Термодинамика сольватации индивидуальных ионов и свойства растворов на границе раздела фаз тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ
Парфенюк, Владимир Иванович
АВТОР
|
||||
доктора химических наук
УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
|
||||
Иваново
МЕСТО ЗАЩИТЫ
|
||||
2000
ГОД ЗАЩИТЫ
|
|
02.00.04
КОД ВАК РФ
|
||
|
ВВЕДЕНИЕ И ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
ГЛАВА 1. СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ПРОБЛЕМЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ В РАСТВОРЕ
1.1. Термодинамические свойства индивидуальных ионов
1.2. Определение термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов
1.2.1. Методы разделения суммарных термодинамических характеристик сольватации
1.2.2. Теоретические и полуэмпирические (модельные) методы расчёта
1.3. Термодинамические характеристики пересольватации ионов
ГЛАВА 2. КОНЦЕПЦИЯ РЕАЛЬНЫХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ
2.1. Потенциалы Гальвани и Вольта
2.2. Разность потенциалов Вольта
2.3. Реальные термодинамические свойства ионов
2.3.1. Реальный потенциал и реальные термодинамичесие свойства ионов
2.3.2. Реальные термодинамические характеристики пересольватации индивидуальных ионов
ГЛАВА 3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК СОЛЬВАТАЦИИ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ В СМЕШАННЫХ ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
3.1. Методы измерения разностей потенциалов Вольта
3.2. Ионные составляющие реальных и химических первичных эффектов среды
3.3. Основные свойства и особенности структурной организации неводных растворителей и их смесей с водой
3.4. Ионные составляющие реальных и химических энергий Гиббса пересольватации
ГЛАВА 4. НЕКОТОРЫЕ СТРУКТУРНО-ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ
СОЛЬВАТАЦИИ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ИОНОВ
4.1. Структурно-термодинамические характеристики сольватации ионов
4.2. Структурно-термодинамическая характеристика солевых эффектов
ГЛАВА 5. ПОВЕРХНОСТНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА ФАЗ
5.1. Природа и механизм возникновения поверхностного потенциала
5.1.1. Вода и водные растворы электролитов
5.1.2. Неводные и водно-органические растворители
5.2. Поверхностный потенциал воды
5.3. Поверхностный потенциал и поверхностные свойства органических и водно-органических растворителей
ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ
Фундаментальной проблемой химии растворов является определение термодинамических характеристик сольватации ионов одного вида в растворителях различной природы. Актуальность данной проблемы определяется чрезвычайно широким спектром теоретических и практических задач, для решения которых необходима информация об индивидуальных свойствах сольватируемых ионов. Это: особенности взаимодействий катион-растворитель и анион-растворитель; кинетика и механизм электродных процессов; ионный перенос в гетерогенных (межфазных) процессах; поверхностные свойства растворителей на границе раздела фаз; поведение воды и других растворителей в природных и синтетических ионообменниках, ионопроводящих мембранах; связывание ионов протеинами, полисахаридами, полинуклеотидами, дифференциальная ионная проводимость мембран в живых тканях.
Однако до настоящего времени рассматриваемая проблема однозначно не решена. В подавляющем большинстве экспериментальных исследований и теоретических расчетов применяются так называемые химические термодинамические свойства, полученные разделением суммарных характеристик сольватации электронейтральных комбинаций ионов (стехиометрических смесей).
На основании изложенного очевидны необходимость и своевременность систематического рассмотрения проблемы определения термодинамических свойств индивидуальных ионов в растворах и разработки новых концепций для теоретического расчета и экспериментального измерения указанных выше ключевых величин.
Основные разделы диссертации выполнены в соответствии с координационными планами АН СССР научно-исследовательских работ по направлению "Химическая термодинамика" [Шифры тем:3.9; 3.17], планами НИР Института химии растворов РАН (темы с номерами Госрегистрации: 01.9.60 0 040 94.).
Главной целью выполненной работы является анализ состояния и разработка путей решения проблемы определения термодинамических свойств ионов одного вида в воде, неводных и смешанных водно-органических растворителях. Выдвинутая цель достигнута путем решения следующих задач:
• развитие концепции реальных термодинамических характеристик индивидуальных ионов;
• конструирование не содержащих допущений термодинамических циклов расчета реальных и химических энергий Гиббса сольватации ионов;
• экспериментальное определение межфазных вольтовых разностей потенциалов;
• разработка методики расчета структурно-термодинамических характеристик солевых эффектов;
• определение поверхностных потенциалов воды и неводных растворителей.
В настоящей работе впервые:
• получены систематические данные по электрохимическим ( вольтовы разности потенциалов) и термодинамическим (энергии Гиббса) свойствам однозарядных индивидуальных ионов (Na+, К+, СГ, Br", I") в воде и ее смесях с органическими растворителями (МеОН, EtOH, n-PrOH, i-PrOH, Ме2СО, MeCN, DMSO, DMF);
• выявлены особенности сольватации индивидуальных ионов в зависимости от их природы, а так же физико-химических и структурных свойств растворителей;
• рассчитаны коэффициенты парного ион - ионного взаимодействия в водных растворах;
• проведена оценка структурных вкладов в химические энергии Гиббса сольватации индивидуальных однозарядных ионов в метаноле;
• построена таблица взаимосогласованных значений поверхностных потенциалов воды и органических растворителей;
• установлена корреляция между поверхностными потенциалами растворителей одного класса (алифатический ряд спиртов) и количеством молекул растворителя на единице площади пограничной поверхности.
Практическое значение выполненных исследований и результатов определяется тем, что: данные о термодинамических характеристиках сольватации индивидуальных ионов представляют новые сведения для дальнейшего развития теории растворов электролитов; разработанные концепция и методология определения реальных термодинамических свойств ионов в растворе универсальны и приложимы при исследовании широкого круга систем; термодинамические характеристики сольватации отдельных ионов необходимы для развития современных направлений электрохимической кинетики и ионометрии; данные по коэффициентам активности ионов одного вида полезны для решения вопросов, связанных с учетом солевых эффектов (всаливание-высаливание ионов ) в ионных реакциях, проблем ионного обмена и кристаллизации в неводных средах; результаты исследования поверхностных свойств растворителей и растворов важны для развития некоторых областей коллоидной химии (коагуляция коллоидных систем электролитами), биофизики, мембранной химической технологии.
Полученные в данной работе экспериментальные и теоретические результаты регулярно обсуждались на международных и национальных конференциях, симпозиумах и совещаниях:
Международная конференция "Коррозия и электрохимическое поведение металлов в неводных средах" ( Капри, Италия, 1998 г.);
- VI Международный Фрумкинский симпозиум (Москва, 1995 г.);
- XIV Конференция по химической термодинамике (Осака, Япония, 1996 г.); VII Международная конференция "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах" (Иваново, 1998);
I, II и III конференции "Химия и применение неводных растворов" (Иваново, 1986 г.; Харьков, 1989 г.; Иваново, 1993 г.);
- V и XI Конференции по термодинамике органических соединений (Куйбышев, 1987 г.; Минск, 1990 г.);
- III Конференции по химии и биохимии макроциклических соединений (Плес, 1988 г.); 7
- YII Конференция по электрохимии (Черновцы, 1988 г.);
- IV и V Всесоюзные совещания "Проблемы сольватации и комплек-сообразования в растворах" (Иваново, 1989 г., 1991 г.);
- I Конференция "Жидкофазные материалы" (Иваново, 1990 г.);
XIII Конференция по химической термодинамике и калориметрии (Красноярск, 1991 г.).
Основные результаты диссертационной работы опубликованы в монографии [1], статьях [2-23], депонированных рукописях [24-30] и материалах конференций [31-62].
ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ
1. Развита концепция реальных термодинамических свойств индивидуальных ионов в неводных и смешанных растворителях, позволяющая, не прибегая к экстратермодинамическим допущениям, надежно определить термодинамические свойства катионов и анионов как индивидуальных образований.
2. Для создания экспериментальной базы концепции реальных термодинамических свойств индивидуальных ионов: методом компенсирующих напряжений вольта-цепей измерены электрохимические характеристики растворов хлоридов, бромидов и иодидов натрия и калия в смешанных растворителях [Н2О - МеОН, - ЕЮН, - n-PrOH, - i-РгОН, - МегСО, - MeCN, - DMSO, - DMF] в объеме жидкой фазы и на границе раздела раствор | газовая фаза;
- на основании сконструированных термодинамических циклов рассчитаны:
- реальные энергии Гиббса сольватации ионов при 298.15 К;
- химические энергии Гиббса сольватации ионов при 298.15 К;
- изменения энергии Гиббса при переносе ионов из воды в водно -органический растворитель;
- из электрохимических данных рассчитаны ионные составляющие реальных и химических первичных эффектов среды.
3. Критически рассмотрены существующие теории и модельные подходы, используемые для оценки термодинамических характеристик сольватации индивидуальных ионов
4. Проведен сравнительный анализ влияния состава смешанного растворителя на термодинамические параметры сольватации индивидуальных ионов. Выявлены физико-химические коррелятивные связи между изменениями этих характеристик, свойствами и структурными особенностями водно-органических смесей и природой ионов.
5. Установлены и объяснены следующие закономерности:
- Реальные первичные эффекты среды (логарифмы ионных нулевых коэффициентов) катионов и анионов имеют противоположные знаки. Характер их зависимости от состава смешанного растворителя определяется конкуренцией поверхностного (межфазного) и объемного (химический эффект среды) вкладов. При малом содержании неводного компонента (X < 0.1 м.д.) преобладает первый вклад;
- Строение межфазной границы смешанного растворителя под влиянием неводного компонента таково, что она (и ее заряд) препятствуют переходу анионов из воды в смесь через межфазную границу. Для катионов наблюдается обратная картина;
- При добавлении к воде амфипротонных растворителей (спирты) основной вклад в энергию пересольватации стехиометрической смеси ионов вносит катион. Анионы преимущественно гидратированы вплоть до Хсп.~ 0.8 м.д.;
- Состав сольватной оболочки протонофобного растворителя - ацетона изменяется пропорционально изменению состава растворителя в объеме;
- При замене гидратной воды на молекулы апротонных растворителей (ацетонитрил, диметилсульфоксид, диметилформамид) имеет место компенсация эффекта дегидратации эффектом координационной сольватации (комплексообразования) катиона электродонорными центрами неводного компонента. Анионы сольватированы очень слабо.
6. Определена ключевая величина - межфазный поверхностный потенциал воды (у= +0.1 В) и на этой основе построен ряд согласованных значений поверхностных потенциалов органических растворителей.
7. Показано, что значение поверхностного потенциала является функцией молекулярной структуры межфазной границы.
8. Предложена и обоснована модель поверхностного слоя растворителя, объясняющая смену знака при переходе от воды к водно-органическим смесям и, далее, к чистым органическим компонентам переориентацией молекул растворителя на границе раствор | газовая фаза. У исследованных органических растворителей полярные функциональные группы -ОН, -CN, =СО, =SO, -NCOH ориентированы в объем жидкой фазы, а неполярный углеводородный радикал - в сторону газовой фазы. Поэтому для водно-органических смесей замещение в поверхностном слое молекул воды на молекулы органических растворителей приводит к изменению, как величины, так и знака
Установлена корреляция между поверхностными потенциалами растворителей одного класса (алифатический ряд спиртов) и количеством молекул растворителя на единице площади пограничной поверхности.
9. В рамках основных положений структурно-термодинамической теории сольватации Г.А.Крестова в сочетании с концепцией реальных термодинамических свойств индивидуальных ионов и модифицированной моделью Борна:
- Проведена оценка структурных составляющих энергии Гиббса гидратации однозарядных ионов и сольватации ионов Na+, К+ и СГ в метаноле. Показано, что знак величины энергии Гиббса, характеризующей структурные изменения воды в области ближней гидратации, определяется видом (положительная или отрицательная) гидратации иона;
- Установлено, что в метанольных растворах имеет место только положительная ближняя сольватация, что связано с отсутствием у метанола трехмерной сетки водородных связей;
С использованием ионных составляющих реальных коэффициентов активности рассчитаны вклады отдельных ионов в коэффициенты парного межионного взаимодействия. На основе их анализа установлено, что: взаимодействие катион - катион преобладает над взаимодействием анион -анион; ослабление гидратации катионов увеличивает, а ослабление гидратации анионов уменьшает их взаимное высаливание;
- солевые эффекты межионного взаимодействия прямо коррелируют с характером гидратации ионов и структурными изменениями воды в области ближней гидратации.
1. Парфенюк В.И. В кн."Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и другие методы". -М.: Наука. - 1997. - С. 186-214
2. Парфенюк В.И., Парфенюк Е.В., Крестов Г.А. // Известия ВУЗов. Химия и хим. технология. 1984. Т.27. Вып.12. С.1444-1447
3. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Известия ВУЗов. Химия и хим. технология. 1988. Т.31. Вып.4. С.121-122
4. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Чанкина Т.И., Крестов Г.А. // Доклады АН СССР.1988. Т.302. N.3. С.637-639
5. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Известия ВУЗов. Химия и хим. технология. 1988. Т.31. Вып.12. С.68-71
6. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Чанкина Т.И., Крестов Г.А. // Журн. физ. химии. 1989.
7. T.LXIII. Вып.6. С. 1493-1497
8. Левочкин С.И., Парфенюк В.И., Лебедева Н.С., Крестов Г.А. /У Журн. общей химии.1989. Т.59. Вып.11. С.2440-2443
9. Парамонов Ю.А., Парфенюк В.И. // Электрохимия. 1989. T.XXV. Вып.10. С.1396-1398
10. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Доклады АН СССР. 1990. Т.311. N.1. С.143-146
11. Парфенюк В.И., Крестов Г.А. // Журн. физ. химии. 1990. Т.64. Вып.9. С.2537-2539
12. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Кудринская Е.В. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1991. Т.34. Вып.1. С.69-71
13. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А. // Электрохимия. 1991. Т.27. Вып.6. С.781-784
14. Парфенюк В.И., Крестов Г.А. // Коллоидный журнал. 1991. Т.53. N.6. С. 1072-1074
15. Парфенюк В.И., Крестов Г.А. // Электрохимия. 1992. Т.28. Вып.6. С.870-873
16. Парамонов Ю.А., Парфенюк В.И. // Журн. физ. химии. 1992. Т.66. N.10. С.2773-2775
17. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Журн. физ. химии. 1992. Т.6. N.10. С.2781-2782
18. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Электрохимия. 1994. Т.30. N.6 С.812-813
19. Парфенюк В.И., Чанкина Т.Н. // Журн. физ. химии. 1994. Т.68. N.11. С.2089-2090
20. Парфенюк В.И., Чанкина Т.Н. // Журн. физ. химии. 1996. Т.70. N.7. С.1330-1331
21. Парфенюк В.И., Чанкина Т.Н. // Журн. физ. химии. 1996. Т.38. N.8. С.993-995
22. Парфенюк В.И., Чанкина Т.Н. // Электрохимия. 1997. T.71.N.3. С.547-550
23. Парфенюк В.И., Чанкина Т.Н. // Журн. физ. химии. 1997. Т.71. N.9. С.1707-1708
24. Парфенюк В.И., Чанкина Т.Н. // Журн. физ. химии. 1998. Т.72. N.5. С.884-886
25. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Парфенюк Е.В.// Рукопись деп. в ВИНИТИ. 11.06.87. N.4253-B87
26. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А. //Рукопись деп. в ВИНИТИ. 16.07.87 от N.5097-B87
27. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А. //Рукопись деп. в ВИНИТИ. 30.07.97 от N.5471-В87
28. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И., Кудринская Е.В.// Рукопись деп. в ВИНИТИ. 9.04.90 от N.1919-B90
29. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И.//Рукопись деп. в ВИНИТИ. 25.06.91 от N.2649-B91
30. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Рукопись деп. в ВИНИТИ. 24.09.91 от N.3786-B91 (Электрохимия. 1992. Т.28. Вып.З)
31. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Рукопись деп. в ВИНИТИ. 24.09.91 от N.3787-B91 (Электрохимия. 1992. Т.28. Вып.З)
32. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции
33. Химия и применение неводных растворов". Иваново. 1986. С.225
34. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И., Молдавская Э.М., Васильев В.В. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции "Химия и применение неводных растворов". Иваново. 1986. С.412
35. Парфенюк В.И., Левочкин С.И. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции "Химия и применение неводных растворов". Иваново. 1986. С.413
36. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Тез. докл. Международной конференции "Коррозия и электрохимическое поведение металлов в неводных растворах". Капри. Италия. 1986. С.278
37. Парфенюк В.И., Левочкин С.И. // Тез. докл. "V Всесоюзной конференции по термодинамике органических соединений". Куйбышев. 1987. С.179
38. Парфенюк В.И., Левочкин С.И., Крестов Г.А. // Тез. докл. "III Всесоюзной конференции по химии и биохимии макроциклических соединений". Плес. Ивановск. обл. 1988. С.270
39. Парфенюк В.И., Левочкин С.И., Крестов Г.А. // Тез. докл. "III Всесоюзной конференции по химии и биохимии макроциклических соединений". Плес. Ивановск. обл. 1988. С.271
40. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Тез. докл. "VII Всесоюзной конференции по электрохимии". Черновцы. 1988. С.254
41. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Тез. докл. "VII Всесоюзной конференции по электрохимии". Черновцы. 1988. С.50
42. Парфенюк В.И. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1989. С. 12
43. Парфенюк В.И. II Тез. докл. IV Всесозного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1989. С.66
44. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1989. С.185
45. Парфенюк В.И., Левочкин С.И. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1989. С.225
46. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1989. С.198
47. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А., Крестов Г.А. // Тез. докл. IV Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1989. С.49
48. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Тез. докл. II Всесоюзной конференции "Химия и применение неводных растворов". Харьков. 1989. С. 169
49. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А. // Тез. докл. II Всесоюзной конференции "Химия и применение неводных растворов". Харьков. 1989. С. 149
50. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И., Крестов Г.А. // Тез. докл. XI Всесоюзной конференции "Термодинамика органических соединений". Минск. 1990. С.213
51. Парфенюк В.И., Левочкин С.И., Крестов Г.А. // Тез. докл. XI Всесоюзой конференции "Термодинамика органических соединений". Минск. 1990. С.229
52. Парфенюк В.И., Кудринская Е.В. // Тез. докл. I Всесоюзной конференции "Жидкостные материалы". Иваново. 1990. С.173
53. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Тез. докл. "XIII Всесоюзной конференции по химической термодинамике и калориметрии". Красноярск. 1991. С. 182
54. Парфенюк В.И., Парамонов Ю.А. // Тез. докл. "XIII Всесоюзной конференции по химической термодинамике и калориметрии". Красноярск. 1991. С. 183
55. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Тез. докл. V Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1991. С.175
56. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Тез. докл. V Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1991. С. 178
57. Парфенюк В.И., Кудринская Е.В. // Тез. докл. V Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1991. С.226
58. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Тез. докл. III Всероссийской конференции "Химия и применение неводных растворов". Иваново. 1993. С.164
59. Парфенюк В.И. // Тез. докл. III Всероссийской конференции "Химия и применение неводных растворов". Иваново. 1993. С.165
60. Парфенюк В.И., Чанкина Т.И. // Тез. докл. "XIII Всесоюзной конференции по химии, термодинамике и калориметрии". Красноярск. 1991. С. 182
61. Парфенюк В.И. // Тез. докл. "VI Международный Фрумкинский симпозиум". Москва. 1995. С.123
62. Парфенюк В.И. // Тез. докл. VI Международной конференции "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1995. С.45
63. Парфенюк В.И. // Тез. докл. "14 Конференции по химической термодинамике". Осака. Япония. 1996. С.69
64. Парфенюк В.И. // Тез. докл. VII Международной конференции "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах". Иваново. 1998. С.47
65. Arrehnius S. // Ztschr. phys. Chem. 1887. Bd.l. S.631-648 64. Guggenheim E.A. // J. Phys. Chem. 1929. V.33. P.842-849
66. Пригожин И., Дефей P. Химическая термодинамика Новосибирск: Наука.- 1966 г.
67. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах.- 2-е изд. перераб. Л.: Химия. 1984. - 272 с.
68. Coetzee J.E., Dollard W.J., Istone W.K. //J. Solut. Chem. 1991. V.20. P.957-975
69. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. Л.: Химия. 1976. - 328с.
70. Конуэй Б.Е. В кн. Современные проблемы электрохимии / под ред. Дж. Бокриса и Б.Е.Конуэя. М.: Мир. 1967. - 328 с.
71. Conwey В.Е. // J. Solut. Chem. 1978. V.7. Р.721-727
72. Bernal T.D., Fowler R.H. // Усп. физ. наук. 1934. т. 14. № 5. С. .586 643.
73. Александров В.В. и др. Редколл. Журн. физ. химии АН СССР.- М. 1974. Деп. ВИНИТИ 4.02.74. N.225-74
74. Rosseinsky D.R. // Chem. Rev. 1965. V.65. Р.467-474
75. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов.- М.: Химия. 1976. 488 с.
76. Born М. // Z. Phys. Chem. 1920. Bd.l. S.45-48
77. Lawrence R.M., Kruth R.F. // J. Chem. Phys. 1967. V.47. P.4758-4762
78. Techniques of Electrochemistry / E. Yeager, J. Salking. Eds. Y.2.- N.Y., 1973. 173 289 pp.
79. Некоторые проблемы современной электрохимии / под. ред. Дж. Бокриса.- М.: Мир: ИИЛ. 1958,- 392 с.
80. Современные проблемы электрохимии / пер. с англ. под. ред. Я.М.Колотыркина.- М.: Мир. 1971.-450 с.
81. Квантовохимическая и статистическая теория растворов. Вычислительные методы и их применение / Симкин Б.Я., Шейхт И.И. М.: Химия. 1989. - 256 с.
82. Atkinson P.W., Мс Dermott A.J. //J. Chem. Educ. 1982. V.59. P.359-367
83. Абросимов B.K. //Журн. структ. химии. 1973. Т.14. С.211-217
84. Rashin А.А., Honig B.//J. Phys. Chem. 1985. Y.89. P.5588-5592
85. Jayaram В., FineR., Sharp K., Honig B.//J. Phys. Chem. 1989. V.93. P.4320-4325
86. Roux В., Yo H.- Ai„ Karplus M. // J. Phys. Chem. 1990. Y.94. P.4683-4691
87. Bontha J.R., Pintauro P.N.//J. Phys. Chem. 1992. V.96. P.7778-7782
88. Latimer W.M., PitzerK.S., Slansky C.M. // J. Phys. Chem. 1939. V.7. N.2. P.108-111
89. Stokes R.H. // J. Amer. Chem. Soc. 1964. V.86. N.6. P.979-982
90. Волков А.Г., Корнышев A.A. // Электрохимия. 1985. T.21. вып.6. C.814-817
91. Gourary B.S., Adrian F.J.//Solid State Phys. 1960. V. 10. P.217-222
92. Кругляк Ю.И. Квантовая теория сольватации ионов. Препринт Ин-та теор. физ. АН УССР. Вып. 1-3: Киев,- ИТФ, 1973. КИТФ-73 42Р
93. Крестова Н.В. Зависимость межионных расстояний и радиусов ионов кристаллических соединений от температуры. Дисс. канд. химических наук. Ленинград. 1969 г.
94. Liszi Y., Ruff J. / The Chemical Physics of Solvatation.- Dogonagze R.R. e.a. eds.- Amsterdam: Elseir, 1985,- P.119
95. Noyes R.M. //J. Amer. Chem. Soc. 1962. Y.84. P.513-518
96. Маркин B.C., Волков А.Г.//Усп. химии. 1987. T.56. C.1353-1358
97. Михайлов B.A., Дракин С.И. // Журн. физ. химии. 1955. Т.29. С.2133-2138
98. Millen W.A., Watts D.W. // J. Amer. Chem. Soc. 1967. V.89. P.6051-6059
99. Booth F. // J. Chem. Phys. 1953. V.21. P.391, 1327,1651
100. Harris F.E., Alden B.J. //J. Amer. Phys. 1953. V.21. P.1031-1035
101. Sharp K„ Jean Charles A., Honig B. // J. Phys. Chem. 1992. V.96. P.3822-3827
102. Крестов Г.А., Абросимов B.K. //Журн. структ. химии. 1964. Т.4. С.510-515
103. Абросимов В.К. // Журн. структ. химии. 1973. Т.14. С.211-217
104. Gritzner G. // Pure Арр. Chem. 1988. V.60. P. 1743-1747
105. Popovich О. // Crit. Rev. Anal. Chem. 1970. V.l. P.73-79
106. Parker A.J., Alexander R.//J. Amer. Soc. 1968. V.95. P.3313-3318
107. Cox B.G., Parker A.J. // J. Amer. Soc. 1973. V.95. P.402-408
108. Marcus Y. Ion Solvation . New York: Willey. 1985
109. Grunwald E., Baughman G., Kohnstam G. // J. Amer. Chem. Soc. 1960. V.82. P.5801-5808
110. ArnettM., Mc Kelvey O.R. // J. Amer. Chem. Soc. 1966. V.88. P.2598-2603
111. Kim Y.J. // Bull. Soc. Chim. Belg. 1986. V.95. P.435-437
112. Stagert Y., Kamienska Piotrowez E. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1997. V.93. P.3463-3472
113. Кришталик JI.И., Алпатова Н.М., Овсянникова Е.В. // Электрохимия. 1990. Т.26. N.4. С.436-442
114. Farmer R.M., Sasaki Y., Popov A.Y. // Aust. J. Chem. 1983. Y.36. P.1785-1791
115. Плесков B.A. // Усп. химии. 1947. Т. 16. C.254-259
116. De Lidny C.L., Alfenaar M., Veen V.D. II Recuel trav. Chim. 1968. V.87. N.7. P.585-598
117. Alfenaar M. // J. Phys. Chem. 1975. V.79. P.2200-2207
118. Strelov H. / The Chemistry of Non Aqueous Solvents. - J.J.Lagovski ed. Vol.1. - New York: Acad. Press. 1966. P. 120
119. GritznerG., Kuta J.//Pure Appl. Chem. 1984. V.56. P.461-468
120. Кришталик Л.И., Алпатова H.M., Овсянникова Е.В. // Электрохимия. 1990. Т.26. N.4. С.429-435
121. Кришталик Л.И., Алпатова Н.М., Овсянникова Е.В. // Электрохимия. 1995. Т.31. N.8. С.871-875
122. Lange Е., Mischenko К.Р. // Z. phys. Chem. (Frankfurt am Main). 1930. Bd.149. S.l-42
123. Парсонс P. / в кн. 78. С. 123
124. Рабинович B.A. Термодинамическая активность ионов в растворах электролитов. Л.: Химия. 1985.- 176 с.
125. Гугтенгейм Э.А. Современная термодинамика, изложенная по методу Гиббса. Л.: Госхимиздат, 1941. - 188 с.
126. Brensted Y. // Z. phys. Chem. 1929. Bd.143. S.301-312
127. Rabinovich V.A., Nikerov A.E., Rotstein V.P. // Electrochim. Acta. 1967. V.12. P. 155-159
128. Измайлов H.А. Рыбкин Ю.Ф. // Докл. АН УССР. 1962. N.l.C.69-76
129. Фрумкин А.Н. / Тр. V физико-химической конференции по свойствам растворов электролитов,- Л., 1930. С.205
130. Klein О., Lange Е. // Z. Electrochem. 1938. Bd.44. S.480-487
131. HashN.S. // Austr. J. Sci. Res. 1948. V.A1. S.480-484
132. Мищенко К.П., Квят Э.И.//Журн. физ. хим. 1954. Т.26. С.1451-1457
133. Randies J.E.B. // Trans. Faraday Soc. 1956. V.52. P.1573,1967. V.63. P. 1224
134. Kenrick F.B. // Z. Phys. Chem. 1896. Bd.19. heft 4. S.625-656
135. Bates R.G., Staples B.R., Robinson R.A. // Anal. Chem. 1970. V.42. P.867-872
136. Baughan E.C. // Struct, and Bond. 1973. N.15. P.53-71
137. Koltoff J. //Pure Appl. Chem. 1971. V.25. P.305-310
138. Царев Б.М. Контактная разность потенциалов и ее влияние на работу электровакуумных приборов. 2-е изд. М.: Гостехтеоретиздат. 1955. 230 с.
139. Фрумкин А.Н. / Тр. Хим. Ин-та им.Карпова. 1924. Вып.2. С.106
140. Guyot M.J. // Ann. Phys. 1924. V.2. P.506-509
141. Costa M., Priami L., Bordi S. // J. Electroanal. Chem. 1976. V.70. P.229-236
142. Zisman W.A. // Rev. Sci. Instrum. 1932. V.3. P.367-370
143. Рыбкин Ю.Ф. Экспериментальные методы исследования эффекта Вольта для растворов электролитов и ПАВ. Харьков. 1973. 43 с. Деп. В ОНИИТЭХИМ 27.03.73. N.10-73
144. Case В., Parsons R. // Trans. Faraday Soc. 1967. V.63. No.533. P. 1224-1239
145. Носков С.Ю., Киселев М.Г., Колкер A.M. //Ж. сгрукт. химии. 1999. Т.40. С.304-313
146. Полинг JL Природа химической связи.- М.: Госхимиздат, 1947
147. Дорош А.К. Структура некоторых конденсированных систем. Дис. . докт. наук.- Киев,1978,307 с.
148. Свердлов J1.M., Ковнер М.А., Крайнов Е.П. Колебательные спектры многоатомных молекул.- М.: Наука, 1970.-560 с.
149. Перелыгин И.С. / Термодинамика и строение растворов. Межвуз. сборник. Вып.З. -Иваново, 1987. С.83-101
150. Абдурахманов А.А., Елгиев М.Н., Иманов М.Н. // Журн. структ. химии. 1970. Т.15. С.97103
151. Губский С.М., Вьюнник И.Н. //Журн. физ. химии. 1991. Т. 65. № 7. С. 126 130.
152. Coburn W.C., Grunwald E.R. // J. Amer. Chem. Soc. 1958. V.80. P.1318-1324
153. Никифоров М.Ю., Лукьянчикова И.А., Кузьмин C.M. и др. // Журн. физ. химии. 1995. Т. 69. № 1.С. 232-234.
154. Губский С.М., Вьюнник И.Н. // Журн. физ. химии. 1992. Т. 66. № 7. С. 1787 1793.
155. Тарасов В.В. //Докл. АН СССР. 1954. Т.94. N.5. С. 1154-1162
156. Тарасов В.В., Понедельникова Е.Г. //Докл. АН СССР. 1954. Т.96. N.3. С.789-795
157. Понедельникова Е.Г., Тарасов В.В. // Докл. АН СССР. 1954. Т.96. N.5. С.1191-1199
158. Михеев С. В., Шарнин В. А., Шорманов В. А., //Журн. физ. химии. 1996. Т. 71. № 1. С. 91 93
159. Белоусов В.П. / Молекулярная физика и биофизика водных систем. Вып.4. JI.: ЛГУ, 1979, С.55-64
160. Вукс М.Ф. / Молекулярная физика и биофизика водных систем. Вып.2. Л.: ЛГУ, 1979, С. 16-22
161. Вукс М.Ф., Шурупова Л.В. /Оптикаи спектроскопия. 1976. Т.40. С. 154
162. Ларина Т. В., Керн А. П., Лебедь В. И. //Журн. физ. химии. 1996. Т. 71. № 12. С. 2171 -2176
163. Потапов А.А. //Журн. физ. химии. 1994. Т. 67. № 5. С. 956 961.
164. Маленков Г.Г.//Журн. структ. химии. 1966. Т.7. вып.З. С.331-336
165. Наберухин Ю.И. // Усп. химии. 1971. Т.40. вып.З. С.369-374
166. Бушуев Ю.Г., Дубинкина Т. А., Королев В.П. // Журн. физ. химии. 1997. Т. 71. № 1 С. 113 -117
167. Иванов В.В., Энтелис С.Г. //Изв. АН СССР. Сер. химия. 1962. T.l. N.2. С.178-181
168. Шахпаронов М.И., Ахадов Я.Ю. // Журн. структ. химии. 1965. Т.6. вып.1. С.21-26
169. Шахпаронов М.И. Методы исследования теплового движения и строение жидкостей. -М.: Изд. МГУ, 1963.-289 с.
170. Дакар Г.И., Хакимов П.А. //Журн. физ. химии. 1994. Т. 68. № 6. С. 993 995.
171. Карякин А.В., Петров А.В., Герлит Ю.Б. / Водородная связь. М. 1964. С. 181-184
172. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. //Журн. структ. химии. 1974. Т.15. С.8-15
173. Маленков Г.Г. // Журн. структ. химии. 1962. Т.З. С.220-227
174. Nemethy G., Scheraga Н.А. // J. Phys. Chem. 1962. V.66. P.1773-1778
175. Шахпаронов М.И., Чекалин H.B. // Журн. стркукт. химии. 1966. Т.7. С.331-336
176. Дакар Г.И., Хакимов П.А. // Журн. физ. химии. 1994. Т. 68. № 6. С. 996 999.
177. Безруков О.Ф., Вукс М,Ф., Факанов В.П. // Тепловое движение молекул и молекулярное взаимодействие в жидкостях и растворах.- Самарканд, 1960. С.302-307
178. Измайлов Н.А., Пирцхаладзе К.П.//Укр. хим. журн. 1956. Т.22. С.156-161
179. Зильберман Е.Н. Реакции нитрилов. М.: Химия, 1972. - 447с.
180. Горбунова Т.В., Баталии Г.И. // Журн. структ. химии. 1976. Т.17. С.457-462
181. Жукова Е.Л. // Оптика и спектроскопия. 1958. Т.4. С.750-756
182. Шахпаронов М.И. / Физика и физикохимия жидкостей. 1976.- Вып.З. С.35-43
183. Шахпаронов М.И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976.-416 с.
184. Вукс М.Ф. // Журн. структ. химии. 1971. Т.12. вып.1. С.3-8
185. Sneider W.G. // J. Chem. Phys. 1955. Y.23. P.26-32
186. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.:Мир, 1971. - 180 с.
187. Murray F.E., Sneider W.G. // Canad. J. Chem. 1955. V.33. P.797-804
188. Соловьев C.H., Хезвани Ф. // Журн. физ. химии. 1999. Т. 73. № 3. С. 1196 1200.
189. ArmitageD.A., Blandamer MJ. //Trans. Faraday Soc. 1968. V.64. P.l 193-1197
190. Balakrishnan S., Easteal A. // Austral. J. Chem. 1981. V.34. P.943-948
191. Безруков О.Ф. // см. 176., C.307-311
192. Сидорова A.H. // Журн. структ. химии. 1968. Т.9. С.607-611
193. Сидорова А.Н., Гуриков Ю.В., Моисеева Я.В. II Журн. структ. химии. 1969. Т. 10. С.786-789
194. Grant-Taylor D.F. // Canad. J. Chem. 1976. V.54. P.2813-2817
195. Кесслер Ю.М., Ястремский П.С., Борода Ю.П. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1978. Т.21. N.3. С.364-371
196. Перелыгин И.С., Сафиуллина Н.Р.//Журн. структ. химии. 1967. Т.8. вып.2. С.205-211
197. Chantooni М.К., Kolthoff J.M.//J.Amer.Chem.Soc. 1967. V.89. Р.1582-1588
198. SaumagneP., JoseinM.L. //Bull. Soc. Chim. France. 1958. Ser.5.No.6. P.813-816
199. Карякин A.B., Голишникова Л.Я. // Журн. структ. химии. 1970. Т.44. С.997-1002
200. Jordan F. // J. Phys. Chem. 1973. У.11. P.2681-2684
201. Овсянникова E.B. и др. // Электрохимия. 1995. Т. 31. № 6. С. 631 633
202. Derisser С. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1.1978. Y.74. P.l 159-1164
203. Strelov H., Scneider H. // J. Chem. Phys. Chem. Biol. 1966. V.66. P.l 18-124
204. Kolthoff J.M., Chantooni M.K. // J. Amer. Chem. Soc. 1969. V.91. P.6907-6909
205. Renard J.A., Heichelhein H.R. // J. Chem. Enging. Data. 1968. V. 13. P.485-492
206. Gurunaham G., Thyagarajan G. // Indian J. Pure Appl. Phys. 1982. V.20. P.886-892
207. Sastry M.J.S., Singh S. // J. Raman. Spectr. 1984. V.15. P.80-87
208. Martin P., Hauthal H.G. Dimethylsulfoxide. Berlin.: Acad. Verlag, 1971. - 494 s.
209. Gedam S.S., Puranik S.A. / Proc. 3d Pacif. Chem. Eng. Congr. Seul. May, 8-1, 1983. V.2. P.371-378
210. Лященко A.K., Лилеев A.C., Борина А.Ф. и др. //Журн. физ. химии. 1997. Т. 71. № 5. С. 828 833.
211. Шахпаронов М.И., Гашярова Н.М. / Сб. Физика и физикохимия жидкостей. М.: МГУ, 1980. Вып.4. С.75-104
212. Fox М„ Whithingham К.Р. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1975. V.71. P.1407-1412
213. Новскова T.A., Лященко A.K., Гайдук В.И. // Журн. хим физики. 1999. Т. 18. № 3. С. 36-43.
214. Вилков Л.В., Акишин П.А., Пресникова В.М. // Журн. структ. химии. 1962. Т.З. вып.1. С.5-10
215. Gerrard W., е.а. // J. Chem. Soc. 1960. No.5. Р.2144-2151
216. Franconi G., OggR.A. //Arch. Sci. 1960. V.13. P.543-550
217. Рябикова B.M., Крушгальз B.C., Мищенко К.П. // Журн. физ. химии. 1971. Т.45. N.12. С.2564-2571
218. Шахпаронов М.И., Рейхе Б., Ланшина Л.В. / Сб. Физика и физикохимия жидкостей. М.: МГУ. Вып.2,1973. - С.89-117
219. Геллер Б.Э.//Журн. физ. химии. 1961. Т.35. вып.4. С. 1105-1110
220. Терешкевич М.О. и др. //Теор. эксп. химия. 1967. Т.З.С.349-356
221. Лященко А. К., Лилеев А. С., Борина А. Ф. // Журн. физ. химии. 1999. Т. 73. № 8. С. 1382 1397
222. Емелин В.П., Кесслер Ю.М. // Журн. структ. химии. 1972. Т. 13. вып.2. С.323-325
223. Кесслер Ю.М., Мишустин А.И., Ястремский П.С. // Журн. структ. химии. 1975. Т.16. вып.1. С.130-134
224. Мишустин А.И., Кесслер Ю.М. // Журн. структ. химии. 1974. Т.15. вып.2. С.205-209
225. Верстаков Е.С., Мишустин А.И., Кесслер Ю.М. и др.// Журн.физ. химии. 1975. Т.49. N.11. С.1604-1611
226. Зайчиков A.M., Крестов Г.А. // Журн. физ. химии. 1995. Т. 69. № 3. С. 389 394
227. Kim J.I., Dishner Н. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1977. V.3. P.471-474
228. Соколов B.H. Энтропийные характеристики сольватации индивидуальных ионов изданных по электропроводности и термоЭДС в системе.Дисс. .канд. хим. наук. 1. Иваново, 1991. 168 с.
229. Бандура А.В. // 5 Всесоюзн. конф. по термодинамике органических соединений: тез. докл. Куйбышев, 1987. - С. 178
230. Абросимов В.К. в "Современные проблемы химии растворов" / Г.А.Крестов, В.И.Виноградов, Ю.М.Кесслер и др. / Под. ред. Б.Д.Березина. М.: Наука, 1986. С.97
231. Кукушкин Ю.Н. // Соросовский образ, журн. 1997. N.9. С.54
232. Комплексообразование в неводных растворах / Крестов Г.А., Афанасьев В.Н., Агафонов
233. A.В. и др. М.: Наука, 1989. - 256 с.
234. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты /
235. B.К.Абросимов, Ал.Г.Крестов, Г.А.Альпер и др. М.: Наука, 1998. - 247 с.
236. Самойлов О.Я. Структура вродных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд. АН СССР, 1957. - 184 с.
237. Wilhelm Е„ Battino R. // Chem. Rev. 1973. V.73. P. 1-8
238. Gurney R.W. Ionic Processes in Solution. Ch.16. London: MeGrow Hill Book Co. Ltd., 1959
239. Frank H.L. // J. Phys. Chem. 1963. V.68. N.6. P.1554-1561
240. Самойлов О.Я. //Журн. структ. химии. 1966. Т.7. вып.1. С. 15-23
241. Самойлов О.Я.//Журн. структ. химии. 1966. Т.7. вып.2. С.175-178
242. Крестов Г.А., Абросимов В.К. // Журн. структ. химии. 1967. Т.8. вып.5. С.822-826
243. Абросимов В.К. //Журн. структ. химии. 1973. Т.14. вып.1. С.154-159
244. Кесслер Ю.М., Абакумова Н.А. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1982. Т.25. N.2.1. C.162-178
245. Perron G., Joly D., Desnoyers J.E. e.a. // Canad. J. Chem. 1978. V.56. P.552-557
246. Desnoyers J.E. // Pure Appl. Chem. 1982. V.54. P.1469-1474
247. Чумакова P.B., Абросимов B.K. //Журн. физ. химии. 1998. Т.б. С.994-997
248. Kozak J.J., Knight W.S., Kauzmann W. // J. Chem. Phys. 1968. V.48. N.3. P.675-679
249. Mayer J.E. // J. Chem. Phys. 1950. V.18. N.5. P. 1426-1432
250. Archer P.G., Wang P.//J. Phys. Chem. Ref. Data. 1990. Y.19. P.371-375
251. KrishtalikL.I., AlpatovaN.M., OvsyannikovaE.V. //J. Electroanal. Chem. 1992. V.329. P. 1-8
252. Eley D.D., Evans M.G. // Trans. Faraday Soc. 1938. V.34. P.1093-1112
253. Passoth G.//Z. Phys. Chem. 1954. Bd.203. heft 5/6. P.275-291
254. Noyes R.M. // J. Amer. Chem. Soc. 1964. V.86. N.6. P.971-979
255. Измайлов Н.А. // Доклады АН СССР. 1963. Т.149. N.6. С.1364-1367
256. Strelov Н. // Z. Electrochem. 1952. Bd.56. N.2. S.119-129
257. Halliwell H.F., Nyburg S.C. // Trans. Faraday Soc. 1963. Y.59. P. 1126-1139
258. Vervey E. // Rec. trav. chim. 1942. V.61. P.127-142
259. Solomon M. // J. Phys. Chem. 1970. V.12. P.2519-2527
260. Дамаскин Б.Б., Петрий O.H. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1975. -415 с.
261. Леб Л.Б. Статистическая электризация. -М.-Л.: Госэнергоиздат. 1963. -396 с.
262. Chalmers J.A., Pasquill F.B.//Phil. Mag. 1937. V.23.P.88-96
263. Frumkin A. // Z. Phys. Chem. 1925. Bd.116. heft 5/6. S.485-497
264. Френкель Я.И. Кинетическая теория жидкостей. М.-Л.: Изд. АН СССР. 1945. -367 с.
265. Thompson S.M., Gibbins К.Е., Haile J.M. //J. Chem. Phys. 1981. V.75. P.1325-1333
266. Eggebrecht J., Gibbins K.E., Thompson S.M. // J. Chem. Phys. 1987. V.86. P.2286-2292
267. Chacon E., Tarazona P., Navascues G. // J. Chem. Phys. 1983. V.79. P.4426-4431
268. Chacon E., Menderos L., Navascues G. // J. Chem. Phys. 1985. V.82. P.3802-3807
269. Кузьмин В.Л. // Коллоид, журн. 1983. Т.45. N.2. С.231-237
270. Wilson М.А., Pohorille A., Pratt L.R.//J. Chem. Phys. 1989. V.90. P.5211-5217
271. Куни Ф.М., Русанов А.И. // Коллоид, журн. 1970. Т.32. N.2. С.232-237
272. Кузьмин В.Л. // Теорет. и матем. физ. 1982. Т.53. С.68-74
273. Stillinger F.H., Rahman A. //J. Chem. Phys. 1974. V.60. P. 1545-1552
274. Matsuoka O., Clementi E., Yoshimine M. // J. Chem. Phys. 1976. V.64. P.1351-1357
275. Jorgensen B. //J. Chem. Phys. 1982. V.77. P.4156-4163
276. Jorgensen В., Chandrasekhar J., Madura J.D., Impley R.W., Klein M.L. // J. Chem. Phys. 1983. V.79. P.926-929
277. Borstnik В., Janezic D., Azman A. // Acta Phys. Acad. Sci. Hung. 1980. V.48. P.297-302
278. Lee C.Y., Scott H.L.//J. Chem. Phys. 1980. V.73. P.4591-4597
279. Lee C.Y., McCammon J.A., Rossky P.J. // J. Chem. Phys. 1984. Y.80. P.4448-4452
280. Townsend R.M., Grico J., Rice S.A. // J. Chem. Phys. 1985. V.82. P.4391-4397
281. Lince P. // J. Chem. Phys. 1987. V.86. P.4177-4182
282. Brodskaya E.N., Rusanov A.I.//Mol. Phys. 1987. Y.67. P.251-254
283. Stillinger F.H., Ben-Naim A. // J. Chem. Phys. 1967. V.47. P.4431-4437
284. Fletcher N.H. // Philos. Mag. 1968. V.18. P.1287-1292
285. Кочурова H.H., Носков Б.А., Русанов А.И. // Доклады АН СССР. 1986. Т.6. С.1386-1389
286. Кочурова Н.Н., Швеченков Ю.А., Русанов А.И. // Коллоид, журн. 1976. Т.4. С.785-788
287. Фрумкин А.Н., Иофа З.А., Герович М.А. // Журн. физ. химии. 1956. Т.30. С. 1455-1458
288. Френкель Я.И. Теория явлений атмосферного электричества.- М.-Л.: Гос. изд. техн.-теор. лит. 1949. -412 с.
289. Гире С.П. В кн. Поверхностные явления в жидкостях и жидких растворах. Л.: Наука. 1989. С.181
290. Абуладзе М.А., Джапаридзе Ш.С., Джапаридзе Д.И. // Сообщ. АН ГССР. 1985. Т. 120. С.313-316
291. MuszalskaE., Jastrzebska J. // Pol. J. Chem. 1987. V.61. P.623-629
292. Vaszalska E., Jastrzebska J.//J. Electroanal. Chem. 1991. Y.318. P.145-152
293. Przyluska E., Jastrzebska J. // J. Elecnroanal. Chem. 1991. V.304. P.187-193
294. Афанасьев B.H., Ефремова Л.С., Волкова T.B. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Иваново. 1988. -412 с.
295. Parker A.J. // Qart. Rev. (London. Chem. Soc.) 1962. Y.8. P.163-187
296. Case В., HashN., Parsons R., PeoverM. //J. Chem. Phys. 1965. V.10. P.360-370
297. Фрумкин А.И. Потенциалы нулевого заряда. Изд.2-е.-М.: Наука. 1982. 1315 с.
298. Frumkin А. // J. Chem. Phys. 1939. V.7. N.7. Р.552-571
299. Llopis J. Surface potential of liquid interface. Mod. Aspects Electrochem. London. 1971. 870 p.
300. Куклин P.H. // Электрохимия. 1978. T.47. C.1363-1369
301. Iakuszewski В., Partyka S., Przasnyski M. // Rozsniki Chemii Ann. Soc. Chim. Polonorum. 1972. V.46. P.921-927
302. Семенченко B.K., Исраилов И.У. // Журн. физ. химии. 1974. Т.8. N.12. С.3082-3083
303. Рыбкин Ю.Ф. Вольтовы разности потенциалов между водными и неводными растворами хлористого водорода. Дисс. канд. химических наук. Харьков. 1962 г.
304. Zagorska J., Koszorowski Z. // Rocz. Chem. 1970. V.44. N.7/8. P.1559-1564302. -Trasatti S. //Electrochim. Acta. 1987. V.32. P.843-849
305. Randies J.E., Schiffrin D.I. //J. Electroanal. Chim. 1965. V.10. P.480-493
306. Parsons R., Rubin R. // Trans. Faraday Soc. 1967. V.63. P.1226-1234
307. Iakuszewski В., Scholl H. // Electrochim. Acta. 1972. V.17. P.1105-1117
308. Бабко A.K., Пятницкий И.В. Количественный анализ. -М.: Высшая школа. 1968. -495 с.
309. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов. -М.: Мир. 1979. -712 с.
310. Крешков А.П. Основы аналитической химии. -М.: Химия. 1972.-480 с.
311. ПереплетчиковаЕ.М., Лазарева А.Я. //Журн. аналит. химии. 1966. Т.21. С. 1280-1286
312. Налимов П.А. // Тр. ин-тов Комитета стандартов, мер и измерит, приборов при Сов. Мин. СССР. 1961. вып.50(110). С.181-192
313. Конобеев Е., Ляпин В. //Журн. прикл. химии. 1970. Т.43. N.4. С.803-808
314. Brunn S.G., Hvidt А. // Ber. Bunsenger. phys. Chem. 1977. V.81. N.10. P.930-933
315. Won Y.S., Chang D.K., Mills A.F. // J. Chem. and Eng. Data. 1981. Y.26. N.2. P.140-141
316. Chu Kwang-Yu, Thompson A.Ralph. // J. Chem. and Eng. Data. 1989. V.7. N.3. P.358-360
317. Хименко M.T., Литинская B.B. // Вестн. Харьков, ун-та. 1980. N.202. С.3-7
318. OgiwaraK., Funayma Н.//Res. Repts. Akita Techn. Coll. 1980. N. 15. Р.63-65
319. Pruett D.J., Felker L.K. // J. Chem. and Eng. Data. 1985. V.30. N.4. P.452-455
320. Kenttamaa Jouko, Lindberg J. Johan. // Suomen kem. 1960. V.33. N.2. B.32-35