Теплоемкость водных растворов нитрита натрия и нитратов натрия, кальция, церия при 50, 70, 90 градусах цельсия тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

1% ВВЕДЕНИЕ. 3

П. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. ТЕПЛОЕМКОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ, о1|

2*1. Экспериментальное определение теплоемкостей водных растворов электролитов. Ю

2.2. Определение величин Срг по температурным коэффициентам энтальпий растворения . 24

2.3. Парциальные мольные теплоемкости электролитов и отдельных ионов при бесконечном разбавлении и температурная зависимость,£ря . 28

Ш. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. ст

З.Х. Принцип работы и устройство калориметрической установки.43

3.2. Методика калориметрических измерений и расчет теплоемкости жидкостей.58

3.3. Приготовление растворов для исследования . . . 71.

3.4. Экспериментальные данные .73

1У. ОБРАБОТКА И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.82ш

4.1. Зависимость теплоемкости от концентрации электролита и сглаженные значения Ср($)исследованных раст °аВ. 62

4.2. Температурная зависимость Ср& изученных солей и изменение теплоемкости при гидратации ионов . . . I03-III

Актуальность работы. Исследование теплоемкости водных растворов электролитов является частью термодинамических исследований, проводимых на кафедре общей и неорганической химии МХШ им. Д.И.Менделеева более 30 лет. Результаты этих исследований хорошо известны специалистам в области теории растворов как у нас в стране, так и за рубежом, и цитируются во всех фундаментальных справочниках и монографиях (см., напр. /1,2/). Необходимость подобных исследований отмечена s опубликованном в журнале "Америкэн дкорнал сайенс" обширном (267 стр. текста) обзоре Хелгесона и Киркхэма /3/.

Исследования теплоемкостей жидких систем стимулируется как задачами развития теории растворов, так и прямыми запросами производства; диктуются потребностями химической технологии (расчет тепловых режимов реакторов, подбор теплоносителей и т.д.), а также ролью, которую играет теплоемкость в термодинамике растворов.

Теплоемкость является необходимым параметром дяя расчета температурной зависимости термодинамических функций, и одновременно изучение теплоемкости растворов является самостоятельной задачей, поскольку расшифровывает такие явления в жидкостях, как ассоциация, комплексообразование, изменение структуры раствора и т.п.

Данные по теплоемкости растворов электролитов применяются для.расчетов основных термодинамических величин (энергий Гиббса, энтальпий и энтропий) для различных гидротермальных (протекающих в водных растворах при высоких температурах) процессов, изучаемых в геохимии и геологии.

В современной литературе имеется мало данных по теплоем-костям растворов электролитов при повышенных температурах, причем теплоемкость водных растворов нитратов при температурах выше 25°С изучена меньше, чем других солей. Удельная теплоемкость Ср(у$) исследованных в данной работе растворов jlajfO-i;

Ca(jf03)zvL Ct(Jf03)3 известна лишь для 25°С. Джя производства минеральных удобрений и неорганических веществ, получения в промышленности цветных и редких металлов (азотнокислое выщелачивание руд), установления закономерностей образования и местонахождения полезных ископаемых необходимы данные по теплоемкости растворов нитратов при повышенных температурах.

Работа выполнена в соответствии с координационным планом АН СССР на 1981-85 гг. по проблеме 2.19.3Л: "Исследование термодинамических свойств жидких растворов многокомпонентных и многофазных систем" и включена в перечень научно-исследовательских работ МХЖ им. Д.Й.Менделеева.

Целью настоящей работы явилось конструирование адиабатического двойного герметичного качающегося калориметра новой конструкции для измерения теплоемкостей жидкостей с точностью 0,(77$ в интервале температур 25-90°С.

Калориметр имеет два идентичных сосуда,в одном из которых находится постоянное количество воды (сосуд сравнения), а в другом - исследуемая жидкость. При определенных значениях теплоемкости воды и исследуемого растЕора е сосудах при последовательном пропускании тока через нагреватели сосудов устанавливается нулевая разность температур между сосудами.

Преимущество предлагаемой нами конструкции калориметра заключается в том, что точность измеряемой величины Ср зависит лишь от точности взвешивания исследуемого раствора и точности измерения разности температур между сосудами.

На данной установке измерены удельные теплоемкости Ср(уд) водных растворов jf&jfOz в интервале моляльных концентраций пг (0,49-2,00 т ), J/aJfO} (0,49-2,23tn ), Са(Уо3)2 (0,36-1,75 т ), Qt(j(0z)5 (0,10-0,90 т ) при температурах 50, 70 и 90°С. Рассчитаны кажущиеся теплоемкости указанных солей в растворе для всех изученных концентраций и температур; рассчитаны парциальные мольные теплоемкости исследованных солей при бесконечном разбавлении Срг . Установлена зависимость кажущейся теплоемкости Фс от концентрации и зависимость парциальной мольной теплоемкости при бесконечном разбавлении Срг от температуры.

Научная новизна. Разработана, собрана и освоена новая калориметрическая установка для измерения теплоемкости жидкостей с точностью до 0,07$ в интервале температур 25-90°С. Калориметрические установки, подобные данной, ранее не использовались.

Работа калориметра основана на принципе теплового равновесия, так как при равном нагреве сосудов и блока (оболочки) теплообмен между ними отсутствует. Для получения высокоточных значений Ср на данной установке нет необходимости с большой точностью измерять силу тока, а также длительность пропускания тока.

Измерены с точностью 0,05-0,07% величины удельных тепло-емкостей JfaJ\f02 , jfajfOz , Ca(Jf03)z , Ce(J/^03)3 при температурах 50, 70 и 90°С. Теплоемкости растворов J&LjfOz при указанных температурах получены

Епервые.

Распространено на область более еысоких температур (50-90°С ранее известное соотношение ACr = AZti (где А Сг - изменения теплоемкости при гидратации, А - константа, Z - за-рядность иона, ft - координационное число первичной гидратации) , установленное С.И.Дракиным с сотр. /4/ для растворов электролитов при 25°С, и обнаружено, что при исследованных нами температурах сохраняется пропорциональность изменения теплоемкости при гидратации ЛСГ произведению Z/г , как и при 25°С.

Практическая ценность. В работе подробно описано устройство калориметра, достоинством которого является простота конструкции и измерительной схемы. Несмотря на это, данный калориметр позволяет получать высокоточные данные по теплоемкости растворов.

Калориметрическая установка, описанная в настоящей работе, может быть использована в термохимических лабораториях для исследования теплоемкости водных и неводных растворов при различной температуре. Такая установка используется в других работах, проводимых на кафедре общей и неорганической химии МХЖ им. Д.И.Менделеева.

Полученные в работе значения теплоемкостей найдут применение для термодинамических расчетов технологических и природных процессов, в которых участвуют растворы, содержащие ионы натрия, кальция, церия, нитрит- и нитрат-ионы, в частности, процессов производства минеральных удобрений и для расчетов гидротермальных равновесий образования полезных ископаемых в земной коре. Эти данные могут быть использованы е справочной литературе по термодинамическим свойствам неорганических веществ.

Апробация работы. Результаты работы были доложены на £ научно-практической конференции молодых ученых и специалистов 1*уркменистана (Ашхабад, 1980 г.), на 1-ой Областной научной конференции молодых ученых и специалистов (Чарджоу, 1982 г.). Разделы работы регулярно обсуждались на XX, XXI, ХХП, ХХШ и ХХ1У научно-теоретических конференциях профессорско-преподавательского состава ТПМ им. В.И.Ленина (1979-83 гг.).

Содержание и объем работы. Диссертация изложена на .133 стр., состоит из введения, трех глав, выводое и списка цитируемой литературы; содержит 62 рисунка , 16 таблиц, Ю5 наименований цитируемой литературы-.и приложение.

1. Термические константы веществ. Глушко В.П., Медведев В.А. и др., вып.10, М., ВИНИТИ, 1982. - 633 с.

2. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов, изд.2-е, пер.и доп. Л.: Химия, 1976. 328 с.

3. Дракин С.И., Лантухова Л.В., Карапетьянц М.Х. Теплоемкости одноатомных катионов в водном растворе. Ж.физ.химии, 1967, т.41, № I, с.98-103.

4. Карлина O.K. Теплоемкость водных растворов нитратов калия, бериллия, стронция, лантана в интервале температур 25-90°С. Кандидатская диссертация, МХТИ им. Д.И.Менделеева, М., 1983.

5. Воробьев А.Ф., Костюк Б.Г. Высокочувствительный адиабатический калориметр с германиевым термометром сопротивления и полупроводниковыми термопарами для измерения тепловых эффектов в растворах. Ж.физ.химии, 1972, т.46, вып.9, с.2445-2447.

6. Соловьев С.Н., Привалова Н.М., Воробьев А.Ф. Измерение малых тепловых эффектов в калориметрии растворов. Ж.физ.химии, 1976, т.50, вып.5, с.1334-1336.

7. Воробьев А.Ф., Привалова Н.М., Рехарский М.В. Герметичный калориметр с автоматизированной адиабатической оболочкой для измерения теплоемкости жидкостей. Ж.физ.химии, 1977, т.51, вып.7. с.1843-1846.

8. Латышева В.А., Кожевников О.А. Двойной адиабатический калориметр для измерения теплоемкости жидкостей. Вестн. Ленингр.ун-та, 1965, № 22, с.109-113.

9. Латышева В.А., Андреева И.Н. Исследование теплоемкости водных растворов перхлоратов элементов И группы периодической системы. Вестн.Ленингр.ун-та, 1975, № 16, с.67-73.

10. Латышева В.А., Кожевников О.А. Теплоемкости водных растворов перхлоратов двухвалентных Mn, Со, Hi, Си и Zn.В кн.: Термодинамические и термохимические константы. М.: Наука, 1970, с.146-152.

11. Oloffsson I.V. Apparent molar heat capacities and volumes of aqueous HaCl, KC1 and KCTO^ at 298,15 K. Comparison of Picker flow calorimeter with other calorimeters: Jour, chem.Thermodynamics, 1979, v.11, p.1005-1014.

12. Oloffsson I.Y., Spitzer J.J. and Hepler L.G. Apparent molar heat capacities and volumes of aqueous electrolytes at 25°Cs NagSO^, KgS04, Na2S203, UagSgOg, KgSgOg, KgCrO^, HagMoO^ and NagWO^. Canadian Jour.chemistry, 1978, v.56, p.18711873.

13. Singh P.P., McCurdy K.G., Wooley E.M. and Hepler L.G. Heat capacities of aqueous perchloric acid and Sodium perchlorate at 298° K: 0» of ionization of water. Jour.Solution chemistry, 1977, v.6, p.327-330.

14. Singh P.P., Spitzer J.J., McKay R.M., McCurdy K.G. and Hepler L.G. Apparent molar heat capacities and volumes of silver nitrate and silver perchlorate in aqueous solution at 298,15°K. Thermochim.Acta, 1978, v.24, p.111-115.

15. Singh P.P., Wooley Е.Ш., McCurdy K.G. and Hepler L.G. Heat capacities of aqueous electrolytes: eight 1:1 electrolytesоand § С for ionization of water at 290°K. Canadian jour.Srchemistry, 1976, v.54, p.3315-3318.

16. Spitzer J.J., Oloffsson I.V., Singh P.P. and Hepler L.G. Apparent molar heat capacities and volumes of aqueous electrolytes at 25°C: NalOg, KMnO^ and MnClg. Thermochim.Acta, 1979b, v.28, p.155-160.

17. Spitzer J.J., Singh P.P., McCurdy K.G. and Hepler L.G. Apparent molar heat capacities and volumes of aqueous electrolytes at 25°C: CaCl2, Cd(U03)2, CoClg, Си(С104>2, Mg(C104)2 and HiClg. Jour.Solution chemistry, 1978a, v.7, p.81-86.

18. Spitzer J.J., Singh P.P., Oloffsson I.V. and Hepler L.G. Apparent molar heat capacities and volumes of aqueous electrolytes at 25°C: Cd(C104>2, Са(С104>2, Co(C104)2, Mn(C104)2, Ni(C104)2 and Zn(C104)2. Jour.Solution chemistry, 1978b, v.7, p.623-629.

19. Picker P., Ledus P.-A., Philip P.R., DesnOyeres J.E. Heat capacity of solutions hy flow microcalorimetry. J.Chem. Thermodyn., 1971, v.3, 5, p.631-642.

20. Eucken A., Eigen W. Unter suchung der assoziationsstruktur in Schweren wasser und n-propanol mit hilfe thermischkolori-scher eigenschaffen, insbesondere messungen der spezifischen warme. Zeitschr.Elektrochem., 1951, v.55, p.343-350.

21. Wicke E., Eigen M. and Ackermann Th. fiber den Zustand des protons (hydroniumions) in wassriger losung. Zeitschr. physik.chemie, 1954, v.1, p.340-364.

22. Ackermann Th. Aussagen iiber die eigendissoziation des was-sers aus molwarmemessungen geloster electrolyte. Zeitschr. Elektrochem., 1958, v.62, p.411-419.

23. Ackermann Th., Sehreiner.F. Molwarmen und entropien einiger fettsauren und ihrer anionen in wassriger losung. Zeitschr. Elektrochem., 1958, v.62, p.1143-1151.

24. Ruterjans H., Schreiner F., Sage U. and Ackermann Th. Apparent molal heat capacities of aqueous Solutions of alkali halides and alkylammonium Salts. Jour.phys.chemistry, 1969, v.73, p.986-994.

25. Randall M., Rossini P.D. Heat capacities in aqueous Salt solutions. J.&mer.chem.Soc., 1929, v.51, № 2, p.323-345.

26. Rogers P.S.Z., Pitzer K.S. High-temperature thermodynamic properties of aqueous Sodium sulfate Solutions. J.Phys. Chem., 1981, v.85, 20, p.2886-2895.

27. Bromley L.A. Heat capacity of sea water Solutions. Partial and apparent values for Salts and water. Jour.chem.eng. data, 1968, v.13, p.60-62.

28. Likke S., Bromley L.A. Heat capacities of aqueous UaCl, KC1, MgCl2, MgSO^ and NagSO^ Solutions between 80°C and 200°C. -Jour*chem.eng.data, 1973, v.18, p.189-195.

29. Новоселов Н.П., Мищенко К.П. Адиабатический жидкостный герметичный калориметр для измерения теплоемкостей неводных растворов. Ж.физ.химии, 1968, т.42, № 2, с.535-538.

30. Новоселов Н.П., Мищенко К.П. Тепловое значение адиабатического герметичного калориметра в условиях различного теплообмена. Изв.вузов. Химия и хим.технология, 1968, т.II,7, с.840-843.

31. Новоселов Н.П., Мищенко К.П. Теплоемкости растворов Jctl в воде, метаноле и ацетоне при 25°С. 4-ая Всесоюзная конференция по калориметрии, Л., 20-25 мая 1968 г., Изд-во Лен.ун-та.

32. Новоселов Н.П., Мищенко К.П. Сопоставление теплоемкостей растворов иодистого натрия в воде, метаноле и ацетоне при2 25°С. Ж.общей химии, 1968, т.38, вып.Ю, с.2129-2432.

33. Новоселов Н.П., Мищенко К.П. Теплоемкости водных и нвводных растворов электролитов и проблема экстраполяции кажущихся величин к бесконечному разведению. Ж.физ.химии, 1971, т.45, № 5, с.1254-1255.

34. Новоселов Н.П., Мищенко К.П. Теплоемкость растворов иодистого натрия в воде, метаноле и ацетоне, их концентрационная и температурная зависимость. Ж.общ.химии, 1971,т.41, № 2, с.255-263.

35. Петров Г.И., Пучков Л.В. Адиабатический калориметр для измерения теплоемкостей жидких веществ в интервале температур от 0 до 100°. Ж.прикл.химии, 1973, т.44, № 10,с.2233-2236.

36. Вьюгин А.И., Зверев В.А., Крестов Г.А. Адиабатический калориметр для измерения теплоемкости растворов. Изв. вузов, Химия и хим.технология, 1975, т.43, № 2, с.1974-1975.

37. Шульгин А.В., Пучков Л.В., Куприянов В.Н. .Адиабатический калориметр для термохимических исследований растворов. -Деп. в ВИНИТИ, № 4007-80 Деп. 1980.

38. Шульгин А.В., Пучков Л.В., Куприянов В.Н. Теплоемкости водных растворов иодистого натрия при температурах от 20 до 90°С. Деп. ВИНИТИ, № 5435-80, Деп. 1980.

39. Шульгин А.В., Пучков Л.В. Влияние добавок этанола на гидратацию ионов , Jol , в водных растворах иодидов при температурах 293-363 К. В сб.: Тезисы докл. П Всес. совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново, 1981, с.159.

40. Сорина Г.А., Козловская Г.М., Цеханская Ю.В., Безлюдова Л.И., Шманов Н.Г. Теплоемкость водных растворов нитрата аммонияи парциальные удельные теплоемкости компонентов этих растворов. Ж.физ.химии, 1977, т.51, № 8, с.2099-3001.

41. Tomus Е., Totir К. Specific heats of kalium chlorate solutions .-An.Univ.G.J.Parhon,Ser.Stunt.natur.,1960,v.9,№26,c.229-234.

42. Лавров В.А., Груздев В.А. Методика измерения и экспериментальное исследование теплоемкости водных растворов бромистого лития. В сб.: Исследование теплофизических свойств растворов и расплавов, Новосибирск, 1974, с.56-66.

43. Лосева Г.К. Удельные теплоемкости водных растворов хлората и перхлората натрия. Трактат Новочеркасского политехнического института, серия физико-химические исследования водных и неводных растворов, 1976, т.266, с.82-85.

44. Пучков Л.В., Матвеева Р.П. и Баранова Т.Л. Теплоемкость водных растворов нитратов натрия и калия в интервале температур 25-340°. Ж.Прикладной химии, 1973, т.46, вып.2, с.443-445.

45. Машовец В.П., Матвеева Р.П., Пучков Л.В. Теплоемкостти водных растворов Жон и ОН в интервале температур 25-350°С. 4-ая Всесоюзная конференция по калориметрии, Л., "20-25 мая 1968, Изд-во Лен.ун-та.

46. Пучков JI.B., Матвеева Р.П. Теплоемкости и термодинамические функции растворения в системе <£сОН~ Н% 0 . В сб.: Физ.химия растворов, М.: Наука, 1972, с.35-98.

47. Галинкер И.С., Белова Н.А. Методика определения теплоемкости водных электролитов при высоких температурах. Труды Харьковского сельскохоз.ин-та, 1961, т.35, № 72, с.27-32.

48. Галинкер И.О. Важнейшие вопросы термодинамики водных растворов электролитов в свете температурного фактора. Тр. Харьк.с/хин-та, 1961, т.35, № 72, с.5-25.

49. Галинкер И.С., Белова Н.А. Теплоемкость растворов электролитов при высоких температурах. Тр.Харьковск.с/х ин-та, 196 т.35, № 72, с.33-42.

50. Бороденко В.И., Галинкер И.С. Теплоемкости и теплоты разведения водных растворов jface ижсе при 300°С. Изв.вузов, Химия и хим.технология, 1975, т.18, № 4, с.591-594.

51. Бороденко В.И., Галинкер И.С. Теплоемкости и тепловые эффекты растворения в воде хлоридов натрия и калия при 200, 250и 300°С. Изв.вузов, Химия и хим.технология, 1976, т.9, № 12, с.1908-1910.

52. Criss С.М., Cobble J.W. The thermodynamic properties of high temperature aqueous solutions. I. Standard partial molal heat capacities of sodium chloride and barium chloride fron 0 to 100°. Jour.phys.chemistry, 1961, v.83, p.3223-3228.

53. Gardner W.L., Jekel E.C., Cobble J.W. The thermodynamic properties of high-temperature aqueous solutions. IX. Sodium sulfate and Sulfuric acid from О to 100°. Jour.phys. chemistry, 1969, v.73, p.2017-2020.

54. Jekel E.C., Criss C.M., Cobble J.W. The thermodynamic properties of high temperature aqueous Solutions. VIII. Standard partial molal heat capacities of gadolinium chloride from 0 to 100°. Jour.am.chem.soc., 1964, v.86, p.5405-5407.

55. Mitchell R.E., Cobble J.W. The thermodynamic properties of high temperature aqueous solutions. VII. The standard partial molal heat capacities of cesium iodide, from 0 to 100°. -Jour.am.chem.soc., 1964, v.86, p.5401-5403.

56. Ahluwalia J.C., Cobble J.W. The thermodynamic properties of high tenqaerature aqueous solutions. II. Standard partial molal heat capacities of sodium perrhenate and perrhenic acid from 0 to 100°. Jour.am.chem.soc., 1964a, v.86, p.5377-5381.

57. Readnour J.M., Cobble J.W. Thermodynamic properties forthe dissociatipn of bisulfate ion and the partial molal heat capacities of bisulfuric and sodium bisulfate over an extended temperature range. Inorganic chemistry, 1969, v.8, p.2174-2182.

58. Mastroianni M. The partial molal heat capacities of selected electrolytes in water and methanol at various temperatures.- Ph.D.Dissert., Univ.Miami, Coral Gables. Flav, 1971, 113 p.

59. Mastroianni M., Criss C. Standard partial molal heat capacities of Sodium perchlorate in water from 0-90°C and in anhydrous methanol from -5-55°C. J.Chem.eng.data, 1972, v.17, № 2, p.222-226.

60. Сергеева Р.И., Дракин С.И., Карапетьянц М.Х. О концентрационной зависимости кажущейся теплоемкостей электролитов в водном растворе. Ж.физ.химии, 1970, т.44, № II, с.2922.

61. Сергеева Р.И., Дракин С.И., Карапетьянц М.Х. Определение ка^ жутцихся теплоемкостей солей в растворе по температурным коэффициентам теплот растворения. Ж.физ.химии, 1970, т.44,10, c.26II.

62. Дракин С.И., Шпакова С.Г. Кажущиеся теплоемкости нитратов в водных растворах при высоких разбавлениях. 6-ая Всесоюзная конф-я по калориметрии. 17-19 сентября 1973 г. г.Мецниереба.

63. Шпакова С.Г., Дракин С.И., Карапетьянц И.Х. Кажущиеся теплоемкости z&jf03 и cfe fyT03)t в разбавленных водных растворах. Трактат МХТИ им.Д.И.Менделеева. Физическая химия и электрохимия, 1973, т.75, № 3.

64. Дракин С.И., Шпакова С.Г., Карапетьянц М.Х., Шамова В.А. Кажущиеся теплоемкости солей в водных растворах при концентрациях меньших 0,1 моляльной. В сб.: Термодинамика и строение растворов", Иванов. Хим.-технол.ин-т, 1973, вып.1,с.46-51.

65. Parker V.B., Wagman D.D. and Evans W.H. Selected Values of chemical thermodynamic properties. Tables for the alkaline earth elements. Natl.Bur.Standards Tech. Uote 270-6, 1971, p.106.

66. Guggenheim E.A., Prue J.E. Heats of dilution of aqueous elektrolyte solutions. Trans.Faraday Soc., 1954, v.50, p.710.

67. Helgeson H.C., Kirkham D.H. Theoretical prediction of the thermodynamic properties of aqueous electrolytes at high pressures and temperatures. III. Eduation of state for aqueous species at infinite dilution. Am.jour.Sci., 1976, v.276, p.97-240.

68. Зарембо В.И., Соболева Н.Г., Пучков JI.B. Стандартные значения термодинамических функций растворения нитратов лития, натрия и калия в воде при температурах 283-873 К. Ж.Общ.химии, 1981, 51, № 9, с.1934.

69. Khodakovskiy I.L., Ryxhenko B.N. and Haumov G.B. Thermodynamics of aqueous elektrolyte solutions at elevated temperatures (temperature dependence of the heat capacities of ionsin aqueous solutions). Geo khimia, 1968, no.12, p.1486-1503.

70. Ходаковский И.JI. Исследования в области термодинамики водных растворов при высоких температурах и давлениях. Дис.на соиск. уч.степ.докт.хим.наук, М., 1975.

71. Капустинский А.Ф., Якушевский Б.М., Дракин С.И. Теплоемкости ионов в водных растворах в связи с их электростатической характеристикой. Ж.физ.химии, 1953, т.27, вып.6, с,793-798.

72. Дракин С.И., Якушевский Б.М. Термохимические свойства ионов в водном растворе. Ж.физ.химии, 1953, т.27, вып.21, с.1636-1641.

73. Карлина O.K. Теплоемкость водных растворов нитратов калия, бериллия, стронция, лантана в интервале температур 25-90°С: автореф.дис.на соиск.уч.степ.канд.хим.наук. М.:1983. - 18 с.

74. Дракин С.И. Строение первой сольватной оболочки ионов в растворах и кристаллических сольватах. В сб.: Проблемы сольватации и комплексообразования. Иваново, 1978, с.56-60.

75. Дракин С.И., Прикота O.K. Теплоемкость растворов электролитов в интервале 25-90°С и первичная гидратация ионов. -В сб.: Тезисы докладов П Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах", Иваново, 1981, с.77.

76. Дракин С.И., Искандеров Х.И., Аллаяров Х.А. Подробное описание герметичного калориметра для измерения теплоемкоетей жидкостей в интервале 25-Ю0°С. М., 1980. - 27 с. - Рукопись представлена Моск.хим.-технол.ин-том деп. в ВИНИТИ1.декабря 1980, № 5069-80.

77. Дракин С.И., Прикота O.K., Зеленкина Н.И., Анкудимова И.А. Кажущиеся теплоемкости в водном растворе при 50-90°С. Ж.физ.химии, 1982, т.56, № II, с.2773-277

78. Вукалович М.П. Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара. М.: Энергия, 1965. - 218 с.

79. A report of IUPAC comission 1,2 on thermodynamics. Assignment and presentation of uncertainties of the numerical results of thermodynamic measurements. J.chem. thermodyn., 1981, v.13, p.603-622.

80. Описание и представление погрешностей численных результатов термодинамических измерений^ Ж.физ.химии, 1983, т.57,9, с.2368-2381.

81. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические реактивы. -М.: 1965. 574 с.

82. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.-Л., Химия, 1965. - 975 с.- 127

83. Гиллебоанд В.Ф., Лендэль Т.о., Брайт Г.А., Гофман Д.И. Практическое руководство по неорганическому анализу.-М.: Госхимиздат, 1957.- 250 с.

84. Искандеров Х.И., Дракин С.И. Кажущиеся теплоемкости нитрита и нитрата натрия при 50,70 и 90° С. М.: 1983. -14 с. Рукопись представлена Моск.хим.-технол.ин-том. деп. в ВИНИТИ 4 августа 1983. № 4311-83

85. Кебе М.С., Пучков Л.В., Куприянов З.Н. Теплоемкости растворов jtf&J в воде при £= 150-400°С. ^эдкол."I. прикл.химии"АН СССР. Л.,1980, 17 с. -Рукопись деп. в ВИНИТИ 2 июля 1980 г., № 2778-80.