Сравнительная характеристика окислительных способностей оксидов и некоторых солей марганца (III) и (IV) в органических дисперсионных средах тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.04 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Оксиды марганца (III) и (IV) и их характеристика в водных и иных средах.

1.2. Соли марганца (III) и (IV) и характеристика их окислительных свойств в водных и иных средах.

1.3. Соли и оксиды марганца как катализаторы процессов жидкофазного окисления органических соединений, полимеризационных и деструктивных превращений.

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

2.1. Характеристика используемых в работе исходных реагентов, продуктов их превращения, используемых дисперсионных сред и прочих химических материалов.

2.2. Получение, выделение, очистка и идентификация оксидов и стеаратов марганца.

2.3. Растворимость стеаратов двух-, трёх- и четырёхвалентного марганца в различных дисперсионных органических средах.

2.4. Описание использованных в исследованиях лабораторных установок и методик проведения эксперимента.

2.4.1. Окисление йодидов оксидами марганца.

2.4.2. Окисление йодидов стеаратами Mn (III) и (IV).

2.5. Оценка растворимости и скорости растворения ацетата и хлорида марганца (II) в наиболее часто используемых дисперсионных средах.

2.6. Использованные подходы к разделению реакционных смесей и утилизации их составляющих.ВО

2.7. Вопросы точности и достоверности получаемых результатов (статистическая обработка результатов).

ГЛАВА 3. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИДОВ МАРГАНЦА В КАЧЕСТВЕ ОКИСЛИТЕЛЕЙ ЙОДИДА КАЛИЯ

В ОРГАНИЧЕСКИХ ДИСПЕРСИОННЫХ СРЕДАХ.

ЗЛ. Стадия трибохимического образования солей марганца (IV) и её возможная роль в процессе окисления йодида калия диоксидом марганца.

3.2. Окисление йодида калия оксидом марганца (III) в органических дисперсионных средах.

3.3. Окисление йодида калия оксидом марганца МП3О4 в органических дисперсионных средах.

3.4. Сопоставительная характеристика оксидов марганца МпО?, Мп20з и Мп304 в качестве окислителей йодида калия в органических дисперсионных средах.

3.5. Режимы протекания процессов и их лимитирующие стадии.

ГЛАВА 4. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СТЕАРАТОВ МАРГАНЦА (III) И (IV) В КАЧЕСТВЕ ОКИСЛИТЕЛЕЙ ЙОДИДА

КАЛИЯ В ОРГАНИЧЕСКИХ ДИСПЕРСИОННЫХ СРЕДАХ.

4.1. Некоторые закономерности окисления йодида калия стеаратом марганца (IV) и их количественные характеристики.

4.2. Закономерности окисления йодида калия стеаратом марганца (III) в сопоставлении с аналогичными характеристиками для соли марганца (IV).

ГЛАВА 5. ЙОДИСТЫЙ ВОДОРОД ВО ВЗАИМОДЕЙСТВИИ

С ОКСИДАМИ И СОЛЯМИ МАРГАНЦА (III) И (IV) В БЕЗВОДНЫХ И ОБВОДНЁННЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ ДИСПЕРСИОННЫХ СРЕДАХ.

5.1. Окисление HJ в практически безводных органических средах.

5.2. Окисление йодистого водорода в частично обводнённых органических средах.

5.3. Окисление йодистого водорода стеаратами марганца (III) и (IV) в зависимости от начального содержания воды в системе.

ВЫВОДЫ.

На кафедре ХТВМ Курского государственного технического университета ведутся систематические исследования в области оценки окислительной активности оксидов различных металлов во взаимодействии с йодидами в органических дисперсионных средах. Такие исследования представляют интерес во многих отношениях. Во-первых, оксиды металлов в высшей валентности часто являются природными соединениями. В этом плане их использование в качестве окислителей различных соединений представляет непосредственный практический интерес, тем более, что такие процессы могут протекать при относительно низких температурах и являться не только селективными и малоотходными, но и малоэнергоемкими. Во-вторых, оксиды как окислители могут быть использованы в комбинированных процессах (в том числе и циклических) получения солей карбоновых кислот. Например (НА - кислота):

MemOn + MeJ2 + 2 (m+1) НА -»(m+1) МеА2 + J2 + (m+1) H20

Me + J2 MeJ2 (n = m+1) и суммарно

I MemOn + 2 (m+1) HA + Me (m+1) MeA2 + (m+1) H20 В третьих, оксиды металлов являются компонентами работающих по типу окислительно-восстановительного цикла солевых каталитических систем, для управления которыми важны знания кинетических характеристик каждой, включая и побочные стадии. Более того, эти же сведения необходимы и для каталитических систем, где галоген является промежуточным продуктом при их функционировании. Далее можно ожидать, что такого типа реакции могут быть использованы для целевого получения галогенов из различных галогеносодер-жащих отходов и т.д.

Ранее были получены кинетические характеристики окисления йодидов диоксидом марганца и оксидами кобальта Со203 и Со304. Установлено, что активность диоксида марганца как окислителя намного выше, чем окислительная способность Со2Оз и Со304 в сопоставимых условиях. Естественен интерес определить окислительные активности Мп203 и Мп304 в аналогичных условиях и найти им место в ряду активности оксидов-окислителей. Одновременно напрашивалось и сопоставление окислительных способностей указанных оксидов с солями этих же металлов в такой же степени окисления. Полученные в данном направлении результаты рассматриваются и анализируются ниже.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

АКТУАЛЬНОСТЬ ТЕМЫ. Многие каталитические системы работают по типу окислительно-восстановительного цикла

Meп+ ^ Me 11+1

Таким образом, в частности, функционируют солевые катализаторы процессов жидкофазного окисления органических и некоторых минеральных веществ, окислительной полимеризации и деструкции и многих других процессов. В присутствии небольших количеств воды в системе и, как следствие, протекающего гидролиза участвующих в окислительно-восстановительных циклах солей образуются основные соли, гидроксиды, и, в конечном счете, оксиды. Все эти продукты гораздо хуже растворимы в реакционных смесях и постепенно формируют свои собственные твёрдые фазы. На этом основании считается, что данное направление превращений ведёт к дезактивации катализатора основного процесса, хотя сопоставительных исследований окислительных и восстановительных способностей солей и оксидов металлов не проводилось.

В этом плане тема "Сравнительная характеристика окислительных способностей оксидов и некоторых солей марганца (III и IV) в органических дисперсионных средах" является актуальной, а полученные результаты интересны не только в научном, но и в практическом отношении.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ. В сопоставимых, а лучше в практически одинаковых условиях изучить и сопоставить окислительную способность солей и оксидов марганца (Ш и IV), расположив их в соответствующий ряд. При этом в качестве восстановителя для всех окислителей выбрать йодид калия и йодистоводородную кислоту.

ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ. 1. Изучить кинетику окисления йодида калия продуктами трибохимического взаимодействия диоксида марганца и кар-боновых кислот в момент их выделения, а также оксидами марганца Мп203 и Мп304, сравнить их активности с соответствующей окислительной способностью диоксида марганца. Определить режимы протекания и лимитирующие стадии изучаемых окислительно-восстановительных процессов и получить информацию о путях управления последними.

2. Научиться надежно получать, разделять и очищать стеараты марганца (Ш) и (IV) и наработать достаточное количество для комплексной оценки их окислительных свойств в различных условиях.

3. Изучить кинетику окисления йодида калия стеаратами марганца (Ш) и (IV) в органических средах в отсутствие и в присутствии различных кислот. Сделать выводы в отношении их окислительной способности в сопоставлении между собой, оксидами марганца и солями в момент образования.

4. Сопоставить восстановительные активности йодида калия и йодисто-водородной кислоты в указанных окислительно-восстановительных процессах в идентичных условиях проведения.

НАУЧНАЯ НОВИЗНА работы заключается

- в количественной оценке окислительной способности продуктов трибохимического взаимодействия Мп02 с карбоновыми кислотами в момент их выделения во взаимодействии с йодидом калия в органических и водноорганиче-ских дисперсионных средах;

- в обосновании рядов активности оксидов марганца Мп02, Мп203 и Мп304 во взаимодействии с йодидом калия в условиях бисерной мельницы и их изменчивости в зависимости от исходной массы оксида и прочих условий протекания окислительно-восстановительных процессов;

- в предложенной схеме механизма процесса и лимитирующих стадиях для диффузионного режима протекания и найденных количественных характеристиках последнего;

- в избирательном, практически количественном получении продуктов трибохимического взаимодействия Мп02 и Мп20з со стеариновой кислотой в мольном соотношении 1:4 и 1:6 соответственно, в выделении и очистке этих продуктов, в определении их растворимостей в различных органических средах, а также химических эквивалентов, позволяющих сделать вывод об их соответствии брутто-формулам стеаратов марганца (III) и (IV);

- в оценке окислительной способности стеаратов марганца (III) и (IV) во взаимодействии с йодидом калия в органических дисперсионных средах в отсутствие и присутствии различных минеральных и карбоновых кислот, а также в сопоставлении их с аналогичными величинами для оксидов;

- в выявлении и количественной характеристике особенностей протекании окислительно-восстановительных процессов с участием оксидов и солей марганца (III) и (IV) при замене йодида калия как восстановителя на йодисто-водородную кислоту.

НАУЧНАЯ И ПРАКТИЧЕСКАЯ ЦЕННОСТЬ работы состоит в том, что

- предложена, создана и опробована натурная макромодель для изучения основных, промежуточных и побочных стадий функционирования ряда каталитических систем на основе окислительно-восстановительных циклов оксидов и солей марганца;

- углублена научная база для технологических разработок с использованием оксидов марганца природного происхождения в качестве селективных окислителей различных минеральных и органических веществ.

МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ И КОНТРОЛЯ. Все работы по получению отдельных реагентов, определению их растворимостей и изучению ряда химических превращений, включая не только базовые для достижения поставленной цели, но и отработку химических методов контроля в используемых условиях, проводились в кинетическом варианте испольнения. Что же касается методов входного, выходного и текущего контроля, то наряду с химическими использовали физико-химические и физические методы, в частности, газо-жидкостную хроматографию и рефрактометрию для оценки качества подготовленных к использованию растворителей, атомно-абсорбционное определение для характеристики содержания соединений металлов в растворах и т.д. Наряду с кинетическими широко использовали и балансовые исследования, которые в сопоставительном варианте давали возможность характеризовать изменения в системе в периоды фазообразования и локализации фаз.

АПРОБАЦИЯ РАБОТЫ. Результаты работы докладывались на VIII Российской научно-технической конференции "Материалы и упрочняющие техно-логии-2000" (Курск, 2000г), II международной научно-технической конференции "Медико-экологические информационные технологии-99" (Курск, 1999г), III международной научно-технической конференции "Медико-экологические информационные технологии - 2000" (Курск, 2000г), IV международной научно-технической конференции "Медико-экологические информационные технологии - 2001" (Курск, 2001 г).

ПУБЛИКАЦИИ. По материалам исследований опубликовано 7 работ, из них 3 статьи. Полученные результаты и использованные подходы легли в основу ряда методических разработок, используемых в лабораторном практикуме по кинетике сложных химических реакций.

СТРУКТУРА И ОБЪЕМ ДИССЕРТАЦИИ. Работа изложена на 172 страницах машинописного текста, состоит из 5 глав, включает 64 рисунка, 28 таблиц; список литературы содержит 205 источников.

НА ЗАЩИТУ ВЫНОСЯТСЯ следующие положения

- схема вычленения стадии трибохимического взаимодействия диоксида марганца с карбоновой кислотой и количественная кинетическая оценка образующихся в указанной стадии продуктов во взаимодействии с йодидом калия как восстановителем в органических и водноорганических дисперсионных средах;

- сопоставительная кинетическая оценка окислительной способности оксидов Мп02, Мп203 и Мп304, ряд активности указанных оксидов во взаимодействии с йодидом калия в качестве восстановителя и его изменчивость в зависимости от массы оксида, природы-кислоты реагента и прочих условий проведе9 ния окислительно-восстановительного процесса;

- схема механизма процесса в диффузионном режиме протекания и лимитирующие стадии, удовлетворяющие экспериментально наблюдаемому кинетическому уравнению;

- получение, выделение и очистка продуктов, отвечающих брутто-формулам стеаратов марганца (III) и (IV), а также кинетическая оценка их окислительных способностей во взаимодействии с йодидом калия в отсутствие и в присутствии минеральных и органических кислот;

- некоторые специфические особенности поведения указанных окислителей при замене йодида калия как восстановителя на йодистоводородную кислоту.

ЛИЧНЫЙ ВКЛАД АВТОРА. Диссертантом выполнен весь объем экспериментальных исследований, проведены необходимые расчеты, обработка результатов и их анализ, сформулированы общие положения, выносимые на защиту, выводы и рекомендации.

10

ВЫВОДЫ

1. Обосновано, что как окислители йодидов в органических дисперсионных средах оксиды марганца Мп02, Мп20з и Мп304 по своей эффективности существенно превышают аналогичные характеристики для оксидов кобальта Со203 и Со304 в близких условиях проведения окислительно-восстановительных процессов. В оптимальных условиях (индивидуальных для каждого окислителя) эффективность оксидов марганца падает в ряду Мп02 > Мп304 > Мп20з. В одинаковых же условиях положения оксидов в указанном ряду могут меняться.

2. Предложена обобщённая, содержащая конкурентоспособные направления схема механизма процесса, установлены диффузионный режим протекания и лимитирующие стадии, позволяющие получать наблюдаемые на практике кинетические уравнения. Предложены наиболее действенные пути управления, количественно охарактеризована эффективность каждого из них.

3. Для Мп02 кинетическими приёмами обоснована возможность развития процесса через стадию трибохимического взаимодействия оксида с кислотой с образованием соли марганца (IV) с последующим взаимодействием её с йодидом. Прямым экспериментом подтверждено, что такая стадия быстрая и потери запаса окислителя в ней не происходит. В зависимости от природы кислоты в момент выделения соль марганца (IV) может быть значительно более сильным окислителем в сравнении с исходным оксидом. К тому же она может быть лучше растворимой в жидкой фазе системы и таким путём благоприятствовать переводу процесса из гетерогенного исполнения в гомогенное.

4. Наиболее часто встречающимися препятствиями для количественного протекания окисления йодидов оксидами марганца Мп20з и Мп304 являются нежелательные фазообразования и локализации фаз по ходу процесса, сопровождающиеся захватом и блокировкой окислителя и частично восстановителя и парализующие работу бисерной мельницы.

5. Получены, выделены и очищены продукты трибохимического взаимо

152 действия Mn02 и Mn203 со стеариновой кислотой, содержания окислителя в которых хорошо коррелирует с формулой стеарата марганца (III) или (IV). Установлено, что в углеводородных дисперсионных средах указанные соли являются значительно более слабыми в сравнении с Мп02 и Мп203 окислителями и проявляют свои окислительные свойства только в присутствии некоторых минеральных и органических кислот.

6. Количественное расходование соли-окислителя при стехиометриче-ском содержании в системе восстановителя достигается лишь в тех случаях, когда мольное соотношение содержаний стеарата и кислоты НА равно 1 :п, где п > 4 и является индивидуальной характеристикой для каждой кислоты. При этом есть много кислот, любой избыток которых не обеспечивает количественное протекание процесса при прочих равных условиях.

7. С йодистоводородной кислотой как восстановителем и кислотой реагируют все изученные оксиды и соли марганца. Однако для количественного быстрого и без осложнений превращения каждого окислителя нужны тщательно подобранные индивидуальные оптимальные условия.

1. Яцимирский К.Б., Стрижак П.Е., Иващенко Т.С. Использование хаотических режимов протекания сложных химических реакций в аналитических целях. Определение пикограммовых количеств марганца в водных растворах // Ж. аналит. химии. 1993. 48, №5. С.801-812.

2. Перес-Бендито Д., Сильва М. Кинетические методы в аналитической химии. М.: Мир, 1991. 395с.

3. Сычёв А.Я., Исак В.Г. Координационные соединения марганца в катализе. Монография. / Под ред Л. И Бударина. Кишинёв: Штиинца, 1990. 322с.

4. Усатенко Ю.И, Рылькова А.С. Изучение кинетики растворения окис-ных марганцевых минералов в уксуснокислом растворе йодида калия // Ж. аналит. химии. 1983. 38, №1. С.84-89.

5. Полтавцев Б.Я. Кулешова И.В., Асавкина Е.В. Влияние электрофизических параметров оксидов марганца переменного состава на кинетику растворения их в растворах серной кислоты // Ряз. гос. пед. ун-т. Рязань, 1994. С.11. Деп. в ВИНИТИ 22.03.94, №673-В94.

6. Brenet J. Le dosage chimique des dioxides de manganese a haute reactivite 61ectrochimique et catalytique, et le probleme de leur reactivite // Bull. Soc. Chem. Fr. 1987. №1.Р.9-15.//РЖ химия. 1987. 21 Б3376.

7. Keller M., Dieckmann R. Defect structure and transport properties of manganese oxides: (II) the nonstoichiometry of hausmannite (Mn3.5) // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1985. 89, №10. P.1095-1104. //РЖ химия. 1986. 7Б2425.

8. Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. М.: Мир, 1974. 775с.

9. Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия марганца. М.: Наука, 1974. 112с.

10. Справочник химика, Т.2. Основные свойства неорганических и органических соединений. / Под ред. Б.П. Никольского. Л.-М.: Химия, 1964. 1168с.

11. Синтез эфирокислот жидкофазным окислением н-гексадекана в присутствии марганцевых руд Южного Мангышлака / Азербаев И.Н. и др. // Изв. АН КазССР. Сер. хим. 1978. 2. С.85-87.

12. Анохина Г.Ф., Фёдоров А.А. Изучение фазового состояния соединений марганца при восстановлении марганцевых рудоугольных окатышей и разработка методов их фазового анализа // Ред. ж. прикл. химии АНСССР. 1986. 1661. Деп. в ВИНИТИ 13.06.85, №4166-85.

13. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексо-наты металлов. М.: Химия, 1988. 544с.

14. Пришибл. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир, 1975. 200с.

15. Осипова Т.И., Якимец Е.М. Поглощение и элюирование марганца при отделении его от макрокомпонентов природных вод на анионите в ЭДТА-форме // Аналитическая химия неорганических соединений. Изв. АН СССР. Сер. хим. 1974. 27. С. 167.

16. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник / Под ред. А.А. Потехина и А.И Ефимова. Л.: Химия, 1991. 432с.

17. К. Неницеску. Общая химия. М.: Мир, 1968. 816с.

18. Physicochemical properties and catalytic behavior of manganese oxides / Ahuja L.D., Rajeshwer D., Nagpal K.C. // J. Colloid and Interface Sci. 1987. 119,

19. P.481-490.11 РЖ химия. 1988. 8 Б4257.

20. Взаимодействие окислов марганца с реакционной средой при гетеро-генно-каталитическом окислении окиси углерода молекулярным кислородом. II. Потенциалы окислов марганца / Садыков В.А. и др. // Кинетика и катализ. 1981. 22, №3. С.722-731.

21. Взаимодействие NO с оксидами железа, кобальта и марганца / Алха-зов Т.Г. и др. // Кинетика и катализ. 1984. 25, №3. С.648-652.

22. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Т.2. М.: Химия, 1969. 1206с.

23. Турьян Я.И. Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в органической химии. М.: Химия, 1989. 248с.

24. Свойства неорганических соединений. Справочник / Ефимов А.И. и др. Л.: Химия, 1983. 392с.

25. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Рав-деля, A.M. Пономарёвой. Л.: Химия, 1983. 231с.

26. Терни Т. Механизмы реакций окисления-восстановления. М.: Мир, 1968. 239с.

27. Алимарин И.П., Ушаков Н.Н., Справочное пособие по аналитической химии. М.: Изд-во моек, ун-та, 1977. 104с.

28. Le Blanc S.E., Fogler H.S. Dissolution instabilities and semiconductor band energies and their relation to accelerated mineral dissolution // World Congr. Ill Chem. Eng. Tokyo. Sept. 21-25, 1986. Vol.4.1, s.a., 395-398. // РЖ химия. 1988. 7 Б3282.

29. Пожидаева С.Д. Механохимическое окисление йодидов щелочных металлов йодистоводородной кислоты в органических дисперсионных средах: Автореф. дис. канд. хим. наук / Курск, гос. техн. ун-т. Курск, 1998. 18с.

30. Иванов A.M., Бобровская С.Д. Кинетика окисления йодидов диоксидом марганца в органических средах // Ж. прикл. химии. 1998. 71, №.10. С.1608-1611.

31. Иванов A.M., Бобровская С.Д. Влияние природы кислоты на кинетику окисления йодида калия диоксидом марганца в бензоле как дисперсионной среде // Ж. прикл. химии. 1998. 71, №9. С.1421-1424.

32. Иванов A.M., Пожидаева С.Д., Титова Т.В. Влияние условий на характеристики взаимодействия диоксида марганца с йодистоводородной кислотой в органических дисперсионных средах // КГТУ. Курск, 1998. 17с. Деп. в ВИНИТИ г. Москва №762-1398 от 19.03.98.

33. Иванов A.M., Пожидаева С.Д., Титова Т.В. Влияние природы растворителя на кинетику окисления йодида калия диоксидом марганца при стехио-метрическом избытке уксусной кислоты // Известия Курского гос. техн. ун-та. Курск, 1998. №2. С. 156-162.

34. Mata-Perez F., Perez-Benito J. Mn(IV) stabilized in solution by phosphate ions. A spectrophotometrie evidence of its colloidal nature // J. Phys. Chem. (DDR). 1986. 267, № 1. P. 120-124. // РЖ химия. 1986. 16 Б2648.

35. Каталитическая активность полиядерных комплексов марганца в реакции выделения кислорода под действием одноэлектронного окислителя / Лунёва Н.П. и др. // Кинет, и катализ. 1993. 34, №5. С.870-872.

36. Мембранно-связанные марганцевые центры в каталитическом и фотокаталитическом окислении воды до кислорода / Кнерельман Е.И. и др. // Кинет, и катализ. 1988. 29, №6. С.1350-1354.

37. Chemistry of colloidal manganese dioxide. 2. Reaction with 02~ and H202 (pulse-radiolysis and stop flow studies) / Baral S., Lume-Pereira C., Janata E.,

38. Henglein A. // J. Phys. Chem. 1985. 89, №26. P.5779-5783. // РЖ химия. 1986. 13 Б4587.

39. Электродные процессы в системе Li/Mn02 в неводных элементах при высокой температуре. / Куксенко С.П. и др. // 5 Всес. совещ. по химии невод, р-ров неорган, и комплексн. соедин.: Тез. докл. М.: 1985, С. 307-308.

40. Ogonowski Jan. Badania aktywnosci tlenkow manganu w utleniajacej kon-densacji toluenu // Chem. Stosow. 1986. 30, №6. P.553-558. // РЖ химия. 1986. 13 Б4343.

41. Танабе К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир, 1993.174с.

42. Oxidative coupling of methane over manganese oxide catalysts / Burch R., Chalker S., Squire G.D., Tsang S.C. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1990. 86, №9. P. 1607-1614. // РЖ химия. 1990. 22 Б4536.

43. Механизм разложения гидроперекиси кумола окислами кобальта и марганца / Михайловский С.В. и др. // Укр. хим. журн. 1980. 46, №7. С.696-702.

44. Пятницкая А.И., Гороховатский Я.Б., Евмененко Н.П. Роль процессов переноса в начальной стадии жидкофазного окисления кумола на окислах меди и марганца // Кинет, и катализ. 1971. 12, №5. С.1306-1309.

45. Реакционная способность окислов марганца при окислении спиртов / Верещагин Л.И. и др. // Журн. орган, химии. 1972. 8, №6. С. 1129-1133.

46. Изучение адсорбции участников реакции окисления метанола на окиси марганца / Герасимова В.Н. и др. // Журн. физ. химии. 1979. 53, №2. С.464-466.

47. Феофилов А.Е., Витвицкий А.И., Тюряев И.Я. Кинетические закономерности разложения перекиси водорода на некоторых окислах марганца // Кинет. и катализ. 1972. 13, №2. С.516-520.

48. Заявка 63-57535 Япония, МКИ С 07 В 43/06, С 102/08. Усовершенствованный способ получения амидов / Хонда Тадатоси, Мицуи Тосизу кагаку к.к. №61-201646. Заявл. 29.08.86, опубл. 12.03.87 // РЖ химия. 1989. 5 Н56П.

49. Zpiisob kvantitativniho oddelovani boru V diamantu pyrohydrolyson: A.c.250478 ЧССР, МКИ4 С 30 В 29/04, С 30 . // РЖ химия. 1989. 11 Л85П.

50. Маршнева В.И., Мокринский В.В. Каталитическая активность оксидов металлов в реакциях окисления сероводорода кислородом и диоксидом серы // Кинетика и катализ. 1988. 29, №4. С.989-993.

51. Technology for removing potassium ion from concentrated seawater by electrodialysis and solar salt dissolved in brine / Tanaka Yasuo, Tsuji Masamichi, Abe Mitsuo // Separ. Sci. and Technol. 1993. 28, №11-12. C.2023-2024. // РЖ химия. 1994. 9 Л71.

52. Модифицирование активных углей диоксидом марганца / Белов Б.А и др. //Ж. прикл. химии. 1984. 57, №11. С.2608-2609.

53. Исследование процесса обесцвечивания стоков производства красителей при использовании у-Мп02 в качестве катализатора / Xu Н., Пе W., Niu Z. // Zhongguo huanjing Кехие China Environ. Sci. 1993. 13, №2. С.85-89. // РЖ химия. 1994. 4 ИЗ 16.

54. Мацкевич Е.С., Гришанович О.А., Кульский JI.A. О каталитическом действии двуокиси марганца при электрохимическом окислении органических примесей в воде // Докл. АН УССР. Сер. Б. геол., хим. и биол. науки. 1982. №1. С.58-61.

55. Гетерогенное каталитическое окисление н-гексадекана в присутствии сплава на основе бедных марганцевых руд / Азербаев И.Н. и др. // Вестн. АН КазССР. Сер. хим. 1970. №7. С.64-68.

56. Гетерогенное окисление ферроцена на двуокиси марганца в растворах предельных углеводородов / Конотопов В.А. и др. // Докл. АН СССР. Сер. хим. 1982. 267, №1. С.119-122.

57. Марусяк С.А., Вольфсон В.Я., Власенко В.М. Исследование механизма глубокого окисления бензола на гидратированной двуокиси марганца // Тео-рет. и эксперим. химия. 1981. 17, №3. С.356-362.

58. Роль прочности связи и концентрации поверхностного кислорода в реакциях глубокого окисления микроколичеств углеводородов на катализаторах на основе гидратированной двуокиси марганца / Вольфсон В.Я. и др. // Кинетика и катализ. 1979. 20, №2. С.416-421.

59. Заявка 59-213771 Япония, МКИ С 09 D 1/00, Н 01 В 3/02. Состав для покрытия, подвергаемый дистанционному инфракрасному облучению / Ниси-мура Такэо, Нисимура когё к.к. №59-213771. Заявл. 19.05.83, опубл. 3.12.84 // РЖ химия. 1986. 8 Л147П.

60. Kumar A., Prasad S. Effect of alkali ions on the absorption characteristics of Mn(III) in glasses // Trans. Indian Ceram. Soc. 1989. 48, №2. P.39-41. // РЖ химия. 1990. 2M131.

61. Способ получения плавленого свинцово-марганцевого сиккатива: А.с. 1420014 СССР, МКИ С 09 F 9/00.

62. Иванов A.M., Розанова Е.Н. Способ получения сиккатива. 3. №4427551/23-05 (077375) от 27.02.90, патент № 1669958, БИ №30, 15.08.91.

63. Иванов A.M., Розанова Е.Н., Елькова Н.Н. Получение солей и сиккативов прямым взаимодействием оксидов и гидроксидов металлов с карбоновы-ми кислотами в растворах // Деп. в фил. НИИТЭХИМ Черкассы 27.04.93 №103-хп 93; 1993. 111с.

64. Иванов A.M., Розанова Е.Н. Катализаторы деструктивного окисления синтетических каучуков в растворах в сиккативы // Деп. в фил. НИИТЭХИМ Черкассы 27.04.93 №102-хп 93; 1993. 37с.

65. Иванов A.M., Розанова Е.Н., Ратушняк И.Б. Получение и свойства низкотемпературных сиккативов // ЛКМ, 1991. №1. С.10-12.

66. Способ получения сиккатива: А.с. 632713 СССР, МКИ С 09 F 9/00.

67. Способ получения сиккатива: А.с. 546636 СССР, МКИ С 09 F9/00.

68. Розанова Е.Н. Получение каталитических систем и их использование в процессах низкотемпературной деструкции полимеров в растворах в присутствии воздуха: Автореф. дис. канд. хим. наук / Курск, гос. техн. ун-т. Курск, 1998. 19с.

69. Аболмасова Н.Н. Трибохимическое получение солей металлов из их оксидов (гидроксидов) в реакционных смесях кислотного гидролиза растительных масел и жиров: Дис. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук. Курск, 2000. 132с.

70. Грехнёва Е.В. Кинетические исследования стадий получения плёнкообразующих и олиф на основе подсолнечного масла: Дисс. на соиск. уч. степ, канд. хим. наук / Курск, гос. техн. ун-т. Курск, 2000. 141с.

71. Специфические особенности деструктивного окисления синтетических каучуков в растворах в присутствии повышенных количеств дезактивированного катализатора (сиккатива) / Иванов A.M. и др. // Деп. в фил. НИИТЭ-ХИМ Черкассы 17.02.93 №62-хп93; 1993. 19с.

72. Заявка 1234331 Япония; МКИ4 С 01 G 45/00, Н 01 М 4/50. Получение оксида трёхвалентного марганца / Накамура Киёнобу, Узки Тоёхирэ когё к.к. №63-60515; Заяв. 16.03.88; опубл. 19.09.89//РЖ химия. 1990. 23 Л212П.

73. Ignaczak M., Andrijewski G. Kinetics of manganese (III) reduction with glycolic and lactic acids in aqueous solutions of sulfuric acid // Pol. J. Chem. Soc. 1985.59, №7-9. P.675-683. // РЖ химия. 1986. 18 Б4064.

74. Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца. Элементы VII группы периодической системы Д.И.Менделеева. М.: Просвещение, 1976. 112с.

75. Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. М.: Химия, 1987. 396с.

76. Detection of the concentration dependence of coordination to manganese in aqueous MnBr2 solutions by X-ray absorption spectroscopy / Beagley В., Gahan В., Greaves G. // J. Chem. Soc. Chem. Commun 1985. №24 P. 1804-1805. // РЖ химия. 1986. 11 Б3291.

77. Жидкофазный метод получения сульфата марганца (III) / Кирилов

78. B.В. и др. // Процессы управления и аппараты пищевых технологий. JI, 1989.1. C.122-124.

79. Vaudano P. Oxydation d'alkyltoluenes par le sulfate manganique prepare par electrochimie // Chimia. 1992. 46, №4 P.103-106. // РЖ химия. 1994. 7 Л285.

80. Добрышин К.Д., Кирилов В.В., Головкина М.Т. Теория и экспериментальные исследования процессов, управление машин и агрегатов пищевых технологий. Л., 1986. С.109-115.

81. Чуев И.И. Спиновое состояние ацетатов кобальта и марганца (III) в растворах уксусной кислоты // Химия и химическая технология. 1992. 35, №8. С.89-91.

82. Кинетика окисления аценафтена и 4-бромаценафтена молекулярным кислородом в масляной кислоте в присутствии ацетата марганца / Ткачёва Г.Д. и др. // Журн. физ. химии. 1979. 53, №10. С.2605-2609.

83. Жидкофазное окисление 4-бромаценафтена в присутствии ацетата марганца / Ткачёва Г.Д. и др. // Изв. АН КазССР. Сер. хим. 1977. №3. С.70-74.

84. Козорезов Ю.И., Камакин Н.М., Корнеев К.А. Жидкофазное окисление изобутана в присутствии ацетата марганца // Нефтехимия, 1964. С.81-86.

85. Виноградов М.Г., Веренчиков С.П., Никишин Г.И. Радикальная реакция ацетона с бензолом, инициируемая ацетатом марганца (III) // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1972. №7. С.1674-1675.

86. Кинетика окислительного сочетания ацетона с ароматическими соединениями под действием ацетата Mn (III) / Виноградов М.Г., Аксёнов B.C. и др.//Изв. АН СССР. Сер. хим., 1982. №9. С. 1994-1999.

87. Радикальные реакции карбонильных соединений, инициируемые триацетатом марганца.2. / Виноградов М.Г. и др. // Журн. орган, химии. 1972. 8, №7. С.1401-1403.

88. Радикальные реакции карбонильных соединений, инициируемые ацетатом марганца (III).4. / Виноградов М.Г. и др. // Журн. орган, химии. 1972. 8, №12. С.2467-2472.

89. Радикальные реакции карбонильных соединений, инициируемые ацетатом марганца (III).7. / Виноградов М.Г. и др. // Журн. орган, химии. 1975. 11, №7. С.1380-1386.

90. Гэндай Кагаку Органический синтез с применением соединений Мп (3+) // Chem Today. 1986. №178. С. 13.//РЖ химия. 1986. 12Б4079.

91. Роль спиртов при торможении реакции окисления парафинов стеара-том марганца / Оберемко А.В. и др. // Нефтехимия, 1971. 11, №2. С.229-235.

92. Александров A.JL, Соловьёв Г.И., Денисов Е.Т. Отрицательный катализ стеаратами металлов переменной валентности в цепной реакции окислени-ия циклогексанола // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1972. №7. С.1527-1533.

93. Mehrotra К., Rawat М. Physico-chemical studies on manganese soaps in solid state// Colloid and Polym Sci. 1992. 270, №12. P. 1232-1236. // РЖ химия. 1994. 2Б2742.

94. Каталитическое окисление п-ксилола и хлор-п-ксилола / Арико Н.Г и др.//Изв. хим. болг. НИ. 1985, 18, №14. С.611-617.

95. Арико Н.Г., Кенигсберг Т.П., Мицкевич Н.И. Активность солей кобальта, марганца и рутения при жидкофазном окислении п-ксилола // Нефтехимия, 1982. 22, №5. С.653-655.

96. Nevdakh О., Agabekov V. 8-Pentadecanone hydroperoxide decomposition in the presence of manganaus stearate // Oxid. Commun. 1987. 10, №3-4. P.273-280.//РЖ химия. 1988. 19Б4108.

97. Adsorption of counterions to a stearate monolayer spread at the water-air interface: a synchrotron X-ray study / Bloch J., Jun W., Yang X., Ramanathan M. // Phys. Reu. Lett. 1988. 61, №26. P.2941-2944. // РЖ химия. 1989. 13 Б2397.

98. Федотова B.M., Паладий Jl.Г. Каталитическое окисление деканона-2 и деканона-5 // Л, 1986. С.30-36. Деп. в ВИНИТИ 25.04.86, №3079-В.

99. Каталитическое окисление гексадекана и соокисление его с полиэтиленом / Кучер Р.В. и др. // Докл. АН УССР. 1987. №5, С.37-41.

100. Рагимова A.M., Миргашимов М.М., Гюльахмедова Т.Х. К вопросу каталитического окисления н-гексадекана // 6 Всес. науч. конф. по окисл. орган, соед. в жидкой фазе: Тез. докл. Т.2. Львов, 1986. С.82.

101. Валентные превращения марганца при каталитическом разложении гидропероксидов хлор-п-ксилола / Хохрякова Н.А. и др. // Кинетика и катализ. 1988. 29, №2. С.367-370.

102. Матвеева Е.Я., Калиниченко И.Е., Пилипенко А.Г. Хемолюминис-центное определение гистидина в виде каталитически активных комплексов марганца (III) с основаниями Шиффа // Ж. анал. химии. 1983. 38, №4. С.710-714.

103. Kolawole Gabriel A. Synthesis and characterization of some manganese (III) complexes of quadridentate shiff bases // Synth, and keact. inorg. and metal-org. chim. 1993. 23, №6. P.907-919.//РЖ химия. 1986. 19Г47.

104. Recent advances in oxygenation reactions catalyzed by metalloporphyrins / Banfi S., Maiocchi A., Mortanari F., Ouchi S. // Chimie ind. 1990. 72, № 4. P.304-316.//РЖхимия. 1990.21 Б4200.

105. Sevcik P., Adamcikova L. Kinetics of component reactions of the Belou-sov-Zhabotinskii type oscillation system with oxalic acid and hypophosphite ions // Collect. Czechosl. Chem. Commun. 1987. 52, №9. P.2125-2131. // РЖ химия. 1988. 6Б4180.

106. Координационная химия растворения солей переходных металлов в неводных средах / Виноградов С.В. и др. // 6 Всес. совещ. по химии неводн. растворов неорган, и комплекс, соед.: Тез. докл. М., 1987. С.59.

107. Комплексообразование в неводных растворах. М. Наука, 1989. 256с.

108. Malati М.А. Some titrimetric applications of Mn (III) salt solution // Anal. Proc. 1986. 23, №6. P.229. // РЖ химия. 1986. 23 Г8.

109. Polio Iwo Stechiometryczna analiza katalityczno-utleniajacej absorpcji dwutlenku siarki z udzialem ozonu I jonu nadmanganianowego // Pr. nauk. Plub. Chem. 1989. 4. P.21-29. // РЖ химия. 1990. 17 Б4061.

110. Schothorst R.C., Schmits O.O., Boef G. The application of strongly oxidizing agents in flow injection analysis. Part 2. Manganese (III) // Деп. Anal. chim. acta. 1986. 179. P.229-305.//РЖ химия. 1986. 19 Г47.

111. Пат. 5154836 США, МКИ5 С 02 F 1/721. Process for treating contaminants in aqueous-based materials / Clough Т.; Ensci. Inc.-№538158; Заяв. 14.01.90; Опубл. 13.10.92; НКИ 210/747. //РЖ химия. 1994. 5 И273П.

112. Тюпало Н.Ф., Замащиков В.В. Кинетика окисления 4-метил-пиридина Mn (IV) и церием (IV). К вопросу об интерпритации зависимости скорости от концентрации восстановленной формы окислителя // Кинетика и катализ. 1983. 24, №4. С.994-997.

113. Kinetics and mechanism of oxidation of tellurium (IV) by manganese (III) in sulphuric acid medium / Babu R., Vane P., Dikshitulu L. // Indian J. Chem. A. 1987. 26, №12. P.1027-1029. // РЖ химия. 1989. 9 Б4102.

114. Возможности метода соосаждения для идентификации степени окисления ионов переходных металлов в водных растворах. 1. Система Mn (II) Мп (III) / Хамидов Б.О., Оффенгенден Е.Я. // Докл. ТаджССР. 1989. 32 №9, С.607-611.

115. Кинетика реакции окисления Mn (II) и (III) периодатом в пирофос-фатной среде / Тигиняну Д.Д. и др. // Кинетика и катализ. 1983. 24, №5. С. 10381045.

116. Cerium (IV) and manganese (III) oxidation of pentaamminecobalt (III) complexes of malonic and methylmalonic acids / Subramani K., Sankaran K., Srini-vasan V. // Indian J. Chem. A. 1988. 27, №10. P.868-872. // РЖ химия. 1989. 17 B161.

117. Яцимирский К.Б. Кинетические методы анализа. М.: Химия, 1983.224с.

118. Oswal S.L. Kinetics and mechanism of oxidation of dimethye malonate by chromic acid in presence and in absence of manganous ions // J. Indian Chem. Soc.1986. 63, №8. P.738-742. // РЖ химия. 1987. 18Б4175.

119. Peinado J., Toribio F., Perez-Benditot D. Study of the mechanism of the manganese-catalysed oxidation of a thiol-containing organic compound // Analyst.1987. 112, №6. P.771 -774. // РЖ химия. 1987. 22 Б4081.

120. Skriniarova J., Hronec M., Ilavsky J. Oxidation of aliphatic ketones in solution of carboxylic acids. I. Thermal and manganese catalyzed oxidation of C5-C11 ketones//J. Oxid Commun. 1987. 10, №1-2. P. 51-68. // РЖ химия. 1987.23 Б4163.

121. Технология получения п-нитроацетофенона жидкофазным каталитическим окислением п- нитробензола / Шелудько А.Б. и др. // Ред. ж. прикл. химии АНСССР. Л., 1989. 11с. Деп. в ВИНИТИ 06.06.89, №3745-В89.

122. Изучение превращения ацетата Мп (2+) при катализированном окислении ацетофенона в бензойную кислоту / Ржевская Н.Н. и др. // 6 Всес. науч. конф. по окисл. орган, соед. в жидкой фазе: Тез. докл. Т.2. Львов, 1986. С.76.

123. Кинетическая модель жидкофазного окисления ацетофенона в присутствии солей марганца / Милько С.Б. и др. // Кинетика и катализ. 1989. 30, №4. С.966-969.

124. Кинетический метод определения фосфорсодержащих комплексонов и марганца (II) / Ратина М.А. и др. // Ж. анал. хтмии. 1987. 42, №8. С. 1502-1506.

125. Кучук Г.М., Чарыков А.К. Экстракционно-атомноабсорбционное определение марганца в природных водах // Ж. анал. химии. 1986. 42, №10. С.1858-1861.

126. Некоторые модели для изучения превращений катализатора в деструктивных процессах бутадиенстирольных каучуков в растворах / Иванов A.M. и др. // Сб. материалов Всерос. конфер. "Проблемы химии и хим. технол.". Курск. Изд-во КГТУ, 1995. С.3-5.

127. Условия и закономерности протекания каталитической деструкции синтетических каучуков в растворах / Иванов A.M. и др. // Сб. научн. трудов Юбилейной конфер. КГТУ к 50-летию Победы. Курск. Изд-во КГТУ, 1995. С.169-171.

128. Катализаторы процессов деструктивного окисления синтетических каучуков в растворах / Иванов A.M. и др. // Сб. материалов II Регион, конфер. "Проблемы химии и хим. технол.". Тамбов, 1994. С.63.

129. Деструктивное окисление и соокисление синтетических каучуков в растворах и практическое использование результатов / Иванов A.M. и др. // Сб. научн. трудов Юбилейной конфер. КГТУ. Курск. Изд-во КГТУ, 1994. С.232-234.

130. Иванов A.M., Бурых Г.В., Ковалевская Л.Л. Катализ и катализаторыдеструктивного окисления синтетических каучуков в растворах // Деп. в фил. НИИТЭХИМ Черкассы 02.03.94 №38-хп 94; БУ ВИНИТИ "Деп. н. работы", 1994. №4.

131. Иванов A.M., Кудрявцева Т.Н., Бурых Г.В. О гидродинамических и химических факторах в управлении деструктивным окислением синтетических каучуков в растворах // Деп. в фил. НИИТЭХИМ Черкассы 17.02.93 №61-хп 93; 1993. 17с.

132. Пат. 5153161 США, МКИ5 В 01 Y 31/221. Synthesis of manganese oxidation catalyst / Kerschuez Yudith L., Delpizzo Liza, Inc.-№798477; Заяв. 26.11.91; Опубл. 6.10.92; НКИ 502/167. // РЖ химия. 1994. 8 Л194П.

133. Ogonowski Jan. Aktywnose katalizatora manganwego w reakcji utleniajacego odwodornienia sym-tetrachloroetanu // Przem. Chem. 1989. 68, №2. P.68-69. // РЖ химия. 1989. 24 H17.3 5

134. Some metallic ions d " complexes / Calu N., Cecal A. // 11 Conf. "Phys Coordinat. Chem". Kishinev, 1993. P.8. // РЖ химия. 1994. 11 B72.

135. The modern methods of the investigation of manganese complexies catalytic activity/ Bichev A., Isac V.G. // 11 Conf. "Phys Coordinat. Chem". Kishinev, 1993. P. 130. //РЖхимия. 1994. 8 B6.

136. Чуев И.И. Исследование структуры и свойств солевых катализаторов в условиях гомогенно-каталитических реакций окисления углеводородов // 6 Всес. науч. конф. по окисл. орган, соед. в жидкой фазе: Тез. докл. Т.2. Львов, 1986. С.37.

137. Начальные стадии жидкофазного окисления октена-1 в присутствии Мп02 / Котур М.Г. и др. // Кинетика и катализ. 1986. 27, №5. С.1110-1114.

138. Реакционная способность свободных радикалов в реакции окисления октена-1 в присутствии С03О4 и Мп20з / Козак С.И. и др. // Кинетика и катализ. 1982. 23, №6. С.1497-1499.

139. Влияние Мп20з на стадию инициирования при жидкофазном окислении октена-1 / Козак С.И. и др. // Кинетика и катализ. 1981. 22, №6. С. 14071412.

140. Каталитическое окисление октена-1 в присутствии Мп304 / Котур М.Г. и др. // Кинетика и катализ. 1987. 28, №3. С.602-607.

141. Кинетика радикально-цепного окисления октена-1 на различных оксидах марганца / Черняк Б.И. и др. // Всес. совещ. "Кинетика радикальных реакций в жидкой фазе": Тез. докл. Горький, 1987. С.36.

142. Гетерогенно-каталитическое окисление диэтилферроцена на поверхности диоксида марганца / Пендин А.А. и др. // Вестн. С.-Петербург, ун-та. Сер.4. 1993. №1. С51-56.

143. Изучение кинетики каталитического окисления пропилена методом электронного парамагнитного резонанса / Мударян А.А. и др. // Химическая кинетика в катализе. Изв. АН СССР. Сер. хим. 1985. 166с.

144. Al-Hassan Mohammed I. Stereospeospecific oxidation of allylic alcohols// Gazz. Chem. Ital. 1985. 115B, №8. P.441. //РЖ химия. 1986. 7 Б2425.

145. Каталитическое окисление метилбензолов / Арико Н.Г. и др. // 6 Всес. науч. конф. по окисл. орган, соед. в жидкой фазе: Тез. докл. Т.2. Львов, 1986. С.7.

146. Каталитическое окисление метилбензонитрилов / Шик Г.Л. и др. // 6 Всес. науч. конф. по окисл. орган, соед. в жидкой фазе: Тез. докл. Т.2. Львов, 1986. С.23.

147. Жидкофазное окисление н-пентана в присутствии соединений марганца / Прокопчук Б.В. и др. // 6 Всес. науч. конф. по окисл. орган, соед. в жидкой фазе: Тез. докл. Т.2. Львов, 1986. С.43.

148. Выбор оптимальных условий получения карбоновых кислот жидко-фазным окислением пентановой фракции / Прокопчук С.П. и др. // Хим. пром-ть. 1987. №7. С.399-401.

149. Каталитическое окисление метилбензонитрилов / Шик Г.Л. и др. // 6 Всес. науч. конф. по окисл. орган, соед. в жидкой фазе: Тез. докл. Т.2. Львов, 1986. С.23.

150. Каталитические свойства (3-дикетонато-карбоксилатов марганца (III) в реакции жидкофазного окисления дибензилового эфира кислородом воздуха / Крис Е.Е. и др. // Укр. хим. ж. 1990. 56, №2. С. 138-142.

151. Окисление циклоолефинов в присутствии металлов переменной валентности / Ажикова P.M. и др. // Каз. хим.-техн. ин-т. Чикмент, 1987. 6с. Деп. в КазНИИНТИ №1929-Ка88 от 18.01.88.

152. Ткачёва Г.Ф. , Дорфман Я.Н., Суворов Б.В. О механизме начальных стадий жидкофазного окисления аценафтена и 4-бромаценафтена и флуорена в жидкой фазе в присутствии марганец-бромидного катализатора. Изв. АН КазССР. Сер. хим. 1981. №1. С.50-55.

153. Кукушкин Ю.Н. Реакционная способность координационных соединений. Л.: Химия, 1987. 288с.

154. Исак В.Г., Сычёв А.Я. Окислительно-восстановительный катализ комплексами переходных металлов. Кишинёв: Штиинца, 1984. 76с.

155. Исак В.Г., Сычёв А.Я. Окислительно-восстановительный катализ диспропорционирования пероксида водорода координационными соединениями марганца. I. Каталазное действие / Кишинёв, 1985. 31с. Деп. В МолдНИИ-ТИ, №568.

156. Сычёв А.Я., Исак В.Г., Дао Ван Лап. Механизм реакции каталитического разложения перекиси водорода карбонатами марганца (II) // Журн. физ. химии. 1978. 52, №1. С.107-112.

157. Сычёв А.Я., Исак В.Г., Возиян Л.Б. Кинетические закономерностикаталитического разложения пероксида водорода комплексами марганца в щелочных средах / Кишинёв, 1989. 8с. Деп. В МолдНИИТИ, №375.

158. Разложение перекиси водорода 8-оксихинолинатами марганца (III) / Калиниченко И.Е., Матвеева Е.Я., Пилипенко А.Т. // Кинетика и катализ. 1982. 23, №3. С.626-629.

159. Oxiderea catalitica a parafmeea / Trifan Marian, Marin Victoria // Rev. Chim. 1986. 37, №4 P.278-281. //РЖхимия. 1986. 3 H42.

160. Сычёв А.Я., Исак В.Г. Пероксидазные свойства координационных соединений Mn (2+). IV. Окисление органических красителей соединениями Мп (4+) // Кишин. ун-т. Кишинёв, 1987. 28с. Деп. в МолдНИИНТИ 27.11.87, №913-М87.

161. Влияние марганецсодержащих катализаторов на начальные стадии окисления 8-пентадеканона / Дмитриева О.П. и др. // Изв. АН БССР. Серия хим. наук. 1982. №5. С.27-30.

162. Зарождение цепей при жидкофазном окислении 8-пентадеканона в присутствии стеарата марганца / Дмитриева О.П. и др. // Докл. АН БССР. 1981. 25, №4. С.329-331.

163. Инициирование цепей при жидкофазном окислении н-деканона в присутствии марганцевого катализатора / Ливинец А.С. и др. // Ж. прикл. химии. 1990. 63, №7. С.1558-1561.

164. Каталитическая активность солей марганца в процессе жидкофазного окисления смесей п-ксилола и метилового эфира п-толуиловой кислоты / Арико Н.Г. и др. // Изв. АН БССР. Серия хим. наук. 1976. №4. С.24-28.

165. Зарождение цепей при окислении п-ксилола и метилового эфира п-толуиловой кислоты в присутствии каприлата марганца / Арико Н.Г. и др. // Докл. АН БССР. 1978. 22, №10. С.924-927.

166. Каталитическая активность стеарата марганца в процессе жидкофазного окисления циклогексена кислородом воздуха / Лучкина С.П. и др. // Труды ИРЕА. 1975.37. С 20-22.

167. Барштейн Р.С., Сорокина И.А. Каталитическая поликонденсация. М.:1. Химия, 1988. 288с.

168. Заявка 60-11565634331 Япония; МКИ С 08 L 67/02, С 08 К 3/00. Огнестойкая полиэфирная композиция / Танабэ Сигэру, Мацумото Тэцуо к.к. №58-221538; Заяв. 25.11.83; опубл. 22.06.85 //РЖхимия. 1986. 10Т126П.

169. Денисов Е.Т., Мицкевич Н.И., Агабеков В.Е. Механизм жидкофазно-го окисления кислородсодержащих соединений. Минск: Наука и техника, 1975. 336с.

170. Догадкин В.А., Донцов А.А., Шершнев В.А. Химия эластомеров. М.: Химия, 1981. 376с.

171. Ковалевская JI.JI. Кинетические закономерности деструктивно-окислительных превращений бутадиенстирольных каучуков в растворах в условиях интенсивного механического перемешивания: Автореф. дис.канд. хим. наук / Курск, гос. техн. ун-т. Курск, 1998. 18с.

172. Старение и стабилизация полимеров / Под ред. Неймана М.В. М.: Наука, 1964. 331с.

173. Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Каталог / О.А. Гольдина и др. М.: Химия, 1990. 688с.

174. Основы аналитической химии. Практическое руководство / Под. ред. Золотова Ю.А. М.: Высшая школа, 2001. 463с.

175. Гоишон Ж., Гойемен К. Количественная газовая хроматография. 4.1. М.: Мир, 1991. 580с.

176. Гольберт К.А., Вигдергауз М.С. Введение в газовую хроматографию. М.: Химия, 1990. 351с.

177. Шеставин Р.А. Гетерогенное гетерофазное окисление йодидов и йо-дистоводородной кислоты оксидом кобальта С03О4 в органических дисперсионных средах: Дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. наук / Курск, гос. техн. унт. Курск, 2000. 139с.

178. Елькова Н.Н. Среда и катализ в низкотемпературном взаимодействии РЬО с карбоновыми кислотами: Автореферат дис.канд. хим. наук / Курск гос. техн. ун-т. Курск, 1997. 17с.

179. Андреев B.C., Попечителев Е.П. Лабораторные приборы для исследования жидких сред. Л.: Машиностроение, 1981. 312с.

180. Семиохин И.А., Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций. М.: МГУ, 1995. 351с.

181. Лурье Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 448с.

182. Практикум по органической химии / Иванов В.Г. и др. М.: Академия, 2000. 288с.

183. Практикум по органической химии. T.l. М.: Мир, 1979. 454с.

184. Иванов A.M. Кинетические аспекты химических процессов химической технологии. Курск: КПИ, 1988. 100с.

185. A determination of manganese with a help of atomic absorption spectro-scopi / Tautkus S. // Lith. conf. MChem.93", Vilnius, 11-12 nov, 1993: Extend. Abstr/ Vol.1. Vilnius. 1993. С.42.//РЖ химия. 1994. 12 Г 147.

186. Богдашкина H.B. Оксид кобальта (III) как окислитель йодидов в органических дисперсионных средах. Дисс.на соиск. уч. степ. канд. хим. наук: / Курск, гос. техн. ун-т. Курск, 2000.152с.

187. Калита Д.И. Медь, её сплавы, ртуть и амальгамы в качестве восстановителей в содержащих растворённый йод органических средах:. Автореферат дисс.канд. хим. наук: / Курск, гос. техн. ун-т. Курск, 2000.152с.

188. Марганец и минеральные элементы. Аспекты их взаимодействия / Николаева П. // Хиг. и здравеопазв. 1992. 35, №4. С.45-47. // РЖ химия. 1994. 6 И400.

189. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа: Методы обнаружения и оценки ошибок. Л.: Химия, 1984. 168с.

190. Иванов A.M., Меньшикова О.Г., Пожидаева С.Д. Реакции кислот в качестве возможных стадий окисления йодидов щелочных металлов диоксидом марганца в органичесикх дисперсионных средах. // Курск, 1998. 28с. Деп. в ВИНИТИ г.Москва №2043-В-98 от 02.07.98.