Термодинамические свойства газообразных солей кислородсодержащих кислот тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ
|
Лопатин, Сергей Игоревич
АВТОР
|
||||
|
доктора химических наук
УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
|
||||
|
Санкт-Петербург
МЕСТО ЗАЩИТЫ
|
||||
|
2001
ГОД ЗАЩИТЫ
|
|
02.00.01
КОД ВАК РФ
|
||
|
|
||||
ВВЕДЕНИЕ
ОГЛАВЛЕНИЕ
Глава 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
1.1 Метабораты
1.1.1 Метабораты щелочных металлов
1.1.2 Метабораты щелочноземельных металлов
1.1.3 Метабораты элементов III, IV групп периодической системы, висмута и неодима
1.2 Нитриты и нитраты
1.2.1 Нитриты и нитраты щелочных металлов
1.2.2 Нитраты меди, ртути, таллия
1.2.3 Нитраты поливалентных металлов
1.3 Фосфаты
1.3.1 Фосфаты щелочных металлов
1.3.2 Фосфаты таллия (I), меди (I), ртути (I) и серебра
1.3.3 Фосфаты поливалентных металлов
1.4 Арсенаты, антимониты и висмутиты
1.5 Карбонаты
1.6 Сульфаты
1.7 Селенаты, селениты и теллуриты
1.8 Перхлораты, хлораты и иодаты
1.9 Перренаты и пертехнетаты
1.9.1 Перренаты щелочных металлов и таллия
1.9.2 Перренаты щелочноземельных металлов
1.9.3 Перренаты некоторых поливалентных металлов
1.9.4 Пертехнетаты щелочных металлов
1.10 Хроматы, молибдаты и вольфраматы
1.10.1 Хроматы щелочных металлов
1.10.2 Хроматы индия, таллия, бария и европия
Молибдаты и вольфраматы щелочных металлов
Молибдаты и вольфраматы щелочноземельных металлов
Молибдаты и вольфраматы бора, индия и таллия
Молибдаты и вольфраматы германия, олова, свинца и европия
Ванадаты, ниобаты и танталаты
Ванадаты щелочных металлов
Ванадаты щелочноземельных металлов и свинца
Ниобаты и танталаты щелочноземельных металлов
Ванадаты, ниобаты и танталаты европия
Титанаты
Другие газообразные соли
ПРИМЕНЕНИЕ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОЙ МАСС-СПЕКТРОМЕТРИИ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ГАЗООБРАЗНЫХ СОЛЕЙ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ Основные принципы масс-спектрометрического метода Масс-анализаторы
Ионные источники и методы ионизации
Приемники ионов и системы регистрации ионных токов
Ионизация электронным ударом. Образование массспектра молекул
Ионизация электронным ударом
Процессы ионизации молекул
Энергия появления ионов
Определение молекулярного состава пара
Определение молекулярных предшественников ионов и расшифровка масс-спектра
Определение парциальных давлений компонентов пара
Метод полного изотермического испарения Метод сравнения ионных токов Расчет констант равновесия и энтальпии реакции Расчет энтальпии реакции по II закону термодинамики Расчет энтальпии реакций по III закону термодинамики
АППАРАТУРА И МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЙ Аппаратурное оформление эксперимента Масс-спектрометр МС-1301 Источник ионов
Система регистрации ионных токов
Система ввода пробы в масс-спектрометр (испарители)
Низкотемпературный испаритель
Высокотемпературный испаритель
Методика эксперимента
Эффузионные камеры
Платиновые эффузионные камеры
Молибденовые и вольфрамовые эффузионные камеры
Идентификация ионов
Определение молекулярного предшественника Расшифровка масс-спектров
Измерение парциальных давлений компонентов пара
Метод полного изотермического испарения
Метод сравнения ионных токов
Расчет констант равновесия и определение энтальпий реакций
Калибровка эффузионных камер
Калибровка молибденовых и вольфрамовых камер
Калибровка платиновых камер
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Электроотрицательность химических элементов и соединений
Выбор объектов исследования Результаты эксперимента Метабораты
Метабораты щелочноземельных металлов Фосфаты
Фосфаты щелочноземельных металлов
Фосфаты элементов III группы
Фосфаты элементов IV группы
Селенаты и селениты
Селенаты и селениты щелочных металлов
Висмутиты
Висмутиты щелочных металлов Титанаты
Титанаты щелочноземельных металлов Ниобаты
Ниобаты щелочноземельных металлов Танталаты
Танталаты щелочноземельных металлов
Молибдаты и вольфраматы
Молибдаты и вольфраматы щелочных металлов
Молибдат и вольфраматы бериллия
Молибдаты и вольфраматы кальция, стронция и бария
Молибдат германия
Корректировка литературных термодинамических данных Метабораты индия и таллия Нитрат таллия
Фосфаты щелочных металлов
Молибдаты и вольфраматы
Молибдаты и вольфраматы щелочных металлов
Вольфрамат бора
Хромит лития
Силикат лития
ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ Электроотрицательность оксидов как критерий устойчивости соли в паре
Метод оценки стандартных энтальпий образования газообразных солей
Обсуждение экспериментальных данных
Соли элементов I А подгруппы периодической системы
Соли лития
Соли натрия
Соли калия
Соли рубидия
Соли цезия
Соли элементов IIА подгруппы периодической системы
Соли бериллия
Соли магния
Соли кальция
Соли стронция
Соли бария
Соли элементов IIIА подгруппы периодической системы
Соли бора
Соли алюминия
Соли галлия
Соли индия
Соли таллия
Соли элементов IV А подгруппы периодической системы
Соли германия
Соли олова
Соли свинца
Соли европия
Соли висмута и элементов дополнительных подгрупп Оценка стандартных энтальпий образования и атомизации не исследованных газообразных солей Выбор и оценка молекулярных постоянных для исследуемых газообразных солей Структуры молекул газообразных солей кислородсодержащих кислот Частоты нормальных колебаний Закономерности парообразования конденсированных солей кислородсодержащих кислот Отношение электроотрицательностей оксидов, образующих соль, как критерий вероятности протекания реакций испарения (сублимации) или термической диссоциации
Относительная летучесть оксидов, образующих соль, как критерий вероятности протекания реакций испарения (сублимации) или термической диссоциации Зависимость характера парообразования соли от положения катион- и анионобразующего элемента в периодической системе
Влияние условий проведения испарения солей кислородсодержащих кислот на состав пара над ними
Широкое использование сверхпрочных, тугоплавких, труднолетучих материалов с заданными свойствами обуславливает интерес к исследованию сложных оксидных систем, которые с этой точки зрения являются весьма перспективными. Высокотемпературные покрытия, стекла, цементы, огнеупорная и конструкционная керамика - вот далеко не полный список оксидных материалов, используемых в таких областях современной техники, как энергетика, ракетостроение, реактивная авиация, приборостроение, и т.д. Расширение температурного диапазона синтеза и эксплуатации оксидных материалов до температур 2500-3000 К приводит к тому, что испарение и термическая диссоциация компонентов становятся основными факторами, ограничивающими термическую устойчивость, в первую очередь при нагревании в вакууме. Необходимость создания технологий с использованием высокотемпературных процессов привела к интенсивному исследованию термодинамических свойств индивидуальных оксидов и многокомпонентных систем на их основе, устойчивых при высоких температурах, а также образующихся в этих условиях газообразных соединений. Рассмотрение фазовых равновесий с участием газовой фазы позволяет учесть влияние температуры, газовой среды на термические свойства оксидных материалов при протекании высокотемпературных технологических процессов.
В связи с поиском и синтезом новых оксидных материалов с заданными термическими свойствами в настоящее время успешно развиваются методы расчета и прогнозирования этих свойств на основе информации как об индивидуальных оксидах, так и о более сложных оксидных системах. Однако критерием достоверности таких расчетов по-прежнему остаются экспериментальные данные, надежность которых необходимо проверять с использованием различных методов исследования.
Одним из важнейших методов исследования, используемых в высокотемпературной химии, является изучение пара над конденсированными фазами. Для решения этой проблемы разработан и используется целый ряд
10 методов, такие как определение средних молекулярных весов путем измерения плотности пара, при помощи крутильных камер истечения и инерционных весов. Некоторое разделение молекулярных компонент пара в молекулярных пучках получено при помощи анализа скоростей или при пропускании молекулярных пучков через неоднородные магнитные поля. При помощи эмиссии и абсорбционной спектроскопии были обнаружены простые молекулы. Используя дифракцию электронов, удалось установить структуру более сложных молекул. Наконец, в большинстве случаев можно получить сведения относительно природы испаряющихся молекул на основании термохимического анализа. Все эти методы позволили накопить достаточно данных, на основе которых можно было сделать вывод о том, что пары соединений имеют более сложное строение, чем предполагалось, поэтому необходимо применить более универсальный аналитический метод, которым и является масс-спектрометрия.
Существенный вклад в развитие высокотемпературной химии внесла высокотемпературная масс-спектрометрия, в первую очередь, с точки зрения расширения и углубления наших знаний о молекулярном составе паровой фазы над испаряющимися системами в вакууме, окислительной и восстановительной атмосферах, а также определения термодинамических свойств компонентов в газовой и конденсированной фазах. Сочетание классического эффузионного метода Кнудсена с масс-спектрометрическим анализом продуктов испарения привело к открытию новых видов молекул, в том числе неустойчивых в конденсированных фазах, чем было полностью опровергнуто представление о высокотемпературном паре как о среде, бедной молекулярными формами. В настоящее время установлено и охарактеризовано значительное число неизвестных и сложных молекул, которые в ряде случаев являются преобладающими компонентами пара. Изучение таких молекул привело к совершенно новым представлениям о химической связи и валентности.
Высокотемпературная масс-спектрометр ия является уникальным экспериментальным методом высокотемпературной химии, позволяющим получать следующие данные: а) элементный состав пара; б) молекулярный состав пара; в) парциальные давления компонентов пара;
С помощью этих данных можно рассчитывать константы равновесия химических реакций с участием паровой фазы и определять энтальпии этих реакций при температуре опыта. Однако, целый ряд свойств, таких как строение, межатомные расстояния, электронные состояния и колебательные частоты молекул, нельзя определить прямыми измерениями на масс-спектрометре. Применение методов термического анализа, ИК и КР спектроскопии молекул, изолированных в инертных матрицах, газовой электронографии существенно повысило эффективность исследований. Структурные и спектральные данные позволили рассчитывать термодинамические функции газообразных солей, обнаруженных масс-спектрометрическим методом, и, в конечном счете, определять их стандартные энтальпии образования.
К настоящему моменту получены и систематизированы многочисленные данные по составу и давлению пара над оксидами всех элементов [1]. Начало активного этапа в развитии высокотемпературной химии бинарных и более сложных оксидных систем относится к 50-м годам нашего столетия. Тогда впервые был поставлен вопрос об устойчивости в газовой фазе сложных неорганических соединений, в том числе и солей кислородсодержащих кислот, которые можно представить как результат взаимодействия основных и кислотных оксидов в конденсированной фазе или в паре. Следует отметить, что систематические исследования газообразных солей кислородсодержащих кислот выполнялись и выполняются в основном в лаборатории масс-спектрометрии химического факультета Санкт-Петербургского государственного университета.
12
Настоящая работа направлена на решение фундаментальной проблемы экспериментального определения термодинамических свойств газообразных солей кислородсодержащих кислот и прогнозирования их термической устойчивости. При этом автор старался выявить закономерности превращений, происходящих при высоких температурах в сложных оксидных системах и на основе на основе экспериментальных данных, а также имеющихся в литературе, разработать метод оценки энтальпии образования газообразных солей для обеспечения возможности прогнозирования вероятности протекания химических реакций с участием этих солей путем термодинамических расчетов.
Автор надеется, что систематизированные экспериментальные результаты по термодинамике газообразных солей кислородсодержащих кислот, полученные им экспериментальные данные, предложенные критерии термодинамической устойчивости газообразных солей кислородсодержащих кислот, а также метод оценки стандартных энтальпий образования этих солей, станут основой для создания общей теории термической устойчивости газообразных неорганических соединений.
ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИВЫВОДЫ
1. Методом высокотемпературной масс-спектрометрии измерены константы равновесия химических реакций с участием газообразных селенатов, селенитов, висмутитов щелочных металлов; молибдатов рубидия, бериллия, кальция, стронция, бария и германия; вольфраматов рубидия, цезия бериллия, кальция, стронция и бария; метаборатов, фосфатов, титанатов, ниобатов и танталатов щелочноземельных металлов; фосфатов бора, галлия, индия, галлия, германия и олова.
2. Впервые экспериментально определены стандартные энтальпии образования 50-и газообразных солей кислородсодержащих кислот.
3. Показано, что устойчивость соли в паре возрастает с увеличением различия кислотно-основных свойств оксидов, образующих эту соль. В качестве количественной меры основности (кислотности) оксидов предложено использовать относительную орбитальную электроотрицательность. Величины отношений электроотрицательностей оксидов, образующих соль, рекомендовано применять в качестве количественного критерия термической устойчивости соли в паре.
4. Для изокатионных рядов солей, вне зависимости от их структуры, установлена линейная зависимость энтальпий атомизации газообразных солей от энтальпий атомизации газообразных анионобразующих оксидов. Это позволяет с высокой степенью достоверности оценивать энтальпии атомизации и рассчитывать стандартные энтальпии образования не исследованных до сих пор газообразных солей и оксидов, а также корректировать экспериментальные данные, выходящие за рамки линейной зависимости. Для 55-и солей элементов I - IV групп главных подгрупп периодической системы были оценены стандартные энтальпии атомизации и образования, а для 32-х газообразных солей эти величины были пересчитаны с использованием имеющихся в литературе экспериментальных данных и спектральных и электронографических характеристик этих солей.
289
1. Казенас Е.К., Цветков Ю.В. Испарение оксидов. М.: Наука, 1997. 543 с.
2. Ингрем М., Дроварт Ж. Применение масс-спектрометрии в высокотемпературной химии. // В кн.: Исследования при высоких температурах. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1962. С. 274-312.
3. Drowart J. In: Mass-spectrometric studies of the vaporization of inorganic substances at high temperatures. In: Condensation and Evaporation of Solids. / Ed. E. Rutner, P. Goldfmger, J.P. Hirth. N.Y.: Gordon & Breach, Ltd, 1964. P. 255-310.
4. Gilles P.W. Ternary species at high temperatures. // Pure Appl. Chem. 1962. V. 5. P. 543-556.
5. Семенов Г.А., Столярова В.Л. Масс-спектрометрическое исследование испарения оксидных систем. JL: Наука, 1990. 300 с.
6. Hilpert К. Chemistry of Inorganic Vapors. In: Structure and bonding. / Ed. M.J. Clarke. Berlin: Springer, 1990. P. 97-198.
7. Stolyarova V.L., Semenov G .A. Mass Spectrometric Study of the Vaporization of Oxide Systems. J.Wiley & Sons Ltd. Chichester, N-Y. 446 p.
8. Aldrich L.T. The Evaporation Products of Barium Oxide from Various Base Metals and of Strontium Oxide from Platinum. // J. Appl. Phys. 1951. V. 22. N 9. P. 1168-1174.
9. Inghram M.G., Chupka W.A., Porter R.F. Mass Spectrometric Study of Barium Oxide Vapor. //J. Chem. Phys. 1955. V. 23. N 11. P. 2159-2165.
10. Drowart J., Exteen G., Verhaegen G. Mass Spectrometric Determination of the Dissociation Energy of the Molecules MgO, CaO, SrO and Sr20. // Trans. Faraday Soc. 1965. V. 60. N503. Pt. 11. P. 1920-1933.
11. Colin R., Verhaegen G., Drowart J. Mass-Spectrometric Study of the Vaporization of Tin Oxides. Dissociation energy of SnO. // Trans. Faraday Soc. 1965. V. 61. N 511. Pt. 7. P. 1364-1371.
12. Chapka W.A., Berkowitz J., Giese C.F. Vaporization of Berillium Oxide and Its Reaction with Tungsten. // J. Chem. Phys. 1959. V. 30. N 3. P. 827-834.
13. Burns R.P, De Maria G., Drowart J., Inghram M.G. Mass Spectrometric Investigation of the Vaporizaton ln203. // J. Chem. Phys. 1963. V. 38. N 4. P. 1035-1036.
14. Buchler A., Stauffer G.L., Klemperer W., Wharton L. Determination of the Geometry of Lithium Oxide, Li20(g), by Electric Deflection. // J. Chem. Phys. 1963. V. 39. N 9. P. 2299-2303.
15. Kambayashi S., Kato E. A thermodynamic study of (magnesium oxide + silicon oxide) by mass spectrometry at 1973 K. // J. Chem. Thermodyn. 1984. V. 16. N3. P. 241-248.
16. Марушкин K.H., Алиханян A.C., Гринберг Я.Х., Мелех Б.Т., Широков С Р., Горгораки В.И. Состав пара в системе ВаО W03. // ЖНХ. 1987. Т. 32. N 12. С. 3036-3042.
17. Семенов Г.А. Об устойчивости в газовой фазе тройных окисных соединениях. / В кн.: Проблемы современной химии координационных соединений. Л.: Изд-во Ленинградского ун-та, 1970. Вып. 3. С. 16-33.
18. Семенов Г.А. Газообразные соли кислородсодержащих кислот. Энтальпии образования. / В кн.: Исследование структуры и энергетики молекул. Иваново, 1986. С. 132-141.
19. Молекулярные постоянные неорганических соединений. Справочник. / Под ред. К.С. Краснова. Л.: Химия, 1979. 448 с.
20. Термические константы веществ. Справочник. / Под ред. В.П. Глушко. М.: ВИНИТИ, 1965-1981, Т.Т. 1-10.
21. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочник. / Под ред. В.П. Глушко. М.: Изд-во АН СССР, 1978-1984. Т.Т. 1-4.
22. JANAF Thermochemical Tables. 3-d Ed. Nat. Bur. Stand. U.S., 1985.291
23. Barin I., Knacke O., Kubaschewski O. Thermochemical properties of inorganic substances. Springer-Verlag Berlin Heidelberg N.Y. Verlag m.b.H., Stanleisen Dusseldorf, 1973. 861 p. (Suppl. 1977). 863 p.
24. Нефф Г. Прикладная масс-спектрометрия. М.: Гостоптехиздат, 1958. С. 232.
25. Palmer G.H. The thermal-emission ion source in solid-source mass spectrometry. // J. Nucl. Energy. 1958. V. 7. P. 1-12.
26. Акишин П.А., Горохов JI.H., Гусаров A.B., Ходеев Ю.С. О составе пара метаборатов лития и натрия. // ЖСХ. 1961. Т. 2. N 2. С. 209-210.
27. Акишин П.А., Горохов JI.H., Гусаров А.В., Никитин О.Т. Масс-спектрометрическое исследование испарения метабората натрия. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1962. N 10. С. 1897-1898.
28. Горохов JI.H., Гусаров А.В., Макаров А.В., Никитин О.Т. Масс-спектрометрическое исследование испарения метаборатов щелочных металлов. // Теплофизика выс. температур. 1971. Т. 9. N 6. С. 1173-1176.
29. Сидорова И.В., Горохов JI.H. Масс-спектрометрическое изучение ионно-молекулярных равновесий в паре над метаборатом цезия. Энтальпия образования CsBCb (к). // Теплофизика выс. температур. 1987. Т. 25. N 6. С. 1100-1106.
30. Biichler A., Berkowitz-Mattuck J.B. Gaseous Metaborates. I. Mass Spectrometric Study of the Vaporization of Lithium and Sodium Metaborates. // J. Chem. Phys. 1963. V. 39. N 2. P. 286-291.
31. Hildenbrand D.L., Hall W.F., Potter N.D. Thermodynamics of Vaporization Of Lithium Oxide, Boric Oxide, and Lithium Metaborate. // J. Chem. Phys. 1963. V. 39. N2. P. 296-301.
32. Kroger C., Sorstrom L. Dampfdruck von Silicatglasern und Bestandteilen. // Glastechn. Ber. 1965. Bd. 38. H. 8. Z. 313-322.
33. Jensen D.E. Electron Attachment and Compound Formation in Flames.// Trans. Faraday Soc. 1969. V. 65. N 560. Pt. 8. P. 2123-2132.292
34. Biswas S.R., Mukerji J. Vapor pressure of Cesium Metaborate. // J. Chem. Eng. Data. 1971. V. 16. N 3. P.336-337.
35. Макаров A.B., Никитин O.T. К вопросу о расшифровке масс-спектров паров метаборатов щелочных металлов. // Теплофизика выс. температур. 1971. Т. 9. N5. С. 1073-11075.
36. Макаров А.В., Никитин О.Т. Термохимические характеристики газообразных мономеров метаборатов щелочных металлов. // Вестн. Моск. ун-та. 1974. N 5. С. 533-536.
37. Столярова B.JI. Исследование термодинамических свойств расплавов системы Na20 В2О3 - GeCh. // Автореф. дисс. . канд. хим. наук. JI. ИХС АН СССР, 1979. 18 с.
38. Neubert A. Investigation of gaseous LiBO by Knudsen effusion mass spectrometry. // J. Chem. Phys. 1985. V. 82. N2. P. 939-941.
39. Farber M., Srivastava R.D. Electron-impact and Thermodynamic Studies of Potassium Metaborate. //J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. 1985. V. 81. Pt. 4. P. 913-918.
40. Farber M., Srivastava R.D. Mass Spectrometric determination of thermodynamic data for potassium compounds and several others species occuring in MHD combustion systems. // High Temp. High Pres. 1988. V. 20. P. 119-140.
41. Cordfimke E.H.P., Konings R.J.M., Meyssen S.R.M. Vapor pressures of some caesium compounds. //J. Chem. Thermodyn. 1991. V. 23. N3. P. 297-300.
42. Акишин П.А., Спиридонов В.П. К вопросу о строении молекул парообразных метаборатов лития и натрия. // ЖСХ. 1961. Т. 2. N 1. С. 63.
43. Ежов Ю.С., Толмачев С.М., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекул метаборатов щелочных элементов в газовой фазе. //ЖСХ. 1972. Т. 13. N6. С. 972-976.
44. Комаров С.А., Ежов Ю.С. Исследование строения молекул метаборатов щелочных металлов и таллия методом газовой электронографии. // ЖСХ. 1976. Т. 17. N4. С. 750-753.293
45. Ezhov Yu. S., Komarov S.A. Molecular structures of inorganic compounds of low volatility. Part II. Metaborates of alkali metals. // J. Molecul. Struct. 1978. V. 50. N2. P. 305-312.
46. Комаров С.А. Электронографическое исследование метаборатов рубидия, цезия и таллия. // Автореф. дис. . .канд. хим. наук. М: МГУ, 1979. 13 с.
47. Куликов В.А., Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекулы CsB02. // ЖСХ. 1982. Т. 23. N 1. С. 182184.
48. Buchler A., Marram Е.Р. Gaseous Metaborates. П. Infrared Spectra of Alkali Metaborate Vapors. // J. Chem. Phys. 1963. V. 39. N 2. P. 292-295.
49. Ежов Ю.С., Комаров C.A. Электронографическое исследование строения молекулы метабората цезия. // ЖСХ. 2000. Т. 41. N 1. С. 67-73.
50. Ежов Ю.С., Комаров С. А. Уточнение молекулярных параметров метабората рубидия. //ЖСХ. 2000. Т. 41. N2. С. 408-411.
51. Teghil R., Janis В., Bencivenni L. Matrix-Isolation IR Studies on Alkali Metal M(X02) Species. Bonding and Structure of Li(C02), М(СЮ2) and M(B02) Molecules. // Inorg. Chim. Acta. 1984. V. 88. N 2. P. 115-124.
52. Konings R.J.M., Booijm A.S., Cordfunke E.H.P. The Vibrational Spectrum of Gaseous Cesium Metaborate. // J. Molecul. Spectroscop. 1991. V. 145. N 2. P. 451-453.
53. Коновалов С.П., Соломоник В.Г. Ab initio исследование геометрического строения, силового поля и колебательного спектра LiB02. // ЖНХ. 1984. Т. 29. Вып. 7. С. 1655-1660.
54. Соломоник В.Г., Бугаенко B.JI. Силовые постоянные, частоты колебаний и барьеры внутримолекулярных группировок в LiNC, LiB02 и LiN02 по данным неэмпирических расчетов с учетом электронной корреляции. // ЖСХ. 1990. Т. 31. N 3. С. 17-23.
55. Ramondo F., Bencivenni L., Sadun С. Ab initio SCF study of the B02~ ion and the NaB02 and HB02 molecules. // J. Molecul. Struct. (Theochem.). 1990. V. 209. N 1/2. P. 101-109.294
56. Blackburn P.E., Btichler A. The Thermodynamics of Vaporization in the Beryllium Oxide Boron Oxide System. // J. Phys. Chem. 1965. V. 69. N 12. P. 4250-4255.
57. Гусаров A.B. Определение стабильности газообразных метаборатов магния. // Теплофизика выс. температур. 1970. Т. 8. № 6. С. 1186-1191.
58. Ильин М.К., Макаров А.В., Никитин О.Т. Изучение продуктов испарения метабората бария. / / Вестник МГУ. Серия 2, химия. 1974. Т. 15. № 4. С. 436-438.
59. Кои Т., Asano М. Mass Spectrometric Study of the Vaporization and Thermochemical Properties in the System SrO В2Оз. // High Temp. Sci. 1987. V. 24. N1. P. 1-20.
60. Asano M., Кои T. Thermochemical properties of SrB02(g) and SrB204(s). // J. Chem. Thermodyn. 1988. V. 20. N 11. P. 1149-1156.
61. Asano M., Кои T. Thermochemical properties of SrSiO(g) and SrB02(g). // J. Chem. Thermodyn. 1990. V. 22. N 12. P. 1223-1230.
62. Asano M., Кои T. Thermochemical properties of BaB02(g) and Ba3B206(s). // J. Chem. Thermodyn. 1989. V. 2. N 8. P. 837-845.
63. Asano M., Кои T. Vaporization and Thermochemical Properties in the BaO-B203 System. // High Temp. Sci. 1990. V. 29. N 2. P. 171-187.
64. Stolyarova V.L., Seetharaman S. Vaporization studies of oxide systems using a QMS-420 mass spectrometer. // Vacuum. 1998. V. 49. N 3. P. 161-165.
65. Blackburn P.E., Btichler A., Stauffer G.L. Thermodynamics of Vaporization in the Aluminium Oxide Boron Oxide Systrm. // J. Phys. Chem. 1966. V. 70. N 8. P. 2469-2474.
66. Макаров A.B., Никитин O.T., Червонный А.Д. Масс-спектральное исследование испарения метабората индия. // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2, химия. 1974. Т. 15. N2. С. 193-196.
67. Feather D.H., Buchler A. Gaseous Thallium (I) Metaborate and Thallium (I) Aluminium Fluoride. // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. N 12. P. 1599-1600.295
68. Багаратьян Н.В., Ильин М.К., Никитин О.Т. . Масс-спектрометрическое исследование метабората таллия. // Теплофизика выс. температур. 1973. Т. И. N5. С. 995-1000.
69. Ильин М.К. Изучение процессов ионизации в парах кислородсодержащих соединений таллия. //Автореф. дис. .канд. хим. наук. М.: МГУ, 1976. 16 с.
70. Шаповалов A.M., Шевельков В.Ф., Мальцев А. А. ИК-спектры поглощения паров над метаборатами индия и таллия. // ЖСХ. 1973. Т. 14. N3. С. 560-561.
71. Семенихин В.И., Сорокин И.Д., Юрков Л.Ф., Сидоров Л.Н. Молекулярный состав пара и активности компонентов расплавов системы РЬО В203. // Физика и химия стекла. 1987. Т. 13. N 4. С. 542-547.
72. Минаева И.И. Масс-спектрометрическое исследование термодинамических свойств системы Bi203-B203. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. М., МГУ. 1981. 20 с.
73. Pupp С., Gingerich К.A. Mass Spectrometric Determination of the Heats of Atomization of Nd02, NdBO, and NdB02 and Upper Values for the Dissociation Energies of NdAg and Nd2. // J. Chem. Phys. 1971. V. 54. N 8. P. 3380-3384.
74. Buchler A., Stauffer G.L. Gaseous alkali-nitrogen-oxygen and alkali-phosphorus-oxygen compounds. // J. Phys. Chem. 1966. V. 70. N 12. P. 40924094.
75. Lauder I., Towler C., Wuth T. Mass Spectrometry of Anhydrous Metal Nitrate Vapours. // In: Advances in Mass spectrometry. V. 5. Ed. A.Quayle. London, Adlard & Sons Ltd, 1971. P. 379-386.
76. Верхотуров E.H., Макаров A.B., Никитин О.Т. Масс-спектрометрическое изучение испарения нитритов калия, рубидия, цезия. // Вестник Моск. унта. 1976. Т. 17. N 3. С. 299-303.296
77. Верхотуров Е.Н., Макаров А.В., Никитин О.Т. Масс-спектрометрическое изучение испарения нитритов лития и натрия. // Вестник Моск. ун-та. Сер. 2, химия. 1977. Т. 18. N 4. С. 392-394.
78. Верхотуров Е.Н. Масс-спектрометрическое исследование испарения и процессов ионизации нитритов щелочных металлов. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. М., МГУ. 1977. 16 с.
79. Верхотуров Е.Н., Макаров А.В., Никитин О.Т. О теплотах образования нитритов щелочных металлов. // Вестник Моск. ун-та. Сер. 2, химия. 1979. Т. 20. N6. С. 535-538.
80. Верхотуров Е.Н., Никитин О.Т. Ионизация паров нитритов щелочных металлов электронным ударом. // Вестник Моск. ун-та. Сер. 2, химия. 1979. Т. 20. N5. С. 423-426.
81. Багаратьян Н.В., Никитин О.Т. Масс-спектрометрическое изучение испарения нитратов лития и натрия. // Вестник Моск. ун-та. Сер. 2, химия. 1977. Т. 18. N4. С. 388-391.
82. Багаратьян Н.В., Ильин М.К., Никитин О.Т. Масс-спектрометрическое изучение испарения нитратов калия, рубидия, цезия. // Вестник Моск. унта. Сер. 2, химия. 1977. Т. 18. N 1. С. 17-21.
83. Багаратьян Н.В. Масс-спектрометрическое изучение термодинамики испарения и процессов ионизации в парах нитратов щелочных металлов. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. М., МГУ. 1977. 16 с.
84. Kramer С.М., Munir Z.A., Volponi J.V. Simultaneous dynamic thermogravimetry and mass spectrometry of the evaporation of alkali metal nitrates and nitrites. // J. Thermal Analysis. 1983. V. 27. N 2. P. 401-408.
85. Глазов В.И., Голод В.Ф., Голованов П.С. Давление паров над расплавами KN03, NaN03, NaN02. //ЖПХ. 1984. Т. 57. N 10. С. 2351-2352.
86. Шаповалов A.M., Шевельков В.Ф., Мальцев А.А. Инфракрасные спектры поглощения паров над CsN02, CSNO3 и TINO3. // Вестн. Моск. ун-та. 1973. Сер. 2, химия. Т. 14. N2. С. 151-154.297
87. Тусеев Н.И., Засорин Е.З., Спиридонов В.П. Определение молекулярной структуры нитрита цезия методом газовой электронографии. // ЖСХ. 1979. Т. 20. N4. С. 587-591.
88. Куликов В.А., Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Структура молекул RbN02 и CsN02. //ЖСХ. 1981. Т. 22. N 5. С. 183-185.
89. Ходченков А.Н., Спиридонов В.П., Акишин П.А. Электронографическое исследование строения нитратов лития и натрия в парах. // ЖСХ. 1965. Т. 6. N 5. С. 765-766.
90. Куликов В.А. Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Структура молекулы RbNOs. // ЖСХ. 1981. Т. 22. N2. С. 196-198.
91. Куликов В.А. Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Структура молекулы CsN03. // ЖСХ. 1981. Т. 22. N 3. С. 168-171.
92. Петров К.П. Электронографическое исследование строения молекул некоторых солей и комплексных галогеналюминатов. // Автореф. дис. . канд. хим. наук. М.: МГУ, 1981. 20 с.
93. Barbeschi M., Bencivenni L., Ramondo F. IR matrix spectra of CsN02, RbN02, KN02 and NaN02. The structure of CsN02. // Chem. Phys. 1987. V. 112. N3. P. 387-392.
94. Francisco J.S., Williams I.H. Structural and consequences of ion paring. III. A theoretical study of N03~Li+ and N03"Na+. // Chem. Phys. 1988. V. 120. N 3. P. 389-397.
95. Соломоник В.Г. Теоретическое исследование строения молекулы LiN02. // В кн.: Строение и свойства молекул. Ред. К.С. Краснов. Иваново, 1988. С. 41-48.298
96. Петров В.М., Гиричева Н.И., Петрова В.Н., Гиричев Г.В. Исследование структуры молекулы KNO3 методом газовой электронографии. // ЖСХ. 1991. Т. 32. N4. С. 51-55.
97. Коновалов С.П., Соломоник В.Г. Ab initio исследование геометрического строения и колебательных спектров свободного иона NO2" и молекулы LiN02. //ЖСХ. 1984. Т. 25. N 6. С. 11-17.
98. Соломоник В.Г., Коновалов С.П. Ab initio исследование силового поля и колебательного спектра молекулы LiNCb. // ЖСХ. 1983. Т. 24. N 5. С. 1016.
99. Addison С.С., Hathawey J. The vapor pressure of anhydrous copper nitrate, and its molecular weight in the vapor state. // J. Chem. Soc. 1958. P. 30993106.
100. Porter R.F., Schoonmacker R.C., Addison C.C. Mass spectrum of gaseous cupric nitrate. // Proc. Chem. Soc. 1959. P. 11-12.
101. Cleaver В., Neil C.J. Saturated Vapour Pressure and Vapour Density of Fused Thallous Nitrate. // Trans. Faraday Soc. 1969. V. 65. N 555. Pt. 3. P. 703-707.
102. Danerman L., Salser G.E. Mass spectra of covalent inorganic nitrates: copper (П) nitrate and titanium (IV) nitrate. // J. inorg. nucl. Chem. 1973. V. 35. P. 304-306.
103. Cubicciotti D. Vaporization of thallous nitrate. // High Temp. Sci. 1970. V. 2. N2. P. 131-139.
104. LaVilla R.E., Bauer S.H. The Structure of Gaseous Copper (II) Nitrate as Determinated by Electron Diffraction. // J. Amer. Chem. Soc. 1963. V. 85. N 21. P. 3597-3600.
105. Ищенко A.A., Засорин E.3., Спиридонов В.П. Электронографическое исследование строения нитрата меди в газовой фазе. // Коорд. химия. 1976. Т. 2. N9. С. 1203-1207.
106. Ищенко А. А. Электронографическое исследование строения и внутримолекулярного движения в нитратах таллия (I) и меди (П) в газовой фазе. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. М., 1976. 14 с.299
107. Куликов В.А. Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Структура молекулы T1N03. // ЖСХ. 1981. Т. 22. N 3. С. 166-168.
108. Ritzhaupt G., Devlin J. P. Infrared Spectra of ТГЖ)3~ Ion Pairs Variably Hydrated or Ammoniated in an Argon Matrix. // J. Phys. Chem. 1977. V. 81. N 1. P. 67-71.
109. Shibata S., Iijima K. Molecular Structure of Gaseous Copper Nitrate as Studied by Electron Diffraction. // J. Molecul. Struct. 1984. Т. 117. N 1/2. P. 45-50.
110. Brock L.R., DeVore T.C. Vacuum Thermal Decomposition of AgN03. // High Temp. Sci. V. 32. N 1. P. 101-112.
111. Тусеев Н.И., Измайлович A.C., Комиссарова А.П. О безводных тетранитратах титана, циркония, гафния и олова. // Вестн. Моск. ун-та. Сер 2, химия. 1979. Т. 20. N 5. С. 423-426.
112. Червонный А.Д., Правдин А.Б., Каширенинов О.Е. Молекулярные источники с напуском газа-реагента для высокотемпературной масс-спектрометрии. // Тез. докл. Ш Всесоюзн. конф. по масс-спектрометрии. Л.: Изд-во АН СССР, 1981. С. 171.
113. Лопатин С.И. Парообразование в фосфатных системах. // ЖОХ. 1997. Т.67. Вып. 2. С.208-227.
114. Алиханян А.С., Стеблевский А.В., Горгораки В.И., Соколова И.Д. Термодинамические свойства метафосфатов щелочных металлов. // Докл. АН СССР. 1975. Т. 222. № 3. С. 629-632.
115. Урих В.А. Исследование термической устойчивости конденсированных фосфатов. // Автореф. дис. .канд.хим.наук. Алма-Ата, 1971. 16 с.
116. Бектуров А.Б., Серазетдинов Д.З., Урих В.А. Физико-химические основы получения полифосфатных удобрений. Алма-Ата: Наука Каз. ССР, 1979. 248 с.
117. Стеблевский А.В., Алиханян А.С., Соколова И.Д., Горгораки В.И. Термическая устойчивость метафосфатов щелочных металлов. // ЖНХ. 1977. Т. 22. № 1.С. 23-26.300
118. Ратьковский И.А., Ашуйко В.А., Урих В.А., Крисько Л.Я. Энергетика образования газообразных метафосфатов щелочных металлов. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1976. Т. 19. № 5. С. 675-677.
119. Вовк О.М., Рудный Е.Б. Определение давления кислорода методом ионно-молекулярных равновесий. Деп. ВИНИТИ. 1985. N 8374-В85. 4 с.
120. Рудный Е.Б. Определение энтальпии образования анионов некоторых кислородсодержащих кислот в газовой фазе. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. М.: МГУ, 1985. 16 с.
121. Gingerich К.А., Miller F. Thermodynamic study of gaseous sodium-phosphorus-oxigen ternary molecules by high temperature mass spectrometry. //J. Chem. Phys. 1975. V. 63. № 3. P. 1211-1217.
122. Стеблевский A.B., Алиханян А.С., Соколова И.Д., Горгораки В.И. Термодинамика процессов испарения пирофосфата натрия и ортофосфатов натрия и лития. // ЖНХ. 1978. Т. 23. № 2. С. 309-315.
123. Петров К.П., Колесников А.И., Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекул газообразных метафосфатов. I. Метафосфат цезия. //ЖСХ. 1980. Т. 21. N4. С. 198-200.
124. Петров К.П., Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекул газообразных метафосфатов. II. Метафосфат натрия. // ЖСХ. Т. 22. N 4. С. 158-159.
125. Jenny S.N., Ogden J.S. Matrix-isolation Studies on Alkali-metal Phosphates. Part 1. The Characterisation of Molecular NaP03. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1979. N 10. P.1465-1467.
126. Ogden J.S., Williams S.J. Matrix Isolation Studies on Alkali-metal Phosphites, Arsenites and Antimonites. The Characterisation of Molecular NaP02, CsAs02 andKSb02.//J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1982.N4. P. 825-831.
127. Bencivenni L., Gingerich K.A. Matrix-isolation Study of the infrared spectra of alkali MP03, MN03 and MP02 Molecules. // J. Molecul. Struct. 1983. V. 98. N 3/4 . P. 195-200.301
128. Гиричев Г.В., Гиричева Н.И. Строение молекулы метафосфата калия. // ЖСХ. 1987. Т. 28. N4. С. 189-191.
129. Закржевский В.Г., Болдырев А.И., Чаркин О.П. Теоретическое исследование структуры и стабильности LiPCb. // ЖНХ. 1980. Т. 25. Вып. 10. С. 2614-2618.
130. Sen K.D. On the geometry ofNaP03. // J. Chem. Phys. 1981. V. 75. N 2. P. 1 043-1044.
131. Алиханян A.C., Стеблевский A.B., Соколова И.Д., Горгораки В.И. Исследование испарения и термодинамических свойств TIPO3. // ЖНХ. 1977. Т. 22. №3. С. 606-610.
132. Ашуйко В.А., Ратьковский И.А., Урих В.А. Конденсированные фосфаты, соли и алюмосиликаты из минерального сырья Казахстана. // Труды ин-та химических наук АН Каз. ССР. 1978. Т. 48. С. 9-17.
133. Щегров J1.H., Андрианов В.Т. О термической устойчивости трехзамещенного ортофосфата ртути. // Материалы конференции «Физико-химическое исследование фосфатов». JL: 1984. С. 452.
134. Ильин М.К., Никитин О.Т. Масс-спектрометрическое изучение испарения ВРО4. // Тезисы докладов II Всесоюзн. конф. по масс-спектрометрии. Л.: Наука, 1974. С. 185.
135. Семенов Г.А., Францева К.Е., Урих В.А. Масс-спектрометрическое исследование процессов испарения фосфатов свинца и висмута. // Тезисы докладов VI Всесоюзн. конф. по фосфатам «Фосфаты-84». 4.1. С. 202-203.
136. Balducci G., Gigli G., Guido M. Thermochemical properties of gaseous EuP02 and ЕиРОз molecules. //J. Chem. Phys. 1979. V. 70. № 6. P. 3146-3148.302
137. Balducci G., Gigli G., Guido M. Dissociation Energies of the Molecules CrP02 (g) and CrO (g) by High-temperature Mass spectrometry. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. II. 1981. V. 77. № 8. P. 1107-1114.
138. Smoes S., Myers C.E., Drowart J. Determination of the atomization energies of CP, C2P, CP2 and C2P2. // Chem. Phys. Letters. 1971. V. 8. N 1. P. 10-12.
139. Семенов ГЛ., Романова O.B., Жамбеков M.H., Исабаев А.С. Масс-спектрометрическое исследование некоторых арсенатов щелочных металлов. // Тез. докл. Ш Всесоюзн. совещ. по химии и технологии халькогенов и халькогенидов. Караганда, 1986. С. 50.
140. Bencivenni L., Gingerich К.A. The Characterization of Alkali Arsenites and Antimonites: The IR Spectra of Matrix-isolated MAs02 and MSb02 Molecules. // J. Molecul. Struct. 1983. V. 99. N 1/2 . P.23-29.
141. Семенов Г.А., Смирнова JI.H. Масс-спектрометрическое исследование газообразных антимонитов щелочных металлов. // Докл. АН СССР. Т. 284. № 1.С. 175-178.
142. Мурашов В.А., Розанцев А.В., Клименко А.Н., Жаринова Т.А. Термическое разложение висмутата натрия. // ЖОХ. 1985. Т. 30. Вып. 11. С. 2966-2967.
143. Hildenbrand D.L., Lau К.Н. Mass Spectometric Searches for Gaseous Sodium Carbonates. // J. Phys. Chem. 1991. V. 95. N 22. P. 8972-8975.
144. Simons L.L., Lowden L.F., Ehlert T.C. A Mass Spectrometric Study of K2C03 and K20. // J. Phys. Chem. 1977. V. 81. N. P. 706-709.
145. Гусаров A.B., Горохов JI.H., Ефимова А.Г. Масс-спектрометрическое изучение испарения карбоната цезия. // Теплофизика высоких температур. 1967. Т. 5. № 5. С. 783-788.
146. Ogden J.S., Williams S.J. Matrix Isolation Studies on Cs2C03], Rb2[C03], and K2[C03]. The Shape of Molecular K2[C03]. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1981. N2. P. 456-462.
147. Коновалов С.П., Соломоник В.Г. Ab initio исследование геометричекого строения молекулы Li2C03. //ЖСХ. 1983. Т.24. N 2. С. 163-164.303
148. Коновалов С.П., Соломоник В.Г. АЪ initio исследование потенциальной поверхности и колебательного спектра молекулы // ЖСХ. 1985. Т. 26. N 1. С. 15-21.
149. Соломоник В.Г. Неэмпирические исследования силовых полей, колебательных спектров и строения неорганических молекул и ионов. // Автореф. дис. .докт. хим. наук. М.: МГУ, 1993. 43 с.
150. Козловская Г.П., Александров Е.М., Александрова Т.В. Термодинамический анализ процесса термического разложения карбоната стронция. // Изв. ВУЗ. Химия и хим. технология. 1981. Т. 24. N 7. С. 795-798.
151. Criado J.M., Roquerol F., Roquerol J. Thermal decomposition reactions in solids: comparison of the covalent decomposition rate thermal analysis with the convertional TG method. // Thermochim. Acta. 1980. V. 38. N 1. P. 109115.
152. Спицын В.И., Шостак В.И. Исследование термической устойчивости и летучести нормальных сульфатов щелочных металлов. // ЖОХ. 1949. Т. 19. Вып. 10. С. 1801-1808.
153. Nettleton М.А., Raask Е. The rate of evaporation on potassium sulfate. // J. Appl. Chem. 1967. V. 17. N 1. p. 18-21.
154. Btichler A., Berkowitz-Mattuck J. Gaseous ternary compounds of the alkali metals. In: Advances in High Temperature Chemistry. Acad. Press, 1967. V. 1. P. 95-120.304
155. Ficalora P.J., Uy O.M., Muenov D.W., Margrave J.L. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures: XXIX, Thermal Decomposition and Sublimation of Alkali Metal Sulfates. // J. Amer. Ceram. Soc. 1968. V. 51. N 9. P. 574-577.
156. Cubicciotti D., Keneshea F.J. Thermodynamic of Vaporization of Sodium Sulfate. //High Temp. Sci. 1972. V. 4. N 1. P. 32-40.
157. Halle J.C., Stern K.H. Vaporization and Decomposition of Na2S04. Thermodynamics and Kinetics. // J. Phys. Chem. 1980. V. 84. N 13. P. 16991704.
158. Cubicciotti D. Thermodynamics of vaporization of cesium sulfate and rubidium sulfate. //High Temp. Sci. 1971. V. 3. N4. P. 349-358.
159. Ефимова А.Г., Горохов JI.H. Масс-спектрометрическое исследование испарения сульфата калия. // Теплофизика высоких температур. 1978. Т. 16. N6. С. 1195-1203.
160. Btichler A., Stauffer J.L., Klemperer W. Electric-Deflection Studies of the Geometry of Some Molecules Containing Cesium. // J. Chem. Phys. 1967. V. 46. N 2. P. 605-608.
161. Спиридонов В.П. Исследование молекул неорганических соединений методом газовой электронографии и некоторые закономерности их строения. // Автореф. дис. .докт. хим. наук. М., МГУ. 1968. 25 с.
162. Угаров В.В. Электронографическое исследование строения молекул некоторых солей кислородных кислот. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. М.: МГУ, 1973. 14 с.
163. Ugarov V.V., Ezhov Ju.S., Rambidi N.G. Molecular Structures of Inorganic compounds of Low Volatility I. Salts of Oxygen acids of the Type M2X04. // J. Mol. Struct. 1975. V. 25. N 3. P. 357-367.
164. Куликов B.A., Угаров B.B., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекулы CS2SO4. // ЖСХ. 1982. Т. 23. N 1. С. 184186.305
165. Беляева А.А., Дворкин М.И., Щерба Л.Д. Колебательные спектры и строение молекул сульфатов щелочных металлов, изолированных в матрицах из инертных газов. // ЖСХ. 1980. Т. 21. N 6. С. 50-59.
166. Atkins R.M., Gingerich К. A. Matrix-isolation and Raman Studies of the Molecules Na2S04 and K2S04. // Chem. Phys. Let. 1978. V. 53. N 2. P. 347349.
167. Bencivenni L., Gingerich K.A. Infrared spectra of matrix-isolated gaseous ternary oxides M2X04. // J. Chem. Phys. 1982. V. 76. N 1. P. 53-56.
168. Bencivenni L., Vitalini-Sacconi L., Pelino M. Thermodynamic Functions of Gaseous Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium and Caesium Sulfates. // Thermochim. Acta. 1986. V. 106. N 1. P. 51-55.
169. Багаратьян H.B., Ефимова А.Г., Никитин O.T. Масс-спектрометрическое исследование испарения сульфата цезия. // Материалы X Всесоюзн. конф. «Проблемы калориметрии и хим. термодинамики». Черноголовка, 1984. Т. 2. С. 491-493.
170. Багаратьян Н.В., Никитин О.Т., Горохов Л.Н. Роль температурной зависимости масс-спектра молекул K2S04 при масс-спектрометрическом306исследовании сублимации сульфата калия. // Вестн. Моск. ун-та. 1988. Сер. 2, химия. Т. 29. N 5. С. 475-478.
171. Lau К Н., Cubicciotti D., Hildenbrand D.L. Effusion Studies of the Vaporization/Decomposition of Potassium Sulfate. // J. Electrochem. Soc. 1979. V. 126. N3. P. 490-495.
172. Lau К.Н., Lamoreaux R.H., Hildenbrand D.L. Studies of the Vaporization/Decomposition of Alkali Sulfates. // J. Electrochem. Soc. 1985. V. 132. N 12. P. 3041-3048.
173. Cubicciotti D. Thermodynamic of Vaporization of Thallous Sulfate. // High Temp. Sci. 1971. V. 2. N4. P. 389-397.
174. Петров К.П., Угаров B.B., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекулы TI2SO4. // ЖСХ. 1980. Т. 21. N 1. С. 159161.
175. Куликов В.А. Определение структурных молекулярных постоянных солей щелочных металлов в высокотемпературном паре. // Автореф. дисс. .канд. хим. наук. М.: МГУ, 1982. с.
176. Giolito J., Jonashiro М. Thermal Decomposition of alkali metal selenates. // Thermochim. Acta. 1980. V. 38. N 3. P. 341-345.
177. Brisdon А.К., Gomme R.A., Ogden J.S. Matrix Isolation Studies of the Vaporization of Alkali Metal Oxoselenium Salts: Characterization of307
178. Molecular M2Se04, M2Se03, and MSe02. // J. Phys. Chem. 1991. V. 95. N 7. P. 2927-2931.
179. Макатун B.H., Ратьковский И.А., Печковский B.B. О давлении диссоциации среднего и основного селенитов меди. // Деп. ВИНИТИ. 17.12.1970. №2402-70.
180. Бакеева С.С. Давление диссоциации селенитов некоторых металлов. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. М., МГУ. 1971. 17 с.
181. Semenov G.A., Fokina L.A., Mouldagalieva R.A. Cesium Tellurate and Cesium Tellurite: Mass Spectrometric Study. // Abstr. XIIth IUPAC Conf. on Chem. Thermodynamics. Snowbird, Utah, U.S. P. 301-302.
182. Semenov G.A., Fokina L.A., Mouldagalieva R.A. Mass spectrometric study of cesium tellurate and tellurite. // J. Nucl. Mater. 1994. V. 210. N 2. P. 167-171.
183. Mishra R., Bharadwaj S.R., Kerkar A.S., Dharwadkar S.R. Vaporization behaviour and thermodynamic stabilities of strontium tellurites, SrTe03 and SrTe205. // J. Nucl. Mater. 1998. V. 255. N 1. P.210-213.
184. Соломоник В.Г., Маренич A.B., Слизнев B.B. Неэмпирические исследования строения и колебательных спектров молекул сульфитов и селенитов щелочных металлов. // Коорд. химия. 1998. Т. 24. N 7. С. 488498.
185. Соломоник В.Г., Маренич А.В. Стоение, силовые поля и колебательные спектры молекул теллуритов щелочных металлов по данным расчетов ab initio. //ЖСХ. 1999. Т. 40. N3. С. 431-443.
186. Cordes H.F., Smith S.R. The Thermal Decomposition of Solid Perchlorates. // J. Phys. Chem. 1968. V. 72. N6. P. 2189-2194.
187. Ritzhaupt G., Devlin J.P. Infrared spectra of alkali metal perchlorate ion pairs.
188. J. Chem. Phys. 1975. V. 62. N 5. P. 1982-1986.
189. Draeger J., Ritzhaupt G., Devlin J.P. Matrix Spectra, Force Constants, and Structures for M+C104~ and Hydrated Alkali Metal Perchlorates Ion Pairs. // Inorg. Chem. 1979. V. 18. N7. P. 1808-1811.308
190. Николаев Е.Н., Овчинников К.В., Семенов Г.А. Масс-спектрометрическое исследование состава пара над перхлоратами щелочных металлов. // ЖОХ. 1981. Т. 51. Вып. 8. С. 1710-1715.
191. Николаев Е.Н., Семенов Г.А., Глушков С.В. Энтальпия образования перхлоратов щелочных металлов. // ЖОХ. 1984. Т. 54. Вып. 7. С. 14471449.
192. Николаев Е.Н., Семенов Г.А., Романова О.В. . Масс-спектрометрическое исследование газообразного перхлората таллия. // ЖНХ. 1986. Т. 31. N 5. С. 1339-1342.
193. Алиханян А.С., Иванова Т.А. Термическая устойчивость и состав газовой фазы над перхлоратом висмута В1(СЮ4)з и комплексами (NH4)3Bi(C104)6и Cs2Bi(CL04)5.
194. Addison С.С., Harthway B.J. Gaseous copper nitrate. // Proc. Chem. Soc. 1957. P. 19.
195. Бабаева В.П., Росоловский В.Я. Летучий перхлорат титана. // Изв АН СССР. Сер. хим. 1974. N И. С. 2414-2418.
196. Бабаева В.П., Росоловский В.Я. Безводный перхлорат циркония. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1977. N 3. С. 495-498.
197. Кривцов Н.В., Никитина З.К., Росоловский В.Я. Энтальпия образования безводного перхлората алюминия. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1973. N 11. С. 2620-2621.
198. Дудин А.В., Бабаева В.П., Росоловский В.Я. Давление паров безводного перхлората циркония. // ЖНХ. 1983. Т. 28. N 7. С. 1685-1688
199. Sipachev V.A., Nekrasov Yu. S., Tuseev N.I., Gromov D.V., Babaeva V.P. Fragmentation of Zirconium and Hafnium Tetrachlorates and Copper Perchlorate Under Electron Impact. // Polyhedron. 1988. V. 7. N 5. P. 345-348.
200. Лапшина С.Б., Ермолаева Л.И., Гиричев Г.В., Спиридонов В.П. Электронографическое исследование молекулы перхлората гафния в газовой фазе. // ЖСХ. 1996. Т. 37. N 3. С. 487-493.309
201. Buchler A., Meschi D.J., Mohazzabi P., Searcy A.M. The compositions of sodium and potassium chlorate vapors. // J. Chem. Phys. 1976. V. 64. N 11. P. 4800-4801.
202. Beattie J.R., Parkinson J.E. Structural Studies of Matrix-isolated Alkali Metal Chlorates; an Example of Tridentate Co-ordination by the Chlorate Ion. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1983. N 6. P. 1185-1188.
203. Smyrl N., Devlin J.P. Vibrational spectra of matrix isolated alkali metal chlorate ion pairs. // J. Chem. Phys. 1974. V. 60. N 6. P. 2540-2546.
204. Ritzhaupt G., Richardson H.H., Devlin J.P. Coordination Geomertries of Ion Pairs in the Vapors of Alkali Metal Chlorates. // High Temp. Sci. 1985. V. 19. N 1. P. 163-172.
205. Bencivenni L., Nagarathna Н.М., Gingerich K.A., Teghil R. Matrix-isolation studies on metal coordinated oxyanions. The shape of molecular МСЮ4, МСЮ3, MRe04, and EuW04 systems. // J. Chem. Phys. 1984. V. 81. N 8. P. 3415-3423.
206. Francisko J.S., Williams I.H. Structural and spectral consequences of ion pairing. П. A theoretical study of C103~Li+ and C103~Na+. // Chem. Phys. 1987. V. 114. N 3. P. 339-345.
207. Соломоник В.Г., Погребная Т.П., Слизнев B.B. Неэмпирическое исследование строения, силового поля и колебательного спектра молекулы LiC103. //ЖСХ. 1996. Т. 37. N 3. С. 440-449.
208. Соломоник В.Г., Погребная Т.П. Неэмпирическое исследование строения, изомерии и колебательного спектра молекул LiC103, NaC103 и КСЮ3. // ЖСХ. 1998. Т. 39. N 1. С. 35-45.
209. Biggs K.R., Gomme R.A., Graham J.T., Ogden J.S. Characterization of Molecular Alkali Metal Iodates by Mass Spectrometry and Matrix Isolation IR Spectroscopy. // J. Phys. Chem. 1992. V. 96. N 24. P. 9738-9741.
210. Skudlarski K., Drowart J., Exteen J., Vander Auwera-Mahieu A. Thermochemical study of vaporization of sodium and potassium perrhenate using a mass spectrometer. // Trans. Faraday Soc. 1967. V. 63. N 5. P. 1146-.310
211. Семенов Г.А., Францева К.Е., Шуринов Ю.Ф. Масс-спектрометрическое изучение испарения некоторых перренатов. // Тез докл. I Всесоюзн. конф. по масс-спектрометрии. Л., 1969. С. 148-149.
212. Семенов Г.А., Францева К.Е. Энтальпия образования газообразных перренатов щелочных металлов. // Реф. трудов V Всесоюзн. конф. по калориметрии. М., 1971. С.383-387.
213. Skudlarski К., Lukas W. Mass spectrometric studies on the vaporization of lithium perrhenate. // J. Less-Common Met. 1973. V. 33. N . P. 171-174.
214. Skudlarski K., Lukas W. Mass spectrometric studies on the sublimation of rubidium perrhenate. // J. Less-Common Met. 1973. V. 31. N. P. 329-332.
215. Lukas W. Thermodynamic Properties of the RbRe04 CsRe04. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. V. 92. N 5. P. 600-603.
216. Skudlarski K. Mass spectrometric investigation of sublimation of caesium perrhenate. //Roczn. Chem. 1973. V. 47. N 12. P. 1611-1619.
217. Skudlarski K. Spectrometria mas i parowanie nadrenianou litowcow. Wroclaw, 1973. 125 p.
218. Роддатис H.H., Толмачев C.M., Угаров B.B., Рамбиди Н.Г. О структуре перренататаллия в паре. //ЖСХ. 1974. 1974. Т. 15. N 4. С. 693-695.
219. Петров К.П., Угаров В.В., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование структуры молекулы CsRe04. // ЖСХ. 1980. Т. 21. N 3. С. 189-192.
220. Bencivenni L., Nagarathna Н., Gingerich К.А. The use of lsO substitution in the characterization of MRe04 molecules. The IR spectrum of matrix-isolated CsRe04. // Chem. Phys. Let. 1983. V. 99. N 3. P. 258-261.
221. Bencivenni L., Nagarathna H., Wilhite D., Gingerich K.A. Matrix-isolation of alkali-metal and thallium perrhenate and dimerization of MRe04 species. // Inorg. Chem. 1984. V. 23. N9. P.1279-1285.
222. Arthers S.A., Beattie I.R., Gomme R.A. Matrix-isolation studies of alkali metal perrhenates: the shape and vibrational assignmenys of caesium perrenate. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1983. N 7. P. 1461-1464.311
223. Семенов Г.А., Францева КБ., Овчинников КБ., Стародубцев A.M. Термодинамические свойства газообразных перренатов щелочных металлов. // ЛГУ. Сер.4. 1988. Вып.З (N 18). С. 44-49.
224. Семенов Г.А., Николаев Е.Н., Овчинников К.В. Масс-спектрометрическое исследование и термодинамические свойства перрената таллия. // Вестн. ЛГУ. Сер. 4. 1989. № 11. Вып. 2. С. 103-105.
225. Семенов Г.А. Николаев Е.Н., Опендак И.Г. Масс-спектрометрическое исследование процессов испарения перренатов бария и магния. // ЖНХ. 1972. Т. 17. N7. С. 1819-1822.
226. Семенов Г.А. Николаев Е.Н., Овчинников К.В. О существовании газообразных перренатов некоторых щелочноземельных металлов. // ЖОХ. 1978. Т. 48. Вып. 9. С. 1921-1926.
227. Семенов Г.А. Николаев Е.Н., Овчинников К.В., Стародубцев А.М. Термодинамические свойства перренатов щелочноземельных элементов. //Вестн. Ленинградск. ун-та. 1985. N25. С. 42-47.
228. Skudlarski К., Kapala J., Kowalska М. Thermal decomposition of zinc and berillium perrhenates investigated by mass spectrometric methods. // Roczn. Chem. 1978. V. 52. N 4. P. 687-693.
229. Skudlarski K., Kapala J. Mass spectrometry and sublimation of cadmium and mercury (I) perrhenates. //Roczn. Chem. 1978. V. 52. N 4. P. 701-707
230. Овчинников K.B., Николаев E.H., Семенов Г.А. Термическое разложение в вакууме перренатов Сг (1П), Mn, Fe (III), Со и №. // ЖОХ. 1980. Т. 50. Вып. 3. С. 485-488.
231. Lukas W., Skudlarski К. Mass spectrometric study of vaporization of silver perrhenate. // Roczn. Chem. 1974. V. 48. N 4. P. 585-592.
232. Овчинников K.B., Николаев E.H., Семенов Г.А. Масс-спектрометрическое исследование термического разложения в вакууме перренатов алюминия, галлия и индия. //ЖОХ. 1981. Т. 51. Вып. 2. С. 260-262.312
233. Николаев Е.Н., Семенов ГЛ., Овчинников К.В. Масс-спектрометрическое исследование газовой фазы над системой РЬО Re207. // Вестн. Ленинградск. ун-та. 1978. N 22. С. 85-87.
234. Куранов КВ., Глазунов М.П., Гулев Б.Д., Семенов Г.А. Масс-спектрометрическое изучение испарения пертехнетатов натрия и калия. // Тез. докл. IV Всесоюзн. конф. по масс-спектрометрии. Сумы, 1986. Ч. 5. С. 89.
235. Gibson J.K. Mass Spectrometric Identification of Gaseous Potassium and Cesium Pertechnetates and Bimetallic Technetium-RJienium Oxide Dimers. // Radiochem. Acta. 1993. V. 62. N 3. P. 127-132.
236. Кулигина Л.А., Семенов Г.А. Масс-спектрометрическое определение термодинамических свойств газообразных хроматов щелочных металлов. //Вестн. ЛГУ. Сер. физика, химия. 1985. Т. 18. Вып. 3. С. 39-45.
237. Семенов Г.А., Кулигина Л.А., Францева К.Е. Энтальпии образования газообразных хроматов рубидия и цезия. // Тез. VI Всесоюзн. конф. по калориметрии и хим. термодинамике. Тбилиси, 1973. С. 327.
238. Семенов Г.А., Кулигина Л.А. Масс-спектрометрическое определение энергий диссоциации газообразных хроматов щелочных металлов и таллия. // Тез. VIII Всесоюзн. конф. по калориметрии и хим. термодинамике. Иваново, 1979. С. 333.
239. Brittain R.D., Lau К.Н., Hildenbrand D.L. Mechanism and Thermodynamics of the Vaporization of K2Cr04. // J. Electrochem. Soc. 1987. V. 134. N 11. P. 2900-2904.
240. Lau K.H., Brittain R.D., Hildenbrand D.L. Sublimation and Thermodynamics of Cs2Cr04 Vapor. // J. Electrochem. Soc. 1989. V. 136. N 12. P. 3856-3859.
241. Venugopal V., Prasad R., Sood D.D. Vaporization Thermodynamics of Caesium Iodide and Caesium Chromate. // J. Nucl. Mater. 1985. V. 130. N 1. P. 115-121.313
242. Farber M., Srivastava R.D. Mass-spectrometric investigation of reactions involving vanadium and chromium with potassium-seeded molecular hydrogen/oxygen flames. // Cotnbus. and Flame. 1973. V. 20. N 1. P. 43-49.
243. Соколова Н.Д., Волобуев О .Г., Воронин Г.Ф. Исследование испарения хромата цезия. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1979. Т. 15. N 8. С. 1438-1440.
244. Гиричев Г.В., Гиричева Н.И., Кулигин Е.А., Краснов К.С. Строение молекулы Cs2Cr04. //ЖСХ. 1983. Т. 24. N 1. С.63-69.
245. Beattie I.R., Ogden J.S., Price D.D. Matrix-isolation Studies on Molecular К2СЮ4, K2Mo04, and K2W04. // J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1982. N 4. P. 505-510.
246. Кулигина JI.A., Семенов Г.А., Столярова В.Л. Масс-спектрометрическое исследование газообразного хромата таллия. // ЖОХ. 1986. Т. 56. Вып. 8. С. 1678-1684.
247. Кудин Л.С., Балдуччи Дж., Джильи Г., Гвидо М. Масс-спектрометрическое исследование процесса испарения хромата бария. // Изв. ВУЗ. Химия и хим. технология. 1982. Т. 25. N 1. С. 3-7.
248. Balducci G., De Maria G., Gigli G., Guido M. Stability of Gaseous Ternary Compounds of the System Eu-X-0 (X = IV, V, or VIA Group Elements). // High Temp. Sci. 1986. V. 22. P. 145-157.
249. Спицын В.И. Нормальные вольфраматы рубидия и цезия. // ЖОХ. 1947. Т. 17. Вып. 1.С. 11-22.
250. Спицын В.И. Исследование термической устойчивости и летучести нормальных вольфраматов щелочных элементов. / ЖОХ. 1950. Т. 20. Вып. 3. С. 550-554.314
251. Спицын В.И., Кулешов И.М. Исследование термической устойчивости и летучести нормальных молибдатов щелочных элементов. // ЖОХ. 1951. Т. 21. Вып. 2. С. 401-406.
252. Yamdagni R., Pupp С., Porter R.F. Mass Spectrometric Study of the Evaporation of Lithium and Sodium Molybdates and Tungstates. // J. inorg. nucl. Chem. 1970. V. 32. N 11. P. 3509-3523.
253. Ikeda I., Ito H., Mizuno Т., Matsumoto G. The Vaporization and Thermal Stability of Lithium Molybdates. // J. Nucl. Mater. 1982. V. 105. N 1. P. 103112.
254. Казенас E.K. Самойлова И.О., Астахова Г.К., Овчинникова О.А. Масс-спектрометрическое исследование термодинамики испарения молибдата лития. //Металлы. 1999. N 1. С. 34-36.
255. Johnson I. Mass Spectrometric Study of the Vaporization of Cesium and Sodium Molybdates. // J. Phys. Chem. 1975. V. 79. N 7. P. 722-726.
256. Ермилова И.О., Казенас E.K., Звиададзе Г.Н. Исследование термодинамики испарения молибдата натрия. // ЖФХ. 1976. Т. 50. Вып. 8. С. 2172-2173.
257. Ермилова И.О., Казенас Е.К., Звиададзе Г.Н. Исследование термодинамики испарения молибдата калия. // ЖФХ. 1976. Т. 50. Вып. 8. С.2173.
258. Казенас Е.К. Самойлова И.О., Астахова Г.К., Петров А.А. Масс-спектрометрическое исследование термодинамики испарения молибдата рубидия. // Металлы. 2000. N 6. С. 27-29.315
259. Казенас Е.К. Самойлова И.О., Астахова Г.К., Петров А.А. Масс-спектрометрическое исследование термодинамики испарения вольфрамата рубидия. // Металлы. 2000. N 6. С. 30-32.
260. Yamawaki М., Ока Т., Yasumoto М., Sakurai Н. Thermodynamics of vaporization of cesium molybdate by means of mass spectrometry. // J. Nucl. Mater. 1993. V. 201. P. 257-260.
261. Tangri R.P., Venugopal V., Bose D.K., Sundaresan M. Thermodynamics of vaporization of caesium molybdate. // J. nucl. Mater. 1989. V. 167. P. 127-130.
262. Cordfimke E.H.P., Konings R.J.M., Meyssen S.R.M. Vapor pressures of some caesium compounds. II. Cs2Mo04 and Cs2Ru04. // J. Chem. Thermodyn. 1992. V. 24. N7. P. 725-728.
263. Казенас E.K. Самойлова И.О., Астахова Г.К. Масс-спектрометрическое исследование сублимации молибдата цезия. // Металлы. 1997. N 4. С. 3840.
264. Farber М., Srivastava R.D. Mass-spectrometric investigation of reactions involving tungsten and molybdenum with potassium-seeded molecular hydrogen/oxygen flames. // Combus. Flame. 1973. V. 20. N 1. P. 33-42.
265. Угаров B.B., Ежов Ю.С., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекул Cs2Mo04 и Cs2W04. // ЖСХ. 1973. Т. 14. N 2. С. 359-360.
266. Сарвин А.П., Ежов Ю.С. Электронографическое исследование строения молекулы молибдата рубидия. // ЖСХ. 1980. Т. 21. N 5. С. 34-39.
267. Ежов Ю.С., Сарвин А.П. Электронографическое исследование вольфрамата рубидия. // ЖСХ. 1980. Т. 21. N 5. С. 40-45.
268. Дмитриева В.Н. Исследование реакций в эффективных термокатодах на основе солей бария-кальция и тугоплавких металлов. // Автореф. дисс. .канд.хим. наук. М.: 1964. 13 с.
269. Pupp С., Yamdagni R., Porter R.F. Mass spectrometric study of the evaporation of BaMo04 and BaW04. // J. inorg. nucl. Chem. 1969. V. 31. N 7. P. 2021-2029.316
270. Самойлова И.О., Казенас Е.К., Звиададзе Г.Н. Термодинамика испарения вольфраматов и молибдатов щелочноземельных металлов. // Тез. докл. 9-ой Всесоюзн. конф. по калориметрии и хим. термодинамике. Тбилиси, 1982. С. 355.
271. Кудин JI.C., Балдуччи Д., Джильи Г., Гвидо М. Масс-спектрометрическое определение стабильности газообразных молекул ВаМоОг, Ва2Мо04, Ва2Мо05, Ва2Мо208. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. 1982. Т. 25. N 3. С. 259-263.
272. Алиханян А.С., Марушкин К.Н., Гринберг Я.Х., Лазарев В.Б., Горгораки В.И. Образование вольфраматов бария в системе ВаО W03. // ЖНХ. 1988. Т. 33. Вып. 6. С. 1558-1561.
273. Lazarev V.B., Alikhanjan A.S., Mamshkin K.N., Greenberg J.H. p-T-x Phase Diagram and Thermodynamics of Barium Tungsten Oxides. // Thermochim. Acta. 1985. V. 93. P. 457-459.
274. Alikhanjan A.S., Marushkin K.N., Greenberg J.H., Lazarev V.B., Gorgoraki V.I. (p, T, x) phase diagram and thermodynamics of {(l-x)BaO + xW03}. // J. Chem. Thermodyn. 1988. V. 20. N. 10. P. 1035-1047.
275. Гусаров A.B., Готкис И.С., Горохов Л.Н. Масс-спектрометрическое изучение продуктов испарения системы B203-W03. Теплота образования BW04(ra3). // Теплофизика выс. температур. 1975. Т. 13. № 2. С. 324-327.
276. Kaposi О., Lelik L., Semenov G.A., Nikolaev E.N. Mass spectrometric determination of the heat of formation of gaseous indium molybdate. // Acta Chim. Hung. 1985. V. 120. N 1. P. 79-85.
277. Овчинников K.B., Семенов Г.А., Капоши О., Лелик Л. Энтальпии образования газообразных молибдатов индия и таллия и вольфрамата таллия. // Тез. докл. XI всесоюзн. конф. по калориметрии и хим. термодинамике. Новосибирск, 1986. Ч. 1. С. 122-123.
278. Толмачев С.М., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекул молибдата таллия в газовой фазе. // ЖСХ. 1972. Т. 13. № 1. С. 3-6.317
279. Толмачев С.М., Рамбиди Н.Г. Электронографическое исследование строения молекул вольфрамата таллия в газовой фазе. // ЖСХ. 1971. Т. 12. № 2. С. 203-206.
280. Plies V. Zur Thermochemie von gastformigem GeW04 und GeW207. // Z. anorg. allg. Chem. 1982. Bd. 484. S. 165-172.
281. Ратьковский И.А., Крисько Л.Я., Наливайко А.Г., Шашкин B.C. Масс-спектр насыщенного пара РЬМо04. // Изв АН БССР. Сер. хим. 1977. N 6. С. 84-86.
282. Наливайко А.Г., Ратьковский И.А. Определение природы ионов в масс-спектре РЬМо04 с помощью системы отклоняющего конденсатора. // Химия и хим. технология. Минск, 1980. Вып. 15. С. 139-140.
283. Наливайко А.Г., Ратьковский И.А. Масс-спектрометрическое исследование процесса парообразования вольфрамата свинца. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1981. Т. 17. N6. С. 1132-1133.
284. Наливайко А.Г., Смоляг Н.Л. Ратьковский И.А. Состав паровой фазы вольфрамата свинца. // Химия и хим. технология. Минск, 1981. Вып. 16. С. 46.
285. Наливайко А.Г., Ратьковский И.А. О существовании тяжелых молекулярных форм в газовой фазе системы Sn02 2 WO3. // Химия и хим. технология. Минск, 1981. Вып. 16. С. 126.
286. Наливайко А.Г. Термодинамика процессов парообразования бинарных оксидных систем РЬО-ЭОз, где Э-Cr, Mo, W. // Автореф. дис. .канд. хим. наук. Минск, 1983. 16 с.
287. Николаев Е.Н., Овчинников К.В., Семенов Г.А. О составе пара над молибдатом и вольфраматом свинца. // ЖОХ. 1984. Т. 54. Вып. 5. С. 977978.
288. Balducci G., Gigli G., Guido M. Thermodynamic Study of Gaseous Ternary Europium-Molybdenum-Oxigen Molecules. // High Temp. Sci. 1977. V. 9. N 3.P. 149-164.318
289. Balducci G., Gigli G., Guido M. Thermodynamic study of gaseous ternary europium-tungsten-oxigen molecules. // J. Chem. Phys. V. 67. N 1. P. 147-151.
290. Bencivenni L., Gingerich K.A. The Infrared and Raman Spectra of Matrix-Isolated M-V-0 Systems. The Characterization of MV03 and MV02 Molecules. // J. Molecul. Struct. 1983. V. 96. N 3/4. P. 197-202.
291. Balducci G., Bardi L., Gigli G., Guido M., Nunziante Cesaro S., Ramondo F. The vaporization behaviour of liquid caesium metavanadate: a thermochemical and IR spectroscopic study. // High Temp.-High Pres.1988. V. 20. P. 141-150.
292. Balducci G., De Maria G., Gigli G., Guido M. The vaporization behaviour of molten potassium metavanadate. // High Temp. Sci. 1988 (Publ. 1989). V. 28. P. 153-162.
293. Семенов Г.А., Козюкова H.B., Слободан Б.В. Масс-спектрометрическое исследования образования газообразных ванадатов щелочных металлов. // Тез. докл. VI Всесоюзн. совещ. «Высокотемператуная химия силикатов и оксидов». Л., 1988. С. 112-114.
294. Семенов Г.А., Козюкова Н.В., Слободин Б.В. Масс-спектрометрическое исследование испарения ванадатов рубидия и цезия. // Тез. докл. VII Всесоюзн. конф. по химии и технологии редких щелочных элементов. Апатиты, 1988. С. 29.
295. Semenov G.A., Kozyukova N.V., Slobodin B.V., Ushakov V.M. Mass Spectrometric Study of Vaporization Behaviour of Molten Cesium and Rubidium Metavanadates. // Abstr. XIV Intern. Mass Spectrometric Conf. Tampere, Finland. 1997. N ThPo 43. P. 234.
296. Guido M., Nunziante Cesaro S. IR Matrix Isolation Study of Alkali-Metal Metavanadate Monomers and Dimers. // J. Phys. Chem. 1991. V. 95. N 7. P. 2836-2839.
297. Кудин Л.С., Погребной A.M. Масс-спектрометрическое исследование испарения литийванадиевой бронзы. // ЖФХ. 1996. Т. 70. № 10. С. 17581763.319
298. Semenov G.A., Lopatin S.I., Kozyukova N.V., Kuligina L.A. Thermodynamics of formation of the gaseous ternary oxide compounds of alkaline-earth metals at high temperatures. // High Temp.-High Pres. 1988. V. 20. P. 637-641.
299. Semenov G.A., Prokofyeva T.M., Slobodin B.V. Mass Spectrometric Study of Vaporization Behavior in the Pb0-V205 System. // Abstr. Intern. Conf. IX HTMC, Pennsylvania, US, 1997. p. 702.
300. Кулигина JI.А., Семенов Г.А. Энтальпия образования газообразных молекул ВаМЮз и ВаТаОз. // Тез. XI Всесоюзн. конф. по калориметрии и хим. термодинамике. Тбилиси, 1982. С. 359.
301. Balducci G., Gigli G., Guido M. Thermodynamic study of gaseous ternary oxide molecules. The europium-vanadium-oxigen systems. // J. Chem. Phys. 1983. V. 79. N11. P. 5623-5627.
302. Balducci G., Gigli G., Guido M. Thermochemical Study of the Gaseous Molecules EuNbCb, EuNb02, EuNb206 and the Niobium Oxides NbO and Nb02. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1987. Bd. 91. N6. S. 635-641.320
303. Нуриддинов Б. Исследование процесов испарения некоторых сегнетоэлектриков масс-спектрометрическим методом. // Автореф. дисс. . канд. техн. наук. М., 1973.16 с.
304. Вербицкая Т.Н., Соколова Л.С., Семенов Г.А. Исследование процессов формирования тонких сегнетоэлектрических пленок на основе титанатов бария, полученных испарением в вакууме. // Физика и химия твердого тела. Сб. трудов НИФХИ. 1972. Вып. 2. С. 96-100.
305. Balducci G., Gigli G., Guido M. Mass spectrometric study of the thermochemistry of gaseous ЕиТЮ3 and ТЮ2. // J. Chem. Phys. 1985. V. 83. N4. P. 1909-1912.
306. Semenov G.A., Fokina L.A. Thermodynamic Study of Vaporization Behaviour in the Oxide System BaO Ti02. // Abstr. Intern. Conf. IX HTMC, Pennsylvania, USA, 1997. p. 703.
307. Farber M., Harris S.P., Srivastava R.D. Iron and rhenium additives in unseeded and potassium-seeded molecular hydrogen/molecular oxygen flames. // Combus. Flame. 1974. V. 22. N 2. P. 191-196.
308. Семенов Г.А. Термодинамические свойства газообразного германата бария BaGe02 по данным высокотемпературной масс-спектрометрии. // ЖФХ. 1996. Т. 70. N 6. С. 997-998.
309. Nakagawa Н., Asano М., Kubo К. Mass Spectrometric Study of the Vaporization of Lithium Metasilicate. // J. Nucl. Mater. 1981. V. 102. N 3. P. 292-297.
310. Asano M., Kubo K. , Nakagawa H. Determination of Heats of Formation for Solid and Liqiud Lithium Metasilicates by Vaporization Method. // J. Nucl. Sci. Techn. 1983. V. 20. N 12. P. 1051-1053.
311. Stolyarova V.L., Shornikov S.I., Ivanov G.G., Shultz M.M. High Temperature Mass Spectrometric Study of Thermodynamic Properties of the CaO Si02 System. // J. Electrochem. Soc. 1991. V. 138. N 12. P. 3710-3714.321
312. Zmbov K.F., Ficalora P., Margrave J.L. Mass Spectrometric studies at High Temperatures. XXVIII. Gaseous Ternary Oxides, LiMO and LiM02. // J. inorg. nucl. Chem. 1968. V. 30. N 8. P. 2059-2065.
313. Nickhols A.L. Severe Nuclear Reactor Accidents: Selected Chemical Phenomena Within the Reactor Coolant System of a Pressurized Water Reactor. //HighTemp. Sci. 1987. V. 24. P. 125-171.
314. Суворов A.B. Термодинамичесая химия парообразного состояния. Л.: Химия. 1970. 208 с.
315. Сидоров Л.Н., Коробов М.В., Журавлева Л.В. Масс-спектральные термодинамические исследования. М.: Изд-во Московск. ун-та, 1985. 208 с.
316. Горохов Л.Н. Развитие методов высокотемпературной масс-спектрометрии и термодинамические исследования соединений щелочных металлов. // Дисс. докт. хим. наук. М.: ИВТАН, 1972. 418 с.
317. Paule R.C., Mandel J. Analysis interlaboratory measurements on the vapour pressure of cadmium and silver. // Pure Appl. Chem. 1972. V. 31. N 3. P. 397431.
318. Paule R.C., Mandel J. Analysis interlaboratory measurements on the vapour pressure of gold. // Pure Appl. Chem. 1972. V. 31. N 3. P. 371-394.
319. Mann J.B. Ionisation cross section of the elements calculated from mean-square radii of atomic orbitals. // J. Chem. Phys. 1967. V. 46. N 5. P. 16461651.
320. Guido M., Gigli G. Mass spectrometric study of the gaseous praseodymium cyanide molecule. // High Temp. Sci. 1975. V. 7. N 2. P. 122-125.
321. Meyer R.T., Lynch A.W. Reevaluation of carbon vapor pressures and Third Law heats of formation. Triatomic carbon.// High Temp. Sci. 1973. V. 5. N 3. P. 192-205.
322. Рафальсон А.Э., Шерешевский A.M. Масс- спектрометрические приборы. М.: Атомиздат, 1968. 236 с.322
323. Несмеянов Ан.Н. Давление пара химических элементов. М.: Изд-во АН СССР, 1961. 396 с.
324. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. / Справочник под ред. В.Н. Кондратьева. М.: Наука, 1974. 351 с.
325. Тимошенко М.М., Акопян М.Е. Фотоэлектронные спектры галогенидов цезия. // Химия выс. энергий. 1974. Т. 8. С. N 2. 211-214.
326. Freund R.S., Wetzel R.C., Shul R.J., Heyes T.R. Cross-section measurements for electron-inpact ionization of atoms. // Phys. Rev. (A). 1990. V. 41. N 7. P. 3575-3595.
327. Ландия H.A. Расчет высокотемпературных теплоемкостей неорганических веществ по стандартной энтропии. Изд-во АГ ГССР: Тбилиси, 1962. 223 с.
328. Зайцев А.И., Королев Н.В., Могутнов Б.М. Давление пара CaF2 и SrF2. // Теплофизика выс. температур. 1989. Т. 27. N 3. С. 465-471.
329. Sheer M.D., Fine J. Entropies, heats of sublimation an dissociation energies of the cesium halides. // J. Chem. Phys. 1962. V. 36. N 6. P. 1647-1653.
330. Pauling L. Nature of chemical bond. IV. The energy of single bonds and the relative electronegativity of atoms. // J. Amer. Chem. Soc. 1932. V. 54. P. 3570-3582.
331. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1964. 583 с.
332. Mulliken R.S. New electronegativity scale; together with data on valence states and on valence ionization potentials and electron affinities. // J. Chem. Phys. 1934. V. 2. P. 782-793.
333. Sanderson R.T. Chemical bond and bond energy. N.Y.: Ac. Press, 1971. 218 p.323
334. Sanderson R.T. Chemical periodicity. N.Y., Reinhold; London: Chapman & Hall, 1960. 330 p.
335. Витинг JI.M. Высокотемпературные растворы-расплавы. M.: Изд-во Московского университета, 1991. 221 с.
336. Добротин Р.Б. Эмпирические соотношения современной химии. М.: Знание, 1974. 64 с.
337. Барановский В.В., Лопатин С.И., Сизов В.В. Электронная и / геометрическая структура метаборатов кальция. // ЖОХ. 2000. Т. 70. Вып. 11.С. 1766-1771.
338. Алдабергенов М.К., Балакаева Г.Т. Расчет стандартных термодинамических функций боратов. // ЖФХ. 1993. Т. 67. N 3. С. 425430.
339. Ерохин Е.В., Спиридонов В.П., Назаренко А.Е. и др. // Тез. докл. IV Всесоюзн. Конф. «Химия и технология молибдена и вольфрама». Ташкент: Фан, 1980. С. 75.
340. Столярова В.Л., Амброк А.Г., Николаев Е.Н., Семенов Г.А. Определение коэффициентов испарения компонентов расплавов системы В2О3 Ge02 масс-спектрометрическим методом. // Физика и химия стекла. 1977. Т. 24. N6. С. 635-637.
341. Накамото К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. 535 с.
342. Tarte P., Thelen J. Spectre vibrationnel des composes du type Ваз(Х04)2 et Sr3(X04)2 (Xv = P, As, V, Cr, Mn). // Spectrochim. Acta. 1972. V. 28A, N 1. P. 5-14.
343. Карапетянц М.Х., Карапетянц M.JI. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. Справочник. М.: Химия, 1968. 470 с.
344. Киреев В.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. М.: Химия, 1975. 536 с.
345. Наумов Г.Б., Рыженко Б.Н. Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин. М.: Атомиздат, 1971. 240 с.
346. Латимер В.М. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. М.: Изд-во иностранной лит-ры, 1954. 400 с.
347. Касенов Б.К., Алдабергенов М.К., Пашинкин А.С. Термодинамические методы в химии и металлургии. Алматы: Раунан Демеу, 1994. 255 с.
348. Rzaigui М., Trabelsi М., Ariguib N.K. Phase equilibrium relations in the pseudo binary system thallium (I) metaphosphate cerium (1П) metaphosphate. // J. Solid State Chem. 1983. V. 50. N 1. P. 86-90.
349. Бондарь И.А., Малыпиков A.E. Фосфаты элементов четвертой группы. СПб: Наука, 1992. 112 с.
350. Shannon R.D. Revised Effective Ionic Radii and Systematic Studies of Interatomic Distances in Halides and Chalcogenides. // Acta Cryst. 1976. V. 32 A. P. 751-767.
351. Ogden J.S., Ricks M.J. Matrix Isolation Studies of Group IV Oxides. II. Infrared Spectra and Structures of GeO, Ge202, Ge303, and Ge^. // J. Chem. Phys. 1970. V. 52. N 1. P. 352-356.
352. Ogden J.S., Ricks M.J. Matrix Isolation Studies of Group IV Oxides. II. Infrared Spectra and Structures of SnO, Sn202, Sn303, and S114O4. // J. Chem. Phys. 1970. V. 53. N 3. P. 896-899.
353. Селиванова H.M. Физико-химическое изучение селенатов. // Автореф. дис. .докт. хим. наук. М.: МХТИ, 1962. 24 с.
354. Руководство по неорганическому синтезу. / Под ред. Г.Брауэра. Т. 2. М.: Мир, 1985. 338 с.325
355. Касенов Б.К., Жамбеков М.И., Едильбаева С.Т., Касенова Ш.Б., Исабаев А.С. Оценка термодинамических функций арсенитов и висмутитов щелочных, щелочноземельных и некоторых переходных (3d-, 4f-) металлов. // ЖФХ. 1998. Т. 72. N 2. С. 376-379.
356. Семенов Г.А., Лопатин С.И., Кулигина Л.А. Масс-спектрометрическое изучение процессов испарения в системе на основе оксидов титана, скандия и лютеция. // Вестник С.-Петерб. университета. Сер.4. «Физика, химия». 1994. Вып. 1. С. 46-54.
357. Matsui Т., Naito К. Vaporization study on nonstoichiometric Nb02±x by mass-spectrometric method. // J. Nucl. Mater. 1981. V. 102. N 2. P. 227-234.
358. Powder Diffraction File. Intern. Difr. Data. Swarthmore, USA, 1992. 938 p.
359. O'Hare P.A.G., Hoekstra H.R. Thermochemistry of molybdates. П. Standard enthalpies of formation of rubidium molybdate and the aqueous molybdate ion. // J. Chem. Thermodyn. 1974. V. 6. N 2. P. 117-122.
360. O'Hare P.A.G., Hoekstra H.R. Thermochemistry of molybdates I. Standard enthalpy of formation of cesium molybdate (Cs2Mo04). // J. Chem. Thermodyn. 1973. V. 5. N 6. P. 851-856.
361. Shukla N.K., Rajendra Prasad, Sood D.D. The standard molar enthalpies of formation at the temperature T = 298.15 К of barium molybdate BaMo04 (cr) and strontium molybdate SrMo04 (cr). // J. Chem. Thermodyn. 1993. V. 25. N 3. P. 429-434.326
362. Levitski V.A., Hekimov Yu., Gerassimov Ja.I. Thermodynamics of double oxides П. Galvanic-cell study of barium tungstates. // J. Chem. Thermodyn. 1979. V. 11. N11. P. 1075-1087.
363. Шульц M.M., Столярова В.Л., Арчаков И.Ю. Кислотно-основная концепция испарения стеклообразующих оксидов. // Тез. докл. XV Международн. Конгресса по стеклу. Ленинград, 1989. Т. 1а. С. 126-131.
364. Stolyarova V.L. High Temperature Mass Spectrometric Study of Oxide Systems and Materials. // Rapid Communications in Mass Spectrometry. 1993. V. 7. P. 1022-1032.
365. Stolyarova V. Vaporization features of oxide systems studies by high-temperature mass spectrometry. // J. Nucl. Mater. 1997. V. 247. N 1. P. 7-10.
366. Шилов А.Л. Масс-спектрометрическое исследование испарения компонентов оксидных систем: процессы ассоциации и диссоциации. // Дис. . канд. хим. наук. СЛб, ИХС РАН. 2000. 173 с.
367. Диогенов Г.Г. Критерий кислотно-основных свойств оксидов. // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1984. Т. 27. N 10. С. 234-237.
368. Новиков В.К., Спиридонов М.А., Зиновьева И.С. Термохимические индексы основности оксидов. //ЖФХ. 1998. Т. 72. N2. С. 1131-1134.
369. Бацанов С.С. Электроотрицательность элементов и химическая связь. Новосибирск: Изд-во Сибирского отд. АН СССР, 1962. 196 с.
370. Пивоваров М.М. О количественном критерии основности оксидов. // Физика и химия стекла. 2001. Т. 27. N 1. С. 30-39.
371. Шорников С.И., Столярова В.Л., Шульц М.М. Масс-спектрометрическое исследование термодинамических свойств расплавов системы СаО -А1203. //ЖФХ. 1997. Т. 71. N 1. С. 23-27.
372. David S.J., Ault B.S. Oxide Salt Reactions in Matrix Isolation: Infrared Spectra of the T1+2S032" and T1+2S2052- Triple Ions. // J. Inorg. Chem. 1984. V. 23. N 9. R 1211-1215.
373. Захаров A.B., Гиричев Г.В., Шлыков C.A. Строение молекулы Cs2Te03. // Тез. докл. П Международн. научн.-техн. конф. «Актуальные проблемы химии и хим. технологии, Химия-99». Иваново, 1999. С. 95.
374. Казенас Е.К., Петров А.А. Масс-спектрометрическое исследование процессов испарения и диссоциации оксидов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. М„ 1989,21 с. Деп. в ВИНИТИ 16.08.89. N 5527-В89.
375. Семенов Г.А. Определение энтальпии образования газообразного монооксида сурьмы масс-спектрометрическим методом. // ЖФХ. 1985. Т. 59. N6. С. 1520-1521.
376. Muenov D.W., Hastie J.W., Hauge R., Bautista R., Margrave J.L. Vaporization, thermodynamics and structures of species in the tellurium + oxygen systems. // Trans. Faraday Soc. 1969. V. 65. N 12. P. 3210-3214.
377. Balducci G., Gigli G., Guido M. Determination of the atomization energies of the gaseous molecules Nb204, Nb2Os, Nb409 and Nb4O]0- // J. Chem. Phys. 1986. V. 85. N 10. P. 5955-5960.
378. Семенов Г.А., Николаев E.H., Овчинников K.B. Масс-спектрометрическое определение энергии связи рений-кислород в молекулах семиокиси рения. // ЖОХ. 1975. Т. 45. N 1. С. 65-68.
379. Battles J.E., Gunderson G.E., Edwards R.K. Mass spectrometric study of the rhenium oxygen system. //J. Phys. Chem. 1968. V. 72. N 12. P. 3963-3966.
380. Добротен Р.Б., Суворов A.B., Гаджиев C.M. Термодинамика газообразных форм окислов и гидратов селена. // В кн.: Проблемы современной химии координационных соединений. Под ред. С.А. Щукарева, И.В. Васильковой. Изд-во ЛГУ, Вып. 2. 1968. 248 с.
381. Казенас Е.К., Тагиров В.К. Термодинамика испарения FeO, СоО, NiO. // Металлы. 1995. N 2. С. 31-37.328
382. Милушин М.И., Назаренко И.И. Состав пара над оксидом хрома Сг20з. Энтальпии образования молекул Сг20, Сг202 и Сг20з. // Тез. докл. XI Всесоюзн. конф. по калориметрии и хим. термодинамике. Новосибирск, 1986. Ч. I. С. 120-121.
383. Huntelaar М.Е., Cordfunke Е.Н.Р. The standard molar enthalpies of formation of BaO(g) and SrO(g). // J. Chem. Thermodyn. 1997. V. 29. N 7. P. 817-826.
384. Wilcox D.E., Bromley L.A Computer Estimation of Heat and Free Energy of Formation for Simple Inorganic Compounds. // J. Ind. Eng. Chem. 1963. V. 55. N7. P. 32-39.
385. Акишин П.А., Спиридонов В.П. Электронографическое исследование строения молекул метаборатов LiB02 и NaB02 в парах. // ЖСХ. 1962. Т. 3.N3. С. 267-269.
386. Спиридонов В.П., Ходченков А.Н., Акишин П.А Электронографическое исследование строения молекул перрената калия в парах. // Вестн. Моск. ун-та Сер. химия. 1965. Т. 6. С. 34-35.
387. Спиридонов В.П., Ходченков А.Н., Акишин П.А. Электронографическое исследование строения молекул сульфата цезия в парах. // ЖСХ. 1965. Т. 6. N4. С. 633-635.
388. Чаркин О.П. Проблемы теоретического исследования стабильности и структуры изомеров и изомерии неорганических молекул. // ЖСХ. 1983. Т. 24. N2. С. 87-98.
389. Asano M., Kato Y., Harada Т., Mizutani Y. Vaporization and thermochemical properties of LigZrC^ and comparison with other lithium-containing complex oxides. //J. Nucl. Mater. 1996. V. 230. N 2. P. 110-115.329
390. Huang C.-H., Knop О., Othen D.A., Woodhams F.D.W., Howie R.A. Pyrophoshates of Tetravalent Elements and a Mossbauer Study of S11P2O7. // Canad. J. Chem. 1975. V. 53. N 1. P. 79-91.
391. Лопатин С.И. Процессы парообразования фосфатов при взаимодействии с некоторыми металлами-восстановителями. // ЖПХ. 1997. Т. 70. Вып. 6. С. 909-912.
