Концентрационные колебания при окислении некоторых биосубстратов в присутствии оксигенированных комплексов железа (II) и кобальта (II) тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Введение

Глава I. Механизмы окисления биосубстратов молекулярным кислородом

1.1. Механизмы окисления аскорбиновой кислоты

1.2. Окислительно-восстановительные процессы в системе гидрохинон - хинон

1.3. Роль комплексов металлов при окислении гидрохинона

1.4. Характер окисления цистеина и его производных

1.5. Автокаталитическое окисление тиолов

Глава II. Экспериментальные результаты по изучению окисления биосубстратов в колебательном режиме

2.1. Система аскорбиновая кислота - оксигенированные комплексы железа(И)

2.2. Система аскорбиновая кислота - оксигенированные комплексы кобальта(И)

2.3. Система гидрохинон - оксигенированные комплексы железа(И)

2.4. Система гидрохинон - оксигенированные комплексы кобальта(П)

2.5. Система цистеин - оксигенированные комплексы железа(П)

Глава III. Анализ временных рядов и реконструкция аттракторов

3.1. Анализ Фурье - преобразования временного ряда

3.2. Реконструкция динамики по временной последовательности данных

Глава IV. Термодинамический анализ окисления биосубстратов

Глава V. Математическое моделирование кинетических закономерностей окисления биосубстратов в колебательном режиме

5.1. Качественный анализ поведения динамических систем на фазовой плоскости

5.2. Численный анализ кинетических закономерностей окисления биосубстратов в колебательном режиме

Выводы

Актуальность темы. Исследования последних четырех десятилетий показали, что во многих физических, химических, биологических и других системах, различающихся по своей природе, возможно возникновение самоподдерживающихся упорядоченных структур. Это явление, характерное для протекания неравновесных процессов в открытых системах, получило название эффекта самоорганизации, а сами системы - диссипативных структур [1-37].

Диссипативные структуры включают в себя все типы самоорганизации: колебательные процессы, пространственную организацию, пространственно-временное структурирование, а также любую другую последовательность процессов, связанных с когерентными свойствами системы, наблюдаемыми вне области устойчивости.

Особо следует выделить химические неустойчивости - неравновесные фазовые переходы в химических системах, так как они одними из первых послужили предметом исследования, и именно для них были впервые сформулированы многие положения теории самоорганизации. До открытия Б.П.Белоусовым [17] известной периодической реакции и ее исследования группой А.М.Жаботинского [9,10], колебательные химические реакции рассматривались как методические ошибки, поскольку возможность протекания такого типа процессов не укладывалась в общепризнанные рамки равновесной термодинамики и входила в противоречие со статистической физикой, исключающее какое бы то ни было согласованное поведение химических реакций, сопровождающееся колебаниями концентраций промежуточных соединений. На самом деле, при огромном числе реагирующих частиц вероятность того, что все они (или заметная часть) окажутся лишь в одном из рядов возможных состояний практически равна нулю [1-15,19-27], и утверждение о спонтанном возникновении упорядоченности в различных системах кажется несостоятельным. Это противоречие было снято и возможность проявления пространственных, пространственно-временных и временных структур была признана после фундаментальных работ по неравновесной термодинамике и введения понятий диссипативных структур школами И.Пригожина [1,2,12-15,19-22,] и синергетики Г.Хакена [3,4], так как все ранее предлагавшиеся суждения и концепции были связаны с равновесной термодинамикой.

В научно - теоретическом обосновании существования явления самоорганизации в неравновесных открытых системах отмечено [1-29], что условием проявления эффекта самоорганизации является необратимость протекающих в системах процессов, причиной - уменьшение производства энтропии, а движущей силой - отрицательная энтропия, поглощаемая системой из окружающей среды. Другими словами, в отличие от равновесных систем диссипативные структуры образуются и сохраняются благодаря обмену энергией и веществом с внешней средой в неравновесных условиях. На самом деле энтропия открытой системы может даже уменьшаться со временем благодаря уходу энтропии от последней в окружающую среду. Поэтому существование открытых систем с возрастающей степенью упорядоченности не представляет собой парадокса с точки зрения неравновесной статистической физики [19].

Таким образом, в соответствии с существующими воззрениями [1-33] формирование диссипативных структур обусловливается согласованностью поведения составных элементов системы, возможного лишь при наличии следующих особых условий:

1) система должна быть с термодинамической точки зрения открытой;

2) отклонение от равновесия должно превышать некоторое критическое значение;

3) микроскопические процессы должны происходить согласованно, т.е. имеет место кооперативное поведение подсистем;

4) в системе должны протекать различные каталитические и автокаталитические процессы, а также регуляция по типу обратной связи;

5) динамические уравнения, описывающие такого типа системы, должны быть нелинейными.

Создание и становление теории самоорганизации связано с развитием трех различных направлений научных исследований [33].

Первое направление - это разработка методов описания далеких от равновесия различных состояний методами физической кинетики и неравновесной статистической физики. Для целого неравновесных процессов созданы кинетические модели, выявлены характерные особенности систем, далеких от равновесия, установлены основные закономерности их перехода в равновесное состояние.

Второе направление основано на разработке термодинамики открытых систем. В рамках данного подхода предложены принципы определения критериев и движущих сил эволюции неравновесных систем, установлены основные закономерности перехода их в состояние равновесия.

Третье направление связано с определением качественных изменений в поведении нелинейных динамических систем при изменении описывающих их характеристик. Это достигается при помощи качественного анализа и численного решения нелинейных дифференциальных уравнений, определяющих состояния, далекие от равновесия, в зависимости от значений параметров, входящих в данные уравнения [20].

Экспериментально и теоретически доказано [9-13], что в гомогенных химических системах осуществляются практически все типы колебаний, которые имеют место в системах другой природы, т.е. в химических системах не существует ограничений на сложность поведения промежуточных соединений во времени и пространстве. Поэтому химические реакции дают много примеров систем, в которых реализуются пространственные, пространственно-временные и временные структуры.

В литературе описано довольно большое число колебательных химических реакций [9-11,17-18,20-22]. Большая часть этих исследований относится к описанию реакции Белоусова-Жаботинского в различных вариантах [9-11]. В некоторых работах [11,18-22] освещена эволюция представлений о механизме колебаний концентраций в гомогенных химических системах, рассмотрены необходимые условия возникновения и существования концентрационных автоколебаний, а также различные режимы протекания колебательных химических реакций. Часть работ посвящена обсуждению основных принципов и методов теоретического анализа химических неус-тойчивостей и колебаний, описанию возможных механизмов реакций типа Белоусова-Жаботинского [5,9-11,22], Брея-Либавски [18,22], Бриггса-Раушера [11,18,22] и других [18,22] колебательных реакций.

В соответствии с имеющимися литературными данными [9-11,22] особый интерес по отношению к колебательным химическим реакциям обусловлен, прежде всего, их необычными кинетическими характеристиками. Необходимо отметить, что кинетические закономерности протекания гомогенных химических реакций описываются при помощи систем обыкновенных дифференциальных уравнений [22-37]. Конкретный тип основного кинетического закона зависит от типа реакции, однако, даже самые простые реакции приводят к дифференциальным уравнениям нелинейного типа. Важно и то, что процессы изменения концентраций веществ в системах, в которых протекают колебательные химические реакции, при определенных обстоятельствах аналогичны процессам в нелинейных механических, электрических и других системах [5,6,18,22,23,29,31,37]. В целом имеет место далеко идущая аналогия между эволюцией и самоорганизацией в физике, неравновесной химии, биохимии, биологии, экологии, динамике популяций, экономике и т.д. [3,6,21,31].

Таким образом, к настоящему времени формируется новое научное направление в химической науке - когерентная химия, которая занимается изучением химических осцилляторов, и которая является частью междисциплинарной науки о самоорганизации в сложных системах [38].

Наряду с этим, целый ряд вопросов, связанных с исследованием химических колебательных реакций, не нашли своего разрешения. Так, например, многие известные "гладкопротекающие" сложные реакции могут протекать при определенных концентрационных и температурных условиях в колебательном режиме. Вместе с этим, выявление колебательных режимов для определенных реакций требует, наряду с детальным изучением их кинетики, применения существующих и развивающихся подходов теоретической физики (общей и статистической термодинамики неравновесных процессов) и математического аппарата (преобразований Фурье, реконструкции аттракторов по временным рядам, теории дифференциальных уравнений, теории динамических систем и т.д.) для интерпретации и анализа полученных результатов. Важным при этом является и разработка общих принципов методологии исследований и анализа результатов. Поэтому поиск новых колебательных химических систем с заданными свойствами, выявление колебательных режимов в ранее известных реакциях, экспериментальное и теоретическое исследование систем, связанных с возникновением химических неустойчивостей и формированием структур, разработка физико-математических основ для адекватного описания наблюдаемых явлений является одной из актуальных проблем современной физической химии.

Цель и задачи исследования:

Цель работы заключается в исследовании колебательных реакций, протекающих при окислении биосубстратов - аскорбиновой кислоты, гидрохинона и цистеина в присутствии в качестве катализаторов оксигениро-ванных разнолигандных комплексов железа(П) и кобальта(П) с диметилгли-оксимом и азотистым основанием (пиридин, аденин, гистидин, цитозин).

Достижение поставленной цели потребовало решение следующих задач:

- нахождение условий реализации колебательного режима при окислении биосубстратов и выявление основных характеристик динамики процессов;

- проведение общего анализа динамики протекающих процессов и определение размерностей фазового пространства и аттрактора;

- составление математических моделей в виде систем обыкновенных дифференциальных уравнений в соответствии с кинетическими схемами;

- проведение термодинамического анализа изучаемых процессов на основе термодинамической функции Ляпунова с целыо выявления причин возникновения диссипативных структур;

- проведение качественного анализа систем полученных обыкновенных дифференциальных уравнений с целыо определения устойчивости и возможности бифуркаций;

- решение численными методами систем обыкновенных дифференциальных уравнений нелинейного типа и определение условий, при которых системы имеют колебательные решения.

Объектами исследования являются процессы окисления биосубстратов в присутствии комплексов железа(П) и кобальта(П) с диметилглиокси-мом, азотистым основанием (пиридин, аденин, цитозин, гистидин) и молекулярным кислородом, протекающие в колебательном режиме. Выбор данных процессов в качестве объекта исследований обусловлен, с одной стороны, тем, что проявление концентрационных колебаний характерно для систем, в которых в роли восстановителей выступают легко окисляемые вещества, к каковым, в частности, относятся указанные выше биосубстраты, а с другой - выполнением рассматриваемыми комплексами как роли катализаторов (деоксигенированная форма), так и окислителей (оксигенирован-ная форма).

Методы исследования. Экспериментальное исследование характера протекающих процессов при окислении аскорбиновой кислоты, гидрохинона и цнстенна проводили потенциометрическим методом, регистрируя изменение относительного потенциала в течение времени при различных вариациях концентраций реагента, катализатора, рН среды и температуры.

Для выяснения особенностей колебательных процессов и интерпретации полученных результатов использованы методы: быстрое преобразование Фурье (БПФ), реконструкция динамики систем по временной последовательности данных и построение на ее основе корреляционной функции аттрактора, построение и анализ математических моделей кинетических закономерностей, а также термодинамический анализ протекающих процессов. При помощи Фурье анализа можно ответить на вопрос о детерминированности протекающих в системе процессов, определить тип (периодический, квазипериодический или апериодический) и частоту колебаний. Метод математического моделирования позволяет построить нелинейные модели рассматриваемых процессов и определить сценарии эволюции. Используя принципы реконструкции динамики по временным рядам, можно определить размерности аттрактора и фазового пространства. При этом по величине размерности аттрактора судят о характере осцилляций: реализуются регулярные колебания или же имеет место динамический хаос, а по размерности фазового пространства - о размерности химической системы, т.е. минимальном количестве компонентов, реагирующих в системе. Последнее важно, так как колебания представляют собой специфические решения систем динамических уравнений, и одним из факторов, приводящих к различным решениям, является размерность химической системы, однозначно связанная с числом дифференциальных уравнений в их системах. Известно, что при увеличении размерности химической системы увеличиваются также возможности получения разнообразных колебательных решений. Другим элементом, определяющим возможность появления и вид колебательных решений, является нелинейность систем обыкновенных дифференциальных уравнений. Нелинейность систем дифференциальных уравнений определяется типом взаимодействия компонентов системы, что, в свою очередь, приводит к частным типам решений различного типа. Термодинамический анализ на основе определения функции Ляпунова (производной второй вариации энтропии) позволяет установить причины потери устойчивости системой и возможность перехода её в новое качественное состояние.

Научная новизна диссертационной работы заключается в следующем:

- исследованы новые окислительно-восстановительные реакции, протекающие в колебательном режиме, и определены основные характеристики концентрационных колебаний и область их существования;

- при обработке и анализе результатов по колебательным процессам использованы принципы общей теории динамических систем, позволяющие определить безмодельным способом величины размерностей фазового пространства и размерностей аттрактора;

- из размерности фазового пространства определено число компонентов, участвующих в реакции, что, в свою очередь, существенным образом уменьшает число нелинейных дифференциальных уравнений в их системах, необходимых при моделировании колебательных процессов;

- используя значение размерности аттрактора, а также результаты Фурье-преобразования временного ряда, установлены какого типа колебания (периодические, квазипериодические или апериодические) реализуются в рассматриваемых системах в исследуемых условиях, определены основные частоты концентрационных колебаний;

- составлены и обоснованы кинетические схемы протекающих процессов и их математические модели в виде систем обыкновенных дифференциальных уравнений нелинейного типа;

- на основе термодинамического анализа протекающих процессов определены возможность и причины возникновения химических неустойчиво-стей;

- в результате качественного анализа и решения численными методами систем дифференциальных уравнений определены такие характеристики, как тип нелинейности, число и устойчивость решений, характер бифуркации.

Теоретическая и практическая ценность исследований заключается в том, что получены экспериментальные данные по исследованию ранее не описанного типа колебательных химических реакций, показаны принципиальные возможности термодинамического, кинетического и математического подходов для описания такого типа систем. Изученные системы и используемые в работе подходы представляют определенный интерес не только для химиков и физико-химиков в связи с необычными кинетическими характеристиками автоколебательных химических реакций, но и для биохимиков и биофизиков, так как дифференциальные уравнения рассматриваемого типа могут описывать модели генерации биоритмов, нервных импульсов, мышечного сокращения; предложенные системы обыкновенных дифференциальных уравнений нелинейного типа могут быть изоморфными системам дифференциальных уравнений, описывающим вопросы экологии, социологии, климатологии, экономики и т.д.

Результаты, полученные в работе, используются автором при чтении спецкурса "Самоорганизация в химических системах" и проведении занятий по спецпрактикуму "Химия биокординационных соединений" в Дагестанском государственном университете.

Основные положения, выносимые на защиту:

- экспериментальные результаты по исследованию нового типа химических реакций, в котором реализуются концентрационные колебания;

- математические модели, описывающие кинетические закономерности процессов окисления в колебательном режиме аскорбиновой кислоты, гидрохинона и цистеина в присутствии оксигенированных комплексов железа(П) и кобальта(П) с диметилглиоксимом и азотистым основанием;

- термодинамический анализ кинетических схем изучаемых процессов на основе термодинамической функции Ляпунова с целью выявления причин и условий возникновения диссипативных структур;

- качественный (линейный) анализ нестационарных кинетических моделей и определение характеристик динамики исследуемых систем, а также типа устойчивости особых точек и возможности и характера бифуркаций;

- результаты численного решения систем обыкновенных дифференциальных уравнений нелинейного типа, описывающих соответствующие математические модели кинетики протекающих процессов.

Структура и объем работы. Диссертация изложена на 212 страницах машинописного текста, состоит из введения, пяти глав, выводов и приложений, иллюстрирована 34 рисунками, содержит 25 таблиц и список используемой литературы из 304 наименований работ отечественных и зарубежных авторов.

1. Исследованы процессы окисления аскорбиновой кислоты, гидрохино на и цистеина в присутствии оксигенированных комплексов железа(11) и кобальта(11) с диметиглиоксимом и азотистым основанием (аденин, гис тидин, пиридин и цитозин). Показано, что в гомогенных средах при оп ределенных узких интервалах концентраций реагентов и катализаторов, температуры и рН эти процессы протекают в колебательном режиме. Тем самым обнаружен не описанный ранее тип колебательных химических реакций, протекающих в гомогенных каталитических системах.2. На основе Фурье-преобразования и реконструкции аттрактора по вре менной последовательности данных показано, что наблюдаемые осцил ляции являются следствием протекания процесса окисления рассматри ваемых биосубстратов в колебательном режиме, т.е. указывают на детер минированный характер периодических явлений; установлено, что в ис следуемых системах число основных частот соответствует двум, и, сле довательно, колебаниям подвергаются как минимум два компонента (ис ходные вещества, интермедиаты и/или продукты реакции) реакционной смеси.3. Показано, что величины размерностей аттрактора находятся в преде лах значений 2 ^ 4, а в некоторых случаях принимают и дробные значе ния, что указывает на возможность реализации, наряду с регулярными колебаниями, и динамического хаоса; величины размерностей фазового пространства для всех случаев равна пяти. Это, в свою очередь, указыва ет на то, что в исследуемых системах при моделировании кинетических закономерностей необходимо учитывать число компонентов реакцион ной смеси равное пяти.4. Предложены и обоснованы вероятные механизмы протекания реакций в рассматриваемых системах, включающие в себя автокаталитический характер протекающих процессов и наличие обратных динамических свя зей в системах.5. При помощи термодинамического анализа на основе второй вариации энтропии как функции Ляпунова установлено, что потеря устойчивости и проявление концентрационных колебаний в исследуемых системах про исходит в результате удаленности протекающих процессов от химиче ского равновесия и, связанной с этим, нелинейности системы, наличия автокаталитических стадий, обратных динамических и термокинетиче ских связей в реакционных средах. Анализ характера выражений для термодинамических функций Ляпунова свидетельствует о том, что выяв лен новый тип химических осцилляторов, которые реализуются в гомо генных каталитических системах.6. Исходя из сопоставления литературных и экспериментальных дан ных, обоснованы и составлены кинетические схемы протекающих про цессов и их математические модели в виде систем обыкновенных диф ференциальных уравнений нелинейного типа; показано, что для описания исследуемых процессов необходимы системы из трех нелинейных диф ференциальных уравнений с квадратичным типом нелинейности.7. При помощи качественного анализа систем дифференциальных урав нений на фазовой плоскости установлено, что для всех систем реализует ся одно стационарное состояние, особой точкой является неустойчивый фокус, вследствие чего возможна бифуркация из неподвижной точки в предельный цикл, т.е. переход в колебательный режим.8. Проведено численное рещение систем дифференциальных уравнений для различных начальных условий. Обнаружено, что рассматриваемые системы имеют решение в виде предельного цикла и процессы могут протекать в колебательном режиме при концентрациях реагентов и ката лизаторов, соизмеримых с экспериментальными величинами.

1. Николис Т., Пригожий И, Самоорганизация в неравновесных системах: От диссипативных структур к упорядоченности через флуктуации. М.: Мир, 1979.512 с.

2. Гленсдорф П., Пригожий И. Термодинамическая теория структуры устойчивости и флуктуация. М.: Мир, 1973. 432 с.

3. Хакен Г Синергетика. М.: Мир, 1980. 672 с.

4. Хакен Г Синергетика. Иерархия неусточивостей в самоорганизующихся системах и устройствах. М.: Мир, 1985. 423 с.

5. ЭбелингВ., Энгель А., Фасель Р. Физика процессов эволюции. Синергетический подход. М.: Эдиториал УРСС. 2001. 328 с.

6. Эбелинг В. Образование структур при необратимых процессах. Введение в теорию диссипативных структур. М.: Мир, 1979. 279 с.

7. Лоскутов Ю.А., Михайлов А.С. Введение

8. Эйген М., Шустер П. Гиперцикл. Принципы организации макромолекул. М.: Мир, 1982. 270 с.

9. Жаботинский A.M. Концентрационные колебания. М.: Наука, 1974. 179 с. Ю.Жаботинский A.M. Колебания и волны в гомогенных химических системах /В кн. Современные проблемы физической химии. М.: Химия, 1987. 6-47

10. Колебания и бегущие волны в химических системах /Под ред. Р. Филд, М. Бургер. М.: Мир, 1988. 720 с.

11. Пригожий И. Николис Т., Биологический порядок и неустойчивости //Успехи физич. наук, 1973. Т. 109. Вып.З. 518-543

12. Николис Т., Пригожий И. Познание сложного. М.: Мир, 1990. 334 с.

13. Пригожий И., Стенгерс И. Порядок из хаоса. М.: Мир, 1991

14. Николис Т. Иерархия динамических систем. Эволюционное представление. М.: Мир, 1989. 488 с.

15. Берже П., Помо К., Видаль К. Порядок в хаосе. О детерминистском подходе к турбулентности. М.: Мир, 1991. 368 с.

16. Белоусов Б.П. Периодически действующая реакция и её механизм /В кн. Рефераты по радиационной химии за 1958 г. М.: Медиздат, 1959. 145-148

17. Гарел О., Гарел Д. Колебательные химические реакции. М.: Мир, 1986. 179 с.

18. Полак А.С., Михайлов А.С. Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах. М.: Наука, 1989. 286 с.

19. Кудрявцев И.К. Химические нестабильности. М.: Изд-во МГУ, 1987 254 с.

20. Баблоянц А. Молекулы, динамика и жизнь. Введение

21. Кольцова Э.М., Гордеев Л.С. Методы синергетики в химии и химической технологии. М.: Химия, 1999, 256 с.

22. Малинецкий Г.Г. Хаос. Структуры, Вычислительный эксперимент: Введение

23. Капица СП,, Курдюмов СП,, Малинецкий Г,Г. Синергетика и прогнозы будущего. М,: Эдиториал УРСС, 2001. 288 с.

24. Пригожий И,, Стенгерс И. Время, хаос, квант. М,: Эдиториал УРСС, 2000,

25. Руденко А.П, Самоорганизация и прогрессивная химическая эволюция открытых каталитических систем /В кн. Синергетика. Т.

26. Естественнонаучные, социальные и гуманитарные аспекты. М.: Изд-во МГУ, 1999. 17-35

27. Романовский Ю,М., Степанова Н.В., Чернавский Д.С. Математическая биофизика. М.: Наука, 1984, 304 с.

28. Анищенко B.C. Сложные колебания в простых системах. М.: Наука, 1990.312 с.

29. Ермолаев Ю.Л., Санин А.Л. Электронная синергетика. Л.: Изд-во ЛГУ, 1989.248 с.

30. Шустер Г. Детерминированный хаос. Введение.

31. Васильев В.А., Романовский Ю.М., Яхно В.Г. Автоволновые процессы. М.: Наука, 1987. 240 с. ЗЗ.Шелепин А.А. Вдали от равновесия. М.: Знание, 1987. 64 с.

32. Кафаров В.В., Дорохов И.Н. Кольцова Э.М. Системный анализ в химической технологии. Энтропийный и вариационный методы неравновесной термодинамики в задачах химической технологии. М.: Наука, 1988. 367 с. ЗЗ.Мун Ф. Хаотические колебания. М.: Мир, 1991,

33. Князева Е.Н., Курдюмов СП. Законы эволюции и самоорганизации сложных систем. М.: Наука, 1994.

34. Малинецкий Г.Г., Потапов А.Б. Современные проблемы нелинейной динамики. М.: Эдиториал УРСС, 2000. 336 с.

35. Бучаченко А.Л. Химия на рубеже веков: свершения и прогнозы //Успехи химии, 1999. Т.68. №2. 99-118

36. Девис М., Остин Дж., Патридж Д. Витамин С: Химия и биохимия. М.: Мир, 1999. 176 с.

37. Общая органическая химия в 12 т. /Под ред. Д. Бартона, В. Оллиса. Т.2. М.: Мир, 1984. 856 с.

38. Общая органическая химия в 12 т. /Под ред. И.О. Сазерленда, Д.Н. Джонса. Т.5. М.: Мир, 1984. 720 с.

39. Торчинский Ю.М. Сульфгидрильные и дисульфидные группы белков. М.: Наука, 1971.228 с.

40. Eigen М., Matzines P. Uber Kinetik und Mechaismus der Primarreaktionen der Zersetzung von Chinon in alkahseher Losung //Chem. Ber., 1961. V.94. №17.8.3309-3317

41. Сычев А.Я., Исак В.Г. Соединения железа и механизмы гомогенного катализа активации О2, Н2О2 и окисления органических субстратов //Успехи химии, 1995. Т.64. №12. 1183-1209

42. Mushran S.P., Agrawal М.С. Mechanistic stadies the oxidation of ascorbic asid //J. Scient. Res., 1977. Vol. 36. P.274-283. 46.Д0СОН P., Эллиот Д., Эллиот У, Джонс К. Справочник биохимика. М.: Мир, 1991.544с.

43. Moss R.W. Free radical: Albert Szent-Gyorgyi and Battle over vitamin С New York: Paragon House, 1988.

44. Походенко В.Д. Белолед A.A., Кошечко В.Г. Окислтельно-восстановительные реакции свободных радикалов. Киев: Наук. Думка, 1977. 277 с. Barron E.S.G., DeMeio R.H., Klemperer F. //J. biol. Chem., 1936. Vol. 112.P.625

45. Нонхибел Д., Теддер Дж., Уолтон Дж. Радикалы. М.: Мир, 1982. 266 с.

46. Dekker А.О., Dickinson R.G. Oxidation of ascorbic acid by oxygen with cupric ion as catalyst//!. Amer. Chem. Soc, 1940. Vol.62. P.2165-2171

47. Уолтере У. Механизмы окисления органических соединений. М.: Мир, 1966. 173 с.

48. Weisberger А., LuVable J.E., Thomas D.S. Oxidation processes. XVI. The autoxidation of ascorbic acid //J. Amer. Chem. Soc, 1943. Vol.65. P.1934

49. Козлов Ю.П, Свободные радикалы и их роль в нормальных и патологических процессах. М.: Изд-во МГУ, 1973. 174 с.

50. Nord Н. Kinetics and mechanism of the cooper catalysed autooxidation of ascorbic acid //Acta Chem. Scand., 1955. V.9. №3. P.442-454

51. Jameson R.F., Blackburn N.J. The role of Cu Cu dinuclear complexes in the oxidation of ascorbic acid by O2 //J. inorg. Nucl. Chem., 1975. Vol.1975. P.809 56.ЯСНИКОВ A.A., Самусь H.B., Узненко А.Б., Мищенко И.Н. Механизмы сопряжения одно- и двухэлектронных реакций в химических и биохимических процессах //Теорет. и экспер. химия, 1999. Т.35. №3. 133144.

52. Ogata Y., Kosugi Y, Morimoto Т. Kinetics of the cupricsalt catalysed autoxidation of L-ascorbic acid in aqueous solutions //Tetrahedron, 1968. Vol.24. P.4057-4066

53. Штам E.B., Скурлатов Ю.И. Катализ окисления аскорбиново!! кислоты ионами меди.

54. Кинетические закономерности окисления аскорбиноBoii кислоты в системе Си аскорбиновая кислота Н2О2 //Жури. физ. химии, 1974. Т.48. №7. 1857-1859

55. Khan М.М.Т., Martell A.E. Metal ion and metal chelate catalyzed oxidation of ascorbic acid by molecular oxygen. Cupric and ferric chelate catalyzed oxidation //J. Amer. Chem. Soc, 1967. V.89. №16. P.7104-4111 бО.Штам E.B., Пурмаль А.П., Скурлатов Ю.И. Катализ окисления аскорбиновой кислоты ионами меди.

56. Система Си DH2 Н2О2 как источник ОН радикалов //Журн. физ. химии, 1977. Т.51. №12. 31363139

57. Cabelli D.E., Bieski B.H.J. Kinetics and mechanism for oxidation of ascorbic acid ascorbat by HO2/O2radicals. A pulse radiolysis and stopped-flow photolysis study//J. Phys. Chem., 1983. V.87. №10. P.1809-1812

58. Bieski B.U.J., Allen A.O., Swarz H.A.J. Mechanism of disproportion of ascorbat radicals//J. Amer. Chem. Soc, 1981. V.103. №12. P.3516-3518. 63.Век M.T., Gorog S. On the catalytic effect of oxygen-carrying complexes //Acta. Chim. Hung., 1961. V.29. P.401-408

59. Creutz The complexities of ascorbat as reducing agent //Inorg. Chem., 1981. V.20. №12. P.4449-4452 65.Hay R.W. Bio-Inorganic Chemistry, Ellis Horwood, Chichester, 1984

60. Piette L.H., Yamazaki I., Mason H.S. in Free radicals in biological systems, 1961. New York: Academic Press. P. 195

61. Yamazaki I., Piette I. H. //Biochim. Biophys. Acta, 1962. Vol. 50. P.52

62. Lagercrantz С Free radicals in auto-oxidation of ascorbic acid //Acta Chem. Scand. 1964. Vol.18. P.562

63. Kipino Y. Schuler H. Electron spin resonance spectra of radical related to the intermediates in the oxidation of ascorbic acid. The radical produced from y- methyl-a-hydroxytetronic acid Vol.95. P.2926-2928

64. Rabai G., Beck M.T. Autooxidation of ascorbic acid is not an oscillatory reaction //Int. J. Chem. Kinet., 1985. V.17. P.763 7I.Young J., Franzys В., Huang T. T. S. Oscillatory behavior during the oxygen oxidation of ascorbic acid //Int. J. Chem. Kinet., 1982. Vol.14. №7. P.749-759.

65. Яцимирский К.Б., Лабуда Я, Закревская Л.Н. Колебательный режим в каталитическом окислении аскорбиновой кислоты //Докл. АН СССР, 1985. Т.285. №4. 948-950

66. Яцимирский К.Б, Закревская Л.Н., Рыбак-Акимова Е.В. Колебательные реакции и образование пространственных структур при каталитическом окислении NADH аскорбиновой кислоты и других низкотемпературных биологических субстратов //Докл. АН СССР, 1988. Т.ЗОО. №4. 866-870

67. Стрижак П.Е., Яцимирский К.Б. Колебания и структуры в реакциях окисления различных субстратов кислородом воздуха в щелочных растворах //Докл. АН СССР, 1991. Т.316. №3. 665-670 //J. Amer. Chem. Soc, 1973.

68. Яцимирский К.Б., Лабуда Я. Окисление аскорбиновой кислоты молекулярным кислородом, катализируемое тетраазамакроциклическим комплексом меди //Докл. АН СССР, 1984. Т.276. №4. 880-883

69. Labuda J., Sima J. Electron-transfer reaction between copper macrocyclt complex and ascorbat anion. Application of Marcus theory //Inorg. chim. Acta., 1986. V.59. №1. P.59-63

70. Nappa M., Valentine J.S., Miksztal A.R. at al. Reactions of superoxide in aprotic solwents //J. Amer. Chem. Soc, 1979. V. 101. №25. P.7744-7746

71. Лабуда Я., Яцимирский К.Б. Колебательный режим в процесс каталитического образования и расходования кислорода в системе Н2О2 аскорбиновая кислота CuTAAB //Теорет. и экспер. химия, 1991. Т.27. №1.С.39-45

72. Яцимирский К.Б, Стрижак П.Е., Закревская Л.Н. Пространственно временной хаос в реакциях окисления NADH кислородом воздуха в присутствии комплексов меди //Теорет. и экспер. химия, 1990. Т.26. №2. 175-184

73. Садык-Заде СИ., Рагимов А.В., Сулейманов С С Лиогонький Б.И. О полимеризации хинонов в щелочной среде и исследовании структуры образующихся полимеров //Высокомолекулярные соединения, 1972. Т.15А.№6. С1248-1252

74. Eigen М., Matzhies Р. Uber Kinetik und Mechanismus der Primarreaktionen der Zersetzung von Chinon in alkalischer Losung //Chem. Ber., 1961.V.94.№12. S.3309-3317

75. Скулачев В.П. Биоэнергетика. Мембранные преобразователи энергии. М.: Высш. шк., 1989. 45-46.

76. Мецлер Д. Биохимия. Химические реакции в живой клетке в Зт. М.: Мир, 1980.T.1.C.231

77. Рагимов А.В., Рагимов И.И., Мамедов Б.А. и др. О закономерностях процесса олигомеризации гидрохинона при автоокислении //Высокомолекулярные соединения, 1982. Т.24А. №10. 2125-2129

78. Мамедов Б.А., Рагимов А.В., Лиогонький Б.И. Кинетические закономерности олигомеризации гидрохинона при окислении кислородом в спиртощелочной среде //Кинетика и катализ, 1988. Т.29. №2. 316321

79. Мамедов Б.А., Рагимов А.В., Гусейнов А., Лиогонький Б.И. Исследование закономерностей окисления олигогидрохинона в щелочной среде //Кинетика и катализ, 1983. Т.24. №1. 7-12

80. Стригун Л.М., Вартанян Л.С, Эмануэль Н.М. Окисление пространственно-затрудненных фенолов //Успехи химии, 1968. Т.37. №6. 969978

81. Кобрянский В.М., Казанцева А.И., Бермен А.А. Изучение механизма анионной полимеризации фенилацетилена методом ЭПР //Высокомолекулярные соединения, 1980. Т.22А, №9. 666-671

82. Рагимов А.В., Мамедов Б.А., Гусейнов А., Рагимов И.И., Лиогонький Б.И. Закономерности окисления олигооксиориленов в щелочной среде //Высокомолекулярные соединения, 1983. Т.25А. №4. 776-780

83. Видади Ю.А., Рагимов А.В., Мамедов Б.А., Мамедов Ф.Ш., Лиогонький Б.И. Электропроводность полирадикалов семихинонного типа //Докл. АН СССР, 1980. Т.253. №1. 135-138

84. Инграм Д. Электронный парамагнитный резонанс в свободных радикалах. М.: Изд-во иностр. лит-ры., 1961. 375 с.

85. Вартанян Л.С. Фенолы как источники радикалов в биохимических системах //Успехи химии, 1975. Т.44. №10. 1851-1867

86. Худяков И.В., Кузьмин В.А. Короткоживущие феноксильные и семихинонные радикалы //Успехи химии, 1975. Т.44. №10. 1748-1759

87. Рагимов А.В., Бекташи Ф.Т., Лиогонький Б.И. Исследование термической полимеризации п-бензохинона //Высокомолекулярные соединения, 1975. Т.17А. №12. 2753-2757

88. Голубев В.Б., Кузнецова М.Н., Евдокимов В.Б. Исследование процесса превращений в ряду хинон семихинон гидрохинон в щелочной среде. I. Переход хинона в семихинон //Жури. физ. химии, 1963. Т.37. 12. 2795-2796

89. Голубев В.Б., Кузнецова М.Н., Евдокимов В.Б. Исследование процесса превращений в ряду хинон семихинон гидрохинон в щелочной среде. П. Процессы гибели радикал-ионов семихинона //Журн. физ. химии, 1964. Т.38. 1. 230-231

90. Метелица Д.И. Активация кислорода ферментными системами. М.: Наука, 1982.256 с.

91. Arancibia V., Bodini М. Redox chemistry and interaction with hydroxide on in 5-hydroxy-l,4-naphtoquinone in dimethilsulfoxide. //An quim. Real Soc. exp. quim., 1988. V.84. №i. p.26-30

92. Radel R.J., Sullivan J.M., Hatfield J.D. Catalytic oxidation of hydroquinone to quinone using molecular oxygen. //Ind. and End. chem. Prod. Ros. and develop., 1982. V.21. №4. P.223-227

93. Савицкий A. В., Нелюбин В. И. Строение и каталитические свойства диоксигенильных комплексов переходных металлов. VIL Окисление гидрохинона //Журн. общ. химии, 1979. Т.49. №10. 2304 2309

94. Савицкий А. В. Строение и каталитические свойства оксигенильных соединений переходных металлов. IV. Окисление спиртов в присутствии кобальтового носителя кислорода и трифенилфосфина //Журн. общ. химии, 1974. Т.44. №7. 1548-1552

95. Савицкий А.В., Нелюбин В.И. Кислородфиксирующие комплексы кобальта модели активного центра миоглобина //Докл. АН СССР, 1975.Т.222.№5. 621-624

96. Братушко Ю.И., Ермохина Н.И., Яцимирский К.Б. Активация О2 комплексом кобальта с 2,2-дипиридилом в реакции окисления гидрохинона кислородом //Жури, неорг. химии, Т.32. 1987. №2. 403-409

97. Мецлер Д. Биохимия. Химические реакции в живой клетке. М.: Мир, 1980. Т.2. 606 с.

98. Биологические аспекты координационной химии /Под ред. Яцимирского К.Б., Киев: Наук, думка, 1979. 265 с.

99. Диланян Э.Р., Миронов Е.А., Тувин М.Ю., Вольпин М.Е. Каталитическая активность бистиосемикарбазонатов меди в некоторых модельных реакциях окисления биологических субстратов //Изв. АН СССР. Сер. хим., 1985. №1. 29-36

100. Яцимирский К.Б., Братушко Ю.И. О взаимном влиянии лигандов в биокомплексах //Координационная химия, 1976. Т.2. №10. 13171321

101. Nemeth S., Fuler-Poszmic А., Simandi L.I. Mechanistic features of cobaloxime (II) catalyzed oxidation with dioxygen //Acta chim. Acad. Sci. hung., 1982. V.l 10. №4. P.461-469.

102. Volpin M.E., Jaky M., Kolosova E.M., Tuvin M.Yu., Novodarova G.N. Catalytic autooxidation of hydroquinone in the presence of chelate complexes of transition metals //React. Kinet. Catal. Left. 1982. V.21. 1-2. P.41-44

103. Ермохина Н.И., Братушко Ю.И., Яцимирский К.Б. Катализ координационными соединениями кобальта и марганца процессов окисления гидрохинона и акролеина молекулярным кислородом /6 Всес. науч. конф. по окислению орган, соед. в жидкой фазе. Окисление 86. Тез. докл. Т.

105. Heyward М.Р., Wells C.F. Kinetics of the oxidation of quinol by bis(2,2-bipyridine)manganese(III) ions in aqueous perchlorate media //Inorg. chim. acta., 1989. V.165. №1. C.105-109

106. Karunakaran С Ganapathy К., Ramasany P. Kinetics of perborate oxidation of quinol //React. Kinet. and Catal. Left., 1989. V.40. №2. C.369374

107. Астанина A.H. Полиядерные комплексы железа в катализе /В кн. Полиядерные координационные соединения. Душанбе: Изд. ТадГУ, 1986. 83-92.

108. Brodovitch J.C, McAuley А., Osnald Т. Kinetics and mechanism of the oxidation of hydroquinone and catechol by [Nicyclam]" in aqueous perchlorate media //Inorg. Chem., 1982. V.21. №9. P.3442-3447

109. MapoB И.Н., Смирнова Е.Б., Беляева В.К., Долманова И.Ф. Об образовании смешанных координационных соединений в каталитической реакции гидрохинон пиридин Cu(II) перекись водорода //Координационная химия, 1975. Т.1. №7. 884-889

110. Youngblood М.Р. Kinetics of electron-transfer reactions of hydroquinones and ascorbic acid with l-phenyl-3-pyrasolidone radicals //J. Amer. Chem. Soc, 1989. №5. С1843-1849

111. Яворский B.T., Знак 3.O., Левашова В.Л. Роль хингидрона в переносе кислорода в процессах окисления /6 Всес, науч. конф. по окислению орган, соед. в жидкой фазе. Окисление 86. Тез. докл. Т.

113. Семеняк Л.В., Бородулин P.P. Кинетические закономерности окисления гидрохинона перекисью водорода в присутствии ионов меди Хим. физ., 1990. Т.9. №10. 1431-1432

114. Тувин М.Ю., Мунд Л., Беренблюм А.С., Вольпин М.Е. Кластеры палладия как катализаторы окисления гидрохинона и убихинола молекулярным кислородом //Изв. АН СССР. Сер. хим., 1985, 263-266

115. Binstead R.A., McGuire М.Е., Dovletoglou А., Scok W.K., Roecher L.E., Meyer Th.J. Oxidation of hydroquinones by [(bpy)2(Py)RoII(OH")]

116. Беренблюм A.C. Комплексы металлов платиновой группы в синтезе и катализе /Сб. научных статей. Черноголовка. 1983. 84 с.

117. Гехман А.Е., Гусева В.К., Моисеев И.И. Редкоземельные элементы в катализе окисления гидрохинона молекулярным кислородом //Координац. химия, Т.13. Вып.11. 1987. 1578-1582

118. Гехман А.Е., Гусева В.К., Моисеев И.И. Ионы РЗЭ в окислении гидрохинона //Кинетика и катализ, Т.ЗО. №2. 1989. 362-367 124. McAuley А., Spencer L., West P.R. Kinetics and ascorbic acid by bic(l,4,7-triazacyclononane) nickel(III) in aqueous perchlorate media //Can. J. Chem., 1985. V.63. №6. C.l 198-1203

119. Астанина A.H., Гамидов А.Ф., Руденко А.П., Смирнова Г.Л. Механизм ингибирующего действия гидрохинона на процесс окисления иона Fe(II) молекулярным кислородом в водном растворе //Азерб. хим. журнал, 1981.№2. 20-25

120. Усков A.M., Козлов Ю.Н., Пурмаль А.П. Кинетика и механизм реакций окисления гидрохинона и аскорбиновой кислоты хлорноватистой кислотой Журн. физ. химии, 1984. Т.58. №7. 1677-1682

121. Василенко А.А., Козлов Ю.Н., Усков A.M., Шувалов В.Ф. Кинетика и механизм образования свободных радикалов в процессах окисления аскорбиновой кислоты и гидрохинона хлорноватистой кислотой //Журн. физ. химии, 1984. Т.58. №8. 2105-2108

122. Яцимирский К.Б., Матюшов Д.В., Закревская Л.И., Рыбак-Акимова Е.В., Тихонова Л.П. Условия образования стационарных пространственных структур в реакциях окисления ароматических аминов и фенолов кислородом воздуха //Теорет. и эксперим. химия, 1989. Т.25. №2. 183-191

123. Стрижак П.Е. Колебания и структуры в реакции окисления различных субстратов кислородом воздуха в щелочных растворах //Докл. АН СССР, 1990. Т.302. №4. 665-670

124. Orban М. Stationary and moving structures in uncatalyzed oscillatory chemical reactions //J. Amer. Chem. Soc, 1980. V.102. №13. P.4311-4314

125. File P. Pattern formation in reacting and diffusion systems //J. Chem. Phys., 1976. V.64. №2. P.554-564 132. Bar-Eli K., Haddad S. Effect of oxygen on the Belousov-Zhabotinski oscillating reaction //J. Phys. Chem. 1979. V.83. №23. P.2952-2958

126. Baier G., Urban P., Wegmann K. A new model system for the study of complex dynamical enzyme reactions. II. Oscillations in a reactiondiffusion-convection system //Z. Naturforsch. A., 1988. V.43. №11. P.9951001

127. Fucurumi S., Ono Y., Keii T. The electronic spectrum of pbenzosemiquinone anion in aqueous solutions //Bull. Chem. Soc. Japan, 1973. V.46. №11. P.3353-3355

128. Adams G.E., Michael B.D. Pulse radiolysis of benzoquinone and hydroquinone //Trans. Faraday Soc, 1967. V.63. №5. P.l 171-1180

129. Wilshire J., Sawyer D.T. Redox chemistry of dioxygen species //Accounts Chem. Res., 1979. V.12. №3. P. 105-110

130. Achworth P., Dixon W.T. Secondary radicals in the autooxidation of hydroquinones and quinones //J. Chem. Soc. Perkin Trans. II., 1972. №9. P.1130-1133.

131. Магомедбеков У.Г. Концентрационные колебания в системе гидрохинон-хинон в присутствии оксигенированных комплексов железа(11) Вестник Дагестанского госуниверситета. Естеств.-техн. науки. Вып.

132. Махачкала: ИПЦ ДГУ, 1996. 137-142.

133. Магомедбеков У.Г. Окисление гидрохинона в колебательном режиме /В кн. Межд. конф. "Критерии самоорганизации в физических,

134. Пасынский А.Г., Павловская Т.Е. Зависимость кислородного эффекта от соотношения дозы и концентрации субстрата в облученных растворах цистеина /В кн. Роль перекиси и кислорода в начальных стадиях радиобиологического эффекта. М.: АН СССР, 1960. 153156.

135. Неорганическая биохимия в 2т. /Под ред. Эйхгорна Г. М.: Мир, 1978. Т.1.С.15.

136. Хоме Д, Каммак Р., Рао К. Происхождение жизни и эволюционная биохимия, М.: Наука, 1975. 342с.

137. Яцимирский К.Б., Крисе Е.Е., Гвяздовская В.Л. Константы устойчивости комплексов металлов с биолигандами. Киев: Наук. Думка, 1979.31с.

138. Мецлер Д. Биохимия. Химические реакции в живой клетке. М.: Мир, 1980, в 3-х т. Т. П. 606 с Т.Ш. 488 с.

139. Василенко Ю.К. Биологическая химия М. Высш. шк., 1978. 382с.

140. Capozzi G., Modena G. in the Chemistry of the thiol Group, Part 2 ed S. Patai Interscience, London, 1974, Chapter 17.

141. Schoberl A., Wanger A. in Methoden der Organischen Chemie (Houben-Weyl) ed. E. Muller, Thieme, Stuttgart, 1955. Vol.

142. Fluhartty A.L. in The chemistry of the Thiol Group, Part 2 ed. S. Patai, Interscience, London, 1974. Vol.

143. Chapter 6. 149. The Chemistry of the thiol Group ed S. Patai, Wiley, New York, 1974.

144. Ohono A., Oae S. in Organic Chemistry of Sulphur ed. S. Oae, Plenum New York, 1976.

145. Barret G.C. in Organic Compounds of Sulphur, Selenium, and Tellurium. The Chemical Society, London, 1970, Vol.1, p.49. 1973, Vol. 2, P.l; 1975, Vol.3, Р.1.; 1977, Vol. 4. P. 1.

146. Степуро И.И., Соколовская СИ. Солодунов А.А. Окисление глутатиона и цистеина под действием свободных радикалов, генерируемых ультразвуком.//Биофизика, 1995. Т.40. №6. 1158-1163

147. Newman L. //J. Am. Chem. Soc, 1966, V.78, P.5526

148. Астанина A.H., Руденко А.П. Кинетика и механизм окисления цистеина молекулярным кислородом в водном растворе в присутствии ионов Fe" как катализатора //Журн. физ. химии, 1977. Т. 51, 22642266

149. Сельков Е.Е, Два альтернативных автоколебательных стационарных состояния в метаболизме тиолов -два альтернативных типа размножения клеток нормальный и злокачественный //Биофизика, 1970. Т.15.Вып6. 1065-1072

150. Протопопов Е.В., Зуева Т.С, Машкович Ф.С Термодинамическое изучение автоколебательных химических систем ЮОз-НгОг-СузH2SO4 /В кн. Термодинамика необратимых процессов и ее применение. Тез. докл. 2 Всес. конф., 4.

152. Зуева Т.С, Протопопов Е.В. Влияние анионов на периодический режим в системе йодат калия-перекись водорода-цистеин в кислой среде //Теорет и экперим. химия, 1982. Т.18.№3. 324-367

153. Зуева Т.С, Протопопов Е.В., Мошкович Ф.С Моделирование кинетики периодических химических реакций йодат калия-пероксид водорода-цистеин в кислой среде //Теорет. и экперим. химия, 1984. Т.20, №1.С.116-120

154. Зуева Т.С, Протопопов Е.В., Иванов И.А. О роли тиолов (цистеина и тиомочевины) в механизме периодической реакции разложения пероксида водорода йодатом калия в кислой среде. //Теорет. и эксперим. химия, 1990. Т.26. №1. 51-56

155. Виниченко И.Г., Зегжда Р.Д., Майборода О.М. Комплексообразование и окисление лиганда в системе К1(11)-цистеин //Жури, неорг. химии, 1985. Т.ЗО. №7. 1755-1759

156. Астанина А.Н., Ларина Н.А., Руденко А.П. М.:МГУ, 1978. 13с. Рук. представлена МГУ. Деп. в ВИНИТИ 15 авг.1978, №2797-78.

157. Якубов Х.М., Виниченко Г.М., Оффенгенден Е.Я., Астанина А.Н. Координационные соединения железа с глицином в процессе жидкофазного окисления цистеина молекулярным кислородом.//Журн. неорг. химии, 1985.Т.30. №8. 2018-2022

158. Якубов Х.М., Щербакова В.Е., Пальчевский В.А. Окисление цистеина в присутствии координационных соединений железа //Докл АН Тадж. ССР, 1985. №4. 36

159. Оксредметрия /Под. Ред Никольского Б.П. и др. М.-Л.: Химия, 1975, 304с.

160. Астанина А.Н., Ларина Н.М., Масиси Веси, Руденко А.П. //Вестник МГУ, 1980. Сер. Химия. Т.21. №3, 278.

161. Dalansky V., Wagnerova J., Veprek-Siska D.M. Autooxidation of cysteine catalysed by cobalt (II) tetrasulphophtaloazanine. Models of oxidases //Collect. Crech. Chem. Commun., 1976. V.41. №8. P.2326-2332

162. Астанина A.H., Масиси Веси, Руденко А.П., Смирнова Г.Л., Спирина Т.А., Копылова В.Д., Фрумкина Е.Л. Каталитическая активность железа содержащего иона КБ-4 в процессе жидкофазного окисления цистеина молекулярным кислородом /Ред журн. «Вестник МГУ. Химия». М.:МГУ, 1982. 12с (рук. Деп ВИНИТИ 17 мая 1982, №2486-82

163. Масиси Веси, Астанина А.Н., Руденко А.П. Каталитическая активность гидроксокомплексов в окислении цистеина молекуляным кислородом в водных растворах /Ред журнала «Вестник МГУ. Химия». М.:МГУ, 1982. 15с. (рук. Деп ВИНИТИ 24 марта 1982, №1314-82)

164. Виниченко Т.М., Оффенгенден Е.Я., Якубов Х.М., Астанина А.Н Механизм каталитического действия комплексов железа с аминокислотами в процессе жидкофазного окисления цистеина. /В кн. Механизмы каталитических реакцих!. Матер. 3 Всесоюз. конф. 4.2., Новосибирск, 1982.С.39-42

165. Виниченко И.Г., Зегжда Т.Д. Комплексообразование и перенос заряда в системе Ni-цистеин. В кн. Материалы Всес. Сов. по пробл. компл. с переносом заряда, Черноголовка. 1984. 124-126

166. Зегжда Т.Д., Виниченко И.Г., Зегжда Г.В. Роль катионов переходных металлов в окислении координированного цистеина. Днепропетровск: Днепропетровский ун-тет, 1986. 19с. (Рукопись деп в ОНИИТ Эхим. г.Черкассы. 07.04.86. №451-Х11).

167. Пязий B.C., Борисенкова А., Денисова Е.П., Савостякова Ж.Ю. Кинетика и механизм жидкофазного окисления цистеина в присутствии катализаторов на основе координационных производных фталоцианина Fe(II). Каталитические свойства ц-оксодимера PcFe /Ред. журнала. «Вестник МГУ. Химия». М.:МГУ. 1986. 11 с. (Рук. деп в ВИНИТИ 29.09.86. №6860-В)

168. Зегжда Т.Д. Окислительно-восстановительные процессы с участием биоаминокислот при их взаимодействии с металлами /В кн. Проблемы современной бионеорганической химии. Матер, выезд. Сессии. Новосибирск, 1986. 122-128

169. Jameson R.F., Linert W., Tschinkavits A., Gutmanann V. Anaerobic oxidation of cysteine to cystine by iron (III). Pt.l: The reaction in acidic solution //J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1988. №4. P. 943-946

170. Ehrenberg L., Harm S., Ringdale. M., Tedarsak I., Granath F. Kinetics of the cooper and iron-catalysed oxidation of cysteine by dioxyden Acta Chem. Scand., 1989. V.3, №2. P. 177 187

171. Jameson К. F., Kinert W., Tshin Kawitz A. Anaerobic oxidation of cysteine to cystine by iron (III). Part 2. The reaction in basic solution //J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1988. №8. P. 2109 2112

172. Закревская Я.Н., Тихонова Л.П., Яцимирский К.Б. Новые колебательные реакции окисления биологических субстратов кислородом в присутствии тетраазомакроциклического комплекса железа(11) /В кн. Тез. докл. 3 Всерос. конф по химии и биохимии макроцикл, соединений. Иваново: ИХТИ, 1988. 56

173. Hargrove J.L. Persulfide generated from L-cysteine inactivates tyrosine aminotransferase. Pequirement for a proteine with cysteine oxidase activity and gamma- cytothionase //J. Biol. Chem., 1988. Vol.

175. Harman L. S. M., Mason. R.P. Free radical metabolites of L-cysteine oxidation //J. Biol. Chem., 1984. V.

177. Pecci L., Montefoschi G., Musci G., Cavallini D. Novel findings on the copper catalysed oxidation of cysteine //Amino Acids, 1997. №13. P.3-4.

178. Stevens Carry D., Hoi- Werda Robert A.Oxidation of cysteine, cysteine methyl ester, and penicillamine by copper(II).-2,9-dimethyl-l,10- phenanthroline complexes //J. Chem. 1984. V. 23. №18. P.2777-2780

179. Гасангаджиева У.Г., Магомедбеков У.Г. Динамика окисления цистеина в цистин //Вестник ДНЦ РАН. Махачкала: ДНЦ РАН, 1998. ВЫП.1.С56-59

180. Стрижак П.Е., Яцимирский К.Б., Рыбак-Акимова Е.В. Автоколебания и детерминированный хаос в процессах биохимического окисления //Рос. хим. журнал, 1989. T.XLII, №3. 89-94

181. Зуева Т.С., Протопопов Е.В. Изучение периодического режима в системе йодат калия пероксид водорода цистеин в кислой среде //Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1982. Т.25. №1.С.8-10

182. Edelson D., Noyes R.M. Detailed calculations modeling the oscillatory Bray-Liebhafsky reaction //J. Phys. Chem., 1979. V.183. №3. P. 212-220

183. Sharma K.R., Noyes R.M. Oscillations in chemical systems. 13. A detailed molecular mechanism for the Bray-Liebhafsky reaction of iodate and hydrogen peroxide //J. Amer. Chem. Soc, 1976. V. 98. №15. P. 4345-4361

184. Зуева T.C., Протопопов Е.В. Использование электрохимических методов для исследования колебательных химических реакций /В кн. III Укр. респ. конф. по электрохимии. Тез. докл., Киев. 1980. 63

185. Тропова В.Ф., Поляков Ю.Н., Копытова О.В., Мухина И.Н.. Каталитические токи йодат- и периодат-ионов в присутствии цистеина на ртутном капающем и стационарном электродах //Журн. аналит. химии, 1978.Т. 33. №7.0.1370-1374

186. Шноль Э. Физико-химические факторы биологической эволюции М.: Наука, 1979.262 с.

187. Мэзил Д. Митоз и физиология клеточного обмена. М.: Иностр. литра. 1963. 197 с.

188. Магомедбеков У.Г., Золенко Г.А., Блощицына Т.П. Исследование взаимодействия молекулярного кислорода с диметилглиоксиматными комплексами железа(11) /В кн. Физ.-хим. методы анализа и контроля производства. Махачкала: ДГУ, 1986. 99-105

189. Магомедбеков У.Г. Оксигенация смешаннолигандного комплекса марганца(11) с 4(2-пиридилазо)резорцином, диметилглиоксимом ридином //Журн. неорг. химии, 1997. Т.42. 277-279

190. Магомедбеков У.Г., Гасангаджиева У.Г., Магомедбеков Н.Х.. Окисление цистеина в периодическом режиме /В кн. Циклы природы и общества. Ставрополь: СГУ, 1998. 103-105

191. Магомедбеков У.Г., Золенко Г.А., Магомедбеков Х.Г. Окисление аскорбиновой кислоты в колебательном режиме /В кн. Автоколебания пи192. Братушко Ю.И. Координационные соединения 3d переходных металлов с молекулярным кислородом. Киев: Наук. Думка, 1987. 168 с.

193. Биологические аспекты координационной химии /Под ред. К.Б. Яцимирского. Киев: Наук. Думка, 1979. 265с.

194. Яцимирский К.Б., Братушко Ю.И. О взаимном влиянии лигандов в биокомплексах //Координационная химия. 1976. Т.2. №10. 13171399.

195. Байбер Е., Шретцман П. Обратимые присоединения кислорода комплексами металлов /В кн. Структура и связь. М.: Мир, 1969. 273-335.

196. Martell А.Е. Formation and stabilities of cobalt dioxygen complexes in aqueous solution //Acounts Chem. Res., 1982. V.15. №5. P. 155-162.

197. Ежовска-Тшевятокова Б. Комплексы металлов, обратимым образом переносящие кислород, их значение в биологии и техники //XI международный съезд по общей и прикладной химии М.: Наука, 1975. 3-5.

198. Nakon R., Martel А.Е. N N N N diglycylethylenediaminetetraacetic acid//Inog. Chem., 1972.V.II.№5. P. 1002-1006.

199. Valentine J. The dioxygen ligand in mononuclear group VIII transition metal complexes //Cord. Chem. Revs., 1973.V.5.№3H. 235-170.

200. Братушко Ю.М. Яцимирский К.Б. Координационные соединения 3d переходных металлов с молекулярным кислородом В кн. Успехи химии координационных соединений. Киев: Наук. Думка, 1975. 771.

201. Wilkins R. Uptake of oxygen by cobalt (II) complexes in solution //Adv. Chem. Ser., 1971. V. 100. №3. P. 111-134. 205. Mc Lendon G., MaretU A.E. Inorganic oxygen carriers as models for biological systems Coord. Chem. Revs. 1976.V.19. 1. P. 1-35.

202. Boca R. Molecular orbital study of coordinated dioxygen.

203. Catalitic oxidation of toluene on cobalt dioxygen complexes //J. Mol. Catal., 1981. V.10.№2.P.187-194.

204. Boca R. Molecular orbital study of coordinated dioxygen.

205. Dioxygen activation on cyanate complexes of Mn, Fe, Co, Ni and Cu. //J. Mol. Cat., 1982.V.14.№3.P.313-322.

206. Drago R.S., Corgen B.B. Spin-pairing model of dioxygen binding and its application to various transition-metal systems as well as hemoglobin coopirativety//Accounts. Chem. Res., 1980. V.13.p.353-360. 209. ТОЛСТОЕ Г П РЯДЫ Фурье. М.: Наука. 1980,384с.

207. Бронштейн И.Н., Семендяев К.А. Справочник по высшей математике. М.: Наука, 1986. 554 с.

208. Брилиниджер Д.Р. Временные ряды. Обработка данных и теория. М.: Мир, 1980.201 с.

209. Задирака В.К. Теория вычислительного преобразования Фурье. Киев: Наук, думка, 1983. 273с.

210. Отнес Р., Энонсон Л. Прикладной анализ временных рядов. Основные методы. М.:Мир, 1982. 428 с. 214. Бат М. Спектральный анализ в геофизике. М.: Наука. 1980.

211. Эберт К., Эдерер X. Компьютеры. Применение в химии. М.: Мир, 1988.415с.

212. Гулд X. Тобочник Я. Компьютерное моделирование в физике. В 2-х ч. М.:Мир, 1988.4.1,2.

213. Стрижак П.Е. Яцимирский К.Б. Рыбак-Апилова Е.В. Автоколебания и детерминированный хаос в процессах биохимического окисления //Росс. хим. журнал, 1988. Т.42. №3. 89-94.

214. Яцимирский К.Б Построение фазовых портретов колебательных химических реакций Теор. экспер. химия, 1988. Т.24. №4, 488-491.

215. Gouesbet G. Reconstruction of vector fields of continuous dynamical systems from numerical scalar time series //Phys. Rev. 1991. V.43. P.53215331.

216. Яцимирский К.Б, Тихонова Л.П. Коваленко А.С. Применение синхронной записи трех параметров для изучения колебательных реакций Теоретическая и экспериментальная химия 1977. Т.13. №3. 146419.

217. Яцимирский К.Б, Колебательные химические реакции и их значение для аналитической химии.//Журн. аналит. хим., 1987. Т.52. №10.С. 1743-1752.

218. Тимашев Ф., Крученицкий Г.М. Будников Е.Ю. и др. Методология анализа временных рядов на основе теории детерминированного хаоса Атлас временных вариаций природных, антропогенных и социальных процессов. Т.

219. Циклическая динамика в природе и в обществе. М.: Научный мир, 1998.

220. Takens F. Detecting strange attractors in turbulence. Lecture Notes in Math. Berlin. Springer., 1981. V.898.P. 336-381.

221. Takens F. On the numerical determination of dimenitons of an attractor. //Lecture Notes Notes in Math. Shvinger, 1985. V.1025. P.99-106.

222. Packard N.H., Crutghfield J.P., Farmer J.D. Shaw R.S. Geometry from a time series Phys. Rev. Lett 1980. V.45. P.712-715.

223. Kaplan D.T., Glass L. Direct test for determinatism in a time series Phys. Rev. Lett, 1992. V.68. P. 427-430.

224. Kurths J., Herzel H. Fn. Attractor in a solar time series //Physica D., 1983.V.25.P. 165-168.

225. Ying-Chang L., Lemer D. Effective scaling regime for computing correlation dimension from chotic time series //Physica D., 1998. V. 115. P. 118.

226. Havstad J., Ehlers C.L. Attractor dimension of nonstationary dynamical system from small data sets //Phys. Rev. A., 1989. V.39. P.845-851.

227. Heger R., Kantz H., Shusters G., Diestterhorst M. Rfhsch R.P., Beige H. Denamycal properties of terroelctric capacitor observed through nonlinear time series analysys //Chaos, 1998. V.8. P. 727-736.

228. Isliker H., Kurths J. A test for stationarity: finding parts in time series art for covvelation dimension estimates //Int J. Bifurc. Chaos, 1993. V.3. P.1573-1579.

229. Janson N.B., Pavlov A.N., Neiman A.B., Anichenko V.S. Reconstruction of dynamical and geometric properties of chaotic attractors from interspake interval //Phys. Rev. E., 1998. V.58. R. 3-7.

230. Grasberger P., Procaccia I. Mtasuring the strangeness of strange attractor //Physica D., 1983. V.9. №1. P/189-208.

231. Grasberger P. An optimized box-assisted algorithm for fractal dimensions //Phys. Lett. A., 1990. V.148.P.63-67.

232. Davies M.E. Reconstruction attractor from filtered time series //Physica D., 1997.V.101.P.195-206.

233. Fraser A.M. Reconstructing attractors from scalar time series: a comparison of singular systems and redundancy criteria //Physica D., 1989. V. 34.P.391-398

234. Castroro R., Sauer T. Correlation dimension of attractors through interspike intervals //Phys. Rev. E., 1997. V. 55. P. 243

235. Broomhead D.S. Time-series analysis //Pvoc. R. Soc. Lond A., 1989. V. 423.P.103

236. Abraham N. V., Albano A.M., Das. В., De Guzman G., Young S., Giorggia R. S., Picconi G. P., Tredicce J. R. Calculating the dimension of attractors from small data sets //Phys. Lett. A., 1986. V. 114. P. 217-223

237. Лукащук Р., Фалькович Г. Е., Черных А. И. О вычислении размерностей аттракторов по экспериментальным данным //Журн. прикладной механики и технической физики. 1989 1. 99-104

238. Грибнов Д. А., Грибнова В.В. Кравцов Ю.А., Кузнецова Ю. И., Ржанов А.Г. Восстановление структуры динамической системы по временным рядам //Радиотехника и электроника, 1994. В.2. 269-277

239. Белоцерковский О. Численный эксперимент в турбулентности: от порядка к хаосу. М.: Наука, 1997. 206.

240. Слинько М.Г. Моделирование химических реакторов. Новосибирск: Наука, 1968. 98 с.

241. Быков В.И. Моделирование критических явлений в химической кинетике. М.: Наука, 1988. 263 с.

242. Зельдович Я.Б. О единственности решений уравнений закона действующих масс //Журн. физ. химии. 1938. Т.Н. №5. 685-687.

243. Onsager L. //Phys. Rev. 1931. V.37. Р.ЗЗЗ.

244. Быков В.И. Ларькин Н.А. Яблонский Г.С. Применение термодинамического критерия Гленсдорфа-Пригожина для анализа устойчивости стационарных состояний химических реакций //Журн. физич. химии, 1978. Т.52. №1. 68-80.

245. Grechanikov A.N., Yablonskiy G.S. Analysis of fluctuation in chemical reaction with several steady states //React. Kinet. and V.9.№3/4. P. 321-325.

246. Горбань A.H. Обход равновесия. Термодинамический анализ уравнений химической кинетики. Новосибирск: Наука, 1980. 266 с.

247. Горбань А. П., Яблонский Г.С, Быков В.И. Путь к равновесию./ В кн. Математические проблемы химической термодинамики, Новосибирск. Новосибирск: Наука, 1980. 37-47. 251. Де Гроот СР., Мазур П. Неравновесная термодинамика. М.: Мир, 1964.456 с. Catal. Lett. 1982.

248. Розоноэр Л.И. Термодинамика необратимых процессов вдали от равновесия /В кн. Термодинамика и кинетика биологических процессов. М.: Наука, 1980. С 169-186.

249. Капранов А.Н. Лопужанская А.И. Второй метод Ляпунова и вариационный принцип/ в ин. Термодинамика и кинетика биологических процессов. М.: Наука, 1980. 214-225.

250. Ляпунов A.M. Общая задача об устойчивости движения. Черновцы: Меркурий ПРЕСС: 2000. 386 с.

251. Яблонский Г.С., Быков В.И., Елохин В.И. Кинетика модельных реакций гетерогенного катализа. Новосибирск: Наука, 1984. 224 с.

252. Слинько М.М. Слинько М.Г. Автоколебания скорости гетерогенных каталитических реакций Кинетика и катализ. 1982. Т.23. №6. 1421-1428.

253. Слинько М.Г. Кинетическая модель как основа математического моделирования каталитических процессов //Теоретические основы химической технологии. 1976. Т.10. №1. 137-146.

254. Зеленяк Т.Н., Слинько М.Г. Динамика каталитических систем I //Кинетика и катализ, 1977. Т. 18. №5. 1235-1248.

255. Зеленяк Т.Н., Слинько М.Г. Динамика каталитических систем II //Кинетика и катализ, 1977. Т. 18 .№6. 1548-1560.

256. Пантелеев А.В., Якимова А.С., Босов А.В. Обыкновенные дифференциальные уравнения в приложениях к анализу динамических систем. М.: Изд-во МАИ, 1987. 188 с.

257. Самарский А.А., Михайлов А.П. Математическое моделирование. М.: Наука, 1997.320 с.

258. Современные численные методы рещения обыкновенных дифференциальных уравнений /Под ред. Дж. Холл, Дж. Уатт. М.: Мир, 1979.

259. Горбань А.Н. Методы качественного исследования уравнений химической кинетики/ Численные методы механики сплошной среды Новосибирск: ИТПМ СО АН СССР, 1979. Т.Ю. Н. 1. 41-45.

260. Амелькин В.В. Дифференциальные уравнения в приложениях. М.: Наука, 1987. 160 с.

261. Марри Дж, Нелинейные дифференциальные уравнения в биологии: Лекции о моделях. М.: Мир. 1983.

262. Андронов А.А. Вид А.А.. Хайкин Э. Теория колебаний. М.: Наука 1981.

263. Баутин Н.Н. Поведение динамических систем в близи границ области устойчивости. М.: Наука, 1984. 176 с.

264. Мардсен Дж., Мак-Кракен Р. Бифуркация рождения цикла и ее приложения. М.: Мир, 1980.

265. Камке Э. Справочник по обыкновенным дифференциальным уравнениям. М.: Наука, 1965.

266. Синергетика. Сб. статей /Пер. с англ. под ред. Б.Б. Кадомцева. М.: Мир, 1984.248 с.

267. Холодниок М., Клич А., Кубичек М., Марек М. Методы анализа нелинейных математических моделей. М.: Мир, 1991. 368 с.

268. Нойес P.M. Некоторые модели химических осцилляторов //Жури. неорган, химии. 1991. Т.36. №10. 2731-2733.

269. Sakanone Sh., Murase С Endo М. Reproduction of BelousovZhabotinskii reaction in flow sistem by oscillatory flow term Oregonator //Bull. Chem. Soc. Jap., 1991. V.64. №5. P. 1514-1521.

270. Epstein I.R., Luo Yin. Differential delay equations in chemical kinetics. Nonlinear models. The cross-shaped phase diagram and the Oregonator //J. Chem. Phys., 1991. V.95. №1. P. 244-254.

271. Gyorgyi L., Field R.J. Simple models of deterministic chaos in the Belousov-Zhabotinskii reaction //J. Phys. Chem., 1991. V.95. №17. P. 65946602.

272. Kawezynski A.I., Comstock W.S., Field R.J. The evolution of patterns a homogeneously oscillating medium //Physica D. 1992. V.54. №3. P.220234.

273. Стрижак П.Е, Способ оценки значения наибольшего показателя Ляпунова для хаотических режимов в химических реакциях //Теор. и эксперим. химия, 1992, Т.28. №1. 52-56.

274. Носков О.В., Караваев А.Д,, Спивак СИ,, Казаков В,П, Моделирование сложной динамики реакции Белоусова-Жаботинского: решающая роль быстрых переменных //Кинетика и катализ, 1992. Т.33. №3. С,704-712,

275. Зуева Т,С,, Деревянко А,Г, Исследование сценария перехода к предельному циклу при изменении концентраций исходных компонентов в системе Белоусова /В кн. Термодинам, необратим, процессов Ин-т общ, и неорган, химии АН СССР, 1992, С, 118-124.

276. Sorenson P.G., Hynne F., Neilsen К, Characteristic modes of oscillatory chemical reactions //J, Chem, Phys,, 1990, V.92, №8, P, 4778-4785.

277. Гонтарь В.Г., Ильин A.B., Тиманова Н.Г. Моделирование реакции Белоусова-Жаботинского с помощью новой модели динамики (НМД) /Нестационар, процессы в катализе: Междунар. конф. Новосибирск, 1990. 113-114,

278. Кольцов Н,И,, Алексеев Б,В., Федотов В.Х. Четырехстадийные осцилляторы в каталитических реакциях /Нестационар, процессы в катализе: Междунар. конф, Новосибирск, 1990. 131-132.

279. Petrov v., Scott S.K., Showalter К. Mixed-mode oscillations in chemical systems //J. Chem. Phys., 1992. V.97. №9. P, 6191-6198, М.

280. Hynne E., Sorenson P. G., Moller T. Complete optimization of models of the Belousov-Zhabotinskii reaction at a Hopf bifurcation //J. Chem. Phys., 1993. V.98. №1. P. 219-230.

281. Duft A.K. Equilibrium and nonequihbrium steady states in the reversible Oregonator model //J. Chem. Phys., 1992. V.162. №2-3. P. 265-270.

282. Малинецкий Г.Г., Шакаева М.С. О клеточном автомате, моделирующем колебательные химические реакции на поверхности //Докл. РАН, 1992. Т.325. №4. 716-723.

283. Стрижак П.Е. Классические и квантовые свойства простого автокаталитического механизма система Лотки-Вольтерра //Теор. и экспер. химия, 1993. Т.29. №1. 49-56.

284. Tikhonova L.P., Rosokha S.V., Makovetskii V.P., Shulkevich Т.Р. Catalytic action of coordination compounds of metals in oscillatory chemical reactions //EUROPA-CAT-1: 1st. Eur. Congr. Catal., Montpellier, Sept. 12-17. 1993: Book Abstr. Vol.1. [Montpellier], 1993. 258 с

285. Стрижак П.Е., Диденко 0.

286. Температурная зависимость количественных характеристик хаотического режима в реакции БелоусоваЖаботинского //Теор. и экспер. химия. 1993. Т.29. №2. 186-190.

287. Lebender D., Schneider F.W. Neural nets and the local predictor method used to predict the time series of chemical reactions //J. Phys. Chem., 1993. V.97. №34. P. 8764-8769.

288. Clarke B.L., Jiang W. Method for deriving Hopf and saddle-node bifurcation hypersurfaces and application to a model of the BelousovZhabotinskii system J. Chem. Phys., 1993. V.99. №6. P. 4464-4478.

289. Стрижак П.Е., Иващенко Т.С, Яцимирский К.Б. Особенности переходных процессов при установлении регулярных колебаний в реакции Белоусова-Жаботинского //Докл. АН СССР. 1992. Т.322. №1. 107111.

290. Максименко Н.А., Маргулис М.А. К механизму воздействия акустических поле!! на реакцию Белоусова-Жаботинского. Математическая модель //Журн.. физ. химии, 1992. Т.66. №3. 753-759.

291. Aliev R.R., Rovinsky А.В. Spiral Waves in the homogeneous and inhomogeneous Belousov-Zhabotinskii reaction //J. Phys. Chem., 1992. V.96. №2. P. 732-736.

292. Peng В., Scott S.K. Showalter K. Period doubling and chaos in a treevariable Avtocatalator J. Phys. Chem. 1990. V.94. №13. P. 5243-5247.

293. Duft A.K., Menringer M. Stirring and mixing effects on chemical instabilities: Bistability of the ВгОз7Вг7Се* system //J. Phys. Chem., 1990. V.94. №12. P. 4867-4870.

294. Рубин А.Б., Пытьева Н.Ф., Ризниченко Г.Ю. Кинетика биологических процессов. М.: Изд-во МГУ, 1987. 304 с.

295. Денисов Е.Т. Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высш. шк., 1988. 64-66. 391 с.

296. Summary of Evaluated Kinetic and Photochemical Data for Atmospheric Chemistry. lUPAC Subcommittee on Kinetic Data Evolution for Atmospheric Chemistry. Web Version March 2000.

297. Field R.J., Schneider F.W. Oscillating Chemical Reactions and Nonlinear Dynamics //J. Chem. Ed., 1989. V.66. P. 195-204.

298. Strizhak P., Menzinger M. Nonlinear Dynamics of the BZ Reaction: A Simple Experiment That Illustrates Limit Cycles, Chaos, Bifurcations and Noise //J. Chem. Ed., 1996. V.73. P.868-873.

299. Pojman J.A. Studying Nonlinear Chemical Dynamics with Numerical Experiments. Department of Chemistry Biochemistry. University of Southern Mississippi, 1997. P. 339-348.

300. Магомедбеков У.Г. Автоколебания в системе аскорбиновая кислота дегидроаскорбиновая кислота в присутствии оксигенированных ком301. Химия, Т.42. №2. 75-88

302. Магомедбеков У.Г. Химические осцилляции при окислении гидрохинона в гомогенных каталитических системах //Журн. физ. химии, 2002.Т.76,№4. 676-681