Термодинамические свойства смесей N-метилпирролидон (MП) - вода и растворров иодидов щелочных металлов и ряда ароматических соединений в МП тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ
Новиков, Александр Николаевич
АВТОР
|
||||
кандидата химических наук
УЧЕНАЯ СТЕПЕНЬ
|
||||
Москва
МЕСТО ЗАЩИТЫ
|
||||
1990
ГОД ЗАЩИТЫ
|
|
02.00.01
КОД ВАК РФ
|
||
|
Московский ордена Ленина и ордена Трудового Красного Знамени химико-технологический институт имени Д. И. Менделеева
На правах рукописи
НОВИКОВ АЛЕКСАНДР НИКОЛАЕВИЧ
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СМЕСЕЙ Я-МЕШПИРРОЩОН (МП)—ВОДА И РАСТВОРОВ ИОДИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ И РЯДА АРОМАТИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В МП
02.00.01 — Неорганическая химия
АВТОРЕФЕРАТ
диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук
Москва — 1990
Работа выполнена в Новомосковском филиале Московского химико-технологического института им. Д. И. Менделеева.
Научный руководитель — доктор химических наук, профессор В. А. Василёв.
Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор В. И. Ермаков; доктор химических наук, профессор А. И. Мишустин.
Ведущая организация: Харьковский государственный университет им. А. М. Горького.
Защита состоится 2Э сигуТр*_5990 г.
в 10 час. на заседании специализированного со- .
вета Д 053.34.05 при Московском химико-технологическом институте им. Д. И. Менделеева по адресу:
125190, Москва, А-190, Миусская пл., 9, в ауд._£££
С диссертацией можно ознакомиться в научно-информационном центре Московского химико-технологического института им. Д. И. Менделеева.
Автореферат разослан с^емгЛТ/тл, 1990 г.
Б. МУХАМЕТШИНА
г
Нчстоязая работа представляет собой часть снстеиатических исследований растворов электролитов к неэлектролитов в незодаж ргстгсрзтелях, прсзодигжх в Нсвомоскозскоц филиале НХРИ кн. ДД'.Нендедезза с целью получения несбход'.н&п: как для практичес-гдх целей, тез и длл развития теории кидтссге состояния надеаннх дс.ййв: с свойствах растворов.
Актуальность работы. Целесообразность исследования кеводас: растворов обуслоэлена шрсяин их испольговгнием з преккплеино-С1и, наухе и ?впмкв. Двннкё по теяяоегасоста л плотности поз?.о-jujjt установить зкэргетичеггяе и сгруитуржо :а::опе;га;, псоисго-•:,<тг.::о при сбразсваийи растворов, что является необходим.1::! для ра&глгия ;еоряи растворсз. Кроне гсго, численное деккке о тепла-с:.а;ссги ;i плотности, представляя собой ваянке справочные золзто;-
гзроко кспольззтэтся в различных технологических и физико-:::«зшеских расчетах.
Настоящая работа выполнена в соответствии с Координационно пдазси '¡Н СССР по проблеме 2.I9.I.3. "Исслэдсвсдаз терчоданамк-чесхих свойств гладких растворов иксгоксмпоненткых и шогофазнж сйстзм" и плане» научно-исследовательских работ Hff> :.;ХТИ им. Д.И. Дглдэлзеза (нонер государственно?? регистрации 0167.С092580).
Целью настоящей работа является изучение влияния природы растворенных зедеств и температуры на термодинамические свойства :?-нетиллирролидокозых растворов, 3 соответствии с зтим в работе '¿мял поставлены задали: измерение теплоемкости и плотности q с.чстеге! н-^етнлгафролидон(МГ1)-вода при 288-323 1С расчет избыточных мольных величин Сг", V® и энтальпий смещения и на этой сснове изучение характера меичастичных взаимодействий в системе; намерение Ср и у растворов иодидов яелочных металлов (Mel), беи— зоккарбонозых кислот (БКК) и ароматических углеводородов (АУ) з ;ш при 288-323 К, термодинамическая обработка получении: двишлс; нахождение и интерпретация стандартных величин парциальных моль-ккх теплсеиксстей и обзгиоа YJJ растворэд-'.кх веществ и отдельных ненов в МП,"расчет чисел есяьв&гацип ионов щелочных металлов и педкд-нона с 141; выявление особенностей tf-мотилпирроли-долсвгл-; раствороз веществ, различавшихся по своей природе, прежде всего по характеру диссоциации (иеглехтролнти, ассоциированное злектрзлнт;.:, неасссцянроаакк» электролиты) и с отсЯ цель» исследование констант диссоциации К ЕКК в МП»
Научная новизна. Впервые получены эксперикгктплып'е дгншгз
по С и ^ растворов Ые1, БКК, АУ в МП при 288,15-323,15 К (крокз данных о 9 бзнзола, толуола, ксилолов, эт-илбензола в МП при 253,15 К), уточнены данные о и ^ Ш и системы МП-вода. Точность л надежность полученных результатов соответствует совремэн-ньш требованиям, предъявляемым к данным прецизионных измерений* Определены стандартные величины и Ме1, БКК и ЛУ в й. Предложена и обоснована шкала ионных составляющих мольных величин Ср2 п на отоГ: основе рассчитана значения ионных созтаз-лпзщих С°. и V" для 1л*, К-, Гц,"'', Г в МП пш 253,15 II. Рассчитаны координационные чиела сольватации ионов I", 7.7/.
в МП. ПроЕедена оценка вкладов отдельных'фрагментов молекул БКК и АУ в величины С^ и ^ этих веществ в растворе Ш. Впервые полученн данные о К ШС в МП. Обсуздены особенности 11-метил~ пярролидоновых растворов изученных неорганических и органических веществ, различающихся по характеру диссоциации.
Практическая ценность. Выбранный в качестве объекта исследования растворитель И--метилгшрролидсн обладает хорошей растворяющей способностью к различным массам веществ и широко используется на практике. 1!П применяется кале экстрагент для извлечения ЛУ из нефти, как растворитель к осадятель в производстве искусственных волокон, как абсорбент для удаления сернистых соединений из углеводородных смесей, для извлечения ацетилена по гасовых скесей. БКК и АУ является основным сырьем для производства большинства органических продуктов: пластических ыгюс, синтетических смол, волокон, красителей. Зксаер^изитальные данные по С0 и Р растворов ЕКК в МП использованы в технологических рас-чете5с в проектных разработках Всесоюзного научно-исследовательского и проектного института мономеров СВНШШ, г. Туле).
Полученные в работе прецизионные термохимические и 0бо0;л:пз дагешэ могут быть' включены в справочные руководства и использованы в различных физико-химических расчетах. На осковшип установленных зависимостей Ср и ^ растворов от различных параметров возможен-приближенный расчет отсутствующих в литературе значений Ср и ^ растворов иодидоб щелочных металлов и БКК в Ш.
Апробация работы. Результаты настоящей работы боли представлены на XI Всесоюзной конференции по калориметрии и хикичес-кой термодинамике (г.Новосибирск,1905 г.), I и II Всесоюзных конференциях "Хпгзк г; применение наводных растворов" (г.Иваново, 1935 г., г.Харьков, 1939 г.)', 1У, У, УХ Всесоюзных конференциях
по теруодииакаке органических соединений (р.Куйб<д1ав ,1235,1287 г .г., гЛ.!ккск,15Ш г.), IV Всесоюзном совещании "Проблемы сольва-rrrm я когзгяексообрасозаяия в растворах" {г.Иваново,IS39 р.}»
Публикации. По патернала;.! диссертацгш шхеются 21 публикация (спг.ссх 10 основных pivSoi прилагается).
СС-Евц к структура диссертации» Дяссертаг^я представлена на Г'З страница:: машшопнсного текста, содержит 33 таблицы, 26 ps-ХГ-Жв: сна состоит из введения, пяти глаз, пкводов, списка ил-емгованиоП дитературьт, ЕК'пчсю^егс ИЗ ¡гач^ьчогакиЛ, nrx~e:'e:;:i.i.,
иетошгд лагдтанетрапески» и декси^еттзгеесстге яз^оекза. II-" 'spsii.is С0 ргссворов проводили на прецягасняш. установка:: -г ер;,:зт:'п:нсг.Г калориметре с изотермической оболочкой и калориметрической установке ЛКБ-8700 шведского производства. Основной частью первой из них служил сосуд Дьюара е!ссостью 280 см , в ко-горкй через крышку введены платиновый термометр сопротивления (ПГС) , магнитная мешалка, нагреватель и ::олодильнзк. Измерение сопротивления ПТС проводив! постом постоянного тока М0Д-61 с ззрнальивн гальванометром ü IS5/2 з качестве иуль-ипструшнта, '^-"'гсглетрическап чувствительность з'стекегтп 5'10"c О::- что соог-гвгетвуе? I'IC"*4 К. Количество введенной а спсте:!у оле.чгряческой еиоггии измеряла :сс;шенсацисзш1Л1 ¿зтодои лра потенциомет-
ра F 1.33-3 и хронографа 21 ULI«,
1*алсри;е?ряческая ячейка установки ЛКо-о700 состоит из стз-::л;;ннрго сосуда емкость» 100 си" {в него псш^сны тершетор, нагреватель, ^еяаляа) я хромированной латунной сболочяи. Измерение сопротивления терг.астсра проведали с использованием моста. Унт-стона п электронного гальванометра (Хьюлетт-Патаард 419 А). Тер-пояетраческая чувствительность установки 5° 10"^ К» В калор:'.:.:<зтр подавалось калиброванное колгеество електрвяесзсП онергли f"~rr"s-ноать тола от S0 до ЕС0 ■■ От, зоспрсчсво.'гя осг:> г»:его!Ш натре::.?. 0,001 с;. ГУдспие иепр-г:шзш на нагрезг/ге-ге потенцио-
гг'.'.чес'.'.п г пегг ._г.гсотм1 ~.0
Т-зр'ог??.::1г.огай".в conj: в оиодсчяах со'сих •. .г орядатров осу--ГВЛ.ТГИ в продетая 'А),''01 К. Тепловое значение .чллориметров с-:.];--. шли по воде в ceprwis по 5 - 10 опытов.
Пчстногль растворов определяли шхшоттрячееяя:; методом тнзэнкой то-мостя с кспользоваккеи пшдаонетгоБ •<•? •/.олабдено^о-гз стекла еячестью 60-100 cii®. Уровень ладнссте в :г:г..?лля.рцо,1 ■улгуъ пнкнс;:стра определял:* после термсстатнрл пелп-ч'-
-0,C0i К) при по.ет.чи катетометра Е.1-Й, Взм::'лг:.'гг.;:?-
но1£з?-роЕ проводили на аиааатичзсиих взеозг с погрешностью -I'IO"4 г, значения касс приводили к пустоте,
Надежность работы калориметрических к дексиыетркческой установок била провзрзка измерением Ср к р водных растворов ¡SE-. Рееультатн измерений в пределах погрешности (2"10"^ Де(г*К)"* и 2*10 г'ск" ) совпадают с надеаяыми литературными данными.
Характеристики исследовавкгсг веществ. Ср: калибровке установок и приготовлении растворов ЙП-HgO использовали дваг^агкср;-гкаянуэ деионязированну» воду. (Д,тДг"К)~~) и <? (г'е:.;""*-®) ьо,';:з баки принята равными: при 288,151 К - 4,1855 к 0,S93I0X, ops 2SS,I5 К - 4,1793 и 0,997047, лри 308,15 К -4Д77Э и 0,934Q£of при 323,15 К - 4,1804 и 0,988033.
Использованные в работе соли Nal, ¡2, Сз2 квалификации "ое.ч.", Ш квалификации "х.ч." с общим содержанием примесей на более 0,008 касс./5 дополнительной очистке не подвергали. Соли высушивали под вакуумом при 353-353 К в течение 8-10 часов.
В работе использовали Ш квалификации юч.и. Образцы НП после высушивания в течение нескольких часов над прокаленным карбо-иатон калия перегоняли под вакуут-о«, затек вздергивали несколько суток над прокаленными полвкуяяриаьи ситсаи марки "4Д" к подвергали двукратной перегонке под вакуумом. Содерка^ете водн з используемом растворителе, определенное по кетоду Шивера, кэ прэ-вкпало 0,01-0,02 маес.^. Величины показателя прзломлзккя и плотности ШГ согласуется с надегзяяэ» литературам: дснныма.
Бензойнув кислоту (ЕК) квалификации "ч.д.а." к трикзлякта-syo (I,2,4-беизолгряяарбоновуэ, ТЫК) кислоту дзггда пвре-крясталлязовывали из бидистиллировакной воды, а трикзсиковуа (1,3,5-бен80ЛТрикарбоновуя, ТИЗК) и пирокеляятовуг; (1,2,4,5-бензолтетракарбоновую, ПИК) кислоты квалификации "ч," дь:^,'." перехристаляизовввала из ецетока, 2таяевая {1,2~бз;:аолд;,капковая, Ш), изофталэвая (1,3-беизолдикарбоновая, МК) и тергфтаяз-вая (1,4-бензолдякарбоновая, ТФК) кислота были скнтегировии и очщекыгво ШИШИ, содержание пракзсей в ких не прзвкваяо 0,2 KZCG.%* Кислоты сукили под вакуумом при 373-323 К,
Бензол, толуол, м-,п-ксилох, этялбэнзол, псевдокумол (1,2, 4-?р5шетилбея80я) квалификации сушили гидридом кальция
55 подвергали двукратной перегонке на ректификационной колонке, Йзфенил ¿валификащга "ч.д.й." оч:.цао зоегонкой.
Все ысполь8уе:.из реактявь: храгкж; в сухой калзре над осу___ar-aaroz!, Растворы гогазяхя ?равиу.зтр::час:;к:д штодои не-
посредственно перед {<г;йзрзнияш. Взвешивание растэоряэгюго zw<i-стза выполняли с псгр?г**.озтш -l'IO"4 1ч вззегпзанпе растзоргк-в-зя - с псгрешостьэ ¿1*10"^ пли -1'10_р* р„
В работе агкереяи С п о систеиу ГЛ-всда в интервале £33,15-323,15 К, С,, '5 о растворов l'ai, HS, ¡131, Ciï, ESC и kV " î îl при 2f3,I0 К, a Q растворов ШК и сензола в И1 в интервале 288,15-323,15 ¡£„ Пс>:эрг1шя Ср и О скс-reiiH ail-вода проводили во всем интервале сссгг-зов, ПТ) я Q пг?:у~ ::осов liel, Eiiî и „!У в Ш1 - в сблгзт:! :г::::т.:':'рз.гпМ. с* ;;оль*(пг ПЛ)"1 до 2 ноль'(кг :'.П}--~ ::лн дз
иасщегош, В •.•го'лкца I прздставлеви рсз^льглтз lîcnir.rci* t-*--,. системы ¡Ш-ьода. 3 таблице 2 предотс еяс-иу еоз ajirapsiHa':) " ^ ix— та значения Ср и ç растворов Не! в LUI и часть результатов р^зшй Ср ц О растворов ЕЖ и ilV в L'JI при 2t3,ï5 К. Величины С,, определены в сериях из 3-5 параллельных опытов» Погрешность -Ъ-личии охарактеризована большим из двух значений: или вйазенггак сушарной погрешности всех стадий измерений данного свойства, :;,тл погрешностью прямого измерения при 95$ кадегности.
Обработка получении* данных и обстагеьтз ^эзу.^атоэ. 8а основе сксперппентальких денных о С а О снстгш :'П--ве"а булгл паз-считаны избыточные мольные теплоеГкозтн С^ и o(fes:ai * йостэрлз Cp(Vk)-состав систем Ш-HgO, представдгпккз гг. 7:10. 1,2, »¡••■зэз экстремумы, расположенные в области 0,3-0,4 гид. 131, что узагц-зает ка инеет.ез косто в системе специфическое Г/сгигядеКстгтк ксшоСентов и подтверждает предположение об обраэоволмя за о^е? Н-связей ассоциата Щ'Н^О, ne исключая вознс:тл:сс?я образозгпиз , ассоциатов промежуточного состава. Используя тевературшэ савя-. симосги С^ и литературные данные об энтальпиях смешения ГЛ о se-. дой при 253 и 308 К,_по закону Кирхгофа были рассчитаем Екгязичя энтальпий смешения Н" при теьшературах 270-333 К. Респолсзсгао , экстренумоз на зависимостях Н* -состав скстеш !Я1-Н<>0 при и,д.. И1 ~0,3, везможо, является еще одним свидотедьсткеч образования ассоциата ?Щ*2Нр0„
Анализ данных о Ср и Q иэсг.'.олялыппс растворов HeI-МП (Мз: "ia, К, îlâ, 0с) показал нх соответствие приближенной линейной каьисиыост:! вида:
(О; с. а2 s , CI)
где H - поргнцсоЕый номер Не с Периодической сиотоиэ, а, 3 ~ зссаф&мдеентн, постоянные при данной косцеотрл?«!.
Табюща I
Средние значения теплоемкости и плотности системы Ш - кода ь интервале 283,15 - 323,15 К
Мольная! Теплоемкость, ¡Шготность,!Мольиая! Теплоемкость, Шлотнозть,
Д°ляШ1 с.., й1(г-к)-1|942,10"мД^яиа1 с
I У ! гв сп ! I Р !
Т в 288,15 К
1,0000 1,7358*0,0015 1,03395 0,4935 2,2635*0,0043 1,05282
0,9306 1,8003*0,0027 1,03943 0,3992 2,46^4*0,0023 1,05557
0.6040 1,8750*0,0015 1,04226 0,2996 2,7235*0,0040 1,05520
0,6021 1,9775*0,0015 1,04555 0,1997 3,0738*0,0015 1,05064
0,5923 2,0990*0,0015 1,04.893 0,0993 3,5478*0.0022 1,03222
Т ч 293,15 II
1,0000 1,7527*0,0015 1,02802 0,4325 2,^18*0,0015 1,04303
0,9900 1,7599*0.0015 1,0283?. 0,4000 2,5094*0,0015 1,04663
0,9710 1,7729*0,0015 1,02881 0,3323 2,6803*0,0015 1,04757
0,9500 1,7857*0,0015 1,02933 0,3001 2,7735*0,0015 1,04713
0,9005 1,8210*0,0015 1,03054 0,2015 3,1213*0,0015 1,04278
0,8037 1,9011*0,0015 1,03335 0,0999 3,5902*0,0017 1,02653
0,6983 2,0089*0,0015 1,03678 0,0500 3,8784*0,0023 1,01273
0,5997 2,1354*0,0015 1,04027 0,0100 4,1259*0,0029 0,99993
Т о 308,15 К
1,0000 1,7649*0,0022 1,01909 0,4937 2,3363*0,0024 1,03417
0,8233 1.8325*0,0015 1,02159 0,3293 2,5451*0,0015 1,03683
0,8035 1,9183*0,0015 1,02449 0,2997 2,8189*0,0015 I „03765
0,7002 2,0253*0,0022 1,02735 0,1995 3,1733*0,0025 1,033 ю
0,5995 2,1675*0,0015 1,03067 0,0993 3,6341*0,0015 1.01Г57
'Г » 323 Д5 К
1,0000 1,8023*0,0015 1,00572 0,4000 2,6166*0,0023 1,02273
0,9000 ¿,8818*0,0015 1,00316 0,2997 2,8915*0,0024 1, 023-М;
0,8037 1,9588*0,0015 1,01053 0,2003 3,2454*0,0015 -
0,6937 2,03-40*0,0015 1,01376 0,1995 -
0.5393 2,2248*0,0015 1,01695 0,1001 3,6835*0,0015 1,00942
0,4591 2,4011*0,0025 1,02006
о со
M ï
Di
iJñL ! "i
В
Г-Х
at
я о
! EH
ft F*
tSl
"M
ь
g"
о
J О Ос
I 2
I o Si "p
r5
Л -
& rf s ••
fÏ ^ q 5
ê
о
П
u
IH
00
ю m из г>
со о M ю
CD )—i 1-4 to
¡> Cj CM C»J
О О M о
!-! s-ч t-î
СО у \ Í-) Cj
О о u>
СУ l'O
i> es
г^ О o ri
о
i Í i Л
С. j о G
о о
о p p
CÓ ;¿ Í—) ЧЛ
Ы о < ч
о CT) i>
IÛ iD iO Vx.
ы 1—) i- ;
и о о
о (Si о о
о ü> о Li i
^ í£¡ с
о о о
--- -----------
г> M< Q £> Ci l-l О « <0
<o w i4- M V m m « 45
- ~ — -......1—г Í—s
M m со
E-> î M M
LO CO CJ О СО
■ ю to t- ""
ООО
°
i Г~1 Ç^î
S m
m &
S>j "Г*
О о
с о
О iO
о о
Ю i>
о о
О CJ Ю 'О
е.- о о о о о с. •L3 О Ii) с? О Ю (Л
о о о о о о
; wî
и О го :о
С? О Ü' о
ю О к;' <3
О M ¡"I l'J
о о о о
« ÍR
M с\;
о с;
IV
о о
о
L
0.1
о
Г i
<~1
■м
р
у Í
1-Î ci CT ci)
1.Î l'J !-( t~! о
о "in
о о о о
о р?
M
с-
c-i
Cl Ci
о о
Q О
ó ¡>
О P.J
!~] 1—1 м
о о о о
"I Ci СО
f-í и
о о
О LO Li )
С\! О
о
ГО N
Ы О
0
С"
ооо
О 1-t C\S
о о
о
fr~i M
О (î>
О СЛ О
о ó
щ
О р
С J ¿\!
О о
О CD
о о"
+ 1 -и
S fi
Ю -«
I\î Li 5 О
С7> (Л О
о с г ci о m
о w сч
í-i £- Ю Ol 'О
lO СО 1-t "i*
О О M Я M
r~i н-i i—i f
Ol П H -i? <0
O O O f¡> о
Q О из Í» о
Й SO i> О UÎ
о о о о >-<
"> "Л О t-l
v}> О -J" ГО
-Г.1 ;—; Li CJ
i'i 'Л
о о о о
M )-• S—t
со со ГО у-i
US о о о
^ О Iii о
О M г-: vi
о о о о
to
oí о
<i> ■ о о
t-J
о
ООООООСОСО C^! t>.} tvj cv! í\> с,! C-ï ÏQ
'ci
О О О О О О О С)
о
о
О Cl О О Q О Q
v¡ ■;•) .ц ¡-Í +1
'-T 'О ^f 0> со м"
о im so л vi» с г
í-i ô cu líJ СО О
» i> <о с0 О LÍJ
О
ri
-í I-J
¡■4 í'-i
о с:> <.« со о и о m г.) г>
о о о о о о г- ' ч о es Ci
Q H) O Uj O LÍJ СГЗ Üí V>< O O
O O f-l M C\J O.Í w £> C.>
o o o o o o o
O i-f
O O G O C^ CJ)
<4 ¡ ¡ L-r íV Ci
O O o O O G
O O O O o o
Ö O Q Q Q O
-И 'í-¡ +í "i -r» ■i"1
Í.O ^O 'Л tO
i-H со <o ai o '-'i
C',1 CM t-l 1-4 C'<
!> i> £>£>£> C"-
LH f—i i—) Í—i M к;
I—! Q> го О
О Ь' с4-
'О ■-,•> •--!< г;«
r-t i-"! С'-! Л'
О О о"' с*
M M
су
о
£5 S
о
et о а. к
j
! i
J «DJ
Iß) О Г>
о г-ю Ь;
C-.Î сл о ООО
Í—! t-0
£> С? С*
о о о
О С 'Д о>
« líj о
СО со
tri ira W
Й № От
С.? (—s CV3
О О
M н-4 О
Ю О! Cl'
г>> п> о оз с» о н «i о
СО Ю M
S, Й! SP
Cv! 1-?
о о
f< № О
M l-< о
О! Cj СО (<> t-î [-1 С' о о M UÎ о
M ю й й? ^ № fc CVS s—1 cïs О О О) * № №. WHO
О -s? р? О M
поп H to M
SS to
CV M fys
o o oj м (-1 о
В О
t
о ю
fe>
ч о о о
E-t » g
ira
c Cá и о о w
о ю
M «-3
о о
о о
о о
i,¡¡ йГ ^
■lis 1ÍJ
4> í>
О о я е.: г: о о о •о
SP
IQ JO 12
írj о
O Ю
M t-1
o o
o o
<5? í?
ГЭ CJ
£..-) J>
Ю Ю
O í>
í~4 s-s s-a
goo 'V
и
О Ю Ю Uî
M t™^
к о о о оооо
В Я? Í?
- - -H -W
м b- í>
м о г>
Ю из Ю
1> t> ¡>
t—i j
о о
ÖS О
W В О О ft!
о о ю о
CD «"> <п с ч
СО Oí сС: со о о
M f-J
ra с>;
о о
О О
Ы О
tri "i'
S S I
Cî о
"i1
О К) Ю N
M W Ь-Í OJ
i»> о о о
H о о о о <•> * ••
ч: о о о
ra +Í -и +1
оЬ (В N
О »51 С" Ю
G Л ю О
!> !> С^
И Н-4 Ь-1
О Cví tr: О <л-
s ti s
я
да О >е< о
о о
ь
со .. 1> И I—!
о
(JÍ
inj
Г- с; es Í.'J о <-а ООО IM LTJ CP
К) t,7 f.-j
о о о
ÖS 8
cota о о w
о м as M о ООО W UJ О
с» f> №>
О О С \!
H Й OJ
ВР> кч
№ О
Oi О
О со о г» W оч
О Н-Г
©1 КЗ CS О VÓ га »-я ira
«41 a-j ООО
hi н н
Gl О M со п сч l'J ю О о
со
В; о
ГО ю
о о
Ю «;Ч
Ö г> о
C'J Ol to ta w et
С'.) LD Ç^-О 03 ООО
h-1 1-1
счг
Si
G> ►-Î
t1
en
Tj' 0J
с\г i—! о о
1-1 M t-¡
«S Gä
fei о г>
V; из о
tví г> о
, t> су
о Ы ÎN
о m си
П С- Os
о о и
С: M
о С-j
О, СП CVJ
о о
с\г cvj f.» opfo
W lij № ООО
!> t> о £> [> t> Г-
h-î м 1-1 M 1—1 t-I
ГО 1-4 CNJ счг Й* ^ m f—5
fî5 о Oi о CV 0> ю
Oä о о о о s ю О
i—i W ю од CV о
о о о о о о О ехг
Зависимости вида (I) пспилвооваьи для расчета отсутетвугцих в литературе значений С,., н О уговоре;.' ii'i в ГЛ, еи'сикости Ср " } для растворов сдуск® ¡г.'.з, 3»
Зодхершаякьодшс- даыш о i¡ ¡J соработаш в ¡сг,«к лзто-да якэдихеа шлышх величии. Конйентр-лц-юнныо зайисагеоста v-xv;-цвхся кольнше а-оплс8«кос5Гй й и cth.o;ia pocTBopeir.K-r» te^csw для всех иоучеишг растворов при 2i'3.Iö И предстг.влсил з;а pic.'i-6: ;;ü них следует, что зависимости 6 =» j (:ъи ) не сильно огди-чавтел от линейных (cu кскл^чышзи белила и дифевпла ;; ГЛ), Leo графики распсх.сг.ея» в поло,.-.целыми с&ц»е*;| ¿иазшШ причем
растворов i'iüí и П1 всл>..кны йс эжеошшврно увешшзсотся с числен ССчТМ'рупп в молекуле кислоты* Еаькгашости i:v « / í:«'- ) для ь'оох исследованиях растворов близко к .тиывйгаи и гаспалгий-лтеч поолодойгйшдьно: для растворов üJeI-Ш в coosesvc:.s;!:i с кз-1оденнеи радиуса ю»гиоиа, для растворов EIE и АУ с ili в сеогнат-с число;.; кых;тателгй у бзпислыюго кольца, «водарил окапывает влияние па гсш-ллши растворенных в lül seqectB. Тсгг» раствори фтадевш: июле г ныеюг индиЕидуалыше зависимости ^ (2-у) а f(mte), хотя различая в величинах невелики. С другой стороны, для растворов м- и п-ксилола в Uli зависимости Ёу - I ) практически совпадают.
Длл нахождения величин Cpg » и V° а <2^ растворенных ва-р'еств в МП при бесконечной разбавлении вависиыости алпроксишровсны уравнениями вида:
S » (2)
где - оцпкрические коей^циепти» Расчет выполнен на ЭЕМ по методу наименьших квадратов, точим приписывали статистический вес, обратно пропорциональный погрешности величин Ф. Погрешности ^полученных аначенай: ±(3-8) Дг.(ыоль,К)"1, ±(0,2-0,5) см"*:к»1Ъ . Отклонения от линейности зависимостей =» f (м'й ) дяа ТИЗК, Tüíj ГШ, их ограниченная растворимость, а такке резко возрастающая с ^ооойвле«юем погрешность $ ($v) сшваяэ® на-д;,-.шсптъ оценки ^тих кислот. Значения Ср9 => <££ и у| - ё^
привод ".кы на рис»' 4-6 по оси ординат.
Сопоставление полученных дашшх по C^ÍV^) Mel в IUI с ли-терлтугньж даштик о Cp«>(V£) í.lcl в воде позволило уешюгить
гсорреляп/в!, проходке через начало координат (р;с. 7, ¡си"!: 1 - 4):
I г*
-, J,
VC !
; s
i i
\ I , >' > Í / \ ! /
J_i
^ ret CT.
- Г . L
г i 'V í4'
If! î-л er» >ТЬ m
H il"
i I ¡ !
¡í i
í í
j j
)!, i i.
i i'
S; i ;
¡j j___
i г
o° с Г к Г «Л"
У 3 ^
o ?
K* O
n O O J
Tu W J 1J 7 i C3
'-i и
Vi Ü! u i o •i
o Cí
н'м ir
::: o
;*> t-
tf o !
! с J
V ii Г;
и г-j tí
fl fj i j¡ c; M
t л л м о
i î
S !
И
Ji
'Ш
il
Г í
¡I / í ¡
m ' . ( I
1
í
l
t
/ ~
i
1
i !
Г", r-. uj ni « ai
iq -=r is о <a ir, к» m m î;j eg rj
V
\ Ю \
\ \ > V\ \
ч ¿A, V-
hi
Ml
4! iU t \ HI
cv
i <-
\ "K
rj :
ij M'f
I1 « ö i ; "С О ïj p) !
\n
\
_^
- l V 1
л ч
s. i \
\
i_1__j__1__.-.„'
n'ï - !
Ifi C?-> 1Л* f4''
-;r к > i n
S
ri
и
' ; t> '! LTS
Si1 -i
H tX
»a с
; i с.»
r Ci
a,
îO
©
Й ii
ii '
p>
„.î
a
4f>
По уравнена (4) т р^слли-али оначьине '-'^щ
Ваткой сздачсЯ юрадики&яш растворов свлйозся >зздз;>\»;о польных велитан я о на кснкцз сосглвллгую
•37"*'''
•р:
■5,» яс.оео-
;.1,ко известно, ».¿.да валикт составлвсз?!« 15 длй рз-створои
■,:е::тролитов в ¡51 отс;/к?;.уот._Вту задачу нам удздсег» решить: ояаяглось, что величины п подчякотся сзвяюиостлз (3,4) (ряс. 7» тохгсг» 5 - 10). Значения ^¡(н-о^ я ззяш иэ яа-
пр.атрп» В^тоге Сил»: понученн слздукДнз слм«:яя С^., Л'Диоль'К)"1 и 'V?, с;Г3'ноль""1: для I" 47*5; "длл
0*2; 3,6*0,2, для З^Д; для 1Г П,2*0,1, для
ЕГ 33^5; 15,1*0,2, для Сз+ 5-1*5; 21,3*0,6.
''На осяозаняя полз^екных данных по уравпека.'^Г
" Ср{собста.) " ~ , <Б)
V? » 4/38"(Ю-*-^^ )% - Щ/г^ ■> , (б)
где А,А*,В,В* - сшяричесйие ксзффщленты, Я - число Авогадро, е -зарлд иена, - радиус иона а растворе Ш (принято, что он такой ес, как в водной растворе"), Стдсо1-стьо^ - собственная " гоплоецкость иона в растворе, рассчитаны координационные числа сольватации ионов п^. Для нахсадения коэффициентов А,А",В,В° использовали литературные данные о 4 я принятое иауя, неводя на стеричзских соображений'2,, зльченио 6, Полученные значения приведены в таблица 3»
Таблица 3
Кг.©ядшщаоии!ги чяслг. соймгашщ яшоа
1Л+ }Га+ к»- Я£+ сз"8" г
«Ь ПО 3 1 I А 6 ± I 6 ± I б 7 ± I
¡4« по¥? 2,0*0,1 4 5,0*0,1 6,0*0,1 б 6,010,1
среднее »¡, » 4 5 6 6 6
Значение 3-1 в пределах погрешности согласуется с литера-
турными данными о 4; значение п^+я 2,0^0,1, возыошо,
является следствием неэквивалентности молекул Ш, сольватяруы-¡'•ях ион, и требует дальнейшего обсуждения.
" В&силеь 6.А. Д:1с.'...докт. хим. наук. 41.,К-80.-ТЛс, %лх Боний Г,Б. Кристаллохигая.-И.-.Наука,1971, - 400 с.
cssiicmiocíi. Г.в полеку-
'По''. I"") з от О?,*-^:; ^¡Г'^'эл ;\-отз-;г?г~1с?о вег.естза» &3*, I") з Н,0. " v'; 1-изпссл, í-ГС. ?~И£К, 4-cKs
l-íál, 2-íl, 3-EH, 4-4JsI, 5-TES, •7-1У.ЗК, 8-Ш2К,
7-1Г5', 3-Е»*, 9-Cs*, 10-Г. S-толуол, 10-э?х: .-Лгнзол, к-»
п-гсилол. II-nc-зPзокукоя.
Зависимости V|, ESi п Vf АУ з 5T; rrp;r £33,15 К от чксла CQCH- или CHg-групп ) в молекуле растворенного вецзстзз линейны, причем бензол (и я 0) кз зшадаог иг корреляций С ряс. На основании этого были рассчитаны вклада отдельных фрзгузптов молекул I--.; и 5С в величины С®2 Huí и v| АУ $габл. 4). В основе расчета леям? вклад фешлънсй группы, кайленный v?. значений
дифенила C¡-Hg-C-Hg. Значения мопз-ю использовать для эмпирической оценки (з погрешкостья IЯ) X? оргязагавсккя соединений в ¡.TI пр:; 15 !', значения с5, ввиа-/ Сольсзй псгрзгасс-vií, пригодкп ТО.мЫ'О ДТГП плйблкпскпого ПСОГНСЗИрОВЗНЯЯ Н0ПЗЕ2СТ-пых виачеиаП С?,, Таблица 4
Вклады фрзгиентов хегзкул КОС и АЗ' в велшшны v/.ijj-j.
Группа 1 -6% 4i -CCÍI1 i -®r
ó-,« т ci/Амоль"* í,c, ^(мль.КГ . 73,2 121.5 13,2 7°. 5 £7,5 113,5 23,8 16,7
Г-нелпз те:л1с.рая«р1евс зазисяыосгей v| ПК e ¡ffl (рис. 9) показывает, чте- з узе^геишеи числе. cocü-групл в полекуле ia.cTcopej!r;Dro гетзства постепенно ушнь-иаетбч пгклон пряшх « f (Т). Возыозно, бензольное кольцо саазовает стабилизиру-жцее Р.У.-огзив на структуру >¿0, паклен прл::оа I для Сензгаа (SV|/ST и 0,089) йрдя'г.тчзск! ровен йаклону прямой 2 для газ-доо CSVj/ЗТ о 0,035, где V¿ - ;.so~ лигой о&гьи Ш). Б растворах Effit нардчу с откм кфектоц проявляется дестабияиак-ррощзе действие на структуру Ш С0Ш-Рруял - доноров Н-свяаей, причем с" число;.! таких групп разрушавшее действие на структуру Ш увеличивается. В случае *ГШС ста гй-г-екты компенсируются и SVj/ST^O«, ¿¿я IííK (с четырьмя СОСЙ-группаиО раз-р.:;:л-::оФее действие на структуру МП преобладает и наклон прямой 8 3Y|/6T < 0.
По характеру ассоциации райтворы исследованных веществ ^асделяатся на три группы. Литературные данные по электрической проводимости Mol в iiíl позволяет отнести их к растворам неассо-циироввлных олектролнтов; i MI - растворам неэлектролитов. На ссиояошш нзузреш-пх: гака пот(яа;яс«с-'г|;ичзскиы методом конс-тот ,;.Г:0ййШацгт ЕЙК б !Ш} ык cfccteia ода» отнести з растяо-рг,л ссзо1|Шфованншс елеитрояатсв. Как следует па pie. 4-6, особенное íiJ ¡"атв&ров все:-: трек групп п лесгв лрэделяосея на xo.i-цектр&цпсии'Ж зависимостях 0;„í¿..) O'ítis веществ с Щ» Наклон яавксииостей Sgo/ím*4) дли ¡.¡ь! !»i (са исключенном CísZ) поло-¡«•тельный, а дли EKIÍ и ДУ 0, что возьашю является
' "дедсти;:,?.»-; различного характера дассовдаацин огпх веществ с <ÍIL.
IIc-j0xo;ímí;o ответить и общее; аддитивность '¿кладов стдеяь-ЯШ cwjraaíiííapx '(ионов, фушециоиаяншх групп) с '•'суьмарисо1' Виаченкс своРстви. Пзличзствешо это г.':г.Елазтс.и в прадставжш!--
об ионных сост£::Л£и:Д!п: С^. , YÍ Ucl i' Ш л представлении: о »!У.аде; £ункщен::.г,!.н!.г.е гругш в зели*п;кы tf¡>,, V¿ LHi и ДУ в Ш. "и выводи.
sos шГ г;.'." Еяе, 0« Зависимости
иоягисго объема V¡s Ш sí Y.-T бензола и ES г Ш о г тешеоатура. I-бвноол, 34*:,
4-uí. 5 »ПК, 6-йФК, 7-11ÍK, 3-ШК,
IS
значения Cp n о растворсг ГгТ -'"-." K. 1'ЯЦ JiV u
при 293,15 It; С ГЛ и системы 13!~ээда а интеграле 23ЭДБ-ЗдЯ,131; 9 растворов ЕККв И! в Интерпола 263,15-323,1.5 К.
2. Установлена связь величин ) растворов Мз! з ГЛ с Периодической системой, что позволило оцетчъ отоутсздтгзт« в литература значения ) растворов Ш в W1,
3» Рассчит'г.гч колыше Tsnxcr-^rx:: *' V"
'лтг.'з Ha Кн^г: с с"
- -гшерагургой зг.1;"г:;};озт:; tt/j з^:':::-"-^: гкпг.лпк:; сягппа IP !J| а водой в интервала /луг;;;; vr ;,"т~-тг:; о
rJ, Hw подтверздает прадполат-з-г'? си ебрг->п?-;'/": в систэга ассЪ-¡д.зата lai'SlpO.
А. Впервые расечп'"'-л; преда' "л.тг-и-э лтл гаг'^дч"?™
растзороз стспгдрт;л;~ -Т"г и::;: nspr1:":'::'лл: ач'гг тсллг-'ritocToii ;; обгз;;оз "ji r: К п ДУ 'iL
5. Предлоглпа я обоснована ногпгы-т сос?езд;аа;ц:: 0°r, п Ур глгтворов ГШ; на зтоП оскозо г^-оп-'!!"":! "г-рл->>нш ji V? '::;:сп LlVlb*. iv. Г" у,
л» Pa-ci"":'*!!] .....? •• г-,; л hc-^ots 1л'"',
Г/'~ . 'о. ГП .'.!, г.-"" лсгл^л:1 ozv.i рад-
7. Прс'.'ЭГ.гта сценка вклеит рг.тличн:?:: г::;-*'--*у~: гт/пп :олзкул Eiii н АУ в величины V5 и 'Stp растпорзгш:;;-: .. • -сггз в 131 1Ш 233,15 К. Это позволяет осуществлять гасчзт ас пи- ""Л"; ац-щтивностн неизвестных всиппяя Щ к г^-пгнчесгс::: •."■"лдкеннй з 1'П.
8. Проанализирована температурная У--" •? "¡1, ¡оказано, что код зависимостей V? « / (Т? енр^деля-лгс: зу. *зП рух противополопнш: оффектоп, ътябпг::л::;\". ii део-г.о'илксару-пцях структуру растворителя*
9. Проведено сопоставление ;::'?-:0гк.0':'Г\. U . V ; " jV-'^h ic(5v) =J С ') с целью изучен:;: влияя?: п прнроди ^створенного всс;згт2? па теп:идп--г!""'-:гл'кэ сг.с-Глгса ^cctnopon. ^лп харэктеркетип; з 'Ш ягчср:-:.-' п:: г:лп~ талтн дассояяацг'ч ^ '.'Л, Усг^юпнэно- иго хзрзктер днссо"."'^«! азтворзтг.-.т: нлклл:' П'г ■ :J V ), С,„(у.,}„ сновяоз^yjpja::;
I, Новгков Kwff-"» Г-с.-лгз 13.Л, : гт-
тзоров бензолтрниа-С-очосг.-г: п ^-кетк.апгг^ ^пдон1; н
лзлегше:: изомерии//."ег^ до;:.".»- I Li':;-- ксно- я и пт:::: гг -
uîiû неводакх раствору-'.- К^гх-юуо, IS33, - С,213.
2. Еесия-гв Е,А., Хгдяйаов H.D., Нэвнкоь А.Н., Крущна Т.И. ¿'еплоешгоеть арокатичгстх ¡'/:>»о- и полнкарбоновых клало? в И-' тилянрролядоие в ки'герз&ле тешар&тур 283 Д5-323,15 K//ÏÏ3B. вузов, te к таи. ъ-зхкелогкя.- ISQ7,- 6,- С.П7-П9.
3. Василев В.А., Коьияов ¿Л1. Термо:яшческие и сбъешт свойства сметены 11-шти«пяррокид<н - вода при 283-323 К/'/Изв. tysoe, Xsiisîii и хим. технология,- ISSS.- Т.ЗУ,!? 12.- С.53-56.
4. Василев В.Д., Новиков я.Н. Политеру-лческое исследование ct/r-еяных свойств растворов ароматических иарбоиовах кислот и иен: ола в з.'-мотилпкрролддоно/Аез. докл. II зсес. кскр. Хшшя и ир;:; мнение кезодкь-л растворов,- Харьков, ISS9,- T.I.- С.144.
й.'Хоришко С .Д., Новиков АЛ., Василев В.А. Константа днссс-1р.ации бенаолкарбоковьч :,:-.слот в Я-мя?илпирролядске//Те8. докл., II Веес. конф. Хишя я применение неводак растворов,- Харьков, XS38.- Т.2.- С.60»
6* Василев В,А,, Новиков ¿.,11. Теплоемкость и объемные свойства растворов некоторых сракпческях и неорганических веществ в Й-метидшфролвдоке в связи с сольватацией//Проблемы сольватация п ксшлэксообразоаакия в растворах: Тез. докл. IУ Всес. сове:1-,- Иваново, 1989.- 4.2.- С. 193.
7» Василев В.А., Новиков А.Н., Фэдяйаов H.В. Теплоемкость и плотность растворов ароматических карболовых кислот и бензола в îi-метилпирролидоне при ££8,15 К//Гр. Моск. якм.-технол. кн-та им. Д.И.Менделеева.- ïib9,~ Вып. 153,- С.5-3.
, О« Засклев В,А., Новиков Л.И. Паяитзрыическое исследование T(.'iiKi.y.'."iöcTn и плотности растворов ароматических карбоковых кислот а бензола р Й-штиллирролвдон0//Йав. вузов. Хаиия я хин. технология.- IS90.- Т.33,i; 3.- С.58-62.
9с Василев В,А*, Новиков Л.II. Термодинамические свойства и сольватация иодидов целочнаг металлов в Я-метидяирролидоне при 3S8 К//Гез. докл. У1 Всес. конф, по термодинамика орг. соединений.- Минск, 1930,- С.190.
10, Новиков Л.Н., Василев В.А. Об оценке вкладов функциональна* Х'рулп в величины стандартных парциальных мольных теплое:,'- ■ костей Ср. я объемов V| равТЕорекгаи ьещеста/А'ез. докл. l'i i-cec. конф. по термодинамике срг. соединений.-Минск, 1990.-С.202, <4,1 ■