Топология и фазообразование в системе Li, Na, K//Cl, NO2, NO3 тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Тулпарова, Ильмугая Арсланалиевна АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Махачкала МЕСТО ЗАЩИТЫ
2004 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.01 КОД ВАК РФ
Диссертация по химии на тему «Топология и фазообразование в системе Li, Na, K//Cl, NO2, NO3»
 
 
Содержание диссертации автор исследовательской работы: кандидата химических наук, Тулпарова, Ильмугая Арсланалиевна

ВВЕДЕНИЕ.

Глава 1.0 Топология, термохимия и разбиение системы Li,Na,K//Cl,N02,N03.

1.1 Топология, разбиение и методы исследования.

1.1.1. Комбинаторные типы многокомпонентных систем

ЗК//ЗА.

1.1.2. Изображение системы и методы её изучения.

1.1.3. Разбиение политопа системы.

1.2 .Топологический анализ и термохимия системы.

1.2.1. Вывод топологического типа системы и его обоснование.

1.2.2.Сингулярная звезда системы.

1.2.3.Неравновесная звезда системы.

1.2.4.Термохимия базисных элементов и реакций обмена системы.

1.3.Алгоритм моделирования топологии и термохимии систем типа

ЗК//ЗА.

Глава 2.0 Методологическое и инструментальное обеспечение исследований.

2.1 .Инструментальные методы анализа.

2.1.1. Дифференциально-термический анализ.

2.1.2.Визуально-политермический метод.

2.1.3. Рентгенофазовый анализ.

2.1.4.Исследование плотности расплавов.

2.1.5.Определение теплоты фазовых переходов.

2.2.Методы прогнозирования, планирования и интерпретации эксперимента.

2.2.1 Проекционно-термографический метод.

2.2.2. Конверсионный метод.

Глава 3.0. Теоретическое и экспериментальное исследование пятерной взаимной системы Li, Na, К // CI, N02,N03.

3.1.0. Геометрическая структура системы.

3.1.1. Основные характеристики исходных солей.

3.1.2. Ограняющие элементы системы и состояние их изученности.

3.2.0.3.спериментальное исследование фазовых диаграмм системы.

3.2.1. Двойные системы [Na//C1,N02; K//C1,N02; Li//C1,N02].

3.2.2. Тройные системы [Li,Na,K//N02; Li//C1,N02N03; К//С1, N02,N03; Na//C1,N02,N03].

3.2.3. Тройные взаимные системы [Li,K//Cl,N02; Li,Na//Cl,N02;

Na,K//Cl,N02].

3.2.4.Четверные взаимные системы [Li,Na,K//N02,N03; Li,Na,K//Cl,N02;

Li,Na//Cl,N02,N03; Na,K//Cl,N02,N03; Li,K//Cl,N02,N03].

3.2.5. Пятерная взаимная система Li,Na,K7/Cl,N02,N03.

3.3.Экспериментальное изучение топологии, обмена и фазообразования в базисных элементах.

Глава 4.0. Результаты и их обсуждение.

Выводы.

 
Введение диссертация по химии, на тему "Топология и фазообразование в системе Li, Na, K//Cl, NO2, NO3"

Актуальность

Исследование многокомпонентных систем (МКС) методами физико-химического анализа с использованием достижений химии, физики, математики и вычислительной техники является основой современного материаловедения и решения многих прикладных задач. Современная химическая индустрия стимулирует развитие физико-химических исследований сложных объектов природы и техники, представляющих системы из многих компонентов. В связи с чем, возникает необходимость разработки методов теоретического изучения систем с широким температурным диапазоном физико-химических равновесий, при этом актуальны новые оригинальные подходы к их решению. Большинство из них посвящено различным приемам теоретического изучения геометрических моделей систем. Они позволяют сузить в многомерных полиэдрах составов границы областей, подлежащие экспериментальному изучению. Физико-химический анализ является, по-существу, «геометрическим методом исследования химических превращений». Несмотря на большие достижения данного направления в целом, ряд задач остаются нерешенными, в частности, моделирование топологии и термохимии сложных систем.

Цели и задачи работы. Изучение топологии и фазообразования в системе Li,Na,K//Cl,N02,N03, выявление геометрической структуры комплекса, разбиение политопа составов, вывод стабильного комплекса и базисных элементов и их термохимическое и экспериментальное подтверждение.

Научная новизна работы.

1. Впервые с использованием топохимических методов анализа выявлен комбинаторный тип «Д» для пятерной взаимной системы Л

Li,Na,K//Cl,N02,N03, который подтвержден экспериментально I комплексом методов физико-химического анализа.

2. На основе метода индексов вершин и термохимических расчетов выявлены стабильный комплекс и базисные элементы системы, дана оценка их энергоемкости.

3. Предложен метод моделирования топологии и термохимии систем типа ЗК//ЗА.

4. Впервые изучены 3 двойные, 5 тройные, 3 тройные взаимные и 3 четверные взаимные системы, входящие в состав пятерной взаимной системы Li,Na,K //C1,N02 N03.

Практическая ценность работы:

- разработанные нами солевые композиции перспективны в качестве низко- и среднетемпературных (63-500°С) теплонакопителей, а также низкоплавких (63-390°С) электролитов для химических источников тока и г электроосаждения тугоплавких металлов, что подтверждено исследованием соответствующих свойств;

- предложенный в работе метод моделирования топологии и термохимии систем 3K//3 А позволит повысить эффективность прогнозирования фазообразования и оценки теплосодержания элементов стабильного комплекса системы, что важно для поиска материалов с регламентируемыми свойствами.

Апробация работы

Результаты диссертационной работы докладывались на: Международной научной конференции молодых ученных (Самара, 2000); Всероссийской научной конференции (Казань, 1996); Бергмановских чтениях (Махачкала,1998-2004); ежегодных научно-практических конференциях ДГПУ (Махачкала,1998-2004).

Публикации.

По теме диссертационной работы опубликовано 8 работ, в том числе 3 статьи и 5 тезисов.

Объем и структура работы.

Диссертация состоит из введения, 4 глав и выводов. Общий объем диссертации 125 страниц, в том числе 36 рисунков, 25 таблиц, 2 схемы и 102 литературных ссылок.

 
Заключение диссертации по теме "Неорганическая химия"

Выводы.

1. Изучением геометрической структуры политопа составов системы Li,Na,K//Cl,N02,N03 методами топологии и термохимии установлено, что ее комбинаторным типом является «Д», характеризующаяся наличием трех свободных вершин (LiCl, kno2, NaN03), которые в цикле сингулярной звезды образуют боковые ветви. Разбиением политопа ее на симплексы нами дано описание стабильному и метастабильному комплексам системы.

2. По результатам оценки термохимических критериев и изучения базисных элементов и реакций обмена показано, что система относится к типу Д<-*Е и базисными треугольниками ее являются LiN03-NaN02-KCl (1) и LiN02-NaCl-KN03 (2), суммарное теплосодержание, согласно реакциям обмена, в которых образуются данные соли, составляет 32,84 и 29,93 кДж/(мол экв), соответственно. Расчетом условного суммарного теплового эффекта образования (Qf) каждой соли получен ряд, в котором они расположены в порядке убывания ее значения (КС1 —► LiN02 —► LiN03 —► NaCl —♦ NaN02 —* KN03), что характеризует их ранг и влияние на физико-химические процессы, протекающие в системе-. В качестве дополнительного критерия, характеризующего базисные треугольники, рассчитана сумма £ Q j для солей их образующих, значения которого равны 64,225 (1) и 61,315 (2) кДж/(мол*экв). Расчет и сравнительный анализ термохимии базисных элементов и реакций обмена позволил подтвердить правильность разбиения и тип системы.

3. Впервые комплексом методов физико-химического анализа (ДТА, ВПА, РФА) изучены три двойные [Na//C1,N02; K//C1,N02; Li//C1,N02], четыре тройные [Li,Na,K//N02; Li//C1,N02N03; К//С1, N02,N03; Na//C1,N02,N03], три тройные взаимные [Li,K//Cl,N02; Li,Na//Cl,N02;

Na,K//Cl,N02], четверные взаимные [Li,Na,K//N02,N03; Li,Na,K//Cl,N02; Li,Na//Cl,N02,N03; Na,K//Cl,N02,N03; Li,K//Cl,N02,N03] и пятерная взаимная Li,Na,K//Cl,N02,N03 системы. Процессы фазообразования в них характеризуются наличием эвтектических и перитектических реакций. Поверхности ликвидусов систем представлены полями кристаллизации исходных компонентов, бинарных соединений, твердых растворов и продуктов обмена.

4. В качестве экспериментального подтверждения типа «Д<=>Е» и правильности разбиения проведен физико-химический анализ базисных элементов системы. Установлено, что комбинация солей образующих неравновесные комплексы, в результате взаимодействия между собой образуют в качестве продуктов обмена, соли отвечающие вершинам равновесных комплексов, что подтверждено методами ДТА, РФА, ДСК.

5. Предлагаемый в работе методологический подход универсален для изучения систем типа ЗК//ЗА и эффективен при разработке материалов с регламентируемыми свойствами.

По результатам изучения топологии и термохимии, фазовых и химических превращений в системе Li,Na,K//Cl,N02,N03 предложены солевые композиции для низко- и среднетемпературных (63 - 500°С) химико-технологических процессов, в частности, электроосаждение металлов, теплоперенос и - накопление и др.

 
Список источников диссертации и автореферата по химии, кандидата химических наук, Тулпарова, Ильмугая Арсланалиевна, Махачкала

1. Александров П.С. и др. Энц. элем. мат. М.: 1963, 1. т., с. 389.

2. Курнаков Н.С. Избранные труды: I т. М.: Изд-во АН СССР, 19601963, 596с.

3. Курнаков Н.С. Избранные труды: II т. М.: Изд-во АН СССР, 1960-1963,611с.

4. Курнаков Н.С. Избранные труды: III т. М.: Изд-во АН СССР, 19601963, 567с.

5. Бергман А.Г., Домбровская Н.С. ИСРФХО 61, 145 (1929).

6. Радищев В.П. О применении геометрии четырех измерений к построению равновесных физико-химических диаграмм. Дополнение к книге Экгарта. Изв. Сектора физ-хим. анализа. 1937, т. 15, с. 5-35.

7. Радищев В.П. О методах изображения пятерных взаимных систем. — Изв. Сектора физ.-хим. анализа, 1941, т. 14, с. 153.

8. Радищев В.П. О методах изображения пятерных взаимных систем. — Изв. Сектора физ.-хим. анализа, 1936, т. 9, с. 219-253.

9. Радищев В.П. О топологической структуре стабильных компонентов мк вз. Систем и о классификации их диаграмм. Докл. АН СССР, 1938, т. 21, №8, с. 393-395.

10. Yibbs J.W. Trans Connecticut Akaol New Haben, 1878, Bd. 111, №12, s. 369-376.

11. Roozeboom B. Die heterogenen Ylechgenrchte Yon Stanapunkte der Phasenlehre-J. Phus. Chem, 1893, №12, s. 369-376.

12. Janecke E. Die ternaren Yleichqcuichte z. anorg. Chem., 1907, Bd 62, s. 358-360.

13. Janacke E. Yesattigte Salzlosungen Von Stand -■ punkt der Phasenlehre

14. Halle. z. anorg. Chem., 1911, Bd. 71, s. 1 -10.

15. Федоров E.C. Простое и точное изображение точек пространства четырех измерений на плоскости посредством векторов. Записки горного института Петербург, 1909, т. 2, №3, с. 213-240.

16. Вант-Гофф Я.Г. Океанические соляные отложения. — JL: ОНТИ, 1936.-44 с.

17. Schoute Р.Н. Mehrdimensional Geometrie. V.II. Leipzig,1905.

18. Boeke H.E. Uber Vierstoffsysteme // Z.anorg.Chemie,1916.V.98. S.203-222.

19. Eited W.Uber die Zugehorigkeit eines polunaren Komplexes zu Systemen anus bekannten Kristallarten // Z.anorg.Chem.1918. V.103.S.253-255.

20. Лодочников B.H. Простейшие способы изображения многокомпонентных систем. Изв. ин-та физ.-хим. анализа, 1926, т. 3, №1, с. 42-162.

21. Аносов В.Я. К вопросу об изображении многокомпонентных систем. Метод спиральных координат. Изв. сектора физ.-хим. анализа, 1936, т. 9, с. 5-25.

22. Перельман Ф.М. Методы изображения многокомпонентных систем. Системы пятикомпонентные. М.: Изд-во АН СССР, 1956, - 131 с.

23. Перельман Ф.М. Изображение многокомпонентных систем методом оптимальных проекций. ЖНХ, 1956, т. 1, №11, с. 2532-2542.

24. Дмитриенко Г.Е. Полиэдры и их проекции в применении к исследованию многокомпонентных взаимных систем. Автореферат:

25. Дис. «кан. техн. наук». М.: 1966, 20с.

26. Радищев В.П. Многокомп. системы. М: АН СССР, 1963 г. 502 с.

27. Н.С. Домбровская, Е.А. Алексеева, докл. АН СССР, 127, №5, 1019 (1959).

28. Домбровская Н.С., Алексеева Е.А. ИСНХ 5, 11 2912 (1960).

29. Домбровская Н.С., Алексеева Е.А. ИСНХ 6, 3 702 (1961).

30. Домбровская Н.С., Алексеева Е.А., Хахлова Н.В., Посып В.И. Докл.АНССР 5, 1027 (1960).

31. Курнаков Н.С. Введение в физико-химический анализ. АН СССР, М.: Изд-во «Наука», 1940, с. 503.

32. Бергман А.Г., Домбровская Н.С. Об обменном разложении в отсутствии растворителя. Журн. рус. физ-хим. общ-ва, 1929, т. 61, №8, с. 14511478.

33. Каблуков И.А. ИСРФХО, 39, 914 (1907).

34. Бекетов Н.К. в память 50-летн. научн. деят. Г.Н.Бекетова.1. Харьков, 1904, с. 503.

35. Воскресенская Н.К. ИСНХ. 8. 1190 (1963).

36. Бергман А.Г. Успехи химии. 5.1059 (1936).

37. БергманА.Г., Бухалова Г.А. Топология комплексообразования и обменного разложения в тройных взаимных системах. 4.1. М.: 1947, с. 131.

38. Лупейко Т.Г.- ЖНХ, 24, 2172,1979.

39. Дмитриенко Г.Е.-ЖНХ, 9, 1511, 1964.

40. Радищев В.П., изд. АН. ССР, отдел матем. и естеств. н., I., 153 (1936)

41. Бергман А.Г. ЖОХ, 5, в.З, 432 (1935)

42. Бергман А.Г., Домбровская Н.С., «Изв. АН. ССР, сер. Химич. №1, 133 (1936), ЖОХ, 3 №6,729 (1953)

43. Посыпайко В.И. Методы исследования многокомпонентных солевых систем. М.: Наука, 1978. 255 с.многокомпонентных систем. Дисс.д.х.н. М.: 1964.420 с.

44. Берг Л.Г. Введение в термографию. М.: Наука, 1969.-369 с.

45. Уэндлант У. Термические методы анализа. /Пер. с англ., под ред. В.А.Степанова, В.А.Берштейна.- М.: Мир. 1978.-526 с.

46. Трунин А.С., Дзуев А.Б., Исманов Э., Бурлаков В.К.,Гаркушин И.К. Быстродействующие установки ДТА // Физико- химические основы переработки минерального сырья Киргизии: Тез.докл.респ.конф. Фрунзе : ИЛИМ, 1975. с. 125-127.

47. Коробка Е.И. Упрощенный расчет навески компонентов исследовании соляных систем методом плавкости при растворимости.- Изв. сектора физ.-хим. анализа, 1955, Т. 26. с.91-98.

48. Трунин А.С., Проскуряков В.Д. Расчет многокомпонентных составов/Журн.прикл.химии. Л., 1982. 57с. Деп. в ВИНИТИ 3.11.82, № 5441 82

49. Бергман А.Г. Политермический метод изучения сложных соляных систем.- В кн.: Пр.Всесоюзн. Менделеевского съезда по теоретической и прикладной химии, сост.25. 10-1, И. 19.- Харьков, Киев: ГНТИ, 1935.- Т.2,В. 1 .-с.631 -637.

50. Трунин А.С., Петров Д.Г. Визуально-политермический метод,-Куйбышев:-94с. Представлен Куйбышевским политехи, интом,- Деп. ВИНИТИ 6.02.1978г. №584-78.

51. Бергман А.Г., Лужная Н.П. Физико-химические основы изучения и использования соляных месторождений хлоридно-сульфатного типа.- М.: АН СССР. 1951.-231 с.

52. Трунов В.К., Ковба Л.М. Рентгеновский анализ:2-е изд. Доп. и перераб.-М.: МГУ, 1976.-232 с.

53. Миркин Л.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поли-кристаллов.-М.: Физматгиз. 1961.- 863 с.

54. Липсон Г., Стипл Г. Интерпретация порошковых рентгенограмм М.: Мир, 1972.-384 с.

55. Силанов Ю.Н., Трунов В.К. Заводская лаборатория. 1961.-Т.27.-с. 180-185.

56. Гиллер Р.А. Таблицы межпгоскостных расстояний, -М,: Недра, 1966,-Т.2.-362 с.

57. Фетотьев Н.П., Алабышев А.Ф., Ротинян Л.Д. и др. Прикладная электрохимия. М.: Госхимиздат, 1962. 552 с.

58. Урусов B.C. Энергетическая кристаллохимия М.: Наука. 1975. 335 с.

59. Антипин Л.Н., Важенин С.Ф.- Электрохимия расплавных солей. М.: ГНТИ, 1964. 355 с.

60. Справочник по расплавленным солям. Т.1 / Пер. с англ. под ред. Джанса с доп. Морачевского А.Г., Л.: Химия, 1971. 123 с.

61. Попов М.М. Термография и каллориметрия.- М.: МГУ, 1954.-942 с.

62. Берг Л.Г., Аносов Б.Я. Практическое руководство по термографии.-Казань: Казанск. гос. ун-т. 1976.-222 с.

63. Трунин А.С., Космынин А.С. Проекционно-термографический метод исследования гетерогенных равновесий в конденсированных многокомпонентных системах. Деп.ВИНИТИ №1372 77 от 12.07.77, 68 с.

64. Посыпайко В.И., Трунин А.С., Штер Г.Е. и др. Практическое применение конверсионного метода при исследовании пятикомпонентной взаимной системы из 9 солей. // Докл. АН СССР,многокомпонентных взаимных систем: Дис. . д-ра хим. наук. М.: ИОНХ, 1964. 420 с.

65. Посыпайко В.И., Трунин А.С., Штер Г.Е. и др. Прогнозирование химического взаимодействия системы из многих компонентов. М.: Наука, 1984. 215 с.

66. Развитие теории и методов исследования многокомпонентных систем. М.: ВЗПИ, 1978. в.119, 114 с.

67. Трунин А.С. Реализация комплексной методологии исследования физического взаимодействия и фазовых равновесий./ Журн. прикладн. химии. Л., 1982. 12 с. Деп.в ВИНИТИ 17.02.82, № 707-82

68. Гаматаева Б.Ю. Теплоаккумулирующие материалы на основе пятерной взаимной системы Li, Na, К, Sr // CI, N03. Дисс. канд. хим. наук, М.: ИОНХ, 1995, 108с.

69. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Теплоаккумулирующие свойства расплавов // Успехи химии. 2000. Т.69 №2. с.200

70. Ткаленко Д.А. Электрохимия нитратных расплавов. Киев, Наукова думка, 1983, с.3-6,224

71. Ткаленко Д.А. и др. Химическое и электрохимическое проведение галогенидов в нитратных расплавах.//Электрохимия, 1978, В. 14 №6, с. 844- 850.

72. Чечеткин А.В. Высокотемпературные теплоносители. М., 1962. 424с.

73. Делимарский Ю.К. Пути практического использования ионных расплавов // Ионные расплавы. Киев: Наукова думка, 1975, вып.З, С. 3-22.

74. Бухалова Г.А. Исследование многокомпонентных солевых систем с комплексообразованием. Дис.д-ра хим. наук. Ростов-на-Дону: 1969. 311 с.

75. А.с. 770413 СССР. Электролит для химических источников тока / А.С. Трунин и др.

76. Гулия Н.В. Накопители энергии. М.: Наука, 1980. 150с.311 с.

77. А.С. 770413 СССР. Электролит для химических источников тока / А.С. Трунин и др.

78. Гулия Н.В. Накопители энергии. М.: Наука, 1980. 150с.

79. Присяжный В. Д., Кириллов С. А. Химические процессы в расплавленных солевых средах.// Ионные расплавы. Киев Наукова думка, 1975. Т.З, с.82-90.

80. Термические константы веществ. Справочник (под ред. акад. Глушко В.П.). М.: ИВТАН СССР. 1979, B.IX. 1981, В.Х.

81. Краткий химический справочник (под ред. Рабиновича В.А.).изд.2-е, испр. и доп.-JI.: Химия, 1978.-392с.

82. Свойства неорганических соединений. Справочник (под ред. Ефримова и др.).-Л.: Химия, 1989.-392с.

83. Carthy R. Н., Conger W.L. Jnt. J. of. Hydrogen Energy, 1980, v5, №1. p. 19

84. Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей. Двойные системы, (под ред. Воскресенской Н.К.)-М.Л.АН СССР, 1961,-т. 3. 845с.

85. Диаграммы плавкости солевых систем. Двойные системы с общим анионом. Справочник / Под ред., В.И. Посыпайко., Е.А.Алексеевой М.: Металлургия, 1977, ч.2. 303с.

86. Диаграммы плавкости солевых систем. Двойные системы с общим катионом. Справочник (под ред. Посыпайко В.И.), М. 1966. ч.З.-204с.

87. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Тулпарова И.А. Диаграмма плавкости двойных систем М//С1,ЫОг //Химия и химическая технология.-2004-В.9.-с. 75-83.

88. Справочник по плавкости систем из безводных неорганическихсолей. Двойные системы (под ред. Воскресенской H.K.).-M.J1. АН СССР, 1961, т.2.-585с.

89. Гасаналиев А.М. Дисс. к.х.н. Р-на-Д.: РИСИ, 1969. 192 с.

90. Диаграммы плавкости солевых систем: Справочник (тройные системы) / Под ред. В.И. Посыпайко, Е.А. Алексеевой. -М.: Химия 1977г. 324 с.

91. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Тулпарова И.А. Диаграмма плавкости двойных систем M//C1,n02, no3, К// C1,N02, no3.// Тез.док. Межд.конф. молодых ученых и студентов «Актуальные проблемы современной науки».- Самара. СГТУ-2000.-с.79.

92. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Тулпарова И.А. Тройная система Li,Na,K//N02 // Тез. докл.- Махачкала. ДГПУ-2000,с.44.

93. Диаграммы плавкости солевых систем: Справочник (тройные взаимные системы) / Под ред. В.И. Посыпайко, Е.А. Алексеевой. -М.: Химия 1977г. 392 с.

94. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Тулпарова И.А. Пятерная взаимная система Li,Na,K//N03,N02,Cl // Тез.докл. Всероссийской научной конференции.- Махачкала: ДГПУ, 1997.-е. 15.

95. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Тулпарова И.-А. Система типа «Д». // Сборник научных трудов аспирантов «Естественные науки». // Махачкала: ДГПУ.-2004, с.80-83.

96. Гасаналиев A.M., Гаматаева Б.Ю., Тулпарова И.А. Ограняющие элементы пятерной взаимной системы Li,Na,K//n03,n02,CI.// Деп. ВИНИТИ 10.07.96, №2298-В96.

97. Трунин А.С. Комплексная методология исследования многокомпонентных систем.-Самара: СГТУ, 1997, 308с.

98. Делимарский Ю.К. Пути практического использования ионных расплавов.-В кн.: Ионные расплавы. Киев: Наукова думка, 1975,вып.З, с.3-22.

99. Делимарский Ю.К., Барчук Л.П. Прикладная химия ионных расплавов. Киев, Наукова думка, 1988.-192с.

100. Гасаналиев A.M. и др. Применение расплавов в современной науке и технике Махачкала: ДГПУ, 1991,-180с.

101. Radosevich L.Y., Wyman С.Е. Thermal energy storage development for. Solar electrical powerahd process, heat appeications // Trans ASME: y. Solar Energy End. 1983.v.105. № 2. p. 111-118.

102. Побережнюк M.M., Кудря С.А., Минченков Т.Г. Аккумулирование тепла низкоплавкими расплавами // Гелиотехника. 1984, №3, с.22-24.