Влияние кислотно-основных свойств оксидов титана, циркония, гафния на адсорбционные свойства и кинетику их растворения тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

Введение.

Глава 1. Физико-химические свойства оксидов ТЮ2, Zr02, Hf02.

1.1. Физико-химические свойства Zr02.

1.2 Физико-химические свойства ТЮ2.

1.3. Физико-химические свойства НЮ2.

1.4. Кислотно-основные свойства оксидов ТЮ2, Zr02 Hf02.

1.5. Методы исследования адсорбционных состояний и кислотно-основных свойств поверхности оксидов. 22 1.6 Теоретическое обоснование классических методов потен-циометрического титрования растворов кислот и щелочей 27 1.7. Современные методы потенциометрического титрования оксидных суспензий с учетом строения двойного электрического слоя.

Глава 2. Объекты и методы исследования кислотно-основных свойств, адсорбционных характеристик и влияния их на кинетику растворения.

2.1. Методы получения оксидов и гидроксидов циркония.

2.2. Экспериментальные методы потенциометрического титрования.

2.3. Методика измерений адсорбции спирта, миоглобина и салициловой кислоты на оксидах циркония.

2.4. Методика изучения кинетики растворения оксидов циркония и титана.

2.5. Методы статистического анализа экспериментальных данных и вывод математических закономерностей.

Глава 3. Экспериментальные методы изучения кислотно-основных свойств оксидов (Ti02, Zr02, НЮ2).

3.1. Основные экспериментальные результаты полученные методом потенциометрического титрования Zr02 и расчет констант кислотно-основных равновесий на границе Zr02/ электролит.

3.1.1. Особенности методики проведения потенциометрического титрования суспензии Zr02.

3.1.2. Расчет констант кислотно-основных равновесий по данным потенциометрического титрования суспензий Zr02.

3.2. Расчет констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от рН.

3.3. Измерение рН0 оксидов пассивной плёнки.

3.4. Основные экспериментальные результаты по титрованию суспензии ТЮ2 и расчет констант кислотно-основных равновесий.

3.5. Результаты экспериментального исследования кислотно-основных свойств НЮ2 методом потенциометрического титрования суспензий.

3.6. Сравнение кислотно-основных свойств оксидов и гидро-ксидов ТЮ2, Zr02, НЮ2.

Глава 4. Экспериментальные исследования влияния кислотно-основных свойств на адсорбционные характеристики гексилового спирта, салициловой кислоты и миоглобина на поверхности Zr02.

4.1. Методы экспериментального изучения адсорбции гексанола на оксидах и гидроксидах циркония

4.2. Результаты экспериментального изучения адсорбции гексилового спирта на Zr02 путем измерения поверхностного натяжения растворов сталагмометрическим методом.

4.3. Методика определения адсорбции гексилового спирта из данных потенциометрического титрования.

4.4. Экспериментальное изучение адсорбции салициловой кислоты.

4.5. Экспериментальное изучение адсорбции миоглобина на поверхности Zr02.

Глава 5. Влияние кислотно-основных свойств на кинетику растворения оксидов и гидроксидов титана и циркония.

В последнее время значительное внимание уделяется оксидам металлов IV Б группы, среди которых менее изучен Zr02. В то же время он широко применятся в качестве материала для производства высокопрочных конструкций, для синтеза керамик с заданными свойствами (высокая прочность), для изготовления режущих инструментов и медицинских инплантантов. Особыми свойствами обладают нанокристаллические материалы, которые можно получить частичным растворением тонкодисперсных оксидов в специально подобранных условиях. Поэтому получение и исследование тонкодисперсных материалов является важным этапом в создании материалов нового поколения.

Научная новизна работы.

Впервые проведено сравнительное систематическое изучение кислотно-основных равновесий на оксигидроксидах циркония, титана и гафния. Рассчитаны константы кислотно-основных равновесий.

На основании математического моделирования с учетом строения двойного электрического слоя по Грэму-Парсонсу проведен анализ двух, четырех и шести возможных равновесий на границе оксид/раствор, который показал, что экспериментальные данные хорошо описываются с учетом четырех равновесий:

MOH2(S) ~M0HS +Н+

MOHg oMOg +н+

МОН2.Arig оMOHg +Н+ + An"

MOH^+Kt+<^MO .Kt++H+

Kj =Kj -exp

K2 = K2 • exp

K3 = K3 • exp

K4 =K4 "exP q>-F RT p- F R^T

MOHgHH+] " [MOH+S)]

MOg]-[H+] [MOHg] rvt у-чр-F rTt

MOH§]-[H+]-[An ]

T+

MOHj-Ang]

MO".Ktg][H+] [MOHg][Kt+] где индексом s указаны частицы на поверхности оксида, принимающие участие в адсорбционном равновесии, [MOH2(S)+], [M02(S)"], [MOH2(s)+.An ], [MO(s)~

К^-поверхностные концентрации частиц, выраженные в Кл/см2, [Н+], [Kt+], [An"] - концентрации ионов в объеме раствора, ((p-\j/i)=q/Koi, ср и q - скачок потенциала и заряд поверхности на границе оксид/электролит, Koi - интегральная емкость двойного электрического слоя между поверхностью оксида и внутренней плоскостью Гельмгольца, щ -скачок потенциала в плотной части слоя Гельмгольца.

Показано, что величины pKi и рК3 зависят от природы оксида и возрастают в ряду ТЮ2, Zr02, НЮ2, а величины рК2 и pIQ практически остаются неизменными.

Построены диаграммы адсорбции ионов Н+, ОН" и комплексов MOH+2.An", MO".Kt+, а также заряда и скачка потенциала на границе оксид/раствор от рН раствора.

Показано, что адсорбция гексанола, салициловой кислоты и миоглобина на Zr02 существенно зависит от рН раствора и происходит на кислотно-основных центрах. Адсорбция описывается изотермой Фрумкина.

Кинетические кривые растворения Zr02 и ТЮ2 описываются двумя моделями растворения: начальный участок - ускоренное растворение оксида связано с фрактальным изменением поверхности (цепной механизм), вторая конечная часть кривой подчиняется закономерностям обратимых реакций первого порядка.

Предложена схема растворения оксидов Zr02 и ТЮ2 в кислых средах.

Практическая значимость работы состояла в том, что были модернизированы методики расчета констант кислотно-основных равновесий из кривых титрования, позволяющие рассчитать число кислотно-основных центров на оксиде, получены адсорбционные данные миоглобина на оксиде циркония для создания керамик-инплантантов в медицине, модифицирована методика определения рНо на пассивном гладком цирконии, позволяющая характеризовать адсорбционные свойства пассивного металла, разработаны способы получения наночастиц оксидов титана и циркония, путем растворения более крупных частиц.

На защиту выносятся основные результаты, полученные в работе, которые охватывают данные потенциометрического титрования суспензий Zr02, 7

Ti02, Hf02 в водных растворах при различной концентрации фонового электролита, методы анализа кривых потенциометрического титрования и зависимостей электрокинетического потенциала от рН, позволяющие рассчитать константы кислотно-основных равновесий и некоторые параметры двойного электрического слоя на границе оксид/раствор, модификацию методики определения рНо на пассивном цирконии, данные адсорбционных измерений гексанола. салициловой кислоты, миоглобина на Zr02 и расчет адсорбционных параметров, результатов по кинетике растворения Zr02 и ТЮ2 в сернокислых растворах, схему растворения Zr02 и ТЮ2 с использованием представлений о существовании кислотно-основных квазиравновесий на границе оксид/раствор.

Общие выводы.

1. Впервые проведено систематическое изучение и сравнение кислотно-основных характеристик оксидов ТЮ2, Zr02, НГО2 методом потенциометрического титрования. Разработан комплект компьютерных программ анализа и математического моделирования кривых титрования, позволяющих рассчитать константы кислотно-основных равновесий с учетом строения двойного электрического слоя и число кислотно-основных центров на поверхности оксида. Установлено, что pKi и рК3 зависят от природы оксида, а рК2 и pIQ остается постоянной.

2. Модифицирована методика определения рН0 заряда пассивного циркония. Сопоставление найденных величин с рН0 заряда порошкового Zr02 показало близкие значения, что дает возможность судить о близости адсорбционного поведения пассивного металла и оксида.

3. Показано, что адсорбция гексилового спирта, салициловой кислоты и миоглобина происходит на кислотно-основных центрах поверхности оксида и экспериментальные зависимости описываются изотермой Фрумкина. Определены адсорбционные параметры. Установлено наличие максимумов на кривой зависимости степени заполнения (6) от рН.

4. Анализ кривых растворения Zr02 и ТЮ2 показал, что процесс растворения состоит из 2-х этапов: 1) на первом этапе растворение сопровождается ускоренным ростом числа центров растворения и описывается уравнением гетерогенной кинетики с учетом фрактальной геометрии; 2) на втором этапе кинетика растворения подчиняется закономерностям обратимой реакции первого порядка.

Предложена схема механизма растворения ТЮ2 и Zr02 в кислых средах, основанная на использовании кислотно-основных равновесий и учете двойного электрического слоя на границе оксид/электролит.

1. Третьяков Ю.Д. Химия нестехиометрических соединений. М.: Изд-во1. Моск. ун-та. 1974. 364с.

2. Торопов Н.А., Барзаковский В.П., Бондар И.А., Удалов Ю.П. Диаграммысостояния силикатных систем. // Наука. Ленинградское отделение. Выпуск 2. 1969. С. 1-372.

3. Торопов Н.А., Барзаковский В.П., Бондарь И.А., Удалов Ю.П. Диаграммысостояния силикатных систем. Справочник. Л.: Наука. 1970. 372с.

4. Третьяков Ю.Д. Термодинамика ферритов. Химия. Ленинград. 1967. 304с.

5. Чалый В.П. Гидроокиси металлов. Киев. Наукова Думка. 1972.420с.

6. Крегер Ф. Химия несовершенных кристаллов. М.:Мир. 1969. 654с.

7. Хауффе К. Реакции в твердых телах и на их поверхности.Т.11.М.:ИЛ.1962275с.

8. Соединения переменного состава. Под ред Б.Ф. Ормант М.:Химия. 1969.651с.

9. Архаров В.И., Балапаева Н.А., Богословский В.Н., Стафеева Н.М. Физическая химия оксидов. М.: Наука. 1971. С. 130-141.

10. Domray J.D.H.(Ed). Crystal Data. Am. Crist. Assoc. N5. Washington. 2. 1963. 1972.

11. Штрунц X. Минералогические таблицы. M.: Геолиздат. 1962. 532 с.

12. Wyckoff R.W.G., Crystal Structures. Interscience Publishers New York-London.1948-1960. V.1-V.5.

13. Шишаков H.A. Осноные понятия структурного анализа. М.: Изд-во АН СССР. 1961.365с.

14. Dhanpat Rai, Yuanxian Xia, Nancy J.Ness et al. Hydro and Chloro Complexes/Ion interactions of Hf4* and solubility product of Hf02(am). //J. of solution chemistry. V.30.№11.2001.P.949-967.

15. Кофстад П. Отклонение от стехиометрии, диффузия и электропроводность в простых окислах металлов. М.: Мир. 1975. 396с.

16. Порай-Кошиц М.А. Практический курс рентгеноструктурного анализа, том И. М.: Изд-во МГУ. 1960.

17. Китайгородский А.И. Рентгеноструктурный анализ мелкокристаллических аморфных тел. Гостехиздат. M.-JI. 1952.

18. Internationale Tabellen zur Kristallstrukturenbastimmungen. Gebr. Borntraeger. Berlin. 1935. 1952.

19. Блюменталь У.Б. Химия циркония.М.: ИЛ. 1963

20. Bochm Н.Р. Acidic and basic properties of hydroxylated metal oxide surfaces. // Faradey Discuss.Chem. Soc. 1971. №52. P.264-275.

21. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. / Отв. ред. Егоров Ю.В. М.: Наука. 1968.

22. Елинсон С.В. Аналитическая химия циркония и гафния. М.: Наука. 1965. 240с.

23. Haibin L,Kaiming Liang, Shouren G.U., Guangua Xiao. Oriented nano-structured Zr02 thin films on fused quartz substrare by sol-gel process. /Д. of materials science letter.№20. 2001.P.1301-1303.

24. Рейтен X.T. Образование, приготовление свойства гидратированной двуокиси циркония. // В.кн. Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. М.: Мир. 1973. 332с.

25. Савченко И.Ф., Шека И.А., Матяш И.В., Калиниченко А.И. Спектры ПМР гидроокисей циркония и гафния. // Укр.хим.журн.1973.т.39. вып.1. С.79-80.

26. Hang-Rong Chen, Jian-Lin Shi, Zi Le Hua, Mei-Ling Ruan, Dong-Sheng Yan. // Parameter control in the synthesis of ordered poms zirconium oxide. // Material letter. 2001. №51.P.187-193.

27. Afanasiev P., Thiollier A., Breysse M., Dubois J.L. Control of the textural properties of zirconium oxide. // Topic in catalysis. 1999.№8.P. 147-160.

28. Коровин C.C., Дробот Д.В., Федоров П.И. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. М.гМИСИС. 1999.462с.

29. Металлургия циркония и гафния. / Под. ред. Нехамкина Л.Г. М.: Металлургия. 1974. 208.С.

30. Шека И.А., Каролышева К.Ф. Химия гафния. Киев.: Наукова думка. 1972. 456с.

31. Parvulescu Y.I., Bonneman Н., Endruschat V. et al. // Preparation and characterisation of mesoporus zirconium oxide. // Applied Catalysis A: General. №214. 2001.P.273-287.

32. Егоров Ю.В. Статистика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат. 1975. 195с

33. Нечаев Е.А., Волгина В.А. Изучение строения границы раздела оксид/раствор электролита. // Электрохимия. 1977. Т. 13. №2. С. 177.

34. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир. 1979. С. 506-590.

35. Топор Н.Д., Огородова Л.П., Мельчакова JI.B. Термический анализ минералов и неорганических соединений. М.: Изд-во МГУ. 1987.190с.

36. Паукштис Е.А. Инфракрасная спектроскопия в гетерогенном кислотноосновном катализе. Новосибирск: Наука. 1992. 255с.

37. Hair M.L. Infrared Spectroscopy in Surface Chemistry. London: Edward Arnold. New York: Marsel Dekker. 1967. 141 p.

38. Успехи фотоники. / Под. Ред. В.Н. Филимонова. Л.: Изд-во ЛГУ. 1971. 164с.

39. Танабе К. Катализаторы и каталитические процессы. М.: Мир . 1993. 174с.

40. Бремер Г., Вендланд К.П. Введение в гетерогенный катализ. М.: Мир. 1981. 160с.

41. Современная колебательная спектроскопия неорганических соединений. Под. Ред. Э.Н. Юрченко. Новосибирск. Наука. 1972. 160с.

42. Gao L., Li W., Guo Wang and J.K. //Influence of some parameters on the synthesis of ZrC>2 nanoparticales by heating of alcohol-aqueous salt solutions. //J. of nanopartical research. №1.1999. P.349-352.

43. Devis J.A., James R.D., Lackie J.0. Surfacelonization and Complexation at the Oxide/Water interface.//J.Colloid Interface Sci. 1978. V. 63. N3. P. 480-499.

44. Devis J.A., Lackie J.0. Surace Properties of Amorphous Iron Oxyhydroxide and Adsorption of Metal Ions. // J. Colloid Interface Sci. 1978. V. N1. P. 100-107.

45. Devis J.A., Lackie J.O. Adsorption of Anions. // J. Colloid Interface Sci. 1980. V.74. N1. P.32-43

46. Печенюк С.И. Современое состояние исследований сорбции неорганичесих соединений из водных растворов оксигидратами. // Успехи химии. 1992. Т. 61. №4. С.711-733.

47. Wiese G. R., James R.O., Jates D.E., Healy T.W. Electrochemistry of the Colloid/ Water Interface. International Review of Science. / Ed. J.Bockris. V.6. London. 1976. P. 53-103.

48. Westall J., Hohl H. A Comparison of Electrostatic Models for The Oxide/Solution Interface. // Adv. Colloid Interface Sci. 1980. V. 12. N 2. P. 265294.

49. Parks G.A. The Study of the Zero Point of Charge of Oxide. // Chem. Rev. 1965. V. 65. P.177-183.

50. Stachs O., Gerber Th. The strucrure formation of zircinium oxide gels in flco-holic solution. // J. of sol-gel science and technology. №15. 1999.P.23-30.

51. Barrow N.J. Effect of Surface Heterogenety on Ion Adsorption by Metal Oxide and by Soils. //Langmuir. 1993. V. 9. N 10. P. 2606-2611.

52. Barrow N.J. On the Nature of the Energetic Surface Heterogeneity in Ion Adsorption at a Water/Oxide Interface Theoretical Studies of Some Special Fea-turea of Ion Adsorption of Low Concentration. // Langmuir. 1993. V. 9. N 10. P. 2641-2651.

53. Нечаев E.A. Хемосорбция органических веществ на оксидах и металлах. Харьков. .Высшая шк. 1989. 144с.

54. Aquatic Surface Chemistry. Ed. W. Stumm. Wilev-Interspience N.Y. 1987. 457p.

55. Aquatic Surface Kinetics. Ed. W. Stumm. Wilev-Interscience N.Y. 1990. 573p.

56. Танабе К. Твердые кислоты и основания. М.: Мир, 1973.183с.

57. Горичев И.Г. Батраков В.В., Шаплыгин И.С. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа. Экспериментальные данные по адсорбции ионов и поверхностному комплексообразованию. // Неорган. Материалы. 1994, Т.ЗО. №10. С.346-352.

58. Дункен X., Лыган В. Квантовая химия адсорбции на поверхности твердых тел. М.: Мир. 1980.287с.

59. Литтл Л. Инфракрасные спектры адсорбированных молекул. М.: Мир. 1969. 514с.

60. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1983. 400с.

61. Делахей П. Двойной слой и кинетика электродных процессов. М.: Мир. 1967. 361с.

62. Айлер Р, Химия кремнезема.М.: Мир. 1982.416с.

63. Толстиков В.П. Потенциометрические дифференциальные кривые титрования. // Укр. хим. ж. 1956. 22. №3. с.373-378.

64. Bard A., Simonsen S.H. The general equation for the equivalence-point potential in oxidation-reduction titrations. // J. Chem. Educ. 1960.V.37.P.364-366

65. Bates R.G. Revised standart values for pH measurements from 0 to 95°. // J.Res. Natl. Bur. Std. A66.1962. P.179-184

66. Berky D., Devay J., Pungor E. Detection of the means of the third derivate of the titration function. Hung. 150760. 1963.

67. Cohen St.R. A simple grafical method for location the end point of a pH or a potenciometric titration. // Anal Chim. 1966. V.38. №1. P. 158

68. Fortuin J.M.H. Method for determination of the equivalence point in potenti-ometric titration. //Anal. Chim. Acta. 1961. V.24. №2. P. 175.

69. Goldmen J.A., Meites L. Theory of titration curves. Part III. Locations of pionts at which pH=pKa on potenciometric asid-base titration curves; end-point errors in titrations to predetermined pH values. // Anal.Chim.Acta.1964. V.30. P.28-33.

70. Greuter E. Auswertung der mit registrierenden Geraten aufgenommenen potenciometric und photometrischen Titrationskurven. // Z.anal.Chem. 1966.V.222. №2.P.224-232

71. Grove-Rasmussen K.V. Determination of the equivalence point in potentiometric asid base titrations. // Dansk Tidskr. Farm. 1961. V.35. P.236-242.

72. Hahn F.L. Die Endpunktbestimung bei potenciometrischen Analysen. // Z. Anal. Chem. 1958. V.163. №3. P.169-181.

73. Hahn F.L. pH und potentiometrischen Titrierungen.( Methoden der Analyse in der Chemie. Band 3). Frankfurt/Maih. Akad. Verlagsges. 1964. V64. P. 110.

74. Hahn F.L. Wo liegt das Minimum der Pufferung in potentiometrischen Titra-tionen? //Anal. Chem acta. 1962. V.39. №4. P.96-100.

75. Kies H.L. Potenciometric titrations. // Chem. Weekblad. 1960. V.56. P. 13-20.

76. Kohn R., Zitko V. Graphical method for the determination of the inflection point of symmetric potentiometric titration curve. // Chem zwsti.1958. V.12. P.262-274.

77. Liteanu C., Cormos G. Contributions au probleme de la determination du point d4equivalence. II. Une nouvelle methode pour determiner le coefficient reel d4asymetrie dans les titrages petentiometriques. Talanta, 1960. V.7 P.25-31.

78. Meites L., Goldman J.A. Theory of titration curves. Part II. Locations of poins of maximum slope on potentiometric heterovalent ("asymmetrical") precipitaition titration curves. // Anal. chim. acta. 1964. V.30. P. 18-27.

79. Wimer R.W. Acid-base titrations. //Encycl. Ind. Chem.Anal. 1966. V.l. P.30-52.

80. Харитонов Ю.Я., Бусаев Ю.А. Инфрактрасные спектры поглощения оксогидроксидов некоторых металлов периодической системы // Известия АН СССР. отд. Химических наук. 1962. №3. с. 393-401.

81. Альберт А., Сержант Е. Константы ионизации кислот и оснований. Хи-мия.М. :1964.179с.

82. Батлер Д.Н. Ионные равновесия.Л.:Химия. 1973.446с.

83. Гуляницкий А. Реакции кислот и оснований в аналитической химии. М.:Мир. 1975.240с.

84. Банди Б. Методы оптимизации. М.: Радио и связь, 1988. 128с.

85. Дьяконов В.П. Справочник по алгоритмам и программам на языке бейсик для персональных ЭВМ. М.:Наука, 1989. С.86-91.

86. Евсеев A.M., Николаева Л.С. Математическое моделирование химических равновесий. М.:Изд-воМоск. Ун-та. 1988.192с.

87. Adsorption of Inorganics at Solid/Liquid Interfaces. / Ed. by M.A.Anderson, A J.Rubin. Ann. Arbor.: Ann Arbor Science Pub. 1981. P.219-245.

88. Surface and Colloid Science. / Ed. by E.Matijevic. V.12. N.Y.: Wiley-Interscience. 1982. P. 110-157.

89. Hesleitner P., Babic D., Kallay N., Matijevic E. Surface Charge and Potential of

90. Colloidal Hematite. // Langmuir. 1987. V.3. № 5. P.815-820.j

91. Noh J.S., Schwarz J.A: Estimation of the Point of Zero Charge of Simple Oxides by Mass Titration. // J. Colloid Interface Sci. 1989. V.130. № 1. P.157-164.

92. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of Cadmium Adsorption on Oxides. // J. Colloid Interface Sci. 1990. V. 135. N 1. P. 118-132.

93. Fokkink L.G.J., Keizer A.De., Lyklema J. Temperature Dependence of the Electrical Double Layer on Oxides: Rutile and Hematite. // J. Colloid Interface Sci. 1989. V.127. N 1. P.116-131.

94. Stefanic G., Popovic S., Music S.Influence pH on the hydrotermal crystalization kinetic and crystal srtucture of Zr02. // Thermochimica Acta. №303. 1997.P.31-39.

95. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии.-Под ред. Ю.Г.Фролова и А.С.Гордского.1986.-М.:«Химия».216с.

96. Шевченко В.Я. Введение в техническую керамику. -М.:Наука. 1993. -112с.

97. Rubio F., RubioJ., Oteo J.L. Effect of heating on the surface fractal dimensions ofZr02.

98. Deabriges J., Rohmer R. Memoires presentes a la socciete chumique // Bull. Soc. Chim. France. 1967. №1. P. 1-5.

99. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир. 1971. 501с.

100. Seo М., Sato N. Dissolution of Hydrous Metal Oxides in Acid Solutions.// Boshoku Gijutsu (Corr. Eng.) 1975. V.24. P.399-402; 1976. V.25. N 3. P.161-166.

101. Blesa M.A., Weisz A.D., Morando P.J. et al. The interaction of metal oxide surface with complexing agents dissolved in water. // Cootdination Chemisty reviews. №196.2000.P.31-63.

102. Сангвал К. Травление кристаллов. М.: Мир. 1990. 492с.

103. Bijsterbosch В.Н. Electrical Double Layers at Interface Between Colloidal Materials and Ionic Solutions. In Trends in Interfacial Electrochemistry. / Ed. A.F.Silva. N.Y. Reidel Publishing Company. 1986. P. 187-204.

104. Blesa M.A., Kallay N. The Metal Oxide-Electrolyte Solution Interface Revisited. // Adv. Colloid Interface Sci. 1988. V.28. N 1. P.l 11-134.

105. Воротынцев M.A. Специфическая адсорбция из растворов электролитов. Итоги науки и техники. // Электрохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т.26. С.3-39.

106. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Батраков В.В. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука. 1968. 333с.

107. Ahmed S.M. Oxides and Oxide Films. / V.l. Ed. by J.W.Diggle. N.Y.: Marcel Dekker Inc. 1978. P.319-517.

108. Методы измерения в электрохимии. / Под ред. Э.Егера. М.: Мир. 1977. Т.1. 470с.

109. Stumm W., Hohl H., Dalang F. Interaction of Metal Ions with Hydrous Oxide Surfaces. // Croat.Chem.Acta. 1976. V.48. № 4. P.491-504.

110. Graur R., Stumm W. Die Koordinationschemie Oxidischer Grenzflachen und Ihre Auswirkung auf die Auflosungskinetik Oxidischer Festphasen in Wa(rigen Losungen. // Colloid and Polymer.Sci. 1982. V.260. P.959-970.

111. Stumm W., Wehrli В., Wieland E. Surface Complexation and its Impact on Geochemical Kinetics. // Croat.Chem.Acta. 1987. V.60. № 3. P.429-456.

112. Родес Р.Г. Несовершенства и активные центры в полупроводниках. М.: Металлургия. 1968. С.308-310.

113. Дайер Д.Р. Приложения адсорбционной спектроскопии органических соединений. М.:Химия. 1970.164с.

114. Huang Weimin., Jianlin Shi. Synthesis and properties of Zr02 film dispersed with au nanoparticles. // J. of Sol-Gel Science and Technology. №20. 2001. P.145-151.

115. Добош Д. Электрохимические константы. М.: Мир. 1980. 384с.

116. Титан и его сплавы. / Под ред. В.А.Резниченко. М.: Изд-во АН СССР. 1960. С.89-120.

117. Яшкичев В.И., Горичев И.Г. Влияние протонов и гидроксогрупп на скорость растворения оксидов в условиях внешнего напряжения. // Электрохимия. 1991. Т.27. № 3. С.402-404.

118. Горичев И.Г., Коньков С.А., Шаплыгин И.С. Методы расчета на ЭВМ кислотно-основных свойств оксидов меди. // Тезисы докладов. Математические методы в аналитической химии. Москва. 26-28 ноября. 1991. С.96.

119. Дамаскин Б.Б., Горичев И.Г., Батраков В.В. Эквивалентная схема ионного двойного слоя на границе оксид/электролит. // Электрохимия 1990. Т.26. № 4. С.400-406.

120. Горичев И.Г., Батраков В.В., Дамаскин Б.Б. О выборе изотермы при описании адсорбции ионов на оксидах. //Электрохимия 1989. Т.25. № 4. С.809-813.

121. Горичев И.Г., Атанасян Т.К., Дуняшев B.C. Расчет и анализ кривых в методе кислотно-основного титрования. М.: Изд. МГОПУ. 1993. 30 с.

122. Smit W., Holten C.L.M. Zeta Potential and Radiotracer Adsorption Measurements of EFG. (-A1203 Single Cristals in NaBr Solutions. // J.Colloid Interface Sci. 1980. V.104 № 1. P. 1-14.

123. Горичев И.Г., Дорофеев M.B., Шаплыгин И.С., Батраков В.В., Хорошилов А.В. Расчет констант кислотно-основных равновесий для границы оксид/электролит по зависимости электрокинетического потенциала от рН. // Неорг. матер. 1994. Т.ЗО. №6. С.795-802.

124. Kanungo S.B., Mahapatra D.M. Interfacial Properties of Some Hydrous Manganese Dioxide in 1-1 Electrolyte Solution. // J. Colloid Interface Sci. 1989. V.131. N1. P.103-110.

125. Горичев И.Г. Батраков B.B. Использование теории Грэма Парсонса для расчета констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/ электролит. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.304-309.

126. Горичев И.Г., Коньков С.А., Батраков В.В. Определение констант кислотно-основных равновесий на границе оксид/раствор методом потенциометрического титрования. // Электрохимия. 1993. Т.29. № 3. С.310-314.

127. Tamure Н., Odo Т., Nagayama М., Furuichi К. Acid-Base Dissolution of Surface Hydroxide Groups in Mangenese Dioxide on Aqueous Solution.// Electro-chem. Soc. 1989. V.158. N10. P.2782-2786.

128. Sprycha R. Zeta Potential and Surface Charge Components at Anatase/ Electrolyte Interface. // J. Colloid Interface Sci. 1986. V.l 10. N 1. P.278-281.

129. Lovgren L., Sjoberg S., Schindler P.W. Acid/Base Reactions and Al(III) Com-plexation at the Surface of Goethite. // Geochim.Cosmochim.Acta. 1990. V.54. P.1301-1306.

130. Regazzoni A.E., Blessa M.A., MarotoJ.G. Interfacial Properties of Zirconium Dioxid and Magnetite in Water. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N 2. P.560-570.

131. Ardizzone S., Formaro L. Ion Adsorption on an Electrified Oxide Surface. // Ann. di Chimica. 1987. V.77. P. 463-470.

132. Fuerstenau D.W., Osseo-Asabe K. Adsorption of Cooper, Nickel and Cobalt by Oxide Adsorbente from Aqueous Ammonical Solutions. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V.118. N 2. P.524-542.

133. Mogoda M.S. Electrochemical behaviuor of zircinium and the anodic oxide hilm in aqueous solutions containing chlorid ions. // Tnin solid films. №357. 1999. P.202-207.

134. Beniamin M.M., Leckie J.O. Multiple-Site Adsorption of Cd, Cu, Zn and Pb on Amorphous Iron Oxihydroxide. // J. Colloid Interface Sci. 1981. V.79. N 1. P.209-221.

135. Hayes K.F., Papelis Ch., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Anion Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces. // J. Colloid Interface Sci. 1988. V.125.N2. P.717-725.

136. Hayes K.F., Leckie J.O. Modeling Ionic Strength Effects on Cation Adsorption at Hydrous Oxide/Solution Interfaces. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V.l 15. N 2. P.564-572.

137. Girvin D.C., Ames L.L., Schwab A.P. Neptunium Adsorption on Synthetic Amorphous Iron Oxyxydroxide. // J. Colloid Interface Sci. 1991. V.141. N 1. P.67-78.

138. Barrow N.J., Bowden J.W.A. Coparison of Models for Describing the Adsorption of Anions on a Variable Change Mineral Surface. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V.l 19. N 1. P.236-250.

139. Fufjii S., Sugte Y., Sakamoto Ch. Adsorption of Phosphorus Oxoacid on Hydrous Titanium (IV) Oxide in an Aqueous Solution. // Bull.Chem.Sci. Japan. 1986. V.59. P.2611-2614.

140. Moitza Sh., Mundhara G.L., Tiwari J.S. Sorption-Desorption Behavior of the Aminoacids Glycine and Serine on Chemically Pretreated Alumina. // J. Colloid Interface Sci. 1988. V. 125. N 2. P.420-427.

141. Lyklema J. New Insinghts into Electrosorption on Oxides. Application to Environmental Problems and The Photolysis of Water. // Croat.Acta. V.60. N 3. P.371-381.

142. Lyklema J. Water at Interface: a Colloid-Chemical Approach. // J. Colloid Interface Sci. 1977. V.58. N 2. P.242-250.

143. Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxides. // Croat.Chem.Acta. 1971. V.43. P.249-260.

144. Kleijn J.M., Lyklema J. The Electrical Double Layer on Oxide: Specific Adsorption of Chloride and Methylviologen on Ruthenium Dioxide. // J. Colloid Interface Sci. 1987. V.120. N 2. P.511-522.

145. Blesa M.A., Maroto A.J.G., Regazzoni A.E. Boric Acid Adsorption on Magnetite and Zirconium Dioxide. // J. Colloid Interface Sci. 1984. V.99. N 1. P.32-40.

146. Амфлетт Ч. Неорганические иониты. M.: Мир. 1966. 188с.

147. James R.O., Stiglich P.J., Healy T.W. Analysis of Models of Adsorption of Metal Ions at Oxide/Water Interface. // J. Colloid Interface Sci. 1972. V.40. N 1. P.42-65.

148. Адсорбция из растворов на поверхностях твердых тел. / Под ред. Г.Парфита, К.Рочестера. М.: Мир. 1986. 488с.

149. Jun Wang., Wei Li., Lian Gao. The role of dispersant in the formation of spherical Zr02 parcicales prepared by hearting of alcohol aqueous salt solutions. //J. of Materials science letter. №19.2000.P.159-161.

150. Spositi G. On the Surface Complexation Model of the Oxide-Aqueous Solution Interface. // J. Colloid Interface Sci. 1983. V.91. N 2. P.329-340.

151. Дамаскин Б.Б., Перченко О.А., Карпов С.И. Описание адсорбции ионов в рамках модели двух параллельных конденсаторов с общим диффузионным слоем в условиях вириальной изотермы адсорбции. // Электрохимия. 1986. T.22.N4. С.435-439.

152. Дамаскин Б.Б. Закономерности адсорбции однозарядных ионов на границе водных растворов с оксидами. // Электрохимия. 1989. Т.25. № 12. С. 1641-1648.

153. Алексеев Ю.В., Попов Ю.А., Колотыркин Я.М. Модель двойного слоя, учитывающая специфическую адсорбцию ионов. // Электрохимия. 1976. Т. 12. № 6. С.907-917.

154. Поверхностные свойства твердых тел. Пер. с англ. Под ред. М.Грина. М.: Мир, 1972. 351 с.

155. К.Эберт, Х.Эдерер. Компьютеры. Применение в химии. М.: Мир. 1988. 416 с.

156. Банди Б. Основы линейного программирования. М.: Радио и связь. 1989. 176с.

157. Батунер Л.М., Позин М.Е. Математические методы в химической технике. Л.: Химия. 1968. 824с.

158. Кузнецов С.В., Батраков В.В. Сравнительное электрохимическое и адсорбционное поведение пассивного железа и его оксидов. Автореферат кандидатской диссертации.2000г.

159. Blesa М.А. Magas G., Salfity A., Weisz A.D. Structure and reactivity of colloidal metal oxide particlesimmersed in water. //Solid State Ionic. №101-103. 1997.P.1235-1241.

160. Agai H., Saito Y., Yoneda Y. Исследование методом инфракрасной спектроскопии адсорбции этанола окисью алюминия. // Bull.Chem. Soc. Japan. 1967. V.40.P.731.

161. Kagel R. О. Исследование методом инфракрасной спектроскопии адсорции и поверхностных реакций спиртов Ci—С4 у-окисью алюминия. 1967//J. phys. Chem., V.71. Р.844.

162. Treibmann D., Simon А. Исследование методом инфракрасной спектроскопии хемосорбции этанола и изопропанола на различным образом приготовленной окиси алюминия. //Ber. Bunsen. Gesellschaft. 1966. V.70.P.562.

163. Treibmann D., Simon A. // Хемосорбция изопропанола на окиси алюминия. Naturwissenschaiten. 1966.V.53.P. 107.

164. Боросков Г. К., Щекочихин Ю. М., Макаров А. Д., Филимонов В. Н. Исследование строения поверхностных соединении, образующихся при адсорбции этанола на у-окиси алюминия, методом инфракрасной спектроскопии. // ДАН СССР. 1964.V. 156.Р.901.

165. Игнатьева JI. А., Мусаев Т. Н., Словохотова Т. А. Изучение взаимодействия изопропилового спирта с катализатором Ni/Al203 методом инфракрасной спектроскопии. // Кинетика и катализ. 1965 №6.с.294.

166. Дамаскин Б.Б., Сурвила А.А., Л.Е.Рыбалка. Изучение адсорбции на ртути алифатических спиртов на основе измерения дифференциальной емкости. // Электрохимия. 1967.т.3.№2.с. 146-152.

167. Красильникова М. К., Лыгин В. И., Топчиева К. В. Исследование взаимодействия спиртов и продуктов их разложения с окисью иттрия методом инфракрасной спектроскопии. // Теор. и эксперим. Химия. 1966.№2.с.89.

168. Красильникова М. К., Лыгин В. И., Топчиева К. В. Исследование адсорбции этилена и водорода на окиси иттрия методом инфракрасной спектроскопии. // Теор. и эксперим. Химия. 1966.№2с.255.

169. Крылов О. В., Маркова 3. А., Третьяков И. И., Фокина Е. А. Изучение механизма адсорбции и изотопного обмена С02 на MgO и Mg(OH)2. // Кинетика и катализ. 1965.№6.с.128.

170. Крылов О.В., Кушнерев М. Я., Маркова 3. А., Фокин а Е. А. (1965), Высокомолекулярные соед., 7, 984. О механизме гетерогеннокаталитической полимеризации окиси этилена.

171. Лафер JI. И., Якерсон В. И., Рубинштейн А. М. Инфракрасные спектры катализаторов и адсорбированных молекул. 5. Метиловый спирт на поверхности окиси алюминия. // Изв. АН СССР. сер. хим. 1967.№ 10. с.2424.

172. Лафер Л. И., Якерсон В. И., Коган Г. А. Инфракрасные спектры катализаторов и адсорбированных молекул. 6. Анализ колебательного спектра метилового спирта. // Изв. АН СССР. сор. хим. 1968. № 4, с.813.

173. Маркова З.А. Применение инфракрасной спектроскопии к изучению каталитической полимеризации окиси этилена. // Кинетика и катализ. 1962. №3.с.366.

174. Маркова З.А., Руфов Ю.Н. К вопросу о механизме взаимодействия пиридина с поверхностью NiO. // Кинетика и катализ. 1967. №8. с.654.

175. Филимонов В.Н. Исследование фотокаталитического окисления органических соединений на ZnO, Ti02, А1203 и Si02 по спектрам поглощения адсорбированных молекул в инфракрасной области. // ДАН СССР. 1964. №158. с.1408

176. Филимонов В. Н. Исследование сенсибилизированного фотоокисления адсорбированных молекул методом инфракрасной спектроскопии. // сб. «Элементарные фотопроцессы в молекулах», изд-во «Наука», М.—Л. 1966. с. 330.

177. Филимонов В. Н. Исследование фотокаталитического окисления паров органических соединений на Т02 методом инфракрасной спектроскопии.// Кинетика и катализ. 1966. №7. с.512.

178. Щекочихин Ю.М., Филимонов В.Н.Дейер Н. П., Теренин А.Н. Инфракрасные спектры некоторых алифатических спиртов и этилена, адсорбированных на двуокиси титана. // Кинетика и катализ. 1964. №5. с. 113.

179. Якерсон В. И., Лафер JI. И., Рубинштейн А. М. Исследование различных форм адсорбции изопропилового спирта окисью алюминия методом инфракрасной спектроскопии. // ДАН СССР. 1967.№174. c.l 11.

180. Якерсон В. И., Лафер Л. И., Рубинштейн А. М., Данюшевский В. Я. Инфракрасные спектры катализаторов и адсорбированных молекул. 4. Диметиловый эфир на поверхности окиси алюминия. // Изв. АН СССР. сер. хим., 1967. № 9. с.2246.

181. Quast R., Vesterberg О. Isoelectric focusing and separation of hemoglobins of Myxine glutinosa L. in a natural pH gradient. // Acta Chem. Scand. 1968. V.22. N5. P. 1499-1508.

182. Мелик-Саркисян C.C., Баширова Н.Ф., Владзиевская Л.П., Карпиленко Г.П., Кретович В.Л. Изучение легоглобина клубеньков люпина методом изоэлектрического фокусирования. // Изв. АН СССР. Сер. биол. 1975. N 6. С. 837-845.

183. Бенсон С. Основы химической кинетики М.: Мир. 1964. 603с.

184. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. М.: Высшая школа. 1976 г.

185. Полак Л.С., Гольденберг М. Я., Левицкий А.А. Вычислительные методы в химической кинетике. М.: Наука. 1984. 280с.

186. Денисов Е.Т., Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высшая школа. 1988 г. 392с.

187. Семиохин И.А. Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций. М.: Изд-во МГУ 1995 г.351с.

188. Панченков Г.М. Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. М.: Химия. 1985. 580с.

189. Пурмаль А.П. Химическая кинетика М.: МФТИ. 1993.78с.

190. Кондратьев Б.Ч., Никитин Е.Е., Резников А.И. Уманский С.Я. Термические бимолекулярные реакции в газах. М.: Наука. 1976. 191с.

191. Эмануэль Н.П., Кнорре Д.Г. Курс химической кинетики. М.: Высшая школа .1984. 400с.

192. Эйринг Г., Лин С. Г., Лин С.М. Основы химической кинетики. М.: Мир. 1983.305с.

193. Варфоломеев С.Д., Гуревич К.Г. Биокинетика: Практический курс. М.: ФАИР-ПРЕСС. 1999 г. 720 с.

194. Келети Т. Основы ферментативной кинетики. М.: Мир. 1990. 350с.

195. Ашмор П. Катализ и ингибирование химических реакций. М.: Мир. 1966г.507с.

196. Кольцова Э.М., Гордеев Л.Г. Методы синергетики в химии и химической технологии. М.: Химия. 1999 г. 256с.

197. Степанов Н.Ф., Ерлыкина М.Е., Филиппов Г.Г. Методы линейной алгебры в физической химии. М.: Изд-во МГУ 1976г. 360с.

198. Шмид Р., Сапунов B.II. Неформальная кинетика в поисках путей химических реакций. М.: Мир. 1985 г. 264с.

199. Безденежных А.А. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л.: Химия 1973 г. 256с.

200. Розовский А.Ф., Стыценко В.Д. Кинетический анализ реакций твердого тела с газом -Сборник « Проблемы кинетики и катализа. T.XV. Механизм и кинетика гетерогенных реакций». М.: Наука. 1973 г. С. 191-198.

201. Geng L., Zheng Z., C.Yao. A new in situ composite fabricated by powder metallurgy with aluminium and nanocristalline. //J. of materials science letter. №19.2000.P.985-987.

202. Дельмон В. Кинетика гетерогенных реакций. М. Мир. 1972 г.555с.

203. Розовский А.Я. Гетерогенные химические реакции. М.: Наука. 1980. 324 с

204. Болдырев В.В. Методы изучения кинетики термического разложения твердых веществ. Томск. Издательство Томского университета. 1958. 332 с.

205. Браун М., Доллимор Д., Галвей А. Реакции твердых тел. М.: Мир. 1983.360 с.

206. ЯнгД. Кинетика разложения твердых веществ. М.: Мир. 1969.263 с.

207. Барре П. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир. 1976. 400 с.

208. Горичев И.Г., Ашхаруа Ф.Г., Вайнман С.К. О применимости топохими-ческой модели растворения некоторых оксидов в кислотах. // Журн. физ. химии 1976. Т. 50. №6 С 1610-1612.

209. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетика растворения оксидных фаз в кислотах. //Журн.физ.химии. 1981.-Т.55.№11.С2734-2751.

210. Terry В. Specific Chemical Rate Constants for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. // Hydrometallurgy. 1983.V. 11.P.315-344.

211. Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Кинетические закономерности процеса растворения оксидов металлов в кислых средах. // Успехи химии. 1984.-Т.53.№11.С.1790-1825.

212. Blesa М.А., Maroto A. J. G. Dissolution of Metal Oxides. // J. Chimie. Physigue 1986. V. 83 №11/12 P. 757-764

213. Valverd N. Factors Determing the Rate of Dissolution of Metal Oxides in Acidic Aqueous Solutions. //Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1988. B.92. S. 1072-1078.

214. Valverd N. Investigations on the Rate of Dissolution of Ternary Oxide System in Acidic Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1977. B.81. N4. S. 380384.

215. Valverd N. Considerations on the Kinetics and the Mechanism of the Dissolution of Metal Oxides in Acidic Solutions. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1976. B.80. N4. S.330-340.

216. Гидрометаллургия. / Под ред.Б.Н.Ласкорина. M.: Металлургия. 1978.С.4748.

217. Громов В.В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. М.: Атомиздат. 1976. 128с.

218. Хейман Р.Б. Растворение кристаллов. Л.: Недра. 1979. 272с.

219. Habashi F. Principles of Extractive Metallurgy. // V/2 New-York-London. Gordon and Breach. 1970. P.57-118.

220. Jones C.F., Segall R.L., Smart R. St., Turner P.S. Initial Dissolution Kinetics of Ionic Oxides. // Proc. Roy. Soc. 1981. V.A 374. N 1756. P. 141-153.

221. Вигдорчик Е.М., Шейнин А.Б. Математическое моделирование непрерывных процессов растворения. JL: Химия. 1971. 248с.

222. Каковский И.А., Поташников Ю.М. Кинетика процессов растворения. М.: Металлургия. 1975.224с.

223. Аксельруд Г.А., Массообмен в системе твердое тело-жидкость. Львов. ЛГУ. 1970.187с.

224. Hiemstra Т., Riemsdijk W.H.V. Multiple Activated Complex Dissolution of Metal (Hydr) Oxides: A Thermodynamic Approach Applied to Quartz.// J. Colloid Interface Sci. 1990. V. 136. С 1.Р. 132-150.

225. Frenier W.W. The Mechanism of Magnetite Dissolution in Chelant Solutions. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. N 4. P.176-180.

226. Frenier W.W., Growcock F.B. Mechanism of Iron Oxide Dissoluyion. A Review of Resent Literature. // Corrosion (NACE). 1984. V.40. с 12. P. 663-668.

227. Terry B. Specific Chemical Rate Constanta for the Acid Dissolution of Oxides and Silicates. // Hydrometallurgy. 1983. V.ll. P.315-344.

228. Батраков В.В., Горичев И.Г., Киприянов Н.А. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов. // Электрохимия.1994. Т. 30. №4. С. 444-458.

229. Горичев И.Г., Батраков В.В., Дорофеев М.В. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов меди(П). // Электрохимия.1995. Т. 31. №3. С.292-303

230. Горичев И.Г., Вайнман С.К. Определение порядка реакции по ионам водорода при растворении оксидов марганца, железа, никеля и меди в минеральных кислотах. // Кинетика и катализ. 1980. Т.21. №6. С. 1426-1421.

231. Горичев И.Г., Киприянов Н.А., Вайнман С.К. Анализ процессов растворения оксидов металлов в кислотах на основе аффинных преобразований кинетических кривых. // Ж. Прикл. Химии. 1981. Т.54. №1. С.49-54.

232. Горичев И.Г., Горшнева В.Ф., Болтовская И.Г. Сравнение кинетических характеристик растворения магнетита в фосфорной, соляной, серной кислотах. //Журн. Физ. Химии. 1979. Т.53. №9. С.2272-2276.

233. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.:Химия, 1988. С.455.

234. Романков П.Г., Курочкина М.И. Гидромеханические процессы химической технологии. Л.:Химия, 1982. 288с.

235. Романков П.Г., Рашковская Н.Б. Сушка во взвешенном состоянии Л.: Химия. 1979.

236. Шлихтинг Г. Теория пограничного слоя// пер. с нем изд/ Под. Ред. Л.Г.Лойуянского М.: Высшая школа. 1974. 711с.

237. Кафаров В.В. Основы массопередачи. М.: Высшая школа. 1979. 439с.

238. Васильцов Э.А., Ушаков. Аппараты для перемешивания жидких сред. Л.: Машиностроение, 1979. 272с.

239. Ландау Л.Д., Лифшиц Е.М. Гидродинамика. М.: Наука, 1986.

240. Nemst W. Theorie der Reaktionsgesch Windigkeit in Herogenen systemen.// Z. Phys. Chem. (BRD). 1904. Bd 47. N1. S. 52-55.

241. Janicke W., Haase M. Solvatations und Diffusionsgeschwindigkeit bei der Komplexen Auflosung von Salzen. // Ber Bunsenges Physik. Chem. 1959. B.63. №4. S.521-532.

242. Orton R., Unvin P.R. Dolomite dissolution Kinetics at Low pH: A Channel -Flow Study. // J. Chem. Soc. Faradey Trans. 1993. V.89. N. 21. P.3947-3954.

243. Тарасович M. P., Хрущева Е.И., Филиповский В.Ю., Вращающийся дисковый эектрод с кольцом. М.: Наука. 1987, 248с.

244. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращащийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972. 314с.

245. Левич В.Г. Физико-химичесая гидродинамика. М.: Физматгиз, 1959. 450 с.

246. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.:Наука. 1967. 346с.

247. Hull R.A.W. A Diffusion Chain Theory of the Decomposition of inorganic Solids. // Trans. Faradey Soc. 1958. V.54. P.685-690.

248. Графов Б.М., Мартемьянов C.A., Некрасов Л.Н. Турбулентный диффузионный слой в электрохимических системах. М.: Наука, 1990. 295с.183

249. Дьяконов В.П., Абраменкова И.В. Mathcad 8 Pro в математике, физике и Internet. М.:Нолидж. 1999.512с.

250. Росоловский А.А. AutoCad-2000. Искусство проектирования и моделирования. М.:Нолидж.1999.1100с.