Взаимодействие хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния в водных растворах при 25-110 градусах С тема автореферата и диссертации по химии, 02.00.01 ВАК РФ

ВВЕДЕНИЕ.

1. обзор литературы.

1.1. хлориды щелочных металлов,аммоний и гадолиний

1.2. сульфаты щелочных металлов,аммоний и гадолиний

1.3. взшодаствие в системах из хлоридов щелочных

МЕТАЛЛОВ, АШОНИЙ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

1.3.1. Фазовые равновесия в тройных системах МеСб-Lruce3-Hü0.

1.3.2. Диаграммы плавкости двойных систем HeOi-LnCß

1.3.3. Двойные хлориды редкоземельных и щелочных элементов (аммония).

1.4. К0МШЕЕКС00БРА30ВАНИЕ В ВОДНЫХ СИСТЕМАХ СУЛЬФАТНЫХ СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ.

1.4.1. Система Na^fy-Gd^SO^'H^.

1.4.2. Система K^SO/,- Gct^SO^-He0.

1.4.3. Система (NHOü50/|-(?ci2(S04)5-WÄ0.

1.4.4. Система Rb^O*-^(SO^-НцО.

1.4.5. Система CsaS0A-ßda(SO/,)3-MÄO.

1.5. О ВЗАИМОДЕЙСТВИИ в СИСТЕМАХ MeCf-Me2SО^-НцО,

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ. ЧАСТЬ.

2. I. МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЙ.

2.1 Д. Исходные вещества

2.1.2. Изотермический метод растворимости.

2.1.3. Методы химического анализа и графического построения диаграмм водно-солевых систем

2.1.4. Термографический и термогравиметрический методы

2.1.5. Рентгенофазовый анализ

2.1.6. Определение периодов решетки двойных хлоридов

2.1.7. Спектроскопические исследования

2.1.8. Кристаллооптические исследования

2.1.9. Методика определения плотности.

2.1.10.Получение микрофотографий кристаллов.

2.2. ВЗАИМООТНОШЕНИЯ. ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (АММОНИЯ) И ГАДОЛИНИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 - Ю0°С.

2.2.1. Политерма растворимости системы ЦСЕ-бЛС^-Н^О

2.2.2. Политерма растворимости системы 1\1аМ-&сСС83-н&

2.2.3. Политерма растворимости системы КС£- 6оССС5-НцО

2.2.4. Политерма растворимости системы №/,С1-<М,СР3-НдР

2.2.5. Политерма растворимости системы 11ЬС£-1к1С25-НцО

2.2.6. Политерма растворимости системы СвСЕ — - Н^О

2.2.7. Четверная система ЫаС?- 1ИН„С1- Ш?5-Н&0 при 25°С

2.2.8. Четверная система Ш-при 25°С

2.3. ВЗАИМНЫЕ СИСТЕМЫ ИЗ ХЛОРИДОВ И СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ (АММОНИЯ), ГАДОЛИНИЯ И ВОДЫ ПРИ 25°С

2.3.1. Система &Ш5 ' Pdzf$0^)3 - ИцО.

2.3.2. Система Ц+ &<i3*ll С^ Hz

2.3.3. Система Na* (М^НСГ^*"-HgO

2.3.4. Система Gdif ИСТ, SO*-Н^О

2.3.5. Система NHjJ", Gdifll

2.3.6. Система R8% &ol3+ II CC.% SQf"-Ha0.

2.3.7. Система С$+, (И^НСГ, 50^- И.

2.4. синтез и физжо-хшжеские свокства двойных хлоридов щелочных металлов и гадолиний

2.4.1. Двойная соль ЪЯ№-<Ь1СВ3'2Н^О

2.4.2. Двойная соль 2С$СЕ • бчШ**?На0.

2.4.3. Двойная соль ЗСвСЕ-$Н20.

2.4.4. Двойная соль ЗС5С£/(ЖЕ3*

3. обсуждение результатов. выводы.

В соответствии с решениями ХХУ1 съезда КПСС ускоренными темпами развиваются базовые отрасли индустрии - электроэнергетика, машиностроение, металлургия, химия; в их числе - производство "полупроводниковых, особо чистых и других материалов с повышенными параметрами" [I]. Актуальной работой является получение новых соединений, обладающих комплексом физико-химических свойств, которые используются в новой технике.

В последние двадцать лет резко увеличился интерес исследователей к группе редкоземельных элементов (р.з.э.) и их соединений, находящих все более широкое применение. В виде металлов, оксидов или солей они используются в черной и цветной металлургии, химической и оптической промышленности, атомной, полупроводниковой, лазерной технике, сельском хозяйстве ¡2 - б].

Р.з.э. и их соединения в большинстве случаев по химическим свойствам проявляют сходство с актиноидами. Они могут быть применены в качестве неизотопных "носителей" для выделения радиоизотопов актиноидов. При работе некоторых типов атомных реакторов образуются в больших количествах нептуний и плутоний, которые легко увлекаются в твердую фазу "носителем" - Ь & . Лучшим способом соосавдения трех- и четырехвалентных нептуния, плутония и америция являются использование в качестве неизотопного "носителя" двойной соли З/С^ЗО^ '¿а^СБО^и, очевидно, а двойная соль 3 вО^ 'Зтд (ЗО^ , обладая специфическими физико-химическими свойствами, может быть применена также для разделения трансурановых элементов, в частности, разделения урана и плутония, выделения нептуния.

Значительная часть р.з.э. и их соединений используется как специальные материалы в стекольной и оптической промышленности [7] , а также в качестве катализаторов [8/.

На основе галоидных соединений р.з.э. создаются ноше типы оптических и квантовых генераторов, молекулярных усилителей, запоминающие устройства ЭВМ [9,10]; синтезируются фармацевтические препараты, содержащие оксиды и соли р.з.э.[п].

Сульфат и хлорид гадолиния - сильно парамагнитные соединения. При помещении их в камеры с гелием и создании магнитного поля они способны понижать температуру до значений, приближающихся к абсолютному нулю (0,0002°К).

Галогениды являются также очень удобной формой для последующего получения как чистых р.з.э., так и их соединений (нитридов, боридов, оксидов) высокой степени чистоты. Координационные соединения р.з.э. нашли свое применение в качестве малотоксичных антидетонаторов моторного топлива [127 •

За последние годы исключительно важное значение в современной технике приобрели щелочные элементы, в частности, литий, рубидий и цезий. Атомная техника, ядерная энергетика, цветная и черная металлургия, стекло-керамическое производство, сельское хозяйство, медицина, специальная оптика - вот далеко не полный перечень областей использования этих металлов и их соединений [13 -16].

Расширение областей применения соединений р.з.э., увеличение потребности в материалах высокой степени чистоты, разработка научных основ технологических процессов переработки минерального сырья- сочетание всех этих вопросов требует детального исследования сложных солевых систем, построения диаграмм растворимости.

Фазовые равновесия солей в водных растворах и расплавах, содержащих галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, молибдаты, вольфраматы р.з. и щелочных элементов достаточно полно освещены в литературе.

Большинство публикаций по вопросам взаимодействия в водных растворах из хлоридных и сульфатных солей р.з.э. и щелочных металлов или аммония относятся лишь к тройным системам, изученным при 25°С.

Поэтому понятна необходимость выяснения состояния диаграмм растворимости тройных и четверных систем, содержащих данные компоненты в различном их сочетании и в широком интервале температур.

Настоящая работа является частью комплексного изучения проблемы, которая вошла в план научно-исследовательских работ АН СССР по направлению 2.14 "Неорганическая химия" на 1976 -1980 г.г., план научно-исследовательских и опытно-конструкторских работ АН СССР по химии и технологии редких щелочных элементов на 1978 - 1985 г.г., план научных исследований по естественным и общественным наукам на 1981 - 1985 годы. Том 2. Естественные науки. М.: АН СССР, 1981 г., координационный план АН СССР "Неорганическая химия" на 1981 - 1985 г.г. М.: АН СССР, 1983 г., с. 16.

Нами изучены фазовые отношения в тройных и четверных водных системах из хлоридных и сульфатных солей гадолиния, щелочных металлов и аммония. Системы - щелочной элемент в ряду II - Са или МН,^ ) исследуются нами впервые в интервале температур 25 - Ю0°С. На основе полученных данных построены политермы растворимости систем; проведен синтез новых двойных соединений и определены их физико-химические параметры.

С целью выяснения возможностей образования более сложных соединений , а также для выявления характера химического взаимодействия между отдельными компонентами и определения закономерностей кристаллизации двойных соединений гадолиния в системах в зависимости от природы катиона щелочного элемента и его положения в 1а группе периодической системы проведено детальное изучение растворимости в четверных Ь1о.№ (К^-ШцС&'ОЖМ^НдР и взаимных Ме,и и се;50^- НгэО системах. Построены диаграммы растворимости систем. Определено сильное высаливающее действие хлоридных солей на сульфатные соединения.

Полученные данные по фазовым диаграммам имеют не только теоретическое значение, но и практическое применение для разработки химических технологий переработки сложного минерального сырья; при выяснении парагенеза отдельных элементов и их соединений, встречающихся в природных соляных отложениях и водных растворах; при синтезе соединений, обладающих новыми или значительно улучшенный свойствами по сравнению с чистыми компонентами. Кроме того, интерес к четверным взаимным системам связан также с возможностью использования их реакций обмена для налрав-лешго синтеза различных соединений: галогенидов, сульфатов, двойных солей. Последние широко применяются в современном материаловедении, а также во многих технологических схемах комплексной переработки редкоземельного сырья при разделении р.з.э. на подгруппы [17-19].

В заключение следует отметить, что отсутствие систематических исследований диаграмм растворимости систем, содержащих хлориды, сульфаты щелочных металлов и гадолиния, при различных температурах, свидетельствует также и о теоретическом значении такого исследования, вносящего определенный вклад в химию р.з. и щелочных элементов.

I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

ВЫВОДИ

1. Методом изотермической растворимости исследованы фазовые отношения в водно-солевых системах, содержащих хлоридные и сульфатные соли щелочных металлов, аммония и гадолиния. Впервые изучены 25 изотерм тройных, 2 четверных и 6 взаимных систем. Выяснено взаимное влияние компонентов на их совместную растворимость, определены температурные и концентрационные пределы кристаллизации сложных соединений, образующихся в данных системах.

2. На основе экспериментальных и литературных данных проведено обсуждение процессов комплексообразования или отсутствие его как в водных растворах, так и в расплавах, содержащих хлориды и сульфаты щелочных металлов, аммония и гадолиния.

3. Установлена зависимость в образовании двойных хлоридов как от природы щелочного элемента, так и от температуры. Впервые в интервале температур 25 - Ю0°С исследованы фазовые равновесия в системах МеСЕ - ъ-Н&0 ( Ме - Ц , Ш , К

N14?, кь , Сь ) ц ыоьсв(^се)- ын^сг- (25°о, в которых определены концентрационные пределы кристаллизации исходных солей и двойных хлоридов: • &сСС£ъ - 2Н%0*

2С9СЕ'б±сеъ-що , зс$ее •м,се9»5нло и зс5се-(мее5'2^о.

4. Изучены процессы обменного разложения, а также изотер з+ - Щ мического испарения в четверных взаимных системах Ме^сШС^вО^-^О Ме - Ц . Ыа , К , , ЯВ , Св ) при 25°С. Установлено влияние катионов щелочных элементов и природы анионов на явления всаливания - высаливания в исследованных системах.

5. На основе данных по изучению фазовых отношений в тройных системах проведен синтез сложных двойных хлоридов. Впервые получены в монокристаллическом виде четыре новых соединения состава ЗКШ'ИС^'ЯН^О , Ш1Ъ-7Нг0, 3СМ'МЯъ'ВНъО и ЗСвС^* (гСШз • ЯН^О . Дана характеристика полученных соединений химическим, рентгенофазовым, термографическим, ИК-спектро-скопическим, кристаллооптическим методами анализа. Определена плотность, удельный и молекулярный объемы, рефракции синтезированных соединений.

6. Проведены исследования термической устойчивости выделенных двойных соединений; определен характер их дегидратации и процессов разложения.

7. Для двойных солей 2СъСг-ММ^МъО и измерены периоды кристаллических решеток. Установлена принадлежность ЙСбСЕ'&Шз '^Н^О к моноклинной сингонии , а 3С$С£' б-сЮ^ 5НдО - к ромбической.

8. В результате исследования фазовых отношений в водных системах из хлоридных и сульфатных солей щелочных металлов, аммония и гадолиния, получены данные, представляющие как теоретический, так и практический интерес с точки зрения химии и технологии редкоземельных и щелочных элементов. Представленные результаты могут быть использованы при разработке научных основ технологических процессов очистки, разделения и переработки минерального сырья. Они вошли в Отчет АН СССР "Успехи неорганической химии в СССР за 1983 г." ( М.: Изд. АН СССР, 1983, с. 63 а).

1. Материалы ХХУ1 съезда КПСС. - М.: Политиздат, 1981. - 223 с.

2. Тейлор К,, Дарби М. Физика редкоземельных соединений. М.: Мир, 1974. - 374 с.

3. Милованов Г.Н. Редкоземельные элементы. Перечень освоенныхи возможных областей применения. М.: ВИНИТИ, 1960. - 31 с.

4. Панюшкин В.Г. и др. Лантаноиды. Простые и комплексные соединения. Ростов/Дону. Изд. Ростовского ун-та, 1980. -296 с.5в Физика и химия редкоземельных элементов ( под редакцией Гшнайдера К.,Айринга Л.) . М.: Металлургия, 1982.- 336 с.

5. Бакуменко Т.Т. и др. Каталитические свойства веществ. -Киев: Наукова думка, 1968. 1463 с.

6. Серебренников В.В., Якунина Г.М., Козик В.В., Сергеев А.Н. Редкоземельные элементы и их соединения в электронной технике. Томск. Изд. Томского ун-та, 1979. - 144 с.

7. Бокий Г.В., Кравченко В.Б. Кристаллохимия редкоземельных ионов и соединений р.з.э. в материалах, используемых в квантовой электронике. В сб.:"Химические свойства соединений редкоземельных элементов". - М.: Наука, 1973,с.7-9.

8. Миркин В.А. Редкие и рассеянные элементы и их применениев современной технике. Алма-Ата: Казахстан, 1964. - 44 с.

9. Миронов К.Е. Некоторые новые области применения соединений редкоземельных металлов /Обзор зарубежной печати/. В сб.: "Исследования в области химии редкоземельных элементов".-Саратов. Изд. Саратовского ун-та, 1975, с.126.

10. Ландольт П., Ситтиг М. Литий. Справочник по редким металлам /под ред. Плющева В.Е./. М.: Мир, 1965, с.343 - 383.

11. Гуськов В.М. Литий. Основы металлургии, т.З. М.: Метал-лургиздат, 1963, с. 341 - 352.

12. Коган Б.И. Литий. Области освоенного и возможного применения. М.: ВИНИТИ, 1960, с. 3 - 63.

13. Лайнс М., Гласс А. Сегнетоэлектрики и родственные им материалы. М.: Мир, 1981. - 693 с.

14. Григорьев И.Г., Григорьев Н.И., Григорьев В.И. Редкозе -мельные и трансурановые элементы, их свойства и применение. -Куйбышев, 1969. 63 с.

15. Горощенко Я.Г., Белокосков В.И., Бабкин А.Г. Распределение р.з.э. между твердой и жидкой фазами при кристаллизации двойных сульфатов. Ж. прикл. химии, 1960, т.33, Л 4,с.803 808.

16. Рябчиков Д.И., Рябухин В.А. Аналитическая химия редкоземельных элементов и иттрия. М.: Наука, 1966. - 380 с.

17. Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Л.: Химия, 1972. - 248 с.

18. Свойства неорганических соединений. Справочник /под ред. Ефимова А.И. и др./. Л.: Химия, 1983. - 392 с.- 142

19. Hart W.A. andoth. The Chemistry of Litium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium. Ch. 7,8. Pergamon press, Oxford-Braunschweig, 1975. 529 p.

20. Холльдорф X., Полльмер К., Май Е.-М., Шмидт X. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем, т.5. Растворимость в водных бинарных системах. Л.: Химия, 1983. - 376 с.

21. Перельман Ф.М. Рубидий и цезий. М.: АН СССР, I960.- 139 с.

22. Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М.: Химия, 1970. - 408 с.

23. Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем /под ред. Пельша А.Д./, т.1, книги первая и вторая. Л.: Химия, 1973. - 1070 с.

24. Крестовников А.Н., Шахов А.С. Физико-химические и термодинамические свойства редких элементов, т. 2. М.: Метал-лургиздат, 1943. - 288 с.

25. Плющев В.Е. Литий, рубидий, цезий. Химия и технология редких и рассеянных элементов, т.2. М.: Высшая школа, 1969, с. 8 - 109.

26. Mellor J.W. A comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretic Chemistry, vol. II, 1922, p. 512.

27. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем /под ред. Когана В.Б. и др./, т. 3. Л.: Наука, 1969 - 1970. Книга первая - 943 е., книга вторая - 1170 е., книга третья - 1218 с.

28. Турова Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. -Л.: Химия, 1977, с. 84.

29. Верятин У.Д. и др. Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник /под ред. Зефирова А.П./. М.:1. Атомиздат, 1965. 460 с.

30. У икс К.Е., Блок Ф.Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, галогенидов и нитридов. М.: Металлургия, 1965. - 240 с.

31. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). -М.: Химия, 1980. 416 с.

32. Браун Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов. М.: Атомиздат, 1972. - 272 с.

33. Graeber Е., Conrad G.H., Diluere P. Crystallographic data for solvated rare earth chlorides. Acta Cryst., 1966, v.21, H 6, p.1012

34. Marezio M., Plettinger H.A., Zahariasen W.H. The crystal Structure of Gadolinium Trichloride Hezahydrate. Acta Cryst., 1961, v.-T4, N3, p. 234-236.

35. Habenschuss A., Spedding F.H. Dichlorohexaaquagadolinium (III)chloride (GdCl2(H20)^ CI . Cryst. Struct. Commun., 1980, v.9, N1, p.213-218.

36. Burgess J., Kijowski J. Lanthanide, Yttrium, and Scandium t^rihalides: preparation of anhydrous materials and solution thermochemistry. Adv. Inorg. Chem. Radiochem., 1981, v.24, p.57-115.

37. Абалдуев Б.В. и др. Термографическое и термогравиметрическое исследование хлоридов РЗЭ. В сб.¡"Исследования в области химии редкоземельных элементов". - Саратов. Изд. Саратовского ун-та, 1975, с. 47 - 49.

38. Соколова Л.Г. и др. Термографическое и термограгравиметри-ческое исследование кристаллогидратов РЗЭ и иттрия. I. неорган, химии, 1981, т.25, № 7, с.1736 - 1742.1. А,

39. Kim Y.S.,Planinsek P., Beadry B.J. and Gschneidner K.A. Preparation and purification of GdCl^. In: "The Rare Earths in Modern Science and Technology", v.2. Plenum Press,

40. New York London, 1980, p. 53-58.

41. Толмачева В.Д. К вопросу о получении безводных хлоридов редкоземельных элементов. I. прикл. химии, 1965, т. 38, Л 5, с. 1160 - II6I.

42. Kleinheksel J.H., Kremers H.С. Observation of the Rare Earth. The Preparation of Anhydrous Rare Earth Chlorides. -J. Amer. Chem. Soc.41 1928, v.50, p. 959-967.

43. Mario D. Williams, Fogg H.C., James C. Solubilities of Rare-Earth Salts. J. Amer. Chem. Soc., 1925, v. 47, H 2, p. 297-301.

44. Николаев A.B., Сорокина A.A., Дубкова В.H., Юдина H.Г. Основы взаимодействия солей редкоземельных элементов в воде (двойные, тройные и четверные системы) / под ред. Николаева А.В./.-Новосибирск: Наука, 1977. 176 с.

45. Bovolini е., Fabris Е. II sistema ternario KgSO^-ÇNH^^SO^-Н20. Gazzeta Chim. Italiana, 1935, v.65, p.617-624.

46. Бергман А.Г., Шолохович М.Л. Политерма тройной системы h2o-k2so4-(îih4)2so4 . Ж. прикл. химии, 1942, т.15, » 4, с. 137 - 143.

47. Шевчук В.Г. Изучение растворимости в системах ii2S04 -Mgso4-H2o, Rb2so4-Mgso4-H2o при 35°С. Ж. неорган. химии, 1961, т.6, №8, с. 1955 - 1958.

48. Шевчук В.Г., Ушаков Ю.В. Система (NH4)2so4-Rb2so4-H2oпри 25°С. Ж. неорган, химии, 1968, т.13, № 2, с. 566-569.

49. Donlenx W.C., Simons E.L. The systems AggSO^ Cs2S0^ -H20. at 25°. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, v. 73, N 1, p. 461 - 462.

50. Calvo C., Simons E.L. The ternary Aqueous Systems of Ammonium Sulfate with Cesium, Potassium and Rubidium Sulfates. J. Amer. Chem. Soc., 1952, v. 74, И 5, p. *202 - 1203.

51. Matignon С., Meuer P. Equilibres du systeme ternaire: eau, Sulfate de Soude et Sulfate d' Ammoniaque. -Ann. Chim., 1918, v. 9 10, p. 251 - 252.

52. Лященко A.K. К исследованию ближней гидратации ионов в водных растворах. 1. структур, химии, 1970, т.39, Л 7,с.1260 1275.

53. Фролов Ю.Г., Жигунова Л.К., Власенко К.К. Термохимия бинарных систем m2so4 н2о ( м -li ,na , с s ) при 10, 25 и 40°С. - Химия и хим. технология, 1978, т.21, tè 4, с.522-525,

54. Шварц М. Ионы и ионные пары. Успехи химии, 1970, т.39, В 7, с.1260 - 1275.

55. Campbell A.N., Culloch W.J., Kartzmark Е.М. The system Lithium Ammonium sulphate water. - Canad. J. Chem., 1954, v. 32, N 7, p. 696 - 707.

56. Friend J.A. The Hydrates of Lithium Sulphate and their Solubility in Water betwen -16 +103°. J. Chem. Soc., 1929, v. 49, N 5, p.2330 -2333.

57. Campbell A.N. The System LigSO^ H20. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, v.73» N 1, p. 461 -462.

58. Ху Ке-юань. Политерма растворимости в системе Li2so4-Na2so4-н20 . Ж. неорган, химии, 1959, т.4, № 8, с.1910 - 1918.

59. Грицус Б.В., Кущенко В.В., Мищенко К.П. Исследование водных растворов Na2so4 и k2so4 в широком диапазоне концентраций и температур методом ЯМР. Материалы Второго Всесоюзного симпозиума 9-12 июня 1970 г. ВХО им. Д.И.Менделеева. -Каунас, 1970, c.II.

60. Шульгина М.П., Харчук О.С., Янатьева O.K. 0 гидратной форме сернокислого калия. Докл. АН СССР, 1950, т.73, № 3,с.507 510.

61. Кудинов И.Б. Физико-химическое исследование водных растворов и твердых фаз солей щелочных металлов при низких температурах. Дис. канд.хим. наук. - М., 1973, с.38 - 50.

62. Спицын В.И., Шостак В.И. Исследование термической устойчивости и летучести нормальных сульфатов щелочных элементов.-Ж. общей химии, 1949, т.19, Л 10, с.1801 1808.

63. Рассонская И.С., Семендяева Н.К. 0 полиморфных превращениях некоторых сульфатов редких щелочных металлов. Ж. неорган, химии, 1970, т.15, № I, с.52 - 56.

64. Morean R. The Polymorphism of potassium and sodium sulphates. Bull. Soc. roy. sei. Liege, 1963, v. 32,p. 252 -261.

65. Kracek F.G., Ksanda C.Y. Polimorfism of Na2S04 (IV) X-ray analisis. J. Phys. Chem., 1929, v. 33, p. 12811289.

66. Kracek P.G. Polimorfism of NagSO^ I thermal analisis.-J. Phys. Chem., 1930, v. 34, p. 1741 1744.

67. Коган В.Г., Фридман В.Н., Комаров В.В. Справочник по растворимости. М.-Л.: АН СССР, 1961, т.1. - 960 с.

68. Jakson К.S., Rienâcker G. The solubilities of the okta-hydrates of the Rare Earth sulfates. J. Amer. Chem. Soc., 1930, IT 1, p. 1687-1691.

69. ТЕ. Амосов B.M., Плющев B.E. Энтальпии образования сульфатов, селенатов и теллуратов элементов подгруппы скандия и лантаноидов. Изв. высш. учебн. завед."Химия и хим. технол.", 1968, т. II, « 10, с. 1128 - 1134.

70. Сиротинкин С.П. Физико-химическое исследование двойных сульфатов лития и р.з.э. Дис. канд. хим. наук.-М., 1978. - 154 с.

71. Зайцева Л.Л., Ильяшенко B.C., Конарев М.И. и др. Физико- химические свойства кристаллогидратов сульфатов редкоземельных элементов тербиевой подгруппы. Ж. неорган, химии, 1965, т.Ю, JE6, C.I76I - 1770.

72. Nathans M.N., Wenladt W.W. The Thermal Decomposition of the Rare-Earth Sulphates. J. Inorg. Nucl. Chem., 1962, v. 24, p. 869-879.

73. Покровский A.H., Ковба Л.M. О термической устойчивости безводных сульфатов некоторых редкоземельных элементов. 1. неорган, химии, 1976, T.2I, № 2, с. 567 - 569.

74. Сиротинкин С.П., Покровский А.Н., Ковба Л.М. Рентгенографическое изучение сульфатов некоторых редкоземельных элементов. Вест. Моск. гос. ун-та, сер. химия, 1977, т.18, Jé 4, с. 479 - 480.

75. Беляев И.Н., Ле Тыок. Системы CeCi^- Mecí н2о

76. Me Li ,nh4 , Rb ) при 25°С. - Ж. неорган, химииД966, T.II, Л 8, с.1914 - 1919.

77. Шевчук В.Г., Ширай Ю.В. Системы ЬаС13-ш4С1- (Na,K)Ciн2о при 25°С. 1. неорган, химии, 1980, т.25, & 3, с.843 - 846.

78. Кость Л «Л., Ширай Ю.В., Шевчук В.Г. Системы La(M)ci3 -ш4С1 н2о при 25°С. - 1. неорган, химии, 1980, т.25, № 2, с. 579 - 581.

79. Шевцова З.Н., Куличкина Г.Н., Федорова А.Н. Изотермы растворимости систем PrciyKCi-í^o и Prci^-m^ci-í^o при 25 и 50°С. Изв. высш. учебн. завед. "Химия и хим. технолог.", 1961, т.4, & 2, с.178 - 180.

80. Шевцова З.Н., Зелова B.C., Ушакова Л.И. 0 растворимости в системах LaCl^-NaCl-HgO , NdCl^-HaCl-HgO , LaCl3-GaCl2-H20 и МС13-СаС12-Н20 при 25°С. -Химия и хим. технолог. Научн. докл. высшей школы. М.: Советская наука, 1958, № 3, с. 417 - 421.

81. Беляев И.Н., Ле Тьюк. Системы CeCi3-HaCi-H2o и CeCi3-KCi-H2o . 1. неорган, химии, 1965, т.10, № 10, с.2355 - 2359.

82. Шевчук В.Г., Бунякина Н.В., Стороженко Д.А. Взаимодействие хлоридов (сульфатов) калия, аммония, цезия и неодима в водных растворах при 50 Ю0°С. - Тез. докл. У1 Всесогозн. совещания по физико-химическому анализу. - М.: Наука, 1983, с.105.

83. Шевцова З.Н., Ин Вей-цзюань. Растворимость в системах SmCl3-KCl-H20 И YC13 KCl - Н20 при 25 -50°С.- 1. неорган, химии, 1963,т.8, I 7, с.1749 - 1753.- 149

84. Шевцова З.Н., ЖижинаЯ.И., Эльцберг Л.Е. Изотермы растворимости СИСТем: LaCl^ КС1 - Н20, NdCl^-KCl-HgO, ьас13-ш4с1-н20 и шс13-1ш4с1-н20 при 25°С. -Изв. высш. учебн. завед. "Химия и хим. технол.", 1961, т.4, J* 2, с. 176 - 178.

85. Вайсфельд М.И., Оншценко М.К., Шевчук В.Г. Системы Lici (NaCi)-CeCi3-H20 при 25°С. Ж. неорган, химии, 1977, т. 22, Л 7, с. 1994 - 1999.

86. Шевчук В.Г., Стороженко Д.А. и др. О взаимодействии в растворах сульфатных, нитратных и хлоридных солей редких щелочных элементов, кальция и неодима. Тез. докл. У1 Вее-союз. конф. по химии и технолог, редк. щел. элементов. -М.: Наука, 1983, с. 47.

87. Шевелева А.Д., Богдановская Р.Л., Журавлев Е.Ф. Растворимость хлорида церия (Ш) в воде и растворах солей. 1. неорган, химии, 1964, т. 9, Л 6, с. 1435 - 1440.

88. Ширай Ю.В., Шевчук В.Г. Система RfcCl ЬаС13 - н2о при 25°С. - Ж. неорган, химии, 1981, т.26, В 7, с.1940 - 1942.

89. Серебренников В.В., Алексеенко 1.А. Курс химии редкоземельных элементов (скандий, иттрий, лантаноиды). Томск. Изд. Томского ун-та, 1963. - 441 с.

90. Беляев И.Н., Ле Тыок. Система CeCi3-CsCi-H2o при 25°С. 1. неорган, химии, 1965, т.Ю,Л 5, с.1929-1933.

91. Яцимирский К.Б., Костромина Н.А. и др. Химия комплексных соединений редкоземельных элементов. Киев: Наукова думка, 1966, с.69 - 77.

92. Меуег G. The Synthesis and Structures of complex Rare-Earth Halides. Prog. Solid State Chem., 1982, v.14,IT 3, p. 141-220.

93. Коршунов Б.Г., Сафонов В.В., Дробот Д.В. Диаграммы плавкости хлоридных систем. Справочник. Л.: Химия, 1972.-384 с.

94. Дробот Д.В., Коршунов Б.Г., Бородуленко Г.П. К вопросу геометрии диаграмм плавкости систем, образованных хлоридами редкоземельных и щелочных металлов. Ж. неорган, химии, 1968, т.13, № 6, с.1635 - 1641.

95. Коршунов Б.Г. Фазовые равновесия в галогенидных системах. Справочник. М.: Металлургия, 1979. -18i с.

96. Kutscher J., Schneider А. Zur Systematic der Zustands-diagramme von lantaniden (Ill)-halogenid-alcalihalogenid-Systemen. Z. anorg. allg. Chem., 1974, Bd.408, N 2,s. 135-145.

97. Шевцова 3.H., Котцер Л.А., Коршунов Б.Г. О взаимодействии хлорида неодима с хлоридами натрия, калия в расплавах. -Изв. высш. учебн. завед. "Цветная металлургия", 1962, $ I, с.120 126.

98. Коршунов Б.Г., Дробот Д.В., Бухтияров В.В., Шевцова З.Н. Взаимодействие хлорида самария с хлоридами натрия, калия, рубидия и цезия. Ж. неорган, химии, 1964, т.9, И 6, с.1427 - 1430.

99. Коршунов Б .Г., Дробот Д.В., Бородуленко Г.П., Галченко И.Е. Взаимодействие хлорида европия (Ш) и тербия с хлоридами натрия и калия. Ж. неорган, химии, 1966, т.II, & 5,с .1013 1017.

100. Коршунов Б.Г., Дробот Д.В. Взаимодействие хлоридов гадолиния и диспрозия с хлоридами натрия и калия в расплавах. Ж.неорган, химии, 1965, т.Ю, Ш 4, с.939 943.

101. Коршунов Б.Г., Дробот Д.В., Галченко И.Е., Шевцова З.Н.0 взаимодействии хлоридов гольмия и эрбия с хлоридом калия в расплавах. Ж. неорган, химии, 1965, т.Ю, Лк 2,c.4II-4I5,

102. Баев А.К., Новиков Г.И. Термодинамическое исследование двойных систем некоторых хлоридов щелочных и редкоземельных элементов. 2. неорган, химии, 1961, т.6, Л II, с,2610 -2621.

103. Гаврюченков Ф.Г., Новиков Г.И. Система ЕгС13 KCl . -1. неорган, химии, 1966, т.П, В 9, C.2I3B - 2173.

104. Blachnik R., Seile D. Clausthal-Zellerfeld: Zur termo-chemie von alkalichlorid-lanthanoid (III)-Chloriden.-Z. anorg. allg. Chem., 1979, Bd.454, N 7, s.90-98.

105. Meuer G., Hütte E. K2MC13 ( M La-Dy ) und RbgMClg

106. M La-Eu): Ino-Chloride mit siebenfach koordinierten Seltenen Erden. - Z. anorg. allg. Chem., 1983, Bd.497,s. 191 198.

107. Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie. System -Ur.39. Sc, Y, La Lu . Selten - Erd - Elemente. Teil

108. C5. Springer-New-York, 1977.

109. Papatheodoron G.Ii., Kleppa O.J. Thermodinamic studies of binary charge unsymmetric fused salt systems. Cerium (III)-chloride-alkali chloride mixtures. -J. Phys. Chem., 1974, v.78, U 2, p. 178-181.

110. Blachnik R., Jager-Kasper A. Enthalpies of transformations of alkali Halide-lanthanide (III)Halide Compounds of the type M^LnXg . Thermochim. Acta, 1980, v. 35, N 2, p. 259 -262

111. Urland W., Meuer G. Zweiwertiges Samarium: A^m^1^

112. A1 = K,Rb; X = CI, Br, I). Z. anorg. allg. Chem., 1980, Bd.461, s.7-12

113. Meyer G. Newe Chlor Perowskite mit Zweiwertingen Lantaniden: CsLn^Cl^ (Ln - Sm, Eu, Im, Yb).- Katurwiss., 1978, v.65, h.4, s.258.

114. Mocera D.E., Morss L.R., Fahey J.A. Preparation, crystal structure and Enthalpy of formation of cesium Europium (II) chloride, CsEuCl^. J. Inorg. Nucl. Chem., 1980, v. 42, N 1, p.55-59.

115. Темердашев 3.A. Физико-химическое исследование соединений церия на основе его хлоридов. Дис. канд. хим. наук. -Краснодар, 1981. - 201 с.

116. Абрамец В.А., Варфоломеев М.Б., Жаворонкова Л.Г. и др. Двойные хлориды аммония и редкоземельных элементов2ШлС1*ъпС1, (Ln Ьа-тъ). - Ж. неорган, химии, 1981,4 3т. 26, £ 6, с. 1531 1535.

117. Meyer G. CSgDyCl^, ein Ino-Clorodysprosat (III) mit gestreckter cis-Zweier Einfach-Oktaederkette. Z. anorg. allg. Chem., 1980, Bd. 469, N 10, s.149-158.

118. Абрамец B.A., Варфоломеев М.Б., Жаворонкова Л.Г. Двойные хлориды аммония и редкоземельных элементов ( Ln РЗЭв ряду sm Lu,Y ). - Ж. неорган, химии, 1980, т. 25, J* 3, с. 717 - 719.

119. Марковский Л.Я., Лесина Э.Я., Омельченко Ю.А. Термографическое исследование взаимодействия окиси лантана с хлористым аммонием. Ж. прикл. химии, 1974, т. 47, ^ II,с. 2392 2397.т ттт

120. Meyer G. Über Ino-Chloride von Formulatyp AgM Cl^. -Z. Kristallogr., 1982, B.159, s.94-95.

121. Knudsen G.P., Voss F.Y/., Nevald R. Structural phase transition in Cs^aLnClg. In: "Rare Earth Mod. Sei. and Tecnol. Prog." (15th Rare Res. Conf.) New York, 1982,p. 335-338.

122. Meyer G. KDy2Cl7 und RbDy2Cl7 Phyllohlorodysprosate (III) mit flächen-und kantenverknüften einfach bekapp ten trigo-nalen Prism. Z. anorg. allg. Chem., 1982, Bd. 491, N 8, s. 217 - 224.

123. Шевчук В.Г., Скориков В.М., Стороженко Д.А., Лазоренко Н.М. О взаимодействии сульфата гадолиния с сульфатами щелочных металлов и аммония при 25 Ю0°С. - Тез. докл. X Украинской респ. конф. по неорган, химии. - Симферополь, 1981,• с.331.

124. Стороженко Д.А., Лазоренко Н.М., Кисель H.H., Шевчук C.B. Политермы растворимости систем Na2S04(Rb2S04)-Gdj304)y

125. Н20 . Ж. неорган, химии, 1981, т.26, Л 7, с. 1928 -I93I.

126. Bissel D.Y/., James С. Gadoliniumnatriumsulf at. J.Amer.

127. Chem.Soc.,1916, v.38, p.873-875.

128. Зайцева Л.Л., Конарев М.И., Крутлов A.A., Чеботарев H.T. Двойные натриевые сульфаты редкоземельных элементов. Ж. неорган, химии, 1964, т.9, Л II, с. 2554 - 2558.

129. Стороженко Д.А., Молодкин А.К., Шевчук В.Г., Акимов В.М., Григорьев Ю.А. Двойные сульфаты щелочных элементов и аммония с гадолинием состава Me2so,» Gd2(so к .п н2оn = 2, 8;ме на » к ,ш4 » й >Cs ). - Ж. неорган. химии, 1983, т.28, tè 4, с. 894 - 898.

130. Стороженко Д.А. О термической устойчивости двойных сульфатов натрия (калия) и гадолиния. Ж. неорган, химии, 1983, т.28, & 5, с. 1158 - II6I.

131. Шевчук В.Г., Стороженко Д.А., Лазоренко Н.М. Политермы растворимости систем Li2S04(K2S04)-Gd2(S04)3-H20

132. Ж. неорган, химии, 1981, т.26, № 7, с. 1924 1927.

133. Исхакова 1.Д. Физико-химическое исследование двойных сульфатов редкоземельных элементов с калием, Дис. канд. хим. наук. - M., 1970, - 132 с.

134. Стороженко Д.А., Шевчук В.Г. Политермы растворимости систем (NH4)2so4(Cs2so4)-Gd2(so4)y-H2o . 1. неорган, химии, 1981, т.26, Ш 7, с. 1932 - 1936.

135. Ильяшенко B.C., Барабаш А.И. и др. Двойные аммониевые сульфаты европия, гадолиния и тербия. 1. неорган, химии, 1969, т.14, £ 5, с. II97 - 1204.

136. Eriks^nB., Larsson L.O., Niinisto L. Crystal structure of

137. Ammonium Samarium Sulfale Tetrahydrate. -Inorg.Chem., 1974, v.13, N2, p.290-295.

138. Исхакова Л.Д., Сухова И.Е. и др. Синтез и изучение некоторых физико-химических свойств двойных сульфатов редкоземельных элементов с аммонием. Ж. неорган, химии, 1975, т.20,2, с.348 353.

139. Стороженко Д.А. О термической устойчивости двойных сульфатов состава Me2S04. Gd2(S04)3.8H20 (Me -NH4 , Rb ,Cs ). Ж. неорган, химии, 1983, т.28, № 5, с. 1162 - 1166.

140. Исхакова Л.Д., Плющев В.Е. Двойные сульфаты редкоземельныхэлементов с рубидием. Ж. неорган, химии, 1973, т.18, Л 6, с. 1500 - 1503.

141. Зайцева Л.Л., Ильяшенко B.C., Конарев М.Н. и др.Двойные сульфаты европия, гадолиния и тербия с рубидием. Ж.неорган, химии, 1966, т.П, Л 7, с. 1578 1590.

142. Исхакова Л.Д., Плющев В.Е., Берлин Н.Б. Двойные сульфаты р.з.э. с цезием Ln2(so4)2TCs2so4.8H2o . . ж. неорган, химии, 1973, т.18, Л 3, с. 694 698.

143. Зайцева Л.Л., Ильяшенко B.C., Конарев М.И. и др. Двойные цезиевые сульфаты европия, гадолиния и тербия. Ж. неорган, химии, 1967, т.12, & 3, с. 677 - 687.

144. Пылкова В.Е., Метастабильные равновесия в системе кс1-KpSO.-HpO . Ж. неорган, химии, 1965, т.Ю, № 7, с. I7E61. Cm f Cm1723.

145. Смирнова П.А., Носова Л.А. Изучение растворимости в тройной системе kci-koS0,-ho0 при 25, 50 и 75°С. В сб.:1. С.

146. Химия, химическая технология и металлургия редких элементов". Апатиты, 1982, с. 15 - 20.

147. Базаджиев П., Михайлов Б., Лалова Е., Симеонова А., Ставракиева Д. Изследване въерху разтворимостта на системитеш ci4nh4)2so4-h2o и kci-nh4ci-h2o при 50 С.

148. Годишн. Висш. хим.-техн. ин т. - София, 1982, т.27, № 2, с. 9 - 12.

149. Баянов А.П., Афанасьев Ю.А., Кулеша Н.К. Система ШС13-m2(so4)3-h2o при 25°С. Ж. неорган, химии, 1981, т.26, Ш 3, с. 834 - 836.

150. Стороженко Д.А., Лазоренко Н.М., Шевчук В.Г. Системы (nh4) Hb2so4(Cs2so4)-Gd^o^H2o при 25°С. Ж. неорган, химии, 1982, т.27, Л 10, с. 2683 - 2686.

151. Онищенко М.К. Синтез двойных соединений и кристаллизация их из систем Се^ШЧ^-Щпри 25 75°С. - Дис. канд. хим. наук. - Киев, 1984. -178 с.

152. Коцарь В.Н., Шевчук В.Г., Стороженко Д.А., Дрючко А.Г., Лазоренко Н.М. Приспособление к суховоздушному термостату для непрерывного перемешивания солей в реакционных сосудах с помощью магнитных мешалок. Заводск. лаборатор., 1980, т.46, В 6, с.568.

153. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. M.-I.: Химия, 1965. -976 с.

154. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.:Химия, I978.-432C.

155. ГолобородькоМ. Н. и др. Метод косвенного комплексометри-ческого определения сульфат-иона в природных водах. Изв.высш. учебн. завед. Пищевая технология, 1974, №5, с. 144 -146.

156. Бусев А.И., Типцова В.Г., Иванов В.М. Практическое руководство по аналитической химии редких элементов. М.: Химия, 1978. - 432 с.

157. Крешков А.П. Основы аналитической химии. М.: Химия, 1976, т.2, - 480 с.

158. Аносов ВЛ., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа . М.: Наука, 1978. - 503 с.

159. Воскобойников В.Н. Изучение четверных водно-солевых систем.-В сб.: "Химия, химическая технология и металлургия редких элементов". Апатиты, 1982, с. 3 14.

160. Исследование солевых водных систем / под ред. Пельша А.Д./. Труды БНЙИГ. I., 1977. - 130 с.

161. Новоселова A.B. Методы исследования гетерогенных равновесий. М.: Высшая школа, 1980. - 166 с.- 158

162. Викторов М.М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л.: Химия, 1972. - 462 с.

163. Руководство по рентгеновскому исследованию минералов /под ред. Франк-Каменецкого В.А./.-Л.: Недра, 1975. 400 с.

164. Гиллер Я.Л. Таблицы межплоскостных расстояний, т.2. Л.: Недра, 1966. 360 с.

165. Лазоренко Н.М., Кисель H.H., Стороженко Д.А., Шевчук В.Г. ПоЛИТерМЫ раСТВОрИМОСТИ СИСТеМ LiCl(NH4Cl)-GdCl3-H20 . -Ж. неорган, химии, 1982, т.27, Л 6, е.1575 1577.

166. Шевчук В.Г., Лазоренко Н.М., Стороженко Д.А., Кисель H.H. Политермы растворимости систем ïïaCi(KCi)-GdCi3-H2o- Ж. неорган, химии, 1982, т.27, & 4, с. 1047 1049.

167. Лазоренко Н.М., Шевчук В.Г. Политерма растворимости системы CsCi-GdCi3-H2o . Ж. неорган, химии, 1983,т .28, Я> 10, с. 2675 2676.

168. Лазоренко Н.М., Шевчук В.Г. Системы Жас1(кс1)-пн4с1-GdCl3-H2o при 25°С. Ж. неорган, химии, 1983, т.28, Ш 10, с.2683 - 2684.- 159

169. Шевчук В.Г., Лазоренко Н.М., Лукина Л.И., Стороженко Д.А. Растворимость в водной взаимной системе из хлоридов, сульфатов лития и гадолиния при 25°С. Изв. АН Киргизской ССР, 1983, & 5, с. 37 - 38.

170. Шевчук В.Г., Лазоренко Н.М., Стороженко Д.А. Фазовые равновесия в системах Яа(к),Gd.://ci,so4-H2o при 25°С. -Тез. докл. У1 Всесоюз. совещания по физико-химич. анализу.- М.: Наука, 1983, с. 106 107.

171. Лазоренко Н.М., Шевчук В.Г. Водные взаимные системы из хлоридных и сульфатных солей натрия (калия) и гадолиния.- Ж. неорган, химии, 1984, т. 29, I 8.

172. Шевчук В.Г., Лазоренко Н.М., Скориков В.М., Стороженко Д.А. Взаимодействие солей в водных взаимных системах M,Gd // Gi,S04(M-Li,Rb,Gs) при 25°С. Тез. докл. У1 Всесоюз. конф. по химии и технолог, редких щелочных элементов. - М.: Наука, 1983, с. 71.

173. Чернов A.A., Гивазов Е.И., Багдасаров Х.С. и др. Современная кристаллография. Образование кристаллов, т.З. М.: Наука, 1980. - 407 с.

174. Орлова В.Т., Янатьева O.K. О явлениях высаливания в водно-солевых системах морского типа. Ж. неорган, химии, 1971, т.16, № 10, с. 2779 - 2781.

175. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд. АН СССР, 1957. - 187 с.

176. Самсонов Г.В., Шулишова О.И. Энергия кристаллических решеток.- В сб.: "Высокотемпературные неорганические соединения. Киев: Наукова думка, 1965, с. 116 140.

177. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -Л.: Химия, 1973. 304 с.- 160

178. Ящширсккй К.Б. Термохимия комплексных соединений. М.: Изд АН СССР, 1951. - 63 с.

179. Орлова В.Т., Коваленко Н.Е. Изотермы растворимости 50 и 75°С системы NH4,Mg // ci,so4 . Ж. неорган, химии, 1976, т. 21, Л I, с. 258 - 262.

180. Определенкова Л.В. Физико-химическое исследование четверной взаимной системы из нитратов и хлоридов калия и кальция. Дис. канд. хим. наук. Ростов/Дону, 1973. - 141 с.

181. Крестов Г. А., Овчинникова В.Д., Баранников В Л. и др. Координация ионов в растворах. В сб.: "Проблемы сольватации и комплексообразования." - Иваново, 1980, с.68-78.

182. Харзеева С.Э., Серебренников В.В. О состоянии молекул воды в кристаллогидратах хлоридов РЗЭ по данным ИК-спектро-скопии. Тр. Томского ун-та, 1971, т. 204, с. 350-355.

183. Карякин A.B., Кривенцова Г.А. Состояние воды в органических и неорганических соединениях. М.: Наука, 1972. - 176 с.

184. Панюшкин В.Т. Расчет колебательных спектров хлоридов лантаноидов. Ж. прикл. спектроскопии, 1982, т.37, № 3,с. 496 498.

185. Choca М., Ferraro J.ft., Nakamoto К. Normal koordinate3—treatment of lananide hexahalide anions ( LnXg ). -Coord. Chem. Revs., 1974, v.12, N 3, p. 295-307.

186. Лызлов Ю.Н. Синтез, свойства и очистка безводных трихлори-дов редкоземельных элементов. Дис. канд. хим. наук. М., 1978. - 180 с.

187. Химия и технология переработки природных солей редких и рассеянных элементов (1981 1986 гг).- Ашхабад, 1981. - 17 с.