неорган. Химии. 1987. Т.32. №3. С. 806-808.

117. Гавричев К.С., Шарпатая Г.А., Горбунов В.Е., Голушина Л.Н., Никитина З.К. Теплоемкость и термодинамические свойства а- и р-модификаций перхлората цинка.// Неорган. Материалы. 1999. Т.35. №10.1. C. 1259-1277.

118. Чудинова Л.И. Перхлорат цинка.//Журн. Неорган. Химии. 1965. Т.10. №6. С. 1300-1306.

119. Горбунов В.Е., Шарпатая Г.А., Гавричев К.С., Никитина З.К. Теплоемкость и фазовый переход перхлората кадмия.// Журн. Неорган. Химии. 1990. Т.35. №3. С. 729-731.

120. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Шарпатая Г.А., Никитина З.К. Теплоемкость перхлората свинца в интервале 8-320 К.11 Журн. Неорган. Химии. 1994. Т.39. №3. С. 396-397.

121. Kemmitt R.D.W., Russell D.R., Sharp D.W.A. The Structural Chemistry of Complex Fluorides of General Formula A'BVF6. // J. Chem. Soc. 1963. V.9. P.4408-4413.

122. Гавричев K.C., Шарпатая Г.А., Голушина Л.Н., Плахотник В.Н., Гончарова И.В. Теплоемкость и термодинамические свойства гексафторофосфата лития.// Журн. неорган, химии. 2002. Т.47. №7. С.1048-1051.

123. Gavrichev K.S., Sharpataya G.A., Smagin A.A., Malyi E.N., Matyukha B.A. Calorimetric Study of LiPF6 Thermal Decomposition.// J. Thermal Analysis and Calorimetry, (in press, Reg. No.5188).

124. Ehlert T.C., Hsia M.-M. Thermal Decomposition of Alkali Metal Hexafluorophosphates. //J.Chem.Eng.Data. 1972. V.17. P.18-27.

125. Lazarev V.B., Izotov A.D., Gavrichev K.S., Shebershneva O.V. Fractal Model of Heat Capacity for Substances with Diamond-like Structures.// Thermochim. Acta. 1995. V.269/270. P. 109-116.

126. Шебершнева О.В., Изотов А.Д., Гавричев К.С., Лазарев В.Б. Метод обработки данных низкотемпературной калориметрии с учетом мультифрактальности колебательных состояний атомов.// Неорган, материалы. 1996. Т.32. №1. С.36-40.

127. Гуревич В.М., Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Ходаковский И.Л. Калориметр для определения теплоемкости веществ в области температур 50 300 К. Низкотемпературная теплоемкость когаркоита Na3S04F.// Геохимия. 1999. № 4. С. 423-434.

128. Парсонидж Н., Стейвели Л. Беспорядок в кристаллах (в 2-х частях). 4.1. М.:Мир. 1982. 434 С.

129. Хайретдинов Э.Ф., Майфат М.А., Никонов Ю.И., Ипполитов Е.Г. Электропроводность кристаллических гексафтороарсенатов.// Изв. АН СССР. Сер Неорган. Материалы. 1978. Т.14. №11. С.2007-2009.

130. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Голушина Л.Н., Тотрова Г.А., Плахотник В.Н. Низкотемпературная теплоемкость гексафтороарсената рубидия RbAsF6.// Неорган. Материалы. 1996. Т.32. №7. С. 878-880.

131. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Голушина Л.Н., Тотрова Г.А., Плахотник В.Н. Теплоемкость гексафтороарсената цезия в области низких температур.//Журн. Неорган. Химии. 1997. Т.42. №1. С. 96-98.

132. Einstein A. Die Planckishe Theorie der Strahlung und die Theorie der Spezifischen Warmen.//Ann.Phys. 1907. V.22. P.180-190.

133. Debye P. Quantum Theorie der Specifischen Warmen.//Ann.Phys. 1912. V.39. No.4. P.789.

134. Born M., Karman T. Vibrations in Space Gratings (Molecular Frequencies). // Z.Phys. 1912. V.13. P.297-309.

135. Тарасов В.В. Теория теплоемкости цепных и слоистых структур.// Журн.физ.химии. 1950. Т.24. №1. С.111-128.

136. Born М., Karman Т. Theory of Specific Heats. // Z.Phys. 1913. V.14. P.65-91.

137. Blackman M. Specific Heat of Solids. In Handbuch der Physik, В.: Springer. 1955. V.7. Pt.1. P.325.

138. Blackman M. Contributions to the Theory of Specific Heat. Ill On the Existence of Pseudo-T3 Regions in the Specific Heat Curve of a Crystal.// Proc.Roy.Soc.A. 1935. V.149. P.117-125.

139. Степанов П.Е. О теплоемкости кристаллов с высокой аксиальной упругой анизотропией.//Журн.физ.химии. 1952. Т.26. №11. С.1642-1658.

140. Westrum E.F., Komada N. Progress in Modeling Heat Capacity versus Temperature Morphology.//Thermochimica Acta. 1986. V.109. P. 11-28.

141. Kieffer S.W. Thermodynamics and Lattice Vibrations of Minerals: 3. Lattice Dynamics and an Approximation for Minerals with Application to Simple Substances and Framework Silicates.// Review of Geophysics and Space Physics. 1979. V.17. No.1. P.35-59.

142. Лифшиц И.М. О теплоемкости тонких пленок и игл при низких температурах.//Журн.эксп.теор.физики. 1952. Т.22. С.471-476.

143. Лифшиц И.М. Об определении энергетического спектра Бозе-системы и ее теплоемкости.// Журн.эксп.теор.физики. 1954. Т.26. №5. С.551-556.

144. Коршунов В.А., Танана В.Н. Определение фононной плотности состояний по термодинамическим функциям кристалла. Благородные металлы.// Физ.металлов и металловед. 1976. Т.42. №3. С. 455-463.

145. Коршунов В.А., Танана В.Н. Определение фононной плотности состояний по термодинамическим функциям кристалла. // Докл. АН СССР (мат.-физ.). 1976. Т.231. №4. С.845-848.

146. Sakamoto Y. Thermodynamic Functions of the Crystals of PbS04, BaS04, SrS04, and CaS04.// J. of Sc. of Hiroshima Univ. 1954. V.17A. No.3. P.407-411.

147. Sakamoto Y. Expression of the Thermodynamic Functions for the Complex Ionic Crystals.// J. of Sc. of Hiroshima Univ. 1954. V.17A. No.3. P.387-395.

148. Sakamoto Y. Analytic Treatment of the Cp-T Relation for the Crystals of BaS04, CaS04, PbS04 and SrS04.// J. of Sc. of Hiroshima Univ. 1954. V.17A. No.3. P.397-405.

149. Sakamoto Y. Analysis of the Cp-T Relation for the Crystals of NH4CI.// J. of Sc. of Hiroshima Univ. 1954. V.18A. No.1. P.95-111.

150. Годнев И.Н., Коннова В.В. К вычислению разности Cp-Cv молекулярных кристаллов.// Журн.физич.химии. 1971. Т.45. №5. С. 1078-1080.

151. Адикс Т.Г., Гавриленко В.В., Захаркин М.И., Игнатьнва Л.А. Изучение ИК-спектров щелочных гидридов алюминия.// Журн.прикл.спектроскопии. 1967. Т.6. С.806-811.

152. Семененко К.Н., Чавгун А.Н., Полякова В.Б., Доросинский А.А., Плахтий А.А. Спектроскопическое и рентгенографическое исследование алюмогидридов одновалентных катионов.//Журн. неорган, химии. 1970. Т. 15. №11. С.2890-2894.

153. Temme F.P., Waddington Т.С. Libration Motion in Sodium and Lithium Aluminum Hydrides, Studied by Inelastic Neutron Scattering. // J.Chem.Soc.Faraday II. 1973. V.69. P.783-790.

154. Tomkinson J., Waddington T.C. Libration Motion in Potassium Aluminum Hydride, Studied by Inelastic Neutron Scattering // J.Chem.Soc.Faraday II. 1975. V.71. P.2065-2068.

155. Вельский В.К., Булычев Б.М., Голубева А.В. Уточнение структуры алюмогидрида натрия NaAIH4.//Журн. неорган, химии. 1983. Т.28. №10. С.2694-2698.

156. Seidl V. Sb.Vysoke Skoly, Chem.-Technol. V Praze Oddil Fak.Anorg.Technol. 1958. No.5. P.5.

157. Нараи-Сабо И. Неорганическая кристаллохимия. Будапешт: изд.АН ВНР. 1969. С.332, 448.

158. Герцберг Г. Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. Пер. с англ. М.:Изд. Иностр.лит. 1949. 647 С.

159. Landolt-Bornstein. I Band: Atom- und Molekularphysik. 2. Teil: Molekeln I, Berlin-Gottingen-Heidelberg: Springer-Verlag. 1951. S.259.

160. Накамото К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. Пер. с англ. М.: Мир. 1991. 536 С.

161. Ross S.D. Forbidden Transitions in the Infra-red Spectra of Some Tetrahedral Anions -I. Perchlorates.// Spectrochim. Acta. 1962. V.18. P.225-228.

162. Syal S.K., Yoganarasimhan S.R. Infrared and Permittivity Studies on Alkali Perch lorates. //J. Solid State Chem. 1974. V.10. P.332-340.

163. Логинов С.В., Никитина З.К., Росоловский В.Я. Дегидратация Co(CI04)2-2H20 под действием безводной хлорной кислоты и некоторые свойства безводного перхлората кобальта.//Журн.неорган.химии. 1980. Т.25. №4. С.914-918.

164. Логинов С.В., Никитина З.К., Росоловский В.Я. Синтез и исследование перхлоратоникелатов ММ(СЮ4)з. и безводного Ni(CI04)2- // Журн. неорган. Химии. 1980. Т.25. №4. С.1009-1013.

165. Pascal J.-L., Potier J., Zhang C.S. Etude de la reaction du trioxyde de chlore sur un metal. Synthese des perchlorates de zinc: Zn(CI04)2 et CI02Zn(CI04)3. // C.R. Acad. Sci., Ser.2. 1982. T. 295. N 13. P.1097-1100.

166. Кривцов H.B., Никитина 3.K., Росоловский В.Я. Перхлорат цинка и его гидраты.//Журн. неорган. Химии. 1988. Т.ЗЗ. №4. С.838-842.

167. Бокий Г.Б. Кристаллохимия. М.: Наука. 1971. 400 С.

168. Anderson С.Т. The Heat Capacity of Lead Sulfate at Low Temperatures.// J. Am. Chem. Soc. 1936. V.58. No.10. P.567-569.

169. Stephenson C.C., Orekhotsky R.S., Smith D. Thermodynamic Symposium in Heidelberg (Deutschland), Ed. K.Schafer, AZ-Werbung-Weber Druck: Heidelberg. 1967.

170. Gutowsky H.S., Pake C.E., Bersohn R. Structural Investigation by Means of Nuclear Magnetization. Ill Ammonium Halides. // J. Chem. Phys. 1954. V.22. P.645-650.

171. Koehler J.S., Dennison D.M. Hindered rotation in methyl alcohol. // Phys.Rev. 1940. V.57. P.1006-1021.

172. Eyring E., Walter J., Kimball G.E. Quantum Chemistry, John Willey, N.-Y. 1957. P. 157.

173. Das T.P. Tunneling through High Periodic Bariier. II Application to Nuclear Magnetic Resonance in Solids. // J.Chem.Phys. 1957. V.27. P.763-781.

174. Sklar A., Post V. The Crystal Structure of Lithium Alumunium Hydride. // Inorg. Chem. 1967. V.6. P.669-673.

175. Douglas T.B., Harman A.W. Heat Content of Sodium Borohydride and Potassium Borohydride from 0° to 400°C.// J.Res.Natl.Bur.Stand. 1958. V.60. No.2. P.117-124.

176. Tsang Т., Farrar T.C. Nuclear Magnetic Relaxation Studies of Internal Rotation and Phase Transitions in Borohydrides of Lithium, Sodium and Potassium. //J.Chem.Phys. 1969. V.50. No.8. P.3498-3502.

177. Mandelbrot B.B. Fractals: Form, Chance and Dimension. San Francisco: W.H. Freeman, 1977. 427 P.

178. Iguchi K. Some Remarks on the Theory of an Electron on Binary Quasi-Periodic Lattices. // Intl. J. of Modern Physics B. 1994. V.8. № 15. P.1931-1964.

179. Шебершнева О.В. Фрактальная модель низкотемпературной теплоемкости твердых неорганических веществ. Дисс.канд.хим.наук, ИОНХ, Москва, 1996.

180. Bryant P.J., Stassnie М. Different Forms for Nonlinear Standings Waves in Deep Water.// J. of Fluid Mechanics. 1994. V.272. №8. P.135-356.

181. Первов B.C., Кутепов A.M. О возможности описания физико-химических свойств дисперсных веществ с фрактальными структурами.// Неорганич. Материалы. 1994. Т.ЗО. №5. С.719-720.

182. Desnoyers J.E., Morrison J.A. The Heat Capacity of Diamond Between 12.8 and 277 K.// Philosophical Magazine. 1958. V.3. No.25. P.42-48.

183. De Sorbo W., Tyler W.W. The Heat Capacity of Graphite at Low Temperatures.// J.Chem.Phys. 1953. V.21. No.10. P. 1660-1669.

184. Девятых Г.Г., Гусев А.В., Черненков Н.В. Теплоемкость высокочистого германия в интервале 2-15 К.11 Журн.физич.химии. 1986. Т.60. №7. С. 1797-1798.

185. Flubacher P., Leadbetter A.J., Morrison J.A. The Heat Capacity of Pure Silicon and Germanium and Properties of Their Vibrational Frequency Spectra.// Philosophical Magazine. 1959. V.4. No.2. P.273-294.

186. Горбунов В.E., Гавричев К.С., Тотрова Г.А., Бочко А.В., Лазарев В.Б. Термодинамические свойства p-BN в области низких температур.//Журн. физич. Химии. 1987. Т.61. №12. С.3357-3360.

187. Gavrichev K.S., Solozhenko V.L., Gorbunov V.E., Golushina L.N., Totrova G.A., Lazarev V.B. Low Temperature Heat Capacity and Thermodynamic Properties of Four Boron Nitride Modifications.// Thermochimica Acta. 1993. V.217. P.77-89.

188. Лебедев Б.В., Лебедев H.K., Литягов В.Я., Мухина Н.Н. Термодинамические характеристики циклооктена и полиоктенилена и процесса полимеризации циклооктена в области 8-330 К. // Термодинамика органических соединений. 1978. №7. С. 23-37.

189. Горбунов В.Е., Гавричев К.С., Тотрова Г.А., Гуськов В.Н., Гринберг Я.Х., Лазарев В.Б. Низкотемпературная теплоемкость соединений ZnAs2 и гп3А52.//Журн. физич. Химии. 1987. Т.61. №2. С.325-329.

190. Гавричев К.С., Горбунов В.Е., Коновалова И.А., Лазарев В.Б., Тищенко Э.А., Шаплыгин И.С. Низкотемпературная теплоемкость и фазовый переход в тройном оксиде YBa2Cu307.y.// Изв. АН СССР. Сер. Неорганич. Материалы. 1988. Т.24. №2. С. 343-345.

191. Глазов В.М., Касымова М., Мавлонов 111. // Электронная техника. Серия «Материалы». 1967. №8. С.122.181

192. Trebiatowski W., Krolicki F. Zdanovich W. // Bull. Acad. Polon. Sci. Ser. Sci. Chem. 1968. V.16. No.2. P.343.

193. Демиденко А.Ф., Мальцев A.K. // Изв. АН СССР. Сер. Неорганич. Материалы. 1969. Т.5. №1. С.158-160.

194. Gavrichev K.S., Sharpataya G.A., Guskov V.N., Greenberg J.H., Feltgen Т., Fiederle M., Benz K.W. Thermodynamic properties of ZnTe in the temperature range 15-925 K. // Physica Status Solidi. 2002. V.229. P. 133135.183

195. Табл. П2. Термодинамические свойства LiBH4.

196. Табл. ПЗ. Экспериментальные данные по теплоемкости RbBH4 (Дж К"1моль"1).т,к Со т,к CD т,к Со

197. Серия II 110.08 51.12 249.79 94.803883 17.03 112.92 52.03 253.91 95.544002 18.11 116.02 52.99 260.12 96.894133 19.54 119.05 54.11 264.39 97.214309 21.04 122.09 55.38 268.59 98.024523 25.43. 125.30 56.30 272.78 98.14

198. Серия III 127.50 57.12 277.69 99.075860 29.45 129.68 57.62 283.00 99.375982 29.85 132.79 58.73 Серия VIII6106 30.60 136.00 59.86 289.21 99.706233 30.50 138.64 60.49 294.44 99.916379 30.68 141.08 61.46 301.51 100.25

199. Табл. П5. Экспериментальные данные по теплоемкости CsBhU (Дж-К"1-моль"1)т,к cD т,к с. т,к CD

200. Серия III 155.02 73.86 320.34 97.005018 27.95 158.08 74.96 325.38 97.25

201. Табл. П8.Термодинамические свойства LiAIH4

202. Табл. ГИб.Термодинамические свойства CsAlhU.

203. Табл. П19. Термодинамические свойства а-АШз.

204. Табл. П29. Экспериментальная теплоемкость LiBF4, Дж-К"1-моль"1т,к Ср т,к Ср т,к Ср

205. Серия III 38.11 24.97 319.34 107.217676 79.16 41.15 26.88 323.00 107.518057 80.51 44.05 28.61 Серия XII18418 81.86 46.81 30.19 297.59 159.918772 83.09 49.54 31.69 298.72 174.819156 84.49 52.22 33.16 299.83 193.4

206. Табл. ПЗЗ. Экспериментальная теплоемкость KBF4 (Дж-К"1моль1).т,к Со т,к Со т,к Со

207. Серия III 221.77 99.94 103.08 67.4510680 68.93 225.22 100.6 105.77 68.3210884 69.59 229.06 101.4 Серия XII11157 70.49 232.45 102.3 8.96 0.624711434 71.31 235.82 102.9 10.47 1.15511711 72.04 239.61 103.7 11.79 1.704

208. Серия III 65.33 60.90 275.10 138.7*15529 107.6 67.76 63.02 276.70 139.2*15957 108.9 70.07 64.91 Серия X16424 110.5 72.39 66.85 266.60 136.9*16860 111.9 75.02 69.00 267.80 137.6*17298 113.3 77.78 71.22 268.83 137.8*17761 114.7 80.48 73.27 269.89 139.3*

209. Серия II 294.53 121.8 60.07 56.0512276 80.80 298.47 122.2 61.94 57.0912579 81.60 272.59 118.5* 67.47 59.9212901 82.69 273.67 117.9* 70.20 61.3913225 83.69 274.78 118.1* 72.85 62.6613554 84.58 275.86 118.1* 75.65 63.7813896 85.80 Серия VI 81.66 66.43

210. Серия I 181.94 103.9 17.05 7.10220270 108.8 184.93 104.7 18.64 8.78020662 109.8 187.84 105.3 20.48 10.8521063 110.7 190.90 106.4 22.45 13.2121463 111.6 194.06 106.9 24.47 15.6821853 112.4 197.10 107.6 27.24 19.13

211. Серия VII 155.61 125.7 321.95 197.25014 46.70 158.98 127.4 Серия XIII5082 47.62 162.30 129.1 309.19 190.05149 48.48 165.56 130.7 309.88 190.45307 50.69 168.78 132.2 310.89 190.95547 53.83 171.98 133.8 312.24 191.25775 56.71 175.17 135.3 313.58 192.1

212. Серия XIII Серия XIV 338.46 200.233206 198.2 327.65 242.1 342.46 201.333305 198.9 327.93 266.5 Серия XI