Кинетика и механизм растворения оксидов никеля в кислых средах тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Введение.

Глава 1. Литературный обзор.

1.1. Кислородные соединения никеля.

1.1.1. Безводные оксидные фазы.

1.1.2. Гидратированные оксидные фазы.

1.2. Критика теорий растворения оксидов и солей.

1.3. Методы анализа кинетических кривых растворения с позиций гетерогенной кинетики.

1.4. Обзор экспериментальных данных по кинетике растворения некоторых оксидов металлов в кислых средах.

1.4.1. Оксиды меди.

1.4.2. Оксиды никеля.

1.4.3. Оксиды марганца.

1.4.4. Оксиды железа.

1.5. Экспериментальное и теоретическое описание строения двойного электрического слоя на границе оксид/раствор.

1.6. Применение кислотно-основной модели для описания процес- 69 сов растворения оксидов металлов.

Оксиды никеля явились объектами, на которых отрабатывались принципы и модели каталитических и кинетических процессов, протекающих на границе оксид/газ, оксид/раствор. Многочисленные исследования по изучению влияния различных факторов на кинетику растворения оксидов никеля в растворах электролитов, были также направлены на проверку применимости различных модельных представлений гетерогенной, электрохимической и химической кинетики. Потребность в реальных моделях определяется необходимостью регулирования физико-химических процессов растворения оксидов и оптимизирования технологий выщелачивания руд п повышения разрядной емкости гальванических элементов. В ряде работ развиты представления о строении двойного электрического слоя (ДЭС) на границе оксид никеля/электролит Применимость этих теорий позволяет детализировать ряд стадий адсорбционного механизма растворения оксидов никеля. Доказано, что при растворении оксидов определяющим являются электрохимические процессы, а не чисто химические. Предложен ряд электрохимических моделей сопряженного перехода ионов никеля и кислорода в раствор. Эти модели позволили выявить и объяснить ряд особенностей растворения оксидов никеля:

-прохождение скорости растворения через максимум при определенной величине потенциала (ф) на границе оксид/электролит;

-объяснить влияние рН, добавок окислителей и восстановителей; -показать ограниченность описания кинетики растворения только методами диффузионной кинетики.

В данной работе рассмотрена и доказана адекватность модели кислотно-основных равновесий и основных положений электрохимических теорий, предложенных Грэмом-Парсонсом для описания строения ДЭС металл/электролит. Такие представления могут стать основой для создания обобщенного механизма гетерогенного процесса растворения оксидов никеля в кислых средах.

Показано, что теория строения ДЭС позволяет количественно объяснить закономерности как адсорбции катионов и анионов на оксидах никеля в зависимости от рН, Т и концентрации различных ионов, так и электрохимические закономерности, протекающие при растворении оксидных фаз. Интенсификация и оптимизация процессов травления никеля, выщелачивания и обогащения никелево-оксидных руд, удаление отложение с легированных сплавов - важнейшая научно-техническая задача, требующая знания механизмов этих процессов.

Сложный характер процессов растворения оксидов никеля показан на примере их взаимодействия с водными растворами различных кислот, приведены данные по кинетике и механизмам, которые до настоящего времени недостаточно обобщены в литературе. Дается углубленный анализ полученных кинетических закономерностей, для этого использованы современные электрохимические представления, химические и гетерогенные модели процесса растворения оксидных фаз в кислых средах, основанные на фрактальной геометрии.

На кинетику растворения оксидов никеля оказывают влияние физико-химические свойства как твердой фазы (степень ковалентности связи, наличие дефектов в кристаллической решетке, нестехиометричность, природа активных центров, специфика поверхностных состояний), так и растворов (концентрация, величина рН, редокс-потенциал, наличие ионов комплексо-образователей).

В настоящей работе систематизированы теоретические аспекты кинетики растворения оксидных фаз никеля. На основе электрохимических представлений объяснены многие кинетические параметры, влияние окислителей, восстановителей, комплексообразователей и адсорбированных ионов. Для количественного расчета кинетических параметров растворения экспериментальные данные обработаны с привлечением современных представлений, принятых в кинетике гетерогенных процессов. Показано, что морфологические модели позволяют не только учесть изменение во времени поверхности границы раздела растворяющегося оксида никеля и электролита, но и помогают объяснить сравнительно высокую энергию активации растворения оксидных фаз в кислотах.

На основе проведенных исследований предложено новое направление в кинетике гетерогенных реакций растворения оксидов никеля позволяющее прогнозировать кинетические особенности процессов взаимодействия оксидных фаз с кислотами.

Изучение процесса растворения оксидов начинается с определения основных параметров гетерогенной кинетики, включающих определение констант процессов растворения и их зависимости как от природы и свойств твердого реагента, так и от характеристик раствора, гидродинамики условий проведения, с целью определения порядков скорости растворения по различным реагентам и других параметров. Эти исследования ведут к более глубокому пониманию механизма процессов растворения, что позволяет оптимизировать кинетические процессы.

В настоящее время для характеристики процессов гетерогенного растворения оксидов находят широкое применение обобщенные уравнения Колмогорова-Ерофеева-Аврами. Имеет смысл исследовать возможность приложения других моделей, разработанных и обобщенных рядом зарубежных и российских ученых, в частности Б. Дельмоном, П. Барре, А.Я. Розовским, В.В. Болдыревым, А.Д. Изотовым и др., применяющихся при кинетическом описании гетерогенных процессов, в том числе и процессов растворения оксидов.

Кинетические исследования, совместно с другими методами исследования, позволяет более глубоко изучать процессы зародышеобразования, лежащие в основе превращения вещества в результате растворения.

Большим достижением в представленной работе является применение фрактальной геометрии для описания свойств изменяющейся поверхности, при растворении частиц.

Комплексное, всестороннее изучение кинетики растворения оксидов позволяет выяснить замедленные стадии этих процессов. Электрохимический механизм лимитирующей стадии растворения оксидов никеля, указывает пути влияния на скорость этих процессов, то есть целенаправленно и научно обоснованно подходить к выбору эффективных травильных растворов для удаления окалины с поверхности никеля и его сплавов.

Отличительной особенностью многокомпонентных систем, в частности, оксидов: является изменение их стехиометрического состава при растворении в электролите. Оксиды с переменным составом способны непрерывно изменять свой поверхностный нестехиометрический состав. Поэтому при изучении кинетики растворения оксидов металлов в кислотах необходимо выяснить термодинамическую возможность изменения потенциала, чтобы учесть его влияние при расчете скорости электрохимических и химических реакций.

Комплексное, всестороннее изучение процессов растворения оксидов позволило выяснить природу медленных стадий, их электрохимический механизм, и отыскать пути влияния на скорость этих процессов.

Выбор в качестве объектов исследования оксидов никеля, определен как практическими (гидрометаллургическая переработка различных руд), так и теоретическими соображениями. В настоящее время наиболее полно процесс растворения изучен на оксидах железа, что дает возможность приложения установленных закономерностей и теорий к анализу кинетических закономерностей растворения оксидов других металлов.

Имеющиеся в настоящее время теории не могут объяснить накопленный экспериментальный материал по растворению оксидов никеля. Найденные нами кинетические и электрохимические закономерности растворения показали, что процесс определяется концентрацией ионов водорода и скачком потенциала, возникающего на границе оксид/электролит. В этой связи нами детально исследована природа скачка потенциала, возникающего на границе раздела фаз оксид-электролит в слое Гельмгольца. Показано, что существующие в настоящее время представления о потенциале, как о равновесном процессе обмена ионов кислорода и металла, предложенные Фетте-ром, не могут объяснить всего комплекса экспериментальных данных по влиянию различных факторов на величину потенциала. Нами найдено, что потенциал оксидных электродов в слабокислых средах определяется реакцией:

МеОх+2хЯ +2(х-0,5z) е =Ме +хН20, Полученные электрохимические закономерности позволяют объяснить экспериментальные данные, кинетические, термодинамические характеристики процесса растворения оксидов в кислотах.

Актуальность проблемы. В работах Ласкорина Б.Н. и др. согласно экономическому и экологическому анализу обоснован гидрометаллургический метод получения металлов и сплавов, являющийся более выгодным, чем пирометаллургический.

Для интенсификации и оптимизации промышленно важных процессов: выщелачивания и обогащения руд, травления окалины с поверхности металлов, повышения разрядной емкости гальванических элементов- необходимо знание механизма и природы лимитирующей стадии растворения оксидов в различных средах. К настоящему времени нет теоретически обоснованного механизма гетерогенного процесса растворения ни для одного из оксидов металлов. Количественное описание кинетики растворения позволило бы оптимизировать вышеуказанные технологические процессы.

В исследованиях Фрумкина А.Н., Грэма Д.К., Парсонса Р., Колотыр-кина Я.М, Штумма В., Луклемы Д, Дамаскина Б.Б., Петри О.А., подробно изучены и теоретически описаны электрохимические явления на границе фаз металл/раствор для Hg, Bi, Ga электродов. Эти результаты могут активно использоваться для решения фундаментальных и практических задач электрохимической кинетики оксидов и являются хорошей базой для плодотворного развития теории растворения и описания адсорбционных явлений на границе оксид/электролит. Результаты систематических исследований в этом направлении позволяют значительно расширить представления о строении двойного электрического слоя (ДЭС) на границе оксид /электролит, применить последние достижения теории ионного обмена и химической кинетики к описанию явлений растворения оксидов, связать поверхностные электрохимические явления на оксидах с их кислотно-основными свойствами и механизмами их растворения. Работа выполнена в соответствии с Координационным планом научно-исследовательских работ ИОНХ РАН по проблеме «Дисперсность» (постановление, ГКНТ 105-3№138-Ф, 1992г.), а также при поддержке грантов-РФФИ 97.03.33433 и РФФИ 00 03 32386 "а", а также грантов - «Российские университеты -фундаментальные исследования» -№1254 и №99 1756.

Цель работы. Изучение особенностей взаимодействия оксидов никеля (II) и никеля (III) с растворами минеральных кислот.

Для этого необходимо было разработать методики анализа экспериментальных результатов стимулирования растворения оксидов никеля с целью определения кинетических констант, порядков скорости реакции по различным ионам, эффективной энергии активации и других параметров; а также экспериментально изучить, как влияют различные факторы на скорость растворения оксидов металлов. Анализ недостатков существующих теорий растворения требует реализации следующих задач:

1. получить экспериментальные данные о влиянии стимуляторов и различных факторов на кинетику растворения оксидов никеля;

13

2. использовать современные представления гетерогенной химической и электрохимической кинетики для интерпретации полученных данных.

3. обосновать лимитирующую стадию процесса растворения оксидов никеля в кислых средах и предложить схему механизма этого процесса.

Научная новизна. На основе систематического анализа экспериментальных результатов по кинетике растворения оксидов никеля, а также при изучении адсорбционных явлений и строения ДЭС на границе оксид-электролит предложено и экспериментально проверено новое направление в кинетике растворения оксидов, позволяющее прогнозировать кинетические параметры и механизмы процессов растворения оксидов никеля.

Для ускорения растворения оксидов никеля рекомендовано применение следующих стимуляторов: (окислителей) типа перманганата калия, персульфата аммония или калия.

Разработаны методы для описания гетерогенного механизма процесса растворения, позволяющие планировать и прогнозировать кинетические характеристики оксидов, коррозионные свойства пассивных металлов в различных технологических режимах.

ВЫВОДЫ.

1. На основе изучения влияния рН, концентрации кислот, окислителей, восстановителей на скорость растворения оксидов никеля (II) и (III) в неорганических кислотах (.НС1, H2S04t HNO3) получены новые экспериментальные данные, которые позволили выявить природу лимитирующей стадии процесса растворения и установить решающее влияние адсорбции ионов электролита и величины потенциала, возникающего на границе оксид/электролит, на кинетику процесса растворения.

2. Предложен системный анализ процессов растворения оксидов никеля с целью расчета кинетических параметров (эффективных порядков по различным ионам, энергии активации, постоянных скорости растворения). Методы основаны на применении принципов гетерогенной и электрохимической кинетики и фрактальной геометрии, на базе которой удалось объединить ряд моделей гетерогенной кинетики. Показано, что кинетика процессов растворения оксидов никеля в серной, азотной и хлороводородной кислотах описываются двумя уравнениями: «сжимающей сферы», «цепного механизма».

3. Апробированы методики расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит, основанные на анализе зависимостей заряда поверхности, электрокинетического потенциала и адсорбционных данных от рН. На основе их найдено, что активные центры возникают за счет адсорбции ионов ТгГ и ОН '. Найдены величины рНо для оксида никеля (И). -рН0 =10,2, а для Ni(OH)2 рН0 =9,5.

4. Из анализа кинетических данных предложены: новый многостадийный механизм растворения оксидов никеля, подтвержденный методом компьютерного моделирования; лимитирующая стадия растворения (ЪИ20з), определяющая переход в раствор частиц NiO+. Обоснована применимость электрохимических методов стимулирования растворения оксидов никеля при их анодной поляризации.

5. На основе экспериментальных исследований и теоретического анализа полученных результатов предложены практические методы ускорения про

256 цесса растворения оксидов никеля в оптимальном режиме. Полученные результаты могут быть использованы для создания новых технологий выщелачивания и травления окалины с поверхности никелесодержащих сплавов.

1. Ю.Д.Третьяков. Химия нестехиометрических соединений. М.: Изд-во1. Моск. ун-та. 1974. 364с.

2. Торопов Н.А., Барзаковский В.П., Бондар И.А., Удалов Ю.П. Диаграммы состояния силикатных систем. // Наука. Ленинградское отделение. Выпуск2. 1969. С. 1-372.

3. Торопов Н.А., Барзаковский В.П., Бондарь И.А., Удалов Ю.П. Диаграммы состояния силикатных систем. Справочник. Л.: Наука. 1970. 372с.

4. Третьяков Ю.Д. Термодинамика ферритов. Химия. Ленинград. 1967. 304с.

5. Чалый В.П. Гидроокиси металлов. Киев. Наукова Думка. 1972.420с.

6. Крегер Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.:Мир. 1969. 654с.

7. Хауффе К. Реакции в твердых телах и на их поверхно-сти.Т. 11 .М. :ИЛ. 1962 275с.

8. Соединения переменного состава. Под ред Б.Ф. Ормант М.:Химия. 1969. 651с.

9. Архаров В.И., Балапаева Н.А., Богословский В.Н., Стафеева Н.М. Физическая химия оксидов. М.: Наука. 1971. С. 130-141.

10. Domray J.D.H.(Ed). Crystal Data. Am. Crist. Assoc. N5. Washington. 2. 1963. 1972.

11. ШтрунцХ. Минералогические таблицы. M.: Геолиздат. 1962. 532 с.

12. Wyckoff R.W.G., Crystal Structures. Interscience Publishers New York-London. 1948-1960. V.1-V.5.

13. Драго P. Физические методы в неорганической химии. М.: Мир. 1967. 464 с.

14. Д.П.Богацкий. Диаграмма состояния системы Ni-02 b и физико-химическая природа твердых фаз в этой системе. Журнал общей химии. T.XXI. Выпуск 1. 1951. С.3-10.

15. Кофстад П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир. 1975. 396с.

16. Порай-Кошиц М.А. Практический курс рентгеноструктурного анализа, том II. М.: Изд-во МГУ. 1960.

17. Китайгородский А.И. Рентгеноструктурный анализ мелкокристаллических аморфных тел. Гостехиздат. M.-JI. 1952.

18. Internationale Tabellen zur Kristallstrukturenbastimmungen. Gebr. Borntrae-ger. Berlin. 1935. 1952.

19. В.Б. Лазарев, B.B. Соболев, И.С.Шаплыгин. Химические и физические свойства простых оксидов металлов.М.:Наука,1983.С.239.

20. Bochm Н.Р. Acidic and basic properties of hydroxylated metal oxide surfaces. // Faradey Discuss.Chem. Soc. 1971. №52. P.264-275.

21. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. / Отв. ред. Егоров Ю.В. М.: Наука. 1968

22. Проблемы электрокатализа. Сб.под.редакцией В.С.Багоцкого М.:Наука,1980.С.272.

23. G.Feuillade, R.Jacoud. Transferts ionigue durand 1 oxydation anodigue d un hydroxyde de nickel. //Electrochem. Acta.1969. V.14.№ 12. P.1297-1311.

24. L.D.Burke, T.A.M.Twomey.Enfluence of pH on the redox behaviour of hydrous nickel oxide. //Journal of Electroanal. Chem.l982.V. 134. C.253-362.

25. J.J.Braconnier, C.Delmas, C.Fouassier. A novel nicrel (+11) hydroxide obtained by soft chemistry. // Revue de minerale. 1984.V.21 .№4.P.496-508. 26.0.Glemser, D.Einerhard. Uber hihere Nickelhydroxyde. // Zianerg allgem Chemie. 1950. V. 1. S.26-42.

26. C. A. Hogarth. Some conduction properties of the oxides of cadmium and nickel. // Physical Society. 1951. V. 64.№2. P.691-700.

27. H.J. Schafer. Oxidation of Organic Compounds at the Nickel Hydroxide Electrode. // Topics in Current Chemistry Springer. Verlag. 1987. V. 142. P. 102-130.

28. J.McBreen. The Nickel Oxide Electrode. // Modern aspects of Electrochemistry. 1990. V. 21. P.30-99.

29. Grielisse P.J.,Plendb J.N.,Mansur I.C. et al.IR of NiO, CoO.-J.Appl. // Phys.l965.V. 36. № 8. P.282-286.

30. Powell R.J.,Spicer W.C. Optikal properties NiO, CoO. // Phys. Rev. B.1970. V. 2. №6. P. 2182-2193.

31. M.Pourbaix, Thermodinamics of Diliute Agues Solutions, London, Edward Arnold & Co., 1949.

32. Р.М.Гаррелас, Ч.Л.Крайст. Растворы, минералы, равновесия, Мир, М., 1968.С. 352.

33. Пршибил Р. Аналитические применения этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир. 1975.531 с.

34. Гиллебранд В.Ф., Лендель Г.Э., Брайт Г.А., Гофиан Д.И. Практическое руководство по неорганичекому синтезу. М.: Химия. 1966. 1111 с.

35. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М,- Л.: Химия. 1965. 975 с.

36. Романков П.Г., Курочкина М.И. Гидромеханические процессы химической технологии. Л.:Химия, 1982. С.288.

37. Шлихтинг Г. Теория пограничного слоя// пер. с нем изд/ Под. Ред. Л.Г.Лойуянского М.: Высшая школа. 1974. С. 711.

38. Кафаров В.В. Основы массопередачи. М.: Высшая школа. 1979. С 439.

39. Ландау Л.Д., Лифшиц Е.М. Гидродинамика. М.: Наука, 1986.

40. Nemst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen systemen.// Z. Phys. Chem. (BRD). 1904. Bd 47. N1. S. 52-55.

41. Тарасович M. P., Хрущева Е.И., Филиповский В.Ю., Вращающийся дисковый эектрод с кольцом. М.: Наука. 1987, С 248.

42. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращащийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972. С 314.

43. Левич В.Г. Физико-химическая гидродинамика. М.: Физматгиз, 1959. С 450.

44. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.:Наука. 1967. С 346.

45. Hull R.A.W. A Diffusion Chain Theory of the Decomposition of inorganic Solids.// Trans. Faradey Soc. 1958. Y.54. P.685-690.

46. Графов Б.М., Мартемьянов C.A., Некрасов Л.Н. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука, 1990. С. 295.

47. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissoluyion. A Review of Resent Literature.// Corrosion (NACE). 1984. V.40. с 12. P. 663-668.

48. Terry B. Specific Chemical Rate Constanta for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates.// Hydrometallurgy. 1983. Y.l 1. P.315-344.

49. Батраков B.B., Горичев И.Г., Киприянов H.A. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов. // Электрохимия. 1994. Т. 30. №4. С. 444-458.

50. Горичев И.Г., Батраков В.В., Дорофеев М.В. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов меди(П)// Электрохимия. 1995. Т. 31. №3. С.292-303

51. Горичев И.Г., Вайнман С.К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах.// Кинетика и катализ. 1980. Т.21. №6. С. 1426-1421.

52. Горичев И.Г., Киприянов Н.А., Вайнман С.К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых.//Ж. Прикл. Химии. 1981. Т.54. №1. С.49-54.

53. Горичев И.Г., Горшнева В.Ф., Болтовская И.Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах.//Журн. Физ. Химии. 1979. Т.53. №9. С.2272-2276.

54. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.:Химия, 1988. С.455.

55. Wiese G.R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/Water Interface. International Review of Science. / Ed. J.Bockris. V.6. London. 1976. P.53-103.

56. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface. // Adv. Colloid Interface Sci. 1980. V.12. N 2 P.265-294.

57. Davis J.A., James R.D., Leckie J.O. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface. I. Computation of Electrical Double Layer Properties in Simple Electrolytes. // J. Colloid Interface Sci. 1978. V.63. №3. P.480-499.

58. Davis J. A., James R.D., Leckie J.O II. Surface Properties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions. // J. Colloid Interface Sci. 1978. V.67.N 1. P.90-107.

59. Devis J.A., James R.D., Lackie J.O. Surface Ionization and Complexation at the Oxide/Water Interface. // J. Colloid Interface Sci. 1978. Y.63. N 3. P.480-499.

60. Devis J.A., Lackie J.O. Surface Preperties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions. // J. Colloid Interface Sci. 1978. V.67. N 1. P.90-107.

61. Devis J.A., Lackie J.O. Adsorption of Anions. // J. Colloid Interface Sci. 1980. V.74.N 1. P.32-43.

62. Горичев И.Г., Батраков В.В., Шаплыгин И.С., Дятлова Н.М. Комплексо-образование на поверхности гидроксидов железа. И. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплекообразованию. // Неорган, мат. 1994. Т.30. № 10. С.346-352.

63. Tewari Р.Н., Campbell А.В. Temperature Dependence of Point of Zero Charge of Cobolt and Nickel Oxides and Hydroxides. // J.Colloid Interface Sci. 1976. V.55. N 3.P.531-539.

64. Горичев И.Г., Изотов А.Д., Горичев А.И., Илюхин О.В., Кутепов A.M. Анализ кинетических данных растворения оксидов металлов с позиций фрактальной геометрии. //Журн. физ, химии 1999. Т.71.№10 С.1802-1808.

65. Дельмон Б. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Мир. 1972. С.555.

66. Розовский А.Я. Гетерогенные химические реакции. М., Наука. 1980. 324с.

67. Болдырев В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Изд. Томского университета. 1958. 332с.

68. Браун М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983. 360с.

69. Янг Д. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969. 263с.

70. Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400с.

71. Бремер Г., Вендландт К.П. Введение в гетерогенный катализ М.: Мир. 1981г.

72. Яблонский Г.С., Быков В.И., Елохин В.И. Кинетика модельных реакций гетерогенного катализа. Новосибирск.: Наука. 1984. 224с.

73. Stumm W., Sulzberger В., Sinniger J. The coordination chemistry of the oxide-electrolyte interface: the Dependence of Surface Reactivity (Dissolution, Redox Reactions) on Surface Structure. // Croat. Chem. Acta. 1990. V.63. N 242 3. P.277-312.

74. M.A.Blesa, P.J.Morando, A.E.Regazzoni. Chemical Dissolution of Metal Oxides. CRC Press, Boca Ration, FL.1994/

75. Бенсон С. Основы химической кинетики М.: Мир. 1964. С.603.

76. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. М.: Высшая школа. 1976 г.

77. Полак JI.C., Гольденберг М. Я., Левицкий А.А. Вычислительные методы в химической кинетике. М.: Наука. 1984. С 280.

78. Денисов Е.Т., Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высшая школа. 1988 г. С.392.

79. Семиохин И.А. Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций. М.: Изд-во МГУ 1995 г. С.351.

80. Панченков Г.М. Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. М.: Химия. 1985. С.580.

81. Пурмаль А.П. Химическая кинетика М.: МФТИ. 1993. С. 78.

82. Кондратьев Б.Ч., Никитин Е.Е., Резников А.И. Уманский С.Я. Термические бимолекулярные реакции в газах. М.: Наука. 1976. С. 191.

83. Эмануэль Н.П., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. М.: Высшая школа. 1984. С.400.

84. Эйринг Г., Лин С. Г., Лин С.М. Основы химической кинетики. М.: Мир. 1983. С.305.

85. Варфоломеев С.Д., Гуревич К.Г. Биокинетика: Практический курс. М.: ФАИР-ПРЕСС. 1999 г. С.720.

86. Келети Т. Основы ферментативной кинетики. М.: Мир. 1990. С.350.

87. Ашмор П. Катализ и ингибирование химических реакций. М.: Мир. 1966г.С.507.

88. Кольцова Э.М., Гордеев Л.Г. Методы синергетики в химии и химической технологии. М.: Химия. 1999 г. С.256.

89. Степанов Н.Ф., Ерлыкина М.Е., Филиппов Г.Г. Методы линейной алгебры в физической химии. М.: Изд-во МГУ 1976г. С.360.

90. Шмид Р., Сапунов В.II. Неформальная кинетика в поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985 г. С.264.

91. Безденежных А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия 1973 г. С.256.

92. Розовский А.Ф., Стыценко В.Д. Кинетический анализ реакций твердого тела с газом -Сборник « Проблемы кинетики и катализа. T.XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций». М.: Наука. 1973 г. С. 191-198.

93. Евсеев A.M., Николаева Л.С. Математическое моделирование химических равновесии М.: Изд-во МГУ. 1988 г. С. 192.

94. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах. //Журн. физ. химии. 1981. Т. 55. № 11. С. 2734-2751.

95. Горячев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетические закономерности процесса растворения оксидов металлов в кислых средах. И Успехи химии. 1984. Т. 53. № 11. С. 1790-1825.

96. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions.// Boshoku Gijutsu (Corr. Eng.) 1975. V.24. P.399-402; 1976. V.25. N 3. P.161-166.

97. Blesa M.A., Maroto A.J.G. Dissolution of Metal Oxides. // J.Chim.Phys. 1986. V.83. N 11-12. P.757-764.

98. Горичев И.Г., Малов Л.В., Шевелев Н.П., Духанин B.C. Цепной механизм растворения оксидов меди и никеля в минеральных кислотах. // Журн. физ. химии. 1979. Т.53. № 3. С.1925-1929.

99. Diggle J.W. Oxides and Oxide Films. // Y. 2. N.Y.: Marcel Dekker. 1973. 481 p.

100. Valverde N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidic Aqueous Solutions. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B.92. S. 10721078.

101. Valverde N. Investigations on the Rate of Dissolution of Ternary Oxide Systems in Acidic Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B.81. N 4. S. 380-384.

102. Valverde N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acidic Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B.80. N4. S. 330-340.

103. Горичев И.Г., Дорофеев M.B., Шаплыгин И.С., Батраков В.В., Хоро-шилов А.В. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от рН. //Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. №6. С.795-802.

104. Горичев И.Г., Коньков С.А., Батраков В.В. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/раствор методом потенцио-метрического титрования. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.310-314.

105. Паукштис Е.А. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотно-основном катализе. Новосибирск: Наука. 1992. С.255.

106. Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold. New York: Marsel Dekker. 1967. 141 p.

107. Успехи фотоники. /Под. Ред. В.Н. Филимонова. Л.: Изд-во ЛГУ. 1971. С. 164.

108. Танабе К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир . 1993. С.174.

109. Бремер Г., Вендланд К.П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир. 1981. С.160.

110. Современная колебательная спектроскопия неорганических соединений. Под. Ред. Э.Н. Юрченко. Новосибирск. Наука. 1972. С.160.

111. Дункен X., Лыган В. Квантовая химия адсорбции на поверхности твердых тел. М.: Мир. 1980.С.287.

112. Литтл.Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир. 1969. С.514.

113. Дамаскин Б.Б., Горичев И.Г., Батраков В.В. Эквивалентная схема ионного двойного слоя на границе оксид/электролит. // Электрохимия 1990. Т.26. № 4. С.400-406.

114. Горичев И.Г. Батраков В.В. Использование теории Грэма Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/ электролит. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.304-309.

115. Briggs G.W.D. The Nickel Hydroxide and Related Electrodes. // Electrochemistry. London. 1974. Y.4. P.33-54.

116. Бенсон С. Основы химической кинетики М.: Мир. 1964. С.603.

117. Blesa М.А., Weisz A.D., Morando PJ. et al. The interaction of metal oxide surface with complexing agents dissolved in water. // Cootdination Chemisty reviews. №196.2000.P.31-63.

118. Сангвал К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. С.492.

119. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St.C., Turner P.S. Semiconducting Oxides: The Effect of Prior Annealing Temperature on Dissolution Kinetics of Nickel Oxide. //J.Chem.Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 10. P.1710-1720.

120. Jones C.F., Segall R.L., Smart R.St.C., Turner P.S. Semiconducting oxides: Effect of electronic and Surface Structure on Dissolution Kinetics of Nickel Oxide. //J.Chem.Soc. Faradey Trans. I. 1977. V.73. № 9. P.l 615-1623.

121. Вайман C.K., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Вляиние дисперсности окиси никеля (III) на процесс растворения в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 5. С.1328-1329.

122. Вайман С.К., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Растворение оксидов никеля в соляной кислоте. // Журн. физ. химии. 1977. Т.51. № 4. С.954-955.

123. Ш К. On the Dissolution Behaviour of NiO. // Corr.Sci. 1970.V.10. P.571-583.

124. Rouse Т.О., Weiniger J.L. Electrochemical Studes of Single Crystals of Lithiated Nickel Oxide. //J.Electrochem.Soc. 1966. V.113. № 2. P.184-190.

125. Carbonio R.E., Macagno V.A., Giordano M.C. A Transition in the Kinetics at the Ni(OH)2/NiOOH Electrode Reaction. // J.Electrochem.Soc. 1982. V.129. № 3. P.983-991.

126. Dare-Edwards M.P., Goodenouch J.B., Hamnett A., Nicholson N.D. Photoelectro-chemistry of Nickel (II) Oxide. // J.Chem.Soc. Faradey Trans. 11.1981. V.77. № 4. P.643-661.

127. Tench D.M., Yeager E. Redox Couple Behavior on Lithiated Nickel Oxide Electrodes. //J.Electrochem.Soc. 1974. V.121. № 3. P.318-327.

128. Маландин О.Г., Луковцев П.Д., Тихонова Т.С. Потенциодинамические исследования окисленного никелевого электрода. // Электрохимия. 1971.1. Т.7. № 5. С.655-662.

129. Takehara Z., Kato М., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Nickel Hydroxide in Alkaline Solution. //Electrochimica Acta. 1971. V.16. P.833-843.

130. MacArthur D.M. The Proton Diffusion Coefficient for the Nickel Hydroxide Electrode. // J.Electrochem.Soc. 1970. V.117. № 6. P.729-733.

131. Yohe D., Riga A., Greef R., Yeager E. Electrochemical Properties of Nickel Oxide. // Electrochimica Acta. 1968. V.13. P. 1351-1358.

132. Conway B.E., Sattar M.A. Electrochemistry of the Nickel Oxide Electrode. //Electrochimica Acta. 1969. V.14. P.677-694; P.695-710; P.711-724.

133. Lee J.A., Maskell W.C., Туе F.L. The Electrochemical Reduction of Manganese Dioxide in Acidic Solutions. // J.Electroanal.Chem. 1980. V.110. №1. P.145-158; 1949 V.79. № 1. P.79-104.

134. Hrabankova E., Dolezal J., Masin V. Cathodic Stripping Voltammetry of Manganese. // J.Electroanal.Chem. 1969. V.22. № 2. P.195-201.

135. Balewski L., Brenet J.P. A New Method for the Study of the Electrochemical Reactivity of Manganese Dioxide. // J.Eelectrochem.Soc. 1967. V.5. № 11-12. P.527-531.

136. Менджерицкий Э.А. К вопросу о механизме катодного восстановления Мп02 в нейтральных растворах. // Электрохимия. 1969. Т.5. № 3. С.875-877.

137. Era A., Takehara Z., Yoshizawa S. Electrode Kinetics of Manganese Dioxide Electrodes in Alkaline Solution. // Electrochimica Acta. 1968. V.13. № 2. P.207-213.

138. Ашхаруа Ф.Г., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика диспропор-ционирования окиси марганца в серной кислоте. //Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 7. С.1707-1711.

139. Атанасян Т.К., Горичев И.Г. и др. Седиментационный анализ суспензий. М.: изд. МПГУ. С. 1977. 21.

140. Ашхаруа Ф.Г., Серохов В.Д. К вопросу об отрицательном порядке по ионам водорода при диспропорционировании оксида марганца (III) в серной кислоте. //Электрохимия. 1978. Т. 14. № 6. С.972.

141. Scott А.В. Diffusion Theory of Polarisation and Recuperation Applied to the Manganese Dioxide Electrode. // J.Electrochem.Soc. 1960. V.107. № 12. P.941-944.

142. Kornfeil F. On the Polarization of the Manganese Dioxide Electrode.// J.Electrochem.Soc. 1962. V.109. № 2. P.349-351.

143. Горичев И.Г., Ключников Н.Г., Бибикова З.П. К вопросу о кинетике растворения окиси железа в трилоне Б. // Журн. физ. химии. 1976. Т.50. № 10. С.2552-2555.

144. Горичев И.Г., Шаплыгин И.С., Зайцев Б.Е., Хорошилов А.В. Зависимость произведения растворимости оксидов и гидроксидов марганца от состава и скачка потенциала на границе оксид/электролит. // Неорг. матер. 1994. Т.30. № 6. С.809-815.

145. Горичев И.Г., Малов JI.B., Духанин B.C. О соотношении констант образования и растворения активных центров магнетита и гематита в серной кислоте. // Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 5. С. 1195-1198.

146. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Зависимость стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования свинца и титана от стехиометри-ческого состава. //Журн. физ. химии. 1978. Т.52. № 10. С.2654-2655.

147. Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Кинетика растворения магнетита в соляной кислоте. // Сб. статей. Химическая кинетика и катализ. 1979. М.: Наука. 1979. С.72-76.

148. Горичев И.Г., Атанасян Т.К., Дуняшев B.C. Расчет и анализ кривых в методе кислотно-основного титрования. М.: Изд. МГОПУ. 1993. 30 с.

149. Духанин B.C., Горичев И.Г. Исследование адсорбции ЭДТА на оксидах железа в зависимости от рН среды и концентрации комплексонов. // Деп. ОНИИТЭХИМ 28.12.1982. № 1391 ХМ-Д82.

150. Azuma К., Kametani Н. Kinetics of Dissolution of Ferric Oxide. // Trans.Metal.Soc. AIME. 1964. V.230. P.853-861; 1968. V.242. P.1025-1034.

151. Горичев И.Г., Горшенева В.Ф. Зависимость кинетики растворения окиси железа от природы кислоты. // Кинетика и катализ. 1979. Т.20. № 3. С.611-616.

152. Горичев И.Г., Духанин B.C. Связь между порядком по ионам водорода при растворении оксида железа (III) в кислотах и их адсорбцией. // Электрохимия. 1979. Т.15. № 9. С. 1290-1293.

153. Горичев И.Г., Духанин B.C. Влияние рН среды на кинетику растворения магнетита в трилоне Б. // Журн. физ. химии. 1980. Т.54. № 5. С.1341-1346.

154. Горичев И.Г., Михальченко И.С. Влияние комплексообразования на скорость растворения магнетита в растворах ЭДТА и ОЭДФ. // II Всесоюзное совещание по химии и применению комплексонов и комплексонатов металлов. М. 1-4 февраля 1983. С.111.

155. Духанин B.C., Горичев И.Г., Малов JI.B. Сопоставление адсорбционных и кинетических параметров при исследовании процесса растворения оксидов железа в водных растворах ЭДТА. // Журн. физ. химии. 1984. Т.58. №4. С.1468-1471.

156. Горшенева В.Ф., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Выбор кислоты для травления углеродистой стали. // Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С.157-159.

157. Горшенева В.Ф., Горичев И.Г., Ключников Н.Г. Поведение окалины и оксидов железа в растворах фосфорной кислоты. // Защита металлов. 1987. Т.23. № 1. С.57-62.

158. Горичев И.Г., Михальченко И.С. Влияние рН на скорость растворения оксидов железа в растворах комплексонов.//Координационная химия. 1986. Т. 12. №8. С.1082-1087.

159. Горичев И.Г., Михальченко И.С. Катодная поляризация магнетита в кислых средах. // Защита металлов. 1989. Т.25. № 4. С.577-584.

160. Горичев И.Г., Михальченко И.С., Зенченко Д.А. О механизме влияния комплексонов на скорость растворения оксидов железа и меди. // Коорди-нац.химия. 1989. Т.15. № 10. С.1324-1330.

161. Горичев И.Г., Духанин B.C. Закономерности растворения оксидов железа в серной кислоте. //Журн. физ. химии. 1989. Т.58. № 4. С.892-895.

162. Вольский А.Н., Сергиевский Е.М. Кинетика растворения окиси железа в растворах кислот. // Цветн.металл. 1960. N 5. С.37-42.

163. Spillner V.F. Die Losegeschwindigkeit von Fe203 in Irerschiedenen Smiren. //Brennst-Warme-Kraft. 1969. Bd.21.№3. S. 130-131.

164. Дьяконов В.П. MATCAD 8/2000: специальный справочник. СПБ. Изд. «Питер». 2000. 792 с.

165. Банди Б. Методы оптимизации. М.: Радио и связь, 1988. 128с.

166. Дьяконов В.П. Справочник по алгоритмам и программам на языке бейсик для персональных ЭВМ. М.:Наука, 1989. С.86-91.

167. Dare-Edwards М.Р., Goodenouch J.B., Hamnett A., Nicholson N.D. Photoelectro-chemistry of Nickel (II) Oxide. // J.Chem.Soc. Faradey Trans. 11.1981. V.77.№ 4. P.643-661.

168. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 501с.

169. Горичев И.Г., Изотов А.Д., Горичев А.И., Илюхин О.В., Кутепов A.M. Анализ кинетических данных растворения оксидов металлов с позиций фрактальной геометрии. // Журн. физ, химии 1999. Т.71 .№10 С. 1802-1808.

170. Barrow N.J. On the Nature of the Energetic Surface Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface Theoretical Studies of Some Special Fea-turea of Ion Adsorption of Low Concentration. // Langmuir. 1993. V. 9. N 10. P. 2641-2651.

171. Нечаев E.А. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков. .'Высшая шк. 1989. С. 144.

172. Fuerstenau D.W//, Osseo-Asabe К. Adsorption of Cooper, Nikel and Cobalt by Oxide Adsorbenie from Aquenus Ammonical Solutions.//J.Colloid Inter-fase Sci. 1987. V. 118. №2. P. 524-542.

173. Печенюк С.И. Современое состояние исследований сорбции неорга-ничесих соединений из водных растворов оксигидратами.//Успехи химии. 1992. Т. 61. №4. С.711-733.

174. Ludwig G., Casey W.H. Prediction of Ligand-Promoted Dissolution Rates from the Reactivities of Aqueous Complexes. // Nature. 1995. V. 375. p 44.

175. Ludwig G., Casey W.H. On the Mechanisms of Bunsenite NiO(S). and Other Simhle Oxide Minerals. // J. Colloid Interfase Sci. 1996. V.178. P 176.

176. Стрикленд -Констебл Р.Ф. Кинетика и механизм кристаллизации. Ленинград.: Недра. 1971. 310 с.

177. Liidwig G., Casey W.H. The effect of different functional on the ligand-promotoren dissolution of NiO and other oxide minerals.// J. Geochimica et Cos-mochimica Acta, V. 60. N. 2. P. 213-224.

178. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide.// Chem. Rev. 1965. V. 65. P.177-183.

179. Rudzinski W.,Charmas R., Partyka S., Bottero J.Y. On the Nature of the Energetic Surfase Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface. // J. Langmuir.V. 9, P. 2641-2651.

180. Stachs O., Gerber Th. The Structure Formation of Zircinium Oxide Gels in flcoholic Solution. //J. of sol-gel science and technology. №15. 1999.P.23-30.

181. Barrow N.J. Effect of Surface Heterogenety on Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils. // Langmuir. 1993. V. 9. N 10. P. 2606-2611.

182. Barrow N.J. On the Nature of the Energetic Surface Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface Theoretical Studies of Some Special Fea-turea of Ion Adsorption of Low Concentration. // Langmuir. 1993. V. 9. N 10. P. 2641-2651.

183. Нечаев E.A. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков. :Высшая шк. 1989. 144с.

184. Aquatic Surface Chemistry. Ed. W. Stumm. Wilev-Interscience N.Y. 1987. 457p.

185. Aquatic Surface Kinetics. Ed. W. Stumm. Wilev-Interscience N.Y. 1990. 573p.

186. Танабе К. Твердые кислоты и основания. М.: Мир, 1973.183с.

187. Пичугина Н.М., Кутепов A.M. Горичев И.Г., Изотов А.Д., Зайцев Б.Е. Изучение кинетики и механизма процесса растворения оксидов никеля в кислых средах. // Теоретические основы химических технологий. М.2002 г. N/36/ №5.С.533-543.

188. Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces. // J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125. N 2. P.717-725.

189. Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V.115.N2. P.564-572.

190. Bijsterbosch B.H. Electrical Double Layers at Interface Between Colloidal Materials and Ionic Solutions. In Trends in Interfacial Electrochemistry. / Ed. A.F.Silva. N.Y. Reidel Publishing Company. 1986. P. 187-204.

191. Blesa M.A., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution Interface Revisited.//Adv. Colloid Interface Sci. 1988. V.28. N l.P.l 11-134.

192. Воротынцев M.A. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники. // Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С.З-39.

193. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Батраков В.В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. С.ЗЗЗ.

194. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films. / V.l. Ed. by J.W.Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P.319-517.205. 110. Методы измерения в электрохимии. / Под ред. Э.Егера. М.: Мир. 1977. Т.1. 470с.

195. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983. 400с.

196. Делахей П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир. 1967. 361с.

197. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел. / Под ред. Г.Парфита, К.Рочестера. М.: Мир. 1986. 488с.

198. Farley K.J., Dzombak D.A., Morel F.M.M. A Surface Precipitation Model for the Sorption of Cations on Metal Oxide.// J.Colloid Interfase Sci. 1985. V. 106. №1. P. 226-241.

199. Spositi G. On the Surface Complexation Model of the Oxide-Aqueous Solution Interface. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N 2. P.329-340.

200. Дамаскин Б.Б., Перченко O.A., Карпов С.И. Описание адсорбции ионов в рамках модели двух параллельных конденсаторов с общим диффузионным слоем в условиях вириальной изотермы адсорбции. // Электрохимия. 1986. T.22.N4. С.435-439.

201. Дамаскин Б.Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами. // Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С.1641-1648.

202. Алексеев Ю.В., Попов Ю.А., Колотыркин Я.М. Модель двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов. // Электрохимия. 1976. Т. 12. №6. С.907-917.

203. Гидрометаллургия./Под ред.Б.Н.Ласкорина. М.: Металлургия. 1978.С.47-48.

204. Громов В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат. 1976. 128с.

205. Хейман Р.Б. Растворение кристаллов. Л.: Недра. 1979. 272с.

206. Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy.// V/2 New-York-London. Gordon and Breach. 1970. P.57-118.

207. Jones C.F., Segall R.L., Smart R. St., Turner P.S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides.//Proc. Roy. Soc. 1981. V.A 374. N 1756. P. 141-153.

208. Вигдорчик E.M., Шейнин А.Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. Л.: Химия. 1971. 248с.

209. Каковский И.А., Поташников Ю.М. Кинетика процессов растворения. М. :Металлургия. 1975.224с.

210. Аксельруд Г.А., Массообмен в системе твердое тело-жидкость. Львов. ЛГУ. 1970.187с.

211. Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz.// J. Colloid Interface Sci. 1990. V. 136. С l.P. 132-150.

212. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelant Solutions. // Corrosion (NACE). 1984. Y.40. N 4. P. 176-180.

213. Полак Л.С., Гольденберг M. Я., Левицкий А.А. Вычислительные методы в химической кинетике. М.: Наука. 1984. 280с.

214. Полак Л.С. Неравновесная химическая кинетика и ее применение. М.: Наука 1979 г. 248с.

215. Горичев И.Г., Батраков В.В., Дорофеев М.В. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов ме-ди^У/Электрохимия.! 995. Т.31. №3. С.292-303.

216. Шмид Р., Сапунов В.Н. Неформальная кинетика в поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985 г. 264с.

217. Безденежных А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия 1973 г. 256с.

218. Розовский А.Ф., Стыценко В.Д. Кинетический анализ реакций твердого тела с газом .Сборник: «Проблемы кинетики и катализа. T.XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций». М.: Наука. 1973 г. С. 191-198.

219. Wiese G. R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/ Water Interface. International Review of Science./ Ed. J.Bockris. V.6. London. 1976. P. 53-103.

220. Пичугина H.M., Изотов А.Д., Горичев И.Г., Илюхин О.В., Степанов

221. Пичугина Н.М., Изотов А.Д., Илюхин О.В. Разработка системного анализа процессов растворения оксидов металлов. // Тезисы Международного научного симпозиума, посвященного 135-летию МГТУ «МАМИ». М. Изд-во. МГТУ«МАМИ». 2000 г. С.50.

222. Пичугина Н.М., Изотов А.Д., Горичев И.Г. Растворение оксидов никеля в кислых средах. // Тезисы Международного научного симпозиума, посвященного 135-летию МГТУ «МАМИ». М. Изд-во. МГТУ «МАМИ». 2000 г.1. C.51.

223. Пичугина Н.М., Изотов А.Д., Горичев И.Г. Илюхин О.В. Обобщенные фрактальные модели растворения оксидов металлов.//Международный междисциплинарный симпозиум «Фракталы и прикладная синергетика». Тезисы докладов. 26-30 ноября 2001 г. М.:Изд.МГОУ.С.28.

224. Росоловский А.А. AutoCad-2000. Искусство проектирования и моделирования. М.:Нолидж.1999.1100с.

225. Болдырев В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Издательство Томского университета. 1958. 332 с.

226. Браун М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.:Мир. 1983.360 с.

227. ЯнгД. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969.263 с.

228. Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400 с.

229. Горичев И.Г., Ашхаруа Ф.Г., Вайнман С.К. О применимости топо-химической модели растворения некоторых оксидов в кислотах. // Журн. физ. химии 1976. Т. 50. №6 С 1610-1612.

230. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах. //Журн.физ.химии. 1981.-Т.55.№11.С2734-2751.278

231. Terry В. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. // Hydrometallurgy.l983.V.l 1 .P.315-344.

232. Горичев И.Г., Киприянов H.A. Кинетические закономерности процеса растворения оксидов металлов в кислых средах. //Успехи химии. 1984.-Т.53.№11.С.1790-1825.

233. Blesa М.А., Maroto A. J. G. Dissolution of Metal Oxides. //J. Chimie. Physigue 1986. V. 83 №11/12 P. 757-764

234. Valverd N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidic Aqueous Solutions.// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B.92. S. 10721078.

235. Valverd N. Investigations on the Rate of Dissolution of Ternary Oxide System in Acidic Solutions.// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B.81. N4. S. 380-384.

236. Valverd N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acidic Solutions.// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B.80. N4. S.330-340.

237. Гидрометаллургия ./Под ред.Б.Н.Ласкорина. M.: Металлургия. 1978.С.47-48.