Физико-химические свойства гидроксидных соединений железа (III) и систем на основе никеля (II) - железа(III) тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Список использованных сокращений.

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

1.1. Общие сведения. Соединения железа высших степеней окисления.

1.2. Гидроксидные и гидратированные оксидные соединения железа(Ш) и железа(П).

1.2.1. Аморфный гидроксид железа (III)

1.2.2. ö-FeOOH.

1.2.3. ß-FeOOH (акаганеит)

1.2.4. у-Fe О ОН (лепидокрокит).

1.2.5. a-FeOOH (гетит).

1.2.6. Fe304 (магнетит).

1.2.7. Гидроксид железа (II)

1.2.8. Обсуждение литературных данных об основных типах гидроксидных и оксидных соединений железа и их поведении в щелочных электролитах.

1.3. Влияние соединений железа на свойства и поведение гидроксидноникелевых электродов (ГНЭ) в щелочных растворах

1.3.1. Влияние различных форм железа на физико-химические свойства ГНЭ.

1.3.2. Влияние соединений железа на процесс анодного выделения кислорода на ГНЭ.

1.3.3. Обсуждение литературных данных о влиянии соединений железа на свойства и поведение ГНЭ.

1.4. Гидроксидные смешанные системы на основе никеля-железа

1.4.1. Структура и физико-химические свойства гидроксидных систем на основе никеля-железа.

1.4.2. Электрохимическое поведение бинарных гидроксидов никеляжелеза

ГЛАВА 2. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ ТВЕРДЫХ ФАЗ ГИДРОКСИДИЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА(Ш) В

ВОДНЫХ РАСТВОРАХ РАЗЛИЧНЫХ ЩЕЛОЧЕЙ.

2Л. Изучение процесса взаимодействия синтетического гетита a-FeOOH) с растворами щелочей.

2.1.1. Растворимость a-FeOOH в щелочных электролитах

2.1.2. Кинетические закономерности процессов растворения и кристаллизации a-FeOOH в щелочных электролитах

2.1.3. Влияние природы катиона щелочи на скорость кристаллизации a-FeOOH из щелочных растворов.

2.2. Исследование физико-химических превращений твердых фаз гидроксидных соединений железа в растворах различных щелочей методом спектроскопии ЯГР.

2.2.1. Фазовый анализ синтетического гетита (a-FeOOH) методом спектроскопии ЯГР.

2.2.2. Исследование продуктов старения синтетического гетита a-FeOOH) в растворах раличных щелочей: особенности влияния иона лития.

2.3. Исследование твердых продуктов длительного старения концентрированных железо(Ш)-содержащих растворов щелочи методом спектроскопии ЯГР.

2.3.1. Превращения твердых фаз в процессе длительного старения: исследование методом спектроскопии ЯГР in situ.

2.3.2. Продукты гидролиза твердых фаз, образующихся в концентрированных щелочных растворах в процессе длительного старения.

ГЛАВА 3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ ФОРМ ЖЕЛЕЗА В

КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ ЩЕЛОЧНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ

3.1. Образование и состав гидроксокомплексов железа в щелочных растворах.

3.1.1. О методе термодинамического анализа растворимости.

3.1.2. Гидроксокомплексы железа (II).

3.1.3. Гидроксокомплексы железа (III)

3.2. Влияние состава гидроксокомплексов на зависимость коэффициента диффузии от вязкости щелочного электролита

3.2.1. О зависимости коэффициента диффузии от вязкости раствора.

3.2.2. Роль постоянства состава первой координационной сферы комплексов.

3.3. Электрохимическое поведение гидроксокомплексов железа(Ш)

3.3.1. Методика электрохимических измерений.

3.3.2. Катодное восстановление гидроксокомплексов железа (III)

3.3.3. Анодное окисление гидроксокомплексов железа (III) на платиновом электроде.

3.3.4. Анодное окисление гидроксокомплексов железа (III) на гидроксидноникелевом электроде.

3.3.5. Обсуждение данных об анодном окислении гидроксокомплексов железа (III) с образованием феррата(У1) и его самопроизвольном разложении.

3.4. Оптическая электронная спектроскопия растворимых форм железа в щелочных растворах.

3.4.1. Общие сведения. Методика приготовления растворов и проведения спектрофотометрических измерений.

3.4.2. Растворимые продукты взаимодействия разбавленного раствора хлорида железа (III) с концентрированными растворами щелочи.

3.4.3. Растворимые продукты взаимодействия синтетического гетита (a-FeOOH) с концентрированными растворами щелочи

3.4.4. Обсуждение результатов спектрофотометрических исследований гидроксокомплексов железа (III) в щелочных растворах.

3.4.5. Электронные спектры поглощения гидроксокомплексов железа (II) и продуктов их окисления на воздухе.

3.4.6. О зависимости положения полосы переноса заряда в УФ спектре гидроксокомплексов от среднеионной активности щелочи.

3.4. 7. Спектрофотометрическое исследование разложения феррата ( VI) в щелочном растворе.

3.5. Спектроскопия ЯГР растворимых форм железа(Ш) в щелочи

3.5.1. Методика приготовления растворов и проведения ЯГР-спект-роскопических измерений.

3.5.2. Исследование полимерных и мономерных форм гидроксокомплексов железа (III).

Актуальность темы. Гидроксидные и оксидные соединения железа представляют собой уникальные системы с исключительно широким спектром физико-химических свойств [1-7]. Последнее связано в первую очередь с многообразием их структурных модификаций, что прежде всего относится к соединениям железа(Ш). Так, в картотеке АБТМ [8] приведено девять различных кристаллических структур только оксогидроксидных соединений железа(Ш), помимо которых в литературе описан ряд аморфных модификаций гидратов различного состава [1-4, 6, 7]; там же [8] приведены еще восемь кристаллических модификаций оксидов железа(Ш), включая две модификации РезС>4. Для сравнения отметим, что для гидроксида железа(Н) охарактеризована [8] лишь одна кристаллическая структура и две - для оксида железа(Н).

Разнообразие свойств железосодержащих систем связано также с тем, что железо в соединениях может проявлять целый ряд степеней окисления. Помимо наиболее распространенных и в целом наиболее устойчивых соединений железа(Н) и (III), этот элемент образует соединения со степенью окисления +4, +5, +6 и +8 [9-11]. В основном это соединения с кислородным ближайшим окружением атома железа, которое способствует стабилизации его высших (более +3) степеней окисления как в водных растворах (высокощелочные среды; соединения Ре1У, РеУ1 и РеУ|П), так и в оксидных матрицах [11, 12]. Интересно, что оксидные (других до сих пор не получено) соединения железа(УШ) были впервые синтезированы анодным окислением железа в водных растворах щелочи и экспериментально изучены с помощью комплекса физико-химических методов лишь не так давно, в конце 80-х годов, сотрудниками химического факультета Московского госуниверситета им. М.В. Ломоносова [13, 14]; и при этом наличие наивысшей степени окисления железа было однозначно подтверждено методом мессбауэровской (ЯГР) спектроскопии [14].

В большинстве своем так называемые соединения железа высших степеней окисления, к которым обычно относят соединения со степенью окисления более +3, являются в той или иной степени неустойчивыми и в зависимости от условий и природы вещества могут самопроизвольно разлагаться с понижением степени окисления железа вплоть до +3 или, в некоторых случаях (промежуточные степени окисления), диспропорцио-нировать, что характерно для водных систем и растворов [9, 11].

Комбинирование гидроксосоединений железа с аналогичными соединениями других переходных металлов многократно увеличивает возможность варьирования свойств получаемых композитов путем регулирования их химического состава; в этом случае вследствие неаддитивности свойств компонентов зачастую обнаруживаются интересные особенности поведения получаемых из них бинарных и более сложных систем [1518]. Разумеется, для объяснения этих особенностей, а также для получения материалов с заранее заданными свойствами и/или предсказания поведения полученных систем в различных условиях необходимы всесторонние исследования их физико-химических и других характеристик с применением современных инструментальных методов.

Вышеуказанные многообразные свойства оксидных и гидроксидных железосодержащих систем, наряду с распространенностью железа в природе, обусловливают необыкновенно широкий спектр областей их применения, среди которых в первую очередь следует выделить адсорбенты, катализаторы и электрокатализаторы, источники тока, магнитные материалы, минеральные красители и компоненты лакокрасочных покрытий и др. [2,7,18-27].

Следует отметить, что значительная часть областей использования гидроксидных материалов связана с особенностями свойств поверхности частиц (кристаллитов) [6, 7, 18, 28-30], которые во многом отличаются от объемных свойств и, в частности, предопределяют особые свойства высокодисперсных материалов по сравнению с аналогичными по составу, но отличающимися меньшей удельной поверхностью [29-31].

Исследованию оксидных и гидроксидных соединений железа посвящено огромное число работ в самых различных областях знания - от наук о жизни и смежных областей, включая микробиологию (например, изучение магнетотактических бактерий и специальных железо(Ш)-содер-жащих белков - ферритинов, являющихся естественным "хранилищем" железа в клетке в виде микрокристаллов РеООН) и биогеохимию (формирование, превращения и распад минералов с участием бактерий и растений и продуктов их жизнедеятельности) [32-35], до химии и химической технологии. Важную роль превращения гидроксосоединений железа играют в процессах коррозии, а также в металлургии и обогащении железосодержащих минералов [36-38].

Несмотря на обилие публикаций, интерес к изучению данных материалов отнюдь не ослабевает. Это связано в первую очередь с вышеупомянутым исключительным разнообразием их свойств и областей применения. Кроме этого, использование самых современных методов исследования, включая высокоинформативные спектроскопические методы, позволяет выявить новые неизвестные ранее свойства этих материалов на молекулярном и атомном уровне и по-новому взглянуть на, казалось бы, хорошо изученные системы.

Следует отметить, что наиболее интенсивно и систематически изучались железосодержащие системы в водных кислых и нейтральных растворах, соответствующих гидролизу ионов железа (в частности, Ре3+) и формированию в этих условиях оксо(гидроксо)соединений. Наряду с этим, поведение соединений железа в щелочных средах, в особенности в высокощелочных водных растворах, изучено относительно меньше [11], несмотря на то, что данные системы соответствуют условиям эксплуатации разнообразных источников тока и электролизеров с щелочным электролитом, применение которых не снижается, и по оценкам специалистов, такая тенденция сохранится на протяжении ближайших десятилетий. Последнее обусловлено тем, что, по сравнению с новыми, традиционные системы и, в частности, щелочные аккумуляторы имеют ряд достоинств, среди которых относительно низкая стоимость, значительный срок службы, простота и безопасность эксплуатации [39-44].

Практически во всех указанных системах используются в качестве электродных материалов гидроксидные соединения никеля. Гидроксид-ноникелевые электроды (ГНЭ), помимо использования в большинстве типов щелочных аккумуляторов в виде катода и в щелочных электролизерах в качестве анода, находят применение также для электросинтеза органических соединений, а также в электрохромных устройствах [4549]. В основе использования гидроксидных соединений никеля в указанных областях лежит их интереснейшая особенность, заключающаяся в возможности образования непрерывного ряда нестехиометрических соединений (как твердых растворов, так и комбинаций различных фаз) с различными степенями окисления никеля (от +2 до +4), которые достаточно устойчивы в щелочных средах [45, 47, 50].

Исследования этих уникальных и сложных по своим физико-химическим свойствам материалов, начатые еще со времен изобретения щелочных аккумуляторов, в настоящее время на современном уровне продолжаются как в России, так и во многих ведущих зарубежных центрах. Помимо различных отраслей электрохимии, гидроксидные и оксидные материалы на основе соединений никеля, аналогично соединениям многих других переходных металлов и, в частности, железа, используются как катализаторы, адсорбенты, входят в состав разнообразных композитных материалов и т.д. Все вышесказанное обусловливает значительную актуальность, а также теоретическую и практическую важность предпринятых в рамках настоящей работы систематических исследований физико-химических свойств гидроксидных систем на основе железа(Ш) и нике-ля(11)-железа(Ш).

В настоящей работе обобщены результаты проводившихся автором в течение почти двух десятилетий систематических исследований физико-химических свойств различных гидроксидных систем на основе желе-за(Ш) и никеля(Н)-железа(Ш) как в виде твердых фаз, так и в водных растворах. Основной акцент сделан на изучении щелочных водных растворов; существенное внимание уделено также исследованию электрохимического поведения этих систем в традициях исследований, проводившихся на кафедре физической химии химического факультета Саратовского госуниверситета им. Н.Г. Чернышевского (СГУ) и в отделе физической химии Научно-исследовательского института химии СГУ (НИИ Химии СГУ), где выполнена значительная часть данной работы.

Цели и задачи исследования. Основные цели данной работы заключались в выявлении, систематизации и объяснении особенностей и закономерностей поведения и свойств различных гидроксидных систем на основе никеля(Н)-железа(Ш) в физико-химических и электрохимических процессах, протекающих в щелочных средах (в частности, с участием растворимых соединений железа) и твердых фазах. При этом в работе были определены следующие задачи:

1. Систематически изучить кинетические закономерности процессов растворения и кристаллизации синтетического оксогидроксида железа (ОГЖ) а-ГеООН (гетита), а также определить равновесную растворимость термодинамически устойчивой фазы а-РеООН в водных растворах различных щелочей (КОН, ИаОН, 1лОН) в нормальных условиях в широком диапазоне концентраций; охарактеризовать роль природы катиона щелочи (специфику катиона лития) во взаимодействии гидроксо-соединений железа(Ш) с щелочными растворами.

2. С помощью ряда физико-химических методов изучить закономерности образования, а также состав, свойства и превращения растворимых форм (гидроксокомплексов) железа в концентрированных щелочных электролитах и их электрохимическую активность, включая катодное восстановление и анодное окисление в широком диапазоне потенциалов.

3. Провести всесторонние экспериментальные исследования и теоретический анализ влияния растворимых форм (гидроксокомплексов) железами) на электрохимическое поведение гидроксидноникелевого электрода (ГНЭ) и кинетику процесса анодного выделения кислорода на ГНЭ.

4. Провести систематическое изучение влияния гидроксида железа на фазовые переходы гидроксидов никеля в процессе электрохимического окисления (заряда) ГНЭ, в том числе в присутствии традиционных активирующих добавок - гидроксида кобальта (в активной массе ГНЭ) и гидроксида лития (в электролите).

5. С помощью комплекса инструментальных методов исследовать структуру, состав и свойства поверхности бинарных гидроксидов нике-ля(П)-железа(Ш) в широком диапазоне составов; проанализировать роль экспериментально обнаруженного перераспределения компонентов в приповерхностных слоях кристаллитов в процессах формирования смешанных оксидных фаз при высокотемпературной обработке бинарных гидроксидов.

6. На основании совокупности полученных данных сформулировать основные принципы, определяющие механизм влияния гидроксосоеди-нений железа на свойства и поведение ГНЭ в щелочных электролитах, а также роль иона лития в предотвращении (снижении) отрицательного влияния железа на ГНЭ щелочных аккумуляторов.

Личный вклад автора. Все основополагающие результаты, представленные в данной диссертации, получены автором лично; ему принадлежит также решающая инициатива в постановке абсолютного большинства экспериментов, активная или решающая роль в обработке и интерпретации их результатов. Из части работ, выполненных в соавторстве с Б.Б. Ежовым, в диссертацию включены и вынесены на защиту только те результаты, в получении которых автору принадлежит существенная или определяющая роль, что нашло отражение в соответствующих публикациях; во всех остальных работах вклад автора был ключевым на всех этапах постановки и проведения исследований, а также обработки и интерпретации полученных данных.

Работа выполнялась в отделе физической химии НИИ Химии СГУ в соответствии с координационным планом Научного Совета по электрохимии АН СССР (РАН), а также (с 1993 г.) в лаборатории структурных методов исследования Института биохимии и физиологии растений и микроорганизмов РАН (Саратов).

Автор благодарит за финансовую поддержку, оказанную в процессе выполнения исследований и подготовки данной работы, ряд российских и международных организаций, среди которых: Международный научный фонд (Фонд Дж. Сороса, Нью-Йорк, США, 1993 г.), Российский фонд фундаментальных исследований (РФФИ, грант № 95-03-08295-а, 1995-1996 гг.), фонд ИНТАС в рамках Европейской Комиссии (Брюссель, Бельгия; грант ШТАБ 96-1015, 1997-2000 гг.), РАН (грант № 205 по результатам 6-го конкурса-экспертизы проектов, 2000-2002 гг.), а также целый ряд фондов, включая РФФИ, и оргкомитетов международных конференций - за поддержку участия автора в конференциях с докладами, подготовленными с использованием материалов данной работы.

Автор считает своим приятным долгом выразить искреннюю признательность своим многочисленным бывшим коллегам - сотрудникам химического факультета и НИИ Химии СГУ, и в особенности многим сотрудникам кафедры и отдела физической химии - за помощь, ценные обсуждения, критические замечания и советы, моральную поддержку и внимание к работе в течение ряда лет, что во многом облегчало ее выполнение.

Экспериментальные работы, связанные с использованием метода мессбауэровской (ЯГР) спектроскопии, проводились автором в течение многих лет (с 1988 г.) в лаборатории ядерно-химических методов химического факультета Московского госуниверситета им. М.В. Ломоносова в рамках творческого сотрудничества, и автор приносит свою глубокую благодарность за многолетнее плодотворное сотрудничество, помощь в проведении измерений и расчетов, обсуждение результатов, поддержку, внимание, ценные советы и консультации, а также за гостеприимство сотрудникам лаборатории проф. д. х. н. Ю.Д. Перфильеву (заведующему лабораторией), к. х. н. J1.A. Куликову, A.A. Сапрыкину, Т.И. Щербак, а также к. х. н. Н.С. Копелеву (в настоящее время - сотрудник Института Научной Информации (ISI), г. Филадельфия, штат Пенсильвания, США).

Часть экспериментов с использованием метода мессбауэровской (ЯГР) спектроскопии проводилась автором в лаборатории экспериментальной ядерной физики физического факультета Софийского университета (София, Болгария; зав. кафедрой в то время - проф. Ц. Бончев, к сожалению, умерший несколько лет назад, - во многом способствовал успешному проведению этих работ, в частности, любезно организовав финансовую поддержку пребывания автора в Софии) при участии д-ра

В. Русанова и д-ра В. Ангелова, а также в отделе ядерной химии Университета им. J1. Этвеша (Будапешт, Венгрия) с участием проф. Э. Кузманна (Е. Kuzmann) и академика Венгерской АН проф. А. Вертеша (A. Vertes). Финансовая поддержка работы автора в Будапеште осуществлялась Венгерской АН в рамках Соглашений о научном сотрудничестве между Российской и Венгерской академиями наук на 1996-1998 и 1999-2001 гг. в соответствии с постановлениями Президиума РАН.

Измерения методом инфракрасной (ИК) фуръе-спектроскопии проводились автором с участием д-ра М. Ристич (М. Ristic) в лаборатории синтеза новых материалов отдела химии Института им. Р. Бошковича (Загреб, Хорватия); автор признателен заведующему лабораторией д-ру С. Мусичу (S. Music) за любезное предоставление возможности проводить экспериментальные измерения в его лаборатории, а также ценные обсуждения и финансовую поддержку.

Ряд исследований методом оже-электронной спектроскопии (ОЭС) проведен автором в лаборатории физико-химии поверхности и термохимических исследований сверхтвердых материалов Института сверхтвердых материалов HAH Украины (г. Киев) с участием к. ф.-м. н. A.A. Сме-хнова.

Всем вышеупомянутым сотрудникам и коллегам, а также многим другим, кто своим вниманием, участием, поддержкой, конструктивной критикой и советами способствовал успешному выполнению данной работы, автор выражает свою глубокую признательность.

ВЫВОДЫ

1. Впервые проведено систематическое изучение процессов растворения и кристаллизации синтетического оксогидроксида железа (ОГЖ) а-РеООН (гетита) в водных растворах различных щелочей при 20°С в широком диапазоне концентраций Показано закономерное увеличение равновесной растворимости фазы а-ГеООН с ростом Сон-, а также в ряду КОН-МаОН-ЬЮН; разработан способ очистки растворов щелочи от примеси железа, защищенный авторским свидетельством. Показано, что процессы растворения а-РеООН. а также кристаллизации из щелочных растворов, пересыщенных по железу(Ш) относительно данной фазы, описываются моделью диффузионной кинетики: рассчитаны значения эффективных констант скорости растворения и кристаллизации а-РеООН в растворах различных щелочей. Установлено, что специфика катиона лития заключается в торможении трансформации слабо окри-сталлизованной (аморфной) метастабильной в щелочи формы ОГЖ в стабильную форму (а-РеООН) при длительном хранении по сравнению с растворами КОН или №ОН. в которых происходит полная перекристаллизация.

2. Впервые обнаружено образование при длительном хранении в концентрированном Ре,и-содержащем растворе №ОН в обычных условиях гидроксоферрата(Ш) натрия, характеризующегося высокосимметричной

Полученные в рамках настоящей работы экспериментальные данные [346] для 20°С были использованы, наряду с данными ряда других авторов по высокотемпературным измерениям, для расчетов термодинамических параметров [Ре(ОН)4Г в работах [626, 627]. При этом по результатам анализа экспериментальных данных различных авторов в недавней работе [628] отмечена надежность определенных нами величин растворимости а-ГеООН [346] и их хорошее согласие с данными работы [627]. координационной структурой ионов Fe3+. Показано, что спектр ЯГР данной фазы in situ состоит из интенсивного симметричного синглета. впервые наблюдавшегося для твердых гидроксидных соединений Fem; гидролиз продукта приводит к образованию аморфного гидроксида же-леза(Ш). что сопровождается резким падением величины эффекта Мес-сбауэра.

3. Методом вольтамперометрии изучено катодное восстановление гидроксокомплексов (ГК) Fe111 в щелочи. Показано, что процесс [Fe(OH)4]~ + е = [Fe(OH)4]2" протекает с диффузионным контролем и является намного более обратимым, чем электрохимическое восстановление до металлического железа, происходящее при более низких потенциалах: рассчитана величина коэффициента диффузии [Fe(OH)4] . Установлена возможность образования феррата(У1) при анодном окислении растворимых форм железа(Ш) на гидроксидноникелевом электроде (ГНЭ) в отсутствие твердых железосодержащих частиц: при этом стационарный потенциал ГНЭ не превышает величины, достигаемой при заряжении электродов щелочных аккумуляторов.

4. Впервые проведено систематическое исследование электронных спектров поглощения ГК Fe11 и Fe111 в водных растворах различных щелочей. Установлено, что полоса переноса заряда (ППЗ) в УФ области для [Fe(OH)4] имеет аналогичный вид независимо от концентрации и природы катиона щелочи (КОН, NaOH, LiOH). Предложен экспрессный способ прямого спектрофотометрического определения Fe1" в щелочных растворах. Охарактеризованы спектральные признаки полимерных форм ГК Fe111. Показано на ряде примеров, что сдвиг максимума поглощения ППЗ (A,rna.\l энергии перехода) гидроксо- и оксокомплексов при изменении концентрации щелочи в водном растворе для комплексов, склонных к восстановлению (например, разложение феррата(\Т) с выделением О: и образованием продуктов меньшей степени окисления) или окислению (ГК Со", Fe"), объясняется влиянием активности щелочи на редокс-потенциал соответствующей системы; при этом изменение Хт&\ симбатно изменению формального редокс-потенциала системы.

5. Впервые получен синглетный спектр ЯГР бесцветных моноядерных ГК Fe111 в щелочной матрице; дана его интерпретация с позиций образования симметричной первой координационной сферы тетраэдрической структуры в соответствии с данными других методов. Показано, что гидролиз сопровождается обратимым (исчезающим при повторном удалении воды нагреванием) появлением дублета в спектре ЯГР с одновременным появлением окраски, что соответствует образованию полимерных форм Fe111.

6. Впервые получены спектры ЯГР in situ адсорбированных из щелочного раствора форм ГК FeIH на гидроксидах никеля; на основе рассчитанных мессбауэровских параметров спектров дана интерпретация формы адсорбированных комплексов в терминах искажений симметрии первой координационной сферы [Fe(OH)4] при адсорбции и возможной потери части внешнесферной гидратной оболочки. Показано, что метод спектроскопии ЯГР позволяет надежно различать структуру поверхностных частиц и ее модификации, включая эффекты второго порядка, связанные с влиянием электролита, поверхности и др.

7. На основе интерпретации полученных спектров ЯГР соосажден-ных бинарных гидроксидов никеля(Н)-железа(Ш) с содержанием Fe111 от 3 до 60 ат.%, а также данных оже-спектроскопии впервые установлено перераспределение компонентов в приповерхностных слоях зерен с обогащением последних железом. Установленные особенности перераспределения компонентов в бинарной системе с малой добавкой (3 ат. /о) же-леза(Ш) позволили объяснить адсорбционные свойства этой системы, описанные в литературе.

8. С использованием ИК фурье-спектроскопии впервые показано, что выявленное перераспределение компонентов способствует низкотемпературному образованию ферритоподобной структуры в приповерхностных слоях, обогащенных железом. Охарактеризована роль перераспределения компонентов в приповерхностных слоях кристаллитов в образовании гетерогенных оксидных фаз определенного состава при термическом разложении указанных соосажденных гидроксидов.

9. Проведено систематическое исследование анодного выделения кислорода (АВК) на ГНЭ в присутствии растворимых форм (ГК) Ре111 в щелочном электролите в широком диапазоне концентраций железа(Ш); по экспериментальным данным рассчитаны кинетические характеристики процесса АВК. Впервые проведено температурно-кинетическое исследование стационарного АВК в присутствии ГК Геш в растворе щелочи; рассчитаны значения энергии активации (АА Е) и стандартной энтальпии активации (ДЯо*) АВК, величины которых, наряду с зависимостью А А Е от потенциала, соответствуют кинетически контролируемым электрохимическим процессам. Показано, что для процесса АВК в присутствии ГК Геш область высоких потенциалов в кинетическом отношении отличается от области меньших потенциалов.

10. Впервые сформулирована общая теоретическая модель электрокаталитического действия адсорбирующейся на поверности электрода примеси (добавки) в реакции АВК и представлено экспериментальное подтверждение адекватности данной модели на примере реакции АВК на ГНЭ в присутствии ГК Ге,п в щелочном электролите. Показано, что изотерма адсорбции ГК Ре111 на ГНЭ, рассчитанная в соответствии с предложенной моделью, согласуется с данными спектроскопии ЯГР и химического анализа. Предложен механизм электрокаталитического действия, заключающийся в образовании высокоокисленных неустойчивых соединений железа (интермедиатов) на ГНЭ при протекании анодного тока с их каталитическим разложением в присутствии соединений никеля. Отмечена перспективность системы №-Ре для щелочных электролизеров.

11. Установлено сильное ингибирующее действие ОГЖ на фазовые переходы гидроксидов никеля при заряде ГНЭ при содержании железа

1% и выше; отмечено снижение эффекта железа при введении добавок Со(ОН)2 в активную массу (АМ) ГНЭ и ЬЮН в электролит и специфика влияния и+ на ГНЭ в присутствии ОГЖ. Показано, что сильное отравляющее действие соединений железа на ГНЭ щелочных аккумуляторов определяется сочетанием двух факторов: а) сильного электрокатализа анодного выделения кислорода, приводящего к перераспределению тока заряда: б) образования специфической структуры а-ГеООН. обладающей водородными связями между слоями (аналогично соединению кобальта СоНСЬ), на поверхности кристаллитов гидроксидов никеля и ее влияния на фазовые превращения последних в процессе заряда (при этом разряд протекает без существенных затруднений), что по механизму аналогично действию соединений кобальта (Б.Б. Ежов. О.Г. Маландин).

12. На основании анализа и сопоставления литературных данных и полученных в настоящей работе экспериментальных результатов впервые показано, что действие гидроксида лития (в частности, в виде добавки 1лОН в водный раствор КОН. использующийся в качестве электролита щелочных аккумуляторов), снижающее отрицательный эффект железа, что экспериментально отмечалось авторами ряда работ, объясняется влиянием ЬЮН именно на те процессы, которые сопровождают накопление Ге в АМ ГНЭ. С одной стороны. 1лОН подавляет вызываемое железом снижение перенапряжения АВК; с другой стороны, как было показано в настоящей работе, и+ тормозит процесс трансформации гидроксо-соединений железа(Ш) в структуру а-ГеООН, снижая таким образом ее влияние.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В данной работе на основе сформулированных теоретических положений и систематических экспериментальных исследований, проведенных с использованием комплекса независимых современных физических (в том числе спектроскопических) методов, впервые выявлены и объясне-нены особенности и закономерности поведения и свойства различных по фазовому составу сложных гидроксидных систем на основе никеля-железа в физико-химических и электрохимических процессах, протекающих в щелочных средах (в частности, с участием растворимых в щелочах соединений железа) и в твердых фазах.

На основании представленных результатов может быть сделано заключение о том. что сформулированные в диссертации теоретические положения и полученные экспериментальные данные являются существенными для развития методологии и практики физико-химических исследований сложных гидроксидных систем, представляющих интерес для химии и технологии производства и эксплуатации минеральных сорбентов. щелочей и их водных растворов, электродных материалов химических источников тока и электролизеров с щелочными электролитами, а также для соответствующих разделов физической химии, химической и электрохимической технологии.

Все основные научные положения работы прошли апробацию, неоднократно обсуждались на научных конференциях, в том числе крупных международных симпозиумах, проходивших с участием ведущих специалистов в области физической и неорганической химии, электрохимии и химической технологии, и опубликованы в центральных и международных изданиях. Список опубликованных по теме диссертации работ включает 29 статей в рецензируемых отечественных и международных научных журналах. 2 статьи в сборниках научных работ, одну депонированную рукопись, главу в монографии, авторское свидетельство и 31 сообщение в сборниках теззисов докладов научных конференций.

1. Bernal J.D., Dasgupta D.R., Mackay A.L. The oxides and hydroxides^of iron and their structural interrelationships // Clay Mineral. Bull. 1959. -V. 4, No. 21.-P. 15-30.

2. Чалый В.П. Гидроокиси металлов. Киев: Наукова думка, 1972. 158 с.

3. Music S. Czako-Nagy I., Popovic S. Vertes A., Tonkovic M. Mossbauer spectroscopy, X-ray diffraction and IR spectroscopy of oxide precipitates formed from FeS04 solution // Croat. Chem. Acta: 1986. - V. 59, No. 4. -P. 833-851.

4. Music S. Czako-Nagy I., Salaj-Obelic I. Ljubesic N. Formation of a-FeiCh particles in aqueous medium and their properties // Mater. Lett. -1997.-V. 32. -P. 301-305.

5. Saric A., Music S., Nomura K., Popovic S. Microstructural properties of Fe-oxide powders obtained by precipitation from FeCh solutions // Mater. Sci. Eng. 1998. - V. B56. - P. 43-52.

6. Music S., Santana G.P., Smit G., Garg V.K. 57Fe Mossbauer, FT-IR and ТЕМ investigations of Fe-oxide powders obtained from concentrated FeCh solutions // J. Alloys and Compounds. 1998. - V. 278. - P. 291-301.

7. Powder Diffraction File. Easton: Joint Committee on Powder Diffraction Standards, 1973.

8. Kopelev N.S. Perfiliev Yu.D., Kiselev Yu.M. Mossbauer spectroscopy of iron oxocompounds in higher oxidation states // J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1992. - V. 157, No. 2. - P. 401-414.

9. Kopelev N.S. Mossbauer effect studies of alkali metal ferrates(IV), (V) and (VI) // Mossbauer Spectroscopy of Sophisticated Oxides / Ed. by A. Vertes, Z. Homonnay. Budapest: Akad. Kiado, 1997. - Chapter 5. - P. 305-332.

10. Киселев Ю.М., Копелев H.C., Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Восьмивалентное железо // Докл. АН СССР. 1987. - Т. 292. № 3. - С. 628631.

11. Перфильев Ю.Д., Копелев Н.С., Киселев Ю.М., Спицын В.И. Месс-бауэровское исследование восьмивалентного железа // Докл. АН СССР. 1987. - Т. 296, № 6. - С. 1406-1409.

12. Music S. Mossbauer spectroscopic characterization of the mixed oxides containing iron ions // Handbook of Ceramics and Composites / Ed. by N.P. Cheremisinoff. -N.Y.: Marcel Dekker, 1992. P. 423-463.

13. Cornell R.M., Giovanolli R., Schneider W. The effect of nickel on the conversion of amorphous iron(III) hydroxide into more crystalline iron oxides in alkaline media // J. Chem. Technol. Biotechnol. 1992. - V. 53. -P. 73-79.

14. Cornell R.M. The influence of some divalent cations on the transformation of ferrihydrite to more crystalline products // Clay Miner. 1988. - V. 23.-P. 329-332.

15. Верещагина Jl.А. Структура и свойства поверхности совместно осажденных гидроксидов никеля и кобальта с гидроксидом железа. Авто-реф. дис. . канд. хим. наук. Саратов: Саратовский госуниверситет, 1987.- 19 с.

16. Fytianos К., Voudrias Е., Raikos N. Modelling of phosphorus removal from aqueous and wastewater samples using ferric iron // Environ. Pollution. 1998. - V. 101.-P. 123-130.

17. Deng Y. Formation of iron(III) hydroxides from homogeneous solutions // Water Res. 1997. - V. 31, No. 6. - P. 1347-1354.

18. Music S. Mossbauer effect in magnetic oxides // Mossbauer Spectroscopy of Sophisticated Oxides / Ed. by A. Vertes, Z. Homonnay. Budapest: Akad. Kiado, 1997. Chapter 3. - P. 88-158.

19. Tiwari S.K., Singh S.P., Singh R.N. Effects of Ni, Fe. Cu, and Cr substitutions for Co in LaosSro 2C0O3 on electrocatalytic properties for oxygen evolution//J. Electrochem. Soc. 1996. - V. 143, No. 5. - P. 1505-1510.

20. Печенюк С.И. Современное состояние исследований сорбции неорганических соединений из водных растворов оксигидроксидами // Усп. химии. 1992. - Т. 61, № 4. - С. 711-733.

21. Fierro С., Carbonio R.E., Scherson D., Yeager E.B. Electrochemistry of iron oxides: an in situ Mossbauer study //J. Phys. Chem. 1987. - V. 91. -P. 6579-6581.

22. Новаковский A.M., Шибаева Н.Ю., Яшков М.П. Электрохимическое поведение окисножелезного электрода // Электрохимия. 1985. - Т. 21, № 4. - С. 516-519.

23. Варламов А.В., Лозневой Г.И. Влияние исходной концентрации Fe(OH)2 на дисперсные характеристики порошков гетита // Лако-красоч. материалы и их применение. 1984. - № 5. - С. 7-18.

24. Crosby S.A., Glasson D.R., Cuttler А.Н., Butler I., Turner D.R., Whitfield M., Millward G.E. Surface areas and porosities of Fe(III) and Fe(II)derived oxyhydroxides // Environ. Sci. Technol. 1983. - V. 17. - P. 709713.

25. Belozerski G.N. Mossbauer Studies of Surface Layers (Studies in Physical and Theoretical Chemistry, Vol. 81). Amsterdam: Elsevier, 1993. 458 pp.

26. Павлюхина Jl.А., Одегова Г.В., Медиков Я.Я., Павлюхин Ю.Т. Исследование ультрадисперсных частиц РегОз, полученных разложением Fe(CO)5 в матрице у-АЬОз // Докл. РАН. 1996. Т. 350, № 3. - С. 348-352.

27. Голикова Е.В., Иогансон О.М., Дуда Л.В., Осмоловский М.Г., Ян-клович А.И., Чернобережский Ю.М. Агрегативная устойчивость водных дисперсий а-РезОз, а-FeOOH и СпОз в условиях изоэлектриче-ского состояния//Коллоид, ж. 1998. - Т. 60. №2. - С. 188-193.

28. Черепанов А.Н., Борисов В.Т. К теории гетерогенного зародышеоб-разования на ультрадисперсных сферических частицах // Докл. РАН. 1996. - Т. 351, № 6. - С. 783-785.

29. Metal Ions in Biological Systems. Vol. 35. Iron Transport and Storage in Microorganisms, Plants, and Animals / Ed. by A. Sigel, H. Sigel. N.Y.: Marcel Dekker, 1998. 824 pp.

30. Brown G.E., Jr, Foster A.L., Ostergren J.D. Mineral surfaces and bioavailability of heavy metals: a molecular-scale perspective // Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 1999. - V. 96. - P. 3388-3395.

31. Konhauser K.O. Bacterial iron biomineralisation in nature // FEMS Microbiol. Rev. 1997. - V. 20, No. 3-4. - P. 315-326.

32. Pierre J.L., Fontecave M. Iron and activated oxygen species in biology: the basic chemistry // BioMetals. 1999. - V. 12. - P. 195-199.

33. Cohen M. Dissolution of iron // Corrosion Chemistry / Ed. by Brubaker G.R., Phipps P.B.P. ACS Symposium Series 89. Washington, D.C.: Amer. Chem. Soc., 1979. P. 127-152.

34. Suzuki I., Hisamatsu Y., Masuko N. Nature of atmospheric rust on iron // J. Electrochem. Soc. 1980. - V. 127, No. 10. - P. 2210-2215.

35. Ни Jl.П., Гольдман M.M., Соленко T.В. Переработка высокожелезистых бокситов. М.: Металлургия, 1979. 248 с.

36. Русин А.И. Состояние и основные проблемы дальнейшего развития свинцовых и щелочных аккумуляторов // Тез. докл. VI Всес. конф. по электорохимии, Москва, 1982 г. T. I. М.: ВИНИТИ, 1982. С. 41-42.

37. Takahashi S. То answer the urgent needs for secondary batteries // J. Power Sources. 1984,-V. 11, No. 1-2.-P. 167-169.

38. Dell R.M. Competitive systems: ambient temperature rechargeable batteries // Solid State Batteries. Proc. NATO Adv. Study Inst. Alcabidechte. Sept. 1984. Dordrecht: Martinus Nijhoff Publ., 1985. XV. P. 319-335.

39. Williams D. Boom-time for world's oldest power source // Asian Elect. -1987. V. 5, No. 4. - P. 20-22. 24, 26.

40. Electrochemistry in Transition from the 20th to the 21st Century / Ed. by Murphy O.J., Srinivasan S., Conway B.E. N.Y., London: Plenum Press. 1992.-683 pp.

41. Bockris J.O'M. A state of excitement // J. Solid State Electrochem. 1998. -V. 2, No. 5. - P. 283-284.

42. Yoon Y.-G., Pyun S.-I. Hydrogen transport through nickel hydroxide film: current transient analysis // Electrochim. Acta. 1997. - V. 42, No. 16.-P. 2465-2474.

43. Guerlou-Demourgues L., Fournes L., Delmas C. In situ 57Fe Môssbauer spectroscopy study of the electrochemical behavior of an iron-substituted nickel hydroxide electrode // J. Electrochem. Soc. 1996. - V. 143, No. 10. -P. 3083-3088.

44. Ezhov B.B., Malandin O.G. Structure modification and change of electrochemical activity of nickel hydroxides // J. Electrochem. Soc. 1991. - V. 138, No. 4.-P. 885-889.

45. Chigane M., Ishikawa M. Electrochromic properties of nickel oxide thin films prepared by electrolysis followed by chemical deposition // Electrochim. Acta. 1997. - V. 42, No. 10. - P. 1515-1519.

46. O'Grady W.E., Pandya K.I., Swider K.E., Corrigan D.A. In situ x-ray absorption near-edge structure evidence for quadrivalent nickel in nickel battery electrodes // J. Electrochem. Soc. 1996. - V. 143, No. 5. - P. 1613-1616.

47. Тресвятский С.Г. Уточнение положения элементов триады железа в периодической системе элементов Д.И. Менделеева // Докл. АН УССР. 1983 Б. - № 2. - С. 46-49.

48. Levason W., McAuliffe С. A. Higher oxidation state chemistry of iron, cobalt and nickel // Coord. Chem. Rev. 1974. - V. 12, No. 2. - P. 151-184.

49. Спицын В.И., Ионова Г.В., Киселева А.А. Изучение возможности существования кислородных соединений железа в степени окисления VIII методом ССП ХаРВ // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1982. - № 4. -С. 777-779.

50. Киселев Ю.М., Копелев Н.С., Бобылев А.П. Электронные спектры растворов соединений железа в высших состояниях окисления // Ж. неорган, химии. 1989. - Т. 34. № 10. - С. 2654-2658.

51. Камнев А.А., Ежов Б.Б. Электронная спектроскопия растворимых продуктов анодного окисления железа в растворе щелочи // Электрохимия. 1988. - Т. 24, № 8. - С. 1106-1109.

52. Камнев А.А. Ежов Б.Б., Маландин О.Г. Электронная спектроскопия гидроксокомплексов железа(Ш) в водных растворах щелочей // Ко-орд. химия. 1988. - Т. 14, № 1. - С. 25-29.

53. Камнев А.А., Ежов Б.Б. Электронная спектроскопия растворимых форм гидроксосоединений железа в водных растворах щелочей II Ко-орд. химия.- 1990.-Т. 16, №12.-С. 1650-1656.

54. Kopelev N.S., Perfiliev Yu.D., Kiselev Yu.M. Mossbauer study of sodium ferrates(IV) and (VI) //J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1992. - V. 162, No. 2.-P. 239-251.

55. Киселев Ю.М., Копелев H.C., Перфильев Ю.Д. О некоторых свойствах феррата(1У) натрия II Ж. неорган, химии. 1987. - Т. 32, № 12. -С. 2982-2986.

56. Ernst Т. Wawrzenczyk М., Cyfert М., Wronska М. Effect of рН on the kinetics of ferrate(VI) decomposition // Bull. Acad. pol. sci. Ser. sci. chim. 1979. - V. 27, No. 10. - P. 773-778.

57. Veprek-Siska J., Ettel V. Reactions of very pure substances: decomposition of manganese(VII), iron(VI) and rhutenium(VII) oxyanions in alkaline solutions // Chem. & Ind. 1967. - No. 13. - P. 548-549.

58. Tousek J. Untersuchung der Zersetzung von Natriumferratlosungen // Coll. Czechosl. Chem. Commun. 1962. - V. 27, No. 4. - P. 908-913.

59. Schreyer J.M., Ockerman L.T. Stability of ferrate(VI) ion in aqueous solution II Anal. Chem. 1951. - V. 23, N 9. - P. 1312-1314.

60. Мелихов И.В., Орлова С.А., Пешкова B.M. Изучение сорбции окси-гидратами методом рН-метрии // Радиохимия. 1976. - Т. 18, № 6. -С. 822-826.

61. Мелихов И.В., Орлова С.А., Пешкова В.М. Особенности сорбции кобальта оксигидратом железа II Радиохимия. 1976. - Т. 18, № 6. - С. 817-821.

62. Benjamin М.М., Leckie J.О. Multiple-site adsorption of Cd, Cu, Zn, and Pb on amorphous iron oxyhydroxide // J. Colloid Interface Sci. 1981. -V. 79, No. l.-P. 209-221.

63. Benjamin M.M. Adsorption and surface precipitation of metals on amorphous iron oxyhydroxide // Environ. Sei. Technol. 1983. - V. 17, No. 11. - P. 686-692.

64. Mukherjee A.K. Cation exchange behaviour of hydrated ferric oxide // J. Indian Chem. Soc. 1983. - V. 60, No. 7. - P. 659-664.

65. Music S., Ristic M. Adsorption of trace elements or radionuclides on hydrous iron oxides //J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1988. - V. 120, No. 2. - P. 289-304.

66. Wood R.H. The heat, free energy and entropy of the ferrate(VI) ion // J. Amer. Chem. Soc. 1958. - V. 80. No. 9. - P. 2038-2041.

67. Johnson M.D., Read J.F. Kinetics and mechanism of the ferrate oxidation of thiosulfate and other sulfur-containing species // Inorg. Chem. -1996. V. 35, No. 23. - P. 6795-6799.

68. Thompson G.W. Ockerman L.T. Schreyer J.M. Preparation and purification of potassium ferrate(VI) //J. Amer. Chem. Soc. 1951. - V. 73, No. 3.-P. 1379-1381.

69. Получение ферратов щелочных металлов / Морисита Т. Япон. заявка 55-75926. Заявл. 06.12.78, № 53-149969, опубл. 07.06.80, МКИ С 01 g 49/00 // РЖХим. - 1981. - 19Л11ЗП.

70. Lux Н. Eisen // Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. B. 3. Stuttgart: F. Enke Verl., 1981. S. 1640-1658.

71. Rosell C.A.O. The ferrates // J. Amer. Chem. Soc. 1895. - V. 17. - P. 760-769.

72. Kochanny G.L., Jr., Timnick A. Ferrate(VI) formation by hydrogen peroxide in presence of ethylenediaminetetraacetate // J. Amer. Chem. Soc. -1961.-V. 83, No. 12. P. 2777-2778.

73. Poggendorf J.C. Bildung der Eisensaure auf galvanischen Wege // Ann. Phys.-1841.-B. 54. -S. 371.

74. Tousek J. Elektrochemische Darstellung des Natriumferrats(VI) // Coll. Czechosl. Chem. Commun. 1962. - V. 27, No. 4. - P. 914-919.

75. Электролитическое получение феррата щелочного металла / И. Ота, М. Кадзухара, М. Мори. -Япон. Заявка 57-198276. Заявл. 27.05.81, № 56-79367. Опубл. 04.12.82, МКИ3 С 25 b 1/00 // РЖХим. 1984. -19Л320П.

76. Процесс электролитического получения феррата(У1) натрия / Пат. США 4435257. Заявл. 01.07.83, № 510114, опубл. 06.03.84. МКИ С 25 b 1/00 // РЖХим. 1985. - 6Л383П.

77. Konno Н., Nagayama М. XPS studies on anodic oxide films formed on iron in a boric acid borate solution // Passivity of Metals. Proc. 4th Int. Symp. Passivity. Warrenton, VA, Oct. 17-21. 1977. Princeton. NJ, 1978. -P. 585-606.

78. Стабилизация ферратов / Пат. США 2758090. 07.08.56 г. // РЖХим. -1958.- № 17.- 57982П.

79. Реми Г. Курс неорганической химии. Т. II. М.: Мир, 1966. С. 309.

80. Rosenblum С., Holt S.L. Preparation and properties of high valent first row transition metal oxides and halides // Transition Metal Chemistry. Vol. 7. N.Y.: Acad. Press, 1972. P. 87-182.

81. Латимер B.M. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М.: ИЛ, 1954. 396 с.

82. Кокаровцева И.Г., Беляев И.Н., Семенякова Л.В. Кислородные соединения железа(У1, У, 1У) // Усп. химии. 1972. - Т. 41, № 11. - С. 1978-1993.

83. Ponomarenko L.A., Dedushenko S.K., Kiselev Yu.M., Chumaevsky N.A. A magnetochemical study of sodium ferrate // Mendeleev Commun. -1998,-V. 8, No. 5.-P. 189-190.

84. Carlin R.L. Magnetochemistry. Berlin: Springer, 1986.

85. Wertheim G.K., Herber R.H. Resonant gamma-ray absorption in potassium ferrate // J. Chem. Phys. 1962. - V. 36, No. 9. - P. 2497-2499.

86. Получение оксигидроксида железа / Т. Морисита, A. Коду. Япон. Заявка 57-111245. Заявл. 29.12.80. № 55-187600. Опубл. 10.07.82, МКИ3 С 01 g 49/02, H 01 f 1/10 // РЖХим. - 1983. - 19Л163П.

87. Derie R., Ghodsi M., Hourez R.J. A new method for the preparation of acicular goethite crystals // J. Appl. Chem. Biotechnol. 1975. - V. 25, No. 7.-P. 509-513.

88. Schwertmann U. Ùber die Synthese definierter Eisenoxyde unter verschiedenen Bedingungen // Z. anorg. allg. Chem. 1959. - B. 298, No. 5-6. - S. 337-348.

89. Lezuchowska J. Systematyka wodorotlenkow zelazowwych // Wiadom. Chem. 1963. - V. 17, No. 9. - P. 521-535.

90. Sylva R.N. The hydrolysis of iron(III) // Rev. Pure Appl. Chem. 1972. -V. 22, Dec.-P. 115-132.

91. Скуденко А.П., Кириллов И.П., Широков Ю.Г. О фазовых превращениях гидроокиси железа в зависимости от условий ее приготовления // Изв. вузов. Химия и хим. технол. 1973. - Т. 16, № 2. - С. 171-175.

92. Knight R.J., Sylva R.N. Precipitation in hydrolysed iron(III) solution // J. Inorg. Nucl. Chem. 1974. - V. 36, No. 3. - P. 591-597.

93. Detournay J., Ghodsi M., Derie R. Etude cinetique de la formation de goethite par aération de gels d'hydroxyde ferreux // Ind. Chim. Belg. 1974. -T. 39, No. 7-8.-P. 695-701.

94. Маргулис Е.В., Гецкин JI.C., Запускалова Н.А., Бейсекеева Л.И. Исследование гидролитического осаждения в системе Fe2(SC>4b NaOH - Н20 // Ж. неорган, химии. - 1977. - Т. 22, № 4. - С. 1012-1015.

95. Гончаров Г.Н., Ефимов А.А., Калямин А.В., Томилов С.Б. Исследование механизма гидролитического осадкообразования при гидролизе Fe(III) в нитратных растворах // Ж. общ. химии. 1978. - Т. 48, № 11.-С. 2398-2408.

96. Май JI.A. О некоторых минералогенетических аспектах образования продуктов коррозии железа // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1983. -№2.-С. 131-139.

97. Май JI.A. О некоторых термодинамических аспектах процесса коррозии железа // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1983. - № 3. - С. 329332.

98. Май Л.А. О механизмах образования продуктов коррозии железа // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1984. - № 3. - С. 275-280.

99. Карякин Ю.В., Ангелов П.И. Чистые химические вещества. Изд. 4-е. перераб. и доп. М.: Химия. 1974. С. 100.

100. Krause A. Die Polymerisation des rontgenamorphen Eisen(III)-hydr-oxyds // Z. Naturforsch. 1961. - B. 16b, No. 11. - S. 757-759.

101. Misawa T. The thermodynamic consideration for Fe-H20 system at 25°C // Corros Sci. 1973. - V. 13, No. 9. - P. 659-676.

102. Misawa Т., Hashimoto K., Shimodaira S. The mechanism of formation of iron oxide and oxyhydroxides in aqueous solutions at room temperature // Corros. Sci. 1974. - V. 14, No. 2. - P. 131 -149.

103. Van der Woude J.H.A., de Bruyn P.L. Formation of colloidal dispersions from supersaturated iron(III) nitrate solutions. I. Precipitation of amorphous iron hydroxide // Colloids Surfaces. 1983. - V. 8. No. 1. -P. 57-78.

104. Van der Woude J.H.A., Verhees P., de Bruyn P.L. Formation of colloidal dispersions from supersaturated iron(III) nitrate solutions. II. Kinetics of growth at elevated temperatures // Colloids Surfaces. 1983. - V. 8, No. 1,- P. 79-92.

105. Segal D.L. Time-dependent properties of colloidal dispersions of ferric-hydroxy polycations // J. Chem. Technol. Biotechnol. 1984. - V. A34, N6.-P. 355-362.

106. Music S., Gotic M., Popovic S. X-ray diffraction and Fourier transform-infrared analysis of the rust formed by corrosion of steel in aqueous solutions // J. Mater. Sci. 1993. - V. 28. - P. 5744-5752.

107. Rose J. Manceau A., Masion A. Bottero J.-Y. Structure and mechanism of formation of FeOOH(NO;;) oligomers in the early stages of hydrolysis //Langmuir.- 1997.-V. 13.No. 12.-P. 3240-3246.

108. Glemser O. Binding of water in some hydroxides and hydrous oxides // Nature (Engl.). 1959. - V. 183, No. 4666. - P. 943-944.

109. Glemser O. Binding of water in ferric hydrate // Nature (Engl.). 1959. -V. 183, No. 4673.-P. 1476.

110. Mackenzie K.J.D., Bowden M.E. The effect of magnetic fields on the thermal decomposition reactions of inorganic hydroxy-compounds // J. Mater. Sci. Lett. 1983. -V. 2, No. 1. - P. 33-36.

111. Okamoto G., Furuichi R., Sato N. Chemical reactivity and electrical conductivity of hydrous ferric oxide // Electrochim. Acta. 1967. - V. 12. Np. 9.-P. 1287-1299.

112. Rajendran S., Sitakara Rao V., Maiti H.S. Thermal transformation of hydrated ferric oxide gel and preparation of ultrafine oxide // J. Mater. Sci. 1982. - V. 17, No. 9. - P. 2709-2714.

113. Russel J.D. Infrared spectroscopy of ferrihydrite: evidence for the presence of structural hydroxyl groups // Clay Miner. 1979. - V. 14, No. 2. -P. 109-114.

114. Kobayashi M., Uda M. Structure of amorphous ferric oxyhydroxide // Corros. Png. 1982. - V. 31, No. 9. - P. 582-590.

115. Weiser H.B., Milligan W.O. An electron diffraction study of hydrous oxides amorphous to x-rays // J. Phys. Chem. 1940. - V. 44, No. 9. - P. 1081-1094.

116. Lengweiler H., Buser W., Feitknecht W. Die Prmittlung der Loslichkeit von Pisen(III)-hydroxiden mit 59Fe. I. Fallungs- und Auflosungsversuche // Helv. Chim. Acta. 1961. - B. 44, No. 3. - S. 796-805.

117. Christensen A.N., Lehmann M.S. Wright A. Kinetics of rust formation. A small angle neutron scattering investigation on iron(III) hydroxide // Acta Chem. Scand. 1983. - V. A37. No. 1. - P. 63-69.

118. Van der Kraan A.M., Medema J. The nature of fine particles of a-FeOOH // J. Inorg. Nucl. Chem. 1969. - V. 31, No. 7. - P. 2039-2044.

119. Кушнир M.M. Состояние соединений железа в растворах едких щелочей // Укр. хим. ж. 1957. - Т. 23, № 6. - С. 813-816.

120. Рремин Н.И., Беляев В.П., Романов Г.А., Соловьев Ю.Б. Переход железа в щелочные и алюминатные растворы // Тр. Всес. н.-и. проекта. ин-та алюм., магн. и электрод, пром-сти (ВАМИ). 1975. - № 91.-С. 10-15.

121. Рейтер Л.Г., Ананьевский В.А. Исследование гидроксокомплексов железа(Ш) методом растворимости // Веста. Киев, политехи, инст. Хим. машиностр. и технол. 1978. - № 15. - С. 40-43.

122. Данилина А.Е., Павлов Н.М. Растворимость и комплексообразова-ние железа в системе КОН-КгСОз-ГегОз-ШО при 25°С и воздействие на эти процессы магнитных полей // Ж. неорган, химии. — 1981. — Т. 26, №2.-С. 420-428.

123. Mulay L.N., Selwood P.W. Hydrolysis of Fe3+: magnetic and spectro-photometric studies on ferric perchlorate solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1955. - V. 77, No. 10. - P. 2693-2701.

124. Morrow J.I., Levy J. Implications and use of spectral shifts in polymerization studies of metal ions // J. Phys. Chem. 1968. - V. 72. No. 3. - P. 885-890.

125. Бунчук JI.В., Гольдман М.М. Ни Л.П. Бабенко Н.Л. К вопросу комплексообразования железа в щелочных растворах // Тр. Инст. металлургии и обогащ. АН КазССР. 1970. - Т. 37. - С. 37-41.

126. Беляев В.П., Еремин Н.И., Романов Г.А., Соловьев Ю.Б. О состоянии трехвалентного железа в щелочных и алюминатных растворах // Тр. Всес. н.-и. проекта, ин-та алюм., магн. и электрод, пром-сти (ВАМИ). 1975. - № 91. - С. 16-21.

127. Мессбауэровская спектроскопия замороженных растворов / Под ред. А. Вертеша, Д. Надя. ПЬр. с англ. под ред. Ю.Д. Перфильева. М.: Мир, 1998. - Глава 5. - С. 162-270.

128. Дубинин В.Н., Вознюк П.О. Исследование коллоидных растворов соединений железа методом ЯГР // Укр. хим. ж. 1974. - Т. 40, № 6. -С. 589-594.

129. Ujihira Y., Ohyabu М. Chemical state analysis of hydrolysis product of iron(III) salt solutions by means of Mossbauer spectrometry // J. Physique. 1979. - У. 15, No. 2. - P. 347-349.

130. Беляев В.П., Парпуц И.В., Артемьев В.И., Сухотин A.M. Диаграмма потенциал-рН и пассивность железа в горячих щелочных растворах // Защита металлов. 1984. - Т. 20, № 6. - С. 91 ■4-918.

131. Tamura I. Hayashi М. Mossbauer effect in the oxide surface layer on iron microcrystals and an interpretation of the spectrum // Surf. Sci. -1984. У. 146. No. 2/3. - P. 501-510.

132. Vertes A., Korecz L., Burger K. Mossbauer Spectroscopy (Studies in Physical and Theoretical Chemistry, Vol. 5). Amsterdam: Elsevier, 1979. 432 pp.

133. Nuclear Methods in Mineralogy and Geology: Techniques and Applications / Ed. by Vertes A., Nagy S., Stivegh K. N.Y.: Plenum Press, 1998. -Chapter 7.-P. 285-376.

134. Murad E. The characterisation of goethite by Mossbauer spectroscopy // Amer. Mineral. 1982. - V. 67, No. 9-10. - P. 1007-1011.

135. Fysh S.A., Clark P.E. On Mossbauer analysis of mineral mixtures having environmentally broadened spectral lines. Application to bauxite // Phys. Status Solidi. 1984. - V. A84, No 1. - P. 31-38.

136. Sampson C.F. The lattice parameters of natural single crystal and synthetically produced goethite (a-FeOOH) II Acta Crystallogr. 1969. - V. B25, No. 9. - P. 1683-1685.

137. Krause A., Lezuchowska J. Die Alterung des rontgenamorphen EisenIII-hydroxid-Trockengels // Kolloid-Z., Z. Polymere. 1962. - B. 181, No. l.-S. 69.

138. Малахов В.В., Криворучко О.П., Локотко Л.Ф., Трухачева В.А., Буянов Р.А. Количественное определение содержания аморфной и кристаллической фаз на различных этапах старения гидрогелей Fe(III)//Кинет, катализ. 1978. -Т. 19, № 2.-С. 447-452.

139. Щеглова Н.В. Фазовый анализ гидроокислов железа и гематита. -Рук. деп. в ОНИИТЭХим г. Черкассы 19.05.83 г. № 544хп-Д83.

140. Landa E.R., Gast R.G. Evaluation of crystallinity in hydrated ferric oxides // Clays Clay Miner. 1973. - V. 21, No. 2. - P. 121-130.

141. Borggaard O.K. Extraction of amorphous iron oxides by EDTA from a mixture of akaga^ite ((3-FeOOH) and amorphous iron oxides // Acta Chem. Scand. 1983. - V. A37, No. 2. - P. 169-171.

142. Wolska E. The individuality of hydrohematite structure in the light of X-rav and IR studies // Zesz. nauk. AGH. Mat., fiz., chem. 1981. - No. 611.-P. 217-223.

143. Wolska E. The structure of hydrohematite // Z. Kristallogr. 1981. - B. 154, N 1-2.-S. 69-75.

144. Butkus M.A., Grasso D., Schulthess C.P., Wijnja H. Surface complexa-tion modeling of phosphate adsorption by water treatment residual // J. Environ. Qual. 1998. - V. 27, No. 5. - P. 1055-1063.

145. Music S., Orehovec Z., Popovic S., Czako-Nagy I. Structural properties of precipitates formed by hydrolysis of Fe3+ ions in Fe2(SO-03 solutions // J. Mater. Sci. 1994. - V. 29. - P. 1991-1998.

146. Cornell R.M., Schneider W., Giovanoli R. The transformation of ferri-hydrite into lepidocrocite // Clay Miner. 1989. - V. 24. - P. 549-553.

147. Cornell R.M. Comparison and classification of the effects of simple ions and molecules upon the transformation of ferrihydrite into more crystalline product // Z. Pflanzenernahr. Bodenkd. 1987. - B. 150. - S.304-307.

148. Cornell R.M., Schwertmann U. Influence of organic anions on the crystallization of ferrihydrite // Clays Clay Miner. 1979. - V. 27. - P. 402410.

149. Cornell R.M., Giovanoli R. The influence of copper on the transformation of ferrihydrite (5Fe2C>3 9H2O) into crystalline products in alkaline media // Polyhedron. 1988. - V. 7. - P. 385-391.

150. Cornell R.M., Giovanoli R. Effect of cobalt on the formation of crystalline iron oxides from ferrihydrite in alkaline media // Clays Clay Miner. -1989.-V. 37.-P. 65-70.

151. Cornell R.M., Giovanoli R. Effect of manganese on the transformation of ferrihydrite into goethite and jacobsite in alkaline media // Clays Clay Miner. 1987,-V. 35. - P. 11-20.

152. Irving H., Williams R.J.P. Stability of transition metal complexes //J. Chem. Soc. 1953. - P. 3192-3210.

153. Schwertmann U., Fischer W.R. Zur Bildung von a-FeOOH und a-Fe^Os aus amorphen Eisen(III) Hydroxyde // Z. anorg. allg. Chem. 1966. - B. 346.-S. 137-142.

154. Gotic M., Popovic S., Music S. Formation and characterization of 5-FeOOH // Mater. Lett. 1994. - Vol. 21. - P. 289-295.

155. Окамото С. Изучение 5-FeOOH. I. Химическое строение 5-FeOOH.

156. Образование и разложение 5-FeOOH. III. Производные 5-FeOOH и их магнитные свойства // Когё Кагаку Дзасси. 1964. - Т. 67. №11. -С. 1845-1860, А106.

157. Muller О., Wilson R., Krakow W. 5-FeOOH and its solid solutions. Part 1. Preparation and crystal chemistry // J. Mater. Sci. 1979. - V. 14, No.12.-P. 2929-2936.

158. Petit J.-C. Preparation d'hydrates mixtes du type 5-FeOOH par oxidation anodique d'alliages // C. r. Acad. Sci. 1961. -T. 252, No. 21. - P. 3255-3257.

159. Silver H.G. Lekas E. The products of the anodic oxidation of an iron electrode in alkaline solution // J. Electrochem. Soc. 1970. - V. 117, No. l.-P. 5-8.

160. Patrat G., de Bergevin F., Pernet M., Joubert J.C. Structure locale de 8-FeOOH // Acta Crystallogr. 1983. - Т. B39, No. 2. - P. 165-170.

161. Mossbauer Spectroscopy Applied to Inorganic Chemistry. Vol. 2 / Ed. by Long G.J. N.Y.: Plenum Press, 1987. - Chapter 12. - P. 507.

162. Feitknecht W. Uber die Oxydation von festen Hydroxyverbindungen des Eisens in wassrigen Losungen // Z. Elektrochem. 1959. - B. 63, No. 1. -S. 34-43.

163. Теплинская Т.К., Щербакова 3.B., Розенцвейг С.А. О влиянии некоторых факторов на электрохимическое поведение железного электрода в щелочном растворе // Сборник работ по химическим источникам тока. M.-JL: Энергия, 1966. С. 5-11.

164. Чухров Ф.В. Ермилова Л.П. Горшков А.И. Гипергенные окислы железа в геологических процессах. М.: Наука. 1975. 206 с.

165. Dasgupta D.R. Mackay A.L. (3-Ferric oxyhydroxide and green rust // J. Phys. Soc. Japan. 1959. - V. 14. No. 7. - P. 932-935.

166. Gotic M., Popovic S., Ljubesic N. Music S. Structural properties of precipitates formed by hydrolysis of Fe3+ ions in aqueous solutions containing N03 and CI- ions // J. Mater. Sci. 1994. - V. 29. - P. 2474-2480.

167. Чухров Ф.В., Ермилова Л.П., Горшков А.И., Бугельский Ю.Ю. Новые данные об акаганеите // Минералогический сборник Львов, ун-та, 1975. -№29, вып. З.-С. 7-15.

168. Mackay A.L. (3-Ferric oxyhydroxide akaganeite // Mineral. Mag. -1962. - V. 33, No. 259. - P. 270-280.

169. Mackay A.L. (3-Ferric oxyhydroxide // Mineral. Mag. 1960. - V. 32, No. 250. - P. 545-557.

170. Childs C.W., Goodman B.A., Paterson E., Woodhams F.W.D. The nature of iron in akaganeite ((3-FeOOH) // Austral. J. Chem. 1980. - V. 33, No. 1.-P. 15-26.

171. Сато К., Судо Т., Куросава Ф., Каммори О. Влияние степени кристалличности на ИК-спектры альфа- и гамма-оксигидроксидов трехвалентного железа // Нихон киндзоку гаккайси. 1969. - Т. 33, № 12. -С. 1371-1376.

172. Solcova A. Subrt J., Hanousek F. Holba P. Zapletal V., Lipka J. Pri-prava fäzove cisteho lepidokrokitu z roztoku siranu zeleznateho // Sili-käty. 1980. - V. 24, No. 2. - P. 133-141.

173. Desiraju G.R., Rao M. A mild transformation of y-FeOOH to y-Fe2C>3 using organic reagents // Mat. Res. Bull. 1982. - V. 17. No. 4. - P. 443449.

174. Baudisch O., Albrecht W.H. Gamma-ferric oxide hydrate // J. Amer. Chem. Soc. 1932. - V. 54, No. 3. - P. 943-947.

175. Glemser О. Uber Darstellung und katalytische Wirksamkeit von reinem y-FeOOH und daraus gewonnenem y-FeiOs // Ber. Dtsch. chem. Ges. -1938.-В. 71B,No. l.-S. 158-163.

176. McAuliffe C.A., Murray S.G. Metal complexes of sulphur containing amino acids // Inorg. Chim. Acta Rev. 1972. - V. 6. - P. 103-172.

177. Cornell R.M., Schneider W. Formation of goethite from ferrihydrite at physiological pH under the influence of cysteine // Polyhedron. 1989. -V. 8.-P. 149-155.

178. Music S., Popovic S., Gotic M. Mossbauer spectroscopy and X-ray diffraction of oxide precipitates formed from FeS04 solution // J. Mater. Sci. 1990. - V. 25. - P. 3186-3190.

179. Krzyszowska R. Fizykochemiczne wlasnosci tlenkow zelaza otrzymanych metoda elektrochemiczna // Chem. stosow. 1964. - V. 8, No. 1. - P. 5967.

180. Способ получения y-FeOOH / Такэи Т., Осима Т. Япон. пат. 21705, 11.11.1961 г. // РЖХим. - 1963. - 19Л165П.

181. Сухотин A.M., Есипенко Ю.Ю., Парпуц И.В., Бохорова Ю.В. Моторный А.В., Мартюшова Е.Н. Электрохимическое поведение лепи-докрокита и нарушение пассивного состояния железа в нейтральных растворах // Защита металлов. 1984. - Т. 20, № 4. - С. 580-585.

182. Subrt J., Hanousek F., Zapletal V., Lipka J., Hucl M. Dehydration of synthetic lepidocrocite (y-FeOOH) // J. Therm. Anal. 1981. - V. 20, No. 1,-P. 61-69.

183. Tamaura Y., Saturno M. Yamada K., Katsura T. The transformation of y-FeO(OH) to РезОд and green rust II in an aqueous solution // Bull. Chem. Soc. Japan. 1984. - V. 57, No. 9. - P. 2417-2421.

184. Tamaura Y., Yoshida Т. Katsura T. The synthesis of green rust II (Feim Fe2H) and its spontaneous transformation into РезС>4 // Bull. Chem. Soc. Japan. - 1984. - V. 57, No. 9. - P. 2411-2416.

185. Ito K., Tamaura Y., Katsura T. Cadmium(II)-, magnesium(II)-, and zinc(II)-bearing ferrites formed from y-FeOOH at various reaction pH's // Bull. Chem. Soc. Japan. 1984. - V. 57, No. 10. - P. 2820-2823.

186. Wefers K. Zum System Fe203-H20 // Ber. Dtsch. keram. Ges. 1966. -B. 43, No. 11.-S. 677-684.

187. Wefers K. Zum System Fe203-H20, II // Ber. Dtsch. keram. Ges. 1966. -B. 43, No. 12.-S. 703-708.

188. Van Oosterhout G.W. The transformation y-FeOOH to a-FeOOH // J. Inorg. Nucl. Chem. 1967. - V. 29, No. 5. - P. 1235-1238.

189. Май Л.А., Вевере И.Э. Реакционная способность лепидокрокита и гетита по отношению к щелочи // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. -1980. -№3.-С. 325-329.

190. Langmuir D., Whittemore D.O. Variations in the stability of precipitated ferric oxyhydroxides // Nonequilibrium Systems Natur. Water Chem. Symp. Amer. Chem. Soc., Houston, TX, 1970. Washington. D.C.: Amer. Chem. Soc., 1971P. 209-234.

191. Вевере И.Э., Май Л.А. Реакционная способность а-, (3- и у-модифи-каций оксогидроокиси железа FeOOH к кислотам // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. 1980. - № 4. - С. 408-414.

192. Май Л.А. Кислотно-основные свойства и термодинамические характеристики 5-модификации FeOOH // Изв. АН Латв. ССР. Сер. хим. -1982. -№3.-С. 292-295.

193. Сухотин A.M., Есипенко Ю.Ю., Парпуц И.В., Молчанова Е.Г. Электрохимическое поведение y-FeOOH в щелочных растворах // Защита металлов. 1985. - Т. 21, № 5. - С. 778-780.

194. Singh А.К., Jain В.К., Chandra К. Mossbauer studies of natural goethi-te and bog iron ore // Phys. Stat. Sol. 1977. - V. A44, No. 2. - P. 443447.

195. Murad E. Mossbauer spectra of goethite: evidence for structural imperfections // Miner. Mag. 1979. - V. 43, No. 327. - P. 355-361.

196. Music S., Popovic S., Orehovec Z., Czako-Nagy I. Properties of precipitates formed by hydrolysis of Fe3+ ions in NH4Fe(S04)2 solutions // J. Colloid Interface Sci. 1993. - V. 160. - P. 479-482.

197. Способ получения игольчатого гетита / Заявка ФРГ 3141421. За-явл. 19.10.1981, опубл. 05.05.1983. МКИ С 25 b 1/00, С 01 g 49/06 // РЖХим,- 1984. - 10Л219П.

198. Petrovic J., Stevula L., Pisarcik M. Interaction between a-, (3-, or y-FeOOH and water at 60°C, 80°C. and 100°C // Chem. zvesti. 1985. - V. 39. No. l.-P. 59-68.

199. Мурашко H.B., Баранов А.В., Петухов Е.П. Мессбауэровское изучение гетитов и гематитов // Изв. АН СССР. Неорган, материалы.1980.-Т. 16,№7.-С. 1244-1247.

200. Verdonck L., Hoste S., Roelandt F.F., van der Kelen G.P. Normal coordinate analysis of a-FeOOH a molecular approach // J. Mol. Struct. -1982.-V. 79.-P. 273-279.

201. Gallagher K.J., Phillips D.N. Proton transfer studies in the ferric oxy-hydroxides. Part 1. Hydrogen exchange between a-FeOOH and water // Trans. Faraday Soc. - 1968. - V. 64, No. 3. - P. 785-795.

202. Glemser O., Hartert E. Untersuchungen uber die Wasserstoffbruckenbindung in kristallisierten Hydroxyden // Z. anorg. allg. Chem. 1956. -B. 283, No. 1-6.-S. 111-122.

203. Paterson E. Use of thermal methods of analysis in the study of surface phenomena // Anal. Proc. 1980. - V. 17, No. 6. - P. 234-236.

204. Mackenzie R.C., Paterson E., Swaffield R. Observation of surface characteristics by DSC and DTA // J. Therm. Anal. 1981. - V. 22, No. 2. -P. 269-274.

205. Тугушев Р.Э., Лыгин В.И., Раховская С.М. Изучение методом инфракрасной спектроскопии механизма адсорбции двуокиси серы на поверхности кислородных соединений железа(Ш) // Ж. физ. химии.1981.-Т. 55, №1.-С. 252-254.

206. Parfitt R.L., Smart R.St.С. Infrared spectra from binuclear bridging complexes of sulphate adsorbed on goethite (a-FeOOH) //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1977. - Part 1. - V. 73, No. 5. - P. 796-802.

207. Atkinson R.J., Parfitt R.L., Smart R.St.C. Infrared study of phosphate adsorption on goethite // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1974. - Part 1. -V. 70.-P. 1472-1479.

208. Parfitt R.L., Atkinson R.J., Smart R.St.C. The mechanism of phosphate fixation by iron oxides // Soil Sci. Soc. Amer. Proc. 1975. - V. 39. - P. 837-841.

209. Parfitt R.L., Russell J.D., Farmer V.C. Confirmation of the surface structures of goethite (a-FeOOH) and phosphated goethite by infrared spectroscopy // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1976. - Part 1. - V. 72. -P. 1082-1087.

210. Nanzyo M., Watanabe Y. Diffuse reflectance infrared spectra and ionadsorption properties of the phosphate surface complex on goethite // Soil Sci. Plant Nutr. 1982. - V. 28. - P. 359-368.

211. Music S. Ristic M., Tonkovic M. Sorption of chromium(VI) on hydrous iron oxides HZ. Wasser- Abwasser-Forsch. 1986. - V. 19. - P. 186-196.

212. Persson P., Nilsson N. Sjoberg S. Structure and bonding of orthophosphate ions at the iron oxide-aqueous interface // J. Colloid Interface Sci. 1996. - V. 177.-P. 263-275.

213. Sigg L., Stumm W. The interaction of anions and weak acids with the hydrous goethite (a-FeOOH) surface // Coll. Surf. 1981. - V. 2. - P. 101-117.

214. Lumsdon D.G., Fraser A.R., Russel J.D., Livesey N.T. New infrared band assignments for the arsenate ion adsorbed on synthetic goethite (a-FeOOH) // J. Soil Sci. 1984.-V. 35. - P. 381-386.

215. Morrison W.H., Jr. Aqueous adsorption of anions onto oxides at pH levels above the point of zero charge // J. Colloid Interface Sci. 1984. -V. 100.-P. 121-127.

216. Kuo S. Concurrent sorption of phosphate and zinc, cadmium, or calcium by a hydrous ferric oxide // Soil Sci. Soc. Amer. J. 1986. - V. 50. - P. 1412-1419.

217. Tejedor-Tejedor M.I., Anderson M.A. Protonation of phosphate on the surface of goethite as studied by CIR-FTIR and electrophoretic mobility // Langmuir. 1990. - V. 6. - P. 602-611.

218. Katz L.E., Hayes K.F. Surface complexation modeling. II. Strategy for modeling polymer and precipitation reactions at high surface coverage // J. Colloid Interface Sci. 1995. - V. 170. - P. 491-501.

219. Rossiter M.J., Hodgson A.E.M. A Mossbauer study of ferric oxy-hydr-oxide // J. Inorg. Nucí. Chem. 1965. - V. 27, No. 1. - P. 63-71.

220. Morup S. Industrial applications of Mossbauer spectroscopy to micro-crystals // Industrial Applications of the Mossbauer Effect / Ed. by Long G.J., Stevens J.G. N.Y.: Plenum Press, 1986. - P. 63-81.

221. Yamamoto A., Honmyo T., Hosoito N., Kiyama M., Shinjo T. Surface magnetism of a-FeOOH by Mössbauer spectroscopy // Nucl. Instr. Meth. Phys. Res. 1993. - V. B76. - P. 202-203.

222. Ambe F., Ambe S. Mössbauer study of ferric ions at a-Fe203/aqueous solution interface // Int. Conf. on the Applications of the Mössbauer Effect, Budapest, Hungary, 4-8 Sept. 1989. Book of Abstracts. Vol. 2. -Abstr. № 11.2a.

223. Perram J.W., Hunter R.J., Wright H.J.L. The oxide-solution interface // Austral. J. Chem. 1974. - V. 27, No. 3. - P. 461-475.

224. Шварц А.Д., Дзевицкий Б.Э., Каргман В.Б., Савватеев H.H. Исследование сорбции ионов железа на иминодиацетатном полиамфолите АНКБ-50 методом у-резонансной спектроскопии // Ж. физ. химии. -1987. Т. 61, № 5. - С. 1369-1371.

225. Распопов Ю.Г., Шейнкман А.И., Бубнов A.A., Краснобай Н.Г., Шенкер Б.Е. Влияние структуры затравочных кристаллов на рост гетита и гематита // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1983. -Т. 19, №2.-С. 299-301.

226. Production of precipitated red iron(III) oxide pigment relatively free of a-FeOOH / Hund F. Pat. USA 3946103, 1976 // Изобр. за рубежом. -1976.-Вып. 23, №9.

227. Lewis D.G., Schwertmann U. The effect of OH. on the goethite produced from ferrihydrite under alkaline conditions // J. Colloid Interface Sei. 1980. - V. 78, No. 2. - P. 543-553.

228. Ferrier A. Influence de l'état de division de la goethite sur la chaleur de deshydratation // C. r. Acad. Sei. 1965. - T. 261, No. 2. - P. 410-413.

229. Ferrier A. Influence de l'état de division de la goethite et de l'oxyde fer-rique sur leurs chaleurs de réaction // Rev. chim. miner. 1966. - T. 3, No. 3.-P. 587-615.

230. Petit J.-С., Backer L., Herzog E. Transformation magnetique de la goe-thite en milieu alcalin et en présence d'ions ferreux // C. r. Acad. Sci. -1963. T. 256, No. 3. - P. 688-691.

231. Picard G., Ostj;r D., Tremillon B. Electrochemical reduction of iron oxides in suspension in water-sodium hydroxide mixtures between 25° and 140°C. Part II. Experimental study // J. Chem. Res. Synop. 1980. - No. 8.-P. 252-253.

232. Picard G., Ostçr D., Tremillon В. Electrochemical reduction of iron oxides in suspension in water-sodium hydroxide mixtures between 25° and 140°C. Part IL Experimental study // J. Chem. Res. Microfiche. 1980. -No. 32.-P. 3414-3474.

233. Руководство jio неорганическому синтезу. T. 6. M.: Мир, 1986. - С. 1877,1885.

234. Scholder R., #eber H. Anionische Eisen // Angew. Chem. 1936. - B. 49. - S. 255-259 (Chem. Abstr. - 1936. - V. 130. No. 12. - P. 41098).

235. Scholder R. HJ/droxosalze // Handbuch fur praparativen anorganische Chemie. Bd. 3. Stuttgart: F. Enke Verl., 1981.-S. 1754-1773.

236. Collongues R.t Thery J. Préparation et propriétés des ferrites de sodium // Bull. Soc. CÉ.im. France. 1959. - No. 7-8. - P. 1141-1144.

237. Ни JI.П., Халкпина О.Б., Соленко Т.В. Взаимодействие Fe(III) с калиевыми и нагриево-калиевыми щелочными растворами при 90°С // Изв. вузов. Щет. металлургия. 1976. - № 2. - С. 67-70.

238. Nakamitsu К.| Yasuda H., Iwai К., Asada К. Characterization of mixed hydroxides of bobalt and nickel prepared by anodic oxidation process (in Jap.) II GS Nefvs. 1984. - V. 43, No. 2. - P. 30-35 (цит. по: РЖХим. -1985. - 9JI357).

239. Djega-Mariadhssou G., Picard G., Billon M., Tremillon В. Electrochemical reduction df goethite in the solid state: a topotactic process yieldingan oriented-texture iron powder // J. Chim. Phys. Phys.-Chim. Biol. -1981.-V. 78, No. 3. P. 229-232.

240. Tamaura Y., Buduan P.V., Katsura T. Studies on the oxidation of iron(II) ion during the formation of FesCU and a-FeOOH by air oxidation of Fe(OH)2 suspensions // J. Chern. Soc. Dalton Trans. -1981.- No. 9. P. 1807-1811.

241. Tronc E., Jolivet J.-P., Lefebvre J., Massart R. Ion adsorption and electron transfer in spinel-like iron oxide colloids // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1984.-Part 1,-V. 80, No. 10.-P. 2619-2629.

242. Дибров И.А., Червяк-Воронич C.M., Григорьева T.B. Козлова Г.М. Новые значения термодинамических констант некоторых окислов железа // Электрохимия. 1980. - Т. 16, № 6. - С. 786-792.

243. Дибров И.А. О природе и возможности использования второго анодного процесса железного электрода в щелочных растворах // Тез. докл. 6-й Всес. конф. по электрохимии, 21-25 июня 1982 г. Т. 1.-М.: Изд-во ВИНИТИ, 1982. - С. 74.

244. Geronov Y., Tomov Т., Georgiev S. Mossbauer spectroscopy investigation of the iron electrode during cycling in alkaline solution // J. Appl. Electrochem. 1975. - V. 5, No. 4. - P. 351-358.

245. Дефектность структуры и физико-химические свойства феррошпи-нелей / Варшавский М.Т., Пащенко В.П., Мень А.Н. и др. М.: Наука, 1988.-245 с.

246. Mlynarek G., Paszkiewicz М., Radniecka A. The effect of ferric ions on the behaviour of a nickelous hydroxide electrode // J. Appl. Electrochem. 1984. - V. 14, No. 2. - P. 145-149.

247. Troilius G., Alfelt G. The migration of iron in alkaline nickel-cadmium cells with pocket electrodes // Proc. 5th Int. Symp. Power Sources, Brighton, England, 1966. Oxford: Pergamon Press. 1967. - P. 337-346. Discussion, p. 346-347.

248. Battery electrode and method of making the same / Jost E.M. U.S. Patent 3615833.-Appl. No. 630272, filed Apr. 12, 1967. - Patented 26.10.1971.-U.S. cl. 136/28, 136/120R. Int. cl. HOI n 43/04//Chem. Abstr. - 1972. - V. 76, No. 6. - P. 30173v.

249. Ежов Б.Б., Камнев А.А., Маландин О.Г., Васев А.В. Электрохимическое поведение гидроксокомплексов железа(Ш) // Электрохимия. -1987. Т. 23, № 7. - С. 997-1000.

250. Gayer К.Н., Woontner L. The solubility of ferrous hydroxide and ferric hydroxide in acidic and basic media at 25°C // J. Phys. Chem. 1956. -V. 60, No. 11.-P. 1569-1571.

251. Дибров И.А., Червяк-Воронич C.M., Григорьева Т.В. Энтальпий-ный анализ процесса глубокого окисления железного электрода // Изв. высш. учеб. завед. Химия и хим. технол. 1980. - Т. 23, № 8. -С. 1007-1012.

252. Ojefors L. Self-discharge of the alkaline iron electrode // Electrochim. Acta. 1976. - V. 21, No. 4. - P. 263-266.

253. Иофа З.А. Саморастворение железного порошкового электрода в щелочи // Ж. прикл. химии. 1983. - Т. 56, № 5. - С. 1164-1166.

254. Silverman D.C. Presence of solid Fe(OH)2 in EMF-pH diagram for iron // Corrosion (USA). 1982. - V. 38, No. 8. - P. 453-455.

255. Фантгоф B.M., Лишанский Л.М. К вопросу об изменении разрядной емкости пористого железного электрода в процессе циклирования // Электрохимия. 1982. - Т. 18, № 5. - С. 647-649.

256. Fierro С., Carbonio R.E., Scherson D., Yeager E.B. In situ Mossbauer effect spectroscopy of a model iron perovskite electrocatalyst // Electrochim. Acta. 1988. - V. 33, No. 7. P. 941-945.

257. Schrager B. Polarographic studies with the dropping mercury cathode. Part I. The amphoterity of ferrous hydroxide // Coll. Czechosl. Chem. Commun. - 1929. - V. 1, No. 5 (May). - P. 275-281.

258. Schrager B. Polarographic studies with the dropping mercury cathode. Part I. The amphoterity of ferrous hydroxide // Chem. News. - 1929. -V. 138, No. 3608 (June 7). - P. 354-356.

259. Gayer K.H., Garrett A.B. The equilibria of nickel hydroxide, Ni(OH)2. in solutions of hydrochloric acid and sodium hydroxide // J. Amer. Chem. Soc. 1949. -V. 71, No. 9. - P. 2973-2975.

260. Weininger J.I., Breiter M.W. Effect of crystal structure on the anodic oxidation of nickel //J. Electrochem. Soc. 1963. - V. 110, No. 6. - P. 484-490.

261. Казаринов И.А. Физико-химические свойства и электрохимическое поведение гидроксида кадмия. Дис. . канд. хим. наук. Саратов: Саратовский госуниверситет, 1980. - 193 с.

262. Степанов А.Н., Казаринов И.А., Фетисова Т.А. Определение коэффициентов диффузии гидроксокомплексов кобальта(П) в растворах КОН методом вращающегося дискового электрода // Электрохимия. 1986. - Т. 22, № 5. - С. 674-677.

263. Atlic Е., Markovic Т. Polarografsko ispitivanje Fe-kompleksa и КОН otopini (pH>14) // Arh. Tehnol. 1965. - V. 3, No. 2-3. - P. 123-126 (РЖХим.- 1967,-7Б1103).

264. Кочетова Т.И., Соловьева К.М., Теплинская Т.К., Новаковский A.M. Электронномикроскопическое исследование осадков металлического железа, катодно осажденного из щелочного электролита //

265. Химические источники тока (Сборник научных трудов ВНИАИ). Д.: Энергоатомиздат, 1983. С. 28-31.

266. Falk S.U., Salkind A.J. Electrolyte // Alkaline Storage Batteries. N.Y.: J. Wiley, 1969. P. 577-634.

267. Скалозубов М.Ф. Активные массы электрических аккумуляторов. Новочеркасск: Изд-во НПИ, 1962. 165 с.

268. Sugita К., Ohkuma S. Influences of foreign metal ions on the performances of nickel positive electrodes // Int. Soc. Electrochem. 23rd Meet. Stockholm, 1972. Extend. Abstrs. Stockholm: ISE, 1972. P. 467-469.

269. Новаковский A.M., Дробышевский В.H. Срок службы и причины выхода из строя вагонных железо-никелевых аккумуляторов // Сборник работ по химическим источникам тока. Вып. 7. Д.: Энергия. 1972. С. 155-160.

270. Шибаева Н.Ю., Новаковский A.M., Яшков М.П. О влиянии железа на поведение окисноникелевого электрода // Химические источники тока. Д.: Энергоатомиздат, 1983. С. 31-36.

271. Новаковский A.M., Уфлянд Н.Ю., Яшков М.П., Кузьмин Ю.А. Причины потери емкости при длительном циклировании тяговых никель-железных аккумуляторов // Электротехн. пром-сть. Сер. хим. и физ. источники тока. 1978. - Вып. 1 (58).-С. 16-18.

272. Вешева Л.Б., Щербакова И.Б., Бондаренко О.И. Исследование причин, вызывающих безвозвратную потерю емкости окисноникелевого электрода //Аккумуляторы. Сборник работ НИАИ. М.: ЦИНТИ, 1961. С. 10-30.

273. Armstrong R.D., Briggs G.W.D., Moore M.A. The effect of lithium in preventing iron poisoning in the nickel hydroxide electrode // Electro-chim. Acta. 1986. - V. 31, No. 1. - P. 25-27.

274. Sood A.K. Effect of additives, temperature dependence and iron poisoning of nickel hydroxide electrodes // J. Electrochem. Soc. 1989. - V. 136, No. 8.-P. 372C.

275. Беляев В.П., Артемьев В.И., Сухотин A.M. Сравнительное изучение электрохимического поведения железа, Рез04 и y-FeOOH в щелочных растворах // Защита металлов. 1985. - Т. 21, № 2. - С. 194-198.

276. Ежов Б.Б., Маландин О.Г., Раховская С.М. К вопросу о механизме влияния гидроксида кобальта(П) на окисноникелевый электрод // Электрохимия. 1984. - Т. 20, № 1. - С. 140.

277. Турьян Я.И., Гершкович И.А. Кислородное перенапряжение на кобальтовом электроде при больших плотностях тока // Ж. прикл. химии. 1956. - Т. 29. № 4. - С. 600-606.

278. Дамьянович А. Механизм и кинетика реакций кислородного электрода // Современные проблемы электрохимии. М.: Мир. 1971. С. 345-446.

279. Касьян В.А., Сысоева В.В., Ротинян A.JL, Милютин Н.Н. К вопросу о механизме выделения кислорода на окисноникелевом электроде // Электрохимия. 1975. - Т. 11, №4. - С. 635-638.

280. Турьян Я.И. Кислородное перенапряжение на никелевом аноде // Ж. физ. химии. 1959. - Т. 33, № 4. - С. 948-952.

281. Елина JI.M., Борисова Т.И., Залкинд Ц.И. Процесс электрохимического выделения кислорода на никеле // Ж. физ. химии. 1954. - Т. 28, №5.-С. 785-796.

282. Botejue Nadesan J.С., Tseung А.С.С. Oxygen evolution on nickel oxide electrodes //J. Electrochem. Soc. 1985. - V. 132, No. 12. - P. 29572959.

283. Corrigan D.A. The catalysis of the oxygen evolution reaction by iron impurities in thin film nickel oxide electrodes // J. Electrochem. Soc. -1987. V. 134, No. 2. - P. 377-384.

284. Cordoba S.I., Carbonio R.E., Lopez Teijelo M., Macagno V.A. The effect of iron hydroxide on nickelous hydroxide electrodes with emphasis on the oxygen evolution reaction // Electrochim. Acta. 1987. - V. 32, No. 5.-P. 749-755.

285. Corrigan D.A., Bendert R.M. Effect of coprecipitated metal ions on the electrochemistry of nickel hydroxide thin films: cyclic voltammetry in 1M KOH // J. Electrochem. Soc. 1989. - V. 136, No. 3. - P. 723-728.

286. Cahan B.D. Chen C.-T. Questions on the kinetics of O: evolution on oxide-covered metals // J. Electrochem. Soc. 1982. - V. 129. No. 4. - P. 700-705.

287. Tuomi D. The forming process in nickel positive electrodes // J. Electrochem. Soc. 1965. -V. 112, No. l.-P. 1-12.

288. Tichenor R.L. Nickel oxides. Relation between electrochemical reactivity and foreign ion content // Ind. Ens. Chem. 1952. - V. 44, No. 5. - P.1. W W 973.977.

289. Луковцев П.Д. К теории процессов, происходящих на окисных электродах химических источников тока // Труды 4-го Совещания по электрохимии, 1956. М.: Изд-во АН СССР, 1959. С. 773-780.

290. Krejci I., Mrha J., Folkesson В., Larsson R. Influence of Fe(III) ions on the nickel hydroxide electrode during long-term cycling // J. Power Sources. 1987. - V. 21, No. 2. - P. 77-90.

291. Способ изготовления катода щелочного аккумулятора // С. Ямаси-та, Ю. Мориока.-Яп. пат. 57-37109. Заявл. 5.12.1974, № 49-140298. Опубл. 7.08.1982. МКИ3 Н 01 m 4/28 // РЖЭ. 1984. - ЗФ 91П.

292. Positive electrodes for alkaline accumulators / Jacquier P.A.C. Engl. Pat. No. 708736, 12 May 1954// РЖХим. - 1956. - № 16.- 51543П.

293. Hydrates of lithiated nickel dioxide and secondary cells prepared therefrom / Von Sacken U. US Pat. No. 5180574, Int. cl.5 С 01 b 6/24; Nat. cl. 423/594. - Appl. No. 828772, 30.01.1992. Publ. 19.01.1993 // РЖХим. - 1994. - 17Л174П.

294. Чалый В.П., Роженко С.П. II. Рентгенографическое исследование бинарных систем гидроокисей металлов // Ж. неорган, химии. -1958. Т. 3, № 11. - С. 2523-2531.

295. Белозерский Г.Н., Павлюхин Ю.Т. Применение ЯГРС к исследованию совместноосажденных гидроокисей (СОГ) // Физические методы исследования твердого тела. Вып. 1. - Свердловск: Изд-во Урал, политехи, ин-та. 1975. - С. 52-57.

296. Michalk С., Suwalski J. Mossbauer study of Mn-Zn and Mn ferrites prepared by wet method // Acta Phys. Polon. 1985. - V. A68. No. 3. - P. 441-445.

297. Верещагина JI.А. Пайкина Л.А. Раховская C.M. Тугушев Р.Э. Бо-римская B.C., Гвоздюков И.Я. Физико-химическое исследование со-осажденных гидроксидов Ni11 Fe111 // Ж. неорган, химии. - 1986. -Т. 31, № 10.-С. 2466-2470.

298. Верещагина Л.А., Тугушев Р.Э., Раховская С.М., Ильина Л.А. Исследование процесса термической дегидратации бинарных гидроксидов никеля(Н) железа(Ш) // Ж. неорган, химии. - 1986. - Т. 31, 8. -С. 2028-2031.

299. Верещагина Л.А., Егорова С.А., Тугушев Р.Э., Раховская С.М., Болотина Н.Э. Исследование свойств поверхности бинарных гидроксидов и оксидов никеля(П) железа(Ш) по отношению к адсорбции пиридина//Коллоид, ж. - 1986.-Т. 48, 1. - С. 135-138.

300. Shannon R.D., Prewitt С.Т. Effective ionic radii in oxides and fluorides // Acta Crystallogr. 1969. - У. B25. - P. 925-946.

301. Corrigan D.A., Capehart T.W., Pandya K.I., Hoffman R.W. The local structures of cobalt and iron ions coprecipitated into nickel hydroxide // J. Electrochem. Soc. 1989. - V. 136, N 8. - P. 372C (Abstr. No. 18).

302. Bendert R.M., Corrigan D.A. Effect of coprecipitated metal ions on the electrochromic properties of nickel hydroxide // J. Electrochem. Soc. -1989.-V. 136, No. 5.-P. 1369-1374.

303. Kim S. Tryk D.A., Antonio M.R. Carr R., Scherson D. In situ X-ray absorption fine structure studies of foreign metal ions in nickel hydrous oxide electrodes in alkaline electrolytes // J. Phys. Chem. 1994. - V. 98. -P. 10269-10276.

304. Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 5th Edn. Oxford, UK: Clarendon Press, 1984. P. 263.

305. Pandya K.I., Hoffman R.W., McBreen J., O'Grady W.E. In situ X-ray absorption spectroscopic studies of nickel oxide electrodes // J. Electrochem. Soc. 1990. - V. 137, No. 2. - P. 383-38&.

306. Progress in Solid State Chemistry. Vol. 5 / Ed. by H. Reiss. Elmsford, NY: Pergamon, 1971.

307. Sakaebe H., Uchino H., Azuma M., Shikano M., Higuchi S. Cycleability of Ni-Fe hydroxides in nonaqueous electrolyte // Solid State Ionics. -1998,-V. 113-115.- P. 35-41.

308. Гольдман M.M., Ни JI.П., Бунчук Л.В. Пивоваров С.П. О комплексных ионах трехвалентного железа в щелочно-алюминатных растворах // Изв. высш. учеб. завед. Цвет, металлургия. 1975. - № 5. - С. 43-47.

309. Sriram R. Tromans D. The anodic polarization behaviour of carbon steel in hot caustic aluminate solutions // Corros. Sci. 1985. - V. 25, No. 2.-P. 79-91.

310. Bloom M.C., Frazer W.A., Krulfeld M. Corrosion of steel in concentrated lithium hydroxide solution at 316°C // Corrosion. 1962. - V. 18. No. 11. - P. 4011—404t (Discuss., p. 405t).

311. Bloom M.C., Krulfeld M., Frazer W.A. Some effects of alkalis on corrosion of mild steel in steam generating systems // Corrosion. 1963. - V. 19, No. 9. - P. 327t-329t (Discuss., p. 330t).

312. Moore J.В., Jr., Jones R.L. Growth characteristics of iron oxide films generated in dilute lithium hydroxide solution at 300°C // J. Electrochem. Soc. 1968. - V. 115, No. 6. - P. 576-583.

313. Hiittig G.F., Garside H. Zur Kenntnis des Systems Eisenxyd-Wasser // Z. anorg. allg. Chem. 1929. - B. 179, No. 1-3. - S. 49-76.

314. Schmalz R.F. A note on the system РезОз-ШО // J. Geophys. Res. -1959.-V. 64, No. 5.-P. 575-579.

315. Bloom M.C., Smith S.H., Jr. Corrosion products of iron and their relation to corrosion in steam-generating equipment // Proc. Conf. Nat. Ass. Corros. Eng., 25th, 1969 (Publ. 1970). P. 276-282 // Chem. Abstr. -1970. -V. 72, No. 24. - 124.962w.

316. Kiyama M., Takada T. Transformation products of iron(III) hydroxide by hydrolysis at elevated temperatures beteen 50 and 90°C // Bull. Inst. Chem. Res. Kyoto Univ. 1980. - V. 58, No. 2. - P. 193-200.

317. Калинин А.С., Кашик С.А. К вопросу о формах растворенного железа в гидротермальных растворах // Докл. АН СССР. 1968. - Т. 182, № 1.-С. 190-192.

318. Langmuir D. Gibbs free energies of substances in the system Fe O: -H20 - C02 at 25°C // U.S. Geol. Surv. - Prof. Pap. - 1969. - No. 650-B. -P. 180-184.

319. Белянин B.C. Котенков B.H. Термодинамический анализ устойчивости комплексных соединений железа в водном теплоносителе // Теплоэнергетика. 1980. —№ 9. - С. 59-61.

320. Белянин B.C. Исследования термодинамических свойств водных соединений железа // Обзоры по теплофизическим свойствам веществ (Москва, ИВТАН). 1982. - № 4 (36). - С. 109-166.

321. Marcovic Т. The free energy correlation for Fe-H20 system at 25°C and the thermodynamic consideration of the mechanism on active iron // Ele-ctrochim. Acta. 1981. - V. 26, No. 6. - P. 735-745.

322. Получение оксигидроксида железа со структурой гетита / С. Умеки. Яп. заявка № 56-50122 от 2.10.1979 г. // РЖХим. - 1982. - 13Л105П.

323. Сендел Е. Колориметрические методы определения следов металлов. М.: Мир, 1964. С. 468.

324. Ежов Б.Б., Камнев А.А. Исследование образования гидроксокомп-лексов в щелочных растворах // Ж. физ. химии. 1983. - Т. 57. №11. -С. 2846-2848.

325. Ежов Б.Б., Камнев А.А. Определение состава гидроксокомплексов кадмия и кобальта в щелочных растворах // Коорд. химия. 1983. -Т. 9, №9.-С. 1207-1211.

326. Камнев А.А., Ежов Б.Б., Маландин О.Г., Васев А.В. Исследование процесса растворения гетита (a-FeOOH) в щелочных растворах // Ж. прикл. химии. 1986. - Т. 59, № 8. - С. 1689-1693.

327. Ежов Б.Б., Камнев А.А. Изучение процесса растворения гидрокси-дов кобальта в щелочных растворах // Ж. прикл. химии. 1983. - Т. 56, № 10.-С. 2346-2348.

328. Рябин В.А. Остроумов М.А. Свит Т.Ф. Термодинамические свойства веществ. Справочник. JL: Химия, 1977. 392 с.

329. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. JL: Химия, 1978. 392 с.

330. Oliva P., Leonardi J. Laurent J.F., Delmas С., Braconnier J.J., Figlarz M. Fievet F. de Guibert A. Review of the structure and the electrochemistry of nickel hydroxides and oxy-hydroxides //J. Power Sources. -1982. V. 8, No. 2-3. - P. 220-255.

331. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Каталог / 2-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1983. С. 367.

332. Атаманенко И.Д., Пономарев М.И., Кучерук Д.Д. Условия формирования и свойства динамических мембран на основе соединений алюминия, железа и хрома // Коллоид, ж. 1999. - Т. 61, № 5. - С. 610-615.

333. Пат. 304583 Австрии. Очистка растворов NaOH / Шенбек Р. и др. -Опубл. 10.01.1973 г. // РЖХим. 1973. - 16Л40П.

334. Пат. 3104948 США. Удаление примесей из растворов каустической соды / Б.Р. Харрелл. Опубл. 24.09.1963 г. // РЖХим. - 1965. -8Л75П.

335. Пат. 2958585 США. Удаление примесей из растворов каустической соды / Ф.Р. Мингер, У.Р. Беннетт. Опубл. 1.11.1960 г. // РЖХим. -1961. - 21К32П.

336. Чернышов В.А., Соловьев Ю.А., Тарханова Л.А. Ускоренный способ очистки щелочных электролитов от примесей железа // Электро-техн. пром-сть. Сер. Хим. и физ. источники тока. 1983. - № 3. - С. 4-5.

337. Камнев A.A., Ежов Б.Б. Очистка растворов щелочи от примеси железа // Информацион. листок № 382-87. Саратов: ЦНТИ, 1987. 2 с.

338. Способ очистки раствора щелочи от примеси железа / Б.Б. Ежов. A.A. Камнев. О.Г. Маландин. А. с. СССР № 1286515. МКИ4 С 01 d 1/32. Заявл. 18.04.1985, опубл. 30.01.1987 // Бюлл. изобр. - 1987. №4.

339. Камнев A.A., Ежов Б.Б. Кинетика растворения и кристаллизации гетита (a-FeOOH) в растворах щелочей // Ж. прикл. химии. 1988. -Т. 61. №7.-С. 1464-1468.

340. Мелвин-Хьюз Е.А. Равновесие и кинетика реакций в растворах. М.: Химия. 1975. С. 102-105 (472 е.).

341. Тейлор Х.С. Физическая химия. Т. 2. Л.: ОНТИ, 1936. С. 953-964.

342. Тесля В.Г., Волохов Ю.А., Сизяков В.М. Влияние ионной среды щелочных растворов алюмината натрия и калия на кинетику осаждения гидроксида алюминия // Ж. прикл. химии. 1986. - Т. 59, № 11. -С. 2418-2422.

343. Ляпунов А.Н., Давыдов И.Н. Об оптимальном температурном режиме декомпозиции алюминатного раствора // Цветн. металлы. -1983.-№ 1.-С. 44-47.

344. Дмитренко В.Е., Зубов М.С., Баулов В.И., Балякина H.H., Котов A.B. К вопросу о стабилизации пересыщенных цинкатных растворов // Ж. прикл. химии. 1986. - Т. 59, № 3. - С. 682-684.

345. Olea A.F., Thomas J.K. Rate constants for reactions in viscous media: correlation between the viscosity of the solvent and the rate constant ofthe diffusion-controlled reactions // J. Amer. Chem. Soc. 1988. - V. 110, No. 14.-P. 4494-4502.

346. Клочко M.А., Годнева M.M. Изучение электропроводности и вязкости водных растворов гидроокисей натрия и калия // Ж. неорган, химии. 1959. - Т. 4, № 9. - С. 2127-2135.

347. Клочко М.А., Годнева М.М. Электропроводность и вязкость растворов гидроокисей лития, натрия и калия в водно-диоксановых смесях // Ж. неорган, химии. 1959. - Т. 4, № . 0. - С. 2347-2353.

348. Клочко М.А., Годнева М.М. Электропроводность и вязкость растворов гидроокисей лития, натрия и калия в водно-ацетоновых смесях // Ж. неорган, химии. 1959. - Т. 4, № 10. - С. 2354-2359.

349. Guillaume F., Perrot M. Rothschild W.G. Local structure and dynamics in concentrated aqueous solutions and glasses of univalent ions // J. Chem. Phvs. 1985. - V. 83. No. 9. - P. 4338-4343.

350. Ежов Б.Б. Камнев A.A. Маландин О.Г. Электронная спектроскопия гидроксокомплексов кобальта(П) в щелочных растворах // Ко-орд. химия. 1988. - Т. 14. № 1. - С. 30-35.

351. Kamnev A.A., Ezhov В.В. Kopelev N.S. Kiselev Yu.M. Perfilyev Yu.D. Mössbauer study of ferric hydroxides and hydroxo complexes and their behaviour in alkaline electrolytes // Electrochim. Acta. 1991. - V. 36, No. 8.-P. 1253-1257.

352. Белозерский Г.Н., Ефимов A.A., Калямин A.B., Силин М.Ю., Томи-лов С.Б. Образование гидролитических осадков в растворе нитрата Fe(III) // Ж. общ. химии. 1980. - Т. 50, № 6. - С. 1209-1213.

353. Камнев A.A. Ежов Б.Б. Кинетика растворения оксида цинка и бинарных гидроксидов никеля(П)-цинка в щелочных электролитах // Ж. прикл. химии. 1988. - Т. 61, № 7. - С. 1469-1473.

354. Ежов Б.Б., Камнев A.A. Исследование растворимости бинарных гидроксидов никеля(П)-цинка и оксида цинка в щелочных электролитах // Ж. прикл. химии. 1992. - Т. 615, № 3. - С. 544-551.

355. Brady K.S., Bingham J.M., Jaynes W.F., Logan T.J. Influence of sulfate on Fe-oxide formation: comparisons with a stream receiving acid mine drainage // Clays Clay Miner. 1986. - V. 34. - P. 266-274.

356. Violante A., Huang P.M. Influence of inorganic and organic ligands on the formation of aluminum hydroxides and oxyhydroxides // Clays Clay Miner. 1985. - V. 33, No. 3. - P. 181-192.

357. Химические применения мессбауэровской спектроскопии / Под ред. В.И. Гольданского, JI.H. Крижанского, В.В. Храгюва. М.: Мир. 1970.-С. 130-212.

358. Scherson D.A., Yao S.B., Yeager Е.В., Eldridge J., Kordesch M.E., Hoffman R.W. Application of ш situ Mossbauer effect spectroscopy to the study of electrode-electrolyte interfaces //J. Electroanal. Chem. 1983. -V. 150.-P. 535-543.

359. Болдин P.В., Акбулатова А.Д., Мельникова Т.А. Расчет изменения концентрации электролита в электродах герметичных никель-кадмиевых аккумуляторов при заряде и разряде // Химические источники тока. JI.: Энергоатомиздат, 1983. С. 47-51.

360. Новаковский A.M., Теплинская Т.К., Уфлянд Н.Ю. Научно-исследовательские работы по улучшению характеристик железного и окис-ноникелевого электродов // Сборник работ по химическим источникам тока. Вып. 10. Д.: Энергия, 1975. С. 204-216.

361. Kopelev N.S., Kamnev A.A., Perfiliev Yu.D. Investigation of Fe(III) in alkali media by Mossbauer spectroscopy // Int. Conf. on the Applications of the Mossbauer Effect, Budapest. Sept. 1989. Book of Abstracts. Vol. 1,- Abstract No. 1.28.

362. Копелев H.C., Камнев A.A., Перфильев Ю.Д., Киселев Ю.М. Месс-бауэровское исследование гидроксокомплексов железа(Ш) в водных растворах щелочи // Вестн. Моск. ун-та. Сер 2. Химия. 1991. - Т. 32, № 1.-С. 102-103.

363. Kamnev A.A., Angelov V., Perfilyev Yu.D. Mossbauer study of long-term ageing products of ferric hydroxo complexes in strong alkali: a novel effect. In: XXVIII Colloquium Spectroscopicum Internationale. York, U.K. June 1993. Abstr. No. WP1.31.

364. Kamnev A.A., Perfilyev Yu.D., Angelov V. Single-line Mossbauer spectra of iron(III) hydroxo species in highly alkaline media // Internat. Conf. on the Applications of the Mossbauer Effect, Vancouver, Canada, Aug. 1993. Abstr. No. 319-1.

365. Kamnev A.A., Perfilyev Yu.D., Angelov V. Coordination symmetry of solid-phase ferric hydroxo complexes formed in strong alkali: an in situ Mossbauer study //Polyhedron. 1994. -V. 13, No. 15/16.-P. 24472450.

366. Kamnev A.A., Perfilyev Yu.D., Angelov V. Mossbauer study of solid phases formed in highly alkaline electrolytes containing ferric hydroxo complexes: the effect of ageing // Electrochim. Acta. 1995. - V. 40, No. 8.-P. 1005-1011.

367. Камнев A.A., Перфильев Ю.Д. Мессбауэровское исследование координационной симметрии гидроксопроизводных железа(Ш) в щелочной матрице и в твердой фазе // Изв. РАН. Сер. физ. 1994. т. 58. № 4.-С. 110-114.

368. Ganguly В., Huggins F.E., Feng Z., Huffman G.P. Anomalous recoilless fraction of 30-Â-diameter FeOOH particles // Phys. Rev. B: Condens. Matter. 1994. - V. 49, No. 5. - P. 3036-3042.

369. Théry J. Contribution a l'étude des ferrites alcalins et de leurs produits d'hydrolyse // Ann. Chim. 1962. - V. 7, No. 3-4. - P. 207-238.

370. Okamoto S., Takei T. Sodium orthoferrites. II. The substance formed by hydrolysis of a-NaFeCb // Rikagaku Kenkyusho Hokoku. 1960. - V. 36. No. 6.- P. 700-705.

371. Okamoto S., Takei T. Sodium orthoferrites. III. The substance formed by hydrolysis of ß-NaFeO: // Rikagaku Kenkyusho Hokoku. 1960. -V. 36. No. 6.-P. 706-709.

372. Kamnev A.A. Perfilyev Yu.D. Surface structure of Fe(III)-containing binary hydroxide systems //J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. 1995. -V. 190, No. 2.-P. 321-325.

373. Kamnev A.A., Angelov V., Smekhnov A.A. Application of transmission Mössbauer spectroscopy to the surface study of Ni(II)—Fe(III) hydroxide electrocatalysts: comparison with AES data // Surf. Interface Anal. -1993. V. 20, No. 12. - P. 949-954.

374. Kamnev A.A., Smekhnov A.A. Spectroscopic study of nickel(II) hydroxide surface modifications induced by a small iron(III) addition // Fresenius' J. Anal. Chem. 1996. - V. 355, No. 5-6. - P. 710-712.

375. Flinn P.A., Ruby S.L., Kehl W.L. Mössbauer effect for surface atoms: iron-57 at the surface of АЬОз // Science. 1964. - V. 143, No. 3613. - P.1434-1437.

376. Суздалев И.П. Динамические эффекты в гамма-резонансной спектроскопии. М.: Атомиздат, 1979.-С. 51-63.

377. Rea В. A., Davis J.A., Waychunas G.A. Studies of the reactivity of the ferrihydrite surface by iron isotopic exchange and Mossbauer spectroscopy // Clays Clay Miner. 1994. - V. 42. No. 1. - P. 23-34.

378. Лосев В.В., Кабанов Б.Н. Электрохимическое поведение железа в горячих концентрированных растворах щелочи. I. // Ж. физ. химии. 1954. - Т. 28. № 5. - С. 824-836.

379. Schwarz W., Simon W. Untersuchungen zum elektrochemischen Verhalten des Eisens in Alkalilosungen // Ber. Bunsenges. phys. Chem. 1963. -B. 67, No. l.-S. 108-117.

380. Шерстобитова И.Н., Лейкис Д.И., Кабанов Б.Н. Механизм реакции Fe(II) Fe(III) в растворах КОН // Электрохимия. 1968. - Т. 4. № 12. - С. 1487-1491.

381. Пьянкова А.П., Иофа З.А. Исследование первой ступени анодной реакции ионизации железа с использованием вращающегося дискового электрода с кольцом // Редколл. ж-ла "Электрохимия" АН СССР. М„ 1976.- 11 с.-Рук. деп. в ВИНИТИ 20.07.1976 г., №2805-76Деп.

382. Drazic D.M., Нао C.S. The anodic dissolution process on active iron in alkaline solutions // Electrochim. Acta. 1982. - V. 27, No. 10. - P. 14091415.

383. Poa D.S., Miller J.F. Yao N.P. Effect of temperature and additives on iron electrode behavior in KOH electrolytes // J. Electrochem. Soc.1984. V. 131, No. 8. - P. 289C-290C.

384. Munshi M.Z.A., Tseung А.С.С., Parker J. The dissolution of iron from the negative material in pocket plate nickel-cadmium batteries // J. Appl. Electrochem. 1985. - V. 15, No. 5. - P. 711-717.

385. Heusler K.E. Iron // Encyclopedia of Electrochemistry of the Elements. Vol. 9. Part A: Hg, Fe, H. - Ed. by A.J. Bard. - New York: Marcel Dekker, 1982 (xii, 612 pp.). - Chapter 2. - P. 230-383.

386. Armstrong R.D., Baurhoo I. The dissolution of iron in concentrated alkali // J. Electroanal. Chem. 1972. - V. 40. No. 2. - P. 325-338.

387. Armstrong R.D., Baurhoo I. Solution soluble species in the operation of the iron electrode in alkaline solution // J. Electroanal. Chem. 1972. -V. 34, No. 1.-P. 41-46.

388. Zou J.-Y., Chin D.-T. Anodic behaviour of carbon steel in concentrated NaOH solutions // Electrochim. Acta. 1988. - V. 33, No. 4. - P. 477485.

389. Bednarkiewicz E., Kublik Z. Voltammetric investigation of the two step reduction process of hydrogen peroxide in alkaline hydroxide solutions on HMDE // Electrochim. Acta. 1979. - V. 24, No. 2. - P. 121-129.

390. Рачев X., Стефанова С. Справочник по коррозии. М.: Мир, 1982. 520 с.

391. Zinder В., Stumm W. Die Auflösung von Eisen(III)-oxiden; ihre Bedeutung im See und im Boden // Chimia. 1985. - B. 39, No. 9. - S. 280-288.

392. Колосов И.В., Инцкирвели Л.Н., Варшал Г.М. Изучение гидролиза железа(Ш) методом ионного обмена // Ж. неорган, химии. 1975. -Т. 20, №8.-С. 2121-2128.

393. Инцкирвели Jl.H., Колосов И.В., Варшал Г.М. Изучение гидролиза железа(П) методом ионного обмена // Ж. неорган, химии. 1975. - Т. 20, №9. -С. 2388-2391.

394. Freier R.K. Konstitution von H2O im neutralen Zustand // Z. Wasser- u. Abwasser-Forsch. 1977. - B. 10. N0. 2. - S. 64-67.

395. Tytko K.-H. Isopolyoxokationen Metallkationen in wäßriger Lösung // Chem. unserer Zeit. - 1979. - B. 13, N0. 6. - S. 184-194.

396. Бурков К.А. Гидролитическая полимеризация ионов металлов в растворах // Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Материалы III Всес. совещания. Ленинград: Изд-во ЛГУ. 1983. -С. 18-35.

397. Кожевникова Г.В., Бурков К.А. Лилич Л.С. Мюнд Л.А. Аква- и гидроксокомплексы ионов металлов в растворах // Проблемы современной химии координационных соединений (Ленинград). -1983.-№ 7.-С. 118-135.

398. Lorenz M. Kempe G. Beiträge zur Hydrolyse von Eisen(III)-salzlösun-gen. I. Eisen(III)-perchlorat // J. Signalaufzeichnungsmater. 1983. - B. 11, N0. l.-S. 69-78.

399. Pataki L. Az amfotéria korszerü értelmezese // Kém. tanitâsa. 1972. -V. 11, N0. 5.-P. 141-145 (венг.)/РЖХим,- 1973,- 8Б1334.

400. Колосов И.В. Определение состава и констант нестойкости комплексных ионов разложением полной логарифмической кривой растворимости на составляющие // Докл. ТСХА. 1961.-№ 70 - С. 133-139.

401. Колосов И.В. Доказательство достоверности разложением полной логарифмической кривой растворимости на составляющие методом наименьших квадратов на примере комплексных оксалатов европия и туллия // Докл. ТСХА. 1962. - № 79. - С. 269-280.

402. Ежов Б.Б. Термодинамический метод анализа растворимости реальных систем с одноименным ионом-лигандом // Исследования в области прикладной электрохимии. Межвуз. науч. сб. Саратов: Изд-во 'СГУ, 1989. С. 44-52.

403. Ежов Б.Б., Камнев А.А. Исследование комплексообразования малорастворимых соединений в растворах электролитов, содержащих одноименный анион-лиганд. Сарат. ун-т, Саратов, 1986. -19 с.-Деп. в ОНИИТЭХим г. Черкассы 15.05.1986 г. № 622-хп-86.

404. Ежов Б.Б., Камнев А.А. Состав и устойчивость хлоридных комплексов меди(1) в водных растворах // Коорд. химия. 1990. - Т. 16. № 5. -С. 635-637.

405. Камнев А.А., Ежов Б.Б. Состав и устойчивость роданидных и ио-дидных комплексов таллия(1) в водных растворах // Коорд. химия. -1990.-Т. 16. №6.-С. 764-769.

406. Tanaka М., Balasubramanyam К. Bockris J.O'M. Raman spectrum of the CdCh KC1 system // Electrochim. Acta. - 1963. - V. 8. No. 8. - P. 621-629.

407. Karetnikov G.S. Shrivastana H.N., Kewalramani S.F. Spectral investigations of the structure of the complex compound formed between co-balt(II) and chloride ions in aqueous solutions (I) // J. Indian Chem. Soc. 1969. - V. 46, No. 10. - P. 879-882,

408. Валяшко B.M., Иванов А.А., Лущенко А.К., Иванова Л.И. О связи комплексообразования Co(II) с межионными взаимодействиями в растворах хлоридов Li и Cs // Коорд. химия. 1976. - Т. 2, № 8. - С. 1074-1078.

409. Иванов-Эмин Б.Н., Ильинец A.M., Зайцев Б.Е., Петрищева Л.П., Долганев В.П., Кострикин А.В. Гидроксоцинкаты натрия и щелочноземельных металлов // Коорд. химия. 1987. - Т. 13, № 9. - С. 1215-1218.

410. Бурков К.А., Кожевникова Г.В., Панькина J1.C. Изучение растворов галлата и цинката натрия методом спектроскопии комбинационного рассеяния // Вестн. Ленингр. ун-та. 1984. - № 4. - С. 104105.

411. Hill R., Howell O.R. Crystal structure and absorption spectra. The co-baltous compounds // Phil. Mag. Ser. 6. - 1924. - V. 48, No. 287. - P. 833-847.

412. Scholder R. Weber H. Das amphotere Verhalten von Metallhydroxyden.1.. Über Kobaltite // Z. anorg. allg. Chem. 1934. - B. 216. No. 2. - S. 159-164.

413. Gordon S. Schrever J.M. Tetrahvdroxy cobalt(II) ion as a qualitative test for cobalt // Anal. Chem. 1951. - V. 23. No. 2. - P. 381-382.

414. Gordon S., Schreyer J.M. Spectrophotometry study of cobalt(II) in strongly alkaline solutions // J. Amer. Chem. Soc. 1952. - V. 74. No. 12. -P. 3169-3171.

415. Cotton F.A., Goodgame D.M.L., Goodgame M. The electronic structures of tetrahedral cobalt(II) complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1961.

416. V. 83. No. 23.-P. 4690-4699.

417. Cotton F.A., Soderberg R.H. Absorption intensities and electronic structures of tetrahedral cobalt(II) complexes // J. Amer. Chem. Soc. 1962. -V. 84, No. 5.-P. 872-873.

418. Hantzsch A., Shibata Y. Über Rhodankobaltverbindungen ein Beitrag zur Ursache des Farbenwechsels der Kobaltsalze // Z. anorg. Chem. -1912. -B. 73, No. 3.-S. 309-324.

419. Lehman G., Gudat A.E. Coupling between ligand field and charge transfer states in tetrahedral C0X42" complexes // Z. phys. Chem. (BRD), 1974. -В. 93, No. 1-6.-S. 327-336.

420. Grauer R., Stumm W. Coordination chemistry of oxide interfaces and its effect on the dissolution kinetics of a solid phase in aqueous solutions // Colloid Polym. Sci. 1982. - V. 260, No. 10. - P. 959-970.

421. Sposito G. On the surface complexation model of the oxide aqueous solution interface // J. Colloid Interface Sci. - 1983. - V. 91, No. 2. - P. 329-340.

422. Ромм E.C., Рубашкин А.А. Адсорбция ионов, поверхностный заряд и штерновский потенциал на границе окисел/раствор электролита // Электрохимия. 1983. - Т. 19, № 7. - С. 993-997.

423. Davydov A. A. Infrared Spectroscopy of Adsorbed Species on the Surface of Transition Metal Oxides / Ed. by C.H. Rochester. Chichester: J. Wiley & Sons. 1990. P. 24.

424. Sugihara H., Taketomi Y. Uehori Т. Imaoka Y. The behavior of surface hvdroxyl group of magnetic iron oxide particles // "Ferrites. Proc. Int. Conf. on Ferrites, ICF 3. Kyoto. Japan. Sept. Oct. 1980". Tokyo. Dordrecht: Kluwer, 1982. P. 545-547.

425. Regazzoni A.E., Blesa M.A. Maroto A.J.G. Interfacial properties of zirconium dioxide and magnetite in water // J. Colloid Interface Sci. 1983. -V. 91, No. 2.-P. 560-570.

426. Cotton S.A. Some aspects of the coordination chemistry of iron(III) // Coord. Chem. Rev. 1972. - V. 8, No. 3. - P. 185-223.

427. Kuroda H., Kosugi N. Asakura K, Ishii H., Nomura M. EXAFS and XANES of FeCb aqueous solutions // Photon Fact. Activ. Rept. 19821983. Ohomachi, 1984. VI/35 / РЖХим. - 1984. - 20Б1159.

428. Inoue Y., Deki S., Yokoyama M., Masaie N., Kanaji Y. Физические свойства и структура растворов в системе FeCh РЬО // Nippon Kagaku Kaishi; J. Chem. Soc. Japan, Chem. and Ind. Chem. - 1974. -No. 12. - P. 2297-2302 / РЖХим. - 1975. - 11Б1556.

429. Richards R.R., Gregory N.W. The crystal structure of sodium tetrachlo-roferrate(III) // J. Phys. Chem. 1965. - V. 69, No. 1. - P. 239-244.

430. Ginsberg A.P., Robin M.B. The structure, spectra and magnetic properties of certain iron halide complexes // Inorg. Chem. 1963. - V. 2. No. 4. -P. 817-822.

431. Jahr К.F., Pernoll I. Über der Lösungszustand des Natriumhydroxoalu-minates. I. Mitt. // Ber. Bunsenges. phys. Chem. 1965. - B. 69. No. 3. -S. 221-226.

432. Камнев A.A., Ежов Б.Б., Маландин О.Г. Физико-химические закономерности взаимодействия гидроксидов железа со щелочными электролитами // Вопросы прикладной электрохимии. Саратов: Изд-во СГУ, 1987. С. 30-37.

433. Камнев A.A. Ежов Б.Б. Влияние состава гидроксокомплексов металлов на зависимость коэффициента диффузии от вязкости щелочного электролита // Ж. физ. химии. 1992. - Т. 66, № 3. - С. 666-670.

434. Робинсон Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: Изд-во иностр. лит., 1963. С. 28,81,156 (646 с.).

435. Объедков Ю.И., Львова Л.А., Казаринов И.А. Определение коэффициентов диффузии гидроксо-комплексов кадмия в растворах щелочей // Электрохимия. 1975. - Т. 11,№8.-С. 1247-1251.

436. Менджерицкий Э.А., Царькова Р.П., Лапа A.C., Сухинина Т.И. Исследование кинетики катодного восстановления окиси ртути в растворах едкого кали на вращающемся дисковом электроде // Электрохимия. 1978. - Т. 14, № 3. - С. 439-442.

437. Довбыш Н.Г., Сазонов A.M., Волохов Ю.А., Миронов В.Е. Гидратация гидроксокомплексов алюминия(Ш) и галлия(Ш) // Ж. физ. химии. 1978. - Т. 52, № 11. - С. 2736-2739.

438. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высш. школа, 1975. С. 160.

439. Ezhov В.В., Kamnev A.A. Solubility, composition, stability and electron spectroscopy of hydroxo complexes in solutions // 28th Internat. Conf. on Coordination Chemistry, Gera, GDR, Aug. 1990. Abstracts of Posters. Vol. 1. Abstract No. 2-11.

440. Васильев В.П., Шорохова В.И. Определение термодинамических характеристик сурьмы(Ш) в щелочных растворах методом растворимости // Ж. неорган, химии. 1973. - Т. 18. № 2. - С. 305-310.

441. Scholder R. Merbeth Н. Uber Alkaliantimonate(III) // J. prakt. Chem. -1958. B. 5, No. 5-6. - S. 260-273.

442. Gayer K.H., Garrett A.B. The equilibria of antimonous oxide (rhombic) in dilute solutions of hydrochloric acid and sodium hydroxide at 25° // J. Amer. Chem. Soc. 1952. - V. 74, No. 9. - P. 2353-2354.

443. Schumb W.C., Rittner E.S. Polymorphism of bismuth trioxide // J. Amer. Chem. Soc. 1943. - V. 65, No. 6. - P. 1055-1060.

444. Юрьев Б.П., Шкурякова С.П., Борисоглебский Ю.В. Измерение коэффициентов диффузии ионов в водных растворах хронопотенцио-метрическим методом // Ж. прикл. химии. 1983. - Т. 56, № 8. - С. 1892-1894.

445. Pick W. Uber die elektrochemische Bildung eisensaurer Alkalisalze // Z. Elektrochem.- 1901.-B. 7, No. 51. S. 713-724.

446. Salkind A.J., Venuto C.J., Falk S.U. The reaction at the iron alkaline electrode // J. Electrochem. Soc. 1964. - V. 111, No. 5. - P. 493-495.

447. Шерстобитова И.Н., Кабанов Б.Н., Лейкис Д.И. Электрохимическая реакция Fe(II) <-» Fe(III) в растворах щелочей // Электрохимия. 1968. - Т. 4, № 10. - С. 1228-1231.

448. Schrebler Guzman R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. The potentiodynamic behaviour of iron in alkaline solutions // Electrochim. Acta. 1979. - V. 24. No. 4.-P. 395-403.

449. Schrebler Guzman R.S., Vilche J.R., Arvia A.J. The voltammetric detection of intermediate electrochemical processes related to iron in alkaline aqueous solutions // J. Appl. Electrochem. 1981. - V. 11. No. 5. - P. 551-562.

450. Шошина И.А. Александрова Г.С. Ротинян А.Л. Нефедов А.Н. Природа бестокового потенциала железного электрода в растворах гидроксида калия // Электрохимия. 1985. - Т. 21, № 11. - С. 15521554.

451. Мелихов И.В., Комаров В.Ф., Назирмадов Б. Электронно-микроскопическое изучение механизма реакций осаждения гидроксида железа // Ж. физ. химии. 1986. - Т. 60, № 7. - С. 1653-1657.

452. Киселев Ю.М., Ионова Г.В., Киселева А.А., Копелев Н.С., Бобылев А.П., Яцкевич А.Б., Спицын В.И. О спектрах поглощения тетраок-сида железа // Докл. АН СССР. -1987. Т. 293, № 6. - С. 1407-1408.

453. Копелев Н.С. Синтез и свойства производных железа в высших степенях окисления. Автореф. дисс. . канд. хим. наук. - М., МГУ. -1988.-20 с.

454. Kaufman Z.G., Schreyer J.M. Spectrophotometry of the ferrate(VI) ion in aqueous solution // Chemist Analyst. - 1956. - V. 45, No. 1. - P. 2223.

455. Carrington A., Schonland D. Svmons M.C.R. Structure and reactivity of the oxyanions of transition metals. Part IV. Some relations between electronic spectra and structure // J. Chem. Soc. 1957. - February. - P. 659-665.

456. Goff H., Murmann R.K. Studies on the mechanism of isotopic oxygen exchange and reduction of ferrate(VI) ion (FeO-t2-) // J. Amer. Chem. Soc. 1971. - V. 93. No. 23. - P. 6058-6065.

457. Kopelev N.S., Kiselev Yu.M. Properties, structure and stability of tetra-oxocomplexes of iron // 28th International Conference on Coordination Chemistry, Géra, GDR, Aug. 1990. Abstracts of Posters. Vol. 2. -Abstract No. 7-71.

458. Mookherji A., Tandon S.P. Low energy absorption band of carbonate ion in ultraviolet region // Z. angew. Phys. 1967. - V. 22. No. 2. - P. 8688.

459. Szafranski W. Zuman P. Electronic absorption of hydroxide ions // Anal. Chim. Acta. 1976. - V. 87. No. 1. - P. 209-210.

460. Zuman P. Szafranski W. Ultraviolet spectra of hydroxide, alkoxide. and hydrogen sulfide anions // Anal. Chem. 1976. - V. 48, No. 14. - P. 2162-2163.

461. Fox M., Mclntyre R., Hayon E. Far ultraviolet solution spectroscopy of hydroxide // Faraday Discuss. Chem. Soc. 1977. - No. 64. - P. 167-172 (Discuss., p. 230-264) / P)KXhm. - 1979. - 2E196.

462. Trehin R. Etude comparative des spectres d'absorption des solutions aqueuses d'acide chlorhydrique et de divers chlorures dans l'ultraviolet // Compt. rend. 1934. - T. 199, No. 20. - P. 1047-1049.

463. Tandon K., Tandon S:P. Light absorption in halide ions in state of solution//Indian J. Pure Appl. Phys. 1970,-V. 8, No. 3. - P. 154-156.

464. Beck F., Kaus R., Oberst M., Transpassive dissolution of iron to ferrate(VI) in concentrated alkali hydroxide solutions // Electrochim. Acta. 1985. - V. 30, No. 2. - P. 173-183.

465. Румшиский J1.3. Математическая обработка результатов эксперимента. М.: Наука, 1971. 192 с.

466. Батунер Л.М., Позин М.Е. Математические методы в химической технике. Д.: Химия, 1971. 824 с.

467. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Л.: Химия, 1989. 498 с.

468. Чарыков A.B. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984. 168 с.

469. Розотти Ф. Термодинамика образования комплексов ионов металлов в растворах // Современная химия координационных соединений / Под ред. Дж. Льюиса. Р. Уилкинса. М.: Изд-во иностр. литры. 1963.-С. 13-79.

470. Угорец М.З. Кинетическая активность водных растворов гидроокисей лития, натрия и калия // Ж. физ. химии. 1977. - Т. 51. № 5. - С. 1235-1237.

471. Борина А.Ф. Влияние природы центрального иона и лиганда на особенности внешнесферных взаимодействий с катионами щелочных металлов в растворе // Ж. неорган, химии. 1988. - Т. 33. № 9. - С. 2311-2315.

472. Борина А.Ф. Проявление внешнесферных взаимодействий в водных растворах солей щелочных и переходных металлов с одноименным ионом // Ж. неорган, химии-. 1988. - Т. 33, № 8. - С. 2024-2029.

473. Волков C.B., Засуха В.А. Влияние внешнесферных катионов на спектроскопические параметры кристаллического поля тетраэдрических комплексов // Коорд. химия. 1976. - Т. 2, № 8. - С. 1088-1094.

474. Волков C.B., Засуха В.А. Влияние внешнесферных катионов на спектроскопические параметры тетраэдрических и октаэдрических комплексов в рамках теории Л КМ О и электронных групп // Теор. и экс-перим. химия.- 1977.-Т. 13, №2.-С. 165-175.

475. Миронов В.Е. Внешнесферное взаимодействие в водных растворах комплексных соединений // Усп. химии. 1966. - Т. 35, № 6. - С. 1102-1128.

476. Миронов В.Е., Пяртман А.К. Термодинамика реакций образования внешнесферных комплексных соединений в растворах // Усп. химии. 1983. -Т. 52, №9. -С. 1468-1489.

477. Smithson J.M., Williams R.J.P. A possible differentiation between ion-pairs and complexes // J. Chem. Soc. 1958. - January. - P. 457-462.

478. Posey F.A., Taube H. The outer sphere association of sulfate ion with tripositive cobaltammine ions // J. Amer. Chem. Soc. 1956. - V. 78. No. l.-P. 15-20.

479. Phipps A.L. Plane R.A. The association of SCN with Сг(Н:0)(Л\ Сг(ЫНз)б+3. and Сг(ИНз)5С1++ in aqueous solution // J. Amer. Chem. Soc. 1957. - V. 79. No. 10. - P. 2458-2461.

480. Cohen S.R. Plane R.A. The association of ferrocyanide ions with various cations // J. Phys. Chem. 1957. - V. 61. No. 8. - P. 1096-1100.

481. Gamlen G.A. Jordan D.O. A spectrophotometric study of the iron(III) chloro-complexes // J. Chem. Soc. 1953. - May. - P. 1435-1443.

482. Nyholm R.S. Studies in co-ordination chemistry. Part XI. New types of cuprous tertiary arsine complexes // J. Chem. Soc. - 1952. - April. - P. 1257-1264.

483. Оргел Jl. Введение в химию переходных металлов. М.: Мир, 1964. -210с.

484. Костромина Н.А. Исследование гидролиза и полимеризации в водных растворах методами ядерного магнитного резонанса и релаксации 11 Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах. Матер. III Всес. совещ. Ленинград: Изд-во ЛГУ. 1983. С. 57-67.

485. Altman С., King E.L. The mechanism of the exchange of chromium(III) and chromium(VI) in acidic solution // J. Amer. Chem. Soc. 1961. - V. 83, No. 13.-P. 2825-2830.

486. Камнев А.А. Спектрофотометрическое определение кобальта и железа в щелочных электролитах / Информ. листок № 151-88. Саратов: ЦНТИ, 1988.-4 с.

487. Способ спектрофотометрического определения кобальта / А.А. Камнев. Б.Б. Ежов //А. с. СССР № 1224681. MKPPG01 п 21/33. Заявл. 22.06.1984. опубл. 15.04.1986// Бюлл. изобр. 1986. - № 14.

488. Бредихин В.И., Киселева Н.В. Королихин В.В. Применение ультрафиолетовой спектроскопии для определения примесей в растворах и монокристаллах КН2РО4 и KD2PO4 // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1986. - Т. 22. № 1. - С. 112-114.

489. Miles J.H. Charge transfer spectra in aqueous solutions of the actinide element ions //J. Inorg. Nucl. Chem. 1965. -V. 27, No. 7. - P. 15951600.

490. Nugent L.J., Baybarz R.D., Burnett J.L. Electron-transfer spectra and the II—III oxidation potentials of some lanthanide and actinide halides in solution // J. Phys. Chem. 1969. - V. 73, No. 4. - P. 1 177-1 178.

491. Николаевский В.Б., Шилов В.П., Крот Н.Н., Перетрухин В.Ф. Связь электронных спектров поглощения шести- и семивалентных актиноидных элементов в щелочном растворе с их окислительными потенциалами // Радиохимия. 1975. - Т. 17, № 3. - С. 426-430.

492. Gusarsky Е., Treinin A. The relation between electrochemical and spectroscopic properties of the halide and pseudohalide ions in solution // J. Phys. Chem. 1965. - V. 69, No. 9. - P. 3176-3177.

493. Lebl M. Absorption bands of lead in alkali chlorides in the presence of hydroxyl ions // Czechosl. J. Phys. 1966. - V. 16B. No. 11.-P. 902-904.

494. Бший М.У. Шишловський О.А. Спектри вбирания лужних розчишв тал1ю та свинцю // Науч. зап. Киев, ун-та. 1956. - Т. 15. вып. 5 (физич. сб. №9). - С. 47-52.

495. O'Grady W.E. Mossbauer study of the passive oxide film on iron //J. Electrochem. Soc. 1980. - V. 127. No. 3. - P. 555-563.

496. Wattiaux A., Grenier J.C., Pouchard M. Hagenmuller P. Electrolytic oxygen evolution in alkaline medium on Lai-xSr.xFeCXvy perovskite-related ferrites. I. Electrochemical study // J. Electrochem. Soc. 1987. -V. 134, No. 7.-P. 1714-1718.

497. Wattiaux A., Grenier J.C., Pouchard M., Hagenmuller P. Electrolytic oxygen evolution in alkaline medium on Lai-xSrxFe03 y perovskite-related ferrites. II. Influence of bulk properties // J. Electrochem. Soc. -1987.-V. 134, No. 7. P. 1718-1724.

498. Mehandru S.P., Anderson A.B. Oxygen evolution on SrFeO:, anode. Mechanistic considerations from molecular orbital theory // J. Electrochem. Soc. 1989.-V. 136, No. l.-P. 158-166.

499. Багоцкий B.C. Основы электрохимии. М.: Химия, 1988. -400 с.

500. Ефимов О.Н., Стрелец В.В. Металлокомплексный катализ электродных процессов // Успехи химии. 1988. - Т. 57, № 2. - С. 228-253.

501. Фисейский В.Н., Турьян Я.И. Исследование перенапряжения при выделении кислорода на никелевом электроде в щелочном растворе // Ж. физ. химии. 1950. - Т. 24. № 5. - С. 567-573.

502. Турьян Я.И., Городецкий Ю.С. Осциллографическое исследование окислов, образующихся на никелевом аноде при электрохимическом выделении кислорода // Докл. АН СССР. 1957. - Т. 117. № 4. - С. 655-657.

503. Турьян Я.И. Гольденштейн И.С. Кислородное перенапряжение на никелевом электроде при больших плотностях тока // Ж. прикл. химии. 1956. - Т. 29, № 3. - С. 379-384.

504. Buder Е. Oxygen evolution during recharging of positive nickel oxide sinter electrodes // J. Appl. Electrochem. 1972. - V. 2, No. 4. - P. 301 -308.

505. Касьян В.А., Сысоева B.B., Милютин H.H. Кинетика выделения кислорода на формированном окисноникелевом электроде // Сб. работ по хим. источникам тока. Вып. 11. - JI.: Энергия, 1976. - С. 63-68.

506. Gennero de Chialvo M.R., Chialvo A.C. Oxygen evolution reaction on thick hydrous nickel oxide electrodes // Electrochim. Acta. 1988. - V. 33, No. 6.-P. 825-830.

507. Ежов Б.Б., Мещерякова Т.А., Баранов А.П. Влияние гидроксокомп-лексов скандия(Ш) и эрбия(Ш) на кинетику анодного выделениякислорода на оксидно-никелевом электроде // Электрохимия. 1993. -Т. 29, №2.-С. 230-233.

508. Kamnev A.A., Ezhov В.В. Electrocatalysis of anodic oxygen evolution at the nickel hydroxide electrode dy ferric hydroxo species in alkaline electrolytes // Electrochim. Acta. 1992. - V. 37, No. 4. - P. 607-613.

509. Мещерякова Т.А. Анодное поведение никеля в щелочных растворах // Химические источники тока. Саратов: Изд-во СГУ, 1982. - С. 8491.

510. Муртазаев A.M., Маторина JI.H. Влияние карбоната на анодное перенапряжение в концентрированном растворе щелочи // Докл. АН УзССР. 1955. - № 9. - С. 17-19.

511. Bockris J.O'M. Kinetics of activation controlled consecutive electrochemical reactions: anodic evolution of oxygen // J. Chem. Phys. 1956. - V. 42, No. 4.-P. 817-827.

512. Willsau J., Wolter O., Heitbaum J. Does the oxide layer take part in the oxygen evolution reaction on platinum? A DEMS study // J. Electroanal. Chem. 1985. - V. 195, No. 2. - P. 299-306.

513. Hickling A., Hill S. Oxygen overvoltage. Part II. The influence of hydrogen ion concentration, nature of electrolyte, temperature and addition of fluoride // Trans. Faraday Soc. - 1950. - V. 46, No. 7. - P. 550-557.

514. Wohlfahrt-Mehrens M., Heitbaum J. Oxygen evolution on Ru and Ru02 electrodes studied using isotope labelling and on-line mass spectrometry // J. Electroanal. Chem. 1987. - V. 237, No. 2. - P. 251-260.

515. Conway B.E. Isotopic effects in electrode processes // Trans. Symp. Electrode Processes. Philadelphia, PA: Electrochem. Soc. 1959. P. 267-290.

516. Solomon M. Primary and solvent isotope effect in the anodic evolution of oxygen // J. Electrochem. Soc. 1967. - V. 114. No. 9. - P. 922-926.

517. Wade W.H. Hackerman N. Anodic phenomena at an iron electrode // Trans. Faraday Soc. 1957. - V. 53, No. 12. - P. 1636-1647.

518. Красильщиков А.И. О промежуточных стадиях анодного выделения кислорода // Ж. физ. химии. 1963. - Т. 37. № 3. - С. 531-537.

519. Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г.И. Микулина. JL: Химия, 1968. - С. 394.

520. Курс физической химии / Под ред. Я.И. Герасимова. Том I. - Изд. 2-е. испр. - М.: Химия, 1970. - 592 с.

521. Физическая химия / Под ред. К.С. Краснова. М.: Высш. школа, 1982.-688 с.

522. Маркина Э.Л., Ефремов Б.Н. Оксидный катализатор Nii,oCo2-xMex04 для кислородной реакции // Тез. докл. VII Всес. конф. по электрохимии, Черновцы, 10-14 окт. 1988. Т. II. М.: Изд-во ВИНИТИ. 1988. -С. 102.

523. Ежов Б.Б., Маландин О.Г., Васев А.В., Камнев А.А., Сучкова Г.В. Влияние оксигидроксида железа на физико-химические свойства оксидно-никелевого электрода при заряде // Электрохимия. 1987. -Т. 23, №4.-С. 565-567.

524. Белянски А., Дерень Г., Вольтер М. Исследование свойств чистой и легированной литием и железом окиси никеля, получаемой разложением азотнокислых солей // Кинетика и катализ. 1964. - Т. 5. № 5. -С. 849-860.

525. Lipka S.M., Cahen G.L., Jr. Stoner G.E. Scribner L.L. Jr. Gileadi E. Hydrogen and oxygen evolution on graphite fiber-epoxy matrix composite electrodes // Electrochim. Acta. 1988. - V. 33. No. 6. - P. 753-760.

526. Metikos-Hukovic M. Ceraj-Ceric M. £>-Type and /7-type behavior of chromium oxide as a function of the applied potential // J. Electrochem. Soc. 1987. - V. 134. No. 9. - P. 2193-2197.

527. Meyer R.E. Cathodic processes on passive zirconium // J. Electrochem. Soc. 1960. - V. 107, No. 10. - P. 847-853.

528. Meyer R.E. The reduction of oxygen on passive zirconium // J. Electrochem. Soc. 1963. - V. 110, No. 2.-P. 167-172.

529. Камнев А.А., Маландин О.Г., Ежов Б.Б. Влияние железа на свойства окисноникелевого электрода (ОНЭ) // Материалы конф. мол. ученых хим. фак. МГУ, Москва, янв. 1985. Ч. 3. - М., 1985, с. 420-423. -Деп. в ВИНИТИ 5.12.1985, № 8375-В85.

530. Licht S., Wang В., Ghosh S. Energetic iron(VI) chemistry: the super-iron battery // Science. 1999. - V. 285, No. 5430. - P. 1039-1042.

531. Laitinen Т., Pohl J.P. The kinetics of oxide growth and oxygen evolution during potentiostatic polarization of lead in H2SO4 electrolytes investigations on the temperature dependence // Electrochim. Acta. - 1989. - V. 34, No. l.-P. 377-385.

532. Камнев А.А. Адсорбция гидроксокомплексов железа на оксиднони-келевом электроде и активация анодного выделения кислорода в щелочном электролите // Тез. докл. VI науч. конф. мол. ученых и специалистов. июнь 1991. Ужгород. 1991. С. 18.

533. Kamnev A.A., Ezhov B.B., Rusanov V., Angelov V. Mossbauer spectroscopic study of ferric hydroxo complexes adsorbed on nickel hydroxides from strongly alkaline electrolytes // Electrochim. Acta. 1992. - V. 37, No. 3. - P. 469-475.

534. Буевич Ю.А., Сизая С.В. К модели адсорбции ионов на проводящих поверхностях//Докл. АН СССР. 1991. - Т. 318. №5.-С. 11741178.

535. Burke L.D., Healy J.F., O'Dwyer K.J., O'Leary W.A. Incipient hydrous oxides the missing link in noble metal electrocatalysis // J. Electrochem. Soc. - 1989. -V. 136, No. 4. - P. 1015-1021.

536. Conway B.E., Liu Т.С. Surface intermediate states in O: evolution at chemically and anodically formed nickel oxide electrodes // J. Electro-chem. Soc. 1989. - V. 136, No. 8. - P. 372C.

537. Bode H., Dehmelt K., Witte J. Zur Kenntnis der Nickelhydroxidelelct-rode. II. Über die Oxydationsprodukte von Nickel(II)-hydroxiden // Z. anorg. allg. Chem. 1969. - B. 366, No. 1-2. - S. 1-21.

538. Bancroft G.M., Mays M.J., Prater B.E. Partial Mössbauer centre shifts in low spin iron(II) compounds: a correlation with the spectrochemical series // Chem. Commun. 1969. - No. 2. - P. 39-41.

539. Herber R.H., King R.B., Wertheim G.K. Systematics of Mössbauer isomer shifts of iron-organic compounds // Inorg. Chem. 1964. - V. 3, No. l.-P. 101-107.

540. Камнев A.A., Смехнов A.A. Исследование бинарных гидроксидов никеля(И)-железа(Ш) методом оже-электронной спектроскопии // Ж. физ. химии. 1993. - Т. 67, №9. - С. 1851-1853.

541. Камнев A.A., Смехнов A.A. Влияние примеси железа(Ш) на свойства поверхности гидроксида никеля(П) // Ж. физ. химии. 1996. - Т. 70. №5.-С. 882-887.

542. Kamnev A.A., Smekhnov A.A. Auger electron spectroscopic study of binary nickel(II)-iron(III) hydroxides // J. Electron Spectrosc. Relat. Phenom. 1994. - V. 68. - P. 597-604.

543. Kamnev A.A., Ristic M., Angelov V. Transmission Mössbauer and FTIR spectroscopic studies of binary nickel(II)—iron(III) hydroxide systems // J. Mol. Struct. 1995. - V. 349. - P. 77-80.

544. Kamnev A.A., Ristic M. Fourier transform far-infrared spectroscopic evidence for the formation of a nickel ferrite precursor in binary Ni(II)-FefHI) hydroxides on coprecipitation // J. Mol. Struct. 1997. - V. 408/409.-P. 301-304.

545. Music S., Popovic S., Gotic M. Mossbauer spectroscopy and X-ray diffraction of oxide precipitates formed from FeSO-i solution. Part II // Croat. Chem. Acta. 1987. - V. 60. No. 4. - P. 661-675.

546. Woodruff D.P., Delchar T.A. Modern Techniques of Surface Science. Cambridge Univ. Press: Cambridge, 1986 (рус. перевод: Вудраф Д., Делчар Т. Современные методы исследования поверхности. М.: Мир, 1989.-568 е.).

547. Spectroscopic Characterization of Heterogeneous Catalysts (Studies in Surface Science and Catalysis, Vol. 57) / Ed. by J.L.G. Fierro. -Amsterdam: Elsevier, 1990.- 382 pp.

548. Andersen H.H. The depth resolution of sputter profiling // Appl. Phys. -1979. V. 18, No. 2.-P. 131-140.

549. Davis L.E. MacDonald L.C., Palmberg P.W., Riach G.E. Weber R.E. Handbook of Auger Electron Spectroscopy. Eden Prairie, Minnesota: Physical Electronics Industries, Inc. 1976. 220 p.

550. Bode H., Dehmelt K., Witte J. Zur Kenntnis der Nickelhydroxidelektrode. I. Uber das Nickel(II)-hydroxidhydrat // Electrochim. Acta. - 1966. -V. 11, No. 8.-P. 1079-1087.

551. Vishnu Kamath P., Subbanna G.N. Electroless nickel hydroxide: synthesis and characterization // J. Appl. Electrochem. 1992. - V. 22. - P. 478-482.

552. Cabannes-Ott C. Sur la constitution de quelques oxydes metalliques hydrates // Annal. Chim. 1960. - V. 5, No. 7-8. - P. 905-960.

553. Russell J.D. Infrared spectroscopy of ferrihydrite: evidence for the presence of structural hydroxyl groups // Clay Miner. 1979. - V. 14. No. 2. -P. 109-114.

554. Накамото К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966. 412 с.

555. Harrison J.В., Berkheiser V.E. Anion interactions with freshly prepared hydrous iron oxides // Clays Clay Miner. 1982. - V. 30. No. 2. - P. 97102.

556. Печенюк С.И., Рогачев Д.Л., Касиков А.Г., Попова Р.А., Залкинд О.А., Кузьмич Л.Ф. Оксигидраты, получаемые быстрым гидролизом концентрированных растворов солей железа(Ш) // Ж. неорган, химии. 1985. - Т. 30, № 2. - С. 311-316.

557. Печенюк С.И., Калинкина Е.В. Попова Р.А. Рогачев Д.Л. Залкинд О.А. Состав и свойства криогранулированных оксигидратов желе-за(НГ) // Ж. прикл. химии. 1991. - Т. 64, № 1. - С. 31-36.

558. Music S., Popovic S., Dalipi S. Formation of oxide phases in the system Fe203-Ni0//J. Mater. Sci. 1993. - V. 28.-P. 1793-1798.

559. Music S. Popovic S., Czako-Nagy I. Dalipi S. Characterization of oxide phases generated during the synthesis of NiFeiO-i // Croat. Chem. Acta. -1994.-V. 67, No. 3.-P. 337-346.

560. Rajendran S., Sitakara Rao V. An anomalous behaviour in the phase stability of the system РезОз and NiO // J. Mater. Sci. 1994. - V. 29. -P. 5673-5679.

561. Teng Y.H., Takeda S., Yonemoto Y., Tari I. The effect of added alkali on the coprecipitation in Fe3+-Ni2+ system (in Jap.) II Nippon Seramik-kusu Kyokai Gakujutsu Ronbunshi (J. Ceramic Soc. Jap.). 1994. - V. 102,No. 11.-P. 1037-1041.

562. Gill N.K., Puri R.K. Mossbauer and infrared studies of Cr3+-substituted lithium ferrites // Indian J. Pure Appl. Phys. 1985. - V. 23. - P. 71-73.

563. Haralambous K.J., Loizos Z., Spyrellis N. Preparation procedure and study of structure of some mixed transition-metal oxides // Mater. Lett. -1991. V. 10, No. 9-10. - P. 410-416.

564. Yariv Sh., Mendelovici E. The effect of degree of crystallinity on the infrared spectrum of hematite // Appl. Spectrosc. 1979. - V. 33, No. 4. -P. 410-411.

565. Reddy P.V., Reddy V.D. Far-infrared spectral studies of some lithiumnickel mixed ferrites // J. Magnetism Magn. Mater. 1994. - V. 136. - P. 279-283.

566. White W.B., DeAngelis B.A. Interpretation of the vibrational spectra of spinels // Spectrochim. Acta. 1967. - V. 23A. - P. 985-995.

567. Fierro G., Dragone R., Moretti G. Porta P. XPS investigation on CuCo mixed oxide catalysys // Abstr. IV Eur. Conf. Applications of Surf, and Interface Anal. Budapest, Hungary. Oct. 14-18. 1991. P. 236.

568. Kurbatov G. Viefhaus H. Grabke H.J. Segregation of phosphorus at the metal/scale interface during oxidation of Ni and Ni-20Cr // Surf. Interface Anal. 1993. - V. 20. No. 12. - P. 967-976.

569. Allen G.C., Hallam K.R. Characterisation of the spinels MxCoi~xFe204 (M = Mn, Fe or Ni) using X-ray photoelectron spectroscopy // Appl. Surf. Sci. 1996. - V. 93, No. 1. - P. 25-30.

570. Bickley R.I., Gonzalez-Carreno T., Gonzalez-Elipe A.R., Munuera G., Palmisano L. Characterisation of iron/titanium oxide photocatalysts.

571. Part 2. Surface studies // J. Chem. Soc. Faraday Trans. - 1994. - V. 90. No. 15.-P. 2257-2264.

572. Wolska E., Subrt J. Haba Z., Tlaskal J., Schwertmann U. X-ray powder diffraction and Mossbauer spectroscopic studies on the solubility limits in y-FeOOH/y-AlOOH solid solutions // J. Mater. Sci. 1994. - V. 29. -P. 3269-3273.

573. Refait Ph., Drissi H. Marie Y., Genin J.-M.R. The substitution of Fe2+ ions by Ni2+ ions in green rust one compounds If Hyperfine Interactions. -1994.-V. 90.-P. 389-394.

574. Neugebauer Н., Tschinkel W. Federspiel P., Nauer G. Neckel A. Spect-ro-electrochemistry of iron electrodes using in situ FTIR spectroscopy 11 41st Internat. Soc. Electrochem. Meet., Prague, Aug. 20-25, 1990. Proc., Vol.2.-Abstr. No. Fr-88.

575. Kamnev A.A. The role of lithium in preventing the detrimental effect of iron on alkaline battery nickel hydroxide electrode: a mechanistic aspect // Electrochim. Acta. 1996. - V. 41, No. 2. - P. 267-275.

576. Камнев А.А., Копелев Н.С. Мессбауэровское исследование поведения гидроксосоединений железа и никеля-железа в щелочных электролитах // Инструментальные методы анализа. XVII межвуз. конф. молодых ученых. Тез. докл. Ленинград: ЛГУ, 1990. - С. 8.

577. Давыдов А.А. ИК-спектроскопия в химии поверхности окислов. Новосибирск: Наука, 1984. 246 с.

578. Dhar N.R., Kishore N. The oxidation of metallic hydroxides. II. Cobalt-ous hydroxide // Proc. Nat. Acad. Sci. India. 1950. - V. 19A. - Pt. 2. -P. 76-87 (Chem. Abstr. - 1952. - V. 46, No. 1. - 51 e).

579. Кондрашев Ю.Д., Федорова H.H. Кристаллическая структура СоНСЬ // Докл. АН СССР. 1954. - Т. 94. № 2. - С. 229-231.

580. Ezhov В.В., Kamnev A.A. Spectroscopic studies of cobalt and iron hydr-oxo complexes in highly alkaline electrolytes // XXVII Colloquium Spect-roscopicum Internationale. Bergen. Norway, June 1991. Book of Abstracts. - P. A-1.6.

581. Diakonov I. Khodakovsky I. Schott J. Sergeeva E. Thermodynamic properties of iron oxides and hydroxides. Surface and bulk thermodynamic properties of goethite (a-FeOOH) up to 500 К // Eur. J. Miner. -1994. V. 6. - P. 967-983.

582. Stefansson A. Dissolution of primary minerals of basalt in natural waters. I. Calculation of mineral solubilities from 0°C to 350°C // Chem. Geol. 2001. - V. 172, No. 3-4. - P. 225-250.