Растворение металлов и сплавов в электролитах и химическое сопряжение парциальных реакций тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Химическое сопряжение и перенос свободной энергии между различными реакциями.

1.1.1. Сопряжение и перенос свободной энергии в химических процессах.

1.1.2. Методы термодинамики необратимых процессов в электрохимической кинетике.

1.2. Закономерности растворения металлов в электролитах.

1.2.1. Растворение металлов в активном состоянии.

1.2.2. Роль окислителей при растворении металлов в электролитах.

1.2.3. Аномальное растворение металлов при катодной поляризации.

1.2.4. Представления о природе отрицательного дифференц-эффекта на алюминии.

1.3. Термодинамика и кинетика избирательного окисления компонентов твердых растворов и интерметаллических соединений в электролитах.

1.3.1. Феноменологическое описание явления избирательного окисления и его термодинамические предпосылки.

1.3.2. Селективное растворение по механизму объемной диффузии.

1.3.3. Равномерное растворение гомогенных бинарных сплавов. Термодинамическая активность компонентов на поверхности растворяющегося сплава.

1.3.4. Селективное растворение сплавов с фазовым превращением в поверхностном слое.

Актуальность темы. Современный этап развития физической химии характеризуется все большим вниманием к неравновесным, необратимым процессам. Сформировались новые научные направления в области изучения неравновесных и нестационарных явлений в гетерогенном катализе [1,2], неравновесной химической кинетике [3] и химической технологии [4]. Оказалось, что проведение процессов вдали от равновесия открывает принципиально новые возможности для исследователя. Некоторые реакции могут протекать в "обход равновесия", за счет сверхравновесных концентраций промежуточных частиц [5]. Особого внимания заслуживает явление химической индукции, когда самопроизвольно протекающая химическая реакция (экзергонический процесс) частично передает свободную энергию другой, несамопроизвольной реакции (эндергоническому процессу). Представления о сопряжении, или в более широком смысле "интерференции" химических реакций все шире используются в химической кинетике и термодинамике [6]. Большой интерес вызывает в последнее время взаимовлияние различных реакций при их протекании на межфазных границах. Вследствие уникальных свойств вещества на границе раздела фаз в гетерогенных процессах могут быть реализованы состояния частиц (атомов, молекул, ионов) нереализуемые в гомогенных реакциях. В то же время явления термодинамического сопряжения, химической индукции, применительно к гетерогенным процессам изучены недостаточно. Особенно это относится к электрохимическим реакциям, специфика которых обусловлена влиянием потенциала электрода на их закономерности. Теоретические основы электрохимической кинетики первоначально были сформулированы при обобщении экспериментальных данных, полученных при протекании на электроде одной реакции, как правило - выделения водорода. В то же время при решении как прикладных, так и фундаментальных задач исследователи сталкиваются с совместным протеканием на одном электроде нескольких реакций. Например, растворение металлов и сплавов в электролитах всегда представляет собой результат одновременного протекания нескольких окислительно-восстановительных реакций. Поэтому изучение взаимовлияния совместно протекающих электродных процессов относится к фундаментальным задачам электрохимической кинетики. Особую актуальность данная задача имеет применительно к электрохимии металлов и сплавов и теории коррозии. Обоснованием электрохимической природы процесса растворения металлов в электролитах в работах Фрумкина, Колотыркина, Вагнера и Трауда было показано, что для предсказания поведения металлов в тех или иных условиях и выбора оптимальных способов противокоррозионной защиты необходимо вести исследования в двух направлениях: изучение механизмов индивидуальных электродных реакций и определение способов их взаимовлияния. Кинетические и термодинамические закономерности индивидуальных катодных и анодных процессов в течение последних десятилетий получили всестороннее рассмотрение в работах отечественных и зарубежных ученых. Особенно следует выделить обоснование стадийного механизма окисления металлов в работах под руководством Лосева В.В. и Л. Киша; учение об участии неокислительных компонентов электролита (анионов, молекул воды и т.д.) в реакциях ионизации металлов (Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М., Попов Ю.А.); развитие учения о многофункциональной роли окислителей в процессах растворения металлов. При решении второй из двух вышеназванных задач наибольшее распространение и практическое применение нашел принцип независимости электродных процессов. В течение многих лет этот принцип плодотворно использовался для решения прикладных и фундаментальных проблем. Согласно этому принципу, при растворении металлов в электролитах в отсутствие внешней поляризации, электроны являются общими промежуточными частицами для различных реакций, а потенциал электрода - общей переменной в соответствующих кинетических уравнениях. При этом реализуется так называемое электрохимическое сопряжение электродных реакций.

Однако, по мере уточнения механизма индивидуальных реакций обнаружились несоответствия с принципом их независимого протекания. Например, во многих случаях нарушается экспоненциальная зависимость скорости растворения металла от потенциала электрода в присутствии окислителя. Это касается растворения амальгам щелочных и щелочноземельных металлов в щелочных растворах; ионизации твердых металлов, металлических растворов и интерметаллических соединений в кислых средах (работы Флорианович Г.М. и др.) при катодной поляризации. Взаимовлияние электродных реакций проявляется в изменении кинетических и термодинамических закономерностей растворения компонентов бинарных сплавов по сравнению с их ионизацией из собственной фазы (работы под руководством Маршакова И.К., Колотыркина Я.М и Флорианович Г.М.). Скорость растворения многих металлов при постоянном потенциале оказывается связанной со скоростью восстановления окислителя на его поверхности (Михайловский Ю.Н.) . Потенциалы пассивации некоторых технически важных металлов зависят от природы и количества окислителя в растворе. Кинетические закономерности реакций растворения металлов платиновой группы в транспассивной области определяются скоростью восстановления кислорода. Таким образом, недостаточность принципа независимого протекания электродных реакций и представлений об их электрохимическом сопряжении проявляются в различных областях теоретической и прикладной электрохимии.

Следует отметить, что взаимосвязь парциальных реакций посредством электронов не исчерпывает всего возможного многообразия способов их сопряжения. Однако, отсутствует систематическое описание взаимовлияния электродных реакций, их кинетических и термодинамических закономерностей при наличии общих промежуточных частиц, помимо электронов. Не развит общий подход к изучению процессов переноса свободной энергии между парциальными реакциями. Не определено понятие химической индукции применительно к электродным процессам. Не выяснены условия, когда одна из реакций может совершать полезную работу, необходимую для протекания другой. Неясны общие принципы, позволяющие в рамках единого теоретического подхода сочетать представления о химическом взаимодействии окислителя с поверхностью металла в момент переноса заряда и об электрохимической природе элементарных стадий катодного и анодного процессов. Все это ограничивает возможности целенаправленного управления электрохимическими реакциями и предсказания закономерностей растворения металлов и сплавов в растворах электролитов. Этим и определяется актуальность данной работы.

Цель работы: Обоснование возможности переноса свободной энергии между парциальными электродными реакциями и реализации химической индукции в электродных процессах на основе теоретического и экспериментального изучения термодинамических и кинетических закономерностей парциальных электродных реакций, сопряженных за счет наличия общих промежуточных частиц или поверхностных состояний (виртуальных частиц) в адсорбционном слое.

При достижении данной цели решали следующие задачи:

-создание физико-химической модели электродных процессов, сопряженных за счет наличия общих промежуточных частиц в адсорбционном слое или поверхностных состояний (виртуальных частиц) и определение условий при которых возможны перенос свободной энергии между парциальными реакциями и реализация химической индукции в электродных процессах;

- описание, на основе созданной физико-химической модели, процессов, объяснение которых невозможно с точки зрения принципа независимого протекания электродных реакций: растворения металлов группы железа при катодной поляризации (аномальное растворение), зависимости кинетических закономерностей ионизации металлов (Ре, № и т.д.) от скорости восстановления кислородсодержащих окислителей на их поверхности, взаимовлияния реакций на поверхности бинарных сплавов при селективном растворении одного из компонентов; объяснение, на основе представлений о переносе свободной энергии между парциальными реакциями, закономерностей взаимодействия бинарных сплавов с растворами электролитов, установление взаимосвязи между характером растворения сплава, электрохимическими и металлохимическими свойствами его компонентов;

-экспериментальное изучение и теоретическое описание растворения сплавов системы Си^п ( а-и р- латуни) в кислых хлоридных растворах, создание физико-химической модели процесса псевдоселективного растворения, объяснение действия легирующих добавок (Аб, Р, Аи, N1, А1) на коррозионную стойкость а - и Р~ латуней по отношению к псевдоселективному растворению; экспериментальное изучение растворения интерметаллид-ных фаз системы №-2п (№2п и №2пЗ) в кислых хлоридных растворах, описание процессов переноса свободной энергии между парциальными электродными реакциями и их кинетических закономерностей, установление взаимосвязи между характером селективного растворения интерметаллидных фаз системы №-7п в кислых и каталитической активностью скелетных никелевых катализаторов на основе этих соединений в щелочных растворах.

-изучение взаимосвязи анодного растворения алюминия и выделения водорода на его поверхности в галогенид-содержащих средах (отрицательный дифференц-эффект), установление роли галогенид-ионов во взаимосвязи анодно-катодных реакций в потенциостатических условиях, теоретическое объяснение закономерностей саморастворения алюминия при анодной поляризации.

Научная новизна.

- Предложено термодинамическое и кинетическое описание электродных реакций, сопряженных за счет общих промежуточных частиц в адсорбционном слое и общих поверхностных состояний (виртуальных частиц). Обосновано понятие химического сопряжения электродных реакций. Создана физико-химическая модель этих процессов, на основе которой интерпритированны перенос свободной энергии между сопряженными электродными реакциями и их кинетические закономерности. Определены условия реализации химической индукции в электродных процессах, когда одна из парциальных реакций (эндергоническая) протекает за счет частичного использования свободной энергии другой (экзергонической) реакции. Показана применимость методов термодинамики необратимых процессов для описания взаимовлияния парциальных реакций при наличии общих промежуточных частиц в адсорбционном слое. В частности, соотношения взаимности Онзагера интерпретированы на основе кинетических характеристик элементарных стадий сопряженных реакций. Определены необходимые и достаточные условия для реализации химического сопряжения и границы применимости принципа независимого протекания электродных процессов.

-Установлены термодинамические и кинетические закономерности процессов растворения металлов в растворах электролитов в присутствии окислителей при наличии взаимосвязи анодных и катодных реакций за счет общих промежуточных поверхностных частиц или состояний. Показана роль неравновесных поверхностных стадий в реализации термодинамического и кинетического сопряжения реакций ионизации металла и восстановления окислителя. Определены условия переноса свободной энергии между процессами восстановления окислителя и ионизации металла за счет химического сопряжения этих реакций. Показано, что предельным случаем сопряжения парциальных реакций ионизации металла и восстановления окислителя за счет общих поверхностных состояний является реализация химического растворения металла в электролите.

-На основе развитых представлений о переносе свободной энергии между парциальными электродными реакциями описаны явления, аномальные с точки зрения принципа независимого протекания электродных процессов: растворение металлов группы железа при катодной поляризации, увеличение скорости ионизации металлов в активном состоянии и уменьшение потенциала пассивации при восстановлении кислородсодержащих окислителей на поверхности электрода.

-Представления о сопряжении парциальных электродных реакций в неравновесном поверхностном слое применены для интерпретации кинетических закономерностей ионизации гомогенных бинарных сплавов в растворах электролитов при различном сочетании электрохимических свойств компонентов. На основе единых физико-химических представлений описаны и классифицированы различные типы взаимодействия гомогенных бинарных сплавов с агрессивной средой (растворение с фазовым превращением, псевдоселективное растворение, равномерное растворение). Показано, как изменяя кинетические закономерности реакции ионизации одного из компонентов сплава (за счет влияния состава раствора, температуры и т.д.) можно изменить характер его растворения. Установлена корреляция металлохимических и электрохимических свойств компонентов с характером растворения гомогенных бинарных сплавов. Развиты методы, позволяющие на основе диаграммы состояния и сочетания электрохимических свойств компонентов предсказать характер растворения сплава.

-Изучено анодное растворение интерметаллидных фаз №7,п и Ы|2пз в растворах электролитов. Установлено взаимовлияние парциальных реакций ионизации компонентов сплавов. Характер растворения интерметаллида Т^пз определен как псевдоравномерный. Этот тип взаимодействия сплава с агрессивной средой обнаружен впервые. Показана зависимость характера взаимодействия интерметаллидной фазы с агрессивной средой от его состава и температуры электролита. На основе представлений о переносе свободной энергии между парциальными электродными реакциями создана физико-химическая модель взаимодействия и №2пз с электролитом, находящаяся в полуколичественном согласии с экспериментом. Показана применимость представлений о переносе свободной энергии между парциальными электродными реакциями при описании процессов формирования поверхностного скелетного никелевого катализатора на никелевой подложке. Установлена преемственность электрохимических свойств интерметаллидов Г^п и №7пз в кислых и щелочных растворах электролитов и возможность их описания на основе одной физико-химической модели.

-Предложен метод вращающегося конического электрода с кольцом для изучения взаимосвязи анодно-анионной активации алюминия в галогенид-содержащих средах и выделения водорода на его поверхности. Установлено, что активация алюминия является необходимым условием реализации отрицательного дифференц-эффекта. Показано, что в присутствии ионов А13+ скорость выделения водорода возрастает. Особенности взаимосвязи анодно-катодных реакций на поверхности алюминия в активированном состоянии объяснены образованием промежуточных поверхностных комплексов, в которых степень окисления алюминия меньше трех. Эти комплексы могут подвергаться дальнейшему окислению с выделением водорода при взаимодействии с компонентами электролита.

Практическая значимость результатов работы определяется следующим.

-Определены общие принципы взаимовлияния совместно протекающих электродных реакций с общими поверхностными частицами и состояниями. Показана возможность создания принципиально новых способов целенаправленного воздействия на электродные процессы. Так, изменение кинетических и термодинамических закономерностей электродных реакций в нужном направлении может быть вызвано подбором соответствующей сопряженной реакции, являющейся донором или акцептором свободной энергии. Полученные в работе результаты позволяют сопоставить характер взаимовлияния совместно протекающих реакций с кинетическими закономерностями при их протекании в отдельности.

-Теоретически обоснованы новые аспекты влияния окислителей на коррозионную стойкость металлов и сплавов. Показано, что растворение металла в присутствии окислителя может быть вызвано сопряжением анодно-катодных реакций за счет общих поверхностных частиц. Развитые в работе методы можно использовать для описания и прогнозирования влияния окислителя на скорость растворения металла и для разработки новых методов противокоррозионной защиты. В частности, обосновано уменьшение потенциала пассивации при активации анодного процесса вследствие восстановления кислородсодержащих окислителей на поверхности металла.

-На основании созданной в работе модели процесса псевдоселективного растворения определены условия, при которых реализуется данный вид коррозионных разрушений и предложены методы ускоренных коррозионных испытаний легированных латуней.

- Найдена зависимость характера взаимодействия гомогенных бинарных. сплавов с агрессивной средой от кинетических параметров парциальных реакций растворения компонентов. Эти результаты могут быть использованы для целенаправленного воздействия на парциальные реакции растворения компонентов с целью изменения скорости и характера растворения сплава в нужном направлении.

-Результаты, полученные при изучении анодного поведения сплавов системы и №2пз, могут быть применены при создании высокоэффективных поверхностных скелетных катализаторов на их основе.

-Материалы диссертации используются при чтении лекционных курсов, в научной подготовке студентов и аспирантов.

На защиту выносятся:

- Представления о сопряжении электродных реакций и переносе свободной энергии между ними при наличии общих промежуточных частиц или состояний (виртуальных частиц) в адсорбционном слое на поверхности электрода.

-Физико-химическая модель для описания термодинамических и кинетических закономерностей совместно протекающих электродных реакций, сопряженных за счет наличия общих промежуточных частиц или состояний.

- Кинетические и термодинамические закономерности растворения металлов в растворах электролитов при химическом сопряжении реакций ионизации металла и восстановления окислителя.

-Описание растворения металлов группы железа при катодной поляризации, активации анодного процесса на металлах в присутствии кислородсодержащих окислителей и смещения при этом потенциала пассивации в отрицательном направлении как следствия химического сопряжения электродных реакций.

16

-Физико-химическая модель взаимодействия гомогенных бинарных сплавов с растворами электролитов с обоснованием различных механизмов растворения (растворение с фазовым превращением, псевдоселективное, псевдоравномерное). Представления о переносе свободной энергии между парциальными реакциями в неравновесном поверхностном слое и зависимости характера взаимодействия сплава с агрессивной средой от электрохимических и металлохимических свойств его компонентов.

-Закономерности взаимовлияния парциальных электродных реакций растворения компонентов и восстановления водорода при взаимодействии интерметаллидных фаз и с растворами электролитов. Представления о переносе свободной энергии между парциальными реакциями в неравновесном поверхностном слое при формировании скелетного никелевого катализатора.

-Представления о взаимосвязи анодно-анионной активации алюминия в галогенид-содержащих средах и выделения водорода на его поверхности при анодной поляризации (отрицательный дифференц-эффект), обусловленной химическим сопряжением реакций ионизации алюминия и выделения водорода.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ

1. Рассмотрена термодинамика совместно протекающих электродных реакций при наличии общих промежуточных частиц в адсорбционном слое или поверхностных состояний (виртуальных частиц) на основе формализма термодинамики необратимых процессов. Установлено, что при отклонении поверхностного слоя от равновесия в ходе одной из реакций могут изменяться термодинамические закономерности другой. Образование неравновесных участков поверхности в одних реакциях, с последующим их участием в других, обуславливает сопряжение парциальных реакций в условиях внешне заданного потенциала и перенос между ними свободной энергии. Количественной мерой изменения термодинамических закономерностей совместно протекающих реакций является величина химического сродства общей поверхностной стадии. При этом одна из реакций может протекать в направлении обратном тому, которое наблюдалось бы при тех же интенсивных параметрах системы ( потенциал электрода, состав раствора и т.д.) при индивидуальном протекании этой реакции.

2. Создана физико-химическая модель электродных процессов, сопряженных за счет наличия общих промежуточных частиц или состояний (виртуальных частиц). В рамках этого обоснована применимость графического алгоритма, известного как метод диаграмм, для получения стационарных решений кинетических уравнений для многостадийных электродных реакций и описания переноса свободной энергии между ними. Условием применимости модели являются выполнение условий Ленгмюра при адсорбции участников реакций. Получены кинетические уравнения для двух электродных реакций, имеющих общие поверхностные частицы и общую поверхностную стадию. Показано, что в рамках предложенной модели можно раздельно анализировать взаимовлияние парциальных реакций, обусловленное конкурентной адсорбцией реагентов и их сопряжением за счет общих поверхностных стадий. Определены условия, при которых нарушается линейность поляризационных кривых в полулогарифмических координатах. Выявлены сочетания термодинамических и кинетических параметров, при которых одна из сопряженных реакций может протекать в направлении обратном тому, которое реализовалось бы при протекании этой реакции в отдельности. В области применимости линейных уравнений соотношения взаимности Онзагера интерпретированы на основе кинетических характеристик элементарных стадий электродных реакций.

3. На основании представлений о сопряжении парциальных реакций за счет общих поверхностных частиц и состояний и развитой физико-химической модели рассмотрено явление химической индукции применительно к электродным процессам. Показано, что специфика электрохимических реакций проявляется в возможности пространственного разделения актора с одной стороны, индуктора и акцептора с другой. В частности, в условиях внешне заданного потенциала в качестве актора выступают электроны внешней цепи. Получено выражение для фактора индукции, связывающее его величину с константами скоростей элементарных стадий. Показано, как на основе анализа фактора индукции можно разграничить явления электрокатализа и термодинамического сопряжения электродных реакций. Выявлена роль термодинамического сопряжения и химической индукции как принципиально новых способов целенаправленного воздействия на закономерности электродных процессов.

4. Проанализированы кинетика и термодинамика растворения металлов в растворах электролитов в присутствии окислителей при сопряжении парциальных реакций за счет общих поверхностных частиц и состояний. Показано, что в кинетических уравнениях каждой из реющий можно выделить два слагаемых. С формальной точки зрения это можно рассматривать как следствие протекания этих реакций по двум различным механизмам. Один из них реализуется при протекании данной реакции в отдельности. Другой - при совмещении реакций на одном электроде и обусловлен их сопряжением за счет общих поверхностных частиц. В рамках последнего механизма парциальные реакции ионизации металла и восстановления окислителя и при внешне заданном потенциале объединены одним стехиометрическим уравнением. Наличие данного механизма предложено трактовать как химическое сопряжение парциальных реакций. В рамках предложенного подхода различие электрохимического и химического сопряжения реакций ионизации металла и восстановления окислителя определяется тем, какие промежуточные частицы являются общими для анодно-катодных реакций. Когда в качестве таких частиц выступают электроны реализуется электрохимическое сопряжение. Когда же эту роль играют иные частицы (атомы, молекулы, поверхностные комплексы, дефекты кристаллического строения и т.д.) - химическое сопряжение. Показано, что при определенном соотношении констант скоростей образования и времен жизни на поверхности общих промежуточных частиц и состояний химическое сопряжение либо исчезает, либо переходит в химический механизм растворения металлов в электролитах. Электрохимический и химический механизмы можно рассматривать как крайние, предельные случаи реализации единого механизма взаимодействия металлов с окислителем. При этом в реальном процессе крайние, противоположные стороны явления, как правило, не реализуются. Вклад же химического сопряжения в суммарную скорость растворения меняется в зависимости от условий проведения эксперимента.

5. На основе предложенной в работе физико-химической модели рассмотрено аномальное растворение металлов группы железа в кислых растворах. Показано, что в рамках единого механизма можно описать растворение металлов при анодной и при катодной поляризации. При этом растворение металлов при катодной поляризации является следствием сопряжения реакций ионизации металла и восстановления ионов водорода за счет общих поверхностных частиц и переноса между ними свободной энергии. В качестве общих частиц предложено рассматривать поверхностные комплексы металла с гидроксил-ионами. А в качестве общей стадии для парциальных реакций -поверхностную диссоциацию воды. Проанализированы зависимости скорости процесса ионизации металла от различных параметров: концентрации ионов водорода, анионов электролита, температуры. В рамках предложенной модели получено полное соответствие рассчитанных и экспериментальных параметров (порядки реакции по ионам водорода и анионам в области анодной и катодной поляризации, соотношение энергий активации растворения металлов в области анодной и катодной поляризации).

6. Рассмотрено взаимовлияние реакций ионизации металлов и восстановления кислородсодержащих окислителей на их поверхности. Последняя реакция рассматривалась как протекающая в предельном диффузионном режиме. Получены уравнения поляризационных кривых ионизации металлов в присутствии кислородсодержащих окислителей. Рассчитаны зависимости скорости реакции от концентрации кислородсодержащего окислителя, ионов водорода, анионов электролита. Все расчетные параметры находятся в согласии с экспериментальными результатами. Проанализировано влияние катодной реакции восстановления окислителя на потенциал пассивации металла. Показано, что при химическом сопряжении анодно-катодных реакций потенциал пассивации может уменьшатся при одновременной активации анодного процесса и увеличении скорости ионизации металла при катодной поляризации. Эти результаты применены для описания ионизации хрома в кислом растворе в присутствии перекиси водорода.

7. Обсуждено растворение благородных металлов (платина, рутений) в транспассивной области. На основе предположения о наличии поверхностных кислородсодержащих соединений, выступающих в качестве общих промежуточных частиц в процессах ионизации металла и выделения кислорода, предложена кинетическая модель этого явления. Получены кинетические уравнения для парциальных реакций ионизации металла и выделения кислорода. Объяснено подчинение процесса ионизации металла кинетическим закономерностям реакции выделения кислорода.

8. Показана роль неравновесного поверхностного слоя в переносе свободной энергии между парциальными реакциями ионизации компонентов гомогенных сплавов. Влияние неравновесности поверхностного слоя на закономерности растворения сплавов объяснено на основе предположения о наличии дополнительной степени свободы, характеризующей состояние границы раздела сплав/раствор. Установлена взаимосвязь данной переменной с экспериментально определяемыми характеристиками растворения сплава. Введение дополнительной степени свободы обосновано с помощью развитых Леонтовичем представлений об определении энтропии в неравновесных стационарных состояниях. Установлена взаимосвязь характера растворения гомогенного бинарного сплава в электролите и электрохимических свойств его компонентов. На основе единых физико-химических представлений описаны и классифицированы различные типы взаимодействия гомогенных бинарных сплавов с агрессивной средой. Показано, как изменяя кинетические закономерности реакции ионизации одного из компонентов сплава (за счет влияния состава раствора, температуры и т.д.) можно изменить характер его растворения. Установлена взаимосвязь металлохимических и электрохимических свойств компонентов гомогенных бинарных сплавов с одной стороны и характером их растворения в электролитах с другой.

9. Предложена кинетическая модель анодного растворения сплавов, осложненного обратным осаждением одного из компонентов и фазовым превращением в поверхностном слое. Данная модель обоснована на примере растворения Р-латуней в кислом хлоридном растворе. Влияние кислорода на кинетику растворения легированных оловом р-латуней описано на основе разработанной кинетической модели и предположения о сопряжении реакций восстановления меди и кислорода на поверхности сплава за счет общих поверхностных состояний. При этом получены уравнения, находящиеся в колличественном согласии с экспериментальными результатами.

10. На основе развитых представлений о роли процессов переноса свободной энергии в неравновесном поверхностном слое сплава объяснены причины действия легирующих добавок ( фосфора, мышьяка, никеля, золота, серебра) на стойкость а-латуней по отношению к псевдоселективному растворению. При этом был разработан косвенный метод оценки времени релаксации вакансионной подсистемы в поверхностном слое к состоянию равновесия. Метод основан на теории взаимодиффузии в гомогенных сплавах с учетом конечной мощности стока вакансий. Показано, что некоторые легирующие добавки (мышьяк, фосфор) накапливаются в поверхностном слое сплава в период начального селективного растворения. Это сопровождается резким возрастанием перенапряжения восстановления меди в собственную фазу , а также поляризуемости электрода в анодном направлении. Вследствие этого уменьшаются и термодинамическая вероятность и скорость псевдоселективного растворения.

11. Изучены закономерности анодного растворения интерметаллидных фаз NiZn и NiZm в кислых хлоридных растворах. Показано, что характер растворения сплава определяется взаимовлиянием парциальных реакций ионизации компонентов и их кинетическими закономерностями. Обнаружено увеличение скорости растворения никеля из сплава NiZn при катодной поляризации по сравнению с собственной фазой никеля. При увеличении температуры равномерное растворение сплава NiZn сменяется на растворение с фазовым превращением в поверхностном слое. Интерметаллид NiZm также подвержен растворению с фазовым превращением. В кислых средах этот тип растворения сменяется на псевдоравномерный. Данный тип растворения обнаружен впервые. Создана физико-химическая модель взаимодействия NiZn и NiZm с электролитом, находящаяся в полуколичественном согласии с экспериментом. Установлена преемственность электрохимических свойств ин-терметаллидов NiZn и NiZm в кислых и щелочных электролитах и возможность их описания на основе одной физико-химической модели.

12. Установлено, что анодно-анионная активация алюминия в галоге-нид-содержащих средах является необходимым условием реализации отрицательного дифференц-эффекта. Изучено влияние состава раствора и характера разрушения поверхности электрода на закономерности этого явления. В частности, предложен метод вращающегося конического электрода с кольцом для изучения кинетики выделения водорода на алюминии при его анод

474 ной поляризации. С единых позиций объяснены специфика анодного растворения алюминия в галогенид-содержащих средах ( анодно-анионная активация) и закономерности выделения водорода на его поверхности ( отрицательный дифференц-эффект). Активация алюминия рассматривается как следствие адсорбции галогенид-ионов по электрохимическому механизму на границе раздела металл/раствор в порах оксидно-гидроксидной пленки. При этом образуются комплексы с частичным переносм заряда [ АГГр^ ^ , с < 3 . Окислением комплекса с переносом заряда при взаимодействии с компонентами электролита объясняется выделение водорода при анодной поляризации. Показано, что взаимосвязь растворения алюминия и выделения водорода можно рассматривать как реализацию химической индукции в электродных процессах. При этом молекулы воды, окисляющие комплекс с переносом заряда [ А1Гр]8^ст выступают в качестве акцептора, галогенид-ионы - в качестве индуктора, а алюминиевый электрод в совокупности с внешней цепью, обеспечивающей достижение потенциала активации - в качестве актора. На основание этого можно объяснить выделение водорода на алюминии при потенциалах более положительных, чем равновесный потенциал водородного электрода.

1. Яблонский Г.С., Быков В.И., Горбань А.Н. Кинетические модели каталитических реакций,- Новосибирск: Наука. 1983.-251 с.

2. Яблонский Г.С., Быков В.И., Елохин В.И. Кинетика модельных реакций гетерогенного катализа,- Новосибирск: Наука. 1984,- 224с.

3. Полак JI.C. Неравновесная химическая кинетика и ее применение.-Москва: Наука. 1979.- С.247

4. Матрос Ю.Ш. Перспективы использования нестационарных процессов в каталитических реакторах// Журнал ВХО им. Менделеева, 1977, т. 22, № 5, С.576-580.

5. Горбань А.Н. Обход равновесия (уравнения химической кинетики и их термодинамический анализ).- Новосибирск: Наука. 1984.-226 с.

6. Нагиев Т.М. Химическое сопряжение: Сопряженные реакции окисления перекисью водорода.- М.: Наука. 1989.-216 с.

7. Harcout V., Esson W. On the laws connection between the conditions of a chemical change and its amount // Phil. Trans « История учения о химическом процессе. Всеобщая история химии». Наука.-С. 286.

8. Шилов Н. А. О сопряженных реакциях окисления. М: 1905,- 304с. Цитировано по 6 ., С. 8-12.

9. Кеплен С. Р. Эссиг Э. Биоэнергетика и линейная термодинамика необратимых процессов ( стационарное состояние ) : Пер. с англ. М: Мир, 1986.- 384 с.

10. Крылов О.В. , Шуб Б. Р. Неравновесные процессы в катализе,- М.: Химия, 1990,- 288с.

11. Хаазе Р. Термодинамика необратимых процессов,- М. : Мир, 1967,- 544 с.

12. Руденко А.П. Теория саморазвития открытых каталитических систем,-М.: Изд-во Моск. ун-та, 1967.267 с.

13. Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов: Пер. с англ. М.: Изд-во иностранной литературы, 1960. 128с.

14. Van Rysselberghe P. General reciprocity relation between the rates and affinities of simultaneous chemical reactions // J.Chem. Phys. 1958.-v.36, № 5,-P. 1329-1330.

15. Weiland J., Zahner J. C. Comment on the general reciprocity relation of Van Rysselberghe // J. Chem. Phys.-1965.- v.43, № 9.-P. 3421-3422.

16. Lengiel S., Fyarmati J. On the thermodinamics of elementary Chemical reactions in homogeneous systems// J. Chem. Phys.-1981.-v.75, № 5.-P. 23842389.

17. Наумова JI.H. К рассмотрению элементарных и общих реакций методом неравновесной термодинамики: Автореф. дис. . канд. хим. Наук.-Черновцы. 1971.-11с.

18. Давтян O.K. Кинетика и катализ химических и электродных процессов.-Ер.: Изд-во АН Арм. ССР, 1984,- 358с.

19. King Е. L. Altman С. A shematic method of deriving the rates lawes for ensyme-catalyzed reactions // J. Phis. Chem.-1956.-v.60,- P. 1375-1381.

20. Hill T. L. Steady state coupling of four membrane systems in mitochondrial oxidative phosphorylation // Proc. Natl. Acad. Sci. USA , Biochemestry. May 1979. v. 76, N 5. -P. 2236-2238.

21. Hill T.L. Free energy and the kinetics of biochemichal diagrams, including active transport// Biochemestry.- 1975,-v. 14,-№ 10. -P.2127-2137.

22. Hill T.L. Studies in irreversible thermodinamics. IV Diagramatic representation of steady state fluxes for unimoleculear systems // J. Theoret. Biol.- 1966,-v. 10.-P. 442-459.

23. Hill T.L., Simons R.M. Free energy levels and entropy productions associated with biochemical kinetic diagrams // Proc. Nat. Acad. Sci. USA. Biochemestry.- January 1976,- v. 73, № l.-P. 95-99.

24. Hill T.L., The linear Onsager coefficient for biochemical kinetic diagrams as equilibrium one way cycle fluxes // Nature. - September 1982. v- 229, № 2, P. 84-86.

25. Pietrobon D., Caplan S. R. Flow-force relationships for a six state proton pump model: Intrinsic uncoupling, kinetic equivaleanse of input and output forces, and domain of approximate lenearity // Biochemestry.- 1985. - v. 24.-P. 5764-5776.

26. Розовский А.Я. Коррозия железного катализатора // Кинетика и катализ. 1967. Т. 8. №6. С. 1143-1150.

27. Крылов О.В., Шуб Б.Р., Неравновесные процессы в катализе,- М.: Химия, 1990,- С. 188.

28. Van Rysselberghe P. Electrochemical affinity studies in electrochemical thermodinamics and kinetics // Herman and Co., Paris. 1955, P. 71-92.

29. Van Rysselberghe P. Electrode phenomena and the thermodinamics of irreversible processes // J. Phis. Chem.- 1953.- v.57.- P.275-280.

30. Haase R. Rigorous derivation of entropy balance for electrochemical systems // Electrochim. Acta.- 1986,- V.31, N5,- P. 545- 547.

31. Де Гроот С. P., Мазур П. Неравновесная термодинамика. М.: Мир, 1967.456 с.

32. Jonson P.A., Babb A.L. Thermodinamics of irreversible processes applied to corrosion // Industrial and engenering chemestry.- 1954.-v. 46, № 3,- P. 518523.

33. Паутов B.H. О применимости соотношений Онзагера для электрохимических процессов в стационарных условиях // Электрохимия,- 1981,-Депонирована в ВИНИТИ. № 2911-81 Деп.

34. Графов Б.М. , Укше Е.А. Электрохимические цепи переменного тока М.: Наука 1973. С. 34

35. Pangarov N. A. Thermodinamics of irreversible electrochemical processes -rate of electrochemical processes reactions // Българска Академия на науките,- Известия по химия,- 1990,- книга 3. Т. 23,- С. 334-345.

36. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Введение в электрохимическую кинетику М.: Высш. Школа., 1983.- 400с.

37. Фольмер М. Кинетика образования новой фазы М. Наука 1986 г. С. 74.

38. Колотыркин Я.М. Современное состояние электрохимической теории коррозии металлов. Журн. ВХО им. Д.И. Менделеева, 1975 г. т. 20, № 1, С. 59-70.

39. Каспарова О.В., Колотыркин Я.М. Влияние дефектов кристаллической решетки на коррозионно-электрохимическое поведение металлов и сплавов // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.-ВИНИТИ. 1981. С. 51-101.

40. Улиг Г.Г., Реви Р.У., Коррозия и борьба с ней . Введение в коррозионную науку и технику. Л,- Химия 1989г. С.80.

41. Дворкина P.M.,Ильина J1.K., Львов А.Л., Тюрина Л.В. Исследование кинетики анодного растворения никеля в кислых фосфатных растворах // Электрохимия.-1983.-Т.19,№7. С.957-960.

42. Isgarischev N. Obrutschewa A. Em Beitrag zur Kenntnis der Anomalien des Croms und seines Verhaltens gegen Wechsclstrom bei der Elektrolyse // Z. Elektrochem., 1923, B. 29, № 17-18, S. 428-434.

43. Колотыркин Я.М., Медведева Л.А. Электрохимическое поведение кадмия в кислых растворах электролитов. Влияние добавок галоидных солей калия // Журн. физ. химии, 1955, т. 29, № 8, С. 1477-1485.

44. Колотыркин Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов // Успехи химии,- 1962,- Т.31, № 9,- С. 322-335.

45. Колотыркин Я.М. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов // Защита металлов,- 1967.-Т.З,№ 3,- С.131-144.

46. Колотыркин Я.М., Попов Ю.А., Алексеев Ю.В. О механизме влияния анионов раствора на кинетику растворения металлов. Роль взаимодействия // Электрохимия.-1973.-Т20,№9.-С.624-629.

47. Стромберг А.Г. Определение состава разряжающихся аммиачных и оксалатных комплексов цинка по разнице анодного и катодного потенциалов полуволн на цинковом амальгамном капельном электроде // Журн.физ.химии.- 1957.- Т.31,№ 8,- С.1704-1712.

48. Лосев В.В., Молодов А.И. Влияние анионов на анодное растворение амальгам индия//Докл. АН СССР,- 1960,- Т.130,№ 1.-С. 111-114.

49. Попов Ю.А. Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионно-активной средой. М.: Наука, 1995 .- 199 с.

50. Пчельников А.П., Лосев В.В. Образование одновалентного индия при стадийном растворении индиевого электрода // Защита металлов,- 1965.-Т.1,№5,- С. 482-489.

51. Молодов А.И. Уравнение временной зависимости эффективной валентности при стадийном растворении металлов // Электрохимия,-1970.-Т.6,№3.-С. 18-23.

52. Лосев В.В Изучение процессов ионизации и разряда ионов металлов при помощи радиоктивных индикаторов // Докл.АН СССР,- 1959.- Т. 100, №1.-С.111-114.

53. Городецкий В.В., Лосев В.В. Кинетика электродных процессов на амальгамном висмутовом электроде // Электрохимия,- 1968,- Т. 4, №1.- С. 1192-1201.

54. Симонова М.В., Ротинян А.Л. Стадийные реакции в электрохимической кинетике.- Успехи химии,- 1965,- Т. 34, № 4,- С. 734-754.

55. Киш Л. Кинетика электрохимического растворения металлов : Пер. с англ., М.: Мир, 1990,- 272 с.

56. Кабанов Б. Н., Лейкис Д. Растворение и пассивация железа в щелочных растворах // Докл. АН СССР .- 1947,- Т. 58, № 8,- С. 1685-1688.

57. Кузнецов В.А., Иофа З.А. О механизме действия ингибиторов при растворении железа в кислотах // Журн. Физ. химии,- 1947,- Т. 21, № 2,-С. 201-214.

58. Kabanov В., Burstein R., Frumkin A Kinetics of electrode processes on the iron electrode // Disc. Farad. Soc. 1947,- № 1,- p. 259-269.

59. Bonhoffer K. F. , Heusler К. E. Abhängigkeit der anodischen Eisenauflo-sumg von der Saurekonzentration // Z. Phis. Chem. N. F. 1956,- № 5/6,- S. 390-393.

60. Heusler К. E. Der Einfiuss der Wasserstoffionenkonzentration auf das elektrochemische Verhalten des aktiven Eisens in sauren Losungen. Der Mechanismus der Reaktion Fe=Fe + 2e . // Z. Electrochem.- 1953,- B. 62, N 5/6/- S. 582-587.

61. Зытнер Я.Д., Ротинян А.Л. Электрохимическое поведение железа в сернокислых растворах// Электрохимия,- 1966,- Т.2, № 12,- С. 1371-1382.

62. Kaeshe Н. Das Elektrodenverhalten von Eisen in perchlorsauren Losungen von Phenylthioharenstoff.- Z. Elektrochem.-1959.- B.63, N 4.-S. 492-500.

63. Lorenz W. J., Jamaoka H. , Fishcher H. Zum elektrochemischen Verhalten des Eisens in salzsauren Losungen // Ber. Bunsenges. Phis. Chem. 1963.- B. 67, N 9/10,-S. 932-943.

64. Bockris J.O.M., Drazic D. , Despic A.R. The electrode kinetics of the deposition and dissolution of iron // Electrochim. Acta.- 1961,- v.4, n 2-4, P.325-361.

65. Kelly E.J. The active electrode . I. Iron dissolution and hydrodgen evolution reactions in acidic sulfate solutions // J. Electrochem. Soc. 1965,- v.112, N2, P. 124-131.

66. Podesta J.J. , Arvia A.J. Kinetics of the anodic dissolution of iron in concentrated ionic media: Galvanostatic and potentiostatic measurements // Electrochim. Acta.- 1965,-v. 10, N 2, P. 171-182.

67. Hurlen Т. Corrosion of iron. Effect of PH and ferrous ion activity 11 Acta Chem. Scand. I960,- v. 14, N 7,- P. 1555-1563.

68. Christiansen K.E., Hoeg H., Michelsen K., Bech Niesen G. Anodic dissolution of iron. I Generale mechanism // Acta Chem. Scand. - 1961.- v. 15, N 2,- P. 300-320.

69. Lorenz W., Heusler K. Anodic dissolution of iron group metals // Corr. Mechanism. N. Y. Basel: Plenum Press, 1987.-P.1.-83.

70. Bocris J.O.M., Drazic D. The kinetics of deposition and dissolution of iron : effect of alloying impurities // Electrochim. Acta.- 1962,- v.7, N 5/6,- P. 293313.

71. Eichkorn G., Lorenz W. Uber den Zusammenhang zwischen Metall -Subgefuge und dem anodischen Auflosungsmechanismus des Eisens in sauren Losungen // Naturwissenschaften.- 1965.- B.52, N 22,- S. 618-619.

72. Nord H. , Bech-Nielson G. The anodic dissolution of iron. П1. Coverage on iron in the active and passive states in acid // Electrochim. Acta.- 1971.- v. 16, N 7,- P. 849-865.

73. Bech-Nielsen G. The anodic dissolution of iron. XI. A new method to discern between parallel and consecutive reactions. // Electrochim. Acta.- 1982,- v.27, N 10,-P. 1383-1392.

74. Флорианович Г. M. , Лазоренко-Маневич P.M. Роль компонентов раствора в процессах активного растворения металлов // Итоги науки и техники. Сер. : Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ,- 1990,-Т.16.-С. 3-54.

75. Флорианович Г.М. Механизм активного растворения металлов группы железа // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии.-1978.-Т.6,- С.136-179.

76. Кравцов В.И., Пиэнь-Чжао Ян. Исследование кинетики анодного растворения никеля в кислых сульфатных электролитах с переменным РН

77. Вестн. Ленингр. Ун.-та; сер. Физики и химии 1962.- Т. 17, № 10, вып. 2.-С. 107.

78. Sato N., Okamato G. Kinetics of the anodic dissolution of nickel in sulfuric acid solutions // J. Electrochem. Soc. 1964,- v.III, N 8,- P. 897- 903.

79. Колотыркин Я.М., Лоповок Г.Г., Медведева Л.А. Влияние ионов йода на кинетику растворения никеля в кислых растворах электролитов // Защита металлов,- 1969,- Т.5, №1,- С. 3-10.

80. Буне Н.Я. К вопросу об электрохимическом и коррозионном поведении никеля в растворах серной и хлорной кислот // Защита металлов,- 1965,-Т.1,№ 2,- С.168-173.

81. Лоповок Г.Г., Колотыркин Я.М., Медведева Л.А. Влияние сульфат-ионов на анодное поведение никеля // Защита металлов -1966.- Т.2, № 5 -С.527-532.

82. Н.Я. Бунэ К вопросу об электрохимическом и коррозионном поведении никеля в растворах серной и хлорной кислот // Защита металлов,- 1963,-Т.1,№2.- С.168-172.

83. Колотыркин Я.М., Попов Ю.А., Алексеев Ю.В. Механизм влияния анионов на процесс растворения никеля в кислых растворах электролитов // Электрохимия,- 1973,- Т. 9,№5,- С.629- 634.

84. Становление химии как науки. Всеобщая история химии. М.: Наука, 1983,-462 с.

85. Соловьев Ю. И. История химии в России,- М.: Наука, 1985,- С.35.

86. История учения о химическом процессе. Всеобщая история химии. М.: Наука,-С, 286.

87. Фрумкин А.Н. Избранные труды. Электродные процессы. М.: Наука, 1987.-С.181.

88. Михеева Ф.М., Флорианович Г.М., Михалицын В.В. О кинетике анодного растворения железа в сернокислых растворах в присутствии перекиси водорода // Защита металлов,- 1979.-Т. XV, № 4,- С.437-440.

89. Флорианович Г.М. Кинетика растворения железа, хрома, никеля и их сплавов в активном состоянии // Дис. . докт. хим. наук. М., 1984,- 455 с.

90. Михайловский Ю.Н., Попова В.М. Механизм анодного растворения и коррозии железа в кислых электролитах. Насыщенных кислородом // Защита металлов,- 1983,- Т. 19, № 4,- С. 526-533.

91. Михайловский Ю.Н., Лукина Н.Б. Активация анодного растворения железа и его пассивация в растворах, содержащих перекись водорода // Защита металлов,- Т. 19, № 6,- С. 864-871.

92. Михайловский Ю.Н., Попова В.М. Ингибирование коррозии алюминия в щелочных растворах кислородсодержащими окислителями // Защита металлов,- 1984,- Т. 20, № 2,- С. 204-212.

93. Михайловский Ю.Н., Бердзенешвили Г.А. Роль стехиометрических соотношений компонентов при формировании на алюминии оксидных и гидрооксидных слоев в оксоанионных растворах // Защита металлов.-1985,- Т. 21, № 6.- С.872-879.

94. Михайлов A.A., Стрекалов П.В., Михайловский Ю.Н. Влияние кислорода на анодное растворение цинка в уксуснокислом электролите // Защита металлов,- 1984,- Т.20,№ 1.- С.108-111.

95. Засулькая М.Н., Стрекалов П.В., Михайловский Ю.Н. Влияние кислорода на анодное растворение никеля в подкисленных раствореах электролитов // Защита металлов.- 1984,- Т.20, № 4,- С.575-579.

96. Михайловский Ю.Н., Лукина Н.Б. Влияние концентрации электролита на анодное растворение и коррозию железа в присутствии перекиси водорода // Защита металлов,- 1986,- Т. 22, №5,- С. 692-698.

97. Михайловский Ю.Н., Соколова Т.И Влияние кислородсодержащих окислителей на коррозионно-электрохимическое поведение цинка в кислых растворах // Защита металлов.- 1988,- Т.24, № 1,- С. 9-20.

98. Спицын В.И., Михайловский Ю.Н. Электрохимический механизм активирования и ингибирования коррозии металлов неорганическими окислителями // ДАН СССР.- Т.266, № 5.- С.1184-1187.

99. Маршаков А.И., Игнатенко В.Э. Электрохимическое поведение железа в кислых средах в присутствии гидроксиламина // Электрохимия,- 1997.- Т. 33, №4,- С.1156-1164.

100. Игнатенко В.Э., Маршаков А.И. Влияние азотсодержащих окислителей на скорость растворения железа в кислых сернокислых электролитах // Защита металлов,- 1994,- Т.30, 4, С. 357-363.

101. Головнева Л.Б., Макаров В.А. Влияние кислорода на коррозию меди, катодно поляризуемой в разбавленных соляной и азотной кислотах // Защита металлов.- 1988,- Т.24, №2,- С. 272-274.

102. Ащеулова И.И., Чемоданов А.Н., Колотыркин Я.М. О параллелизме в кинетике реакции растворения металла и выделения кислорода на платиновом аноде // Защита металлов,- 1987,- Т.23, № 1.- С.3-9.

103. Колотыркин Я.М., Ащеулова И.И., Чемоданов А.Н., Поршнева O.A., Ильин И.Е., Кондриков Н.Б. Некоторые закономерности растворения платины в условиях анодного синтеза пероксибората натрия // Защита металлов,- 1988,- Т.24, №1,- С.3-9.

104. Тагиров Г.М., Ащеулова И.И., Чемоданов A.M. Колотыркин Я.М. Анодное растворение платины в фосфатных электролитах // Электрохимия,- 1981,- Т. 17, № 7,- С. 1103-1107.

105. Bocris J.O.M., Watson R.G. The mechanism of hydrogen evolution at mercury cathode in alkiline solution // J. Chim. phys. 1952,- v.49, N 1.- P. 70-81.

106. Кабанов Б.Н., Зак A.H. Растворение алюминия при катодной поляризации // Докл. АН СССР,- 1950,- Т. 72. № 3.- С. 531-534.

107. Захаркина Н.С., Свиридова Л.Н., Коршунов В.И. О возможности химического растворения цинка в кислой среде // Защита металлов,-1985,-Т. 21, №3,-С. 362-366.

108. Ш.Вдовенко И.Д., Аникина Н.С. О механизме растворения железа в водных растворах уксусной кислоты // Зашита металлов,- 1974,- Т. 10, № 2,- С.157-159.

109. Цыганкова Л.Е., Вигдорович В.И., Корнева Т.В., Осипова Н.В. К вопросу коррозии железа Армко при катодной поляризации в сильнокислых хлоридных растворах // Журн. Прикл. химии,- 1976,- Т. 49, № 6,-С.1323-1327.

110. Цыганкова Л.Е., Вигдорович В.И., Данилова Г.С. Кинетика анодного растворения железа Армко в системе этиленгликоль-вода-хлористый водород // Журн. физ. химии,- 1976,- Т. 50, № 3,- С.818-825.

111. Узлюк М.В., Федоров Ю.В., Михно Т.А. О катодных реакциях при растворении железа в разбавленной азотной кислоте // Защита металлов,-1984,- Т.20, №1,- С. 115-118.

112. Сираки Л., Маркосьян Г.Н., Молодов А.И., Варшани Л.М., Лосев В.В., Киш. Л. Аномальное растворение железа в уксусной кислоте в присутствии кислорода // Электрохимия. -1988,- Т.23, №7,- С.881-886.

113. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М. Аномальные явления при растворении металлов // Итоги науки. Электрохимия.- М.: Изд-во ВИНИТИ, 1971,-Т.7.-С.5-64.

114. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М. Аномальное растворение металлов. Экспериментальные факты и их теоретическое толкование // Защита металлов,- 1982,- Т.20, № 1,- С. 14-24.

115. Лазоренко Маневич P.M., Соколова Л.А. О возможной роли адсорбции воды в аномальном растворении металлов группы железа // Электрохимия,- 1981,- Т.17, № 1,- С.39-44.

116. Фрумкин А.Н. Избранные труды. Перенапряжение водорода. М.: Наука, 1988,- С.187.

117. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высш. Школа, 1983,- С.354.

118. Пономаренко Г Г., Цинман А.И., Палатник Л.С. О механизме «аномального» растворения металлов при их катодной поляризации в кислотах // Докл. АН СССР,- 1972,- Т.202, № 4,- С. 815-822.

119. Крииггалик Л. И. Энергетическое сопряжение двух реакций путем компенсированной реорганизации полярной среды // Докл. АН СССР .1972,- Т.205, № С.469-472.

120. Кришталик JI.И. К теории элементарного акта ферментативных реакций с переносом двух зарядов // Молекулярная биология,- 1973,- Т.7, № 6,-С.884-889.

121. Кришталик Л.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта. М.: Наука, 1979.- 224с.

122. Маршаков А.И., Рыбкина А.А., Чеботарева Н.П. Об эффекте аномального растворения металлов: кинетика растворения железа в кислых сернокислых электролитах при катодной поляризации // Защита металлов,-1997,-Т. 33, № 6,- С.590-596.

123. Колотыркин Я.М., Агладзе Т.Р. О химическом ратсворении марганца // Защита металлов,- 1968.- Т.4,№ 6,- С. 721-724.

124. Петрова Л.М., Красноярский В.В. Исследование дифференциального эффекта на магнии в нейтральных растворах // Защита металлов,- 1987.-Т.23, № 3,- С. 469-473.

125. Петрова Л.М., Красноярский В.В. Анодное растворение магния в речной воде // Защита металлов,- 1986,- Т. 22,№ 4,- С. 578-581.

126. Кабанов Б.Н. О механизме анодного растворения магния // Доклады АН СССР,- 1955.-120,№3,- С. 558-561.

127. Модестова В.П., Томашов Н.Д., Чернова Г.П. Поведение титана с гидридным слоем при анодной поляризации в растворе хлорида натрия // Защита металлов,- 1983,- Т.19,№1,- С. 55-58.

128. Postiethwaite J., Onofrei Maria Hydrogen evolution and anodic disintegration during electrochemical pitting of zirconium in alkaline-chloride solution // Corrosion (USA) .- 1979.- v. 35,N4.-P.185-189.

129. Томашов Н.Д., Модестова B.H. Влияние галоидных ионов на анодное растворение алюминия // Тр. ин-та физ. хим. АН СССР.-. 1955,- Вып. 5,-С.172-197.

130. Петрова JÏ.M., Красноярский В.В. анодное поведение двойных сплавов магний-свинец в нейтральных растворах // Защита металлов,- 1988.-Т.24,№ 2,- С. 277-279.

131. Петрова Л.М., Красноярский В.В. Исследование дифференциального эффекта на магнии в нейтральных растворах // Защита металлов,- 1987.-Т.23,№3,- С. 469-473.

132. Бартенев В.В. Дифференц-эффект анодно-поляризованного алюминия в кислых водных и водно-спиртовых средах : Автореф. дис. .канд. хим. Наук,- Ростов-на-Дону, 1990.-29с.

133. Томашов Н.Д., Комиссарова В.С. Тимонова М.А. Исследование электрохимической коррозии магния // Тр. ин-та физ. хим. АН СССР.-Вып. 5,- С.173-197.

134. Stampella R.S. , Procter R.P.M., Ashoworth V. Environmentally induced craking of magnezium // Corrosion Sci.- 1984.-v.24,N4.-p.325-341.

135. Аболин О.Э., Кедринский И.А. Отрицательный дифференц-эффект при анодном растворении лития в пропиленкарбонатных растворах // Электрохимия.- 1988.- Т.24, №2, С.213-214.

136. Молодов А.И. Закономерности саморастворения стадийно-ионизирующихся металлов // Электрохимия,- 1981,- Т.17,№4,- С.534-541.

137. Kiss L., Varsanyi L.M. , Dudas E. Anodic dissolution of aluminium in anhydrous acetic acid solutions // Acta Chimica Academial Scietiarum Hungarical.- 1973,- v.79,Nl.- P. 73-79.

138. Лазарев В.Ф., Суханова M.C., Левин А.И. К вопросу о механизме анодного растворения алюминия // Электрохимия,- 1975.- Т.11, №5,- С. 840-848.

139. Гонтмахер Н.М., Григорьев В.П., Кравченко В.М. // Электрохимия,-1984,- Т.20,№ 2,- С.265-268.

140. Garreau M., Eppelbwoin J. Sur la formation dAions A1 au cours de la dissolution anodique de lAaluminium // J.Chim. Phis. Chim. Biol.- 1966.-v.63,Nll-12.-P.1515-1524.

141. Левинекас А.Л., Сарапинае И.А. Исследование субвалентных состояний алюминия при его анодном растворении,- М., 1979.-13 с. Деп. В ВИНИТИ 30 янв. 1981, № 424-81 Деп.

142. Гонтмахер Н.М., Григорьев В.П., Абакумов Г.В. О механизме анодного растворения алюминия в апротонных растворителях // Доклады АН СССР.- Т.228,№4,- С.846-848.

143. Козин Л.Ф., Нагибин С.Н. Анодное растворение алюминия в спиртовых растворах LiCl // Укр. хим. журн.- 1983.- Т.49, №11.- С.1181-1186.

144. Стороженко В.Н. Растворимость алюминия в расплаве А1С13 NaCl при анодной поляризации // Электрохимия - 1972.-Т.8, №7.-С. 973-976.

145. Гонтмахер Н.М., Нечаева О.Н., Григорьев В.П. Изучение анодного растворения алюминия в диметилформамиде методом вращающегося дискового электрода с кольцом // Электрохимия.-1977.-Т.13, №11-С.1748-1751.

146. James W. J., Straumanis М. Е., Johnson J.W. Anodic disintegration on metals undergoing electrolysis in aqueous solt solutions // Corrosion (USA) .- 1967.-v.23,Nl.-P. 15-23.

147. Фрейман Л.И. Стабильность и кинетика развития питтингов // Итоги науки и техн. Коррозия и защита от коррозии .-М.: ВИНИТИ,- 1985,-Т.11.-С.З-71.

148. Despic A.R., Drazic D.M., Gajic-Krstajic L.G. Effect of the addition of cloride on the anodic dissolution of aluminium through barrier films // J. Electroanal. Chem.- 1988.-v.242, N2,- P.303-315.

149. Steionovic R.M., Drazic D.M. Activation of aluminium in chloride contaning solutions // Electrochem. Acta.- 1988.-v.33,N3.- P. 397-404.

150. Shabby L.A., El Sobki K.M., Abdul Azim A. A. Corrosion of aluminium in chloride solutions, containing some anions // Corrosion Sci.- 1976,- v. 16, N9,-P.637-643.

151. Давыдов А.Д., Камкин A.H. Развитие теории анодной активации пассивных металлов // электрохимия,- 1978,- Т.14,№ 7,- С.379-392.

152. Попов Ю.А., Алексеев Ю.В. Теория зарождения питтингов // Электрохимия.- 1986,- Т.22,№ 7,- С.967-973.

153. Колотыркин Я.М., Попов Ю.А., Алексеев Ю.В. Основные теории развития питтингов // Итоги науки и техн. Коррозия и защита от корро-зии.-М.: ВИНИТИ, 1982,- Т.9.-С.88-138.

154. Попов Ю.А. Влияние состава раствора и энергетической неоднородности поверхности металла на его растворение в пассивном состоянии // Электрохимия,- 1986.- T.22J6.- С.762-767.

155. Abd Rabbo М.Т., Wood G.C, Richardson J.A., Jackson C.K. // Corrosion Sci.- 1974,- v.14, N11-12.- P. 645-650.

156. Маршаков И.К. Термодинамика и коррозия сплавов,- Воронеж: Изд-во ВГУ, 1983, С.89.

157. Маршаков И.К. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений,- В кн.: Итоги науки и техники, сер. Коррозия и защита от коррозии ,-М.: ВИНИТИ, 1971,Т. 1, С.138-155.

158. Летчмен X. Покрытие металлов золотом и серебром в доколумбовой Америке // В мире науки, 1984, №8, С. 18-25.

159. Ваганов П.А. Физики дописывают историю.- Л.: Изд-во ЛГУ,1962, 192 с.

160. Arnold S.O. The Failure of copper Steam Pipes.- The Engineer, 1898, v. 85, P. 363-364.

161. Bengough and Pirret Fifth Report to the Corrosion Committe.- J. Inst. Metals, 1920, v.23, P.72-126.

162. Kaiser H. Alloy dissolution // Corr. Mechanism. N. Y. Basel : Plenum Press, 1987.-P.85-118.

163. Тарасевич M.P., Хрущева Е.И., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука, 1987, С.207.

164. Wender Kalsch Е. Ring-disk studies of film formation on Cu70Zn30 // Electrochim. Acta.- 1983,- v.28,N4.- P. 465-471.

165. Balakrishnan K. , Venkatesan V.K. anodic behaviour of brass a ring-disk study // Wenkst. and Korr. - 1978,- b.29, N.2.- S. 113-122.

166. Вязовикииа H.B., Маршаков И.К., Тутукина H.H. Использование вращающегося дискового электрода с кольцом для изучения избирательного растворения латуней и других сплавов // Электрохимия,- 1981,- Т.7, №6,- С.838-842.

167. Miller В. , Bellavence M.I. Rotating ring-disk electrode studies of corrosion rates and partial currents: Cu and Cu 30 Zn in Oxygenated chloride solutions // J. Electrochem. Soc.- 1972.- v. 119,N11 .-P. 1510-1517.

168. Walton M.E. and Brook P.A. The dissolution of Cu-Ni alloys in Hydrochloric acid I. Rotating disc electrode measurements // Corrosion Sci.- 1977,- v. 17,-P.317-328.

169. Пчельников А.П., Ситников А.Д., Скуратник Я.Б., Дембровский М.А., Маршаков И.К., Лосев В.В. Изучение анодного поведения бинарных сплавов радиометрическим методом // Защита металлов,- 1978,- Т. 14, № 2,- С.151-155.

170. Ширинов Т И., Флорианович Г.М., Скуратник Я.Б. Методика одновременного непрерывного определения скоростей перехода в раствор железа и хрома при растворении сплавов Fe-Cr // Защита металлов,- 1978.-Т.14, № 5,- С.535-539.

171. Узбеков А.А., Рискин И.В., Ладожина З.И., Томашов Н.Д. Изучение коррозии сплава титана с 0,2 % палладия в соляной кислоте методом радиоактивных индикаторов // Защита металлов,- 1972,- Т.8,№1.-С.8-14.

172. Захарьин Д.С., Скуратник Я.Б., Дембровский М.А. Гамма-спектрометрический комплекс с мини -ЭВМ для коррозионно-электрохимических исследований // Защита металлов,- 1980.-Т.16,№ 4,-С.512-516.

173. Bocris J. О.М., Rubin В.Т., Despic A., and Lovrecek B. The elecrodis solution of copper-nickel alloys // Electrochim. Acta.- 1972,- v.17.- p.973-999.

174. Gardiarabal J.I. and Galvele J.R. Selective dissolution of Cd-Mg alloys // J.Electrochem. Soc.- 1980.-v.l27,N2.-P.259-264.

175. Holliday S.E., Pickering H.W. A soft X-ray study of the near surface composition of Cu 30 Zn alloy dyring simultaneous dissolution of its components // J. Electrochem. Soc. 1973.- v.120, N4,- P.470-475.

176. Кафели Л.М. Рентгеновское исследование структурных превращений твердых растворов при избирательном растворении в электролитах // Докл. АН СССР,- 1955,- Т.105, №5,- С.1010-1013.

177. Fort W.S. Vernik E.J. Elusidation of the mechanism of dezincification by auger electron spectroscopy in combination with electrochemical methods // Proceed, of the Forth. Intern. Congress on Marine Corrosion and Fouling. June.-1976.- P.179-185.

178. Luan Y., Fixing G., Jinyun Z. The study of kinetics of anodic dissolution for brass // Int. Congr. Met. Corros. Toronto, June 3-7, 1984, v.3, Ottawa, P.115-121.

179. Revil R.W. and Uhlig H.H. Further evidence regarding the dezincification mechanism//Corros. Sci.- 1972,- v,12,N8.-P.669-671.

180. Heiderbach R.H., Verink E.D. The dezincification of alpha and beta brasses // Corrosion (USA) .- 1972.-v.28,Nl 1 .-P.397-418.

181. Маршаков И.К., Вязовикина H.B. Избирательное растворение Р -латуней с фазовым превращением в поверхностном слое // Защита металлов.- 1978,- Т.14,№4.-С.410-415.

182. Pickering H.W., Wagner C. Electrolytic dissolution of binary alloys containing a noble metal // J. Electrochem. Soc. -1967.-v.ll4,N7.- P. 698-706.

183. Pickering H.W. Volume diffusion during anodic dissolution of binary alloy // J. Electrochem. Soc. -1968.-v.ll5,N2.- P. 143-147.

184. Landolt D. Contribution of surface analisis to corrosion science: selective dissolution and oxidation phenomena in alloy corrosion // Surf. And. Interf. Anal.-1990.-v.l5,N7.-P.395-404.

185. Chen I.S., Devine T.M. In situ electrochemichal STM-study of dealloying of Cu-Ni alloys // 43th Meet. Int. Soc. Electrochem. : Ext. Abstr.-Cordoba, 1992,-P.341.

186. Gniewek I., Pezy I., Baker B.G., Bockris I.O.M. The effect of noble metal additions upon the corrosion of copper : An Anger-spectroscopic study // J. Electrochem. Soc.-1978.- v,125,Nl.- P. 17-23.

187. Laurent I., Ladolt D. Anodic dissolution of binary single phase aloys of subscritical potential // Electrochim. Acta.- 1991.-v.36,N 1,- P.49-58.

188. Poate I.M. Diffusion and reaction in gold films // Gold Bull.- 1980.-v.l4,nl.-P.2-11.

189. Rambert S., Landolt D. Anodic dissolution of binary single phase alloys.- II. Behavior of Cu-Pd, Ni-Pd and Ag-Au in LiCl // Electrochim.Acta.- 1986,-v.31,Nll.-P. 1433-1441.

190. Lichter B.D., Wagner C. The attack of copper-gold, silver-gold, nickel-copper and silver-copper alloys by sulfur at elevated temperatures // J. Electrochem. Soc.-1960.-v. 107,N3 .-P. 168-180.

191. Harrison I D., Wagner C. The attack of solid alloys by liquid metals and salt metals // Acta Metalurg.-1959.-v.7.-P.722-735.

192. Durkin P., Forty A.I. Oxide formation during the selective dissolution of silver- gold alloys in nitric acid // PhiI.Mag.-1982.-v.45A,Nl.-P.95-105.

193. Вязовикина Н.В., Маршаков И.К. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы Ag-Au // Защита металлов,-1979,- Т.15,№6.-С.656-660.

194. Пчельников АД1., Ситников А.Д., Полунин А.В., Скуратник Я.Б., Маршаков И.К., Лосев В.В. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях // Электрохимия,-1980.-Т.16,№4.-С.472-482.

195. Ситников А.Д., Пчельников А.П., Маршаков И.К., Лосев В.В. Закономерности обесцинкования а-латуней при коррозии в хлоридных растворах // Защита металлов,- 1979.-Т.15,№1.-С.34-38.

196. Pickering H.W., Byrne P.I. Partial current during anodic dissolution of Cu-Zn alloys at constant potential // J.Electrochemichem. Soc.-1969.-V.116,Nll.-P.1492-1496.

197. Raleigh D O., Grow H.R. Electrochemical methods for the measurement of high-temperature diffusion in metals // J. Electrochem.Soc.-1969.-v.ll6,Nl.-P.40-47.

198. Маршаков И.К., Введенский A.B., Кондрапшн В.Ю., Боков Г.А. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. -Воронеж: Изд-во ВГУ, 1981,- 204 с.

199. Лосев В.В., Пчельников А.П. Анодное растворение сплавов в активном состоянии // Итоги науки и техники . Сер. Электрохимия.- 1979.-Т. 15,-С.62-131.

200. Кабанов Б.Н., Астахов И.И., Киселева И.Г. Внедрение новое направление в изучении кинетики электрохимического выделения и растворения металлов // Кинетика сложных электрохимических процессов." М.: 1981,- С.200-244.

201. Астахов И.И., Теплицкая Г.Л., Кабанов Б.Н. Электрохимическая инжекция вакансий в электроды // Электрохимия.-1981.-Т.17,№8.- С. 11741182.

202. Худяков И.Ф., Карелов С.В., Мамяченков С.В., Заузолков И.В., Волкова Н.В., Артемьева А.Г. // Изв. Вузов. Цвет. Металлургия.- 1989.-№6.-С.24-28.

203. Бережная А.Г., Экилик B.B. Влияние температуры на анодное растворение сплава Sn5In // Электрохимия.-1993.-Т.29,№7.-С.910-912.

204. Gerischer Н., Rickert Н. Uber das elektrochemische Verhalten Von Kupfer -Gold-Legierungen und den Mechanismus der Spannungskorrosion // Z. Metallk.- 1955.- Bd. 46, N9,- S. 681-689.

205. Lantelme F., Belaidonni S. Electrochemical study of the diffusion at solid state. Gold-copper system // Electrochim. Acta.-1981.-V.26,N9.-P.1225-1236.

206. Pickering H.W., Byrne P.I. On preferential of alloys in the low-current region and the nature of the critical potential // J. Electrochem. Soc.-1971.-V.118,N2.-P. 209-216.

207. Маршаков И.К., Болычев B.C., Потапова О.П. Характер анодного растворения сплавов Cu-Zn, Ag-Zn, Ag-Cd // Защита металлов.-1973.-Т.9,№1.-СюЗ-9.

208. Пчельников А.П., Ситников А.Д., Лосев В.В. Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинарного сплава олово-цинк // Защита металлов,- 1978.-Т.13,№3,- С.288-296.

209. Маршаков А.И., Сердюк Т.М., Пчельников А.П., Лосев В.В. Применение хроноамперометрического метода к изучению анодного поведения бинарных сплавов. Сплав олово-индий // Электрохимия.- 1982.-Т.18,№9,-С.1285-1288

210. Pickering H.W., and Kim Y.S. De-aloying at elevated temperatures and at 298 К similarities and differences // Corros. Sci. -1982,- v.22,N 7,- P. 621-635.

211. Wen С. J. , Boukamp C.Ho.B.A., Raistrick J. P., Weppher W. and Huggins R.A. Use of electrochemical methods to determine chemical- diffusion coefficients in alloys: application to LiAl // International Metals Reviews.-1981,- N5,- P.253-268.

212. Скуратник Я.Б. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводораживания металлов при диффузионном ограничении // Электрохимия,- 1977,- Т.13, №8,- С.1122-1128.

213. Маршаков А.И., Пчельников А.П., Лосев В.В. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn 30 ат. % импульсным потенциостатическим методом // Электрохимия .- 1983.-Т.19,№3. С.356-360.

214. Маршаков А.И. Закономерности начальных стадий анодного растворения сплавов.-Дисс. . канд. хим. наук .-Москва, 1982.-201С.

215. Астахов И.И., Филиновский В.Ю., Теплицкая Г.А. Хронопотенциомет-рия процессов, лимитируемых скоростью массопереноса в твердой фазе // Электрохимия,- 1977.-Т. 13, №4.- С.566-570.

216. Темногорова Н.В., Вольфсон И.Г., Демидов А.И., Морачевский А.Г. Применение анодной хронопотенциометрии для определения коэффициентов диффузии в жидких сплавах // Электрохимия.- 1980,- Т.16,№3.-С. 419-421.

217. Львов А.Л., Гниломедов А.А., Селеменев А.П., Протасов Е.Н. Анодное растворение литий алюминиевых сплавов в расплаве LiCl-KCl // Электрохимия,- Т.И, №9,- С.1322-1324.

218. Маршаков А.И., Пчельников А.П., Лосев В.В. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения СР сплавов // Электрохимия,- 1982,- Т. 18, №4,- С.537-540.

219. Молодов А.И., Бармашенко В.И., Лосев В.В. Изучение механизма растворения амальгамы меди методом спада потенциала // Электрохимия,- 1973,- Т.9, №8,- С. 1159-1162.

220. Гамбург И.Д., Молодов А.И. Кинетические закономерности быстрой первой стадии ионизации меди из сплава медь-золото // Электрохимия,-1990,- Т.26, № 9,- С. 1125-1129.

221. Пчельников А.П., Сокольская И.Л., Захарьин Д.С., Раскин Г.С. Закономерности анодного поведения серебра при растворении сплава индий серебро // Электрохимия,- 1980,- Т.16, №10 .- С. 1479-1486.

222. Тиунов B.C., Хранилов Ю.П., Морачевский А.Г. Электрохимическое определение коэффициентов диффузии лития в сплавах системы литий-алюминий// Электрохимия,-1981.- Т.17,№ 2.- С.308-310.

223. Степанов А.Н., Казаринов И.А., Львова Л.А., Ларин С.А. Изучение селективного анодного растворения кадмий-никелевых сплавов в растворах КОН//Электрохимия,- 1987,- Т. 23, №5 С.688-690.

224. Lantelme F., Iwadate Y., Shi Y., Chemla M. // J. Electroanal. Chem.- 1985,-V. 187, N2,-P. 229-246.

225. Goldman J., Wagner I.E. A study of low temperature diffusion of copper in single crystalline gold using a CuCl solid electrolyte // J. Electrochem. Soc. -1974,- V.121, N10,- P.1318-1322.

226. Цыпкин М.Г., Слуцкий И.З. Кинетика анодного процесса электрохимического растворения Al из твердого Al-Si- сплава // Изв.ВУЗов.Цвет. металлургия,- 1988,- №2,- С.69-74.

227. Chryssoulakis Y., Lantelme F., Alexopoulou A., Kalageropoulou S. Interdiffusion dans Ia eutectique NaCl+KCL+LiCl+LiF // Electrochim.Acta.-1987,- V.32, N8,- P.1247-1250.

228. Введенский A.B. Термодинамика и кинетика селективного растворения бинарных твердых растворов// Дис. .докт. хим. наук,- М., 1984 455с.

229. Андреев Ю.А. Описание диффузии в бинарном сплаве при его массообмене с внешней средой // Докл. АН СССР,- 1984,- Т.278, №5,- С. 1153-1155.

230. Гуров К.П., Карташкин Б.А., Угастэ Ю.Э. Взаимная диффузия в многофазных металлических системах,- М.: Наука, 1981,- 350 с.

231. Лариков Л.Н., Исайчев В.И. Диффузия в металлах и сплавах,- Киев: Наукова думка, 1987,- 50 с.

232. Ломер В.М. Точечные дефекты и диффузия в металлах и сплавах // Вакансии и другие точечные дефекты в металлах и сплавах .- М., 1961,-С.54-98.

233. Захаров П.Н. К описанию взаимной диффузии с учетом неравновесных вакансий // Диффузионные процессы в металлах,- Тула, 1977.- С.5-16.

234. Bleay J. A., Oldham D.J., and Blackburn D.A. The use of electromigration and thermomigration to produce non-equilibrium vacancy conditions in a -brass // Acta Metallurgica.-1976.- v. 24,- P. -81-87.

235. Guy A.G. Inequality of the flux of atoms and of the counter flux of vacancies // Trans. JIM.- 1978,- V.19.-483-490.

236. Stark J.P. Thermodynamic evolytion during diffusion // Metallurgical transactions.- 1980.-V. 11A.-1793-1795.

237. Назаров A.B., Гуров К.П. Микроскопическая теория взаимной диффузии в бинарной системе с неравновесными вакансиями // Физика металлов и металловедение,- 1972.-Т.34, №5,- 936-941.

238. Назаров А.В., Гуров К.П. Кинетическая теория взаимной диффузии в бинарной системе. Влияние концентрационной зависимости коэффициентов самодиффузии на процесс взаимной диффузии // Физика металлов и металловедение,- 1974.-Т.38, №3,- С.486-492.

239. Назаров A.B., Гуров К.П. Учет неравновесных вакансий в феноменологической теории взаимной диффузии // Физика металлов и металловедение,- 1978.-Т.З,№9,- С. 885-887.

240. Гуров К.П., Гусак A.M. Взаимная диффузия во внешнем электрическом поле с учетом неравновесных вакансий // Физ. мет. и металловедение,-1981,- Т.52, № 3.- С. 603-611.

241. Гуров К.П., Гусак A.M. Описание взаимной диффузии в сплавах с произвольной мощностью стоков вакансий // Физ. мет. и металловедение,- 1985.- Т.59, №6,- С. 1062-1066.

242. Маршаков И.К., Вязовикина Н.В., Деревенских JI.B. Активность меди на поверхности растворяющейся а- латуни // Зашита металлов. Т. 15, №3,-С.337-340.

243. Rambert S., Landolt D. Influence of dissolution mechanism on the surface composition of AgPd // 3th Meeting of the International Society of Electrochemistry : Ext. Abstr.-Erlanger, 1983,- P.1114.

244. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М. Взаимосвязь коррозионно-электрохимических свойств железа, хрома и никеля и их двойных и тройных сплавов // В сб. Итоги науки и техники . Коррозия и защита от коррозии,- М.: ВИНИТИ, 1975/Г.4.- С.5-43.

245. Флорианович Г.М., Колотыркин Я.М. К вопросу о механизме растворения сплавов железа с хромом в серной кислоте // Докл. АН СССР,- 1964,- Т. 154, №2,- С. 422-425.

246. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М. Растворение железа, хрома и их сплавов в серной кислоте по химическому механизму // Защита металлов,-1965,- Т.1, №1,- С. 7-12.

247. Флорианович Г.М., Колотыркин Я.М., Соколова JI.A. Механизм активного растворения железа и сталей в растворах электролитов // Тр. III го междунар.конгр. по коррозии металлов. М.: Мир, 1968,- Т.1, С. 190197.

248. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М., Ширинов Т.И. К вопросу о механизме активного растворения сплавов // Докл. АН СССР,- 1978.-Т.238, №1,- С. 139-142.

249. Ширинов Т.И., Флорианович Г.М. О зависимости скорости активного растворения сплавов железа, хрома и никеля от их состава с учетом кислотности среды // Прикладная электрохимия,- Казань, 1980,- С.9-12.

250. Флорианович Г.М., Ширинов Т.И. Новые представления о механизме растворения сплавов в активном состоянии // Тезисы докл. VI Всесоюзн. конф. по электрохимии. М.: 1982, Т.З, С.151.

251. Маршаков И.К., Богданов В.П. Механизм избирательной коррозии медно-цинковых сплавов // Журнал физ. химии,- 1963.- Т.37, № 12,-С.2767-2769.

252. Маршаков И.К., Богданов В.П., Алейкина С.М. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк // Журнал физ. химии,-1964,- Т.38, № 7,- С.1764-1769.

253. Forty A. Y., Durkin P. A micromorphological study of the dissolution of silver- gold alloys in nitric acid // Phil. Mag.- 1980.- V.24, N3,- P.295-318.

254. Полунин A.B., Позднякова И.А., Пчельников А.П., Лосев В.В., Маршаков И.К. Механизм селективного растворения ß латуней // Электрохимия.- 1982.-Т.18, №6,- С.792-800.

255. Лосев В.В., Пчельников А.П., Маршаков А.И. Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами // Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. 1984 Т.21,-С.77-124.

256. Pickrering H.W. Formartion of new phases during anodic dissolution of Zn -rich Cu-Zn alloys // J. Electrochem. Soc.- 1970,- V.l 17, N1,- P.8-15.

257. Лубнин E.H., Боков Г.А., Пчельников А.П., Лосев В.В. Изучение селективного анодного растворения а латуни методом электронной оже - спектроскопии // Электрохимия,- 1986,- Т.22,№8,- С.1087-1090.

258. Belovo A.I. , Baikerikas K.G., Hansen R.S. An Auger-SEM study of the corrosion of p- brass alloyed with tin // J. Vac. Sci. Technol. A.-1984.-V.2,N2.- P. 784-786.

259. Barr T.L., Hackerberg I.I. Studies of the low temperature ohidation of alloys by X-ray photoelectron spectroscopy: Cu-Zn // Appl. Surf. Sci.- 1982.- V.10, N4,- P. 523-545.

260. Barr T.L., Hackerberg I.I. Determination of the onset of the dezincification of a brass using X- ray photoelectron (ESCA) spectroscopy // J. Amer. Chem. Sos.- 1982,- V.104, N20,-P. 5390-5394.

261. Keir D.S, Pryor M.I. The dealloying of copper-manganese alloy // J. Elecrtochem. Soc.-1980.-v.127, N10,- P.2138-2144.

262. Sehussler M., Napolitan D.S. Dealuminization of aluminium bronze // Corrosion ( USA).- 1956,- V.12, N3,- P.25-30.

263. Pryor M.I., Fister I.C. The mechanism of dealloying of copper solid solutions and intermetallic phases // J. Electrochem. Soc.-1984.- V.131, N6,- P.1230-1235.

264. Hory Y., Ikawa M., Takashi M. Anodic dissolution of 5 CusCdg : stabilization and activai on of consistuent metals // Electrochem. Acta.- 1974,-V.19, N 9,- P.-569-573.

265. Petro I., Mallat T., Szabo S., Hange F. Anodic dissolution of palladium -copper alloys // J. Electrochem. Soc. 1984,- v,131,Nl/2.- P.289-297.

266. Клочко М.А., Медведева С.З. Об анодном поведении сплавов серебро-палладий в 1Н HNO3 // Изв. Сектора физико-химического анализа ИОНХ АН СССР,- 1953,- № 2,- С.131-138.

267. Алейкина С.М., Маршаков И.К., Тутукина Н.М., Речкина В.И. // Изв. Вузов. Химия и хим. технол. 1973,- Т.16,№ 1,- С.62-65.

268. Уразов Г.Г., Кефели Л.М., Лельчук С.Л.Структура скелетных катализаторов и их получение // Докл. АН СССР.- 1947,- Т.55, №6,- С. 513-518.

269. Lichter В. D., and Wagner С. The attack of Copper-Gold, Silver-Gold, Nickel Copper and Silver -Copper Alloys by Sulfure at Elevated Temperature // J. Electrochem. Soc. -I960,- V.107, N3.- P.168-180.

270. Charles W. Stillwell and Edward S. Mechanism of dezincification, corrosion of в brass // Ind. And Eng.Chem. -1934,- V.26, N7,- P.740-743.

271. Pickering H.W. On the role of corrosion products in local processes // Corrosion. 1986,- v.42, N3,- P. 125-140.

272. Fritz I.D., Parks B.W., Pickering H.W. Stress corrosion cracking of Cu-18 % Au in IN Na2S04 + 0,01N H2S04 // Scripta Met. 1988,- V.22, N 7,- P.1063-1068.

273. Durmore I.M.M., Des Forges C.D. Stress corrosion in gold alloys // Gold Bull.- 1979.- V.12, N4,- P. 140-144.

274. Namboodhiri T.K.G., Tripathi R.S. The stress assisted dezincification of 70/30 brass in ammonia // Corros. Sci.- 1986,- V.26,N 10,- P. 745-756.

275. Parthasarathi A., Polan N.W. Stress corrosion of Cu-zn and Cu-Zn-Ni alloys : the role of dealloying // Met. Trans. 1982. - V. 13 A, N7,- P. 2027-2033.

276. Newman R.C., Corderman R.R., Sieradzki K. Evidence for dealloying of austenitic stainless steels in simulated stress corrosion crack enviroments // Brit. Corros.J.- 1989,- V.24, N2,- P. 143-148.

277. Smith D.I., Freaaman L.A., Durkin D., Forty A.I. // Oxide formation during the corrosion of silver-gold alloys // Electron microscopy and Analisis: Proc. Int Phys. Electron Microsc. And Anal. Growp. Conf.- Bristol, London, 1982,-Part 10,- P. 483-486.

278. Hultquist G., Hero H. Surface enoblement by dissolution of Cu, Ag and Zn from single phase gold alloys // Corros. Sci.- 1984,- V. 24, N 9.- P.789-805.

279. Pryor M.J., Giam K.K. The effect of arsenic on the dealloying of a- brass.- J. Electrochem. Soc.-1981,- V. 128, N8,- P.344-355.

280. Маршаков И.К., Тутукина H.M., полищук С.Д. Механизм предупреждения обесцинкования латуней, легированных мышьяком // Защита металлов,- 1985,- Т.21,№ 2,- С.181-188.

281. Heidersbach R. Clarification of the mechanism of the dealloying phenomenon // Corrosion.- 1968.-V. 24,N2.- P. 38-45.

282. Kaiser H. Und Kaeshe H. Mechanismen der selectiven electrolytischen korrosion homogener legilrungen // Werkst. und Kor. 1980,- V.31, N5,-P.347-353.

283. Кеше Г. Коррозия металлов: Физ.-хим. принципы и актуальные проблемы: Пер. с нем. М.: Металлургия, 1984.- 400 с.

284. Kaiser Н. Selective dissolution of high and low diffusivity alloys a comparison of kinetical and micromorfological asoects // Corrosion Sci.-1992.- V.34, N 4,- P. 683-699.

285. Sieradzki K. Curvature effects in alloy dissolution // J.Electrochem. Soc.-V.140,N10.-P. 2868-2872.

286. Jung D. Y., Metzger M. Elecrtochemical and structural stadies of the selective dissolution of Al-Cu alloys // J. Electrochem. Soc. - 1982.-V. 129, N8.- P.319-320.

287. Pickering H.W. Characteristic features of alloys polarisation curves // Cor. Sei. 1983,- V.23, N10,- P.l 107-1120.

288. Ибрагимов Ш.Ш., Кирсанов B.B., Пятилетов Ю.С. Радиационные повреждения металлов и сплавов,- М.: Энергоиздат,1985,- С. 189.

289. Фрумкин А.Н. Электродные потенциалы // Труды II конференции по коррозии металлов,- M.-JL: Издательство АН СССР.- 1940,- Т.1.- С.5-24.

290. Зарцын И.Д., Маршаков И.К. Термодинамическое сопряжение парциальных процессов в присутствии окислителей,- Защита металлов,-1996,- Т.32, № 4,- С.422-428.

291. Адамсон А. Физическая химия поверхностей.М: Мир, 1979,- с.453.

292. Леонтович М.А. Введение в термодинамику. Статистическая физика. -М.: Наука, 1983.-С.101.

293. Зарцын И.Д., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Парциальные реакции окисления металла и восстановления окислителя при адсорбционно-химическом взаимодействии их компонентов // Защита металлов,- 1997,-Т.ЗЗ, № 5,- С. 453-459.

294. Зарцын И.Д., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Термодинамическое сопряжение анодно-катодных реакций при растворении металлов в растворах электролитов // Вестник ТГУ.- 1997.- Т.2, вып.1.- С.23-26.

295. Зарцын И.Д., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Термодинамическое и кинетическое взаимодействие электродных процессов через поверхностные состояния // Ш Международный Конгресс - Защита 98.Тез. докл. Москва (8-11 июнь) 1998,-С. 14.

296. Зарцын И.Д., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Химическое сопряжение электродных реакций и кинетика растворения металлов в растворах электролитов // Защита металлов . В печати.

297. Boudart M. Thermodynamic and Kinetic Coupling of Chain and Catalytic Reactions // J. Phis. Chem.- 1983,- V.87, N15,- P. 2786-2789.

298. Джоунс M. Термодинамика в биохимии,- В кн. Биохимическая термодинамика. Под ред. Джоунс M. М: Мир.- 1982.-С.9-24.

299. Defay R., Prigogine I., Sanfeld A. Surface thermodynamics // J. Colloid and Interface Sei.- 1977.- V.58, N 3,- P.498-510.

300. Kolotyrkin Ya. M., Florianovich G.M., Goryachkin V.A. and Mikheyeva F.M. Role of oxidizers in the active dissolution and passivation of metals // J. Electroanal. Chem. 1976,- V.69.- P.-407-414.

301. Михеева Ф.М., Флорианович Г.М., Михалицын B.B. О влиянии перекиси водорода на кинетику растворения железа в сернокислых растворах при катодной поляризации // Защита металлов,- 1976.-Т.22, № 4.- С.369-372.

302. Колотыркин Я.М., Флорианович Г.М., Раскин Г.С. Влияние состава раствора на кинетику растворения хрома в кислых средах при катодной поляризации // Revue Roumaine de Chimie.- V.17, N1.2,- P. 161-166.

303. Попов Ю.А., Алексеев Ю.В. Основы теории диффузии в анодно-растворяющемся сплаве // Защита металлов,-1991,- Т.27, №1.- С.575-580.

304. Алексеев Ю.В., Колотыркин Я.М., Попов Ю.А. К вопросу о коэффициенте диффузии в сильно неравновесном кристалле ( погранслое корродирующего сплава) // Докл. АН СССР,- 1989,- Т.306, №3.- С.639-642.

305. Алексеев Ю.В., Попов Ю.А. Коллективные эффекты в сильно неравновесном кристалле ( растворяющемся сплаве) . Модель проводящих шнуров // Электрохимия,- 1990,- Т.26, № 4,- С.395-399.

306. Зарцын И.Д., Введенский A.B., Маршаков И.К. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенных бинарных сплавов // Защита металлов,- 1991.- Т.27,№ 6,-С.883-891.

307. Зарцын И.Д., Введенский A.B., Маршаков И.К. О превращении благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии // Защита металлов,- 1991,- Т.27,№1,- С. 312.

308. Зарцын И.Д., Введенский А.В., Маршаков И.К. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов // Электрохимия.- 1994.- Т.30, №4,- С.544-565.

309. Pangarov N. Thermodynamics of electrochemical phase formation and under-potential metal deposition // Electrochimica Acta .- 1983,- P.763-777.

310. Зарцын И.Д. Термодинамика и кинетика избирательного окисления компонентов интерметаллических фаз в растворах электролитов : Дис. .канд.хим.наук,- Воронеж, 1986,- 178.

311. Колотыркин Я.М. О механизме взаимного влияния компонентов металлических сплавов на кинетику их анодного растворения в растворах электролитов // Электрохимия,- 1992,- Т.28, №6,- С.939-943.

312. Пласкеев А.В., Каспарова О.В., Колотыркин Я.М. Роль активных центров поверхности в процессе растворения железа и его сплавов в серной кислоте // Защита металлов,- 1984,- Т.20 ,№ 1,- С.62-67.

313. Разыграев В.П., Лебедева М.В., Пономарева Е.Ю., Спицын В.И. // Докл. АН СССР .- 1987,- Т.294, №3,- С.642-645.

314. Зарцын И.Д., Кондрашин В.Ю., Маршаков И.К. Термодинамические и кинетические предпосылки псевдоселективного растворения латуней // Защита металлов,- 1986,- Т.22, № 4,- С. 528-533.

315. Зарцын И.Д., Кондрашин В.Ю., Маршаков И.К. Термодинамические предпосылки растворения сплавов по механизму ионизации-обратного осаждения и ионизации с фазовым превращением в поверхностном слое // Докл. АН СССР,- 1987,- Т.295, №2,- 405-409.

316. Феттер К. Электрохимическая кинетика.-М: Химия, 1967,- С.343-353.к

317. Тутукина Н.М., Кондрашин В.Ю., Маршаков И.К. Анодное окисление сплава Ag30Zn в растворе KNO3 // Защита металлов,- 1989,- Т.24, Т6,-С.920-924.

318. Бережная А.Г. Анодное поведение сплавов никель-цинк и ковар в присутствии проверхностно-активных веществ: Дис. .канд. хим. наук,-Ростов-на Дону, 1988,- 186с.

319. Маршаков И.К., Угай Я.А., Вигдорович В.И. Коррозионное поведение магнийсурменых сплавов в галогенидных растворах // Изв. высш. уч. завед. Химия и хим. техн. 1966,- Т.9.- С.396-399.

320. Маршаков И.К., Угай Я.А., Вигдорович В.И., Варесюк И В. Фазовые превращения интерметаллических соединений под действием растворов электролитов // Электрохимия,- 1966.-Т.2,№ 2.- С.254-258.

321. Сокольский Д.В., Заботин П.И., Друзь C.B. и др. Исследование процессов выщелачивания и стабилизации скелетных катализаторов из поверхностных никелевых сплавов // Электрохимия.- 1988.-Т.23,№7-С.907-911.

322. Лепесов К.К., Омаров А.К., Баимбетов H.A. , Тайбергенова С.К. Электрохимическая идентификация продуктов реакционной дифузии в системе Ni-Zn // Изв. АН СССР. Металлы,- 1985,- №5,- С.46-51.

323. Полунин A.B., Пчельников А.П., Лосев В.В., Маршаков И.К. Обесцин-кование ß латуней в присутствии ионов одновалентной меди // Электрохимия,- 1981,- Т.17,№ 7,- С. 1002-1009.

324. Боков Г.А., Пчельников А.П., Маршаков И.К., Лосев В.В. Изучение закономерностей псевдоселективного растворения нелегированной и оловянистой ß-латуней потенцио- и радиометрическим методами // Защита металлов,- 1985,- Т.21, №2.- С.173-179.

325. Анохина И.В., Введенский A.B., Маршаков И.К. Реорганизация поверхностного слоя Ag,Au сплавов после прекращения анодной поляризации // Защита металлов,- 1989,- Т.25,№1,- С. 13-21.

326. Введенский A.B. Реорганизация поверхностного слоя после селективного расвторения // Электрохимия.-1991,- Т.27,№2,- С.256-262.

327. Vvedenskii A.V., Marshakov 1.К. Reorganization of the surface of an alloy after selective anodic dissolution // Electrochim. Acta.-1991.- V.36, N5/6.-P.905-910.

328. Протасова И.В., Зарцын И.Д., Маршаков И.К. Механизм коррозии и анодного растворения интерметаллида NiZn3 в кислом хлоридном растворе // Защита металлов,- 1996,- Т.32, №3.- С.252-255.

329. Гуров К.П. Процессы взаимной диффузии в сплавах. М.: Наука , 1973. -358с.

330. Смирнов А.А. Молекулярно-кинетическая теория металлов. М.: Наука, 1966,-488 с.

331. Stillwell C-W., Turnipseed E.S. Mechanism of dezincification corrosion of e-brass // Ind and Eng.Chem.- 1934,- V.26, N7,- P. 740-743.

332. Bonfiglio C.H., Albaga N.C., Cobo O.A. The kinetics of the anodic dissolution of copper in acid chloride solutions // Corros. Sci.- 1973,- V.13, N10.- P,717-724.

333. Sinitski R.E., Electrode kinetics of copper deposition from copper cyanide solution//J. Electrochem.Soc.- 1980,- V.127, N1.- P.47-51.

334. Fiata G. Copper behaviour in acid and alkaline brines. I Kinetics of anodic dissolution in 0,5 M NaCl and free-corrosion rates in the presence of oxygen // Corros.Sci.- 1975.-V.15, N6,-P.383-392.

335. Smyre B. The electrochemistry and corrosion of Cu in aqueous HC1 // J. Electrochem. Soc.- 1981,- V.128, N 8,- P.339-350.

336. Turner M. The anodic behaviour of copper in static °nd flowing hidrochloric asid solutions // Corros Sci.- 1973,- V.13, N12,- P.973-983.

337. Богданов В.П. Исследование деполяризующих свойств ионов меди в растворах галогенидов // Защита металлов,- 1968,- Т.4, №6,- С.770-773.

338. Казанцев А.А., Кузнецов В.А. К вопросу об анодном растворении меди в растворах галогенидов // Электрохимия,- 1983,- Т.19, №1,- С.92-95.

339. Введенский A.B. Механизм и кинетика взаимодействия меди с разбавленными хлоридными растворами и обессоленной водой,- Дисс. . канд. хим. наук.- Воронеж, 1979, 146 с.

340. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод. -М.: Наука, 1972,- С.82.

341. Bruckenstein S. , Miller В. Unreveling reactions with rotating electrodes // Accounts of chemical research.- 1977,- V.10.- P.54-61.

342. Антропов Л.И., Донченко М.И., Срибный Л.Е. Анализ катодных поляризационных кривых разряда ионов металла или водорода при наличии концентрационной и омической поляризации // Электрохимия,-1976,- Т. 12, №7,- 1038-1042.

343. Справочник по электрохимии // Ред. Сухотин A.M., Л.: Химия, 1981.

344. Боков Г.А. Кинетика и механизм обесцинкования нелигированных и оловянистых латуней: Дис. .канд. хим. наук,- М., 1985,- 171 с.

345. Полунин A.B. Кинетика и механизм псевдоселективного растворения латуней // Дисс. . канд. хим. наук,- Воронеж, 1981, 158 с.

346. Lucey V.F. The mechanism of dezincification and the effect of arsenic. I and II.- Brit. Cor. J.- 1965.-V.1, N1.- P. 9-16.

347. З^рцын И.Д., Боков Г.А., Маршаков И.К. Анодное растворение латуней, осложненное твердофазными превращениями и обратным осаждением меди // Защита металлов,- 1993,- Т.29, №3,- С.368-374.

348. Зарцын И.Д., Кондрашин В.Ю., Маршаков И.К. Влияние скорости вращения электрода на характер анодного растворения ß латуни в хлоридном растворе // Защита металлов,- 1996,- Т.32, №1,- С.10-13.

349. Зарцын И.Д., Боков Г.А., Маршаков И.К. Влияние растворенного кислорода на кинетику анодного растворения оловянистой ß латуни // Защита металлов,- 1995,- Т.31, №5,- С.461-464.

350. Лазоренко-Маневич P.M., Головнева Л.Б. // Электрохимия.-1988,- Т.24, №9.- С.1244-1250

351. Фрумкин А.Н. Электродные процессы. Избр. тр. М.: Наука, 1987. С. 158.

352. Введенский A.B., Стороженко В.Н., Маршаков И.К. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хроноам-перометрия // Защита металлов,- 1993 Т.29, №5,- С.693-703.

353. Введенский A.B., Стороженко В Н., Маршаков И.К. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хронопо-тенциометрия //Защита металлов,- 1994.-Т.30, №1,- С.20-27.

354. Введенский A.B., Маршаков И.К., Стороженко В.Н. Анодное растворение гомогенных сплавов при ограниченной мощности ваканси-онных стоков // Электрохимия,- 1994.-Т.30 №4,- С.459-472.

355. Зарцын И.Д., Кондрашин В.Ю., Маршаков И.К. Начальное селективное растворение и коррозионная устойчивость легированных а латуней // Защита металлов,- 1989.- Т.25, № 1,- С.8-12.

356. Кондрашин В.Ю., Зарцын И.Д., Маршаков И.К. Электродная поляризуемость и коррозионная устойчивость меди и а -латуни, легированных As, Р, Ni, Au // Защита металлов,- 1989,- Т.25, №5,- С.745-750.

357. Гунцов A.B. // Физико-химические методы исследования и анализа. Тюмень, 1982,- С.79.

358. Зарцын И.Д., Протасова И.В., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Взаимовлияние парциальных электродных реакций и механизм растворения сплавов никеля с цинком // Защита металлов.- 1996,- Т.32, №5,- С.468-472.

359. Цыганкова Л.Е., Вигдорович В.И., Черникова Л.А. Анодная ионизация цинка, осложненная химическим растворением // Защита металлов .- № 10.-С. 2243-2248.

360. Протасова И.В. Кинетика растворения интерметаллидных фаз №2п и №2п3 в хлоридных растворах,- Дис. .канд.хим. наук. Воронеж, 1997.177 с.

361. Зарцын И.Д., Зотова Е.Е., Протасова И.В., Маршаков И.К. Аномальное растворение никеля при анодном окислении интерметаллидных фази №7пз. // Защита 98: Тез. докл. III - Международ, контр,- Москва, 1998,-С.25.

362. Самарцев В.М., Зарцын И.Д., Караваева А.П., Маршаков И.К. Анионная активация алюминия при анодном растворении в галогенид-содержащих средах // Защита металлов,- 1992,- Т.28, №5,- С. 760-767.

363. Самарцев В.М., Караваева А.П., Зарцын И.Д., Маршаков И.К. Отрицательный дифференц-эффект на алюминии в галидсодержащих средах // Защита металлов,- 1992.-Т.28,№5,- С.774-779.

364. Самарцев В.М., Зарцын И.Д., Караваева А.П., Маршаков И.К. Вращающийся конический электрод с кольцом для исследования отрицательного дифференц-эффекта на алюминиевом аноде // Защита металлов,-Т.27, №2.- С. 197-201.

365. Зарцын И.Д., Самарцев В.М., Маршаков И.К. Кинетика выделения водорода и изменение анодного потенциала алюминия при активации хлорид-ионами // Защита металлов,- Т.30, № 1,- С.45-47.

366. Богоявленский А.Ф. О роли анионов электролита в анодном процессе формирования окисных пленок на некоторых металлах // Тр. 3 международного конгресса по коррозии металлов,- М.: Мир, 1968.- Т.1.- С.566-574.

367. Белов В.Т. Сорбция анионов и другие процессы при наполнении анодной оксидной пленки на алюминии // Защита металлов,- 1968,- Т.;, №5.- С.475-479.

368. Бундже В.Г., Морозова О.И., Заботин П.И. Воздействие на свойства анодного оксида при окислении алюминия в растворах кислот // Защита металлов.- 1985.- Т.20, №1,- С. 798-801.

369. Герасимов В.В. Коррозия алюминия и его сплавов,- М: Металлургия, 1967,- 114с.

370. Franklin R. W., Stirland D.J. Studies on the structure of anodic oxide films on aluminium. 2 // J. Electrochem. Soc.- 1963,- V. 110,- P. 262-267.

371. Hussain M.A., Dwarakadasa E.S., Awdul Ruzzak Ismail ТЕМ Studie of very thin anodic oxide films on aluminium // J. Electrochem. Soc. -1984,- N 3,-P. 197-200.

372. Рейнгеверц М.Д., Сухотин A.M. Диффузионная кинетика роста пассивирующих оксидных слоев при анодном окислении металлов // Коррозионное поведение и пассивное состояние металлов // Под. Ред. Сухотина A.M. Л.: Изд-во ГИПХ, 1977,- С.42-52.

373. Каданер Л.И., Федченко В.М., Ермолов И.Б. Периодические явления в электрохимических системах // Итоги науки и техники. Сер. Электрохи-мия.-1989,-С. 170-221.

374. Угай Я.А. Неорганическая химия,- М.: Высшая школя, 1989,- С.147-156.

375. Мальцев М.В., Барсукова Ф.А., Борин Ф.В. Металлография цветных металлов и сплавов.- М.: Металлургия, 1970, 366 с.

376. Хансен М., Андерко К. Структуры двойных сплавов .- М.: Наука, 1962,Т. И.-С. 1122.

377. Пешкова В.М., Савостина В.М. Аналитическая химия никеля,- М.: Наука, 1966,- 203 с.

378. Живописцев В.П., Селезнева Е.А. Аналитическая химия цинка,- М.: Наука, 1975,- 198 с.

379. Марченко Э. Фотоколориметрическое определение элементов : Пер. с польск. -М.: Мир,- 1971,-С.102-104.514

380. Jansseen L.J.J., Barenrecht E. Mass transfer at rotating ring-cone electrode and its use to determine sipersaturation of gas evolved // Electrochim.Acta.-1984,- V.29, N 9- P.1207-1212.