Масс-спектрометрическое исследование термических превращений паров β-дикетонатов меди (II) тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

Тургамбаева, Асия Есенкельдиновна АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Новосибирск МЕСТО ЗАЩИТЫ
1996 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.04 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Масс-спектрометрическое исследование термических превращений паров β-дикетонатов меди (II)»
 
Автореферат диссертации на тему "Масс-спектрометрическое исследование термических превращений паров β-дикетонатов меди (II)"

РГб од

1 1 НОЯ 1336

На правах рукописи

ТУРГАМБАЕВА Асия Есенкелвдиновна

МАСС-СПЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПАРОВ Р-ДИКЕТОНАТОВ МЕДИ(П)

02.00.04 - физическая химия

Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Новосибирск 1996

Работа выполнена в Институте неорганической химии Сибирского отделения Российской академии наук

Научный руководители:

доктор химических наук профессор И.К. Игуменов, кандидат физ.-мат. наук А.Ф. Быков

Официальные оппоненты:

доктор химических наук профессор В.А. Логвиненко

доктор химических наук В.Н. Сидельников

Ведущая организация:

Московский государственный университет им. М.В.Ломоносова

Защита состоится 28 ноября 1996 г. в 10 22 часов на заседании диссертационного совета Д 002.52.01 в Институте неорганической химии СО РАН по адресу: 630090, Новосибирск, просп. Акад. Лаврентьева, 3

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке Института неорганической химии СО РАН

Автореферат разослан " октября 1996 г.

Ученый секретарь диссертационного совета

кандидат химических наук

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность темы. (5-Дикетонаты металлов - классические объекты исследования химии координационных соединений. Их изучение привело, с одной стороны, к широкому применению в химии и технологии, с другой стороны, способствовало продвижению в понимании взаимосвязи состав-структура-свойство. Однако, несмотря на большое количество работ, посвященных этим соединениям, отдельные аспекты химии (5-дикетонатов металлов остаются мало изученными. В частности на фоне большого количества исследований по конденсированной фазе (растворы, твердые вещества) свойства р-дикетонатов металлов в газообразном состоянии мало изучены. Открытым остается вопрос о механизмах термораспада этих соединений. Вследствие отрывочности сведений и отличающихся экспериментальных условии сложно установить закономерности влияния природы лиганда и металла на термические свойства р-дикетонатов металлов.

Р-Дикетонаты металлов широко используются в качестве исходных веществ для получения пленок и покрытии методом химического осаждения из газовой фазы (СУП). В частности, Р дикетонаты ме ди(П) используются для получения сверхпроводящих оксидных пленок и металлизации сверхбольших интегральных схем. Для получения пленок и покрытий и целенаправленного регулирования их свойств необходимо иметь представление о термических превращениях паров исходных соединении. В связи с этим нредставляегся актуальным систематическое исследование термического поведения ряда комплексов меди с различными $-дикетонами в газообразном состоянии.

Цель работы состоит в' исследовании термических превращении паров р-дикетонатов медп(П) в различных условиях.

При этом решались следующие задачи: определение состава газовой фазы при терморасиаде паров (5 ли кетонатоп меди(П) в вакууме и в присутствии различных газовых до бавок (водород, кислород);

исследование термической устойчивости паров Д-дшситонатои ме ди(П) в вакууме и в присутствии газовых добавок и выяснение влияния природы концевых заместителей в лиганде на термическую усн;й чивость :лих соединений;

установление гтей термораспада паров (5-диксюнатон меди в при ближеини изолированных молокуч на основе анализа состава 1!''рвич

пых газообразных продуктов и получение значений кинетических параметров термораспада;

выявление влияния природы поверхности на процессы термораспада Р дикетонатов меди(П).

Научная новизна. Впервые изучено термическое поведение паров комплексов меди(П) с фторированными р-дикетонами в вакууме, в присутствии кислорода и в присутствии водорода. На основе данных о составе газообразных продуктов термораспада предложены схемы термораспада шести р-дикетонатов меди(И) и двух комплексов свин-ца(П) на нагретой поверхности. Рассчитаны эффективные значения кинетических параметров термораспада. Получены качественно новые сведения о процессах взаимодействия ацетилацетоната, дипивалоилме-таната, пивалоилтрифторацетоната, пивалоилацетоната меди(П) с поверхностью термического реактора. Впервые выявлено влияние оксидной поверхности на процесс тер1 юраспада р-дикетонатов металлов. Показана возможность прогнозирования состава пленки, образующейся при термораспаде паров р-дикетонатов металлов, основываясь только на данных о составе газообразных продуктов разложения.

Практическая значимость. Выявленные закономерности термического поведения паров р-дикетонатов меди являются вкладом в развитие химии р-дикетонатов металлов. Полученные данные необходимы для создания модельных представлений о процессах термораспада молекул р-дикетонатов металлов на поверхности. Продемонстрированная в работе возможность прогнозирования состава пленок, основываясь только на анализе газообразных продуктов, позволяет ускорить процесс выбора исходных соединений и условий осаждения пленок из газовой фазы.

На защиту выносятся:

результаты исследования термической устойчивости паров шести р-дикетонатов меди(Н) в вакууме, в присутствии кислорода и в присутствии водорода; данные о газообразных продуктах термораспада Р-дикетонатов меди(П);

пути термораспада паров р-дикетонатов меди в приближении изолированных молекул;

результаты исследования термических превращений ряда р-дикетонатов меди(Н) н; различных поверхностях;

данные о термических превращениях ацетилацетона и пивалоил-трифторацетона;

данные о термораспаде паров дипивалоилметаната и пивалоил-трнфторацетоната снинца(П) в вакууме и кислороде.

Работа выполнена в соответствии с планами НИР ИiIX СО РАН "Изучение химии простых и комплексных летучих соединений", номер госрегистрации N01860108864 и "Новые материалы и вещества - основа создания нового поколения техники, технологии. Синтез и исследование свойств и процессов разложения летучих металлоорганических соединений как исходных материалов для получения покрытий" Шифр 10.1.5.4.

Апробация работы. Материалы диссертации были представлены на X Европейской конференции по химическому осаждению из газовой фазы "EUROCVD 10", Италия, 1995 г.;

XVIII Чугаевском совещании по химии координационных соединений, г. Москва, 1996 г.;

Всемирной конференции IIJPAC Chemrawn IX "The role of advanced materials in Sustainable Development", Корея, Сеул, 1996 г.

1[убликации по работе. По теме диссертации опубликовано 3 статьи и 2 тезисов докладов.

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введении, четырех глав, общих выводов и списка литературы (106 ссылок). Общий объем - 144 страницы, включая 32 рисунка, 8 таблиц и приложение.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

В главе 1 представлен обзор литературы но исследованию термических свойств и процессов термораспада р-дикетопатов металлов. Показано, что большая часть работ посвящена исследованию [З-днкетонатон в конденсированном состоянии. Работ но термораспаду р-дикетопатоп в газообразном состоянии значительно меньше, а круг исследованных объектов более узкий. Круг ¡З-дикетонатов, для которых исследованы пути термораспада, ограничивается комплексами I'd и димешлзо.'нна с различными р-дикетоиами и ацетплацетонатами M,t>, Al, Sc, HI. В i вязи с этим, для выявления закономерностей изменения термических свойств и характеристик процессов термораспада н занисимос.1 и от природы металла и лпганда, обоснована важное п> сиоемаппескою исследования р-дшеетонатов металлов в газообразном ссчлояпип В частности, поставлена задача исследования ряда комплексов одною мегалла с различными р дикеганами на примере1 комплексов меди (И).

Н главе 2 дано краткое описание использованного исследовательского комплекса, включающего времянролетный масс-спектрометр МСХ-6, высокотемпературный источник молекулярного пучка, соответствующим двухтемпературному варианту двухкамерной ячейки Кнудсе-на, и автоматизированную систему съема и обработки данных. Отмечено, что в работе рассматривается взаимодействие паров исходного соединения с нагретой поверхностью в приближении изолированных молекул, поскольку режим потока частиц во всех частях источника -молекулярный. Приведено описание использованных методик по масс-спектрометрическому исследованию термораспада паров р-дике-тонатов металлов на нагретой поверхности в различных условиях. Эксперименты проводили на поверхностях трех типов. Формирование поверхности из твердых продуктов распада проводили, пропуская в течение 5-6 часов пары исходного соединения через термический реактор, нагретый до 550°С. Последующим отжигом реактора в кислороде получали оксидную поверхность. Описана подготовка поверхности термического реактора из нержавеющей стали для исследования взаимодействия исследуемого соединения с материалом термического реактора.

В главе 3 приведены экспериментальные данные по исследованию термических превращений в различных условиях р-дикетонатов ме-ди(Н) общей формулы СиШ1 СОСИСОК2)? с ацетилацетоном (Си(аа)2, К1=112=СНз); трифторацетилацетоном (СиШа)2, К1=СР3, К2=СП;!), гек-сафторацетилацетоном (Си(ЬГа)г, К1=Я2=СРз,), пивалоилтрифторацето-ном (Си(р1а)2, К1=СРз, Я2=С(СНз)з),'дипивалоилметаном (Си((1рт)2, К1=Я2=С(СН3)3), пивалоилацетоном (Си(руа)2, 111=СН3> К2=С(СН3)3), а также ацетилацетона, пивалонлтрифторацетона и пивалоилтрифтора-цетоната свинца (РЬ(р1а)2) и дипивалоилметаната свинца (РЬЫргп)^)-

Экспериментальные данные получали в виде температурных зависимостей интенсивности пиков ионов масс-спектра, характеризующих состав газовой фазы. Примеры таких зависимостей приведены на рис.1 и 2.

Па основе полученных экспериментальных данных с использованием формулы для константы скорости реакции

к = (С8 + Ое) х ^Г/т X (10/1 X /¡о/Т -1) / V

были рассчитаны эффективные значения кинетических параметров 1 ермораспада паров изученных р-дпкетонатов металлов (табл. 1).

Тшпература, ° С

Рис. 1. Температурные зависимости интенсивности пиков ионов масс-спектра, характеризующие состав газовой фазы при термораспаде Си(аа)г в вакууме

Температура, ° С

Рис. 2. Температурные зависимости интенсивности пиков ионов масс-спектра, характеризующих состав газовой фазы при нагревании Си(руа)г на поверхности реактора из нержавеющей стали

Таблица 1. Эффективные значения кинетических параметров в уравнении Аррениуса при термораспаде паров р-дикетонатов меди(Н)

Соединение Газовая добавка Энергия активац., Еа, кДж/моль Предэкспоненц. множитель, к0, с' Температуря, интервал, ЛТ, «С

Си(аа)? вакуум 73.8+ 1.9 1.1-108 240-300

23.6± 0.8 2.8-103 300-380

82.2± 2.1 1.4-108 380-410

водород 133.0±12.4 1.2М013 285-305

42.б± 0.9 7.8-104 305-375

89.9± 2.8 5.М08 375-435

кислород 72.0+ 2.2 7.2'Ю7 235-355

СиШа)? вакуум 105.1± 1.4 5.7'Ю8 380-530

водород 115.3+ 1.6 1.9-109 370-550

кислород 146.7± 3.3 4.7-1011 370-510

СиШа)2 вакуум 145.5± 0.6 4.0-1011 370-550

водород 143.2± 0.7 4.0*1011 350-540

кислород 142.4± 2.4 1.8-1011 370-550

Си(р1а)2 вакуум 121.5± 1.6 1.5*1010 355-515

водород 109.3± 1.8 1.5-109 350-510

кислород 107.9± 4.2 2.5'109 335-495

Си(руа)2 вакуум 97.7± 0.4 7.1-109 300-460

кислород 127.8±15.7 7.0'1012 270-340

Си(<1рт)2 вакуум 112.6± 1.6 1.5*109 360-510

В главе 4 проведено обсуждение полученных результатов. Полученные данные о газообразных продуктах термораспада при различных температурах позволяют сделать выводы о путях термораспада.

Пути тер.чораспада паров р-дикетонагов меди В качестве примера рассмотрим термораспад ацетилацетоната меди Си(аа)2 (рис.1). При температуре выше 230±10°С наблюдается уменьшение интенсивности пиков металлсодержащих ионов, принадлежащих исходному соединению, и увеличение интенсивности пиков, соответствующих продуктам: Наа, СН3СОСН3, С2Н5СОСН3, СО, СН2СО. При температуре выше 400°С в масс-спектре появляются новые продукты разложения СН^ и СН3С(0)СН=С0. При 430°С концентрация Си(аа>2 на выходе реактора близка к нулю, что означает

практически полное разложение поступающих в реактор молекул комплекса.

Основываясь на полученных данных, термораспад ацетилаце-топата меди Си(аа)2 в вакууме и водороде можно представить схемой:

Т >230°С

Си(аа)2

Т г 400°С

твердые продукты + твердые продукты +

Наа, СН3СОСН3, СО СН3СОС2Н5, СН2СО

СН3С(0)СН=С0, СН4

Предполагается, что элиминирование молекулы ацетилацетона происходит через миграцию атома водорода от одного хелатного кольца к другому. На внутримолекулярный характер реакции также указывает наличие в масс-спектре ацетона, метилэтилкетона, кетена, являющихся продуктами распада дегидрированного лиганда. Такой путь разложения комплекса и образования свободного лиганда подтверждается одинаковым характером изменения с ростом температуры ин-тенсивностей всех металлсодержащих пикон масс-спектра, что практически исключает термическую диссоциацию комплекса по схеме Си"(аа)2 -» Си'(аа)- + аа-, где аа = СдН702-.

Пути термораспада гексафторацстилацетоиата меди Си(Ща)2 следующие:

'Г >350"С

Си(Ыа)2

твердые продукты +

Т > 590°С

СР2С(0)СН=С0 , СР:!С(0)СН2С0 , СР;Г,| СНСО , СО, НР I

твердые продукты + I СНСО , 111;, СО, С02

Термораспад трифторацепшлацстпоната меди Си( ¡(4)2 протекает по схеме:

Т > 350"С

СиШа)2

-> твердые продукты +

СП:1С(())СН-СО , СР:) . СНСО , СО. НР !

Исследование газообразных продуктов термораснада дттаа.чо-илметаната меди Си((1рт)2 показало, чго среди продуктов имеются соединения общей формулы Н1С(0)С211|<Ка (к - 0, 2), образование которых возможно при термораспаде с образованием оксида ме-

талла в конденсированной фазе. Для других комплексов меди образования таких соединений не наблюдалось. Поэтому мы полагаем, что дипивалоилметанат меди(Н) разлагается с образованием как металла (а), так и оксида металла (б, в):

Сц(КСОСНСОЮ;н=--

{Си, С} + {Hdpm, СО, С4Н10, пепредельн. углеводороды} СиО + СН3СОЯ + 11С(0)СН=СНК + СН2=С(СН3)СН=СО (б) СиО + нарт + КС=СС(0)К 4-

(в)

где 11=С(СНз)з . Отметим, что пути (б) я (в) наблюдаются и при термораспаде дашивалоилметанатов других металлов, образующих оксиды в твердой фазе.

Предполагается, что первой стадией термораспада является раскрытие хелатных циклов термически возбужденных молекул. Образование оксида происходит в результате перегруппировок в исходном соединении (рис. 3). Протекание термораспада по пути (б) предполагает следующие перегруппировки:

- разрыв связи С-С в лиганде Ь] (1_=с1рт) и миграции СНз-группы от трет-бутильного радикала с выделением метилтретбутилкетона СН3С0С(СН3)3;

- миграцию водорода от лиганда Ь' к р-углеродному атому лиганда Ь2;

- разрыв связи С-О в Ь2 с выделением частицы С(СН3)3С(0)СН=СНС(СН3)3;

- разрыв одной связи М-О с выделением частицы СН2=С(СНз)СН=СО и образованием оксида металла. Протекание термораспада по пути (в) предполагает следующие перегруппировки:

- миграцию водорода от лиганда Ь1 к I-2 с выделением дшгавалоилметана;

- разрыв связи С-О в I.2 с выделением частицы С(СНз)зС=-СС<0)С(СНз)з и образованием оксида металла.

Режим потока частиц в условиях эксперимента - молекулярный, поэтому все описанные перегруппировки происходят на поверхности термического реактора, а не в газовой фазе.

(сн3)3с

-о о

" W '

С(СН3>3

НС; м ;сн

Y—o О <f

<СН3)3С С(СН3)3

Бидситагглая координация лтсада

(СН3)3С

НС

V

(СН3)3С

Н3Сч

о

,снз

я

; CHq

сн

о <_

С(СН3)3

Моноденталтая координация лиганда

<СН3)3С ________________

нс м'-о-с=сн

W i ¡

(сн3)3сЧ" ;H2C-J-CH3

'"---"А С

С<СН3)3С0С»3{Г )

C(CH3)3CCH=CHC(CH3)3(r J + МО(тв ) + о=с=сн

о н2с=с-сн3(г)

(в)

<сн3)3с^о 0^(СН3>, НС» мС-нс

(СН3)3С С(СН3)3

Мопсдег.татпная координация лиганда

С(СН3)зСОСН2СОС(СН3)з(г.) + МО(тв ) + С(СН3)3С-С(Х(СН;!)3 (,- )

О

M = Cu, Ва, РЬ.

Рис. 3. Схема перегруппировок, прсяеходящих при тернораспаде дипигалошгметаиатов металлов на поверхности

Термораспад пивалоилтрифторацетоната меди Си(р1а)2

протекает по двум путям:

Т>350°С ! При, СГ3 , С4Н9 , |

;-► твердые продукты + | СНСО-, СО |

с:и(р1а)2 |Т>400°С

'-твердые продукты + \ СО, НР, Н2О I

Для описания термораспада пивалоилацстоната меди Си(риа)2 предлагается следующая схема: Т>280°С

Си(СкН1302)2 -> Си + С8НИ02 + СО + С4Н,0 + н2о + С

•Подтверждением образования углерода в качестве продукта реакции в этом и других случаях является выделение значительного количества диоксида углерода при введении кислорода в нагретый реактор после эксперимента.

Па основе полученных данных о составе газообразных продуктов реакции в рамках модели изолированных молекул можно сделать вывод, чго термораспад р-дикетонатов меди происходит через образование элементарной меди в твердой фазе. Образование же оксида происходит за счет окисления образовавшегося при термораспаде металла, а не по внутримолекулярному механизму, как в случае исследованных нами ранее ацетилацетонатов алюминия, скандия, гафния, и возможно только в присутствии окислителя. Исключением является Си(с1рт)2, Для которого показано, что образование оксида при разложении происходит также и по внутримолекулярному механизму.

Исследование ряда р-дикетонатов меди(П) показало, что пути терморасизда этих комплексов определяются типом концевых заместителей в лиганде.

Термораспад некоторых Р-дикетонатов свинца(Н)

Сослав газообразных продуктов распада комплексов меди(И) и снинааО!) с одинаковыми р-дикетонами аналогичен. Поэтому можно предполагать, чго термораспад этих комплексов протекает по одним и И' же путям. Гетерогенный распада дипивалоилметаната свинца РЬ((1рт)2 с образованием оксида в твердой фазе происходит анало-¡ично термораснаду Си(с1рт)2- При термораспаде РЬ(с1рт)2 в при-олпнии кислорода, кислород непосредственно не участвует в образовании РЬО.

Тер.чораспад пивалоилтрифтпорацстоната свинца Ph(pta)2 протекает аналогично термораспаду Си(р1а)2 и приводит к образованию металла. В отличие от Си(р1а)2 кислород окисляет только органическую часть комплекса, не затрагив;ш металл, при этом в твердую фазу выделяется элементарный свинец.

Сравнение полученных экспериментальных данных и известных из литературы данных о составе пленок привело нас к выводу, что можно прогнозировать состав пленки, образующейся при термораспаде паров р-дикетонатов медн(П), основываясь на данных о составе газообразных продуктах термораспада. Проведенное исследование комплексов свинца подтвердило это положение. Так, присутствие среди газообразных продуктов распада РЬМрпОг соединений общей формулы К,С(0)С2Н^К2 (к=0, 2) позволило сделать вывод, что термораспад этого комплекса происходит с образованием оксида металла в конденсированной фазе. А идентичность газообразных продуктов распада пивалоилтрифторацетонатных комплексов меди и свинца позволило предположить, что термораспад РЬ(р1а)2 приведет к образованию металла в твердой фазе, как в случае Си(рЬа)2.

Термическая устойчивость р-днкстонатоп меди(П)

В настоящей работе под термической устойчивостью понимается реакционная способность изолированных молекул р-дикетонатов металлов в процессах распада на поверхности термического реактора. По значениям энергии активации, рассчитанным из экспериментальных данных, проведена оценка термической устойчивости р-дикетонатов меди(Н) в вакууме и получен следующий ряд:

Си(аа)2 < Си(руа)2 < Си(1Га)2 < Си(ёрт)2 < Си^а)2 < Си(ЬГа)2, т.е. термическая устойчивость возрастает при введении в ацетилацето-натный комплекс как электроноакцепторных СЬ':!, так и электро-нодонорных С(СНз)д групп. Причины этого явления различны для этих двух случаев. Отметим, что изменение полученных значений энергии активации при последовательном замещении концевых заместителей в лиганде имеет ту же тенденцию, что и значения энергии го-молитического разрыва связи Си-О, рассчитанные на основе термохимических данных (рис. 4).

Рассчитанные энергии активации являются эффективными величинами, т.е. в их величину вносит вклад, например, адсорбционное взаимодействие с поверхностью. Эксперименты проводились на специ-

ально сформированной поверхности для получения воспроизводимых результатов, поэтому эти значения энергий активации являются в определенной степени стандартизированными величинами.

о-

1Ю-| I«-

X

к

е) ■»-

к ■

е «®-

& .

с^ ю-<о-

Рис. 4. Энергия акпшацин терморашада (—в—) и анергия гемолитического разрыва свяэн <Х- О (—•—) для р-днкетоаатов меди с различными кошдашня заместителями

Влиааие кислорода н водорода на териор&спад р-дакетонатоз иеда(Н) Исследование термораспада р-дикегонатов меди в присутствии кислорода и водорода показало, что эти газы непосредственно не вступают в реакцию с исходным соединением. Однако следует отметить участие кислорода во вторичных процессах: окислении образовавшихся газообразных и твердых продуктов термораспада исходного соединения.

Общим для всех исследованных соединений, разлагающихся с выделением свободного лиганда, является то, что на процесс термораспада комплекса в присутствии кислорода накладывается термоокислительная деструкция лиганда. Образование значительного количества диоксида углерода в присутствии кислорода связано с окислением углеродсодержащих частиц в твердой фазе.

Влияние природы поверхности на термические превращения Р-дикетоиатов ксдн(П) Основываясь на полученных экспериментальных данных, можно утверждать, что оксидная поверхность при термораспаде играет роль окислителя, давая практически тот же эффект, что и присутствие в реакционной зоне кислорода. Это справедливо для случаев, когда поверхность образована оксидами меди или свинца и не наблюдается

для поверхности, сформированной оксидами иттрия или алюминия. Энталышя разрыва связи металл-кислород в оксиде составляет 186, 166, 514 и 583 кДж/моль для СиО, РЬО, А)20;; и У20:), соответственно. Поэтому можно предполагать, что определяющим фактором в этом случае является прочность связи металл-кнс.лород.

При нагревании р-дикетонатов меди до температур ниже пороговой основным путем термических превращений на поверхности реактора из нержавеющей стали является окислительно-восстановитель-ная реакция, приводящая к образованию р-дикетонатов железа(Ш). Медь при этом восстанавливается до металлической, что подтверждается отсутствием диспроиорциоиироваиия интенсивности медьсодержащих пиков. При дальнейшем нагревании происходит образование из р-дикетоната железа(Ш) более термически устойчивого комплекса железа(И) и термораспад последнего. При температурах выше пороговой, основным направлением термических превращений является разложение комплекса меди(П).

Общая схема термических превращений Р-дикетонатов меди на поверхности из нержавеющей стали выглядит следующим образом: Т,

Си 1.2 + Ре--> РеЦ3 + Си

Фту т,"

РеЬ2--> продукты термораспада

Тг

СиЬ2->• продукты термораспада,

где Г|<г/"2, I. = рса, р(а, аа, дрт.

Тсрмораспад р-днкегонов Термораспад ацетилацетопа в вакууме и водороде нротекае! по трем основным путям в зависимости от температуры:

550<Т|<650"С

-►СН3СОСП:)+ СН;,СОС2Н5 + СЛЬСО + со

2С5Н802

Т2 >550«С

-► ЗСО + ЗС1Ц 4 Н2 + н20 + 4С

Т;, > 600"С

—--► 2СН;{С(0)СнССН:} + 2ПгО

При отсутствии межмолекулярных взаимодействий в газовой фазе пути (механизм) термических превращении в значительно!! степени

определяются природой поверхности. Подтверждением этого являются юрмичегкие превращения пивалоилтрифторацетона. Термораспад пи-аалоилтрифторацстона на оксидной поверхности протекает в соответствии со схемой

"Г>210°С

.(■«MnO^F;) -^--> СО + СО, + Cll,¡ + HF + 1ЬО + С

{О,}

Источником кислорода служит оксидная поверхность.

Использование полученных данных для осаждения пленок из газовой фазы

() получении оксидных или металлических пленок методом химического осаждения из газовой фазы можно сказать следующее:

проведение термолиза р-дикетонатон н водороде не приводит к ре-I енерации р-дикетона и. следонаюлыю, не уменьшает содержания углерода и пленке;

наличие объемных углеводородных заместителей может привести к .tai ря.шеиию образующейся пленки углеродом вследствие крекинга углеводородных продуктов;

кислород, окисляя органические фрагменты до простых продуктов, способствует получению более чистой пленки, однако при этом возможно окисление металла;

использование фторированных комплексов для получения пленок ограничено более высокими температурами распада их паров на нагретой поверхности:

при термораснаде фторированных комплексов при высоких температурах образуется меньшее количество газообразных продуктов, что предполагает за1ря:шение пленки фрагментами лиганда.

ВЫВОДЫ

1. Методом высокотемпературной масс-спектрометрии исследовано ■термическое поведение паров р-дикетопатов меди(П) с алкильными и i рифторметильными концевыми заместителями и вакууме, н нри-' v к-тип кислорода и в присутствии водорода. Определен состав первичных га.¡ообразных продуктом термораспада. Показано, что при ь-рмораспаде паров исследованных комплексов в вакууме, и в при-( \ iciiinn водорода сослав iaaoitoii фазы не изменяется, и среде кисло-

рола в газовой фазе присутствуют продукты окисления лиганда комплекса.

2. На основе полученных данных о первичных газообразных продуктах предложены схемы термораспада в приближении изолированных молекул. Установлено, что механизм термораспада (нута гермо распада) паров Р-дикетонато» мсди(П) определяется концевыми заместителями в лиганде. Термораспад комплексов меди с Р-дикстонами, имеющими алкильные концевые заместители в липшде, происходит с образованием только молекулярных продуктов. Термораснад комплексов меди со фторированными лигандами происходит вследствие гемолитического разрыва связей С-С и С-О и приводит к образованию радикальных частиц в качестве продуктов реакции.

3. Термораспад исследованных р-дикетонатов меди протекаем через образование элементарной меди в конденсированной фазе. Образование оксида в конденсированной фазе по внутримолекулярному механизму происходит только в случае динивалоилметаната, в случае других комплексов оксид образуется за счет окисления меди кислородом.

А. Показано, что на процессы термических превращений существенное влияние оказывает природа поверхности гермического реактора. Термораспад на оксидной поверхности в отсутствии кислорода протекает аналогично термораспаду в среде кислорода. Термораспаду р-дикетонатов меди(П) на поверхности из нержавеющей стали предшествует окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию р-дикетонатов железа и металлической меди.

5. Изучена кинетика реакций термораспада паров р-дикеюнатон металлов. Рассчитаны эффективные значения энергии акшванин и предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса. Полученный ряд термической устойчивости коррелирует с термохимическими данными но энергиям гемолитического разрыва связи Сн-О в комплексах.

6. Исследована термическая устойчивость паров р-дикеюнатон меди(Н) в вакууме и в присутствии газовых добавок. Установлено, что как электронодонорпые С(СТ1:))|, так и элсктроноакнешорные СРц концевые заместители в лиганде повышают термическую устойчивость р-дикетонатов меди(П) по сравнению с ацетилацегонатом.

7. Исследованы термические превращения ацетилацетона и пина лоилтрифторацетона в различных условиях. Предложены схемы и-р мораспада этих р-дикетонов.

8. Исследован термораспад дипивалоилметаната и пивалоилтрифторацетоната свинца(П) в вакууме и кислороде. Установлена общность путей термораспада этих комплексов свинца и соответствующих комплексов меди(Н).

По материалам диссертации опубликованы следующие работы:

1. Turgambaeva А.Е., Bykov A.F., Igumenov I.К. Investigation of the thermal decomposition of bis(acetylacetonato)copper(II) vapour by a mass spectrometric method // Themochim. Acta. - 1995. - V. 256. -P.443-456.

2! Turgambaeva A.E., Bykov A.F., Igumenov I.K. Mass spectrometric study of copper(JI) p-diketonates vapour thermolysis mechanism and kinetics / / J. de Physique II. - 1995. - V.C5. P.221-228.

3. Bykov A.F., Turgambaeva A.E., Igumenov I.K. Mass spectrometric study of thermolysis mechanism of metal acetylacetonates vapour / J. de Physique II. - 1995. - V.C5. P.191-197.

А. Быков А.Ф., Тургамбаева A.E., Игуменов И.К. Механизмы юрморасиада р-дикетонатов металлов / / Коорд. химия. - 1996. -Т.22, вьш.5. - С.422-424.

5. Krisyuk V.V., Turgambaeva А.Е., Igumenov I.K. Volatile lead(ll) p-diketonates in CVD processes of advanced materials / / Тез. докл. "IliРАС Chemrawn IX World Conference". Корея, Сеул, 1996. -P.119.

Подписано к печати и и свет 16.10.90. liyMaia Шх84/И>. Пичл_1,3. Уч.-и:щ.л. 0,8. Тираж 100. Заюв № 'f 'J. Кеснлатао.

ООО "Нонпарель".