Исследование изохорной теплоемкости и пограничных кривых водных растворов гидроксида натрия тема автореферата и диссертации по физике, 01.04.14 ВАК РФ

АЗЕРБАЙДЖАНСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Ч. ИЛЬДРЫМА

ДВОРЯНЧИКОВ ВАСИЛИЙ ИВАНОВИЧ

ИССЛЕДОВАНИЕ ИЗОХОРНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ И ПОГРАНИЧНЫХ КРИВЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ

Специальность 01.04.14 — «Теплофизика и молекулярная

физика»

На правах рукописи

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата технических наук

Баку — 199!

Диссертационная работа выполнена в Институте физики Дагестанского НЦ Академии наук СССР.

Научный руководитель:

член-корр. АН СССР, академик АН .Азербайджана, доктор физ.-мат. наук, профессор X. И. АМИРХЛ1ЮВ

канд. техн. наук, зав. лабораторией И. М. ЛБДУЛЛГЛТОВ.

Официальные оппоненты:

заслуженный деятель науки и техники, д. т. н., профессор Б. А. ГРИГОРЬЕВ;

д. т. н., профессор С. О. ГУСЕЙНОВ.

Ведущая организация: Московский ордена Ленина и ордена Октябрьской революции энергетический институт, /

Защита состоится 199! г. в «.Г. . > час.

на заседании специализированного совета К 054.04.01 в Азербайджанском техническом университете им. Ч. Ильдрыма по адресу: 370602, Баку, просп. Азизбекоза, 25 Х^СУУ) , ^£) $ /'С.»

Ваши отзывы на автореферат в двух экземплярах, заверенные печатью учреждения, просим выслать в адрес Совета, ученому секретарю.

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке университета.

Автореферат разослан

Ж соуимф( 1991 г.

Ученый секретарь специализированного совета, к. т. н., доцент

ХАЛ И ЛОВ С. А.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТУ '

Актуальность работу. Обеспечение дальнейшего развития научно-технического прогресса, особенно тагах отраслей, как энергетика, химическая промышленность, промдаленный гидротермальный синтез и технология выращивания искусственны! кристаллов, гидрометаллургия и т.д., надёжными экспериментальнраи данными о топлофя-зическкх свойствах водных растворов электролитов является важной практической задачей.

Исследование термодинамических свойств водных растворов-электролитов представляет большой интерес для общей теории растворов, поскольку могут служить критерием оценки справедливости различных теоретических представлений.

В настоящей диссертации исследована изохорная теплоёмкость и удельный объём системы глдроксяд натрия - вода в широком интервале параметров состояния. Экспериментальных исследований теплоёмкости данной системы ранее нз проводилось,

Изохорная теплоёмкость является одной из основных характера- ■ стик состояния вещества, связанная с • особенностям поведения внутренней энергии, позволяет выявить ряд закономерностей термодинамического поведения водных растворов в критической области. Дан-нив экспериментального исследования теплоёмкости Cv позволяют обнаружить и правильно оценить ряд явлений в поведении водных растворов электролитов (сольватации, струхтурообразования, <$азовнх переходов и т.д.), а'также по термодинамическим соотношениям рассчитать теллофззичесяие свойства, такие, как Ср, Су , 11, 5 , О. и производные термических величин (Эр/Эт)*'. (дФк и на

. кривой фазового равновесия жидкость - пар.

Теоретический, расчёт термодинамических функций С{/ , С , , Н, 5 , С1 даже при наличии надежных Р -V - Т - х данных рас-тво-

ров в области высоких температур и давлений ив точен, и выводы, сделанные на основании таких расчётов, недостаточно надвшш.

В качестве объекта исследования взята бинарная система вода

- гидроксвд натрия. Работа выполнена в соответствии о планами на учного Совета /Н СССР по кошлехсной проблеме "Теплофизика1* (шиф I.9.I . ), Советского национального комитета по сбору и оценке ш сланных данных в области науки я техники и является часть» программы Советского национального Комитета по свойствам водяного пара, в части исследования свойств водных растворов, а также вро< грашщ ГСССД "Водные растворы" 1S86-I990 гг.

Цель работу: получете экспериментальных данных об кзохорно] теплоёмкости водных растворов гидроксида натрия в однофазной и двухфазной областях и на кривой фазового равновесия жидкость

- cap в шрокоы диапазоне температур; экспериментальные исследования влияния добавок гидроксида натрия на изохорную теплоёмкост) и T-V вависимости критичеокой области; расчёт тэллофизических свойств исследованных растворов на основе Cv данных на линии на-сщэпия и вакритичеохоЁ области, составление таблиц рекомендуемш справочных данных в диапазоне параметров, охваченных экспериментом.

. Научна^ нррцвра.1 на усовершенствованной экспериментальной установке, реализующей метод адиабатического калориметра, 'впервые получены экспериментальные данные об иэохоряой теплоёмкости систе ма /Vo0H-H20 в интервале уделышх объёмов (1.С314-4,0),1СГ3 i^/кг н в диапазоне температур 373-726 К для концентраций 1-20 массовых процентов; исследовано поведение изохорной теплоёмкости в однофаа ной и двухфазной областях, а также на линии насыдения по 41 изохо ре, получены экспериментальные значения плотности исследованных растворов на кривой разового равновесия зздкость - пар; рассчитан

термодинамические величины С^, , 3 , Н, я , »и производные термических величин, получено уравнение состояния и термодинамические свойства системы гидроксид натрия -■ вода вблизи линии критических точек жадность - газ.

На.у*здая и практическая цендосуь. Экспериментальные данныэ об изохорной теплоёмкости и Т ~ V - х данные испольаованы при составлении уравнения состояния исследованной системы и расчёта тешгофтзичэскгог свойств исследованной системы гидроксид натрия -- вода. Полученные экспериментальные данные об изохорной теплоёмкости водных растворов гидроксида натрия с концентрацией NаОН 1$, 35%, 10$ и 2С$ по массе аттестована во БШЦ МВ Госстандарта в качество рекомендуешь справочных давшее (Свидетельство Ы* ГСССД Р 379-9Г).

Автор вашшет: результаты экспериментального исследования изохорной теплоёмкости водных раотворов гидроксида натрия в интервале удельных объёмов (1.0314-4,0)-КГ3 температур 373-725 К и концентраций 1-205* по кассе, включая кривую разового равновесия .тадкость - пар и критическую область;

- результаты экспериментального определения плотности сясто-ми гидроксид натрия - вода для концонтр&ций 1%, 2%, 5%, 10% я 2С# по массе, со стороны жидкости, на линии фазового равновесия;

- результаты расчёта изобарной теплоёмкости, теплоёмкости на лншш насыщения, энтропии и производной

на кривой фазового равновесия;

- результаты расчёта термодинамических свойств по уравнении состояния системы гидроксид натрия - вода вблизи линии критических точек кидкость - газ.

Достоверность долучонжес результатов. Работа экспериментальной установки проверялась по воде, причём по одной изохорэ проводились измерения для вода и раствора. Б результате анализа методики измерений оцепени систематические, случайные к общие погрешности измерения изохорной тепло Евдостн и удельного объёма. Полученные результата расч§тных' данншс ко Ср, £Х , сравнены о имеющимися литературными даннши. ,

Апсюбаготя работы. Результаты диссертационной работы докладывались на I и П Всесоюзна! сешшарзх по штодам исследования изо-хорно! теплоёмкости в широкой области параметров состояния (Махачкала, 1977 г. г 1Э82 г.), на I кон$еренцгш-шлодых учершс Дагестанского филиала АН СССР (¡¿ахачкала, 1978 г.), на I Мездуна- • родной кон^ренщн ко свойствам воды к водяного тара (Москва, ' 1984 г.), на Всесоюзной.симпозиуме "Химия водных систем пра высокие температурах и давлениях" (Москва, 1085 г.), ва XI Меадува-. родной конференция по. свойотвам водяного пара (Прага, 1989 г.); на И Всесоюзно« сеиияарэ со дагашшм ф^овш переходам и крив-' . ческим явлэнияи (Махачкала, 1989 г.), на сшянарах Института чувяки Лдгесханского. ^Елаала АН СССР.

Цубдякашя. По результатам исследования опубликовано работ в виде научные статей, докладов и тезисов. ,

Структура в объём работы. Диссертация состоит из введения, пяти глав, заключения, списка литературы и приложения. Работа изложена ва 248 страницах, в том числе: основной текст - 112, рисунков 01, таблиц 12, список литературы - 83 наименования, праложе-н-дя I, 2, 3, 4, 5.'

состава рлпотн

Во введении обоснована актуальность экспериментального ис~ едовашя калорических свойств, особенно пзохорной теплсёккосте, основан выбор система в качостае объекта иссдедова-

й. (формулирована цель работы. Показана научная и практическая нность полученных результатов,

В первой главе дани обаор и анализ опубликова1Шых экспери-нталыня донпас о ^ермодаимпоских свойствах системы гадроксад трия - ьода. Особое внимание уделено экспериментальному иссло-Ш1ШЦ калорических свойств и Г - V - Т - х завимшости этой .стемы в шрокоп интервале параметров состояния, включая кттл-скую область. Показало, что псохорная теплоёмкость в одних растров гид;>оксвда натрля не исследовалась ранее, а расчётные звания С^-" тлеют систематическую ошибку или лопат в небольшом сервале тешератур; полностью отсутствуют акспернывнсйльниа дан-[9 об пзохоркой теплоемкости водок растворов гидроксчда натрия критической области.

То, что именно изохорная теплоемкость служат надёжным крите-юм качества уравнения состояния, предопределило проведение эк-саршентов, нанраиленпых на исследование кзохоряой теплоёмкости >дпых рг.створов гидроксида натрия в широком интервале параметров »стояния.

Во второй главе описана конструкция экспериментальной уста->вки, приводпяа методика проведения исследования и оценена сте-шь точности экспериментального определения Су . Адиабатный кало-даетр представляет собой многослойную систему, состсядуо из внушенного сосуда, внесшей оболочки и заключенного мезду нями слоя элупронодникового материала. Сосуд калориметра с толщиной станки

е

от С,6 ш и более кзготоглен шшшозхой сферических поверхностей из листовой неряаваодей отплк ЕСККУГ. Даа 13шшфичесюк варма-на предназначены для внутреннего ках'ревателя а измерительной термокары. Уплотнение термоэлемента осуществлялось механическим способом. Объём сосуда составлял 413,92 см^. Внутри калориметра тонкая перфорированная мешалка из нергкавеюцзй стала. С цомо'дьд елн-дяннх шайб сосуд калориметра был предварительно отцентрован с на-ружней оболочкой с зазорм.; для засыпки закиси меди (Си-р), Вае-шшя оболочка изготовлена из того, т материала, что эт внутренний сосуд калоршлетра, и шела толщи/ етенга 8 п.:. Тор:,:о элемент (закись мода) выполняет .роль адиабатической защиты и дафйеронцяаль-ного слоя, передающего давление на более мощную оболочку; имея малый коэффициент теплопроводности, закись меда слугшт теплоизоляционным слоем, в несколько раз уменьданщкм тепловые потерн [I]. Термоэдс от закиси меда подевалась на вход потенциометре, типа. Г363-2, а затем на регулятор типа ВРТ-3 и самопишущий прибор гша ■ Н-37. Схет подаерванля адиабатических уеяоый в кглоркютряче-ской установке работала в режиме пропорциональко-иитогралько-дкф-ференциального (1ВД) регулирования. Точность поддержания разности температуры составляла 2.5*Ю-4 °С. 3 качестве датчика разбаланса между оболочкой калориметра и экраном была использована многоспайная термопара, сигнал с которой поступал на задатчик разбаланса - фотоусияитель типа ФП6/1, а с него - на регулятор температуры ВРТ-3; что позволяло поддерживать разность температур с точность!) 1СГ?' °С. Калориметр и экран помещались в термостат с намотанным на него нагревателем, продетым сквозь керамические бусинки. Регулировка температуры термостата осуществлялась автоматически с помощью регулятора ВЕГ-3 в интервале измеряешь температур. Калориметрическая установка помещалась в защитный кожух, имещий на

внутренней поверхности асбестовую теплоизоляцгга (рис. I).

Рис. I. Принципиальная схема экспериментальной установки Для измерения изохорно! теплоёмкости жвдвоотей и газов;

I - защитный юхкре; 2 - шаровый термостат; 3 - кольцо возвратно-вращательного механизма; 4 - тепловой экран; 5 - карман для термометра сопротивления и измерительна: термопар; 6 - наружная оболочка калориметра; 7 - внутренний сосуд калориметра; 8 - карман дат внутреннего нагревателя; 9 - т-иалка; 10 - зривокишю-шатунный механизм.

Эксперимент проводился пои непрерывном перемешивании исследуемогс раствора. Температурный ход, создаваемый внутренним нагревателем, измерялся в пределах от 5* КГ'* до 5*10"*^ град/с в алвисимости от области исследования. Вблизи кривой фазового равновесие и критической области эксперимент проводился с нагыеиыпимл скоростам. Измерения теплоёмкости прЬгодилксь, как правило, с температурным катом 0.17-0.24 К, вблкзи точек перехода л в критической области он уменьшался. Температура намерялась медь-коистяитановой и хро-мель-елшоловой уермопараш, а также термометром сопротивления ПГС-Ю б области критических точек растворов. Время фиксировалось с помощью частотомера Ф-504Г с точностью 0.01 е.. Мощность виутрен вого нагревателя измерялась потангрсмэтрически с точностью 0,02». Масса заливаемого в калориметр раствора, определялась на весах ЕИ'-1 с точностью 0.01 т. Анализ подученных растворов осуществлыг ся титрование« раствором $иксанал - читра щавелевой кислоты. Оценка степени точности результатов экспериментального определе-шл Су включает учёт систематических ошибок, присущих наше! методике (нестрогая изохоричность процесса, термическое и барическое расширение сосуда калориметра, тепловой поток через неконтролируемо полупроводником 'участки калориметра), анализ случайных погрешностей, вызнваадах разброс зкспэримектальиых данных, и погрешности отнесения подученных результатов кзохорной теплоёмкости, связанные с неточностью определения плотности и температуры. Общая погрешность одного измерения гаплоёшгасти составила: в аадкой фазе 0.8-1$, в критичоской области 1.5-2.52.

3 тгетьей главе пр.ш.де:ш результаты в;:сперикентального исследования изохорной теплоемкости водных растворов гидроксида натрия с концоитрацизй 1%, и 2С$ но массе в иьте^валэ температур 373-726 К. Эксперимент проверяя по 41 кзохоре в ин-

тервалв удельных объемов (1.0314-4. О)-Ю-3 м^/кг. Всего получало 1700 экспериментальных точек.

В процессе экспериментального исследования бнло обнаружено, что доведите изохорной теплоёмкости С у, х водных растворов гндрснсвда натрия качественно отличается от такового для \истой воды, обусловленное слохшп характером взаимодействия электролп-та и вода.

Изохораая теплоёмкость растворов гидрок"цда натрия в двухфазной области завлсг? от удельного объёма раствора. Изохо-■ рн теплоёмкости до критических, околояритачесгах и удельных объёмов больше критического были различны по своей конфигурации ¡г>»/> о). Влияние на величину пзохошой теплоёмкости в двухфазном

О Квж

кёТС

а

>/*2 6526Ф,

580

400 ¿20 ¿40 660 680 ТК

Ркс. 2. Тэшюомяость 1%-го водного раствора //Ш1 в критической области

состоянии оказшзаог тагсае концентрация гидроксида натрия. Отличительной особенностью околокрити^еских и закритических ияохор явилось наличие у них шксхлугк. и отрицательное значение

■ производной (Э О®' с ростом температуры. Причиной тако-

го поведения изохорной теплоёмкости является, по-видимому, различие растворимости гидрокснда натрия в жидкой фазе и сосуществую-' щей в пей паровой, когда с увеличением, то:.мературц жидкая фаза обогащается гадроксидои натрия, поскольку вода, как более летучий компонент, переходам в пар. Исследования изохорной теплоёмкости во,иных растворов гидроксада натрия в однофазном состоянии С^'Ф' выполнены по тем не удельным объёмам, что и в гетерогенном со'' стоянии-(рис. 3). На всех кривых изохорная теплоёмкость п абсо-

4.0

5.0 •

9.0

400 500 600 700 ТД

Рис. 3. Зависимость теплэёшости С^'^1' от температуры ка лшши жидкость - пар

летняя величина изменения теплоёмкости уменьшается Но мере роста содержания щёлочи а смеси. Конфигурации цбграиичшх кривых для исследованных растворов в целом качественно повторяет конфигурацию изохорной теплоёмкости на пограничной кривой чистой води. Такое поведение Cv в докрптической области было связано, очевидно, с сохранением остаточньа структур, соответствуют воде, и с разрушающим действием на них ионов гидрокенда натрия. С ростом концентрации аношлля температуры критической области ослабевает.

Одновременно экспериментальным определением изохорной теплоёмкости бшта измерена температурная зависимость удельные объёмов на погранична кривых. Д"я тсех концентраций измерения уделшшс объёмов выполнены на кадкой ветви пограничных кргож в ¡шторвади температур 373-725 X, аа исключением ¡S раствора гвдрокелда натрия. В таблица I представлены термодинамические свойства водник растворов гндроксида натрия на паши фазового равновесия жидкость - пар. Расхождение полученных знач-зипл удельных объёмов о литературными данными составляет в основном 0.2-0.5$.

В четвёртой главе рассматриваются способы нахождения величины критической плотностг п соответствутацой ой критичзсиой тешера-тури раствора. Один из зпвс основывается на предположении, что максимальное значение и:юхорной толлоажопти при постоянной концентрации в гомоге:шои состояния на пограничной кривой соответствует критической изохоре. Лсгрешюсть такого определения зависит от точности яриб'П1ке)шя к кривой фазового ралновесия жидкость - пар. Другой способ оценивает прирост теплоёмкости по околокритнчоским взоуохам в однофлэном состоянии. Для этого экспериментальные дан-

- Т-Т_5 /Гу . Нзохора, имеющая максимальный тангенс угла никли-

Таблица 1

Термодинашческие свойства аодачх растворов гидроксида натрия на кривой разового равновесия жидкость - пар

-1 ..... ■■■ ;........ ' |

-X, К I V 'Ю-3 м3/кг \ 0»'*' кДжЛкг'К) \ С?-1?- Кйг/(КГ'Х)

' х * *

К = 1% масс

371.74 1.0314 4.183 3.709

395.93 1.0524 4.103 3.607

436.33 1.0941 4.274 3.582

473.23 1.1432 4.423 3.480

524.96 1.2391 •1.723 3.221

578.73 1.3838 5.257 З.Т.45

631.77 1.7212 5.760 ' 3.051

653.61 2 1951 6.942 3.696

657.10 2.3536 6.480 3.99У

6С0.62 2.6326 6.3^4 4.772

631.54 2.7000 6.158 5.539

X = 32 масс

446.23 1.0760 4.294 3.358

536.59 - 1.2200 4.420 3.186

тее.65 1.4270 4.430 3.106

645.93 1.7212 4.372 2.881

671.33 2.3580 4.338 з.зз£

X = 5% масс

437."0 1.0435 3.960 3.271

513.90 1.1432 4.081 3.020

561.30 1.2365 4.153 2.883

£12.19 1.3В8Е 4.263 2.816

С38.;-4 1.5350 1.196 2.812

6С0.С5 1.7257 3. ¿37 2.790

0ГЙ.05 2.1968 3.777 з.гио

Продолжение таблицы I

--1--( ■ ■ ■ - ■ ч ■ ■ -■ ■

Т. К Л У-Ю"3 мЗ/кг ! С*'*' !<Дд/(югК) I кДя^(кг-К)

• ' т ■ '

X = Щ касс

491.76 1.0435 3.720 2.992

569.05 1.1604 3.620 2.810

613.54 1.2391 3.775 .2.760

654.33 Г.3917 З.В25 2.771

688,51 1.7160 3.844 2.921

710.Об 2.1000 3.893 3.099

X = 20$ масс

614.20 Г. 0416 3.594 2.675

623.28 1.0516 3.580 2.572

676.87 1.1432 • 3.524 2.556

721.32 1.2395 3.546 2.564

на линейного участка кривой в координатах С у х » принима-

ется за критическую. 'Найденные таким,способом критические параметры системы пироксид натрия - вода представлены в таблице 2.

Таблица 2

Критические параметры системы гвдроксид натрия - вода

«ЮЛЬ. ДОЛИ 1 тк. К \ Г,'Ра 1 Д, кгДа

0.000000 647.СО 22.10 315

0.004524 659.62 23.53 379

0.013726 673.Г5 28.43' 390

0.023136 693.15 33.53 400

0.047619 723.15 40.37 476

0.101123 823.15 07.94 500

Данные Р для растворов пряиодятся в соответствии с работой Урусовой К.А. (1974 г.) [г] .

В пятой главе представлены результаты раочйта теркодтаашче-ских величин (Ср, Cs , % , S , Н, (5p/<?T)v , f т , fs , а ) водных растворов гидроксида натрия с кондектрациягш 1$, 3£, Ъ%, 1С% и 20% по массе на кривой фазового равновесия жидкость - пар, по результатам измерения изохорной теплоёмкости. Расчет термодинамических величин проводился в интервале температур 373-623 К. Это связано о тем, что интервал Р- V -Т-г., ислояьзузгаа при расчётах; ограничен по температуре; Расховдзниа в значениях изобарной теплоёмкости в измеренном интервале тешоратур составляет 3-42.

Абсолютов значение энтропии получено сложением приращений, найденных интегрирокшкем величины Cg /Г в десятиградусном интервале. За начало отсчёта пршшта температура 273.15 К. •

Далее приводится уравнение состояния двухкодаонентчой системы, гадроксид натряя - вода .вблизи линии критических точек. В сзно-ве метода лежит псевдокритический скейлинг, который позволяет сформировать гипотезу масштабной инвариантности критических явлений через физические переменнке (Т, j> , х). С учётом требований гипотезы изоморфносги уравнение для изохорной теплоёмкости, вытекающее из псевдокритического скейлиига, может быть представлено в виде:

глс + t»'IV*;.;(x)-I; Д.Р^?/раЫ-1;)С«,Хм-

- значения масштабной переменной на *'псевдоспинодалц" и йа кривой (Газового равновесия; , , Y - критические показатели; 4/ . т,-. fit-(¿=0,1) - ,чндитшдуалг.чле параметры как функции

fix

¡члщенхрахгии х; Т]{, J> к, рк - критические па^шетры симси;

- уиглерсалх-ная масштабная функдая топлоёмкесги.

Явнц2 бзд масштабной £уияцш fj согласно [3j raieer ело-дувдую :

X - 0.112, j3 = 0.325, ()/= 0.45; параметр £ является функцией критически параметров Т, ?J((x), J;,(x) и их производау

с\Тфх, dft/Jx.clft/clx.

Сипгуляртй -член уравнения (I) полностью определяет поведение С у , х бинарного растзора вблизи лшши крпткчеекпх точек я характер её перенормировка при мелис ^ ( При болыпкх

V ( I) уравнение (I) переходит в соответствующее уравнение для чистых компонент. Интегрируя (I) для тсршяшемического потенциала бинарной cacvemi в окрестности линии критических точек • жидкость - гэз, получаем:

я {Ш[ -jfäj (ч)Ч Г№тф

где р0 (J>, Т, х) - регулярный член. Уравнение (3) полностью определяет поведение критических аномалий, термодаишяггеских функций бинарных систем вблизи критических линий лидкость - газ.

На рисунке 4 нраводопо. со1гоставло1ше универсальной масштабной функции fj ( У) теплоёмкости о огштнымн данный для бшгагагой системы гидроксид натрия - вода.

Рис. 4. Универсальная масштабная функция теплоемкости знаками обозначен эксперимент, сплошная лшия - расчёт по уравнении^).

В приложении представлены таблица зксреркыоцуальнцх данных изохорной теплоемкости Су для водных растворов гидроксида натрия с концентрацией И/аОН, равной: I, 3, 5, 10, 2(# масс и рассчитанные термодинамические свойства дашюй системы из ураьнсаия со-отоянвя,предложенного в диссертации, а тах&е справки о внедрении результатов исследований.

ЗА1СЛОТШШ

1. Сделан обзор опубликованных данных о тг рмячеекдх и калорических свойст; х системы гвдроксид натрия - вода.

2. На адиабатическом высокотемпературном калориметре экспериментально проведено исследование изохорноД теплоёмкости системы гкдроксид натрия - вода в двухфазном и одиофазюм состояниях на 41 иаоюри в интервале температур 373-725 К и удо; ьнцх объёмов

(1.0314-4.0) "Ю-3 м^/кг для концентраций гадроксида натрия: Lt, 3$, 5$, 20£ по массе. Исследование показало, что поведение изохорной теплоёмкости Cv качественно отличается от поведения изохорной теплоёмкости чистой воды в двухфазн-Ч области.

3. Экспериментально определен удельный объйм системы гвдро-ксвд натрия - вода на /лидкой ветшг пограничной кривой для иссле-дованнгя концентраций, включал окрестности критических точек ра~ .створоп. .

4. На основе экспериментальны?: данных Gv теплоёмкости рассчитаны 'значения % , Ср, Cj . 5 . Н, , , <*■ , iPfl^X)^ для исследованных концентраций водных растворов гндроксида натрия в интервале температур 373-623 К.

5. Подучено явное выражение для универсальной масштабной функции теплоёмкости системы гвдроксвд натрия - вода.-

На полученного калорического уравнения рассчитаны вое основ-' пшэ термодинамические функции в интервале параметров по шщеп-тращш /Vg=0.004524-0.0I843X мольйнХ долей NаОИ, по тешерату-рз от линии фазового равновесия Тд (, х) до 763 К, ко плотности ог 200 кг/м3 до 690 кг/ií3. •

6. Полученные в работе даннда аттестованы во ВШЩ № ГСССЯ

в качестве Рекомендуемых справочных данных 0 целью внедрения в •. практику инженерша расчётов (Свидетельство Я ГСССД P379-9I). ,

.Основное содержание диссертация опубликовало в работах:

I. \Адарханов Х.Й., Газалиев А.М., Дворянчиков В.И., Степанов Г.В. Некоторые термические я калорические свойства водных растворов /VaOH и КОН при высоких температурах. - Б сб. Теплофйзячеспяэ свойства жидкостей и газов. - Махачкала: Дагестанский 5АН СССР. 1979. С.9-14, -

2, Амирханов X.Ii., Дворянчиков В.И., Степанов Г.В. Иэохорная теплоёмкость водных растворов >^аОН вдоль пограничных кривых. - В сб. Теплофйическив свойства веществ в конденсированном состоянии. - Махачкала: Дагестанский Ф№ СССР. 1982. С.36-39,

3, Дворянчиков В.И., Степанов Г.В. Экспериментальное определение изохорной теплоёмкости'водных растворов гидрата окиси пагрия.

- В сб. Иэохорная теплоёмкость технически ванных жидкостей.

- Махачкала: ДагеотавскиЙ СЙ.Н СССР. IS84. С.62-66. ■ .

4, Дворянчиков Б.И. Расчёт сжимаемости и скорости рвука на основе Су данных в U» водно« растворе падроксида натрия. - В сб. Теп-лойизическио' свойства чистых веществ в водшос растворбв электролитов. - Махачкала: Дагестанский ФШ СССР. 1987. С.95-99.

5, Abdulogatov I. lä. ,rhrorianchlkov V.l.and Atedurikhaenov 1.И,Яхег-modynamic Properties of Aqaeoue Sodium Hydroxide Solutions naer the Liquid-Gas Critical lointB-Proparties of Water and я team ¡Proceedings of the 11th International Ccmferenoe-Prague-1989-P203-2C

6, Дворянчиков В.И., Абдулагатов U.M. Термодинамические свойства водных растворов гидроксида натрия, вблизи линии фазового равновесия // Теплоэнергетика. - I9Ö0. - № 8. - С.69-71

Цитируемая в автореферате литература •

1. Амирханов Х.И., Степанов Г.В., Алибеков Б.Г. Иаохорная теплоёмкость воды и водяного пара. Махачкала: Дагестанский ФАН СССР.

- IS69. - 2X6 с.

2. Урусова U.k. фазовые равновесия в системах гидроокись натрия -

- вода и хлорид яатрия - вода при 350~55С°С // 1. неорг. химии.

- 1974. - Т.22, вш .З,- - С.826-833.

3. Киселёв С.Б. Масштабное уравнение состояния однокомпонентных зсидкостей к бинарных растворов в критической области // ТВТ. ~ 1988. - Т.26, Ун 3, - С.466-471,