Физико-химические закономерности флотационного выделения из растворов комплексных соединений металлов первого переходного ряда тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.11 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ.

Глава I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

А. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ФЛОТАЦИОННЫХ МЕТОДОВ РАЗДЕЛЕНИЯ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРОВ.

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ.

2. СПОСОБЫ ФЛОТАЦИОННОГО ШДВЛЕНШ ЧАСТИЦ МОЛЕКУЛЯРНОЙ (ИОННОЙ) СТЕПЕНИ ДИСПЕРСНОСТИ.

3. СПОСОБЫ ФЛОТАЦИОННОГО РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ.

4. ФЛОТАЦИОННОЕ ВЫДЕЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ ИЗ РАСТВОРОВ В ВИДЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.

4.1. Краткая классификация комплексных соединений,наиболее часто встречающихся в практике ионной флотации

4.2. Растворимость комплексных соединений.

4.3. Флотационное выделение металлов в виде фторидных, хлоридных, цианидных, роданидных, тио сульфатных и аммиачных комплексов.

4.4. Флотационное выделение металлов в виде гидрокео-комплексов.

4.5. Флотационное выделение металлов в виде хелатных соединений.

Б. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ВЫБОРА ФЛОТАЦИОННЫХ СОБИРАТЕЛЕЙ ИОНОВ 34 I.ОСНОВНЫЕ КОЛЛОИДНО-ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СОБИРАТЕЛЕЙ

1.1. Гидрофильночяипофильный баланс.

1.2. Поверхностная активность 1.

1.3. Критическая концентрация мицеллообразования.

1.3.1. Мицеллообразование в водных растворах ПАВ

1.3.2. Мицеллообразование в углеводородных растворах ПАВ.

-31.3.3. Термодинамика мицеллообразования.

2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ВЫБОРА ФЛОТАЦИОННЫХ СОЕИРВТЕЛЕЙ ИОНОВ.

Глава 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

1. КРАТКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОБЪЕКТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ И ИСПОЛЬЗУЕМЫХ СОБИРАТЕЛЕЙ.

2. ТЕХНИКА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРИМЕНТА

3. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА ФЛОТАЦИОННОГО ВЫДЕЛЕНИЯ ИЗ РАСТВОРОВ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В ВИДЕ ИХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

3.1. Некоторые коллоидно-химические свойства сублатов, образующихся при взаимодействии ионов меди а) с винной кислотой и хлоридом цетшпшридиния, б) с этилендиамином и абиетатом натрия.

3.2. Влияние природы и концентрации лиганда.

3.3. Влияние концентрации ионов водорода.

3.3.1. Флотационное выделение гидроксокомплексов

3.3.2. Флотационное выделение комплексных соединений, образующихся при взаимодействии катионов металлов с бидентатными лигандами.

3.3.3. Флотационное разделение комплексных соединений

3.4. Влияние неорганических электролитов.

3.5. Кинетика флотационного выделения комплексных соединений

4. ГИДРОФИЛЬНО-ОЛЕОФИЯЬНОЕ СООТНОШЕНИЕ ПАВ КАК КРИТЕРИЙ ИХ СПОСОБНОСТИ СОБИРАТЬ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.НО

4.1. Экспериментальное определение гидрофильно-олеофилъно-го соотношения и коэффициента гидрофильности ПАВ . НО

4.2. Влияние температуры на величину ГОС ионогенных ПАВ

4.3. Связь мезду ГОС ПАВ и электрокинетическим потенциалом частщ сублата.

4.4. Оптшлальные значения ГОС собирателей, используемых при флотационном выделении металлов в форме.

4.4.1. гидроксокомплексов.

4.4.2. комплексных анионов.

4.4.3. комплексных катионов.

4.4.4. нейтральных комплексных соединений.

4.5. Влияние температуры на собирательную способность хлоридов алкилпиридиния.

4.6 Связь между коэффициентом гидрофильности гомологического ряда ионогенных ПАВ и собирательной способностью его гомологов.

5. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЙ В ЦЕЛЯХ ВЫДЕЛЕНИЯ МАЛЫХ КОЛИЧЕСТВ ЦЕННЫХ КОМПОНЕНТОВ ИЗ ОТРАБОТАННЫХ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ.

5.1. Флотационное выделение ионов меди из отработанного технологического раствора прессово-волочильного производства Ревдинского завода ОЦМ.

5.2. Выделение сульфатного мыла из черного щелока целлюлозно-бумажного производства.

5.2.1. Использование ГОС катионных ПАВ в качестве критерия при выборе органических поверхностно-активных коагулянтов сульфатного мыла.

5.2.2. Влияние технологических факторов на процесс осаждения сульфатного мыла из черного щелока с помощью катионных ПАВ.

6. вывода.

Среди основных направлений развития народного хозяйства СССР, рассмотренных и принятых ХХУ1 съездом КПСС [l], особое место принадлежит задачам рационального использования природных ресурсов и охраны окружающей среды. Для решения указанных задач необходимо дальнейшее совершенствование существующих и создание новых, более экономичных методов производства Одним из таких методов является метод ионной флотации [3~4], основанный на естественной или искусственно создаваемой способности молекулярно-и коллоидно-растворенных веществ переходить на границу раздела фаз жидкость-газ, характеризующийся высокой производительностью и эффективностью при извлечении малых количеств растворенных веществ из больших объёмов водных растворов. Однако, широкое внедрение в практику метода ионной флотации возможно лишь при условии разработки её общих физико-химических закономерностей.

Данная работа посвящена изучению физико-химических закономерностей процесса флотационного выделения металлов (железа, кобальта, никеля, меди, цинка), находящихся в растворе в виде комплексных анионов, катионов и нейтральных молекул с бидентатными лигандами (винной, триоксиглутаровой, лимонной оксикислотами, этилендиамином, -дипиридилом, диэтилдитиокарбаматом, диэтил-дитиофосфатом и алкилксантогенатами натрия).

Данная работа является частью научных исследований,проводимых в X и Х1 пятилетках на кафедре физической химии Одесского государственного университета и проблемной лаборатории Уральского лесотехнического института по плану АН СССР по важнейшим темам "Определение закономерностей флотационного выделения коллоидно-растворенных сульфидов, гидроокисей и смешанных ферроцианидов цветных металлов, а также флотационное выделение ионов цветных

-ометаллов "(см. координационный план научно-исследовательских работ АН СССР на 1976-1980 гг. по направлению 2.21.2.4. "Физико-химические основы металлургических процессов") и "Физико-химические основы подбора и применения поверхностно-активных веществ в технологических процессах" (см. координационный план научно-исследовательских работ АН СССР на 1981-1985 гг. по направлению 2.16.3.5. "Физико-химия поверхностно-активных веществ").

Выбор в качестве объектов флотационного выделения комплексных соединений был обусловлен их широким использованием в химической и гидрометаллургической технологии [б-б], а также частым присутствием в сточных водах промышленных предприятий.

Рассмотрение экспериментального материала в работе произведено на основе современных представлений физико-химии поверхностных явлений, установленных Ребиндером[7-8], Фрумкиным[9], Деряги-ным [ю], Русановым [11-12] , Ефремовым [13], Духиным [14] и другими советскими исследователями. При проведении исследований широко использовался опыт работ Мокрушина [15-17] , Скрылёва [l8-2l] , Пушкарёва[22-23] и других (3-4,24-25] по флотационному выделению и разделению отдельных компонентов растворов.

Проведенные исследования позволили впервые:

1) установить основные физико-химические закономерности флотационного выделения железа, кобальта, никеля, меди и цинка в форме хелатов анионного, катионного или нейтрального типов, образующихся при взаимодействии перечисленных выше металлов с биден-татными лигандами;

2) получить сведения о характере влияния на процесс флотационного выделения ионов металлов в форме хелатов концентрации ионов водорода, температуры, электролитов и пр.

3) изучить методами кондуктометрии, ИК-спектроскопии, светорассеяния и электрофореза продукты взаимодействия ионов меди с винной кислотой и хлоридом цетилпиридиния, а также с этиленди-амином и абиетатом натрия;

4) показать, что кинетика процесса флотационного выделения металлов в форме их комплексных соединений описывается уравнениями, аналогичными уравнениям химических реакций первого и второго порядков;

5) дать теоретическое обоснование кинетическим моделям флотации, описываемым уравнениями, аналогичными уравнениям химических реакций первого и второго порядков;

6) предложить способ количественной оценки гидрофильно-олеофильного соотношения (ГОС) ионогенных поверхностно-активных веществ (ПАВ), базирующийся на определении отношения работ мицел-лообразования ПАВ в аполярной (бензольной) и полярной (водной) средах;

7) охарактеризовать гомологические ряды ионогенных ПАВ с помощью введенной постоянной - константы гидрофильности J> ;

8) установить взаимосвязь между величинами ГЭС, р ионогенных ПАВ и их собирательной способностью.

Практическая ценность выполненой работы заключается в том, что:

1) она направлена на широкое внедрение в практику процессов ионной флотации, которое возможно лишь при условии выяснения общих закономерностей и разработке научных основ этих процессов 26 ;

2) в ней определены оптимальные условия процессов флотационного выделения целого ряда внутрикомплексных соединений и выявлены их общие закономерности; обоснован выбор ГОС и j> в качестве критерия собирательной способности ПАВ, предназначенных для выделения коллоидных частиц как методом флотации, так и методом осаждения; разработаны новые способы выделения меди из отработанных технологических растворов и сульфатного мыла из черного щелока целлюлозно-бумажного производства. Таким образом,на защиту выносятся:

1) экспериментально установленные физико-химические законо мерности флотационного выделения железа, кобальта, никеля, меди и цинка в форме комплексных анионов (оксикислотных, гексаметафос-фатных), комплексных катионов (этилендиаминных, о( ,d -дипиридило-вых), нейтральных комплексных соединений (диэтилдитиокарбаматных, диэтилдитиофосфатных, алкилксантогенатных), гидроксокомплексов;

2) найденные на основании этих закономерностей оптимальные технологические параметры флотационного процесса;

3) способ выбора эффективных собирателей металлов, находящихся в растворе в форме комплексных соединений, основанный на использовании коллоидно-химических характеристик ионогенных ПАВ (значений ГОС и у );

4) теоретическое обоснование кинетических моделей флотации, описываемых уравнениями первого и второго порядков, базирующееся на рассмотрении гетерокоагуляционного взаимодействия частиц сублата с пузырьками воздуха в соответствии с теорией Дерягина

- Ландау - Фервея - Овербека (ДЛФО).

ВЫВОДЫ

1. Установлены основные физико-химические закономерности флотационного выделения металлов первого переходного ряда (железа, кобальта, никеля, меди и цинка) в форме комплексных анионов (оксикислотных), комплексных катионов ( о(,о(1-дипиридиловых и этилендиаминных), нейтральных комплексных соединений (диэтилди-тиокарбаматных, алкилксантогенатных и диэтилдитиофосфатных).

2. Показано, что эффективность флотационного выделения комплексных соединений металлов первого переходного ряда обусловливается, в первую очередь, их зарядом, а также природой биден-татного лиганда и собирателя.

3. Наиболее полное флотационное выделение меди в форме оксикислотных комплексных анионов происходит при отношении [металл] : [лиганд] , равном 1:(0,5-3) (исключение составляет лимонная кислота), в форме о(Д- дипиридиловых и этилендиаминных комплексных катионов - 1:3, в форме диэтилдитиокарбаматных и этилксанто-генатных нейтральных комплексных соединений - 1:(2-3).

4. Значения рН растворов, оптимальные для флотационного выделения металлов в форме комплексных соединений, определяются их устойчивостью. Так, например, наиболее эффективно процесс флотационного выделения железа, кобальта, никеля и меди в форме оксикислотных комплексов происходит в области значений рН, равных соответственно 6,0-12,0, 11,0-13,0, 11,0-13,0, 6,0-12,0; цинка в форме тартратного комплекса в области значений рН, равных 8,0-10,0.

5. На основании кондуктометрических, Ж спектроскопических и электрофоретических исследований, дополненных расчётными данными о содержании различных форм гидроксокомплексов и лигандов в растворе, установлены мицеллярные формулы частиц сублата.

-1636. Введение в медьсодержащие растворы электролитов отрицательно сказывается на процессе флотационного выделения меди в форме её тартрата и этиленди-амината и не влияет на выделение меди в форме её децилксантогена-та. В качестве критерия, характеризующего отрицательное влияние аниона электролита на процесс флотационного выделения комплексных ионов, можно использовать значение суммарного изменения энтропии воды aS(| , которое имеет место в процессе гидратации анионов электролита.

7. Показано, что кинетика процесса флотационного выделения металлов в форме их комплексных соединений при одних условиях описывается уравнением, аналогичным уравнению реакции первого порядка, а при других - уравнением, аналогичным уравнению реакции второго порядка. Предложено теоретическое обоснование кинетических моделей флотации, описываемых уравнениями первого и второго порядков, базирующееся на представлениях о гетерокоагуляционном взаимодействии частиц сублата с пузырьками воздуха в соответствии с теорией ДЛФО.

8. Выбор собирателей комплексных соединений металлов с оптимальной длиной углеводородного радикала может быть осуществлен с помощью их коллоидно-химических характеристик (значений ГОС и коэффициента гидрофильности ^ ).

9. Предложены способы количественной оценки ГОС ионогенных ПАВ по отношению работ мицеллообразования в аполярной (бензольной) и полярной (водной) средах и коэффициента гидрофильности по отношению сумм инкрементов свободной энергии мицеллообразования полярной и метиленовой групп в аполярной и полярной средах. Экспериментально определены величины ГОС и ^ хлоридов алкилпиридиния, первичных и вторичных алкиламинов, алкилкарбоксилатов и алкилксантогенатов, олеата и абиетата натрия. Рассчитаны (по значению гексадецилсульфата натрия и средним значениям инкрементов метиленовых групп W^^w) и Wch^CO) ) значения ГОС алкилсульфатов натрия. Показано, что с увеличением температуры значения ГОС и J) хлоридов алкилпиридиния существенно уменьшаются.

10. Установлено, что оптимальные значения ГОС хлоридов алкилпиридиния и алкилкарбоксилатов натрия, используемых при флотационном выделении меди в форме тартрата и этилендиамината меди, равны 0,8-1,2; алкилксантогенатов натрия, используемых при флотационном выделении меди в форме алкилксантогената меди, - 1,0; алкилкарбоксилатов и алкилсульфатов натрия, используемых при флотационном выделении кобальта и меди в форме их гидроксокомплексов, - 0,8-1,2.

11. Показана связь между коэффициентом гидрофильности гомологических рядов ионогенных ПАВ и собирательной способностью их членов. Установлено, что члены гомологических рядов ПАВ с большим значением р проявляют собирательную способность в более широком интервале значений рН растворов, чем члены гомологических рядов ПАВ, характеризующихся меньшим значением р . Собиратели, принадлежащие к одному гомологическому ряду Г1АВ (например, хлориды алкилпиридиния), проявляют свою собирательную способность в одном и том же интервале значений рН растворов.

12. Подобраны оптимальные условия для флотационного выделения меди из отработанных технологических растворов прессово-воло-чильного производства Ревдинского завода О ДМ с помощью ГМФ и АБДМ. Успешно испытана и внедрена на Соломбальском ЦБК технологическая схема выделения сульфатного мыла из черного щелока с помощью ионогенных ПАВ.

1. Материалы съезда КПСС,- М.; Политиздат, 1981.-223 с.

2. Жаворонков Н.М. Научно-технический прогресс и проблема химической технологии.-XI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Пленарные докл.-М.: Наука, 1975. с.40-69.

3. Себба Ф. Ионная флотация. М.: Металлургия, 1965,- 170 с.

4. Adsorptive Ьи.ЬИе separation techniques./Ы. .К. Lemtah.-Jyl-Y-Lonclon: Acad. "Press, i?T2"?51p.

5. А.с. 378542 (СССР), Способ электролитического цинкования/ /Кочман Э.Д.,Гусев В.Н.- Опубл. в Б.И. 1973, il9.

6. А.с. 393372 (СССР). Раствор для химического осаждения сплава на основе никеля / Антипов В.Н.,Измайлов А.В.,Чернышева Н.П. Опубл. в Б.И. 1973, №33.

7. Ребиндер П.А. Физико-химия флотационных процессов.- М.: Изд. АН СССР, 1933. 230 с.

8. Ребиндер П.А. Поверхностные явления в дисперсных системах.--М.: Химия, 1978. 368 с.

9. Фрумкин А.Н. Физико-химические основы теории флотации,- М.: Изд. АН СССР, 1932. 12 с.

10. Дерягин Б.В. Теория гетерокоагуляции, взаимодействия и слипания разнородных частиц в растворах электролитов.- Коллоидн. ж. 1954, т.16, №6, с.425-438.

11. Русанов А.И. Фазовые равновесия и поверхностные явления. -Л.: Химия, 1967. 388 с.

12. Русанов А.И.,Левичев С.А.,Жаров В.Т. Поверхностное разделение веществ.- Л.: Химия, 1981. 184 с.

13. Ефремов Й.Ф. Периодические коллоидные структуры,- Л.: Химия, 1971. 191 с.

14. Мокрушин С.Г. Экспериментальные исследования ламинарных систем. XIX . Ультратонкие пленки как стабилизаторы пены,-Коллоидн.ж., 1950, т. 12, №, с.448-451.

15. Мокрушин С.Г. Пенная хроматография коллоидов.- Сообщ. о на-учн. раб. Всес. общ. им. Д.И.Менделеева, 1953, №2, с.26-27.

16. Мокрушин С.Г.Потаскуев К.Г. Экспериментальное исследование ламинарных систем. XXII . Коагуляция коллодных частиц на межфазной поверхности жидкость-газ.- Коллоидн.ж., 1956, т.18, №2, с.215-218.

17. Скрылёв Л.Д.,Мокрушин С.Г. Извлечение коллоидно-растворенных смешанных ферроцианидов тяжелых металлов из их гидрозолей при помощи желатиновой пены.- Коллоидн.ж., 1960, т.22, IP3, с.344-350.

18. Скрылёв Л.Д.,Мокрушин С.Г. К вопросу об интенсификации процессов извлечения ионов тяжелых металлов из сточных вод промышленных предприятий.- Ж.прикл.химии, 1963, т.36, №2,с. 189-193.

19. Скрылёв Л.Д.,Краснова Г.С., Мокрушин С.Г. 0 возможности флотации коллоидов с помощью флотореагентов, широко используемых в практике обычной флотации.- Коллоидн.ж., 1968, т.30, №1, с.134-136.

20. Скрылёв Л.Д.,Менчук В.В.,Сейфулина И.И. Выделение урана из разбавленных растворов флотацией.- Ж.прикл.химии, 1980, т.53, №7, с.1630-1633.

21. Пушкарёв В.В.,Буденков Е.А. Извлечение двуокиси марганца из её гидрозоля при помощи желатиновой пены.- Коллоидн.ж.,1963, т.25, №5, с.589-592.

22. Пушкарёв В.В. ,Золотавин В.JI. .Любимов А.С. Осветление и очистка низкоактивных сточных вод флотацией полуобожженного доломита.- Атомная энергетика, 1966, т.20, №1, с.53.

23. Кузькин С.Ф.,Гольман A.M. Флотация ионов и молекул.- М.: Недра, 1971. 133 с.

24. Гольман A.M. Ионная флотация.- М.: Недра, 1982. 144 с.

25. Ломако Н.Ф. Проблемы комплексного использования сырья в цветной металлургии.- XI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Пленарные докл.- М.: Наука, 1975.- с.103-117.

26. Годэн A.M. Флотация.- М.:Госгортехиздат, 1959. 653 с.

27. Поверхностно-активные вещества. Справочник / под ред. Абрам-зона А.А.,Гаевого Г.М. Л.: Химия, 1979. - 376 с.

28. Березюк В.Г. Изучение взаимодействия радиоактивных микрокомпонентов с поверхностно-активными веществами методом ионной флотации.: Автореф.дис. на соиск.учен.степени канд.хим. наук.-Свердловск, 1968. 20 с.

29. Пустовалов Н.Н.,Фоминых В.Е.,Чупин В.В. Извлечение катионов металлов из водных растворов методом ионной флотации.- В кн.: Труды УПИ. №222. Свердловск, 1974, с.68-70.

30. Березюк В.Г., Евтюхова О.В. Ионная флотация стронция-89. -Ж.прикл.химии, 1979, т.52, »5, с.1038-1042.

31. Бучко С,Т., Зубков А.А., Челинцев Н.Ф. К вопросу об ионной флотации рения из бедных растворов.- В кн.: Технологические исследования в области редких и рассеянных элементов. М.: Металлургия, 1975, с.42-44.

32. Скрылёв Л.Д.,Дашук Л.А. Флотационная активность коллоидно-растворенных мыл щелочноземельных металлов.- Изв.вузов. Горный ж., 1976, №12, с.130-133.

33. Каковский И.А. Изучение физико-химических свойств некоторыхорганических флотационных реагентов и их солей с ионами тяжелых цветных металлов.- В кн.: Труды ИГД АН СССР. т.З. М.: Изд.АН СССР, 1956, с.255-289.

34. Mane E.J., Pinfold Т.А. Selektlve precipitate flotation

35. Chew, and Ind, 1966, v.29, p. 1299-1700.

36. PiKifofdT.A.,ManeE.l Precipitate ffotation. Extactive so/vent Sub/atioM.-1969, v,\% Д, p. 188-190.

37. Скрылёв Jl.Д., Пушкарёв В.В. К вопросу о концентрировании радиоактивных растворов цезия методом ценообразования.- Коллоид н. ж. , 1962, т.24, №6, с.738-740.

38. Пушкарёв В.В., Скрылёв Л.Д.,Багрецов В.Ф. Извлечение смешанных ферроцианидов тяжелых металлов из гидрозолей и суспензий.- Ж.прикл.химии, 1960, т.33, №1, с.59-61.

39. Пушкарёв В.В.,Скрылёв Л.Д.,Багрецов В.Ф. Концентрирование радиоактивного цезия с помощью ценообразования желатиной.- Радиохимия, 1959, т.1, №6, с.709-711.

40. Дерягин Б.В.,Духин С.С.,Рулёв Н.Н. Кинетическая теория флотации малых частиц.- Усп.химии, 1982, т.51, №1, с.92-118.

41. Классен В.И.,Мокроусов В.А. Введение в теорию флотации.- М.: Госгортехиздат, 1959. 632 с.

42. HamakerH.C. The London-Zander Waah attraction between spherica/ particfes.-Phijsica, 1937, vAt U\0, р.Ш-IOTfc.

43. Usui 5. Interaction of etectncaf doubfe takers at .constant surface charqe. J.CoHoid and /nterface ScL.r 1973, Л I, p.Ю7-113.

44. Рулёв Н.Н. Эффективность захвата частиц пузырьком при безынерционной флотации.- Коллоидн.ж., 1978, т.40, №5,с.898-908.

45. Suiherfcwcl K.L. Physical chemistry of Шай'ои.Х Kinetics of the flotation processe.-J. Ph^s. CoHoid. Chewy

46. Okaraki S. Tfte Velocity of Ascendinq. My bubbles in Aqueous $ofattens of a Surface /1 dive Substance and the Life of ihz

47. Bubble oniht Sane Solution-Butt ttem. Soc. Jap, Щ v37A/Pm-ISQ.

48. Рулёв Н.Н.,Лещёв E.С.,Назарова В.Д. Роль ионно-электростати-ческих сил в элементарном акте флотации.- Химия и технология воды, 1980, т.2, №, с.395-402.

49. Дерягин Б.В., Духин С.С., Рулёв Н.Н. Влияние размера частиц на гетерокоагуляцию в элементарном акте флотации.- Коллоидн. ж., 1977, №4, с.680-691.

50. Яискеи£., PWeve ДС. Haie of Deposition of browriian particles under ihe Action of Loyidw Qhd Double fayre.forces-J Mm. fog. Faraday Тгаис JJ973, v. 69, pJSM-ЮЬ.

51. L.A.r Trid lander S. К. ~t\oh of the Electrical double layer си Particle Deposition by Conveciive Diffusionj. CoHoid. Jrferface. Sci.t im, vM, p.2l-3l.

52. Рулёв Н.Н.,Духин С.С.,Семенов В.П. Эффективность захвата броуновских частиц пузырьками газа при флотации.- Коллоидн. ж., 1979, т.41, №4, с.742-748.

53. Шатаева Н.Н.,Евтюхова О.В.,Березюк В.Г. Флотация ионов цинка кадмия.- В кн.: Очистка сточных вод сорбционными методами.-В кн.: Труды УПИ. $222. Свердловск, 1974, с.71-76.

54. Такахида В. Ионная флотация. Экспресс-информация.- Обогащ. полезн.ископ., 1974, №8, с.21-29.

55. Lu.sfterJ.Av 5ebba Т. Separation of afwmmuw from ЬегуМит in aeneous sofntions bij precipitate ^fotation.

56. J.Appi.Che^ 1966, v.l6, Д р,129-\n.

57. Lusher J,A., SebbaT". The separation of afumimu.m from behjfUuw by t-Oh flotation of ои odato-a^umiflate cowipfex -J.Appt Chew., I9W, v.р.РТГ-?80.

58. Wafkowiak % BhattachartjijaP.j&KwsKb. Seiektive foam fractionation of chloride ccwptexes of xlhc(iI), cad-miumOi), тегсщ(Н)г go{cl(lU)r Ы. С1976, У.48Д p.W-?79.

59. Полторанина Т.Ф. Выделение тяжелых цветных металлов из разбавленных растворов ионной флотацией.- Записки ЛГИ, Л.: Изд. горн.ин-та, 1963, т.42, вып.З, с.78-84.

60. Полторанина Т.Ф.,ЭДллювиеваГ.В. .Разумов К.А. Выделение металлов из разбавленных растворов методом ионной флотации.- Обогащение руд, 1964, №3, с.11-18.

61. Разумов К.А.,Иллювиева Г.В.Полторанина Т.Ф. Селективная флотация железа из растворов,- Обогащение руд, 1965, №6, с.14-18.

62. Разумов К.А.Полторанина Т.Ф. Селективная флотация железа из растворов сложного состава.- Обогащение руд, 1966, $5,с.

63. Умланд Ф., Янсен.А., Тириг Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии.- М.: Мир, 1975.- 531 с.

64. Дятлова Н.М.Демкина В.Я., Колпакова И.Д. Комплексоны.- М.: Химия, 1970.- 415 с.

65. Лайтинен Г.А.Даррис В.Е. Химический анализ.- М.: Химия,1966.- 624 с.

66. Перрин Д. Органические аналитические реагенты.- М.: Мир,1967,- 407 с.

67. Rice М. W.T Sebba F. VonceritraiLon of the ffuorozirco-hata ion by ion flotation, J, Яppf, ChZw\,t I9b$f v.15, N*t p. 109-109,

68. Wafkowiak W. Ytotcxcj,a jonow mektortjcfo pierwiastkow

69. Ш q,mpy aklada okresoweqo.-Pr.naak.InstrChew. nieor-^an. weta/ик^. pcerwiast readfach RWr.- 1375, кЬЪ-НМ.

70. Karc^er B.l.,Miff€K M.W. Se-fecilvety In foam separation bц control of charge ihe extracting soivde: wetai-сМоко complexes.- Anatyt. chew., c\cta., 1969. v.^, a/2, p.W-290.

71. Charewicfc W.7 Wi€naiec J. Flotation of anions usin^ oatiome surfaccmts. В Flotation of ch-foroaumtes.-JVukleonika, 1969, 799-806.

72. Jurkletyicz K., Wakswutfcfckt A. Ffotac^a jonow m^dzi." Przew. chew., \<97Li} т.5?, J^i,5.49-Я

73. Макаренко В.К., Пятых И.В. Извлечение олова ионной флотацией из солянокислых растворов.- Труды ЦНИИ оловянной промышленности, , 1974, с.58-63.

74. Grieves R.B.tBfiattacficiKyyaP. Foam separation of comp-ie*d cyanide: Studies of rate and of pulsed additionof .surfactant.- J.AppLChem., 1969, v.19, A p.l|HI9,

75. Charewicz. W.T Gendoiicx T. F/otac/a jofiowa cyj.an kowL|ch kowpteksow ztotaO). C/iew . stosow.r I972r1. T./6, 5.383-391.

76. Wafkowtak WvRuc{m'k2. Se/eotivity Co effect ents -forfVow continuous foaw fractionation with a (^uaterwary awwomuw SurFaciawt-Sfepar. Set.сЫ Techno/. |97?,v.|3,м2гр№-Ю.

77. Walkowiak W., Grieves R.B. Foam fractionation of cyanide complex of Xn(n\ Ccff//), H9OO cwcf Ам(ш).-J.lhorcj, and Much. Chem.r 1976, y.38,

78. Ju.rkewicx К., Waksmudzki A. Flotation of rhodahate. complexes of cobcdt and иске! lohLs.- Rock,. chew.,

79. Jurkewicz K., Watoswuc/skt A. ; WpfyW pH 11a ffofacj?лkojpaiiii L mkia t roztworow rodankowych Chem. stosow., 197Ь, r./6, л37 s.38^-39/.

80. Noxaki. Toru, Yamamoto YaswnofL, J\№yat<x Ka*u.luro1.n ffotation of thio suffatopfn^iaie (ц).~ Bnns^kiказаки, 1977, v.26, p.M>q-30&,

81. Себба Ф. Метод флотации ионов. Пат. США. №3403968, 3.06.59.-Реф. журн. химия, 1966, №23, 23Л711.

82. Сузуки X. Способ флотации гидроокиси магния. Пат. ФРГ. №1197824, 1964.- Реф.журн.ВИНИТИ Горн.дело, 1967,№2, 2Д92П.

83. Баарсон Р.Е., Рей Ч.Л. Осадительная флотация новый метод извлечения и концентрирования металлов.- В кн.: Гидрометаллургия. М.: Металлургия, 1971, с.310-332.

84. Скрылёв Л.Д., Борисов В.А. Об эффективности флотационного выделения ионов меди и никеля из сточных вод Норильского горно-металлургического комбината.- Ж.прикл.химии, 1978, т.51,2, с.434-436.

85. Швейкина Р.В.,Мокрушин С.Г. Влияние концентрации водородных ионов на извлечение коллоидов из растворов с помощью пены.-Ж.прикл.химии, 1958, т.31, №6, с.943-946.

86. Швейкина Р.В.,Мокрушин С.Г. Влияние электролитов на коагуляцию коллоидных частиц на межфазной поверхности жидкость-газ.- Коллоидн.ж., 1958, т.20, №2, с.233-236.

87. Rubin A.J., Lapp W.L "Foam separation of £ecxd(i\)with sodium fauKyf sulfateAna^t. Сйеж., 1969, vMr р.паь-иа?.88. "RubinA.J., Lapp IV. L . Foam fractionation cutd precipitate. fMedio* of xincOO. ice'., /4?/, v.6,p. 357-363.

88. Скрылёв Jl.Д., Аманов К.Б. Некоторые закономерности флотационного выделения ионов тяжелых металлов с помощью лаурата калия.- Коллоидн.ж., 1972, т.34, №3, с.458-461.

89. Скрылёв Л.Д., Аманов К.Б. Влияние концентрации водородных ионов на процесс ионной флотации.- Ж.прикл.химии, 1973, т.46, №5, с.1124-1126.

90. Скрылёв Л.Д., Аманов К.Б. К вопросу о флотационном разделении ионов тяжелых металлов, собранных лауратом калия.- Ж.прикл. химии, 1973, т.46, №8, с.1925-1928.

91. Скрылёв Л.Д., Дашук Л.А. Флотационное выделение ионов цинка и кадмия с помощью каприната калия.- Ж.прикл.химии, 1975, т.48, №1, с.221-224.

92. Скрылёв Л.Д., Дашук Л.А., Синьков Ю.Ф. Флотация ионов бериллия калиевыми солями насыщенных жирных кислот.- Изв.вузов. Дветн.металлургия, 1976, №6, с.8-11.

93. Скрылёв Л.Д., Борисов В.А., Ткач Ю.А. О возможности флотационного выделения ионов цветных металлов с помощью щелочных солей смоляных кислот.- Изв.вузов. Дветн.металлургия, 1977, №1, с.7-10.

94. Скрылёв II.Д., Сазонова В.Ф., Борисов В.А. Невинский А.Г. Ионная флотация церия, празеодима и неодима.- Химия и хим. технология, 1978, т.21, вып.З, с.395-398.

95. Скрылёв Л.Д., Сазонова В.Ф., Борисов В.А., Менчук В.В. Флотационное выделение ионов гадолининия, тербия и диспрозия, собранных с помощью абиетата калия.- Изв.вузов. Дветн. металлургия, 1978, №2, с.110-113.

96. Скрылёв Л.Д., Сазонова В.Ф., Невинский А.Г. Капринат калия как осадитель и собиратель ионов редкоземельных элементов.-- Укр.хим.ж., 1980, т.46, №, с.710-713.

97. Иа/шаи K.S., "Rate/iff &J. Precipitate jlotatbon a pyetiml

98. Mciry study of ihe underline}, mechcinisM. Can. J. Che^. En?., 1971, pMS-ЬЪЧ.

99. Гольман A.M.Чернов В.К. Флотация таннингерманиевых комплексов катионными собирателями.- Изв.вузов. Дветн.металлургия, 1970, №4, с.93-97.

100. Сейфуллина И.И.,Пожарицкий А.Ф.,Скрылёв Л.Д.,Белоусова Е.М., Козина Н.В. Оксикислоты как активаторы ионной флотации германия.-Изв.вузов. Химия и хим.технология, 1974, т.17, №7, с.973-976.

101. Сейфуллина И.И.,Пожарицкий А.Ф.,Скрылёв Л.Д.,Белоусова Е.М. Выделение таннатного и галлатного комплексов германия методом флотации.- Ж.прикл.химии, 1973, т.46, №9, с.1950-1953.

102. Сейфуллина И.И.,Белоусова Е.М.,Скрылёв Л.Д.,Пожарицкий А.Ф. Ионная флотация цитрато- и тартратогерманиевой кислот ацетатом анина канифоли.- Ж.прикл.химии, 1975, т.48, №6,с.1311-1314.

103. Szeqfawski bLtiner-JaHkowskci М., Miku/ski J. bezpiano

104. Wq. jtotacja jVfiowcL yiielddrych pierwiastkow Zt'etn vsadkich, Nukteomka, W3, т. !Sf у/ 307-J/fc

105. Sze^-fowskt X,x ЗгНиег-jankowika M., Mikufski J.owa ffotacja Lonowa nizktorqch pienviastkow iter* rzadkich.-Hukkomka, 1973, r.\b,Nft s.299-306.

106. Donafc/ Curtis, Sufeinta* Ah»<cic/ Уои j~Maiie* of C0f>f>er ustMtj, etfryfh-exQcl*cyfcLthteikyfиммоишм bremic/e. -SepciK Sci. ТесАио/., v.U, мЗ,

107. Егоров В.В., Старобинец Г.Л. Флотационное концентрирование германия в виде комплексов с винной кислотой с применением первичных алифатических аминов в качестве собирателей.-Йзв. вузов.Химия и хим.технология,1979, т.22, №9, с.1074-1077.

108. Поханнес И. Флотация ниобия из тартратных, оксалатных и пи-роксидных растворов.- Йзв. АН ЭстССР. Химия, 1981, тД),1, с.34-38.

109. Фурута Хисаёси, Сибата Масао, Арита Сэйдзи, Какияма Нио , Накамура Коэн, Накагава Масанао. Способ очистки сточных вод от ртутьорганических соединений. Япон.пат. №53-35712, 1978,- Реф.журн.ВИНИТИ Химия, 1980, №3, ЗИ498П.

110. Митрофанов С.Й.Семешкин С.С.,Шевелевич М.А.,Бараз Л.И. Извлечение никеля из пульп методом ионной флотации.- Цветн. металлы, 1973, №12, с.72-73.

111. Скрылёв Л.Д., Дашук Л.А. Флотационное выделение ионов ртути с помощью абиетата калия и этилксантогената натрия.- Ж. прикл.химии, 1976, т.49, №11, с.2547-2550.

112. Като Йосисигэ. Выделение ионов металлов методом флотации. Япон.пат. №52-26352, 1978.- Реф.журн. ВИНИТИ Химия, 1979, №18, 18Л75П.

113. Jzumi в-., Sato М7 Shoj.i S.rOikawaК. Foamy compfex formation for Rewowinq, cmcf recovering of heavy iVieiaf ions си cfifuU sofution$ w/tth H-monodecanoijf dieihij^etriamiHe.- Ml Chm. Soc. Ja{>, tffyv.W//?; №

114. Jzmitr., ShoJiS., Sato Oi'kawaK. Foaw treatment of the- 176 ~fetched solution of manganese nodule. J. Chew. Soc. Jap. Oiem. and М.Сйе»и.т1?79? 8^3^.393 -397.

115. Griffin W.C. Ci&ssifi cation rf surface active agentst>y1tHLh", J. Soc. Cosmetic Qiewiistry, 1949, ы1,

116. N\oore C. D.x $eHM. Honioyiic surface active, agents.-Soop, Perfumery cind CosmeticsT I95br уЛ9,

117. НиеЬиег V.B. ЪеЫгмтаНои of the relative polarity of surface active agents by pas -fiyuid chromatography.- Пип . СНем.у !№, к Иг, р.Ш~Ч9\.

118. Griffin W.C. Cafcufation of И LB values of и onion i'c sui~fczc.tcx.iits. J. Soc. Cosmetic Chemists, ДО4, \Z.5t p.M-SM.

119. Griffin W.C. Cakufaiion of HL& values of иоп/огн'с

120. S iUrfcxc-tciyds. J\mer. Perfumer., v.bf7

121. Pavies I.T. A gncLhtitcitlve kinetic theory of ем Мои type. I. Physicaf chemistry of ihe ewu/sifyiny egtnf, -Proc.ond Mernat. Сонуг. Surface hdivittj. London,

122. WacfiS Wv Rensche W. Unieysuchенуеи uber ^nsewwenhew^e 2щ$скеи Gr€Hzf/acheviaktivitatT Emulsions- Siabifitat u«d Htb-Wert bei Yiicktiomsckv. £wMfyatomi.-Fei£ef Seifen,/960, h.9, S. 803-612.

123. Скии A.H.C., Martin A.N. Measurement of tydrophife-{i-pophife balance of surface-active agents. J. Pharw. SLe., 1961, v.50, «9Г р.Г32-Г37.

124. Gorman W.G., Haff G.P. Use of die/ectric constats In the c/assift cation of surfactants.- J.РИарж . Sie.r 1963,v.w, us, p.m-w.

125. Lin I.J.T Fnend J.P., ZimmefsJ. Tht Effect of Structured

126. Modifications on ihe Htjdrophife-Lipophife Bo/We of loms Surfaciaris-J.eoH.cwcl J titer face 5a., /Я73,

127. Демченко П.А. Научные основы составления композиций поверхностно-активных материалов.- Журн. Всесоюзн.хим.о-ва, 1966, т.И, №4, с.381-387.

128. Танчук Ю.В. Гидрофильно-липофильный баланс коллоидных ПАВ и новый метод его определения,- Коллоидн.ж., 1977, т.39, №5, с.901-905.

129. Кругляков П.М.,Корецкий А.Ф. Работа адсорбции и гидрофильно--липофильный баланс в молекулах поверхностно-активных веществ.» Докл. АН СССР, 1971, т.197, №5 с.1106-1109.

130. Кругляков П.М., Корецкий А.Ф. Отношение работ адсорбции из двух жидких фаз на границе их раздела как мера гидрофильно--липофильного баланса в молекулах поверхностно-активных веществ.- Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1971, №9,вып.4, с.11-16.

131. Кругляков П.М.,Микина 'Т.В.,Корецкий А.Ф. Гидрофильно-олео-фильное соотношение.- Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1974, №2, вып.1, с.3-8.

132. Гиббс Дж.В. Термодинамические работы.- М.: Госхимиздат, 1950.- 492 с.

133. Абрамзон А.А. Поверхностно-активные вещества,- JI.: Химия, 1975. 246.с.

134. Кругляков П.М. Правило Траубе и ориентация молекул ПАВ в разбавленных адсорбционных слоях.- Коллоидн.ж., 1976, т.38, №3, с.582-586.

135. Старобинец ГЛ.,Егоров В.В. К природе правила Траубе.-Коллоидн.ж., 1979, т.41, Ш, с.377-380.

136. Шинода К., Накагава Т., Тамамуси Б., Мсемура Т. Коллоидные поверхностно-активные вещества.- М.: Мир, 1966.- 318 с.

137. Tartar H.V., le/anc^ A.L MiceMar wo/ecu/ar weights of sowe paraffin chain .safe by Uykt seatiering.- J. Phys. Chew., Im, ь/\%, p. 11^-1190.

138. James IV, Me Bain J.W. Solubilization and Other Factors in Deterged Action. Advances in Co Ho id. /942, Vlr р 99-m.

139. Emerson M.F, Hofaer /1. On the Jonis Sirenyth Dependenceof Micelle dumber. J.Phys.Chent., /9bfT v.69t Mil,p.sm-mi

140. Poland D., Scheraya H. Hydrophobic Bonding and

141. Micelle Stability , J. Phys. Chen., /96?, к 69, a/?,p. mi-mi.

142. Klevens H3. Critical micelle concert! rat ions as deiermined by refraction. J. Phys. a. Colloid Chem.fi9k&,vfZ, р.1Ъ0-№.

143. Волков В.А. Влияние строения молекул на мицеллообразование в растворах поверхностно-активных веществ,- Коллоидн.ж., 1975, т.37, №5, с.845-852.

144. Сотп M.L. The e/fecfs of satts and chein length он ihe critlccxf concentrations of coHoidaf efectro/ytes.- J. CoUoCd. Set., №i5, v.3, р.ЪЪЪ-ЪЪВ,.

145. Robins D.C., Thomas I.L. The effect of counterlons on micetiar profi-erites of l-dodetyfaminoethanoi softs.-J. CoHoid. Interface. Sci4 !9t>2, рЛОЧ-кЩ.

146. Гермашева И.И.,Вережников В.Н.,Гаевой Г.М. и др. Исследование коллоидно-химических свойств ПАВ типа эфиров сульфоян-тарной кислоты в кислых растворах.- Коллоидн.ж., 1977, т.39, №1, с.130-133.

147. Shinoda K.t Hato M.tHaijashi Г. The physicochemicci-f properties of aqueous sofuiions of f/uorincitedsurfasiarits. J. Phys. Che**., !97й, v. 76, p. 909-914.

148. HatoM.f Shinoda K. Kraffi points of cafciuM and Spdtuni clodecij/po/t/(oxyethylene) su/Mtes and their Mixtures.-J. Phy s. Скем., !97St v. 7?t M37 р.ЪП-ЪИ.

149. Вережников В.H.,Гермашева И.И. О точке Крафта ПАВ на основе сульфоянтарной кислоты.- Коллоидн.ж., 1978, т.40,с.333-336.

150. Маркина З.Н. О гидрофобных взаимодействиях в водных растворах поверхностно-активных веществ.- В кн.: Успехи коллоидной химии. М.: Наука, 1973, с.236-248.

151. Демченко П.А.,Черников В.И. Влияние температуры на критическую концентрацию мицеллообразования н-алкилсульфатов натрия. -Коллоидн. ж. , 1973, т.35, №5, с.1012-1016.

152. Рекс 0. P., The state of Dispersion of determent additives in iubncatincj, oil and bihtr hydrocarbons.- hmer. Oil. Chetn. Soc.7 Wb, v.35>3, p. 11041?.

153. Мокиевский В.Б. Успехи коллоидной химии индивидуальных мыл.-Усп. химии, 1940, т.9, №9, с.1025-1037.

154. Ребиндер П.А. Поверхностно-активные вещества и их применение. Журн.Всесоюзн.хим.о-ва им.Д.И.Менделеева, 1959, т.4, №5,с.554-565.

155. Ребиндер П.А. Поверхностные и объёмные свойства растворов поверхностно-активных веществ.- Журн.Всесоюзн.хим.общества им.Д.И.Менделеева, 1966, т.11, №4, с.362-363.

156. Md M.J. Т tic арр ft cation of the h*as$ /aw to the a^yec^aiion of cof/oida./ ef-ee.lroPtjte$. J. Co//о id. Sci%/ {9$0 f v.S, Nb, p. 506 -573.

157. Myse-Zs K.J., Myker/ee P.F Mohammad A.The activity of association eoHoick above the. critical miceiie concentration,- J. Phys. Chm.? I96\ v67T р.19НЬЧ9кб.

158. Ребиндер П.А. К теории эмульсий.- Коллоидн.ж., 1946, т.8, №3, с.157-174.

159. StainsUj G-.r Alexander A.E. Studies of soap so fusions fartli Factors influencing ajyrelations in soap sofait ons.-Trans. Farada* See., I960, vM , УЗЗ/,

160. ЛМ^епс PethLca Б.А. The heats of micetk formation vf sodittw olodecyfsulphate .- Trans, faradawj,

161. Shinoda. И^ Soda 1. Partikaf уно/а/ vofumes o<f surfaceclients in mice/far 7 sinyfy dispersed andhyd ratedьоШ states.-J. ftfys. Мм-, №, v.tf, мЮг рЛ0Ц-№9.

162. Маркина З.Н., Бовкун О.П., Ребиндер П.А. О термодинамике образования мицелл поверхностно-активных веществ в водной среде,- Коллоидн.ж., 1973, т.35, №5, с.833-837.

163. Маркина З.Н.,Бовкун 0.П.,Левин П.А.,Ребиндер П.А. О роли энтропийных и энтальпийных измерений при мицеллообразовании и солюбилизации в системах вода-ПАВ. Коллоидн.ж., 1973, т.35, №5, с.881-886.

164. Глембоцкий В.А. Физико-химия флотационных процессов.- М.: Недра, 1972.- 392 с.

165. Скрылёв Л.Д.,Дашук Л.А.,Свиридов В.В. Щелочные соли жирных кислот как собиратели ионов щелочноземельных металлов.-Укр.хим.журн., 1976, т.42, Ш, с.910-913.

166. Скрылёв Л.Д.,Сазонова В.Ф.,Маркина Э.Л. Об оптимальной длине углеводородной цепи жирнокислотных собирателей ионов редкоземельных элементов.- Укр. хим. журн. , 1978, т.44, №7,с.705-708.

167. Ытм Но fixerЦ. The hydrophobic bond Ы micff/ar systems .Effects of Various additives ои ike tfabifity of micepfes of sodiuw dodeajf sulfate an 4 of doJccyftriMtityfawMim btmide. J. Phys. С&ш., Ц №,рШ0 -3330.

168. Бочаров В.В.,Гермашева И.И. О мицеллообразующей способности поверхностно-активных веществ.- Коллоидн.ж., 1980, т.42, №6, с.1168-1170.

169. Свиридов В.В.Мальцев Г.И.,Скрылёв Л.Д. О принципе подбора собирателей для флотационного извлечения неорганических ионов.- Ж.прикл.химии, 1980, №.53, Ш, с.1734-1738.

170. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах.-Л.: Химия, 1973. 303 с.

171. Пятницкий И.В. Комплексные соединения металлов с оксикисло-тами.- Усп.химии, 1963, т.32, №1, с.93-119.

172. Бьеррум Я. Образование аминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций.- М.: Иностранная литература, 1961.- 308 с.

173. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. Константы нестойкости комплексных соединений.- М.: Изд. АН СССР, 1959. 206 с.

174. Назарова А.А.,Ерёменко В.Я. Комплексные соединения металлов с лимонной кислотой.- Гидрохим.материалы, 1968,т.48,с.64-71.

175. Инцеди Я. Применение комплексонов в аналитической химии.-М.: Мир, 1979.- 376 с.

176. Гребнёв А.И., Каковский И.А. Флотационные и физико-химические свойства некоторых дитиокарбоматов.- В кн.: Труды НИПЙ Уралмеханобр. Свердловск, 1960, №7, с.

177. Органические реагенты в аналитической химии.- В кн.: Труды комиссии по аналитической химии. М.: Изд. АН СССР, 1960, т. 11, с. 173-191.

178. Мukerj.ee S.f Rcaumt Uarendra Singh. Formation ccMsicds of tartranis acid cotM^Uxes wM mdcif ionis >-J. Julian СДем. Soc1976, v.5"3, NS.f p.Wl-Mf.

179. Хольцбехер 3., Дивиш Jl., Крал М., Шуха Л., Влачил Ф. Органические реагенты в неорганическом анализе.- М.: Мир, 1979. -- 752 с.

180. Фиалков Я.А., Давиденко H.K. О строении комплексных соединений оксикарбоновых кислот с катионами металлов.- Укр. хим.журн., 1959, т.25, №2, с.353-358.- 183187. Унифицированные методы анализа вод / под ред. Лурье Ю.Ю. -М.; Химия, 1973.- 375 с.

181. Эскин В.Е. Рассеяние света растворами полимеров.- М.: Наука, 1973.- 247 с.

182. Измайлова В.Н.,Ребиндер П.А. Стуктурообразование в белковых системах.- М.: Химия, 1973.- 237 с.

183. Григоров О.Н., Карпов И.Ф.,Козьмина З.П. Руководство к практическим работам по коллоидной химии.- М.: Химия, 1964.330 с.

184. Беллами Л. ЙК-спектры сложных молекул.- М.: Иностранная литература, 1963.- 590 с.

185. Свердлов Л.М. Довнер М.А. Драйнов Е.П. Колебательные спектры многоатомных молекул.- М.: Наука, 1970.- 559 с.

186. Накамото К. ИК-спектры неорганических и координационных соединений.- М.: Иностранная литература, 1965.- 411 с.

187. Скрылёв Л.Д., Менчук В.В., Сейфуллина И.И. Закономерности флотационного выделения торийсодержащих анионов.- Ж.прикл. химии, 1981, т.54, №6, с.1307-1311.

188. Скрылёв Л.Д., Сазонова В.Ф., Менчук В.В. Роль электроповерхностных явлений в процессах флотационного выделения редкоземельных элементов.- Изв.вузов. Химия и хим.технология, 1982, т.25, №1, с.62-64.

189. Скрылёв Л.Д., Борисов В.А. Электроповерхностные явления при флотационном разделении компонентов растворов.- Химия и технология воды, 1981, т.З, №3, с.199-201.

190. Гомзиков А.И.,Свиридов В.В.Дорюкова Т.А. Использование талловых продуктов в качестве флотореагентов-собирателей ионов металлов.- Изв.вузов. Горный х., 1978, №7, с.152-154.

191. Бабко А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах.- Киев: Изд. АН УССР, 1955.- 326 с.

192. Свиридов В.В., Гомзиков А.И., Мудрецов А.И. Флотационное выделение комплексных ионов некоторых.переходных металлов с оксикиелотами из водных растворов.- Ж.прикл.химии, 1977,т.50, №9, с.1942-1945.

193. Свиридов В.В., Гомзиков А.И. Флотационное выделение переходных металлов из этилендиаминных растворов.- Компл.использов. минер.сырья, 1980, ШЗ, с.58-62.

194. Свиридов В.В., Гомзиков А.И., Мудрецов А.И., Скрылёв Л.Д. Флотационное извлечение комплексных ионов железа и цинка.-Изв.вузов. Горный ж., 1979, №2, с.175-177.

195. Mahne E.J., ?infM Т.л. Precipitate ffdaiion, /7 Separation of paHadim front pfatinum, q.o/dt sefvert iron, cobalt and nickel.-J. Af>p/. Chew., 196&, vA2f a/!>\ p.)kQ-m.

196. Скрылёв Л.Д., Аманов К.Б. Кинетика ионной флотации.- I. прикл.хим., 1973, т.46, №4, с.819-824.

197. Пушкарёв В.В., Егоров Ю.В., Хрусталёв Б.Н. Осветление и дезактивация сточных вод пенной флотацией.- М.: Атомиздат, 1969.- 144 с.

198. Скрылёв Л.Д., Легенченко й^А., Сазонова В.Ф., Кернер С.М.

199. К механизму флотации ионов тяжелых металлов с помощью жирно-кислотных собирателей.- Коллоидн.ж.,1979,т.41,$3,с.507-510.

200. Скрылёв Л.Д.,Булыгина Л.М.,Синькова Л.А. Флотационное выделение тетрароданомеркуриат-ионов, собранных первичными алифатическими аминами.- Химия и технология воды, 1982, т.4, №6, с.514-517.

201. Свиридов В.В., Мальцев Г.И., Хохлов В.В., Скрылёв Л.Д. Кинетика флотации полифосфатов индия.- Изв.вузов. Цветн. металлургия, 1982, №3, с.48-53.

202. Дерягин Б.В., Духин С.С., Рулёв Н.Н. О роли гидродинамического взаимодействия во флотационном выделении мелких частиц.

203. Коллоидн.ж., 1976, т.38, №2, с.251-257.

204. Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии,- Л.: Химия, 1974.352 с.

205. Зонтаг Г., Штренге К. Коагуляция и устойчивость дисперсных систем.- Л.: Химия, 1973.- 152 с.

206. Exerowa P. Effect of adsorption ionic strength and рН <ои the poiehtiaf of the diffuse ehciric layer.-KoHoid W Pofymere7 /№, B.232y H.{f p. ЮЗ-7Ю.

207. Свиридов В.В., Гомзиков А.И., Хохлов В.В. Анализ гидрофиль-но-олеофильного соотношения ионогенных ПАВ.- Коллоидн.ж., 1981, т.43, №6, с.1121-1127.

208. Маркина З.Н., Цикурина Н.Н.Достова Н.З.,Ребиндер П.А.

209. О поверхностной активности некоторых полуколлоидов типа мыл в связи с мицеллообразованием в их водных растворах.- Коллоидн. ж. , 1965, т.27, №2, с.242-249.

210. Ребиндер П.А. Взаимосвязь поверхностных и объёмных свойств растворов поверхностно-активных веществ.- В кн.: Успехи коллоидной химии.- М.: Наука, 1973.- с.9-29.

211. Шмидт B.C., Шестериков В.Н., Межов Э.А. Растворимость солей аминов в молекулярных растворителях и влияние разбавителей на экстракционные свойства солей аминов.- Усп.химии, 1967, т.34, №12, с.2167-2194.

212. Кругляков П.М., Кузнецова Л.Л. Закономерности адсорбционного концентрирования поверхностно-активных веществ в пене с высоким капилярным давлением в каналах Плато-Гиббса.- Коллоидн.ж., 1978, т.40, №4, с.682-686.

213. Свиридов В.В., Гомзиков А.Й., Скрылёв Л.Д. Гидрофильно-олео-фильное соотношение солей четвертичных пиридиниевых оснований,- Изв.вузов. Химия и хим.технология,1982,т.25, №1,с. 69-74.

214. Pifcher Jones A1./V., EspaclaL., Skinner ИЛ. Enitta/py of. mic^Hization i Sodium n-dodectj-fsu/phaie . J. Client. Thermcdijn1Щ v.I, />.#/-3*3.

215. Свиридов Б.В., Гомзиков А.И., Скрылёв Л.Д. Гидрофильно-олео-фильное соотношение анионных поверхностно-активных веществ как критерий их собирательной способности.- Изв.вузов.Дветн. металлургия, 1981, №6, с.45-49.

216. Hatiin^en L-. MztaMokomphxt in den Abwassertechnik.-GcihcLHoiechmk, I97fy y>.66, s.366 -373.

217. Камме-f /?.т Liebtf H.W. MoylichkerfeM zur ЪекаисНииц yafva-nischer Abwasser uniet- ^ше/с/^ von Souderabf a/fen,~

218. GabcLMoUchnik, 1977, чМ, s

219. Спукиткис Ю.Ю.,Даубарас Р.Ю.Лаумянскас Г.А. Очистка сточных вод гальваноцехов от аминов. Концентрирование и обезвреживание сточных вод этилендиаминного меднения.- Труды АН ЛитССР, 1979, В, №6/115, с.47-53.

220. Свиридов В.В.,Скрылёв Л.Д.,Гомзиков А.И.,Узлов Г.А. Влияние поверхностно-активных веществ катионного типа на выделение сульфатного мыла из черных щелоков.- Бумажная пром-сть, 1978, №9, с.11-12.

221. Свиридов В.В.Гомзиков А.И.,Скрылёв Л.Д.,Узлов Г.А. Влияние технологических факторов на выделение сульфатного мыла из щелоков.- Бумажная пром-сть, 1980, №1, с.22-24.

222. Узлов Г.А.,Бабицкая Н.А.,Соколова М.И.,Свиридов В.В. и др. Выделение сульфатного мыла из щелоков.- Гидролизная и лесохимическая пром-сть, 1974, №3, с.14-17.

223. А.с. 447430 (СССР). Способ выделения сульфатного мыла из черных щелоков сульфатного производства./Свиридов В.В., Узлов Г.А.,Скрылёв Л.Д. .Балакин В.М.- Опубл. в Б.И.- 1871973, №39 .

224. Масленников А.С.,Табачнова Т.П.,Спирина В.Д. Экспресное определение таллового масла в черном щелоке.- Реф.информ. Лесохимия и подсочка, 1973, №1,с.7-8.

225. Комшилов Н.Ф.,Летонмяки М.Н.,Пилюгина Л.Г.,Кялина Л.В. и др. Сульфатный черный щелок и его использование.- М.: Лесная промышленность, 1969.- 184 с.