Солеобразование, распределение микрокомпонентов в карбонатно-сульфатных системах и природных водах тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Крученко, Светлана Сергеевна АВТОР
кандидата химических наук УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
Алматы МЕСТО ЗАЩИТЫ
1993 ГОД ЗАЩИТЫ
   
02.00.01 КОД ВАК РФ
Автореферат по химии на тему «Солеобразование, распределение микрокомпонентов в карбонатно-сульфатных системах и природных водах»
 
Автореферат диссертации на тему "Солеобразование, распределение микрокомпонентов в карбонатно-сульфатных системах и природных водах"



казлхЬхки ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НАЦИОНАЛЬНЫ л 1 УНИВЕРСИТЕТ имАЛЬ-фАРАБИ

На правах рукописи

КРУЧЕНКО Светлана Сергеевна

СОЛКОБРАЗОВА1ШЕ* РАСПРЕДЕЛЕНА ПЛКРОКОНПОНЕИТОВ В КАРВОНАТЛО-СУЛЬОЛТНПХ СПСТЕНАл II ПРИРОДНЫХ ВОДАХ

02. 00. 01 - неорганическая загпга

Автореферат

диссертации на соискшшз ученой степени кандидата ккмкческих наук

Адматн - 1993

Работа выполнена на кафедре неорганической химии Казахского государственного национального университете имени Аль-2араби

Научный руководитель:

Научный консультант:

Заслуженный деятель науки Республики Казахстан, член-корреспондент АН НС,доктор химических наук, профессор

Б.А.БЕШШШВ

доктор химических наук, Н.Н.НУРЛХ1ЕГ0В

профессор

Официальные оппоненты: доктор технических 1шук, профессор

Д.З.СЕРАЗЗГДШЮВ

Ведущее предприятие:

кандидат химических наук, доцент У.О.ОЫАРОВА

Алма-Атинский филиал КамЗияского технологического института легкой и пищевой промышленности

Защита диссертации состоится "27 " мая

_ IS93 года в

14 часов на заседании специализированного совета К.058.01.02 по присуждению ученой степени кандидата химических наук при Казахской государственном национальном университете в зале заседания Ученого совета химического факультета.

С диссертацией ыокно ознакомиться в библиотеке КазГУ (г. Алщуы, ул.Масанчи 39/47).

Отзывы и замечания просим направлять по адресу: 430012, г. Алматы, ул.Виноградова, 95, химический факультет КазГУ.

Автореферат разослан " 27 " апреля

1903 р.

Ученый секретарь специализированного совета, кандидат химических наук доцент

Н.С.ШАРИШВЛ

Актуальность темы. Многочисленные озера Прибалхашья являются богатейяими источниками минеральных солей (карбонаты, бораты, хлориды, сульфаты кальция, магния, натрия и др.), потребность в которых особенно резко возросла в связи с экономическим положением Республики Казахстан. Разработка технологии добычи этих природных солей связана с изучением процесса солеоб-разования, распределения микроэлементов в донной и яидкой фазах при естественном изотермическом испарении и знанием данных по растворимости солей в системах, максимально приближающихся к природным (карбонатно-сульфатно-боратных).

Следует отметить, что в литературе к настоящему времени накоплено достаточное количество данных по процессам морского соленакопления. Причины формирования тесторождений континен -тального происхождения до сих пор остаются не выясненными. К таковым относятся боратовые руды Индерского месторождения, со -держащие помимо боратов, карбонаты, сульфаты кальция и магния, комплексная переработка которых представляет сложную проблему.

Цель работы. Изучение процессов соленакопления в водах континентального типа (на примере озер Балхаш, Алаколь, Маралды),а также выявление процесса распределения микроэлементов ( Вг, I , В, , Р, К) в природных водах и карбонатно-сульфатнкх системах. * Научная новизна. Впервые изучены процессы соленакопления в водах континентального происхождения сульфатно- и хлоридно-на-трвеаого типа при изотермическом испарении вод озер Балхаш,Алаколь, Маралды и генетически связанных с ними озер. Установлен порядок кристаллизации солей, сделаны предположения о возможных п'тях формирования месторождений континентального солеобразова-ния. Получены данные о распределении и поглощении микроэлементов.

Впервые исследована растворимость компонентов и взаимодействие в 14 тройных и 6 четверных системах, содержащих карбонаты, сульфаты, хлориды, бораты кальция, магния натрия.

Связь теш с планом основных научных работ. Работа выполнена на кафедре неорганической химии Казахского государственного национального унизерситета им. Аль-Фараби в соответствии с планом НИР по темам: "Исследование процессов солеобразования и синтеза соединений с удобрительными, пестицидными и другими свойствами" и ."Разработка физико-химических основ получения сложных удобрений, солей из некондиционных фосфоритов, отходов про-

изводства и методов синтеза пестицидов" (номера госрегистрации: 810879424 и 01860099415), входящих в координационные планы научно-исследовательских работ АН Ш по проблеме "Неорганическая химия" (раздел 2.17.15).

Практическое значение работы заключается в том, что

- данные по установлению порядка и концентрационных пределов кристаллизации солей способствуют разработке методов прогноза и поиска континентальных солей, используются при расчете солевого баланса озера Балхаш в современный период, а такие дают возможность более эффективнее и рациональнее вести добычу некоторых солей ( На25041 НаСЬ и др.) из рассолов озер;

- данные о распределении и поглощении микроэлементов, в частности калия и бора, мсгут быть использованы в сельском хозяйстве для рационального внесения соответствующих удобрений;

- результаты, полученные по растворимости в борсодержащих системах являются справочным материалом, а также могут быть испаь-зованы при добыче и переработке борного сырья Индерского и других месторождений аналогичного типа;

- экспериментальные результаты по изотермическому испарению воды озера Балхаш вошли в банк данных "Ежегодника качества поверхностных вод и эффективности проведенных водоохранных мероприятий по территории КазССР" и "Государственного водного кадастра ВДК поверхностных вод суши".

Автор выносит на защиту следующие положения:

- особенности континентального солеобразования и распределения микроэлементов на основании изучения процесса изотермичес -кого испарения воды озер Балхаш, Алаколь, Маралды;

- результаты изучения гетерогенных равновесий в 14 тройных и 6 четверных системах, содержащих соединения бора, сульфаты, хлориды карбонаты кальция, магния, натрия и процессы поглощения калия и бора карбонатами кальция, магния и сульфатом кальция.

Апробация работы: Материалы диссертации докладывались на Всесоюзной научно-технической конференции молодых галургов (Ленинград,1969) .всесоюзной конференции "Перспективы использования физико-химического анализа для разработки технологических процессов и методов аналитического контроля химического -производства" (Пермь,1985), на УП Всесоюзном совещании по физико-химическому анализу (Фрунзе,1988), 29 Всес. гидрохимическом совещании(Рос -

тов-на-Дону,1937), на республ.конференциях по химии природных солей и удобрений (Алматы,1970, Жамбыл,1983), на республ.совещании по повышении качества продукции химической промышленности КазССР(Актюбинск,1979), на республ. конференции "Использование достижений научно-технического прогресса в области охраны при-роды"(Алкаты,1990).

Публикации. По теме диссертационной работы опубликовано 30 печатных работ.

Структура и объем работы. Диссертационная работа изложена на 156 страницах машинописного текста и состоит из введения, литературного обзора, экспериментальной части с обсуждением,выводов, списка цитируемой литературы, приложения, содержит 17 таблиц я 31 рисунок.

СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении обоснованы актуальность проблемы, цель, новизна, теоретическое и практическое значение полученных результатов. В_пе]эвом_]заз£еле обобщена литературная информация по природному солеобразованию и миграции микроэлементов, по физико-химическому исследованию в области борсодержащих систем. Во втором-описывается методика эксперимента и надежность выбранных методов исследования. В 3-4 - изложены результаты изменения основного и микроэлементного состава воды изучаемых озер. 5-6 раздел посвящен вопросу поглощения калия и бора, растворимости в системах, содержащих бораты, сульфаты, хлориды,карбонаты кальция,магния, натрия.

" Изменение основного химического состава воды оз.Балхаш, Алаколь, Маралды в процессе изотермического испарения

На основании экспериментальных данных, полученных при изотермическом (298 К) испарении води из оз.Алаколь, Балхаш с прилегающими озерами установлен иной, чем для морских вод путь кристаллизации солей: арагонит(СаСОд)—»несквегонгаКМ^СОд-ЗН^О}-основной карбонат магния( 4МдС0д • М2(ОН)^• )—«-мирабилит (на^о^че^о) ила тенардит ( Пе^зо^)—■»галпт(КаСЬ )*тенардит—«■> галит+астраханит(йа2504*Не304-4Н20), отличающийся от морского отсутствием гипса (СаБО,, «2^0), эпсомита(г%304»ТН2о), солей калия и хлорида магния. Состав'выделившихся солей идентифицирован хи-

мическим, рентгенофазовым, кристаллооптическим анализами и подтвержден смещением фигуративных точек на диаграмме Н.С.Курнако-ва(рис.), выраженное не лучом, а пучком кристаллизации, проходящим поля мирабилита, тенардита, астраханита. Такой путь кристаллизации солей характерен для континентальных озер сульфатно-натриевого типа. Из хлоридно-натриевых вод оэ.Маралды соли кристаллизуются в следующем порядке: кальцит—<-галит—-эпсомит—-

Рис. Смещение фигуративных точек в процессе испарения воды алакольскоЖ о ), балхашской(о ), аральской(1), каспийской (2), средиземноморской(З), сакской(4), оз.Маралды(Д )

Построенные концентрационные зависимости Ссоли/Х солей позволили выделить пределы концентраций, при которых происходит выпадение в" осадок указанных солей (табл.1).

Накопление карбонатов кальция проходит в две стадии. Перва) относится к кристаллизации арагонита, вторая связана с большими концентрациями HügSO^.HaCL, MgSO^, повышающими растворимость карбоната кальция. Кристаллизация карбоната магния в виде неск-вагонита начинается при 2 MgOOg+MgíHCOgíg -4,30(Балхаш) и 2,91

(Алаколь) г/л, а основного карбоната магния - 5,23 и„ 7,47 г/л соответственно. Двойная соль карбоната кальция магния-доломит не был обнаруяен в осадках при испарении.

Таблица I

Солевой состав жидких фаз в узловых точках при изотермическом испарении балхашской и

алакольской воды

Исходная ! арагонит !несквего-!осн.карб.!мира-!тенардит!Тенардит* !галит * водд !_!. . нит ! магния !билит! ! га лит _[а страха!

1вердая

кая ' >5аза

ВБ Ак ВБ Ак ВБ Ак ЕБ Ак Ак ВБ Ак ВБ Ак ВБ Ак

страханит

СаС03 +

Са(Н003)2,мг/л 29,5 21,5 90,0 33,5 160 - 165 , 27,0 - 1701 - 680 - 308

УеСОд •!-

%(НС03)2,г/л 0,69 1,34 1,35 1,62 4,30 2,91 5,23 7,47 10,2 6,61 10,2 2,09 8,78 2,65

%$4,г/кг 0,49 0,50 0,90 0,70 6,30 3,40 6,50 11,6 18,9 45,5 25,2 53,9 29,4 107

3а2304, г/кг 1,40 4,00 3,02 5,00 16,7 30,4 19,7 61,7 105 130 181 151 134 36,6 44,8

ЛаСЬ, г/кг 1,40 2,30 2,60 2,80 16,3 19,3 19,1 46,8 97,7 121 107 151 172 192 185

2солей,г/кг 4,00 8,20 8,00 10,2 43,9 56,0 50,7 127 232 305 323 359 344 338

НО

340

I

53 - восточный Балхаш Ак - Алаколь

На основании экспериментальных данных с учетом гидрологических характеристик оз.Балхаш рассчитано количество карбона -тов, выпавших в осадок из балхашской воды в результате испарения за 1985г : 0,12%(зап.Балхаш) и О,34%(вост.Балхаш) от запаса солей в озере. На основании этого сделано предположение,что основную роль в современном карбонатообразовании Балхаша играют не испарение, а метаморфизация и другие процессы.

Накопление в растворе сульфата натрия приводит к образованию пересыщенных растворов. При этом метастабильной твердой фазой будет мирабилит, а стабильной - тенардит, кристаллизация которого происходит медленно и отстает от темпа испарения. Образование сульфатов натрия, не загрязненных сульфатом кальция и хлоридом натрия, на ятой стадии кристаллизации является интересным фактом, специфичным для континентальных вод, что даст возможность получать из рассолов чистый сульфат натрия.

Кристаллизация галита, тенардита (мирабилита) приводит к

скачкообразному изменений свойства рассолов, связанного с дефицитом воды и перераспределением воды гидратных оболочек в пользу наиболее гидрофильных ионов магния, которые и приходят на смену ионам натрия, обладающим меньшей энергией гидратации. Интенсивное накопление сульфата магния в жидкой фазе вызывает кристаллизацию астраханита, образование которого подтверждает возможность получения астраханита как первичного минерала.

На основании этого высказано предположение о том, что из сульфатных солей магния в твердых отложениях озер Балхаш-Ала-кольского бассейна в верхних слоях следует ожидать небольшие залежи астраханита вместе с галитом над пластами тенардита и галита.

Особенности накопления микрокомпонентов в процессе испарения воды оз. Балхаш, Алаколь, Маралды

Впервые методом изотермического испарения рассмотрено распределение брома, иода, кремния, фосфора, калия, бора в жидких и твердых фазах континентальных водоемов Казахстана сульфатно-(Балхаш с прилегающими озерами, Алаколь) и хлоридно-натриевого типа (Маралды).

Поведение изучаемых элементов исследовано в широком диапазоне минерализации (от 1,3 до 400 г/кг).

Полученные результаты позволяют утверждать, что в континентальных водоема.х также, как и в морских,Вг~,1~, В, Р, 51, К* будут накапливаться в рассолах, достигая значительных концентраций (табл.2).

Таблица 2

Предельные концентрации микрокомпонентов в процессе изотермического испарения воды

Объект иссле- эл^- мен- ты,мг/л \ ( I [ Озеро, ! | Западный I Восточный!отшнуро- ! 1 Балхаш ! Балхаш !ванное от! ; ! ! Балхаша ! ■ --------г ------------ | Алаколгь! Мара лды 1

! | I г

бром 0,260-213 0,190-699 17,0-932 1,2 -1016 252-6152

иод 0,014-3,5 0,020-9,0 0,60-28 0,014-43,0 1,6-14,0

фосфор 0,400-5,0 0,010-6,2 1,9- 10 3,0-11,5

кремний . 26-600 26-39 78-345 300-435

калий, г/л 0,020-23,3 18-23 - 30-23

бор 1,0-1320 0,46-769 20-1340 6,0-2102 84-1900

сумма со-"лей, г/кг 1,3-333 4,0 -333 70-297 8,8-383 238-420

Для всех микрокомпонентов процесс накопления можно разбить натри стадии: карбонатную, сульфатную и хлоридную.

В самом начале испарения содержание всех элементов в раст-ййре увеличивается. В карбонатную стадию происходит снижение та концентрации:вг" до 59$; I"- 45$; 51 - 50$; Р - 45$; К* - 17$, В - 69$. Основными осэдителями бора, кремния и фосфора являются катионы щелочноземельных металлов. Этому способствует большой щелочной резерв (рН ~ 9,0-9,2);вг~ , I", К* сорбируются осевшими силикатами и карбонатами.

При интенсивном накоплении сульфатов и хлоридов натрия содержание в растворе Вг,1 I", Р, , В, К* изменяется пропорционально концентрация хлорид-ионоз, о чем свидетельствуют постоянные значения соответсгЕущкх хлорных коэффициентов: Вг-Ю3 ^ ^

1-10° С1

г1 ¿а.31-102 о то.' Р-Ю4 п оо. К. 10°

-0,66; =

С1

-0,12;

С1

-0,32;

С1

С1

18,9(Ак), 81,3(01:

п.тлЗ

-- 1,70. Следует отметить низкие значения бром-, бор-, ка-

СХ

лий-хлорных коэффициентов по сравнению с морскими водами, что является отличительной особенностью континентальных вод. Так как калий- и бор-хлорные коэффициенты, сохраняя постоянные значения в отдельно взятой пробе, отличаются по величине для разных континентальных водоемов одного и того же типа, они не могут быть использованы как генетические признаки.

Хлоридная стадия характеризуется интенсивным ростом концентрации всех элементов (табл.2). Для некоторых из них: бора, калия, кремния, фосфора концентрация достигает предельных значений, однако в осадок соответствующие соли не выделяются. Это объясняется: повышением общей минерализации; дефицитом воды, приводящим к усложнению структуры боратов, фосфатов, силикатов, что удерживает их в жидкой фазе; большая концентрация сульфату хлоридов натрия, магния способствует повышению растворимости их соединений. В хлоридной стадии отмечено соосаждение брома с галитом в результате изоморфного замещения хлорид-ионов на бромид-ионы.

В водах хлоридного типа (на примере Маралды) распределение брома, иода, бора, кремния, фосфора аналогично морской воде.

Исследование процесса поглощения калий-, борат-ионов

Изучение соосаждения калия и бора проводилось на осадках карбонатов кальция, магния и сульфате кальция, так как эти соли играют заметную роль в миграции микрокомпонентов в природных водах и представляют интерес для извлечения бора и калия из природных вод разной минерализации.

Экспериментально установлено, что оптимальное время для максимального поглощения ионов калия и борат-ионов составляет 5-10 часов, после чего устанавливается равновесие в боратных системах или же эффект поглощения полностью исчезает (системы с калием).

Величина соосаждения бора и калия со всеми твердыми фазами не зависит от количества осадка, что свидетельствует об отсутствии адсорбции в изучаемых системах, которая, как известно, определяется поверхностью соприкосновения твердой и жидкой фаз.

Влияние концентрационного фактора на процесс поглощения калия и бора из растворов осадками карбонатов кальция и магния и сульфатом кальция исследовалось в диапазоне концентраций ко-[лий-ионов от 0,1 до 30 ммоль/л и борат-ионов - от 0,1 до 10 ! ммоль/л В. Выбор таких концентраций связан с тем количеством калия и бора, которое присутствовало в изучаемых природных водах на стадии карбонатообрапования.

Максимальная степень поглощения калия из растворов рапной концентрации с твердыми фазами карбоната кальция зависит от природы аниона в растворе в следующем порядке к2204-—*" — КрСОд. Коэффициент поглощения изменяется соответственно 18,9; 18,5; 15,4%. Такая же последовательность сохраняется в системах с карбонатом магния в осадках, кроме систем с одноименным ионом СО^-, где эффект поглощения почти отсутствует.

Максимальное поглощение бора наблюдается в области очень разбавленных растворов (1-2 ммоль/л В). Величина максимального поглощения зависит от природы изученных твердых фаз и уменьшается в следующем порядке: в системах с борной кислотой СаСОд

(22,0$) — М^С03(21,7%) --- Са304(12,2%); в системах с бурой

МЕС03Ц8,7$)--СаС03(Ю,5%) — Са304(10,3%), т.е. карбонатные системы способны поглощать большее количество бора, чем сульфатные, особенно из растворов борной кислоты.

На основании ИК-спектроскопического анализа выявлено, что во всех системах с солями калия сохраняется неизпенное положение полос поглощения по сравнению с исходными солями, свидетельствующее об отсутствии новых твердых фаз. ИК-спектры осадков боратных систем имеют более сложный характер, указывая на образование бората одной и той же формы, независимо от природы жидкой и твердой фаз. Интенсивность полос поглощения, как в системах с калием, так и в системах с бором, находится в обратной зависимости от количества поглощенного иона.

Таким образом, изучение процесса поглощения бора осадками, представленными карбонатами, сульфатами кальция (магния), свидетельствует о сложном характере протекающих взаимодействий. В связи с этим, только детальное и систематическое изучение систем, содержащих вышеназванные компоненты, поможет разобраться в процессах поглощения бора в естественных природных условиях.

Изучение растворимости в борсодержащих системах с сульфатами, карбонатами, хлоридами кальция, магния, натрия

Изотермическим (298 К) методом изучена растворимость в 14 тройных и 6 четверных системах.

Изотерму растворимости димагний гексабората ^^Вб^п' с карбонатом магния и тетраборатом натрия характеризуются наличием двух ветвей кристаллизации, отвечающих растворимости исходных соединений.

Остальные системы содержат по три ветви кристаллизации.' Исходные компоненты в системах с борной кислотой и карбонатами кальция, магния оказывают всалив^ющее действие друг на друга, вследствие происходящего в них кислотно-основного взаимодействия с образованием соответственно аморфного бората кальция и индерита (Ь^В^Од-151^0). В системах ЫдВ^О^-МгХ-^О ( где X -карбонат-, сульфат-, хлорид-ионы) в очень разбавленных растворах наблюдается высаливание взятых солей из растворов, что приводит к незначительному снижению их растворимости. Однако в более концентрированных растворах растворимость тетрабората магния начинает расти в результате перестройки борат-ионов в жидкой фазе и образования индерита в системе, где в твердой фазе был карбонат магния, и нераскристаллизованного аморфного бората магния в системах с сульфатом и хлоридом магния. В свою очередь, тетраборат магния повышает растворимость карбоната магния и не оказывает заметного влияния на растворимость сульфата и хлорида магния из-за большой разницы в растворимостях. Аналогичная зависимость сохраняется в системе тетраборат магния-бура-вода. В системах СаВ^О^-СаБО^^О и ^^б^Ю" Н^В^О^-Н^О, -роме исходных компонентов буры, гипса и гексабората кальция, растворимость которых понижается, обнаружен дикальций гексабо-рат с 13 молями воды - иньоит (С^ВбОц'КЗ^О). Образование этого соединения сопровождается дополнительным растворением исходных' солей.

Таким образом, анализ экспериментальных данных показывает, что в системах, где присутствуют ионы В^Ог^", как с

ионами магния, так и с ионами кальция, добавление небольшого количества любы*- солей (и^СО^, 'СаСО^, СаБО.^, И£СЬ2> МеБО^ ) при-

водит сначала к понижению, а затем повышению растворимости исходного бората. Если же в растворе находятся ионы эффект высаливания отсутствует. Отсюда следует, что наиболее устойчивыми боратами кальция и магния в данных условиях являются димагниЖкальций) гексабораты - индерит, иньоит. Образование этих.соединений объясняет соосаждение бора на ранних стадиях испарения природных вод, когда концентрация карбонатов .велика.

Уточнена растворимость в системах я&^Ъ^О^-н&^ОуП^О, Ь^СО^-Яа^О^-^О И СаБО^-Иа^О^-Н^О , по которым в литературе существуют разногласия, связанные с взаимодействием исходных компонентов в системе. Построенные изотерш растворимости для первых двух систем состоят из трех ветвей кристаллизации, в которых третья ветвь соответствует образованию троны (1Га2С03*КаНС03'2Н20) в первой системе и двойной соли Иа^йССО^ во второй. Третья система представлена двумя ветвями кристаллизации, что указывает на отсутствие какого-либо взаимодействия.

Изучение растворимости в четверных системах, содержащих вышеописанные тройные системы, позволило ограничить поля кристаллизации исходных и образующихся соединений.

В четверной системе ¿^Со^-МЕСО^-Ка^о^-Н^МЕСО^-Мг^о^ На2В40у-Н20 на диаграмме растворимости выделены поля кристаллизации Соды (На^СО^'Ю^О), ДВОЙНОЙ соли (^¡^(СО^), троны, буры, индерита и карбоната магния. В системе и^СО^-ЫцЪ^О^-На2В^0у-Н20 установлено положение полей кристаллизации тетра-бората магния и индерита.

В четверной взаимной системе, содержащей следующие вариации солей четверных систем СаБО^-Се^^., 1-Ма2Вд0^-н20 . , СаБС^-На2304-Ка2В407-Н20, СаВ^д-Са^О.,., -Иа2В40т-Н20 ограничены поля кристаллизации мирабилита, гипса, буры, иньоита и гек-сабората кальция.

Установленные поля кристаллизации солей во взаимных четы-рехкомпонентньгх системах найдут применение в технологии переработки боратовых руд, включающих, кроме полезных компонентов (боратов), карбонаты, сульфаты кальция, магния, натрия.

ВЫВОДЫ

I. Методом изотермического (293 К) испарения исследована

кристаллизация солей в процессе концентрирования воды оз.Алаколь, Маралды, Балхаш с прилегающими озерами. Установлен порядок осаждения солей: арагонит —— несквегонит —— основной карбонат магния —тенардит (мирабилит) — тенардит + галит-»-г ¿¡лит + астраханит, отличающийся от морского пути кристаллизации отсутствием гипса, эпсомита, солей калия и хлорида магния.

2. Установленные пределы концентраций равновесных раство-

; ¡., отвечающих насыщению и осаждению основных компонентов приходных вод, позволили выявить:

а) незначительную роль испарения в озере Балхаш в современном карбонатообразовании;

б) отсутствие доломита в твердых фазах;

б) возможность получения из рассолов сульфатно-натриевого типа чистого сульфата натрия (УВД), не загрязненного галитом, гипсом, а из рассолов хлоридно-натриевого типа - чистого хлорида натрия (99%);

г) выделение астраяанита как первичного минерала.

3. Экспериментально доказано, что бром, иод, бор, калий, кремний, фосфор накапливаются в маточных рассолах, не образуют собственных минералов. Процесс накопления носит сложный характер:

а) бром, иод, бор, кремний, фосфор, калий соосаждаются в карбонатной стадии испарения за счет сорбции брома, иода, калия и хемосорбции бора, кремния, фосфора;

б) бромиды изоморфно замещают хлориды в галите;

в) на стадии интенсивного накопления сульфатов и хлорида натрия установлены постоянные значения бром-(0,44), иод-(0,6б), кремний-(0,12), фосфор-(0,32), бор-(в среднем 1,70), калий-

(в среднем 50,1)хлорных коэффициентов, показавшее, что калий-и бор-хлорные коэффициенты не могут быть использованы как генетические признаки континентальных месторождений.

4. В результате исследования времени, концентрации,, природы твердых и жидких фаз установлено:

а) максимальная степень поглощения калия определяется природой анионов в растворе по следующему порядку возрастания КгС03—- КС1 — К^04;

б) карбонаты кальция и магния поглощают бор лучше, чем сульфаты в результате образования боратов кальция, магния..

5. На основании изучения гетерогенных равновесий в 14 тройных и б четверных системах, содержащих карбонаты, сульфаты, хлориды, бораты кальция, магния, натрия, построены изотермы растворимости и ограничены поля кристаллизации исходных солей: десятиводной соды, буры, несквегонита, тетраборатя магния, мирабилита, гипса, буры, гексабората магния и образованных в системах соединений двойной соли (Иа2Ь'в(СО^)2 ), троны

(На2С03-НаНС03.2Н20 индерита (!%2В6010» 15Н20) и иньоита (Са^.О^-13Н20).

6. Проведенные исследования вносят вклад в решение общенаучного вопроса генезиса солевых минералов и условий формирования соляных месторождений континентального происхождения.

7. На основании экспериментальных данных с применением современных методов физико-химического анализа выяснены процессы континентального солеобразопания и распределения микрокомпонентов в жидких и твердых фазах. Результаты исследований вошли в банк данных "Государственного водного кадастра ежегодных -данных качества поверхностных вод суши" и "Ежегодника качества поверхностных вод и эффективности проведенных водоохранных мероприятий по территории КазССР". Результаты, полученные по растворимости в борсодержащих системах являются справочным материалом.

Основное содержание диссертации отражено в следующих публикациях

1. Болибок-Крученко С.С., Снегирева Н.Е., Беремжанов Б.А. О порядке кристаллизации солей при испарении воды оз.Алаколь.-В сб.: Химия и хим.технол.-Алматы: МВиССО КазССР, 1966.- С.264-273.

2. Беремжанов Б.А., Снегирева Н.Е., Болибок-Крученко С.С. О зависимости концентрации отдельных солей от общей минерализации при изотермическом испарении воды Алакол- - В сб.: Химия и хим.технол.-Алматы: МВиССО КазССР, 1969.-В.9.- С.38-43.

3. Болибок-Крученко С.С. Исследование кристаллизации солей при изотермическом испарении воды континентальных озер.- В сб.: Материалы всес. научн.-техн. конф. молодых галургов.-Л.: Химия, ЛО, 1969,- С.5.

- 16 -

4. Беремжанов Б.А., Снегирева Н.Е., Болибок-Крученко С.С. Поведение брома, иода, бора и калия при изотермическом испарении поды Алаколя /Димия удобр. и минер.солей Казахстана: Тез. докл.-Алматы, 1970.- С.8.

5. Беремжанов Б.А., Болибок С.С. Поведение брома, иода и бора в процессе изотермического испарения континентальных вод.-В сб.: Химия и хим.технол.- Алматы: МВиССО КазССР, I974.-B.I6,-С. 5-10.

6. Болибок-Крученко С.С., Беремжанов Б.А., Снегирева Н.Е. Об изотермическом испарении воды из оз.Балхаш при 25°С,- В сб.: Химия и хим.технол.- Алматы: МВиССО КазССР, 1975,- В.17.- С. 12-17.

7. Болибок-Крученко С.С., Беремжанов Б.А., Снегирева Н.Е., Фомина 0. Растворимость в системе карбонат кальция-борная кислота-вода.- В сб.: Химия и хим.технол.-Алматы: МВиССО КазССР, 1975.- B.J7.- С.63-69.

8. Болибок-Крученко С.С., Беремжанов Б.А. Изменение содержания калия при концентрировании вод континентального происхождения.- В сб.: Химия и хим.технол.- Алматы: МВиССО КазССР, 1977.- В.21.- С.28-33.

9. Беремжанов Б.А,, Крученко-Болибок С.С. Физико-химические исследования закономерностей накопления солей в озерах Балхаш-Алакольского бассейна /ДУ Респ. конф. по химии* природных солей и удобр.: Тез. докл.- Алматы.Жамбыл, 1977,- С.76.

10. Снегирева Н.Е., Крученко С.С. Растворимость в борсо-держащих системах при 25°С.- Там же, - С.122.

11. Беремжанов Б.А., Снегирева Н.Е., Крученко С.С. Взаимная растворимость боратовt карбонатов, сульфатов кальция, магния, натрия //Респ. совещ. по повыта. качества продукц., химии, пром. КазССР: Тез. докл.- Алматы,Актюбинск, 1979.- С.126.

12. Крученко С.С., Беремжанов Б.А., Снегирева Н.Е. Растворимость в системе 2да*, M^V/B^Oç^-, Со|~ при 25°С.- В сб.: Исследование многокомпонентных систем.- Алматы: МВиССО КазССР, 1980.- С.44-51.

13. Снегирева Н.Е., Крученко С.С. Изучение растворимости в системе Cas04-CaB60I0-H20 при 25°С.- Там se.-fC. 73-74.

14. Снегирева Н.Е., Крученко С.С. Растворимость бура в водных растворах магниевых солей //Научн. конф. по общей и прикл.

химии: Тез. докл.-Алматы, 1982, _ С.86

15. Крученко С.С., Снегирева Н.Е. Растворимость бората магния в водных растворах буры и карбоната магния.- В сб.: Гетерогенные химические реакции.- Алматы: МВиССОКазССР, 1933.-С. 67-72.

16. Снегирева Н.Е., Крученко С.С., Саморукова Н. Растворимость солей в системе сульфат магния-бура-вода при 25°С // У респ. конф. химия природных солей и минер, удобр. Казахстана.-Алматы, Жамбыл, 1983,- С.101.

17. Крученко С.С. Физико-химическое исследование системы хлорид магния-тетраборат магния-вода //Перспективы использ.физ. хим. анализа для разработки технол.процессов и методов анллит. контроля хим.произв.: Тез. докл.- Пермь, 1985.- С.63.

18. Беремжанов Б.А., Романова С.М., Крученко С.С., Токсеи-тов К.К., Воронина Л.В. Физико-химическое исследование процессов солеобразования в воде некоторых водоемов Казахстана (на примере озера Балхаш).- В сб.: Физико-химич. основы перераб. минер, сырья Казахстана.- Алматы: МВиССО КаэССР, 1986,- C.I2-33

19. Крученко С.С., Снегирева Н.Е. О растворимости тетра-бората магния в растворах солей.- В сб.: Физико-хим. иссл. двух-, трехкомпонентных систем и образующихся в них соединений.- Алматы: КазГУ, 1986.- 34-40.

20. Романова С.М., Крученко С.С. К вопросу карбонатообра-зования в воде оз.Балхаш.- В сб.: Вопросы гидрологии орошаемых земель Казахстана.- Алматы: МВиССО КазССР, 1936.- C.I49-I5I.

21. Романова С.М., Крученко С.С., Токсеитов К.К., Нурах-метов H.H. О процессах карбонатообразования в воде оз.Балхаш в современный период/Дез. докл.-Ростоз-на-Дону, 1987.- T.I.-С.200.

22. Романова С.М., Токсеитов К.К Крученко С.С. Особенности распределения бора в воде озера Балхаш //УП Всес. совещ. по физ.-хим.анализу.- Фрунзе, 1988.- С. 239-240.

23. Романова С.М., Крученко С.С., Чалгымбаева К., Токсеитов К.К. Влияние отдельных факторов на динамику и режим иода

в воде озера Балхаш.- В сб. работ по химии.- Алматы: КазГУ, 1988.- С.67-74.

24. Романова С.М., Токсеитов К.К., Батаева Г.О., Рахметова Ж.К., Крученко С.С. Результаты гидрохимического исследовав

ния оз.Балхаш.- В сб.: "Ежегодник качества поверхностных вод и эффективности проведенных водоохранных мероприятий по территории КазССР за 1987.-Алматы: Респ.упр. по гидрометеорол., 1988.-С. 395-411.

25. Романова C.M., Токсеитов К.К., Батаева Г.О., Махмето-ва Ш.К., Крученко С.С. Химический состав воды оз.Балхаш в 1987 г.- Государственный водный кадастр ВДК поверхностных вод суши.-Алматы: Каз.респ.упр.по метеорол., 1988.- Т.5, в.4.- С.447-499.

26. Нурахметов H.H..Романова С.М..Крученко С.С..Токсеитов К.К. Формирование режима микроэлементов и биогенных веществ в природных водах Казахстана в условиях антропогенного воздействия //14 Менд.съезд по общей и прикл.химии. Секция "Химия и экология".- М.: Наука, 1989, №2!- С.507.

27. Романова С.М., Токсеитов К.К., Батаева Т.О., Махмето-ва Ж.К., Крученко С.С. Характеристика химического состава воды оз. Балхаш в 1988.- В сб.: Ежегодные данные о качестве поверхностных вод суши,- Алматы: КоскомСССР по гидрол., 1989.- Т.5, в.4.- С. 453-497.

28. Романова С.М.„ Крученко С.С., Токсеитов К.К., Тарани-на Г.В. Вода Прибалхашья - один из источников минеральных солей Казахстана.- В сб.: Физ-хим. основы компл. перераб. мин. сырья Казахстана.- Караганда: MHOFK, 1989.- С.27-33.

29. Boreashanov В.Л., Romanova S.M., Krucbenco S.S. CiSaistry of continental »¡rater reservoirs of Kazekstan // Kater, of 32nd IUiAC Congress.- Stockholms Swedish Academy of Sciences, 1989.- p. 2520.

30. Романова C.M., Токсеитов K.K., Крученко С.С., Тарани-на Г.В., Батаева Г.О. Процессы карбонатообразовяния в природных водах Казахстана.- В сб.: Некоторые аспекты современной неорганической химии.- Алматы: MHO FK, 1992.- С.62-73.