Влияние сольватации реактантов на равновесия и тепловые эффекты реакций комплексообразования иона никеля (II) с en, py и bipy и кислотной диссоциации enH+, enH2/2+, pyH+ и bipyH+ в водных растворах диоксана тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

1. ВВЕДЕНИЕ.

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

2.1. Свойства водно-диоксановых растворителей

2.2. Диссоциация протонированных аминов в смешанных водно-органических растворителях

2.3. Комплексообразование металлов с аминами в смешанных водно-органических растворителях

3. МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ.

3.1. Определение констант устойчивости.

3.1.1. Потенциометрический и полярографический методы.

3.1.2. Определение и расчет констант кислотной диссоциации ионов этилендиаммония

3.1.3. Определение и расчет констант кислотной диссоциации ионов пиридиния и 2,2 дипи-ридилия.

3.1.4. Определение и расчет констант устойчивости этилендиаминовых комплексов никеля (П).

3.1.5. Определение констант устойчивости пиридиновых комплексов никеля (П)

3.1.6. Определение констант устойчивости комплексов никеля (П) с 2,2'дипиридилом.

3.1.7. Определение констант устойчивости комплексов кадмия (П) с 2,2'дипиридилом.

3.2. Определение тепловых эффектов реакций и теплот растворения электролитов и неэлектролитов.

3.2.1. Калориметрическая установка.

3.2.2. Определение тепловых эффектов реакций кислотной диссоциации ионов этилендиаммония, пири-диния и 2,2'дипиридилия.

3.2.3. Определение тепловых эффектов реакций комплек-сообразования никеля (П) с этилендиамином.

3.2.4. Определение тепловых эффектов реакций комплек-сообразования никеля (П) с пиридином

3.2.5. Определение тепловых эффектов реакций комплек-сообразования никеля (П) с 2,2'дипиридилом

3.3. Определение растворимости 2,2'дипиридила.

4. ПРИМЕНЯЕМЫЕ ВЕЩЕСТВА И ИХ ОЧИСТКА.

5. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ.

5.1. Влияние водно-диоксановых растворителей на термодинамические характеристики реакций кислотной диссоциации ионов пиридиния, 2,2'дипиридилия и этилендиамония.

5.2. Влияние водно-диоксановых растворителей на энтальпии сольватации реактантов реакций кислотной диссоциации протонированных аминов и реакций комплексо-образования.

5.2.1. Тепловые эффекты растворения перхлоратов никеля (П) и натрия, тетрафенилфосфония бромида, тетрафенилбората натрия, бромида натрия и хлорной кислоты в водно-диоксановых растворителях.

5.2.2. Теплоты сольватации индивидуальных ионов

5.2.3. Тепловые эффекты растворения этилендиамина, пиридина и 2,2'дипиридила в водно-диоксано-вых растворителях.

5.3. Влияние изменений энтальпий сольватации реактантов на тепловые эффекты реакций кислотной диссоциации протонированных форм этилендиамина, пиридина и

2,2' -дипиридила.

5.4. Влияние водно-диоксановых растворителей на константы устойчивости, тепловые эффекты и энтропии реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином, пиридином и 2,2'дипиридилом.

5.4.1. Константы устойчивости комплексов никеля(П) с этилендиамином, пиридином и 2,2 дипиридилом.

5.4.2. Тепловые эффекты реакций образования комплексов никеля (П) с этилендиамином, пиридином и 2,2'дипиридилом и влияние на них изменений энтальпий сольватации реактантов.

6. ВЫВОДЫ.

Широкое применение комплексных соединений в аналитической химии, химической технологии, процессах крашения и т.д. привело к всестороннему исследованию реакций комплексообразования. Применение в технологических процессах неводных и смешанных растворителей увеличивает число исследований в этих средах, что дает возможность проследить изменения равновесных параметров реакций комплексообразования при переходе от одного растворителя к другому, выявить имеющиеся закономерности и тем самым осуществить целенаправленный выбор растворителя.

Однако во многих исследованиях обсуждение причин влияния растворителя на термодинамические характеристики реакций комплексообразования или отсутствует, или при обсуждении авторы исходят из изменений диэлектрической постоянной растворителя, его основности или концентрации воды в смешанном растворителе и т.д. Учет изменений сольватационных характеристик реагентов и продуктов реакции при обсуждении влияния растворителя, как правило, отсутствует. В то же время влияние растворителя на сольватацию реактантов является основным фактором, приводящим к смещению химического равновесия , так как в этом случае учитывается как изменение сольватации ионов, так и нейтральных молекул.

Поэтому нами изучено влияние водно-диоксановых растворителей на смещение химического равновесия и тепловые эффекты реакций исходя из изменений сольватации реактантов. При этом особое внимание было обращено на тепловые эффекты реакций, так как данные по сольватации реактантов могут быть получены термохимическим методом.

В качестве модельных реакций выбраны реакции никеля (П) с этилендиамином, пиридином и 2,дипиридилом, что позволяет изучить влияние состава растворителя на реакции комплексообразо-вания с различными по природе аминами.

Выбор водно-диоксановых растворителей обусловлен существенными различиями диоксана, как составной части смешанного растворителя, в электронодонорных и других его свойствах по сравнению с водой.

Исходя из выше сказанного9определялись задачи настоящей работы:

1. Определить термодинамические константы устойчивости комплексов никеля (П) с этилендиамином, пиридином и 2,2/дипиридилом в водно-диоксановых растворителях и константы кислотной диссоциации протонированных лигандов.

2. Определить тепловые эффекты реакций образования этилендиами-новых, пиридиновых и 2,2'дипиридиловых комплексов никеля (П) и реакций кислотной диссоциации протонированных лигандов в водно-диоксановых растворителях.

3. Определить влияние среды на тепловые эффекты сольватации реактантов. Для этого определить теплоты растворения этилен-диамина, пиридина и 2,2/дипиридила в водно-диоксановых растворителях и рассчитать изменения энтальпии при их сольватации; определить теплоты растворения перхлората никеля (П) и хлорной кислоты и для расчета энтальпий переноса ионов никеля (П) и водорода, исходя из предположения о равенстве энтальпий переноса ионов тетрафенилфосфония ( Р ) и тетрафенил-бората ( ), определить теплоты растворения

FtifPBi , А/аВч и МаССОц ■

4. Провести анализ полученных данных на основе сольватационных характеристик реагентов и продуктов реакций.

5. Обсудить влияние смешанного растворителя на процессы комплек-сообразования и кислотной диссоциации.

Работа выполнена на кафедре общей химической технологии Ивановского химико-технологического института в соответствии с планом основных научных направлений института и входит в координационный план научно-исследовательских работ АН СССР на 19811985 г.г. по направлениям "Химическая термодинамика" (шифр 2.19) и "Неорганическая химия" (шифр 2.17).

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

ВЫВОДЫ

Изучено влияние состава водно-диоксанового растворителя на химическое равновесие реакций комплексообразования Nl(E) с 6П , рр и $Lpp и реакций кислотной диссоциации ионов ВП Н , ВП Нг*'» РУ И ^tpljfi' С этой целью при 298,15 К методами потенциометрии, полярографии, калориметрии и изотермического растворения экспериментально определены: константы равновесия реакций кислотной диссоциации и комплексообразования при четырех ионностях среды (от 0,0 до 1,0); тепловые эффекты растворения МГЗъ.

МаВРЬ, Ма5г, Л/аЩ , MfClOj£, /iaO,,en,py и бфц ; тепловые эффекты реакций кислотной диссоциации ионов еп* УГ , ел/i*, pvtf* и SipyИ и комплексообразования с/ #. - / никеля (П) с ВП , рр и Ору ; растворимость 2,2 дипиридила.

При этом обнаружено, что в изученном интервале концентраций диоксана (X 0,18 мольных долей): ^

- протониро ванные амины (6Н Щ, б/l/i ,р?р// и $£рр//) становятся более сильными катионными кислотами, что связано с изменением свободных энергий сольватации реактантов реакций кислотной диссоциации;

- константы устойчивости комплексов никеля (П) с ВП возрастают, а с рр и уменьшаются при увеличении содержания диоксана в растворителе. Для комплексов A/tfUj с ^tpp уменьшение свободной энергии реакции обусловлено изменением свободных энергий сольватации реактантов. Уменьшение свободной энергии сольватации приводит к уменьшению устойчивости комплекса;

- экзотермичность сольватации 6П , рр и ВрУр^ , несмотря на различное строение, возрастает на одну и ту же величину (примерно 6 кДж/моль), что свидетельствует об отсутствии специфической сольватации;

- тепловой эффект диссоциации иона 6П Н при изменении состава растворителя остается постоянным, Sipi/H - уменьшается, а для иона ру ff и О-П Нг - носит экстремальный характер. Уменьшение свободной энергии реакций диссоциации является следствием преобладания энтропийной составляющей, которая меняется сходным образом с энтальпийной.

Первые добавки диоксана , к воде приводит к большему изменению энтальпий сольватации аминов по сравнению с изменением различий в энтальпиях сольватации протона и ионов Вп/i ,рр/V и Sty что приводит к росту энтальпий переноса реакций диссоциации. При дальнейшем увеличении концентрации диоксана в растворителе, эти различия возрастают. В этом случае происходит либо компенсация изменений энтальпий сольватации аминов и тепловой эффект реакции не меняется, либо изменения энтальпий сольватации аминов становится меньше и тепловой эффект реакции уменьшается.

Характер изменений энтальпии реакции кислотной диссоциации иона ^^^определяется преобладающим влиянием энтропии сольватации OU

- экзотермичность реакций комплексообразования з <57 возрастает, а с З^/Зр - практически не меняется. Дан анализ причин подобного изменения тепловых эффектов. Изменение теплового эффекта реакций связано с характером изменений энтальпий сольватации комплексных ионов и молекул 0/7 ^ру и S^pp ; - энтропия реакции образования комплексного соединения A/l/A/Jo, Sipy уменьшается, что обусловлено значительным изменением энтропии сольватации &С/

1. Крестов Г.А. Структурные представления в химии растворов. Тезисы докл. У1 Менделеевской дискуссии, "Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне", 1983,с. 3.

2. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия , 1984.

3. Эйзенберг Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. МЛ.: Гидрометеоиздат, 1975, 280 с.

4. Зацепина Г'.Н. Свойства и структура воды. МГУ, 1974, 167 с.

5. Крестов Г.А. Термохимия соединений редкоземельных и актиноидных элементов. М.: Атомиздат, 1972, 264 с.

6. Вигасин А.А. Структура и свойства ассоциатов воды. Ш. структ. химии, 1983, т. 24, № I, с. II6-I4I.

7. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: АН СССР, 1957, 179 с.

8. Фиалков Ю.Я., Житомирский А.Н., Тарасенко Ю.А. Физическая химия неводных растворов. Л.: Химия , 1973, 376 с.

9. Блох A.M. Структура воды и геологические процессы. М.: Недра, 1969, 216 с.

10. Mu Shik J. Liguid theory and. structure of water. Ann. Rev. Phys. Chera., 1976, v. 27, p. 45-57.

11. Самойлов О.Я. Координационное число в структуре некоторых жидкостей; Ж.физ.химии, 1946, т. 20, № 12, с. I4II-I4I4.

12. Самойлов О.Я., Носов Т.А. Структурные особенности воды. К.структ. химии, 1965, т. 6, № 5, с. 798-808.

13. Pauling L. The structure of water. Coll. "The Hydrogen Bondihg", London, Pergamon Press., 1956, p. 1-6.

14. Наберухин Ю.И., Шуйский С.И. Исследование структуры воды при помощи комбинационного рассеяния света растворами неэлектролитов. Ж.структ. химии, 1967, т. 8, № 4, с. 606-612.

15. Frank H.S., Wen Yong Wen. Ill Ion Solvent interaction inaqueous solutions: a suggested picture of water structure. Disc. Faraday Soc., 1957, v. 24, p. 133-140.

16. Frank H.S. Y/ater as ligiud and as solvent. Amer. Ghem. Soc. Polim. Prepr., 1979, v. 20, N 22, p. 665.

17. Якшичев В.И. Влияние температуры на трансляционное движение и состояние молекул воды в воде. Ж. неорг. химии, 1979,т. 24, № 4, с. 851-856.

18. Вайсбергер А. Органические растворители. Физические свойства и методы очистки. М.: Ин. лит., 1973.

19. Бочарова В.М., Розенберг Ю.И. К вопросу о расположении протонных пар в молекуле 1,4 диоксана. Изв. ВУЗ СССР. Физика, 1970, № 10, с. I50-I5I.

20. Davis М.,. Hassel О. Electron diffraction investigation of raoleculs containing a cyclohexan type six-memblred ring. Acta Chem. Scand., 1963, v. 17, N 4, p. II8I.

21. Илиэл Э.Л. Конформационный анализ. M.; Мир, 1969, с.

22. Минкин В.И., Осипов О.Д., Жданов Ю.Д. Дипольные моменты в органической химии. JI.: Химия, 1968 , 248 с.

23. Шахпаронов М.И. Доклады на Ш симпозиуме по ФХМА жидких систем. Рига, 22-27 апреля 1969,

24. Домбровский А.В. Молекулярные соединения 1,4 диоксана. Успехи химии, 1961, т. 30, вып. 12, с. I453-I46I.

25. Щилов В.В., Захаренко В.Я., Балш Г.1. Рентгенограф/чне дослидження р»*дкого д'| океану. В/сник. Ки/в. ун-ту. Сер.xiмм , 1974, IP 15, с. 41-45.

26. Тупицин В.П., Ланшина Л.В. Релеевское рассеяние света и молекулярное строение жидкого диоксана. Ж. структ. химии, 1970, т. И, № 6, с. IIII-III2.

27. Ларионов Н.И., Соболев В.Д., Бородин В.Н., Корабельников А.В. Исследование физико-химических свойств системы вода-диоксан. Научн. тр. Курск, гос. пед. ин-та, 1977, вып. II, с. 174-184.

28. Glew D.N., Мак H.D., Rath N.S, Aqueous nonelectrolyte solutions. Water stabilization by nonelectrolytes. Chem. Communs, 1968, N 5, p. 264-265.

29. Pratie11о A., Douglass D. NMR shift and diffusion study of of dioxane HgO and pyridine - HgO mixtures» J. Molec. Specirosc., 1963, v. II, N 6, p. 465-482.

30. Shott H. Densities, refractive indices, and molar refractionоof the system water — dioxan at 25 C. J. Chem. and Engng. Data, 1961, v. 6, N I, p. 19-20.

31. Горбунов Б.З., Наберухин Ю.И. Исследование структуры воды методом инфракрасной спектроскопии. Ж. структ. химии, 1972, т. 13, № I, с. 20-27.

32. Ахунов Т.Ф. и др. Исследование Н-комплексов воды с 1,4-ди-оксаном по ИК-спектрам. Основн. орган, синтез и нефтехимия, (Ярославль), 1978, № 9, с. 36-39.

33. Волохов Ю.А. и др. 0 влиянии диоксана и некоторых электролитов на структуру воды по данным ЯМР протонов. Ж. структ. химии, 1975, т. 16, № 6, с. I0I3-I0I8.

34. Хургин Ю.И. и др. Поглощение излучения миллиметрового диапазона системами вода-органический растворитель. Изв. ВУЗ АН СССР. Сер. химия, 1976, № 4, с. 926-929.

35. Крестов Г.А., Неделько Б.Е. Растворимость и термодинамика растворения аргона в водных растворах диоксана при 25-70°С. Изв. ВУЗ СССР. Химия и хим. технология, 1970,т. 13, № 2, с. I58-161.

36. Hovorka P., Shalfer R.A., Dreisbach D. The system dioxan and water. J. Am. Chem. Soc., 1936, v. 58,p. 2264-2267.

37. Белоусов В.П., Морачевский П.Г. Теплоты смешения жидкостей. Л.: Химия, 1970, с. 38.

38. Khanarian Garo, Kent Les. Kerr effect in water-dioxan solution; J. Chem* Soc., Faraday Trans. 1981, part 2,v. 77, N 3, p. 495-501.

39. Water P.P., Jaffer S. Densities of solution of p-dioxan in B20 and DgO. Chem. Soc. Chem. Communs, 1972, N13, p. 529-531.

40. Cennamo F., Tartaglione E. On the X-raydiffraction in water--dioxane and water-ethyl alcohol mixtures. Nuovo cimento, 1959, v. II, N3, p. 401-409.

41. Manohara М.П. Subrahmanyam S.V. Temperature dependence of adiabatic compressibilities and sound velocities in p-dioxane--water mixtures. Can. J. Chem., 1978, v. 56, N 18,p. 2412-2416.

42. Ципин M.3., Трифонов H.A. Физико-химические свойства системы диоксан-вода. Труды Казанского хим.-технолог, ин-та, 1958, вып. 2, с. 120-124.

43. Subrahmanyam S.V., Raghunath К. Effect of temperature on the sound velocity maximum in dioxan-water mixtures. Current Sci., 1965, v. 34, N 19, p. 558-559.

44. Тамашаускас А., Паулаускас К., Ципарис И. Адиабатическая сжимаемость смеси вода-диоксан. Научн. тр. высш. учебн.заведений. Лит. ССР. Ультразвук, 1972, №4, с. 101-105.

45. Korpela J., Koskikallio J., Compressibilities of dioxano-water mixture at 25 C. Suomen Kem., 1966, v. 39, N 9, p В 165 В 168.

46. Шкодин A.M. и др. Квазитермические характеристики процесса активации вязкого течения смесей вода-диоксан, Харьков, ун-т, Харьков, 1979, 9 с. (Рукопись деп. в ОНИЙТЗХИМг. Черкассы 9 апреля 1979, № 252II79 Деп.).

47. Tourky A.R., Rizk Н.А., Girgis Y.M. The dielectrec properties of water in dioxane. J. Phys. Chera., 1961, v. 65,1. N I, p. 40-42.

48. Кириченко Э.А., Лосев Ф.Е. Изучение процесса ассоциации в системе диоксан-вода с помощью спектров комбинационного рассеяния света. Изв. ВУЗ СССР. Химия и химич. технолог., 1968, т. II, № б, с. 662-665.

49. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. М.: Химия, 1966.

50. Басоло Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реакций. М.: Мир, 1971.

51. Бьеррум Я. Образование аминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций. М.: Изд. иностр. лит., 1961, 308 с.

52. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов, М.: Изд. иностр. лит., 1963, 646 с.

53. ХарнедГ., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М.: Изд. иностр. лит., 1952.

54. Крешков А.П. Аналитическая химия неводных растворов. М.: Химия, 1982.

55. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований . М.: Химия, 1964.

56. Bandyopadhyay S., Mandal А.К., Aditya S. Thermodynamics of2,2 ' dipyridinium ion and 1,10 phenanthrolinium ion inоtret-butanol-water and glycerol-water media at 25 . J. Indian Chem. Soc.,. 1981, v. 58, p. 467-473.

57. Lahiri S.C., Roy А.К., Aditya S. Thermodynamics of 1,10 phenanthrolinium ion and ferrous 1,10 phenanthrolineоcomplex in dioxan water and ethanol-water at 25 С. Thermochim. Acta, 1976, v. 16, p. 277-282.

58. Rao Krishna P.V., Rao Sambasiva R*, Rambabu Ch. Acido-basic eguilibria of nicotinoyl and benzoyl hydrazines in aguo-organic media. Nat. Acad. Sci. Lett., 1979, v. 2, N 2, p.55-57.

59. Raokrishna P.V., Rao Sambasiva R,, Rambabu Ch. Eroton-ligand stability constants of salicyloyl hydrazine in aquo-organic mixtures. Curr. Sci. (India), 1978, V.47, N15, p. 542-544.

60. Шарнин В.А. Термохимическое исследование влияния водно-ацетонового растворителя на термодинамику комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и кислотной диссоциации en , en н+ и NH^ . Канд. диссерт., г. Иваново, 1978, 173 с.

61. Гусев В.Д., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Кислотная диссоциация ионов аммония и этилендиамония в водных растворах диметилацетамида. Изв. вузов. Химия и хим. технолог., 1978, т. 21, № 2, с. 284-286.

62. Трупиков Е.А. и др. Кислотная диссоциация иона аммония в водно-ацетоновых растворителях. В кн.: Доклады научно-технической конференции, Иваново, ИХТИ, 1973, с. 80-82.

63. Невский А.В., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термодинамика реакций кислотной диссоциации иона аммония в водно-эта-нольных растворителях. Изв. вузов. Химия и хим. технолог., 1984, т. 27, № 2, с. 155-158.

64. Пухов С.Н., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термодинамика кислотной диссоциации иона 2,2'дипиридилия в водных растворах ацетонитрила. Ж.физ. хим., 1983, т. 57, № 6, с. 1542-1545.

65. Корягин Ю.С., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Кислотная диссоциация иона имидазолия в водно-спиртовых растворителях. Изв. вузов. Химия и хим. технолог., 1979, т. 22, № 4, с. 500-502.55e Bronsted J.N. Rec., Trav. Chim. Pays Bas, 1923, v. 42, p. 78.

66. Br 5ns ted J.N. Z. phys. Chem. (A), 1937, bd. 169, p. 52,

67. Афанасьев B.H., Шорманов В.А., Крестов Г,А. Кислотная диссоциация иона аммония в смешанных растворителях вода-метиловый спирт, вода-этиловый спирт. Тр. Ивановен, хим.-технол. ин-та, 1972, № 13, с. 36-39.

68. Трупиков Е.А. Исследование влияния природы растворителя на комплексообразования Ni (П) с аммиаком и этилендиамином вводных растворах ацетона. Канд. дисс., Иваново, 1973.

69. Paabo М., Bates R.G., Robinson R.A. Dissociation of ammonium ion in metanol-water solvents. Phys. Chem. 1966, v. 70,1. N I, p. 247-251.

70. Афанасьев B.H. и др. Комплексообразование этилендиаминас никелем (П) в водных растворах этилового, пропилового, и изопропилового спиртов. Тр. Ивановск. хим.-технолог.ин-та, 1975, № 18, с. 96-98.

71. Hitoshi Ohtaki. Ionic equilibria in mixed solvents.1.. Solvent effect on dissociation constants of acids.

72. Bull. Chem. Soc., Japan, 1969, v. 42, p. 1573-1578. 73 Roy R.N., Bothwell A. Thermodynamics of hydrocloric acidin 8,03, 20,76, 44,04, 70,28 and 87,71 waight % at0°, 15°, 25° and 35°C. J.Chem. and. Eng. Data, 1970,v. 15, И" 4, p. 548-553.

73. Popovych 0. Physical significance of transfer activitycoefficients for single ions. Analyt. Chem. 1974, v. 46,1. N 13, p. 2009-2013.- 155

74. Braude E.A., Stern E.S. Acidity functions. Part II.

75. The nature of hydrogen ion in some aqueous and non-aqueous solvents. The exceptional solvating properties of water. J. Chem. Soc., 1948, N II, p. I976-I98I.

76. Pawlak Z., Bates R.G. Solute-solvent interaction in acide-base dissociation: nine protonated nitrogen basis in water DMSO solvents. J. Solut. Chem., 1975, v. 4, N 9, p. 817-829.

77. Bates R.G. Acids and bases in alcoholwater solvents, Karaky toko kore, Chem. and Chem. Ind., 1965, v. 18, N 5, p. 680-685.

78. Wells Cecil P. The spectrophotometric solvent sorting method for the determination of free energies of transferof individuale ions a critical appraisal. Austral. J. Chem., 1983, v. 36, N 9, p. 1739-1752.

79. Fratiello A., Douglass D.C. NMR shift and diffusion study of electrolytes in 50% dioxan v/ater mixtures. J. Chem. Phys., 1965, v. 39, N 8, p. 2017-2022.

80. Padova J. Ion solvent interaction, VI.A thermodinamic approach to preferential volvent in mixed solvents. J. Phys. Chem., 1968, v. 72, N 3, p. 796-800.

81. Arnet E., Chawla В., Bell L., Taagepera M., Hehre W. and Taft R. Solvation and hydrogen bonding of pyridinium ions. 3» Amer. Chem. Soc., 1977, v. 99, N 17, p. 5729-5738.

82. Grunwald E., Baughraan G., Kohnstom G. The solvation of electrolytes in dioxan-water mixtures, as deduced from the effect of solvent change on the standard partial molar free energy. J. Amer. Chem. Soc., I960, v.82, p.580I-58II.

83. Maity S., Chattopadhyay A., Lahiry S. Ion-solvent interaction-studies on the solvation of electrolytes in mixed solvents. Electrochim. acta, 1980, v. 25, N II, p. 1487-1490.

84. Chan L.L., Smid J., Contakt and solvent-separated ion pairs of carbanions. IV Specific solvation of alkali ions by polyglycol dimethyl ethers. J. Amer. Chem. Soc., 1967, v. 89, N 17, p. 4547-4549.

85. Chan L.L., Smid J. Contact and solvent. separated ionpairs of carbanions . v The role of solvent in alkaliion solvation. J. Amer. Chem. Soc., 1968, v.90, Ж 17, p. 4654-4661.

86. Гордон Дж. Органическая химия растворов электролитов. М.: Мир, 1979, 712 с.

87. Bates R., Tanaka К. The solvent effect of methanol on the dissociation of BisH+ from 10 to 40°C. J. of Sol. Chem., 1981, v. 10, N 3, p. 155-162.

88. Bates R.G., Falcone J.S., Ho A.Y.W. Transfer energies andsolute-solvent effects inthe dissociation of protonated

89. Tris" in N-methylpropionamide-water solvents. Anal. Chem., 1974, v. 46,. N 13, p. 2004-2008.

90. Pawlak Z., Mukherjee L., Bates; R. Calorimetric studies of hydrogen bond formation in propylene carbonate. II. Some cation complexes at 298,15 K. J.Chem. Thermodyn.,. 1982,,v. 14, N II,. p. 104I—IO46 .

91. SI. Mishra U.C., Das B.K., Das P.K. Thermodynamic studies of hydrogen iodide in dioxan-water mixtures from electromotive force measurements. Thermochim. Acta, 1979, v. 28, p. 277-285.

92. Репкин Г.й. Влияние водно-метанольных растворителей на термодинамические и кинетические параметры реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и 2,2'дипиридилом. Автореферат на соиск. учен. ст. к.х.н., 1984, Иваново.

93. Пухов С.Н., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термодинамика комплексообразования никеля (П) с пиридином в водных растворах ацетонитрила. Тез. докл. I Краевой конф. "Химия внешнесферных комплексных соединений", Красноярск, 1983, с. 95.

94. Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Термохимия аммиакатов никеля (П) в водных растворах ацетона. ХП-й Менделеевский съезд пс общей и прикл. химии. Реф. докл. и сообщ. К- I М., 1981, с. 431+

95. Шорманов В.А., Шарнин В.А., Нищенков А.В., Крестов Г.А. Сольватация реагентов и переходного состояния реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и аммиаком в водно-ацетоновых растворителях. Координац. химия, 1983, т.9,1. Е I, с. 81-85.

96. Бородин В.А. Термодинамика реакций комплексообразования2 + 2 + ? 4

97. Ni , Си и Zn с аммиаком и этилендиамином и разработкавычислительных методов при калориметрическом исследованииравновесий в растворе. 1983, Канд. дисс., г. Иваново, 167 с.

98. Турьян Я.И., Жанталай Б.П. Полярографическое исследование хлористых комплексов кадмия в водных и водно-метанольных и водно-этанольных растворах. Ж.неорг. химии, I960, т. 5, № 8, с. I748-1755.

99. Андреев С.Н., Чайко А.И. К вопросу о влиянии диэлектрической проницаемости растворителя на устойчивость комплексных соединений. Ж. неорг. химии, 1971, т. 16, № 7, с. 1965-1967.

100. Турьян Я.И., Чеботарь Н.Г. Полярографическое исследование хлористых комплексов свинца в водном, водночметаноль-ных и водно-этанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1959, т. 4, вып. 3, с. 599-605.

101. Турьян Я.И. Зависимость констант нестойкости комплексных ионов от диэлектрической постоянной растворителя. Ж. неорг. химии, 1959, т. 4, №4, с. 813-817.

102. Турьян Я.И., Милявский Ю.С. Полярографическое исследование иодистых комплексов кадмия в водных, водно-метанольных и водно-этанольных растворах. Ж. неорг. химии, I960, т. 5, вып. 10, с. 2242-2250.

103. Турьян Я.И. Влияние растворителя на свойства и устойчивость комплексных ионов. 2. Полярографическое исследование хлористых комплексов кадмия в водно-диоксановом растворителе. Ж. неорг. химии, 1965, т. I, вып. 10, с. 2337 -- 2343.

104. Турьян Я.И., Бондаренко Н.И. Полярографическое исследование роданистых комплексов кадмия в водном и водно-метаноль-ных растворах. Ж. неорг. химии, 1959, т.4 , вып. 5,с. 1070-1076.•• •«

105. Turjan Ja.I. Uber die thermodynaraischen InstabilitSts konstanten von komplexen und Aasoziaten in Losungsmittelge-mischen. Z. phys. Chem. (DDR), 1969, v. 240, N 1-2,p. 12-25.

106. Алимова Г.А. Спектрофотометрическое исследование комплексообразования хлористого никеля с пиридином в водно-ди-метилформамидных и бензолдиметилформамидных растворах. Научн. тр. Ташкент, ун-та, 1970, вып. 379, с. 189-195.

107. Щульман В.М. и др. Об устойчивости комплексных соединений кадмия и никеля с тиомочевиной в водно-ацетоновых растворах. Ж. неорг. химии, 1966, т. II, № 5, с. 1076

108. Аблов А.В., Назарова Л.В.Устойчивость пиридинатов меди в различных растворителях. Ж. неорг. химии, 1961, т. 6, вып. 9, с. 2043-2047.

109. Аблов А.В., Назарова Л.В. Спектрофотометрическое изучение пиридинатов никеля и кобальта в различных растворителях. Ж. неорг. химии, 1959, т. 4, вып. II, с. 2480-2484.

110. Назарова Л.В. Пиридинаты серебра и кадмия в водно-эта-нольных растворах. Ж. неорг. химии, 1965, т. 10, вып. II, с. 2509-2512.

111. НО. Афанасьев В.Н. Исследование комплексообразования иона аммония, моноаммиакатов никеля и кобальта в водных растворах одноатомных спиртов. 1973, Канд. дисс., г. Иваново.

112. Кульба Ф.Я., Чернова Н.Н. Исследование роданистых комплексов одновалентного талия в водно-этанольных , водно-пропа-нольных и водно-изопропанольных растворах. Ж. неорг. химии 1962, т. 7, № 8, с. 1902-1907.

113. Бабко А.К., Драко О.Ф. Влияние растворителей на диссоциацию кобальт-роданидного комплекса. Ж. общ. химии., 1950,т. 20, вып. 2, с. 228-2234.

114. Бабко А.К., Маркова Л.В. Сульфатные и роданидные комплексы железа в водно-ацетоновых растворах. Укр. хим. ж., т. 25, вып. 3, с. 363-369.

115. Белеванцев В.И., Федотов В.А. Об изменении констант равновесия комплексообразования в зависимости о т состава водно-органического растворителя. Коорд. химия, 1977, т. 3, вып.5, с. 638- 642.

116. Федоров В.А., Григор Т.И. Об образовании некоторых ацидо-комплексов свинца (П) в водно-спиртовых растворах. Ж. неорг. химии, 1977, т. 22, вып. 7, с. 1800-1802.

117. Kwan-Kit Mui, McBryde W.A.E. The stability of some metal complexes in mixed solvents. Canad. J. Chem., 1974, v, 52, N 10, p; I82I-I833.

118. Irving S* Acta.Chem. Scand., 195б, V. 10, p. 72-76.

119. Буду Г.В., Тхоряк А.П. Комплексообразование серебра с некоторыми гетероциклическими аминами в водно-этанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1980, т. 25, вып. 4, с.1006--1008.

120. Буду Г.В., Назарова Л.В. Влияние природы растворителя на устойчивость комплексных соединений серебра с производными пиридина. Ж. неорг. химии, 1973, т. 18, вып. 6, с. I53I-I535.

121. Голуб A.M. Исследование комплексных роданидов меди в растворе. Ж. неорг. химии, 1956, т. I, вып. II, с. 25I7-25LJ.

122. Голуб A.M., Романенко Л.И. Влияние природы растворителя на образование роданидных комплексов двухвалентной ртути. Ж. неорг. химии, I960, т. 5, вып. 5, с. 1085-1089.

123. Голуб A.M., Романенко Л.И., Самойленко В.М. Роданидные комплексы свинца. 2. Состав и устойчивость анионных комплексов. Укр. хим. ж., 1959, т. 25, вып. I, с. 50-54.

124. Голуб A.M., Самойленко В.М. Роданидные комплексы индия. Укр. хим. ж., 1963, т. 29, вып. 5, с. 472-479.

125. Голуб A.M., Самойленко В.М. Влияние неводных растворителей на образование роданидных комплексов индия (Шэ). Укр. хим. ж., 1963, т. 29, вып. 6, с. 590-600.

126. Голуб A.M., Самойленко В.М. Влияние природы растворителя на образование роданидных комплексов олова (П). Укр.хим.ж., 1963, т. 29, вып. 8, с. 789-797.

127. Голуб A.M., Самойленко В.М. Роданидные комплексы кадмия. Ж.неорг. химии, 1964, т. 9, вып. I, с. 70-79.

128. Мигель П.К., Гринберг Н.Х. Применение полярографического метода к изучению гидратации некоторых ионов в растворах метанола. Ж.неорг. химии, 1961, т. 6, вып. 3, с. 727-731.

129. Мигаль П.К., Гринберг Н.Х. Изучение комплексообразования ионов кадмия, свинца и цинка с формамидом в водно-метаноль-ных и водно-этанольных растворителях. Ж.неорг. химии, 1962, т. 7, вып. 6, с. 1309-1312.

130. Мигаль П.К., Серова Г.Ф. Исследование состава и устойчивости комплексов кадмия, свинца и цинка с моноэтанол-амином в водно-спиртовых растворах. Ж. неорг. химии, 1962, т. 7, вып. 7, с. I601-1607,

131. Мигаль П.К., Серова Г.Ф., Полярографическое исследование диэтаноламиновых комплексов кадмия, цинка и свинца вводно-спиртовых растворах. Ж. неорг. химии, 1964, т. 9, вып. 8, с. 1806-1809.

132. Мигаль П.К., Серова Г.Ф. Полярографическое исследование ксмплексообразования кадмия с триэтаноламином в водно-этанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1965, т. 10, вып. 3, с. 615-618.

133. Мигаль П.К., Серова Г.Ф. Комплексообразование кадмия с моноэтаноламином в водно-метанольных и метанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1965, т. 10, вып. II, с. 2513-2516.

134. Мигаль П.К., Циплякова В.А. Исследование комплексообразования кадмия с тиомочевиной в водноэтанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1963, т. 8, вып. 3, с. 629-633.

135. Мигаль II.К., Циплякова В.А. Комплексообразование кадмияс тиомочевиной в воднометанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1964, т. 9, вып. 3, с. 601-605.

136. Циплякова В.А., Мигаль П.К. Исследование комплексообразования кадмия с тиомочевиной в растворах изопропилового спирта. Ж. неорг. химии, 1969, т. 14, вып. 4, с. 954-958.

137. Циплякова В.А., Мигаль П.К., Нгуен Ван Суен. Изучение комплексообразования свинца и кадмия с тиомочевиной в водно-диоксановых средах. Ж. неорг. химии, 1971, т. 16, вып. 9. с. 2341-2346.

138. Циплякова В.А., Мигаль П.К., Глузман Э.И. Изучение комплексообразования кадмия с аллилтиомочевиной в водном и водно-этанольных растворах. Ж. неорг. химии, 1971, т. 16, вып.10, с.'2625-2627.

139. Циплякова В.А. Поверхностные явления : и адсорбция. Координационное взаимодействие. Кишинев, 1972,

140. Мигаль П.К., Плоае К.И. Комплексные соединения серебра с этаноламином в водно-ацетоновых растворах. Ж. неорг. химии, 1973, т. 18, вып. 2, с. 320 324.

141. Назарова Л. В., Буду Г'.В., Матузенко ЛС. Устойчивость комплексных соединений кобальта и никеля с 4-пиколиномв водных и водно-органических растворах. Ж. неорг. химии, 1973, т. 18, № 4, с. 1038-1040.

142. Буду Г.В. Устойчивость комплексных соединений меди (П) и никеля (П) с пиридином и 3-метилпиридином в водно-мета-нольных растворах. 1У Всес. конф. Синтез и исследование неорганических соединений в неводных средах. 1980, Иваново,с.150.

143. Назарова Л.В., Буду Г.В. Устойчивость комплексных соединений кадмия с о-фенантролином в водно-пропанольных и водно -ацетоновых растворах. Ж. неорг. химии, 1970, т. 15,вып. 5, с. I261-1265.

144. Мигаль П.К., Плоас К.И. Комплексные соединения серебра с этаноламинами в водно-спиртовых растворах. Ж. неорг. химии,1965, т. 10, №11, с. 2517-2521. Ж. неорг. химии, 1965, т. 10, № II, с. 3517

145. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971, 220 с.

146. Бургер К. Сольватация, ионные реакции и комплексобразова-ние в неводных средах. М.: Мир, 1984, 256 с.

147. Masoud Mamdouh S„, Abdalah Abdalah A. Role of mixed solvents on the stabilities of monoethanolamine complexes. J. Chem. and Eng. Data, 1982, v. 27, N I, p. 60-62.

148. Biswas G., Aditya S., Lahiri S.C. Thermodynamics of2,2'-dipyridinium ion and its iron (II) complex in methanolo-water mixture at 25 C. Thermochim. Acta, 1977, v. 19, N I, p. 55-82.

149. Biswas G., Aditya S., Lahiri S.C. Thermodynamics of2,2'dipyridinium ion and its iron (II) complex in ethanol--water mixtures at 298 K. J. Inorg.and ITucl. Chem., 1978, v. 40, IT 6, p. IОб8-1071»

150. Невский А.В., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Изменение свободной энергии реакции комплексообразования никеля (П)с аммиаком и ее участников в системе вода-этанол. Коорд.химия, 1983, т. 9, № 3, с. 391-395.

151. Hazra D.K., Lahiri S.C. Studies on the dissociation constantsof 2,2' dipyridyl and its iron (II) complex in ethanol-water mixtures. J. Indian Chem. Soc., 1976, v. 53, p. 787-792.

152. Hazra D;K. Lahiry S.C. Studies on the dissociation constants of 2,2' dipyridyl in mixed solvents. J. Indian. Chem., 1976, v. 53, p. 567-569.

153. Faraglla G., Rossotti F.J.C., Rossotti U.S. Potentiometricstudies in mixed solvents. II. Complexes of Nickel (II),copper (II) and zinc (II) with pyridine, ethylenediamine and glycine. Inorganica Chem. Acta, 1970, v.4, N 4,p. 488-492.

154. Gergely A., Nagypal I., Kiss Т., Kirqly R. Equilibria ofc?C amino acid complexes of transition metal ions. VI. Copper (II) complexes in water - dioxane mixed solvent Acta chim. Acad. Sci. hyng. 1974, v. 82, N 3, p. 257-267.

155. Shelke D., Jahagirdar D. Study of Eguilibrium constants of2 +

156. Cu malonic acid complexes at various ionic strengths and in dioxane-water mixtures'J. Indian. Chem. Soc.r 1981, v. 58, p. 580-582.

157. Underdown David R. Yun Sock Sung, Bear Vohn L. The thermodynamics of nickel malonate formation in: water-dioxane mixtures. J. Inorg. and Nucl. Chem., 1974, v. 36, N 9, p. 2 043-2046.

158. Cabani S», Landucci M. Stability constants of zinc (II) and nickel (II) 2,2'-bipyridyl complexes. J. Chem. Soc., 1962, p. 278-282.

159. Крамарова Н.А., Дулова В.И., Артюхова Е.П. Термодинамические характеристики комплексообразования никеля (П) с пиридином и его производными в диметилформамиде. Ж, физ. химии, 1976,т. 50, № 2, с. 526-527.

160. Лебель В.И., Бондарев Н.В. Влияние растворителя и температуры на сольватацию слабых электролитов. Ш Уксусная, бензойная и пропионовая кислоты в смесях вода-диоксан. Харьков, ун-т, Харьков , 1980, (Рукопись деп. в ОНИИТЭХИМ г. Черкассы,5хи Д 81 ).

161. Назарова Л.В. Пиридинаты серебра и кадмия в водно-этаноль-ных растворах. Ж. неорг. химии, 1965, т. 10, № II, с. 2509-2512.

162. Александров В.В., Гринева Н.Ф. Буферные растворы в смесях диоксана с водой. № 55259 73 Деп. г. Москва.

163. Anderegg G. Pyridinderivate als komplexbildner. Helv. Chim, acta, 1963, v. 46, N 6, p. 2397-2410.

164. Ringbom A., Erikson L. The evaluation of'complexity constants from polarographic data. Acta chem. Scand., 1953, IT 7,p. II05-IIII.

165. Dazzi E., Falgui M.T. Studio> electrochimico dei complessi Ni (II) 2,2'dipiridile. Gazz. chim. ital., 1971, v. IOI, N 12, p. 935-945.

166. Lahiri S.G., Aditya S.F. Measurement of hydrogen ion concentration inmixed solvents. J. Indian. Chem. Soc.,. 1974, v. 51, p. 319-324.

167. Карабинова Т.С. Термодинамическое и кинетическое исследование комплексообразования никеля (П) с аммиаком, этилендиами-ном и 2,2'дипиридилом в смесях воды с диметилформамидом. Канд. дисс. г. Иваново, 1977.

168. Трупиков Е.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Кислотная диссоциация этилендиамина в водно-ацетоновых растворителях. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1973, т. 16, №4, с. 573-576.

169. Касандрова О.Н., Лебедев В.В. Обработка результатов наблюдений. М.: Наука, 1970, 104 с.

170. Спиридонов В.П., Лопаткин А.А. Математическая обработка физико-химических данных. М.: Изд. МГУ, 1970, 221 с.

171. Мс Whinnie W.R., Miller J.D. The chemistry of complexes containing 2,2 bipyridyl, 1,10 phenanthroline, or 2,2',б', 2 -terpyridyl as ligands. Advanas in Inorgan ic Chemistry and Radiochemistry. 19б£, v. 12, p. 135-215.

172. Бек M. Химия равновесий реакций комплексообразования. М.: Мир, 1973, 359 с.

173. Комарь Н.П., Нгуен Тинь Зунг. Протонизация слабых оснований. Д.Система С^М + Н30+:=г С^Ш* + Н20 . Ж. физ. химии, 1966, т. 40, № 5, с. I077-I08I.

174. Brown Н.С. , McDanial D.H., H&figer 0. Pertermination of Organic Structures by Physical Methods. New York: Academic Press. Inc., 1955

175. NSsanen R. Suomen. Kemist., 1955, v. 28, p. I6I-I63.

176. Пухов C.H. Реакции комплексообразования никеля (П) с пиридином, 2,2'-дипиридилом и кислотная диссоциация протонированных лигандов в водно-ацетонитрильных растворителях. Канд. дисс., г. Иваново, 1984, 175 с.

177. Россотти Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М.: Мир, 1965.

178. Тимофеева Е.Г., Князева А.А., Калиниченко И.И. Изучение комплексообразования в системе NlCZ^ —р^ —НгО

179. Ж.неорг.химии, 1967, т. 12, If 8, с. 2II9-2I2I.

180. Скуратов С.М., Колесов В.П., Воробьев А.Ф. Термохимия, ч. I, М.: МГУ, 1964.

181. Попов М.М. Термометрия и калориметрия. М.: МГУ, 1954.

182. Олейник Б.Н. Точная калориметрия. М.: Изд. Станд. СССР, 1964.

183. Семеновский С.В., Крестов Г.А., Кобенин В.А. Калориметрическая установка для измерения изменений энтальпии при растворении солей в абсолютных спиртах. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1972, т. 15, № 8, с. 1257

184. Гусев В.Д. Влияние водно-диметилацетамидных растворителей на термодинамические и кинетические параметры реакций комплексообразования никеля (П) с этилендиамином и аммиаком. Канд. дисс. г. Иваново, 1980, 194 с.

185. Parker V. Thermal properties of aqueoues uniunivalent electrolytes. U.S. Deportment of commerse national bureau of standarts. W., 1965.

186. Мищенко К.П. Краткий справочник физико-химических величин Л.: Химия, 1974.

187. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных растворов электролитов. Л., Химия, 1973.

188. Васильев В.П. 0 расчете стандартных тепловых эффектов реакций в растворе. Ж. физ. химии, 1967, т. 41, № I, с. 121-125.

189. SacconiM., Paoletty P., Ciampolini M. Thermochemical studies. I. Thermodynamic functions of solutions ofpyridine bases in water,. J, Amer., Chem. Soc., I960, v. 82,p. 3828-3830.

190. Sacconi Ъ., Paoletty P., Ciampolini M. Thermochemical studies:. I. Thermodynamic quantities of neutralization of pyridine bases in water. J. Amer. Chem. Soc., I960, v. 82,p. 3831

191. Бородин В.А., Козловский Е.В., Васильев В.П. Обработка результатов калориметрических измерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах. Ж. неорг. химии, 1982, т. 27, вып. 9, с. 2169-2173.

192. Hole> J., Jzatt R., Christensen J. A calorimetric study ofthe heat of ionization of water at 25°. J . Hiys. Chem., 1963,, v. 67, p. 2605-2608.

193. Burgess J. Solubilitiy. of 2,2*-bipyridyl im binary agueous solvent mixtures. Chem. and Ind., 1980, N7, P* 289.

194. Бабко A.K., Пятницкий И.В. Количественный анализ. М.: Высшая школа, 1968.

195. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические реактивы. М.: Госхимиздат, 1965.

196. Пришибил Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: Иностр. лит-ра, 1960, 580 с.

197. Шорманов В.А., Шарнин В.А. Получение безводного перхлората никеля (П). Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1978, т. 21 , вып. I, с. 137.

198. Wilson A. New Aliphatic Amines. Ind. and Eng. Chem.,1935, v. 27, P. 867-871.

199. Юрьев Ю.К. Практические работы по органической химии. М.: Изд-во Моск-го ун-та, 1968, т. I, с. 68.

200. Васильев В.П. Приближенный расчет термодинамических констант нестойкости комплексных соединений. Теорет. и эксперим. химия, 1966, т. 2, с. 353-358.

201. Невский А.В. Комплексообразование иона никеля (П) с аммиаком и кислотная диссоциация протонированного лиганда в водно-этанольных растворителях. Канд. диссерт. г. Иваново, 1984 231 с.

202. Бейте Р.Г. Определение рН. Л.: Химия, 1968 , 398 с.

203. Villermaux S., Delpuech J. Solvatation ionidue dans les—milieux hydroorganiques. III. Ions H et OH dans les melanges eau-dioxanne, eau- dimethylsolfoxyde, eau-acetonitrile, eau-methanol. Bullet. Soc. Chem. France, 1974, N11, p .2534-2540,

204. Abraham Michael H., Nasehzadeh Asadollah Can. J. Chem., 1979, v. 57, N 15, p. 2004-2009. Use of scaled-particle theory in the assesament of the Ph^As+ Ph^Br assumption for single ions.

205. Conway B.E. The evaluation and usd use of properties of individual ions in solution. J. Solut. Chem., 1978, v. 7, N 10, p. 721-770.

206. Abraham Michael H., Nasehzadeh Asadollah. Use of scaled -- particle theory in the assessment of the Ph^As+ Ph^B" assumption for single ions. Can. J. Chem., 1979, v. 57,1. N I, p. 71-76.

207. Ионин M.B. К вопросу о делении энтальпий и свободных энергий электролитов на ионные составляющие. Пробл. сольватации и комплексообразования. Иваново, 1978, с. 147-153.

208. Kim J.I., Gomaa E.A. Preferenfial solvation of single ions: the Ph^AsPh^B assumption for sigle ion thermodynamics in mixed dimethylsolfoxide water solvents. Bull. Soc. Chim. belg. 1981, v. 90, N 4, p. 391-407.

209. Kim J.I. Preferential solvation of single ions. A critical study of the Ph^AsPh^B assumption for single ion thermodynamics in amphiprotic and dipolar aprotic solvents.

210. J. Phys. Chem.,. 1978, v. 82, N 2, p. I9I-I99.

211. Cask I/achael R.J., Bird Karn J., Parker Alan J. Solvation of ions. XXV. Partial molal volumes of single ions in protican dipolar aprotic solvents. Austral J. Chem. 1975, v. 28, N 5, p. 955-963♦

212. Villermaux Simone, Baudot Veronique, Delpuech Jean-Jacques. Solvatation ionique dans des milieux hydroorganiques.

213. Ions sodium, chloture' et hydroxyde dans des melanges eau dioxanne. Bull. Soc. chim,, Prance 1972, IT 5,p. I78I-I787.

214. Alexander R., Parker A.J., Sharp J.H., Warghorne W.E. Solvation of Ions. XVI. Solvent Activity Coefficients of Single Ions. A Recommended Extrathermodynamic Assumption?. J. Am. Chem, Soc., 1972, v. 94, p. II48-II58.

215. Харитонов Е.Б. Термодинамика растворения солей и сольватации ионов в водных растворах диоксана. Канд. диссертация, г. Иваново, 1972.

216. Сальников Ю.И., Порфирьева Н.И. Исследование поведения ионов в водно-органических растворах методом ядерной магнитной релаксации. В сб. Тезисы 2 Всес. совещ. Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах. Иваново, 1981, с. 44.

217. Janz G.J., Tomkins R.P,T. Nonaqueous electrolytes handbook. Vol. I, New-York-London, Acad. Press.,. 1972, II08 p.

218. Das II.C., Das: P.B. Ion-solvent interaction; Viscosity, apparent molar volume and conductivity of univalent electrolytes in dioxane-water mixtures at different temperatures. Experientia, 1978, v. 34, N 8, p. 976-977.

219. Шкодин A.M., Ратианидзе H.H., Вьюнник И.Н. Исследование влияния температуры на диссоциацию ИС£- в смесях воды и диоксана. Сакартвелос ССР Мецниеребата Академиис моамбе, Сообщ. АН Груз. ССР, 1979, т. 94, № 4, с. 93-96.

220. Mckenzie Ian D., Fuoss R.M. Conductance of potassium nitrateоand silver nitrate in dioxan-water mixtures at 25 . J. Phys. Chem., 1969, v. 73, N 5, p. I50I-I507.

221. Goffredi Triolo R. Interazione ione-solvente e associationionica. Conducibilita equavalente dei perclorati di sodio eоpotassio in miscele acqua-diossano a 25 С. Ricerca scient», 1967, v. 37, N 12, p. II37-II45.

222. Арбатский А.П., Федяй А.В., Рожкова Т.В. Константы диссоциации ряда солей в диоксан-водных и ацетон-водных растворах при 25°С. Рукопись деп. в ВИНИТИ 5 января 1977 г.,71.77 Деп.

223. Covington А.К., Tait M.J. Sodium and potassium tetraphenylhorat solution in water and 68% dioxan-water mixture. I. Conductimet-ric studies. Electrochim. acta, 1967, v. 12, N 2,p. 113—122•

224. Крестов Г.А. Актуальные вопросы термохимии растворения электролитов и неэлектролитов в неводных растворителях. ИШАК Конференция по химической термодинамике, Гамильтон, Канада, 13-14августа 1984 г.

225. Росоловский В.Я. Химия безводной хлорной кислоты. М.: Наука, 1966, 140 с.

226. Cambell A.N., Bhathagar 0,11. The heats of solution andrelated thermodynamic properties of sodium chlorate in water and water-dioxane mixture. Can. J. Chem., 1971» v. 49, p. 217-224.

227. Мищенко К.П., Шадский С.В. Некоторые термодинамические свойства диоксан-водных растворов иодистого натрия. Докл. АН СССР 1966, т. 167, № 3, с. 621-624.

228. Мищенко К.П., Шадский С.В. Термохимия неводных растворов электролитов. П.Теплоты растворения иодистого натрия в водно-диоксановом растворителе. Теоретич. и эксп. химия, 1965, т. I, № 6, с. 60-65.

229. Капустинский А.Ф., Майер А.И., Дракин С.И. Изучение теплот растворения хлористого калия в смесях диоксан-вода. Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д.И.Менделеева. 1962, вып. 38, с. 10-14.

230. Крестов Г.А., Харитонов Е.Б. Термохимия растворения КГ в водных растворах диоксана при различных температурах. Изв. вузов. Химия и хим. технолог., 1974, т. 17, № II, с. 1632-1635.

231. Subramanian Ahluwalia J.С. Standart partial molar heat capacities; of sodium tetraphenylboron in aqueousоsolution from 0 to 90 . Effect of nater structure and hydrophobic Hydration. J. Phys. Chem., 1968, v. 72, N 7, p. 2525-2531.

232. Cox B.G., Parker A.J. Solvation of Ions. XVII. Free Energies , Heats, and Entropies of Transfer of Single Ions from Protic to Dipolar Aprotic Solvents. J. Am. Chem. Soc., 1973, v. 95, P. 402-407.

233. Fuchs R., Hagan C.P. Single Ion Enthalpies of Transfer from Water to Aqueous Dimethyl Sulfoxide Solutions. J. Phys. Chem., 1973, v. 77, p. 1797-1800.

234. Rolling O.W. Estimation of the Net Solvent Effect upon the Free Energy of Transfer for Tetraphenylarsonium Tetraphenyl-borate as a Reference Electrolyte» Anal. Chem. 1980,v. 52, N 6, p. 987-989.

235. Bhatnagar O.N. Enthalpies of solution and single ion enthalpie s of transfer from water to dioxane—water mixtures • Can. J* Chem., 1976, v. 54 , N 22, p. 3487-349Г.

236. Kim J.I. Duschner H. Preferential solvation of single ions: the medium effects the Ag+, AgCl*"~n , and Cl~ ions ini mixed acetonitrile-water solvents. Z. Phys. Chem. (BRD), 1977, Bd. 106, N 1-2, p. I-I6.

237. Parker A.J. Solvation of ions enthalphies, entropies and free energies of transfer. Electrochim. Acta, I97&, v. 2T, p. 671-679.

238. Шорманов B.A., Пухов C.H., Крестов Г.А. Термодинамика кислотной диссоциации пиридиний-иона в водных растворах ацето-нитрила. Ж. физ. химии, 1983, т. 62, № 6, с. 1370-1374.

239. Шорманов В.А., Репкин Г.И., Крестов Г.А. Термодинамическое исследование кислотной диссоциации ионов этилендиаммония в водно-метанольных растворителях. Изв. вузов. Химия и хим.технолог., 1983, т. 26, вып. 5, с. 561-565.

240. Spencer J.N. Solvation of heterocyelic nitrogen compaund:by methanol and water. Can J. Chem., 1982, v. 60, p. 1183—1186.

241. Васильев В.П. Приближенный расчет термодинамических констант нестойкости комплексных соединений. Теоретич. и эксперимент, химия, 1966, т. 2, № 3, с. 353-358.

242. Шорманов В.А., Карабинова Т.С., Крестов Г.А. Устойчивость комплексных соединений никеля (П) с этилендиамином в водных растворах диметилформамида. Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1977, т. 20, № 3, с. 327-330.

243. Гусев В.Д., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Комплексообразование никеля (П) с этилендиамином в водно-диметилацетамидных растворителях. Координац. химия, 1979, т. 5, вып. 5, с. 706-710.

244. Шорманов В.А., Крестов Г.А., Трупиков Е.А. Об устойчивости комплексных соединений (П) с этилендиамином в водно-ацетоновых растворителях. Ж. неорг. химии. 1974, т. 19, F 7,с. I848-1851.

245. Шорманов В.А. Термохимическое исследование влияния природы растворителя на комплексообразование никеля (П) с некоторыми аминами. УШ Всес. конф. по калориметрии и хим. термодинамике. 22-27 сентября 1979. Тезисы докладов Иваново, 1979,с. 136-137.

246. Горбачев С.В., Марченкова Т.Г., Тимофеева Е.Г. Спектры поглощения комплексов никеля (П) с моноэтаноламином в водно-диоксановом растворителе. Ж. физ. химии, 1977, т. 51,12, с. 3097-3100.

247. Невский А.В., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Изменение реакции комплексообразования никеля (П) с аммиаком и ее участников в системе вода-этанол. Коорд. химия, 1983, т. 9, № 3, с. 391,- 395.

248. Корягин Ю.С., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Влияние водно-метанольных растворителей на сольватацию переходного состояния и исходных продуктов реакции комплексообразования

249. П) с имидазолом. Тез. докл. Х1У Всес. Чугаевского совещания по химии комплексных соединений, Иваново, 1981, ч. I, с. 87.

250. Гусев В.Д., Шорманов В.А., Крестов Г.А. Влияние водно-диме-тилацетамидных растворителей на сольватацию переходного состояния реакций образования комплексов никеля (П) с этилендиамином и аммиаком. Ж. физ. химии, 1982, т. 56, № 10,с. 2499-2501.

251. Невский А.В. и др. Термодинамика сольватации ионов в водно-этанольных растворителях. Изв. вузов. Химия и хим. технол.1984, т. 27, № 6, с. 730-733.