Механизм электродных процессов с участием комплексов цинка (II) тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.05 ВАК РФ

Введение

Глава I. Литературный обзор. Кинетика и механизм электродных реакций с участием ионов цинка (II) в водных растворах.

1.1. Аквакомплексы цинка (II).

1.2. Гидроксокомплексы цинка (II).

1.3. Этилендиаминтетраацетатные комплексы цинка (II).

Глава II. Методы исследования.

2.1. Метод вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала.

2.2. Метод вращающегося дискового электрода.

2.3. Метод снятия поляризационных кривых

2.4. Хронопотенциометрия.

2.5. Метод рН-метрического титрования.

2.6. Приборы и схемы измерительных установок.

2.7. Электроды и электролиты.

2.8. Методы квантовой химии.

Глава III. Механизм разряда-ионизации цинка в системах, содержащих аквакомплексы цинка (И).

3.1. Электродные процессы в слабокислых растворах, содержащих ионы цинка (II).

3.2. Квантово-химическое обоснование механизма электродных процессов.

Глава IV. Катодные процессы в этилендиаминтетраацетатных растворах, содержащих ионы цинка (II).

4.1. Катодные процессы в этилендиаминтетраацетатных растворах.

4.2. Катодное восстановление ионов цинка (II) из растворов, содержащих этилендиаминтетраацетат - ионы.

4.3. Влияние концентрации ионов металла на электровосстановление комплексов цинка (II) из растворов, содержащих этилендиаминтетраацетат натрия.

4.4. Квантово - химическое обоснование механизма электродных процессов в этилендиаминтетраацетатных растворах, содержащих ионы цинка (II).

4.5. Анодные процессы в электролитах, содержащих этилендиаминтетраацетат - ионы.

4.6. Ионизация цинкового электрода в сильнощелочных растворах, содержащих этилендиаминтетраацетат - ионы.

Глава V. Катодное восстановление комплексов цинка (II) из растворов, содержащих циклогександиаминтетрауксусную кислоту.

Глава VI. Влияние трис-(оксиметил)аминометана на электродные процессы в растворах, содержащих ионы цинка (II).

6.1.Исследование комплексообразования в системах Zn(II) -ТРИС - Н20 и Zn (II) - ТРИС - Na2H2Edta - Н20.

6.2. Катодное восстановление ионов цинка (II) из растворов, содержащих трис-(оксиметил)аминометан.

Выводы.

Актуальность работы. Для современного этапа развития теоретической электрохимии характерна тенденция сочетания феноменологического подхода с более реалистической трактовкой механизма электродных процессов на микроскопическом уровне.

Количественная оценка важнейших кинетических параметров электродных реакций на основе современной квантово-механической теории переноса заряда для систем, имеющих важное практическое значение, сдерживается недостатком информации о молекулярной структуре реакционного слоя. В решении этой проблемы первостепенную роль играет разработка квантово-химических моделей, которые являются связующим звеном между современной теорией переноса заряда и экспериментальными оценками кинетических параметров электродных процессов.

Актуальным аспектом данной работы является сочетание электрохимических методов исследования с квантово-химическими расчетами электронного строения реагентов. Квантово-химическое моделирование межфазной границы электрод/раствор позволяет учесть влияние электронной структуры реагентов и электродной поверхности на протекание электрохимических процессов и создает основу для интерпретации экспериментальных данных на качественно новом уровне.

Объектами изучения выбраны комплексы цинка (II) с лиган-дами различной природы. 5

Гальванические покрытия цинком и его сплавами широко используются в промышленности как защитные покрытия для деталей машин, крепежа, стальных изделий, работающих в различных климатических условиях, поэтому изучение механизма электродных процессов с участием комплексов цинка с лигандами различной химической природы остается актуальной задачей.

Цель работы. Установление механизма электродных реакций в системах, содержащих ионы цинка(П) и различные анионы 8042", СЮ4", ОН", этилендиаминтетраацетат-ионы (Е&а4~, НЕска3"), циклогександиаминтетраацетат-ионы (С&а4", НС ска3") в широкой области рН среды на основе сочетания теоретических и экспериментальных подходов.

Научная новизна.

Получены кинетические параметры электрохимического восстановления циклогександиаминтетраацетатных и эти-лендиаминтетраацетатных комплексов цинка (II) в широкой области кислотности среды (рН 3.0. 10.0).

Квантово-химическими методами получена информация об электронном строении комплексов цинка (II) с лигандами различной химической природы.

Установлен ряд комплексов цинка (II) с различными лигандами, в котором увеличивается энергия внутрисферной реорганизации при переносе заряда.

На основе современной теории переноса заряда в полярных средах рассчитана энергия активации с учетом квантовых 6 мод растворителя процесса переноса заряда в комплексах цинка (II) с различными лигандами.

Предложен метод оценки полной энергии реорганизации из данных вольтамперных кривых в 'маркусовских' координатах.

Рассмотрено влияние трис-(оксиметил)аминометана на протекание электродных процессов в растворах, содержащих ионы цинка (II).

Практическая значимость. Полученные в работе результаты о кинетике и механизме электродных реакций на молекулярно-орбитальном уровне являются теоретической основой для разработки технологических процессов осаждения цинковых покрытий. Полученная в работе микроскопическая информация об электродных процесса способствует более глубокому пониманию и интерпретации электрохимических реакций, протекающих при осаждении цинковых покрытий. Результаты работы могут быть использованы при чтении курса теоретической электрохимии студентам и аспирантам, специализирующимся в области электрохимической технологии.

Личное участие автора. Автором проанализированы литературные данные по состоянию изучаемой проблемы, получена вся экспериментальная информация и проведены соответствующие расчеты. Автор участвовал в обсуждении полученных результатов и в представлении их к публикации. 7

На защиту выносятся:

1. Экспериментальные данные по кинетике и механизму электродных процессов в растворах, содержащих ионы цинка (II) и различные анионы 8042", СЮ4\ ОН", ЕЛа4", СЛа4\ НЕЛа3", НС^а3", в широкой области кислотности среды.

2. Данные квантово-химических расчетов об электронном строении комплексов цинка (II) с различными лигандами.

3. Результаты расчетов кинетических параметров процесса переноса электрона для ряда комплексов цинка (II) на основе современной теории переноса заряда в полярных средах и данных квантово-химических расчетов.

4. Обоснование на микроскопическом уровне механизма электрохимического восстановления комплексов (II).

5. Микроскопический подход к описанию влияния природы лиганда на внутримолекулярную реорганизацию комплексов цинка (II).

Объем и структура диссертации. Диссертация изложена на 228 страницах машинописного текста, содержит 34 таблицы, 120 иллюстраций, список литературы насчитывает 218 наименований. Диссертационная работа состоит из шести глав.

В первой главе представлены литературные экспериментальные данные по кинетике и механизму электродных процессов, протекающих в водных растворах, содержащих аква-, гидроксо- и эти-лендиаминтетраацетатные комплексы цинка (II).

Во второй главе рассмотрены теоретические основы использованных в работе химических, физико-химических и квантово-химических методов исследования. 8

В третьей главе представлены результаты экспериментального изучения механизма электродных процессов, протекающих в слабокислых растворах, содержащих комплексы цинка (II). Проведены расчеты электронного строения различных комплексов цинка (II). Обсуждено влияние природы лиганда на внутримолекулярную реорганизацию комплексов '¿лл (II). Показана возможность получения информации о полной энергии реорганизации из данных электрохимического эксперимента. На основе современной теории переноса заряда в полярных средах рассчитана энергия активации процесса переноса заряда в комплексах цинка (II) с различными лигандами с учетом квантовых мод растворителя. На основе квантово-химических расчетов проведено обоснование возможного механизма разряда комплексов Ъп (II).

В четвертой главе обсуждены результаты кинетических исследований электродных процессов в этилендиаминтетраацетатных растворах, содержащих ионы цинка(П). Проведено обоснование механизма процессов на основе электронного строения комплексов 7п(П) с Еска4".

В пятой главе рассмотрены результаты изучения процессов катодного восстановления циклогександиаминтетраацетатных комплексов цинка(П) и проведено их квантово-химическое обоснование.

В шестой главе рассмотрено влияние трис-(оксиметил) амино-метана на протекание катодных процессов в растворах, содержащих ионы цинка (II). 9

Апробация работы.

Основные результаты работы докладывались на: Всероссийской конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии» (Саратов, 1997); Международной научной студенческой конференции «Студент и научно-технический прогресс» (Новосибирск, 1998, 2000); Всероссийской конференции «Структура и динамика молекулярных систем» (Яльчик, 2001); International Conférence "The problems of solvation and complex formation in solutions (Ivanovo, 2001); Научных сессиях КГТУ (Казань, 1997-2001).

Публикации. По теме диссертации опубликовано 5 статей и 11 тезисов докладов.

10

Выводы

Методом вольтамперометрии показано, что электродный процесс восстановления ионов Ъъ. (II) из слабокислых растворов на фоне сульфата и хлората натрия протекает по СЕ-механизму с лимитирующей стадией присоединения первого электрона. На основе теоретического анализа установлено, что в зависимости от области потенциалов возможен как одновременный, так и стадийный перенос заряда.

2.На основе квантово-химических расчетов методом функционала плотности (ВЗЕУР) установлен ряд комплексов: гп(н2о)6]2+/+, [2п(он)(он2)5]+/0,[гп(он)2]0/-, [гп(он)4]2-/3-, в котором внутрисферная энергия реорганизации при переносе электрона возрастает по мере замещения внутрисферных молекул воды на гидроксогруппы. Дано теоретическое обоснование феноменологической схемы разряда комплексов цинка (II) из воднощелочных растворов.

3. Методами вольтамперометрии, хронопотенциометрии и вращающегося дискового электрода установлено, что в разбавленных растворах (СгП(П)=10~3 моль/л) ток восстановления имеет адсорбционную природу. На основе квантово-химического расчета адсорбционной системы £п19 - [2пЕсИ;а]2~ установлена энергетически наиболее вероятная ориентация комплексного иона на поверхности электрода. Определены кинетические параметры процесса. Квантово-химические расчеты показали, что перенос первого электрона сопровождается значительной внутрисферной реорганизацией комплекса, включая разрыв связей металл - кислород двух карбоксильных групп лиганда.

200

4. Показано, что в более концентрированных (Czn(n)= 10~2.101 моль/л) щелочных этилендиаминтетраацетатных растворах с ростом концентрации ионов цинка (II) скорость процесса уменьшается вследствие формирования ассоциатов в растворе. По результатам квантово-химических расчетов установлено, что энергетически наиболее выгодным является комплекс состава [Zn2Edta(H20)6], в котором расстояние между ионами цинка (II) составляет 0.4 нм и превышает межъядерное расстояние в металлическом цинке.

5.Методом вольтамперометрии установлено, что в сильнощелочных растворах, содержащих этилендиаминтетраацетат-ионы, скоро-стьконтролирующей стадией анодного процесса является присоединение первого или второго электрона в зависимости от области потенциалов. Этилендиаминтетраацетат- и гидроксид-ионы непосредственно участвуют в элементарном акте ионизации цинка.

6. Установлено, что электровосстановление [ZnEdta]2" и [ZnCdta]2" протекает по одному и тому же механизму. Меньшая плотность тока обмена электровосстановления комплексов [ZnCdta]2" обусловлена увеличением его эффективного радиуса и уменьшением величины трансмиссионного коэффициента.

7. Предложен способ анализа вольтамперных кривых в «маркусов-ских» координатах, позволяющий оценить полную энергию реорганизации при переносе заряда. Полученные результаты для ряда комплексов Zn (II) находятся в согласии с теоретическими оценками полной энергии реорганизации.

8. Методом рН-метрического титрования установлено, что в системах Zn(II) - ТРИС - Н20, Zn(II) - Edta4" - ТРИС - Н20 в области рН 5.0.6.0 трис-(оксиметил)аминометан не внедряется во внутреннюю координационную сферу ионов Zn (II). Влияние ТРИС на качество

Автор считает приятным долгом выразить глубокую признательность своему руководителю профессору Михаилу Самойловичу Шапнику за интересную тему и руководство при выполнении работы, научному консультанту профессору Ренату Равильевичу Назмутдинову за ценные идеи и предоставленный материал, доценту кафедры неорганической химии Тамаре Петровне Петровой за огромную помощь в постановке и обсуждении экспериментальной части работы, доценту С.В.Борисевичу, ассистентам А.Н.Маслию и Т.Т.Зинкичевой, аспиранту Д.В.Глухову за помощь в оформлении работы, а также всем сотрудникам кафедры неорганической химии за дружескую поддержку и помощь.

203

табл.3.2.6). Следовательно, можно сделать заключение, что в щелочных растворах разряжается преимущественно [2п(ОН)2]. Хотя данные формальной кинетики о механизме разряда гидроксоком-плексов цинка (II) достаточно противоречивы (см.главу I), наши заключения подтверждают выводы ряда работ [7,57,63,64,68], в которых предложен механизм разряда гидроксокомплексов цинка (II), первой стадией которого является реакция диссоциации: гп(ОН)4]2" [гп(ОН)2] + 2 ОН'. (3.2.34)

Порядок реакции по ОН" - ионам равен двум, и в собственно электрохимической стадии участвует частица [2п(ОН)2], разряд которой, по данным разных авторов, происходит с одновременным [57] или ступенчатым переносом электронов [63-66].

Как видно из табл.3.2.8, значение коэффициента переноса а для всех исследуемых систем при нулевом перенапряжении равно 0.5 и с увеличением х\ несколько уменьшается.

Так как в реакциях переноса электрона (особенно в неадиабатическом пределе) полная энергия реорганизации (А, = Е8 играет ключевую роль в формировании франк-кондоновского барьера, большой интерес представляет развитие подхода, направленного на независимую оценку этого параметра из данных электрохимического эксперимента. С одной стороны, это позволит проверить результаты модельных расчетов Е§ + (ЕП1), а с другой - расширит традиционную методику обработки поляризационных кривых. Подобную обработку удобно вести в «маркусовских» координатах, используя следующее выражение для энергии активации АЕа:

99 2

АЕ „ = ТО 4 а

3.2.35)

АХ где X - полная энергия реорганизации; = црц/и Wf = ^-1)Р\|/'- работы сближения (удаления) реагента и продукта катодной реакции с поверхностью электрода, у' - пси-прим потенциал; Б - число Фара-дея; г)- перенапряжение реакции. Отметим, что выражение (3.2.35) получается из (3.2.19) в классическом пределе и является более приближенным.

Поскольку в нашем случае X » то приближенное выражение для тока можно записать в виде: где константа к*определяется согласно (3.2.18).

Таким образом, экспериментальные поляризационные кривые полученные в растворах с достаточно высокой концентрацией фопостроить соответствующую линейную зависимость. В свою очередь, по наклону этой зависимости можно получить информацию о величине полной энергии реорганизации X. Следует отметить, что выбор значения для предэкспоненты при вычислении к* содержит элемент произвола, главным образом, вследствие недостатка информации о порядке величины электронного трансмиссионного коэффициента аее.

3.2.36) где

3.2.37)

101 зации (А- - 0.8Е5 +(Е|п^при восстановлении аква- и аквагидроксокомплексов цинка (II), полученные по результатам квантово-химических расчетов (см. табл.3.2.6 и рис.3.2.7), составляют примерно 100 и 110 кДж/моль соответственно. Эти значения лучше всего согласуются с оценкой X, полученной из обработки экспериментальных кривых, записанных в кислых растворах, при зге =1 (что косвенно указывает на адиабатический характер протекания процесса). Важно отметить, что данные табл.3.2.9 находятся в согласии с качественным выводом, сделанным на основе квантово-химического подхода (величина X для гидроксокомплексов (II) больше, чем для аквакомплексов Zn (II)). Таким образом, хотя обработка экспериментальных вольтамперных кривых в координатах л дает несколько заниженное значение величины X по сравнению с результатами квантово-химических расчетов, она может быть использована для приближенных оценок полной энергии реорганизации. Отметим, что в работе [187], поляризационные кривые, обработанные в "маркусовских" координатах, впервые использовались для анализа двойнослойных эффектов.

1. Е Проскуркин Е.В., Попович В.А., Мороз А.Т. Цинкование. М.: Металлургия, 1988. - 528с.

2. Дасоян М.А., Пальмская И.Я., Сахарова Е.В. Технология электрохимических покрытий. Л.: Машиностроение, 1989. -390с.

3. Лошкарев Ю.М., Коваленко B.C. Сравнительный анализ современных электролитов цинкования и критерии их выбора для целей гальванотехники.// Еальванотехника и обработка поверхности. -1993. Т.2, №2. - С.37-45.

4. Кудрявцев Н.Т. Электролитические покрытия металлами. М.: Химия, 1979. -352с.

5. Ерилихес С.Я., Тихонов К.И. Электролитические и химические покрытия. Теория и практика. Л.: Химия, 1990. - 288с.

6. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1967. - 856с.

7. Кравцов В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л.: Химия, 1985.- 208с.

8. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974. - 552с.

9. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высш.школа,1983. - с.

10. Ю.Делахей П. Новые приборы и методы в электрохимии. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1957. -510с.11 .Еороховская В.И., Гороховский В.М. Практикум по электрохимическим методам анализа. М.: Высшая школа, 1983. - 191с.

11. Будников Г.С., Улахович H.A., Медянцева Э.П. Основы электроаналитической химии. Казань.: изд. КГУ, 1986. - 288с.204

12. Россотти Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М.: Мир, 1965. - 564с.

13. Ротинян A.JL, Тихонов К.И., Шошина И.А. Теоретическая электрохимия. JI.: Химия, 1981. - 424с.

14. Ямпольский А.М., Ильин В.А. Краткий справочник гальванотехника. Л.: Машиностроение, 1981. - 269с.

15. Справочник по электрохимии / Под ред. А.М. Сухотина. Л.: Химия, 1981. -488с.

16. Современная химия координационных соединений / Под ред. Дж.Льюиса и Р.Уилкинса. М.: Иностр.лит-ра,1963. - 446с.

17. Waizumi К., Ohtaki H., Masuda H., Fukushima N.,Watanabe Y. Density Functional Theory of the Geometries and Dissociation Energies of M(H20)6.2+ Ions. M2+= Cr2", Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+ and Zn2+// Chem. Lett. 1992. - P. 1489-1492.

18. Ильин В.A. Цинкование, кадмирование, лужение и свинцевание. -Л.: Машиностроение, 1983. 96с.

19. Есин О.А., Левин А. Катодная поляризация при осаждении цинка из растворов простых солей // Журн. общ. химии. 1936. - Т.6, № 10. -С.1539-1548.

20. Ройтер В.А., Полуян Е.С., Юза В.А. Электрохимическая поляризация металлических электродов. Поляризация цинкового электрода.//Журн. физ. химии. 1939. - Т. 13, №6. - С.805-812.

21. Лосев В.В. Изучение процессов ионизации и разряда ионов металлов при помощи радиоактивных индикаторов.// Докл.АН СССР. 1955. - Т.100, №1. - С.111-114.

22. Кравцов В.И., Зверевич F.B. Еальваностатическое исследование процессов электроосаждения и анодного растворения цинка в растворе перхлората цинка // Вестн. ЛГУ. 1963. - №3. - С.103-109.205

23. Lorenz W. Impedanzspektrum einer kristallisationselektrode. Mechanismus der elektrokristallisation vonsilber, kupfer, blei und zink // Z. Phys.Chem, N.F. 1959. - V.19. - Z.377-396.

24. Кравцов В.И. О механизме электрохимических стадий процессов восстановления комплексов металлов до атомов металлов // Электрохимия. 1995. -Т.31,№ 10. -С.1165-1173.

25. Лосев В.В., Будов Г.М. Изучение электродных процессов при помощи радиохимических и электрохимических измерений // Журн. физ. химии. 1963. - Т.37, № 3. - С.578-585.

26. Лосев В.В., Будов Г.М. Изучение электродных процессов при помощи радиохимических и электрохимических измерений // Журн. физ. химии. 1963. - Т.37, № 5. - С. 1023-1028.

27. Лосев В.В., Будов Г.М. Изучение электродных процессов при помощи радиохимических и электрохимических измерений // Журн. физ. химии. 1963. - Т.37, № 7. - С.1461-1466.

28. Молодов А.И., Лосев В.В. Влияние концентрации постороннего электролита на катодный процесс на амальгамных электродах // Электрохимия. 1965. - Т.1, № 1. - С.53-58.

29. Тапака N., Aoki Y., Yamada A. Determination of kinetic parameters of the electrode reaction of hydrated zinc ions by the polarographic and the potentiostatic methods // Electrochemica Acta. 1969. - V.14, №11. - P.1155-1165.

30. Hurlen G., Eriksrnd E. Kinetics of the Zn(Hg)/Zn(II) electrode in acid chloride solution // J. Electroanal. Chem. 1973. - V.45, №3. - P.405-410.

31. Sierra Alcazar H.B., Harrison I.A. The rate of zinc deposition at zinc amalgam and zinc metall // Electrochem. Acta. 1977. - V.25, № 5. -P.627-630.206

32. Heyrovsky I. Retailed electrodeposition of metall studies oscillographi-cally with mercury capillary electrodes // Disc. Faradey Soc. 1947. -V.l, № 3. - P.212-223.

33. Козин Л.Ф., Ерденбаев М.И., Черкасова Г.Ф. Электрохимическое поведение амальгамы цинка в хлоридных растворах // В сб.: Тр. ин-та хим. наук АН Каз.ССР. Алма-Ата: Наука. 1969. - Т.21. -С.81-91.

34. On the impedance of galvanic cell. XVII. The mechanism of the1. Л I

35. Zn /Zn(Hg) electrode reaction / M. Sluyters-Rehbach, A.B. Ijzermans, B. Timmer, J.B. Griffioen, J.H. Sluyters // Electrochim. Acta. 1966. -V.l 1, №5.-P. 483-494.

36. Кинетические параметры электровосстановления ионов цинка на амальгамном и поликристаллическом электродах/ С.А. Панасенко,

37. B.И. Ерищук, М.В. Кирсанов, Н.Н. Олегценко, В.П. Олейник, Д.А. Сухомлин, Н.Н. Макарченко // Укр.хим. журн. 1989. - Т.55, №3.1. C.255-257.

38. Кравцов В.И., Зверевич Е.В. Еальваностатическое исследование процессов электроосаждения и анодного растворения цинка в растворе перхлората цинка // Вестник ЛГУ. 1963. - Т.З, № 16. -С.103-109.207

39. Соловьева З.А., Абраров O.A. Влияние кислотности раствора на катодную поляризацию при электроосаждении кобальта и никеля // Журн. физ. химии. 1956. - Т.30, № 7. - С.1572-1578.

40. Schwabe К. Uber die inhibitorwirkung bei electroden prozessen // Z. Electrochem. 1955. - Bd.59, № 7/8. - Z. 663-666.

41. Титова B.H., Ваграмян A.T. Ингибирующее действие водорода на процесс электроосаждения цинка // Электрохимия. 1966. - Т.2, № 10. -С.1149-1153.

42. Ваграмян А.Т., Титова В.Н. Совместное влияние различных адсорбированных частиц на кинетику электрохимического восстановления ионов цинка // Защита металлов. 1967. - Т.З, № 1. - С 102-104.

43. Piontelli R. Studien über anodische und kathodische polarisation der metalle // Z. elektrochem. -1951. Bd.55, № 2. - C. 128-143.

44. Зверева M.B. Механизм электрохимических реакций цинкового электрода в атмосфере воздуха // Журн. прикл. химии. 1969. -Т.42, № 2. - С.327-334.

45. Зверева М.В., Ротинян A.JI. . Механизм электрохимических реакций цинкового электрода в растворах его в атмосфере водорода // Журн. прикл. химии. 1966. - Т.39, № 10. - С.2254-2260.

46. Влияние соадсорбции ПАОВ с различной ионогенностью на разряд Zn2+ / Н.Г. Бахтияров, Л.Ф. Афанасьева, Мурашевич Е.В., Не-стеренко А.Ф.// Укр. хим. журн. 1986. - Т.52, № 11. - С. 11651168.

47. Восстановление катионов Zn2+ на амальгамных и твердых электродах при соадсорбции поверхностно-активных органических веществ / М.А. Лошкарев, А.Ф. Нестеренко, Н.Г. Бахтияров, Е.В.208

48. Мурашевич, Л.Ф. Афанасьева // Электрохимия. 1987. - Т.23, № 2. - С.227-230.

49. Dalmata G. On the catalytic effect of dialkyl derivatives of thiouea on the electrochemical reduction of zinc (II) ions // Collect. Czechosl. Chem. Commun. 1994. - 59, № 9. - C.1931-1938.

50. Кудрявцев H.T. Электролитические покрытия металлами. M.: Химия, 1979. - 352с.

51. Ермолаева Г.Б., Козловская Н.А. Сравнительные характеристики прогрессивных электролитов бесцианистого цинкования// Гальванотехника и обр-ка поверхности. 1993. - Т.2, №3. - С.11-13.

52. Dirkse Т.Р. The nature of the zinc-containing ion in stringly alkaline solutions // J. Electrochem. Soc. 1954. - V.101, №6. - P.328-331.

53. Fordyce J.S., Baum R.L. Vibrational spectra of solution of zinc oxide in potassium hydroxyde // J. Chem. Aysycs. 1965. - V.43, №3. - P.843-846.

54. Huvman Y.H., Blomgren Y.E. NMR study of complex ions in the aqueous ZnO KOH system // J. Chem. Phys. - 1965. - V.43, №8. -P.2744-2747.

55. Gerischer H. Mechanism of electrolytic deposition and dissolution of metals // Analyt. Chem. 1959. - Bd.31,№l. - Z.33-39.209

56. Dirkse T.P., Hampson N.A. The Zn(II)/Zn exchange reaction. The effect of the ionic concentration // Electroanal. Chem. -1972.-V.35,№3. -C.7-11.

57. Кабанов Б.Н. К теории пассивации цинка // Изв. АН СССР. Отд-е хим. наук. 1962. -№б. - С.980-983.

58. Matsuda V.H., Ayabe Y. Polarographische untersuchungen uber die kinetik der entladung von komplex-metallionen, insbesondere von hy-droxo- und ammin-komplexen des zinks // Z Electrochem. -1959. -Bd.63, №9/10. -Z.l 164-1171.

59. Попова JI.H., Стромберг А.Г. Полярографическое исследование кинетики электродных процессов в растворе комплексных ионов на стационарном ртутном пленочном электроде // Электрохимия. -1968. Т.4,№1. - С.39-45.

60. Payne D.W.A., Bard A.J. The mechanism of the zinc(II) zinc amalgam electrode reaction in alkaline media as studied by chronocoulomet-ric and voltammetric techniques // J. of the Electrochemical. Soc. -1972. - V.119, №12. - P.1665-1674.

61. Ревина E.M., Ротинян A.JI., Шошина И.А. Поведение активного цинкового электрода в щелочных и цинкатных растворах // Ж. прикл. химии. -1973. Т.46, №12. - С.2654-2659.210

62. Маслий А.Н., Шапник М.С., Кузнецов A.M. Квантово-химическое исследование строения и структуры циано-гидроксокомплексов гп(П)//Журн. неорг. хим. -2001,- Т.46,№3 . -С.241-246.

63. Маслий А.Н., Шапник М.С., Кузнецов A.M. Zn(II) Квантово-химическое исследование механизма электровосстановления гид-роксокомплексов Zn(II) из водных растворов электролитов// Электрохимия. -2001,- Т.37,№6 . -С.722-730.

64. Маслий А.Н. Квантово-химическое исследование механизма электровосстановления комплексов Cu(I), Ag(I), Au(I) и Zn(II) из циа-нидных электролитов. Дисс.канд.хим.наук. Казань, 1999 - 144с.

65. Despic A.R., Jovanovic Dj., Rakic Т. Kinetics and mechanism of deposition of zinc from zincate in concentrated alkali hydroxide solutions // Electrochem. Acta. 1976. - V.21,№1. - P.63-77.

66. Bocris J.O'M., Nady Z., Damjanovic A. On the deposition and dissolution of zinc in alkaline solutions // J. of Electrochem. Soc. 1972. - №3. -P. 285-295.

67. Dirkse T.P., Hampson N.A. The Zn(II)/Zn exchange reaction in KOH solution. I. Exchange current density measurements using the gal-vanostatic method // Electrochem. Acta. - 1972. - V.17, №1. - P. 135141.

68. Dirkse T.P., Hampson N.A. The Zn(II)/Zn exchange reaction in KOH solution. II. Exchange current density measurements using the doubleimpulse method // Electrochem. Acta. - 1972. - V.17, №3. - P.383-386.

69. Farr J.P.G., Hampson N.A. Reactions of solid metal electrodes. Part I. Faradaic impedance of zinc electrodes in alkaline solution //Trans. Faraday Soc. 1966. - V.62, №12. - P.3493-3501.211

70. Птицына Т.В., Шошина И.А., Ротинян A.JI. Исследование механизма электродных реакций на активном цинковом электроде в растворах цинката при низких температурах // Журн. прикл. химии. 1975.-Т.48, №8. - С.1764-1768.

71. Элькинд К.М., Михаленко М.Г., Флеров В.Н. Механизм анодного растворения цинка в концентрированных растворах КОН // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1978. - Т.21,№6. - С.849-851.

72. Cachet С., Saidani В., Wiart R. A model for zinc deposition in alkaline electrolytes: inhibition layer and activation mechanism // Electrochem. Acta. 1989. - V.34, №8. - P. 1249-1250.

73. Dirkse T.P., Hampson N.A. The anodic behaviour of zinc in aqueous KOH solution. II. Passivation experiments using linear sweep voltam-metry // Electrochem. Acta. - 1972. - V.17, №3. - P.387-394.

74. Cai M., Park S.M. Spectroelectrochemical studies on dissolution and passivation of zinc electrodes in alkaline solutions // J. Electrochem. Soc. 1996. - V.143,№7. - P.2125-2131.

75. Порай-Кошиц M.A., Полынова Т.Н. Стереохимия комплексонатов металлов на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее диаминных аналогов // Коорд. химия. 1984. - Т.10, №6. - С.725-772.

76. Сережкин В.Н., Полынова Т.Н., Порай-Кошиц М.А. Кристаллост-руктурная роль лигандов в диаминных комплексонатах // Коорд. химия. 1995. - Т.21, №4,- С.253-280.

77. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и ком-плексонаты металлов. М.: Химия, 1988. - 544с.

78. Schwarzenbach G., Freitag Е., Complexons. XX. Stability constants of heave metal complexes of ethylendiaminetetraacetic acid // Helv. Chim. Acta. 1951. - Bd.34. - Z. 1503-1508.212

79. Белинский В.Н., Кублановский B.C., Глущак Т.С. Комплексооб-разование в системе Zn(II) этилендиаминтетраацетат - вода // Укр. хим. журн. - 1978. - Т.44, №12. - С. 1262-1264.

80. Sillen L.G., Martell А.Е. Stability constants supplement. London; The Chemical Society. - 1964. - 754c.

81. Mutsuo K., Kuoko N., Takashi H.A. A polarographic study of the dissociation reactions of aminopolycarboxylate zinc(II), -lead(II) and -cadmium(II) complexes //Bull. Chem. Soc. Japan. - 1974. - V.47.,N 8. -P.2011-2016.

82. Kula R.J. Nuclear magnetic resonance studies of hydroxy complexes and exchange reactions of zinc(II) (ethylenedinitrilo)tetraacetic acid //Anal. Chem. - 1965. - V.37, N 8. - P.989-994.

83. Белинский B.H., Кублановский B.C., Глущак Т.С. Кислотность и состав прикатодного слоя при электролизе этилендиаминтетрааце-татных растворов // Укр. хим. журн. 1979. - Т.45, №5. - С.415-417.

84. Пожидаев А.И., Полынова Т.Н., Порай Кошиц М.А., Неронова Н.Н. Кристаллическая структура гексагидрата этилендиаминтет-раацетата цинка // Журн. структ. химии. - 1973. - Т. 14, N 3. -С.570-571.

85. Фридман А.Я., Леонтьева М.В., Дятлова Н.М. Исследование образования этилендиаминтетраацетатоцинката цинка методами растворимости и электронной споктроскопии // Коорд. химия. 1986. - Т.12, N 6. - С.736-739.

86. Леонтьева М.В., Дятлова Н.М. Основные закономерности образования биядерных этилендиаминтетраацетатов M2Edta ряда переходных металлов // Коорд. химия. 1990. - Т. 16, N 6. - С.823-828.

87. Поветкин В.В. Электроосаждение цинка из трилонатного электролита // Разработка электрохимимческих и оптических методов213и их применение в физико-химических и аналитических исследованиях. 1976. - N 6. - С.79-82.

88. Бушин В.Г., Ваграмян Т.А., Кудрявцев Н.Т. Интенсификация процесса электролитического цинкования в цинкатных электролитах // Интенсификация технологических процессов при осаждении металлов и сплавов. М.: Химия, 1970. - С.50.

89. Кублановский B.C., Белинский В.Н., Глущак Т.С. Механизм восстановления цинка (II) из этилендиаминтетраацетатных электролитов // Укр. хим. журн. 1984. - Т.50, №11. - С.1188-1193.

90. Поветкин В.В., Захаров М.С., Муслимов P.P. Электроосаждение сплавов медь-цинк из трилонатых электролитов // Журн. прикл. химии. 1999. - Т.72, N 8. - С.1297-1300.

91. Хрущева M.JI., Кузьминова 3. В., Цирлина Г.А., Петрий O.A. Адсорбция этилендиаминтетраацетатных комплексов металлов на ртути // Электрохимия. 1996. - Т.32, N7. - С.865-867.

92. Бонд A.M. Полярографические метода в аналитической химии. -М.: Химия, 1983. 328с.

93. ЮО.Будников Г.К., Улахович H.A., Медянцева Э.П. Основы электроаналитической химии. Казань.: КГУ, 1986. - 288с.

94. Брайнина Х.З., Нейман Е.Я. Твердофазные реакции в электроаналитической химии. М.: Химия, 1982. - 264с.

95. Горбачев C.B., Никич В.Н. Температурно-кинетический метод и его применение // Тр. МХТИ. Физико-химические методы исследования. 1978. - Вып. 101. - С.101-110.

96. ЮЗ.Томилов Б.И., Лошкарев И.А. О строгом методе расчета энергии активации электрохимических реакций // Доклады АН СССР.1963. Т.151, N 4. - С.894-897.

97. Горбачев C.B., Измайлова A.B. Катодная поляризация при осаждении меди из комплексных электролитов // Журн. физ. химии. -1951. Т.25, N 11. - С.1384-1396.

98. Ю5.Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972. - 344с.

99. Захаров М.С., Бакланов В.И., Пнев В.В. Хронопотенциометрия. -М.: Химия, 1978. -200с.

100. Ю7.Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. М.: Химия,1964. 380с.

101. Сальников Ю.И., Глебов А.Н., Девятое Ф.В. Полиядерные комплексы в растворах. М.: Химия, 1964. - 380с.

102. Щиголев П.В. Электролитическое и химическое полирование металлов. М.: Наука, 1959. - 187с.

103. Pople J.A., Hehre W.J. Foundation of Molecular Orbital Theory. Lecture Manuscript. -Irvine, 1988.-250c.215

104. ЕМинкин В.И., Симкин Б.Я., Миняев P.M. Теория строения молекул. -Ростов-на-Дону: Феникс, 1997,- 560с.

105. Hehre W.J., Radom L., Schleyer P.v.R., Pople J.A. Ab initio Molecular Orbital Theory. -J. Wiley & Sons, NY, 1986.-315c.

106. ПЗ.Жидомиров Г.М., Багатурьянц A.A., Абронин H.A. Прикладная квантовая химия. -М: Химия, 1979. 296с.

107. Квантовохимические методы расчета молекул /Под ред. Ю.А. Устынюка. -М: Химия, 1980. 256с.

108. Levine I.N. Quantum Chemistry. -Prentice Hall, Inc., New Jersey, 1991,-220c.

109. Степанов Н.Ф., Пупышев В.И. Квантовая механика молекул и квантовая химия. -М: Изд. МГУ, 1991. 384с.

110. Степанов Н.Ф., Пупышев В.И. / В "Современные проблемы квантовой химии"(под ред.М.Г.Веселова). Д.: Наука, 1986. - 318с.

111. Theory of the Inhomogeneous Electron Gas /S. Lundquist, N.H. March, Eds. -Plenum Press, NY, 1983.-370c.

112. Kohn W., Becke A.D., Parr R.G., Density Functional Theory of Electronic Structure //J. Phys. Chem. -1996. V.100. - P.12974-12980.

113. Becke A.D. A new mixing of Hartree-Fock and local density-functional theories //J. Chem. Phys. -1992. -V.98. -P.1372-1377.

114. Becke A.D. Density Functional thermochemistry. III. The role of exact exchange //J. Chem. Phys. -1992. -V.98. P.5648-5652.

115. Becke A.D. Density-Functional Exchange-Energy approximation with correct asymptotic behavior //Phys. Rev. A. -1988. V.38. -P.3098-3100.

116. Lee C., Yang W., Parr R.G. Development of the Colle-Salvetti correlation-energy formula mto a functional of the electron density //Phys. Rev. B. -1988. V.37. - Р.785-789.216

117. Vosko S.H., Wilk L., Nusair M. Accurate spin-dependent electron liquid correlation energies for local spin density calculations: a critical analysis //Can. J. Phys. -1980. V.58. - P. 1200-1207.

118. Hay P.J., Wadt W.R. Ab initio effective core potentials for molecular calculations. Potentials for the transition metal atoms Sc to Hg // J. Chem. Phys. -1985. -V.82. -P.270-283.

119. Zerner M., in: Reviews in Computational Chemistry II /К. B. Lipko-witz, D. B. Boyd, Eds. -VCH Publishers, NY, 1991,- C.50-60.

120. Stewart J.J.P. Optimization of parameters for semiempirical methods // J. Сотр. Chem. 1989. - V.10. - P.209-220.

121. HyperChem. Computational Chemistry. -Hypercube,Inc., 2000.-254c.

122. Foresman J.B., Frisch A. Exploring Chemistry with Electronic Structure Methods. -Gaussian, Inc., Pittsburgh, PA, 1996, 1998.-422c.

123. Messmer R.P., in: The Nature of the Surface Chemical Bond /T.N. Rhodin, G. Ertl, Eds. -North-Holland, 1979.-C. 120-145.

124. Nazmutdinov R.R., Shapnik M.S. Contemporary quantum chemical modelling of electrified interfaces //Electrochim. Acta. -1996. -V.41. -P.2253-2263.

125. Турьян Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в аналитической химии. М.: Химия, 1989. - 242с.

126. Baugh L.M. Corrosion and polarization characteristics of zinc in neutral-acid media I. Pure zinc in solutions of varioous oodium salts // Electrochem. Acta. - 1979. - V.24. - P.657-667.

127. Сафин Р.Ш., Петрова Т.П., Вишневская Г.П., Шапник M.C., Константинов В.H. Влияние анионного состава растворов на ком-плексообразование меди (II) с этилендиамином в слабокислой сре217среде по данным ЭПР// Ж.неорг.химии. 1988. - T.33,N11. -С.2876-2879.

128. Frumkin A.N. Wasserstoffuberspannung und struktur der doppel-schicht// Z. phys. Chem. A. 1933. -V.164. - P.121-133.

129. Фрумкин A.H., Петрий О.А. Об определении постоянной а из зависимости кинетики электровосстановления от потенциала и концентрации фона//ДАН СССР. 1962. - Т. 146. - С. 1121-1124.

130. Фрумкин А.Н., Петрий О.А. Об определении заряда реагирующей частицы из зависимости кинетики электровосстановления от потенциала и концентрации фона // ДАН СССР. 1962. - Т. 147. -С.418-421.

131. Шапник M.C., Кузнецов Ан.М. Методы квантовой химии в изучении электродных процессов. Кластерное моделирование процессов анодного растворения металлов // Электрохимия. 1982. -Т.18, N10. - С.1481-1420.

132. Kuznetsov An.M., Nazmutdinov R.R., Shapnik М.С. Water adsorption. Quantumchemical approach // Electrochim. Acta. 1989. -N12. -P.1821-1828.

133. Кузнецов Ан. M., Назмутдинов P.P., Шапник М.С. Исследование гидрофильности металлов. Квантово-химический подход // Электрохимия. 1987. - Т.23, №10. - С.1368-1374.218

134. Шапник М.С., Кузнецов Ан.М. Вибронные взаимодействия при электровосстановлении гексааква комплекса Cu(II) и кластерная модель электродной поверхности // Электрохимия. 1980. - Т. 16, №12. - С.1044-1047.

135. Шапник М.С., Кузнецов Ан.М. Квантово-химическая модель электродной поверхности и влияние галогенид-ионов на перенос заряда // Электрохимия. -1981. Т.17, №3. - С.419-423.

136. Шапник М.С., Кузнецов Ан.М. Квазимолекулярная модель плотной части двойного электрического слоя в присутствии галогенид-ионов // Электрохимия. 1983. - Т.19, №6. - С.742-746.

137. Назмутдинов P.P., Кузнецов Ан.М., Шапник М.С. Молекулярные модели адсорбции водорода на ртути // Электрохимия. 1988. - Т.24, №6. - С.794-799.

138. Кузнецов Ан. М., Назмутдинов P.P., Шапник М.С., Коршин Г.В. Квантово-химический подход к изучению гидрофильности и оценке потенциалов нулевого заряда монокристаллических электродов // Электрохимия. 1986. - Т.22, №6. - С.836-837.

139. Marcus R.A. On the theory of oxidation-reduction reaction involving electron transfer // J. Chem. Phys. 1956. - V.24. - P.966-978.

140. Marcus R.A. On the theory of oxidation-reduction reactions involving electron transfer. V. Comparison and properties of electrochemical and chemical rate constants // J. Phys. Chem. 1956. - V.67. - P.853-857.

141. Marcus R.A. Interaction in polar media. I. Interparticle interaction energy // J. Chem. Phys. 1963. - V.38. - P.1335-1340.219

142. Marcus R.A. On the theory of electron-transfer reactions. VI. United treatment for homogeneous and electrode reactions // J. Chem. Phys. -1965. V.43. -P.679-701.

143. Назмутдинов P.P. Молекулярные модели электрохимической межфазной границы: квантовая химия и компьютерный эксперимент. Дисс.докт.хим.наук, ЬСГТУ, Казань, 1998. 306с.

144. Tsirlina G. A., Kharkats Yu. I., Renat R.R., Nazmutdinov R.R., Petrii O.A. Asymmetry of inner-sphere reorganization energy for heterogeneous electron transfer // J. Electroanal. Chem. 1998. - V.450. - P.63-68.

145. Nazmutdinov R.R., Tsirlina G. A., Kharkats Yu. I., Petrii O.A. Activation energy of electron transfer between a metal electrode and reagents of non-spherical form and complicated charge distribution // J. Phys. Chem. 1998. - V.102. - P.677-686.

146. Цирлина Г.А., Титова H.B., Назмутдинов P.P., Петрий O.A. Электровосстановление Fe(CN)6.3" на ртутном электроде: обоснование безактивационного характера процесса в области высоких перенапряжений // Электрохимия. 2001. - Т.37, N 1. - С.21-32.

147. Nazmutdinov R.R., Tsirlina G. A., Petrii О.А., Kharkats Yu. L, Kuznetsov A.M. Quantum chemical modelling of the heterogeneous transfer: from qualitative analysis to a polarization curve // Electro-chimica Acta. 2000. - V.45. - P.3521-3536.

148. Воротынцев M.A., Корнышев A.A. Электростатика сред с пространственной дисперсией,- М.: Наука, 1993. 240с.

149. Narten А.Н., Danford M.D., Levy Н.А. X-ray diffraction study of liquid water in the temperature range 4-200°C // Disc. Faraday Soc. -1967. -N43. -P.97-107.220

150. Tomassi J., Pérsico M. Molecular interaction in solution: an overview of methods based on continuous distributions of the solvent // Chem. Rev. 1994. -V.94. - P.2027-2094.

151. Назмутдинов P.P., Шапник M.C., Малючева О.И. Структура ак-вакомплексов индия // Электрохимия. 1991. - Т.27. - С.986-990.

152. Яцимирский К.Б. Электронное строение, энергия гидратации и стабильность акваионов металлов // Теор. и эксперимент, химия. -1994.-T.30,N 1.-С. 1-10.

153. Добош Д. Электрохимические константы,- М.: Мир, 1980. 367с.

154. Marcus Y. Ionic radii in aqueous solutions // Chem. Rev. 1988. -V.88, N8. - P.1475-1498.

155. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979.-480с.

156. EXAFS invectigations of Zn (II) in concentrated aqueous hydroxide solutions / Pandya Kaumudi I., Russell Andrea E., McBreen J., O'Grady W.E. //J. Phys. Chem. 1995. - V.99, N 31. - P.l 1967-11973.221

157. Догонадзе P.P., Кузнецов A.M. Влияние изменений в первой координационной сфере иона на скорость реакции // Электрохимия. -1967. -T.3,N 11. -С.1324-1330.

158. Догонадзе P.P., Кузнецов A.M. Кинетика электрохимических процессов. I. Полуфеноменологическая теория. // Электрохимия. -1971. Т.7. - С.172-180.

159. Воротынцев М.А., Догонадзе P.P., Кузнецов A.M. Кинетика электрохимических процессов. II. Феноменологическая теория. Общие качественные свойства поляризационных характеристик // Электрохимия. 1971. - Т.7. - С.306-312.

160. Kuznetsov A.M. Charge Transfer in Physics, Chemistry and Biology. Mechanisms of Elementary Processes and Introduction to the Theory, Gordon and Breach Science Publishers, Berkshire, 1995.-130c.

161. Schmickler W. Interfacial Electrochemistry, Oxford University Press, NY-Oxford, 1996,- 230c.

162. Kuznetsov A.M. Stochastic and dinamic Views of Chemical Reaction Kinetics in Solutions, Press polytechniques et universitaires romandes, Lausanne, 1999.-112c.

163. Kuznetsov A.M., Ulstrup J. Electron Transfer in Chemistry and Biology, John Wiley & Sons, Inc., Chichester, 1999,-130c.

164. Василенко A.A., Бердников В.M. К расчету вероятности внешне-сферного переноса электрона в водном растворе // Хим. физика. -1989. Т.8. - С.687-693.

165. Герман Э.Д., Кузнецов A.M. Франк-кондоновские барьеры для внешнесферных окислительно-восстановительных реакций комплексных ионов в полярном растворителе // Электрохимия. 1990. - Т.26. - С.931-964.222

166. Назмутдинов P.P. Квантовохимический подход к описанию процессов переноса заряда на межфазной границе металл / раствор: вчера, сегодня, завтра.// Электрохимия. 2001. - спец.выпуск.

167. Борисевич С.В., Харкац Ю.И., Цирлина Г.А. Локализация реагента на электрохимической межфазной границе и ее роль в реорганизации растворителя // Электрохимия. 1999. - Т.35. - С.753-763.

168. Харкац Ю.И. К проблеме влияния диэлектрической прослойки на кинетику электродного процесса // Электрохимия. 1979. -Т. 15. - С.246-249.

169. Kharkats Yu. I., Nielsen H., Ulstrup J. The effect of a low dielectric constant interlayer on the current-voltage relationship for simple electrode processes // J. Electroanal. Chem. 1984. - V.169. - P.47-57.

170. Fawcett W.R., Hromadova M., Tsirlina G. A., Nazmutdinov R.R. The role of charge distribution in the reactant and product in doubl layer effects for simple heterogeneous redox reactions // J. of Electroanal. Chem. 2001. - V.498. - P.93-98.

171. Делахей П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. -М.: Мир, 1967. -351с.

172. Батраков В.В., Ипатов Ю.П. Изучение адсорбции катионов тет-рабутиламмония на гранях монокристалла цинка из водных растворов//Электрохимия. 1975. - Т.П. - С. 1287-1291.

173. Цирлина Г.А., Кузнецов A.M., Петрий О.А., Харкац Ю.И. Анализ влияния двойного слоя на скорость электродных процессов при высоких перенапряжениях: сопоставление различных теоретических подходов // Электрохимия. 1999. - Т.35, N 8. - С.938-947.

174. Schmickler W. Electron and ion transfer reactions on metal electrodes // Electrochem. Acta. 1996. - V.41. - P.2329-2338.

175. Schmickler W. A unified model for electrochemical electron and ion transfer reactions // Chem.Phys.Lett. 1995. - V.237. - P.152-160.

176. Кузнецов A.M., Медведев И.Г. Эффекты электронных корреляций в простой модели для адиабатических электрохимических реакций. Приложение к конкретным реакциям // Электрохимия. -2001. -Т.37. С.567-577.

177. Кузнецов A.M., Медведев И.Г. Эффекты электронных корреляций в простой модели для адиабатических электрохимических реакций. Общие соотношения // Электрохимия. 2001. - Т.37. -С.389-395.224

178. Кузнецов A.M., Медведев И.Г. Эффекты электронных корреляций в простой модели для адиабатических электрохимических реакций. Диаграмма кинетических режимов // Электрохимия. 2001. - Т.37. - С.396-408.

179. Breneman С.М., Wiberg К.В. Determining atomcentered monopoles from molecular electrostatic potentials. The need for high sampling density in formamide conformational analysis// J.Comp. Chem. 1990. -V.ll, N3. - P.361-373.

180. Kornyshev A.A., Kuznetsov A.M., Ulstrup J. Effect of overpotential on the electronic tunnel factor in diabatic electrochemical processes // J. Phys. Chem. 1994. - V.98. - P.3832-3837.

181. Dzhavakhidze P.G., Kornyshev A.A., Tsitsuashvili G.I. Analytical solution of the Smith model for the neutral and charged metal surface // Solide State Com. 1984. - V.52. - P.401-405.

182. Шапник M.C., Петрова Т.П., Рахматуллина И.Ф. Анодное окисление формальдегида на медной поверхности в щелочных растворах трис-(оксиметил)аминометана и ЭДТА.// Защита металлов,1999,- T.35.-N3.- С.283-288.

183. Электровосстановление комплексов цинка (II) из слабокислых растворов, содержащих динатриевую соль этилендиаминтетраук-сусной кислоты / Т.П. Петрова, Е.Е.Стародубец, И.Ф.Рахматуллина, Н.Ш.Мифтахова, М.С. Шапник //Вестник КЕТУ.-1999.-№1.-С.63-69.

184. Н.Ш.Мифтахова, М.С. Шапник// Науч.сессия КГТУ. Тез.докл. -Казань, 2000.-С. 18.

185. Saveant J.-M. A simple model for the kinetics of dissociative electron transfer in polar solvent. Application to the homogeneous and heterogeneous reduction of alkyl halides // J.Amer. Chem. Soc. 1987. - V.109. - P.6788-6795.

186. Saveant J.-M. Electron transfer, bond breaking, and bond formation // Acc. Chem. Res. 1993. - V.26. - P.455-461.

187. Колотыркин Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов // Защита металлов. 1967. - Т.З, N 2. - С.131-143.

188. Колотыркин Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов// Успехи химии. 1962. - Т.31, N 3. - С.322- 335.

189. Holloway J.H., Reilley C.N. Metal chelate stability constants of aminopolycarboxylate ligands // Anal. Chem. 1960. - V.32, N2. -P.249-256.

190. Строение комплексов меди и цинка с циклогександиаминтетра-уксусной кислотой / Т.Н. Полы нова, Т.В. Филиппова, М.А. Порай-Кошиц, В.К. Вельский, А.Н. Соболев, Л.И. Мячина // Коорд. химия. 1988.-T.14,N3.-С. 405-415.

191. Мифтахова Н.Ш., Стародубец Е.Е., Петрова Т.П., Шапник М.С. Электроосаждение медных и цинковых покрытий на основе трис227оксиметил)аминометана // Защита металлов, 1999.-Т.35, N3,-С.278-282.

192. Bologni L., Sabatini A., Vacca A. Complex formation equilibria between 2-amino-2(hydroxymethyl)-l,3 propanediol ( tris, tram) and nickel (II), copper (II), zinc (II) and hydrogen ions in aqueous solution // Inorg. Chem. Acta. 1983. - V.69. - P.71-75.

193. Pena M.J., Arevalillo A., Rucandio I. Complex species of Zn (II) and Cu(II) in buffer solution. -1. Zn (II) // Electrochim. Acta. 1990. - V.35, N 3. - P.673-677.

194. Hanion D.P., Watt D.S., Westhed E.W. The interaction of divalent metal ions with tris buffer in dilute solution // Anal. Biochem. 1966. -N 16. - P.225-233.

195. Мифтахова Н.Ш., Петрова Т.П., Шапник М.С. Электролит серебрения на на основе трис-(оксиметил)аминометана // Защита металлов, 1992.-Т.28, N4,- С.681-682.

196. Петрова Т.П., Рахматуллина И.Ф., Шапник М.С. Влияние трис-(оксиметил)аминометана на скорость осаждения и стабильность растворов химического меднения // Защита металлов,- 1995. Т.31, N4. - С.410-413.

197. Электрохимическое поведение цинка в водных растворах трис-(оксиметил)аминометана / Т.П.Петрова, Е.Е.Стародубец, Н.Ш.Мифтахова, М.С. Шапник; Казан, гос.технолог. ун-т. Казань, 1997. - 12с. - Деп. в ВИНИТИ.

198. Электровосстановление комплексов цинка (II) из водных растворов в присутствии трис-(оксиметил)аминометана / Т.П.Петрова, Е.Е.Стародубец, И.Ф.Рахматуллина, Н.Ш.Мифтахова, М.С. Шапник; Казан, гос.технолог. ун-т. Казань, 1997. - 17с. - Деп. в ВИНИТИ.