Влияние ионов переходных металлов на разложение гексагидропероксостанната калия в щелочной среде тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

I. ВВЕДЕНИЕ

И. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

II. 1. Разложение перекиси водорода

11.1.1. Влияние кислотности и щелочности на разложение перекиси водорода

И. 1.2. Влияние температуры на разложение перекиси водорода

II. 1.3. Каталитическое разложение перекиси водорода ионами металлов

II. 1.4. Каталитическое разложение перекиси водорода ионами

Ре(Н),Ре(Ш)иЩ11)

II. 1.4.1. Разложение Н2О2 ионами Ре(Н) и Ре(Ш)

И. 1.4.2. Разложение Н2О2 ионами №(Н)

И.2. Разложение неорганических перекисных соединений

И.2.1. Разложение пероксобората натрия

И. 1.2.1. Влияние кислотности раствора на скорость разложения пероксобората натрия

II. 1.2.2. Влияние температуры на скорость разложения пероксобората натрия

И. 1.2.3. Разложение пероксобората натрия в водных растворах, содержащих железо(Ш)

И. 1.2.4. Разложение пероксобората натрия в водных растворах, содержащих никель(Н)

Н.2.2. Каталитическое разложение пероксостанната натрия в водных растворах

И.З. Свойства и строение гексагидропероксостанната калия

III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ III. 1. Проведение эксперимента

III. 1.1. Схема прибора

III. 1.2. Химические реактивы. Идентификация K.2Sn(OOH)6 39 III. 1.3. Подготовка посуды

III. 1.4. Формулы для расчета и точность результатов

III.2. Исследование разложения гексагидропероксостанната калия в щелочной среде

111.2.1. Разложение гексагидропероксостанната калия в щелочных растворах

111.2.2. Влияние ионов переходных металлов на разложение гексагидропероксостанната калия

111.2.3. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии сульфата железа(Н)

111.2.4. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии сульфата железа(Ш)

111.2.5. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии сульфата никеля(И)

111.2.6. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии хлорида палладия(И)

111.3. Исследование возможности образования радикалов в ходе каталитического разложения гексагидропероксостанната калия в щелочной среде методом ингибиторов

111.3.1. Обнаружение гидроксорадикалов

111.3.2. Обнаружение гидропероксорадикалов

111.4. Исследование изменения валентного состояния катализатора в ходе разложения гексагидропероксостанната калия

IV. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

ВЫВОДЫ

Химия перекисных соединений берет свое начало в девятнадцатом веке, но при этом считается сравнительно молодой. У истоков ее стояли А.Гумбольдт, открывший перекись бария, Л.Тенар, получивший перекиси натрия и калия.

Пероксид водорода получил признание как индивидуальное химическое соединение с 1818 года. По мере накопления знаний о свойствах пероксида водорода, стало очевидно, что он обладает высокой реакционной способностью. Вследствие характерного типа химической связи пероксид водорода занимает особое положение в химической науке, и привлекает к себе усиленное внимание при исследованиях процессов его разложения.

Кроме того, необходимо отметить, что наряду с чисто научным интересом к пероксиду водорода развивались и представления о возможности его технического использования. Параллельно с усовершенствованием методов и техники производства постоянно расширялись области применения пероксида водорода, и увеличивалось его производство [1].

Многочисленные работы в области химии перекисей последовали после ' того, как было обнаружено, что перекись водорода и ее производные проявляют большую химическую активность, легко выделяют так называемый «активный кислород» и способны распадаться с образованием ионов и радикалов. Данная способность проявляется различно в зависимости от строения перекисных соединений [2]. Эти свойства находят важное практическое значение неорганических перекисей. Они широко применяются во многих областях народного хозяйства, в тонком органическом и неорганическом синтезах, в охране окружающей среды, в качестве средств для обеззараживания сточных вод, в разработке средств кондиционирования и регенерации состава воздуха в автономных системах обеспечения, препаратов бытовой химии, дезинфицирующих и моющих средств, инициаторов процессов полимеризации, в качестве отбеливающих средств для тканей, бумаги и т.д. Пероксид водорода является также промежуточным продуктом биохимических окислительно-восстановительных процессов в организме человека и животных.

Чистая перекись водорода является мало реакционноспособным соединением, но в присутствии катализаторов, как правило, ионов металлов переменной валентности, она активируется. Для построения технологических схем необходимо знать механизмы процессов окисления. Именно поэтому необходимо проводить поиск наиболее эффективных катализаторов и исследовать механизм их действия на перекись водорода.

Реакция распада перекиси водорода изучается уже очень давно, она является модельным соединением для изучения законов каталитических процессов. И более глубокое изучение реакции каталитического разложения перекиси водорода дополнит основные представления о катализе.

В настоящее время усилия химиков, работающих в области перекисей, направлены на синтез новых перекисных соединений непереходных элементов, изучение их строения, механизма образования и разложения. В последние годы, как в России, так и за рубежом проводятся интенсивные исследования по применению кислородсодержащих соединений для получения беленых целлюлоз различного назначения. Разработка и внедрение такой технологии позволяет исключить или значительно уменьшить расход вредных загрязняющих окружающую среду хлорсодержащих отбеливающих реагентов. В этих целях наиболее целесообразным является применение пероксида водорода и его производных, так как использование их позволяет получить беленую целлюлозу с такими же, а в ряде случаев и более высокими показателями, чем при использовании гипохлоритов и двуокиси хлора. Пероксоборат применяют при «мягкой» отбелке высококачественных тканей и бумаги в силу того, что он не вызывает деструкции волокон ткани и целлюлозы.

Но широкое применение перекисных соединений встречает и ряд трудностей. Известно, что перекисные соединения, как и пероксид водорода, могут разлагаться каталитически. При этом качество и эффективность их отбеливающего действия резко снижается. Так, например, они легко подвергаются разложению переходными металлами, которые могут проникать в систему процесса с реактивами и водой, что, в свою очередь, приводит к увеличению расхода реагента, а, следовательно, увеличивает стоимость перекисей, а их применение делает дорогостоящим.

Многочисленные работы и исследования в химии неорганических перекисных соединений не дают ответы на широчайший спектр вопросов. Вместе с тем сравнительное изучение реакционной способности перекисей различного строения, несомненно, важно как для их оптимального практического использования, так и для развития общей теории их реакционной способности.

До сих пор невыясненной остается область установления механизмов реакций и закономерностей реакционной способности от строения взаимодействующих молекул. Первые отличаются сложностью и многостадийностью, литературные данные о механизме многих из них недостаточны или спорны.

Довольно широко исследована кинетика разложения пероксида водорода [1,3, 7-106]. В последние годы было изучено разложение пероксобората натрия в присутствии ионов переходных металлов. Пероксоборат натрия все чаще стали использовать для отбеливания тканей и в основном как вспомогательное отбеливающее средство в комбинации с мыльным порошком или поверхностно-активными веществами (текстильными детергентами) в составе стиральных порошков и синтетических моющих средств, используемых как в прачечных, так и в домашнем хозяйстве [4]. Изучено и каталитическое разложение водных растворов пероксостанната натрия [5].

Известно, что соединения олова являются стабилизаторами пероксида водорода [1] и одним из предположений такой стабилизации является образование промежуточных перекисных соединений олова. Сравнительно недавно был получен еще один представитель координационных перекисных соединений — гексагидропероксостаннат калия [6]. Отсутствие факта проведения научных работ в направлении разложения гексагидропероксостанната калия вызвало необходимость такого рода исследований.

Поэтому целью настоящей работы стало изучить влияние ионов переходных металлов: N¡(11), Ре(Ш), Ре(П) и Рё(И) на процесс разложения гексагидропероксостанната калия щелочной среде.

В соответствии с поставленной целью работы сформулированы следующие задачи:

1) Исследовать кинетические закономерности разложения К28п(ООН)б в щелочных растворах при различных условиях.

2) Изучить влияние ионов железа(11), железа(Ш), никеля(И) и палладия(И) на процесс разложения К28п(ООН)6.

3) Предложить наиболее вероятную схему механизма разложения гексагидропероксостанната калия в щелочной среде в присутствии ионов переходных металлов.

II. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

11.1. Разложение пероксида водорода.

ВЫВОДЫ

1. Впервые проведено исследование процесса разложения гексагидропероксостанната калия (содержание активного кислорода 24%) в присутствии и отсутствии сульфатов железа(Н), железа(Ш), никеля(П) и хлорида палладия(П) в интервале рН 8 - 13 и температур 293 - ЗЗЗК. Определены кинетические параметры.

2. Полученные экспериментальные данные показывают, что при рН 8 -12 гексагидропероксостаннат калия устойчив в отсутствии добавок солей переходных металлов; сульфаты железа(И), железа(Ш), никеля(П) и хлорид палладия(П) обладают каталитическим действием на процесс разложения гексагидропероксостанната калия.

3. Выявлено, что разложению подвергается не сам гексагидропероксостаннат калия, а перекись водорода, образовавшаяся в результате гидролиза гексагидропероксостанната калия.

4. На основе проведенных систематических исследований кинетики возникновения, накопления 'ОН и 'ООН радикалов путем применения метода ингибирования определено, что при рН 8 — 13 в ходе разложения гексагидропероксостанната калия под действием Ре(И), Ре(Ш), N1(11) и Рс1(П) генерируются гидроксо- и гидропероксорадикалы.

5. Показано на основе экспериментальных данных, что реакция разложения гексагидропероксостанната калия ионами Ре11 и Ре111 протекает по ион-радикальному и ион-молекулярному механизмам, реакция разложения гексагидропероксостанната калия ионами №п и Рс1п реализуется посредством ион-радикального механизма. Гексагидропероскостаннат калия может выступать в качестве инициаторов радикальных процессов.

1. У.Шамб, Ч.Сеттерфилд, Р.Вентворс. Перекись водорода. М., изд. Иностр. л ит-ра, 1958.

2. И.И.Вольнов. Неорганические перекисные соединения. М., Наука, 1975.

3. Н.И.Кобозев, Э.Е.Гольбрайх. Экспериментальные исследования промежуточных стадий при гомогенно-каталитическом разложении перекиси водорода//Журн.физ. химии. 1940. Т. 14. №8. С. 1550-1553.

4. И.И.Вольнов. Пероксобораты. М., Наука, 1984.

5. Е.Г.Ипполитов, М.А.Шляхова, Т.А.Трипольская, Г.П.Пилипенко. Каталитическое разложение пероксостанната натрия в водных растворах //Журн.неогр.химии. 1995. Т. 40. №6. С. 915-917.

6. П.В.Приходченко, А.В.Чураков, Б.Н.Новгородов, Д.И.Кочубей, Ю.Б.Муравьев, Е.Г.Ипполитов. Синтез и структура гексагидропероксостаннатов щелочных металлов // Журн.неорг.химии. 2003. Т. 48. №1. С. 20-30.

7. F.R.Duke, T.W.Haas. The homogeneous base catalyzed decomposition of hydrogen peroxide //J.Phys.Chem.l961. Vol. 65. №2. P. 304-309.

8. E.M.Roth, E.S.Shenley // Ind. Eng. Chem. 1953. Vol. 45. №8. P. 2343-2345.

9. J.R.Doyl. Hydrogen Peroxide Project. 1951.

10. F.Bürki, F.Schaaf // Helv. Chim. Acta. 1921. Vol.4. № 2. P. 418-419.

11. V.W.Slater //Chemistry and Industry. 1954. Vol.42. № 3. P. 515-518.

12. P.Pierron // ComptRend. 1946. Vol. 22. № 10. P. 1107-1111.

13. E.Abel. Über den mechanismus derumsetzung zwischen wasserstoffperoxyd und eisensalz //Monatsh.Chem. 1952. Vol.87. № 3. P. 375-380.

14. К.Цигарели, В.Кокочашвили. Кинетика гомогенного разложения Н202 в щелочной среде // Тр. Тбилистского ун-та. 1954. С. 15-19.

15. И.А.Казарновский, А.Б.Нейдинг // О механизме самопроизвольного распада пероксида водорода в водных растворах // Доклады АН СССР. 1975. Т. 221. №2. С. 353-355.

16. M.Ek, J.Gierer, K.Yansbo. Study on selectivity of bleaching with oxygen-containing species // Holzorschung. 1989. Vol. 43. № 6. P. 391-398.

17. Ю.И.Дьяченко, Т.А.Туманова, Е.И.Малькова. Саморазложение растворов пероксида водорода. // Химия и химическая технология, Изв. ВУЗов. 1984. Т. 24. №4. С.387-390.

18. L. Erdey, J.Ineredy //Acta Chim. Acad. Sci, Hung. 1955. Vol. 7. № 1. P. 9397.

19. В.В.Вершаль, Е.Н.Медведева, Н.А.Рыбальченко, В.А.Бабкин. Исследование разложения пероксида водорода в щелочной среде и его влияние на отбелку лигноцеллюлозы и гомогенное окисление лигнина // Химия растительного сырья. 1998. № 1.С. 45-49.

20. E.Konbek, M.L.Hagget, C.J.Battaglia, M.Khairat. Kinetics and mechanism of the spontaneous decomposition of some peroxoacids, hydrogen peroxide and t-butyl hydroperoxide // Journal of the American Chemical Society. 1963. Vol. 85. № 15. P. 2263-2271.

21. М.С.Позин. Перекись водорода и перекисные соединения, Госхимиздат, 1951. 457С.

22. Н.Е.Ковалева. Изучение влияния комплексов и комплексонатов металлов на процесс разложения пероксида водорода. Дис. на соискание уч.ст.канд.хим.наук. Москва. 1997.

23. Е.И.Шпитальский. О каталитическом разложении перекиси водорода в гомогенной среде. //Журн. русского физико-химического общества. 1910. Т. 42. Вып. 7.С. 1085-1088.

24. Дж.Баксендаль. Каталитическое разложение перекиси водорода в гомогенных водных растворах. М., 1957. С.96.

25. A.Sborgi, B.Nocentini. // Gazz. Chim. Ital. 1921. Vol. 51. № 1. P. 289-304.

26. Н.И.Кобозев, В.И.Шехобалова, Н.И.Корнеева. О составе промежуточных продуктов при гомогенном разложении перекиси водорода бихроматом калия. //Журн.физ. химии. 1972. Т. 46. Вып. 6. С.1461-1468.

27. Химическая энциклопедия, Изд. «Советская энциклопедия». М., 1988. Т.1.С. 610.

28. Л.А.Николаев. Некоторые современные проблемы гомогенного катализа // Журн.физ. химии. 1957. Т. 31. Вып. 6. С. 185-1889.

29. А.П.Пурмаль. Исследование каталазно-активных систем // В кн.: Механизм и кинетика ферментативного катализа. М., 1964. С. 209.

30. Г.Г.Лезина. Изучение механизма реакций пероксида водорода, пероксокислот и их солей. Автореф. дис. к.х.н., Киев, 1981.

31. Г.А.Богданов, Г.К.Юрченко. // Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 9. С. 1229-1234.

32. Г.А.Богданов, Г.К.Коротченко. // Журн. физ. химии. 1966. Т. 40. № 8. С. 1009-1013.

33. Г.А.Богданов, Р.В.Колобкова, Г.Л.Петрова // Журн. физ. химии. 1965. Т. 41. №11. С. 2826-2828.

34. Г.А.Богданов. //Журн. физ. химии. 1965. Т. 39. № 10. С.2359-2367.

35. Т.М.Курохтина, И.К.Щербакова, Г.А.Богданов. // Журн.физ.химии. 1967. Т. 41. № 11. С. 2826-2830.

36. Г.А.Богданов, З.Н.Дымова, М.В.Савина // Химия и химическая технология. 1967. Т. 10. № 1. С.39-45.

37. Г.А.Богданов, Н.Г.Сетенова, А.С.Чернышев. // Журн. физ. химии. 1964. Т. 7. № 2. С.406-408.

38. Г.А.Богданов, М.В. Савина //Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 5. С.1539-1541.

39. Г.А.Богданов. //Журн. физ. химии. 1950. Т. 24. № 4. С. 1450-1457.

40. Г.А.Богданов. //Журн. общей химии. 1947. Т. 17. № 3. С.887.

41. М.Х.Карапетьянц, С.И.Дракин. Общая и неорганическая химия. М., Химия, 1981.

42. А.Я.Сычев, В.Г.Исаак. Гомогенный катализ соединениями железа. Кишинев, Штиинца, 1988.

43. А.Я.Сычев. Окислительно-восстановительный катализ комплексами металлов. Кишинев, Штиинца, 1976.

44. F.Haber, J.Weiss. //Naturwissenschaften. 1932. Vol. 20. № 3. P.948.

45. F.Haber, J.Weiss. // Proc. Roy. Soc (LondonJ. 1931. Vol. А148/ № 1. P.332-344.

46. А.П.Пурмаль Дис. д-ра хим.наук ИХФАН СССР, Москва. 1970.

47. Ю.Н.Козлов, А.Д.Надеждин, А.П.Пурмаль. Катализированное ионами Fe3+ разложение перекиси водорода в присутствии тетранитрометана. Определение константы скорости реакции продолжения цепи // Журн.физ.химии. 1976. Т. 50. № 4. С. 910-912.

48. В.М.Бердников, О.С.Журавлева // Кинетика и катализ. 1973. Т. 14. № 2. С.878-881.

49. L.E.Eary. Catalytic decomposition of hydrogen peroxide by ferric ion in dilute sulfiiric acid solutions //Metall.Trans.B, Process Metall. 1985. Vol. 16B. № 2. P.181-185.

50. В.А.Плахотник // Изв. АН СССР. Серия хим. 1974. С. 503.

51. Б.В.Ерофеев, В.А.Плахотник. Ингибирование тетранитрометаном каталитического разложения перекиси водорода под действием аква-ионов Fe(II) //Журн.физ.химии. 1973. Т. 47. № 8. С. 2179-2183.

52. Б.В.Ерофеев, В.А.Плахотник Антиингибирующее действие нитроформа на разложение перекиси водорода под действием акваионов Fe(III), ингибированное тетранитрометаном // Доклады АН СССР. 1972. Т. 206. № 1.С. 110-116.

53. Б.В.Ерофеев, В.А.Плахотник // В кн.: Ингибирование тетранитрометаном каталитического разложения Н202 под действием ионов Fe(III). I. Начальная стадия реакции. Москва. 1973; деп. В ВИНИТИ №6061 (1973).

54. W.C.Bray, S.Peterson// J.Am.Chem.Soc. 1950. Vol. 72. № 3. Р. 1401-1414.

55. W.S.Anderson, A.Niemann // Acta Chem.Scand. 1958. Vol. 12. P. 896-901.

56. A.G.Parts //Nature (London). 1951. Vol. 168. P. 4262-4278.

57. H.I.Bechanon, A.Goosen, J.Lovelock // J.South.Afr.Chem.Inst 1976. Vol.29. № 1. P. 85-92.

58. J.P.Keene.// Radiat.Res. 1962. Vol. 17. № 1. P. 14-19.59J.Lewis, S.Richard, M.Salter.// J.Am.Chem.Soc. 1963. Vol. 85. № 8. P.2434-2437.

59. G.G.Jayson, I.P.Keene, D.A.Stirhing, A.I. Swallow // Trans. Faraday Soc. 1969. Vol. 65. N2 8. P.2453-2471.

60. K.Schested,E.Bjergbakke, O.L.Rasmussen // J. Chem.Phys. 1969. Vol. 51. № 15. P.3159-3172.

61. D.Benar//J. Phys. Chem 1970. Vol.74. № 15. P. 3209-3211.

62. B.H.Bielski,A.O.Allen // J. Phys. Chem. 1977. Vol. 81. № 4. P. 1048-1054.

63. M.L.Kremer // Trans.Faraday Soc. 1963. Vol. 59. № 8. P. 2535-2538.

64. M.L.Kremer // J.Catal. 1962. Vol. 1. № 1. P. 351.

65. M.L.Kremer, S.Baer//J. Phys. Chem. 1974. Vol.78. № 6. P. 1919-1927.

66. P.Jones, R.Kitching, M.L.Tobe, W.F.K.Wynne-Jones // Trans.Faraday Soc. 1959. Vol.55. № 1. P. 79-81.

67. M.L.Kremer // J. Chem. Soc.,Faraday Trans. Pt.l. 1988. Vol. 84. № Ц. P. 4149-4161.

68. D.G.Braun // Int. J. Chem. Kinet 1990. Vol. 22. № 2. P.963-968.

69. Ю.Н.Козлов, А.Д.Надеждин, А.П.Пурмаль.механизм инициирования в системе Fe3+ Н202 // Кинетика и катализ. 1973. Т. 14. № 1. С. 141147.

70. В.М.Бердников, Ю.Н.Козлов, А.П.Пурмаль. Фотохимическое разложение перекиси водорода в присутствии ионов двухвалентной меди // Химия высоких энергий. 1969. Т. 3. № 1. С. 370-374.

71. C.Wallihg, A.Goosen// J.Am.Chem.Soc. 1951. Vol. 73. № 14. P. 3718-3724.

72. M.S.Bains //J. Indian Chem. Soc. 1951. Vol. 73. № 1. P. 83-85.

73. W.G.Barb, J.H.Baxendale, P.George, K.R.Hargrave // Trans.Faraday Soc. 1951. Vol. 47. № 1. P.591-598.

74. A.M.Brook, L.Castile, L.J.R.Smith // J.Chem.Soc.Perkin Trans.2. 1982.

75. Vol. 53. №2. P.687-691. 76.S.Tamagaki, K.Suzuki, H.Okamoto, W.Tagaki // Tetrahedron Lett. 1983. Vol. 24. № 21. P.4847-4854.

76. Е.С.Рудаков, Л.К.Волкова, В.П.Третьяков, В.В.Замапщков. Кинетика окисления алканов в водных растворах Н2О2 Fe2+ - Fe3+ // Кинетика и катализ. 1982. Т. 23. № 1. С. 26-29.

77. Т.П.Воробьева, В.М.Бердников, А.П.Пурмаль. Каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии ионов меди // Кинетика и катализ. 1970. Т. 11. Вып. 1. С. 100-107.

78. А.П.Руденко, И.В.Цибанова. О сопряженном восстановлении иона трехвалентного железа в водном растворе в ходе каталитического разложения перекиси водорода. // Журн.физ.химии. 1971. Т. 45. № 2. С. 387-389.

79. M.L.Kremer // Int. J. Chem. Kinet 1985. Vol. 17. № 8. P. 1299-1392.

80. M.L.Hagget, P.Jones, W.F.K.Vynne-Jones // Discuss Faraday Soc. 1960. Vol. 29. №1. P. 153-155.

81. P.George //Adv.Catal. 1952. Vol. 4. № 1. P. 367.

82. J. Laat, H.Gallard. Catalytic decomposition of hydrogen peroxide by Fe(III) in homogeneous aqueous solution: mechanism and kinetic modeling // Environ. Sci. Technol. 1999. Vol. 33. № 16. P. 2726-2735.

83. П.Бончев. Комплексообразование и каталитическая активность. Мир, Москва. 1975.

84. Успехи химии координационных соединений (под ред. К.Б.Яцимирского). Наукова думка, Киев. 1975.

85. А.Е.Шилов. Активация малых молекул комплексами металлов. Многоэлектронные процессы // Кинетика и катализ. 1980. Т. 21. № 1. С. 26-28.

86. А.Е.Шилов. Окислительно-восстановительные металлоферменты и их модели. Теоретические и методологичекие аспекты. 4.II. Черноголовка. 1982.

87. Дж.Кендлин, К.Тейлор, Д.Томпсон. В кн.: Реакция координационных соединений переходных металлов. Мир, Москва. 1970.

88. J.H.Wang // J.Am.Chem.Soc. 1955. Vol. 77. № 21. P. 5715-5724.

89. Т.П.Воробьева, В.Г.Исак, А.П.Пурмаль, А.Я.Сычев // Журн.физ.химии. 1974. Т. 48. № 9. С. 1731-1733.

90. Т.П.Воробьева, В.Г.Исак, А.П.Пурмаль, А.Я.Сычев // Журн.физ.химии. 1974. Т. 48. С. 1439-1443.

91. W.H.Koppenol, J.F.Liebman // J. Phys. Chem. 1984. Vol. 98. № 1. P. 99-107.

92. А.Я.Сычев, В.Г.Исак. Соединения железа и механизмы гомогенного катализа активации кислорода, пероксида водорода и окисления органических субстратов // Успехи химии. 1995. Т. 64. № 12. С. 11831185.

93. J.Abbot, D.G.Brown. Stabilization of iron-catalysed hydrogen peroxide decomposition by magnesium // Can. J. Chem. 1990. Vol. 68. № 9. P. 15371544.

94. Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах // Тезисы докладов III Всесоюзного совещания. Душанбе. 28-30 октября 1980. С. 136.

95. Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах // Материалы III Всесоюзного совещания. Ленинград. 1983. С. 205.

96. Г.Г.Лезина, В.Б.Емельянов, В.Н.Поляков. Механизм взаимодействия соединений железа с пероксидом водорода в щелочной среде // Укр.хим.журн. 1991. Т. 57. № 3. С. 283-287.

97. Г.Л.Елизарова, Л.Г.Матвиенко, А.О.Кузьмин, Е.П.Савинова. Гидроксиды меди (II) и железа (III) перспективные модели каталитического действия негемовых монооксидаз // Доклады РАН. 1999. Т. 367. № 5. С. 640-645.

98. И.Х.Раскина, Ф.И.Садов, Г.А.Богданов. К вопросу о механизме стабилизации пероксида водорода силикатом натрия в условиях беления // Журн.приклад.химии. 1966. Т. 39. № 1. С. 35-37.

99. Л.С.Эрнестова, Ю.И.Скурлатова, Л.А.Фурсина. Влияние ионов металла на разложение перекиси водорода в водных растворах // Журн.физ.химии. 1984. Т. 58. № 4. С. 914-917.

100. Г.А.Богданов, А.И.Пастухова. Исследование каталитического процесса в растворе и получение нового промежуточного продукта // Журн.физ.химии. 1953. Т. 27. № 10. С. 1556-1560.

101. W.D.Nicoll, A.F.Smith. Stability of dilute alkaline solution of hydrogen peroxide // Industr. and Engng.Chem. 1955. V. 47. № 12. P. 2548-2551.

102. И.В.Руднева, Г.А.Серышев. Технология синтеза органических соединений. Л., 1983. С. 81.

103. Г.А.Богданов, Н.А.Коротченко. Каталитическое разложение пероксида водорода под влиянием Ni(OH)2 // Журн.физ.химии. 1961. Т. 35. №7. С. 1616-1621.

104. R.K.Mai Alpine // J.Chem.Educ. 1946. Vol. 23. № 1. P. 301-305.

105. G.F.Hutting, E.Schroeder // Z.Anorg. u. Allgen.Chem. 1922. Vol. 121. № 1. P. 243-245.

106. Л.Н.Арзамаскина, А.П.Пурмаль. Об одноэлектронном механизме внутрикоординационного окислительно-восстановительного акта // ДАН СССР. 1970. № 4. С. 841-842.

107. Л.Н.Арзамаскина, А.П.Пурмаль. Кинетика разложения Н2О2 комплексами Ni2+ с моноэтаноламинон // Журн.физ.химии. 1970. Т. 44. № 7. С. 2948-2950.

108. M.Y.El-Sheikh, A.M.Habib, A.H.Gemeay. // J. Chim. Phis. Et phis-Chim. Biol. 1992. Vol. 89. № 10. P. 2057-2062.

109. О.С.Ксенжек, Л.С.Бураченко, И.О.Володина и др. Манометрическое исследование поглощения кислорода щелочными растворамидиметилглиоксимата никеля // Журн.неогр.химии. 1971. Т. 16. № 4. С. 1064-1067.

110. Т.А.Туманова, Ю.И.Дьяченко, С.С.Пузырев. разложение щелочных растворов Н2О2 с добавками неорганических солей // Изв. ВУЗов, Сер. Химия и химическая технология. 1988. Т. 31 № 1. С .21-24.

111. Л.Г.Кочкина, Н.Н.Логинова, Ю.А.Паншин. Исследование кинетики распада неорганических соединений. //Журн.приклад.химии. 1978. Т. 51. Вып. 6. С. 1250-1257.

112. Е.Г.Ипполитов, М.А.Шляхова, И.А.Лебедева Исследование кинетики разложения пероксобората натрия в присутствии и отсутствии ионов железа (III) //Журн.неогр.химии. 1995. Т. 40. № 7. С. 1119-1122.

113. О.В.Бровкина, Б.Н.Чернышов, А.Ю.Васева. Кинетические и ЯМР-исследования реакций разложения пероксоборатов в водных растворах // Доклады АН СССР. 1988. Т. 33. № 7. С. 1140-1144.

114. Н.А.Бунеев. В кн. Сб. Тр. МТИ Мин-ва быт. обслуж. населения РСФСР. М., 1977. № 2. С.38.

115. Kogyo Kayaku Kuokaishi. Termal decomposition of sodium perborate // J.Ind.Expl.Soc.Japan. 1981. Vol. 42. № 1. p. 304-311.

116. М.А.Шляхова. Разложение координационных соединений бора и олова в щелочной среде. Автореф. дисс. к.х.н., М., 1999. 16 с.

117. Е.Г.Игаюлитов, М.А.Шляхова, Ю.М.Бондарев. О механизме каталитического разложения пероксобората натрия ионами железа (III) в щелочной среде // Журн.неорг.химии. 2003. Т. 48. № 5. С. 854-856.

118. A. L.H.Khalil // Rev.roum.chim. 1993. Vol. 38. № 11. P. 1277-1279.

119. АА. НЕ.Хомутов, Н.Т.Торопцева, Н.К.Сидельникова. Изучение влияния солей галогенидов на разложение пероксобората калия // Изв.ВУЗов. Серия. Химия и химическая технология. 1976. Т. 19. Вып. 4. С. 543-545.

120. А.Ю.Прокопчик, И.В.Яницкий, А.П.Казрагис. Разложение пероксобората натрия в присутствии соединений никеля // Труды АН ЛитССР. 1962. Б3(30). С. 47-51.

121. Е.Г.Ипполитов, Т.А.Трипольская, Г.П.Пилипенко. Пероксокомплексы алюминия // Журн.неорг.химии. 1995. Т. 40. №7. С. 169-171.

122. Е.Г.Ипполитов, Т.А.Трипольская, Г.П.Пилипенко. Гидропероксоиндаты натрия, калия, кальция // Журн.неорг.химии. 2003. Т. 48. № . С. 413-415.

123. Е.Г.Ипполитов, Т.А.Трипольская, П.В.Приходченко, Д.А.Панкратов. Синтез и строение гексагидропероксостанната калия // Журн.неорг.химии. 2001. Т. 46. № 6. С. 955-960.

124. C.J.Cardin, D.J.Cardin, M.M.Devereux, M.A.Convery. // Chem. Commun. 1990. Vol. 72. № 21. P. 1461-1464.

125. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1969. Ч. II. 1206с.

126. Руководство по неорганическому синтезу // Под ред. Г.М.Брауэра: Мир, 1986. Т. 6. С. 1887-18891.

127. W.E.Parker, C.Ricciuiti,C.L.Ogg, D.Swem. // J.Amer.Chem.Soc. 1955. Vol. 77. № 18. P.4027-4035.

128. Е.Т.Денисов. Кинетика гомогенных химических реакций. М., Высшая школа, 1978. 367с.

129. Н.М.Эмануэль, Д.Г.Кнорре. Курс химической кинетики. М., Высшая школа, 1984. 463 с.

130. В.М.Байрамов. Основы химической кинетики и катализа. М., Академия, 2003. 256 с.

131. I.Kraljic, C.N.Trumbore. p-Nitrosodimethylaniline as an OH radical scavenger radiation chemistry// J.Amer.Chem.Soc. 1965. Vol. 87. № 12. P. 2547-2549.

132. И.В.Захаров, Ю.В.Купман, В.А.Адамян, Ю.В.Гелетий. Многократное ингибирование радикально-цепного распада пероксида водорода гетероциклическими и ароматическими соединениями // Кинетика и катализ. 1993. Т. 34. № 5. С. 816-818.

133. Н.И.Кузнецова, Л.Г.Детушева, Л.И.Кузнецова, М.А.Федотов,

134. B.А.Лихолобов. Катализ гетерополикислотами реакций окисления циклогексена и разложения перекиси водорода // Кинетика и катализ. 1992. Т. 33. №3. С. 516-521.

135. A.B.Farhataziz. Selected specific rate of reaction of transients from water in aqueons solution // NSRDS-NBS 59. Washington. 1977.

136. Т.А.Ечмаева, В.М.Бердников. Кинетика и механизм зарождения активных частиц в системе Ре(Ш)-этилендиаминтетраацетат-перекись водорода в щелочной среде // Хим.кинетика и катализ. 1995. Т. 69. № 4.1. C. 619-622.

137. З.Марченко. Фотометрическое определение элементов. М., Мир, 1971. 920с.

138. S.Lunak, J.Veprek-Sicka. // Chem.Listy. 1983. Vol. 77. № 1. P. 112119.

139. П.З.Загнийная, В.К.Зинчук, О. M. Завируха, и др. Хемилюминисцентное определение железа(П) и железа(Ш) при совместном присутствии//Журн.анал.химии. 1998. Т. 52. № 12. С. 12791283.

140. Е.Г.Ипполитов, Л.С.Скогорева, Т.А.Трипольская. Смешанные гидроксогидропероксокомплексы олова(1У) //Журн.неорг.химии. 1999. Т. 44. № 8. С. 1291-1295.

141. Ю.Н.Макурин, Г.А.Китаев, Ю.А.Кононов. Фазовые и химические превращения в дисперсных системах. Свердловск. 1988. С.20-26.

142. Дж.Н.Батлер. Ионные равновесия. Л.:Химия. 1973. 448с.

143. Н.М.Николаева. Химические равновесия в водных растворах при повышенных температурах. Новосибирск, Наука, Сибирское отделение, 1982. 232с.

144. Р.И.Новоселов. // Изв. СО АН СССР. Серия.хим. 1968. Т. 38. № 7. С.77-84.

145. Б.В.Птицын, С.В.Земсков, А.В.Николаев. // ДАН СССР. 1966. Т. 167. № 1.С. 112-114.

146. В.В.Потехин. Изучение кинетики и механизма окисления спиртов тетрааквакомплексом палладия(П). Автореф. дисс. к.х.н., С.-Петербург, 1996. 20с.

147. Семененко М.Г. Математическое моделирование в MathCad. M., Алетекс-А. 2003. 208с.

148. Глушаков С. Математическое моделирование. М., ACT. 2001. 520с.

149. Поршев C.B. Компьютерное моделирование физических систем с использованием пакета MathCad. M., Телеком. 2004. 283с.

150. Бидасюк Ю.М. Matsofl MathCad U.M., Диалектика. 2004. 208с.