Синтез и физико-химические свойства алкоголятов молибдена (VI) тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Кесслер, Вадим Германович АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Москва МЕСТО ЗАЩИТЫ
1990 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.01 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Синтез и физико-химические свойства алкоголятов молибдена (VI)»
 
Автореферат диссертации на тему "Синтез и физико-химические свойства алкоголятов молибдена (VI)"

МОСКОВСКИЙ ОРДЕНА ЛЕНИНА, ОРДЕНА ОКТЯБРЬСКОП РЕВОЛЮЦИИ И ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М. В. ЛОМОНОСОВА

Химический факультет

На правах рукописи КЕССЛЕР Вадим Германович

УДК 547.26477

СИНТЕЗ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКОГОЛЯТОВ МОЛИБДЕНА (VI)

Специальность 02.00.01 — Неорганическая химия

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соиекание ученой степени кандидата химических наук

Москва — 1990

Работа выполнена на кафедре неорганической химии Химического факультета Московского Государственного университета имени М.В.Ломоносова.

Научный руководитель - кандидат химических наук,

с.н.с. Н.Я.Турова

Официальные оппоненты: доктор хишческих наук,

профессор Б.М.Булычев;

доктор химических наук с.н.с. Ю.В.Кокунов

Ведущая организация - Институт элементоорганических

соединений АН СССР им. А.Н.Несмеянова

Защита состоится ¿ШТЯ^Л 1990 г.

в jJî ч мин на заседании Совета Д 053.05.45 по присуждении ученой степени доктора химических наук по специальности 02.00.01 -Неорганическая химия при Московском Государственном университете им. М.В.Ломоносова по адресу: П7234, Москва, Ленинские горы, МГУ, химический факультет, аудитория

С диссертацией мохно ознакомиться в библиотеке Химического факультета МГУ им. М.В.Ломоносова.

Автореферат разослан "_" _ 1990 г.

Ученый секретарь специализированного совета, хацдидат хишческих наук

старшей преподаватель M И.В.ТАТЬЯНИНА

ОБШАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность теш. Успешное развитие исследований в области химии алкоголятов многовалентных металлов, наблвдавшееся в 50-60-х годах, было ознаменовано разработкой ряда общих методов их синтеза, а такие установлением основных закономерностей в изменении физико-химических свойств в зависимости от природы метал-

ла и в гомологическом раду алкоксилышх груш. На протяжении двух последних десятилетий резко возросло число прямых структурных исследований алкоголятов, особенно актуальных в связи с олиго- или полимерным характером огромного большинства производных этого класса. Результаты их позволяют рассматривать свойства и реакционную способность алкоголятов на основе данных о реальных кристаллических и молекулярных структурах ассоциатов.

Растворимость в органических растворителях, низкие температуры перехода в. газовую фазу, обеспечивающие возможность глубокой Ъчистки алкоголятов, а также значительная реакционная способность, а частности по отношению к воде (гидролиз, сопровоящающийся образованием М^О^хН^О в наиболее гидратированшх формах) обусловили постоянно возрастающий практический интерес к этим соединениям. Он связан с использованием алкоголятов в качестве исходных реагентов в многочисленных реакциях неорганического и металлоор-ганического синтеза, а также сырья для получения высокочистых оксидных материалов современной техники - порошков, керамики и покрытий. Синтез сложных оксидов методом "алкоксотехнологии" (основанным на реакции гидролиза алкоголятов нескольких элементов о последующей термообработкой гидроксидов) удается проводить, как правило, при значительно более низких температурах и с большей скоростью, по сравнению* например, с твердофазным синтезом.

Широкое развитие химии алкоголятов переходных металлов практически не коснулось производных молибдена (У1). Использованию алкоголятов молибдена (У1) в алкоксотехнологии материалов на основе Мо03 и молибдатов препятствует, в первую очерэдь, несовершенство синтеза этих соединений - отсутствие общих методов,низкие выходы продуктов, трудность осуществления реакций и часто малая Доступность исходных веществ. Имеющиеся в литературе данные о растворимости, термических свойствах этих соединений, их поведении в газовой фазе носят случайный характер , отличаются противоречивостью и неполнотой. Сведения о биметаллических алкоголятах молибдена, представляющих особый интерес для алкоксотехнологии сложных оксидов, вообще отсутствуют.

Целью настоящей работы явился поиск достаточно эффективных и простых методов синтеза алкоголятов молибдена (У1) - представителей различных рядов, изучение их физико-химических свойств,взаимодействия с алкоголяташ других металлов и, наконец, условий синтеза оксидных материалов на их основе.

Научная новизна. Предложены цростые методы синтеза алкоголятов молибдена (У1) двух рядов ~Мо0(0(1)^ и Мо0г(0И)2 (в общем виде - Но0^(0И)(,-2п, ' ^ = 2). заключающиеся в обменном взаимодействии оксохлоридов с Но.Ой. , анодном окислении молибдена в среде абсолютного спирта и, наконец, реакции переэтерификации (используемой для получения труднодоступных метилатов и целлозольватов

- МоОп,(ОСг^ОЮ6.2П . где/г = А).

Установлено, что для алкоголятов молибдена характерно явление "координационной полимерии" (непостоянства молекулярного состава ассоциатов), что обусловливает зависимость их физико-химических свойств - растворимости в спиртах, термических констант, ИК- и масс-спектров от условий выделения и "возраста" препаратов. Ассоциация МоОц осуществляется одновременно двумя способами

- за счет к 0 -мостиков и несимметричных 0 • • • М групп. Впервые установлено, что простые и в еще большей степени биметаллические алкоголяты молибдена (У1) склонзш к самопроизвольному распаду с образованием оксогрупп и отщеплением молекул простого эфира. Предложено стабилизировать МоО(ОК)^ введением микроколичеств ЫлОИ (приводящим к полимеризации олигомеров).

Установлено образование биметаллических комплексов МГМ 0п.(0Р)1-2п ■ где -1-1^(1'М-Мо}/ , подвергающихся реакции распада с выделением эфира и ¡Л^МО^. Рентгеноструктурное и ИК-спектральное исследование неустойчивых интермедиатов МьМо^ОЩШ), где и№ЩЩ'1ЕШ1позъот-

ло установить различную природу этих комплексов (соответственно молекулярную и ионную), а также последовательность превращений в ходе реакции элиминирования эфира. Простые и биметаллические цел-лозольваты ряда /ЧоО2(0С2Н^0^2 стабилизируются за счет образования устойчивых пятичленных хелатных циклов. На примерах простых и биметаллических алкоголятов Мо , IV ,ТС и (орто- и оксо-рядов -N¿(01?)$ и N^0(01?)^ ) установлено, что основным фактором, спосо-бствупцим распаду с выделением эфира, является склонность металла к образованию "ильных" группировок М = О (она уменьшается по ряду

М: СгУ/У » Мо > Ы > Ы& > Та,,Тс.

Цри обменной реакции с А¡¿Ок . а также окислении

№¿(08)^ кислородом впервые синтезированы алкоголяты ряда Ш

Я'

При переэтерификации получены целлозольваты виОС2Н11ОИ)11

обладающие значительной устойчивостью к гидролизу и окислению по сравнению с

Практическая ценность работы. Разработка простых методов синтеза и стабилизации Мо0п(0Д)£-2гъ позволяет использовать их в качестве исходных продуктов для алкоксотехнологии, причем наиболее удобны в этом смысле оказались (Чо0^С0(?)2 . Изученная в работе реакция распада алкоксосоединений позволяет получать кристаллические соединения, например, Ы&^МоОц } [.¡^ЫОэ и т.д. -

непосредственно из растворов в органических растворителях и открывает новые возможности синтеза сложных оксидов - помимо известной реакции гидролиза и дальнейшей термообработки гидроокисей. Данные о закономерностях протекания реакции элиминирования эфира позволили оптимизировать условия приготовления устойчивых растворов, гидролизом которых, получены светочувствительные пленки "аморфного Мо03\

Результаты исследования растворимости в системе Мй02(08)2~ 0£(ОД)з - КОН ( /?= С2Нс,ОНе) явились основой для получения порошков и пленок молибдата висмута Вс2МоО$ с помощью алкоксотехнологии. Установлено, что образование фазы сегнетоэлектрика в атом случае происходит ужо на стадии гидролиза растворов (то есть на 600-700° ниже, чем при керамической технологии).

Синтезированные целлозольваты висмута весьма перспективны для использования в алкоксотехнологии В г -содержащих окисных составов, в частности материалов ВТСП.

'На зашит? выносятся:

результаты разработки методов синтеза простых и биметаллических алкоголятов молибдена оксо- и диоксо-рядов;

результаты исследования влияния характера и способа ассоциации ыолекул алкоголятов на их физико-химические свойства;

установленные условия протекания реакции распада алкоголятов молибдена, вольфрама, висмута, титана и ниобия с отщеплением простого эфира;

способ стабилизации растворов моно- и биметаллических алкоголятов по отношению к реакции распада с отщеплением простого эфира.

Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы были представлены на конференциях молодых ученых МГУ(1988,1989), У1 Всесоюзном совещании по химии и технологии молибдена и вольфрама (Нальчик, 1988), .Ш1 Всесоюзном семинаре "Химия кластерных и полиядерных соединений" (Душанбе, 1988), Ш Всесоюзной конференции по физико-химическим основам технологии сегнетоэлектрических и ро-

дственных материалов (Звенигород, 1988), ЗУ Всесоюзном совещании "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах"(Иваново, 1989), ХП Европейском конгрессе по кристаллографии (Москва, 1989), УП Международном конгрессе по сегнетоэлектричеству (Саар-брюкен, 1989).

По материалам диссертации опубликовано 4 статьи и тезисы шести докладов.

Объем и структура работы. Диссертация изложена на- 195 страницах машинописного текста и состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части (включахщей 9 глав), выводов и списка литературы, насчитывающего 167 наименований. Работа иллюстрирована 42 рисунками, содержит 32 таблицы.

В литературном обзоре Досматриваются данные о методах синтеза алкоголятов молибдена (У1), особенностях физико-химического поведения, а также возможности их практического использования.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

I. Методы эксперимента и синтез исходных веществ

Простые и биметаллические алкоголяты, исследовавшиеся в настоящей работе, обладают значительной чувствительностью к влаге и углекислому газу, отдельные препараты фоточувствительны. Поэтому все операции, связанные с синтезом, анализом и изучением свойств этих соединений, проводили в атмосфере сухого аргона, а при необходимости в темноте. Все использовавшиеся в работе растворители абсолютировали с помощью алкоголятов, алюмогидрида лития, металлического натрия и цеолитов.

Твердые алкоголяты анализировали на содержание Ио, IV и /]/£ весовым методом в виде оксидов (МоО^ , Ы'О, и /У^ 0$-). В С определяли комплексонометрически,Ц и //д, - кислотно-основным титрованием, (Ц - аргантометрически, Си// - методом органического микроанализа.

Присутствие эфиров в реакционной смеси определяли методом газожидкостной хроматографии на приборе "Цвет1' (адсорбент СНготвЬсЦ 5 % на носителе 8Е-20). ИК-спектры снимали на спектрофотометрах Ц£-2о и Ргг-кСп-ЕСтег ' 520 ^ электронные'спектры'растворов и пленок - на приборе Яксшх.Лгь-Зб!'- Масс-спектрометрические исследования были проведены Н.И.Козловой в лаборатории масс-спектро-метрии ИБХ АН СССР им. М.Н.Шемякина на приборе ¿КВ-9000 и А.И.Бело-конем в лаборатории физико-химических методов анализа опытного завода НПО "Силан" (г.Редкино) на приборе МИ-1201.

Дифрактограммы вшш получены на дифрактометре ДРОН-ЗМ (Си К^-иэлучение). Рентгенографическое исследование монокристаллов проводилось А.И.Яновским в лаборатории рентгеноструктурного анализа ИНЭОС им. А.Н.Несмеянова АН СССР на приборах ''^уц^ех Р21" и "Хи.ль-гер-Уоттсп. Расчеты выполнены на ЭВМ "Эклипс /200" до программе ТЫЕУТЬ Термолиз препаратов исследовали на дериватографе 0Д-Ю2 (в токе азота). Интерпретация результатов физико-химического исследования была выполнена автором настоящей работы.

Кристаллические МаОЕЬ -2Е10Н и '2£ШН были получены

из растворов, образующихся при растворении металлов в избытке спирта. ШШ)4 М0(дРг-1¡4, и Мё(0ЕЦь- синтезировали при обменных реакциях соответствующих хлоридов с алкоголятами натрия в спиртоэфирной среде.

Мо02СС2 получали хлорированием М0О3 сухим хлором в присутствии активированного угля. МоОСС^ синтезировали при взаимодействии теоретических количеств МоО^ и А/оС^- с последующим хлорированием образующейся смеси. был получен взаимодействием

в вакуумированной ампуле. Синтезированные оксохлориды подвергали дополнительной очистке возгонкой в вакууме.

2. Синтез алкоголятов молибдена рядов Ма О/дКк и

Дш получения алкоголятов обоих рядов использовали обменную реакцию соответствующих оксохлоридов с алкоголятами натрия. Для предотвращения предварительного алкоголиза МоОп ССс_ ^ а (приводящего к образованию воды и снижению выхода целевых продуктов) МаОИ^ вводили в реакцию в виде суспензии в гексане, Мо02С?г ~ в эфире,

Мд0(0£)ч и МаОгфН)гполучены практически

с количественными выходами. Для получения метилатов обоих рядов этот метод оказался непригоден: МоОСИ1 образует с//^ //Д/^ биметаллический алкоксохлорвд, не разрушающийся дажо при удалении растворителя, а нерастворимый МоО^ФМе)^ выпадает в осадок вместо с Ыа,С1 • Оба метилата синтезировали впервые из этилатов по реакции переэтерификации метиловым спиртом. Мо0^(0Ме)2 выходом-70 %) был получен также по реакции:

НоОгиг г 2ШМе дщ(0Ме)2 [г2Ш

Для разрушения промежуточного биметаллического алкоксохлорида необходимо длительное кипячение реакционной смеси и внесение затравки твердого Ма(]2(0Ме);, (полученного при переэтерификации).

При попытке синтеза изопропилата из М0О2 жш ^о0г(0Е{)2 было получено аморфное темно-синее вещество примерного состава

Мо 02;25 » образующееся,по-видимому, в результате рас-

пада с отщеплением ¿-Рг-^О и частотным восста -

новлением до Мо(У)( и/02(0Р^-!1г также не удалось получить, но уже вследствие его диспропорционирования в момент образования на

И полимер \\Г02,^(0Юг-2^1

Для синтеза алкоголятов молибдена было использовано также анодное окисление металла в среде абсолютного спирта в присутствии электропроводной добавки и С (Л .В неразделенной ячейке анодом была пластинка из молибдена (площадью 10-20 см 2), катодом служила платина или молибден. По окончании электролиза спирт вакуумирова-ли из электролита. Практически единственными продуктами анодного окисления были МоО(ОЙ)^ . Для очистки Мо0(0Мс)11 от {С1 последний экстрагировали метиловым спиртом, охлажденным до - 20°;

и Мо0(0Рс{)^ экстрагировали гексаном. Выходы по току во всех синтезах не превышали 50 %, выходы по веществу были близки к количественным.

3. Физико-химические свойства елког'олятоь молибдена рядов' Мо0(0/?и и {11а02Ш1г

Полученные Мо0(0Й}^ - желто-коричневые вещества, метилат -твердый, этилат и изопропилат - вязкие жидкости, медленно взаимодействующие с влагой воздуха с образованием синей. Они хорошо растворимы в спиртах и углеводородах . МйО(ОНе)^ не плавится, пиролиз, сопровождавшийся'почернением, наблюдается при 110-140, у Мо0(0П14 - при 140-160, а у Мо0(0Рг-1)ч и*® 180-200°. Этилат и изопропилат чрезвычайно неустойчивы и в течение нескольких суток при 20° заметно разлагаются с потерей эфира: Мо0(0И)ц --* МоОгОЗ&г + £¿0)

который был обнаружен хроматографически. Их удается стабилизировать введением Д/д^/? в количестве 0,02-0,05 моль/моль Мо0(0!?)^ > приводящим, по-видимому, к полимеризации полученных олигомерных продуктов.

' Мо01(0[!)1 - белые мелкокристаллические порош-

ки, растворимые в спиртах, ацетонитриле, эфире и не растворимые в углеводородах.

Для МоОг(ОР\г и стабилизированных форм МоО(ОК)^ характерно непостоянство физико-химических характеристик (в частности,растворимости в спиртах) в зависимости от способа получения и времени хранения ("возраста") препаратов. В основе этого явления лежат процессы полимеризации молекул [М(0К)ц]х ( связан1Ше с достройкой координационной сферы атома М до октаэдра)или, наоборот, - олиго-меризации( приводящие к образованию ассоциатов, в которых к.ч. М=5

или 4) обозначаемые терянном "координационная- полимерия".

По данным масс-спектрометрии, МоО^К)^ при переходе в газовую фазу диспропорционируют:

1МоО(иа)^ Мо(0Юс +Мо02(0й)2 (аналогично ,где

X =0И Г )• Присутствие рада метастабилышх ионов позволило фиксировать перехода с отщеплением эфира, например, —>

+ ^¿О » аналогичные реакции распада, происходящей в конденсированной фазе. ^/¿/^¿(Ж^ Н0 претерпевают в газовой фазе химических превращений.

Исследование ИК-спектров алкоголятов молибдена обоих рядов позволяет сделать некоторые предположения о характере связей между отдельными молекулами в составе их ассоциатов. Появление в спектрах Мо0(0(2)^ (рис. I) весьма интенсивных полос в области

Мо = О валентных колебаний ^ ^ 950 см-*) свидетельству-1№ет о лишь незначительном вкладе "молибденнлышх" атомов кислорода в образование мос-^ тиковых связей. В области Мо-ОЯ валентных колебаний у наиболее сильно ассоциированного метилата присутствует очень широкая полоса 500620 см-*, указывающая на су-ществоваше многообразных типов концевых и мостиковых Ко -групп. В спектре Мо0(0ЕЦ4 в той же области имеются две полосы, отвечающие колебаниям 3 концевых (620 см~* ) и мостиковых (570-520 см"*) алкоксо-групп, причем "старение" сопровождается резким возрастанием интенсивности последней и сужением полосы р ЫЬ = 0, максимум которой смещается к 900 см-1, что свидетельствует ,об образовании упорядоченной

Рис. 1. Ж спектры Мо1Ш), аШЙШ0Й етр5Ктда Т П0ЛИ~

МаО(дМе!, (I). Ма№^-св.получ. «вризации,Преходящей ™гько

(2). МоВ(1Жф "состар." (3) ° участием Ы-грзт.

^ В ИК спектрах см (рис. 2) присутствуют полосы ± 960 и 930 см-1, отвечающие колебаниям фрагмента

цис-Мо ^ 0 и 820 см-1, относящаяся к колебаниям асимметричных мостиков Мо«1_10*«'Мо. Интенсивность ее резко возрастает от метилата к этилату, а также в процессе "старения" препаратов Мо02 (0Я)г , то есть полимеризация происходит в основном за счет "ильных" атомов 0. В области 650-480 см~* присутствуют несколько полос,соответствующих колебаниям концевых (640-570 см-1) и мости-ковых (530-480 см-*) алкок-согрупп. Интенсивности последних (особенно у метилата) несколько уменьшаются при "старении". Весьма важный вывод, следующий из рас-Рис.2. ИК спектры МоОг(ОЯ)г смотрения ИК спектров, сос-

Мо0г(0£^г св.получ. тоит в том, что ассоциация "состар." (3) У алкоголятов Мо (У1) обо-

их рядов осуществляется главным образом за счет мостиковых алкоксогрупп» образование связей Мо...0«..Мо (наряду с Мо-ОИ-Мо ) имеет место лишь у МоО^ОШ^ • Обнаруженное существенное различие в характере ассоциации алкоголятов А/о и (у последних мостиковыми являются только "ильные" атомы кислорода) отражает, по-видимому, некоторую общую закономерность, в основе которой лежит уменьшение кратности связи М = 0 и повышение донорной активности "ильного" атома кислорода сверху вниз по подгруппе Сг-Х^.

4. Биматя^лтгчапкие алкоголяты молибдена и вольфрама (71)

Сведения о биметаллических алкоголятах молибдена (У1)-(за исключением метилированных изополимолибдатов) в литературе отсутствуют.

Мо02(0М()г (I), Мо02Ш)2

(2),

Методом ковдук.'ометрического титрования нам удалось установить, что МоО(ОЯ)ц СК-К^-Рг) или МоОг(ОЕ1)г образуют о М 10£ (М1-И1Ь1а) комплексы состава! : I. При удалении растворителя из растворов кристаллизуются И^Мо « образовавшиеся в результате распада биметаллических алкоголятов с выделением простых эфиров. Скорость распада увеличивается с ростом отношения СИа! '.[МаЗ . В присутствии избытка МоО^ОЕ^Ь, из растворов, содержащих > удается выделить кристаллические комплексы ШаМогО^ (0(г)5(Р0Н)] (Я^ЕЬ^'Рс) светло-желтого цвета. Этилат этого состава неустойчив и при попытке перекристаллизации из [ЬОН распадается на ЫйгМадц и Изоцропилат значительно более стабилен, воспроизводимые значения его растворимости в [-РьОН Удается получать вплоть до ~80°, а "ри многочасовом кипячении в ВЬОН замещаются лишь сольват:иэ молекулн спирта' (однако при введении избытка А/й'/7/? также выделяется ЫагМоО^' показали резулгтаты рентгеноструктурного исследования изопропилата, его кристаллы построены из центросим-метричных молекул ("Мг/ЧоО. (0Рг-с}5 (^РгОН)_72 (рис.3).

Рис. 3. Строение молекулы [Ма.Мо^ {ОРь-¡¡^ (I-РгОН)]2

В каждом из двух мономерных фрагментов можно выделить пары атомов молибдена Ыо(1) и Мо(2), соединенные тромя R0 -мостиками — одним бидентатным RO (í) , связанным только с атомами молибдена, и двумя тридентатными R0(1) и RD(2) , входящими также в координационную сферу атома Nü. Помимо двух атомов

алкоксильных групп, атом Ncl координирован еще одним -

мостиковым атомом. 0(4), принадлежащим i-PrO -группе, связанной только с атомом Мо(1). Четвертое и пятое координационные места атома занимает атом 0(10), принадлежащий молекуле

кристаллизационного i-PrOH и "молибденильный" атом кислорода 0(9), связанный о атомом Мо(2) второй половины, димерной молекулы. Фрагмент [Мпг0^ (iJP^-i)s] по своему строению аналогичен группировкам типа [/Ч2 Хд] из двух октаэдров с общей гранью,распространенным среди кластерных систем. Строение комплексов состава í : I было изучено на примере вольфрамового аналога -

N(0Et)s ' 2 EtОН • (Распад биметаллических комплексов в растворе с отщеплением эфира и образованием А'^Я^ в этом случае происходит с гораздо меньшей скоростью, чем у алкоксомолкб-датов). Кристаллы построены из димерных центрссимметричных частиц

[NnWO(OH)s(£bOH)2l:

(рис. 4).

Рис. 4. Строение комплекса [N&WQ(0Ei)s (EtOiijJо

Две пары атомов Га/" и А/& соединены между собой двумя ~ и четырьмя /1г - мостиковыми алкоксогруппами. Данный структурный тип широко распространен в химии алкоголятов и встречается у

/Тг(шад (в-МеЯ), [ШОШ^г, , и т.д.

Однако, в отличие от других структур этого типа в оксоэтоксовольф-рамато натрия расстояния \iJ-0R практически не зависят от дентат-ностя соответствуют!« алкоксогрупп и весьма близки друг другу.На -'блюдаемую картину легко объяснить предположением об ионном характере связей между группами ["Мг (И0И)2] и [№В(0£?)$1 • Тогда вое /?0 -группы при атоме IV являются по существу концевыми и это соединение следует рассматривать как двойную ионную пару

[[N(1 (ШОД/ [ К\Г0(0Е1 )53г 2 ' В целом ПР°Ч0°с взаимодействия алкоголятов молибдена и щелочных металлов (южно представить в виде схемы (подчеркнуты соединения, выделенные в свободном состоянии):

МаО(0/?и [ ИаОЙ

-е2о

■М

МоОгШг НаОЯ

| м

тыток. МаО(С^

("Стосильная форма, маа(0£)А")

МаДШУ ИОН}-

Исследование взаимодействия с МоО(ОШ}^

или МоОг(Оа/я в представляло интерес в связи с

синтезом оксидных материалов, содержащих эти два металла.Оказалось, что при любом соотношении реагентов выпадают различные по

химическому составу оксидные фазы Bi20¡ • К Mo0¿ кубической структуры с (X ~ 5,6 X (которые не удается идентифицировать рентгенографически).

5. Моно- и биметаллические целлозольваты молибдена. вольфрама и висмута

В последние годы к целлозольватам металлов NjO^H^ORju.

- производным спиртоэфиров - целлозольвов - проявляется значительный интерес в алкоксотехнологии, ввиду их значительной растворимости -в различных органических растворителях и большей по сравнению с алкоголятами устойчивостью к гидролизу. Химия целло-зольватов изучена еще очень мало. Сведения о производных молибдена, вольфрама и висмута в литературе отсутствуют.

MoD(OC¿H¿lORk(R=l4el£t), WQ{OCz\\uQMe)H *

6l(0Cz.H ОЮь ш полУчали из соответствующие этилатов по реакции п^реэтерификации избытком соответствующего целлозольва. Кристаллические МО^ОС^Ну ONe)^(M=Мо^^об^^^тся в результате разложения кидшх МÜ(ОСгИчОМг) с отщеплением молекулы диглима - (МеОС1Ич)20 при хранении (производного Мо - за 1-2 сут. ,1*7" - за 10-15 сут.), a Na02(0C2HL,0Ei)2 ~ ЧР2 термолизе MoQÍOCiH^OFí)^ ЧР11 165°/10 мм рт.ст. Целлозольваты диоксо-ряда оказались весьма склонны к образованию синей в результате восстановительного распада (при.нагревании). Из-за этого получить MO^Q^HqORJz ^ взаимодействии M0¿(0lZ)2(R- ' M¿i£С J с Цвллозольваыи не удается.

Синтезированные MOfDCitííjOB)^ ~ вязкие жидкости,желто-ко-ричневые (Мо) или бесцветные (IV), неограниченно растворимые в соответствующих ÜQC^UíBH) в углеводородах и т.д. МО2(0СгУuOMeJ¿~

- кристаллические соединения с Т.пл. (с разл.) 102-105° (Мо) и 86-89°(W) . При изучении растворимости в системе ИоО^ОС^чОШ)-

HOCttiyUjUe воспроизводимые значения были получены в интер-* вале 0-60 . По данным масс-спектрометрии, целлозольваты молибдена обоих рядов в газовой фазе существуют в виде моноыерных моле- . кул. Характер шс фрагментации не отличается от алифатических цроизводных По данным Ж спектроскопии, у целлозольватов Мо и W црактически отсутствует ассоциация, связанная с образованием мостиков (свойственная производным алифатического ряда):., в спектре присутствуют полосы значительной интенсивности, относящиеся ц кратным связям концевых групп 11 « 0 (980-945 см-1) .Вместе с тем у М О^СДО^в области р M-0R помимо полосы 610 cu-1- , отвечающей колебаниям концевых алкоксогрупп, присутствует еще и

560-545 см--'', обусловленная колебаниями алкоксогрупп в хелатном цикле. В спектре Мй2(ОС2НуОК)2 последняя оказывается единственной. По данным рентгеноструктурного анализа, в молекуле

атом металла имеет искаженную октаэдричеокую координацию типа,2+3+2, т.е. реализуются три типа связей Мо - 0(рис.5):

1 две короткие - "в ильных" группировках '/о = 0 и Мо = О (2), две наиболее длинные с эфирными атомами кислорода Мо-0(3) и Мо-О(й) и две промежуточные ^ -связи с алк-оксильныыи атомаш Мо-0(4) и Мо-0(6) (последние в транс-положении друг к другу).

Синтезированные

ВЦОСМО^з^ЩЕЬ

желтоватые вязкие жидкости. Твердые препараты кристаллизуются из охлажденных 30-40 $-ных растворов в гексане; Т.пл. 45-48° (Ме) и 39-42° (К-ЕЬ) » они легко образуют переохлажденные расплавы. Как жидкие,так |И твердые препараты неог-

Рис.5. Строение молекулы МоО2(ОСгНнОМе)г. Раниченно растворимы в

целлозольве. Изменения в ИК спектрах, происходящие при кристаллизации &1.(0С2Н^01?) сходны с наблюдаемыми при цревращении жидких МоЩОС^цОЮ^ в кристаллические Мо02(ОСгНчО^)2:швс70 нескольких широких полос в .области ¡) М-ОК в спектрах жидких препаратов (^620 , 560, 500 см~1 ) остается одна полоса с максимумом л 545 см -I. Это позволяет предположить, что в основе рассматриваемого процесса лежит переход от олигомеров неопределенного строения к мономерным молекулам, в которых все три целлозольватнне группы образуют вокруг атома б: хелатные циклы.

Сопоставление свойств целлозольватов, изученных в настоящей работе,с характеристиками алкоголятов и гликолятов тех же метал-

лов позволяет сделать вывод, что появление у алкоксилышх радикалов второго донорного атома (в эфирной группировке) приводит к снижении степени ассоциации, вероятно, в основном, за счет образования хелатных циклов типа М • более устойчивых по сравнению с соответствующими 1 . Вместе с тем необходимо отметить, что целлозольваты в общем склонны к образованию циклов гораздо менее, чем, например, кислые гликоляты тех же металлов. Это обусловлено, очевидно, значительно меньшей донорной активностью кислорода эфирной группы по сравнению с гид-роксильной.

Методом ковдуктометрического титрования при взаимодействии МоО^ОС^цОМе^ с Ыа0СгНч0Ме было установлено образование комплекса состава 1:1. Область кристаллизации комплекса была изучена с помощью построения изотермы растворимости в системе

Мо0г(0СгНч0Ме12 - - Н13С2ич0Ме (рис.6).

Полученный комплекс N(1 Мо 0 г (О С2 Ну 0Игв отличие от МаМоО/ОЦ) ~ обладает значительной устойчивостью даже в присутствии избытка ЫиО(гНч[1Ме • При сравнении его ИК спектра с исходным наблюдается незначительное понижение частоты ¡) Мо = 0 (нал<20сы-*).

Mo02fflp)a 1:1

Wafll? М оОгШ)г 3:2

6¿fo<?)a

[ не. 6. Растворимость в системах MoOj(]R)¡ - M(0R)h - £>[/¡-(

R= С\нчо,Че , д/- Мг ( в;

В области дМв-Ой полоса л> 565 см~* в спектре • от-

вечающая колебаниям хелатированных целлозольватшх груш, при переходе к комплексу расщепления на две (л/ 620 см-* и л- 500см~^), что соответствует появлению концевых и мостиковых £0 -груш в структуре биметаллического целлозольвата.

Метилцеллозольваты Ма и 6 С оказались устойчивыми к распаду. В системе Мо02(0 ОМе)г - &С(0С1Уч0Ме)ъ ~ НОС^Н^ОМё (рис- 6) единственной твердой фазой является целлозо-льват молибдена; ветвь его кристаллизации расположена вдоль разреза с соотношением [&1']'.[Мо] = 2:3 (что позволяет предполагать образование комплекса этого- состава в растворе).

6. Гидролиз алкоголятов молибдена и получение оксидных материалов на основе М0О3

Разработка простых методов синтеза алкоголятов молибдена и условий приготовления их растворов совместно с производными других металлов позволила провести первые опыты по получению оксидных материалов на основе М0О3. Исследования проводились совместно с М.И.Яновской и И.Е.Обвинцевой (ШОХИ им. Л.Я.Карпова).

При действии воды (даже следовых количеств) на растворы МоО^О^^ от необратимо окрашиваются в синий цвет, при этом вязкость их не изменяется; огти стабильны во времени. Темно-синие порошки, образующиеся при упаривании этих золей, имеют примерный состав Мо02м(0Н)огч ' ^10 • ш Дифрактограмме присутствуют пики кристаллической молибденовой сини М0О2.22. • ^¿О и аморфное гало (соответствующее, по-видимому, аморфной сини того же состава). Дегидратация полученных препаратов, протекающая в две стадии, практически заканчивается при 280° (потери .л/14 %) образованием стабильной фазы ромбической МоОд.

Введение следов воды оказывает каталитическое действие на распад МоО(ОЕЬ)^ ("молодых форм"), приводя к количественному превращению в Мо0г(0£Цс выделением £¿¿(9 . Взаимодействие с водой препаратов МоО(ОЕЦу .стабилизированных введением микроколичеств /VдО£"£ , приводит сразу к выпадению желтого кристаллического осадка состава М1С ог Мо02 д} (ОЬЬ )0 > который не удается идентифицировать рентгенографически.'Термолиз этого препарата сопровождается только дегидратацией (эндотермический эффект при 170°), которая заканчивается при 280° потерей 13 % веса и сопровождается аморфизацией продукта. Слабый экзоэффект при 330° отвечает кристаллизации белого порошка окисной фазы, плавящейся при 520° (эндоэффект). Столь низкая температура плавления представля-

ется естественной душ'полимолибдата натрия, образующегося при термолизе. Под действием УФ- или видимого облучения "состаренные" препараты МоО(ОЕ1)^ ™ продукты их гидролиза не изменяют цвета, т.е. не восстанавливаются.

Приводенные результаты позволяют заключить, что для получения пленок М0О3 наиболее удобно использовать МоОх(ОЕЬ)г ввиду его большей стабильности по сравнению с А4о0(0Е^ , а также проявления фотохромных свойств как самим алкоголятом, так и продуктами его гидролиза.

Пленки М0О3 получали при нанесении л, 5 % растворов Мо0г(0[()2 в абс. спирте на подложки из плавленого кварца, вращающиеся на центрифуге со скоростью 3000 об/мин. За одно нанесение получали пленку толщиной 200-250 8. Для образования более толстых пленок операцию нанесения повторяли несколько раз, подсушивая пленки при 100° после каждого нанесения, конечная их толщина составляла ~ 3000 Полученные пленки М0О3 облучали УФ-светом ртутной лампы ДНД-500 с фильтром 343 нм; интенсивность излучения 10"^ Вт/см^ . В результате УФ-облучения пленок "аморфного" М0О3 происходит их необратимое окрашивание в синий цвет, чему соответствует появление в спектре поглощения интенсивной полосы с максимумом ~ 700 нм. Интересно отметить, что данная полоса является наиболее интенсивной и в спектре коллоидных растворов, образующихся при гидролизе Мо01(0Н)г • Согласно литературным данным, она относится к гекса-молибдат-аниону [Мо£ Мй£' Оц^' содержащему атош молибдена в ' двух степенях окисления. Средняя величина заряда на Мо (+5,66) близка к найденной для кристаллической сини, полученной упариванием этих растворов. Таким образом, можно предполагать, что исходные золи и образующиеся из них пленки триоксида молибдена содержат дискретные частицы типа изополимолибдат-анионов. Необходимо отметить, что пленки "аморфного ", полученные при нанесении растворов У0(0ЕЬД » имеют совершенно иное строение - они содержат, блоки неупорядоченного полимера, содержащего линейные цепи \J-Q~W • При образовании пленок эти структурные единицы, по-видимому, "наследуют-, ся" от исходного золя, образующегося при гидролизе алкоголятов и последующей поликонденсации гидроксилсодержащих продуктов.

В связи с тем, что получить совместные растворы алкоголятов Мо и Ы - цроизводных алифатических спиртов - не удается,, для получения &1гМоО$ мы воспользовались метилцеллозольватами. Введение вода в раствор &с(0Щ3 и Мо0^(0И)2 в £[)Ц (£-СгНч1]Ме) при [в:] :[Мо] =2:1 приводит к резкому повышению вязкости без нарушения гомогенности. При упаривании геля на водяной бане образуется

серый порошок, содержащий еще % углерода. Этот препарат, не подвергавшийся термической обработке, представляет собой кристаллический ^- Но Ос 00 средним размером кристаллитов ~ 50 X (по данным электронной микроскопии, прибор ИМ- 10П СХ )• У него регистрируется сигнал генерации второй оптической гармоники лазерного излучения (ГНГ) , что свидетельствует о появлении сег-нетоэлектрических свойств и о высоком структурном совершенство кристаллитов.

Послойным нанесением ~ 5 % растворов метилцеллозолъватов б/ и Мо в целлозольве в стехиометрическом отношении на подложки из плавленого кварца по методике, описанной для "аморфного МоОд", были получены пленки ВС2 МоО $ толщиной ~ 1000 X . Наличие сегнетоэффекта, величину которого можно регулировать, изменяя температуру отжига, позволяет считать такие пленки перспективными душ применения в электронной технике.

В заключение необходимо отметить, что главная особенность применения алноксометода к синтезу молибденсодержащих композиций заключается в образовании оксидов уже на стадии гидролиза алкого-лятов - в результате реакции их распада с выделением простого эфира.

7. О реакции распада алкоголятов с отщеплением простого оФитза

Описанные превращения простых и биметаллических алкоголятов молибдена и вольфрама(У1), сопровождающиеся образованием оксо-групп с отщеплением молекул простого эфира,делают целесообразным изучение возможности подобной рода превращений у алкоксоцроизЕОД-ных других металлов. С этой целью мы предприняли исследование простых и биметаллических алкоголятов титана и ниобия. Появление эфира фиксировали методом газожидкостной хроматографии. В последнем случае рассматривались производные двух рядов - орто- -

и неизвестного ранее оксоряда - N¿0(0^1 з ~ ближайших аналогов оксоалкоголятов молибдена и вольфрама. Последние были по обменной реакции получены из N4041^ в спиртоэфирной среде. [Ц?)3 - бесцветные или светло-желтые жидкости ( R= Et) С - Рг, И-Ва) или твердые вещества (£=Ме) , растворимые в спиртах, эфире, углеводородах. В структуре их олигомерных ассоциатов присутствуют по данным ИК спектроскопии как оксо-, так и алкоксомостиковые группы.При переходе в газовую фазу они подвергаются диспропорционированию на ЫЦ0Я}5 и №Сб2(0Я) и распаду с отщеплением молекул Р-г0 . Оказалось, что при кипячении спиртовых растворов простых и биметаллических алкоголятов титана и ниобия,устойчивых при обычных температу-

, а также и

наблюдается образование , а соединения ряда ЩО(оК)3 под-

вергаются распаду уже при 20° (в свободном состоянии и в растворе). Продуктом превращения оказался кристаллический комплекс М&£010([~1)20 , описанный ранее в качестве продукта гидролиза •

В целом закономерности наблюдаемых превращений находились в хорошем согласии с механизмом этой реакции, предложенным ранее Брэдош(для ЫЬ(О&и-Ь)$ "в момент образования"):

- N

■м —*

■ л у* *

ш.

\

м =0+ М

I

Ооновными условиями его реализации являются: способность атома металла к образованию■связей М — 01? повышенной кратности (т.е. высокая электроотрицательность атома М и существование в молекуле концевых алкоксогрупп, являющихся аффективными -донорами) и способность радикала 9. к образованию карбохатиона Важным фактором, по мнению Брэдеш, является также способность металла к образованию кратных связей М = 0. В настоящей работе впервые установлено протекание такого рода распада производных даже тех элементов, которые юсобны лишь к образованию мостиков Ы-О-М, (на примере ТИОК)/, )• Обнаружена .' каталитическая роль следов воды в реакции распада. Последнее обстоятельство позволяет по-новому интерцрети-ровать образование известных кристаллических оксоалкоголятов -важных промежуточных продуктов в синтезе оксвдных материалов,например, М,о0м(ОЕ1)2г{ М = Ае,Ре); Р£6 0« (0 Р\г-1 ; гг^Оа (0Ме)2£ ; ТЧб016 (йЕНз2

У5О(0Рг-1),1 ; 1п.50 ^¿ОюСоаЬо —

ранее рассматривавшихся как продукты неконтролируемого гидролиза алкоголятов. Таким образом, реакция распада может играть важную роль в превращениях алкоголятов при гидролизе и оказывать существенное влияние на химический и фазовый состав образующихся продуктов. Наиболее существенным вклад низкотемпературного распада представляется в том случае, когда кристаллические оксидные продукты

образуются уже на стадии гидролиза, как, например, ЦН(П,. _ / ь л*

ВоПО^

ВЫВОДЫ

1. Разработан общий метод синтеза алкоголятов молибдена(У1) двух рядов - MoQ(0R)a ( R- Me,£t, C-Pi^J и Mo0z(0fiiz

(R -MetEt) 0 выходами 70-98 %, основанный на обменном взаимодействии соответствупцих оксохлоридов с алкоголятами ттрия. Ме-тилатн и целлозольватн Mo 'u^OC^OR)^^ и вс (OC^4OR)3 ( R - Me, tt) получены по реакции переэтерификации этилатов соответствующим спиртом. Методом прямого электрохимического синтеза получены производные ряда MoO(OR)^.

2. Соединения нового класса NtOfOR)?, (R=№lEt,i-Prl~h.-Bu) получены при обменной реакции с алкоголятами натрия, действии кислорода на (образующиеся при катодном восстановлении MGlORjs ), а также по реакции переэтерификации.

3. Установлено, что физико-химические свойства алкоголятов молибдена обоих рядов зависят от условий образования препаратов, времени их хранения ("возраста") и т.д. - вследствие непостоянства молекулярного состава ассоциатов ("координационная полимерия").

Для полимеризации "молодых" форм MoO(ORjq предложено вводить в них микроколичества НаОЕ. Методом ИК спектроскопии показано,что ассоциация алкоголятов осуществляется за счет алкоксо- и оксомос-тиков, причем у Мдд(оц)^ преобладает первый тип связывания, а у -MaOitORli - второй. Существование жидких и кристаллических форм Bifo^H^OR) з связано с присутствием в молекулах свободных или хелатярованных. 'эфирных группировок.

4. Установлено, что олигомерные производные ряда MoOfOR)^ при хранении (в свободном состоянии или в растворе), переходе в газовую фазу, а также действии следов влаги претерпевают распад о выделением молекул простого эфира и образованием Mod ¿(OR)?.

5. Методом масс-спектрометрии установлено существование в газовой фазе мономерных молекул МоО(СИ)^ и димеров МoO2(0R)2 Помимо исходных MoPfOR^ обнаружено присутствие продуктов их диспропорционирования - НдОгШ)г и ^o(OR)^ , а также распада по реакции МоО(Ов)*, —I4c0}(0R)2 + ' Степень Р301^3 резко возрастает с температурой получения масс-спектра, то еоть степенью ассоциации исходного препарата MoD(OR)^.

6. При кондуктометрическом титровании спиртовых растворов

и Мо02(0к)2 алкоголятами МЭР (М = Ы , Па) установлено образование биметаллических комплексов состава I : I, легко распадающихся с образованием М^оО^ и Q20 • Из растворов МоО((К^ и f^aOR с соотношением [Raj .¿1:2 удается выделить кристаллические комплексы [л/й Мо^СОЮ^ИОН)^ fbft.i-Ph) - про-

дукты частичного деалкоксшшрования . В результате

рентгеноструктурного исследования установлена молекулярная природа гексаядерного комплекса. Устойчивые растворы биметаллических производных удается получить при использовании целлозольва в качества растворителя.

7. Биметаллический алкоголят вольфрама - [Мй Ы(№0Н)]г в спиртовых растворах при разбавлении их или' нагревании подвергается распаду с образованием М^^ и Ы20 . Рентгеноструктур-ное исследование кошлекса показало, что его четырехъядерная "мо-_ лекула" состоит из катионов и анионов образующих между собой двойную ионную пару.

8. Реакция распада алкоголятов с выделением цростого эфира и образованием оксогруппы в координационной сфере металла установлена, помимо производных Но и 1л7 , у соединений ТI и Нб (двух рядов -N4(17%)$ и Ы£0(0К)з )• в результате рассмотрения влияния различных факторов на этот процесс установлено, что рас- ' паду способствует.увеличение числа концевых ОВ-групп по сравнению

с мостиковыми. В максимальной степени он присущ "молодым" формам

М ((] п. и биметаллическим комплексам. У цроизводных одного металла наименьшей устойчивостью обладают этилаты.

9. Установлена возможность применения алкоголятов молибдена для получения М0О3 и сложных оксидов на его основе. Показано, что при рассмотрении механизма гидролиза алкоголятов необходимо учитывать возможность их распада о образованием оксо-групп в координационной сфере атома металла (и отщеплением эфира) , приводящую к формированию кристаллических фаз простых и сложных оксидов при низких температурах.

• Основное содержание работы изложено в следующих публикациях:

1. В.Г.Кесслер. Синтез и физико-химические свойства алкоголятов молибдена(6+). - Матер.комол. ученых хим.фак. МГУ,Москва, 26-28 янв. 1988, Ч. I, МГУ, Ы., 1988. С.35-38 (Деп. ВИНИТИ 25.07.88, № 5880-В88).

2. Н.Я.Турова, С.И.Кучейко, В.Г.Кесслер, Н.И.Козлова. Алкоголяты молибд та и вольфрама (У1). Тезисы докладов 71 Всесоюзного совещания по химии и технологии молибдена и вольфрама. Нальчик, 1988. С.9.

8. И.Е.Обвшщева, В.Г.Кесслер, М.И.Яновская, Н.Я.Турова, Ю.Н.Венав-цев. Применение алкоксометода для получения молибдатов и вольф-раматов щелочных, щелочно-земельшх металлов и висмута. Тёзисы докладов Ш Всесоюзной конференции по физико-химическим основам

технологии сегнетозлектрнческих и родственных катериалов, Звенигород, 24-28 октября 1988, М.: Наука, 1988. С.З.

4. В.Г.Кесслер, Н.Я.Турова. К вопросу о биметаллических алкоголя-тах молибдена (УХ). — Коордивац. химия, 1989. T.I5. Вып. 5.

С. 712-713.

5. В.Г.Кесслер, И.Е.Обвинцева, М.И.Яновская, НД.Турова. О поведении алкоголятов Мо(У1) в спиртовых растворах и использование их в алкоксотехнологии. - Тезисы 1У Всесоюзного совещания "Проблемы сольватации и коыплексообразования в растворах". Иваново, 6-8 теня 1989. Л. 3. С. 385.

6. Н.^а.Тгпгота, E.P.Turevskaya, V.G.Kessler, N.I.Koslova, T.V.Ro-gova, A.I.Yanovsky, Yu.T.StruchkOT. Main features of crystal ohemistry of netal alkoxides. - Collected-papers of III European Crystallographio Meeting, 21-26 August 1989. läosoow. V.2.

7. U.I.Yanovskaya, I.S.Obvintseva, S.Yu.Stefancrrtch, V.G.Kessler,

perties in the Big^Og and BijUoOg powders obtained by hydrolysis of metal alkoiides. - Abstracts of the VII International meeting on ferroelectricity, Saarbrucken, August 28 - September 1 1939. P.445.

8. Козлова Н.И., Кесслер В.Г., Н.Я.Турова, А.И.Белоконь. ^юс-спектрометрическое и ИК-спектральнов исследование алкоголятоз шдлбдэпа (У1). Полимерия алкоголятов - Коорданац. пася, 1989, Т. 15. Вып. Н. С. 1524-1534.

9. И.Е.0бвинцева, Ц.И.Яновская, В.Г.Кесслер, Р.Р.Шифрина, Н.Я.Турова. Исследование состава, структура и оптических своЗств продуктов гидролиза алкоголятов молибдена . 2. Неорган.хемзз, 1989. Т.34. Вып. 10. C.2505-25I2.

10. Н.Я.Турова, В.Г.Кесслер. Об алкоголятах молибдена (71). а.общ.химии, 1990. Т.60. Вып. I. С.ИЗ-П9.

Р.ЗЗб.

U.Ya.Iurova, Yu«Il.Venevtsev. Formation of ferroeleotric pro-

Падл, к >nm

14.06.90

I - И062

Формат eOXSO'/ц Офсетяа« печать.

Бумага тяютрафосая /ft 2

Тираж 100

Усл. печ. д. 1,25 За кал Л Изд. Л 127-8

ЦНИНТЭИлегпрои, 107081, Моема, ул. »-« Рота. 7. Овытио-полхграфлесаос предприятие ЦННИТЭНлеглрома, .117335, Москва, ул. Вавилова, 69

г