Внешнесферные взаимодействия координационных соединений хрома (III) в растворах тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Бизунок, Марина Борисовна АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Ленинград МЕСТО ЗАЩИТЫ
1984 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.01 КОД ВАК РФ
Диссертация по химии на тему «Внешнесферные взаимодействия координационных соединений хрома (III) в растворах»
 
 
Содержание диссертации автор исследовательской работы: кандидата химических наук, Бизунок, Марина Борисовна

Условные обозначения

1. Введение.5

2. Обзор литературы

2.1. Внешнесферные ассоциаты координационных соединений переходных металлов, как химическая форма в растворе 8

2.2. Физико-химические положения, формирующие основу для,количественного изучения, внешнесферной ассоциации в растворах . . 13

2.3. О влиянии характера сольватации центрального комплексного катиона на процессы внешнесферного комплексорбра зования. . 21

2.4. Внешнесферные взаимодействия координационных соединений хрома (Ш).v. 25

2.5. Некоторые физико-химические свойства комплексных соединений хрома (Ш) . 36

2.5.1. Окислительно-восстановительные свойства координационных соединений хрома(Ш) с Д -акцепторными лигандами 37-39 ,2.5.2. Об экстракции координационных-соединений хрома (Ш) 39

3. Экспериментальная часть

3.1. Синтез комплексных соединений хрома (Ш), (П), приготовление и аналих исходных реактивов и растворов. . . 42

3.2. Исследование внешнесферной ассоциации комплексных, соединений Cr(ju)по данным метода растворимости. . 45

3.2.1. Экспериментальные результаты и математическая обработка опытов по изучению растворимости ферроцианидов трис-2,2 -дипиридил-, трис-1,10-фенантролин- и гекса-карбамидхрома (Ш) в водно-солевых растворах . .48

3.2.2. Экспериментальные результаты и математическая обработка опытов по изучению растворимости перхлоратов гекса-диметилсульфоксид- и гексадиметилформамидхрома(Ш) 59

3.2.3. Исследование взаимодействия координационных соединений хрома (Ш) с перхлорат-анионами.66

3.2.4. Исследование влияния добавок диметилсульфоксида и диме-тилформамада на устойчивость бромидных ассоциатов гексадиметилсульфоксид- и гексадиметилформамидхрома(Ш) 70

3.3. Исследование ассоциации трис-2,2 -дипиридил- и трис-1,10-фенантролинхрома (Ш) с ферроцианид-анионом методом, электропроводности . . .74

3.4. Исследование ассоциации комплексных соединений с гало-генид-ионами методом спектрофотометрии . 78

3.5. Термохимическое исследование процессов образования ассоциатов гексадиметилсульфоксид- и гексакарбамидхрома(Ш) 81

3.6. Исследование ассоциации трис-2,2 -дипиридилхрома(Ш),(П) с галогенид-ионами потенциометрическим и полярографическим методами. . .88

3.7. Исследование экстракции BKCCrurea^ с род анид-, перхлорат- и перренат-анионами три-н-бутилфосфатом. . . . 103-110 4. Обсуждение результатов

4.1. Общие замечания . . . . . . . . . . .111

4.2. О влиянии состава внутренней сферы и природы внешнесферного лигавда на устойчивость ВКС комплексов хрома(Ш) 121

4.3. 0 влиянии неводного компонента на устойчивость ассоциатов гексадиметилформамид- и гексадиметилсульфоксидхрома(Ш)133

4.4. Некоторые замечания о влиянии природы центрального иона металла на устойчивость ВКС в растворах .135

4.5. Об экстракции гексакарбамидхрома (Ш) ТБФ . 138

 
Введение диссертация по химии, на тему "Внешнесферные взаимодействия координационных соединений хрома (III) в растворах"

Представления о внешней координационной сфере и количественные характеристики реакций ее образования необходимы для детального выяснения различных аспектов механизмов процессов, протекающих в растворах [l-4], в том числе реакций замещения лигандов [4-7], окислительно-восстановительных [ 9-li], гомогенного катализа [12,1з], фото- и радиационнохимических [14,15], экстракции [16-18], ионного обмена [19*1 и других.

Образование внешнесферных комплексных соединений (ВКС) представляет собой распространенное явление, так как большинство внутрисферных комплексов образуют ассоциаты, стехиометрия и устойчивость которых зависит от состава многокомпонентного раствора [3]. Проведенные за последние годы тщательные исследования ВКС выявили особенности их формирования и новые возможности их практического использования, что повысило интерес к их всестороннему изучению [91. В настоящее время имеются систематические данные, касающиеся особенностей внешнесферных взаимодействий координационных соединений металлов восьмой группы Периодической, системы Д.И.Менделеева[3,20,2lX Эти данные относятся к инертным координационным соединениям с J 5, ^б и & 8-электронной конфигурацией центрального иона. Количественные данные о внешнесферных взаимодействиях координационных соединений других элементов (электронная конфигурация

4) практически отсутствуют, хотя имеют принципиальное значение для выяснения влияния природы центрального иона металла на процессы внешнесферного комплексообразования в растворах. Из литературы [31 известно, что координационные соединения хрома (Ш) образуют внешнесферные ассоциаты, но их систематические исследования проведены только для трис-диаминатных и гек-саммиакатных систем. Вместе с тем, изучение систем, содержащих во внутренней сфере лиганды с различными донорными атомами (азот, сера, кислород) и имеющих разный характер гидратации центрального комплексного катиона может оказать решающее значение для развития теории внешнесферного комплексообразования в растворах [зЗ. Поэтому, исследования, направленные на выяснение особенностей, внешнесферных взаимодействий переходных металлов с электронной конфигурацией d-d1* , и, в частности, хрома (Ш) (хрома (П)) в ряду соединений, шлющих различный состав внутренней координационной сферы, являются актуальными.

Настоящая работа выполнена с целью систематического изучения влияния состава внутренней координационной сферы соединений хрома (Ш) на процессы внешнесферного комплексообразования в растворах, получения эмпирических закономерностей о зависимости констант устойчивости (и других характеристик ВКС) от природы центральных комплексных катионов, внешнесферных лигандов и сосI тава среды. В работе изучены ВКС, образованные трис-2,2 -дипи-ридил-, трис-1,10-фенантролин-, гексадиметилформамид-, гекса-диметилсульфоксид- и гексакарбамидхромом (Ш). В качестве внешнесферных лигандов использованы галогенид-, перхлорат-, роданид-, нитрат-, сульфат-, карбоксилат-, ферроцианид-ионы. Указанные координационные соединения хрома (Ш) являлись инертными, что исключало возможность протекания реакций замещения лигандов во внутренней сфере. В работе применяли комплекс физико-химических методов исследования, позволяющих получить наиболее полную информацию об особенностях внешнесферной ассоциации в указанных системах, а именно: метод растворимости, потенциометрии, спект-рофотометрии, электропроводности, калориметрии, полярографии, экстракции. Исследования проведены при различных ионных силах и температуре 298,15 К.

Исследованы следующие аспекты, касающиеся внешнесферных взаимодействий координационных соединений хрома (Ш):

1. Определение стехиометрии образующихся форм, расчет констант равновесий и других термодинамических характеристик реакций внешнесферного комплексообразования.

2. Выяснение влияния природы центрального комплексного катиона и внешнесферного лигаеда на образование ВКС в растворах.

3. Получение информации о влиянии ионной силы раствора, состава.солевой среды и добавки органического компонента на равновесия образования ВКС.

4. По те нцио метрическое и полярограс^гческое исследования окислительно-восстановительной системы ССт^РУз^^/Ц^г^'^з!24" в условиях вариации состава водно-солевого раствора.

5. Закономерности экстракции внешнесферных ассоциатов гексакарбамидхрома (Ш) трибутилфосфатом из водно-солевых растворов различного состава.

Работа выполнена в соответствии с Координационным планом АН СССР на,1981-1985 г.г. по разделу Неорганическая химия "2.17.2.2". Решение указанных вопросов вместе с ранее известными, обобщениями способствует дальнейшему прогрессу физико-химических исследований сложных равновесий в растворах, где имеет место образование комплексов как внутри-, так и внешнесферных.

2. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

 
Заключение диссертации по теме "Неорганическая химия"

5. ОСНОВНЫЕ ИТОГИ И ВЫВОДЫ

1. С использованием различных физико-химических методов При Т « 298,15 К и ионных силах 0,1 - 0,9 изучены ассоциаты, образованные гексадиметилсульфоксид-, гексади-метилформамид-, трис-2,2-дипиридил-, трис-1,10-фенантролин-и гексакарбамидхромом (Ш) с перхлорат-, галогенид-, нитрат-, роданид-, сульфат-, карбоксилат- и ферроцианид-ионами. Определены состав и значения констант устойчивости образующихся комплексов, а также в ряде случаев изменения.стандартных энтальпий и энтропий в процессе их образования.

2. Установлено, что устойчивость ассоциатов указанных соединений хрома (Ш) уменьшается в ряду анионов

1 >&г>С6 >• , то есть с уменьшением радиуса аниона и увеличением теплоты его гидратации, в отличие от ранее изученных ассоциатов трис-этилендиамин- и гексаммин-хрома (Ш), для которых характерны обратные зависимости.

Показано, что при одинаковом заряде комплексного катиона существенное влияние на устойчивость ассоциатов оказывают состав внутренней координационной сферы, характер гидратации комплексного катиона, заряд и характер гидратации внешне -сферного лиганда.

3. Изучено влияние природы карбоксилат-ионов на устойчивость ассоциатов гексадиметилсульфоксид-, гексадиметил-формамид- и гексакарбамидхрома (Ш). Полученные в работе ряды устойчивости карбоксилатных ассоциатов объяснены конкурирующим действием электростатических, гидратационных и стерических факторов.

Установлено, что при образовании хлоридных, бромидных и роданидных комплексов гексакарбамид- и гексадиметилсульфок-сидкрома (Ш) изменения энтропии положительны. Увеличение ионной силы раствора, созданной фторидом натрия, приводит к уменьшению устойчивости образующихся ассоциатов и одновременному росту эндотермичности процесса комплексообразования. Экзотермичность реакций образования ВКС гексакарбамид- и гексадиметилсульфоксадхрома (Ш) убывает в ряду лигавдов: Нитрат-ион образует ассоциаты с LCrureabD^4" при отрицательных изменениях энтальпии, изменения энтропии близки к нулевым. Изменения энтальпии при образовании ВКС CCrDMCO^lL более отрицательны, чем для 1Сг игеаь Jli , что обусловлено различиями в гидратации указанных комплексных катионов.

5. Определено, что при добавлении диметилформамида (или диметилсульфоксида) константы устойчивости ассоциатов

Сг(\б31я3~и ( I * 1, 2, А = ДМСО, ДМФА) незначительно возрастают при увеличении содержания органического компонента до 15$, а затем уменьшаются (вплоть до 25%), что обусловлено одновременным действием факторов разведения воды органическим компонентом и сольватации комплексных катионов.

6. Потенциометрическим и полярографическим методами показано, что система [Crd^l^^fCrdLp^]^ является обратимой окислительно-восстановительной системой. Рассмотрено влияние состава среды на значение окислительно-восстановительного потенциала электрода

-146

Установлено, что при )Л е 0,5 ( M<xF ) tCrdLpy^] образует более устойчивые ассоциаты с хлорид-, бромид- и иодид-иоанми, чем LCrdlpyjl^" .

7. Изучена экстракция гексакарбамидхрома (Ш) в виде ионных ассоциатов с перренат-, перхлорат- и роданид-ионами из водно-солевых растворов различного состава. Установлено, что экстрагируемыми соединениями являются t Сгигеа ^ЗЬз

Изучено влияние катионной и анионной части солевого фона на

К s константы равновесий экстракции: [Crurea^^^+^lTac^-lCrureaJll^opr, Значения уменьшаются в ряду ReO^KEO^ >SCN~ » то есть в соответствии с уменьшением размера иона и увеличением теплоты его гидратации. Предложен экстракционно-фотометри-ческий метод определения Cr(ui) в растворах с чувствительностью 10 - 15 мкг в 50 мл раствора.

Считаю своим долгом выразить благодарность профессору Миронову В.Е. за первоначальную формулировку задач исследования, а также моим руководителям профессору Белоусову Е.А. и канд.хим.наук Пяртману А.К. за большую помощь в работе и научные консультации. Признательна также коллективу кафедры технологии редких и рассеянных элементов Л1И им.Ленсовета, чья поддержка и помощь в работе плодотворно повлияли на ее завершение.

4.6. Заключение

В настоящей работе были получены значения констант устойчивости (в ряде систем дЦ^ и ) ВКС для неисследованных ранее или малоизученных, комплексных соединений хрома (Ш), содержащих во внутренней сфере TI -акцепторные, гидрофобные лиганды. Эмпирические закономерности образования.ВКС для рада одно- и двухзарядных внешнесферных лигандов нельзя объяснить только с позиций электростатической теории ионной ассоциации (как это делалось для координационных соединений, содержащих d - донорные гидрофильные лигавды). Гидратационные свойства комплексных катионов и внешнесферных лигандов часто имеют решающее значение.

Образование ВКС в растворах - сложный и многогранный процесс, для понимания которого нужно учитывать химические свойствакоординированных компонентов комплекса и их изменения в процессе комплексообразования.

Применение потенциометрического и полярографического методов позволило также оценить параметры реакции образования га-логенидных ассоциатов трис-2,2'-дипиридипхрома (П) и рассмотреть влияние состава среды на окислительно-восстановительные свойства трис-2,2'-дипиридипхрома (Ш) и хрома (П).

Изучение экстракции гексакарбамидхрома (Ш) трибутилфосфа-том с использованием роданид-, перхлорат- и перренат-ионов в качестве противоионов дало возможность получить информацию о влиянии солевого фона на параметры процесса экстракции. Проведенные исследования показали, что указанный процесс может быть использован для экстракционно-фотометрического определения хрома (Ш).

Полученный в работе материал и выявленные эмпирические закономерности образования ВКС позволяют прогнозировать изменения различных свойств (растворимость, окислительно-восстановительные, экстракционные и др.) координационных соединений в зависимости от состава среды, что может быть использовано для априорных оценок этих свойств в неизученных или малоизученных системах.

 
Список источников диссертации и автореферата по химии, кандидата химических наук, Бизунок, Марина Борисовна, Ленинград

1. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования. -М.: Мир, 1973. - 360 с.

2. Миронов В.Е. Внешнесферные комплексные соединения трехвалентного кобальта. Успехи химии, 1970, т.39, № 4,с.702 726.

3. Миронов В.Е., Пяртман А.К. Термодинамика реакций образования внешнесферных комплексных соединений в растворах.

4. Успехи химии, 1983, т.52, № 9, с.1468 1489.

5. Beck Н.Т. Chemistry of the outer-sphere complexes. Coord.

6. Chem. Rev., 1968, v.3, N I» p.9I-II5.

7. Ленгфорд К., Грей Г. Процессы замещения лигандов. М. :Мир, 1969. - 160 Сь

8. Naik Я.С., Handa R.K. The Effect of Ion-pairing on the Kinetics of the acid Hidrolysis of Chloropentaamine cobalt (III) Ion. J. Inorg. Hucl. Chem., 1974, v.36, N 12, p.3793--3800.

9. Spinner Т., Harris G.H. Substitution Reactions of Oxalato Complex Ions. X. The Kinetics and Mechanism of Elektron Transfer between the Chromium (II) Aquo Cation and Some

10. A quo oxala t ochromium (III) Complexions. Inorg. Chem., 1972, v. II, N 5, p.I067-I07I.

11. Басоло Ф., Пирсон P. Механизмы неорганических реакций. -М.: Мир, 1971. 592 с.

12. Umerava Y., Yajima P., Fujiwara S. Polarographic study of the electron transfer reaction between Co (III) complexes and IT, N, Ж1, N*-1 etramethylphenylenediamine THPD in aqueous solution. J. Inorg. Nucl. Chem., 1974, v.36, N II, p.2535--2537.

13. Hord G., Pedersen В., Falver 0. Outer-Sphere Oxidation of Iodide and Thiocyanate by Tris-(2,2 -dipyridil)- and Tris--(1,10-phenanthroline) osmium (III) in Aqueous Solution. -Inorg. Chem., 1978, v.I7, N 8, p.2233-2238.

14. Kimura H., Wada G. Kinetics of the Oxidation Reactions of Iodide and Iron (II) Ions by Tris-(I,IO-phenantroline)1.on (III) Ion in Aqueous Mixtyres of Methanol and Ethanol.-Inorg. Chem., 1978, v.17, N 8, p.2239-2242.

15. Eaton D.R. Structure of the Second Coordination Sphere of Metal Complexes and Role in Catalysis. Adv. Chem. Ser., 1971, v.IOO, p.174-186.

16. Бончев П. Комплексообразование и каталитическая активность.-М.: Мир, 1975, с.26 27.

17. Perradi J., Endicott J.F., Barber J.R. Contrasting Photochemical Processes in Azido- and Isotiocyanatopentaamminecobalt (III) Complexes Implication of Excited State Processes. J. Am. Chem. Soc., 1975, v.97, N 22, p.6406-6415.

18. Рагулин Г.К. Применение метода релаксационной спектроскопии для исследования внешнесферных комплексов СоО'О-. В сб.

19. Комплексообразование в растворах и на твердых поверхностях". Л., 1976, с.53 58.

20. Yamamoto Y., Kumamaru Т. Spectrophotometry Determination of Chromium (VI) by Extraction with Tris-(I,IO-phenanthro-line) Iron (II). Japan analyst, 1970, v.19, p.Il68-II72.

21. Vydra I., Pribil R. Utilization of ternary and ion-association complexes in chemical analyses. I. Selective Extraction and Colorimetric Determination of Traces of Iron as "Ferro in iodide". - Talanta, 1959, v.3, N I, p.72-80.

22. Knizek M., Musilova M. Extraction von Ferroinperchlorat.

23. Coll. Chem. Comm., 1968, v.33, p.757-763.1. T Ci£>

24. Takamatsu Т., Koyama M., Fujnaga T. Chemical State of Rh u from RuI06(phen.)32+ and Rapid Separation of Rh106 by Extraction Method. Radiochim. Acta, 1974, v.21, p.I0I-I04.

25. Громова Г.И. Внешнесферное взаимодействие некоторых аминатов железа (П), рутения (П,Ш) и осмия (П) с однозарядными и двух-зарядными анионами в водных растворах. Дисс.канд.хим. наук. - Л., 1980. - 203 с.

26. Софьин М.В. Внешнесферное комплексообразование трисдиаминатов кобальта (Ш), родия (III) и ирвдия (Ш) в водных растворах. -Дисс. канд.хим.наук. Л., 1981, - 245 с.

27. Белеванцев В.Н., Пещевицкий Б.И. Исследования сложных равновесий в растворах. Новосибирск: Наука, 1978. - 256 с;

28. Макашев Ю.А., Миронов В.Е. Внешнесферные взаимодействия в растворах лабильных комплексных соединений. Успехи химии, 1980, т.49, № 6, сг. 1188 - 1213.

29. Ahrland S. Thermodynamics of Outer-sphere Complex Formation in Aqueous Solution. Proc. of the 3-d Symp. on Coord. Chem., Budapest, 1970, v.I, p.13-24.

30. Haruhiko Y., Hideo Y. Partial Ion-Association Constant for Contakt Ion-Pairs in Aqueous Co(HH3)63+- I" Systems. Bull. Chem. Soc. Japan., 1971, v.44, N 15, p.1725-1729.

31. Исаев И.Д., Ивченко C.M., Леонтьев B.M. и др. Спектрофото-метрическое исследование некоторых внешнесферных комплексов кобальта (Ш). Краевая конференция "Химия внешнесферных комплексных соединений"; Краснорск, 1983, с.112.

32. Белеванцев В.И., Федоров В.А. Об изменении констант равновесий комплексообразования в зависимости от состава водно-органического растворителя. Координац.хим., 1977, т.З,5, с.638 642.

33. Пяртман А.К., Миронов В.Е., Меркульева Л.Е. и др. Исследование внешнесферной ассоциации цис( транс)-хлоро(бромо) аминко-бальта (Ш) с хлорид и бромид ионами. -Ж. не орг. хим., 1980,т.25, № 11, с.3037 3040.

34. Bjerrum J. Coordination in the Second Sphere. Werner Centennial Symposium, Washington, Amer. Chem. Soc., 1967,p.178-185.

35. Yoneda H., Miyoshi H., Suzuki S. at all. Effect of Ethanol on the Outer-Sphere Association of Л -or & -Tris-(Ethylene-diamine) cobalt (III) with d-Tartrate Ions in Aqueous Solution. Bull. Chem. Soc. Japan, 1974, v.47, N 7, p.1661-1664.

36. Белеванцев B.H., Федоров B.A. 0 понятии химическая форма в растворах. Краевая конференция "Химия внешнесферных комплексных соединений": Красноярск, 1983, с.112.

37. Johansson L. Outer-Sphere Complex Formation between Tris--(Ethylenediamine) Cobalt (III) Ion and Iodide in Aqueous Solution. Acta Chem. Scand., 1971, v.25, H IO, p.3752-3762.

38. Пяртман А.К., Громова Г.И., Миронов В.Е. О реакциях смешанного комплексообразования и замещения лигандов во второй сфере трис-2,2' -дипиридилжелеза (П). Перхлорат-галогенидные соединения. Координац.хим., 1980, т.6, № 3, с.439 - 442.

39. Измайлов Н.Л. Электрохимия растворов. М.: Химия, 1966, -488 с.

40. Номенклатурные правила ИЮПАК по химии. Т.1, п/Т.2, М.: Химия, 538 с.

41. Sillen Ь., Hartell A. Stability constants of metal-ion complexes. London, 1964, v.I,2, - 754 p.

42. Пригожин И., Дефей P. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966, - 580 с.

43. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высшая школа, 1982, - 320 с*

44. Davies C.W. Extent of Dissociation of Salts in Water. Part VIII. An Equation for the Mean Ionic Activity Coefficient of an Electrolyte in Water, and a Revision of the Dissociation Constants of Some Sulphates. J. Chem. Soc., 1938, N 10, p.2093-2098.

45. Кумок B.H. Закономерности в устойчивости координационных соединений в растворах. Томск: изд-во ТГУ, 1977, - 230 с.

46. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: ИЛ. , 1963, - 646 с.

47. Белеванцев В.И., Миронов И.В., Пещевицкий Б.И. Возможность изучения равновесий в растворах при высоких ионных силах. -Изв.Сибирск.отд.АН СССР, сер.хим.науки, 1981, вып.2,с.23 25.

48. Хариед Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. -М.: ИЛ., 1952, 628 с.

49. Рязанов М.А. Новый метод сохранения постоянства коэффициентов активности реагирующих частиц при изучении процессов ассоциаиш и комппек<"ообразования в водных растворах. Координац. хим., 1984, т. 10, Е- 1, с.36 - 38.

50. Миронов И.В. Зависимость изменения константы равновесия при изменении состава ионного кона от зарядовых характеристик процесса. Изв.Сибирск.отд.АН СССР, сер.хим.наук, 1981,т.б, И 14, с.54 57.

51. Еелеванцев В,И., Майкова С.И., Миронов И.В. Оценка параметров равновесий в системах малоустойчивых комплексов. 1. не орг. хим., 1983, т.28, II 3, с.547 - 552.

52. Пяртман А.К., Снегирев Н.Н. Впияние ионного фона на константы равновесий внешнесферного комплексообразования в водных растворах. Депонир.ОИИИТЗХИМ г.Черкассы, !.*- 370 -хм-Деп/83 от 26.05.83.

53. Снегирев Н.Н. Впияние ионного фона на процессы внешнесферного комплексообразования в водно-солевых растворах. -Дисс. канд.хим.наук. JI., '1984, - 182 с.

54. Миронов И.В. Возможности изучения равновесий при высоких ионных силах. Дисс.канд.хим.наук, Новосибирск, 1982, - 191 с.

55. Белеванцев В.И., Пещевицкий Б.И. О системе понятий, пригодной для постановки и описания результатов изучения сложных систем химических равновесий в жидком растворе. В сб. Математические методы химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1982,

56. Белеванцев В.И., Пещевицкий Б.И. Общие принципы постановки задач по исследованию равновесий. В кн. "Математика в химической термодинамике". Новосибирск: Наука, 1980,

57. Harnod H.S., Robinson R.A. Multicomponent electrolyte solutions. Oxford, 1968, IIO p.

58. Frankel L.S. A Nuclear Magnetic Resonance Study of the Effect of Charge on Solvent Orientation of a Sercies of Chromium (III) Complexes. J. Phys. Chem., 1969, v.73, N II, p.3897.

59. Hawkins C.I., Lawrance G.A. Solvent-dependent circular di-chroism of trans-disubstituted Bis-(R-propane-I,2-diamine) cobalt (III) complexes. Austr. J. Chem., 1977, v.30,p.2115-2132.

60. Ацимирская H.T., Бусев А.И. Двухпараметровое корреляционное уравнение зависимости констант равновесия комплексообразования от донорных и акцепторных свойств растворителя.

61. К.неорг.хим., 1979, т.24, № 12, с.3183 3187.

62. Шварц М. Ионы и ионные пары. Успехи химии, 1970, т.39, W 7, с. 1260 - 1275.

63. Миронов В.Е., Исаев И.Д. Константы устойчивости внешнесферных комплексов металлов в растворах. Красноярск: Из-во Красноярск.ун-та, 1983, - 365 с.

64. Самойлов О.Я. К основам кинетической теории гидрофобной гидратации в разбавленных водных растворах. Ж.физ.хим., 1978, т.52, № 8, с.1857 - 1862.

65. Fung В.М., Wei S.C., Martin Т.Н. Hydrogen-I, Uitrogen-I5, and Cobalt-59 Chemical Shifts in Several Cobalt (III) Complexes. Inorg. Chem., 1973, v.12, N 5, p.I203-I205.

66. Fung B.M., Wang I.H. The formation of a Second Coordination Sphere of Tris-(L-alaminato) cobalt (III) as Studied by Proton Magnetic Resonance. Inorg. Chem., 1969, v.8, IT 9,р.1867-1871.

67. Fung В.М. Proton Magnetic Resonance Study of Some Cobalt (III) Complexes with Ethylenediamine. Evidence for Secondary Coordination Shell. J. Am. Chem. Soc., 1967, v.89, N 23,p.5788-5792.

68. Wada G., Nagao E. The structure of water in the vicinity of complex ions of transition Elements. Bull. Chem. Soc. Japan, 1978, v.51, N 7, p.I937-I94I.

69. Денуайе Ж., Жоликер К. Гидратация и термодинамические свойства ионов. Б кн.: Современные проблемы электрохимии. -М.: Мир, 1971, с.11 - 97.

70. Иванкова В.Н. О термодинамике некоторых внешнесферных комплексов гексаммин и трис-диаминхрома (Ш) и родия (Ш) в водных растворах. Дисс.канд.хим.наук. - Д., 1975,184 с.

71. Пяртман А.К. Исследование термодинамики некоторых внешнесферных соединений, образованных аминатами кобальта (Ш). -Дисс. .канд.хим.наук. Л., 1976, - 182 с.

72. Чугунникова М.А. Термодинамика некоторых внешнесферных комплексов аминатов кобальта (1), родия (Ш) и иридия (III) в водных растворах. Дисс.канд.хим.наук - Л., 1976, -133 с.

73. Благовестов Н.К. Внешнесферные взаимодействия трис-диамина-тов кобальта (Ш),(П) с некоторыми анионами в водно-органических растворах. Дисс*.канд.хим.наук. -Л., 1984,239 с.

74. Linhard М., Weigel W. Complex compounds. VIII. Licht absorption of halopentamine cobalt (III) and cromium (III) salts. Z. anorg. und allgem. Chem., 1951, v.266, If I,p.42-49.

75. Postmus G., King E.L. The rate law for the formation and reverse the reaction (Cr(OH2)g)++++ SOT" Cr(OH2)5NSC+++ HgO.-J. Phys. Chem., 1955, v.59, N 4, p.I2l6-I22I.

76. Spreer L.O., King E.L. The Interaction of Chromium Ion with Bromide Ion in Hydrobromic Acid Solution. Inorg. Chem., 1971, v.IO, N 5, p.916-920.

77. Fogel N., Tai I.M.I, and Yarborough I. Chromium (III) Sulfate in Acid Sulfate Solutions. J. Anier. Chem. Soc., 1962, v.84, N 7, p.1145-1151.3+ 2—

78. Tsuchiya R., Umayahara A. Formation of Ion-pair Gjt SO^ in Aqueous Solution. - Bull. Chem. Soc. Japan, 1963, v.36, p.554-559.

79. Tanaka N., Ogino K., Sato G. Ion-pair Formation of Some Substitution Inert Complexes and Sulfate Ions Determination of Assotiation Constant Using Polarographic Diffusion Current.-Bull. Chem. Soc. Japan, 1966, v.39, N 2, p.366-369.

80. Миронов В.E., Шнурова Т.Е., Макашев Ю.А. и др. Спектрофото-метрическое исследование сульфатных комплексов СгСиОв водных растворах.-Координац.хим., 1982, т.8, № 2, сЛ72 175.

81. King I»., Neptune J.A. The Interaction of Chromium (III) and Chromium (VI) in Acid Solution. J. Amer. Chem. Soc., 1955, v.77, N 12, p.3186-3189.

82. Tyagi S.C., Khan A.A. The Studies on the Composition and Kinetic of the Complex Formed by the Interaction of Hexaaquo-chromium (III) with Salicylic Acid. J. Inorg. and Nucl. Chem., 1978, v.40, N 10, p.I899-I90I.

83. Tyagi S.C., Khan A.A. Studies on the Kinetic and Mechanism of the Complex Formation between Hexaaquachromium (III) and Phtalic Acid. J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1979, N 2,p.420-422.

84. Takahashi Т., Koiso T. Assotiation Constants of Hexaamine-chromium (III) and Tris-(ethylendiamine) Chromium (III) Ions with Several Univalent Anions in Aqueous Solution. Bull. Chem. Soc. Japan, 1976, v.49, И Ю, p.2784-2789.

85. Умова И.Е. Исследование внешнесферного комплексообразования трис-этилендиаминхрома (Ш) с некоторыми анионами. Дисс. канд.хим.наук. - JI., 1972, - 180 с.

86. Миронов В.Е., Соловьев Ю.Б., Иванкова В.П. Константы ассоциации гексамминхрома (Ш) с галогенид-ионами. Ж.неорг.хим., 1977, т.12, № 12, с.3371 - 3373.

87. Миронов В.Е., Пяртман А.К., Соловьев Ю.Б. и др. Термодинамика реакций образования внешнесферных комплексов трис-пропилен-диаминхрома (Ш) в водных растворах с различными ионными силами. Координац.хим., 1980, т.б, № 4, с.542 - 545.

88. Миронов В.Е., Шнурова Т.Е., Благовестов Н.К. и др. Стабильность сульфатных внешнесферных ассоциатов некоторых аминатов переходных металлов в водно-метанольных растворах. Изв. ВУЗов, Химия,хим.технология, 1981, т.24, № 4, с.403 - 405.

89. Пяртман А.К., Благовестов Н.К., Шнурова Т.Е. и др. Исследование внешнесферных ассоциатов трис-этилендиамин- и трис-1,10-фенантролинхрома (111) методом электропроводности. Изв.Вузов. Химия и хим.технология, 1S79, т.22, №7,с.759 761.

90. Пяртман А.К., Благовестов Н.К., Миронов В.Е. Исследование внешнесферной ассоциации трис-пропилендиаминхрома (Ш) с некоторыми двухзарядными анионами в водных растворах. Изв. Вузов. Химия и хим.технология, 1980, т.23, № 4, с.451 - 453.

91. Миронов В.Е., Пяртман А.К., Благовестов Н.К. и др. Исследование ассоциации гексамминхрома (Ш) с некоторыми двухзарядными анионами в водных растворах. Изв.Вузов. Химия и хим. технология, 1979, т.22, №8, с.1008 - 1009.

92. Cummins К., Jones Т.P., Wallace W.J. Ion pair formation between some complexes of chromium (III), cobalt (III) and the anions of the benzenecarboxylic acids. J. Inorg. Chem. Acta, 1977, v.23, N I, p.23-28.

93. Mishra A., Singh J.P. Studies in Outer-sphere Complexation.-Part I: Tris-(2-Guanidiniumbenzimidazole) Chromium (III) Salts in Aqueous Solutions. J. Indian Chem. Soc., 1979, v.56, N 8, p.771-775.

94. Akos-Szabo Z., Orszagh I., Bazsa G. Stability of Outer-sphere Hexakis-(Dimethylsulfoxide) Chromium (III) Complexes. -Acta Chim. Acad. Scis. Hung., 1979, v.102, N 3, p.I878-I880.

95. Lo S.T.D., Swaddle T.W. Substitution of chromium (III) centers in Aprotic Solvents, Ion Pairing Anation and Solvent Exchange in N,N -dimethylformamide. Inorg. Chem., 1976, v.I5, N 8, p.1881-1886.

96. Chan S.C. The Association of Hydroxide Ion with Tris-(ethy-lenediamine) Cobalt (III) and Tris-(ethylenediamine) Chromium (III) Cations in Dioxan-Water and Dioxan-Deuterium Oxide Mixtures. J. Chem. Soc. A, 1967, N 12, p.2I03-2I06.

97. Stengle T.R., Lagford C.H. The Outer Coordination Sphere. I. Nuclear Magnetic Relaxation Time Effect Produced by Paramagnetic Ions with Nonlabile Inner Coordination Sphere.-J. Phys. Chem., 1965, v.69, N 10, p.3299-3303.

98. Некипелов В.М., Замараев К.И. Внешнесферная координацияорганических молекул электронейтральными металлокомплексами. I.структурной химии, 1983, т.24, Ш 3, с.133 - 157.

99. Brandt W.W., Dwyer P.P., Gyarfas E.S. Chelate Complexes of 1,10-phenantroline and related compounds. Chemical Reviews, 1954, v.54, N 5, p.960-1010.

100. Morus A., Westwood N.P.C. Formal Oxidation States and Core Electron Binding Energies of Some Compounds of Chromium. -Inorg. and ffucl. Chem. Letters, 1974, v.10, N II, p.1009-1015.

101. Konig E., Lindner E. Infrared Spectra of Tris-(2,2 -bipyri-dyl) Complexes of Chromium. Vanadium and Titanium with Low Formal Oxidation Number of the Metal. Spectrochim. Acta, 1972, A 28, N 7, p.I393-I403.

102. Velcek A.A. Polarographic behavior of chromium-dipyridyl complexes. Nature, 1961, v.189, N 4762, p.393-394.

103. Baker B.R., Mehta B.D. Polarography and Oxidation-reduction Reaction of Chromium (III) and Chromium (II) Complexes of 2,2 -bipyridine. Inorg. Chem., 1965, v.4, N 6, p.848-854.

104. Donald M.S., Larry G.H. Electrochemical Investigation of Tris-(2,2 -bipyridine) Complexes of Chromium (III). -Inorg. Chem., 1972, v.II, N 10, p.

105. Donald M.S., Larry G.H. Electrochemical Investigation of Tris-(I,IO-phenatroline) Complexes of Chromium. Inorg. Chem., 1972, v.II, N 12, p.2921-2927.

106. Золотов Ю.А., Иофа Б.З., Чучалин Л.К. Экстракция галоге-нидных комплексов металлов. - М.: Наука, 1973, - 378 с.

107. Ishimori Т., Watanabe К., Nakamura Е. Inorganic Extraction Studies on the System between Tri-n-butyl Phosphate and Hydrocloric Acid. Bull. Chem. Soc. Japan, I960, v.33,1. N б, p.636-640.

108. Boswell C.R. The Application of Discontinuous, Countercur-rent Liquid-Liquid Extraction to the Study of the Distribution of Metal Ions between Hydrocloric Acid and Methy Isobutyl Ketone. Microchim. Acta, 1965, N 5, p.814-820.

109. Orlandini K.A., Hahlgren M.A., Barclay J. Solvent Extraction Studies with a Hydrochloric Acid-2-Еthylhexanol System. Analyt. Chem., 1965, v.37, N 9, p.II48-II52.

110. Шевченко Б.Б., Шилин Н.Б., Жданов Ю.Ф. Поведение шестивалентного и трехвалентного хрома при экстракции нитратов уранила и плутония растворами трибутилфосфата. Ж.неорг. хим., 1960, т.5, № 12, с.2832 - 2840.

111. Aggett J., Udy D.J. Solvent extraction of chromium (III) from aqueous perchloric acid solution by tributylphosphate.-J. Inorg. and Nucl. Chem., 1970, v.32, N 8, p.2802-2306.

112. Сухановская A.M., Соловьев E.A., Тихонов Г.П. Экстракция роданидных комплексов хрома (Ш). Аналит.хим., 1970,т.25, № 10, с.1563 1569.

113. Hisanori I., Toshiyasu К., Takaharu Н. The extraction of chromium (III) ion from trichloroacetate solution to inert solvent containing trioctylphosphine oxide. Bull. Chem. Soc. Japan, 1979, v.52, N 9, p.2563-2568.

114. Добромыслов C.H., Смеянов B.C., Чубуков В.В. Роль цитрати тартрат-ионов при экстракции трехвалентного хрома Д2ЭГФК. -Радиохимия, 1977, т.19, № 2, с.224 226.

115. Rao V.M., Sastri M.N. Extraction of Tris-(axalato) Choma-te (III) from Mineral Acid Solution. J. Indian Chem. Soc., 1978, v.55, N 7, p.657-659.

116. Mc Kaveney J.P., Preiser H. Analytical Solvent Extractionof Molybdenium Using Acetyacetone. Anal. Chem., 1957, v.29, N 2, p.290-292.

117. Tatsuja S., Huromi I. Kinetic studies of solvent extraction of metal complexes. XII. Extraction of chromium (III) with acetylacetone into 4-methyl-2-pentanone and 4-methyl--2-pentanol. J. Inorg. and Nucl. Chem., 1980, v.42, N I, p.115-117.

118. Awano H., Watarai H., Suzuki N. Partition of tris-(acetyl-acetonato) chromium (III) and its temperature dependence in the systems of dodecane / (water-organic solvent mixture). Bull. Chem. Soc. Japan, 1980, v.33, N I, p.133-138.

119. Руководство по препаративной неорганической химии (Под ред. Брауэра Г. М.: ИЛ., 1956, - 895 с.

120. Hammet L.P., Walden G.H., Edmonds S.M. New Indicators for Oxidimetry: Some Phenantroline and Diphenylamine Derivatives. J. Amer. Chem. Soc., 1934, v.56, N 4, p.I092-I096.

121. Selbin J., Bulland W.E., Holmes L.H. Metallic Complexes of Dimethylsulfoxide. J. Inorg. and Nucl. Chem., 1961, v.16, N 3, p.219-223.

122. Konig е., Herzog S. Electronic Spectra of Tris-(2,2 -bi-pyridyl) Complexes. I. The Chromium Series. J. Inorg. Nucl. Chem., 1970, v.32, N 2, p.585-613.

123. Ladsberg R., Janiet P., Pruigel M. On the Electrochemical Reduction of Some Cr(III) Complexes in DMSO Investigatedby Ciclic Voltammetry. Monatshefte fur Chem., v.IIO, H 4, p.831-840.

124. Электрохимия металлов в неводных растворах. Под ред.Коло-тыркина Я.М. М.: Мир, 1974, - 440 с.

125. Бизунок М.Б., Пяртман А.К., Миронов В.Е. Взаимодействие трис-2,21 -дипиридйлхрома (Ш) с хлорид-, бротд-, нитрат-, иодид- и сульфат-ионами в водных растворах. Изв.вузов. Химия и хим.технология, 1983, т.26, № 8, с.907 - 910.

126. Бизунок М.Б., Пяртман А.К., Миронов В.Е. и др. Термодинамика реакций комплексообразования аминатов хрома (Ш) с анионамив водных; растворах. П Всесоюзное совещание "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах": Иваново, 1981, с.169.

127. Бизунок М.Б., Пяртман А.К., Белоусов Е.А. Взаимодействие трис-1,10-фенантролинхрома (Ш) с хлорид-, бромид-, нитрат-и сульфат-ионами в водных растворах. Ж.неорг.хим., 1984, т.29 , № 3 , с. 720-722.

128. Пяртман А.К., Бизунок М.Б., Белоусов Е.А. Взаимодействие гексадиметилсульфоксидхрома (Ш) с анионами в водных растворах. Депонир.ОНИИТЭХИМ, г.Черкассы, &1206ХП-Д83 01 ^^f3''

129. Белеванцев В.И., Малкова С,И., Пещевицкий Б.И. Об изучении равновесий в растворе и обработке результатов методом наименьших квадратов. Изв.СО АН СССР, Сер.хим.науки, 1977, т.6,14, с.36 40.

130. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, 1978, - 392 с.

131. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. К.П.Мищенко и А.А.Равделя/ JI.: Химия, 1974, - 200 с.

132. Новиков Г.И. Физические методы неорганической химии. -Минск: Вышейшая школа, 1975, с.20 22.

133. Оксредметрия. /Под ред.акад.Никольского Б.Л. и докт.хим. наук Пальчевского В.В./ Л.: Химия, 1975, - 304 с.

134. Гейровский Я., Кута Я. Основы полярографии. М: Мир, 1965, - 559 с.

135. Белоусов Е.А., Пяртман А.К., Бизунок М.Б. Экстракция гексакарбамидхрома (Ш) трибутилфосфатом из водно-солевых растворов. Депонир.в ОНИИТЗХИМ г.Черкассы, № 685ХП-Д84от 19.07.84, 14 с.

136. Johansson L. On the Use and Misuse of the Spectrophotometry Method for the Study of Inner and Outer-Sphere Complexes. Acta Chem. Scand., 1971, v.25, p.3569-3576.

137. Бьеррум Я. Образования аминов металлов в водном растворе.- М.: ИЛ., 1961, 308 с.

138. Rouw A., Somsen G. Solvation and hydrophobic hydration of alkyl-substituted ureas and amides in H,N-dimethylformami-de + water mixtures. J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1982, Pt.I, v.78, Н II, p.3397-3408.- 165

139. Антонов П.Г., Кукушкин Ю.Н., Дубонос К.И. и др.

140. Об устойчивости окислительных состояний Со (П) и Со (Ш) в некоторых органических растворителях. Краткие сообщения НТК 1Ш им. Ленсовета, секция не орг. и физ-химии, Л., 1973, с.18-19.